第1节 水与水溶液
第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态
[核心素养发展目标] 1.认识水的电离存在电离平衡；了解水的电离平衡及影响因素，会分析水的电离平衡移动；理解水的离子积常数，并能用其进行相关计算。2.通过分析、推理等方法了解强、弱电解质的区别和弱电解质的电离特点，会书写常见电解质的电离方程式。3.了解电解质溶液的导电性。
一、水的电离
1．水的电离
(1)电离方程式：_________________________________________________________________。
(2)电离特点：吸热，________，可逆过程。
2．水的离子积常数
观察不同温度下水的离子积常数表：
t/℃ Kw/(mol2·L－2)
25 1.0×10－14
55 7.3×10－14
80 2.5×10－13
100 5.5×10－13
分析上表数据可得出怎样的结论？
________________________________________________________________________
3．影响水的电离平衡的因素
根据平衡移动原理分析影响水的电离平衡的因素有哪些，完成下表。
改变条件 平衡移动方向 c平(H＋) c平(OH－) 水的电离程度 Kw
升高温度
加入HCl(g)
加入NaOH(s)
加入活泼金属(如Na)
加入NaHSO4(s)
(1)升高温度，水的电离程度减小( )
(2)向水中加入少量氨水，水的电离平衡逆向移动，c平(OH－)降低( )
(3)常温下，加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有的离子浓度都减小( )
(4)溶液中c平(H＋)、c平(OH－)可能不同，但水电离出的H＋与OH－总是相等的( )
分析下列过程中H2O的电离程度的变化(25 ℃)。
(1)Zn与稀硫酸反应制H2：__________。
(2)氨水加水稀释时：____________。
(3)向NaOH溶液中滴入盐酸至过量：__________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)向SO2水溶液中通入Cl2至恰好反应：________________。
二、水的离子积常数的应用
1．计算酸(或碱)溶液中水电离的c水(H＋)或c水(OH－)
(1)25 ℃时，0.1 mol·L－1的稀盐酸中， 水电离的c水(H＋)、c水(OH－)各为多少？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(2)25 ℃时，0.01 mol·L－1的 NaOH 溶液中， 水电离的 c水(H＋)、c水(OH－)各为多少？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
酸或碱溶液中c水(H＋)、c水(OH－)的计算方法
(1)在酸或碱溶液中水的电离虽然受到抑制，但c水(H＋)＝c水(OH－)。
(2)酸溶液中c水(H＋)＝c水(OH－)＝[忽略水电离出的H＋的浓度，酸电离的H＋浓度认为是溶液中总c(H＋)]。
(3)碱溶液中c水(OH－)＝c水(H＋)＝[忽略水电离出的OH－的浓度，碱电离的OH－浓度认为是溶液中总c(OH－)]。
2．水的电离平衡曲线的理解与识别
某温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图所示：
请回答下列问题：
(1)曲线上的任意点(如a、b、c)的Kw都______，即c平(H＋)·c平(OH－)______，温度________。
(2)曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw________，温度________。
(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变________；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变________。
在不同温度下的水溶液中c平(H＋)与c平(OH－)的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为________________，曲线Ⅰ所代表的温度______(填“高于”“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是___________________
_______________________________________________________________________________。
(2)曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的c平(H＋)为______ mol·L－1。
三、电解质在水溶液中的存在形态
1．实验探究：同浓度的电解质溶液的导电能力是否相同
用浓度均为0.5 mol·L－1的下列四种溶液，做教材中的导电性实验，完成表格。
电解质溶液 灯泡亮度 导电能力
盐酸
氨水
NaCl溶液
CH3COOH溶液
溶液的导电能力取决于什么？以上水溶液导电能力不同的原因是什么？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
2．强电解质与弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
概念 在稀的水溶液中能________电离的电解质 在溶于水时________电离的电解质
在溶液中的存在形式 只有__________ 既有________________，又有____________
物质类别 _______、_______、大部分盐(包括难溶性盐)等 __________、________、水
3.溶剂化作用
概念：________________与______________相互吸引的作用。
电解质溶于水后形成的离子或分子实际以“________________”或“______________”的形态存在。
下列物质中，能导电的是__________(填序号，下同)，属于电解质的是____________，其中属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。
①H2SO4 ②稀盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤乙醇 ⑥铜 ⑦CH3COOH ⑧熔融的KCl ⑨CO2
4．电离方程式的书写
强电解质用“===”，弱电解质用“??”，多元弱酸分步书写电离方程式。
写出下列各组物质的电离方程式。
(1)H2SO4：_____________________________________________________________________，
NaOH：________________________________________________________________________。
(2)NaHSO4(水溶液中)：____________________________________________________________
_______________________________________________________________________________，
NaHCO3：_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
KAl(SO4)2：_____________________________________________________________________。
(3)CH3COOH：__________________________________________________________________，
NH3·H2O：_____________________________________________________________________。
H2CO3：_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态
一、
1．(1)H2OH＋＋OH－ (2)微弱
2．增大 1.0×10－14 纯水 电解质水溶液
思考交流1
Kw与温度有关，温度越高，Kw越大；水的电离是吸热过程。
3．右移 增大 增大 增大 增大 左移 增大 减小 减小 不变 左移 减小 增大 减小 不变 右移 减小 增大 增大 不变 左移 增大 减小 减小 不变
正误判断
(1)× (2)× (3)× (4)√
思考交流2
(1)增大 (2)增大 (3)先增大后减小 (4)减小
二、
1．(1)c水(H＋)＝c水(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1
(2)c水(H＋)＝c水(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1
2．(1)相同 相同 相同 (2)不同 不同 (3)酸碱性 温度
思考交流
(1)1×10－12 mol2·L－2 高于 曲线Ⅱ所代表的水的离子积比曲线Ⅰ的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低
(2)10－10
三、
1．亮 强 暗 弱 亮 强 暗 弱 溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度大小和离子所带电荷。盐酸、NaCl溶液中自由移动的离子浓度大，氨水、醋酸溶液中自由移动的离子浓度小。
2．完全 部分 阴、阳离子 阴、阳离子 电解质分子 强酸 强碱 弱酸 弱碱
3．溶质离子或分子 溶剂分子 水合离子 水合分子
思考交流
②⑥⑧ ①④⑦⑧ ①④⑧ ⑦
4．(1)H2SO4===2H＋＋SO
NaOH===Na＋＋OH－
(2)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
NaHCO3===Na＋＋HCO、HCO??H＋＋CO
KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO
(3)CH3COOHCH3COO－＋H＋
NH3·H2ONH＋OH－
H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO(共56张PPT)
第3章 第1节
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水的电离 电解质在水溶液中的存在形态
第1课时
核心素养
发展目标
1.认识水的电离存在电离平衡；了解水的电离平衡及影响因素，会分析水的电离平衡移动；理解水的离子积常数，并能用其进行相关计算。
2.通过分析、推理等方法了解强、弱电解质的区别和弱电解质的电离特点，会书写常见电解质的电离方程式。
3.了解电解质溶液的导电性。
内容索引
一、水的电离
二、水的离子积常数的应用
课时对点练
三、电解质在水溶液中的存在形态
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一
水的电离
1.水的电离
(1)电离方程式：________________。
(2)电离特点：吸热， ，可逆过程。
一
水的电离
微弱
H2O H＋＋OH－
2.水的离子积常数
增大
1.0×10－14
纯水
电解质水溶液
观察不同温度下水的离子积常数表：
t/℃ Kw/(mol2·L－2)
25 1.0×10－14
55 7.3×10－14
80 2.5×10－13
100 5.5×10－13
分析右表数据可得出怎样的结论？
答案 Kw与温度有关，温度越高，Kw越大；水的电离是吸热过程。
3.影响水的电离平衡的因素
根据平衡移动原理分析影响水的电离平衡的因素有哪些，完成下表。
改变条件 平衡移动方向 c平(H＋) c平(OH－) 水的电离程度 Kw
升高温度 _____ _____ _____ _____ ____
加入HCl(g) _____ _____ _____ _____ ____
加入NaOH(s) _____ _____ _____ _____ ____
加入活泼金属(如Na) _____ _____ _____ _____ ____
加入NaHSO4(s) _____ _____ _____ _____ ____
右移
增大
增大
增大
增大
左移
增大
减小
减小
不变
左移
减小
增大
减小
不变
右移
减小
增大
增大
不变
左移
增大
减小
减小
不变
(1)升高温度，水的电离程度减小
(2)向水中加入少量氨水，水的电离平衡逆向移动，c平(OH－)降低
(3)常温下，加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有的离子浓度都减小
(4)溶液中c平(H＋)、c平(OH－)可能不同，但水电离出的H＋与OH－总是相等的
×
×
×
√
分析下列过程中H2O的电离程度的变化(25 ℃)。
(1)Zn与稀硫酸反应制H2：______。
(2)氨水加水稀释时：_____。
(3)向NaOH溶液中滴入盐酸至过量：_____________。
(4)向SO2水溶液中通入Cl2至恰好反应：_____。
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增大
增大
先增大后减小
减小
水的离子积常数的应用
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二
1.计算酸(或碱)溶液中水电离的c水(H＋)或c水(OH－)
(1)25 ℃时，0.1 mol·L－1的稀盐酸中， 水电离的c水(H＋)、c水(OH－)各为多少？
二
水的离子积常数的应用
答案 c水(H＋)＝c水(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1。
溶液中H＋的总浓度c(H＋)＝c水(H＋)＋cHCl(H＋)，由于酸溶液中水电离的H＋浓度很小可忽略，溶液中H＋的总浓度为c(H＋)≈c(HCl)＝0.1 mol·
L－1，c平(OH－)＝ mol·L－1＝1.0×10－13mol·L－1，
酸溶液中的OH－全部由水电离产生，水电离产生的H＋与OH－的浓度相同，则c水(OH－)＝c水(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1。
(2)25 ℃时，0.01 mol·L－1的 NaOH 溶液中， 水电离的 c水(H＋)、c水(OH－)各为多少？
答案 c水(H＋)＝c水(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1。
0.01 mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)≈c(NaOH)＝0.01 mol·L－1，c平(H＋)
＝ mol·L－1＝1.0×10－12mol·L－1，碱溶液中的H＋
全部由水电离产生，水电离产生的H＋与OH－的浓度相同，则c水(H＋)＝c水(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1。
归纳总结
酸或碱溶液中c水(H＋)、c水(OH－)的计算方法
(1)在酸或碱溶液中水的电离虽然受到抑制，但c水(H＋)＝c水(OH－)。
(2)酸溶液中c水(H＋)＝c水(OH－)＝ [忽略水电离出的H＋的浓度，酸电离的H＋浓度认为是溶液中总c(H＋)]。
(3)碱溶液中c水(OH－)＝c水(H＋)＝ [忽略水电离出的OH－的浓度，碱电离的OH－浓度认为是溶液中总c(OH－)]。
2.水的电离平衡曲线的理解与识别
某温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化
曲线如图所示：
请回答下列问题：
(1)曲线上的任意点(如a、b、c)的Kw都 ，
即c平(H＋)·c平(OH－) ，温度 。
(2)曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw ，温度 。
(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变 ；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变 。
相同
相同
相同
不同
不同
酸碱性
温度
在不同温度下的水溶液中c平(H＋)与c平(OH－)
的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为
________________，曲线Ⅰ所代表的温度____(填“高于”“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是__________________
_________________________________________________________________________________________________。
1×10－12 mol2·L－2
高于
曲线Ⅱ所代表的水的离子积比曲线Ⅰ的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低
(2)曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01 mol·L－1
的NaOH溶液的c平(H＋)为_____ mol·L－1。
10－10
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电解质在水溶液中的存在形态
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三
1.实验探究：同浓度的电解质溶液的导电能力是否相同
用浓度均为0.5 mol·L－1的下列四种溶液，做教材中的导电性实验，完成表格。
三
电解质在水溶液中的存在形态
电解质溶液 灯泡亮度 导电能力
盐酸 ___ ___
氨水 ___ ___
NaCl溶液 ___ ___
CH3COOH溶液 ___ ___
亮
强
暗
弱
亮
强
暗
弱
溶液的导电能力取决于什么？以上水溶液导电能力不同的原因是什么？
答案 溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度大小和离子所带电荷。盐酸、NaCl溶液中自由移动的离子浓度大，氨水、醋酸溶液中自由移动的离子浓度小。
2.强电解质与弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
概念 在稀的水溶液中能_____电离的电解质 在溶于水时 电离的电解质
在溶液中的存在形式 只有__________ 既有 ，又有__________
物质类别 、 、大部分盐(包括难溶性盐)等 、 、水
完全
部分
阴、阳离子
阴、阳离子
电解质分子
强酸
强碱
弱酸
弱碱
3.溶剂化作用
概念： 与 相互吸引的作用。
电解质溶于水后形成的离子或分子实际以“ ”或“ ”的形态存在。
溶质离子或分子
溶剂分子
水合离子
水合分子
下列物质中，能导电的是________(填序号，下同)，属于电解质的是_________，其中属于强电解质的是_______，属于弱电解质的是____。
①H2SO4 ②稀盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤乙醇 ⑥铜 ⑦CH3COOH ⑧熔融的KCl ⑨CO2
②⑥⑧
①④⑦⑧
①④⑧
⑦
4.电离方程式的书写
强电解质用“===”，弱电解质用“ ”，多元弱酸分步书写电离方程式。
写出下列各组物质的电离方程式。
(1)H2SO4：___________________，
NaOH：___________________。
(2)NaHSO4(水溶液中)：_________________________，
NaHCO3：_________________________________________。
KAl(SO4)2：_____________________________。
NaOH===Na＋＋OH－
(3)CH3COOH：_____________________________，
NH3·H2O：_______________________。
H2CO3：__________________________________________。
CH3COOH CH3COO－＋H＋
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课时对点练
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对点训练
题组一 电解质在水溶液中的存在形态
1.北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是
A.苦酒的主要溶质是非电解质
B.苦酒的主要溶质是强电解质
C.苦酒的主要溶质是弱电解质
D.苦酒中只存在分子，不存在离子
√
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对点训练
苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，在水中部分电离，所以既有电解质分子CH3COOH，又有H＋和CH3COO－。
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对点训练
2.下列电离方程式正确的是
A.NaHCO3的水溶液：NaHCO3===Na＋＋H＋＋
B.熔融状态的NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋
C.HClO的水溶液：HClO H＋＋ClO－
D.H2S的水溶液：H2S 2H＋＋S2－
√
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对点训练
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对点训练
题组二 水的电离与Kw
3.下列说法正确的是
A.水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－
B.升高温度，水的电离程度增大
C.在NaOH溶液中没有H＋
D.在盐酸中没有OH－
√
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对点训练
水是弱电解质，只有少部分电离，应用“ ”表示，A错误；
水的电离吸热，所以升高温度，电离程度增大，B正确；
在NaOH溶液中c平(OH－)>c平(H＋)，在盐酸中c平(OH－)4.25 ℃时，纯水的Kw＝1×10－14 mol2·L－2,100 ℃时，纯水的Kw＝1×
10－12 mol2·L－2，这说明
A.100 ℃时水的电离常数较小
B.前者c平(H＋)比后者大
C.水的电离过程是一个吸热过程
D.Kw和温度无直接关系
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对点训练
由题意知，温度升高Kw增大，即c平(H＋)·c平(OH－)增大，说明H2O
H＋＋OH－向右移动，水的电离过程是吸热过程。
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对点训练
题组三 影响水的电离平衡的因素
5.在100 ℃时，100 mL蒸馏水中c平(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，当改变下列条件之一时，c平(OH－)仍然等于1×10－6 mol·L－1的是
①温度降低到25 ℃
②加入10－6 mol烧碱固体，保持100 ℃
③加入10－6 mol氯化钠，保持100 ℃
④蒸发掉50 mL水，保持100 ℃
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
√
c平(OH－)不变，Kw不变，表明温度不变(100 ℃)，且无酸、碱加入。
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对点训练
6.某温度下，向c平(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c平(H＋)＝1×10－3 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是
A.该温度高于25 ℃
B.由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11 mol·L－1
C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c平(OH－)增大
√
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对点训练
c平(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，说明水的电离得到促进，故T＞25 ℃，A项正确；
c平(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，水的离子积常数为1×10－12mol2·L－2，Kw＝c平(H＋)·c平(OH－)，当c平(H＋)＝1×10－3 mol·L－1时，c平(OH－)＝1×10－9 mol·L－1，故由水电离出来的c水(H＋)＝1×10－9 mol·L－1，B项错误；
NaHSO4电离生成的氢离子对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，C项正确；
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对点训练
温度不变时，Kw不变，加水稀释，c平(H＋)减小，Kw＝c平(H＋)·c平(OH－)不变，所以c平(OH－)增大，D项正确。
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对点训练
题组四 水的离子积常数的应用
7.313 K时，Kw＝3.0×10－14 mol2·L－2，则在313 K时，c平(H＋)＝1.0×
10－7 mol·L－1的溶液
A.呈酸性 B.呈中性
C.呈碱性 D.无法判断
√
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对点训练
8.25 ℃时，在等体积的①0.5 mol·L－1的H2SO4溶液；②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液；③1 mol·L－1的NaCl溶液；④纯水中，由水电离出的H＋的物质的量之比是
A.1∶10∶107∶107
B.107∶107∶1∶1
C.107∶106∶2∶2
D.107∶106∶(2×107)∶2
√
对点训练
25 ℃时，0.5 mol·L－1的H2SO4溶液中c平(H＋)＝1 mol·L－1，由水电离出的c水(H＋)＝10－14 mol·L－1；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c平(OH－)＝0.1 mol·L－1，由水电离出的c水(H＋)＝10－13 mol·L－1；NaCl溶液和纯水中由水电离出的c水(H＋)均为10－7 mol·L－1。则等体积的上述四种溶液中由水电离出的n水(H＋)(即发生电离的水的物质的量)之比为10－14∶
10－13∶10－7∶10－7＝1∶10∶107∶107。
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9.(2023·无锡调研)电解质溶液的导电能力(用电导率
表示，且电导率越大溶液的导电能力越强)与很多因
素有关，其中之一是离子的种类，如图所示(Hac代
表醋酸)。下列说法正确的是
A.强酸溶液的电导率最大，强碱溶液次之，盐类溶
液较低
B.浓度相同时，H2SO4溶液的导电能力可能大于Na2SO4溶液
C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
D.氨水加水稀释或加酸中和后，溶液的导电能力均下降
综合强化
√
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14
综合强化
由图可知，当浓度相同时，强酸溶液的电导率最
大，强碱溶液次之，盐类溶液较低，故A错误；
由图可知，当浓度相同时，盐酸的电导率大于氯
化钠溶液，由于其阴离子都是氯离子，说明浓度
相同时，氢离子对电导率的贡献大于钠离子，因
此，浓度相同的硫酸溶液的电导率大于硫酸钠溶
液，电导率越大，导电能力越强，故B正确；
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综合强化
由题意知，溶液的导电能力与离子浓度和离子种类有关，离子浓度较高的弱电解质溶液的导电能力可能高于离子浓度较低的强电解质溶液，故C错误；
氨水加水稀释时，溶液中离子浓度减小，导电能力下降，加酸中和后生成盐，电离程度增大，则离子浓度增大，溶液的导电性增强，故D错误。
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10.如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的用量。下列说法正确的是
A.曲线A表示NaCl溶液中滴加蒸馏水
B.曲线B表示CH3COOH溶液中滴加等
浓度的NaOH溶液
C.曲线C表示Ba(OH)2溶液中通入CO2
D.曲线D表示氨水中滴加等浓度的醋酸
综合强化
√
综合强化
NaCl溶液中滴加蒸馏水，溶液中离子浓度逐渐降
低，导电能力减弱，A项错误；
醋酸是弱电解质，醋酸溶液中加入NaOH溶液生成
强电解质醋酸钠，溶液中离子浓度增大，溶液导电
能力增强，B项错误；
向Ba(OH)2溶液中通入CO2，先生成BaCO3沉淀，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力降低，继续通入二氧化碳，生成Ba(HCO3)2，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，C项正确；
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综合强化
NH3·H2O是弱电解质，氨水中滴加等浓度的醋酸生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，D项错误。
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11.在－50 ℃时液氨存在着以下平衡：2NH3 。平衡时，阴、阳离子的浓度均为1×10－15 mol·L－1。液氨与金属钠会发生反应：2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑。下列有关液氨的叙述正确的是
A.－50 ℃时，其离子积为1×10－15 mol2·L－2
B.－50 ℃时，其离子积为1×10－30 mol2·L－2
C.－50 ℃时，在液氨中加入少量NaNH2并溶解后，液氨的离子积将变大
D.－50 ℃时，在液氨中加入少量金属钠并溶解后，液氨中的c平( )
减小
综合强化
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综合强化
－50 ℃时，液氨中c平 ＝1×10－15 mol·L－1，故离子积为(1×10－15×1×10－15) mol2·L－2＝1×10－30 mol2·L－2，A错误、B正确；
温度不变时，液氨的离子积不变，C错误；
液氨与金属钠发生反应：2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑，c平( )增大，D错误。
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综合强化
12.如图表示水中c平(H＋)和c平(OH－)的关系，下列判断错误的是
A.两条曲线间任意点均有c平(H＋)·c平(OH－)＝Kw
B.M区域内(不包括边界)任意点均有c平(H＋)<
c平(OH－)
C.图中T1D.XZ线上任意点的c平(H＋)都相等
√
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综合强化
只要在水溶液中，都会有c平(H＋)·c平(OH－)＝Kw,
A正确；
在X、Z连线的上方M区域(不包括边界)，c平(H＋)
水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，
c平(H＋)和c平(OH－)增大，所以T1由图像可知沿XZ方向，c平(H＋)和c平(OH－)都逐渐增大，D错误。
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综合强化
13.某温度时，水溶液中Kw＝4×10－14 mol2·L－2。
(1)该温度_____(填“高于”“低于”或“等于”)室温(25 ℃)，该温度下纯水中c平(H＋) ＝ ________ mol·L－1。
高于
2×10－7
(2)若温度不变， 滴入稀盐酸使c平(H＋)＝5.0×10－6mol·L－1，则c平(OH－)＝ _________ mol·L－1，水电离的c水(H＋)＝__________ mol·L－1。
8.0×10－9
8.0×10－9
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综合强化
14.在水的电离平衡中，c平(H＋)和c平(OH－)的
关系如图所示：
(1)A点水的离子积为1.0×10－14mol2·L－2，B
点水的离子积为__________________。造成
水的离子积变化的原因是________________________________________
_________________________。
1.0×10－12mol2·L－2
水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即水的离子积增大
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综合强化
(2)下列说法正确的是___(填字母)。
a.图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D
b.AB线上任意点的溶液中c平(H＋)＝c平(OH－)
c.图中温度T1>T2
b
(3)T2时，若向纯水中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？___________________________________________________________。
(4)T2时，若盐酸中c平(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则由水电离产生的c水(H＋)＝_______________。
否，加入盐酸，c平(H＋)＞c平(OH－)，所以体系不可能处于B点位置
2×10－9 mol·L－1
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综合强化
(5)若从A点到D点，可采用的措施是
___(填字母)。
a.升温 b.加入少量的盐酸
c.降温 d.加入少量的NaOH
b
返回作业26 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态
(分值：100分)
(选择题1～8题，每小题6分，9～12题，每小题8分，共80分)
题组一 电解质在水溶液中的存在形态
1．北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是( )
A．苦酒的主要溶质是非电解质
B．苦酒的主要溶质是强电解质
C．苦酒的主要溶质是弱电解质
D．苦酒中只存在分子，不存在离子
2．下列电离方程式正确的是( )
A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
C．HClO的水溶液：HClOH＋＋ClO－
D．H2S的水溶液：H2S2H＋＋S2－
题组二 水的电离与Kw
3．下列说法正确的是( )
A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－
B．升高温度，水的电离程度增大
C．在NaOH溶液中没有H＋
D．在盐酸中没有OH－
4．25 ℃时，纯水的Kw＝1×10－14 mol2·L－2,100 ℃时，纯水的Kw＝1×10－12 mol2·L－2，这说明( )
A．100 ℃时水的电离常数较小
B．前者c平(H＋)比后者大
C．水的电离过程是一个吸热过程
D．Kw和温度无直接关系
题组三 影响水的电离平衡的因素
5．在100 ℃时，100 mL蒸馏水中c平(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，当改变下列条件之一时，c平(OH－)仍然等于1×10－6 mol·L－1的是( )
①温度降低到25 ℃
②加入10－6 mol烧碱固体，保持100 ℃
③加入10－6 mol氯化钠，保持100 ℃
④蒸发掉50 mL水，保持100 ℃
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
6．某温度下，向c平(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c平(H＋)＝1×10－3 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是( )
A．该温度高于25 ℃
B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11 mol·L－1
C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c平(OH－)增大
题组四 水的离子积常数的应用
7．313 K时，Kw＝3.0×10－14 mol2·L－2，则在313 K时，c平(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1的溶液( )
A．呈酸性 B．呈中性
C．呈碱性 D．无法判断
8．25 ℃时，在等体积的①0.5 mol·L－1的H2SO4溶液；②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液；③1 mol·L－1的NaCl溶液；④纯水中，由水电离出的H＋的物质的量之比是( )
A．1∶10∶107∶107
B．107∶107∶1∶1
C．107∶106∶2∶2
D．107∶106∶(2×107)∶2
9.(2023·无锡调研)电解质溶液的导电能力(用电导率表示，且电导率越大溶液的导电能力越强)与很多因素有关，其中之一是离子的种类，如图所示(HAc代表醋酸)。下列说法正确的是( )
A．强酸溶液的电导率最大，强碱溶液次之，盐类溶液较低
B．浓度相同时，H2SO4溶液的导电能力可能大于Na2SO4溶液
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
D．氨水加水稀释或加酸中和后，溶液的导电能力均下降
10.如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的用量。下列说法正确的是( )
A．曲线A表示NaCl溶液中滴加蒸馏水
B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液
C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中通入CO2
D．曲线D表示氨水中滴加等浓度的醋酸
11．在－50 ℃时液氨存在着以下平衡：2NH3NH＋NH。平衡时，阴、阳离子的浓度均为1×10－15 mol·L－1。液氨与金属钠会发生反应：2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑。下列有关液氨的叙述正确的是( )
A．－50 ℃时，其离子积为1×10－15 mol2·L－2
B．－50 ℃时，其离子积为1×10－30 mol2·L－2
C．－50 ℃时，在液氨中加入少量NaNH2并溶解后，液氨的离子积将变大
D．－50 ℃时，在液氨中加入少量金属钠并溶解后，液氨中的c平(NH)减小
12．如图表示水中c平(H＋)和c平(OH－)的关系，下列判断错误的是( )
A．两条曲线间任意点均有c平(H＋)·c平(OH－)＝Kw
B．M区域内(不包括边界)任意点均有c平(H＋)C．图中T1D．XZ线上任意点的c平(H＋)都相等
13．(8分)某温度时，水溶液中Kw＝4×10－14 mol2·L－2。
(1)该温度________(填“高于”“低于”或“等于”)室温(25 ℃)，该温度下纯水中c平(H＋) ＝_____________________________________________________________________mol·L－1。
(2)若温度不变， 滴入稀盐酸使c平(H＋)＝5.0×10－6mol·L－1，则c平(OH－)＝ _______ mol·L－1，水电离的c水(H＋)＝__________ mol·L－1。
14．(12分)在水的电离平衡中，c平(H＋)和c平(OH－)的关系如图所示：
(1)A点水的离子积为1.0×10－14mol2·L－2，B点水的离子积为__________。造成水的离子积变化的原因是______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(2)下列说法正确的是________(填字母)。
a．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D
b．AB线上任意点的溶液中c平(H＋)＝c平(OH－)
c．图中温度T1>T2
(3)T2时，若向纯水中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？____________________
_______________________________________________________________________________。
(4)T2时，若盐酸中c平(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则由水电离产生的c水(H＋)＝________________。
(5)若从A点到D点，可采用的措施是________________________________________________
(填字母)。
a．升温 b．加入少量的盐酸
c．降温 d．加入少量的NaOH
作业26 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态
1．C 2.C 3.B 4.C 5.B 6.B 7.C 8.A 9.B 10.C
11．B [－50 ℃时，液氨中c平(NH)＝c平(NH)＝1×10－15 mol·L－1，故离子积为(1×10－15×1×10－15) mol2·L－2＝1×10－30 mol2·L－2，A错误、B正确；温度不变时，液氨的离子积不变，C错误；液氨与金属钠发生反应：2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑，c平(NH)增大，D错误。]
12．D [只要在水溶液中，都会有c平(H＋)·c平(OH－)＝Kw, A正确；在X、Z连线的上方M区域(不包括边界)，c平(H＋)13．(1)高于 2×10－7
(2)8.0×10－9 8.0×10－9
14．(1)1.0×10－12mol2·L－2 水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即水的离子积增大 (2)b (3)否，加入盐酸，c平(H＋)＞c平(OH－)，所以体系不可能处于B点位置 (4)2×10－9 mol·L－1 (5)b
