第2节 弱电解质的电离 盐类的水解
第1课时 弱电解质的电离平衡
[核心素养发展目标] 1.了解电离平衡常数的含义，能利用电离平衡常数进行相关计算。2.掌握电离平衡及其影响因素，并能用其解释某些化学现象。
一、电离平衡的建立与电离常数
1．电离平衡状态
(1)建立过程
(2)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子______________________________与____________________________相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化时达到了电离平衡状态。
(3)电离平衡的特征
2．电离平衡常数
概念 溶液中弱电解质电离生成的各种________________________与溶液中未电离的________________是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数
表示方法 对于ABA＋＋B－，Ka或Kb＝____________________________(酸用Ka，碱用Kb)
影响因素 ①同一温度下，不同弱电解质的电离常数取决于________________________； ②对于同一弱电解质的稀溶液来说，电离常数只与________________
3.多元弱酸的电离平衡常数
(1)多元弱酸每一步电离都有电离平衡常数，例如H2CO3电离常数表达式(25 ℃时)：
①H2CO3H＋＋HCO
Ka1＝________________________＝4.2×10－7mol·L－1；
②HCOH＋＋CO
Ka2＝________________________＝5.6×10－11mol·L－1。
(2)多元弱酸各步电离常数的大小比较：Ka1>Ka2>Ka3……当Ka1________Ka2时，多元弱酸的酸性主要由__________________决定。
4．电离平衡常数的应用
(1)电离平衡常数的意义
电离常数表征了弱电解质的______________________________________________________。
(2)可根据相同温度下电离常数的大小判断弱电解质电离能力的相对强弱。一般，相同温度下，弱酸的Ka越大，电离程度越______________________________________________________，
酸性越________；弱碱的Kb越大，电离程度越________，碱性越________。
(1)改变条件，电离平衡正向移动，电离平衡常数一定增大( )
(2)同一弱电解质，浓度大的电离平衡常数大( )
(3)H2CO3的电离常数表达式为Ka＝( )
1．已知25 ℃时Ka(HCOOH)＝1.8×10－4mol·L－1,0 ℃时，Ka(HCOOH)____1.8×10－4mol·L－1(填“>”“<”或“＝”)。
2．请根据教材附录《部分酸、碱在水中的电离常数》，比较下列几种弱酸的酸性强弱。
①HClO ②氢氟酸(HF) ③碳酸(H2CO3) ④乙酸
酸性由大到小的顺序是________________(填序号)。
二、弱电解质电离平衡的影响因素
实例：以0.1 mol·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COO－＋H＋ ΔH>0的影响。
改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c平(H＋)
加水稀释
加入少量冰醋酸
通入HCl(g)
加入NaOH(s)
加CH3COONa(s)
加入镁粉
升高温度
(1)电离平衡向右移动，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大( )
(2)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大( )
(3)稀释某一弱电解质溶液时，溶液中所有离子浓度均减小( )
(4)常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4( )
(5)向pH＝3的CH3COOH溶液中，加入固体CH3COONa，溶液pH会增大( )
1．下列对氨水中存在的电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－叙述正确的是( )
A．加水后，溶液中n(OH－)增大
B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大
C．加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动
D．加入少量氯化铵固体，溶液中c(NH)减少
2.某化学小组在一定温度下，将冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。
(1)O点导电能力几乎为0的原因是__________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(2)图像中a～b阶段，加水稀释，溶液中c(H＋)如何变化？____________________，简述原因：________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(3)图像中b～c阶段，加水稀释，溶液中c(H＋)如何变化？__________________，简述原因：
_______________________________________________________________________________。
3．用“>”“<”或“＝”填空。
(1)将c平(H＋)＝0.1 mol·L－1的醋酸稀释100倍，所得溶液的c平(H＋)_______1.0×10－3 mol·L－1。
(2)将c平(H＋)＝0.1 mol·L－1的醋酸稀释至c平(H＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，稀释倍数________100。
(3)将某醋酸溶液稀释100倍使其c平(H＋)＝1.0×10－3，则原溶液的c平(H＋)______0.1 mol·L－1。
第1课时 弱电解质的电离平衡
一、
1．(2)电离成离子的速率 离子结合成弱电解质分子的速率 (3)弱电解质 相等 不变
2．离子的浓度(次方)的乘积 分子的浓度之比 弱电解质的性质 温度有关
3．(1)① ② (2) 第一步电离
4．(1)电离能力 (2)大 强 大 强
正误判断
(1)× (2)× (3)×
思考交流
1．<
2．②④③①
二、
向右 增大 减小 向右 增大 增大 向左 增大 增大 向右 减小 减小 向左 减小 减小 向右 减小 减小 向右 增大 增大
正误判断
(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
思考交流
1．A [A项，加水使NH3·H2O电离平衡右移，n(OH－)增大，正确；B项，加入少量浓盐酸使c(OH－)减小，错误；C项，加入浓NaOH溶液，电离平衡向左移动，错误；D项，加入NH4Cl固体，c(NH)增大，错误。]
2．(1)O点冰醋酸中没有水，醋酸未电离，无离子存在
(2)增大 加水稀释，醋酸的电离平衡向右移动，n(H＋)增大，但溶液体积增大没有n(H＋)增大的明显，因而c(H＋)增大
(3)减小 加水稀释，醋酸的电离平衡向右移动，n(H＋)增大，但溶液体积增大更明显，因而c(H＋)减小
3．(1)> (2)> (3)<(共55张PPT)
第3章 第2节
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第1课时
弱电解质的电离平衡
核心素养
发展目标
1.了解电离平衡常数的含义，能利用电离平衡常数进行相关计算。
2.掌握电离平衡及其影响因素，并能用其解释某些化学现象。
内容索引
课时对点练
一、电离平衡的建立与电离常数
二、弱电解质电离平衡的影响因素
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一
电离平衡的建立与电离常数
1.电离平衡状态
(1)建立过程
(2)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子_______________
与 相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化时达到了电离平衡状态。
一
电离平衡的建立与电离常数
电离成离子的速率
离子结合成弱电解质分子的速率
(3)电离平衡的特征
弱电解质
相等
不变
2.电离平衡常数
概念 溶液中弱电解质电离生成的各种 与溶液中未电离的 是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数
表示方法 对于AB A＋＋B－，Ka或Kb＝____________(酸用Ka，碱用Kb)
影响因素 ①同一温度下，不同弱电解质的电离常数取决于______________；
②对于同一弱电解质的稀溶液来说，电离常数只与_________
离子的浓度(次方)的乘积
分子的浓度之比
弱电解质的性质
温度有关
3.多元弱酸的电离平衡常数
(1)多元弱酸每一步电离都有电离平衡常数，例如H2CO3电离常数表达式(25 ℃时)：
①H2CO3 H＋＋
Ka1＝_________________＝4.2×10－7mol·L－1；
Ka2＝_______________＝5.6×10－11mol·L－1。
(2)多元弱酸各步电离常数的大小比较：Ka1>Ka2>Ka3……当Ka1 Ka2时，多元弱酸的酸性主要由 决定。
4.电离平衡常数的应用
(1)电离平衡常数的意义
电离常数表征了弱电解质的 。
(2)可根据相同温度下电离常数的大小判断弱电解质电离能力的相对强弱。一般，相同温度下，弱酸的Ka越大，电离程度越 ，酸性越 ；弱碱的Kb越大，电离程度越 ，碱性越 。
第一步电离
电离能力
大
强
大
强
(1)改变条件，电离平衡正向移动，电离平衡常数一定增大
(2)同一弱电解质，浓度大的电离平衡常数大
(3)H2CO3的电离常数表达式为Ka＝
×
×
×
1.已知25 ℃时Ka(HCOOH)＝1.8×10－4mol·L－1,0 ℃时，Ka(HCOOH)
__1.8×10－4mol·L－1(填“>”“<”或“＝”)。
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2.请根据教材附录《部分酸、碱在水中的电离常数》，比较下列几种弱酸的酸性强弱。
①HClO ②氢氟酸(HF) ③碳酸(H2CO3) ④乙酸
酸性由大到小的顺序是__________(填序号)。
②④③①
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弱电解质电离平衡的影响因素
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二
实例：以0.1 mol·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH
CH3COO－＋H＋ ΔH>0的影响。
二
弱电解质电离平衡的影响因素
改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c平(H＋)
加水稀释
加入少量冰醋酸
通入HCl(g)
加入NaOH(s)
向右
增大
减小
向右
增大
增大
向左
增大
增大
向右
减小
减小
改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c平(H＋)
加CH3COONa(s)
加入镁粉
升高温度
向左
减小
减小
向右
减小
减小
向右
增大
增大
(1)电离平衡向右移动，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大
(2)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大
(3)稀释某一弱电解质溶液时，溶液中所有离子浓度均减小
(4)常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
(5)向pH＝3的CH3COOH溶液中，加入固体CH3COONa，溶液pH会增大
√
×
×
×
×
1.下列对氨水中存在的电离平衡：NH3·H2O ＋OH－叙述正确的是
A.加水后，溶液中n(OH－)增大
B.加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大
C.加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动
D.加入少量氯化铵固体，溶液中c( )减少
√
A项，加水使NH3·H2O电离平衡右移，n(OH－)增大，正确；
B项，加入少量浓盐酸使c(OH－)减小，错误；
C项，加入浓NaOH溶液，电离平衡向左移动，错误；
D项，加入NH4Cl固体，c( )增大，错误。
2.某化学小组在一定温度下，将冰醋酸加水稀释，溶液
的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。
(1)O点导电能力几乎为0的原因是___________________
_______________________。
(2)图像中a～b阶段，加水稀释，溶液中c(H＋)如何变化？_____，简述原因：______________________________________________________
__________________________________________。
O点冰醋酸中没有水，醋酸未电离，无离子存在
增大
加水稀释，醋酸的电离平衡向右移动，n(H＋)增大，但溶液体积增大没有n(H＋)增大的明显，因而c(H＋)增大
(3)图像中b～c阶段，加水稀释，溶液中c(H＋)如何变
化？____，简述原因：_________________________
_____________________________________________
______________。
加水稀释，醋酸的电离平衡向右移动，n(H＋)增大，但溶液体积增大更明显，因而c(H＋)减小
减小
3.用“>”“<”或“＝”填空。
(1)将c平(H＋)＝0.1 mol·L－1的醋酸稀释100倍，所得溶液的c平(H＋)____
1.0×10－3 mol·L－1。
(2)将c平(H＋)＝0.1 mol·L－1的醋酸稀释至c平(H＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，稀释倍数____100。
(3)将某醋酸溶液稀释100倍使其c平(H＋)＝1.0×10－3，则原溶液的c平(H＋)
___0.1 mol·L－1。
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课时对点练
对点训练
题组一 弱电解质的电离与电离常数的含义
1.下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是
A.电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱
B.电离平衡常数(K)与温度无关
C.相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同
D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为Ka1√
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对点训练
相同条件下K越大，弱电解质的电离程度越大，所以相同条件下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱，A正确；
电离平衡常数(K)是温度的函数，随温度的变化而变化，不随浓度的变化而变化，B、C错误；
多元弱酸分步电离，电离程度依次减小，所以多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为Ka1>Ka2>Ka3，D错误。
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对点训练
2.将1 mol冰醋酸加入一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项能说明醋酸已达到电离平衡状态的是
A.醋酸的浓度达到1 mol·L－1
B.H＋的浓度达到0.5 mol·L－1
C.醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1
D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等
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对点训练
3.下列关于电离常数的说法正确的是
A.Ka大的酸溶液中c平(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c平(H＋)大
B.CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝
C.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小
D.电离常数只与温度有关，与浓度无关
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对点训练
酸溶液中c平(H＋)既跟酸的电离常数有关，也跟酸溶液的浓度有关，A项错误；
CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝ ，B项错误；
向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，虽然平衡向左移动，但温度不变，电离常数不变，C项错误。
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题组二 电离常数的应用
4.已知25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：
HCOOH：Ka＝1.8×10－4mol·L－1；HCN：Ka＝6.2×10－10mol·L－1；H2CO3：Ka1＝4.5×10－7mol·L－1，Ka2＝4.7×10－11mol·L－1。
则下列说法错误的是
A.反应HCOOH＋NaCN===HCOONa＋HCN能发生
B.反应Na2CO3＋HCN===NaHCO3＋NaCN能发生
C.酸性：HCN＞HCOOH
D.向甲酸溶液中加入碳酸钠溶液有气泡产生
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对点训练
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对点训练
相同温度下，酸的电离平衡常数越大，酸性越强，由电离平衡常数知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞ ，所以反应HCOOH＋NaCN
===HCOONa＋HCN、Na2CO3＋HCN===NaHCO3＋NaCN均能发生，A、B项正确，C项错误；
因酸性：HCOOH＞H2CO3，所以反应2HCOOH＋ ===2HCOO－＋H2O＋CO2↑能发生，即向甲酸溶液中加入碳酸钠溶液有气泡产生，D项正确。
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对点训练
5.在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是
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对点训练
方法一：一水合氨是弱电解质，加水稀释，一水合氨的电离平衡右移，n(OH－)和n( )增大，n(NH3·H2O)减小，但c(OH－)和c( )减小。A、B、C各项中，浓度之比等于物质的量之比。
方法二：根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。
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对点训练
题组三 影响电离平衡的因素
6.在0.1 mol·L－1HCN溶液中存在电离平衡：HCN H＋＋CN－，下列叙述正确的是
A.加入少量NaOH固体，平衡正向移动
B.加水，平衡逆向移动
C.滴加少量0.1 mol·L－1的HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D.加入少量NaCN固体，平衡正向移动
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对点训练
加入少量NaOH固体，OH－与HCN电离产生的H＋反应，平衡正向移动，A项正确；
加水，平衡正向移动，B项错误；
滴加少量0.1 mol·L－1的HCl溶液，c(H＋)增大，C项错误；
加入少量NaCN固体，c(CN－)增大，平衡逆向移动，D项错误。
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对点训练
7.稀氨水中存在着平衡：NH3·H2O ＋OH－。若要使平衡向左移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体
A.①②③⑤ B.③⑥
C.③ D.③⑤
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对点训练
若在氨水中加入NH4Cl固体，c( )增大，平衡向左移动，c(OH－)减小，①不符合；
硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向右移动，②不符合；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向左移动，③符合；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向右移动，但c(OH－)减小，④不符合；
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对点训练
电离属于吸热过程，加热使平衡向右移动，c(OH－)增大，⑤不符合；
加入少量MgSO4固体发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，⑥不符合。
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对点训练
8.已知人体体液中存在平衡：CO2＋H2O H2CO3 H＋＋ ，以此维持体液pH的相对稳定。下列说法错误的是
A.静脉滴注大量生理盐水时，平衡向左移动
B.如果CO2进入血液，平衡向右移动
C.当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动
D.当强碱性物质进入体液后，平衡向右移动
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对点训练
生理盐水为NaCl溶液，静脉滴注大量生理盐水，血液被稀释，平衡向右移动，A项错误；
如果CO2进入血液，CO2浓度增大，平衡向右移动，B项正确；
当强酸性物质进入体液后，氢离子浓度增大使平衡向左移动，C项正确；
当强碱性物质进入体液后，消耗氢离子，导致氢离子浓度减小，平衡向右移动，D项正确。
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9.下列叙述中正确的是
A.物质的溶解过程，实质上就是其电离过程
B.二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质
C.1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋
D.1 L 0.1 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol H＋
综合强化
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非电解质的溶解过程不存在电离，A错；
SO2是非电解质，B错；
H2SO3不能完全电离，D错。
10.高氯酸、硫酸、HCl和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
综合强化
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酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1.6×10－5 mol·L－1 6.3×10－9 mol·L－1 1.6×10－9 mol·L－1 4.2×10－10
mol·L－1
综合强化
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1.6×10－5 mol·L－1 6.3×10－9 mol·L－1 1.6×10－9 mol·L－1 4.2×10－10
mol·L－1
由表格中的数据判断下列说法不正确的是
A.在冰醋酸中这四种酸都没有全部电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋
D.水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
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综合强化
由H2SO4在冰醋酸中的Ka可知，H2SO4在冰醋酸中不能全部电离，故C错误。
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11.常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离平衡常数分别为1.75×
10－5mol·L－1、1.8×10－4mol·L－1，以下关于0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液、0.1 mol·L－1 HCOOH溶液的说法正确的是
A.c平(H＋)：CH3COOH＞HCOOH
B.等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH
＞CH3COOH
C.HCOOH可能与NaOH发生反应：H＋＋OH－===H2O
D.将CH3COOH溶液稀释100倍过程中， 保持不变
综合强化
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综合强化
等浓度的甲酸和乙酸溶液，甲酸酸性强、电离程度大，所以溶液中的c平(H＋)：CH3COOH＜HCOOH，故A错误；
等浓度等体积的甲酸和乙酸溶液中，甲酸和乙酸的物质的量相等，分别加入过量的镁，产生氢气的体积相等，故B错误；
HCOOH是弱酸，与NaOH发生反应：HCOOH＋OH－===HCOO－＋H2O，故C错误；
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综合强化
12.相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是
A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B.反应HZ＋Y－===HY＋Z－不能发生
C.由电离平衡常数可以判断：HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸
D.相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离平衡常数等于0.1 mol·L－1 HX溶
液的电离平衡常数
√
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酸 HX HY HZ
电离平衡常数Ka 9×10－7 mol·L－1 9×10－6 mol·L－1 1×10－2 mol·L－1
综合强化
A项，酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，其酸性越强，根据表中数据可知，酸的酸性强弱：HZ>HY>HX，错误；
B项，根据强酸制弱酸可知HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生，错误；
C项，这三种酸都部分电离，均为弱酸，错误；
D项，电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，正确。
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综合强化
13.把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是
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综合强化
14.已知硫化氢的水溶液为氢硫酸，它是一种二元弱酸。
(1)H2S溶于水的电离方程式为__________________________________。
(2)向H2S溶液中加入少量CuSO4溶液时，电离平衡向____移动，c(H＋)
_____，c(S2－)_____。
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H2S H＋＋HS－、HS－ H＋＋S2－
右
增大
减小
当加入CuSO4溶液时，Cu2＋与S2－发生反应生成CuS沉淀，平衡右移，导致c(H＋)增大，但c(S2－)减小。
综合强化
(3)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向____移动，c(H＋)______，c(S2－)_____。
右
减小
增大
当加入NaOH固体时，H＋与OH－发生反应生成H2O，平衡右移，导致c(H＋)减小，但c(S2－)增大。
(4)若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入___________(答案合理即可)。
NaOH固体
增大c(S2－)最好是加入只与H＋反应的物质，可加入强碱如NaOH固体。
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综合强化
15.已知25 ℃时，测得浓度为0.1 mol·L－1的碱BOH的溶液中，c平(OH－)＝1×10－3 mol·L－1。
(1)写出BOH的电离方程式：_________________。
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BOH B＋＋OH－
因c初始(BOH)＝0.1 mol·L－1，c平(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，则BOH不完全电离，故电离方程式为BOH B＋＋OH－。
综合强化
(2)BOH的电离平衡常数Kb＝_______________。
1×10－5mol·L－1
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综合强化
(3)某温度T ℃时，BOH的电离平衡常数为1×10－7mol·L－1，结合(2)的计算可知T____25。若该碱的起始浓度也为0.1 mol·L－1，则溶液中c平(B＋)＝________mol·L－1。
<
1×10－4
电离过程是吸热的，温度越高电离常数越大，T ℃时BOH的电离平衡常数为1×10－7mol·L－1<1×10－5mol·L－1，则T<25。电离常数Kb＝
＝1×10－7mol·L－1，则c平(B＋)＝1×
10－4 mol·L－1。
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综合强化
16.已知25 ℃时，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5mol·L－1，Ka(HSCN)＝0.13 mol·
L－1。在该温度下将20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和
20 mL 0.1 mol·L－1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L－1
NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间
(t)变化的曲线如图。
(1)反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
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Ka(CH3COOH)综合强化
(2)写出HSCN与NaHCO3反应的离子方程式：
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16作业28 弱电解质的电离平衡
(分值：100分)
(选择题1～8题，每小题5分，9～13题，每小题6分，共70分)
题组一 弱电解质的电离与电离常数的含义
1．下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是( )
A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱
B．电离平衡常数(K)与温度无关
C．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同
D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为Ka12．将1 mol冰醋酸加入一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项能说明醋酸已达到电离平衡状态的是( )
A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1
B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1
C．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1
D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等
3．下列关于电离常数的说法正确的是( )
A．Ka大的酸溶液中c平(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c平(H＋)大
B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝
C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小
D．电离常数只与温度有关，与浓度无关
题组二 电离常数的应用
4．已知25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：
HCOOH：Ka＝1.8×10－4mol·L－1；HCN：Ka＝6.2×10－10mol·L－1；H2CO3：Ka1＝4.5×10－7mol·L－1，Ka2＝4.7×10－11mol·L－1。
则下列说法错误的是( )
A．反应HCOOH＋NaCN===HCOONa＋HCN能发生
B．反应Na2CO3＋HCN===NaHCO3＋NaCN能发生
C．酸性：HCN＞HCOOH
D．向甲酸溶液中加入碳酸钠溶液有气泡产生
5．在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )
A. B.
C. D．c(OH－)
题组三 影响电离平衡的因素
6．在0.1 mol·L－1HCN溶液中存在电离平衡：HCNH＋＋CN－，下列叙述正确的是( )
A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
B．加水，平衡逆向移动
C．滴加少量0.1 mol·L－1的HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动
7．稀氨水中存在着平衡：NH3·H2ONH＋OH－。若要使平衡向左移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是( )
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体
A．①②③⑤ B．③⑥
C．③ D．③⑤
8．已知人体体液中存在平衡：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO，以此维持体液pH的相对稳定。下列说法错误的是( )
A．静脉滴注大量生理盐水时，平衡向左移动
B．如果CO2进入血液，平衡向右移动
C．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动
D．当强碱性物质进入体液后，平衡向右移动
9．下列叙述中正确的是( )
A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程
B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质
C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋
D．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol H＋
10．高氯酸、硫酸、HCl和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1.6×10－5mol·L－1 6.3×10－9mol·L－1 1.6×10－9mol·L－1 4.2×10－10mol·L－1
由表格中的数据判断下列说法不正确的是( )
A．在冰醋酸中这四种酸都没有全部电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO
D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
11．常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离平衡常数分别为1.75×10－5mol·L－1、1.8×10－4mol·L－1，以下关于0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液、0.1 mol·L－1 HCOOH溶液的说法正确的是( )
A．c平(H＋)：CH3COOH＞HCOOH
B．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH＞CH3COOH
C．HCOOH可能与NaOH发生反应：H＋＋OH－===H2O
D．将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，保持不变
12．相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是( )
酸 HX HY HZ
电离平衡常数Ka 9×10－7mol·L－1 9×10－6mol·L－1 1×10－2mol·L－1
A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－不能发生
C．由电离平衡常数可以判断：HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸
D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离平衡常数等于0.1 mol·L－1 HX溶液的电离平衡常数
13．把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是( )
A．c(CH3COOH)变为原来的
B．c(H＋)变为原来的
C.的值增大
D．溶液的导电能力增强
14．(16分)已知硫化氢的水溶液为氢硫酸，它是一种二元弱酸。
(1)H2S溶于水的电离方程式为_____________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)向H2S溶液中加入少量CuSO4溶液时，电离平衡向_____移动，c(H＋)______，c(S2－)______。
(3)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向____移动，c(H＋)______，c(S2－)________。
(4)若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入______(答案合理即可)。
15．(8分)已知25 ℃时，测得浓度为0.1 mol·L－1的碱BOH的溶液中，c平(OH－)＝1×10－3 mol·L－1。
(1)写出BOH的电离方程式：_______________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(2)BOH的电离平衡常数Kb＝_____________________________________________________。
(3)某温度T ℃时，BOH的电离平衡常数为1×10－7mol·L－1，结合(2)的计算可知T________25。若该碱的起始浓度也为0.1 mol·L－1，则溶液中c平(B＋)＝________mol·L－1。
16．(6分，每空3分)已知25 ℃时，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5mol·L－1，Ka(HSCN)＝0.13 mol·L－1。在该温度下将20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L－1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的曲线如图。
(1)反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是__________________
________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(2)写出HSCN与NaHCO3反应的离子方程式：________________________________________。
作业28 弱电解质的电离平衡
1．A 2.D 3.D 4.C 5.A 6.A 7.C 8.A 9.C 10.C
11．D [等浓度的甲酸和乙酸溶液，甲酸酸性强、电离程度大，所以溶液中的c平(H＋)：CH3COOH＜HCOOH，故A错误；等浓度等体积的甲酸和乙酸溶液中，甲酸和乙酸的物质的量相等，分别加入过量的镁，产生氢气的体积相等，故B错误；HCOOH是弱酸，与NaOH发生反应：HCOOH＋OH－===HCOO－＋H2O，故C错误；＝，将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，保持不变，故D正确。]
12．D [A项，酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，其酸性越强，根据表中数据可知，酸的酸性强弱：HZ>HY>HX，错误；B项，根据强酸制弱酸可知HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生，错误；C项，这三种酸都部分电离，均为弱酸，错误；D项，电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，正确。]
13．C [由于加水稀释，CH3COOH的电离程度增大，故c(CH3COOH)应小于原来的，c(H＋)应大于原来的，＝，而n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，故的值增大。]
14．(1)H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－
(2)右 增大 减小 (3)右 减小 增大
(4)NaOH固体
解析 (2)当加入CuSO4溶液时，Cu2＋与S2－发生反应生成CuS沉淀，平衡右移，导致c(H＋)增大，但c(S2－)减小。(3)当加入NaOH固体时，H＋与OH－发生反应生成H2O，平衡右移，导致c(H＋)减小，但c(S2－)增大。(4)增大c(S2－)最好是加入只与H＋反应的物质，可加入强碱如NaOH固体。
15．(1)BOHB＋＋OH－ (2)1×10－5mol·L－1
(3)< 1×10－4
解析 (1)因c初始(BOH)＝0.1 mol·L－1，c平(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，则BOH不完全电离，故电离方程式为BOHB＋＋OH－。
(2)电离平衡时，c平(BOH)＝0.1 mol·L－1－1×10－3 mol·L－1≈0.1 mol·L－1，则电离常数Kb＝≈mol·L－1＝1×10－5mol·L－1。
(3)电离过程是吸热的，温度越高电离常数越大，T ℃时BOH的电离平衡常数为1×10－7mol·L－1<1×10－5mol·L－1，则T<25。电离常数Kb＝≈＝1×10－7mol·L－1，则c平(B＋)＝1×10－4 mol·L－1。
16．(1)Ka(CH3COOH)(2)HSCN＋HCO===SCN－＋CO2↑＋H2O
