第3课时 离子反应的应用(二)——酸碱中和滴定
[核心素养发展目标] 1.掌握中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要实验仪器及使用注意事项。2.能通过酸碱中和滴定测定未知酸或碱的浓度。
一、认识酸碱中和滴定的原理和主要仪器
1．概念和原理
(1)概念
酸碱中和滴定是依据中和反应，用________的酸(或碱)来测定____________的碱(或酸)的方法。
(2)原理
在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－的____________相等，即c(H＋)·V酸＝____________，则c(H＋)＝或c(OH－)＝。
2．酸碱中和滴定滴定终点的判断
(1)酸碱滴定过程中的pH突变
(2)常见酸碱指示剂的变色范围
指示剂 变色范围(颜色与pH的关系)
石蕊 <5.0 ______色 5.0～8.0紫色 >8.0 ______色
酚酞 <8.2 ______色 8.2～10.0浅红色 >10.0 ______色
甲基橙 <3.1 ______色 3.1～4.4橙色 >4.4 ______色
(3)指示剂的选择
若滴定终点为碱性时，选择______；酸性时，选择______；中性时，酚酞、甲基橙均可以。一般不选择石蕊，变色现象不明显。
3．主要仪器
(1)仪器：________、滴定管架(铁架台和蝴蝶夹)、________、烧杯、胶头滴管等。
(2)滴定管的“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度，精确度：______ mL。
①仪器a是____________，用于盛装__________________性溶液，不能盛装______性溶液。
②仪器b是____________，用于盛装______性溶液，不能盛装__________性溶液。
(1)滴定管下端连有橡胶管的为酸式滴定管( )
(2)一支标有“20 ℃、25 mL”字样的滴定管内装液体到刻度1.00 mL时，管内液体的体积大于24.00 mL( )
(3)用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液( )
(4)量取20.00 mL待测液时可用量筒量取( )
(5)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度( )
(6)用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可选用石蕊溶液作指示剂( )
1．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，下表中选项正确的是( )
序号 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管
① 碱 酸 石蕊 甲
② 酸 碱 酚酞 甲
③ 碱 酸 甲基橙 甲
④ 酸 碱 酚酞 乙
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
2．常温时，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1NaOH溶液，回答下列问题：
(1)恰好完全反应时，终点的pH＝_________________________________________________。
(2)计算少加一滴或多加一滴溶液的pH分别是多少(假设一滴溶液体积约为0.04 mL)？pH的突变范围为多少？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
3.理解滴定过程中pH变化曲线
如图是常温下向20.00 mL的盐酸中逐滴加入0.10 mol·L－1NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线(忽略溶液体积变化)，根据图像所得的下列结论正确的是( )
A．原盐酸的浓度为0.10 mol·L－1
B．x的值为2.0
C．pH＝12时，V的值为20.4
D．在滴定过程中水的电离程度一直增大
二、酸碱中和滴定的实验操作
1．准备工作
2．滴定操作
3．滴定终点的确定
等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内____________原来的颜色，视为滴定终点并记录此时滴定管的读数。
4．数据处理
为减少实验误差，重复实验2～3次，根据每次所用标准溶液的体积计算待测液的物质的量浓度，最后求出待测液的物质的量浓度的____________。
1．利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是( )
选项 A B C D
目的 用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液 测定某NaOH溶液的浓度 记录滴定终点读数：12.20 mL 排除滴定管内气泡
装置或操作
2.用酸碱中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填字母，下同)称量。
A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上
(2)滴定时，用0.200 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用______作指示剂。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
(3)滴定过程中，眼睛应注视______________________________________________________；
在铁架台上垫一张白纸，其目的是_________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(4)若用酚酞溶液作指示剂，滴定终点时，溶液颜色如何变化？
________________________________________________________________________
(5)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是______ mol·L－1，烧碱样品的纯度是____(结果保留四位有效数字)。
滴定次数 待测溶液体积/mL 标准酸溶液体积
滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL
第一次 10.00 0.40 20.50
第二次 10.00 1.15 24.25
第三次 10.00 4.10 24.00
三、中和滴定误差分析
1．分析依据
c待测·V待测＝c标准·V标准，c待测＝。
c标准、V待测均为代入定值，误差均体现在_____________上。
2．仰视或俯视对读数的影响
在进行误差分析时，要特别注意弄懂俯视(视线偏高)及仰视(视线偏低)的含义，并会区分俯视、仰视对量筒、滴定管产生误差的不同(如图)。
以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：
步骤 操作 V标准 c待测
洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗
碱式滴定管未用标准溶液润洗
锥形瓶用待测溶液润洗
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
振荡锥形瓶时部分液体溅出
部分酸液滴出锥形瓶外
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化
读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)
滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)
第3课时 离子反应的应用(二)——酸碱中和滴定
一、
1．(1)已知浓度 未知浓度 (2)物质的量 c(OH－)·V碱
2．(2)红 蓝 无 红 红 黄 (3)酚酞 甲基橙
3．(1)滴定管 锥形瓶 (2)0.01 ①酸式滴定管 酸、中、强氧化 碱 ②碱式滴定管 碱 酸、强氧化
正误判断
(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)×
思考交流
1．C [酸碱中和滴定中一般不选用石蕊溶液作指示剂，①错误；酸式滴定管不能盛放碱液，②错误。]
2．(1)7
(2)少加一滴时，剩余c平(H＋)≈＝1×10－4 mol·L－1，pH＝4；多加一滴时，剩余c平(OH－)≈＝1×10－4 mol·L－1，pH＝10，pH的突变范围为4～10。
3．A [当V(NaOH)＝0 mL时，盐酸的pH＝1，因此c(HCl)＝0.10 mol·L－1，A正确；当反应后溶液pH＝7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)＝n(NaOH)，故V(NaOH)＝20.00 mL，B错误；当反应后溶液pH＝12时，＝1×10－2 mol·L－1，解得V(NaOH)≈24.4 mL，C错误。]
二、
1．润洗 装液 装入待测液
2．控制滴定管的活塞 摇动锥形瓶 锥形瓶内溶液的颜色变化
3．不恢复
4．平均值
思考交流
1．D
2．(1)A (2)B (3)锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差 (4)当滴入最后半滴盐酸时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不变色
(5)0.400 0 97.56%
三、
1．V标准
思考交流
变大 偏高 变小 偏低 变大 偏高 不变 无影响 变小 偏低 变大 偏高 变小 偏低 变大 偏高 变大 偏高 变小 偏低 变大 偏高(共69张PPT)
第3课时
离子反应的应用(二)——酸碱中和滴定
第3章 第4节
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核心素养
发展目标
1.掌握中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要实验仪器及使用注意事项。
2.能通过酸碱中和滴定测定未知酸或碱的浓度。
内容索引
一、认识酸碱中和滴定的原理和主要仪器
二、酸碱中和滴定的实验操作
课时对点练
三、中和滴定误差分析
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一
认识酸碱中和滴定的原理和主要仪器
1.概念和原理
(1)概念
酸碱中和滴定是依据中和反应，用 的酸(或碱)来测定________的碱(或酸)的方法。
(2)原理
在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－的 相等，即c(H＋)·
V酸＝ _ ，则c(H＋)＝ 。
一
认识酸碱中和滴定的原理和主要仪器
已知浓度
未知浓度
物质的量
c(OH－)·V碱
2.酸碱中和滴定滴定终点的判断
(1)酸碱滴定过程中的pH突变
(2)常见酸碱指示剂的变色范围
指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊 <5.0 色 5.0～8.0紫色 >8.0 色
酚酞 <8.2 色 8.2～10.0浅红色 >10.0 色
甲基橙 <3.1 色 3.1～4.4橙色 >4.4 色
红
蓝
无
红
红
黄
(3)指示剂的选择
若滴定终点为碱性时，选择 ；酸性时，选择 ；中性时，酚酞、甲基橙均可以。一般不选择石蕊，变色现象不明显。
酚酞
甲基橙
3.主要仪器
(1)仪器： 、滴定管架(铁架台和蝴蝶夹)、
、烧杯、胶头滴管等。
(2)滴定管的“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度，
精确度： mL。
①仪器a是 ，用于盛装_______________
性溶液，不能盛装 性溶液。
②仪器b是 ，用于盛装 性溶液，不能盛装 性溶液。
滴定管
锥形瓶
0.01
酸式滴定管
酸、中、强氧化
碱
碱式滴定管
碱
酸、强氧化
(1)滴定管下端连有橡胶管的为酸式滴定管
(2)一支标有“20 ℃、25 mL”字样的滴定管内装液体到刻度1.00 mL时，管内液体的体积大于24.00 mL
(3)用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液
(4)量取20.00 mL待测液时可用量筒量取
(5)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度
(6)用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可选用石蕊溶液作指示剂
×
×
×
×
√
√
1.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，右表中选项正确的是
序号 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管
① 碱 酸 石蕊 甲
② 酸 碱 酚酞 甲
③ 碱 酸 甲基橙 甲
④ 酸 碱 酚酞 乙
A.①②
B.②③
C.③④
D.②④
√
酸碱中和滴定中一般不选用石蕊溶液作指示剂，①错误；
酸式滴定管不能盛放碱液，②错误。
2.常温时，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1
NaOH溶液，回答下列问题：
(1)恰好完全反应时，终点的pH＝___。
7
(2)计算少加一滴或多加一滴溶液的pH分别是多少(假设一滴溶液体积约为0.04 mL)？pH的突变范围为多少？
3.理解滴定过程中pH变化曲线
如图是常温下向20.00 mL的盐酸中逐滴加入0.10 mol·L－1NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线(忽略溶液体积变化)，根据图像所得的下列结论正确的是
A.原盐酸的浓度为0.10 mol·L－1
B.x的值为2.0
C.pH＝12时，V的值为20.4
D.在滴定过程中水的电离程度一直增大
√
当V(NaOH)＝0 mL时，盐酸的pH＝1，因此c(HCl)＝
0.10 mol·L－1，A正确；
当反应后溶液pH＝7时，HCl与NaOH恰好完全反应，
因此n(HCl)＝n(NaOH)，故V(NaOH)＝20.00 mL，B
错误；
当反应后溶液pH＝12时，
＝1×10－2 mol·L－1，解得V(NaOH)≈24.4 mL，
C错误。
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酸碱中和滴定的实验操作
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二
1.准备工作
二
酸碱中和滴定的实验操作
润洗
装液
装入待测液
2.滴定操作
控制滴定管
的活塞
摇动锥形瓶
锥形瓶内溶液的颜色变化
3.滴定终点的确定
等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内 原来的颜色，视为滴定终点并记录此时滴定管的读数。
4.数据处理
为减少实验误差，重复实验2～3次，根据每次所用标准溶液的体积计算待测液的物质的量浓度，最后求出待测液的物质的量浓度的 。
不恢复
平均值
1.利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是
选项 A B C D
目的 用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液 测定某NaOH溶液的浓度 记录滴定终点读数：12.20 mL 排除滴定管内气泡
装置或 操作
√
眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，从而判断滴定终点，操作不合理，故A不符合题意；
由图中所给药品可知，缺少指示剂，不能确定滴定终点，不能完成实验，故B不符合题意；
滴定管的“0”刻度在上方，读数应为11.80 mL，
故C不符合题意；
图中挤压橡胶管，挤压时尖嘴向上，气泡密度较
小，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可将气泡赶出，操作合理，故D符合题意。
2.用酸碱中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在___(填字母，下同)称量。
A.小烧杯中 B.洁净纸片上 C.托盘上
A
称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中。
(2)滴定时，用0.200 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用____作指示剂。
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞
B
酸碱中和滴定时，一般选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。
(3)滴定过程中，眼睛应注视_______________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是________________________________________
_______。
便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差
锥形瓶内溶液颜色的变化
(4)若用酚酞溶液作指示剂，滴定终点时，溶液颜色如何变化？
答案 当滴入最后半滴盐酸时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不变色
(5)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________ mol·
L－1，烧碱样品的纯度是________(结果保留四位有效数字)。
滴定次数 待测溶液体积/mL 标准酸溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL
第一次 10.00 0.40 20.50
第二次 10.00 1.15 24.25
第三次 10.00 4.10 24.00
0.400 0
97.56%
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中和滴定误差分析
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三
1.分析依据
三
中和滴定误差分析
c标准、V待测均为代入定值，误差均体现在 上。
V标准
2.仰视或俯视对读数的影响
在进行误差分析时，要特别注意弄懂俯视(视线偏高)及仰视(视线偏低)的含义，并会区分俯视、仰视对量筒、滴定管产生误差的不同(如图)。
以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：
步骤 操作 V标准 c待测
洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 _____ _____
碱式滴定管未用标准溶液润洗 _____ _____
锥形瓶用待测溶液润洗 _____ _____
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 _____ _______
变大
偏高
变小
偏低
变大
偏高
不变
无影响
步骤 操作 V标准 c待测
取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 ____ ____
滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 ____ ____
振荡锥形瓶时部分液体溅出 ____ ____
部分酸液滴出锥形瓶外 ____ ____
变小
偏低
变大
偏高
变小
偏低
变大
偏高
步骤 操作 V标准 c待测
滴定 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化 ____ ____
读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) ____ ____
滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) ____ ____
变大
偏高
变小
偏低
变大
偏高
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课时对点练
对点训练
题组一 仪器的选择与使用
1.准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是
A.500 mL量筒 B.10 mL量筒
C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL碱式滴定管
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准确量取25.00 mL液体，要用滴定管，而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管。
对点训练
2.在中和滴定实验中用到的下列仪器，只需用蒸馏水洗净，不能用待盛放液体润洗的是
A.酸式滴定管 B.碱式滴定管
C.移液管 D.锥形瓶
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对点训练
题组二 酸碱中和滴定的原理与指示剂的选择
3.酸碱恰好完全中和时
A.酸与碱的物质的量一定相等
B.溶液呈现中性
C.酸与碱的物质的量浓度相等
D.酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等
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4.实验室有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4，石蕊：5.0～8.0，酚酞：8.2～10.0。用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时溶液呈碱性，下列叙述正确的是
A.可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B.只能选用石蕊作指示剂
C.可选用石蕊或酚酞作指示剂
D.只能选用酚酞作指示剂
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对点训练
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反应恰好完全时，溶液呈碱性，故选择酚酞作指示剂误差最小；若选用甲基橙，在甲基橙的变色范围内，NaOH的量不足，导致测定出的CH3COOH溶液浓度偏小；石蕊变色范围太宽，误差大，且颜色变化不明显，不能作酸碱中和滴定的指示剂。
对点训练
题组三 滴定操作及数据处理
5.下列有关滴定操作的顺序正确的是
①用标准溶液润洗滴定管 ②向滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤用蒸馏水洗涤
A.⑤①②③④ B.③⑤①②④
C.⑤②③①④ D.②①③⑤④
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对点训练
6.用酚酞溶液作指示剂，对某NaOH溶液进行中和滴定实验， 数据记录如表所示。则该NaOH溶液的浓度为
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待测液 消耗标准盐
酸(0.01 mol·
L－1)的体积
① 20.00 mL NaOH溶液 V1 mL
② 20.00 mL NaOH溶液＋10 mL水 V2 mL
③ 隔夜敞口放置的 20.00 mL NaOH溶液 V3 mL
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对点训练
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敞口放置的NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3，求待测液的浓度时只能用V1、V2进行计算，B项正确。
对点训练
题组四 滴定误差分析
7.用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作不会影响实验精度的是
A.滴定实验中配制标准酸液时，用量筒量取浓盐酸时俯视读数
B.用滴定管量取20.00 mL酸液时，开始时平视读数，结束时俯视读数
C.酸式滴定管水洗后未用酸溶液润洗
D.用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定
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用滴定管量取20.00 mL酸液时，开始时平视读数，结束时俯视读数，会使量取的酸液体积偏大，影响测定结果，B项不符合题意；
酸式滴定管水洗后未用酸溶液润洗，使酸溶液的浓度偏低，滴定过程中消耗酸溶液体积偏大，导致测定结果偏大，C项不符合题意；
用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定，由于氢氧化钠的物质的量不变，则消耗酸溶液的体积不变，不会影响实验精度，D项符合题意。
对点训练
8.用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸的下列操作中，会使测定结果偏高的是
A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液
B.用酸式滴定管取待测液时，尖嘴部分有气泡，使用过程中气泡消失
C.锥形瓶中有少量蒸馏水
D.滴定前，读碱液体积时，仰视读数
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A项，未润洗碱式滴定管，会使V(NaOH溶液)增大，使c(HCl)偏高；
B项，气泡体积充当了盐酸的体积，会使消耗V(NaOH溶液)偏少，c(HCl)偏低；
C项，锥形瓶中有少量蒸馏水对测定结果无影响；
D项，滴定前仰视，会使V(NaOH溶液)偏小，使测得的c(HCl)偏低。
9.在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)
A.配制500 mL 1 mol·L－1稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol·L－1浓硫酸时俯视
读数
B.配制100 mL 5 mol·L－1氯化钠溶液实验中，定容时仰视刻度线
C.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯
视读数
D.用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯
视读数
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13
14
A项，俯视量筒读数使得所量液体体积小于所需的体积，使得所配制溶液浓度偏低；
B项，定容时仰视刻度线，当液面已超过刻度线后才认为恰好与刻度线相切，使得所配制溶液浓度偏低；
C项，如使用碱式滴定管放出20.00 mL待测NaOH溶液到锥形瓶中，起始时液面在“0”刻度处，俯视使液面已超过20.00 mL刻度后才认为恰好为20.00 mL，实际放出的液体偏多，消耗的盐酸偏多，所测待测液浓度偏高；
对点训练
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
D项，NaOH是标准溶液，俯视使读数偏小，V标偏小，所测待测液浓度偏低。
对点训练
10.下列有关滴定操作的说法正确的是
A.用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mL
B.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准
KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低
C.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含
有NaOH杂质，则测定结果偏高
D.用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴
定到终点后俯视，会导致测定结果偏高
1
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综合强化
√
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14
综合强化
滴定管精确到0.01 mL，读数时应保留小数点后2位，A项错误；
用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，由于没有润洗，标准液浓度减小，消耗标准液体积增加，则测定结果偏高，B项错误；
1
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综合强化
所用的固体KOH中混有NaOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配的溶液中OH－浓度偏高，导致消耗标准液的体积V碱偏小，根据c酸＝c碱× 可知c酸偏低，C项错误；
用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若滴定前仰视读数，滴定至终点后俯视读数，导致读取的盐酸体积偏小，根据c酸＝c碱× 可知c酸偏高，D项正确。
11.常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸中滴加0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知：①lg 5≈0.7；②甲基红是一种常用的酸碱指示剂，其pH在4.4～6.2区间时呈橙色，pH≤4.4时呈红色，pH≥6.2时呈黄色。下列说法不正确的是
1
2
3
4
5
6
7
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9
10
11
12
13
14
综合强化
A.滴定时，边摇动锥形瓶边观察锥形瓶中溶液的颜
色变化
B.NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7
C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D.V(NaOH溶液)＝30.00 mL时，所得溶液的pH＝12.3
√
1
2
3
4
5
6
7
8
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10
11
12
13
14
综合强化
滴定实验中，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变
化，因为要根据颜色变化判断是否还要继续滴定，
A正确；
NaOH与HCl完全反应生成NaCl，溶液显中性，则
两者恰好完全反应时，pH＝7，B正确；
由题图知，甲基红的指示范围更接近中性，而甲基橙是在酸性条件下变色，所以选择甲基红作指示剂，误差更小些，C错误；
1
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综合强化
V(NaOH溶液)＝30.00 mL时，碱过量，c平(OH－)＝
＝0.02 mol·L－1，c平(H＋)
＝ mol·L－1＝5×10－13 mol·L－1，pH＝
－lg c平(H＋)＝－lg (5×10－13)＝13－lg 5≈13－0.7
＝12.3，D正确。
综合强化
12.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗 ②碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗 ③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定至终点时充满溶液 ④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后充满溶液 ⑤锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 ⑥滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外 ⑦滴定过程中，滴定管漏液(未漏入锥形瓶内) ⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视
A.②④ B.①③⑤⑦ C.④⑧ D.②④⑥⑧
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综合强化
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14
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，
c(NaOH)＝ ，把其他因素的影响都归结到V(HCl)上讨论
c(NaOH)是偏大还是偏小。①标准盐酸被稀释必然消耗更多的盐酸，即V(HCl)偏大，则c(NaOH)偏大；
②待测碱溶液被稀释，滴定时消耗的盐酸体积减小，则c(NaOH)偏小；
③有部分盐酸补满尖嘴处，即V(HCl)偏大，则c(NaOH)偏大；
④待测液实际量偏小，消耗V(HCl)偏小，则c(NaOH)偏小；
综合强化
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⑤待测液实际量增多，滴定时用去的标准盐酸体积增大，则c(NaOH)偏大；
⑥待测液实际量减少，滴定时用去的V(HCl)减小，则c(NaOH)偏小；
⑦V(HCl)偏大，则c(NaOH)偏大；
⑧读取标准盐酸体积时，滴定前仰视，滴定后俯视，这样读取的V(HCl)偏小，则c(NaOH)偏小。
综合强化
13.如图是用0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是____________。
(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为____mL，滴定后
读数为______mL。
酸式滴定管
0.80
22.80
滴定管的刻度由上到下逐渐增大，精确度为0.01 mL，因此滴定前的读数为0.80 mL，滴定后的读数为22.80 mL。
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14
综合强化
(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是________mol·L－1(结果保留四位有效数字)。
1
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实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL
1 20.00 1.20 23.22
2 20.00 1.21 29.21
3 20.00 1.50 23.48
0.110 0
综合强化
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第2组读数与其他两组差别较大，应舍去，分别求出第1组、3组的c(NaOH)，两组的平均值c(NaOH)＝0.110 0 mol·L－1。
综合强化
(4)对下列几种假定情况进行讨论：
①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是_____
(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；
1
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偏低
会使V(HCl)偏小，c(NaOH)偏低；
综合强化
②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是________；
③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是_____。
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无影响
偏高
会使V(HCl)偏大，c(NaOH)偏高。
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14.某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸、氢氧化钠反应)：
①配制0.10 mol·L－1的稀盐酸和0.10 mol·L－1的NaOH溶液；
②向一粒研碎后的药片(0.10 g)中加入2.0 mL蒸馏水；
③用0.10 mol·L－1NaOH溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；
④加入25.00 mL 0.10 mol·L－1稀盐酸溶解碳酸钙。
综合强化
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14
请回答下列问题：
(1)正确的操作顺序是_____________________(填序号)。
(2)测定过程中发生反应的离子方程式为____________________________
________________________。
①②④③(或②①④③)
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑
＋H2O、H＋＋OH－===H2O
综合强化
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(3)该测定实验共进行4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 4种规格的容量瓶，则配制盐酸选用的容量瓶的规格为________，理由是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
250 mL
该实验中所需盐酸的总体积为4×25.00 mL＝100.00 mL，而实验操作过程中需润洗酸式滴定管、赶气泡等，故配制溶液的体积应大于100 mL，应选250 mL容量瓶
综合强化
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(4)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：
测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次
V[NaOH(aq)]/mL 17.00 12.90 13.10 13.00
根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为_____%
(结果保留3位有效数字)。
60.0
返回作业41 离子反应的应用(二)——酸碱中和滴定
(分值：100分)
(选择题1～12题，每小题6分，共72分)
题组一 仪器的选择与使用
1．准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )
A．500 mL量筒 B．10 mL量筒
C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管
2．在中和滴定实验中用到的下列仪器，只需用蒸馏水洗净，不能用待盛放液体润洗的是( )
A．酸式滴定管 B．碱式滴定管
C．移液管 D．锥形瓶
题组二 酸碱中和滴定的原理与指示剂的选择
3．酸碱恰好完全中和时( )
A．酸与碱的物质的量一定相等
B．溶液呈现中性
C．酸与碱的物质的量浓度相等
D．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等
4．实验室有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4，石蕊：5.0～8.0，酚酞：8.2～10.0。用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时溶液呈碱性，下列叙述正确的是( )
A．可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．只能选用石蕊作指示剂
C．可选用石蕊或酚酞作指示剂
D．只能选用酚酞作指示剂
题组三 滴定操作及数据处理
5．下列有关滴定操作的顺序正确的是( )
①用标准溶液润洗滴定管 ②向滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤用蒸馏水洗涤
A．⑤①②③④ B．③⑤①②④
C．⑤②③①④ D．②①③⑤④
6．用酚酞溶液作指示剂，对某NaOH溶液进行中和滴定实验， 数据记录如表所示。则该NaOH溶液的浓度为( )
待测液 消耗标准盐酸(0.01 mol·L－1)的体积
① 20.00 mL NaOH溶液 V1 mL
② 20.00 mL NaOH溶液＋10 mL水 V2 mL
③ 隔夜敞口放置的20.00 mL NaOH溶液 V3 mL
A. mol·L－1
B. mol·L－1
C. mol·L－1
D. mol·L－1
题组四 滴定误差分析
7．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作不会影响实验精度的是( )
A．滴定实验中配制标准酸液时，用量筒量取浓盐酸时俯视读数
B．用滴定管量取20.00 mL酸液时，开始时平视读数，结束时俯视读数
C．酸式滴定管水洗后未用酸溶液润洗
D．用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定
8．用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸的下列操作中，会使测定结果偏高的是( )
A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液
B．用酸式滴定管取待测液时，尖嘴部分有气泡，使用过程中气泡消失
C．锥形瓶中有少量蒸馏水
D．滴定前，读碱液体积时，仰视读数
9．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)( )
A．配制500 mL 1 mol·L－1稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol·L－1浓硫酸时俯视读数
B．配制100 mL 5 mol·L－1氯化钠溶液实验中，定容时仰视刻度线
C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数
D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数
10．下列有关滴定操作的说法正确的是( )
A．用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mL
B．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低
C．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高
D．用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高
11．常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸中滴加0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知：①lg 5≈0.7；②甲基红是一种常用的酸碱指示剂，其pH在4.4～6.2区间时呈橙色，pH≤4.4时呈红色，pH≥6.2时呈黄色。下列说法不正确的是( )
A．滴定时，边摇动锥形瓶边观察锥形瓶中溶液的颜色变化
B．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7
C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D．V(NaOH溶液)＝30.00 mL时，所得溶液的pH＝12.3
12．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是( )
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗 ②碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗 ③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定至终点时充满溶液 ④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后充满溶液 ⑤锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 ⑥滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外 ⑦滴定过程中，滴定管漏液(未漏入锥形瓶内) ⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视
A．②④ B．①③⑤⑦
C．④⑧ D．②④⑥⑧
13．(14分)如图是用0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是____________。
(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为________mL，滴定后读数为________mL。
(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是________mol·L－1(结果保留四位有效数字)。
实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL
1 20.00 1.20 23.22
2 20.00 1.21 29.21
3 20.00 1.50 23.48
(4)对下列几种假定情况进行讨论：
①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；
②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是________；
③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是________。
14．(14分)某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸、氢氧化钠反应)：
①配制0.10 mol·L－1的稀盐酸和0.10 mol·L－1的NaOH溶液；
②向一粒研碎后的药片(0.10 g)中加入2.0 mL蒸馏水；
③用0.10 mol·L－1NaOH溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；
④加入25.00 mL 0.10 mol·L－1稀盐酸溶解碳酸钙。
请回答下列问题：
(1)正确的操作顺序是____________(填序号)。
(2)(4分)测定过程中发生反应的离子方程式为_________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(3)该测定实验共进行4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 4种规格的容量瓶，则配制盐酸选用的容量瓶的规格为________________________________________________，
理由是________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(4)(4分)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：
测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次
V[NaOH(aq)]/mL 17.00 12.90 13.10 13.00
根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为____________%(结果保留3位有效数字)。
作业41 离子反应的应用(二)——酸碱中和滴定
1．C 2.D 3.D 4.D 5.B 6.B 7.D 8.A 9.C 10.D
11．C [滴定实验中，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，因为要根据颜色变化判断是否还要继续滴定，A正确；NaOH与HCl完全反应生成NaCl，溶液显中性，则两者恰好完全反应时，pH＝7，B正确；由题图知，甲基红的指示范围更接近中性，而甲基橙是在酸性条件下变色，所以选择甲基红作指示剂，误差更小些，C错误；V(NaOH溶液)＝30.00 mL时，碱过量，c平(OH－)＝＝0.02 mol·L－1，c平(H＋)＝ mol·L－1＝5×10－13 mol·L－1，pH＝－lg c平(H＋)＝－lg (5×10－13)＝13－lg 5≈13－0.7＝12.3，D正确。]
12．D [用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，c(NaOH)＝，把其他因素的影响都归结到V(HCl)上讨论c(NaOH)是偏大还是偏小。①标准盐酸被稀释必然消耗更多的盐酸，即V(HCl)偏大，则c(NaOH)偏大；②待测碱溶液被稀释，滴定时消耗的盐酸体积减小，则c(NaOH)偏小；③有部分盐酸补满尖嘴处，即V(HCl)偏大，则c(NaOH)偏大；④待测液实际量偏小，消耗V(HCl)偏小，则c(NaOH)偏小；⑤待测液实际量增多，滴定时用去的标准盐酸体积增大，则c(NaOH)偏大；⑥待测液实际量减少，滴定时用去的V(HCl)减小，则c(NaOH)偏小；⑦V(HCl)偏大，则c(NaOH)偏大；⑧读取标准盐酸体积时，滴定前仰视，滴定后俯视，这样读取的V(HCl)偏小，则c(NaOH)偏小。]
13．(1)酸式滴定管 (2)0.80 22.80
(3)0.110 0 (4)①偏低 ②无影响 ③偏高
解析 (2)滴定管的刻度由上到下逐渐增大，精确度为0.01 mL，因此滴定前的读数为0.80 mL，滴定后的读数为22.80 mL。(3)第2组读数与其他两组差别较大，应舍去，分别求出第1组、3组的c(NaOH)，两组的平均值c(NaOH)＝0.110 0 mol·L－1。(4)①会使V(HCl)偏小，c(NaOH)偏低；③会使V(HCl)偏大，c(NaOH)偏高。
14．(1)①②④③(或②①④③)
(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O、H＋＋OH－===H2O
(3)250 mL 该实验中所需盐酸的总体积为4×25.00 mL＝100.00 mL，而实验操作过程中需润洗酸式滴定管、赶气泡等，故配制溶液的体积应大于100 mL，应选250 mL容量瓶
(4)60.0
