模块综合试卷 (满分：100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1．(2024·齐齐哈尔高二期末)下列关于我国最新科技成果的化学解读错误的是( )
选项 科技成果 化学解读
A 利用催化剂Ni2Al3实现原生生物质大分子高选择性转化成CH4 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分数
B 锂电池或二次电池的研究引领全球清洁能源 锂电池能将化学能转化成电能
C 太空“冰雪”实验利用小苏打和乙酸发生反应 乙酸和小苏打均为弱电解质
D 用X射线激光技术观察到CO和O在催化剂表面形成化学键的过程 形成化学键释放能量
2．下列关于热化学方程式的叙述正确的是( )
A．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol －1，则H2的摩尔燃烧焓为－241.8 kJ·mol －1
C．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将0.5 mol·L －1的稀 H2SO4与1 mol·L －1的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ
3．下列说法正确的是( )
A．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
B．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋
C．配制FeSO4 溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
D．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3
4．(2023·湖北省级示范高中四校联考)下列有关图示原电池装置的叙述正确的是( )
A．图1盐桥中的阳离子移向ZnSO4溶液
B．图2中Zn发生还原反应，MnO2发生氧化反应
C．图3中电池放电时，负极质量减少，正极质量增加
D．图4电解质溶液采用稀硫酸时，正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O
5．通过控制外界条件，改变化学反应的速率和方向，能帮助社会解决资源合理利用的问题。密闭容器中有反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)
ΔH>0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是( )
A．0～5 min内，v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1
B．10 min时改变的外界条件可能是升高温度
C．恒温下，缩小容器体积，正反应速率减小，逆反应速率增大
D．12 min时反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化
6．(2023·湖北省级示范高中四校联考)如图所示装置，通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断不正确的是( )
A．a是电源的负极
B．当通过质子交换膜的H＋为0.2 mol时，左侧电极Ⅰ所在区域溶液质量减轻了27 g
C．Cl－通过阴离子交换膜由左向右移动
D．当0.01 mol Fe2O3完全溶解时，至少产生氧气0.336 L(标准状况下)
7．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 c(HA)/(mol·L－1) c(NaOH)/(mol·L－1) 混合溶液的pH
甲 0.1 0.1 pH＝a
乙 0.2 0.2 pH＝9
丙 c1 0.2 pH＝7
丁 0.2 0.1 pH<7
下列判断正确的是( )
A．a>9
B．在乙组混合液中c(OH－)－c(HA)＝10－9 mol·L－1
C．c1<0.2
D．在丁组混合液中c(Na＋)>c(A—)
8．中国科学院化学研究所报道了化合物1催化CO2氢化机理。其机理中化合物1(催化剂，固态)→化合物2(中间产物，固态)的过程和其相对能量曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．化合物1与CO2反应生成化合物2的过程中有两个过渡态TS11－2、TS21－2，说明这一过程包含两个基元反应
B．化合物I1－2是该过程的中间产物
C．该过程的决速步骤为过程②
D．过程①的热化学方程式为1(s)＋CO2(g)===I1－2(s) ΔH＝－2.08 kcal·mol－1
9．已知反应：CH2==CHCH3(g)＋Cl2(g) CH2==CHCH2Cl(g)＋HCl(g)。在一定压强下，按ω＝向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(φ)与温度(T)、ω的关系，图乙表示反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系。下列说法正确的是( )
A．图甲中ω1>1
B．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变
C．温度T1、ω＝2, Cl2的转化率约为33.3%
D．图乙中，曲线A表示正反应的平衡常数
10．(2023·杭州高二期末)实验室从印刷电路板腐蚀废液中回收FeCl2·4H2O和Cu的流程如下：
已知印刷电路板腐蚀废液中主要成分为FeCl2、FeCl3、 CuCl2。下列说法错误的是( )
A．“过滤” 后，可用KSCN检验滤液中是否含有Fe3＋
B．HCl的作用是防止Fe2＋水解，铁粉的作用是防止Fe2＋被氧化
C．“蒸发浓缩”过程中，待出现固体沉积时停止加热
D．已知“系列操作”中第一步为趁热过滤，其目的是防止FeCl2·4H2O析出
11．高锰酸钾在酸性条件下可氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋===8H2O＋5O2↑＋2Mn2＋，可利用该反应测定H2O2样品纯度(样品中不含其他还原性离子)。下列说法错误的是( )
A．将高锰酸钾溶液装入酸式滴定管中
B．打开酸式滴定管的活塞，迅速放液以赶出气泡
C．滴定过程中，眼睛要时刻注意滴定管液面变化
D．盛放H2O2溶液的锥形瓶内壁有水，对所测定的H2O2样品的纯度无影响
12．用如图所示装置处理含NO的酸性工业废水，某电极反应式为2NO＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O，则下列说法错误的是( )
A．电源正极为A，电解过程中有气体放出
B．电解时H＋从质子交换膜左侧向右侧移动
C．电解过程中，右侧电解液pH保持不变
D．电解池一侧生成5.6 g N2，另一侧溶液质量减少18 g
13．对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液，已知几种物质在25 ℃时的Ksp和完全沉淀时的pH范围如表，下列说法错误的是( )
物 质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
Ksp/25 ℃ 8.0×10－16 mol3·L－3 2.2×10－20 mol3·L－3 4.0×10－38 mol4·L－4
完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3～4
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．该溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4
C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
D．在pH等于5的溶液中Fe3＋不能大量存在
14．(2024·贵州1月适应性测试，14)叔丁基溴可与硝酸银在醇溶液中反应：
(CH3)3C—Br＋AgNO3(CH3)3C—ONO2＋AgBr↓
反应分步进行：
①(CH3)3C—Br―→[(CH3)3CBr]―→(CH3)3C＋＋Br－
②(CH3)3C＋＋NO―→[(CH3)3CONO2]―→(CH3)3C—ONO2
下图是该反应能量变化图。下列说法正确的是( )
A．选用催化剂可改变反应ΔH的大小
B．图中Ⅰ对应的物质是[(CH3)3CONO2]
C．其他条件不变时，NO的浓度越高，总反应速率越快
D．其他条件不变时，(CH3)3C—Br的浓度是总反应速率的决定因素
15．常温下，将HCl气体通入1 L 浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB的混合溶液中，混合溶液的pH与粒子浓度变化的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是( )
A．Ka(HB)的数量级为10－9
B．酸性的强弱顺序为HCl>HA>HB
C．当通入0.1 mol HCl气体时c(B－)>c(A－)
D．当混合溶液呈中性时：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(A－)＋c(B－)
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16．(10分)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中的c(OH－)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。
(1)上述装置中D电极应连接肼燃料电池的______(填“A”或“B”)极，该电解池中离子交换膜为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
(2)该电解池的阳极反应式为________________________________________________
________________________________________________________________________，
肼燃料电池中A极发生的电极反应为________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)当反应生成14.4 g Cu2O时，至少需要肼______ mol。
17．(14分)工业上以软锰矿(主要成分MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2等)为原料制取金属锰的工艺流程如图所示：
(1)软锰矿“粉磨”的目的是________________。
(2)写出“浸出”过程中FeSO4参与反应的离子方程式：_________________________。
(3)“浸渣”的主要成分是______(填化学式)。
(4)“除杂”反应中X可以是________(填字母)。
a．MnO b．Zn(OH)2
c．Cu2(OH)2CO3 d．Mn(OH)2
(5)写出“沉锰”操作中发生反应的离子方程式：______________________________
________________________________________________________________________。
(6)“电解”操作中电极均为惰性电极，写出阴极的电极反应式：________________。
(7)在废水处理中常用H2S将Mn2＋转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L－1 Mn2＋的废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH＝a，当c(HS－)＝1.0×10－4 mol·L－1时，Mn2＋开始沉淀，则a＝_________________[已知：25 ℃时，H2S的电离常数Ka1＝1.0×10－7 mol·L－1，Ka2＝7.0×10－15 mol·L－1；Ksp(MnS)＝1.4×10－15 mol2·L－2]。
18．(14分)N2O和CO是常见的环境污染气体。
(1)对于反应N2O(g)＋CO(g) CO2(g)＋N2(g)来说，Fe＋可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：第一步为Fe＋＋N2OFeO＋＋N2；则第二步为________________(写方程式)。
已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能________(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。
(2)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g) 2N2(g)＋O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图乙所示：
①该反应的ΔH________(填“>”或“<”)0。
②若容器Ⅰ的体积为2 L，反应在370 ℃下进行，20 s后达到平衡，则0～20 s内容器Ⅰ中用O2表示的反应速率为_______。B点对应的平衡常数K＝_______(结果保留两位有效数字)。
③图中A、C、D三点，容器内气体密度由大到小的顺序是 ______________。
④若容器Ⅳ体积为1 L，反应在370 ℃下进行，则起始时反应________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)进行。
19．(17分) 某校兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：
Ⅰ.(1)甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如图所示实验。
X溶液是________，滴入的量一般为________________________________________。
(2)乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。在盛有氢氧化钠溶液的试管中，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直至盐酸过量。
①写出测定溶液pH的方法：_______________________________________________
________________________________________________________________________。
②图中哪个图像符合该同学的记录____________(填字母)。
(3)你认为甲、乙两位同学的实验中，________(填“甲同学”“乙同学”或“甲乙两同学”)的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：______________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.丙同学测出10 mL 10%NaOH溶液和不同体积的10%盐酸混合过程中，溶液的温度变化见下表(假设两溶液密度相同)。
加入盐酸的体积(V)/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18
溶液温度 上升(ΔT)/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7
就此实验回答：
(1)盐酸和氢氧化钠的反应是__________________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)请在图中绘制出溶液的温度上升与加入盐酸体积之间的变化关系图，并在曲线上画出能表示两者之间恰好完全反应的点，并用字母P表示。
Ⅲ.丁同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置。实验时先在烧杯中加入20 g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系如图。
(1)请以此次测定的结果为依据，计算该盐酸的实际质量分数为__________。
(2)请分析测定结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因：__________________。
模块综合试卷
1．C 2.C 3.A 4.D 5.B 6.B 7.B 8.D 9.C 10.C
11．C [高锰酸钾溶液具有氧化性，能腐蚀橡胶，故应装入酸式滴定管中，A项正确；滴定过程中，眼睛需要注意锥形瓶内溶液颜色的变化，C项错误；盛放H2O2溶液的锥形瓶内壁有水，不影响消耗标准溶液的体积，对所测定H2O2样品的纯度无影响，D项正确。]
12．C [A项，根据题意，与B极相连的电极反应式为2NO＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O，作电解池的阴极，故B为负极，则A为正极，溶液中的OH－放电生成O2，正确；B项，电解时，左侧阳极室OH－发生反应，剩余H＋，故H＋从质子交换膜左侧向右侧移动，正确；D项，电解池一侧生成5.6 g N2，转移的电子的物质的量为2 mol，故另一侧发生反应的水的物质的量为1 mol，溶液质量减少18 g，正确。]
13．C [根据表中溶度积常数及沉淀完全时的pH范围可知，A正确；由于Cu2＋、Fe2＋和Fe3＋在溶液中均能发生水解反应使得金属阳离子浓度减小，B正确；加入氯水则溶液中必有氯离子存在，即溶液中还存在溶质CuCl2，C错误；由表中数据知Fe3＋在pH＞4的环境中已沉淀完全，D正确。]
14．D [催化剂可以通过改变活化能来改变化学反应速率，对ΔH无影响，故A错误；总反应速率主要由活化能最大的步骤决定，即(CH3)3C—Br―→[(CH3)3CBr]，其他条件不变时，NO的浓度越高，反应②速率越快，但对总反应速率的影响不大，故C错误；由C可知，(CH3)3C—Br的浓度越大，该步骤反应速率越快，总反应速率越快，故D正确。]
15．C [根据图像可知，当lg ＝3时，pH＝6，此时，c(H＋)＝10－6 mol·L－1，＝103，Ka(HB)＝＝10－6×10－3 mol·L－1＝10－9 mol·L－1，A正确；pH一定时，lg ＞lg ，则有＞，＜，式子两边都乘以c平(H＋)，可得＜，即Ka(HB)＜Ka(HA)，所以酸性：HA＞HB，向NaA和NaB的混合溶液中通入HCl后，溶液中存在HA、HB，则说明HCl的酸性强于HA和HB，所以酸性强弱顺序为HCl＞HA＞HB，B正确；原溶液中NaA和NaB均为0.1 mol，根据强酸制弱酸原理，通入0.1 mol HCl，H＋先与B－反应，反应后溶液中溶质为0.1 mol NaA、0.1 mol NaCl、0.1 mol HB，NaA完全电离，微弱水解，而HB部分电离，所以溶液中c(B－)＜c(A－)，C错误；由电荷守恒知混合溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(A－)＋c(B－)＋c(OH－)，当溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，所以有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(A－)＋c(B－)，D正确。]
16．(1)B 阴 (2)2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O (3)0.05
解析 (1)燃料电池正极通氧化剂，负极通燃料，即A极为负极，B极为正极。图乙为电解池装置，电解的目的为制备Cu2O，则D极作阳极，接电池正极(B极)，铜被氧化；阳极反应式为2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O，反应消耗OH－，采用阴离子交换膜使OH－向阳极移动。(2)A极为负极，N2H4失电子转化为N2，故电极反应式为N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O。(3)根据电极反应可得关系式4e－～2Cu2O～N2H4，所以n(N2H4)＝0.5n(Cu2O)＝×0.5＝0.05 mol。
17．(1)增大反应接触面积，加快浸出速率及提高原料的浸出率
(2)MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O
(3)SiO2 (4)ad
(5)Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋H2O＋CO2↑
(6)Mn2＋＋2e－===Mn
(7)5
解析 由工艺流程图可知，“浸出”步骤时，软锰矿与稀硫酸和硫酸亚铁混合反应，SiO2不溶于酸，为“浸渣”的主要成分；经亚铁离子和二氧化锰的氧化还原反应，氧化铝、氧化铁和稀硫酸的反应等，所得滤液中含有Mn2＋、Fe3＋、Al3＋， “除杂”反应中X的目的是调节溶液的pH，使Fe3＋和Al3＋转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀；滤液1利用NH4HCO3“沉锰”，生成MnCO3沉淀，沉淀经稀硫酸溶解，得到硫酸锰溶液，“电解”时电解的是MnSO4溶液，阴极发生还原反应得到Mn。
(4)“除杂”反应中X的目的是调节溶液的pH，使Fe3＋和Al3＋沉淀，但不能引入新的杂质离子，可以选择MnO和Mn(OH)2，故选ad。
(7)根据c(Mn2＋)及Ksp(MnS)＝1.4×10－15 mol2·L－2可知，当Mn2＋开始沉淀时，c平(S2－)＝＝ mol·L－1＝7.0×10－14 mol·L－1，根据电离方程式HS－H＋＋S2－，得Ka2＝＝ mol·L－1＝7.0×10－15 mol·L－1，c平(H＋)＝1.0×10－5 mol·L－1，则pH＝5。
18．(1)FeO＋＋CO??Fe＋＋CO2 大于
(2)①> ②0.000 5 mol·L－1·s－1 0.004 4 mol·L－1 ③D>C>A ④向逆反应方向
解析 (1)总反应分两步进行，根据催化剂定义，第一步：Fe＋＋N2OFeO＋＋N2，第二步反应中，中间产物(FeO＋)氧化CO生成CO2，本身被还原成Fe＋，则方程式为FeO＋＋CO??Fe＋＋CO2；第二步反应对总反应速率几乎不影响，说明第一步是慢反应，控制总反应速率，则第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能。(2)①升高温度，N2O的平衡转化率升高，反应向正反应方向进行，则正反应为吸热反应，ΔH>0。
② 2N2O(g) 2N2(g)＋O2(g)
初/(mol·L－1) 0.05 0 0
变/(mol·L－1) 0.02 0.02 0.01
平/(mol·L－1) 0.03 0.02 0.01
所以v(O2)＝＝0.000 5 mol·L－1·s－1；A、B点温度相同，对应的平衡常数相等，则B点对应的平衡常数K＝ mol·L－1≈0.004 4 mol·L－1。③容器内混合气体密度为ρ＝，反应前后质量守恒，m不变，只需比较容器体积即可，根据图乙可知，相同温度时，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率：Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ，在三个容积不同的恒容容器中，投料相同时，压强越小，N2O平衡转化率越大，则压强：Ⅰ<Ⅱ<Ⅲ，故容积：Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ，则密度：Ⅰ<Ⅱ<Ⅲ，即D>C>A。④容器Ⅳ体积为1 L,370 ℃时，
2N2O(g) 2N2(g)＋O2(g)
起始/(mol·L－1) 0.06 0.06 0.04
Q＝ mol·L－1＝0.04 mol·L－1>K＝0.004 4 mol·L－1，则反应向逆反应方向进行。
19．Ⅰ.(1)酚酞溶液 1～2滴 (2)①将pH试纸放在玻璃片或表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，半分钟后，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH即可 ②C (3)乙同学 甲同学的实验中有可能是盐酸和红色物质反应生成了无色物质；乙同学的实验中随着滴加盐酸，溶液的pH由大于7逐渐减小到7，这充分证明溶液中的氢氧化钠因反应而消耗了
Ⅱ.(1)放热
(2)
Ⅲ.(1)29.2% (2)盐酸具有挥发性
解析 Ⅰ.(1)酸碱发生中和反应时，我们无法用肉眼判断反应程度，需借助指示剂的颜色变化从而确定反应是否完全，加入指示剂后NaOH溶液出现红色，说明加入的X溶液为酚酞溶液，指示剂的加入量一般是1～2滴，过多会使实验产生误差。(2)在未加入盐酸时，NaOH溶液的pH较大，随着盐酸的不断加入NaOH逐渐被中和，当二者完全反应时溶液的pH＝7，随后加入盐酸时溶液为酸性，溶液pH逐渐减小，选项C符合。Ⅱ.(1)根据表格温度变化可知，随着盐酸的不断加入反应液的温度逐渐上升，当加入10 mL盐酸时二者刚好完全反应，反应液温度达到最大值，所以酸碱中和反应为放热反应。Ⅲ.(1)n(HCl)＝n(NaOH)＝＝0.20 mol，盐酸中实际含有的溶质质量为0.20 mol×36.5 g·mol－1＝7.3 g，故该盐酸的实际质量分数为×100%＝29.2%。(2)由于盐酸具有挥发性，导致溶液中的HCl挥发而使其质量分数减小。(共72张PPT)
模块综合试卷
1.(2024·齐齐哈尔高二期末)下列关于我国最新科技成果的化学解读错误的是
选择题
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选项 科技成果 化学解读
A 利用催化剂Ni2Al3实现原生生物质大分子高选择性转化成CH4 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分数
B 锂电池或二次电池的研究引领全球清洁能源 锂电池能将化学能转化成电能
C 太空“冰雪”实验利用小苏打和乙酸发生反应 乙酸和小苏打均为弱电解质
D 用X射线激光技术观察到CO和O在催化剂表面形成化学键的过程 形成化学键释放能量
√
2.下列关于热化学方程式的叙述正确的是
A.已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
B.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol －1，则H2的摩尔
燃烧焓为－241.8 kJ·mol －1
C.S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
D.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若
将0.5 mol·L －1的稀 H2SO4与1 mol·L －1的NaOH溶液等体积混合，放出
的热量等于57.3 kJ
√
选择题
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C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石的能量大，稳定性小于石墨，故A错误；
H2O(g)→H2O(l)放热，所以1 mol H2完全燃烧生成液态水时放热大于241.8 kJ，即H2的摩尔燃烧焓小于241.8 kJ·mol－1，故B错误；
S(s)→S(g)吸热，等量的S(s)和S(g)完全燃烧，S(g)放热多，由于放热ΔH为负，所以ΔH1<ΔH2，故C正确；
酸碱溶液体积未知，所以放出的热量不确定，故D错误。
选择题
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3.下列说法正确的是
A.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
B.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋
C.配制FeSO4 溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
D.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3
和Na2SO3
√
选择题
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碳酸钠溶液显碱性，加热可以促进碳酸根离子的水解，使溶液碱性增强，A正确；
加热会促进Fe3＋的水解，生成氢氧化铁沉淀，但是还要经过滤才能得到氯化钾溶液，B错误；
配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中会引入杂质氯离子，C错误；
Na2SO3溶液加热蒸干、灼烧时，要考虑空气中的氧气将其氧化，所以最终得到Na2SO4固体，D错误。
选择题
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4.(2023·湖北省级示范高中四校联考)下列
有关图示原电池装置的叙述正确的是
A.图1盐桥中的阳离子移向ZnSO4溶液
B.图2中Zn发生还原反应，MnO2发生氧化
反应
C.图3中电池放电时，负极质量减少，正极
质量增加
D.图4电解质溶液采用稀硫酸时，正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O
√
选择题
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原电池中阳离子移向正极，图1中Zn为负极，Cu为正极，则盐桥中的阳离子移向CuSO4溶液，A错误；
负极上锌失电子，发生氧化反应，正极MnO2得电子，发生还原反应，B错误；
选择题
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铅酸蓄电池放电时，负极反应为Pb－2e－＋ ===PbSO4，正极的反应为PbO2＋2e－＋4H＋＋ ===PbSO4＋2H2O，所以正、负极质量都增大，C错误；
图4中电解质溶液采用稀硫酸时，氧气得电子生成水，正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，D正确。
选择题
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5.通过控制外界条件，改变化学反应的速率和方向，能帮助社会解决资源合理利用的问题。密闭容器中有反应：CH4(g)
＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)
ΔH>0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。
下列判断正确的是
A.0～5 min内，v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1
B.10 min时改变的外界条件可能是升高温度
C.恒温下，缩小容器体积，正反应速率减小，逆反应速率增大
D.12 min时反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化
选择题
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√
由图可知，前5 min内甲烷的浓度由1.00 mol·L－1
减小为0.50 mol·L－1，故v(CH4)＝ ＝
0.1 mol·L－1·min－1，由化学计量数之比等于反
应速率之比，则v(H2)＝3×0.1 mol·L－1·min－1
＝0.3 mol·L－1·min－1，故A错误；
由图可知，10 min后甲烷的浓度继续降低，向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，改变的条件可能是升高温度，故B正确；
选择题
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恒温下，缩小容器体积，压强增大，正、逆反应速率都增大，故C错误；
反应达化学平衡状态的本质是正、逆反应速率相等，此反应气体质量守恒，无论反应是否平衡气体的质量始终不变，故D错误。
选择题
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6.(2023·湖北省级示范高中四校联考)如图所示装置，通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断不正确的是
A.a是电源的负极
B.当通过质子交换膜的H＋为0.2 mol时，
左侧电极Ⅰ所在区域溶液质量减轻了
27 g
C.Cl－通过阴离子交换膜由左向右移动
D.当0.01 mol Fe2O3完全溶解时，至少产生氧气0.336 L(标准状况下)
√
选择题
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由石墨电极Ⅱ产生氧气可知，电极Ⅱ
为阳极，电极Ⅰ为阴极，则a是电源
的负极，故A正确；
随着电解的进行，铜离子在阴极得电
子生成铜单质，Cl－需通过阴离子交换膜由左向右移动从而保持溶液的电中性，当通过质子交换膜的H＋为0.2 mol时，左侧电极Ⅰ所在区域溶液中0.1 mol铜离子得电子，0.2 mol氯离子通过阴离子交换膜由左向右移动，相当于减轻0.1 mol氯化铜的质量，质量减轻了0.1 mol×135 g·mol－1＝13.5 g，故B错误、C正确；
选择题
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当0.01 mol Fe2O3完全溶解时，发生
反应Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，
消耗氢离子为0.06 mol，根据阳极
电极反应式2H2O－4e－===O2↑＋
4H＋，产生氧气为0.015 mol，体积为0.336 L (标准状况下)，故D正确。
选择题
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7.常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如右表：
选择题
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实验 编号 c(HA)/ (mol·L－1) c(NaOH)/ (mol·L－1) 混合溶
液的pH
甲 0.1 0.1 pH＝a
乙 0.2 0.2 pH＝9
丙 c1 0.2 pH＝7
丁 0.2 0.1 pH<7
下列判断正确的是
A.a>9
B.在乙组混合液中c(OH－)－c(HA)
＝10－9 mol·L－1
C.c1<0.2
D.在丁组混合液中c(Na＋)>c(A—)
√
由乙组实验知HA是弱酸，而甲、乙两组实验中，酸碱均恰好反应完，因甲中生成的c(A－)比乙组中的小，故7
当HA与碱恰好反应完，溶液应该呈碱性，当溶液呈中性时，表明酸略过量，即c1略大于0.2，C错。
选择题
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8.中国科学院化学研究所报道了化合物1催化CO2氢化机理。其机理中化合物1(催化剂，固态)→化合物2(中间产物，固态)的过程和其相对能量曲线如图所示。
选择题
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下列说法错误的是
选择题
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A.化合物1与CO2反应生成化合物2的过
程中有两个过渡态TS11－2、TS21－2，
说明这一过程包含两个基元反应
B.化合物I1－2是该过程的中间产物
C.该过程的决速步骤为过程②
D.过程①的热化学方程式为1(s)＋CO2(g)
===I1－2(s) ΔH＝－2.08 kcal·mol－1
√
过程①的活化能为(6.05－0.00) kcal·
mol－1＝6.05 kcal·mol－1，过程②的活化能为(11.28－2.08)kcal·mol－1＝
9.20 kcal·mol－1，过程①的活化能低于过程②的活化能，过程②的反应速率更慢，为此过程的决速步骤，故C正确；
过程①的热化学方程式为1(s)＋CO2(g)
===I1－2(s) ΔH＝＋2.08 kcal·mol－1，故D错误。
选择题
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9.已知反应：CH2==CHCH3(g)＋Cl2(g) CH2==CHCH2Cl(g)＋HCl(g)。在一定
压强下，按ω＝ 向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡
时，丙烯的体积分数(φ)与温度(T)、ω的关系，图乙表示反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系。下列说法正确的是
A.图甲中ω1>1
B.若在恒容绝热装置中进行上述反应，达
到平衡时，装置内的气体压强将不变
C.温度T1、ω＝2, Cl2的转化率约为33.3%
D.图乙中，曲线A表示正反应的平衡常数
√
选择题
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ω增大，可认为CH2==CHCH3的物质的量不变，增加
Cl2的物质的量，平衡向右移动，CH2==CHCH3的转化
率增大，则φ减小，由上述分析可知：ω2>ω1，则ω1<1；
该反应在反应前后气体分子数不变，根据图甲升高温
度丙烯的体积分数增大，即升高温度平衡逆向移动，正反应放热，在恒容绝热装置中进行题述反应，体系内温度升高，根据pV＝nRT，达到平衡时，装置内的气体压强将增大；
选择题
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由图乙可知，T1时平衡常数为1，设起始时CH2==CHCH3
和Cl2的物质的量分别为a mol和2a mol，达到平衡时转化
的Cl2的物质的量为x mol，根据三段式进行计算：
CH2==CHCH3(g)＋Cl2(g) CH2==CHCH2Cl(g)＋HCl(g)
起始/mol a 2a 0 0
转化/mol x x x x
平衡/mol a－x 2a－x x x
选择题
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则Cl2的转化率为
×100%≈33.3%；正反应是放热反应，故温度升高，
正反应的平衡常数减小，故图乙中，曲线A表示逆反
应的平衡常数。
选择题
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10.(2023·杭州高二期末)实验室从印刷电路板腐蚀废液中回收FeCl2·4H2O和Cu的流程如下：
已知印刷电路板腐蚀废液中主要
成分为FeCl2、FeCl3、 CuCl2。下
列说法错误的是
A.“过滤” 后，可用KSCN检验滤液中是否含有Fe3＋
B.HCl的作用是防止Fe2＋水解，铁粉的作用是防止Fe2＋被氧化
C.“蒸发浓缩”过程中，待出现固体沉积时停止加热
D.已知“系列操作”中第一步为趁热过滤，其目的是防止FeCl2·4H2O析出
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选择题
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废液中加足量铁粉将氯化铁
还原为氯化亚铁，过滤后在
滤液中加KSCN溶液可确定
是否有Fe3＋剩余，故A正确；
氯化亚铁具有强还原性且能发生水解，因此溶液蒸发浓缩过程需在HCl氛围中进行，以抑制氯化亚铁水解，同时加铁粉防止氯化亚铁被氧化，故B正确；
选择题
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“蒸发浓缩”过程中，待溶液
表面出现一层晶膜时即可停止
加热，不能待固体沉积，故C
错误；
“系列操作”中第一步为趁热过滤，趁热过滤可防止FeCl2·4H2O因温度降低而析出，造成晶体损失，故D正确。
11.高锰酸钾在酸性条件下可氧化H2O2： ＋5H2O2＋6H＋===8H2O＋5O2↑＋2Mn2＋，可利用该反应测定H2O2样品纯度(样品中不含其他还原性离子)。下列说法错误的是
A.将高锰酸钾溶液装入酸式滴定管中
B.打开酸式滴定管的活塞，迅速放液以赶出气泡
C.滴定过程中，眼睛要时刻注意滴定管液面变化
D.盛放H2O2溶液的锥形瓶内壁有水，对所测定的H2O2样品的纯度无影响
√
选择题
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高锰酸钾溶液具有氧化性，能腐蚀橡胶，故应装入酸式滴定管中，A项正确；
滴定过程中，眼睛需要注意锥形瓶内溶液颜色的变化，C项错误；
盛放H2O2溶液的锥形瓶内壁有水，不影响消耗标准溶液的体积，对所测定H2O2样品的纯度无影响，D项正确。
选择题
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12.用如图所示装置处理含 的酸性工业废水，某电极反应式为2 ＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O，则下列说法错误的是
A.电源正极为A，电解过程中有气体放出
B.电解时H＋从质子交换膜左侧向右侧移动
C.电解过程中，右侧电解液pH保持不变
D.电解池一侧生成5.6 g N2，另一侧溶液质量减少18 g
选择题
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√
A项，根据题意，与B极相连的电极反应式为2
＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O，作电解池的阴极，
故B为负极，则A为正极，溶液中的OH－放电生成
O2，正确；
B项，电解时，左侧阳极室OH－发生反应，剩余H＋，
故H＋从质子交换膜左侧向右侧移动，正确；
D项，电解池一侧生成5.6 g N2，转移的电子的物质的量为2 mol，故另一侧发生反应的水的物质的量为1 mol，溶液质量减少18 g，正确。
选择题
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13.对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液，已知几种物质在25 ℃时的Ksp和完全沉淀时的pH范围如表，下列说法错误的是
选择题
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物 质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
Ksp/25 ℃ 8.0×10－16 mol3·L－3 2.2×10－20 mol3·L－3 4.0×10－38 mol4·L－4
完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3～4
选择题
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物 质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
Ksp/25 ℃ 8.0×10－16 mol3·L－3 2.2×10－20 mol3·L－3 4.0×10－38 mol4·L－4
完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3～4
A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B.该溶液中c( )∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4
C.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
D.在pH等于5的溶液中Fe3＋不能大量存在
√
根据表中溶度积常数及沉淀完全时的pH范围可知，A正确；
由于Cu2＋、Fe2＋和Fe3＋在溶液中均能发生水解反应使得金属阳离子浓度减小，B正确；
加入氯水则溶液中必有氯离子存在，即溶液中还存在溶质CuCl2，C错误；
由表中数据知Fe3＋在pH＞4的环境中已沉淀完全，D正确。
选择题
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14.(2024·贵州1月适应性测试，14)叔丁基溴可与硝酸银在醇溶液中反应：
选择题
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(CH3)3C—Br＋AgNO3 (CH3)3C—ONO2＋AgBr↓
反应分步进行：
①(CH3)3C—Br―→ [(CH3)3C Br]―→ (CH3)3C＋＋Br－
②(CH3)3C＋＋ ―→ [(CH3)3C ONO2]―→ (CH3)3C—ONO2
下图是该反应能量变化图。下列说法正确的是
A.选用催化剂可改变反应ΔH的大小
选择题
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√
催化剂可以通过改变活化能来改变化学
反应速率，对ΔH无影响，故A错误；
总反应速率主要由活化能最大的步骤决
定，即(CH3)3C—Br―→ [(CH3)3C Br]，
其他条件不变时， 的浓度越高，反应②速率越快，但对总反应速率的影响不大，故C错误；
由C可知，(CH3)3C—Br的浓度越大，该步骤反应速率越快，总反应速率越快，故D正确。
选择题
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15.常温下，将HCl气体通入1 L 浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB的混合溶液中，混合溶液的pH与粒子浓度变化的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是
A.Ka(HB)的数量级为10－9
B.酸性的强弱顺序为HCl>HA>HB
C.当通入0.1 mol HCl气体时c(B－)>c(A－)
D.当混合溶液呈中性时：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(A－)
＋c(B－)
选择题
√
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即Ka(HB)＜Ka(HA)，所以酸性：HA＞HB，向
NaA和NaB的混合溶液中通入HCl后，溶液中存在HA、HB，则说明HCl的酸性强于HA和HB，所以酸性强弱顺序为HCl＞HA＞HB，B正确；
选择题
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原溶液中NaA和NaB均为0.1 mol，根据强酸制
弱酸原理，通入0.1 mol HCl，H＋先与B－反应，
反应后溶液中溶质为0.1 mol NaA、0.1 mol NaCl、
0.1 mol HB，NaA完全电离，微弱水解，而HB
部分电离，所以溶液中c(B－)＜c(A－)，C错误；
由电荷守恒知混合溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(A－)＋c(B－)＋c(OH－)，当溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，所以有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(A－)＋c(B－)，D正确。
16.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中的c(OH－)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。
(1)题述装置中D电极应连接肼燃料电池的
__(填“A”或“B”)极，该电解池中离子
交换膜为_____(填“阴”或“阳”)离子交
换膜。
非选择题
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B
阴
燃料电池正极通氧化剂，负极通燃料，即A极为负极，B极为正极。图乙为电解池装置，电解的目的为制备Cu2O，则D极作阳极，接电池正极(B极)，铜被氧化；阳极反应式为2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O，反应消耗OH－，采用阴离子交换膜使OH－向阳极移动。
非选择题
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(2)该电解池的阳极反应式为___________
____________________，肼燃料电池中A
极发生的电极反应为_________________
______________。
非选择题
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2Cu－2e－＋
N2H4－4e－＋4OH－
2OH－===Cu2O＋H2O
===N2＋4H2O
A极为负极，N2H4失电子转化为N2，故电极反应式为N2H4－4e－＋4OH－
===N2＋4H2O。
(3)当反应生成14.4 g Cu2O时，至少需要
肼_____ mol。
非选择题
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0.05
根据电极反应可得关系式4e－～2Cu2O～N2H4，所以n(N2H4)＝0.5n(Cu2O)
＝ ×0.5＝0.05 mol。
17.工业上以软锰矿(主要成分MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2等)为原料制取金属锰的工艺流程如图所示：
(1)软锰矿“粉磨”的目的是______
_______________________________
_________________。
(2)写出“浸出”过程中FeSO4参与反
应的离子方程式：________________
___________________________。
(3)“浸渣”的主要成分是______(填化学式)。
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非选择题
增大反应接触面积，加快浸出速率及提高原料的浸出率
MnO2＋2Fe2＋＋
4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O
SiO2
(4)“除杂”反应中X可以是____(填
字母)。
a.MnO b.Zn(OH)2
c.Cu2(OH)2CO3 d.Mn(OH)2
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非选择题
ad
非选择题
由工艺流程图可知，“浸出”步
骤时，软锰矿与稀硫酸和硫酸亚
铁混合反应，SiO2不溶于酸，为
“浸渣”的主要成分；经亚铁离
子和二氧化锰的氧化还原反应，
氧化铝、氧化铁和稀硫酸的反应
等，所得滤液中含有Mn2＋、Fe3＋、
Al3＋，“除杂”反应中X的目的是调节溶液的pH，
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非选择题
使Fe3＋和Al3＋转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀；滤液1利用NH4HCO3“沉锰”，生成MnCO3沉淀，沉淀经稀硫酸溶解，得到硫酸锰溶液，“电解”时电解的是MnSO4溶液，阴极发生还原反应得到Mn。
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非选择题
“除杂”反应中X的目的是调节溶液的pH，使Fe3＋和Al3＋沉淀，但不能引入新的杂质离子，可以选择MnO和Mn(OH)2，故选ad。
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(5)写出“沉锰”操作中发生反应的
离子方程式：__________________
______________________。
(6)“电解”操作中电极均为惰性电
极，写出阴极的电极反应式：______
____________。
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非选择题
Mn2＋
＋2e－===Mn
MnCO3↓＋H2O＋CO2↑
(7)在废水处理中常用H2S将Mn2＋转
化为MnS除去，向含有0.020 mol·
L－1 Mn2＋的废水中通入一定量的
H2S气体，调节溶液的pH＝a，当
c(HS－)＝1.0×10－4 mol·L－1时，
Mn2＋开始沉淀，则a＝___[已知：
25 ℃时，H2S的电离常数Ka1＝1.0×10－7 mol·L－1，Ka2＝7.0×10－15 mol·
L－1；Ksp(MnS)＝1.4×10－15 mol2·L－2]。
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非选择题
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非选择题
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18.N2O和CO是常见的环境污染气体。
(1)对于反应N2O(g)＋CO(g) CO2(g)＋N2(g)来说，Fe＋可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：第一步为Fe＋＋N2O FeO＋＋N2；则第二步为_______________________(写方程式)。
已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能______(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。
非选择题
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FeO＋＋CO Fe＋＋CO2
大于
非选择题
总反应分两步进行，根据催化剂定义，第一步：Fe＋＋N2O FeO＋＋N2，第二步反应中，中间产物(FeO＋)氧化CO生成CO2，本身被还原成Fe＋，则方程式为FeO＋＋CO Fe＋＋CO2；第二步反应对总反应速率几乎不影响，说明第一步是慢反应，控制总反应速率，则第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能。
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(2)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g) 2N2(g)＋O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、
Ⅲ中N2O的平衡转化率如图乙
所示：
①该反应的ΔH____(填“>”或“<”)0。
非选择题
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>
升高温度，N2O的平衡转化率升高，反应向正反应方向进行，则正反应为吸热反应，ΔH>0。
②若容器Ⅰ的体积为2 L，反应在370 ℃
下进行，20 s后达到平衡，则0～20 s内容器Ⅰ中用O2表示的反应速率为__________________。B点对应的平衡常数K＝_______________(结果保留两位有效数字)。
非选择题
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0.000 5 mol·L－1·s－1
0.004 4 mol·L－1
非选择题
2N2O(g) 2N2(g)＋O2(g)
初/(mol·L－1) 0.05 0 0
变/(mol·L－1) 0.02 0.02 0.01
平/(mol·L－1) 0.03 0.02 0.01
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③图中A、C、D三点，容器内气体密度由大到小的顺序是 _________。
非选择题
D>C>A
容器内混合气体密度为ρ＝ ，反应前后质量守恒，m不变，只需比较容器体积即可，根据图乙可知，相同温度时，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率：Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ，在三个容积不同的恒容容器中，投料相同时，压强越小，N2O平衡转化率越大，则压强：Ⅰ<Ⅱ<Ⅲ，故容积：Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ，则密度：Ⅰ<Ⅱ<Ⅲ，即D>C>A。
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④若容器Ⅳ体积为1 L，反应在370 ℃下进行，则起始时反应_____________
(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)进行。
非选择题
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向逆反应方向
非选择题
容器Ⅳ体积为1 L,370 ℃时，
2N2O(g) 2N2(g)＋O2(g)
起始/(mol·L－1) 0.06 0.06 0.04
Q＝ mol·L－1＝0.04 mol·L－1>K＝
0.004 4 mol·L－1，则反应向逆反应方向进行。
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19.某校兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：
Ⅰ.(1)甲同学为了证明氢氧化钠溶液与
稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如
图所示实验。
X溶液是_________，滴入的量一般为_______。
非选择题
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酚酞溶液
1～2滴
非选择题
酸碱发生中和反应时，我们无法用
肉眼判断反应程度，需借助指示剂
的颜色变化从而确定反应是否完全，
加入指示剂后NaOH溶液出现红色，
说明加入的X溶液为酚酞溶液，指示剂的加入量一般是1～2滴，过多会使实验产生误差。
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(2)乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。在盛有氢氧化钠溶液的试管中，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直至盐酸过量。
①写出测定溶液pH的方法：______________________________________
__________________________________________________________________________________________。
非选择题
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将pH试纸放在玻璃片或表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，半分钟后，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH即可
②图中哪个图像符合该同学的记录____(填字母)。
非选择题
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C
在未加入盐酸时，NaOH溶液的pH较大，随着盐酸的不断加入NaOH逐渐被中和，当二者完全反应时溶液的pH＝7，随后加入盐酸时溶液为酸性，溶液pH逐渐减小，选项C符合。
(3)你认为甲、乙两位同学的实验中，________(填“甲同学”“乙同学”或“甲乙两同学”)的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：____________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________。
非选择题
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乙同学
甲同学的实验中有可能是盐酸和红色物质反应生成了无色物质；乙同学的实验中随着滴加盐酸，溶液的pH由大于7逐渐减小到7，这充分证明溶液中的氢氧化钠因反应而消耗了
Ⅱ.丙同学测出10 mL 10%NaOH溶液和不同体积的10%盐酸混合过程中，溶液的温度变化见下表(假设两溶液密度相同)。
非选择题
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加入盐酸的体积(V)/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18
溶液温度上升(ΔT)/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7
就此实验回答：
(1)盐酸和氢氧化钠的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。
放热
非选择题
根据表格温度变化可知，随着盐酸的不断加入反应液的温度逐渐上升，当加入10 mL盐酸时二者刚好完全反应，反应液温度达到最大值，所以酸碱中和反应为放热反应。
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加入盐酸的体积(V)/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18
溶液温度上升(ΔT)/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7
(2)请在图中绘制出溶液的温度上升与加入盐酸体积之间的变化关系图，并在曲线上画出能表示两者之间恰好完全反应的点，并用字母P表示。
非选择题
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答案
Ⅲ.丁同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置。实验时先在烧杯中加入20 g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系如图。
非选择题
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(1)请以此次测定的结果为依据，计算该盐酸的实际质量分数为______。
29.2%
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(2)请分析测定结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因：________________。
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盐酸具有挥发性
由于盐酸具有挥发性，导致溶液中的HCl挥发而使其质量分数减小。