章末检测试卷(三) (满分：100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是( )
A．肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂
B．用氯化钠作pH调节剂
C．利用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈
D．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿
2．叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是( )
A．常温下，0.01 mol·L－1HN3溶液的pH＝2
B．HN3溶液的pH随温度升高而减小
C．NaN3的电离方程式：NaN3===Na＋＋3N
D．0.01 mol·L－1 NaN3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(N)＋c(HN3)
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO
B．由水电离的c平(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO、SO
C．含Fe3＋的溶液中：K＋、Cl－、[Al(OH)4]－、SO
D．pH＝7的溶液中：Na＋、K＋、Al3＋、SO
4．已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是( )
A．用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度
B．用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积
C．加热滴有酚酞溶液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深
D．常温下，稀释0.1 mol·L－1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在4～5之间
5．已知：Ka(HA)＝3.0×10－4mol·L－1，Ka1(H2B)＝4.3×10－2mol·L－1，Ka2(H2B)＝5.6×10－6mol·L－1。下列说法正确的是( )
A．与等浓度等体积的HA、H2B溶液完全反应消耗NaOH的物质的量前者更大
B．pH＝a的NaA溶液中，水电离出的c(OH－)为10－a mol·L－1
C．向NaA溶液中滴加少量H2B溶液的离子方程式为A－＋H2B===HB－＋HA
D．向Na2B溶液中滴加等浓度等体积的盐酸，充分反应后溶液呈碱性
6．(2023·浙江6月选考，9)下列反应的离子方程式正确的是( )
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
C．铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSO
7．常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计)。下列说法正确的是( )
A．A点对应的溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)
B．A→B过程中，n(CH3COO－)不变
C．C→D溶液导电能力增强的主要原因是c(OH－)和c(Na＋)增大
D．根据溶液pH和导电能力的变化可判断V2>V3
8．(2023·重庆，11)(NH4)2SO4溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是( )
A．M点Kw等于N点Kw
B．M点pH大于N点pH
C．N点降温过程中有2个平衡发生移动
D．P点c(H＋)＋c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－)＋2c(SO)
9．常温下，难溶物Y2X与ZX在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若定义其坐标图示：p(A)＝－lg c(A)，Mn＋表示Y＋或Z2＋。下列说法错误的是( )
A．M表示Y2X的溶解平衡曲线
B．常温下，Y2X的分散系在c点时为悬浊液
C．向b点溶液中加入Na2X饱和溶液，析出ZX固体
D．ZX(s)＋2Y＋(aq) Y2X(s)＋Z2＋(aq)的平衡常数K＝1014 L·mol－1
10．室温下，将二氧化硫气体匀速通入氢氧化钠溶液中，得到溶液pH随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是( )
A．二氧化硫与氢氧化钠按照物质的量之比为1∶2反应的点一定出现在图中20 min之前
B．浓度相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaHSO3三份溶液中的pH：③>②>①
C．图中pH＝7时，c(Na＋)＝c(HSO)>c(OH－)＝c(H＋)
D．图中a点溶液中各离子浓度的关系是c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋c(SO)
11．SnCl2易水解，是常见的抗氧化剂。实验室以SnCl2为原料制备SnSO4·2H2O的流程如下：
下列说法错误的是( )
A．溶解时，将SnCl2固体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释
B．反应1的离子方程式为Sn2＋＋HCO===SnO↓＋H＋＋CO2↑
C．可用HNO3酸化的AgNO3溶液检验SnO沉淀是否已被洗涤干净
D．操作1为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
12．(2023·福建，9)25 ℃时，某二元酸(H2A)的Ka1＝10－3.04 mol·L－1、Ka2＝10－4.37 mol·L－1。1.0 mol·L－1NaHA溶液稀释过程中δ(H2A)、δ(HA－)、δ(A2－)与pc(Na＋)的关系如图所示。已知pc(Na＋)＝－lg c(Na＋)，HA－的分布系数δ(HA－)＝。下列说法错误的是( )
A．曲线n为δ(HA－)的变化曲线
B．a点：pH＝4.37
C．b点：2c(H2A)＋c(HA－)＝c(Na＋)
D．c点：c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(HA－)＋c(OH－)
13．常温下，将NaOH溶液滴加到二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH与粒子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A．曲线M表示的是lg 与pH的变化关系
B．Ka2(H2A)＝10－5.4 mol·L－1
C．NaHA溶液中：c(H＋)D．a点溶液中：c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H＋)＝c(OH－)
14.(2023·青海大通高二月考)AsO、PO都是造成水体污染的因素，可以利用沉淀法除去，如图a、b分别是Mg3(AsO4)2、Mg3(PO4)2的沉淀溶解平衡曲线。下列说法错误的是( )
A．Ksp[Mg3(AsO4)2]＝10－19.68 mol5·L－5
B．向浓度相等的Na3AsO4、Na3PO4的废水中同时滴加相同浓度的Mg(NO3)2溶液，PO 先沉淀
C．要使废水中AsO、PO的浓度均不大于10－6 mol·L－1，则Mg2＋浓度至少为10－2.56 mol·L－1
D．若Mg3(AsO4)2(s)＋2PO(aq)??Mg3(PO4)2(s)＋2AsO(aq)成立，则平衡常数K＝104.52
15．(2023·辽宁，15)某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c(H2S)＝0.1 mol·L－1，通过调节pH使Ni2＋和Cd2＋形成硫化物而分离，体系中pH与－lg c关系如图所示，c为HS－、S2－、Ni2＋和Cd2＋的浓度，单位为mol·L－1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，下列说法正确的是( )
A．Ksp(CdS)＝10－18.4 mol2·L－2
B．③为pH与－lg c(HS－)的关系曲线
C．Ka1(H2S)＝10－8.1 mol·L－1
D．Ka2(H2S)＝10－14.7 mol·L－1
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16．(14分)醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐[已知：25 ℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5 mol·L－1]。
(1)醋酸钠溶液呈碱性的原因是____________________________________________
_____________________________________________________(写出有关的离子方程式)。
(2)在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。
(3)25 ℃时，0.10 mol·L－1的醋酸溶液的pH约为________(已知：lg 1.3≈0.114)。
(4)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是________(填字母，下同)。
A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小
B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解
C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠也抑制醋酸的电离
D．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解，醋酸钠也促进醋酸的电离
(5)物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合(注：混合前后溶液体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是________。
A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1
(6)常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是______________。
A．0.02 mol·L－1CH3COOH与0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合液
B．0.03 mol·L－1CH3COOH与0.01 mol·L－1NaOH溶液等体积混合液
C．pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液
(7)在常温下用pH试纸分别测定0.10 mol·L－1的醋酸钠溶液和0.10 mol·L－1的碳酸钠溶液，则pH(CH3COONa)________(填“>”“<”或“＝”)pH(Na2CO3)。
17．(10分)物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题。
(1)0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液的pH约为4.0，请分析NaHSO3溶液显酸性的原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释，这样操作的目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)KCN溶液中存在水解平衡：CN－＋H2OHCN＋OH－，25 ℃时其水解平衡常数Kh＝________[结果保留2位有效数字，已知：25 ℃时，Ka(HCN)＝6.2×10－10 mol·L－1]。
(4)已知：25 ℃时，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5 mol·L－1，H2CO3的Ka1＝4.5×10－7 mol·L－1、Ka2＝4.7×10－11 mol·L－1。则NH4HCO3溶液的pH______(填“>”“<”或“＝”，下同)7。
(5)已知：离子的浓度小于1×10－5 mol·L－1，可认为该离子不存在；25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12 mol3·L－3，Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39 mol4·L－4。某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如表所示(H＋和OH－未列出)。
离子 SO Mg2＋ Fe3＋ Na＋ Cl－
浓度/(mol·L－1) a 0.05 0.10 0.50 0.58
则a________0.16。
18．(14分)富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下：
已知：生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1 mol·L－1)如下表：
Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2
开始沉淀时 1.9 3.4 7.0 9.1
完全沉淀时 3.2 4.7 9.0 11.1
(1)酸浸时发生反应：2MgO·SiO2＋2H2SO4===2MgSO4＋SiO2＋2H2O,2MgO·B2O3＋2H2SO4＋H2O===2H3BO3＋2MgSO4。
①上述反应体现出酸性强弱：H2SO4__________(填“>”或“＜”)H3BO3。
②已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为H3BO3＋OH－===[B(OH)4]－。下列关于硼酸的说法正确的是________(填字母)。
A．硼酸是一元酸
B．向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生
C．硼酸的电离方程式可表示为H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋
(2)检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液，____________________________
(填操作和现象)，证明溶液中含有Fe2＋。
(3)除去浸出液中的杂质离子：用MgO调节溶液的pH至________________以上，使杂质离子转化为__________________(填化学式)沉淀，过滤。
(4)获取晶体：ⅰ.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合如图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜中，升温结晶得到____________晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到________________晶体。
19．(17分) Ⅰ.亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组对鉴别NaCl和NaNO2进行了如下探究：
(1)测算溶液pH
常温下，用pH试纸分别测定0.1 mol·L－1两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性。
NaNO2溶液呈碱性的原因是________________________________________________
________________________________________________________________________
(用离子方程式解释)。NaNO2溶液中HNO2的准确浓度为________ mol·L－1(测得NaNO2溶液pH＝b，用含b的代数式表示)。
(2)沉淀法
取2 mL 0.1 mol·L－1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液，两支试管均产生白色沉淀，分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解。
该温度下Ksp(AgNO2)＝1.8×10－8 mol2·L－2，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2。
则反应AgNO2(s)＋Cl－(aq) AgCl(s)＋NO(aq)的化学平衡常数K＝____________。
Ⅱ.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下：
(1)碘标准液应选用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加标准液之前必须对滴定管进行__________、洗涤、润洗。
(2)锥形瓶内的指示剂为____________，判断达到滴定终点的依据是_________
________________________________________________________________________。
(3)下列操作会使测定结果偏大的有__________(填字母)。
A．起始读数时平视，终点读数时俯视
B．未用标准液润洗滴定管
C．步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸
(4)(3分)若取样品w g，按方案测得消耗0.010 00 mol·L－1 I2标准溶液V mL，则1 kg样品中含SO2的质量是________g(用含w、V的代数式表示)。
章末检测试卷(三)
1．B 2.B 3.A 4.A 5.C 6.B 7.A 8.B 9.B 10.A
11．B [SnCl2易水解，溶解时，需要先加浓盐酸酸化，再加水稀释，A正确；反应1的离子方程式为Sn2＋＋2HCO===SnO↓＋H2O＋2CO2↑，B错误；SnO沉淀带有Cl－杂质，可用检验Cl－的方法检验最后一次洗涤液，判断其是否已被洗涤干净，C正确；因得到的产品带结晶水，不能直接蒸干，故操作1为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D正确。]
12．B [NaHA溶液中HA－的水解常数Kh＝ mol·L－1＝10－10.96 mol·L－1c(H2A)，曲线n为δ(HA－)的变化曲线，曲线m为δ(A2－)的变化曲线，曲线p为δ(H2A)的变化曲线，选项A正确；a点，pc(Na＋)＝1.0，则c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，δ(HA－)＝0.70，δ(H2A)＝δ(A2－)＝0.15，Ka2＝＝10－4.37 mol·L－1，c平(H＋)＝×10－4.37 mol·L－1，pH≠4.37，选项B错误；b点，δ(HA－)＝0.70，δ(H2A)＝δ(A2－)＝0.15，即c(H2A)＝c(A2－)，根据元素守恒有c(A2－)＋c(H2A)＋c(HA－)＝c(Na＋)，故2c(H2A)＋c(HA－)＝c(Na＋)，选项C正确；c点：δ(HA－)＝δ(A2－)，故c(A2－)＝c(HA－)，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，故c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(HA－)＋c(OH－)，选项D正确。]
13．C [当lg ＝0时，Ka1(H2A)＝c平(H＋)，当lg ＝0时，Ka2(H2A)＝c′平(H＋)，因Ka1>Ka2，故c平(H＋)>c′平(H＋)，则曲线M代表的是lg 与pH的变化关系，结合题图可得Ka1(H2A)＝10－4.4 mol·L－1、Ka2＝10－5.4 mol·L－1，A、B项正确；由上述分析可知，Ka1(H2A)＝10－4.4 mol·L－1，HA－的水解平衡常数Kh＝＝10－9.6 mol·L－1，HA－的电离程度大于其水解程度，则NaHA溶液呈酸性，溶液中c(H＋)>c(OH－)，C项错误；a点溶液的溶质主要为Na2A和NaHA，且Na2A的浓度大于NaHA的浓度，此时溶液显中性，则溶液中：c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H＋)＝c(OH－)，D项正确。]
14．D [根据题意a、b分别代表Mg3(AsO4)2、Mg3(PO4)2的沉淀溶解平衡曲线，利用坐标可知：Ksp[Mg3(AsO4)2]＝10－19.68 mol5·L－5，Ksp[Mg3(PO4)2]＝10－25.2 mol5·L－5，A项正确；Mg3(PO4)2的溶解度比Mg3(AsO4)2更小，所以向浓度相等的Na3AsO4、Na3PO4的废水中同时滴加相同浓度的Mg(NO3)2溶液，PO先沉淀，B项正确；要使废水中AsO、PO的浓度均不大于10－6 mol·L－1，根据Mg3(AsO4)2的Ksp，可得Mg2＋浓度至少为10－2.56 mol·L－1，C项正确；Mg3(AsO4)2(s)＋2PO(aq)??Mg3(PO4)2(s)＋2AsO(aq)，其K＝＝105.52，D项错误。]
15．D [分析可知，曲线①代表Cd2＋、③代表S2－，由图示曲线①③交点可知，此时c平(Cd2＋)＝c平(S2－)＝10－13 mol·L－1，则有Ksp(CdS)＝c平(Cd2＋)·c平(S2－)＝10－13mol·L－1×10－13mol·L－1＝10－26mol2·L－2，A、B错误；曲线④代表HS－，由图示曲线④两点坐标可知，c平(H＋)＝10－1.6 mol·L－1时，c平(HS－)＝10－6.5 mol·L－1，Ka1(H2S)＝≈ mol·L－1＝10－7.1 mol·L－1或者当c平(H＋)＝10－4.2 mol·L－1时，c平(HS－)＝10－3.9 mol·L－1，Ka1(H2S)＝≈ mol·L－1＝10－7.1 mol·L－1，C错误；已知Ka1(H2S)·Ka2(H2S)＝×＝，由曲线③两点坐标可知，当c平(H＋)＝10－4.9 mol·L－1时，c平(S2－)＝10－13 mol·L－1，或者当c平(H＋)＝10－6.8 mol·L－1时，c平(S2－)＝10－9.2 mol·L－1，故有Ka1(H2S)·Ka2(H2S)＝≈ mol2·L－2＝10－21.8 mol2·L－2或Ka1(H2S)·Ka2(H2S)≈ mol2·L－2＝10－21.8 mol2·L－2，结合C项分析可知，Ka1(H2S)＝10－7.1 mol·L－1，故有Ka2(H2S)＝10－14.7 mol·L－1，D正确。]
16．(1)CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
(2)c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
(3)2.89(或2.886) (4)BC (5)ABC (6)C
(7)＜
解析 (1)醋酸钠是强碱弱酸盐，CH3COO－水解使溶液呈碱性，其离子方程式为CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－。(2)醋酸根离子水解，溶液显碱性，则c(Na＋)>c(CH3COO－)、c(OH－)>c(H＋)，又因为一般水解是微弱的，所以c(Na＋)和c(CH3COO－)远大于c(OH－)和c(H＋)，故CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。(3)已知25 ℃时Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5 mol·L－1，又因为Ka＝ ，其中c平(H＋)＝c平(CH3COO－)，c平(CH3COOH)约为0.10 mol·L－1，所以c平(H＋)＝＝ mol·L－1＝1.3×10－3 mol·L－1，则pH＝－lg c平(H＋)＝3－lg 1.3＝2.886≈2.89。(4)稀释对电离和水解都有促进作用，则稀释时醋酸的电离程度增大，醋酸钠的水解程度也增大，故A错误；电离和水解过程均吸热，所以升高温度，促进水解和电离，故B正确；醋酸电离产生CH3COO－，CH3COO－水解产生醋酸，二者作用相反，所以相互抑制，故C正确、D错误。(5)已知25 ℃时Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5 mol·L－1，所以Kh(CH3COO－)＝ ＝ mol·L－1，则Ka(CH3COOH)>Kh(CH3COO－)，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，元素守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)＝2×(×0.1 mol·L－1)，由上述两个式子可得c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，综上分析A、B、C均正确。(6)A项，0.02 mol·L－1CH3COOH与0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，恰好生成醋酸钠，溶液显碱性；B项，0.03 mol·L－1CH3COOH与0.01 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，剩余0.01 mol·L－1醋酸；C项，pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，pH＝2的醋酸浓度远大于0.01 mol·L－1，所以剩余醋酸浓度大于0.01 mol·L－1，故选项C中酸性最强，pH最小。(7)弱酸酸性越弱，对应的钠盐溶液中阴离子越容易水解，因为CH3COOH酸性强于HCO，所以0.10 mol·L－1的醋酸钠溶液和0.10 mol·L－1的碳酸钠溶液中，水解程度：CO>CH3COO－，水解程度越大碱性越强，pH越大，则pH(CH3COONa)＜pH(Na2CO3)。
17．(1)HSO的电离程度大于其水解程度
(2)抑制Fe3＋水解 (3)1.6×10－5 mol·L－1
(4)> (5)>
解析 (1)NaHSO3溶液中存在电离平衡和水解平衡：HSO??H＋＋SO、HSO＋H2O??H2SO3＋OH－，0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液的pH约为4.0，溶液显酸性的原因是HSO的电离程度大于其水解程度。
(3)KCN溶液中存在水解平衡：CN－＋H2OHCN＋OH－，25 ℃时其水解平衡常数Kh＝＝ mol·L－1≈1.6×10－5 mol·L－1。
(4)25 ℃时，Kb>Ka1>Ka2，则NH、HCO、CO的水解程度：CO>HCO>NH，且HCO的水解程度大于其电离程度，则NH4HCO3溶液显碱性，溶液的pH>7。
(5)由Ksp[Mg(OH)2]、Ksp[Fe(OH)3]可知，Mg2＋完全沉淀时c(OH－)≈7.5×10－4 mol·L－1，Fe3＋完全沉淀时c(OH－)≈6.5×10－12 mol·L－1，由表中Mg2＋、Fe3＋的浓度可知，该溶液呈酸性，则c(H＋)>c(OH－)，由电荷守恒可知，2c(SO)＋c(Cl－)＋c(OH－)＝2c(Mg2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)，即2a mol·L－1＋0.58 mol·L－1＋c(OH－)＝2×0.05 mol·L－1＋3×0.10 mol·L－1＋0.50 mol·L－1＋c(H＋)，2a mol·L－1＝0.32 mol·L－1＋c(H＋)－c(OH－)，由于c(H＋)>c(OH－)，所以a>0.16。
18．(1)①＞ ②AC (2)滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 (3)4.7 Al(OH)3、Fe(OH)3
(4)硫酸镁 硼酸
解析 (1)①2MgO·B2O3＋2H2SO4＋H2O===2H3BO3＋2MgSO4，根据强酸制弱酸可知，酸性：H2SO4＞H3BO3。②由硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为H3BO3＋OH－===[B(OH)4]－，可知硼酸为一元酸，A项正确；由于非金属性：B(3)溶液中含有铁离子、铝离子等杂质，由表中数据可知，用MgO调节溶液的pH至4.7以上，使杂质离子转化为 Al(OH)3、Fe(OH)3。
19．Ⅰ.(1)NO＋H2OHNO2＋OH－ 10b－14－10－b (2)100
Ⅱ.(1)酸式 检漏(或查漏) (2)淀粉溶液
滴入最后半滴I2标准溶液时，溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟内不褪色 (3)B (4)
解析 Ⅰ.(1)NaNO2是强碱弱酸盐，NO发生水解反应使溶液呈碱性，其离子方程式为NO＋H2O??HNO2＋OH－。测得NaNO2溶液pH＝b，c平(H＋)＝10－b mol·L－1，根据水的离子积常数可得c平(OH－)＝ mol·L－1＝10b－14 mol·L－1。根据亚硝酸钠溶液中的质子守恒可得c(HNO2)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10b－14－10－b)mol·L－1。(2)反应AgNO2(s)＋Cl－(aq)??AgCl(s)＋NO(aq)的化学平衡常数K＝＝＝＝＝100。
Ⅱ.(4)反应为H2O＋SO＋I2===SO＋2I－＋2H＋，根据硫原子守恒及离子方程式可得n(SO2)＝n(SO)＝n(I2)＝0.010 00 mol·L－1×V×10－3 L＝V×10－5 mol，因此1 kg样品中含SO2的质量为×1 000 g＝ g。(共77张PPT)
章末检测试卷(三)
第3章
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1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A.肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂
B.用氯化钠作pH调节剂
C.利用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈
D.牙膏中添加氟化物用于预防龋齿
√
选择题
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蚊虫叮咬时会释放出甲酸，肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，高级脂肪酸根离子水解使肥皂水显碱性，肥皂水可消耗甲酸，故肥皂水可作蚊虫叮咬处的清洗剂，A正确；
氯化钠的水溶液显中性，既不和酸反应，也不和碱反应，不能作pH调节剂，B错误；
铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，明矾溶液中电离出的铝离子发生水解反应生成氢离子，所以可利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，C正确；
选择题
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牙膏中添加氟化物用于预防龋齿，是将Ca5(PO4)3OH转化为Ca5(PO4)3F，Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH的小，更能抵抗酸的侵蚀，此外，F－还能抑制口腔细菌产生酸，D正确。
选择题
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2.叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是
A.常温下，0.01 mol·L－1HN3溶液的pH＝2
B.HN3溶液的pH随温度升高而减小
√
选择题
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由题意知，NaN3溶液呈碱性，则叠氮酸根( )会发生水解，说明HN3为弱酸，在水溶液中不能完全电离，故常温下，0.01 mol·L－1HN3溶液的pH>2，A项错误；
HN3为弱酸，电离方程式为HN3 H＋＋ ，电离时吸热，升高温度促进HN3电离，c(H＋)增大，pH减小，B项正确；
NaN3是强电解质，完全电离出Na＋和 ，电离方程式为NaN3===Na＋＋ ，C项错误；
选择题
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0.01 mol·L－1 NaN3溶液中，由元素守恒得c(Na＋)＝c( )＋c(HN3)，D项错误。
选择题
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3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
选择题
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√
c平(OH－)＝ ＝1×10－13mol·L－1，c平(H＋)＝0.1 mol·L－1，该溶液呈酸性，四种离子能大量共存，A正确；
由水电离的c平(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1，可能是酸或碱溶液，若为碱溶液，Mg2＋不能大量共存，B错误；
Fe3＋和[Al(OH)4]－能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C错误；
Al3＋水解使溶液呈酸性，不能大量存在于pH＝7的溶液中，D错误。
选择题
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4.已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是
A.用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比
较灯泡的亮度
B.用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，
比较消耗碱液的体积
C.加热滴有酚酞溶液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深
D.常温下，稀释0.1 mol·L－1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH
在4～5之间
√
选择题
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NaCl 和NaH2PO2都属于强电解质，所以用物质的量浓度相同的两溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度不能证明NaH2PO2是弱电解质，故A错误。
选择题
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5.已知：Ka(HA)＝3.0×10－4mol·L－1，Ka1(H2B)＝4.3×10－2mol·L－1，Ka2(H2B)＝5.6×10－6mol·L－1。下列说法正确的是
A.与等浓度等体积的HA、H2B溶液完全反应消耗NaOH的物质的量前者
更大
B.pH＝a的NaA溶液中，水电离出的c(OH－)为10－a mol·L－1
C.向NaA溶液中滴加少量H2B溶液的离子方程式为A－＋H2B===HB－＋
HA
D.向Na2B溶液中滴加等浓度等体积的盐酸，充分反应后溶液呈碱性
选择题
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√
等浓度等体积的HA、H2B溶液即n(HA)＝n(H2B)，由关系式HA～NaOH、H2B～2NaOH可知，完全反应消耗NaOH的物质的量后者更大，A项错误；
由信息知，HA是弱酸，NaA溶液因水解呈碱性，促进水的电离，则pH＝a的NaA溶液中，c(H＋)为10－a mol·L－1，水电离出的c(OH－)为10a－14 mol·L－1，B项错误；
选择题
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向Na2B溶液中滴加等浓度等体积的盐酸，充分反应后得到氯化钠和NaHB的混合溶液，NaHB水解常数Kh＝ mol·L－1，则Ka2(H2B)＞Kh，溶液呈酸性，D项错误。
选择题
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6.(2023·浙江6月选考，9)下列反应的离子方程式正确的是
A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2
＋4Cl－
选择题
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碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应，碘离子与氯气恰好完全反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故A错误；
向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋ ，故B正确；
选择题
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7.常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计)。下列说法正确的是
A.A点对应的溶液中c(CH3COO－)
＝c(Na＋)
B.A→B过程中，n(CH3COO－)不变
C.C→D溶液导电能力增强的主要原因是c(OH－)和c(Na＋)增大
D.根据溶液pH和导电能力的变化可判断V2>V3
√
选择题
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常温下，A点溶液pH＝7，则
c(H＋)＝c(OH－)，而电解质溶
液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋
c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，
故c(Na＋)＝c(CH3COO－)，A项正确；
A→B的过程中，溶液中的CH3COOH逐渐被中和，溶液中的CH3COO－的物质的量逐渐增大，B项错误；
选择题
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达到滴定终点前，溶液中的
c(CH3COO－)、c(Na＋)逐渐
增大是溶液导电能力逐渐增
强的主要原因，C项错误；
D点以后溶液导电能力增长速率更快，说明V(NaOH)＝V3时，CH3COOH和NaOH完全反应，达到滴定终点，而pH＝7时，溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，故V2选择题
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8.(2023·重庆，11)(NH4)2SO4溶解度随温度变化的
曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法
正确的是
A.M点Kw等于N点Kw
B.M点pH大于N点pH
C.N点降温过程中有2个平衡发生移动
选择题
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√
温度升高，水的电离程度增大，则M点Kw小于
N点Kw，A错误；
升高温度促进铵根离子的水解，且N点铵根离
子浓度更大，水解生成氢离子浓度更大，N点
酸性更强，故M点pH大于N点pH，B正确；
N点降温过程中有水的电离平衡、铵根离子的水解平衡、硫酸铵的溶解平衡3个平衡发生移动，C错误；
选择题
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9.常温下，难溶物Y2X与ZX在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若定义其坐标图示：p(A)＝－lg c(A)，Mn＋表示Y＋或Z2＋。
下列说法错误的是
A.M表示Y2X的溶解平衡曲线
B.常温下，Y2X的分散系在c点时为悬浊液
C.向b点溶液中加入Na2X饱和溶液，析出ZX固体
D.ZX(s)＋2Y＋(aq) Y2X(s)＋Z2＋(aq)的平衡常数K＝1014 L·mol－1
√
选择题
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Ksp(Y2X)＝ (Y＋)·c平(X2－)，Ksp(ZX)＝c平(Z2＋)·
c平(X2－)，则p(X2－)＝－p(Z2＋)－lg Ksp(ZX)，
p(X2－)＝－2p(Y＋)－lg Ksp(Y2X)，根据图中直
线斜率大小关系可知M表示Y2X的溶解平衡曲
线，N表示ZX的溶解平衡曲线，A正确；
c点在M上方，c点Q＝c2(Y＋)·c(X2－)＜Ksp(Y2X)，因此c点形成的是Y2X的不饱和溶液，B错误；
选择题
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N表示ZX的溶解平衡曲线，b点为ZX的饱和溶液，若加入Na2X饱和溶液，则c(X2－)增大，由于Ksp不变，ZX固体会析出，C正确；
选择题
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由b(5,30.2)可知Ksp(ZX)＝10－(5＋30.2) mol2·L－2
＝10－35.2 mol2·L－2，由a点坐标可知Ksp(Y2X)
＝ (Y＋)·c平(X2－)＝10－(20×2＋9.2) mol3·L－3＝
10－49.2 mol3·L－3，ZX(s)＋2Y＋(aq) Y2X(s)
10.室温下，将二氧化硫气体匀速通入氢氧化钠溶液中，得到溶液pH随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是
A.二氧化硫与氢氧化钠按照物质的量之比为
1∶2反应的点一定出现在图中20 min之前
B.浓度相同的①CH3COONa、②NaHCO3、
③NaHSO3三份溶液中的pH：③>②>①
√
选择题
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向氢氧化钠溶液中通入二氧化硫，溶液中电荷
守恒式为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c( )＋
2c( )。二氧化硫与氢氧化钠按照物质的量
之比为1∶2反应生成亚硫酸钠，溶液pH大于7，
A正确；
亚硫酸氢钠以电离为主，溶液显酸性，则同浓度的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaHSO3三份溶液中的pH为②>①>③，B错误；
选择题
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根据电荷守恒可推出，pH＝7时c(Na＋)＝
>c(OH－)＝c(H＋)，C
错误；
从图中a点可知此时为NaOH和Na2SO3的混
合液，由电荷守恒式可知，D错误。
11.SnCl2易水解，是常见的抗氧化剂。实验室以SnCl2为原料制备SnSO4·
2H2O的流程如下：
下列说法错误的是
A.溶解时，将SnCl2固体溶解在较
浓的盐酸中，然后加水稀释
B.反应1的离子方程式为Sn2＋＋ ===SnO↓＋H＋＋CO2↑
C.可用HNO3酸化的AgNO3溶液检验SnO沉淀是否已被洗涤干净
D.操作1为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
√
选择题
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SnCl2易水解，溶解时，需要
先加浓盐酸酸化，再加水稀
释，A正确；
反应1的离子方程式为Sn2＋＋2 ===SnO↓＋H2O＋2CO2↑，B错误；
SnO沉淀带有Cl－杂质，可用检验Cl－的方法检验最后一次洗涤液，判断其是否已被洗涤干净，C正确；
因得到的产品带结晶水，不能直接蒸干，故操作1为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D正确。
选择题
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12.(2023·福建，9)25 ℃时，某二元酸(H2A)的Ka1＝10－3.04 mol·L－1、Ka2＝10－4.37 mol·L－1。1.0 mol·L－1NaHA溶液稀释过程中δ(H2A)、δ(HA－)、δ(A2－)与pc(Na＋)的关系如图所示。已知pc(Na＋)＝－lg c(Na＋)，HA－的
分布系数δ(HA－)＝ 。
下列说法错误的是
A.曲线n为δ(HA－)的变化曲线
B.a点：pH＝4.37
C.b点：2c(H2A)＋c(HA－)＝c(Na＋)
D.c点：c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(HA－)＋c(OH－)
√
选择题
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NaHA溶液中HA－的水解常数Kh＝ mol·
L－1＝10－10.96 mol·L－1度大于水解程度，故稀释过程中c(A2－)>c(H2A)，
曲线n为δ(HA－)的变化曲线，曲线m为δ(A2－)
的变化曲线，曲线p为δ(H2A)的变化曲线，选项
A正确；
选择题
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a点，pc(Na＋)＝1.0，则c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，δ(HA－)＝0.70，δ(H2A)＝δ(A2－)＝0.15，Ka2
＝ ＝10－4.37 mol·L－1，c平(H＋)
＝ ×10－4.37 mol·L－1，pH≠4.37，选项B
错误；
选择题
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b点，δ(HA－)＝0.70，δ(H2A)＝δ(A2－)＝0.15，即c(H2A)＝c(A2－)，根据元素守恒有c(A2－)＋c(H2A)＋c(HA－)＝c(Na＋)，故2c(H2A)＋c(HA－)＝c(Na＋)，选项C正确；
c点：δ(HA－)＝δ(A2－)，故c(A2－)＝c(HA－)，
选择题
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根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，故c(Na＋)
＋c(H＋)＝3c(HA－)＋c(OH－)，选项D正确。
13.常温下，将NaOH溶液滴加到二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH与粒子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A.曲线M表示的是 与pH的变化关系
B.Ka2(H2A)＝10－5.4 mol·L－1
C.NaHA溶液中：c(H＋)D.a点溶液中：c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H＋)＝c(OH－)
√
选择题
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当 ＝0时，Ka1(H2A)＝c平(H＋)，
当 ＝0时，Ka2(H2A)＝c′平(H＋)，
因Ka1>Ka2，故c平(H＋)>c′平(H＋)，
则曲线M代表的是 与pH的变化关系，结合题图可得Ka1(H2A)
＝10－4.4 mol·L－1、Ka2＝10－5.4 mol·L－1，A、B项正确；
选择题
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由上述分析可知，Ka1(H2A)＝10－4.4 mol·L－1，HA－
的水解平衡常数Kh＝ ＝10－9.6 mol·L－1，HA－的
电离程度大于其水解程度，则NaHA溶液呈酸性，
溶液中c(H＋)>c(OH－)，C项错误；
a点溶液的溶质主要为Na2A和NaHA，且Na2A的浓度大于NaHA的浓度，此时溶液显中性，则溶液中：c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H＋)＝c(OH－)，D项正确。
选择题
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14.(2023·青海大通高二月考) 都是造成水体污染的因素，可以利用沉淀法除去，如图a、b分别是Mg3(AsO4)2、Mg3(PO4)2的沉淀溶解平衡曲线。下列说法错误的是
A.Ksp[Mg3(AsO4)2]＝10－19.68 mol5·L－5
B.向浓度相等的Na3AsO4、Na3PO4的废水中同时
滴加相同浓度的Mg(NO3)2溶液， 先沉淀
C.要使废水中 的浓度均不大于10－6 mol·L－1，
则Mg2＋浓度至少为10－2.56 mol·L－1
D.若Mg3(AsO4)2(s)＋ 成立，则平衡常
数K＝104.52
选择题
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根据题意a、b分别代表Mg3(AsO4)2、Mg3(PO4)2
的沉淀溶解平衡曲线，利用坐标可知：
Ksp[Mg3(AsO4)2]＝10－19.68 mol5·L－5，
Ksp[Mg3(PO4)2]＝10－25.2 mol5·L－5，A项正确；
Mg3(PO4)2的溶解度比Mg3(AsO4)2更小，所以向
浓度相等的Na3AsO4、Na3PO4的废水中同时滴加相同浓度的Mg(NO3)2溶液， 先沉淀，B项正确；
选择题
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要使废水中 的浓度均不大于
10－6 mol·L－1，根据Mg3(AsO4)2的Ksp，可
得Mg2＋浓度至少为10－2.56 mol·L－1，C项
正确；
选择题
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15.(2023·辽宁，15)某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c(H2S)＝0.1 mol·
L－1，通过调节pH使Ni2＋和Cd2＋形成硫化物而分离，体系中pH与－lg c关系如图所示，c为HS－、S2－、Ni2＋和Cd2＋的浓度，单位为mol·L－1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，下列说法正确的是
A.Ksp(CdS)＝10－18.4 mol2·L－2
B.③为pH与－lg c(HS－)的关系曲线
C.Ka1(H2S)＝10－8.1 mol·L－1
D.Ka2(H2S)＝10－14.7 mol·L－1
选择题
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分析可知，曲线①代表Cd2＋、③代表S2－，
由图示曲线①③交点可知，此时c平(Cd2＋)
＝c平(S2－)＝10－13 mol·L－1，则有Ksp(CdS)
＝c平(Cd2＋)·c平(S2－)＝10－13mol·L－1×
10－13mol·L－1＝10－26mol2·L－2，A、B错误；
选择题
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曲线④代表HS－，由图示曲线④两点坐标可
知，c平(H＋)＝10－1.6 mol·L－1时，c平(HS－)＝
选择题
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由曲线③
两点坐标可知，当c平(H＋)＝10－4.9 mol·L－1
时，c平(S2－)＝10－13 mol·L－1，或者当c平(H＋)
＝10－6.8 mol·L－1时，c平(S2－)＝10－9.2 mol·L－1，
选择题
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结合C项分析可知，
Ka1(H2S)＝10－7.1 mol·L－1，故有Ka2(H2S)＝10－14.7 mol·L－1，D正确。
选择题
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16.醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐[已知：25 ℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5 mol·L－1]。
(1)醋酸钠溶液呈碱性的原因是____________________________________
(写出有关的离子方程式)。
非选择题
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CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
醋酸钠是强碱弱酸盐，CH3COO－水解使溶液呈碱性，其离子方程式为CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。
(2)在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________
_______________。
非选择题
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c(Na＋)>c(CH3COO－)
>c(OH－)>c(H＋)
醋酸根离子水解，溶液显碱性，则c(Na＋)>c(CH3COO－)、c(OH－)>c(H＋)，又因为一般水解是微弱的，所以c(Na＋)和c(CH3COO－)远大于c(OH－)和c(H＋)，故CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>
c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。
(3)25 ℃时，0.10 mol·L－1的醋酸溶液的pH约为_______________(已知：lg 1.3≈0.114)。
非选择题
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2.89(或2.886)
(4)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是_____(填字母，下同)。
A.稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的
水解程度减小
B.升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解
C.醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠也抑制醋酸
的电离
D.醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解，醋酸钠也促进醋酸
的电离
非选择题
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BC
稀释对电离和水解都有促进作用，则稀释时醋酸的电离程度增大，醋酸钠的水解程度也增大，故A错误；
电离和水解过程均吸热，所以升高温度，促进水解和电离，故B正确；醋酸电离产生CH3COO－，CH3COO－水解产生醋酸，二者作用相反，所以相互抑制，故C正确、D错误。
非选择题
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(5)物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合(注：混合前后溶液体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是_____。
A.c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)
B.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C.c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1
非选择题
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ABC
已知25 ℃时Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5 mol·L－1，所以Kh(CH3COO－)＝
mol·L－1，则Ka(CH3COOH)>Kh(CH3COO－)，
物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，元素守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)＝2×( ×0.1 mol·
L－1)，由上述两个式子可得c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，综上分析A、B、C均正确。
非选择题
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(6)常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是___。
A.0.02 mol·L－1CH3COOH与0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合液
B.0.03 mol·L－1CH3COOH与0.01 mol·L－1NaOH溶液等体积混合液
C.pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液
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C
A项，0.02 mol·L－1CH3COOH与0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，恰好生成醋酸钠，溶液显碱性；
B项，0.03 mol·L－1CH3COOH与0.01 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，剩余0.01 mol·L－1醋酸；
C项，pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，pH＝2的醋酸浓度远大于0.01 mol·L－1，所以剩余醋酸浓度大于0.01 mol·L－1，故选项C中酸性最强，pH最小。
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(7)在常温下用pH试纸分别测定0.10 mol·L－1的醋酸钠溶液和0.10 mol·L－1的碳酸钠溶液，则pH(CH3COONa)________(填“>”“<”或“＝”)pH
(Na2CO3)。
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＜
17.物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题。
(1)0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液的pH约为4.0，请分析NaHSO3溶液显酸性的原因：_______________________________。
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非选择题
(2)实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释，这样操作的目的是_____________。
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非选择题
抑制Fe3＋水解
(3)KCN溶液中存在水解平衡：CN－＋H2O HCN＋OH－，25 ℃时其水解平衡常数Kh＝____________________[结果保留2位有效数字，已知：25 ℃时，Ka(HCN)＝6.2×10－10 mol·L－1]。
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非选择题
1.6×10－5 mol·L－1
KCN溶液中存在水解平衡：CN－＋H2O HCN＋OH－，25 ℃时其水
解平衡常数Kh＝ mol·L－1≈1.6×10－5 mol·L－1。
(4)已知：25 ℃时，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5 mol·L－1，H2CO3的Ka1＝4.5×10－7 mol·L－1、Ka2＝4.7×10－11 mol·L－1。则NH4HCO3溶液的pH___(填“>”“<”或“＝”，下同)7。
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非选择题
>
(5)已知：离子的浓度小于1×10－5 mol·L－1，可认为该离子不存在；25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12 mol3·L－3，Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39 mol4·L－4。某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如表所示(H＋和OH－未列出)。
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非选择题
离子 Mg2＋ Fe3＋ Na＋ Cl－
浓度/(mol·L－1) a 0.05 0.10 0.50 0.58
则a___0.16。
>
非选择题
由Ksp[Mg(OH)2]、Ksp[Fe(OH)3]可知，Mg2＋完全沉淀时c(OH－)≈7.5×
10－4 mol·L－1，Fe3＋完全沉淀时c(OH－)≈6.5×10－12 mol·L－1，由表中Mg2＋、Fe3＋的浓度可知，该溶液呈酸性，则c(H＋)>c(OH－)，由电荷守恒可知，2c( )＋c(Cl－)＋c(OH－)＝2c(Mg2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)，即2a mol·L－1＋0.58 mol·L－1＋c(OH－)＝2×0.05 mol·L－1＋3×0.10 mol·L－1＋0.50 mol·L－1＋c(H＋)，2a mol·L－1＝0.32 mol·L－1＋c(H＋)－c(OH－)，由于c(H＋)>c(OH－)，所以a>0.16。
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18.富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如右：
非选择题
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已知：生成氢氧化物沉淀的
pH(金属离子的起始浓度为0.1 mol·L－1)如下表：
Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2
开始沉淀时 1.9 3.4 7.0 9.1
完全沉淀时 3.2 4.7 9.0 11.1
(1)酸浸时发生反应：2MgO·
SiO2＋2H2SO4===2MgSO4＋
SiO2＋2H2O,2MgO·B2O3＋2H2SO4＋H2O===2H3BO3＋2MgSO4。
①上述反应体现出酸性强弱：H2SO4____(填“>”或“＜”)H3BO3。
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＞
2MgO·B2O3＋2H2SO4＋H2O===2H3BO3＋2MgSO4，根据强酸制弱酸可知，酸性：H2SO4＞H3BO3。
②已知硼酸与过量NaOH溶液
发生的中和反应为H3BO3＋
OH－===[B(OH)4]－。下列关
于硼酸的说法正确的是____(填字母)。
A.硼酸是一元酸
B.向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生
C.硼酸的电离方程式可表示为H3BO3＋H2O [B(OH)4]－＋H＋
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AC
非选择题
由硼酸与过量NaOH溶液
发生的中和反应为H3BO3
＋OH－===[B(OH)4]－，可知硼酸为一元酸，A项正确；
由于非金属性：B硼酸的电离方程式为H3BO3＋H2O [B(OH)4]－＋H＋，C项正确。
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(2)检验褐色浸出液中的杂质
离子：取少量浸出液，____
________________________
_______(填操作和现象)，证明溶液中含有Fe2＋。
非选择题
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滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀
(3)除去浸出液中的杂质离子：用MgO调节溶液的pH至____以上，使杂质离子转化为__________________(填化学式)沉淀，过滤。
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4.7
Al(OH)3、Fe(OH)3
溶液中含有铁离子、铝离子等杂质，由表中数据可知，用MgO调节溶液的pH至4.7以上，使杂质离子转化为 Al(OH)3、Fe(OH)3。
Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2
开始沉淀时 1.9 3.4 7.0 9.1
完全沉淀时 3.2 4.7 9.0 11.1
(4)获取晶体：ⅰ.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3
接近饱和；ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液
中结晶。结合如图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：
将浓缩液加入到高压釜中，升温结晶得到_____
___晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到____晶体。
非选择题
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硫酸
镁
硼酸
19.Ⅰ.亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组对鉴别NaCl和NaNO2进行了如下探究：
(1)测算溶液pH
常温下，用pH试纸分别测定0.1 mol·L－1两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性。
NaNO2溶液呈碱性的原因是________________________(用离子方程式解释)。NaNO2溶液中HNO2的准确浓度为___________ mol·L－1(测得NaNO2溶液pH＝b，用含b的代数式表示)。
非选择题
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10b－14－10－b
非选择题
NaNO2是强碱弱酸盐， 发生水解反应使溶液呈碱性，其离子方程式为 ＋H2O HNO2＋OH－。测得NaNO2溶液pH＝b，c平(H＋)＝
10－b mol·L－1，根据水的离子积常数可得c平(OH－)＝ mol·L－1＝
10b－14 mol·L－1。根据亚硝酸钠溶液中的质子守恒可得c(HNO2)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10b－14－10－b)mol·L－1。
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(2)沉淀法
取2 mL 0.1 mol·L－1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液，两支试管均产生白色沉淀，分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解。
该温度下Ksp(AgNO2)＝1.8×10－8 mol2·L－2，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·
L－2。
则反应AgNO2(s)＋Cl－(aq) AgCl(s)＋ (aq)的化学平衡常数K＝____。
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Ⅱ.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下：
非选择题
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(1)碘标准液应选用_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加标准液之前必须对滴定管进行____________、洗涤、润洗。
酸式
检漏(或查漏)
非选择题
(2)锥形瓶内的指示剂为_________，判断达到滴定终点的依据是_______
___________________________________________________________。
(3)下列操作会使测定结果偏大的有___(填字母)。
A.起始读数时平视，终点读数时俯视
B.未用标准液润洗滴定管
C.步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸
淀粉溶液
后半滴I2标准溶液时，溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟内不褪色
滴入最
B
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(4)若取样品w g，按方案测得消耗0.010 00 mol·L－1 I2标准溶液V mL，则
1 kg样品中含SO2的质量是______g(用含w、V的代数式表示)。
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