人教版化学高二选修1第一章 第四节 维生素和微量元素同步练习

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人教版化学高二选修1第一章第四节维生素和微量元素同步练习
一、选择题
1.有句谚语“每天一个苹果,医生远离我”,说明苹果是一种对人体健康非常有益的水果,苹果为人体提供的主要营养素是( )
A.油脂 B.无机盐
C.蛋白质 D.维生素
答案：D
解析：
解答：苹果为人体提供的主要营养素是维生素。
分析：本题考查维生素的来源，熟练掌握油脂、蛋白质、维生素等的摄取途径是解题的关键 。
2.下面是小王在医院做的血常规检查报告单的部分内容.小王应注意补充的微量元素是( )
序号 项目 结果 正常范围 单位
1 红细胞计数 2.3 3.5～5 ×1012/L
2 血红蛋白 75 110～150 g/L
3 血小板计数 205.0 100～300 ×109/L
A.硒 B.锌
C.铁 D.碘
答案：C
解析：
解答：从图表数据可看出,小王是缺铁性贫血.由于铁元素是构成血红蛋白的主要元素,故需要补铁.
分析：本题考查微量元素对人体健康的重要作用，熟练掌握各种微量元素对人体的作用是解题的关键 。
3.维生素在人体内起到调节新陈代谢、预防疾病、维护身体健康的作用.患坏血症的人缺乏的维生素是( )
A.维生素A B.维生素B
C.维生素C D.维生素D
答案：C
解析：
解答：维生素C也称为抗坏血酸,在人体内有重要功能.
分析：本题考查维生素C与坏血症的关系，熟练掌握维生素C缺乏对人体的危害是解题的关键 。
4.维生素对人体的作用是( )
A.构成人体细胞和组织的重要材料
B.能为人体提供能量
C.调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康
D.大量补充人体所需能量
答案：C
解析：
解答：维生素在体内含量极少,但在体内有特殊的生理功能或作为辅酶催化某些特殊的化学反应,不参与细胞的组成,也不是人体的供能物质.
分析：本题考查维生素在人体中的作用，题目难度不大。
5.中央电视台报道,继“食盐加碘”后,我国又将启动“酱油加铁”工程。“酱油加铁”的意义是( )
①补充人体需要的铁元素
②预防缺铁性贫血病
③改善酱油的味道
④增加黑色素
⑤减少厨房污染物
⑥提高人们的健康水平
A.①②③ B.④⑤⑥
C.③④⑤ D.①②⑥
答案：D
解析：
解答：“酱油加铁”目的是对人体补充必需的微量元素铁,预防缺铁性贫血病的发生,提高人们的健康水平,故D项正确
分析：本题考查微量元素对人体健康的重要作用，熟练掌握铁元素对人体的作用是解题的关键 。
6.苹果汁是人们喜爱的饮料,由于此饮料中含有Fe2＋,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2＋)变为棕黄色(Fe3＋).若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生.这说明维生素C具有( )
A.氧化性 B.还原性
C.碱性 D.酸性
答案：B
解析：
解答：维生素C具有还原性,加入维生素C,可有效防止苹果汁中淡绿色的Fe2＋被氧化为棕黄色的Fe3+ 。
分析：本题考查维生素C的还原性，熟练掌握氧化还原反应中的规律是解题的关键 。
7.人体内所含微量元素是指总含量不到万分之一,而质量总和不到人体质量的千分之一的16种元素,这些元素对人体正常新陈代谢和健康起着重要作用.下列元素肯定不属于人体内微量元素的是( )
A.Zn B.H
C.Fe D.Cu
答案：B
解析：
解答：从生理常识我们知道人体质量的70%是水,而水是由H、O元素组成的,所以H、O都不可能是微量元素。
分析：本题考查对微量元素的认识，题目难度不大 。
8.有关人体的组成元素的说法错误的是( )
A.人体内的微量元素有16种
B.人体内的碳、氢、氧、氮四种元素主要以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素形式存在
C.人体内的常量元素有11种
D.由于微量元素的含量非常少,因此,对人体健康的影响也很小
答案：D
解析：
解答：微量元素在体内的含量极少,其质量不到体重的万分之一,但它们对于维持生命活动、促进健康生长和发育却有极其重要的作用。
分析：本题考查常见微量元素和微量元素对人体的影响，熟练掌握微量元素对人体的作用是解题的关键 。
9.在人体的血液中,如果钾元素含量偏高会引起心脏衰竭,甚至死亡;如果钾元素含量偏低,又会影响肌肉和神经的功能,这时就需要补充钾.一些医用含钾化合物的水溶液能与AgNO3溶液反应,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该化合物是( )
A.KNO3 B.K2CO3
C.KCl D.KOH
答案：C
解析：
解答：由于该医用含钾化合物的水溶液能与AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则说明其中含有Cl－,故应为KCl。
分析：本题考查氯离子的检验方法，题目难度不大，熟练掌握常见离子的检验方法是解题的关键 。
10.为实现消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可以和I－发生反应: IO3-＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O,根据此反应,可用试纸和生活中常见的一些物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-.进行上述实验时必须使用的物质是( )
①自来水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸 ④淀粉 ⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒
A.①③ B.③⑥
C.②④⑥ D.①②④⑤⑦
答案：B
解析：
解答：若食盐中有KIO3,则加入淀粉碘化钾和食醋后,发生如下反应:IO3-＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O,生成的碘遇淀粉呈现蓝色.故答案为B项
分析：本题考查常见阴离子的检验方法和试剂选择，题目难度不大，熟练掌握碘酸根离子的性质是解题的关键 。
11.下列广告语中,你认为符合科学道理的是( )
A.“超纯水”、“超纯蒸馏水”绝对卫生,对人体有益
B.本饮料由纯天然物质配制而成,绝对不含化学物质,对人体无害
C.“药补不如食补”,要大量补充各种营养品
D.含碘食盐可防治甲状腺肿大
答案：D
解析：
解答：超纯水中不含对人体有益的矿物质,因此长期饮用对人体无益;饮料中含水等化学物质;不提倡自己任意增补各种营养品,如果需要,应在医生指导下服用
分析：本题考查微量元素对人体的作用以及与化学有关的生活知识，题目难度不大。
12.关于维生素的下列说法正确的是( )
A.维生素是生物生长发育和新陈代谢所必需的物质
B.维生素容易在体内积存,主要积存在肝脏
C.维生素容易被人体吸收,多余的随尿排出体外,不易在体内积存,所以容易缺乏
D.维生素都是强还原剂
答案：A
解析：
解答：脂溶性维生素不易排泄,容易在体内积存,主要积存在肝脏。水溶性维生素容易被人体吸收,多余的则随尿排出体外,一般不易在体内积存,容易缺乏.故B、C均不正确。维生素C容易被氧化,是一种强还原剂,并非所有维生素都是较强还原剂,故D不正确。
分析：本题考查维生素的分类和维生素的性质以及在人体中的作用，熟练掌握维生素的性质是解题的关键 。
13.有关微量元素的下列说法中正确的是( )
A.微量元素虽然含量占人体的0.01%以下,但对于维持生命活动,促进健康和发育是极其重要的
B.微量元素对于维持生命活动,促进健康和发育没有重要作用
C.青少年或成人缺铁可引起甲状腺肿大
D.摄入的铁越多越有利于身体健康
答案：A
解析：
解答：微量元素对于维持生命活动,促进健康和发育有重要作用,故B错误;青少年或成人缺碘可引起甲状腺肿,C错误;微量元素缺少或过多摄入都可能导致患各种疾病,故D错误
分析：本题考查微量元素对人体健康的重要作用，题目难度不大，熟练掌握微量元素在人体中的作用是解题的关键 。
14.维生素C和食盐都是人体所需要的重要物质。下列说法正确的是( )。
A．维生素C和食盐都是强电解质
B．维生素C和食盐都是供能物质
C．维生素C具有还原性，在空气中易被氧化
D．等物质的量的维生素C和食盐溶于水，其溶质质量相同
答案：C
解析：
解答：维生素C是一种有机物，维生素C和食盐都不能供给能量，维生素C具有还原性，在空气中易被氧化，维生素C和食盐相对分子质量不同，因此只有C正确。
分析：本题考查维生素C的性质，题目难度不大，熟练掌握维生素的性质是解题的关键 。
15.下列说法中不正确的是 ( )。
A．患口腔溃疡时我们可服用维生素B2，它存在于牛奶和蛋黄等食物中
B．多吃胡萝卜可预防夜盲症，因其中含有丰富的维生素A
C．维生素C具有止血功能，所以被称为抗坏血酸
D．维生素K是凝血酶元的主要成分，它是止血的功臣
答案：C
解析：
解答：患口腔溃疡时，要补充维生素B2，它存在于牛肝、鸡肝、鸡蛋、奶酪、香菇等中；胡萝卜中含有丰富的维生素A，且β－胡萝卜素可转变成维生素A；维生素K是凝血酶元和其他止血因子的主要成分，能促进血液的凝固；维生素C可防止坏血病，呈酸性；所以被称为抗坏血酸。
分析：本题考查维生素的来源、性质和对人体健康的影响。
16.人体内缺乏维生素C易患的疾病是 ( )。
A．甲状腺肿 B．软骨病
C．坏血病 D．白血病
答案：C
解析：
解答：缺碘易患甲状腺肿大；缺钙易患软骨病；缺维生素C易患坏血病，白血病是指骨髓造血功能有问题，与坏血病是两码事。
分析：本题考查微量元素对人体的作用，熟练掌握维生素C的性质和对人体的影响是解题的关键 。
17.烟酸也称维生素B3，它是人体必需的13种维生素之一，具有促进血液循环、使皮肤更健康、预防和缓解严重的偏头痛等功效。烟酸的结构简式如图所示，下列说法错误的是 ( )。
A．烟酸能与苯甲醇发生酯化反应
B．烟酸能与氢气发生加成反应
C．烟酸与硝基苯互为同分异构体
D．烟酸完全燃烧的产物是CO2和H2O
答案：D
解析：
解答：烟酸中含有羧基、碳碳双键，所以能与苯甲醇发生酯化反应，与H2发生加成反应。烟酸与硝基苯互为同分异构体。烟酸完全燃烧还生成氮的氧化物，即选项D错误。
分析：本题以烟酸为载体考查有机化合物的结构和性质以及同分异构体的概念。
18.微量元素在人体内的含量低于0.01%，但对维持生命活动，促进生长发育有极其重要的作用。关于微量元素，下列说法错误的是 ( )。
A．食用加碘食盐以防止碘缺乏病
B．使用铁锅炒菜可以减少贫血病的发生
C．保持科学的饮食习惯，全面摄入各种微量元素
D．多吃各种营养品，以增大微量元素的吸收
答案：D
解析：
解答：中国有句名言：药补不如食补。食物中所提供的微量元素就足够了，不要任意增补各种营养品。
分析：本题考查微量元素对人体的作用，以及微量元素的来源。
19.市售的黄金搭挡是一种补充人体所需微量元素的保健品，它富含人体所需的钙、铁、锌、硒，不含磷、铜。下列说法中错误的是 ( )。
A．钙占人体体重的2%，其中99%贮存在骨骼和牙齿中，1%的钙存在于血液、细胞和软组织中，缺钙容易引起骨骼发育不良、骨质疏松等症
B．铁是人体内含量最少的微量元素。却是组成血红素所必需的，少了就会发生缺铁性贫血
C．锌被称为生命元素，为构成多种蛋白质所必需，缺锌会引起生长停滞和贫血
D．硒在人类胚胎发育过程中，是必需的物质之一。硒能够刺激免疫球蛋白及抗体的产生，增强机体对疾病的抵抗力
答案：B
解析：
解答：铁是人体内含量最多的微量元素，B错；锌被称为生命元素，是很多酶的主要成分，人体内缺锌，会导致生长发育迟缓，大脑发育不良、贫血等症状；硒可以保护免疫细胞，促进免疫球蛋白和抗体的产生。
分析：本题考查微量元素与人身健康的关系，熟练掌握微量元素在人体中的作用是解题的关键 。
20.吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物如···等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，含硒元素的保健食品中的硒元素能清除人体内活性氧，在清除活性氧的过程中，含硒化合物的作用是作 ( )。
A．氧化剂 B．还原剂
C．催化剂 D．吸附剂
答案：B
解析：
解答：活性氧具有强氧化性，硒与活性氧反应时，作为还原剂被氧化。
分析：本题考查氧化还原反应的规律的应用，熟练掌握氧化还原反应的跟吕是解题的关键 。
二．非选择题
21.经研究发现，长期使用我国发明的铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，原因是__________________________________________________________；
如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是____________________。
答案：用铁锅炒菜做饭会使少量的单质进入人体，与胃酸反应转为可被吸收的铁|在炒菜过程中，醋酸就与少量单质铁反应，生成可被人体吸收的Fe2＋
解析：
解答：用铁锅炒菜做饭，会使少量的铁随饭菜进入人体，供人体吸收利用。
炒菜过程中，加入食醋，醋酸就与少量铁反应，生成可被人体吸收的Fe2＋。
分析：本题考查微量元素——铁对人体的作用以及铁的化学性质。
22.铁元素是人体的重要营养元素，铁在人体内的主要功能是以血红蛋白(含低价铁)的形式参加氧的转运、交换和组织呼吸过程，以及在体内用于生产供给生命活动需要的细胞能量ATP。
(1)人体正常的血红蛋白应该含Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中Fe2＋转化成Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述中正确的是 ( )。
A．亚硝酸盐是还原剂
B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋
D．亚硝酸盐被氧化
答案：BC
(2)乳酸可以与精制铁粉制备一种药物，反应式为：
2CH3CH(OH)COOH＋Fe===[CH3CH(OH)COO]2Fe＋H2↑在该反应中，氧化剂是________，还原剂是________，产物乳酸亚铁可以治疗的疾病是____________。
答案：乳酸|Fe|缺铁性贫血
(3)举一例说明铁元素在人体中的重要作用________________________________________________。
答案：人体内的血红素中含铁，如果铁的摄入量不足，吸收利用不良时，将使机体出现缺铁性或营养性贫血
解析：
解答：(1)因Fe2＋具有还原性，而亚硝酸盐有较强的氧化性，因此，误服亚硝
酸盐后，低铁血红蛋白中的Fe2＋被氧化成Fe3＋而丧失输氧能力，导致中毒；
用维生素C可解除亚硝酸盐中毒现象，说明维生素C又可将高铁血红蛋白还
原成低铁血红蛋白，故本题答案应为B和C。(2)因金属单质的化合价只能升
高，因此反应中还原剂必为Fe，氧化剂应该是乳酸(其中的氢元素化合价降
低)；因乳酸亚铁属于低价铁的化合物，因此，用它可治疗缺铁性贫血。
分析：本题考查铁单质及其化合物的性质和铁作为微量元素对人体的影响。
23.下面是关于药物华素片(西地碘片)使用说明书中的部分内容：
品名：西地碘片
华素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘
含量：1.5mg/片。将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等
[贮藏]遮光、密闭、在阴凉处保存
[有效期]二年
(1)根据上述说明和所学化学知识回答。
①华素片中含有的活性成分是________(写分子式)；
②请推断华素片________(“是”或“不是”)白色。
答案：①I2 ②不是
(2)某学生为验证华素片中确实含有上述成分，设计实验如下，请填写空格。
①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2mL蒸馏水。
向该试管中再加入约2mL________(填选项字母)，并用力振荡。
A．酒精 B．热裂汽油
C．四氯化碳 D．甘油
②描述加入该液体后可能观察到的现象________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
③选用该液体做实验的原因是________________________________________________________________________。
答案：①C ②试管中液体分为两层，下层为紫色 ③CCl4与水不互溶也不反应，且碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大得多
(3)还可以用另一种试剂验证华素片中的成分，试剂是________，现象是_________________________________________________________。
答案：淀粉溶液|变蓝
解析：
解答：由本题所给信息可知华素片(西地碘片)的主要活性成分是I2，所以其颜色不可能是白色的；接下来用CCl4萃取I2，也可利用淀粉遇I2变蓝的性质验证I2的存在。
分析：本题考查微量元素——碘与人身体的关系、碘单质及其化合物的性质等。
24.缺铁性贫血是指人体内贮存的铁不足，影响血红蛋白合成而引起的一种细胞低血素贫血。
（1）已知某种硫酸盐可以用来治疗缺铁性贫血，制药厂在药片外包一层特制的糖衣，以防止它在空气中变质、失效。该药品的化学式为________。
答案：FeSO4
（2）怎样证明该药品溶液中含有Fe2＋？
_______________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：取少量溶液放入试管中，先加入KSCN溶液，若溶液不变色，再滴入双氧水，观察溶液是否变红，若变红则证明药品中含有Fe2＋
（3）请你设计一个实验，以证明该药片是否变质。
_______________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：取一小块药片，研磨，配成溶液，加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
（4）已知Fe2＋更容易被人体吸收。服用补铁剂的同时，服用一定量的维生素C(具有还原性)效果更好，其原因是___________________________________________________________。
答案：维生素C具有还原性，可避免Fe2＋被氧化
解析：
解答：化合态铁有＋2、＋3两种价态，该药要特别注意防止变质，说明是亚铁盐。维生素C具有还原性，可避免Fe2＋被氧化。
分析：本题考查贴单质及其化合物的性质以及铁离子和亚铁离子的检验方法，熟练掌握铁单质及其化合物的性质是解题的关键 。
25.为了预防碘缺乏病,国家规定每千克食盐中应含40～50mg的碘酸钾.为检验某种食盐产品是否合格,某同学取食盐样品428g,设法溶解出其中全部的碘酸钾,将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液,溶液呈蓝色,再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定,用去18.00mL时蓝色刚好褪去.试通过计算说明该加碘盐是否为合格产品.有关反应如下:
IO3-＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O,
I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-.
答案：设碘酸钾的物质的量为n,由于IO3-＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O,I2＋2S2O32--===2I－＋S4O62-.则可联立得关系式:
IO3- ～ 6S2O32-
1 6
n 0.030mol/L×18.00mL×10－3L/mL
n(KIO3)＝0.09×10－3mol.每千克食盐中KIO3为
×1000mg/g
＝45mg/kg.所以该加碘盐是合格的.
解析：
解答：设碘酸钾的物质的量为n,由于IO3-＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O,I2＋2S2O32--===2I－＋S4O62-.则可联立得关系式:
IO3- ～ 6S2O32-
1 6
n 0.030mol/L×18.00mL×10－3L/mL
n(KIO3)＝0.09×10－3mol.每千克食盐中KIO3为
×1000mg/g
＝45mg/kg.所以该加碘盐是合格的.
分析：本题考查根据化学方程式的计算、关系式法的应用等，熟练掌握利用关系式法进行计算是解题的关键 。
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