第3课时 一定物质的量浓度的溶液及其配制
[核心素养发展目标] 1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其与微观粒子间的关系。2.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项,掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作,并学会误差分析,培养创新意识。
一、物质的量浓度
1.定义:单位体积 所含溶质B的 叫作溶质B的物质的量浓度。
2.符号: 。
3.定义式:cB= 。
4.单位: 或mol·m-3,有时也用mmol·L-1。
思考 (1)从500 mL 2 mol·L-1的NaCl溶液中取出100 mL,则这100 mL溶液的物质的量浓度是多少 含有的NaCl的物质的量是多少
(2)将1 mol NaOH加入1 L水中,配成的溶液的物质的量浓度是1 mol·L-1吗
(3)已知在AlCl3溶液中,Al3+的物质的量浓度为1 mol·L-1,则Cl-的物质的量浓度是多少
1.判断正误
(1)将58.5 g NaCl溶于1 L水中配成溶液,所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1 ( )
(2)1 mol·L-1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( )
(3)标准状况下,将2.24 L HCl气体溶于1 L水,得到3.24 L溶液( )
(4)从100 mL 1 mol·L-1的蔗糖溶液中取出10 mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L-1( )
(5)0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和S的总物质的量为0.9 mol( )
2.(1)62 g Na2O溶于水配成1 L溶液,溶质的物质的量浓度为 。
(2)250 g胆矾溶于水得到1 L溶液,所得CuSO4溶液中溶质的物质的量浓度为_____________。
(3)0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中Na+的浓度与0.3 mol·L-1 NaCl溶液中Na+的浓度 (填“相等”或“不相等”)。
(4)100 mL 0.2 mol·L-1 H2SO4溶液中含H2SO4 mol,含H+ 个。
关于物质的量浓度计算的注意事项
(1)一定物质的量浓度的某溶液,其浓度不因所取体积不同而变化。
(2)表达式中的体积(V)是指溶液的体积,不是溶剂的体积,也不是溶质与溶剂的体积之和。
(3)若将气体通入溶液中,则不能将气体体积与溶剂体积进行简单加和。
(4)确定溶液中溶质的几种特殊情况:
①带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时,其溶质是CuSO4,而不是CuSO4·5H2O。
②某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质,此时溶质为反应后的产物,如Na、Na2O、Na2O2NaOH,溶质为NaOH。
③NH3溶于水后溶质为NH3·H2O,但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
1.配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶
思考1 (1)容量瓶常见的规格有哪些 容量瓶上除了标有规格、刻度线外,还有什么标记 猜想一下该标记的含义是什么
(2)容量瓶使用前首先要进行的操作是什么
(3)实验室需要使用240 mL的某浓度的NaOH溶液,配制时应选用何种规格的容量瓶
容量瓶的使用注意事项
(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器,选择容量瓶应遵循“大而近”的原则:所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。例如,配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液,需选择500 mL容量瓶。
(2)使用容量瓶注意“五不”:不能溶解固体;不能稀释浓溶液;不能加热;不能作反应容器;不能长期贮存溶液。
(3)使用后应将容量瓶洗净、晾干。
2.配制100 mL 0.4 mol·L-1 氯化钠溶液
思考2 (1)在上图操作中,向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是什么 玻璃棒的下端为什么应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上
(2)配制溶液的过程中,溶液转移至容量瓶前为什么要恢复至室温
(3)定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线,是否可用胶头滴管将超过刻度线的液体吸出 向容量瓶转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面,应如何处理
1.判断正误
(1)配制溶液时,可以用托盘天平称取10 g固体溶质( )
(2)称量NaCl固体和NaOH固体都可以用称量纸( )
(3)配制溶液时,可以把固体直接放入容量瓶中,加蒸馏水溶解( )
(4)定容时,眼睛应平视凹液面与刻度线相切( )
(5)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取9.82 mL浓盐酸( )
2.(2023·潍坊高一检测)实验室用烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液。下列图示对应操作正确的是( )
A B C D
称量 转移 定容 摇匀
3.(2023·天津河东区高一期末)欲用胆矾(CuSO4·5H2O)配制480 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液,根据题意填空:
(1)如图所示仪器,配制上述溶液肯定不需用到的是 (填字母);配制上述溶液还需要的玻璃仪器有 (填仪器名称)。
(2)配制该溶液应选用 mL容量瓶,使用容量瓶之前必须进行 。
(3)配制该溶液应用托盘天平称取 g胆矾。
三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
根据cB==可知,MB为定值(溶质的摩尔质量),实验过程中不规范的操作会导致 的值发生变化,从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。
思考1 判断配制过程中不规范操作引起的浓度变化并完成表格(填“偏小”“不变”或“偏大”)。
实验操作 n V c
将砝码放在左盘且使用了游码 不变
把吸湿性药品(如NaOH)放在纸上称量 不变
有少量溶液溅出 不变
容量瓶内有少量水
未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 不变
加蒸馏水超过刻度线,吸出一部分液体
摇匀后液面下降,补充水
思考2 定容时俯视或仰视刻度线,会影响配制的结果吗 原理是什么
容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响
(1)仰视刻度线(如图a):加水量高于基准线(刻度线),溶液体积偏大,c偏低。
(2)俯视刻度线(如图b):加水量低于基准线(刻度线),溶液体积偏小,c偏高。
1.判断正误
(1)用浓硫酸配制稀硫酸时,用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线会使所配溶液浓度偏低( )
(2)用量筒量取浓溶液后,应用蒸馏水洗涤量筒,并将洗涤液转移到溶解用的小烧杯中( )
(3)用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒,药品质量一定偏低( )
(4)配制1 mol·L-1 NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏低( )
2.(2023·烟台高一期末)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是( )
A.用托盘天平和称量纸称量NaOH固体
B.容量瓶中有少量蒸馏水
C.容量瓶盛放过NaOH溶液,使用前未洗涤
D.定容时,仰视刻度线
3.用容量瓶配制溶液时,由于操作不当会引起误差。
①用天平称量时所用砝码生锈;
②用量筒量取所需浓溶液时,仰视刻度线;
③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤;
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水;
⑤定容时,俯视容量瓶的刻度线;
⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线。
上述情况会使所配溶液浓度偏低的是 (填序号,下同),偏高的是 ,无影响的是 。
答案精析
一、
1.溶液 物质的量
2.cB
3.
4.mol·L-1
思考 (1)这100 mL溶液的物质的量浓度为2 mol·L-1,含有的NaCl的物质的量为0.2 mol。
(2)不是。根据cB=可知,V是溶液的体积,而不是溶剂的体积。
(3)在溶液中,阴离子与阳离子的浓度之比等于化学组成中离子个数之比,因此可根据已知离子的浓度求算其他离子的浓度,所以c(Cl-)=3c(Al3+)=3 mol·L-1。
应用体验
1.(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
2.(1)2 mol·L-1 (2)1 mol·L-1 (3)不相等 (4)0.02 2.408×1022(或0.04NA)
解析 (1)62 g Na2O是1 mol,溶于水生成2 mol NaOH,故溶质为NaOH,所以浓度为c==2 mol·L-1。
(2)250 g胆矾中CuSO4的物质的量是1 mol,所以溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1。
(3)0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中Na+的浓度为0.6 mol·L-1,0.3 mol·L-1 NaCl溶液中Na+的浓度为0.3 mol·L-1,故两溶液中Na+的浓度不相等。
(4)H2SO4的物质的量为0.1 L×0.2 mol·L-1=0.02 mol,H+的物质的量是H2SO4的2倍,故含H+个数为0.04 mol×6.02× =2.408×1022。
二、
1.温度 容积 100 mL
思考1 (1)100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等;还有温度的标记;转入到容量瓶中的溶液温度应在20 ℃左右。
(2)先检查容量瓶是否完好,瓶口处是否漏水。
检测流程为加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立,瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
(3)250 mL的容量瓶。
2.0.04 2.34 托盘天平 药匙 2.3 玻璃棒 烧杯 100 mL容量瓶 玻璃棒 2~3 容量瓶 1~2 cm
溶液的凹液面与刻度线相切
思考2 (1)向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是引流,以防止溶液外洒而造成损失。如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上的内壁上,刻度线以上的内壁上附着的液体不能及时流下,定容后造成溶液体积偏大,所以玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上。
(2)容量瓶上标有的容积是指室温下的容积,若溶液的温度过高,会使容量瓶的容积发生变化而造成实验误差。
(3)不可以,因超过了刻度线的液体不是多加入的蒸馏水,而是含有溶质的溶液,用胶头滴管将其吸出,溶质会减少,无其他方法进行弥补处理,只能重新配制。洒落在容量瓶外的溶质的量无法确定,无法补加溶质,只能重新配制。
应用体验
1.(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×
2.B [烧碱具有腐蚀性,且易潮解,故称量烧碱固体应用烧杯,并且应该“左物右码”,故A错误;转移溶液时,用玻璃棒引流,并且玻璃棒靠在刻度线以下的位置,故B正确;定容时,视线应与刻度线相平,故C错误;应该上下反复颠倒摇匀,而不是上下振荡,故D错误。]
3.(1)B 烧杯、玻璃棒 (2)500 查漏 (3)12.5
解析 (2)配制480 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液,实验室没有480 mL容量瓶,需要选用500 mL容量瓶进行配制。(3)配制500 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液,溶液中含有的硫酸铜的物质的量为0.1 mol·L-1×0.5 L=0.05 mol,需要胆矾的质量为250 g·mol-1×0.05 mol=12.5 g。
三、
mB或V
思考1 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 不变 不变 不变 偏小 偏小 偏小 不变 偏小 不变 偏大 偏小
思考2 俯视刻度线会导致所配溶液的浓度偏大;仰视刻度线会导致所配溶液的浓度偏小;俯视造成所配溶液的体积偏小;仰视造成所配溶液的体积偏大。
应用体验
1.(1)× (2)× (3)× (4)×
2.C [氢氧化钠具有潮解性,吸收空气中的水且能和空气中的二氧化碳反应,使得称量物质中氢氧化钠的质量偏小,导致所配溶液浓度偏低,故A不符合题意;容量瓶中有少量蒸馏水,不影响所配溶液浓度,故B不符合题意;容量瓶盛放过NaOH溶液,使用前未洗涤使得溶液中溶质增大,导致所配溶液浓度偏高,故C符合题意;定容时,仰视刻度线,使得溶液体积增大,导致所配溶液浓度偏低,故D不符合题意。]
3.③⑥ ①②⑤ ④
解析 ①用天平称量时所用砝码生锈,砝码质量增加,称量物质的质量增加,所配制溶液浓度偏高;②用量筒量取所需浓溶液时,仰视刻度线,所得浓溶液体积偏大,配制后溶液浓度偏高;③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤,溶液中溶质减少,浓度偏低;④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水,有水时后面定容时少加水即可,因此无影响;⑤定容时,俯视容量瓶的刻度线,溶液的体积偏小,浓度偏高;⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线,溶液的体积偏大,浓度偏低。(共79张PPT)
第1章 第3节
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一定物质的量浓度的溶液及其配制
第3课时
核心素养
发展目标
1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其与微观粒子间的关系。
2.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并学会误差分析，培养创新意识。
内容索引
一、物质的量浓度
二、一定物质的量浓度溶液的配制
课时对点练
三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
物质的量浓度
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一
1.定义：单位体积 所含溶质B的 叫作溶质B的物质的量浓度。
2.符号： 。
3.定义式：cB= 。
4.单位： 或mol·m-3，有时也用mmol·L-1。
一 物质的量浓度
溶液
物质的量
cB
mol·L-1
(1)从500 mL 2 mol·L-1的NaCl溶液中取出100 mL，则这100 mL溶液的物质的量浓度是多少？含有的NaCl的物质的量是多少？
思考
提示 这100 mL溶液的物质的量浓度为2 mol·L-1，含有的NaCl的物质的量为0.2 mol。
(2)将1 mol NaOH加入1 L水中，配成的溶液的物质的量浓度是1 mol·
L-1吗？
思考
提示 不是。根据cB=可知，V是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
(3)已知在AlCl3溶液中，Al3+的物质的量浓度为1 mol·L-1，则Cl-的物质的量浓度是多少？
思考
提示 在溶液中，阴离子与阳离子的浓度之比等于化学组成中离子个数之比，因此可根据已知离子的浓度求算其他离子的浓度，所以c(Cl-)
=3c(Al3+)=3 mol·L-1。
1.判断正误
(1)将58.5 g NaCl溶于1 L水中配成溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1
(2)1 mol·L-1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl
(3)标准状况下，将2.24 L HCl气体溶于1 L水，得到3.24 L溶液
(4)从100 mL 1 mol·L-1的蔗糖溶液中取出10 mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
(5)0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和S的总物质的量为0.9 mol
应用体验
×
×
×
×
×
2.(1)62 g Na2O溶于水配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为 。
应用体验
2 mol·L-1
62 g Na2O是1 mol，溶于水生成2 mol NaOH，故溶质为NaOH，所以浓度为c==2 mol·L-1。
(2)250 g胆矾溶于水得到1 L溶液，所得CuSO4溶液中溶质的物质的量浓度为 。
应用体验
1 mol·L-1
250 g胆矾中CuSO4的物质的量是1 mol，所以溶质的物质的量浓度为
1 mol·L-1。
(3)0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中Na+的浓度与0.3 mol·L-1 NaCl溶液中Na+的浓度 (填“相等”或“不相等”)。
应用体验
不相等
0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中Na+的浓度为0.6 mol·L-1，0.3 mol·L-1 NaCl溶液中Na+的浓度为0.3 mol·L-1，故两溶液中Na+的浓度不相等。
(4)100 mL 0.2 mol·L-1 H2SO4溶液中含H2SO4 mol，含H+_______
个。
应用体验
0.02
H2SO4的物质的量为0.1 L×0.2 mol·L-1=0.02 mol，H+的物质的量是H2SO4的2倍，故含H+个数为0.04 mol×6.02×=2.408×1022。
2.408×
1022(或0.04NA)
归纳总结
关于物质的量浓度计算的注意事项
(1)一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取体积不同而变化。
(2)表达式中的体积(V)是指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。
(3)若将气体通入溶液中，则不能将气体体积与溶剂体积进行简单加和。
归纳总结
(4)确定溶液中溶质的几种特殊情况：
①带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。
②某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的产物，如Na、Na2O、Na2O2 NaOH，溶质为NaOH。
③NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。
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一定物质的量浓度溶液的配制
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二
二 一定物质的量浓度溶液的配制
1.配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶
100 mL
温度
容积
思考1
(1)容量瓶常见的规格有哪些？容量瓶上除了标有规格、刻度线外，还有什么标记？猜想一下该标记的含义是什么？
提示 100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等；还有温度的标记；转入到容量瓶中的溶液温度应在20 ℃左右。
思考1
(2)容量瓶使用前首先要进行的操作是什么？
提示 先检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。
检测流程为加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
思考1
(3)实验室需要使用240 mL的某浓度的NaOH溶液，配制时应选用何种规格的容量瓶？
提示 250 mL的容量瓶。
归纳总结
容量瓶的使用注意事项
(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。例如，配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液，需选择500 mL容量瓶。
(2)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。
(3)使用后应将容量瓶洗净、晾干。
2.配制100 mL 0.4 mol·L-1 氯化钠溶液
0.04
2.34
托盘天平
药匙
2.3
玻璃棒
烧杯
100 mL容量瓶
玻璃棒
2~3
容量瓶
1~2 cm
溶液的
凹液面与刻度线相切
思考2
(1)在上图操作中，向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是什么？玻璃棒的下端为什么应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上？
提示 向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是引流，以防止溶液外洒而造成损失。如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上的内壁上，刻度线以上的内壁上附着的液体不能及时流下，定容后造成溶液体积偏大，所以玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上。
思考2
(2)配制溶液的过程中，溶液转移至容量瓶前为什么要恢复至室温？
提示 容量瓶上标有的容积是指室温下的容积，若溶液的温度过高，会使容量瓶的容积发生变化而造成实验误差。
思考2
(3)定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线，是否可用胶头滴管将超过刻度线的液体吸出？向容量瓶转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，应如何处理？
提示 不可以，因超过了刻度线的液体不是多加入的蒸馏水，而是含有溶质的溶液，用胶头滴管将其吸出，溶质会减少，无其他方法进行弥补处理，只能重新配制。洒落在容量瓶外的溶质的量无法确定，无法补加溶质，只能重新配制。
应用体验
1.判断正误
(1)配制溶液时，可以用托盘天平称取10 g固体溶质
(2)称量NaCl固体和NaOH固体都可以用称量纸
(3)配制溶液时，可以把固体直接放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
(4)定容时，眼睛应平视凹液面与刻度线相切
(5)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸
×
√
×
×
×
2.(2023·潍坊高一检测)实验室用烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液。下列图示对应操作正确的是
应用体验
A B C D
称量 转移 定容 摇匀
√
应用体验
烧碱具有腐蚀性，且易潮解，故称量烧碱固体应用烧杯，并且应该“左物右码”，故A错误；
转移溶液时，用玻璃棒引流，并且玻璃棒靠在刻度线以下的位置，故B正确；
定容时，视线应与刻度线相平，故C错误；
应该上下反复颠倒摇匀，而不是上下振荡，故D错误。
3.(2023·天津河东区高一期末)欲用胆矾(CuSO4·5H2O)配制480 mL
0.1 mol·L-1CuSO4溶液，根据题意填空：
应用体验
(1)如图所示仪器，配制上述溶液肯定不需用到的是 (填字母)；配制上述溶液还需要的玻璃仪器有_________
(填仪器名称)。
B
烧杯、玻
璃棒
(2)配制该溶液应选用 mL容量瓶，使用容量瓶之前必须进行 。
应用体验
500
查漏
配制480 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液，实验室没有480 mL容量瓶，需要选用500 mL容量瓶进行配制。
(3)配制该溶液应用托盘天平称取
g胆矾。
应用体验
12.5
配制500 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液，溶液中含有的硫酸铜的物质的量为0.1 mol·L-1×0.5 L=0.05 mol，需要胆矾的质量为250 g·mol-1×
0.05 mol=12.5 g。
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配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
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三
三 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
根据cB==可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致 的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。
mB或V
思考1
判断配制过程中不规范操作引起的浓度变化并完成表格(填“偏小” “不变”或“偏大”)。
实验操作 n V c
将砝码放在左盘且使用了游码 _____ 不变 _____
把吸湿性药品(如NaOH)放在纸上称量 _____ 不变 _____
有少量溶液溅出 _____ 不变 _____
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
思考1
实验操作 n V c
容量瓶内有少量水 _____ _____ _____
未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 _____ 不变 _____
加蒸馏水超过刻度线，吸出一部分液体 _____ _____ _____
摇匀后液面下降，补充水 _____ _____ _____
不变
不变
不变
偏小
偏小
偏小
不变
偏小
不变
偏大
偏小
思考2
定容时俯视或仰视刻度线，会影响配制的结果吗？原理是什么？
提示 俯视刻度线会导致所配溶液的浓度偏大；仰视刻度线会导致所配溶液的浓度偏小；俯视造成所配溶液的体积偏小；仰视造成所配溶液的体积偏大。
归纳总结
容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响
(1)仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏低。
(2)俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏高。
应用体验
1.判断正误
(1)用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线会使所配溶液浓度偏低
(2)用量筒量取浓溶液后，应用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移到溶解用的小烧杯中
(3)用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏低
(4)配制1 mol·L-1 NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏低
×
×
×
×
2.(2023·烟台高一期末)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是
A.用托盘天平和称量纸称量NaOH固体
B.容量瓶中有少量蒸馏水
C.容量瓶盛放过NaOH溶液，使用前未洗涤
D.定容时，仰视刻度线
应用体验
√
应用体验
氢氧化钠具有潮解性，吸收空气中的水且能和空气中的二氧化碳反应，使得称量物质中氢氧化钠的质量偏小，导致所配溶液浓度偏低，故A不符合题意；
容量瓶中有少量蒸馏水，不影响所配溶液浓度，故B不符合题意；
容量瓶盛放过NaOH溶液，使用前未洗涤使得溶液中溶质增大，导致所配溶液浓度偏高，故C符合题意；
定容时，仰视刻度线，使得溶液体积增大，导致所配溶液浓度偏低，故D不符合题意。
3.用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差。
①用天平称量时所用砝码生锈；②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度线；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线；
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线。
上述情况会使所配溶液浓度偏低的是 (填序号，下同)，偏高的是 ，无影响的是 。
应用体验
③⑥
①②⑤
④
应用体验
①用天平称量时所用砝码生锈，砝码质量增加，称量物质的质量增加，所配制溶液浓度偏高；
②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度线，所得浓溶液体积偏大，配制后溶液浓度偏高；
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶液中溶质减少，浓度偏低；
应用体验
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，有水时后面定容时少加水即可，因此无影响；
⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高；
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低。
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课时对点练
题组一 物质的量浓度
1.下列溶液中，K+的物质的量浓度最大的是
A.20 mL 1 mol·L-1 K2CO3溶液
B.50 mL 1 mol·L-1 KCl溶液
C.10 mL 1.5 mol·L-1 KHCO3溶液
D.10 mL 0.5 mol·L-1 K3PO4溶液
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K+的物质的量浓度与溶液体积大小无关。A选项中K+的物质的量浓度最大，为2 mol·L-1。
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2.(2024·石家庄高一检测)下列操作所得溶液的溶质的物质的量浓度为
1 mol·L-1的是
A.将9.5 g MgCl2 溶于蒸馏水，配成100 mL溶液
B.将4 g NaOH 固体溶于 100 mL 蒸馏水
C.将50 mL 2 mol·L-1 NaCl溶液与50 mL蒸馏水混合
D.将3.36 L氯化氢气体溶于水，配成150 mL 溶液
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3.(2023·沈阳高一检测)常温下将1 mol HCl气体溶于水配成500 mL 溶液，下列说法错误的是
A.溶液中溶质的质量为36.5 g
B.溶液中H+的物质的量浓度为2 mol·L-1
C.溶液中H+和Cl-总数约为6.02×1023
D.该HCl气体在标准状况下的体积约为22.4 L
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题组二 一定物质的量浓度溶液的配制
4.(2023·菏泽高一检测)配制250 mL 0.4 mol·L-1的NaCl溶液不需要用到的仪器是
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5.(2023·济南外国语学校高一期末)配制80 mL一定浓度的NaOH溶液的操作如图所示。下列说法错误的是
A.应选择80 mL的容量瓶
B.操作2前NaOH溶液需恢复至室温
C.操作3和操作5，分别为洗涤和摇匀
D.操作4当液面距刻度线1~2 cm时改
用胶头滴管
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配制80 mL一定浓度的NaOH溶液时，应选择100 mL的容量瓶，故A错误；
由于NaOH固体溶于水放出大量的热，直接倾倒至容量瓶中，容量瓶会受热膨胀，影响配制的准确性，在转入容量瓶前要恢复至室温，故B正确；
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操作3是将洗涤液转入容量瓶，操作5是定容后进行摇匀，故C正确；
将洗涤液、蒸馏水注入容量瓶，当液面距刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，故D正确。
6.实验室中需要配制0.2 mol·L-1的硫酸铜溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是
A.950 mL；30.4 g B.950 mL；47.5 g
C.1 000 mL；50.0 g D.1 000 mL；32.0 g
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容量瓶的选择原则是“大而近”，无950 mL容量瓶，应选择1 000 mL的容量瓶。需要胆矾的质量为0.2 mol·L-1×1 L×250 g·mol-1=50.0 g。
题组三 溶液配制的误差分析
7.某学生欲配制0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液100 mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是
A.空盘时天平指针指向左边
B.把烧碱放在滤纸上称量
C.定容时俯视刻度线
D.使用部分变质的烧碱
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选项A、B中的操作都会导致所称量的氢氧化钠偏少，使配制的溶液浓度偏低；
选项C中的操作会导致溶液体积偏小，使配制的溶液浓度偏高；
选项D中氢氧化钠的质量偏小，使配制的溶液浓度偏低。
8.(2023·盐城高一检测)下列有关物质的量浓度的说法正确的是
A.25 ℃时，100 mL KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，恢复到25 ℃时溶液浓
度增大
B.配制500 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液时，用托盘天平称取胆矾8.0 g
C.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液
浓度偏高
D.用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯中，再加入蒸馏水稀释，可
配制稀硫酸
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温度不变，同一溶质的饱和溶液的溶解度就不变，故A错误；
配制500 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液时，用托盘天平称取胆矾：0.5 L ×0.1 mol·L-1×250 g·mol-1=12.5 g，故B错误；
定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏小，依据c=可知，溶液浓度偏高，故C正确；
浓硫酸稀释产生大量的热，且浓硫酸密度大于水，浓硫酸稀释应将浓硫酸缓缓注入水中，故D错误。
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9.(2023·无锡高一期中联考)用500 mL容量瓶配制480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是
A.称取7.68 g硫酸铜，加入480 mL蒸馏水
B.称取12.0 g胆矾，配成480 mL溶液
C.称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL蒸馏水
D.称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液
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使用500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液，再从中取出480 mL即可。硫酸铜、胆矾溶于水后所得溶液中溶质都是CuSO4，称取任何一种都可以，M(CuSO4)=160 g·mol-1，M(CuSO4·5H2O)=250 g·mol-1，配制
500 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液需CuSO4或CuSO4·5H2O的物质的量：n(CuSO4)=n(CuSO4·5H2O)=0.1 mol·L-1×0.5 L=0.05 mol，m(CuSO4)= 0.05 mol×160 g·mol-1=8.0 g，m(CuSO4·5H2O)=0.05 mol×250 g·mol-1= 12.5 g。
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10.下列配制的溶液浓度偏高的是
A.配制1 mol·L-1盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B.配制硫酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线
C.配制500 mL 1 mol·L-1硫酸铜溶液，用托盘天平称取80.0 g胆矾
D.配制1 mol·L-1 NaOH溶液，称取NaOH 固体，溶解后未经冷却即注入
容量瓶至刻度线
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配制1 mol·L-1盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线，量取的盐酸体积偏小，所配溶液浓度偏低，A错误；
配制硫酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，B错误；
配制500 mL 1 mol·L-1硫酸铜溶液，应该用托盘天平称取0.5 L×1 mol·
L-1×250 g·mol-1=125.0 g胆矾，如果称取80.0 g，所配溶液浓度偏低，C错误；
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配制1 mol·L-1 NaOH溶液，称取NaOH固体，溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线，会导致冷却后溶液体积偏少，所配溶液浓度偏高，D正确。
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11.(2023·温州高一检测)用浓硫酸配制950 mL 2.50 mol·L-1稀硫酸，包括计算、量取、稀释、转移、定容等多个步骤，下列说法不恰当的是
A.图1仪器的规格应选择1 000 mL
B.图2稀释过程中应将浓硫酸加入水中
C.图3洗涤后需将洗涤液转入容量瓶
D.按图4操作加水至溶液凹液面与刻度
线相平
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实验室没有950 mL规格的容量瓶，
所以应该选择1 000 mL的容量瓶，
故A正确；
浓硫酸稀释过程中会释放大量的
热，所以应将浓硫酸缓慢加入水中，并不断搅拌，故B正确；
洗涤液中含有溶质，所以需将洗涤液转入容量瓶，故C正确；
定容时当液面距刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管继续定容至凹液面与刻度线相平，故D错误。
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12.某同学进行配制一定物质的量浓度稀硫酸实验，操作如下：计算后用10 mL量筒量取5.4 mL浓硫酸；将其沿小烧杯壁缓缓倒入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌；将稀释后的溶液用玻璃棒引流转移至100 mL容量瓶中；用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移至容量瓶；振荡摇匀；继续加蒸馏水至离刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，左手手指拖住瓶底，右手食指紧按住玻璃塞，其余四指轻拢瓶颈，进行上下颠倒摇匀；把溶液倒入试剂瓶，贴好标签。实验中存在的错误有几处
A.1 B.2 C.3 D.4
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浓硫酸稀释后，冷却至室温，再转移到容量瓶中；不能用蒸馏水洗涤量筒；实验中存在的错误有2处，故选B。
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13.将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于水配成1 L溶液。
(1)该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为 ，溶液中Na+的物质的量浓度为 。
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0.1 mol·L-1
n(Na2SO4)=n(Na2SO4·10H2O)==0.1 mol，c(Na2SO4)==
0.1 mol·L-1，c(Na+)=0.1 mol·L-1×2=0.2 mol·L-1。
0.2 mol·L-1
(2)向该溶液中加入一定量的NaCl固体，使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4 mol·L-1(假设溶液体积不变)，需加入NaCl的质量为 ，Cl-的物质的量浓度为 。
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11.7 g
n(Na+)=0.4 mol·L-1×1 L=0.4 mol，则加入n(NaCl)=0.4 mol-0.2 mol=0.2 mol，m(NaCl)=0.2 mol×58.5 g·mol-1=11.7 g，c(Cl-)==0.2 mol·L-1。
0.2 mol·L-1
14.某次实验预计需要使用480 mL a mol·L-1的纯碱溶液，如图是某同学在实验室配制该溶液的流程图。回答下列问题：
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①③⑤
(1)容量瓶上标有①温度、②浓度、③规格、④压强、⑤刻度线中的
(填序号)。
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(2)使用容量瓶前必须对容量瓶进行的一项操作是 _。
(3)应选择V= mL的容量瓶，需要称取 g Na2CO3。
检查容量瓶是否漏水
500
53a
根据“大而近”原则，应该选择500 mL的容量瓶。所需的m(Na2CO3)=
c·V·M=0.5 L×a mol·L-1×106 g·mol-1=53a g。
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(4)流程图中的操作内容有两处明显的错误，请写出： 、
。
药品与砝码放反了
定容时仰视
15.(2023·台州高一检测)实验一：称量9.5 g MgCl2溶于水配成100 mL溶液；
实验二：取“实验一”配得的MgCl2溶液25.0 mL，稀释到500 mL。
(1)“实验一”所得MgCl2溶液的物质的量浓度为 ，“实验二”所得MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为 。
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1 mol·L-1
0.1 mol·L-1
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9.5 g MgCl2的物质的量n===0.1 mol，配成100 mL溶液，根据公式c===1 mol·L-1；实验二：取“实验一”配得的MgCl2溶液25.0 mL，稀释到500 mL，也就是将原溶液稀释20倍，所以，此时MgCl2的浓度为=0.05 mol·L-1，所得MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为MgCl2的两倍，即0.1 mol·L-1。
(2)以上两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器为 、 、 。
(3)配制“实验一”的溶液时，以下几个步骤：①量取、②计算、③溶解、④摇匀、⑤转移、⑥洗涤、⑦定容、⑧冷却，其正确操作顺序为
__________________(填序号)。
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100 mL容量瓶
500 mL容量瓶
玻璃棒
②①③⑧⑤⑥⑦④
(4)“实验二”中下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有 (填序号)。①洗涤量取MgCl2溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②量取MgCl2溶液时，俯视刻度线
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④未洗涤稀释MgCl2溶液时用过的烧杯和玻璃棒
⑤定容时，俯视刻度线
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根据公式c=计算分析，不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高。洗涤量取MgCl2溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，量筒在设计时就考虑了不洗涤带来的误差，所以洗涤量筒使配制的溶液浓度偏大，故①正确；
量取MgCl2溶液时，俯视刻度线，使所量取液体的体积偏小，配制的溶液浓度偏小，故②错误；
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转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量、溶液的体积无影响，所以不会造成所配溶液浓度偏高，故③错误；
未洗涤稀释MgCl2溶液时用过的烧杯和玻璃棒，溶质没有全部转移到容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小，故④错误；
定容时，俯视刻度线，会导致溶液的体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故⑤正确。
返回作业8 一定物质的量浓度的溶液及其配制
（分值：100分）
（选择题1~12题，每小题5分，共60分）
题组一 物质的量浓度
1.下列溶液中，K+的物质的量浓度最大的是 （ ）
A.20 mL 1 mol·L-1 K2CO3溶液
B.50 mL 1 mol·L-1 KCl溶液
C.10 mL 1.5 mol·L-1 KHCO3溶液
D.10 mL 0.5 mol·L-1 K3PO4溶液
2.（2024·石家庄高一检测）下列操作所得溶液的溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是 （ ）
A.将9.5 g MgCl2 溶于蒸馏水，配成100 mL溶液
B.将4 g NaOH 固体溶于 100 mL 蒸馏水
C.将50 mL 2 mol·L-1 NaCl溶液与50 mL蒸馏水混合
D.将3.36 L氯化氢气体溶于水，配成150 mL 溶液
3.（2023·沈阳高一检测）常温下将1 mol HCl气体溶于水配成500 mL 溶液，下列说法错误的是 （ ）
A.溶液中溶质的质量为36.5 g
B.溶液中H+的物质的量浓度为2 mol·L-1
C.溶液中H+和Cl-总数约为6.02×1023
D.该HCl气体在标准状况下的体积约为22.4 L
题组二 一定物质的量浓度溶液的配制
4.（2023·菏泽高一检测）配制250 mL 0.4 mol·L-1的NaCl溶液不需要用到的仪器是 （ ）
A. B. C. D.
5.（2023·济南外国语学校高一期末）配制80 mL一定浓度的NaOH溶液的操作如图所示。下列说法错误的是 （ ）
A.应选择80 mL的容量瓶
B.操作2前NaOH溶液需恢复至室温
C.操作3和操作5，分别为洗涤和摇匀
D.操作4当液面距刻度线1~2 cm时改用胶头滴管
6.实验室中需要配制0.2 mol·L-1的硫酸铜溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是 （ ）
A.950 mL；30.4 g B.950 mL；47.5 g
C.1 000 mL；50.0 g D.1 000 mL；32.0 g
题组三 溶液配制的误差分析
7.某学生欲配制0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液100 mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是 （ ）
A.空盘时天平指针指向左边
B.把烧碱放在滤纸上称量
C.定容时俯视刻度线
D.使用部分变质的烧碱
8.（2023·盐城高一检测）下列有关物质的量浓度的说法正确的是 （ ）
A.25 ℃时，100 mL KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，恢复到25 ℃时溶液浓度增大
B.配制500 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液时，用托盘天平称取胆矾8.0 g
C.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D.用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯中，再加入蒸馏水稀释，可配制稀硫酸
9.（2023·无锡高一期中联考）用500 mL容量瓶配制480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是 （ ）
A.称取7.68 g硫酸铜，加入480 mL蒸馏水
B.称取12.0 g胆矾，配成480 mL溶液
C.称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL蒸馏水
D.称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液
10.下列配制的溶液浓度偏高的是 （ ）
A.配制1 mol·L-1盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B.配制硫酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线
C.配制500 mL 1 mol·L-1硫酸铜溶液，用托盘天平称取80.0 g胆矾
D.配制1 mol·L-1 NaOH溶液，称取NaOH 固体，溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
11.（2023·温州高一检测）用浓硫酸配制950 mL 2.50 mol·L-1稀硫酸，包括计算、量取、稀释、转移、定容等多个步骤，下列说法不恰当的是 （ ）
A.图1仪器的规格应选择1 000 mL
B.图2稀释过程中应将浓硫酸加入水中
C.图3洗涤后需将洗涤液转入容量瓶
D.按图4操作加水至溶液凹液面与刻度线相平
12.某同学进行配制一定物质的量浓度稀硫酸实验，操作如下：计算后用10 mL量筒量取5.4 mL浓硫酸；将其沿小烧杯壁缓缓倒入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌；将稀释后的溶液用玻璃棒引流转移至100 mL容量瓶中；用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移至容量瓶；振荡摇匀；继续加蒸馏水至离刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，左手手指拖住瓶底，右手食指紧按住玻璃塞，其余四指轻拢瓶颈，进行上下颠倒摇匀；把溶液倒入试剂瓶，贴好标签。实验中存在的错误有几处 （ ）
A.1 B.2
C.3 D.4
13.（12分，每空3分）将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于水配成1 L溶液。
（1）该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为 ，溶液中Na+的物质的量浓度为 。
（2）向该溶液中加入一定量的NaCl固体，使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4 mol·L-1（假设溶液体积不变），需加入NaCl的质量为 ，Cl-的物质的量浓度为 。
14.（14分）某次实验预计需要使用480 mL a mol·L-1的纯碱溶液，如图是某同学在实验室配制该溶液的流程图。回答下列问题：
（1）（4分）容量瓶上标有①温度、②浓度、③规格、④压强、⑤刻度线中的 （填序号）。
（2）使用容量瓶前必须对容量瓶进行的一项操作是 。
（3）应选择V= mL的容量瓶，需要称取 g Na2CO3。
（4）流程图中的操作内容有两处明显的错误，请写出： 、 。
15.（14分）（2023·台州高一检测）实验一：称量9.5 g MgCl2溶于水配成100 mL溶液；
实验二：取“实验一”配得的MgCl2溶液25.0 mL，稀释到500 mL。
（1）“实验一”所得MgCl2溶液的物质的量浓度为 ，“实验二”所得MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为 。
（2）以上两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器为 、 、 。
（3）配制“实验一”的溶液时，以下几个步骤：①量取、②计算、③溶解、④摇匀、⑤转移、⑥洗涤、⑦定容、⑧冷却，其正确操作顺序为 （填序号）。
（4）“实验二”中下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有 （填序号）。
①洗涤量取MgCl2溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②量取MgCl2溶液时，俯视刻度线
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④未洗涤稀释MgCl2溶液时用过的烧杯和玻璃棒
⑤定容时，俯视刻度线
答案精析
1.A [K+的物质的量浓度与溶液体积大小无关。A选项中K+的物质的量浓度最大,为2 mol·L-1。]
2.A 3.C 4.A
5.A [配制80 mL一定浓度的NaOH溶液时,应选择100 mL的容量瓶,故A错误;由于NaOH固体溶于水放出大量的热,直接倾倒至容量瓶中,容量瓶会受热膨胀,影响配制的准确性,在转入容量瓶前要恢复至室温,故B正确;操作3是将洗涤液转入容量瓶,操作5是定容后进行摇匀,故C正确;将洗涤液、蒸馏水注入容量瓶,当液面距刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切,故D正确。]
6.C [容量瓶的选择原则是“大而近”,无950 mL容量瓶,应选择1 000 mL的容量瓶。需要胆矾的质量为0.2 mol·L-1×1 L×250 g·mol-1=50.0 g。 ]
7.C [选项A、B中的操作都会导致所称量的氢氧化钠偏少,使配制的溶液浓度偏低;选项C中的操作会导致溶液体积偏小,使配制的溶液浓度偏高;选项D中氢氧化钠的质量偏小,使配制的溶液浓度偏低。]
8.C [温度不变,同一溶质的饱和溶液的溶解度就不变,故A错误;配制500 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液时,用托盘天平称取胆矾:0.5 L×0.1 mol·L-1×250 g·mol-1=12.5 g,故B错误;定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏小,依据c=可知,溶液浓度偏高,故C正确;浓硫酸稀释产生大量的热,且浓硫酸密度大于水,浓硫酸稀释应将浓硫酸缓缓注入水中,故D错误。]
9.D [使用500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液,再从中取出480 mL即可。硫酸铜、胆矾溶于水后所得溶液中溶质都是CuSO4,称取任何一种都可以,M(CuSO4)=160 g·mol-1,M(CuSO4·5H2O)=250 g·mol-1,配制500 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液需CuSO4或CuSO4·5H2O的物质的量:n(CuSO4)=n(CuSO4·5H2O)=0.1 mol·L-1×0.5 L=0.05 mol,m(CuSO4)=0.05 mol×160 g·mol-1=8.0 g,m(CuSO4·5H2O)=0.05 mol×250 g·mol-1=12.5 g。]
10.D [配制1 mol·L-1盐酸,用量筒量取盐酸时俯视刻度线,量取的盐酸体积偏小,所配溶液浓度偏低,A错误;配制硫酸溶液定容时,仰视容量瓶刻度线,溶液体积偏大,所配溶液浓度偏低,B错误;配制500 mL 1 mol·L-1硫酸铜溶液,应该用托盘天平称取0.5 L×1 mol·L-1×250 g·mol-1=125.0 g胆矾,如果称取80.0 g,所配溶液浓度偏低,C错误;配制1 mol·L-1 NaOH溶液,称取NaOH固体,溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线,会导致冷却后溶液体积偏少,所配溶液浓度偏高,D正确。]
11.D [实验室没有950 mL规格的容量瓶,所以应该选择1 000 mL的容量瓶,故A正确;浓硫酸稀释过程中会释放大量的热,所以应将浓硫酸缓慢加入水中,并不断搅拌,故B正确;洗涤液中含有溶质,所以需将洗涤液转入容量瓶,故C正确;定容时当液面距刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管继续定容至凹液面与刻度线相平,故D错误。]
12.B [浓硫酸稀释后,冷却至室温,再转移到容量瓶中;不能用蒸馏水洗涤量筒;实验中存在的错误有2处,故选B。]
13.(1)0.1 mol·L-1 0.2 mol·L-1
(2)11.7 g 0.2 mol·L-1
解析 (1)n(Na2SO4)=n(Na2SO4·10H2O)==0.1 mol,c(Na2SO4)==0.1 mol·L-1,c(Na+)=0.1 mol·L-1×2=0.2 mol·L-1。(2)n(Na+)=0.4 mol·L-1×1 L=0.4 mol,则加入n(NaCl)=0.4 mol-0.2 mol=0.2 mol,m(NaCl)=0.2 mol×58.5 g·mol-1=11.7 g,c(Cl-)==0.2 mol·L-1。
14.(1)①③⑤ (2)检查容量瓶是否漏水 (3)500 53a
(4)药品与砝码放反了 定容时仰视
解析 (3)根据“大而近”原则,应该选择500 mL的容量瓶。所需的m(Na2CO3)=c·V·M=0.5 L×a mol·L-1×106 g·mol-1=53a g。
15.(1)1 mol·L-1 0.1 mol·L-1 (2)100 mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒 (3)②①③⑧⑤⑥⑦④
(4)①⑤
解析 (1)9.5 g MgCl2的物质的量n===0.1 mol,配成100 mL溶液,根据公式c===1 mol·L-1;实验二:取“实验一”配得的MgCl2溶液25.0 mL,稀释到500 mL,也就是将原溶液稀释20倍,所以,此时MgCl2的浓度为=0.05 mol·L-1,所得MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为MgCl2的两倍,即0.1 mol·L-1。(4)根据公式c=计算分析,不当操作对n或V的影响,如果n偏大或V偏小,则所配制溶液浓度偏高。洗涤量取MgCl2溶液的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中,量筒在设计时就考虑了不洗涤带来的误差,所以洗涤量筒使配制的溶液浓度偏大,故①正确;量取MgCl2溶液时,俯视刻度线,使所量取液体的体积偏小,配制的溶液浓度偏小,故②错误;转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水,对溶质的物质的量、溶液的体积无影响,所以不会造成所配溶液浓度偏高,故③错误;未洗涤稀释MgCl2溶液时用过的烧杯和玻璃棒,溶质没有全部转移到容量瓶中,使配制的溶液浓度偏小,故④错误;定容时,俯视刻度线,会导致溶液的体积偏小,所配制溶液浓度偏高,故⑤正确。
