3.2 弱电解质的电离平衡 课件 (共19张PPT) 鲁科版 （2019）化学 选择性必修1

(共19张PPT)
弱电解质的电离平衡
学习目标
1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应，如酸碱性、导电性等。
2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。
弱电解质的电离平衡
01
如何证明CH3COOH是弱电解质？
为了证明醋酸是弱电解质，可选用下列试剂进行实验：0.1 mol·L－1醋酸溶液、0.1 mol·L－1盐酸、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞等。
1.弱电解质
(1)概念
核心知识梳理
电解质
在水溶液里
全部电离
―――――→
强电解质，包括 、 、 等
部分电离
―――――→
弱电解质，包括 、 、 等
强酸
强碱
大多数盐
弱酸
弱碱
水
(2)与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分 化合物及某些 化合物，弱电解质主要是某些 化合物。
离子
共价
共价
2.弱电解质的电离概念
(1)电离平衡的建立
在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的建立与特征
=
≠
(1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。
(2)温度：温度越高，电离程度越大。
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。
(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。
3.外因对电离平衡的影响
理解应用
以0.1mol·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH CH3COO－＋H＋　ΔH＞0的影响。
改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 Ka
加水稀释 _____ _____ _____ _____
加入少量冰醋酸 _____ _____ _____ _____
加NaOH(s) _____ _____ _____ _____
加入CH3COONa _____ _____ _____ _____
升高温度
增大
增大
减小
减小
增大
减小
减弱
增强
增强
不变
不变
不变
减小
减小
增强
不变
增大
增大
增强
增大
向右
向右
向右
向左
向右
增大
减小
增大
减小
增大
电离平衡向右移动，
电离程度不一定增大。
A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，平衡右移，氢离子浓度增大
√
√
当堂检测
2. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是
√
KOH
KOH
02
电离平衡常数
1.表达式
核心知识梳理
(1)电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K值增大。
(2)电离平衡常数反映弱电解质电离程度的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。
(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1 K2 K3……，故其酸性取决于第一步电离。
2.特点
3.电离平衡常数的三大应用
(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。
(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，酸性(或碱性)越弱。
(3)判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。
当堂检测
3.部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO
电离平衡常数(25 ℃)/ mol·L－1 K＝1.77×10－4 K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 K＝3.0×10－8
按要求回答下列问题：
(2)运用上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式不正确的是________(填序号)。
④硫化氢通入NaClO溶液中：H2S＋ClO－===HS－＋HClO
①②④
弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO
电离平衡常数(25 ℃)/ mol·L－1 K＝1.77×10－4 K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 K＝3.0×10－8
4.常温下，将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。
变小
变大
变小
不变
[CH3COO-]
Ka
Ka
[H+]
Kh
5.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4 mol·L－1和1.7×10－5 mol·L－1。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液
B.溶液中水的电离程度：b点>c点
D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同
√
HNO2
CH3COOH