第3课时 氧化还原反应基本规律
[核心素养发展目标] 1.认识氧化还原反应中的守恒规律,并学会利用其守恒规律配平氧化还原反应的化学方程式。2.认识氧化还原反应中的先后规律,会判断物质的稳定性和反应顺序。3.认识氧化还原反应中的价态规律中的归中规律和歧化规律。
一、守恒规律及应用
1.内容
还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数,氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数。
应用:有关氧化还原反应的计算与化学方程式的配平。
例 已知X2能将S氧化,当溶液中X2与S物质的量之比为1∶3时,S恰好被氧化为S,X在还原产物中的化合价为( )
A.+1价 B.+2价
C.+3价 D.+4价
2.应用得失电子守恒解题的一般步骤
以上述例题为例
(1)“找物质”——找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
X2在反应中做 ,S是 ,S是 。
(2)“定得失”——确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。
假设X在还原产物中的化合价为+n价,;2。
(3)“列关系”——根据题中氧化剂和还原剂得失电子守恒列出关系式。
N(氧化剂)×变价原子的物质的量×化合价变化值=N(还原剂)×变价原子的物质的量×化合价变化值。
3×2=1×2(6-n),解得n= 。
3.氧化还原反应方程式的配平
(1)配平三原则
(2)配平一般步骤——化合价升降法
①标价态:写出反应物和生成物的化学式,标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。
+HO3(浓)O2↑+O2↑+H2O
②列变化:标出反应前后元素化合价的变化。
③求总数:依据得失电子守恒,使化合价升高和降低的总数相等。
④配系数:用观察法配平其他物质的化学计量数。
C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O
⑤查守恒:检查电荷是否守恒,原子个数是否守恒,配平后,把箭头改成长等号,标注反应条件。
C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O
(3)两种配平技巧
①正向配平法:适用于氧化剂、还原剂中某元素化合价全部改变的反应。
KI+ KIO3+ H2SO4=== I2+ K2SO4+ H2O
②逆向配平法:适用于自身氧化还原反应(包括分解、歧化)或者某物质部分被氧化或被还原的反应。
即先确定生成物的化学计量数,再确定反应物的化学计量数。
Cu+ HNO3(稀)=== Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O
1.在一定条件下PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2和Pb2+,则与1.0 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为( )
A.3.0 mol B.1.5 mol
C.1.0 mol D.0.75 mol
2.配平下列反应的化学(或离子)方程式。
(1) Mn+ H++ Cl-=== Mn2++ Cl2↑+ H2O
(2) Cl2+ KOH KClO3+ KCl+ H2O
(3) ClO-+ Fe(OH)3+ OH- Cl-+ Fe+ H2O
(4) Mn+ H2O2+ H+ Mn2++ O2↑+ H2O
二、先后规律及应用
1.内容
在浓度相差不大的溶液中含有
(1)几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。
(2)几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。
2.应用
判断氧化性、还原性强弱和反应的先后顺序
如:把氯气通入FeBr2溶液时,还原性:Fe2+>Br-,若氯气的量不足时首先氧化 ;把氯气通入FeI2溶液时,还原性:I->Fe2+,若氯气的量不足时首先氧化 。
例 已知下列反应:
①Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
②2KI+Br2===2KBr+I2
③Na2S+I2===2NaI+S↓
(1)Cl-、Br-、I-、的还原性由强到弱的顺序是 。
(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是 。
(3)判断Cl2与Na2S能否反应 (填“能”或“否”)。
(4)向含有Cl-、Br-、I-、S2-的溶液中通入Cl2,最先发生反应的离子是 ,该反应的离子方程式为 。
1.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱,下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A.Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
B.10Cl-+2Mn+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O
C.2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
D.5Pb2++2Mn+2H2O===5PbO2+2Mn2++4H+
2.(2023·大同一中高一期中)已知常温下,在溶液中发生如下反应:
①16H++10Z-+2X===2X2++5Z2+8H2O;
②2A2++B2===2A3++2B-;
③2B-+Z2===B2+2Z-。
由此推断下列说法错误的是( )
A.反应Z2+2A2+===2A3++2Z-可以进行
B.Z元素在反应①中被氧化,在反应③中被还原
C.Z2可以置换出X2+溶液中的X
D.氧化性:X>Z2>B2>A3+
三、价态规律及应用
1.归中规律
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,高价态+低价态 ,即“只靠拢,不交叉”“就近变价”。
应用:同种元素的物质间发生氧化还原反应时,氧化产物、还原产物的判断,电子转移总数的计算。
特别提醒 同一元素,相邻价态不反应,比如浓H2SO4能干燥SO2,Fe3+与Fe2+可以共存。
例1 指出下列归中反应中的氧化产物和还原产物,用双线桥标出电子转移的数目。
(1)H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O
(2)KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O
2.歧化规律
氧化还原反应中,有元素化合价升高,必然有元素化合价 。某物质发生歧化反应时,中间价态 态+低价态。
应用:判断反应物和产物中同种元素的价态的高低,计算电子转移的数目。
例2 已知氯元素有-1、0、+1、+3、+5、+7等多种常见化合价,氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应:
(1)Cl2+KOHKX+KY+H2O(未配平)
(2)KXKY+KZ(氯元素歧化反应,未配平)
KX、KY、KZ均是含氯元素的钾盐,Cl元素在①KX、②KY、③KZ中的价态由高到低的顺序是 (填序号)。
1.(2023·甘肃武威高一检测)G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物,它们在一定条件下具有如下转化关系(未配平):①GQ+NaCl;②Q+H2OX+H2;③Y+NaOHG+Q+2H2O;④Z+NaOHQ+X+H2O。这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为( )
A.GC.G2.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为NH4NO3HNO3+N2↑+H2O,下列说法正确的是( )
A.配平后H2O的化学计量数为9
B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
C.N2只是还原产物
D.被氧化与被还原的氮原子数之比为3∶5
答案精析
一、
例 C
2.(1)氧化剂 还原剂 氧化产物 (3)3
3.(3)①4 5 4 6 5 1 3 3 3 3 ②3 6 2 1 3 3 8 3 2 4
应用体验
1.B [根据氧化还原反应中得失电子守恒计算。已知Pb元素由+4价变为+2价,Cr元素由+3价变为+6价,设所需PbO2的物质的量为x mol,则有1.0 mol×1×(6-3)=x mol×1×(4-2),解得x=1.5,故B正确。]
2.(1)2 16 10 2 5 8
(2)3 6 1 5 3
(3)3 2 4 3 2 5
(4)2 5 6 2 5 8
二、
2.Fe2+ I-
例 (1)>I->Br->Cl- (2)Cl2>Br2>I2>S (3)能
(4)S2- S2-+Cl2===S↓+2Cl-
解析 (1)根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性,由反应①知还原性:Br->Cl-,由反应②知还原性:I->Br-,由反应③知还原性:>I-,即还原性:>I->Br->Cl-。(2)根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知,由①得氧化性:Cl2>Br2,由②得氧化性:Br2>I2,由③得氧化性:I2>S,故氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2>S。(3)由(2)知氧化性:Cl2>S,故Cl2与Na2S能发生反应:Cl2+Na2S===2NaCl+S↓。(4)由(1)知还原性:S2->I->Br->Cl-,故Cl2最先与S2-反应,离子方程式为S2-+Cl2===2Cl-+S↓。
应用体验
1.D [A能,因为Fe3+的氧化性比Cu2+强;B能,因为Mn的氧化性比Cl2的强;C能,因为Cl2的氧化性比Fe3+的强;D不能,因为PbO2的氧化性比Mn的强,所以Mn不能将Pb2+氧化为PbO2。]
2.C [氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物,由反应①可知,氧化性:X>Z2,还原性:Z->X2+,由反应②可知,氧化性:B2>A3+,还原性:A2+>B-,由反应③可知,氧化性:Z2>B2,还原性:B->Z-,则氧化性:X>Z2>B2>A3+,还原性:A2+>B->Z->X2+。由分析可知,氧化性:Z2>A3+,则反应Z2+2A2+===2A3++2Z-能进行,A正确;反应①中Z-为还原剂,Z元素被氧化,反应③中Z2是氧化剂,Z元素被还原,B正确;由反应①可知,Z2不能置换出X2+溶液中的X,C错误。]
三、
1.中间价态
例1 (1)S是氧化产物,SO2是还原产物
(2)Cl2既是氧化产物又是还原产物
解析 (1)H2S中S元素为-2价,与产物中单质S的0价靠近,浓硫酸中的硫为+6价,与SO2中+4价靠近。(2)KClO3中的氯元素为+5价,与0价靠近,因而不会转化为KCl中-1价的氯。
2.降低 高价
例2 ③①②
应用体验
1.B [由①得出Q中氯元素价态高于G,因为G中氯元素价态必介于Q中氯元素价态和-1价之间,-1价为氯元素的最低价;将该结论引用到③,Y介于Q与G之间;由②得H2O中的氢元素化合价降低,则Q中的氯元素转变为X中的氯元素,化合价必升高,则得出X价态高于Q;反应④中,Z介于Q、X之间。]
2.A [由反应方程式可知,铵根离子中氮元素化合价升高被氧化,硝酸根离子中氮元素化合价部分降低被还原,氮气既是氧化产物又是还原产物,由得失电子守恒和原子守恒可知,硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,故A正确,C错误;由得失电子数目守恒可知,氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶3,故B错误;被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3,故D错误。](共78张PPT)
氧化还原反应基本规律
第3课时
第2章 第3节
<<<
核心素养
发展目标
1.认识氧化还原反应中的守恒规律，并学会利用其守恒规律配平氧化还原反应的化学方程式。
2.认识氧化还原反应中的先后规律，会判断物质的稳定性和反应顺序。
3.认识氧化还原反应中的价态规律中的归中规律和歧化规律。
内容索引
一、守恒规律及应用
二、先后规律及应用
课时对点练
三、价态规律及应用
守恒规律及应用
>
<
一
一 守恒规律及应用
1.内容
还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数，氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数。
应用：有关氧化还原反应的计算与化学方程式的配平。
例 已知X2能将S氧化，当溶液中X2与S物质的量之比为1∶3时，S恰好被氧化为S，X在还原产物中的化合价为
A.+1价 B.+2价
C.+3价 D.+4价
√
2.应用得失电子守恒解题的一般步骤
以上述例题为例
(1)“找物质”——找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
X2在反应中做 ，S是 ，S是 。
氧化剂
还原剂
氧化产物
(2)“定得失”——确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。
假设X在还原产物中的化合价为+n价，；
2。
(3)“列关系”——根据题中氧化剂和还原剂得失电子守恒列出关系式。
N(氧化剂)×变价原子的物质的量×化合价变化值=N(还原剂)×变价原子的物质的量×化合价变化值。
3×2=1×2(6-n)，解得n= 。
3
3.氧化还原反应方程式的配平
(1)配平三原则
(2)配平一般步骤——化合价升降法
①标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。
+HO3(浓)→O2↑+O2↑+H2O
②列变化：标出反应前后元素化合价的变化。
③求总数：依据得失电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。
④配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数。
C+4HNO3(浓)→4NO2↑+CO2↑+2H2O
⑤查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把箭头改成长等号，标注反应条件。
C+4HNO3(浓) 4NO2↑+CO2↑+2H2O
(3)两种配平技巧
①正向配平法：适用于氧化剂、还原剂中某元素化合价全部改变的反应。
4
5
4
6
KI+ KIO3+ H2SO4=== I2+ K2SO4+ H2O
5
1
3
3
3
3
②逆向配平法：适用于自身氧化还原反应(包括分解、歧化)或者某物质部分被氧化或被还原的反应。
即先确定生成物的化学计量数，再确定反应物的化学计量数。
Cu+ HNO3(稀)=== Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O
3
6
2
1
3
3
8
3
2
4
应用体验
1.在一定条件下PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2和Pb2+，则与1.0 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为
A.3.0 mol B.1.5 mol C.1.0 mol D.0.75 mol
√
根据氧化还原反应中得失电子守恒计算。已知Pb元素由+4价变为+2价，Cr元素由+3价变为+6价，设所需PbO2的物质的量为x mol，则有
1.0 mol×1×(6-3)=x mol×1×(4-2)，解得x=1.5，故B正确。
应用体验
2.配平下列反应的化学(或离子)方程式。
(1) Mn+ H++ Cl-=== Mn2++ Cl2↑+ H2O
(2) Cl2+ KOH KClO3+ KCl+ H2O
(3) ClO-+ Fe(OH)3+ OH-=== Cl-+ Fe+ H2O
(4) Mn+ H2O2+ H+=== Mn2++ O2↑+ H2O
2
16
10
2
5
8
3
6
1
5
3
3
2
4
3
2
5
2
5
6
2
5
8
返回
先后规律及应用
>
<
二
二 先后规律及应用
1.内容
在浓度相差不大的溶液中含有
(1)几种还原剂时 将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。 (2)几种氧化剂时 将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。
2.应用
判断氧化性、还原性强弱和反应的先后顺序
如：把氯气通入FeBr2溶液时，还原性：Fe2+>Br-，若氯气的量不足时首先氧化 ；把氯气通入FeI2溶液时，还原性：I->Fe2+，若氯气的量不足时首先氧化 。
Fe2+
I-
例 已知下列反应：
①Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
②2KI+Br2===2KBr+I2
③Na2S+I2===2NaI+S↓
(1)Cl-、Br-、I-、的还原性由强到弱的顺序是 。
>I->Br->Cl-
根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①知还原性：Br->Cl-，由反应②知还原性：I->Br-，由反应③知还原性：>I-，即还原性：>I->Br->Cl-。
(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是 。
Cl2>Br2>I2>S
根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，由①得氧化性：Cl2>Br2，由②得氧化性：Br2>I2，由③得氧化性：I2>S，故氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2>S。
(3)判断Cl2与Na2S能否反应？ (填“能”或“否”)。
能
由(2)知氧化性：Cl2>S，故Cl2与Na2S能发生反应：Cl2+Na2S===2NaCl +S↓。
(4)向含有Cl-、Br-、I-、S2-的溶液中通入Cl2，最先发生反应的离子是 ，该反应的离子方程式为 。
S2-
由(1)知还原性：S2->I->Br->Cl-，故Cl2最先与S2-反应，离子方程式为S2-+Cl2===2Cl-+S↓。
S2-+Cl2===S↓+2Cl-
1.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是
A.Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
B.10Cl-+2Mn+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O
C.2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
D.5Pb2++2Mn+2H2O===5PbO2+2Mn2++4H+
应用体验
√
应用体验
A能，因为Fe3+的氧化性比Cu2+强；
B能，因为Mn的氧化性比Cl2的强；
C能，因为Cl2的氧化性比Fe3+的强；
D不能，因为PbO2的氧化性比Mn的强，所以Mn不能将Pb2+氧化为PbO2。
2.(2023·大同一中高一期中)已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H++10Z-+2X===2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2===2A3++2B-；
③2B-+Z2===B2+2Z-。
由此推断下列说法错误的是
A.反应Z2+2A2+===2A3++2Z-可以进行
B.Z元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原
C.Z2可以置换出X2+溶液中的X
D.氧化性：X>Z2>B2>A3+
应用体验
√
应用体验
氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，由反应①可知，氧化性：X>Z2，还原性：Z->X2+，由反应②可知，氧化性：B2>A3+，还原性：A2+>B-，由反应③可知，氧化性：Z2>B2，还原性：B->Z-，则氧化性：X>Z2>B2>A3+，还原性：A2+>B->Z->X2+。
应用体验
由分析可知，氧化性：Z2>A3+，则反应Z2+2A2+===2A3++2Z-能进行，A正确；
反应①中Z-为还原剂，Z元素被氧化，反应③中Z2是氧化剂，Z元素被还原，B正确；
由反应①可知，Z2不能置换出X2+溶液中的X，C错误。
返回
价态规律及应用
>
<
三
三 价态规律及应用
1.归中规律
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态+低价态→_______
___，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。
应用：同种元素的物质间发生氧化还原反应时，氧化产物、还原产物的判断，电子转移总数的计算。
特别提醒 同一元素，相邻价态不反应，比如浓H2SO4能干燥SO2，Fe3+与Fe2+可以共存。
中间价
态
例1 指出下列归中反应中的氧化产物和还原产物，用双线桥标出电子转移的数目。
(1)H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O
答案 S是氧化产物，SO2是还原产物
H2S中S元素为-2价，与产物中单质S的0价靠近，浓硫酸中的硫为+6价，与SO2中+4价靠近。
(2)KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O
答案 Cl2既是氧化产物又是还原产物
KClO3中的氯元素为+5价，与0价靠近，因而不会转化为KCl中-1价的氯。
2.歧化规律
氧化还原反应中，有元素化合价升高，必然有元素化合价 。某物质发生歧化反应时，中间价态→ 态+低价态。
应用：判断反应物和产物中同种元素的价态的高低，计算电子转移的
数目。
降低
高价
例2 已知氯元素有-1、0、+1、+3、+5、+7等多种常见化合价，氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：
(1)Cl2+KOH→KX+KY+H2O(未配平)
(2)KX→KY+KZ(氯元素歧化反应，未配平)
KX、KY、KZ均是含氯元素的钾盐，Cl元素在①KX、②KY、③KZ中的价态由高到低的顺序是 (填序号)。
③①②
1.(2023·甘肃武威高一检测)G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，它们在一定条件下具有如下转化关系(未配平)：①G→Q+NaCl；②Q+H2O →X+H2；③Y+NaOH→G+Q+2H2O；④Z+NaOH→Q+X+H2O。这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为
A.GC.G应用体验
√
应用体验
由①得出Q中氯元素价态高于G，因为G中氯元素价态必介于Q中氯元素价态和-1价之间，-1价为氯元素的最低价；将该结论引用到③，Y介于Q与G之间；由②得H2O中的氢元素化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；反应④中，Z介于Q、X之间。
2.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为NH4NO3→ HNO3+N2↑+H2O，下列说法正确的是
A.配平后H2O的化学计量数为9
B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
C.N2只是还原产物
D.被氧化与被还原的氮原子数之比为3∶5
应用体验
√
应用体验
由反应方程式可知，铵根离子中氮元素化合价升高被氧化，硝酸根离子中氮元素化合价部分降低被还原，氮气既是氧化产物又是还原产物，由得失电子守恒和原子守恒可知，硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O，故A正确，C错误；
由得失电子数目守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶3，故B错误；被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3，故D错误。
返回
课时对点练
题组一 守恒规律及应用
1.(2023·四川万源中学校考)已知方程式：M2+3S2-+14H+===2M3++ 3S↓+7H2O，则M2中x的值为
A.2 B.3
C.4 D.6
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
根据电荷守恒：-x+(-6)+14=2×3，解得x=2。也可以根据得失电子守恒计算，由信息可知，S元素的化合价由-2价升高为0价，M元素的化合价降低为+3价，设M2中M的化合价是a，由得失电子守恒可知，1×2×(a-3)=3×[0-(-2)]，解得a=+6，则M2中x=2。
2.(2023·江苏南通高一检测)含有氧化剂X的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，已知X、Na2SO3的物质的量之比为1∶2，则还原产物中元素X的价态是
A.+2 B.-2 C.+1 D.0
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3.(2023·湖北荆门高一检测)根据S2+2e-===2S，Mn2++4H2O=== Mn +8H++5e-推测氧化1.5 mol Mn2+需S2的物质的量为
A.1.5 mol B.3.75 mol
C.3.25 mol D.3.125 moll
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
根据氧化还原反应中得失电子守恒，可得关系式：5S2~10e-~2Mn2+，所以氧化1.5 mol Mn2+需S2×1.5 mol=3.75 mol。
题组二 价态规律及应用
4.(2024·武汉高一联考)大苏打(Na2S2O3)在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列所选用的制备试剂组合合理的是
A.Na2S+S B.Na2SO3+S
C.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO3
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
Na2S2O3中硫元素化合价为+2价。Na2S+S若生成Na2S2O3，只有化合价上升，A错误；
Na2SO3+Na2SO4若生成Na2S2O3，只有化合价下降，C错误；
SO2+Na2SO3二者化合价相同，不能发生氧化还原反应，D错误。
5.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl+ NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是
A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3
C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
已知反应中氯元素的化合价由+1价变为+5价和-1价，符合歧化规律。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降低，A中Cl元素化合价均降低，D中Cl元素化合价均升高；B、C与题意相符，根据已知反应可知，C中NaClO不是最终产物，故B正确。
6.(2024·扬州高一期末)淀粉 KI试纸检验KIO3的原理为KIO3+5KI+3H2SO4 ===3K2SO4+3I2+3H2O。下列说法正确的是
A.KIO3中碘元素的化合价为+5
B.KI是氧化剂
C.KIO3发生氧化反应
D.每生成3 mol I2，转移10 mol电子
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
KIO3中碘元素的化合价由+5价降低为0价，发生还原反应，做氧化剂，KI中碘元素化合价由-1价升高到0价，发生氧化反应，做还原剂，A正确，B、C错误；
1 mol KIO3得5 mol电子，故每生成3 mol I2，转移5 mol电子，D错误。
题组三 先后规律及应用
7.(2023·渭南高一检测)现有下列四个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=== 2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeBr2+Br2===2FeBr3 ③Cl2+2KBr===2KCl+Br2
④2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+、I-、Br-、Cl-共存，要氧化除去Fe2+，而又不氧化Br-和Cl-，可加入的试剂是
A.Cl2 B.KMnO4
C.FeCl3 D.Br2
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
8.(2023·济南外国语高一期末)在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化：
下列说法不正确的是
A.按离子的还原性从弱到强排列，顺序应该是Ce3+B.反应2Mn3++2I-===2Mn2++I2可能会发生
C.在反应③中Fe3+做氧化剂
D.Fe3+与I-可以共存
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
反应①中，还原性：Ce3+②中，还原性：Mn2+还原性：Fe2+弱到强排列，顺序应该是Ce3+因为还原性：Mn2+在反应③中，2Fe3++2I-===2Fe2++I2，则Fe3+做氧化剂，C正确，D不正确。
9.(2023·山东聊城一中高一期末)将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应：
①SO2+2Fe3++2H2O===S+2Fe2++4W
②Cr2+aFe2++bH+===2Cr3++aFe3++H2O。
下列有关说法正确的是
A.还原性：Cr3+>SO2 B.方程式②中，a=6、b=7
C.Cr2能将SO2还原成S D.方程式①中W为H+
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
由原子守恒可知，反应①为SO2+2Fe3++2H2O===S+2Fe2++4H+，由得失电子守恒和原子守恒可知，反应②为Cr2+6Fe2++14H+=== 2Cr3++6Fe3++7H2O，由还原剂的还原性强于还原产物可知，还原性：SO2>Fe2+>Cr3+。由分析可知，二氧化硫的还原性强于铬离子，则重铬酸根离子能将二氧化硫氧化为硫酸根离子，故A、B、C错误。
10.(2023·山东潍坊高一检测)一种锂离子电池的正极材料中含钴酸锂(LiCoO2)。某离子反应涉及H2O、H2O2、O2、Co、H+、Co2+等微粒，溶液中Co、O2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A.反应中的还原剂是H2O2
B.氧化性：LiCoO2>O2
C.氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1
D.若生成2.24 L(标准状况)O2，转移0.4 mol电子
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
从图中可以看出，Co的物质的量减小，O2的物质
的量增大，则Co是反应物，O2是生成物。H2O2生
成O2，O元素价态升高，则反应中的还原剂是H2O2，
A正确；
LiCoO2是氧化剂，O2是氧化产物，则氧化性：LiCoO2>O2，B正确；
Co生成Co2+，H2O2生成O2，依据得失电子守恒，氧化剂(Co)与还原剂(H2O2)物质的量之比为2∶1，C正确；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
H2O2生成O2，1 mol H2O2失去2 mol 电子，若生成
2.24 L(标准状况)O2，转移0.2 mol电子，D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
11.(2023·济南外国语学校高一期末)酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下：Mn+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)，下列有关该反应的说法正确的是
A.被氧化的元素是Cu和S
B.KMnO4的氧化性强于SO2的氧化性
C.还原产物与氧化产物的物质的量之比为5∶6
D.若生成1.12 L SO2，转移电子的物质的量是0.3 mol
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
S元素的化合价升高，铜元素化合价不变，则被氧化的元素是S，故A错误；
KMnO4得电子，做氧化剂，S元素失去电子被氧化为二氧化硫，KMnO4的氧化性强于SO2的氧化性，故B正确；
Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，得到5e-，S元素的化合价由-2价升高到+4价，失去6e-，由电子守恒可知还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶5，故C错误；
未说明气体所处的状况，无法计算转移电子的物质的量，故D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
12.(2023·苏州高一检测)常温下向双氧水的酸性溶液中滴入少量的FeSO4溶液，发生如图转化关系。下列说法不正确的是
A.一定条件下，Fe3+可以作H2O2分解反应的
催化剂
B.图中转化关系表明氧化性由强到弱的顺序
为Fe3+>Fe2+>H2O2
C.图中转化关系说明H2O2既有氧化性又有还原性
D.生产和贮运H2O2的过程中要避免混入Fe2+或者Fe3+
√
13.某反应中反应物与生成物有KClO3、K2SO4、H2C2O4、CO2、H2SO4、H2O和一种氧化物X。
(1)已知KClO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
H2C2O4
KClO3在反应中得到电子，Cl元素的化合价降低，则在反应中H2C2O4中C元素的化合价升高，失电子，作还原剂。
(2)已知0.2 mol KClO3在反应中得到0.2 mol电子生成X，则X的化学式为 。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
ClO2
设X中氯元素的化合价为x，则0.2 mol×(5-x)=0.2 mol，所以x=+4，故X为ClO2。
(3)根据上述反应可推知 (填字母)。
a.氧化性：KClO3>CO2 b.氧化性：CO2>KClO3
c.还原性：H2C2O4>X d.还原性：X>H2C2O4
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
ac
在反应中，氧化剂为KClO3，还原剂为H2C2O4，氧化产物为CO2，还原产物为ClO2，由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性：KClO3>CO2，由还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，还原性：H2C2O4>X(ClO2)。
(4)写出该反应的离子方程式，并用单线桥表示上述反应中电子转移的情
况： 。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
该反应的离子方程式：2Cl+H2C2O4+2H+===2CO2↑+2H2O+2ClO2↑，反应中Cl元素的化合价由+5价降低至+4价，C元素的化合价由+3价升高至+4价，则用单线桥法表示其电子转移的方向及数目：
。
14.(2023·福建三明高一检测)氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。已知：淀粉遇碘单质(I2)变蓝色。
(1)下列粒子中，只有还原性的是 (填序号)。
①S2- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S ⑤H+ ⑥Na+ ⑦Mg
(2)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是做_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
①⑦
还原剂
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
氧化性极强的“活性氧”是氧化剂，则消除“活性氧”的Na2SeO3的作用是做还原剂。
(3)已知反应：
①6HCl+KClO3===KCl+3H2O+3Cl2↑ ②Cl2+2KI===2KCl+I2
③I2+Cl2+H2O→HIO3+HCl(未配平)
反应①中若有6 mol HCl参与反应，转移的电子数目为 ，对于反应①②③，下列说法正确的是 (填字母)。
A.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶6
B.结合反应②③，若将Cl2通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色
C.还原性：Cl->I-
D.氧化性：KClO3>Cl2>I2
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
5NA
BD
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
若将Cl2通入含有淀粉的KI溶液中，少量Cl2发生反应②生成碘单质(I2)使淀粉变蓝，Cl2过量发生反应③，碘单质被消耗后而褪色，B正确；
还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据反应②，还原性：I->Cl-，C错误；
氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应①得出氧化性：KClO3>Cl2，由反应②得出氧化性：Cl2>I2，则氧化性：KClO3>Cl2>I2，D正确。
(4)反应①是制取Cl2的方法，除此之外反应2KMnO4+16HCl===2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O也常用来制备Cl2，被氧化的HCl和参加反应的HCl的质量之比为 。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
5∶8
2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，被氧化的HCl和参加反应的HCl的质量之比为=。
15.(2023·济宁高一检测)回答下列问题：
(1)某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+ KIO3+K2SO4+H2O(未配平)。
①该反应的氧化剂是 。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
KMnO4
该反应中Mn元素化合价由+7降低到+2，KMnO4做氧化剂。
②如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5，则KMnO4的化学计量数是 。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
8
I由-1价升高到0价(I2)，及升高到+5价(KIO3)，I元素失电子总数[0-(-1)] ×10+［5-(-1)］×5=40，Mn由+7降到+2，1个Mn原子得5个电子，根据得失电子守恒，共有8个Mn原子反应。
(2)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
①该反应中的还原剂是 。
②该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
③写出该反应的化学方程式： 。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
H2O2中的O元素由-1价升高到0价的O2，做还原剂，则Cr由+6价降低到+3价，发生还原反应。
H2O2
H2CrO4
Cr(OH)3
2H2CrO4+3H2O2===2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O
(3)在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按物质的量之比1∶2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为 (填字母)。
A.Cl2O7 B.ClO2 C.Cl2O D.Cl2
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
NaClO3和Na2SO3能按物质的量之比1∶2完全反应，设气体X中Cl元素化合价为x，根据电子转移数目相等，可知1×(5-x)=2×2，x=1，所以该气体氯元素化合价为+1。
C
返回作业19 氧化还原反应基本规律
（分值：100分）
（选择题1~12题，每小题5分，共60分）
题组一 守恒规律及应用
1.（2023·四川万源中学校考）已知方程式：+3S2-+14H+2M3++3S↓+7H2O，则中x的值为 （ ）
A.2 B.3
C.4 D.6
2.（2023·江苏南通高一检测）含有氧化剂X的溶液与亚硫酸钠（Na2SO3）溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，已知X、Na2SO3的物质的量之比为1∶2，则还原产物中元素X的价态是 （ ）
A.+2 B.-2
C.+1 D.0
3.（2023·湖北荆门高一检测）根据S2+2e-===2S，Mn2++4H2O===Mn+8H++5e-推测氧化1.5 mol Mn2+需S2的物质的量为 （ ）
A.1.5 mol B.3.75 mol
C.3.25 mol D.3.125 mol
题组二 价态规律及应用
4.（2024·武汉高一联考）大苏打（Na2S2O3）在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列所选用的制备试剂组合合理的是 （ ）
A.Na2S+S B.Na2SO3+S
C.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO3
5.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（ ）
A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3
C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4
6.（2024·扬州高一期末）淀粉 KI试纸检验KIO3的原理为KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O。下列说法正确的是 （ ）
A.KIO3中碘元素的化合价为+5
B.KI是氧化剂
C.KIO3发生氧化反应
D.每生成3 mol I2，转移10 mol电子
题组三 先后规律及应用
7.（2023·渭南高一检测）现有下列四个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
②2FeBr2+Br2===2FeBr3
③Cl2+2KBr===2KCl+Br2
④2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+、I-、Br-、Cl-共存，要氧化除去Fe2+，而又不氧化Br-和Cl-，可加入的试剂是 （ ）
A.Cl2 B.KMnO4
C.FeCl3 D.Br2
8.（2023·济南外国语高一期末）在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化：
下列说法不正确的是（ ）
A.按离子的还原性从弱到强排列，顺序应该是Ce3+B.反应2Mn3++2I-===2Mn2++I2可能会发生
C.在反应③中Fe3+做氧化剂
D.Fe3+与I-可以共存
9.（2023·山东聊城一中高一期末）将SO2通入足量Fe2（SO4）3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应：
①SO2+2Fe3++2H2O===S+2Fe2++4W
②Cr2+aFe2++bH+===2Cr3++aFe3++H2O。
下列有关说法正确的是（ ）
A.还原性：Cr3+>SO2
B.方程式②中，a=6、b=7
C.Cr2能将SO2还原成S
D.方程式①中W为H+
10.（2023·山东潍坊高一检测）一种锂离子电池的正极材料中含钴酸锂（LiCoO2）。某离子反应涉及H2O、H2O2、O2、Co、H+、Co2+等微粒，溶液中Co、O2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 （ ）
A.反应中的还原剂是H2O2
B.氧化性：LiCoO2>O2
C.氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1
D.若生成2.24 L（标准状况）O2，转移0.4 mol电子
11.（2023·济南外国语学校高一期末）酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下：Mn+CuS+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平），下列有关该反应的说法正确的是 （ ）
A.被氧化的元素是Cu和S
B.KMnO4的氧化性强于SO2的氧化性
C.还原产物与氧化产物的物质的量之比为5∶6
D.若生成1.12 L SO2，转移电子的物质的量是0.3 mol
12.（2023·苏州高一检测）常温下向双氧水的酸性溶液中滴入少量的FeSO4溶液，发生如图转化关系。下列说法不正确的是 （ ）
A.一定条件下，Fe3+可以作H2O2分解反应的催化剂
B.图中转化关系表明氧化性由强到弱的顺序为Fe3+>Fe2+>H2O2
C.图中转化关系说明H2O2既有氧化性又有还原性
D.生产和贮运H2O2的过程中要避免混入Fe2+或者Fe3+
13.（11分）某反应中反应物与生成物有KClO3、K2SO4、H2C2O4、CO2、H2SO4、H2O和一种氧化物X。
（1）已知KClO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。
（2）（3分）已知0.2 mol KClO3在反应中得到0.2 mol电子生成X，则X的化学式为 。
（3）（3分）根据上述反应可推知 （填字母）。
a.氧化性：KClO3>CO2 b.氧化性：CO2>KClO3
c.还原性：H2C2O4>X d.还原性：X>H2C2O4
（4）（3分）写出该反应的离子方程式，并用单线桥表示上述反应中电子转移的情况： 。
14.（15分，每空3分）（2023·福建三明高一检测）氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。已知：淀粉遇碘单质（I2）变蓝色。
（1）下列粒子中，只有还原性的是 （填序号）。
①S2- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S ⑤H+ ⑥Na+ ⑦Mg
（2）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是做 （填“氧化剂”或“还原剂”）。
（3）已知反应：
①6HCl+KClO3===KCl+3H2O+3Cl2↑
②Cl2+2KI===2KCl+I2
③I2+Cl2+H2OHIO3+HCl（未配平）
反应①中若有6 mol HCl参与反应，转移的电子数目为 ，对于反应①②③，下列说法正确的是 （填字母）。
A.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶6
B.结合反应②③，若将Cl2通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色
C.还原性：Cl->I-
D.氧化性：KClO3>Cl2>I2
（4）反应①是制取Cl2的方法，除此之外反应2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O也常用来制备Cl2，被氧化的HCl和参加反应的HCl的质量之比为 。
15.（14分）（2023·济宁高一检测）回答下列问题：
（1）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（未配平）。
①该反应的氧化剂是 。
②如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5，则KMnO4的化学计量数是 。
（2）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
①该反应中的还原剂是 。
②该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
③写出该反应的化学方程式： 。
（3）在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按物质的量之比1∶2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为 （填字母）。
A.Cl2O7 B.ClO2
C.Cl2O D.Cl2
答案精析
1.A [根据电荷守恒:-x+(-6)+14=2×3,解得x=2。也可以根据得失电子守恒计算,由信息可知,S元素的化合价由-2价升高为0价,M元素的化合价降低为+3价,设M2中M的化合价是a,由得失电子守恒可知,1×2×(a-3)=3×[0-(-2)],解得a=+6,则M2中x=2。]
2.C
3.B [根据氧化还原反应中得失电子守恒,可得关系式:5S2~10e-~2Mn2+,所以氧化1.5 mol Mn2+需S2的物质的量为×1.5 mol=3.75 mol。]
4.B [Na2S2O3中硫元素化合价为+2价。Na2S+S若生成Na2S2O3,只有化合价上升,A错误;Na2SO3+Na2SO4若生成Na2S2O3,只有化合价下降,C错误;SO2+Na2SO3二者化合价相同,不能发生氧化还原反应,D错误。]
5.B [已知反应中氯元素的化合价由+1价变为+5价和-1价,符合歧化规律。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,则氯元素的化合价应既有升高,也有降低,A中Cl元素化合价均降低,D中Cl元素化合价均升高;B、C与题意相符,根据已知反应可知,C中NaClO不是最终产物,故B正确。]
6.A [KIO3中碘元素的化合价由+5价降低为0价,发生还原反应,做氧化剂,KI中碘元素化合价由-1价升高到0价,发生氧化反应,做还原剂,A正确,B、C错误;1 mol KIO3得5 mol电子,故每生成3 mol I2,转移5 mol电子,D错误。]
7.D
8.D [反应①中,还原性:Ce3+9.D [由原子守恒可知,反应①为SO2+2Fe3++2H2O===S+2Fe2++4H+,由得失电子守恒和原子守恒可知,反应②为Cr2+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O,由还原剂的还原性强于还原产物可知,还原性:SO2>Fe2+>Cr3+。由分析可知,二氧化硫的还原性强于铬离子,则重铬酸根离子能将二氧化硫氧化为硫酸根离子,故A、B、C错误。]
10.D [从图中可以看出,Co的物质的量减小,O2的物质的量增大,则Co是反应物,O2是生成物。H2O2生成O2,O元素价态升高,则反应中的还原剂是H2O2,A正确;LiCoO2是氧化剂,O2是氧化产物,则氧化性:LiCoO2>O2,B正确;Co生成Co2+,H2O2生成O2,依据得失电子守恒,氧化剂(Co)与还原剂(H2O2)物质的量之比为2∶1,C正确;H2O2生成O2,1 mol H2O2失去2 mol 电子,若生成2.24 L(标准状况)O2,转移0.2 mol电子,D错误。]
11.B [S元素的化合价升高,铜元素化合价不变,则被氧化的元素是S,故A错误;KMnO4得电子,做氧化剂,S元素失去电子被氧化为二氧化硫,KMnO4的氧化性强于SO2的氧化性,故B正确;Mn元素的化合价由+7价降低到+2价,得到5e-,S元素的化合价由-2价升高到+4价,失去6e-,由电子守恒可知还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶5,故C错误;未说明气体所处的状况,无法计算转移电子的物质的量,故D错误。]
12.B
13.(1)H2C2O4 (2)ClO2 (3)ac
(4)
解析 (1)KClO3在反应中得到电子,Cl元素的化合价降低,则在反应中H2C2O4中C元素的化合价升高,失电子,作还原剂。(2)设X中氯元素的化合价为x,则0.2 mol×(5-x)=0.2 mol,所以x=+4,故X为ClO2。(3)在反应中,氧化剂为KClO3,还原剂为H2C2O4,氧化产物为CO2,还原产物为ClO2,由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知,氧化性:KClO3>CO2,由还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知,还原性:H2C2O4>X(ClO2)。(4)该反应的离子方程式:2Cl+H2C2O4+2H+===2CO2↑+2H2O+2ClO2↑,反应中Cl元素的化合价由+5价降低至+4价,C元素的化合价由+3价升高至+4价,则用单线桥法表示其电子转移的方向及数目:。
14.(1)①⑦ (2)还原剂 (3)5NA BD (4)5∶8
解析 (2)氧化性极强的“活性氧”是氧化剂,则消除“活性氧”的Na2SeO3的作用是做还原剂。(3)若将Cl2通入含有淀粉的KI溶液中,少量Cl2发生反应②生成碘单质(I2)使淀粉变蓝,Cl2过量发生反应③,碘单质被消耗后而褪色,B正确;还原剂的还原性大于还原产物的还原性,根据反应②,还原性:I->Cl-,C错误;氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,由反应①得出氧化性:KClO3>Cl2,由反应②得出氧化性:Cl2>I2,则氧化性:KClO3>Cl2>I2,D正确。
(4)2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,被氧化的HCl和参加反应的HCl的质量之比为=。
15.(1)①KMnO4 ②8 (2)①H2O2
②H2CrO4 Cr(OH)3 ③2H2CrO4+3H2O2===2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O (3)C
解析 (1)①该反应中Mn元素化合价由+7降低到+2,KMnO4做氧化剂。②I由-1价升高到0价(I2),及升高到+5价(KIO3),I元素失电子总数[0-(-1)]×10+[5-(-1)]×5=40,Mn由+7降到+2,1个Mn原子得5个电子,根据得失电子守恒,共有8个Mn原子反应。(2)H2O2中的O元素由-1价升高到0价的O2,做还原剂,则Cr由+6价降低到+3价,发生还原反应。(3)NaClO3和Na2SO3能按物质的量之比1∶2完全反应,设气体X中Cl元素化合价为x,根据电子转移数目相等,可知1×(5-x)=2×2,x=1,所以该气体氯元素化合价为+1。
