(共33张PPT)
第2章
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阶段重点突破练(三)
一、物质常见分类方法及其应用
1.(2023·山东菏泽高一期末)下列物质分类的正确组合是
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选项 混合物 化合物 单质 盐
A 食醋 KClO3 石墨 纯碱
B 氨水 盐酸 铜 食盐
C NaCl 二氧化硫 钠 碳酸钙
D CuSO4·5H2O CuCl2 水银 NaHSO4
√
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盐酸是混合物，B错误；
氯化钠是纯净物，C错误；
CuSO4·5H2O是盐，属于纯净物，D错误。
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2.下列说法正确的是
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤因为胶体的分散质微粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶体的分散质微粒分离出来
⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1~100 nm之间
A.3个 B.4个 C.5个 D.6个
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①由定义和性质可知，酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，正确；
②金属氧化物大多数是碱性氧化物，也可以是酸性氧化物例如Mn2O7，两性氧化物例如Al2O3，碱性氧化物一定是金属氧化物，正确；
③蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，为非电解质；BaSO4的水溶液不易导电，但溶于水的部分全部电离，BaSO4是强电解质；水能微弱电离，是弱电解质，正确；
④纯碱的化学式是Na2CO3，是盐而不是碱，错误；
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⑤虽然胶体的分散质微粒比溶液中溶质粒子大，但是能透过滤纸，所以不能用过滤的方法把胶体的分散质微粒分离出来，错误；
⑥氢氧化铁胶体粒子吸附正电荷，氢氧化铁胶体粒子之间相互排斥，这是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因，错误。
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3.归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是
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A.化学反应分类 B.物质分类
C.地壳中元素含量 D.金属的化学性质
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化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
基本反应类型
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纯净物和混合物是并列关系，不是包含关系，且化合物属于纯净物，B错误；
地壳中元素含量由多到少依次为氧、硅、铝、铁等，C错误；
金属与氧气反应生成的是氧化物，不是盐，D错误。
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4.(2023·河南商丘高一检测)甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是
A.甲为硫酸镁、乙为氯化镁、丙为硝酸镁
B.甲为氧化铜、乙为氯化铜、丙为氢氧化铜
C.甲为碳酸钠、乙为二氧化碳、丙为碳酸钙
D.甲为氢氧化钠、乙为氯化钠、丙为硝酸钠
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CuO、Cu(OH)2都可以和盐酸反应生成CuCl2，CuCl2
可以和可溶性碱反应生成Cu(OH)2，但CuO不能一步
转化为Cu(OH)2，故不选B；
Na2CO3、CaCO3都可以和盐酸反应生成CO2，Na2CO3可以和CaCl2反应生成CaCO3，CaCO3高温分解生成CO2，故选C；
NaOH转化为NaCl和NaNO3都可以和相应的酸反应，NaCl可以和AgNO3反应转化为NaNO3，但NaNO3不能一步转化为NaCl，故不选D。
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二、胶体性质及在新情境下的应用
5.(2024·北京丰台区高一检测)下列事实与胶体性质无关的是
A.在豆浆里加入盐卤制作豆腐
B.盐碱地里土壤保肥能力差
C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
D.利用活性炭净水
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A项，属于胶体的聚沉，不符合题意；
B项，土壤胶体的分散质微粒带电，盐碱地中的盐碱类物质易使胶体聚沉，不符合题意；
C项，属于丁达尔效应，不符合题意。
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6.下列关于胶体的说法正确的有
①胶体带有电荷，所以可以发生电泳现象
②向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用
③分离Fe(OH)3胶体和NaCl溶液可以使用半透膜
④胶体具有介稳性，向胶体中加入电解质溶液可以使胶体发生聚沉
A.①② B.②③
C.③④ D.①④
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胶体之所以可以发生电泳现象，是因为胶粒带有电荷，而胶体不带电荷，①错误；
胶体中胶粒直径较大，不能透过半透膜，而溶液中溶质直径较小，可以透过半透膜，所以可以使用半透膜分离Fe(OH)3胶体和NaCl溶液，③正确；
胶体较稳定，是一种具有介稳性的分散系，向胶体中加入电解质溶液可以使胶体发生聚沉，④正确。
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7.(2023·长沙长郡中学高一检测)下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是
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A B C D
过滤 渗析 蒸发 丁达尔效应
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悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子大小的不同进行分离，A不符合题意；
胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液中的粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子大小的不同进行分离，B不符合题意；
蒸发一般是指将溶液中的溶剂通过加热使其除去，剩下溶质固体，与粒子的大小无关，C符合题意；
胶体粒子能散射光线，产生丁达尔效应，与分散质粒子的大小有关，D不符合题意。
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8.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是
A.加入BaCl2溶液有白色沉淀
B.加入碘水不变蓝
C.加入BaCl2溶液无白色沉淀
D.加入碘水变蓝
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因淀粉溶液是胶体，不能透过半透膜，则只要半透膜不破损，淀粉就不会进入烧杯中，取烧杯中液体进行实验时，加入碘水就不变蓝。
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三、离子反应及应用
9.(2023·江西吉安高一检测)下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
①C+2H+===CO2↑+H2O
②H++OH-===H2O
③Ag++Cl-===AgCl↓
④Fe+Cu2+===Fe2++Cu
⑤Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O
A.①③ B.②④ C.⑤ D.没有
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①C+2H+===CO2↑+H2O可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳、水和可溶性盐，能够表示一类反应，不符合题意；
②H++OH-===H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，能够表示一类反应，不符合题意；
③Ag++Cl-===AgCl↓可以表示硝酸银与盐酸或者可溶性氯化物反应，能够表示一类反应，不符合题意；
④Fe+Cu2+===Fe2++Cu可以表示铁与可溶性铜盐反应，能够表示一类反应，不符合题意；
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⑤Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O可以表示硫酸与氢氧化钡反应或者氢氧化钡与硫酸氢盐反应，能够表示一类反应，不符合题意。
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10.(2023·日照高一检测)下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氯气溶于水：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
B.Na2O与稀硫酸反应：Na2O+2H+===2Na++H2O
C.用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：C+2H+===H2O+CO2↑
D.稀硫酸和醋酸钠(CH3COONa)溶液反应：H++CH3COONa===CH3COOH
+Na+
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11.(2023·湖北麻城实验高中高一月考)在甲、乙两烧杯所盛的溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、S、C、OH-6种离子(每种离子只能存在于一个烧杯中)。已知甲烧杯中溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
A.Cu2+、H+、S B.C、OH-、S
C.Na+、OH-、C D.Na+、H+、S
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已知甲烧杯中溶液显蓝色，说明甲烧杯中一定含有Cu2+，而Cu2+与C、OH-不能大量共存，因此C、OH-只能在乙烧杯的溶液中，又因为H+与C、OH-不能大量共存，所以甲烧杯的溶液中含有H+，根据溶液显电中性可知甲烧杯的溶液中大量存在的离子是Cu2+、H+、S，乙烧杯的溶液中大量存在的离子是Na+、OH-、C。
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12.(2023·青岛四区市高一期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.无色透明溶液中：Ba2+、H+、Mn、I-
B.加入铁粉产生H2的溶液中：Ba2+、Na+、HC、Mg2+
C.酸性溶液中：K+、Cu2+、S、Cl-
D.使酚酞溶液显红色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、N
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Mn为有色离子，且在酸性条件下Mn能将I-氧化，在溶液中不能大量存在，A错误；
加入铁粉产生H2的溶液呈酸性，碳酸氢根离子能够与氢离子反应，在溶液中不能大量存在，B错误；
Cu2+、K+、Cl-、S之间不发生反应，且都不与H+反应，在溶液中可以大量共存，C正确；
使酚酞溶液显红色的溶液呈碱性，存在大量的OH-，Fe3+与OH-能发生反应生成沉淀，不能大量共存，D错误。
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13.(2023·浙江嘉兴高一期末)取某固体样品，进行如下实验：
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到白色滤渣和无色溶液；
②取白色滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生；
③取①中无色溶液，通入适量CO2，产生白色沉淀。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是
A.CaCO3、CuCl2、KOH
B. CaCO3、CaCl2、NaCl
C.Na2CO3、BaCl2、NaOH
D.KNO3、MgCl2、NaOH
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A项，所给物质加水充分溶解产生Cu(OH)2蓝色沉淀，与题意不符，错误；
B项，所给物质加水溶解，取①中无色溶液(CaCl2和NaCl溶液)通入CO2气体，不会产生CaCO3沉淀，与题意不符，错误；
C项，所给物质加水充分溶解，可得到BaCO3白色沉淀，取白色滤渣加入稀盐酸，滤渣全部溶解，有气体CO2产生，①中无色溶液中可能有BaCl2剩余，与氢氧化钠同时存在时，通入CO2气体，可以产生白色沉淀，正确；
D项，所给物质加水溶解产生Mg(OH)2沉淀，但向白色滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，与题意不符，错误。
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14.(2023·湖北黄石高一检测)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中两次检测结果如下表所示，请回答下列问题：
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检测次数 溶液中检测出的粒子
第①次 K+ Na+ C S Cl-
第②次 K+ Na+ Ba2+ Cl- S
(1)两次检测结果中第 次检测结果明显不正确。
②
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(2)为了检验某溶液中是否同时存在S、C和Cl-，设计如下方案。
第一步：向溶液中滴加过量的硝酸，其目的是检验C并将其变成气体除去，发生反应的离子方程式为 ；
第二步：再加入过量的 溶液[A.BaCl2、B.Ba(NO3)2，填字母]，过滤，其目的是检验并除去 ，发生反应的离子方程式为________
；
第三步：再向滤液中加入 溶液(填化学式)，发生反应的离子方程式为 。
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2H++C===CO2↑+H2O
B
S
Ba2++
S===BaSO4↓
AgNO3
Ag++Cl-===AgCl↓
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15.化学不仅能创造新物质，还能分离提纯物质。
Ⅰ.用一种试剂除去物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)Na2CO3溶液(NaHCO3)，试剂 ，离子方程式：___________
______。
Na2CO3溶液中混有NaHCO3，可以加入适量的氢氧化钠溶液，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式：HC+OH-===H2O +C。
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NaOH溶液
HC+OH-
===H2O+C
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Ⅱ.现有含少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯
净的NaNO3固体，实验流
程如图所示。
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(2)沉淀A的主要成分是 、 (填化学式)。
(3)③中反应的离子方程式是______________________________________
__________。
(4)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是
，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的 。
BaSO4
BaCO3
Ba2++C===BaCO3↓、2Ag++C===
Ag2CO3↓
Na2CO3
HNO3
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由实验流程可知，加入过量的硝酸钡，生成硫酸钡、碳酸钡沉淀，然后在滤液中加入过量的硝酸银，使氯离子全部转化为氯化银沉淀，在所得的滤液中加入过量的碳酸钠，使溶液中银离子、钡离子完全沉淀，最后得到硝酸钠和碳酸钠的混合液，加入稀硝酸，最后进行蒸发操作可以得到固体硝酸钠。
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15作业16 阶段重点突破练(三)
（分值：100分）
（选择题1~13题，每小题5分，共65分）
一、物质常见分类方法及其应用
1.（2023·山东菏泽高一期末）下列物质分类的正确组合是 （ ）
选项 混合物 化合物 单质 盐
A 食醋 KClO3 石墨 纯碱
B 氨水 盐酸 铜 食盐
C NaCl 二氧化硫 钠 碳酸钙
D CuSO4·5H2O CuCl2 水银 NaHSO4
2.下列说法正确的是 （ ）
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤因为胶体的分散质微粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶体的分散质微粒分离出来
⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1~100 nm之间
A.3个 B.4个 C.5个 D.6个
3.归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是（ ）
基本反应类型
A.化学反应分类 B.物质分类
C.地壳中元素含量 D.金属的化学性质
4.（2023·河南商丘高一检测）甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是 （ ）
A.甲为硫酸镁、乙为氯化镁、丙为硝酸镁
B.甲为氧化铜、乙为氯化铜、丙为氢氧化铜
C.甲为碳酸钠、乙为二氧化碳、丙为碳酸钙
D.甲为氢氧化钠、乙为氯化钠、丙为硝酸钠
二、胶体性质及在新情境下的应用
5.（2024·北京丰台区高一检测）下列事实与胶体性质无关的是 （ ）
A.在豆浆里加入盐卤制作豆腐
B.盐碱地里土壤保肥能力差
C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
D.利用活性炭净水
6.下列关于胶体的说法正确的有 （ ）
①胶体带有电荷，所以可以发生电泳现象
②向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用
③分离Fe（OH）3胶体和NaCl溶液可以使用半透膜
④胶体具有介稳性，向胶体中加入电解质溶液可以使胶体发生聚沉
A.①② B.②③
C.③④ D.①④
7.（2023·长沙长郡中学高一检测）下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是 （ ）
A B
过滤 渗析
C D
蒸发 丁达尔效应
8.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 （ ）
A.加入BaCl2溶液有白色沉淀
B.加入碘水不变蓝
C.加入BaCl2溶液无白色沉淀
D.加入碘水变蓝
三、离子反应及应用
9.（2023·江西吉安高一检测）下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 （ ）
①C+2H+===CO2↑+H2O
②H++OH-===H2O
③Ag++Cl-===AgCl↓
④Fe+Cu2+===Fe2++Cu
⑤Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O
A.①③ B.②④ C.⑤ D.没有
10.（2023·日照高一检测）下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A.氯气溶于水：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
B.Na2O与稀硫酸反应：Na2O+2H+===2Na++H2O
C.用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：C+2H+===H2O+CO2↑
D.稀硫酸和醋酸钠（CH3COONa）溶液反应：H++CH3COONa===CH3COOH+Na+
11.（2023·湖北麻城实验高中高一月考）在甲、乙两烧杯所盛的溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、S、C、OH-6种离子（每种离子只能存在于一个烧杯中）。已知甲烧杯中溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 （ ）
A.Cu2+、H+、S B.C、OH-、S
C.Na+、OH-、C D.Na+、H+、S
12.（2023·青岛四区市高一期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）
A.无色透明溶液中：Ba2+、H+、Mn、I-
B.加入铁粉产生H2的溶液中：Ba2+、Na+、HC、Mg2+
C.酸性溶液中：K+、Cu2+、S、Cl-
D.使酚酞溶液显红色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、N
13.（2023·浙江嘉兴高一期末）取某固体样品，进行如下实验：
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到白色滤渣和无色溶液；
②取白色滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生；
③取①中无色溶液，通入适量CO2，产生白色沉淀。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是 （ ）
A.CaCO3、CuCl2、KOH
B. CaCO3、CaCl2、NaCl
C.Na2CO3、BaCl2、NaOH
D.KNO3、MgCl2、NaOH
14.（14分）（2023·湖北黄石高一检测）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中两次检测结果如下表所示，请回答下列问题：
检测次数 溶液中检测出的粒子
第①次 K+ Na+ C S Cl-
第②次 K+ Na+ Ba2+ Cl- S
（1）两次检测结果中第 次检测结果明显不正确。
（2）为了检验某溶液中是否同时存在S、C和Cl-，设计如下方案。
第一步：向溶液中滴加过量的硝酸，其目的是检验C并将其变成气体除去，发生反应的离子方程式为 ；
第二步：再加入过量的 溶液［A.BaCl2、B.Ba（NO3）2，填字母］，过滤，其目的是检验并除去 ，发生反应的离子方程式为 ；
第三步：再向滤液中加入 溶液（填化学式），发生反应的离子方程式为 。
15.（21分，每空3分）化学不仅能创造新物质，还能分离提纯物质。
Ⅰ.用一种试剂除去物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式。
（1）Na2CO3溶液（NaHCO3），试剂 ，离子方程式： 。
Ⅱ.现有含少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示。
（2）沉淀A的主要成分是 、 （填化学式）。
（3）③中反应的离子方程式是 。
（4）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是 ，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的 。
答案精析
1.A [盐酸是混合物,B错误;氯化钠是纯净物,C错误;CuSO4·5H2O是盐,属于纯净物,D错误。]
2.A [①由定义和性质可知,酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应,正确;②金属氧化物大多数是碱性氧化物,也可以是酸性氧化物例如Mn2O7,两性氧化物例如Al2O3,碱性氧化物一定是金属氧化物,正确;③蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电,为非电解质;BaSO4的水溶液不易导电,但溶于水的部分全部电离,BaSO4是强电解质;水能微弱电离,是弱电解质,正确;④纯碱的化学式是Na2CO3,是盐而不是碱,错误;⑤虽然胶体的分散质微粒比溶液中溶质粒子大,但是能透过滤纸,所以不能用过滤的方法把胶体的分散质微粒分离出来,错误;⑥氢氧化铁胶体粒子吸附正电荷,氢氧化铁胶体粒子之间相互排斥,这是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因,错误。]
3.A [纯净物和混合物是并列关系,不是包含关系,且化合物属于纯净物,B错误;地壳中元素含量由多到少依次为氧、硅、铝、铁等,C错误;金属与氧气反应生成的是氧化物,不是盐,D错误。]
4.C [CuO、Cu(OH)2都可以和盐酸反应生成CuCl2,CuCl2可以和可溶性碱反应生成Cu(OH)2,但CuO不能一步转化为Cu(OH)2,故不选B;Na2CO3、CaCO3都可以和盐酸反应生成CO2,Na2CO3可以和CaCl2反应生成CaCO3,CaCO3高温分解生成CO2,故选C;NaOH转化为NaCl和NaNO3都可以和相应的酸反应,NaCl可以和AgNO3反应转化为NaNO3,但NaNO3不能一步转化为NaCl,故不选D。]
5.D [A项,属于胶体的聚沉,不符合题意;B项,土壤胶体的分散质微粒带电,盐碱地中的盐碱类物质易使胶体聚沉,不符合题意;C项,属于丁达尔效应,不符合题意。]
6.C [胶体之所以可以发生电泳现象,是因为胶粒带有电荷,而胶体不带电荷,①错误;胶体中胶粒直径较大,不能透过半透膜,而溶液中溶质直径较小,可以透过半透膜,所以可以使用半透膜分离Fe(OH)3胶体和NaCl溶液,③正确;胶体较稳定,是一种具有介稳性的分散系,向胶体中加入电解质溶液可以使胶体发生聚沉,④正确。]
7.C [悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸,过滤利用了分散质粒子大小的不同进行分离,A不符合题意;胶体的分散质粒子不能透过半透膜,溶液中的粒子能透过半透膜,渗析利用了分散质粒子大小的不同进行分离,B不符合题意;蒸发一般是指将溶液中的溶剂通过加热使其除去,剩下溶质固体,与粒子的大小无关,C符合题意;胶体粒子能散射光线,产生丁达尔效应,与分散质粒子的大小有关,D不符合题意。]
8.B [因淀粉溶液是胶体,不能透过半透膜,则只要半透膜不破损,淀粉就不会进入烧杯中,取烧杯中液体进行实验时,加入碘水就不变蓝。]
9.D [①C+2H+===CO2↑+H2O可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳、水和可溶性盐,能够表示一类反应,不符合题意;②H++OH-===H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水,能够表示一类反应,不符合题意;③Ag++Cl-===AgCl↓可以表示硝酸银与盐酸或者可溶性氯化物反应,能够表示一类反应,不符合题意;④Fe+Cu2+===Fe2++Cu可以表示铁与可溶性铜盐反应,能够表示一类反应,不符合题意;⑤Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O可以表示硫酸与氢氧化钡反应或者氢氧化钡与硫酸氢盐反应,能够表示一类反应,不符合题意。]
10.B
11.C [已知甲烧杯中溶液显蓝色,说明甲烧杯中一定含有Cu2+,而Cu2+与C、OH-不能大量共存,因此C、OH-只能在乙烧杯的溶液中,又因为H+与C、OH-不能大量共存,所以甲烧杯的溶液中含有H+,根据溶液显电中性可知甲烧杯的溶液中大量存在的离子是Cu2+、H+、S,乙烧杯的溶液中大量存在的离子是Na+、OH-、C。]
12.C [Mn为有色离子,且在酸性条件下Mn能将I-氧化,在溶液中不能大量存在,A错误;加入铁粉产生H2的溶液呈酸性,碳酸氢根离子能够与氢离子反应,在溶液中不能大量存在,B错误;Cu2+、K+、Cl-、S之间不发生反应,且都不与H+反应,在溶液中可以大量共存,C正确;使酚酞溶液显红色的溶液呈碱性,存在大量的OH-,Fe3+与OH-能发生反应生成沉淀,不能大量共存,D错误。]
13.C [A项,所给物质加水充分溶解产生Cu(OH)2蓝色沉淀,与题意不符,错误;B项,所给物质加水溶解,取①中无色溶液(CaCl2和NaCl溶液)通入CO2气体,不会产生CaCO3沉淀,与题意不符,错误;C项,所给物质加水充分溶解,可得到BaCO3白色沉淀,取白色滤渣加入稀盐酸,滤渣全部溶解,有气体CO2产生,①中无色溶液中可能有BaCl2剩余,与氢氧化钠同时存在时,通入CO2气体,可以产生白色沉淀,正确;D项,所给物质加水溶解产生Mg(OH)2沉淀,但向白色滤渣中加入稀盐酸,没有气体产生,与题意不符,错误。]
14.(1)② (2)2H++C===CO2↑+H2O B S Ba2++S===BaSO4↓ AgNO3 Ag++Cl-===AgCl↓
15.(1)NaOH溶液 HC+OH-===H2O+C
(2)BaSO4 BaCO3 (3)Ba2++C===BaCO3↓、2Ag++C===Ag2CO3↓
(4)Na2CO3 HNO3
解析 Ⅰ.(1)Na2CO3溶液中混有NaHCO3,可以加入适量的氢氧化钠溶液,碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,离子方程式:HC+OH-===H2O+C。
Ⅱ.由实验流程可知,加入过量的硝酸钡,生成硫酸钡、碳酸钡沉淀,然后在滤液中加入过量的硝酸银,使氯离子全部转化为氯化银沉淀,在所得的滤液中加入过量的碳酸钠,使溶液中银离子、钡离子完全沉淀,最后得到硝酸钠和碳酸钠的混合液,加入稀硝酸,最后进行蒸发操作可以得到固体硝酸钠。
