(共32张PPT)
阶段重点突破练(四)
第2章
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一、氧化还原反应及相关概念
1.(2023·安徽蚌埠高一检测)下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A.Cl2+2KBr Br2+2KCl
B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
D.CuO+CO Cu+CO2
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2.(2023·河北定州高一检测)国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为Zn+2CuSO4+2NaOH===Cu2O+ ZnSO4
+Na2SO4+H2O。下列说法中正确的是
A.Zn得到电子，发生还原反应
B.CuSO4被氧化
C. NaOH发生氧化反应
D.CuSO4得电子，Cu元素化合价降低
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3.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是
A.H2S+2HNO3(浓) === S↓+2NO2↑+2H2O
B.Fe2O3+6HNO3===2Fe(NO3)3+3H2O
C.4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O
D.3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
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H2S+2HNO3(浓) ===S↓+2NO2↑+2H2O中HNO3只表现出氧化性，故A不符合题意；
Fe2O3+6HNO3===2Fe(NO3)3+3H2O中HNO3只表现出酸性，故B不符合题意；
4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O中HNO3既表现出氧化性，又表现出还原性，故C不符合题意；
3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性，故D符合题意。
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二、氧化还原反应规律及其应用
4.(2024·山东师大附中高一期末)下列表示反应中电子转移的方向和数目都正确的是
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A项，反应转移2e-，错误；
B项，铁元素化合价由+2升高为+3，2个Fe2+共失去2个电子，氯元素化合价由0降低为-1，1个Cl2分子得到2个电子，错误；
C项，同一元素间的氧化还原反应，化合价的变化只靠近，不交叉，硫元素由硫化氢中-2价升高为S单质中0价、由硫酸中+6价降低为SO2中+4价，错误；
D项，高锰酸钾中锰元素由+7价分别变为+6价和+4价，得到4e-，正确。
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5.(2023·天津滨海新区高一检测)在常温下，发生下列几个反应：
①2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
③Br2+2FeBr2===2FeBr3
根据上述反应，下列结论正确的是
A.还原性：Br->Fe2+>Cl-
B.氧化性：Mn>Cl2>Br2>Fe3+
C.溶液中可发生反应：2Fe3++2Cl-===2Fe2++Cl2↑
D.反应①中，氧化剂与还原产物分别是KMnO4与Cl2
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反应①中氧化剂为KMnO4、氧化产物为Cl2、还原剂为HCl、还原产物为MnCl2，D错误；
反应②中氧化剂为Cl2、氧化产物为Br2、还原剂为NaBr、还原产物为NaCl；反应③中氧化剂为Br2，还原剂为Fe2+，氧化产物是Fe3+，还原产物是Br-，由还原剂的还原性大于还原产物可知，还原性：Fe2+>Br->Cl-，A错误；
由氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性：Mn>Cl2>Br2> Fe3+，B正确；
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反应2Fe3++2Cl-===2Fe2++Cl2↑中，氧化剂为Fe3+，氧化产物为Cl2，但Cl2的氧化性大于Fe3+，反应不能发生，C错误。
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6.(2023·聊城高一检测)对于反应3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O，下列叙述正确的是
A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B.每生成1 mol NaClO3 转移10 mol电子
C. Cl2既是氧化剂又是还原剂
D.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1
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7.(2023·江门二中高一质检)设NA为阿伏加德罗常数的值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是
A.反应Ⅰ的离子方程式为N2O+Pt2O+===N2+Pt2，其中Pt2O+在反应中
做氧化剂
B.每1 mol CO转化为CO2得电子数为2NA
C.N2O与CO反应转化成无害气体的总反
应为N2O+CO===N2+CO2
D.1 g CO2、N2O的混合气体中含有电子数为2NA
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根据转化关系，N2O转化为N2时，Pt2O+转化为Pt2，则反应Ⅰ的离子方程式为N2O+Pt2O+===N2+Pt2，其中N2O被还原，则Pt2O+在反应中做还原剂，A错误；
CO转化为CO2时，碳元素化合价由+2价升高到+4价，则每1 mol CO转化为CO2失电子数为2NA，B错误；
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CO2和N2O的摩尔质量都为44 g·mol-1，一个分子中含有的电子数都为22个，则1 g CO2、N2O的混合气体的物质的量为 mol，含有电子数为×22×NA=0.5NA，D错误。
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8.(2023·张家界高一检测)已知有以下三个反应：
①Fe+Cu2+===Fe2++Cu；
②KClO3+6HCl===3Cl2↑+KCl+3H2O；
③3NO2+H2O===2HNO3+NO。
下列有关说法正确的是
A.反应①②中都有单质生成，都属于置换反应
B.反应③中每3 mol NO2参加反应，转移2 mol电子
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
D.反应②中氧化性：KClO3>Cl2，KCl为氧化产物
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三、氧化还原反应的简单计算
9.羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。25.00 mL 0.5 mol·
L-1羟胺的酸性溶液能与50 mL 0.25 mol·L-1酸性KMnO4溶液完全反应(已知Mn被还原为Mn2+)，则上述反应中羟胺的氧化产物是
A.N2 B.N2O
C.NO D.NO2
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由25.00 mL 0.5 mol·L-1羟胺的酸性溶液与50 mL 0.25 mol·L-1的酸性KMnO4溶液完全反应可知，NH2OH失去的电子数等于KMnO4得到的电子数，NH2OH中N元素的化合价为-1价且N元素失去电子，设NH2OH的氧化产物中N元素的化合价为x，由得失电子守恒可知，25.00 mL×0.001 L·mL-1×0.5 mol·L-1×(x+1)=50 mL×0.001 L·mL-1×
0.25 mol·L-1×(7-2)，解得x=+4，则羟胺的氧化产物是NO2。
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10.用下列方法均可制得氧气：
①2KClO3 2KCl+3O2↑
②2HgO 2Hg+O2↑
③2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为
A.3∶1∶1 B.3∶1∶4
C.1∶1∶1 D.2∶1∶1
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反应物中的氧元素都是-2价，生成的O2中氧元素是0价。当三个反应都制得相同质量O2时，转移的电子数都相等，C项正确。
11.(2023·开封高一检测)硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，其反应原理如图所示。下列说法错误的是
A.反应Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4
B.反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2+
+S+4H+
C.反应一段时间后，溶液中c(H2SO4)保持不变
D.反应每脱除22.4 L SO2(标准状况)，转移2 mol电子
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反应Ⅰ为O2和Fe2+反应生成Fe3+和水，氧化剂
(O2)和还原剂(FeSO4)的物质的量之比为1∶4，
A正确；
反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O===
2Fe2++S+4H+，B正确；
反应中生成H2SO4，溶液中c(H2SO4)增大，C错误；
反应每脱除22.4 L SO2(标准状况)，即脱除1 mol SO2，转移2 mol电子，D正确。
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四、氧化还原反应的应用
12.下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是
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选项 方法 冶炼
A 湿法炼铜 CuSO4+2K===Cu+K2SO4
B 热分解法炼铜 Cu2S+O2 2Cu+SO2
C 电解法炼铝 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑
D 热还原法冶炼钡 BaO+H2 Ba+H2O
√
在水溶液中K会迅速和水反应，不能置换出硫酸铜溶液中的铜，故A不选；
用Cu2S煅烧冶炼铜是火法炼铜，故B不选；
电解熔融的氧化铝可以冶炼金属铝，故C选；
钡是非常活泼的金属，不能用氢气从氧化钡中把钡置换出来，故D不选。
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13.(2023·厦门高一检测)已知KMnO4与浓盐酸在常温下能反应产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是
A.①处和③处
B.②处和④处
C.②处和③处
D.②处、③处和④处
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KMnO4与浓盐酸在常温下反应产生Cl2，
①正确；
浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有HCl
和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗
气瓶除去HCl，Cl2会与NaOH溶液反应，②错误；
用浓硫酸干燥氯气，导管应长进短出，③错误；
氯气与金属在试管中反应，若用单孔塞，容易造成试管内压强过大，且导管应伸到试管底部，④错误。
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14.H2O2被称为绿色氧化剂，其性质与用途具有多样性，在生产工艺中应用广泛。请回答下列有关过氧化氢的问题：
(1)实验室可用H2O2在MnO2做催化剂的条件下制备O2，写出该反应的化
学方程式： ；
当生成1 mol O2时，转移电子为 mol。
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2H2O2 2H2O+O2↑
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H2O2既是氧化剂又是还原剂，1 mol H2O2发生反应转移1 mol电子，故生成1 mol O2时，转移2 mol电子。
(2)KMnO4是常用氧化剂，H2O2与之反应，H2O2为还原剂。在酸性条件下，KMnO4溶液可以与H2O2反应，已知变化过程中存在KMnO4转化为Mn2+的过程，则该反应的离子方程式为___________________________
______________，H2O2发生 反应，该反应中 是氧化产物。
(3)Fe3+可以催化H2O2分解，请写出该反应的化学方程式：____________
_____________。
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2Mn+5H2O2+6H+===2Mn2++
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5O2↑+8H2O
氧化
O2
2H2O+O2↑
2H2O2
(4)酸性条件下，在FeCl3和FeCl2的混合溶液中加入H2O2以除去Fe2+，反应的离子方程式为 。
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H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O
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酸性环境下，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，H2O2被还原成H2O。
(5)H2O2可用于SO2的尾气处理，请写出反应的化学方程式：__________
____________。
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SO2+H2O2
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SO2具有还原性，H2O2具有氧化性，二者发生氧化还原反应：SO2+H2O2
===H2SO4。
===H2SO4
(6)稀H2SO4不与Cu反应，但在稀H2SO4中加入H2O2后则可使Cu溶解，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：
。
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15.(2023·淄博高一检测)氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为 ， 该反应中氧化产物为 。
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2Cl2+HgO===HgCl2+Cl2O
Cl2O
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(2)一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”能快速溶于水，逸出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的物质的量为
mol；产生“气泡”的化学方程式为__________________________
_____________。
(3)84消毒液的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是(用离子方程式表示) 。
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1.25
NaHCO3+NaHSO4===CO2↑
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+Na2SO4+H2O
ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O 阶段重点突破练(四)
［分值：100分］
(选择题1~13题，每小题5分，共65分)
一、氧化还原反应及相关概念
1.(2023·安徽蚌埠高一检测)下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 ( )
A.Cl2+2KBrBr2+2KCl
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
D.CuO+COCu+CO2
2.(2023·河北定州高一检测)国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为Zn+2CuSO4+2NaOHCu2O+ ZnSO4+Na2SO4+H2O。下列说法中正确的是 ( )
A.Zn得到电子，发生还原反应
B.CuSO4被氧化
C. NaOH发生氧化反应
D.CuSO4得电子，Cu元素化合价降低
3.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是 ( )
A.H2S+2HNO3(浓)S↓+2NO2↑+2H2O
B.Fe2O3+6HNO32Fe(NO3)3+3H2O
C.4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
D.3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
二、氧化还原反应规律及其应用
4.(2024·山东师大附中高一期末)下列表示反应中电子转移的方向和数目都正确的是 ( )
5.(2023·天津滨海新区高一检测)在常温下，发生下列几个反应：
①2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②Cl2+2NaBr2NaCl+Br2
③Br2+2FeBr22FeBr3
根据上述反应，下列结论正确的是 ( )
A.还原性：Br->Fe2+>Cl-
B.氧化性：Mn>Cl2>Br2>Fe3+
C.溶液中可发生反应：2Fe3++2Cl-2Fe2++Cl2↑
D.反应①中，氧化剂与还原产物分别是KMnO4与Cl2
6.(2023·聊城高一检测)对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，下列叙述正确的是 ( )
A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B.每生成1 mol NaClO3 转移10 mol电子
C. Cl2既是氧化剂又是还原剂
D.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1
7.(2023·江门二中高一质检)设NA为阿伏加德罗常数的值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是 ( )
A.反应Ⅰ的离子方程式为N2O+Pt2O+N2+Pt2，其中Pt2O+在反应中做氧化剂
B.每1 mol CO转化为CO2得电子数为2NA
C.N2O与CO反应转化成无害气体的总反应为N2O+CON2+CO2
D.1 g CO2、N2O的混合气体中含有电子数为2NA
8.(2023·张家界高一检测)已知有以下三个反应：
①Fe+Cu2+Fe2++Cu；
②KClO3+6HCl3Cl2↑+KCl+3H2O；
③3NO2+H2O2HNO3+NO。
下列有关说法正确的是 ( )
A.反应①②中都有单质生成，都属于置换反应
B.反应③中每3 mol NO2参加反应，转移2 mol电子
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
D.反应②中氧化性：KClO3>Cl2，KCl为氧化产物
三、氧化还原反应的简单计算
9.羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。25.00 mL 0.5 mol·L-1羟胺的酸性溶液能与50 mL 0.25 mol·L-1酸性KMnO4溶液完全反应(已知Mn被还原为Mn2+)，则上述反应中羟胺的氧化产物是 ( )
A.N2 B.N2O
C.NO D.NO2
10.用下列方法均可制得氧气：
①2KClO32KCl+3O2↑
②2HgO2Hg+O2↑
③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为 ( )
A.3∶1∶1 B.3∶1∶4
C.1∶1∶1 D.2∶1∶1
11.(2023·开封高一检测)硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.反应Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4
B.反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+
C.反应一段时间后，溶液中c(H2SO4)保持不变
D.反应每脱除22.4 L SO2(标准状况)，转移2 mol电子
四、氧化还原反应的应用
12.下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是 ( )
选项 方法 冶炼
A 湿法炼铜 CuSO4+2KCu+K2SO4
B 热分解法炼铜 Cu2S+O22Cu+SO2
C 电解法炼铝 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
D 热还原法冶炼钡 BaO+H2Ba+H2O
13.(2023·厦门高一检测)已知KMnO4与浓盐酸在常温下能反应产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是 ( )
A.①处和③处 B.②处和④处
C.②处和③处 D.②处、③处和④处
14.(20分)H2O2被称为绿色氧化剂，其性质与用途具有多样性，在生产工艺中应用广泛。请回答下列有关过氧化氢的问题：
(1)实验室可用H2O2在MnO2做催化剂的条件下制备O2，写出该反应的化学方程式： ；
当生成1 mol O2时，转移电子为 mol。
(2)KMnO4是常用氧化剂，H2O2与之反应，H2O2为还原剂。在酸性条件下，KMnO4溶液可以与H2O2反应，已知变化过程中存在KMnO4转化为Mn2+的过程，则该反应的离子方程式为 ，H2O2发生 反应，该反应中 是氧化产物。
(3)Fe3+可以催化H2O2分解，请写出该反应的化学方程式： 。
(4)酸性条件下，在FeCl3和FeCl2的混合溶液中加入H2O2以除去Fe2+，反应的离子方程式为 。
(5)H2O2可用于SO2的尾气处理，请写出反应的化学方程式： 。
(6)稀H2SO4不与Cu反应，但在稀H2SO4中加入H2O2后则可使Cu溶解，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目： 。
15.(15分)(2023·淄博高一检测)氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为 ，
该反应中氧化产物为 。
(2)一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”能快速溶于水，逸出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的物质的量为 mol；产生“气泡”的化学方程式为 。
(3)84消毒液的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是(用离子方程式表示) 。
答案精析
1.D 2.D
3.D [H2S+2HNO3(浓)===S↓+2NO2↑+2H2O中HNO3只表现出氧化性,故A不符合题意;Fe2O3+6HNO3===2Fe(NO3)3+3H2O中HNO3只表现出酸性,故B不符合题意;4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O中HNO3既表现出氧化性,又表现出还原性,故C不符合题意;3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中HNO3既表现出氧化性,又表现出酸性,故D符合题意。]
4.D [A项,反应转移2e-,错误;B项,铁元素化合价由+2升高为+3,2个Fe2+共失去2个电子,氯元素化合价由0降低为-1,1个Cl2分子得到2个电子,错误;C项,同一元素间的氧化还原反应,化合价的变化只靠近,不交叉,硫元素由硫化氢中-2价升高为S单质中0价、由硫酸中+6价降低为SO2中+4价,错误;D项,高锰酸钾中锰元素由+7价分别变为+6价和+4价,得到4e-,正确。]
5.B [反应①中氧化剂为KMnO4、氧化产物为Cl2、还原剂为HCl、还原产物为MnCl2,D错误;反应②中氧化剂为Cl2、氧化产物为Br2、还原剂为NaBr、还原产物为NaCl;反应③中氧化剂为Br2,还原剂为Fe2+,氧化产物是Fe3+,还原产物是Br-,由还原剂的还原性大于还原产物可知,还原性:Fe2+>Br->Cl-,A错误;由氧化剂的氧化性大于氧化产物可知,氧化性:Mn>Cl2>Br2> Fe3+,B正确;反应2Fe3++2Cl-===2Fe2++Cl2↑中,氧化剂为Fe3+,氧化产物为Cl2,但Cl2的氧化性大于Fe3+,反应不能发生,C错误。]
6.C
7.C [根据转化关系,N2O转化为N2时,Pt2O+转化为Pt2,则反应Ⅰ的离子方程式为N2O+Pt2O+===N2+Pt2,其中N2O被还原,则Pt2O+在反应中做还原剂,A错误;CO转化为CO2时,碳元素化合价由+2价升高到+4价,则每1 mol CO转化为CO2失电子数为2NA,B错误;CO2和N2O的摩尔质量都为44 g·mol-1,一个分子中含有的电子数都为22个,则1 g CO2、N2O的混合气体的物质的量为 mol,含有电子数为×22×NA=0.5NA,D错误。]
8.B
9.D [由25.00 mL 0.5 mol·L-1羟胺的酸性溶液与50 mL 0.25 mol·L-1的酸性KMnO4溶液完全反应可知,NH2OH失去的电子数等于KMnO4得到的电子数,NH2OH中N元素的化合价为-1价且N元素失去电子,设NH2OH的氧化产物中N元素的化合价为x,由得失电子守恒可知,25.00 mL×0.001 L·mL-1×0.5 mol·L-1×(x+1)=50 mL×0.001 L·mL-1×0.25 mol·L-1×(7-2),解得x=+4,则羟胺的氧化产物是NO2。]
10.C [反应物中的氧元素都是-2价,生成的O2中氧元素是0价。当三个反应都制得相同质量O2时,转移的电子数都相等,C项正确。]
11.C [反应Ⅰ为O2和Fe2+反应生成Fe3+和水,氧化剂(O2)和还原剂(FeSO4)的物质的量之比为1∶4,A正确;反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++S+4H+,B正确;反应中生成H2SO4,溶液中c(H2SO4)增大,C错误;反应每脱除22.4 L SO2(标准状况),即脱除1 mol SO2,转移2 mol电子,D正确。]
12.C [在水溶液中K会迅速和水反应,不能置换出硫酸铜溶液中的铜,故A不选;用Cu2S煅烧冶炼铜是火法炼铜,故B不选;电解熔融的氧化铝可以冶炼金属铝,故C选;钡是非常活泼的金属,不能用氢气从氧化钡中把钡置换出来,故D不选。]
13.D [KMnO4与浓盐酸在常温下反应产生Cl2,①正确;浓盐酸易挥发,生成的氯气中混有HCl和水蒸气,应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl,Cl2会与NaOH溶液反应,②错误;用浓硫酸干燥氯气,导管应长进短出,③错误;氯气与金属在试管中反应,若用单孔塞,容易造成试管内压强过大,且导管应伸到试管底部,④错误。]
14.(1)2H2O22H2O+O2↑ 2
(2)2Mn+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O 氧化 O2
(3)2H2O22H2O+O2↑
(4)H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O
(5)SO2+H2O2===H2SO4
(6)
解析 (1)H2O2既是氧化剂又是还原剂,1 mol H2O2发生反应转移1 mol电子,故生成1 mol O2时,转移2 mol电子。(4)酸性环境下,Fe2+被H2O2氧化为Fe3+,H2O2被还原成H2O。(5)SO2具有还原性,H2O2具有氧化性,二者发生氧化还原反应:SO2+H2O2===H2SO4。
15.(1)2Cl2+HgO===HgCl2+Cl2O Cl2O (2)1.25 NaHCO3+NaHSO4===CO2↑+Na2SO4+H2O
(3)ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O
