微项目 科学使用含氯消毒剂
——运用氧化还原反应原理解决实际问题
[核心素养发展目标] 1.能从物质类别、元素化合价的角度预测含氯消毒剂有效成分的性质,并能设计实验探究其性质,促进“证据推理与模型认知”化学学科核心素养的发展。2.能从生活实际问题中提炼化学问题,能利用氧化还原反应分析并解释消毒剂在使用过程中产生的现象和出现的问题,增强合理使用化学品的意识,科学使用含氯消毒剂。
一、解读84消毒液的产品说明
1.常用化学试剂的杀菌消毒原理
(1)酒精:吸收细菌蛋白中的水分,使其 。
(2)医用双氧水:具有 ,可以把细菌 来杀死细菌。
2.探究84消毒液有效成分的性质
阅读资料:84消毒液的产品使用说明
产品特点 适用范围 及方法
本产品是以次氯酸钠为主要成分的液体消毒剂。有效氯含量为5.1%~6.9%,可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌,并能灭活病毒。 注意事项: 1.外用消毒剂,须稀释后使用,勿口服。 2.如原液接触皮肤,立即用清水冲洗。 3.本品不适用于钢和铝制品的消毒。 4.本品易使有色衣物脱色,禁用于丝、毛、麻织物的消毒。 5.置于避光、阴凉处保存。 6.不得将本品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。 内容见教材图2-4-1
(1)预测性质
①从类别上看:NaClO为一种弱酸 (类比Na2CO3),溶液呈碱性,能和较强酸生成 。
②从价态上看:NaClO中的Cl元素为 价,有降低到-1价或0价的趋势,有 。
③从使用说明看:NaClO有一定的 。
(2)实验探究
实验操作 实验现象 结论
用胶头滴管滴一滴84消毒液于pH试纸上 试纸先变蓝后褪色 消毒液具有 和
用胶头滴管滴一滴84消毒液于红纸上 红纸褪色 消毒液具有____________
用胶头滴管滴一滴84消毒液于淀粉碘化钾试纸上 试纸变蓝 消毒液具有______________
试管1溶液为紫色; 试管2溶液为蓝色,短时间内无明显变化; 试管3溶液先变蓝,滴2滴稀硫酸后快速褪色 NaClO与稀硫酸反应生成氧化性更强的_________
试管中产生 气体,湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 NaClO和浓盐酸反应生成 ,NaClO表现
3.总结与拓展
(1)NaClO的性质
①NaClO为弱酸盐,能和较强酸生成HClO:
2NaClO+H2SO4===_____________________________________________________。
② NaClO有强氧化性,能氧化某些还原性物质,如KI、HCl等:
NaClO+2KI+H2O===______________________________________________________,
NaClO+2HCl(浓)===NaCl+Cl2↑+H2O。
③ NaClO溶液碱性较强,有腐蚀性。
④ NaClO有漂白性。
(2)次氯酸的性质
①弱酸性:比碳酸弱。
②氧化性:能与Fe2+、S、I-等还原剂反应。
③不稳定性(见光易分解):2HClO2HCl+O2↑。
④漂白性:次氯酸具有氧化性,能将某些有色物质氧化成无色物质。
思考 (1)产品说明中的哪些注意事项可以用次氯酸钠的性质来解释
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
(2)84消毒液为什么不能与洁厕剂(通常含盐酸)等酸性产品同时使用
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
(3)资料表明,84消毒液使用过程中起主要消毒作用的是次氯酸。你认为这里的次氯酸是怎样生成的
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
4.常见含氯消毒剂
1.判断正误
(1)84消毒液的消毒原理与ClO-的氧化性有关( )
(2)84消毒液与洁厕剂等酸性产品混用效果更佳( )
(3)84消毒液中的NaClO比较稳定,不需要密封避光保存( )
(4)漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3( )
2.(2023·宁夏吴忠高一检测)84消毒液是一种常见的消毒剂。已知:84消毒液由Cl2和NaOH反应制得。下列说法不正确的是 ( )
A.84消毒液的有效成分是NaClO和NaCl
B.84消毒液除能杀菌消毒外,还可做漂白剂
C.检验该消毒液中是否含有Cl-的离子方程式为Ag++Cl-===AgCl↓
D.不能用pH试纸来测该溶液的pH
3.(2024·郑州高一期末)84消毒液是一种常见的含氯消毒剂,广泛用于家庭、医院的消毒。某学习小组对84消毒液的性质进行探究:
查阅资料:①84消毒液的有效成分是NaClO,还含有少量的NaCl;②淀粉遇单质碘(I2)变蓝。
预测性质:
(1)从物质类别看,NaClO属于 ,HClO属于 (填“强”或“弱”)酸,NaClO可能与某些酸反应。
(2)84消毒液具有氧化性,预测的依据是_____________________________________________________。
(3)实验验证:
实验序号 操作 现象 结论或解释
ⅰ 向稀释后的84消毒液中滴入稍过量的KI溶液和几滴淀粉 84消毒液具有氧化性
ⅱ 向稀释后的84消毒液中滴入盐酸 溶液变为黄绿色 反应的离子方程式:
ⅲ 向稀释后的84消毒液中通入CO2 无明显现象 -
(4)该学习小组同学对实验ⅲ进行了如下改进:
观察到ⅲ 1试管中无明显现象,ⅲ 2、ⅲ 3中红色布条均褪色,ⅲ 3中红色布条褪色更明显。
①对比ⅲ 1、ⅲ 2的现象,可得到的结论是_________________________________________________
_______________________________________________________________________________________。
②对比ⅲ 2、ⅲ 3的现象,产生该现象差异的原因是_______________________________________。
二、探究消毒剂的使用问题
1.消毒剂使用问题呈现
为什么2016年巴西里约热内卢奥运会的游泳池加入H2O2消毒剂后原有的含氯消毒剂不起作用了 发生了什么
2.原因预测
游泳池 游泳池消毒,抑制藻类生长游泳池中的水变绿
原有消毒剂不再起作用,两消毒剂间有反应发生
3.实验探究
探究内容 实验内容 实验现象
H2O2和NaClO反应原理 产生 ,能使带火星的木条
H2O2对绿藻去除率的影响 H2O2消毒剂对绿藻去除率低
结论:(1)H2O2和NaClO反应,降低了NaClO的消毒效率。化学方程式:_______________________
_____________________________________。
(2)NaClO对绿藻的去除效果优于H2O2。
4.“池水变绿”原因
思考 (1)在探究H2O2和NaClO反应的实验中,怎样证明NaClO发生了还原反应 设计实验证明。(试剂:H2O2溶液、NaClO溶液、稀HNO3、AgNO3溶液)______________________________________
(2)过氧乙酸是一种高效、酸性消毒剂,有强氧化性,能和84消毒液混合使用吗
__________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________
消毒剂的使用误区
(1)误认为84消毒液与洁厕灵混合使用,既可以消毒,也可以除垢。其实二者会发生化学反应生成有毒的氯气。
(2)误认为酒精浓度越大,消毒效果越好。其实75%的酒精的消毒效果最好。
(3)误认为多种消毒剂并用的效果更好。其实84消毒液与双氧水混用因发生化学反应,导致消毒效果下降。
1.(2023·牡丹江高一检测)下列有关叙述正确的是( )
A.HClO能杀死病菌,所以氯气可用于自来水消毒
B.工业上将氯气通入澄清石灰水中以制备漂白粉
C.漂白粉中含有HClO,所以漂白粉能使染料等有色物质褪色
D.漂白粉、84消毒液的主要成分都是盐,很稳定,保存时不需要密封
2.(2023·滨州高一期末)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。常用的消毒剂产品按成分可以分为含氯消毒剂、过氧化物类消毒剂、醇类消毒剂等多种。回答下列问题:
(1)下列叙述正确的是 (填字母)。
A.液氯和新制氯水中的氯元素全是游离态,都能作杀菌消毒剂
B.因为Cl2能与水反应,所以自来水中不存在游离态的氯
C.含氯消毒剂和过氧化物类消毒剂的消毒原理均是利用了它们的强氧化性
D.平时生活中,可以利用大面积喷洒酒精的方式对室内等封闭空间消毒
(2)84消毒液是生活中常用的含氯消毒剂,它的一种制备方法是向NaOH溶液中通入Cl2,写出发生反应的离子方程式:___________________________________________________________________________ 。
(3)某NaClO溶液1 000 mL中含92 g Na+,该NaClO溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。用于环境杀菌消毒时NaClO溶液须稀释后使用,若用该溶液配制0.4 mol·L-1 NaClO溶液240 mL,则需用量筒量取 mL NaClO浓溶液。若所配制的NaClO溶液浓度偏小,则下列可能的原因分析中错误的是
(填字母)。
A.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水
B.用量筒量取NaClO浓溶液时俯视
C.定容时,仰视容量瓶的刻度线
D.摇匀后液面低于刻度线,补加蒸馏水
(4)若将过氧化氢与84消毒液混合使用,它们的消毒能力都严重降低,同时产生一种无色无味的气体单质,该反应现象说明氧化性:NaClO (填“>”或“<”)H2O2。
答案精析
一、
1.(1)脱水变性 (2)氧化性 氧化
2.(1)①盐 HClO ②+1 氧化性 ③漂白性 (2)碱性 漂白性 漂白性 氧化性 HClO 黄绿色 Cl2
氧化性
3.(1)①Na2SO4+2HClO ②I2+NaCl+2KOH
思考 (1)注意事项1、2、3可用次氯酸钠的氧化性、腐蚀性解释。注意事项4、5、6是因为次氯酸钠能与酸反应产生次氯酸,次氯酸具有漂白性,且次氯酸见光受热易分解。
(2)NaClO具有强氧化性,HCl具有还原性,两者易发生氧化还原反应:NaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O,Cl2有毒,故84消毒液与洁厕剂等酸性产品不能同时使用。
(3)由于HClO的酸性弱于H2CO3,故84消毒液在使用过程中与水、CO2反应生成氧化性更强的HClO:NaClO+H2O+CO2
===NaHCO3+HClO。
应用体验
1.(1)√ (2)× (3)× (4)×
2.A
3.(1)盐 弱
(2)NaClO中Cl为+1价,可能降低为0价或-1价,因此NaClO具有氧化性
(3)溶液变蓝 ClO-+Cl-+2H+===H2O+Cl2↑
(4)①84消毒液具有漂白性 ②NaClO在CO2和H2O的作用下转化为HClO,HClO的漂白性更强
解析 (1)NaClO是由金属离子与酸根离子组成的化合物,为盐;HClO属于氯的含氧酸,为弱酸。
(3)84消毒液中的次氯酸钠有强氧化性,可以将碘离子氧化为单质碘,淀粉遇到单质碘显蓝色;84消毒液中的次氯酸钠在酸性条件下可以和氯离子发生归中反应生成氯气,离子方程式为ClO-+Cl-+2H+===H2O+Cl2↑。
(4)①ⅲ 1试管中无明显现象,ⅲ 2、ⅲ 3中红色布条均褪色,说明84消毒液具有漂白性。
②ⅲ 2、ⅲ 3中红色布条均褪色,ⅲ 3中红色布条褪色更明显,是因为H2CO3酸性比HClO强,强酸可制得弱酸,NaClO在CO2和H2O的作用下转化为HClO,HClO的漂白性更强。
二、
3.气泡 复燃 (1)H2O2+NaClO===H2O+O2↑+NaCl
思考 (1)取NaClO溶液于试管中,向试管中加入足量的H2O2溶液,再向溶液中加入足量稀HNO3,最后滴入AgNO3,如有白色沉淀生成,则证明NaClO发生了还原反应。
(2)不能,过氧乙酸呈酸性,次氯酸钠溶液呈碱性,若两者混合,则会发生反应而迅速失去消毒作用,故酸性消毒剂和碱性消毒剂不能混合使用。
应用体验
1.A
2.(1)C (2)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O (3)4 25.0 A (4)>
解析 (1)液氯不能作杀菌消毒剂,新制氯水中的氯元素既有游离态,也有化合态,新制氯水具有强氧化性,能作杀菌消毒剂,A错误;含氯消毒剂和过氧化物类物质均具有强氧化性,因此其消毒剂的消毒原理均是利用了它们的强氧化性,C正确。
(2)向NaOH溶液中通入Cl2生成氯化钠、次氯酸钠和水,发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O。
(3)某NaClO溶液1 000 mL中含92 g Na+,钠离子的物质的量是=4 mol,因此该NaClO溶液的物质的量浓度为=4 mol·L-1。若用该溶液配制0.4 mol·L-1 NaClO溶液240 mL,需要250 mL容量瓶,则需用量筒量取次氯酸钠浓溶液的体积是=0.025 L=25.0 mL。配制前,容量瓶中有少量蒸馏水,不影响结果,A符合题意;用量筒量取NaClO浓溶液时俯视读数,实际量取的体积偏小,浓度偏小,B不合题意;定容时,仰视容量瓶的刻度线,溶液体积偏大,浓度偏小,C不合题意;摇匀后液面低于刻度线,补加蒸馏水,溶液体积偏大,浓度偏小,D不合题意。
(4)若将过氧化氢与84消毒液混合使用,它们的消毒能力都严重降低,同时产生一种无色无味的气体单质,该气体单质是氧气,这说明双氧水被氧化为氧气,因此该反应现象说明氧化性:NaClO>H2O2。(共45张PPT)
——运用氧化还原反应原理解决实际问题
微项目
科学使用含氯消毒剂
第2章
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核心素养
发展目标
1.能从物质类别、元素化合价的角度预测含氯消毒剂有效成分的性质，并能设计实验探究其性质，促进“证据推理与模型认知”化学学科核心素养的发展。
2.能从生活实际问题中提炼化学问题，能利用氧化还原反应分析并解释消毒剂在使用过程中产生的现象和出现的问题，增强合理使用化学品的意识，科学使用含氯消毒剂。
内容索引
一、解读84消毒液的产品说明
二、探究消毒剂的使用问题
解读84消毒液的产品说明
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一
1.常用化学试剂的杀菌消毒原理
(1)酒精：吸收细菌蛋白中的水分，使其 。
(2)医用双氧水：具有 ，可以把细菌 来杀死细菌。
一 解读84消毒液的产品说明
脱水变性
氧化性
氧化
2.探究84消毒液有效成分的性质
阅读资料：84消毒液的产品使用说明
产品特点 适用范围及方法
本产品是以次氯酸钠为主要成分的液体消毒剂。有效氯含量为5.1%~6.9%，可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌，并能灭活病毒。 注意事项： 1.外用消毒剂，须稀释后使用，勿口服。 2.如原液接触皮肤，立即用清水冲洗。 3.本品不适用于钢和铝制品的消毒。 4.本品易使有色衣物脱色，禁用于丝、毛、麻织物的消毒。 5.置于避光、阴凉处保存。 6.不得将本品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。 内容见教材图2-4-1
(1)预测性质
①从类别上看：NaClO为一种弱酸 (类比Na2CO3)，溶液呈碱性，能和较强酸生成 。
②从价态上看：NaClO中的Cl元素为 价，有降低到-1价或0价的趋势，有 。
③从使用说明看：NaClO有一定的 。
盐
HClO
+1
氧化性
漂白性
(2)实验探究
实验操作 实验现象 结论
用胶头滴管滴一滴84消毒液于pH试纸上 试纸先变蓝后褪色 消毒液具有_____和_______
用胶头滴管滴一滴84消毒液于红纸上 红纸褪色 消毒液具有______
用胶头滴管滴一滴84消毒液于淀粉碘化钾试纸上 试纸变蓝 消毒液具有_______
碱性
漂白性
漂白性
氧化性
实验操作 实验现象 结论
试管1溶液为紫色； 试管2溶液为蓝色，短时间内无明显变化； 试管3溶液先变蓝，滴2滴稀硫酸后快速褪色 NaClO与稀硫酸反应生成氧化性更强的______
试管中产生_______气体，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 NaClO和浓盐酸反应生成____，NaClO表现________
HClO
黄绿色
Cl2
氧化性
3.总结与拓展
(1)NaClO的性质
①NaClO为弱酸盐，能和较强酸生成HClO：
2NaClO+H2SO4=== 。
②NaClO有强氧化性，能氧化某些还原性物质，如KI、HCl等：
NaClO+2KI+H2O=== ，
NaClO+2HCl(浓) ===NaCl+Cl2↑+H2O。
Na2SO4+2HClO
I2+NaCl+2KOH
③NaClO溶液碱性较强，有腐蚀性。
④NaClO有漂白性。
(2)次氯酸的性质
①弱酸性：比碳酸弱。
②氧化性：能与Fe2+、S、I-等还原剂反应。
③不稳定性(见光易分解)：2HClO 2HCl+O2↑。
④漂白性：次氯酸具有氧化性，能将某些有色物质氧化成无色物质。
(1)产品说明中的哪些注意事项可以用次氯酸钠的性质来解释？
思考
提示 注意事项1、2、3可用次氯酸钠的氧化性、腐蚀性解释。注意事项4、5、6是因为次氯酸钠能与酸反应产生次氯酸，次氯酸具有漂白性，且次氯酸见光受热易分解。
(2)84消毒液为什么不能与洁厕剂(通常含盐酸)等酸性产品同时使用？
思考
提示 NaClO具有强氧化性，HCl具有还原性，两者易发生氧化还原反应：NaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O，Cl2有毒，故84消毒液与洁厕剂等酸性产品不能同时使用。
(3)资料表明，84消毒液使用过程中起主要消毒作用的是次氯酸。你认为这里的次氯酸是怎样生成的？
思考
提示 由于HClO的酸性弱于H2CO3，故84消毒液在使用过程中与水、CO2反应生成氧化性更强的HClO：NaClO+H2O+CO2===NaHCO3+HClO。
4.常见含氯消毒剂
1.判断正误
(1)84消毒液的消毒原理与ClO-的氧化性有关
(2)84消毒液与洁厕剂等酸性产品混用效果更佳
(3)84消毒液中的NaClO比较稳定，不需要密封避光保存
(4)漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
应用体验
×
×
√
×
2.(2023·宁夏吴忠高一检测)84消毒液是一种常见的消毒剂。已知：84消毒液由Cl2和NaOH反应制得。下列说法不正确的是
A.84消毒液的有效成分是NaClO和NaCl
B.84消毒液除能杀菌消毒外，还可做漂白剂
C.检验该消毒液中是否含有Cl-的离子方程式为Ag++Cl-===AgCl↓
D.不能用pH试纸来测该溶液的pH
应用体验
√
3.(2024·郑州高一期末)84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，广泛用于家庭、医院的消毒。某学习小组对84消毒液的性质进行探究：
查阅资料：①84消毒液的有效成分是NaClO，还含有少量的NaCl；
②淀粉遇单质碘(I2)变蓝。
预测性质：
(1)从物质类别看，NaClO属于 ，HClO属于 (填“强”或“弱”)酸，NaClO可能与某些酸反应。
应用体验
盐
弱
应用体验
NaClO是由金属离子与酸根离子组成的化合物，为盐；HClO属于氯的含氧酸，为弱酸。
(2)84消毒液具有氧化性，预测的依据是__________________________
___________________________________。
应用体验
NaClO中Cl为+1价，可能降低
为0价或-1价，因此NaClO具有氧化性
(3)实验验证：
应用体验
实验序号 操作 现象 结论或解释
ⅰ 向稀释后的84消毒液中滴入稍过量的KI溶液和几滴淀粉 84消毒液具有氧化性
ⅱ 向稀释后的84消毒液中滴入盐酸 溶液变为黄绿色 反应的离子方程式：__________
______________
ⅲ 向稀释后的84消毒液中通入CO2 无明显现象 -
溶液变蓝
ClO-+Cl-+
2H+===H2O+Cl2↑
应用体验
84消毒液中的次氯酸钠有强氧化性，可以将碘离子氧化为单质碘，淀粉遇到单质碘显蓝色；84消毒液中的次氯酸钠在酸性条件下可以和氯离子发生归中反应生成氯气，离子方程式为ClO-+Cl-+2H+===H2O+Cl2↑。
(4)该学习小组同学对实验ⅲ进行了如下改进：
应用体验
观察到ⅲ 1试管中无明显现象，ⅲ 2、ⅲ 3中红色布条均褪色，ⅲ 3中红色布条褪色更明显。
①对比ⅲ 1、ⅲ 2的现象，可得到的结论是 。
84消毒液具有漂白性
应用体验
ⅲ 1试管中无明显现象，ⅲ 2、ⅲ 3中红色布条均褪色，说明84消毒液具有漂白性。
应用体验
②对比ⅲ 2、ⅲ 3的现象，产生该现象差异的原因是______________
______________________________________________。
NaClO在CO2
和H2O的作用下转化为HClO，HClO的漂白性更强
应用体验
ⅲ 2、ⅲ 3中红色布条均褪色，ⅲ 3中红色布条褪色更明显，是因为H2CO3酸性比HClO强，强酸可制得弱酸，NaClO在CO2和H2O的作用下转化为HClO，HClO的漂白性更强。
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探究消毒剂的使用问题
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二
二 探究消毒剂的使用问题
1.消毒剂使用问题呈现
为什么2016年巴西里约热内卢奥运会的游泳池加入H2O2消毒剂后原有的含氯消毒剂不起作用了？发生了什么？
2.原因预测
游泳池
游泳池消毒，抑制藻类生长
游泳池中的水变绿
原有消毒剂不再起作用，两消毒剂间有反应发生
3.实验探究
探究内容 实验内容 实验现象
H2O2和NaClO反应原理 产生______，能使带火星的木条_______
H2O2对绿藻去除率的影响 H2O2消毒剂对绿藻去除率低
气泡
复燃
结论：(1)H2O2和NaClO反应，降低了NaClO的消毒效率。化学方程式：________________________________。
(2)NaClO对绿藻的去除效果优于H2O2。
H2O2+NaClO===H2O+O2↑+NaCl
4.“池水变绿”原因
(1)在探究H2O2和NaClO反应的实验中，怎样证明NaClO发生了还原反应？设计实验证明。(试剂：H2O2溶液、NaClO溶液、稀HNO3、AgNO3溶液)
思考
提示 取NaClO溶液于试管中，向试管中加入足量的H2O2溶液，再向溶液中加入足量稀HNO3，最后滴入AgNO3，如有白色沉淀生成，则证明NaClO发生了还原反应。
(2)过氧乙酸是一种高效、酸性消毒剂，有强氧化性，能和84消毒液混合使用吗？
思考
提示 不能，过氧乙酸呈酸性，次氯酸钠溶液呈碱性，若两者混合，则会发生反应而迅速失去消毒作用，故酸性消毒剂和碱性消毒剂不能混合使用。
归纳总结
消毒剂的使用误区
(1)误认为84消毒液与洁厕灵混合使用，既可以消毒，也可以除垢。其实二者会发生化学反应生成有毒的氯气。
(2)误认为酒精浓度越大，消毒效果越好。其实75%的酒精的消毒效果最好。
(3)误认为多种消毒剂并用的效果更好。其实84消毒液与双氧水混用因发生化学反应，导致消毒效果下降。
应用体验
1.(2023·牡丹江高一检测)下列有关叙述正确的是
A.HClO能杀死病菌，所以氯气可用于自来水消毒
B.工业上将氯气通入澄清石灰水中以制备漂白粉
C.漂白粉中含有HClO，所以漂白粉能使染料等有色物质褪色
D.漂白粉、84消毒液的主要成分都是盐，很稳定，保存时不需要密封
√
应用体验
2.(2023·滨州高一期末)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。常用的消毒剂产品按成分可以分为含氯消毒剂、过氧化物类消毒剂、醇类消毒剂等多种。回答下列问题：
(1)下列叙述正确的是 (填字母)。
A.液氯和新制氯水中的氯元素全是游离态，都能作杀菌消毒剂
B.因为Cl2能与水反应，所以自来水中不存在游离态的氯
C.含氯消毒剂和过氧化物类消毒剂的消毒原理均是利用了它们的强氧化性
D.平时生活中，可以利用大面积喷洒酒精的方式对室内等封闭空间消毒
C
应用体验
液氯不能作杀菌消毒剂，新制氯水中的氯元素既有游离态，也有化合态，新制氯水具有强氧化性，能作杀菌消毒剂，A错误；
含氯消毒剂和过氧化物类物质均具有强氧化性，因此其消毒剂的消毒原理均是利用了它们的强氧化性，C正确。
应用体验
(2)84消毒液是生活中常用的含氯消毒剂，它的一种制备方法是向NaOH溶
液中通入Cl2，写出发生反应的离子方程式：_______________________。
Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
向NaOH溶液中通入Cl2生成氯化钠、次氯酸钠和水，发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O。
应用体验
(3)某NaClO溶液1 000 mL中含92 g Na+，该NaClO溶液的物质的量浓度为_____ mol·L-1。用于环境杀菌消毒时NaClO溶液须稀释后使用，若用该溶液配制0.4 mol·L-1 NaClO溶液240 mL，则需用量筒量取_____mL NaClO浓溶液。若所配制的NaClO溶液浓度偏小，则下列可能的原因分析中错误的是______
(填字母)。
A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
B.用量筒量取NaClO浓溶液时俯视
C.定容时，仰视容量瓶的刻度线
D.摇匀后液面低于刻度线，补加蒸馏水
4
25.0
A
应用体验
某NaClO溶液1 000 mL中含92 g Na+，钠离子的物质的量是=4 mol，
因此该NaClO溶液的物质的量浓度为=4 mol·L-1。若用该溶液配制0.4 mol·L-1 NaClO溶液240 mL，需要250 mL容量瓶，则需用量筒量取次氯酸钠浓溶液的体积是=0.025 L=25.0 mL。配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响结果，A符合题意；
应用体验
用量筒量取NaClO浓溶液时俯视读数，实际量取的体积偏小，浓度偏小，B不合题意；
定容时，仰视容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，C不合题意；
摇匀后液面低于刻度线，补加蒸馏水，溶液体积偏大，浓度偏小，D不合题意。
应用体验
(4)若将过氧化氢与84消毒液混合使用，它们的消毒能力都严重降低，同时产生一种无色无味的气体单质，该反应现象说明氧化性：NaClO
____(填“>”或“<”)H2O2。
>
应用体验
若将过氧化氢与84消毒液混合使用，它们的消毒能力都严重降低，同时产生一种无色无味的气体单质，该气体单质是氧气，这说明双氧水被氧化为氧气，因此该反应现象说明氧化性：NaClO>H2O2。
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