微专题三 离子方程式的判断
1.离子方程式正误判断的“五看”
(1)一看是否符合客观事实。如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe+6H+===2Fe3++ 3H2↑,应写成Fe+2H+===Fe2++H2↑。
(2)二看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成C+2H+===H2O+CO2↑,应写成CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑。
(3)三看是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应,离子方程式不能写成S+Ba2+===BaSO4↓,应写成Cu2++S+Ba2++2OH-===Cu(OH)2↓+BaSO4↓。
(4)四看原子和电荷是否守恒。如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu+Ag+===Cu2++Ag,应写成Cu+2Ag+===Cu2++2Ag。
(5)五看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H++OH-+S+Ba2+===BaSO4↓+H2O,应写成2H++2OH-+S+Ba2+=== BaSO4↓+2H2O。
2.少量与过量的离子方程式书写
注意运用“少定多变”原则。
例 书写下列离子方程式。
(1)CO2与NaOH的反应
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
H2O+CO2+Na2CO3===2NaHCO3
则:CO2少量: ;
CO2过量: 。
(2)Na2CO3与HCl的反应
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
则:HCl少量: ;
HCl足量: 。
(3)NaHCO3与Ca(OH)2溶液的反应(少量的化学计量数定为1)
NaHCO3少量: ;
NaHCO3足量: 。
1.(2023·贵州铜仁高一检测)下列离子方程式正确的是( )
A.MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:S+Ba2+===BaSO4↓
B.硝酸银溶液与氯化钠溶液混合:AgNO3+Cl-===AgCl↓+N
C.Cu片插入AgNO3溶液中:Cu+2Ag+===Cu2++2Ag
D.澄清石灰水中加入盐酸:Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O
2.(2023·济南高一检测)下列离子方程式正确的是( )
A.碳酸钙和醋酸的反应:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
B.氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液:Ba2++S===BaSO4↓
C.氢氧化镁溶于盐酸:OH-+H+===H2O
D.氢氧化钠和足量氢硫酸反应:2OH-+H2S===S2-+H2O
3.下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )
A.碱转化为酸式盐:OH-+2H++C===HC+2H2O
B.碱转化为两种盐:2OH-+Cl2===ClO-+Cl-+H2O
C.过氧化物转化为碱:2+2H2O===4OH-+O2↑
D.盐转化为另一种盐:Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
4.(2023·安徽师范大学附属中学高一检测)下列离子方程式的书写正确的是( )
A.向漂白粉溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
B.向Cu(OH)2悬浊液中滴加稀硫酸:H++OH-===H2O
C.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2===CaCO3↓+2H+
D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:N+OH-===NH3·H2O
5.(2024·济南实验中学高一期末)表中评价合理的是( )
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性:H++S+Ba2++OH-===BaSO4↓+ H2O 正确
B 向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸:C+2H+=== CO2↑+H2O 错误,碳酸镁不应写成离子形式
C 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色:Fe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H+ 正确
D NaOH溶液中通入少量CO2反应:OH-+CO2=== HC 正确
6.请写出下列反应的离子方程式。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
①NaOH不足: ;
②NaOH过量: 。
(2)NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应
①NaHCO3不足: ;
②NaHCO3过量: 。
(3)NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应
①NaHSO4不足: ,
此时溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性;
②NaHSO4过量: 。
答案精析
例 (1)CO2+2OH-===C+H2O CO2+OH-===HC (2)C+H+===HC C+2H+===H2O+CO2↑ (3)HC+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O Ca2++2OH-+2HC===CaCO3↓+C+2H2O
跟踪训练
1.C
2.B [醋酸是弱电解质,不能拆,CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,故A错误;氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液生成硫酸钡沉淀:Ba2++S===BaSO4↓,故B正确;氢氧化镁是难溶电解质,不能拆,Mg(OH)2+2H+===2H2O+Mg2+,故C错误。]
3.B [少量的氢氧化钠可以和碳酸反应生成碳酸氢钠,碳酸不能拆,离子方程式为OH-+H2CO3===HC+H2O,故A错误;氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,离子方程式为2OH-+Cl2===ClO-+Cl-+H2O故B正确;过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,离子方程式为2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑,故C错误;硅酸钠溶于水,在离子方程式里要写成离子,离子方程式为Si+2H+===H2SiO3↓,故D错误。]
4.A
5.B [向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性的离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O,评价错误,故A不符合题意;向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸的离子方程式为MgCO3+2H+===Mg2++CO2↑+H2O,评价正确,故B符合题意;向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,评价错误,故C不符合题意;NaOH溶液中通入少量CO2反应的离子方程式为2OH-+CO2===C+H2O,评价错误,故D不符合题意。]
6.(1)①Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O
②Ca2++2HC+2OH-CaCO3↓+2H2O+C
(2)①HC+OH-+Ba2+===BaCO3↓+H2O
②Ba2++2OH-+2HC===BaCO3↓+C+2H2O
(3)①Ba2++OH-+H++S===BaSO4↓+H2O 碱
②Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O(共17张PPT)
第2章
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离子方程式的判断
微专题三
1.离子方程式正误判断的“五看”
(1)一看是否符合客观事实。如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe+6H+=== 2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+===Fe2++H2↑。
(2)二看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成C+2H+===H2O+CO2↑，应写成CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑。
(3)三看是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成S+Ba2+===BaSO4↓，应写成Cu2++S+Ba2++ 2OH-===Cu(OH)2↓+BaSO4↓。
(4)四看原子和电荷是否守恒。如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu+Ag+===Cu2++Ag，应写成Cu+2Ag+===Cu2++2Ag。
(5)五看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H++OH-+S+Ba2+===BaSO4↓+H2O，应写成2H++2OH-+ S+Ba2+===BaSO4↓+2H2O。
2.少量与过量的离子方程式书写
注意运用“少定多变”原则。
例 书写下列离子方程式。
(1)CO2与NaOH的反应
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
H2O+CO2+Na2CO3===2NaHCO3
则：CO2少量： ；
CO2过量： 。
CO2+2OH-===C+H2O
CO2+OH-===HC
(2)Na2CO3与HCl的反应
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
则：HCl少量： ；
HCl足量： 。
C+H+===HC
C+2H+===H2O+CO2↑
(3)NaHCO3与Ca(OH)2溶液的反应(少量的化学计量数定为1)
NaHCO3少量： ；
NaHCO3足量： 。
HC+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O
Ca2++2OH-+2HC===CaCO3↓+C+2H2O
跟踪训练
1.(2023·贵州铜仁高一检测)下列离子方程式正确的是
A.MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：S+Ba2+===BaSO4↓
B.硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl-===AgCl↓+N
C.Cu片插入AgNO3溶液中：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag
D.澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O
√
跟踪训练
2.(2023·济南高一检测)下列离子方程式正确的是
A.碳酸钙和醋酸的反应：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
B.氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2++S===BaSO4↓
C.氢氧化镁溶于盐酸：OH-+H+===H2O
D.氢氧化钠和足量氢硫酸反应：2OH-+H2S===S2-+H2O
√
跟踪训练
醋酸是弱电解质，不能拆，CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+ H2O+CO2↑，故A错误；
氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液生成硫酸钡沉淀：Ba2++S=== BaSO4↓，故B正确；
氢氧化镁是难溶电解质，不能拆，Mg(OH)2+2H+===2H2O+Mg2+，故C错误。
跟踪训练
3.下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A.碱转化为酸式盐：OH-+2H++C===HC+2H2O
B.碱转化为两种盐：2OH-+Cl2===ClO-+Cl-+H2O
C.过氧化物转化为碱：2+2H2O===4OH-+O2↑
D.盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
√
跟踪训练
少量的氢氧化钠可以和碳酸反应生成碳酸氢钠，碳酸不能拆，离子方程式为OH-+H2CO3===HC+H2O，故A错误；
氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为2OH-+Cl2===ClO-+Cl-+H2O故B正确；
过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O ===4Na++4OH-+O2↑，故C错误；
硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，离子方程式为Si+ 2H+===H2SiO3↓，故D错误。
跟踪训练
4.(2023·安徽师范大学附属中学高一检测)下列离子方程式的书写正确的是
A.向漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+
2HClO
B.向Cu(OH)2悬浊液中滴加稀硫酸：H++OH-===H2O
C.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2===CaCO3↓+2H+
D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：N+OH-===NH3·
H2O
√
跟踪训练
5.(2024·济南实验中学高一期末)表中评价合理的是
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A 正确
B 错误，碳酸镁不应写成离子形式
C 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++ 3H2O===Fe(OH)3↓+3H+ 正确
D 正确
√
跟踪训练
向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性的离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O，评价错误，故A不符合题意；
向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸的离子方程式为MgCO3+2H+===Mg2++ CO2↑+H2O，评价正确，故B符合题意；
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色的离子方程式为Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+，评价错误，故C不符合题意；
NaOH溶液中通入少量CO2反应的离子方程式为2OH-+CO2===C+H2O，评价错误，故D不符合题意。
6.请写出下列反应的离子方程式。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
①NaOH不足： ；
②NaOH过量： 。
(2)NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应
①NaHCO3不足： ；
②NaHCO3过量： 。
跟踪训练
Ca2++HC+OH-===CaCO3↓+H2O
Ca2++2HC+2OH-===CaCO3↓+2H2O+C
HC+OH-+Ba2+===BaCO3↓+H2O
Ba2++2OH-+2HC===BaCO3↓+C+2H2O
(3)NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应
①NaHSO4不足： ，此时溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性；
②NaHSO4过量： 。
跟踪训练
Ba2++OH-+H++S===BaSO4↓+H2O
碱
Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O
