2025中考化学一轮复习 专题11 构成物质的微粒 元素 课件

(共58张PPT)
中考复习
专题11
化
学
构成物质的微粒 元素
01
考情透视·目标导航
02
知识导图·思维引航
03
考点突破·考法探究
04
题型精研·考向洞悉
目录
题型一
分子
题型二
考向01 由分子构成的物质
考向02 用粒子的性质解释常见现象
考向01 原子的构成
考向02 离子
考向03 原子（离子）的结构示意图
考向04 相对原子质量
考向05 由原子、离子构成的物质
题型三
元素
考向01 元素的概念及理解
考向02 元素的分布
考向03 元素的分类
考向04 元素符号及意义
原子和离子
题型四
元素周期表
考向01 元素周期表的结构及规律
考向02 元素周期表信息与结构示意图综合考查
01
考情透视·目标导航
一轮·讲练测
考点要求 课标要求
分子 掌握分子的概念，理解原子的概念，了解微粒的共性，能从微观的角度解释化学变化的实质。
了解原子的结构，熟练运用原子核外电子排布的基本规律，理解离子的概念并能判断阴阳离子，画出前20号元素的原子核外电子排布示意图。
识记地壳中含量前五位元素，理解元素的概念，理解元素符号的含义。
认识元素周期表的结构，了解单元格的含义，元素周期表的简单规律。
原子和离子 元素 元素周期表
命题预测
原子、分子、离子、元素是中考必考内容，分值为2～7分，题型主要以选择题、填空题及简答题的形式呈现，在综合命题中也会出现。
预计2025年中考中，分子以分子的性质为主要考点进行考查，原子以原子结构为主要考点进行考查，离子以离子符号、离子所带的电荷为主要考点进行考查，元素以元素的宏观意义，联系到化合价、元素质量的计算为主要考点进行考查。
02
知识导图·思维引航
一轮·讲练测
物质构成的奥秘
分子
概念
性质
原子
概念
结构
相对原子质量
离子
元素
元素周期表
概念
分类
表示方法
概念
理解
分类
元素分布
元素符号
结构
单元格意义
元素周期表意义
03
考点突破·考法探究
一轮·讲练测
一、分子
1.概念
分子：由分子构成的物质分子是保持其__________的最小粒子。
原子：__________中最小的粒子。
化学性质
化学变化
考点一
分子
2.认识微观粒子的基本特征(以分子为例)
(1)分子质量和体积都______；
很小
(2)分子之间都有______；
一般情况下，同种物质不同状态的分子间隔：气态____液态____固态。温度升高，分子间隔______；压强增大，分子间隔______。
间隔
＞
＞
增大
缩小
(3)分子总在____________，且温度越高，运动越____。
不断的运动
快
(4)保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，
保持其化学性质的最小微粒就是______，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小
微粒就是______。保持水的化学性质的粒子是________；保持铁的化学性质的粒子是
________。同种分子化学性质______，不同种分子化学性质______。
分子
原子
水分子
铁原子
相同
不同
3.分子与原子的区别与联系：
区别：
在化学变化中分子还______再分，原子______再分；
联系：
分子是由______构成的，在化学变化中，分子分裂成______，原子重新组合成新的分子。
可以
不可
原子
原子
“分子大，原子小”的说法是错误：原子不一定比分子小，世界最大的原子是钫原子(Fr，半径1.53 ) ，最小的分子是氢分子(H2，半径1.15 ) 。
01
分子是由原子构成的，但原子只能构成分子的说法错误，原子也可以直接构成物质(比如：金属、非金属固体单质和稀有气体都是由原子构成。)
02
1.青海西宁)物质的微粒观是重要的化学观念之一。下列关于宏观事实的微观解释正确的是( )
B
A.液态水变成水蒸气分子体积变大
C.水银温度计汞柱升高分子间隔增大
B.臭氧和氧气化学性质不同分子构成不同
D.分离液态空气制氧气分子可以再分
分子间的间隔变大
氧气和臭氧的分子构成不同，化学性质不同
汞由原子构成
利用了空气中各成分的沸点不同
物理变化
分子没有发生改变
一、原子发现史
1.道尔顿：原子__________，是最小的实心球体。
不可再分
2.汤姆森：英国科学家汤姆森发现了______，认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型，认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带______的电子，布丁是带正电的物质。
电子
负电
考点二
原子和离子
3.卢瑟福：粒子轰击金箔实验
(1)现象：
①大部分粒子穿过金箔，____________方向；
不改变原来
②部分粒子________原来前进的方向；
改变了
③甚至有极少数粒子被反________。
弹回来
2.核电荷数：原子核所带________。
3.原子质量几乎全部集中在________上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。
4.在原子中，质子数______________________
中子(________)
核外电子(带______)
原子核(带______)
______(带正电)
1.原子(__________)
(2)现象分析：
①大多数粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部有____________。
很大的空间
②带正电的粒子与带正电的原子核产生______，方向偏转。
斥力
③极少数粒子被反弹过来说原子核的______比粒子大很多。
质量
(3)结论：原子是由________和__________构成。
原子核
核外电子
二、原子结构
正电
质子
不显电性
不带电
负电
电荷数
原子核
核外电子数
核电荷数
三、相对原子质量
1.定义：一个原子质量与一个__________的质量的_____的比值就是相对原子质量。
碳12原子
1/12
2.近似算法公式：相对原子质量______数______数。
质子
中子
3.理解 (1)相对原子质量不是个质量是个______；
比值
(2)有单位，是“___”常省略不写；
1
(3)相对原子质量之比等于原子实际质量之比；
(4)引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算______。
方便
四、原子核外电子的排布
1.在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核____，能量低的离核____。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的__________。
远
近
分层排布
2.排布规律：
(1)第1层最多___个电子；(2)第2层最多___个电子；(3)最外层最多___个。
2
8
8
3.结构示意图含义：
4.原子的化学性质与最外层电子数的关系
原子分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
金属原子 一般＜4个 易______电子 不稳定
非金属原子 易______电子 不稳定
稀有气体原子 ___个(氦为2个) 不易得失电子 比较稳定
结论 原子的化学性质取决于______________。 失去
得到
8
最外层电子数
5.在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据：
在原子中：质子数______电子数；
在阳离子中：质子数______电子数；
在阴离子中：质子数______电子数，
等于
大于
小于
五、离子
1.定义：带电的______或________。
原子
原子团
2.分类：
阳离子：(质子数______核外电子数)带______的离子。
阴离子：(质子数______核外电子数)带______的离子。
大于
正电
小于
负电
3.书写：
在元素符号或原子团的________先写数字再写________， 数值为___时省略
不写。如：阳 离子：等；阴离子：等。
右上角
正负号
1
4.含义：镁离子中数字“2”的意义表示 ______________________________。
一个镁离子带两个单位的正电荷
5.原子、离子、分子的关系。
六、构成物质的微粒
构成物质的基本微粒有三种：分子、原子和离子。
1.由原子构成的物质有：
种类 示例 构成微粒 物质符号 符号书写特点
①金属单质 铜 铁 铜原子 铁原子 元素符号
②大多数的固态非金属单质(常温) 石墨 红磷 碳原子 磷原子 C P ③稀有气体 氦气 氩气 氦原子 氩原子 2.由分子构成的物质有：
种类 示例 构成微粒 物质符号
①大多数的气态单质(常温) 氧气 足球烯 氧分子 足球烯分子
②大多数的非金属氧化物 水 二氧化碳 水分子 二氧化碳分子
③酸 盐酸 硫酸 盐酸分子或氯化氢分子 硫酸分子
3.由离子构成的物质：
种类 示例 构成微粒
①大多数的金属氧化物 氧化镁 氧离子和镁离子
②大多数的碱 氢氧化钠 钠离子和氢氧根离子
③大多数的盐 氯化钠 硫酸铜 氯离子和钠离子
铜离子和硫酸根离子
原子由________和__________构成，原子核由______和______构成。但是原子核内一定有______，不一定有______。(如普通氢原子就无中子)。
原子核
核外电子
质子
中子
质子
中子
相对原子质量不是个质量是个______；有单位，是“___”常省略不写；
比值
1
最外层电子数为8的粒子不一定是_____________，也可能是________或________；稳定结构的原子最外层电子数不一定是___。(如第一层为最外层，则只有___个电子，例如氦原子)
稀有气体原子
阳离子
阴离
8
2
01
02
02
子
1.四川巴中)我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带月壤样品返回地球。月
壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-
3的原子结构示意图为( )
B
A. B. C. D.&9 &
原子的质子数=核外电子数=2
2.北京·中考真题)为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展纳米复合光催化材料的研究。铌在元素周期表中的原子序数是41，下列关于的说法不正确的是( )
C
A.质子数是41 B.核电荷数是41 C.原子质量是41 D.核外电子数是41
一、元素
1.定义：
具有相同________的一类原子的总称(元素是宏观概念只论______不论______)。
注意：元素的根本区别是____________；质子数决定____________，同种元素的原子质子数一定______。
质子数
种数
个数
质子数不同
元素的种类
相同
2.分类：
(1)金属元素：“____”(金和汞除外)；最外层电子数____；
钅
1-3
(2)非金属元素：“____” “____” “____”；最外层电子数____；
气
氵
石
4-7
(3)稀有气体元素：；最外层电子数___、2个)；
8
考点三
元素
3.元素符号：
(1)书写：拉丁字母；
(2)书写原则：“__________”一个字母的______，二个字母的第一个大写，第二个_______。
一大二小
大写
小写
(3)意义：
①宏观：一种______。
元素
②微观：一个______。
原子
③由原子构成的物质：其元素符号还表示一种______。
物质
④元素符号前出现数字：只表示______意义。
如：H：表示氢元素，一个氢原子； ：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。
微观
4.元素分布：
(1)地壳中元素含量由高到低是O、___、、____、。地壳中含
量最多的元素是___和最多的金属元素___；
O
(2)海水中最多的元素___和最多的金属元素是____；
O
(3)空气中含量最多的元素___；
N
(3)人体中最多的元素___和最多的金属元素____；
O
(4)最原始的元素___，即相对原子质量最____的元素；
H
小
分元素是宏观概念只论种数不论个数。元素符号(表示一种元素；一个原子)前面出现了数字，就只表示微观概念(几个原子)。
01
是否为同种元素，只需要看质子数是否相同。而元素的化学性质由最外层电子数决定，化学性质相似，则最外层电子数一样。
02
元素符号的书写原则(可以概括为“一大二小”)，必须书写规范。
03
1.江苏无锡)奶制品中含钙丰富。这里的“钙”指的是( )
C
A.原子 B.分子 C.元素 D.单质
强调存在的元素，与具体形态无关
2.山东青岛)我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是( )
A
A.质子数不同 B.中子数不同
C.电子数不同 D.相对原子质量不同
3.湖南·中考真题)地壳中部分金属元素的含量如下表，其中含量最多的是( )
金属元素 镁 钾 钠 钙
含量(质量分数)
D
A.镁 B.钾 C.钠 D.钙
1.结构：
每个横行叫______，共7个横行，即___个周期； 每个纵行叫____，共18个纵行，____个族(8、9、10三个纵行合成为1个族)；
周期
7
族
16
2.单元格(以硅元素为例)
①原子序数。
一、元素周期表
考点四
元素周期表
3.规律：
(1)原子序数______________________________。
核电荷数
质子数
核外电子数
(2)同一周期：
①元素原子的电子层数______；
相同
②从左到右，最外层电子数依次______；
增加
③周期序数等于__________；
电子层数
④除第一周期以外，每一周期都是以__________开始，逐渐过渡到非金属元素，最后
以______________结尾。
金属元素
稀有气体元素
(3)同一族：
①从上到下，元素原子的电子层数依次______；
增加
②最外层电子数______除外)，因此同族元素的化学性质______。
相同
相似
熟记元素周期表的规律，同周期则__________相同，同族则______________相同，化学性质______。如果不同族，最外层电子数相同，化学性质________相似。例如氦和镁最外层电子数相同，但是氦是稳定结构，镁则易______电子，形成阳离子。
电子层数
最外层电子数
相似
不一定
失去
01
1.江苏常州)铟在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是( )
A
A.铟原子核外电子数为49
C.铟元素属于非金属元素
B.一个铟原子的质量为
D.铟原子中质子数等于中子数
原子序数=核外电子数
相对原子质量的单位为 “1”，不是“g”，常省略不写
金属元素
铟原子的中子数约为115 49=66
相对原子质量≈质子数+中子数
04
题型精研·考向洞悉
一轮·讲练测
下列物质由分子构成的是( )
C
A.铜 B.氯化钠 C.水 D.金刚石
题型一
分子
典例1
( 江苏苏州)
考向01 由分子构成的物质
题型一
分子
考向01 由分子构成的物质
2023年5月28日，我国自行研制的大型喷气式民用飞机C919完成了首次商业航班飞行。飞机上以氯酸钠为产氧剂提供氧气。能保持氧气化学性质的最小微粒是( )
A
A. B.20 C.O D.
即时训练
( 3 四川凉山)
“宏微结合”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是( )
选项 宏观事实 微观解释
A 汽油置于敞口容器中逐渐减少 分子在不断运动
B 碳酸分解生成水和二氧化碳 化学反应前后，分子种类发生改变
C 气体压缩储存于钢瓶中 压强增大，气体分子变小
D 氧气和臭氧化学性质不同 分子结构不同
C
题型一
分子
典例2
( 山东淄博)
考向02 用粒子的性质解释常见现象
我国是茶文化的发源地，中国茶清香四溢。从微观角度解释闻到香味的原因是( )
D
A.分子的质量和体积都很小 B.分子可以分成原子
C.分子之间有间隙 D.分子在不断运动
即时训练
题型一
分子
考向02 用粒子的性质解释常见现象
(四川自贡)
为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展 纳米复合光催化材料的研究。铌在元素周期表中的原子序数是41，下列关于的说法不正确的是( )
C
题型二
原子和分子
典例3
( 北京)
考向01 原子的构成
A.质子数是41
B.核电荷数是41
C.原子质量是41
D.核外电子数是41
如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是( )
B
A.每个氯离子带一个单位负电荷
B.钠原子在该反应中形成了阴离子
C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
D.钠离子和氯离子的结构都相对稳定
题型二
原子和分子
考向02 离子
即时训练
(云南)
高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是( )
A
题型二
原子和分子
典例4
( 辽宁)
考向03 原子(离子)的结构示意图
A.图中为2
B.硼原子的核外电子带正电
C.硼原子的质子数为3
D.硼元素的相对原子质量为
题型二
原子和分子
考向03 原子(离子)的结构示意图
氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是( )
A
A.氯元素和碘元素的化学性质相似
B.符号“”可表示2个氯元素
C.图中“ ”表示两种原子带正电荷
D.碘原子在化学反应中易失去电子
即时训练
(江苏宿迁)
化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳12原子的质量为 ，一种锌原子的质量为 ，该锌原子的相对原子质量是( )
C
A.12 B.64 C.66 D.
题型二
原子和分子
典例5
( 四川成都)
考向04 相对原子质量
物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是( )
C
A.氢气 B.一氧化碳 C.金刚石 D.氯化钠
题型二
原子和分子
典例6
( 山东青岛)
考向05 由原子、离子构成的物质
分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是( )
B
A. B. C. D.
题型二
原子和分子
考向05 由原子、离子构成的物质
即时训练
(河南)
香蕉含有钾、镁、磷等人体必需的矿物质，其中钾通过参与降低神经肌肉紧张的调节， 舒缓人的情绪。这里的“钾、镁、磷”指的是( )
D
A.单质 B.分子 C.原子 D.元素
题型三
元素
典例7
( 海南)
考向01 元素的概念及理解
题型三
元素
考向01 元素的概念及理解
嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是( )
A
A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.相对原子质量
即时训练
(北京)
地壳中部分金属元素的含量如下表，其中含量最多的是( )
金属元素 镁 钾 钠 钙
含量(质量分数)
D
A.镁 B.钾 C.钠 D.钙
题型三
元素
典例8
( 湖南)
考向02 元素的分布
在辽宁阜新查海遗址发现的龙形石堆塑主要含钙、铝、铁、硅等元素，其中属于非金属元素的是( )
D
A.钙 B.铝 C.铁 D.硅
题型三
元素
典例9
( 辽宁)
考向03 元素的分类
目前世界年产量最高的金属是_________；名称为____。
铁(或
硅
题型三
元素
典例
( 河南)
考向04 元素符号及意义
我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是( )
C
A.钇属于非金属元素
B.钇的元素符号为y
C.钇的原子序数为39
D.钇的相对原子质量为
题型四
元素周期表
典例10
( 湖北)
考向01 元素周期表的结构及规律
元素周期表是学习和研究化学的重要工具.元素周期表的每一个横行叫做一个周期，下图是元素周期表中前三周期元素的部分信息.
回答下列问题：
(1)上述周期表空白处元素的元素符号为___.
F
(2)硅原子的相对原子质量为______.
28.09
(3)氮原子的最外层电子数为___.
5
(4)第三周期的金属元素共有_____种.
三/3
题型四
元素周期表
考向01 元素周期表的结构及规律
即时训练
(四川乐山)
2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是( )
C
题型四
元素周期表
典例11
( 四川遂宁)
考向02 元素周期表信息与结构示意图综合考查
A.镓元素为非金属元素
B.镓原子的中子数是31
C.图中X的数值是8
D.镓的相对原子质量是
金属镓可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如下图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。
回答下列问题：
(1)镓元素位于元素周期表第_____周期。
四/4
(2)在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色______(填“相同”或“不同”)。
不同
(3)上图中，一共涉及_____种元素。
五/5
(4)E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为_____。
题型四
元素周期表
考向02 元素周期表信息与结构示意图综合考查
即时训练
(四川广安)
【内容结构】
制作模型并展示科学家探索物质组成
与结构的历程
跨学科实践活动
1.山东青岛)科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是( )
D
A.道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子
B.汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型
C.卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型
D.卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代
2.19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开原子的构成。
(1)1897年，通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质，他推测的依据是__________________________。
原子不显电性，电子带负电
(2)1911年著名物理学家为探索原子的内部结构进行了著名的粒子散射实验(图1)，实验现象如图2。
由实验现象可以推理得出的结论有______(填序号)。
ABD
A.原子核带正电
B.原子核很小，但集中了原子的大部分质量
C.原子核由质子和中子构成
D.原子内部有很大的空间
(3)若a粒子撞击到电子，____________(填“明显影响”或“几乎不影响”粒子运动轨迹，原因是_________________________。
几乎不影响
电子的质量比α粒子小得多
(4)1919年，卢瑟福用粒子核轰击氮原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为______。
质子
(5)20世纪80年代中期，人们借助扫描隧道显微镜观察到原子在物质表面的排列状况。下列有关人类对原子结构的认识中，说法正确的是______。
ACD
A.扫描隧道显微镜可确定原子的真实存在
B.扫描隧道显微镜可以观察到原子的内部结构
C.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
(6)很多炼金术师，想把单纯的铜、铁、铅、锡等金属炼制为昂贵的黄金，从化学反应层面，基于你对原子的认识，你认为可行吗？并说明理由________________________________________________________________________________________。
发生化学变化只是原子最外层电子得失，质子数不变，元素和原子的种类不变
不可行，