(共73张PPT)
章末检测试卷(三)
第3章
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1.(2023·大连高一期中)下列叙述不正确的是
A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B.氯水和二氧化硫都可用作漂白剂，两者混用漂白效果更好
C.铵盐受热易分解，因此铵态氮肥要密封保存在阴凉通风处
D.将大气中游离态的氮转化成含氮化合物的过程叫作氮的固定
选择题
√
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选择题
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NH3易液化，液氨汽化过程会吸收大量热，常用作制冷剂，故A正确；
氯气和二氧化硫皆可作漂白剂，若用两者(体积比1∶1)一起漂白一种物质时，发生反应：Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4，盐酸、硫酸均不具有漂白性，则漂白效果减弱，故B错误；
铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处，故C正确。
2.(2023·德州高一期末)化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是
A.葡萄酒、果脯中加入适量SO2可以起到杀菌、抗氧化的作用
B.工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定
C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D.常温下铝与浓硝酸不反应，可以用铝质容器储存浓硝酸
选择题
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选择题
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SO2具有还原性，葡萄酒、果脯中加入适量SO2可以起到杀菌、抗氧化的作用，选项A正确；
氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮的过程，氨气的催化氧化过程，不属于氮的固定，选项B错误；
煤中含有S元素，燃烧产生SO2，容易引起酸雨，加入CaO，发生反应：CaO+SO2===CaSO3、2CaSO3+O2===2CaSO4，虽然产生的CO2也能与CaO反应生成CaCO3，CaCO3受热易分解成CaO和CO2，因此加入CaO不能减少温室气体的排放，选项C错误；
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选择题
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常温下浓硝酸和铝反应生成致密的氧化膜，覆盖在铝的表面对铝有保护作用，这一过程称为“钝化”，“钝化”属于化学反应，选项D错误。
20
3.(2023·杭州高一检测)下列关于铁及其化合物的说法正确的是
A.将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体
B.FeCl3溶液常用在印刷电路板将Cu氧化成Cu2+，Fe3+被还原为Fe
C.某溶液中加KSCN溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
D.Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色逐步转变为灰绿色，最后变成红
褐色
选择题
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向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，A错误；
FeCl3溶液常用在印刷电路板将Cu氧化成Cu2+，Fe3+被还原为Fe2+，B错误；
某溶液中加KSCN溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，但不能确定是否含有Fe2+，C错误；
Fe(OH)2具有还原性，能被氧气氧化为氢氧化铁，则Fe(OH)2浊液露置于空气中时由白色逐步转变为灰绿色，最后变成红褐色，D正确。
选择题
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4.下列叙述正确的有
①向某溶液中滴加稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定没有N
②硝酸见光分解，所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中
③CO、NO、NO2 都是大气污染气体，在空气中均能稳定存在
④常温下，可用铁质容器盛装浓硝酸，这是因为铁在常温下与浓硝酸不反应
⑤可以用CS2清洗残留硫粉的试管
A.5个 B.4个 C.3个 D.2个
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稀氢氧化钠与铵根离子反应生成一水合氨，由于反应产生的一水合氨浓度较小，且没有加热条件，因此不产生氨，不能据此检验N的存在，①错误；
硝酸不稳定，在光照条件下分解生成二氧化氮、水和氧气，所以为避免硝酸分解，一般将其盛放在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处，②正确；
选择题
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CO、NO、NO2 都是大气污染气体，但NO和O2在室温下迅速反应生成NO2，因此在空气中不能稳定存在，③错误；
常温下，可以用铁质容器盛装浓硝酸，是因为浓硝酸将铁氧化而“钝化”， ④错误；
S易溶于CS2，因此可以用CS2清洗残留硫粉的试管，⑤正确。
选择题
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5.(2023·石家庄高一期中)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫元素的各种价态与物质类别的对应关系如图：
下列说法不正确的是
A.Y为SO2，具有漂白性，可以使品红溶液褪色
B.W的浓溶液与铜单质在加热条件下可发生
化学反应
C.将X与SO2混合，可生成淡黄色固体
D.Z在空气中较稳定，不易被氧化
选择题
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由图可知，X是H2S，Y是SO2，W是
H2SO4，Z是含S的盐。Y为SO2，
SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪
色，故A正确；
浓硫酸与铜单质在加热条件下可发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故B正确；
H2S与SO2反应生成淡黄色的S和水，故C正确；
Z是含S的盐，S在空气中易被氧化为S，故D错误。
选择题
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6.(2024·焦作高一期末)下列有关实验操作、现象和结论都正确的是
选择题
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选项 实验操作 现象 结论
A 向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉 有固体残留 反应后的溶液中一定不存在
Fe3+，可能不存在Cu2+
B 将某溶液加入少量酸性KMnO4溶液中 溶液紫色褪去 该溶液中一定存在还原性阳离子
C 将氯气通入装有湿润的红色纸条的广口瓶中 红色纸条褪色 氯气具有漂白性
D 向FeSO4溶液中加入新制氯水后，再加入KSCN溶液 溶液变为红色 FeSO4溶液已变质
√
Fe、Cu都能和Fe3+反应，向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，有固体残留，残留固体中一定有铜，可能有铁，反应后的溶液中一定不存在Fe3+，可能不存在Cu2+，故A正确；
将某溶液加入少量酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去，说明高锰酸钾被还原，该溶液中一定存在还原性离子，可能是还原性阴离子，如I-，故B错误；
选择题
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氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，故C错误；
氯水能把Fe2+氧化为Fe3+，向FeSO4溶液中加入新制氯水后，再加入KSCN溶液，溶液变为红色，不能说明FeSO4溶液已变质，故D错误。
选择题
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A.制取NH3 B.干燥SO2 C.Cl2“喷泉”实验 D.收集NO
7.(2023·济南高一期中)实验室设计下列装置，不能达到目的的是
√
由于NH4Cl NH3↑+HCl↑，NH3+HCl===NH4Cl，加热NH4Cl无法制取NH3，实验室用加热Ca(OH)2和NH4Cl混合物的方法来制备NH3，A符合题意；
SO2不与浓硫酸反应，且浓硫酸具有吸水性，故可以用浓硫酸干燥SO2，B不符合题意；
Cl2和NaOH发生反应：2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O，使烧瓶中的压强快速减小，故可以形成喷泉，C不符合题意；
选择题
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NO不溶于水，且能与O2反应，故收集NO只能用排水法收集，D不符合题意。
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8.(2024·洛阳高一期末)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.无色透明溶液中：H+、Cu2+、Cl-、S
B.能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、C、ClO-
C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中：K+、Ba2+、N、SCN-
D.0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中：Na+、N、Cl-、HC
选择题
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Cu2+是蓝色的，A错误；
能使酚酞变红的溶液中存在OH-，各离子之间不反应，可以大量共存，B正确；
Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3，故不能大量共存，C错误；
硫酸中H+与HC反应生成H2O和CO2，故不能大量共存，D错误。
选择题
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9.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
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选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色
B CO2无毒，且能溶于水 干冰用于人工降雨
C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO
D Fe3+有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
√
选择题
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A选项，陈述Ⅱ表现了SO2的还原性，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ没有因果关系；
B选项，陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ是利用干冰升华时吸收大量热，使空气中的水蒸气液化成水滴降落，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ没有因果关系；
C选项，陈述Ⅱ表现出浓硫酸的吸水性，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ没有因果关系；
D选项，陈述Ⅱ中Fe3+氧化单质铜从而回收铜，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ有因果关系。
10.(2023·天津河东区高一期末)根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
选择题
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选项 操作 现象 结论
A 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B 向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液 溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成 Fe2+催化H2O2分解产生O2
C 将SO2通入紫色石蕊溶液中 溶液变红 SO2与水反应生成H2SO3使溶液显酸性
D 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸 先出现白色沉淀，后部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化
√
选择题
蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，说明浓硫酸有脱水性；浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，可知浓硫酸具有强氧化性，故A正确；
溶液变成棕黄色，说明过氧化氢将亚铁离子氧化成Fe3+，一段时间后溶液中出现气泡，说明生成的Fe3+可作过氧化氢分解的催化剂，即Fe3+催化H2O2分解产生O2，故B错误；
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选择题
将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，说明溶液呈酸性，则二氧化硫为酸性氧化物，SO2与水反应生成H2SO3使溶液显酸性，故C正确；
硫酸钡不溶于盐酸，亚硫酸钡溶于盐酸，由现象可知部分Na2SO3被氧化为Na2SO4，故D正确。
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11.(2023·平顶山高一期中)如图所示为“双色双喷泉”实验装置。图中烧瓶内分别充满氨和氯化氢，烧杯内盛放滴有石蕊溶液的蒸馏水。下列说法错误的是
A.可用浓氨水和生石灰制备氨，用浓盐酸和浓硫酸制备
氯化氢
B.大型中央空调的制冷剂可用液氨
C.实验中同时打开止水夹a、c、d即可分别形成蓝色和
红色喷泉
D.喷泉结束后将烧瓶内的溶液混合后进行蒸发结晶即可得氯化铵的固体
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氨水中加入生石灰，生石灰吸收水，且与水反应放出
大量的热，促进氨挥发，盐酸中加入浓硫酸，浓硫酸
吸水放出大量的热，可促进氯化氢挥发，以此可得到
气体，故A正确；
液氨汽化时大量吸热，则大型中央空调的制冷剂可用
液氨，故B正确；
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打开止水夹a、c、d，氨、氯化氢均极易溶于水，且氨和氯化氢反应而导致压强减小，从而形成喷泉，氨水呈碱性、盐酸呈酸性，则可分别形成蓝色和红色喷泉，故C正确；
氯化铵不稳定，加热易分解，不能采用蒸发结晶的方法获得氯化铵固体，故D错误。
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12.用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是
途径① S H2SO4
途径② S SO2 SO3 H2SO4
A.途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性
B.途径②的尾气可以用氨水进行回收利用
C.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子
D.与途径①相比，途径②更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②污染相
对小且原子利用率高
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S与浓硝酸在加热条件下反应生成硫酸、二氧化氮和水，该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，不体现酸性，故A错误；
途径②的尾气中主要含有害气体SO2，可以用氨水进行回收利用，故B正确；
途径①和②都是由S来制取H2SO4，S的化合价从0价升高至+6价，制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol 电子，故C正确；
选择题
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途径①中生成的二氧化氮会污染大气，且有副产品生成，与途径①相比，途径②更能体现“绿色化学”的理念，故D正确。
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13.含有同一种元素的物质A、B、C、D、E存在如图转化关系(某些产物及反应条件已省略)。下列有关说法正确的是
A.图中⑥转化过程一定不属于氧化还原反应
B.工业上实现④转化的条件为高温、高压和催化剂
C.若A在常温下呈固态，物质C、E均能使溴水褪色
D.若A在常温下呈气态，C能与D的浓溶液反应而转
变为A
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A、B、C、D、E含有同一种元素，结合已学知识可推知，若C为NH3，则A为N2，E为NO，B为NO2，D为HNO3；若C为H2S，则A为S，E为SO2，B为SO3，D为H2SO4；
选择题
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根据分析，反应⑥可以是NO2与H2O反应生成硝酸和一氧化氮的过程，也可以为SO3与水反应生成硫酸的过程，若为NO2与H2O反应，则属于氧化还原反应，A错误；
反应④为NO→NO2或SO2→SO3，反应条件不需要高温、高压和催化剂，B错误；
若A在常温下为固态，则A为S，C为H2S，E为SO2，H2S与SO2均具有还原性，均能与溴水发生氧化还原反应使其褪色，C正确；
选择题
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若A在常温下呈气体，则A为N2，C为NH3，D为HNO3，NH3与浓硝酸反应生成NH4NO3，不会生成N2，D错误。
14.(2023·广州高一检测)氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，一种利用电化学制备NH3的转化历程如图所示。下列说法错误的是
A.步骤Ⅱ属于氮的固定
B.LiOH可视为该历程中的催化剂
C.该历程总反应为2N2+6H2O===4NH3+3O2
D.由该历程说明N2的氧化性强于O2
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由图可知，步骤Ⅰ电解熔融的LiOH生成Li、水和氧气，步骤Ⅱ中Li和N2反应生成Li3N，步骤Ⅲ中Li3N和水反应，生成LiOH和NH3，据此分析解答。步骤Ⅱ中Li和N2反应生成Li3N，氮元素由单质变为化合物，属于氮的固定，A正确；
选择题
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由图可知，LiOH先消耗后生成，LiOH可视为该历程中的催化剂，B正确；
由图可知，反应物为氮气和水，产物为氨气和氧气，LiOH为催化剂，由电子守恒和原子守恒可得总反应为2N2+6H2O===4NH3+3O2，C正确；
该反应历程中步骤Ⅰ是通过电解发生，不能说明N2的氧化性强于O2，D错误。
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15.利用如下实验研究浓硫酸的性质。
实验1：取2 g蔗糖放入大试管中，加2~3滴水，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，同时将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察到酸性KMnO4溶液褪色。
实验2：将一小片铜放入试管中，再加入3 mL浓硫酸，加热，将产生的气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。将反应后的混合物溶于水，得到蓝色溶液。
下列说法正确的是
A.实验1中浓硫酸只表现了吸水性和强氧化性
B.将实验1中产生的气体直接通入澄清石灰水，可检验是否含CO2
C.实验2可以说明浓硫酸具有强氧化性和酸性
D.实验1中酸性KMnO4溶液褪色，实验2中品红溶液褪色，都说明SO2具有漂白性
选择题
√
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选择题
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实验1中浓硫酸表现了强氧化性和脱水性，故A错误；
实验1产生的气体中含有SO2，SO2能使澄清石灰水变浑浊，要检验实验1产生的气体中是否含CO2，需要先除去SO2再通入澄清石灰水，故B错误；
实验2中铜片和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、SO2和水，体现浓硫酸的酸性和强氧化性，故C正确；
实验1中酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性，实验2中品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，故D错误。
20
16.为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得出的正确结论是
A.原溶液中一定含有S
B.原溶液中一定含有N
C.原溶液中一定含有Cl-
D.原溶液中一定含Fe3+
选择题
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选择题
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原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以产生白色沉淀不能说明原溶液中一定含S，A错误；
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是NH3，所以原溶液中一定含有铵根离子，B正确；
选择题
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原溶液中加入稀盐酸，引入了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故原溶液中不一定含有氯离子，C错误；
原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，Fe3+和KSCN溶液反应使溶液变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+，D错误。
17.(2023·河北唐山高一期末)高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，易溶于水，在KOH浓溶液中溶解度较低，在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。某实验小组设计如图装置制备Na2FeO4，根据所学知识回答下列问题：
非选择题
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(1)装置A为Cl2的发生装置，写出发生反应的离子方程式：____________
_____________________________。
非选择题
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2Mn+16H+
+10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O
非选择题
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最后利用装置D吸收没有反应的尾气。装置A为Cl2的发生装置，利用高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，发生反应的离子方程式为2Mn+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
20
本实验利用氯气制备Na2FeO4，装置A用于制备氯气，将制得的氯气通过装置B吸收除去其中混有的少量HCl，随后将纯净的氯气通入到装置C中用于反应生成高铁酸钠，
(2)装置B中盛装的液体是 ，其作用为 。
(3)先向装置C的三颈烧瓶中通入一段时间的Cl2制备NaClO，再滴加Fe(NO3)3溶液时发生反应的离子方程式为_____________________________
_____________。
非选择题
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饱和食盐水
除去氯气中的氯化氢杂质
3ClO-+2Fe3++10OH-===2Fe+
3Cl-+5H2O
(4)向装置C中通入的Cl2不能过量，原因是____________________________
____________________。
(5)若无装置D，可能产生的危害是 。
非选择题
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防止氯气过量使溶液碱性减弱，
造成Na2FeO4的损失
造成环境污染
(6)装置C中反应结束后，过滤，然后向滤液中加入饱和KOH溶液，低温析出K2FeO4晶体。由此可知低温时溶解度：K2FeO4 (填“大于”“小于”或“等于”)Na2FeO4。
非选择题
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小于
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装置C中反应结束后，过滤，然后向滤液中加入饱和KOH溶液，因为低温时溶解度：K2FeO4小于Na2FeO4，所以低温析出K2FeO4晶体。
20
(7)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型综合型的水处理剂。高铁酸钾具有强氧化性，在净水过程中可生成Fe(OH)3胶体，高铁酸钾用作水处理剂的理由是________________________________________________________________
___________。
非选择题
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K2FeO4本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中生成的氢氧化铁胶体具
有吸附性
18.已知有如图所示转化关系(反应条件略)。
非选择题
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已知：①X、Y、Z、W均为氧化物。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量：甲<乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请完成下列空白：
(1)Z是 (填化学式)。
H2O
非选择题
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(2)将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，表明乙的浓溶液具有 性。利用这种性质可以进行 (填字母)实验操作。
A.钝化铁片 B.检验Ba2+
C.干燥氨气 D.干燥氯气
(3)在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是 。
吸水
D
2∶1
非选择题
X和Z的反应为3NO2+H2O===2HNO3+NO，被氧化的二氧化氮生成HNO3，被还原的二氧化氮生成NO，由化学方程式可知，被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比是2∶1。
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(4)W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的化学方程式：______________
_________________。该反应很好地解决了环保问题，但给工业生产带来的问题是______________
_______________。
SO2+Br2+2H2O
===2HBr+H2SO4
造成设备损耗
强酸腐蚀设备，
溴具有强氧化性，在溶液中将二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为HBr，反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr；由于生成强酸，给工业生产带来的问题是强酸对设备的腐蚀。
非选择题
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(5)写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式： 。
C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O
19.某种综合处理含N的废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)
的流程如图：
非选择题
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已知：NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
+H2O，2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。
(1)固体1的主要成分有Ca(OH)2、
、 (填化学式)。
CaCO3
CaSO3
非选择题
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(2)用NaNO2溶液处理含N的废水，反应的离子方程式为_____________
_____________。
(3)验证废水中N已基本除净的方法是___________________________
_______________________________
N+N===
N2↑+2H2O
取少量处理后的废水于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润
_______________________________________________________________ (写出操作、现象与结论)。
的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸不变蓝，则可证明N已基本除净
非选择题
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(4)捕获剂捕获的气体主要是_______
(填化学式)。
CO
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(5)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI
===2NO↑+I2+2NaI+2H2O，I2可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应，选择
①②⑤
生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl固体，需选用的物质是 (填序号)。
①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋
非选择题
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NaNO2在酸性条件下有强氧化性，根据所给的物质，鉴别NaNO2和NaCl固体的方法是将两种固体分别溶于水，滴加少量白醋提供酸性条件，用玻璃棒分别蘸取溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，若淀粉碘化钾试纸变蓝，说明原固体为NaNO2，没有明显现象的为NaCl，故选①②⑤。
20
20.(2023·北京八中高一检测)用如下方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu。
已知：①浓硝酸不能单独
将Au溶解。
②HAuCl4===H++AuC。
(1)酸溶后经 操作，将混合物分离。
非选择题
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过滤
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Au(金)、Ag和Cu经酸溶后得到金、铜离子和银离子的混合溶液，将固体和液体分开的操作是过滤。
(2)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂，浓硝酸被还原成NO2，稀硝酸被还原成NO。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式： 。
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3Cu+8HNO3(稀) ===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
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溶解等物质的量的Cu消耗HNO3的物质的量较少的是稀硝酸，故其反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀) ===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(3)HNO3 NaCl与王水［V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)=1∶3］溶金原理相同，Cl-与Au3+形成配离子AuC，促进了金溶解。
①将溶金反应的化学方程式补充完整：
Au+ NaCl+ HNO3===HAuCl4+ + NO↑+ NaNO3
非选择题
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答案 Au+4NaCl+5HNO3===HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3
②关于溶金的下列说法正确的是 (填字母)。
A.用到了HNO3的氧化性
B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C.用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解
非选择题
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AC
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溶金过程中硝酸的化合价降低，作氧化剂，具有强氧化性，A正确；观察溶金反应的化学方程式可知，王水中浓盐酸的主要作用是提供Cl-，生成AuC，B错误；
HNO3 NaCl与王水［V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)=1∶3］溶金原理相同，则用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解，C正确。
(4)若用Zn粉将溶液中的1 mol HAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是 mol。
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由HAuCl4===H++AuC可知，Zn与HAuCl4反应的化学方程式为4Zn+2HAuCl4===4ZnCl2+2Au+H2↑，故将1 mol HAuCl4完全还原，消耗Zn的物质的量是2 mol。
(5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。
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试剂1是 ，试剂2是 ，试剂3是 。
NaCl溶液
盐酸
氨水
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据图中信息可知，含有铜离子和银离子的溶液加入试剂1后得到的是物质1和物质3，物质3加入试剂3后得到Ag(NH3，试剂3是氨水；物质3是AgCl，试剂1是NaCl溶液；物质1中含Na+、Cl-、Cu2+，向溶液中加入过量铁粉得到的物质2是铜和过量铁，加入试剂2，过滤后得到铜单质，则试剂2是盐酸，目的是除去过量的铁粉，Ag(NH3经过还原可以得到银单质，实现了铜和银的分离。章末检测试卷(三)
(满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.(2023·大连高一期中)下列叙述不正确的是 ( )
A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B.氯水和二氧化硫都可用作漂白剂，两者混用漂白效果更好
C.铵盐受热易分解，因此铵态氮肥要密封保存在阴凉通风处
D.将大气中游离态的氮转化成含氮化合物的过程叫作氮的固定
2.(2023·德州高一期末)化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 ( )
A.葡萄酒、果脯中加入适量SO2可以起到杀菌、抗氧化的作用
B.工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定
C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D.常温下铝与浓硝酸不反应，可以用铝质容器储存浓硝酸
3.(2023·杭州高一检测)下列关于铁及其化合物的说法正确的是 ( )
A.将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体
B.FeCl3溶液常用在印刷电路板将Cu氧化成Cu2+，Fe3+被还原为Fe
C.某溶液中加KSCN溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
D.Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色逐步转变为灰绿色，最后变成红褐色
4.下列叙述正确的有 ( )
①向某溶液中滴加稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定没有N
②硝酸见光分解，所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中
③CO、NO、NO2 都是大气污染气体，在空气中均能稳定存在
④常温下，可用铁质容器盛装浓硝酸，这是因为铁在常温下与浓硝酸不反应
⑤可以用CS2清洗残留硫粉的试管
A.5个 B.4个
C.3个 D.2个
5.(2023·石家庄高一期中)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫元素的各种价态与物质类别的对应关系如图：
下列说法不正确的是 ( )
A.Y为SO2，具有漂白性，可以使品红溶液褪色
B.W的浓溶液与铜单质在加热条件下可发生化学反应
C.将X与SO2混合，可生成淡黄色固体
D.Z在空气中较稳定，不易被氧化
6.(2024·焦作高一期末)下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 ( )
选项 实验操作 现象 结论
A 向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉 有固体残留 反应后的溶液中一定不存在Fe3+，可能不存在Cu2+
B 将某溶液加入少量酸性KMnO4溶液中 溶液紫色褪去 该溶液中一定存在还原性阳离子
C 将氯气通入装有湿润的红色纸条的广口瓶中 红色纸条褪色 氯气具有漂白性
D 向FeSO4溶液中加入新制氯水后，再加入KSCN溶液 溶液变为红色 FeSO4溶液已变质
7.(2023·济南高一期中)实验室设计下列装置，不能达到目的的是 ( )
A.制取NH3 B.干燥SO2 C.Cl2“喷泉”实验 D.收集NO
8.(2024·洛阳高一期末)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A.无色透明溶液中：H+、Cu2+、Cl-、S
B.能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、C、ClO-
C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中：K+、Ba2+、N、SCN-
D.0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中：Na+、N、Cl-、HC
9.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 ( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色
B CO2无毒，且能溶于水 干冰用于人工降雨
C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO
D Fe3+有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
10.(2023·天津河东区高一期末)根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是 ( )
选项 操作 现象 结论
A 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B 向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液 溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成 Fe2+催化H2O2分解产生O2
C 将SO2通入紫色石蕊溶液中 溶液变红 SO2与水反应生成H2SO3使溶液显酸性
D 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸 先出现白色沉淀，后部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化
11.(2023·平顶山高一期中)如图所示为“双色双喷泉”实验装置。图中烧瓶内分别充满氨和氯化氢，烧杯内盛放滴有石蕊溶液的蒸馏水。下列说法错误的是 ( )
A.可用浓氨水和生石灰制备氨，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢
B.大型中央空调的制冷剂可用液氨
C.实验中同时打开止水夹a、c、d即可分别形成蓝色和红色喷泉
D.喷泉结束后将烧瓶内的溶液混合后进行蒸发结晶即可得氯化铵的固体
12.用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是 ( )
途径① SH2SO4
途径② SSO2SO3H2SO4
A.途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性
B.途径②的尾气可以用氨水进行回收利用
C.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子
D.与途径①相比，途径②更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②污染相对小且原子利用率高
13.含有同一种元素的物质A、B、C、D、E存在如图转化关系(某些产物及反应条件已省略)。下列有关说法正确的是 ( )
A.图中⑥转化过程一定不属于氧化还原反应
B.工业上实现④转化的条件为高温、高压和催化剂
C.若A在常温下呈固态，物质C、E均能使溴水褪色
D.若A在常温下呈气态，C能与D的浓溶液反应而转变为A
14.(2023·广州高一检测)氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，一种利用电化学制备NH3的转化历程如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.步骤Ⅱ属于氮的固定
B.LiOH可视为该历程中的催化剂
C.该历程总反应为2N2+6H2O4NH3+3O2
D.由该历程说明N2的氧化性强于O2
15.利用如下实验研究浓硫酸的性质。
实验1：取2 g蔗糖放入大试管中，加2~3滴水，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，同时将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察到酸性KMnO4溶液褪色。
实验2：将一小片铜放入试管中，再加入3 mL浓硫酸，加热，将产生的气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。将反应后的混合物溶于水，得到蓝色溶液。
下列说法正确的是 ( )
A.实验1中浓硫酸只表现了吸水性和强氧化性
B.将实验1中产生的气体直接通入澄清石灰水，可检验是否含CO2
C.实验2可以说明浓硫酸具有强氧化性和酸性
D.实验1中酸性KMnO4溶液褪色，实验2中品红溶液褪色，都说明SO2具有漂白性
16.为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得出的正确结论是 ( )
A.原溶液中一定含有S
B.原溶液中一定含有N
C.原溶液中一定含有Cl-
D.原溶液中一定含Fe3+
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17.(14分)(2023·河北唐山高一期末)高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，易溶于水，在KOH浓溶液中溶解度较低，在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。某实验小组设计如图装置制备Na2FeO4，根据所学知识回答下列问题：
(1)装置A为Cl2的发生装置，写出发生反应的离子方程式： 。
(2)装置B中盛装的液体是 ，其作用为 。
(3)先向装置C的三颈烧瓶中通入一段时间的Cl2制备NaClO，再滴加Fe(NO3)3溶液时发生反应的离子方程式为 。
(4)向装置C中通入的Cl2不能过量，原因是 。
(5)若无装置D，可能产生的危害是 。
(6)装置C中反应结束后，过滤，然后向滤液中加入饱和KOH溶液，低温析出K2FeO4晶体。由此可知低温时溶解度：K2FeO4 (填“大于”“小于”或“等于”)Na2FeO4。
(7)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型综合型的水处理剂。高铁酸钾具有强氧化性，在净水过程中可生成Fe(OH)3胶体，高铁酸钾用作水处理剂的理由是 。
18.(14分)已知有如图所示转化关系(反应条件略)。
已知：①X、Y、Z、W均为氧化物。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量：甲<乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请完成下列空白：
(1)Z是 (填化学式)。
(2)将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，表明乙的浓溶液具有 性。利用这种性质可以进行 (填字母)实验操作。
A.钝化铁片 B.检验Ba2+
C.干燥氨气 D.干燥氯气
(3)在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是 。
(4)W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的化学方程式： 。该反应很好地解决了环保问题，但给工业生产带来的问题是 。
(5)写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式： 。
19.(12分)某种综合处理含N的废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：
已知：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。
(1)固体1的主要成分有Ca(OH)2、 、 (填化学式)。
(2)用NaNO2溶液处理含N的废水，反应的离子方程式为 。
(3)验证废水中N已基本除净的方法是 (写出操作、现象与结论)。
(4)捕获剂捕获的气体主要是 (填化学式)。
(5)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI2NO↑+I2+2NaI+2H2O，I2可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl固体，需选用的物质是 (填序号)。
①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋
20.(12分)(2023·北京八中高一检测)用如下方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu。
已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。
②HAuCl4H++AuC。
(1)酸溶后经 操作，将混合物分离。
(2)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂，浓硝酸被还原成NO2，稀硝酸被还原成NO。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式： 。
(3)HNO3 NaCl与王水［V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)=1∶3］溶金原理相同，Cl-与Au3+形成配离子AuC，促进了金溶解。
①将溶金反应的化学方程式补充完整：
Au+ NaCl+ HNO3HAuCl4+ + NO↑+ NaNO3
②关于溶金的下列说法正确的是 (填字母)。
A.用到了HNO3的氧化性
B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C.用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解
(4)若用Zn粉将溶液中的1 mol HAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是 mol。
(5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。
试剂1是 ，试剂2是 ，试剂3是 。
答案精析
1.B [NH3易液化,液氨汽化过程会吸收大量热,常用作制冷剂,故A正确;氯气和二氧化硫皆可作漂白剂,若用两者(体积比1∶1)一起漂白一种物质时,发生反应:Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4,盐酸、硫酸均不具有漂白性,则漂白效果减弱,故B错误;铵盐受热易分解,因此贮存铵态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处,故C正确。]
2.A [SO2具有还原性,葡萄酒、果脯中加入适量SO2可以起到杀菌、抗氧化的作用,选项A正确;氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮的过程,氨气的催化氧化过程,不属于氮的固定,选项B错误;煤中含有S元素,燃烧产生SO2,容易引起酸雨,加入CaO,发生反应:CaO+SO2===CaSO3、2CaSO3+O2===2CaSO4,虽然产生的CO2也能与CaO反应生成CaCO3,CaCO3受热易分解成CaO和CO2,因此加入CaO不能减少温室气体的排放,选项C错误;常温下浓硝酸和铝反应生成致密的氧化膜,覆盖在铝的表面对铝有保护作用,这一过程称为“钝化”,“钝化”属于化学反应,选项D错误。]
3.D [向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体,A错误;FeCl3溶液常用在印刷电路板将Cu氧化成Cu2+,Fe3+被还原为Fe2+,B错误;某溶液中加KSCN溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,但不能确定是否含有Fe2+,C错误;Fe(OH)2具有还原性,能被氧气氧化为氢氧化铁,则Fe(OH)2浊液露置于空气中时由白色逐步转变为灰绿色,最后变成红褐色,D正确。]
4.D [稀氢氧化钠与铵根离子反应生成一水合氨,由于反应产生的一水合氨浓度较小,且没有加热条件,因此不产生氨,不能据此检验N的存在,①错误;硝酸不稳定,在光照条件下分解生成二氧化氮、水和氧气,所以为避免硝酸分解,一般将其盛放在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处,②正确;CO、NO、NO2 都是大气污染气体,但NO和O2在室温下迅速反应生成NO2,因此在空气中不能稳定存在,③错误;常温下,可以用铁质容器盛装浓硝酸,是因为浓硝酸将铁氧化而“钝化”, ④错误;S易溶于CS2,因此可以用CS2清洗残留硫粉的试管,⑤正确。]
5.D [由图可知,X是H2S,Y是SO2,W是H2SO4,Z是含S的盐。Y为SO2,SO2具有漂白性,可以使品红溶液褪色,故A正确;浓硫酸与铜单质在加热条件下可发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,故B正确;H2S与SO2反应生成淡黄色的S和水,故C正确;Z是含S的盐,S在空气中易被氧化为S,故D错误。]
6.A [Fe、Cu都能和Fe3+反应,向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,有固体残留,残留固体中一定有铜,可能有铁,反应后的溶液中一定不存在Fe3+,可能不存在Cu2+,故A正确;将某溶液加入少量酸性KMnO4溶液中,溶液紫色褪去,说明高锰酸钾被还原,该溶液中一定存在还原性离子,可能是还原性阴离子,如I-,故B错误;氯气没有漂白性,氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性,故C错误;氯水能把Fe2+氧化为Fe3+,向FeSO4溶液中加入新制氯水后,再加入KSCN溶液,溶液变为红色,不能说明FeSO4溶液已变质,故D错误。]
7.A [由于NH4ClNH3↑+HCl↑,NH3+HCl===NH4Cl,加热NH4Cl无法制取NH3,实验室用加热Ca(OH)2和NH4Cl混合物的方法来制备NH3,A符合题意;SO2不与浓硫酸反应,且浓硫酸具有吸水性,故可以用浓硫酸干燥SO2,B不符合题意;Cl2和NaOH发生反应:2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O,使烧瓶中的压强快速减小,故可以形成喷泉,C不符合题意;NO不溶于水,且能与O2反应,故收集NO只能用排水法收集,D不符合题意。]
8.B [Cu2+是蓝色的,A错误;能使酚酞变红的溶液中存在OH-,各离子之间不反应,可以大量共存,B正确;Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3,故不能大量共存,C错误;硫酸中H+与HC反应生成H2O和CO2,故不能大量共存,D错误。]
9.D [A选项,陈述Ⅱ表现了SO2的还原性,陈述Ⅰ和陈述Ⅱ没有因果关系;B选项,陈述Ⅰ正确,陈述Ⅱ是利用干冰升华时吸收大量热,使空气中的水蒸气液化成水滴降落,陈述Ⅰ和陈述Ⅱ没有因果关系;C选项,陈述Ⅱ表现出浓硫酸的吸水性,陈述Ⅰ和陈述Ⅱ没有因果关系;D选项,陈述Ⅱ中Fe3+氧化单质铜从而回收铜,陈述Ⅰ和陈述Ⅱ有因果关系。]
10.B [蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭,说明浓硫酸有脱水性;浓硫酸使蔗糖脱水后,C与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水,可知浓硫酸具有强氧化性,故A正确;溶液变成棕黄色,说明过氧化氢将亚铁离子氧化成Fe3+,一段时间后溶液中出现气泡,说明生成的Fe3+可作过氧化氢分解的催化剂,即Fe3+催化H2O2分解产生O2,故B错误;将SO2通入紫色石蕊溶液中,溶液变红,说明溶液呈酸性,则二氧化硫为酸性氧化物,SO2与水反应生成H2SO3使溶液显酸性,故C正确;硫酸钡不溶于盐酸,亚硫酸钡溶于盐酸,由现象可知部分Na2SO3被氧化为Na2SO4,故D正确。]
11.D [氨水中加入生石灰,生石灰吸收水,且与水反应放出大量的热,促进氨挥发,盐酸中加入浓硫酸,浓硫酸吸水放出大量的热,可促进氯化氢挥发,以此可得到气体,故A正确;液氨汽化时大量吸热,则大型中央空调的制冷剂可用液氨,故B正确;打开止水夹a、c、d,氨、氯化氢均极易溶于水,且氨和氯化氢反应而导致压强减小,从而形成喷泉,氨水呈碱性、盐酸呈酸性,则可分别形成蓝色和红色喷泉,故C正确;氯化铵不稳定,加热易分解,不能采用蒸发结晶的方法获得氯化铵固体,故D错误。]
12.A [S与浓硝酸在加热条件下反应生成硫酸、二氧化氮和水,该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性,不体现酸性,故A错误;途径②的尾气中主要含有害气体SO2,可以用氨水进行回收利用,故B正确;途径①和②都是由S来制取H2SO4,S的化合价从0价升高至+6价,制取1 mol H2SO4,理论上各消耗1 mol S,各转移6 mol 电子,故C正确;途径①中生成的二氧化氮会污染大气,且有副产品生成,与途径①相比,途径②更能体现“绿色化学”的理念,故D正确。]
13.C [A、B、C、D、E含有同一种元素,结合已学知识可推知,若C为NH3,则A为N2,E为NO,B为NO2,D为HNO3;若C为H2S,则A为S,E为SO2,B为SO3,D为H2SO4;根据分析,反应⑥可以是NO2与H2O反应生成硝酸和一氧化氮的过程,也可以为SO3与水反应生成硫酸的过程,若为NO2与H2O反应,则属于氧化还原反应,A错误;反应④为NO→NO2或SO2→SO3,反应条件不需要高温、高压和催化剂,B错误;若A在常温下为固态,则A为S,C为H2S,E为SO2,H2S与SO2均具有还原性,均能与溴水发生氧化还原反应使其褪色,C正确;若A在常温下呈气体,则A为N2,C为NH3,D为HNO3,NH3与浓硝酸反应生成NH4NO3,不会生成N2,D错误。]
14.D [由图可知,步骤Ⅰ电解熔融的LiOH生成Li、水和氧气,步骤Ⅱ中Li和N2反应生成Li3N,步骤Ⅲ中Li3N和水反应,生成LiOH和NH3,据此分析解答。步骤Ⅱ中Li和N2反应生成Li3N,氮元素由单质变为化合物,属于氮的固定,A正确;由图可知,LiOH先消耗后生成,LiOH可视为该历程中的催化剂,B正确;由图可知,反应物为氮气和水,产物为氨气和氧气,LiOH为催化剂,由电子守恒和原子守恒可得总反应为2N2+6H2O===4NH3+3O2,C正确;该反应历程中步骤Ⅰ是通过电解发生,不能说明N2的氧化性强于O2,D错误。]
15.C [实验1中浓硫酸表现了强氧化性和脱水性,故A错误;实验1产生的气体中含有SO2,SO2能使澄清石灰水变浑浊,要检验实验1产生的气体中是否含CO2,需要先除去SO2再通入澄清石灰水,故B错误;实验2中铜片和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、SO2和水,体现浓硫酸的酸性和强氧化性,故C正确;实验1中酸性KMnO4溶液褪色,说明SO2具有还原性,实验2中品红溶液褪色,说明SO2具有漂白性,故D错误。]
16.B [原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液,如果其中含有亚硫酸根离子,则会被氧化为硫酸根离子,所以产生白色沉淀不能说明原溶液中一定含S,A错误;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是NH3,所以原溶液中一定含有铵根离子,B正确;原溶液中加入稀盐酸,引入了氯离子,能和硝酸银反应生成氯化银沉淀,故原溶液中不一定含有氯离子,C错误;原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液,如果其中含有亚铁离子,则亚铁离子会被氧化为铁离子,Fe3+和KSCN溶液反应使溶液变为红色,所以原溶液中不一定含有Fe3+,D错误。]
17.(1)2Mn+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(2)饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢杂质
(3)3ClO-+2Fe3++10OH-===2Fe+3Cl-+5H2O
(4)防止氯气过量使溶液碱性减弱,造成Na2FeO4的损失
(5)造成环境污染
(6)小于
(7)K2FeO4本身具有强氧化性可杀菌消毒,在反应中生成的氢氧化铁胶体具有吸附性
解析 本实验利用氯气制备Na2FeO4,装置A用于制备氯气,将制得的氯气通过装置B吸收除去其中混有的少量HCl,随后将纯净的氯气通入到装置C中用于反应生成高铁酸钠,最后利用装置D吸收没有反应的尾气。
(1)装置A为Cl2的发生装置,利用高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水,发生反应的离子方程式为2Mn+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O。(6)装置C中反应结束后,过滤,然后向滤液中加入饱和KOH溶液,因为低温时溶解度:K2FeO4小于Na2FeO4,所以低温析出K2FeO4晶体。
18.(1)H2O (2)吸水 D (3)2∶1 (4)SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4 强酸腐蚀设备,造成设备损耗
(5)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
解析 (3)X和Z的反应为3NO2+H2O===2HNO3+NO,被氧化的二氧化氮生成HNO3,被还原的二氧化氮生成NO,由化学方程式可知,被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比是2∶1。
(4)溴具有强氧化性,在溶液中将二氧化硫氧化为硫酸,自身被还原为HBr,反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr;由于生成强酸,给工业生产带来的问题是强酸对设备的腐蚀。
19.(1)CaCO3 CaSO3
(2)N+N===N2↑+2H2O
(3)取少量处理后的废水于试管中,加入浓NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若试纸不变蓝,则可证明N已基本除净 (4)CO (5)①②⑤
解析
(5)NaNO2在酸性条件下有强氧化性,根据所给的物质,鉴别NaNO2和NaCl固体的方法是将两种固体分别溶于水,滴加少量白醋提供酸性条件,用玻璃棒分别蘸取溶液,滴在淀粉碘化钾试纸上,若淀粉碘化钾试纸变蓝,说明原固体为NaNO2,没有明显现象的为NaCl,故选①②⑤。
20.(1)过滤 (2)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)①Au+4NaCl+5HNO3===HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3 ②AC
(4)2 (5)NaCl溶液 盐酸 氨水
解析 (1)Au(金)、Ag和Cu经酸溶后得到金、铜离子和银离子的混合溶液,将固体和液体分开的操作是过滤。
(2)溶解等物质的量的Cu消耗HNO3的物质的量较少的是稀硝酸,故其反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(3)②溶金过程中硝酸的化合价降低,作氧化剂,具有强氧化性,A正确;观察溶金反应的化学方程式可知,王水中浓盐酸的主要作用是提供Cl-,生成AuC,B错误;HNO3 NaCl与王水[V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)=1∶3]溶金原理相同,则用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解,C正确。
(4)由HAuCl4===H++AuC可知,Zn与HAuCl4反应的化学方程式为4Zn+2HAuCl4===4ZnCl2+2Au+H2↑,故将1 mol HAuCl4完全还原,消耗Zn的物质的量是2 mol。
(5)据图中信息可知,含有铜离子和银离子的溶液加入试剂1后得到的是物质1和物质3,物质3加入试剂3后得到Ag(NH3,试剂3是氨水;物质3是AgCl,试剂1是NaCl溶液;物质1中含Na+、Cl-、Cu2+,向溶液中加入过量铁粉得到的物质2是铜和过量铁,加入试剂2,过滤后得到铜单质,则试剂2是盐酸,目的是除去过量的铁粉,Ag(NH3经过还原可以得到银单质,实现了铜和银的分离。
