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2025浙江省科学中考模拟卷2
一、选择题(共15题；共45分)
1．小科通过微信公众号“胜哥课程”观看了《太阳射点的回归运动》科学动画，对相关知识有了深刻的理解。如图是太阳射点的回归运动示意图，其中a、b、c分别表示三条纬线。据图判断正确的是（ ）
①纬线c是南回归线
②当直射点在纬线b时，杭州市昼夜平分
③当直射点在①时，杭州市的节气是夏至
④造成直射点在纬线a、c之间移动的主要原因是地球的自转
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④
2．物质的性质决定用途。下列关于物质的性质和用途叙述不正确的是（ ）
A．氮气化学性质稳定，可用作食品保护气
B．铝具有延展性，可以制成饮料罐
C．活性炭具有吸附性，可用于除冰箱异味
D．氧气有助燃性，可用作火箭燃料
3．小科通过微信公众号“胜哥课程”得知：将铜片和锌片同时插入稀，可以组成一个电池（图甲）。那么该电池的正负极与什么有关呢？对此，小科做了三组实验，并借助灵敏电流表进行判断（图乙），发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关且存在一定规律。据此判断，下列金属片组合可以使电流表指针向左偏转（图丙）的是（ ）
A．a铝片、b镁片 B．a铁片、b锌片
C．a铁片、b铜片 D．a铜片、b银片
4．如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时“胜哥”向NaOH固体上滴几滴浓氨水，将产生氨气。立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是 ( )
选项 实验现象 解释
① 浓盐酸附近产生白烟 NH3 与 HCl反应生成了NH4Cl固体
② 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应
③ 氯化物溶液中有红褐色沉淀 该溶液一定是 FeCl3溶液
④ 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3 是一种可溶性碱
A．①③ B．①②③ C．①③④ D．②③④
5．蓝夹缬是我国千年印染工艺，手工打靛制造的染液，需要加入一种盐，提高染色的效果。加入的物质可能是（ ）
A．生石灰(CaO) B．氯化钠(NaCl)
C．酒精(C2H6O) D．熟石灰(Ca(OH)2)
6．小科通过微信公众号“胜哥课程”学会了利用建构模型推理解释宏观现象。例如在用铝箔检验氧气性质时，铝箔固体燃烧后质量会增加。下图是该反应过程的微观示意图，能用于解释铝箔质量增加的是（ ）
A．构成氧化铝分子的原子数量比铝原子多
B．构成氧化铝分子的原子数量比氧气多
C．组成氧化铝的元素种类比氧气多
D．组成铝的元素种类比氧气多
7．瓶中CO气体分子的微观示意图为（“ ”表示C原子，“ ”表示O原子）（ ）
A． B．
C． D．
8．已知苯甲酸是一种无色、易升华的晶体，易溶于酒精，在水中的溶解度随温度变化如下表所示：
温度/℃ 25 50 75
溶解度/g 0.34 0.85 2.20
欲分离含有泥沙和 NaCl杂质的粗苯甲酸晶体，下列方案最合理的是 （）
A．将粗苯甲酸溶于酒精，过滤，取滤液，再蒸发结晶，用冷水洗涤，干燥
B．将粗苯甲酸溶于热水，冷却结晶，取滤液，再蒸发结晶，用酒精洗涤，干燥
C．将粗苯甲酸溶于热水，趁热过滤，取滤液，再冷却结晶，过滤，取滤渣，用酒精洗涤，干燥
D．将粗苯甲酸溶于酒精，过滤，取滤渣，再溶于热水，冷却结晶，过滤，取滤渣，用冷水洗涤，干燥
9．一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列认识正确的是 ( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量(g) 16 24 15 20
反应后的质量(g) 16 x 0 10
A．甲一定是该反应的催化剂 B．该反应为化合反应
C．丙和丁的质量变化之比为2：3 D．x的值为25
10．蔬菜加工企业为了避免蔬菜在长途运输、贮藏等环节中腐烂变质及高温杀菌时对蔬菜营养成分的破坏，常常对蔬菜进行真空脱水，使之成为脱水蔬菜。从科学的角度看，真空脱水的道理是 ( )
A．真空环境的温度极低，可使蔬菜中的水分迅速凝固并升华，从而实现脱水
B．真空环境的温度很高，可使蔬菜中的水分在短时间内迅速汽化，从而实现脱水
C．真空环境的空气密度很小，可迅速提高蔬菜中水分子的运动速度，从而实现脱水
D．真空环境的气压很低，因而大大降低了水的沸点，使蔬菜中的水分迅速汽化，从而实现脱水
11．有关物质的用途下列说法正确的是（ ）
A．用稀盐酸可以除铁锈，氢氧化钠可以改良酸性土壤
B．用无水硫酸铜粉末检验水的存在的过程是一个物理变化
C．用干冰进行人工降雨利用了其物理性质
D．活性炭吸附水中的颜色和异味是化学变化
12．我国科学院科研团队研究成果表明，在常温、常压和可见光条件下，N2与H2O在LDH（一种固体催化剂）表面可以合成氨气（NH3），其化学反应方程式为：。下列说法不正确的（ ）
A．原料中的N2可以通过分离空气得到
B．该反应类型属于置换反应
C．反应前后有些元素的化合价发生了变化
D．当反应物质量一定时，加入的LDH越多，生成的NH3越多
13．如图甲所示，电源电压不变，小灯泡L允许通过的最大电流为0.6A，滑动变阻器R的最大阻值。为50Ω，电流表量程为“0~0.6A”，电压表量程为“0~15V”。闭合开关S，在保证电路安全的前提下，最大范围调节滑动变阻器的滑片P，分别绘制了电流表示数与电压表示数、电流表示数与滑动变阻器R连入电路阻值的变化关系图象，如图乙、丙所示。则下列说法中正确的是（ ）
A．电源电压为16V
B．当电流表示数为0.25A时，滑动变阻器连入电路的阻值为45Ω
C．若滑动变阻器连入电路的阻值变小，则电压表V与电流表A示数之比变小
D．若将电压表量程换为0~3V，滑动变阻器允许连入电路的阻值范围为18Ω ~ 50Ω
14．在科学实验时，为了减小误差或寻找普遍规律，经常需要进行反复多次实验。
①“测量九年级下科学课本的长度”时，多次测量
② “探究反射角和入射角大小关系”时，改变入射角，多次测量
③“研究杠杆的平衡”时，改变动力(臂)和阻力(臂)，多次测量
④“研究串、并联电路的电流特点”时。换用不同定值电阻，多次测量
⑤“用电压表和电流表测导体的电阻”时，多次测量电阻两端电压和通过电阻的电流值
上述实验中寻找普遍规律的是( )
A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．②④⑤
15．在体积为VL的干燥烧瓶中，用向上排空气法充入 HCl气体后，测得瓶中气体对 O2的相对密度为1.062。此气体进行喷泉实验，喷泉停止后，进入烧瓶中的液体体积是( )(已知空气的平均式量为29)
A．0.33V L B．0.5V L C．0.67V L D．VL
二、填空题(共7题；共40分)
16．（4分）如图是“胜哥”用来证明“氢氧化钠与二氧化碳能发生反应”的实验装置。
（1）（2分）实验开始前需检查装置气密性，具体操作是：关闭止水夹，向分液漏斗加入适量水，打开分液漏斗的活塞，若观察到 ，说明装置气密性良好；
（2）（2分）实验过程中关闭止水夹，将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，一段时间后再打开止水夹，烧杯内液体进入左侧烧瓶，根据产生的现象即可判断氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。则烧杯中的溶液可以是____。
A．氢氧化钙溶液 B．氯化钡溶液
C．氯化钠溶液 D．酚酞溶液
17．（6分）铜的冶炼历史从早期的简单使用到现代的高效生产，经历了多次技术革新，至今仍在全球经济和工业中发挥着重要作用。铜矿石冶炼铜的方法主要有火法炼铜和湿法炼铜两大类。火法炼铜的主要过程如下：
（1）（2分） 请填写X的化学式 。
（2）（2分） 铜矿石CuFeS2中 Cu的化合价为+2价， 则 Fe的化合价为 。
（3）（2分）《天工开物》中有记载“曾青得铜”，这就是中国古代的湿法炼铜，湿法炼铜是在铜的硫酸盐溶液中加入铁，请写出湿法炼铜的化学方程式 。
18．（6分）葱含有挥发性的硫化丙烯(化学式为C3H6S)等芳香物质，既可作为调味品，也具有良好的药用效果。
（1）（2分）硫化丙烯中的碳、氢元素质量比为 。
（2）（2分）葱段外表皮细胞有一层防止水分渗入的角质层，将葱段沿葱壁剪开至距离底部约五分之一处，分别放入食盐水和清水中，观察如图所示的现象，甲、乙碗中葱花分别闭合和张开，已知葱叶细胞吸水膨胀，则甲中装的是 (填“清水”或“食盐水”)。
（3）（2分）以下为葱与几种常见植物的分类表，可知葱与 的共同特征更多(选填表中植物)。
种 属 科 目 纲 门
葱 葱属 百合科 百合目 单子叶植物纲 种子植物门
萝卜 萝卜属 十字花科 白花菜目 双子叶植物纲 种子植物门
百合 百合属 百合科 百合目 单子叶植物纲 种子植物门
辣椒 辣椒属 茄科 玄参目 双子叶植物纲 种子植物门
19．（6分）小科看到 “胜哥”写的一本著作中曾提到纳米筛，用其做成的膜可以淡化海水。如图一所示，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水．其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过。
请回答：
（1）（2分）采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的 操作相似．
（2）（2分）对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）（2分）海水中含有大量的氯化钠，图二是氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是 结晶（填“降温”或“蒸发”）．
20．（6分）“胜哥”通过各种历史典故、文化传承、出土文物等，再利用逻辑推理，得出了世界上根本没有四大文明古国，只有一个伟大的中国，古代中国就是全球文明的发源地。古代中国有关于锌冶炼的描述，一般将炉甘石、煤炭饼装罐泥封，底部铺上碳火薪，加热到发火煅红，冷却后，把外面的泥灌击毁取出，整个过程中涉及到的反应有：分解生成ZnO，ZnO最后与C反应生成Zn。
（1）（2分）炉甘石属于 类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）（2分）过程中涉及到的化学方程式为：，X的化学式为
（3）（2分）反应后未经冷却，马上把外面泥灌击碎取出锌，通常会造成产物锌的质量比理论值要大，从化学变化的角度分析，原因是
21．（6分）我国生产的混合动力汽车是由一台内燃机和一台电机组成(如图所示)，这台电机既可以当电动机，又可以充当发电机。
（1）（2分）内燃机启动向车轮输送能量的同时也会给蓄电池充电，此过程是将内能转化为机械能和 。
（2）（2分）电机充当发电机时，它的发电原理是____。
A．磁场对电流的作用 B．电流周围存在磁场 C．电磁感应现象
（3）（2分）某种混合动力汽车电机(充当电动机)的额定功率为20kW，汽车所用的蓄电池的最大容量为30kW·h，蓄电池充满电后的电能全部供给电机，能使电机正常工作 小时。
22．（6分）北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有以下记载：“山有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜。” 这就是小科通过微信公众号“胜哥课程”观看《湿法炼铜》科学视频所涉及到的知识。
（1）（2分）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中。若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图1所示，其中“”“”和“”表示不同种类的离子，则“”表示 （填离子符号）。
（2）（2分）实验室若要配制100克溶质质量分数为5%的硫酸铜溶液，需要溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液 克。
（3）（2分）18K金是金和铜熔合而成的具有金属特性的物质，如图2表示18K金熔点的是 （选填“a”、“b”或“c”）。
三、实验探究题(共5题；共40分)
23．（8分）“胜哥”有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成。“胜哥”让同学们分组探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
（1）（2分）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（2）（2分）滤渣a的成分是 。(填写化学式)
（3）（2分）写出反应(1)中生成气体的化学方程式： 。
（4）（2分）若现象1“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变。则滤渣a的成分一定有 。(填写出化学式)
24．（8分）钴酸锂一般用作锂离子电池的正极材料。如图是从钴酸锂废极片（主要成分为钴酸锂LiCoO2）中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。
（1）（2分）操作1粉碎的目的是 。
（2）（2分）操作2需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 （填仪器名称）。
（3）（2分）已知Li2CO3在水中的溶解性与氢氧化钙相似。为了获得较多高纯度Li2CO3，操作5中热水洗涤沉淀的效果比冷水更好，请阐述理由： 。
（4）（2分）操作5得到Li2CO3，Li2CO3固体表面是否有硫酸根离子残留，请写出检验方法： 。
25．（8分）气温逐渐回升，我们注意到在菜场海鲜产品处，鱼儿总在水面上层游动或者探头到水面。为了确保鱼的正常生命活动，卖家通常在鱼池内使用增氧泵或增氧剂CaO2(过氧化钙)。
查阅资料： ⒈下图是某类似打点计时器的增氧泵的原理图。原理是将空气压入水中，让空气中的氧气与水体充分接触，使氧气溶入水中从而增加水体的溶解氧。
⒉增氧剂CaO2与水反应：试管中先放入CaO2，再加入水，有少量细小气泡冒出。第二天振荡试管仍有少量细小气泡缓慢冒出。
根据资料回答下列问题：
（1）（2分）为确保增氧泵正常使用，必须使用 (选填“交流电”或“直流电”)。
（2）（4分）当小磁铁被吸引下来后，橡皮碗被压缩，空气被压入水中；当小磁铁弹起后，橡皮帽恢复原来形状，空气被吸进气室。跟气室相连的有两根空气导管，分别为a和b，请根据阀门K1和K2的朝向，分析与外界联通的空气导管为 (选填“a”或“b”)。当小磁铁被吸引时，碗内外气压的大小关系：P1 P0(选填“大于”、“等于”或“小于”)
（3）（2分）CaO2与水反应产生的氧气总量并不多，试解释卖家仍使用它的原因 。
26．（8分）如图所示，小科同学用自制的水透镜来探究凸透镜成像规律，当向水透镜里注水时，水透镜的焦距将变小；当从水透镜里抽水时，水透镜的焦距将变大。
（1）如图甲所示，一束平行于主光轴的光射向水透镜，在光屏上得到一个最小最亮的光斑，则此时水透镜的焦距为 cm；
（2）小科移动蜡烛、水透镜和光屏至图乙所示位置时，恰能在光屏上看到清晰的像，利用此成像特点可制成 （“照相机”/“投影仪”）；
（3）在图丙所示实验场景下，小科把自己的近视眼镜给水透镜“戴上”后，像变得模糊了。下列操作能使烛焰的像再次变得清晰的是 ；
A.从水凸透镜中抽出适量的水
B.往水凸透镜中注入适量的水
C.将光屏往透镜方向移动
（4）为了探究生活中的透镜成像现象，小科把一个装水的透明玻璃杯放在漫画前，惊奇地发现透过水杯看到漫画中的老鼠变“胖”了，还掉头奔向猫（如图丁）小科透过水杯看到的是老鼠的 （“实”/“虚”）像。
27．（8分）草莓味道鲜美，营养价值丰富。自然状态下草莓在秋冬季节会休眠，出现新出叶片变小、光合作用减弱等现象。研究人员在温室大棚中以“红颜”草莓为实验材料，通过改变二氧化碳浓度，探索打破草莓植株休眠的条件，实验过程如下。
①挑选一定数量的草莓苗，随机均分为A、B两组。
②将两组草莓苗分别放入两个实验箱，置于10小时光照、温度和湿度均适宜的同一贮藏环境中。A组草莓苗通入正常二氧化碳浓度，B组草莓苗提高二氧化碳浓度。
③在第0、10、20、30、40天，从每组随机取3株草莓苗，测定并记录其单叶面积和栅栏组织厚度。
④多次重复实验，统计并处理实验数据，结果如表所示。
组别 处理方式 单叶面积//cm3 栅栏组织厚度/μm
1 光照10 小时+400ppm二氧化碳浓度 43.54 70.6
2 光照10 小时+600ppm二氧化碳浓度 48.91 83.4
3 光照10 小时+1000ppm二氧化碳浓度 59.29 109
（1）（2分）草莓植株主要在栅栏组织中进行光合作用，叶片越小，二氧化碳通过 (填叶片结构)进入组织的越少。
（2）（2分）为减少实验材料差异对实验结果的影响，应挑选一定数量 (写出一点)相近的草莓苗进行实验。
（3）（2分）根据实验结果分析，第3组处理的方式更有利于打破草莓植株休眠，依据是 。
（4）（2分）请你进一步推测，还能通过哪些因素来打破草莓植株休眠 。
四、综合题(共5题；共35分)
28．（6分）一根金属棒AB置于水平地面上，“胜哥”通过弹簧测力计竖直地将棒的右端B缓慢拉起，如图甲所示。在此过程中，弹簧测力计对棒所做的功W与B端离开地面的高度x的关系如图乙所示。请根据图象解答下列问题。
（1）（2分）该金属棒的长度l = m。
（2）（2分）在B端拉起的过程中，当x1=0.6m时，测力计的示数为F1= N。
（3）（2分）求金属棒的重心到A端的距离d。
29．（7分）盐度计是常用于卤水、热食制作时快速测定食盐溶液质量分数的仪器，可防止盐分摄入过多引起高血压、中风等心血管疾病。某项目化学习小组开展了自制简易盐度计活动，过程如下：
【查阅资料】食盐溶液的导电能力与溶液的质量分数有关，质量分数越大，导电能力越强， 电阻越小。它们的关系如表所示：
20℃下食盐溶液的电阻大小随质量分数变化表
质量分数(%) 0.5 1.4 4.1 7.9 10.3 15.7 20.5 23.9 26.5
电阻(Ω) 193.6 105.4 44.8 25.0 19.4 13.0 10.0 8.6 8.0
【产品制作】如图所示为盐度计工作电路图，电极a，b分别固定在烧杯内壁两侧，R0是阻值为4Ω的定值电阻，电源电压为6V，电压表的量程为0~3V。当烧杯内倒满卤水时，可通过电压表的示数来反映食盐溶液的质量分数。
（1）（2分）小组同学测试产品时，将盐度计放入蒸馏水中，电压表示数为 。
（2）（3分）20℃时，食盐的溶解度为36g。请通过计算说明该电压表能否测出此时饱和食盐溶液的质量分数。
【产品检验】该小组讨论并制定了项目成果评价量分表，具体如下：
选项 A B C D E
分值 (分) 0 10 5 7
（3）（2分）该简易盐度计需用于配置下列溶液：质量分数为0.9%的生理盐水、5%~10%卤水、25%的咸菜液等。请判断选项B的分值范围并说明理由： 。
30．（8分）为探究硫氰化钾（KSCN）和氯化铁（FeCl3）反应的条件（已知该反应是复分解反应），“胜哥”设计了以下实验装置，并进行如下操作：转动Y型管，使两种溶液混合，混合液迅速变成血红色。回答下列问题：
（1）证明该反应没有气体生成的实验现象是①混合液中没有生产气泡，② ；
（2）该反应一定没有H2O生成，理由是 ；
（3）“胜哥”认为：生成血红色物质是该复分解反应能发生的条件，红色物质的化学式是 ；
（4）该红色物质是否溶于水呢？请你设计实验方案进行验证： 。
31．（7分）“胜哥”设计并制作一款干手器供学生边使用的边巩固知识。
（1）（4分）某同学利用电磁继电器设计了如下电路图(图乙)，实现自动化控制。闭合开关S、S1、S2后，干手器感应到手伸入时，感应开关闭合，电动机开始工作。此时电磁铁上端为 极，图丙中的光敏电阻 (选填“①”或“②”)符合他的设计要求。
（2）（3分）若全校师生均使用热风干手，一周累计10000次，按照某同学的设计图及干手器参数表计算干手器一周消耗的总电能
干手器参数
额定电压 220V
电动机额定功率 50W
R1加热功率 950W
工作时间 18s
32．（7分）我国的造纸术发展工艺过程中蕴含着很多的科学知识。请回答：
（1）（2分）古代造纸术：手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如图多道工序而制成，其发生的变化过程是：
古代造纸过程中抄纸类似于 (填化学操作)。
（2）（3分）现代造纸术：为了增加纸的耐水性和强度，目前有采用碳酸钙粉末和热塑性树脂为主要原料制成的石头纸。若在石头纸上滴加100g质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，生成二氧化碳气体多少克
（3）（2分）通过燃烧除去热塑性树脂，测定剩余灰烬中碳酸钙的含量，实验后发现测得碳酸钙的含量比实际含量低，请你分析可能的原因： 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】地球公转；阳历和地球公转的关系
【解析】【分析】地球绕着地轴不停的旋转，叫地球的自转。地球自转的方向为自西向东，自转周期是一天，自转产生的现象为昼夜交替和时间差异。地球自转的同时还围绕太阳不停的旋转，叫地球的公转。公转的方向是自西向东，公转周期是一年。地球围绕太阳公转时，地轴与公转轨道的平面成66.5°的固定倾角，这就使得一年内太阳光线的直射点有规律地在南北回归线之间移动。在北半球，3月21日前后，太阳光直射在赤道上，这一天为春分日，全球昼夜等长；之后太阳光线向北移动，6月22日前后，太阳光直射在北回归线上，北极圈及以内地区有极昼现象，这一天为夏至日，昼最长夜最短；之后太阳光线向南移动，9月23日前后，太阳光直射在赤道上，这一天为秋分日，全球昼夜等长；太阳光线继续向南移动，12月22日前后，太阳光直射在南回归线上，南极圈及以内地区有极昼现象，这一天为冬至日，昼最短夜最长。
【解答】由图可知，纬线c是南回归线；当直射点在纬线b赤道时，杭州市昼夜平分；当直射点在①北回归线时，杭州市的节气是夏至；造成直射点在纬线a、c之间移动的主要原因是地球的公转，故①②③正确。
故答案为：A。
2．【答案】D
【知识点】氧气的性质和利用
【解析】【分析】根据物质的性质分析判断。
【解答】A.氮气化学性质稳定，可用作食品保护气，故A正确不合题意；
B.铝具有延展性，可以制成饮料罐，故B正确不合题意；
C.活性炭具有吸附性，可用于除冰箱异味，故C正确不合题意；
D.氧气有助燃性但是不能燃烧，不能用于火箭的燃料，故D错误符合题意。
故选D。
3．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】1、原电池的工作原理：原电池是将化学能转化为电能的装置。在原电池中，较活泼的金属发生氧化反应，失去电子，作为负极；较不活泼的金属或导电的非金属等作正极，溶液中的阳离子在正极得到电子，发生还原反应。电子从负极经导线流向正极，从而形成电流。
2、金属活动性顺序：常见金属的活动性顺序为钾（K）＞钙（Ca）＞钠（Na）＞镁（Mg）＞铝（Al）＞锌（Zn）＞铁（Fe）＞锡（Sn）＞铅（Pb）＞（氢 H）＞铜（Cu）＞汞（Hg）＞银（Ag）＞铂（Pt）＞金（Au）。在原电池中，一般金属活动性较强的金属作负极，金属活动性较弱的金属作正极。
3、由图乙可知，当两种金属片至少有一种可以与稀硫酸反应时，电流表指针偏向于活泼金属一侧；所以图丙中电流表指针向左偏转，说明金属活动性：a大于b，且可以与稀硫酸反应；据以上分析解答。
【解答】A、a铝片活动性小于b镁片活动性，不符合题意；
B、a铁片活动性小于b锌片活动性，不符合题意；
C、a铁片活动性大于b铜片活动性，符合题意；
D、a铜片、b银片都排在氢的后面，不会产生电流。不符合题意。
故答案为：C。
4．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】 NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，与氯化物发生反应生成氢氧化物，氨水易挥发，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成。
【解答】 ①NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，浓盐酸易挥发，氨气与氯化氢反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，故①正确；
②氨气为碱性气体，与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，故②错误；
③氨气溶于水与氯化物发生反应生成氢氧化物，氯化物溶液中有红褐色沉淀，说明生成了氢氧化铁，所以溶液一定有FeCl3溶液，故③正确；
④氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3 H2O，溶液中电离生成OH-离子，溶液呈碱性，但氨气不属于碱，故④错误。
则正确的是①③。
故选A。
5．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物分析。
【解答】A、生成灰为氧化物，不符合题意；
B、氯化钠属于盐，符合题意；
C、酒精为有机物，不符合题意；
D、熟石灰为碱，不符合题意；
故选B。
6．【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素的种类与分布；元素的符号及其意义
【解析】【分析】质量守恒定律的微观状态下的解释为在化学反应前后生成物和反应物中的原子种类，数目和质量均不变。
【解答】A.由氧化铝的微粒模型可知，其中的原子数量比原来更多了；
B. 构成氧化铝分子的原子数量比铝原子多；
CD.应比较铝和氧化铝的元素种类；
故答案为：A
7．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】根据CO确定一氧化碳分子的构成，并确定分子组成示意图即可。
【解答】根据化学式CO可知，一个一氧化碳分子由1个C原子核1个O原子构成，示意图应该是，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
8．【答案】C
【知识点】混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】苯甲酸的性质和分离原理：
苯甲酸在水中的溶解度随温度升高而增大，在酒精中易溶。
泥沙不溶于水， NaCl在水中溶解度受温度影响较小。
【解答】 A、将粗苯甲酸溶于酒精，过滤可除去泥沙，但蒸发结晶得到的是苯甲酸和 NaCl 的混合物，因为也 NaCl 溶于酒精，且用冷水洗涤不能有效分离苯甲酸和 NaCl ，该选项不合理。
B、将粗苯甲酸溶于热水，冷却结晶可以使苯甲酸析出，但取滤液再蒸发结晶是错误的，应该是取滤渣，且用酒精洗涤不能很好地分离苯甲酸和 NaCl ，该选项不合理。
C、将粗苯甲酸溶于热水，趁热过滤可除去泥沙，滤液冷却结晶可使苯甲酸析出，过滤取滤渣，用酒精洗涤可以洗去附着的 NaCl （苯甲酸在酒精中易溶， NaCl 在酒精中溶解度较小），干燥后可得到较纯的苯甲酸，该选项合理。
D、先将粗苯甲酸溶于酒精，过滤得到苯甲酸，再溶于热水、冷却结晶、过滤、取滤渣、用冷水洗涤，过程较为繁琐，且酒精溶解苯甲酸后再用水处理增加了操作步骤，不如选项 C 直接和简便，该选项不合理。
故答案为：C。
9．【答案】B
【知识点】化合反应和分解反应；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】 A、甲反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该选项说法不正确；
B、反应后丙和丁质量减小，是反应物，乙质量增大，是生成物，该反应是化合反应，该选项说法正确。
C、丙与丁的质量变化之比为：（15-0）：（20-10）=3：2，该选项说法不正确；
D、X=16+24+15+20-16-10=49，该选项说法不正确；
故答案为：B。
10．【答案】D
【知识点】沸点及沸点与气压的关系
【解析】【分析】液体表面的气压增大、沸点升高，气压减小、沸点降低，据此分析判断。
【解答】汽化物质由液态转变为气态的相变过程汽化有蒸发和沸腾两种形式：蒸发是温度低于沸点时发生在液体表面的汽化过程。故温度越高，蒸发越快，此外表面积加大、通风好也有利蒸发。
沸腾是在液体表面和内部同时进行的剧烈汽化过程。每种液体仅当温度升高到一定值--达到沸点时，且要继续吸热才会沸腾。沸腾与蒸发在相变上并无根本区别。沸腾时由于吸收大量汽化热而保持液体温度不变。沸点随外界压力的增大而升高。
真空环境，气压很小，这样大大降低了水的沸点，使蔬菜中的水分迅速沸腾（汽化），从而实现脱水，使蔬菜成为脱水蔬菜。
故ABC错误，D正确。
故答案为：D。
11．【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；盐的性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是化学变化有新物质生成而物理变化没有。【解答】A、铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁和水，用稀盐酸可以除铁锈，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，通常用熟石灰改良酸性土壤，故A错误；
B、用无水硫酸铜粉末检验水的存在的过程中生成生成了新物质五水硫酸铜，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C、干冰升华吸热，使周围温度降低，用于人工降雨，利用了其升华吸热的物理性质，故C正确；
D、活性炭吸附水中的颜色和异味过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故答案为：C。
12．【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；催化剂在化学反应中的作用；置换反应及其应用
【解析】【分析】A.根据空气主要成分为氮气和氧气，利用液氮和液氧的沸点不同，可以将两种气体进行分离进行分析；
B.根据置换反应的特点分析；
C.根据方程式中各元素的化合价变化规律分析；
D.根据催化剂影响反应速率而不影响平衡转化率进行分析。
【解答】A.分离液态空气法是利用液氮和液氧的沸点不同进行分离，氮气沸点比氧气低，先挥发出来，可以通过分离液态空气的方法获得氮气，故说法正确；
B.由可知，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故说法正确；
C.反应前氮元素化合价是0，反应后是-3，反应前氧元素化合价是-2，反应后是0，故说法正确；
D.LDH是该反应的催化剂，只能改变化学反应速率，不能使生成物的质量增加，故说法错误。
故答案为：D。
13．【答案】D
【知识点】电路的动态分析
【解析】【分析】由图甲可知，灯泡L与滑动变阻器R串联接入电路，电流表测量电路中的电流，电压表测量灯泡两端的电压；
A、由图乙可知，当电流表的示数为0.6A时，电压表的示数为6V；由图丙可知，当电流表示数为0.6A时，滑动变阻器接入电路的阻值为10Ω，根据欧姆定律可求出滑动变阻器两端的电压，根据串联电路电压规律可求出电源电压；
B、由图乙可知，当电流表示数为0.25A时，电压表的示数为1V，根据串联电路电压规律可求滑动变阻器两端的电压，根据欧姆定律可求出滑动变阻器连入电路的阻值；
C、由图丙可知，当滑动变阻器连入电路的阻值变小时，电路中的电流将变大，由图乙可知，当电路中的电流变大时，电压表示数也将变大，但电压表示数增大得比电流表示数增大得更快，根据欧姆定律可得出结论；
D、将电压表量程换为0～3V时，当电压表示数为3V时，由图乙可知，通过灯泡的电流为0.5A，根据串联电路电流规律可知通过滑动变阻器的电流是0.5A，由串联电路电压规律可知滑动变阻器两端的电压，利用欧姆定律可求出此时滑动变阻器接入电路中的最小阻值；
当滑动变阻器接入电路的阻值增大时，由图丙可知电路中的电流将减小，当电路中的电流减小时，由图乙可知灯泡L两端的电压也减小，由此可知电流表、电压表、灯泡都不会损坏，由此可知滑动变阻器接入电路的最大阻值。
【解答】A、根据乙图可知，当电路中电流为0.6A时，小灯泡两端电压为6V；由图丙可知，滑动变阻器R连入电路中的电阻
R=10Ω
此时变阻器两端的电压为
U变=I变R变=0.6A×10Ω=6V
则电源的电压
U总=UL+U变=6V+6V=12V
故A错误。
B、由图乙可知，当电流表示数为0.25A时，灯泡两端电压UL'=1V，此时滑动变阻器R两端的电压
U变=U-UL'=12V-1V=11V
滑动变阻器接入的阻值为
故B错误。
C、电压表测灯泡的电压，电流表测通过灯泡的电流，根据可知，电压表与电流表的比值为灯泡的电阻。当变阻器的阻值变小时，通过电路的电流变大，根据乙图可知，则灯泡的电阻变大，即比值变大，故C错误。
D、若将电压表量程换成0～3V，则灯泡两端电压最大为3V，此时滑动变阻器接入电路电阻最小；
由图乙可知当灯泡两端电压为3V时，通过小灯泡L即电路中的电流
I''=0.5A
此时滑动变阻器R两端电压
U滑'=U UL″=12V 3V=9V
则滑动变阻器R接入电路中的最小阻值
滑动变阻器R接入电路中的电阻最大时，电路中的电流最小，小灯泡L两端电压最小，由图丙可知，滑动变阻器R接入电路中的最大阻值为50Ω，
所以滑动变阻器R允许接入电路的阻值范围为：18Ω～50Ω，故D正确。
故答案为：D。
14．【答案】C
【知识点】光的反射定律；串、并联电路的电流特点；伏安法测电阻的探究实验；探究杠杆的平衡条件实验
【解析】【分析】重复实验的目的一般为：取平均值减小误差和避免偶然性，得出普遍性规律。【解答】①“测量九年级下科学课本的长度”时，由于测量工具或测量方法等会产生实验误差，为了减小误差采取多次测量求平均值的方法；
②“探究反射角和入射角大小关系”时，多次测量是为了探究反射角与入射角的关系，总结出”反射角=入射角“的一般规律；
③“研究杠杆的平衡”时，改变动力(臂)和阻力(臂)，多次测量是为了探究杠杆的平衡条件，总结出“动力×动力臂=阻力×阻力臂”一般规律；
④“研究串、并联电路的电流特点”时，尤其是探究并联电路的电流特点时，如果两个电阻阻值相同，测量的电流也会相同，就会得出“并联电路各支路电流相等”的错误结论，因此为了寻找普遍规律，换用不同电阻多次测量；
⑤“用电压表和电流表测导体的电阻”时，测量的是定值电阻的阻值，测量值是个定值，多次测量可以比较测量值减小误差。
故答案为：C。
15．【答案】C
【知识点】密度及其特性；密度公式的应用
【解析】【分析】根据瓶中气体对O2的相对密度的数值计算出混合气体的平均相对分子质量，再根据相对分子质量的计算计算出混合气体中氯化氢的体积，进入水的体积即为氯化氢的体积解答。
【解答】解：由；在相同条件下气体的相对分子质量之比等于密度之比，
瓶中气体对O2的相对密度为1.062，则混合气体的平均相对分子质量为1.062×32=33.984；
设混合气体中含有xmol空气，ymol氯化氢，
则有29x+36.5y=33.984×（x+y），x：y≈1：2；
根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下气体的物质的量之比等于气体的体积之比，混合气体中氯化氢的体积为
；
氯化氢极易溶于水而氧气不易溶于水，因此气体进行喷泉实验，喷泉停止后，进入烧瓶中的液体体积等于氯化氢气体的体积。
故答案为：C。
16．【答案】（1）一段时间后分液漏斗内液面保持稳定
（2）B
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】 断氢氧化钠与二氧化碳发生了反应会产生碳酸钠以及水。
【解答】(1)检查装置的密性时，用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活塞，烧瓶中的气体体积被压缩，瓶内气体压强变大，水被压入分液漏斗，若观察到一段时间后分液漏斗内液面保持稳定 ， 说明装置气密性良好 。
（2）A. 氢氧化钙溶液与二氧化碳以及碳酸钠都可以产生沉淀，故无法判断氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。A错误；
B. 氯化钡溶液与二氧化碳不可以产生沉淀，与碳酸钠可以产生沉淀，故可以判断氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。B正确；
C. 氯化钠溶液与上述物质都不反应，C错误；
D. 酚酞溶液与氢氧化钠以及碳酸钠都显红色，无法判断氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，D错误
故答案为：B。
17．【答案】（1）SO2
（2）+2
（3）Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】1、质量守恒定律：化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变。通过对比反应前后原子的情况，可以推断出未知物质的化学式。本题中利用这一定律确定火法炼铜反应中X的化学式。
2、化合价计算：在化合物中，各元素正负化合价代数和为零。根据已知元素的化合价，设未知数并通过代数和为零的规则来计算未知元素的化合价。
3、金属活动性顺序与置换反应：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。湿法炼铜中，铁的活动性比铜强，所以铁能与硫酸铜溶液发生置换反应，这体现了金属活动性顺序在化学反应中的应用。
【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。
中，反应前有4个Cu原子、2个S原子、6个O原子；
反应后已知有
4个Cu原子、2个O原子，所以2X中应含有2个S原子和4个O原子，故X的化学式为SO2 。
（2）在CuFeS2中，S元素通常显 2价，Cu的化合价为+2价，设Fe的化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，则
(+2)+x+( 2)×2=0，解得
x=+2，所以Fe的化合价为+2价 。
（3）湿法炼铜是铁与铜的硫酸盐溶液（一般为硫酸铜溶液 ）发生置换反应，铁将铜从其盐溶液中置换出来，生成硫酸亚铁和铜 。
18．【答案】（1）6： 1
（2）食盐水
（3）百合
【知识点】生物的分类方法和分类单位；植物的根系及其结构与功能；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）质量比=相对原子质量之比。
（2）外界浓度过高会导致细胞失水，所以施肥时肥料的浓度不能过高。
（3）分类单位由大到小：界、门、纲、目、科、属、种，分类单位越小，生物的共同点越多。
【解答】（1）碳、氢元素的质量比=.
（2）乙中葱花吸水膨胀，所以张开，甲中葱花脱水，所以闭合，当外界环境浓度高于细胞液浓度时，细胞将失水，可知甲中放置的是浓度较高的食盐水。
（3）最小的分类单位是种，同一个种的共同点最多，然后是属，再是科，由表中信息可知，葱和百合都属于百合科，可知葱与百合的亲缘关系最近，共同点最多。
19．【答案】（1）过滤
（2）增大
（3）蒸发
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）该技术与过滤方法相似。
（2）。
（3）海水中得到食盐晶体利用的方法是蒸发结晶。
【解答】（1）采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的过滤操作相似。
（2）对淡化膜右侧的海水加压后，由于溶剂质量减小，溶质质量不变，溶液质量减小，因此海水中溶质的质量分数会增大。
（3）海水中含有大量的氯化钠，图二是氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是蒸发结晶。
故答案为：（1）过滤（2）增大（3）蒸发
20．【答案】（1）盐
（2）CO2
（3）高温下，锌和氧气生成氧化锌，质量增重
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）酸由氢离子和酸根离子构成，盐由金属或铵根离子与酸根离子构成，而碱由金属或铵根离子与氢氧根离子构成；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变；
（3）高温下锌与氧气生成氧化锌，据此分析解答。
【解答】（1）根据化学式 可知，炉甘石由金属锌离子和碳酸根离子构成，属于盐；
（2）根据方程式得到：2Zn+2O+1C=2Zn+X，解得：X=2O+1C=CO2；
（3）反应后未经冷却，马上把外面泥灌击碎取出锌，通常会造成产物锌的质量比理论值要大，从化学变化的角度分析，原因是：高温下，锌和氧气生成氧化锌，质量增重。
21．【答案】（1）电能
（2）C
（3）1.5
【知识点】电磁感应；能量的相互转化和转移；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】 （1）根据能量转化的知识解答；
（2）发电机的原理是电磁感应；
（3）根据电能的公式变形即可求出时间。
【解答】 （1）内燃机启动向车轮输送能量的同时也会给蓄电池充电，此过程是将内能转化为机械能和电能；
（2）发电机的原理是电磁感应现象，故选C；
（3） 蓄电池充满电后的电能全部供给电机，能使电机正常工作 ：。
22．【答案】（1）Fe2+
（2）50
（3）a
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用
23．【答案】（1）漏斗
（2）CaCO3和Mg(OH)2
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（4）CaCO3和BaSO4
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，氢氧化镁会与盐酸反应而溶解。
样品加入足量的水充分溶解，得到滤渣a和滤液，滤渣a中加入稀盐酸，全部溶解，生成无色气体，所以样品中一定含有碳酸钙，一定不含硫酸钠。滤液中通入二氧化碳气体，生成白色沉淀，所以样品中一定含有氢氧化钠和氯化钡，b是碳酸钡沉淀，据此分析解答【解答】（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）设生成0.44g二氧化碳所需碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.44g
解得： x=1.0g。
而滤渣a的质量是1.4g，所以滤渣中含有氢氧化镁，
所以根据现象1和现象2可以推测，滤渣a是CaCO3和Mg（OH）2。
（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，
则反应化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）若现象1“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，所以滤渣a的成分一定有CaCO3和BaSO4。
24．【答案】（1）增大钴酸锂废极片和稀硫酸、 的接触面积，使反应更加充分
（2）漏斗
（3）温度高， 的溶解度小，用热水洗涤可以减少 的损失
（4）取最后一次洗涤液于试管中，加入足量稀硝酸，再加入少量 溶液，若出现白色沉淀，则未洗涤干净
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】（1）粉碎后可以增大反应物之间的接触面积；
（2）固液分离需在漏斗中通过过滤来完成；
（3）由题意可知温度越高， 钴酸锂的溶解度越小，故为了获得沉淀，需要用温度高的热水来获得；
（4）实验室可以用钡离子去检验硫酸根离子，产生沉淀的种类为硫酸钡。
【解答】（1）粉碎后 增大钴酸锂废极片和稀硫酸、 的接触面积，使反应更加充分 ；
(2)操作2将滤渣和溶液分离，是过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
(3) 在水中的溶解性和氢氧化钙相似，即溶解度随温度的升高而减小，故温度高时， 的溶解度小，用热水洗涤可以减少 的损失，得到较多高纯度 。
（4）取最后一次洗涤液于试管中，加入足量稀硝酸，再加入少量 溶液，若出现白色沉淀，则未洗涤干净。
25．【答案】（1）交流电
（2）a；大于
（3）反应生成物Ca(OH)2微溶于水，对鱼的生命活动影响小
【知识点】大气压强的存在；通电螺线管的极性和电流方向的判断
【解析】【分析】（1）根据橡皮碗的工作方式确定电磁体磁场方向的改变，进而判断通电方式。
（2）根据空气的流向及气体被压缩时的气压变化分析；
（3）根据CaO2与水反应氢氧化钙和氧气分析。【解答】（1）根据图片可知，增氧泵正常使用时，橡皮碗要上下振动，即小磁铁需要时上时下，磁极方向需要改变，所以必须使用交流电。
（2）由图可知，当小磁铁被吸引下来后，橡皮碗被压缩，阀门K2被压开以便将空气压入水中；当小磁铁弹起后，橡皮帽恢复原来形状，碗内气压变小，外界气压压开阀门K1以便空气被吸进气室，所以与外界联通的空气导管为a。当小磁铁被吸引时，橡皮碗被压缩，碗内外气压大小关系：p1大于p0。
（3）增氧剂要能持续供氧，CaO2与水反应产生的氧气总量并不多，但卖家仍使用它的原因是：反应生成物Ca(OH)2微溶于水，对鱼的生命活动影响小。
26．【答案】8.0；照相机；B；实
【知识点】凸透镜成像的应用
【解析】【分析】（1）通过图所示的现象，结合凸透镜焦点的定义即可确定该凸透镜的焦距。
（2）凸透镜成实像时，物距大于像距，成倒立缩小的实像，应用于照相机；物距小于像距时，成倒立放大的实像，应用于投影仪。
（3）近视镜是凹透镜，对光有发散作用，使成像远离凸透镜，据此分析。
（4）由丁图可知，此时的老鼠的像与原图中的老鼠相比，是放大的，左右颠倒的实像。
【解答】（1）平行于主光轴的光线经凸透镜后会聚在主光轴上一点，这点是凸透镜的焦点。焦点到光心的距离是凸透镜的焦距，所以凸透镜的焦距是8.0cm。
（2）由图乙知道，物距大于像距，成倒立、缩小的实像，应用于照相机。
（3）近视镜是凹透镜，对光有发散作用，使成像远离凸透镜，若想在光屏上重新得到清晰的像，应该使光屏远离凸透镜或者应该在水透镜中加水，使透镜的折光能力变大，使成像靠近凸透镜，故B符合题意，AC不符合题意。
故选B。
（4）圆柱形玻璃杯盛满水，圆柱形玻璃杯中的水中间厚边缘薄，形成水凸透镜；该凸透镜能使图片横向放大、颠倒；由丁图知道，此时的老鼠的像与原图中的老鼠相比，是放大的，左右颠倒的实像。
27．【答案】（1）气孔
（2）生长状况
（3）第 3 组的单叶面积最大，栅栏组织厚度最大
（4）光照强度、温度
【知识点】科学探究的基本环节；光合作用的原料、条件和产物；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】对照实验是指在探究某种条件对研究对象的影响时，对研究对象进行的除了该条件不同以外，其他条件都相同的实验。根据变量设置一组对照实验，使实验结果具有说服力。一般来说，对实验变量进行处理的，就是实验组；没有处理的就是对照组。对照实验一般要遵循对照性原则、单一变量原则、设置重复多次实验等。
【解答】（1）气孔是气体进出叶片的通道，二氧化碳通过气孔进入叶片内部组织参与光合作用。叶片越小，气孔数量相对越少，二氧化碳进入组织的量也就越少。
（2）实验中要控制单一变量，为避免实验材料本身差异对结果的干扰，应挑选生长状况、大小、健康程度等相近的草莓苗，这样能保证除二氧化碳浓度这一变量外，其他条件尽量相同。
（3）从表格数据可知，与第 1 组（400ppm 二氧化碳浓度 ）和第 2 组（600ppm 二氧化碳浓度 ）相比，第 3 组（1000ppm 二氧化碳浓度 ）草莓苗的单叶面积为59.29cm3，栅栏组织厚度为109μm
，均为三组中最大。而草莓植株主要在栅栏组织中进行光合作用，单叶面积和栅栏组织厚度大，有利于光合作用，更利于打破休眠。
（4）光合作用受光照强度、温度等多种因素影响。适当增加光照强度，能为光合作用提供更多光能；调整温度到适宜范围，可使光合作用相关酶活性增强，都可能打破草莓植株休眠。
28．【答案】（1）1.2
（2）3
（3）金属杆A端离地之前，动力臂和阻力臂按同比例减小，其比值不变，此时，测力计的示数保持3 N不变，对水平位置而言有：
d·G=F1·l，则d= =0.72 m
【知识点】二力平衡的条件及其应用；杠杆的平衡条件
【解析】【分析】（1）根据杠杆平衡条件分析B端离开地面前测力计的示数变化，再根据二力平衡的知识分析B端离开地面后的示数变化即可。
（2）在已知杆的长度的情况下，根据乙图x的不同长度对应的功的大小，计算出弹簧测力计的示数，以及杆的重力。
（3）由杠杆平衡条件可求出重心到A端的距离。
【解答】（1）由于拉力始终竖直向上，由杠杆的平衡条件可知，拉力不变（动力臂与阻力臂之比不变）。
由图乙可知，B端离开地面1.2 m后，W-x图像斜率增大，即拉力变大，说明此时A端已经离开了地面，故金属棒的长度l=1.2 m。
（2）由图乙可知，杆没有离开地面时测力计的拉力：；
因为W=Gh，杆未离地前，动力臂与阻力臂的比值不变，拉力大小不变，
所以金属棒的重力。
29．【答案】（1）0V
（2）由题可知，此时饱和食盐溶液的质量分数 查表可知R 溶=8Ω， R 总=R溶+R0=8Ω+4Ω=12Ω。
因此该电压表能测出此时饱和食盐溶液的质量分数。
（3）8或9分，B最小刻度值大于1%，精确度低，C最小刻度值小于1%，精确度高，D最小刻度值大于1%，精确度低，E最小刻度值小于1%，精确度高；即C>B>E>D，根据表格数据，则有10>B>7>5，故上述评价办法中B的分值为8或9分。
【知识点】串、并联电路的电压特点；欧姆定律及其应用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）蒸馏水导电性能很差，可看作是不导电的，没有形成闭合回路，不会有电流经过电压表了，所以电压表没有示数。
（2）溶解度指的是某温度下，100g溶剂中国最多能溶解的溶质的质量。
（3）分析表中分类标准及对应的分数进行判断。
【解答】（1）蒸馏水不能导电，电路处于断路状态，没有电流经过，可知电压表示数为0。
（3）结合评价表和下面的表格可知，B的分数在C和E之间，可知分数在7至10之间，所以是8分或者9分。
30．【答案】（1）U型管内两端液面高度最终不变； （2）两种反应物中没有H元素和O元素；； （4）将反应后的混合物过滤，观察滤纸上是否有红色固体。（合理即可）
【知识点】质量守恒定律及其应用；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】 （1）如果产生气体，则会导致U型管中左边液面下降，右边液面上升。
（2）反应前后元素种类不变。
（3）KSCN中，钾元素化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，SCN化合价是-1，FeCl3中铁元素化合价是+3，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，SCN和Fe组成的化合物化学式是Fe（SCN）3。
（4）如果Fe（SCN）3难溶于水，不能和水形成红色溶液，如果能够溶于水，则能和水形成红色溶液。
【解答】（1）没有气体生成，装置内压强就不会改变，反应过程中内外压强始终相等，则观察到U型管内两端液面高度最终不变；
（2）根据质量守恒定律可知，硫氰化钾（KSCN）和氯化铁（FeCl3）中没有氢氧两种元素，该反应一定没有H2O生成；
（3）硫氰化钾（KSCN）和氯化铁（FeCl3）在溶液中相互交换成分会生成血红色的沉淀和氯化钾；
（4）将反应后的混合物过滤，观察滤纸上是否有红色固体，可判断该红色物质是否难溶于水。
31．【答案】（1）N；①
（2）解：干手器工作时，电动机与电阻同时工作，
总功率P=50W+950W=1000W；
累计10000次，消耗的电能W=Pt=1000W×18s×1000=1.8×107J=50kW h。
【知识点】电磁铁的其他应用；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】 （1）根据安培定则判断磁极，根据欧姆定律分析结合电磁铁的磁性与电流大小有关分析；
（2）根据W=Pt计算电能。
【解答】 （1）①根据图片可知，线圈上电流方向向右。右手握住螺线管，弯曲的四指指尖向右，此时大拇指指向上端，则上端为N极。
②干手器感应到手伸入时，光强减小，此时衔铁被吸下来，则此时电流变大，而电阻减小，故①符合题意。
32．【答案】（1）过滤
（2）解题步骤：
首先计算100g质量分数为3.65%的稀盐酸中溶质HCl的质量：
m HCl=100g×3.65%=3.65g。
设生成二氧化碳的质量为x。碳酸钙(CaCO3 )与稀盐酸(HCl)反应的化学方程式为
CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑ 。
由化学方程式可知HCl与CO2的质量关系为73：44（2HCl相对分子质量总和为2×36.5=73，CO2
相对分子质量为44 ）。
根据比例关系
，
解得x=2.2g。
（3）燃烧热塑性树脂时，可能产生的高温使碳酸钙发生分解，导致剩余灰烬中碳酸钙质量减少，从而使测得的碳酸钙含量比实际含量低 ；也可能是在燃烧过程中，部分碳酸钙颗粒随气流散失，使得测量的碳酸钙质量偏小，最终导致测得的含量偏低 。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）过滤是将不溶性固体与液体分离的操作。在古代造纸过程中，抄纸环节把湿纸浆（类似固体）和水分开，就如同过滤操作，利用滤网等工具让水通过，留下纸浆纤维，这体现了生活生产中对物质分离原理的运用。
（2）根据化学反应方程式进行计算，关键是要明确反应物与生成物之间的质量关系。本题中利用碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，通过已知稀盐酸的质量，依据化学计量数之比建立比例关系，求出二氧化碳的质量。这涉及到相对分子质量的计算、化学计量数的运用以及比例式的求解等知识点。
【解答】（1）抄纸是将湿纸浆中的水分与纸浆分离，使纸浆留在抄纸器具上形成纸张雏形，这和化学操作中过滤将固体和液体分离的原理相似，过滤是通过滤纸等多孔物质，使液体通过，固体留在滤纸上 。
（3）燃烧热塑性树脂时，可能产生的高温使碳酸钙发生分解，导致剩余灰烬中碳酸钙质量减少，从而使测得的碳酸钙含量比实际含量低 ；也可能是在燃烧过程中，部分碳酸钙颗粒随气流散失，使得测量的碳酸钙质量偏小，最终导致测得的含量偏低 。
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2025浙江省科学中考模拟卷2
一、选择题（本大题有15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．（3分）小科通过微信公众号“胜哥课程”观看了《太阳射点的回归运动》科学动画，对相关知识有了深刻的理解。如图是太阳射点的回归运动示意图，其中a、b、c分别表示三条纬线。据图判断正确的是（ ）
①纬线c是南回归线
②当直射点在纬线b时，杭州市昼夜平分
③当直射点在①时，杭州市的节气是夏至
④造成直射点在纬线a、c之间移动的主要原因是地球的自转
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④
【答案】A
【知识点】地球公转；阳历和地球公转的关系
【解析】【分析】地球绕着地轴不停的旋转，叫地球的自转。地球自转的方向为自西向东，自转周期是一天，自转产生的现象为昼夜交替和时间差异。地球自转的同时还围绕太阳不停的旋转，叫地球的公转。公转的方向是自西向东，公转周期是一年。地球围绕太阳公转时，地轴与公转轨道的平面成66.5°的固定倾角，这就使得一年内太阳光线的直射点有规律地在南北回归线之间移动。在北半球，3月21日前后，太阳光直射在赤道上，这一天为春分日，全球昼夜等长；之后太阳光线向北移动，6月22日前后，太阳光直射在北回归线上，北极圈及以内地区有极昼现象，这一天为夏至日，昼最长夜最短；之后太阳光线向南移动，9月23日前后，太阳光直射在赤道上，这一天为秋分日，全球昼夜等长；太阳光线继续向南移动，12月22日前后，太阳光直射在南回归线上，南极圈及以内地区有极昼现象，这一天为冬至日，昼最短夜最长。
【解答】由图可知，纬线c是南回归线；当直射点在纬线b赤道时，杭州市昼夜平分；当直射点在①北回归线时，杭州市的节气是夏至；造成直射点在纬线a、c之间移动的主要原因是地球的公转，故①②③正确。
故答案为：A。
2．（3分）物质的性质决定用途。下列关于物质的性质和用途叙述不正确的是（ ）
A．氮气化学性质稳定，可用作食品保护气
B．铝具有延展性，可以制成饮料罐
C．活性炭具有吸附性，可用于除冰箱异味
D．氧气有助燃性，可用作火箭燃料
【答案】D
【知识点】氧气的性质和利用
【解析】【分析】根据物质的性质分析判断。
【解答】A.氮气化学性质稳定，可用作食品保护气，故A正确不合题意；
B.铝具有延展性，可以制成饮料罐，故B正确不合题意；
C.活性炭具有吸附性，可用于除冰箱异味，故C正确不合题意；
D.氧气有助燃性但是不能燃烧，不能用于火箭的燃料，故D错误符合题意。
故选D。
3．（3分）小科通过微信公众号“胜哥课程”得知：将铜片和锌片同时插入稀，可以组成一个电池（图甲）。那么该电池的正负极与什么有关呢？对此，小科做了三组实验，并借助灵敏电流表进行判断（图乙），发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关且存在一定规律。据此判断，下列金属片组合可以使电流表指针向左偏转（图丙）的是（ ）
A．a铝片、b镁片 B．a铁片、b锌片
C．a铁片、b铜片 D．a铜片、b银片
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】1、原电池的工作原理：原电池是将化学能转化为电能的装置。在原电池中，较活泼的金属发生氧化反应，失去电子，作为负极；较不活泼的金属或导电的非金属等作正极，溶液中的阳离子在正极得到电子，发生还原反应。电子从负极经导线流向正极，从而形成电流。
2、金属活动性顺序：常见金属的活动性顺序为钾（K）＞钙（Ca）＞钠（Na）＞镁（Mg）＞铝（Al）＞锌（Zn）＞铁（Fe）＞锡（Sn）＞铅（Pb）＞（氢 H）＞铜（Cu）＞汞（Hg）＞银（Ag）＞铂（Pt）＞金（Au）。在原电池中，一般金属活动性较强的金属作负极，金属活动性较弱的金属作正极。
3、由图乙可知，当两种金属片至少有一种可以与稀硫酸反应时，电流表指针偏向于活泼金属一侧；所以图丙中电流表指针向左偏转，说明金属活动性：a大于b，且可以与稀硫酸反应；据以上分析解答。
【解答】A、a铝片活动性小于b镁片活动性，不符合题意；
B、a铁片活动性小于b锌片活动性，不符合题意；
C、a铁片活动性大于b铜片活动性，符合题意；
D、a铜片、b银片都排在氢的后面，不会产生电流。不符合题意。
故答案为：C。
4．（3分）如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时“胜哥”向NaOH固体上滴几滴浓氨水，将产生氨气。立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是 ( )
选项 实验现象 解释
① 浓盐酸附近产生白烟 NH3 与 HCl反应生成了NH4Cl固体
② 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应
③ 氯化物溶液中有红褐色沉淀 该溶液一定是 FeCl3溶液
④ 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3 是一种可溶性碱
A．①③ B．①②③ C．①③④ D．②③④
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】 NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，与氯化物发生反应生成氢氧化物，氨水易挥发，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成。
【解答】 ①NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，浓盐酸易挥发，氨气与氯化氢反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，故①正确；
②氨气为碱性气体，与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，故②错误；
③氨气溶于水与氯化物发生反应生成氢氧化物，氯化物溶液中有红褐色沉淀，说明生成了氢氧化铁，所以溶液一定有FeCl3溶液，故③正确；
④氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3 H2O，溶液中电离生成OH-离子，溶液呈碱性，但氨气不属于碱，故④错误。
则正确的是①③。
故选A。
5．（3分）蓝夹缬是我国千年印染工艺，手工打靛制造的染液，需要加入一种盐，提高染色的效果。加入的物质可能是（ ）
A．生石灰(CaO) B．氯化钠(NaCl)
C．酒精(C2H6O) D．熟石灰(Ca(OH)2)
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物分析。
【解答】A、生成灰为氧化物，不符合题意；
B、氯化钠属于盐，符合题意；
C、酒精为有机物，不符合题意；
D、熟石灰为碱，不符合题意；
故选B。
6．（3分）小科通过微信公众号“胜哥课程”学会了利用建构模型推理解释宏观现象。例如在用铝箔检验氧气性质时，铝箔固体燃烧后质量会增加。下图是该反应过程的微观示意图，能用于解释铝箔质量增加的是（ ）
A．构成氧化铝分子的原子数量比铝原子多
B．构成氧化铝分子的原子数量比氧气多
C．组成氧化铝的元素种类比氧气多
D．组成铝的元素种类比氧气多
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素的种类与分布；元素的符号及其意义
【解析】【分析】质量守恒定律的微观状态下的解释为在化学反应前后生成物和反应物中的原子种类，数目和质量均不变。
【解答】A.由氧化铝的微粒模型可知，其中的原子数量比原来更多了；
B. 构成氧化铝分子的原子数量比铝原子多；
CD.应比较铝和氧化铝的元素种类；
故答案为：A
7．（3分）瓶中CO气体分子的微观示意图为（“ ”表示C原子，“ ”表示O原子）（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】根据CO确定一氧化碳分子的构成，并确定分子组成示意图即可。
【解答】根据化学式CO可知，一个一氧化碳分子由1个C原子核1个O原子构成，示意图应该是，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
8．（3分）已知苯甲酸是一种无色、易升华的晶体，易溶于酒精，在水中的溶解度随温度变化如下表所示：
温度/℃ 25 50 75
溶解度/g 0.34 0.85 2.20
欲分离含有泥沙和 NaCl杂质的粗苯甲酸晶体，下列方案最合理的是 （）
A．将粗苯甲酸溶于酒精，过滤，取滤液，再蒸发结晶，用冷水洗涤，干燥
B．将粗苯甲酸溶于热水，冷却结晶，取滤液，再蒸发结晶，用酒精洗涤，干燥
C．将粗苯甲酸溶于热水，趁热过滤，取滤液，再冷却结晶，过滤，取滤渣，用酒精洗涤，干燥
D．将粗苯甲酸溶于酒精，过滤，取滤渣，再溶于热水，冷却结晶，过滤，取滤渣，用冷水洗涤，干燥
【答案】C
【知识点】混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】苯甲酸的性质和分离原理：
苯甲酸在水中的溶解度随温度升高而增大，在酒精中易溶。
泥沙不溶于水， NaCl在水中溶解度受温度影响较小。
【解答】 A、将粗苯甲酸溶于酒精，过滤可除去泥沙，但蒸发结晶得到的是苯甲酸和 NaCl 的混合物，因为也 NaCl 溶于酒精，且用冷水洗涤不能有效分离苯甲酸和 NaCl ，该选项不合理。
B、将粗苯甲酸溶于热水，冷却结晶可以使苯甲酸析出，但取滤液再蒸发结晶是错误的，应该是取滤渣，且用酒精洗涤不能很好地分离苯甲酸和 NaCl ，该选项不合理。
C、将粗苯甲酸溶于热水，趁热过滤可除去泥沙，滤液冷却结晶可使苯甲酸析出，过滤取滤渣，用酒精洗涤可以洗去附着的 NaCl （苯甲酸在酒精中易溶， NaCl 在酒精中溶解度较小），干燥后可得到较纯的苯甲酸，该选项合理。
D、先将粗苯甲酸溶于酒精，过滤得到苯甲酸，再溶于热水、冷却结晶、过滤、取滤渣、用冷水洗涤，过程较为繁琐，且酒精溶解苯甲酸后再用水处理增加了操作步骤，不如选项 C 直接和简便，该选项不合理。
故答案为：C。
9．（3分） 一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列认识正确的是 ( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量(g) 16 24 15 20
反应后的质量(g) 16 x 0 10
A．甲一定是该反应的催化剂 B．该反应为化合反应
C．丙和丁的质量变化之比为2：3 D．x的值为25
【答案】B
【知识点】化合反应和分解反应；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】 A、甲反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该选项说法不正确；
B、反应后丙和丁质量减小，是反应物，乙质量增大，是生成物，该反应是化合反应，该选项说法正确。
C、丙与丁的质量变化之比为：（15-0）：（20-10）=3：2，该选项说法不正确；
D、X=16+24+15+20-16-10=49，该选项说法不正确；
故答案为：B。
10．（3分） 蔬菜加工企业为了避免蔬菜在长途运输、贮藏等环节中腐烂变质及高温杀菌时对蔬菜营养成分的破坏，常常对蔬菜进行真空脱水，使之成为脱水蔬菜。从科学的角度看，真空脱水的道理是 ( )
A．真空环境的温度极低，可使蔬菜中的水分迅速凝固并升华，从而实现脱水
B．真空环境的温度很高，可使蔬菜中的水分在短时间内迅速汽化，从而实现脱水
C．真空环境的空气密度很小，可迅速提高蔬菜中水分子的运动速度，从而实现脱水
D．真空环境的气压很低，因而大大降低了水的沸点，使蔬菜中的水分迅速汽化，从而实现脱水
【答案】D
【知识点】沸点及沸点与气压的关系
【解析】【分析】液体表面的气压增大、沸点升高，气压减小、沸点降低，据此分析判断。
【解答】汽化物质由液态转变为气态的相变过程汽化有蒸发和沸腾两种形式：蒸发是温度低于沸点时发生在液体表面的汽化过程。故温度越高，蒸发越快，此外表面积加大、通风好也有利蒸发。
沸腾是在液体表面和内部同时进行的剧烈汽化过程。每种液体仅当温度升高到一定值--达到沸点时，且要继续吸热才会沸腾。沸腾与蒸发在相变上并无根本区别。沸腾时由于吸收大量汽化热而保持液体温度不变。沸点随外界压力的增大而升高。
真空环境，气压很小，这样大大降低了水的沸点，使蔬菜中的水分迅速沸腾（汽化），从而实现脱水，使蔬菜成为脱水蔬菜。
故ABC错误，D正确。
故答案为：D。
11．（3分）有关物质的用途下列说法正确的是（ ）
A．用稀盐酸可以除铁锈，氢氧化钠可以改良酸性土壤
B．用无水硫酸铜粉末检验水的存在的过程是一个物理变化
C．用干冰进行人工降雨利用了其物理性质
D．活性炭吸附水中的颜色和异味是化学变化
【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；盐的性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是化学变化有新物质生成而物理变化没有。【解答】A、铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁和水，用稀盐酸可以除铁锈，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，通常用熟石灰改良酸性土壤，故A错误；
B、用无水硫酸铜粉末检验水的存在的过程中生成生成了新物质五水硫酸铜，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C、干冰升华吸热，使周围温度降低，用于人工降雨，利用了其升华吸热的物理性质，故C正确；
D、活性炭吸附水中的颜色和异味过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故答案为：C。
12．（3分）我国科学院科研团队研究成果表明，在常温、常压和可见光条件下，N2与H2O在LDH（一种固体催化剂）表面可以合成氨气（NH3），其化学反应方程式为：。下列说法不正确的（ ）
A．原料中的N2可以通过分离空气得到
B．该反应类型属于置换反应
C．反应前后有些元素的化合价发生了变化
D．当反应物质量一定时，加入的LDH越多，生成的NH3越多
【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；催化剂在化学反应中的作用；置换反应及其应用
【解析】【分析】A.根据空气主要成分为氮气和氧气，利用液氮和液氧的沸点不同，可以将两种气体进行分离进行分析；
B.根据置换反应的特点分析；
C.根据方程式中各元素的化合价变化规律分析；
D.根据催化剂影响反应速率而不影响平衡转化率进行分析。
【解答】A.分离液态空气法是利用液氮和液氧的沸点不同进行分离，氮气沸点比氧气低，先挥发出来，可以通过分离液态空气的方法获得氮气，故说法正确；
B.由可知，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故说法正确；
C.反应前氮元素化合价是0，反应后是-3，反应前氧元素化合价是-2，反应后是0，故说法正确；
D.LDH是该反应的催化剂，只能改变化学反应速率，不能使生成物的质量增加，故说法错误。
故答案为：D。
13．（3分）如图甲所示，电源电压不变，小灯泡L允许通过的最大电流为0.6A，滑动变阻器R的最大阻值。为50Ω，电流表量程为“0~0.6A”，电压表量程为“0~15V”。闭合开关S，在保证电路安全的前提下，最大范围调节滑动变阻器的滑片P，分别绘制了电流表示数与电压表示数、电流表示数与滑动变阻器R连入电路阻值的变化关系图象，如图乙、丙所示。则下列说法中正确的是（ ）
A．电源电压为16V
B．当电流表示数为0.25A时，滑动变阻器连入电路的阻值为45Ω
C．若滑动变阻器连入电路的阻值变小，则电压表V与电流表A示数之比变小
D．若将电压表量程换为0~3V，滑动变阻器允许连入电路的阻值范围为18Ω ~ 50Ω
【答案】D
【知识点】电路的动态分析
【解析】【分析】由图甲可知，灯泡L与滑动变阻器R串联接入电路，电流表测量电路中的电流，电压表测量灯泡两端的电压；
A、由图乙可知，当电流表的示数为0.6A时，电压表的示数为6V；由图丙可知，当电流表示数为0.6A时，滑动变阻器接入电路的阻值为10Ω，根据欧姆定律可求出滑动变阻器两端的电压，根据串联电路电压规律可求出电源电压；
B、由图乙可知，当电流表示数为0.25A时，电压表的示数为1V，根据串联电路电压规律可求滑动变阻器两端的电压，根据欧姆定律可求出滑动变阻器连入电路的阻值；
C、由图丙可知，当滑动变阻器连入电路的阻值变小时，电路中的电流将变大，由图乙可知，当电路中的电流变大时，电压表示数也将变大，但电压表示数增大得比电流表示数增大得更快，根据欧姆定律可得出结论；
D、将电压表量程换为0～3V时，当电压表示数为3V时，由图乙可知，通过灯泡的电流为0.5A，根据串联电路电流规律可知通过滑动变阻器的电流是0.5A，由串联电路电压规律可知滑动变阻器两端的电压，利用欧姆定律可求出此时滑动变阻器接入电路中的最小阻值；
当滑动变阻器接入电路的阻值增大时，由图丙可知电路中的电流将减小，当电路中的电流减小时，由图乙可知灯泡L两端的电压也减小，由此可知电流表、电压表、灯泡都不会损坏，由此可知滑动变阻器接入电路的最大阻值。
【解答】A、根据乙图可知，当电路中电流为0.6A时，小灯泡两端电压为6V；由图丙可知，滑动变阻器R连入电路中的电阻
R=10Ω
此时变阻器两端的电压为
U变=I变R变=0.6A×10Ω=6V
则电源的电压
U总=UL+U变=6V+6V=12V
故A错误。
B、由图乙可知，当电流表示数为0.25A时，灯泡两端电压UL'=1V，此时滑动变阻器R两端的电压
U变=U-UL'=12V-1V=11V
滑动变阻器接入的阻值为
故B错误。
C、电压表测灯泡的电压，电流表测通过灯泡的电流，根据可知，电压表与电流表的比值为灯泡的电阻。当变阻器的阻值变小时，通过电路的电流变大，根据乙图可知，则灯泡的电阻变大，即比值变大，故C错误。
D、若将电压表量程换成0～3V，则灯泡两端电压最大为3V，此时滑动变阻器接入电路电阻最小；
由图乙可知当灯泡两端电压为3V时，通过小灯泡L即电路中的电流
I''=0.5A
此时滑动变阻器R两端电压
U滑'=U UL″=12V 3V=9V
则滑动变阻器R接入电路中的最小阻值
滑动变阻器R接入电路中的电阻最大时，电路中的电流最小，小灯泡L两端电压最小，由图丙可知，滑动变阻器R接入电路中的最大阻值为50Ω，
所以滑动变阻器R允许接入电路的阻值范围为：18Ω～50Ω，故D正确。
故答案为：D。
14．（3分）在科学实验时，为了减小误差或寻找普遍规律，经常需要进行反复多次实验。
①“测量九年级下科学课本的长度”时，多次测量
② “探究反射角和入射角大小关系”时，改变入射角，多次测量
③“研究杠杆的平衡”时，改变动力(臂)和阻力(臂)，多次测量
④“研究串、并联电路的电流特点”时。换用不同定值电阻，多次测量
⑤“用电压表和电流表测导体的电阻”时，多次测量电阻两端电压和通过电阻的电流值
上述实验中寻找普遍规律的是( )
A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．②④⑤
【答案】C
【知识点】光的反射定律；串、并联电路的电流特点；伏安法测电阻的探究实验；探究杠杆的平衡条件实验
【解析】【分析】重复实验的目的一般为：取平均值减小误差和避免偶然性，得出普遍性规律。【解答】①“测量九年级下科学课本的长度”时，由于测量工具或测量方法等会产生实验误差，为了减小误差采取多次测量求平均值的方法；
②“探究反射角和入射角大小关系”时，多次测量是为了探究反射角与入射角的关系，总结出”反射角=入射角“的一般规律；
③“研究杠杆的平衡”时，改变动力(臂)和阻力(臂)，多次测量是为了探究杠杆的平衡条件，总结出“动力×动力臂=阻力×阻力臂”一般规律；
④“研究串、并联电路的电流特点”时，尤其是探究并联电路的电流特点时，如果两个电阻阻值相同，测量的电流也会相同，就会得出“并联电路各支路电流相等”的错误结论，因此为了寻找普遍规律，换用不同电阻多次测量；
⑤“用电压表和电流表测导体的电阻”时，测量的是定值电阻的阻值，测量值是个定值，多次测量可以比较测量值减小误差。
故答案为：C。
15．（3分） 小科通过微信公众号“胜哥课程”知道了在相同条件下的气体密度与相对分子质量成正比，这是因为在相同温度、压力下，体积相同的气体分子数一定相同。。在体积为VL的干燥烧瓶中，用向上排空气法充入 HCl气体后，测得瓶中气体对 O2的相对密度为1.062。此气体进行喷泉实验，喷泉停止后，进入烧瓶中的液体体积是( )(已知空气的平均式量为29)
A．0.33V L B．0.5V L C．0.67V L D．VL
【答案】C
【知识点】密度及其特性；密度公式的应用
【解析】【分析】根据瓶中气体对O2的相对密度的数值计算出混合气体的平均相对分子质量，再根据相对分子质量的计算计算出混合气体中氯化氢的体积，进入水的体积即为氯化氢的体积解答。
【解答】解：由；在相同条件下气体的相对分子质量之比等于密度之比，
瓶中气体对O2的相对密度为1.062，则混合气体的平均相对分子质量为1.062×32=33.984；
设混合气体中含有xmol空气，ymol氯化氢，
则有29x+36.5y=33.984×（x+y），x：y≈1：2；
根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下气体的物质的量之比等于气体的体积之比，混合气体中氯化氢的体积为
；
氯化氢极易溶于水而氧气不易溶于水，因此气体进行喷泉实验，喷泉停止后，进入烧瓶中的液体体积等于氯化氢气体的体积。
故答案为：C。
二、填空题(共7题；共40分)
16．（4分）如图是“胜哥”用来证明“氢氧化钠与二氧化碳能发生反应”的实验装置。
（1）（2分）实验开始前需检查装置气密性，具体操作是：关闭止水夹，向分液漏斗加入适量水，打开分液漏斗的活塞，若观察到 ，说明装置气密性良好；
（2）（2分）实验过程中关闭止水夹，将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，一段时间后再打开止水夹，烧杯内液体进入左侧烧瓶，根据产生的现象即可判断氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。则烧杯中的溶液可以是____。
A．氢氧化钙溶液 B．氯化钡溶液
C．氯化钠溶液 D．酚酞溶液
【答案】（1）一段时间后分液漏斗内液面保持稳定
（2）B
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】 断氢氧化钠与二氧化碳发生了反应会产生碳酸钠以及水。
【解答】(1)检查装置的密性时，用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活塞，烧瓶中的气体体积被压缩，瓶内气体压强变大，水被压入分液漏斗，若观察到一段时间后分液漏斗内液面保持稳定 ， 说明装置气密性良好 。
（2）A. 氢氧化钙溶液与二氧化碳以及碳酸钠都可以产生沉淀，故无法判断氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。A错误；
B. 氯化钡溶液与二氧化碳不可以产生沉淀，与碳酸钠可以产生沉淀，故可以判断氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。B正确；
C. 氯化钠溶液与上述物质都不反应，C错误；
D. 酚酞溶液与氢氧化钠以及碳酸钠都显红色，无法判断氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，D错误
故答案为：B。
17．（6分）铜的冶炼历史从早期的简单使用到现代的高效生产，经历了多次技术革新，至今仍在全球经济和工业中发挥着重要作用。铜矿石冶炼铜的方法主要有火法炼铜和湿法炼铜两大类。火法炼铜的主要过程如下：
（1）（2分） 请填写X的化学式 。
（2）（2分） 铜矿石CuFeS2中 Cu的化合价为+2价， 则 Fe的化合价为 。
（3）（2分）《天工开物》中有记载“曾青得铜”，这就是中国古代的湿法炼铜，湿法炼铜是在铜的硫酸盐溶液中加入铁，请写出湿法炼铜的化学方程式 。
【答案】（1）SO2
（2）+2
（3）Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】1、质量守恒定律：化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变。通过对比反应前后原子的情况，可以推断出未知物质的化学式。本题中利用这一定律确定火法炼铜反应中X的化学式。
2、化合价计算：在化合物中，各元素正负化合价代数和为零。根据已知元素的化合价，设未知数并通过代数和为零的规则来计算未知元素的化合价。
3、金属活动性顺序与置换反应：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。湿法炼铜中，铁的活动性比铜强，所以铁能与硫酸铜溶液发生置换反应，这体现了金属活动性顺序在化学反应中的应用。
【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。
中，反应前有4个Cu原子、2个S原子、6个O原子；
反应后已知有
4个Cu原子、2个O原子，所以2X中应含有2个S原子和4个O原子，故X的化学式为SO2 。
（2）在CuFeS2中，S元素通常显 2价，Cu的化合价为+2价，设Fe的化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，则
(+2)+x+( 2)×2=0，解得
x=+2，所以Fe的化合价为+2价 。
（3）湿法炼铜是铁与铜的硫酸盐溶液（一般为硫酸铜溶液 ）发生置换反应，铁将铜从其盐溶液中置换出来，生成硫酸亚铁和铜 。
18．（6分）葱含有挥发性的硫化丙烯(化学式为C3H6S)等芳香物质，既可作为调味品，也具有良好的药用效果。
（1）（2分）硫化丙烯中的碳、氢元素质量比为 。
（2）（2分）葱段外表皮细胞有一层防止水分渗入的角质层，将葱段沿葱壁剪开至距离底部约五分之一处，分别放入食盐水和清水中，观察如图所示的现象，甲、乙碗中葱花分别闭合和张开，已知葱叶细胞吸水膨胀，则甲中装的是 (填“清水”或“食盐水”)。
（3）（2分）以下为葱与几种常见植物的分类表，可知葱与 的共同特征更多(选填表中植物)。
种 属 科 目 纲 门
葱 葱属 百合科 百合目 单子叶植物纲 种子植物门
萝卜 萝卜属 十字花科 白花菜目 双子叶植物纲 种子植物门
百合 百合属 百合科 百合目 单子叶植物纲 种子植物门
辣椒 辣椒属 茄科 玄参目 双子叶植物纲 种子植物门
【答案】（1）6： 1
（2）食盐水
（3）百合
【知识点】生物的分类方法和分类单位；植物的根系及其结构与功能；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）质量比=相对原子质量之比。
（2）外界浓度过高会导致细胞失水，所以施肥时肥料的浓度不能过高。
（3）分类单位由大到小：界、门、纲、目、科、属、种，分类单位越小，生物的共同点越多。
【解答】（1）碳、氢元素的质量比=.
（2）乙中葱花吸水膨胀，所以张开，甲中葱花脱水，所以闭合，当外界环境浓度高于细胞液浓度时，细胞将失水，可知甲中放置的是浓度较高的食盐水。
（3）最小的分类单位是种，同一个种的共同点最多，然后是属，再是科，由表中信息可知，葱和百合都属于百合科，可知葱与百合的亲缘关系最近，共同点最多。
19．（6分）小科看到 “胜哥”写的一本著作中曾提到纳米筛，用其做成的膜可以淡化海水。如图一所示，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水．其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过。
请回答：
（1）（2分）采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的 操作相似．
（2）（2分）对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）（2分）海水中含有大量的氯化钠，图二是氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是 结晶（填“降温”或“蒸发”）．
【答案】（1）过滤
（2）增大
（3）蒸发
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）该技术与过滤方法相似。
（2）。
（3）海水中得到食盐晶体利用的方法是蒸发结晶。
【解答】（1）采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的过滤操作相似。
（2）对淡化膜右侧的海水加压后，由于溶剂质量减小，溶质质量不变，溶液质量减小，因此海水中溶质的质量分数会增大。
（3）海水中含有大量的氯化钠，图二是氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是蒸发结晶。
故答案为：（1）过滤（2）增大（3）蒸发
20．（6分）“胜哥”通过各种历史典故、文化传承、出土文物等，再利用逻辑推理，得出了世界上根本没有四大文明古国，只有一个伟大的中国，古代中国就是全球文明的发源地。古代中国有关于锌冶炼的描述，一般将炉甘石、煤炭饼装罐泥封，底部铺上碳火薪，加热到发火煅红，冷却后，把外面的泥灌击毁取出，整个过程中涉及到的反应有：分解生成ZnO，ZnO最后与C反应生成Zn。
（1）（2分）炉甘石属于 类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）（2分）过程中涉及到的化学方程式为：，X的化学式为
（3）（2分）反应后未经冷却，马上把外面泥灌击碎取出锌，通常会造成产物锌的质量比理论值要大，从化学变化的角度分析，原因是
【答案】（1）盐
（2）CO2
（3）高温下，锌和氧气生成氧化锌，质量增重
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）酸由氢离子和酸根离子构成，盐由金属或铵根离子与酸根离子构成，而碱由金属或铵根离子与氢氧根离子构成；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变；
（3）高温下锌与氧气生成氧化锌，据此分析解答。
【解答】（1）根据化学式 可知，炉甘石由金属锌离子和碳酸根离子构成，属于盐；
（2）根据方程式得到：2Zn+2O+1C=2Zn+X，解得：X=2O+1C=CO2；
（3）反应后未经冷却，马上把外面泥灌击碎取出锌，通常会造成产物锌的质量比理论值要大，从化学变化的角度分析，原因是：高温下，锌和氧气生成氧化锌，质量增重。
21．（6分）我国生产的混合动力汽车是由一台内燃机和一台电机组成(如图所示)，这台电机既可以当电动机，又可以充当发电机。
（1）（2分）内燃机启动向车轮输送能量的同时也会给蓄电池充电，此过程是将内能转化为机械能和 。
（2）（2分）电机充当发电机时，它的发电原理是____。
A．磁场对电流的作用 B．电流周围存在磁场 C．电磁感应现象
（3）（2分）某种混合动力汽车电机(充当电动机)的额定功率为20kW，汽车所用的蓄电池的最大容量为30kW·h，蓄电池充满电后的电能全部供给电机，能使电机正常工作 小时。
【答案】（1）电能
（2）C
（3）1.5
【知识点】电磁感应；能量的相互转化和转移；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】 （1）根据能量转化的知识解答；
（2）发电机的原理是电磁感应；
（3）根据电能的公式变形即可求出时间。
【解答】 （1）内燃机启动向车轮输送能量的同时也会给蓄电池充电，此过程是将内能转化为机械能和电能；
（2）发电机的原理是电磁感应现象，故选C；
（3） 蓄电池充满电后的电能全部供给电机，能使电机正常工作 ：。
22．（6分）北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有以下记载：“山有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜。”这就是小科通过微信公众号“胜哥课程”观看《湿法炼铜》科学视频所涉及到的知识。
（1）（2分）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中。若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图1所示，其中“”“”和“”表示不同种类的离子，则“”表示 （填离子符号）。
（2）（2分）实验室若要配制100克溶质质量分数为5%的硫酸铜溶液，需要溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液 克。
（3）（2分）18K金是金和铜熔合而成的具有金属特性的物质，如图2表示18K金熔点的是 （选填“a”、“b”或“c”）。
【答案】（1）Fe2+
（2）50
（3）a
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用
三、实验探究题(共5题；共40分)
23．（8分）“胜哥”有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成。“胜哥”让同学们分组探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
（1）（2分）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（2）（2分）滤渣a的成分是 。(填写化学式)
（3）（2分）写出反应(1)中生成气体的化学方程式： 。
（4）（2分）若现象1“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变。则滤渣a的成分一定有 。(填写出化学式)
【答案】（1）漏斗
（2）CaCO3和Mg(OH)2
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（4）CaCO3和BaSO4
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，氢氧化镁会与盐酸反应而溶解。
样品加入足量的水充分溶解，得到滤渣a和滤液，滤渣a中加入稀盐酸，全部溶解，生成无色气体，所以样品中一定含有碳酸钙，一定不含硫酸钠。滤液中通入二氧化碳气体，生成白色沉淀，所以样品中一定含有氢氧化钠和氯化钡，b是碳酸钡沉淀，据此分析解答【解答】（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）设生成0.44g二氧化碳所需碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.44g
解得： x=1.0g。
而滤渣a的质量是1.4g，所以滤渣中含有氢氧化镁，
所以根据现象1和现象2可以推测，滤渣a是CaCO3和Mg（OH）2。
（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，
则反应化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）若现象1“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，所以滤渣a的成分一定有CaCO3和BaSO4。
24．（8分）钴酸锂一般用作锂离子电池的正极材料。如图是从钴酸锂废极片（主要成分为钴酸锂LiCoO2）中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。
（1）（2分）操作1粉碎的目的是 。
（2）（2分）操作2需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 （填仪器名称）。
（3）（2分）已知Li2CO3在水中的溶解性与氢氧化钙相似。为了获得较多高纯度Li2CO3，操作5中热水洗涤沉淀的效果比冷水更好，请阐述理由： 。
（4）（2分）操作5得到Li2CO3，Li2CO3固体表面是否有硫酸根离子残留，请写出检验方法： 。
【答案】（1）增大钴酸锂废极片和稀硫酸、 的接触面积，使反应更加充分
（2）漏斗
（3）温度高， 的溶解度小，用热水洗涤可以减少 的损失
（4）取最后一次洗涤液于试管中，加入足量稀硝酸，再加入少量 溶液，若出现白色沉淀，则未洗涤干净
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】（1）粉碎后可以增大反应物之间的接触面积；
（2）固液分离需在漏斗中通过过滤来完成；
（3）由题意可知温度越高， 钴酸锂的溶解度越小，故为了获得沉淀，需要用温度高的热水来获得；
（4）实验室可以用钡离子去检验硫酸根离子，产生沉淀的种类为硫酸钡。
【解答】（1）粉碎后 增大钴酸锂废极片和稀硫酸、 的接触面积，使反应更加充分 ；
(2)操作2将滤渣和溶液分离，是过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
(3) 在水中的溶解性和氢氧化钙相似，即溶解度随温度的升高而减小，故温度高时， 的溶解度小，用热水洗涤可以减少 的损失，得到较多高纯度 。
（4）取最后一次洗涤液于试管中，加入足量稀硝酸，再加入少量 溶液，若出现白色沉淀，则未洗涤干净。
25．（8分）气温逐渐回升，我们注意到在菜场海鲜产品处，鱼儿总在水面上层游动或者探头到水面。为了确保鱼的正常生命活动，卖家通常在鱼池内使用增氧泵或增氧剂CaO2(过氧化钙)。
查阅资料： ⒈下图是某类似打点计时器的增氧泵的原理图。原理是将空气压入水中，让空气中的氧气与水体充分接触，使氧气溶入水中从而增加水体的溶解氧。
⒉增氧剂CaO2与水反应：试管中先放入CaO2，再加入水，有少量细小气泡冒出。第二天振荡试管仍有少量细小气泡缓慢冒出。
根据资料回答下列问题：
（1）（2分）为确保增氧泵正常使用，必须使用 (选填“交流电”或“直流电”)。
（2）（4分）当小磁铁被吸引下来后，橡皮碗被压缩，空气被压入水中；当小磁铁弹起后，橡皮帽恢复原来形状，空气被吸进气室。跟气室相连的有两根空气导管，分别为a和b，请根据阀门K1和K2的朝向，分析与外界联通的空气导管为 (选填“a”或“b”)。当小磁铁被吸引时，碗内外气压的大小关系：P1 P0(选填“大于”、“等于”或“小于”)
（3）（2分）CaO2与水反应产生的氧气总量并不多，试解释卖家仍使用它的原因 。
【答案】（1）交流电
（2）a；大于
（3）反应生成物Ca(OH)2微溶于水，对鱼的生命活动影响小
【知识点】大气压强的存在；通电螺线管的极性和电流方向的判断
【解析】【分析】（1）根据橡皮碗的工作方式确定电磁体磁场方向的改变，进而判断通电方式。
（2）根据空气的流向及气体被压缩时的气压变化分析；
（3）根据CaO2与水反应氢氧化钙和氧气分析。【解答】（1）根据图片可知，增氧泵正常使用时，橡皮碗要上下振动，即小磁铁需要时上时下，磁极方向需要改变，所以必须使用交流电。
（2）由图可知，当小磁铁被吸引下来后，橡皮碗被压缩，阀门K2被压开以便将空气压入水中；当小磁铁弹起后，橡皮帽恢复原来形状，碗内气压变小，外界气压压开阀门K1以便空气被吸进气室，所以与外界联通的空气导管为a。当小磁铁被吸引时，橡皮碗被压缩，碗内外气压大小关系：p1大于p0。
（3）增氧剂要能持续供氧，CaO2与水反应产生的氧气总量并不多，但卖家仍使用它的原因是：反应生成物Ca(OH)2微溶于水，对鱼的生命活动影响小。
26．（8分）如图所示，小科同学用自制的水透镜来探究凸透镜成像规律，当向水透镜里注水时，水透镜的焦距将变小；当从水透镜里抽水时，水透镜的焦距将变大。
（1）如图甲所示，一束平行于主光轴的光射向水透镜，在光屏上得到一个最小最亮的光斑，则此时水透镜的焦距为 cm；
（2）小科移动蜡烛、水透镜和光屏至图乙所示位置时，恰能在光屏上看到清晰的像，利用此成像特点可制成 （“照相机”/“投影仪”）；
（3）在图丙所示实验场景下，小科把自己的近视眼镜给水透镜“戴上”后，像变得模糊了。下列操作能使烛焰的像再次变得清晰的是 ；
A.从水凸透镜中抽出适量的水
B.往水凸透镜中注入适量的水
C.将光屏往透镜方向移动
（4）为了探究生活中的透镜成像现象，小科把一个装水的透明玻璃杯放在漫画前，惊奇地发现透过水杯看到漫画中的老鼠变“胖”了，还掉头奔向猫（如图丁）小科透过水杯看到的是老鼠的 （“实”/“虚”）像。
【答案】8.0；照相机；B；实
【知识点】凸透镜成像的应用
【解析】【分析】（1）通过图所示的现象，结合凸透镜焦点的定义即可确定该凸透镜的焦距。
（2）凸透镜成实像时，物距大于像距，成倒立缩小的实像，应用于照相机；物距小于像距时，成倒立放大的实像，应用于投影仪。
（3）近视镜是凹透镜，对光有发散作用，使成像远离凸透镜，据此分析。
（4）由丁图可知，此时的老鼠的像与原图中的老鼠相比，是放大的，左右颠倒的实像。
【解答】（1）平行于主光轴的光线经凸透镜后会聚在主光轴上一点，这点是凸透镜的焦点。焦点到光心的距离是凸透镜的焦距，所以凸透镜的焦距是8.0cm。
（2）由图乙知道，物距大于像距，成倒立、缩小的实像，应用于照相机。
（3）近视镜是凹透镜，对光有发散作用，使成像远离凸透镜，若想在光屏上重新得到清晰的像，应该使光屏远离凸透镜或者应该在水透镜中加水，使透镜的折光能力变大，使成像靠近凸透镜，故B符合题意，AC不符合题意。
故选B。
（4）圆柱形玻璃杯盛满水，圆柱形玻璃杯中的水中间厚边缘薄，形成水凸透镜；该凸透镜能使图片横向放大、颠倒；由丁图知道，此时的老鼠的像与原图中的老鼠相比，是放大的，左右颠倒的实像。
27．（8分）草莓味道鲜美，营养价值丰富。自然状态下草莓在秋冬季节会休眠，出现新出叶片变小、光合作用减弱等现象。研究人员在温室大棚中以“红颜”草莓为实验材料，通过改变二氧化碳浓度，探索打破草莓植株休眠的条件，实验过程如下。
①挑选一定数量的草莓苗，随机均分为A、B两组。
②将两组草莓苗分别放入两个实验箱，置于10小时光照、温度和湿度均适宜的同一贮藏环境中。A组草莓苗通入正常二氧化碳浓度，B组草莓苗提高二氧化碳浓度。
③在第0、10、20、30、40天，从每组随机取3株草莓苗，测定并记录其单叶面积和栅栏组织厚度。
④多次重复实验，统计并处理实验数据，结果如表所示。
组别 处理方式 单叶面积//cm3 栅栏组织厚度/μm
1 光照10 小时+400ppm二氧化碳浓度 43.54 70.6
2 光照10 小时+600ppm二氧化碳浓度 48.91 83.4
3 光照10 小时+1000ppm二氧化碳浓度 59.29 109
（1）（2分）草莓植株主要在栅栏组织中进行光合作用，叶片越小，二氧化碳通过 (填叶片结构)进入组织的越少。
（2）（2分）为减少实验材料差异对实验结果的影响，应挑选一定数量 (写出一点)相近的草莓苗进行实验。
（3）（2分）根据实验结果分析，第3组处理的方式更有利于打破草莓植株休眠，依据是 。
（4）（2分）请你进一步推测，还能通过哪些因素来打破草莓植株休眠 。
【答案】（1）气孔
（2）生长状况
（3）第 3 组的单叶面积最大，栅栏组织厚度最大
（4）光照强度、温度
【知识点】科学探究的基本环节；光合作用的原料、条件和产物；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】对照实验是指在探究某种条件对研究对象的影响时，对研究对象进行的除了该条件不同以外，其他条件都相同的实验。根据变量设置一组对照实验，使实验结果具有说服力。一般来说，对实验变量进行处理的，就是实验组；没有处理的就是对照组。对照实验一般要遵循对照性原则、单一变量原则、设置重复多次实验等。
【解答】（1）气孔是气体进出叶片的通道，二氧化碳通过气孔进入叶片内部组织参与光合作用。叶片越小，气孔数量相对越少，二氧化碳进入组织的量也就越少。
（2）实验中要控制单一变量，为避免实验材料本身差异对结果的干扰，应挑选生长状况、大小、健康程度等相近的草莓苗，这样能保证除二氧化碳浓度这一变量外，其他条件尽量相同。
（3）从表格数据可知，与第 1 组（400ppm 二氧化碳浓度 ）和第 2 组（600ppm 二氧化碳浓度 ）相比，第 3 组（1000ppm 二氧化碳浓度 ）草莓苗的单叶面积为59.29cm3，栅栏组织厚度为109μm
，均为三组中最大。而草莓植株主要在栅栏组织中进行光合作用，单叶面积和栅栏组织厚度大，有利于光合作用，更利于打破休眠。
（4）光合作用受光照强度、温度等多种因素影响。适当增加光照强度，能为光合作用提供更多光能；调整温度到适宜范围，可使光合作用相关酶活性增强，都可能打破草莓植株休眠。
四、综合题(共5题；共35分)
28．（6分）一根金属棒AB置于水平地面上，“胜哥”通过弹簧测力计竖直地将棒的右端B缓慢拉起，如图甲所示。在此过程中，弹簧测力计对棒所做的功W与B端离开地面的高度x的关系如图乙所示。请根据图象解答下列问题。
（1）（2分）该金属棒的长度l = m。
（2）（2分）在B端拉起的过程中，当x1=0.6m时，测力计的示数为F1= N。
（3）（2分）求金属棒的重心到A端的距离d。
【答案】（1）1.2
（2）3
（3）金属杆A端离地之前，动力臂和阻力臂按同比例减小，其比值不变，此时，测力计的示数保持3 N不变，对水平位置而言有：
d·G=F1·l，则d= =0.72 m
【知识点】二力平衡的条件及其应用；杠杆的平衡条件
【解析】【分析】（1）根据杠杆平衡条件分析B端离开地面前测力计的示数变化，再根据二力平衡的知识分析B端离开地面后的示数变化即可。
（2）在已知杆的长度的情况下，根据乙图x的不同长度对应的功的大小，计算出弹簧测力计的示数，以及杆的重力。
（3）由杠杆平衡条件可求出重心到A端的距离。
【解答】（1）由于拉力始终竖直向上，由杠杆的平衡条件可知，拉力不变（动力臂与阻力臂之比不变）。
由图乙可知，B端离开地面1.2 m后，W-x图像斜率增大，即拉力变大，说明此时A端已经离开了地面，故金属棒的长度l=1.2 m。
（2）由图乙可知，杆没有离开地面时测力计的拉力：；
因为W=Gh，杆未离地前，动力臂与阻力臂的比值不变，拉力大小不变，
所以金属棒的重力。
29．（7分）盐度计是常用于卤水、热食制作时快速测定食盐溶液质量分数的仪器，可防止盐分摄入过多引起高血压、中风等心血管疾病。某项目化学习小组开展了自制简易盐度计活动，过程如下：
【查阅资料】食盐溶液的导电能力与溶液的质量分数有关，质量分数越大，导电能力越强， 电阻越小。它们的关系如表所示：
20℃下食盐溶液的电阻大小随质量分数变化表
质量分数(%) 0.5 1.4 4.1 7.9 10.3 15.7 20.5 23.9 26.5
电阻(Ω) 193.6 105.4 44.8 25.0 19.4 13.0 10.0 8.6 8.0
【产品制作】如图所示为盐度计工作电路图，电极a，b分别固定在烧杯内壁两侧，R0是阻值为4Ω的定值电阻，电源电压为6V，电压表的量程为0~3V。当烧杯内倒满卤水时，可通过电压表的示数来反映食盐溶液的质量分数。
（1）（2分）小组同学测试产品时，将盐度计放入蒸馏水中，电压表示数为 。
（2）（3分）20℃时，食盐的溶解度为36g。请通过计算说明该电压表能否测出此时饱和食盐溶液的质量分数。
【产品检验】该小组讨论并制定了项目成果评价量分表，具体如下：
选项 A B C D E
分值 (分) 0 10 5 7
（3）（2分）该简易盐度计需用于配置下列溶液：质量分数为0.9%的生理盐水、5%~10%卤水、25%的咸菜液等。请判断选项B的分值范围并说明理由： 。
【答案】（1）0V
（2）由题可知，此时饱和食盐溶液的质量分数 查表可知R 溶=8Ω， R 总=R溶+R0=8Ω+4Ω=12Ω。
因此该电压表能测出此时饱和食盐溶液的质量分数。
（3）8或9分，B最小刻度值大于1%，精确度低，C最小刻度值小于1%，精确度高，D最小刻度值大于1%，精确度低，E最小刻度值小于1%，精确度高；即C>B>E>D，根据表格数据，则有10>B>7>5，故上述评价办法中B的分值为8或9分。
【知识点】串、并联电路的电压特点；欧姆定律及其应用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）蒸馏水导电性能很差，可看作是不导电的，没有形成闭合回路，不会有电流经过电压表了，所以电压表没有示数。
（2）溶解度指的是某温度下，100g溶剂中国最多能溶解的溶质的质量。
（3）分析表中分类标准及对应的分数进行判断。
【解答】（1）蒸馏水不能导电，电路处于断路状态，没有电流经过，可知电压表示数为0。
（3）结合评价表和下面的表格可知，B的分数在C和E之间，可知分数在7至10之间，所以是8分或者9分。
30．（8分）为探究硫氰化钾（KSCN）和氯化铁（FeCl3）反应的条件（已知该反应是复分解反应），“胜哥”设计了以下实验装置，并进行如下操作：转动Y型管，使两种溶液混合，混合液迅速变成血红色。回答下列问题：
（1）证明该反应没有气体生成的实验现象是①混合液中没有生产气泡，② ；
（2）该反应一定没有H2O生成，理由是 ；
（3）“胜哥”认为：生成血红色物质是该复分解反应能发生的条件，红色物质的化学式是 ；
（4）该红色物质是否溶于水呢？请你设计实验方案进行验证： 。
【答案】（1）U型管内两端液面高度最终不变； （2）两种反应物中没有H元素和O元素；； （4）将反应后的混合物过滤，观察滤纸上是否有红色固体。（合理即可）
【知识点】质量守恒定律及其应用；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】 （1）如果产生气体，则会导致U型管中左边液面下降，右边液面上升。
（2）反应前后元素种类不变。
（3）KSCN中，钾元素化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，SCN化合价是-1，FeCl3中铁元素化合价是+3，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，SCN和Fe组成的化合物化学式是Fe（SCN）3。
（4）如果Fe（SCN）3难溶于水，不能和水形成红色溶液，如果能够溶于水，则能和水形成红色溶液。
【解答】（1）没有气体生成，装置内压强就不会改变，反应过程中内外压强始终相等，则观察到U型管内两端液面高度最终不变；
（2）根据质量守恒定律可知，硫氰化钾（KSCN）和氯化铁（FeCl3）中没有氢氧两种元素，该反应一定没有H2O生成；
（3）硫氰化钾（KSCN）和氯化铁（FeCl3）在溶液中相互交换成分会生成血红色的沉淀和氯化钾；
（4）将反应后的混合物过滤，观察滤纸上是否有红色固体，可判断该红色物质是否难溶于水。
31．（7分）“胜哥”设计并制作一款干手器供学生边使用的边巩固知识。
（1）（4分）某同学利用电磁继电器设计了如下电路图(图乙)，实现自动化控制。闭合开关S、S1、S2后，干手器感应到手伸入时，感应开关闭合，电动机开始工作。此时电磁铁上端为 极，图丙中的光敏电阻 (选填“①”或“②”)符合他的设计要求。
（2）（3分）若全校师生均使用热风干手，一周累计10000次，按照某同学的设计图及干手器参数表计算干手器一周消耗的总电能
干手器参数
额定电压 220V
电动机额定功率 50W
R1加热功率 950W
工作时间 18s
【答案】（1）N；①
（2）解：干手器工作时，电动机与电阻同时工作，
总功率P=50W+950W=1000W；
累计10000次，消耗的电能W=Pt=1000W×18s×1000=1.8×107J=50kW h。
【知识点】电磁铁的其他应用；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】 （1）根据安培定则判断磁极，根据欧姆定律分析结合电磁铁的磁性与电流大小有关分析；
（2）根据W=Pt计算电能。
【解答】 （1）①根据图片可知，线圈上电流方向向右。右手握住螺线管，弯曲的四指指尖向右，此时大拇指指向上端，则上端为N极。
②干手器感应到手伸入时，光强减小，此时衔铁被吸下来，则此时电流变大，而电阻减小，故①符合题意。
32．（7分）我国的造纸术发展工艺过程中蕴含着很多的科学知识。请回答：
（1）（2分）古代造纸术：手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如图多道工序而制成，其发生的变化过程是：
古代造纸过程中抄纸类似于 (填化学操作)。
（2）（3分）现代造纸术：为了增加纸的耐水性和强度，目前有采用碳酸钙粉末和热塑性树脂为主要原料制成的石头纸。若在石头纸上滴加100g质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，生成二氧化碳气体多少克
（3）（2分）通过燃烧除去热塑性树脂，测定剩余灰烬中碳酸钙的含量，实验后发现测得碳酸钙的含量比实际含量低，请你分析可能的原因： 。
【答案】（1）过滤
（2）解题步骤：
首先计算100g质量分数为3.65%的稀盐酸中溶质HCl的质量：
m HCl=100g×3.65%=3.65g。
设生成二氧化碳的质量为x。碳酸钙(CaCO3 )与稀盐酸(HCl)反应的化学方程式为
CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑ 。
由化学方程式可知HCl与CO2的质量关系为73：44（2HCl相对分子质量总和为2×36.5=73，CO2
相对分子质量为44 ）。
根据比例关系
，
解得x=2.2g。
（3）燃烧热塑性树脂时，可能产生的高温使碳酸钙发生分解，导致剩余灰烬中碳酸钙质量减少，从而使测得的碳酸钙含量比实际含量低 ；也可能是在燃烧过程中，部分碳酸钙颗粒随气流散失，使得测量的碳酸钙质量偏小，最终导致测得的含量偏低 。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）过滤是将不溶性固体与液体分离的操作。在古代造纸过程中，抄纸环节把湿纸浆（类似固体）和水分开，就如同过滤操作，利用滤网等工具让水通过，留下纸浆纤维，这体现了生活生产中对物质分离原理的运用。
（2）根据化学反应方程式进行计算，关键是要明确反应物与生成物之间的质量关系。本题中利用碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，通过已知稀盐酸的质量，依据化学计量数之比建立比例关系，求出二氧化碳的质量。这涉及到相对分子质量的计算、化学计量数的运用以及比例式的求解等知识点。
【解答】（1）抄纸是将湿纸浆中的水分与纸浆分离，使纸浆留在抄纸器具上形成纸张雏形，这和化学操作中过滤将固体和液体分离的原理相似，过滤是通过滤纸等多孔物质，使液体通过，固体留在滤纸上 。
（3）燃烧热塑性树脂时，可能产生的高温使碳酸钙发生分解，导致剩余灰烬中碳酸钙质量减少，从而使测得的碳酸钙含量比实际含量低 ；也可能是在燃烧过程中，部分碳酸钙颗粒随气流散失，使得测量的碳酸钙质量偏小，最终导致测得的含量偏低 。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：160分
分值分布 客观题（占比） 45.0(28.1%)
主观题（占比） 115.0(71.9%)
题量分布 客观题（占比） 15(46.9%)
主观题（占比） 17(53.1%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 15(46.9%) 45.0(28.1%)
填空题 7(21.9%) 40.0(25.0%)
实验探究题 5(15.6%) 40.0(25.0%)
综合题 5(15.6%) 35.0(21.9%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (56.3%)
2 容易 (9.4%)
3 困难 (34.4%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 能量的相互转化和转移 6.0(3.8%) 21
2 二氧化碳的化学性质 4.0(2.5%) 16
3 碱的物理性质及用途 3.0(1.9%) 11
4 书写化学方程式、文字表达式 6.0(3.8%) 17
5 通电螺线管的极性和电流方向的判断 8.0(5.0%) 25
6 氧气的性质和利用 3.0(1.9%) 2
7 化学式的书写及意义 6.0(3.8%) 17
8 光的反射定律 3.0(1.9%) 14
9 过滤的原理、方法、操作及其应用 14.0(8.8%) 19,23
10 光合作用和呼吸作用的相互关系 8.0(5.0%) 27
11 电功率计算公式的应用 13.0(8.1%) 21,31
12 化学性质与物理性质的差别及应用 3.0(1.9%) 11
13 电磁感应 6.0(3.8%) 21
14 催化剂在化学反应中的作用 3.0(1.9%) 12
15 科学探究的基本环节 8.0(5.0%) 27
16 密度及其特性 3.0(1.9%) 1
17 置换反应及其应用 3.0(1.9%) 12
18 电磁铁的其他应用 7.0(4.4%) 31
19 密度公式的应用 3.0(1.9%) 15
20 质量守恒定律及其应用 14.0(8.8%) 20,30
21 阳历和地球公转的关系 3.0(1.9%) 1
22 光合作用的原料、条件和产物 8.0(5.0%) 27
23 元素的符号及其意义 3.0(1.9%) 6
24 元素的种类与分布 3.0(1.9%) 6
25 大气压强的存在 8.0(5.0%) 25
26 溶质的质量分数及相关计算 13.0(8.1%) 19,29
27 离子或物质的共存问题 8.0(5.0%) 24
28 化合物之间的相互转化 3.0(1.9%) 9
29 物质的鉴别、推断 8.0(5.0%) 23
30 蒸发操作与粗盐提纯 6.0(3.8%) 19
31 酸碱指示剂及其性质 3.0(1.9%) 4
32 杠杆的平衡条件 6.0(3.8%) 28
33 酸的化学性质 3.0(1.9%) 4
34 分子的定义与分子的特性 3.0(1.9%) 7
35 化合反应和分解反应 3.0(1.9%) 9
36 串、并联电路的电流特点 3.0(1.9%) 14
37 欧姆定律及其应用 7.0(4.4%) 29
38 混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶） 3.0(1.9%) 8
39 植物的根系及其结构与功能 6.0(3.8%) 18
40 电路的动态分析 3.0(1.9%) 13
41 酸的物理性质及用途 3.0(1.9%) 4
42 合金与合金的性质 6.0(3.8%) 22
43 一定溶质质量分数的溶液的配制 6.0(3.8%) 22
44 探究杠杆的平衡条件实验 3.0(1.9%) 14
45 有关化学式的计算和推断 6.0(3.8%) 18
46 二力平衡的条件及其应用 6.0(3.8%) 28
47 气体装置的装配、连接、选择与气密性检查 4.0(2.5%) 16
48 根据化学反应方程式的计算 7.0(4.4%) 32
49 盐的性质及用途 19.0(11.9%) 11,24,30
50 沸点及沸点与气压的关系 3.0(1.9%) 10
51 生物的分类方法和分类单位 6.0(3.8%) 18
52 凸透镜成像的应用 8.0(5.0%) 26
53 金属活动性顺序及其应用 9.0(5.6%) 3,22
54 复分解反应及其应用 16.0(10.0%) 24,30
55 伏安法测电阻的探究实验 3.0(1.9%) 14
56 酸、碱、盐的鉴别 9.0(5.6%) 5,20
57 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 3.0(1.9%) 6
58 地球公转 3.0(1.9%) 1
59 元素化合价的规则与计算 9.0(5.6%) 12,17
60 串、并联电路的电压特点 7.0(4.4%) 29
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