2025年中考仿真模拟卷(一)
(时间：60分钟 满分：100分)
相对原子质量：Na 23、Fe 56、C 12、Ca 40、O 16、H 1、Cl 35.5
第Ⅰ卷(选择题 共39分)
一、选择题(本题包括13个小题，每小题3分，共39分。在每小题的四个选项中，只有一个是符合题目要求的)
1．(2024·枣庄二模)“五月榴花红似火”，枣庄石榴驰名海内外。下列转化过程属于化学变化的是( )
[A]采摘石榴 [B]剥开石榴
[C]用榨汁机将石榴制成果汁 [D]石榴酿酒
2．(2024·滕州二模)《黄帝内经》记载“地气(水蒸气)上为云，天气下为雨”，表明古人已认识到云和雨是空气中的水蒸气经阳光、温度、风等影响变化而来的。下列说法正确的是( )
[A]水蒸发为水蒸气时，水分子变大
[B]雨水落地后，水分子静止不动
[C]水蒸气聚集成云时，分子种类发生了改变
[D]此过程发生了物理变化
3．规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列基本实验操作正确的是( )
[A]铁丝与氧气反应 [B]组装发生装置
[C]测定溶液的pH [D]倾倒液体
4．(2024·枣庄三模)一种新CO2捕捉技术微观过程如图所示。即在太阳光和TiO2催化作用下，将CO2转化为一种最简单的有机羧酸——甲酸(HCOOH)。下列说法错误的是( )
[A]所示的物质是引起温室效应的气体之一
[B]反应中的最小微粒是碳原子、氢原子和氧原子
[C]反应前后TiO2的质量和化学性质不改变
[D]参加反应的CO2和生成HCOOH的质量比为 44∶23
5．我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。如图是铷元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法错误的是( )
[A]铷属于金属元素
[B]铷元素位于元素周期表第五周期
[C]铷的原子质量为85.47
[D]氯化铷的化学式为RbCl
6．分类法是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是( )
[A]合金：生铁、黄铜、赤铁矿
[B]钠盐；碳酸钠、硫酸钠、氯化钠
[C]钾肥：碳酸钾、硫酸钾、硝酸钾
[D]人体中的微量元素：钙、铁、锌
7．化学与生活、生产密切相关。下列化学知识的应用或解释正确的是( )
[A]氧气能用于钢铁冶炼和金属焊接，利用了氧气的可燃性
[B]油锅着火，用锅盖盖上，是为了降低可燃物的着火点
[C]厨房天然气管道漏气，当场就拨打电话报警
[D]在潮湿的空气中铁易生锈，可以在铁制品表面涂覆保护层
8．端午食粽是中国首个入选世界非遗的节日——端午节的传统习俗。粽，俗称“粽子”，由粽叶包裹糯米蒸制而成。据研究，粽叶含有大量对人体有益的叶绿素和多种氨基酸等成分，其中叶绿素的化学式为C55H72O5N4Mg。下列说法不正确的是( )
[A]叶绿素由碳、氢、镁、氮、氧五种元素组成
[B]叶绿素为一类有机高分子化合物
[C]叶绿素中碳元素和氧元素质量比为33∶4
[D]糯米富含碳水化合物，与碘水作用时，呈现蓝色
9．(2024·枣庄一模)某同学在奥运五环中填入了五种物质，图中环的相交部分是两种物质在一定条件下发生化学反应的现象，其中描述错误的是( )
[A]产生明亮的白光，生成黑色的固体
[B]剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
[C]有红色固体析出，溶液颜色由蓝色变成浅绿色
[D]产生蓝色沉淀
10．化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识不正确的是( )
[A]微粒观：酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子
[B]科学探究与实践：将碘分别加入水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性
[C]守恒观：4 g H2与16 g O2反应生成20 g H2O
[D]科学态度与责任；实验结束后的废液不能直接倒入水池，防止腐蚀管道和污染水源
11．下列各组对主题知识的归纳中完全正确的是( )
[A]化学与健康 [B]化学与生活
①人体必需的微量元素有钙、铁、碘 ②在运输水产品过程中用甲醛溶液浸泡防腐 ①区分羊毛和涤纶，可灼烧闻气味 ②煮沸和过滤都可以降低水的硬度
[C]化学与环境 [D]化学与安全
①塑料制品的使用方便了人类的生活，可以大量使用 ②二氧化氮、二氧化硫、二氧化碳都是大气污染物 ①进入久未开启的地窖前，要做灯火实验 ②探究工业炼铁实验时，先通入CO以防爆炸
12．2023年度“中国科学十大进展”主要分布在生命科学和医学、人工智能、化学能源等科学领域。其中“进展4”是：“农作物耐盐碱机制解析与应用”，系统研究了植物生长与土壤的酸碱性的关系。对该进展可能涉及的有关酸、碱、盐的表述正确的是( )
[A]中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
[B]波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，是由硫酸铜、生石灰加水配制而成的
[C]草木灰(一种农家肥料，主要成分是K2CO3)与铵态氮肥混合施用可提高肥效
[D]碳酸钠属于盐，其水溶液呈中性
13．下列图像能正确反映其对应关系的是( )
[A]一定温度时，向一定量的饱 [B]向盛有一定质量的稀盐酸的烧杯
和石灰水中加入生石灰 中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量
[C]向等量的镁粉和铁粉中加入相同 [D]向一定量的硫酸钠和硫酸的
溶质质量分数的稀硫酸至过量 混合溶液中加入
第Ⅱ卷(非选择题 共61分)
二、填空题(本题包括4个小题，共34分)
8 7 6 5 4 3 2 1 0 ＋0.5
14．(8分)(2024·陕西中考A卷)人类文明的进步，得益于化学的不断发展。
(1)石器时代：火的使用推动了人类文明的进程，古人钻木取火，说明燃烧需达到可燃物的________。
(2)青铜时代：青铜的硬度远比纯铜________(填“大”或“小”)，因而能够取代石器和陶器，在当时社会生产、生活许多领域发挥了重要作用。
(3)蒸汽时代：蒸汽机的动力之源是煤炭，煤、________、天然气是广泛使用的化石能源。
(4)信息时代：芯片制造是信息产业的核心技术，硅是制造芯片的主要材料，用SiO2来制取，SiO2中硅元素的化合价为________。
15．(8分)(2024·兰州中考)镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤(含MgCl2、NaCl等物质)，从苦卤中提取镁的部分流程如下图所示。
回答下列问题：
(1)“苦卤”属于________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)写出中和池中反应的化学方程式：____________________________。
(3)上述获取金属镁的整个流程中，涉及的化学反应的基本类型共有________种。
(4)该流程中循环使用的物质是________。
(5)镁应用于火箭、飞机等领域，体现了镁的哪些物理性质？_______________(答一点)。
6 5 4 3 2 1 0 ＋0.5
16．(6分)(2024·枣庄二模)认真阅读下列材料，回答有关问题。
科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片(有人称为石墨烯)，石墨烯是世界上导电性最好的材料，其目前最有潜力的应用是成为硅的替代品，用石墨烯取代硅，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图所示。
将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液低温环境下冻干、去除水分、保留骨架，制造出的一种超轻固体材料被称为“全碳气凝胶”，是迄今为止世界上最轻的材料。“全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一，吸收量可高达自身质量的900倍。
(1)石墨烯与金刚石的组成元素相同，但石墨烯有良好导电性，而金刚石却没有导电性，原因是_______________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(2)石墨烯在许多领域都具有广泛的应用，目前石墨烯应用占比最高的领域是________。
(3)根据题中信息“全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一，补全其用途。
A．石墨烯可用于制作新能源电池
B．石墨烯在常温下化学性质很活泼
C．“全碳气凝胶”可_________________________________________________
__________________________________________________________(任写一点)。
1 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 ＋0.5
17．(12分)(2024·台儿庄区一模)溶液与人类的生产、生活密切相关。
(1)厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是________(填字母)。
A．白糖 B．花生油 C．面粉
(2)如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。
①t1 ℃时，将40 g硝酸钾加入100 g水中，充分搅拌，形成________溶液(填“饱和”或“不饱和”)；
②P点表示t1℃时，硝酸钾的溶解度________氯化钠的溶解度(填“大于”“等于”或“小于”)；
③将t2℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数________(填“增大”“不变”或“减小”)。
(3)在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器：试剂瓶、烧杯、____________、量筒、胶头滴管。
(4)下列有关硝酸钾和氯化钠两物质的说法不正确的是________(填字母)。
A．硝酸钾和氯化钠两物质相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大
B．当硝酸钾中混有少量氯化钠时，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾
C．将t2℃时硝酸钾和氯化钠两物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量硝酸钾大于氯化钠
D．t2℃时，相同质量的硝酸钾和氯化钠饱和溶液，氯化钠溶液中溶剂质量更大
三、实验题(本题包括2个小题，共19分)
8 7 6 5 4 3 2 1 0 ＋0.5
18．(8分)(2024·龙东中考)根据实验装置图，回答问题：
(1)写出图中仪器①的名称________。
(2)写出实验室用A装置制取氧气的反应化学方程式________________________。要得到比较纯净的氧气，通常选用________(填字母)装置收集。若用此装置收集氧气，当观察到________________________，开始收集。
(3)实验室制取二氧化碳，所用试剂是________________，选择B装置作为发生装置的优点是________________________________________，检验二氧化碳的反应原理是________________________________________(用化学方程式表示)。请从上图选择所需实验装置，制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为________(用字母表示)。
1 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 ＋0.5
19．(11分)传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。某小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得到滤渣和滤液，并对滤液的主要成分进行探究。
【提出问题】滤液的主要成分(H2O除外)是什么？
【猜想假设】小东认为：含有NaCl、Na2CO3、
小南认为：含有NaCl、NaOH、Na2CO3
小西认为：含有NaCl、NaOH、Ca(OH)2
小北认为：含有NaCl、NaOH
(1)大家讨论后一致认为小东的猜想一定不成立，理由是_____________________________________________________________________
__________________________________________________(用化学方程式表示)。
【设计实验探究】
(2)通过实验①可知小西猜想错误。仅通过实验②无法判断小南或小北的猜想是否成立，理由是_______________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(3)步骤③中加入足量的BaCl2溶液的目的是_____________________________________________________________________。
(4)根据以上实验探究可知________的猜想成立。
【拓展应用】
(5)松花蛋味道鲜美，但直接食用会稍有涩味。如果将松花蛋蘸上食醋食用，则轻微涩味会被除去，味道变得更为鲜美可口，请说明食醋可以除去松花蛋涩味的原因是_________________________________________________________________。
四、计算题(本题包括1个小题，共8分)
8 7 6 5 4 3 2 1 0 ＋0.5
20．(8分)(2024·齐齐哈尔中考)现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行如下实验：
请计算：
(1)反应生成沉淀的质量是 ________g。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少(要求写出计算过程) (共63张PPT)
2025年中考仿真模拟卷(一)
题号
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(时间：60分钟 满分：100分)
相对原子质量：Na 23、Fe 56、C 12、Ca 40、O 16、H 1、Cl 35.5
第Ⅰ卷(选择题 共39分)
一、选择题(本题包括13个小题，每小题3分，共39分。在每小题的四个选项中，只有一个是符合题目要求的)
1．(2024·枣庄二模)“五月榴花红似火”，枣庄石榴驰名海内外。下列转化过程属于化学变化的是( )
[A]采摘石榴 [B]剥开石榴
[C]用榨汁机将石榴制成果汁 [D]石榴酿酒
√
题号
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D [采摘石榴过程中没有新物质生成，A属于物理变化；剥开石榴过程中只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，B属于物理变化；用榨汁机将石榴制成果汁，石榴的细胞被破坏，细胞液出来，没有新物质生成，C属于物理变化；石榴酿酒，有新物质乙醇生成，D属于化学变化。]
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2．(2024·滕州二模)《黄帝内经》记载“地气(水蒸气)上为云，天气下为雨”，表明古人已认识到云和雨是空气中的水蒸气经阳光、温度、风等影响变化而来的。下列说法正确的是( )
[A]水蒸发为水蒸气时，水分子变大
[B]雨水落地后，水分子静止不动
[C]水蒸气聚集成云时，分子种类发生了改变
[D]此过程发生了物理变化
√
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D [水蒸发为水蒸气后分子之间的间隙增大，水分子的大小不变，A错误；水分子一直处于运动状态不会静止不动，B错误；水蒸气聚集成云时，没有新物质生成，分子种类没有发生变化，C错误；水蒸发为水蒸气，水蒸气聚集成云，云再变为雨，过程中没有新物质生成，则属于物理变化，D正确。]
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3．规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列基本实验操作正确的是( )
[A]铁丝与氧气反应 [B]组装发生装置
[C]测定溶液的pH [D]倾倒液体
√
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D [铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，A错误；发生装置中长颈漏斗的下方要在液面以下，而导管口应该刚露出橡皮塞，B错误；用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，C错误；向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，D正确。]
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4．(2024·枣庄三模)一种新CO2捕捉技术微观过程如图所示。即在太阳光和TiO2催化作用下，将CO2转化为一种最简单的有机羧酸——甲酸(HCOOH)。下列说法错误的是( )
题号
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[A] 所示的物质是引起温室效应的气体之一
[B]反应中的最小微粒是碳原子、氢原子和氧原子
[C]反应前后TiO2的质量和化学性质不改变
[D]参加反应的CO2和生成HCOOH的质量比为 44∶23
√
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5．我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。如图是铷元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法错误的是( )
[A]铷属于金属元素
[B]铷元素位于元素周期表第五周期
[C]铷的原子质量为85.47
[D]氯化铷的化学式为RbCl
√
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C [铷属于金属元素，A正确；在元素周期表中，元素周期数等于该元素原子的电子层数，铷原子有五个电子层，位于元素周期表第五周期，B正确；在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铷的相对原子质量是 85.47, 不是铷的原子质量，C错误；在原子中，质子数＝核外电子数，则2＋8＋18＋8＋n＝37，n＝1，铷原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，故铷元素通常显＋1价，氯元素通常显－1价，故氯化铷的化学式为RbCl，D正确。]
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6．分类法是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是( )
[A]合金：生铁、黄铜、赤铁矿
[B]钠盐；碳酸钠、硫酸钠、氯化钠
[C]钾肥：碳酸钾、硫酸钾、硝酸钾
[D]人体中的微量元素：钙、铁、锌
√
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B [合金是在金属中加热熔合其他金属或非金属形成的。生铁是铁的合金、黄铜是铜的合金，均属于合金；赤铁矿的主要成分是氧化铁，不是合金，A错误；碳酸钠、硫酸钠、氯化钠都是由钠离子和酸根离子构成的化合物，均属于钠盐，B正确；碳酸钾、硫酸钾中均含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥；硝酸钾中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，C错误；铁、锌是人体中的微量元素，而钙元素属于人体必需的常量元素，D错误。]
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7．化学与生活、生产密切相关。下列化学知识的应用或解释正确的是( )
[A]氧气能用于钢铁冶炼和金属焊接，利用了氧气的可燃性
[B]油锅着火，用锅盖盖上，是为了降低可燃物的着火点
[C]厨房天然气管道漏气，当场就拨打电话报警
[D]在潮湿的空气中铁易生锈，可以在铁制品表面涂覆保护层
√
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D [氧气具有助燃性，则能用于钢铁冶炼和金属焊接，氧气不具有可燃性，A错误；油锅着火，用锅盖盖上，是将可燃物隔绝氧气达到灭火的效果，不是降低了可燃物的着火点，B错误；发现燃气泄漏不能立即打电话报警，拿电话拨打时可能会造成火花放电引起爆炸，C错误；在潮湿的空气中铁易生锈，可以在铁制品表面涂覆保护层隔绝空气和水，D正确。]
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8．端午食粽是中国首个入选世界非遗的节日——端午节的传统习俗。粽，俗称“粽子”，由粽叶包裹糯米蒸制而成。据研究，粽叶含有大量对人体有益的叶绿素和多种氨基酸等成分，其中叶绿素的化学式为C55H72O5N4Mg。下列说法不正确的是( )
[A]叶绿素由碳、氢、镁、氮、氧五种元素组成
[B]叶绿素为一类有机高分子化合物
[C]叶绿素中碳元素和氧元素质量比为33∶4
[D]糯米富含碳水化合物，与碘水作用时，呈现蓝色
√
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B [叶绿素的化学式为C55H72O5N4Mg，由碳、氢、镁、氮、氧五种元素组成，A正确；叶绿素中含有碳元素，属于有机物，相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，B错误；叶绿素中碳元素和氧元素的质量比为(12×55)∶(16×5)＝33∶4，C正确；糯米富含淀粉，与碘水作用时，呈现蓝色，D正确。]
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9．(2024·枣庄一模)某同学在奥运五环中填入了五种物质，图中环的相交部分是两种物质在一定条件下发生化学反应的现象，其中描述错误的是( )
[A]产生明亮的白光，生成黑色的固体
[B]剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
[C]有红色固体析出，溶液颜色由蓝色变成浅绿色
[D]产生蓝色沉淀
√
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A [碳在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，A错误；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，B正确；铁与蓝色硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到有红色固体析出，溶液颜色由蓝色变成浅绿色，C正确；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，会观察到产生蓝色沉淀，D正确。]
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10．化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识不正确的是( )
[A]微粒观：酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子
[B]科学探究与实践：将碘分别加入水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性
[C]守恒观：4 g H2与16 g O2反应生成20 g H2O
[D]科学态度与责任；实验结束后的废液不能直接倒入水池，防止腐蚀管道和污染水源
√
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题号
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11．下列各组对主题知识的归纳中完全正确的是( )
[A]化学与健康 [B]化学与生活
①人体必需的微量元素有钙、铁、碘
②在运输水产品过程中用甲醛溶液浸泡防腐 ①区分羊毛和涤纶，可灼烧闻气味
②煮沸和过滤都可以降低水的硬度
[C]化学与环境 [D]化学与安全
①塑料制品的使用方便了人类的生活，可以大量使用
②二氧化氮、二氧化硫、二氧化碳都是大气污染物 ①进入久未开启的地窖前，要做灯火实验
②探究工业炼铁实验时，先通入CO以防爆炸
√
题号
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D [①人体必需的微量元素有铁、碘，钙属于常量元素，此说法错误；②甲醛溶液能使蛋白质变性，人不能食用用甲醛溶液浸泡的水产品，此说法错误，A不符合题意；①区分羊毛和涤纶，可灼烧闻气味，有烧焦羽毛味的是羊毛，无烧焦羽毛味的是涤纶，此说法正确；②煮沸可以降低水的硬度，过滤只是除去了水中难溶解的杂质，通过过滤不能降低水的硬度，此说法错误，B不符合题意；①塑料制品的使用方便了人类的生活，但大量使用塑料制品会造成白色污染，不可以大量使用，此说法错误；②二氧化氮、二氧化硫都是大气污染物，二氧化碳不是大气污染物，此说法错误，C不符合题意；①进入久未开启的地窖前，要做灯火实验，避免因缺氧而窒息，此说法正确；②探究工业炼铁实验时，先通入CO排尽装置中的空气，以防加热时发生爆炸，此说法正确，D符合题意。]
题号
1
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12．2023年度“中国科学十大进展”主要分布在生命科学和医学、人工智能、化学能源等科学领域。其中“进展4”是：“农作物耐盐碱机制解析与应用”，系统研究了植物生长与土壤的酸碱性的关系。对该进展可能涉及的有关酸、碱、盐的表述正确的是( )
[A]中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
[B]波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，是由硫酸铜、生石灰加水配制而成的
[C]草木灰(一种农家肥料，主要成分是K2CO3)与铵态氮肥混合施用可提高肥效
[D]碳酸钠属于盐，其水溶液呈中性
√
题号
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B [中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，A错误；波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，是由硫酸铜、生石灰加水配制而成的，发生的反应为生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，B正确；草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾溶液显碱性，能与铵态氮肥反应生成氨气，降低肥效，不能混合施用，C错误；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，碳酸钠溶液显碱性，D错误。]
题号
1
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13．下列图像能正确反映其对应关系的是( )
[A]一定温度时，向一定量的饱 [B]向盛有一定质量的稀盐酸的烧杯
和石灰水中加入生石灰 中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量
题号
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B [石灰水的溶质为Ca(OH)2，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小。一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰与与饱和石灰水中的水反应放热，会导致饱和石灰水因Ca(OH)2溶解度减小析出溶质，同时，水因参与反应而减少也会导致饱和石灰水析出溶质，所以溶质质量减小。反应结束后，温度恢复初始温度，能重新溶解部分Ca(OH)2，但生石灰与水反应消耗了水，水减少，最终所能溶解的Ca(OH)2质量小于初始值，A错误；稀盐酸显酸性，pH＜7，加入NaOH溶液后，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，所以溶液的酸性减弱，pH增大，恰好完全
题号
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反应时，溶液为中性，pH＝7，继续加入NaOH溶液，NaOH溶液过量，溶液碱性逐渐增强，pH逐渐增大，B正确；向等量的镁粉和铁粉中加入相同溶质质量分数的稀硫酸至过量，镁的金属活动性比铁强，所以镁粉产生氢气的速率较大。镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、氢气，化学方程式为Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，每24份质量的镁粉产生2份质量的氢气，铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，每56份质量的铁粉产生2份质量的氢气，则等量的镁粉和铁粉，镁粉产生的氢气更多，C错误；一定量的硫酸钠和硫酸的混合溶液中含有硫酸根离子、钠离子、氢离子，加入 Ba(OH)2, Ba(OH)2中的钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子与氢离子反应生成水，而硫酸钡沉淀不溶于硫酸，所以反应一开始就有硫酸钡沉淀产生，D错误。]
题号
1
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第Ⅱ卷(非选择题 共61分)
二、填空题(本题包括4个小题，共34分)
14．(8分)(2024·陕西中考A卷)人类文明的进步，得益于化学的不断发展。
(1)石器时代：火的使用推动了人类文明的进程，古人钻木取火，说明燃烧需达到可燃物的________。
(2)青铜时代：青铜的硬度远比纯铜________(填“大”或“小”)，因而能够取代石器和陶器，在当时社会生产、生活许多领域发挥了重要作用。
着火点
大
题号
1
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(3)蒸汽时代：蒸汽机的动力之源是煤炭，煤、________、天然气是广泛使用的化石能源。
(4)信息时代：芯片制造是信息产业的核心技术，硅是制造芯片的主要材料，用SiO2来制取，SiO2中硅元素的化合价为________。
石油
＋4
题号
1
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解析：(1)钻木的过程使温度升高，变量为温度，说明燃烧时需要达到可燃物燃烧的最低温度(着火点)；(2)纯金属制成合金后硬度变大；(4)三大化石燃料：煤、石油、天然气；(4)化合物中，化合价的代数和为0，二氧化硅中氧元素为－2价，其中硅元素化合价为0－(－2×2)＝＋4。
题号
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15．(8分)(2024·兰州中考)镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤(含MgCl2、NaCl等物质)，从苦卤中提取镁的部分流程如下图所示。
题号
1
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回答下列问题：
(1)“苦卤”属于_________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)写出中和池中反应的化学方程式：__________________________
______________。
(3)上述获取金属镁的整个流程中，涉及的化学反应的基本类型共有________种。
混合物
2HCl＋Mg(OH)2===MgCl2
＋2H2O
3或三
题号
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(4)该流程中循环使用的物质是__________。
(5)镁应用于火箭、飞机等领域，体现了镁的哪些物理性质？______________________________________________(答一点)。
氯气或Cl2
轻质或延展性或良好的导电性和导热性等(合理即可)
题号
1
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解析：(1)苦卤含MgCl2、NaCl等物质，属于混合物；(2)中和池中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为2HCl＋Mg(OH)2===MgCl2＋2H2O；(3)苦卤含MgCl2、NaCl等物质，加入石灰乳，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；中和池中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；氯化镁通电分解生成镁和氯气，该反应是一种物质生成两种物质，符
题号
1
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合“一变多”的特点，属于分解反应；氯气和氢气点燃生成氯化氢，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应；故上述获取金属镁的整个流程中，涉及的化学反应的基本类型共有三种；(4)根据流程，氯气既是生成物，又是反应物，可循环使用；(5)镁广泛应用于火箭、飞机等领域，主要体现了镁的轻质、延展性以及良好的导电性和导热性，均不需要通过化学变化就能表现出来，属于镁的物理性质。
题号
1
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16．(6分)(2024·枣庄二模)认真阅读下列材料，回答有关问题。
科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片(有人称为石墨烯)，石墨烯是世界上导电性最好的材料，其目前最有潜力的应用是成为硅的替代品，用石墨烯取代硅，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康
等多领域具有广泛应用，不同领域的应用
分布如图所示。
题号
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将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液低温环境下冻干、去除水分、保留骨架，制造出的一种超轻固体材料被称为“全碳气凝胶”，是迄今为止世界上最轻的材料。“全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一，吸收量可高达自身质量的900倍。
(1)石墨烯与金刚石的组成元素相同，但石墨烯有良好导电性，而金刚石却没有导电性，原因是________________________________。
碳原子的排列方式不同
题号
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(2)石墨烯在许多领域都具有广泛的应用，目前石墨烯应用占比最高的领域是__________。
(3)根据题中信息“全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一，补全其用途。
A．石墨烯可用于制作新能源电池
B．石墨烯在常温下化学性质很活泼
C．“全碳气凝胶”可____________________________(任写一点)。
电子领域
处理海上石油泄漏(合理即可)
题号
1
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解析：(1)金刚石和石墨均是由碳原子直接构成的物质，但由于碳原子的排列方式不同，则它们的物理性质不同。
(2)由图可知，目前石墨烯在电子领域占比最高，为27%。
(3)“全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一，吸收量可高达自身质量的900倍，则说明其可处理海上石油泄漏。
题号
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17．(12分)(2024·台儿庄区一模)溶液与人类的生产、生活密切相关。
(1)厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是________(填字母)。
A．白糖 B．花生油 C．面粉
(2)如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。
A
题号
1
3
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①t1 ℃时，将40 g硝酸钾加入100 g水中，充分搅拌，形成________溶液(填“饱和”或“不饱和”)；
②P点表示t1℃时，硝酸钾的溶解度________氯化钠的溶解度(填“大于”“等于”或“小于”)；
③将t2℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数________(填“增大”“不变”或“减小”)。
(3)在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器：试剂瓶、烧杯、____________、量筒、胶头滴管。
饱和
等于
减小
玻璃棒
题号
1
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(4)下列有关硝酸钾和氯化钠两物质的说法不正确的是________(填字母)。
A．硝酸钾和氯化钠两物质相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大
B．当硝酸钾中混有少量氯化钠时，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾
C．将t2℃时硝酸钾和氯化钠两物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量硝酸钾大于氯化钠
D．t2℃时，相同质量的硝酸钾和氯化钠饱和溶液，氯化钠溶液中溶剂质量更大
C
题号
1
3
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解析：(1)A、白糖能溶于水，形成溶液，符合题意；B、花生油不溶于水，放入水中形成乳浊液，不符合题意；C、面粉不溶于水，放入水中形成悬浊液，不符合题意。
(2)①由溶解度曲线可知：t1℃时， 硝酸钾的溶解度<40 g，则t1℃时，将40 g硝酸钾加入100 g水中，充分搅拌，硝酸钾不能全部溶解，形成饱和溶液；
②P点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，表示t1 ℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度；
题号
1
3
5
2
4
6
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③将t2 ℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到t1 ℃，硝酸钾的溶解度减小，有晶体析出，溶液的溶质质量分数减小。
(3)在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验步骤：计算、称量(托盘天平、药匙)、量取(量筒和胶头滴管)、溶解(烧杯、玻璃棒)、装瓶贴标签(试剂瓶)，则需要用到的玻璃仪器：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。
题号
1
3
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(4)由溶解度曲线可知：
A、硝酸钾和氯化钠两物质相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，说法正确；B、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，当硝酸钾中混有少量氯化钠时，可采用降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法提纯硝酸钾，说法正确；C、将t2 ℃时硝酸钾和氯化钠两物质的饱和溶液降温至t1 ℃，若硝酸钾和氯化钠的饱和溶液质量相等，则析出晶体质量硝酸钾大于氯化钠，未指明溶液质量，无法比较，说法不正确；
D、t2 ℃时，溶解度：硝酸钾>氯化钠，则相同质量的硝酸钾和氯化钠饱和溶液，氯化钠溶液浓度更小，所含溶剂质量更大，说法正确。
题号
1
3
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三、实验题(本题包括2个小题，共19分)
18．(8分)(2024·龙东中考)根据实验装置图，回答问题：
题号
1
3
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2
4
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(1)写出图中仪器①的名称_________。
(2)写出实验室用A装置制取氧气的反应化学方程式_______________
________________________________。要得到比较纯净的氧气，通常选用________(填字母)装置收集。若用此装置收集氧气，当观察到________________________，开始收集。
集气瓶
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C
气泡连续均匀冒出时
题号
1
3
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20
(3)实验室制取二氧化碳，所用试剂是__________________________，选择B装置作为发生装置的优点是_________________________，检验二氧化碳的反应原理是________________________________(用化学方程式表示)。请从上图选择所需实验装置，制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为_______________(用字母表示)。
大理石(或石灰石)和稀盐酸
可以控制反应的发生和停止
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
B、G、F、E
题号
1
3
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4
6
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题号
1
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(3)实验室采用大理石(或石灰石)和稀盐酸为原料制取二氧化碳；B装置可将固体置于有孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，优点是可以控制反应的发生和停止；二氧化碳可以使澄清水灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O；实验室采用大理石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸为原料制取二氧化碳，该反应为固-液不需要加热型，发生装置应选B，将生成的气体依次通过装置G和装置F，除去气体中混有的HCl气体和水，再用向上排空气法进行收集(二氧化碳的密度大于空气密度)，则所选装置的连接顺序为B、G、F、E。
题号
1
3
5
2
4
6
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题号
1
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20
(1)大家讨论后一致认为小东的猜想一定不成立，理由是_______________________________________(用化学方程式表示)。
【设计实验探究】
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
题号
1
3
5
2
4
6
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20
(2)通过实验①可知小西猜想错误。仅通过实验②无法判断小南或小北的猜想是否成立，理由是__________________________________
___________________________________________________________。
(3)步骤③中加入足量的BaCl2溶液的目的是_____________________。
(4)根据以上实验探究可知________的猜想成立。
加入的少量稀盐酸被氢氧化钠完全消
耗，碳酸钠没有参与反应
检验且将碳酸钠除尽
小南
题号
1
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2
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【拓展应用】
(5)松花蛋味道鲜美，但直接食用会稍有涩味。如果将松花蛋蘸上食醋食用，则轻微涩味会被除去，味道变得更为鲜美可口，请说明食醋可以除去松花蛋涩味的原因是______________________________。
食醋能中和皮蛋上的碱
题号
1
3
5
2
4
6
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解析：(1)氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，不能共存，故小东的猜想不成立，该反应的化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH；
(2)加入少量稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，少量的稀盐酸被氢氧化钠完全消耗，碳酸钠没有参与反应，故加入少量稀盐酸，没有气泡产生，不能判断小南或小北的猜想是否成立；
题号
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(3)氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故步骤③中加入足量的BaCl2溶液的目的是检验且将碳酸钠除尽；
(4)氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，步骤③中加入足量的BaCl2溶液，溶液变浑浊，说明含碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽，静止后取上层清液，滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠，则小南的猜想成立；
(5)松花蛋味道鲜美，但直接食用会稍有涩味，是因为含碱性物质，蘸上食醋，食醋能中和松花蛋上的碱，故可除去松花蛋涩味。
题号
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四、计算题(本题包括1个小题，共8分)
20．(8分)(2024·齐齐哈尔中考)现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行如下实验：
题号
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请计算：
(1)反应生成沉淀的质量是 ________g。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少(要求写出计算过程)
10
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解析：(1)由题中信息可知，反应生成沉淀的质量是10 g；(2)根据碳酸钙的质量求出原混合物中氯化钙质量和生成的氯化钠质量，由氯化钙的质量求出原混合物中氯化钠的质量，由质量守恒定律求出溶液的质量，进而求出氯化钠的质量分数即可。
题号
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202025年中考仿真模拟卷(一)
1．D [采摘石榴过程中没有新物质生成，A属于物理变化；剥开石榴过程中只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，B属于物理变化；用榨汁机将石榴制成果汁，石榴的细胞被破坏，细胞液出来，没有新物质生成，C属于物理变化；石榴酿酒，有新物质乙醇生成，D属于化学变化。]
2．D [水蒸发为水蒸气后分子之间的间隙增大，水分子的大小不变，A错误；水分子一直处于运动状态不会静止不动，B错误；水蒸气聚集成云时，没有新物质生成，分子种类没有发生变化，C错误；水蒸发为水蒸气，水蒸气聚集成云，云再变为雨，过程中没有新物质生成，则属于物理变化，D正确。]
3．D [铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，A错误；发生装置中长颈漏斗的下方要在液面以下，而导管口应该刚露出橡皮塞，B错误；用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，C错误；向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，D正确。]
4．D [由反应的微观示意图可知，二氧化碳与水在太阳光和TiO2催化作用下，生成HCOOH和氧气，反应的化学方程式为2CO2＋2H2O2HCOOH＋O2。
由微粒的构成可知，为二氧化碳，是引起温室效应的气体之一，A正确；原子是化学变化中的最小粒子，则反应中的最小微粒是碳原子、氢原子和氧原子，B正确；TiO2是该反应的催化剂，因此反应前后TiO2的质量和化学性质不改变，C正确；由反应的化学方程式可知，参加反应的CO2和生成HCOOH的质量比为(2×44)∶(2×46)＝22∶23，D不正确。]
5．C [铷属于金属元素，A正确；在元素周期表中，元素周期数等于该元素原子的电子层数，铷原子有五个电子层，位于元素周期表第五周期，B正确；在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铷的相对原子质量是 85.47, 不是铷的原子质量，C错误；在原子中，质子数＝核外电子数，则2＋8＋18＋8＋n＝37，n＝1，铷原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，故铷元素通常显＋1价，氯元素通常显－1价，故氯化铷的化学式为RbCl，D正确。]
6．B [合金是在金属中加热熔合其他金属或非金属形成的。生铁是铁的合金、黄铜是铜的合金，均属于合金；赤铁矿的主要成分是氧化铁，不是合金，A错误；碳酸钠、硫酸钠、氯化钠都是由钠离子和酸根离子构成的化合物，均属于钠盐，B正确；碳酸钾、硫酸钾中均含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥；硝酸钾中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，C错误；铁、锌是人体中的微量元素，而钙元素属于人体必需的常量元素，D错误。]
7．D [氧气具有助燃性，则能用于钢铁冶炼和金属焊接，氧气不具有可燃性，A错误；油锅着火，用锅盖盖上，是将可燃物隔绝氧气达到灭火的效果，不是降低了可燃物的着火点，B错误；发现燃气泄漏不能立即打电话报警，拿电话拨打时可能会造成火花放电引起爆炸，C错误；在潮湿的空气中铁易生锈，可以在铁制品表面涂覆保护层隔绝空气和水，D正确。]
8．B [叶绿素的化学式为C55H72O5N4Mg，由碳、氢、镁、氮、氧五种元素组成，A正确；叶绿素中含有碳元素，属于有机物，相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，B错误；叶绿素中碳元素和氧元素的质量比为(12×55)∶(16×5)＝33∶4，C正确；糯米富含淀粉，与碘水作用时，呈现蓝色，D正确。]
9．A [碳在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，A错误；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，B正确；铁与蓝色硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到有红色固体析出，溶液颜色由蓝色变成浅绿色，C正确；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，会观察到产生蓝色沉淀，D正确。]
10．C [酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，A正确；将碘分别加入水和汽油中，溶剂不同，溶质相同，是为了探究碘在不同溶剂中的溶解性，B正确；氢气燃烧生成水，化学方程式为2H2＋O22H2O，恰好完全反应时氢气和氧气质量比是4∶32＝1∶8，4 g H2与16 g O2反应时，氧气反应完全，氢气过量，生成H2O的质量小于20 g，C不正确；实验结束后的废液不能直接倒入水池，防止腐蚀管道和污染水源，应倒入指定容器内，D正确。]
11．D [①人体必需的微量元素有铁、碘，钙属于常量元素，此说法错误；②甲醛溶液能使蛋白质变性，人不能食用用甲醛溶液浸泡的水产品，此说法错误，A不符合题意；①区分羊毛和涤纶，可灼烧闻气味，有烧焦羽毛味的是羊毛，无烧焦羽毛味的是涤纶，此说法正确；②煮沸可以降低水的硬度，过滤只是除去了水中难溶解的杂质，通过过滤不能降低水的硬度，此说法错误，B不符合题意；①塑料制品的使用方便了人类的生活，但大量使用塑料制品会造成白色污染，不可以大量使用，此说法错误；②二氧化氮、二氧化硫都是大气污染物，二氧化碳不是大气污染物，此说法错误，C不符合题意；①进入久未开启的地窖前，要做灯火实验，避免因缺氧而窒息，此说法正确；②探究工业炼铁实验时，先通入CO排尽装置中的空气，以防加热时发生爆炸，此说法正确，D符合题意。]
12．B [中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，A错误；波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，是由硫酸铜、生石灰加水配制而成的，发生的反应为生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，B正确；草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾溶液显碱性，能与铵态氮肥反应生成氨气，降低肥效，不能混合施用，C错误；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，碳酸钠溶液显碱性，D错误。]
13．B [石灰水的溶质为Ca(OH)2，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小。一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰与与饱和石灰水中的水反应放热，会导致饱和石灰水因Ca(OH)2溶解度减小析出溶质，同时，水因参与反应而减少也会导致饱和石灰水析出溶质，所以溶质质量减小。反应结束后，温度恢复初始温度，能重新溶解部分Ca(OH)2，但生石灰与水反应消耗了水，水减少，最终所能溶解的Ca(OH)2质量小于初始值，A错误；稀盐酸显酸性，pH＜7，加入NaOH溶液后，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，所以溶液的酸性减弱，pH增大，恰好完全反应时，溶液为中性，pH＝7，继续加入NaOH溶液，NaOH溶液过量，溶液碱性逐渐增强，pH逐渐增大，B正确；向等量的镁粉和铁粉中加入相同溶质质量分数的稀硫酸至过量，镁的金属活动性比铁强，所以镁粉产生氢气的速率较大。镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、氢气，化学方程式为Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，每24份质量的镁粉产生2份质量的氢气，铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，每56份质量的铁粉产生2份质量的氢气，则等量的镁粉和铁粉，镁粉产生的氢气更多，C错误；一定量的硫酸钠和硫酸的混合溶液中含有硫酸根离子、钠离子、氢离子，加入 Ba(OH)2, Ba(OH)2中的钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子与氢离子反应生成水，而硫酸钡沉淀不溶于硫酸，所以反应一开始就有硫酸钡沉淀产生，D错误。]
14．解析：(1)钻木的过程使温度升高，变量为温度，说明燃烧时需要达到可燃物燃烧的最低温度(着火点)；(2)纯金属制成合金后硬度变大；(4)三大化石燃料：煤、石油、天然气；(4)化合物中，化合价的代数和为0，二氧化硅中氧元素为－2价，其中硅元素化合价为0－(－2×2)＝＋4。
答案：(1)着火点 (2)大 (3)石油 (4)＋4
15．解析：(1)苦卤含MgCl2、NaCl等物质，属于混合物；(2)中和池中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为2HCl＋Mg(OH)2===MgCl2＋2H2O；(3)苦卤含MgCl2、NaCl等物质，加入石灰乳，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；中和池中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；氯化镁通电分解生成镁和氯气，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应；氯气和氢气点燃生成氯化氢，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应；故上述获取金属镁的整个流程中，涉及的化学反应的基本类型共有三种；(4)根据流程，氯气既是生成物，又是反应物，可循环使用；(5)镁广泛应用于火箭、飞机等领域，主要体现了镁的轻质、延展性以及良好的导电性和导热性，均不需要通过化学变化就能表现出来，属于镁的物理性质。
答案：(1)混合物
(2)2HCl＋Mg(OH)2===MgCl2＋2H2O
(3)3或三 (4)氯气或Cl2 (5)轻质或延展性或良好的导电性和导热性等(合理即可)
16．解析：(1)金刚石和石墨均是由碳原子直接构成的物质，但由于碳原子的排列方式不同，则它们的物理性质不同。
(2)由图可知，目前石墨烯在电子领域占比最高，为27%。
(3)“全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一，吸收量可高达自身质量的900倍，则说明其可处理海上石油泄漏。
答案：(1)碳原子的排列方式不同
(2)电子领域
(3)处理海上石油泄漏(合理即可)
17．解析：(1)A、白糖能溶于水，形成溶液，符合题意；B、花生油不溶于水，放入水中形成乳浊液，不符合题意；C、面粉不溶于水，放入水中形成悬浊液，不符合题意。
(2)①由溶解度曲线可知：t1℃时， 硝酸钾的溶解度<40 g，则t1℃时，将40 g硝酸钾加入100 g水中，充分搅拌，硝酸钾不能全部溶解，形成饱和溶液；
②P点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，表示t1 ℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度；
③将t2 ℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到t1 ℃，硝酸钾的溶解度减小，有晶体析出，溶液的溶质质量分数减小。
(3)在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验步骤：计算、称量(托盘天平、药匙)、量取(量筒和胶头滴管)、溶解(烧杯、玻璃棒)、装瓶贴标签(试剂瓶)，则需要用到的玻璃仪器：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。
(4)由溶解度曲线可知：
A、硝酸钾和氯化钠两物质相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，说法正确；B、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，当硝酸钾中混有少量氯化钠时，可采用降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法提纯硝酸钾，说法正确；C、将t2 ℃时硝酸钾和氯化钠两物质的饱和溶液降温至t1 ℃，若硝酸钾和氯化钠的饱和溶液质量相等，则析出晶体质量硝酸钾大于氯化钠，未指明溶液质量，无法比较，说法不正确；
D、t2 ℃时，溶解度：硝酸钾>氯化钠，则相同质量的硝酸钾和氯化钠饱和溶液，氯化钠溶液浓度更小，所含溶剂质量更大，说法正确。
答案：(1)A (2)①饱和 ②等于 ③减小 (3)玻璃棒 (4)C
18．解析：(1)图中仪器①的名称为集气瓶；(2)A装置试管口有棉花团，则该装置为高锰酸钾制氧气的发生装置，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，氧气的密度大于空气的密度，不易溶于水也不与水反应，可采用向上排空气法和排水法进行收集，其中排水法收集的气体较为纯净，即装置C，用排水法收集氧气时，当观察到气泡连续均匀冒出时，开始收集；(3)实验室采用大理石(或石灰石)和稀盐酸为原料制取二氧化碳；B装置可将固体置于有孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，优点是可以控制反应的发生和停止；二氧化碳可以使澄清水灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O；实验室采用大理石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸为原料制取二氧化碳，该反应为固-液不需要加热型，发生装置应选B，将生成的气体依次通过装置G和装置F，除去气体中混有的HCl气体和水，再用向上排空气法进行收集(二氧化碳的密度大于空气密度)，则所选装置的连接顺序为B、G、F、E。
答案：(1)集气瓶 (2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C 气泡连续均匀冒出时 (3)大理石(或石灰石)和稀盐酸 可以控制反应的发生和停止 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O B、G、F、E
19．解析：(1)氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，不能共存，故小东的猜想不成立，该反应的化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH；(2)加入少量稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，少量的稀盐酸被氢氧化钠完全消耗，碳酸钠没有参与反应，故加入少量稀盐酸，没有气泡产生，不能判断小南或小北的猜想是否成立；(3)氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故步骤③中加入足量的BaCl2溶液的目的是检验且将碳酸钠除尽；(4)氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，步骤③中加入足量的BaCl2溶液，溶液变浑浊，说明含碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽，静止后取上层清液，滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠，则小南的猜想成立；(5)松花蛋味道鲜美，但直接食用会稍有涩味，是因为含碱性物质，蘸上食醋，食醋能中和松花蛋上的碱，故可除去松花蛋涩味。
答案：(1)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH (2)加入的少量稀盐酸被氢氧化钠完全消耗，碳酸钠没有参与反应 (3)检验且将碳酸钠除尽 (4)小南 (5)食醋能中和皮蛋上的碱
20．解析：(1)由题中信息可知，反应生成沉淀的质量是10 g；(2)根据碳酸钙的质量求出原混合物中氯化钙质量和生成的氯化钠质量，由氯化钙的质量求出原混合物中氯化钠的质量，由质量守恒定律求出溶液的质量，进而求出氯化钠的质量分数即可。
答案：(1)10
(2)解：设生成氯化钠的质量为x，原固体混合物中氯化钙的质量为y。
Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓
111 117 100
y x 10 g
＝ y＝11.1 g
＝ x＝11.7g
答：所得溶液中溶质的质量分数是
×100%＝8%。
