第五单元 化学反应的定量关系（必考，7.25～12.25分）
命题点1 质量守恒定律及其应用（必考）
1.（2019安徽改编）学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是（ A ）
A.木炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性
B.盐酸和氢氧化钠溶液混合，无现象，没有发生反应
C.随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不断减少
D.根据铁丝在氧气中燃烧后质量增大，可验证化学反应前后质量守恒
2.（2023安徽9题）口罩中的熔喷布具有过滤病毒的作用，Z是合成熔喷布的主要原料，由X制备Z的微观示意图如下。下列说法正确的是（ D ）
A.X的化学式为C8H3
B.反应前后分子种类不变
C.Y、Z在O2中充分燃烧产物相同
D.反应前后原子个数不变
3.（2024合肥42中一模）"人工碳循环"的目的是，将二氧化碳直接转化为液体燃料使得整个碳循环更加有效。化学家利用二氧化碳和氢气的反应，实现了二氧化碳向有机物的转化，其化学反应如图所示。下列说法不正确的是（ D ）
A.从价态变化看：该反应中氢元素的化合价发生了变化
B.从催化角度看：催化剂能改变二氧化碳和氢气发生反应的速率
C.从表示方法看：该反应的化学方程式是3H2＋CO2 H2O＋CH3OH
D.从微观角度看：反应前后原子的种类不变，但是数目发生改变
4.（2024安徽12题）某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是（ A ）
图a 图b
A.铁粉的质量 B.氮气的质量
C.氧元素的质量 D.固态物质的质量
命题点2 利用化学方程式的简单计算（必考）
5.（2022安徽17题）某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6 g镁条进行燃烧实验（如下图）。
（1）计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量（写出计算过程）。
解：设镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为x。
2Mg＋O2 2MgO
48 80
0.6 g x
＝ x＝1.0 g
答：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1.0 g。
（2）该同学称得反应后固体的质量小于0.6 g，原因可能是 实验过程中以白烟形式散失的氧化镁的质量大于参加反应的氧气的质量（合理即可） 。
6.（2023安徽17题）过氧化尿素[化学式为CO（NH2）2·H2O2，简称UP，相对分子质量是94]因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤剂中；UP在空气中或遇水缓慢分解，MnO2能催化该反应，化学方程式如下：
2CO（NH2）2·H2O2 2CO（NH2）2＋O2↑＋2H2O。
为测定某品牌洗涤剂中UP的含量，取100 g该洗涤剂样品溶于一定量的水中，再加入2 g MnO2，共产生0.32 g O2。
（1）计算该洗涤剂中UP的质量分数（请写出计算过程）。
解：设该洗涤剂中UP的质量为x。
2CO（NH2）2·H2O2 2CO（NH2）2＋O2↑＋2H2O
188 32
x 0.32 g
＝ x＝1.88 g
该洗涤剂中UP的质量分数为×100％＝1.88％
答：该洗涤剂中UP的质量分数为1.88％。
（2）上述实验测定结果比该洗涤剂标示的UP质量分数低，可能的原因是 CD （填字母序号）。
A.实际称量的洗涤剂样品多于100 g
B.实际称量的MnO2多于2 g
C.实验前该样品曝露在空气中时间过长
D.实验产生的O2未完全逸出
命题点3 化学反应类型的判断（必考）
7.（2024合肥包河区三模）下列化学方程式书写且所属基本反应类型都正确的是（ D ）
A.4Fe＋3O2 2Fe2O3 化合反应
B.CuO＋CO Cu＋CO2 置换反应
C.2H2O 2H2↑＋O2↑ 分解反应
D.CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O 复分解反应
1.（2023宜昌）下列现象能用质量守恒定律解释的是（ D ）
A.蔗糖溶于水后总质量不变
B.浓硫酸敞口放置质量增加
C.饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变
D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小
2.（2024大庆）下列化学方程式书写正确的是（ D ）
A.氧化铝溶于稀硫酸：Al2O3＋2H2SO4 2AlSO4＋2H2O
B.铁溶于稀盐酸：2Fe＋6HCl 2FeCl3＋3H2↑
C.氢气还原氧化铜：CuO＋H2 Cu＋H2O
D.向硫酸铜溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：CuSO4＋2NaOH Cu（OH）2↓＋Na2SO4
3.【中华文化·典籍著作】（2024河南）《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是（ C ）
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
为实现"双碳"目标，我国积极推动能源绿色低碳安全高效转型。完成4～5题。
4.下列燃料在O2中充分燃烧时，不会产生CO2的是（ D ）
A.CH4 B.CO C.C2H5OH D.H2
5.（2024北京改编）CH4与CO2在一定条件下反应生成H2和CO，该制氢反应的微观示意图如图所示。下列有关说法错误的是（ D ）
A.图中丁的微观图示为
B.反应涉及两种氧化物
C.丙和丁均能作燃料
D.参加反应的甲和乙的质量比为1∶1
6.（2024吉林改编）海洋资源的综合利用是解决人类社会资源短缺的重要途径之一。工业上电解饱和食盐水时发生如下反应：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。下列说法正确的是（ B ）
A.反应前后各元素的化合价均无变化
B.反应前后氯元素的质量没有变化
C.参加反应的NaCl和H2O的质量比为1∶1
D.反应后溶液质量减轻，不遵循质量守恒定律
7.（2024山西）在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是（ C ）
A.反应后小苏打的质量增加
B.反应过程中各物质的质量都不变
C.反应前后各物质的质量总和相等
D.反应前称量的是小苏打和白醋的总质量
8.（2024烟台改编）利用元素守恒解决问题。将10 g碳酸钙固体高温煅烧至部分分解，冷却后将全部剩余固体与足量稀盐酸完全反应。下列有关结论正确的是（ B ）
A.最终生成氯化钙的质量与煅烧程度有关
B.两步反应生成CO2总质量与煅烧程度无关
C.煅烧前后固体中钙元素的质量分数不变
D.煅烧越充分则反应消耗的盐酸量越小
9.（2024湖北）在探究甲烷的元素组成时，做了如图的两个实验。下列说法错误的是（ D ）
A.燃烧时火焰呈（淡）蓝色 B.左侧烧杯内壁有小液滴产生
C.右侧烧杯内壁石灰水变浑浊 D.可得出甲烷含有氧元素
10.（2024云南）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是（ C ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 2.8 1 16 10
反应后的质量/g 0 9.8 6.4 a
A.a＝13.6 B.甲和丙为反应物
C.该反应是化合反应 D.甲、乙发生改变的质量比为7∶22
11.（2023泸州改编）老师组织同学们对质量守恒定律进行了实验探究。回答相关问题。
（1）第1小组设计甲图的实验方案，用电子秤称量，读取加入盐酸前后的质量。反应的化学方程式为 Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑ ，比较读数发现反应前后的质量并不相等，其原因是 反应生成的二氧化碳逸出装置 。
（2）第2小组设计了乙图方案，以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为会产生误差，他的理由是 气球膨胀后不可忽略浮力的影响 。
（3）第3小组善于创新，设计了丙图方案，既达成本实验目的，还可以测定空气中氧气的含量。
①验证装置气密性良好的方法是 连接好装置后，打开弹簧夹，推或拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明气密性良好 。
②关闭弹簧夹，记录注射器初始读数，强光引燃白磷，冷却后打开弹簧夹。为保证锥形瓶内氧气完全反应，实验应采取的措施是 白磷足量（合理即可） （任答1点）；实验中需要测定的数据是锥形瓶（含导管）的容积、反应前后注射器的积 。
12.（2024武汉改编）化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23 g（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28 g（见图2）。
图1 图2
回答下列问题：
（1）仪器甲的名称为 锥形瓶 。装置中气球的作用是 形成密闭空间，缓冲气压 。
（2）计算参加反应红磷的质量（结果精确到0.01 g）。
解：由题意可知，参加反应的氧气质量为106.28 g－106.23 g＝0.05 g，设参加反应红磷的质量为x。
4P ＋ 5O2 2P2O5
124 160
x 0.05 g
＝
x≈0.04 g
答：参加反应红磷的质量约为0.04 g。
13.[基于特定需求设计和制作简易供氧器]（2024常州）兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统（其剖面如图所示）进行了研究性学习。
Ⅰ.多角度认识制氧原理
（1）太空舱制氧系统中电源A极是 负 极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧 更旺 。
（2）太空舱制氧原理的化学方程式为 2H2O 2H2↑＋O2↑ ，反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是 H、O （用符号表示）。
（3）太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是 A （填序号）。
Ⅱ.多措施提高制氧效率
【查阅资料】
提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。
【讨论分析】
（1）用30％的KOH溶液代替水进行电解，增大了水中 离子 的浓度，增强了水的导电性。
（2）升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是温度升高，微粒 运动速率加快 。
（3）如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。
①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面 减小 （填"增大"或"减小"），降低了电解效率。
②超声波振动能提高电解效率的原因是 超声波振动能减少电极表面的气泡 。第五单元 化学反应的定量关系（必考，7.25～12.25分）
命题点1 质量守恒定律及其应用（必考）
1.（2019安徽改编）学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是（ ）
A.木炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性
B.盐酸和氢氧化钠溶液混合，无现象，没有发生反应
C.随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不断减少
D.根据铁丝在氧气中燃烧后质量增大，可验证化学反应前后质量守恒
2.（2023安徽9题）口罩中的熔喷布具有过滤病毒的作用，Z是合成熔喷布的主要原料，由X制备Z的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A.X的化学式为C8H3
B.反应前后分子种类不变
C.Y、Z在O2中充分燃烧产物相同
D.反应前后原子个数不变
3.（2024合肥42中一模）"人工碳循环"的目的是，将二氧化碳直接转化为液体燃料使得整个碳循环更加有效。化学家利用二氧化碳和氢气的反应，实现了二氧化碳向有机物的转化，其化学反应如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.从价态变化看：该反应中氢元素的化合价发生了变化
B.从催化角度看：催化剂能改变二氧化碳和氢气发生反应的速率
C.从表示方法看：该反应的化学方程式是3H2＋CO2 H2O＋CH3OH
D.从微观角度看：反应前后原子的种类不变，但是数目发生改变
4.（2024安徽12题）某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是（ ）
图a 图b
A.铁粉的质量 B.氮气的质量
C.氧元素的质量 D.固态物质的质量
命题点2 利用化学方程式的简单计算（必考）
5.（2022安徽17题）某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6 g镁条进行燃烧实验（如下图）。
（1）计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量（写出计算过程）。
解：设镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为x。
2Mg＋O2 2MgO
48 80
0.6 g x
＝ x＝1.0 g
答：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1.0 g。
（2）该同学称得反应后固体的质量小于0.6 g，原因可能是 。
6.（2023安徽17题）过氧化尿素[化学式为CO（NH2）2·H2O2，简称UP，相对分子质量是94]因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤剂中；UP在空气中或遇水缓慢分解，MnO2能催化该反应，化学方程式如下：
2CO（NH2）2·H2O2 2CO（NH2）2＋O2↑＋2H2O。
为测定某品牌洗涤剂中UP的含量，取100 g该洗涤剂样品溶于一定量的水中，再加入2 g MnO2，共产生0.32 g O2。
（1）计算该洗涤剂中UP的质量分数（请写出计算过程）。
（2）上述实验测定结果比该洗涤剂标示的UP质量分数低，可能的原因是 （填字母序号）。
A.实际称量的洗涤剂样品多于100 g
B.实际称量的MnO2多于2 g
C.实验前该样品曝露在空气中时间过长
D.实验产生的O2未完全逸出
命题点3 化学反应类型的判断（必考）
7.（2024合肥包河区三模）下列化学方程式书写且所属基本反应类型都正确的是（ ）
A.4Fe＋3O2 2Fe2O3 化合反应
B.CuO＋CO Cu＋CO2 置换反应
C.2H2O 2H2↑＋O2↑ 分解反应
D.CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O 复分解反应
1.（2023宜昌）下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
A.蔗糖溶于水后总质量不变
B.浓硫酸敞口放置质量增加
C.饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变
D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小
2.（2024大庆）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A.氧化铝溶于稀硫酸：Al2O3＋2H2SO4 2AlSO4＋2H2O
B.铁溶于稀盐酸：2Fe＋6HCl 2FeCl3＋3H2↑
C.氢气还原氧化铜：CuO＋H2 Cu＋H2O
D.向硫酸铜溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：CuSO4＋2NaOH Cu（OH）2↓＋Na2SO4
3.【中华文化·典籍著作】（2024河南）《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是（ ）
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
为实现"双碳"目标，我国积极推动能源绿色低碳安全高效转型。完成4～5题。
4.下列燃料在O2中充分燃烧时，不会产生CO2的是（ ）
A.CH4 B.CO C.C2H5OH D.H2
5.（2024北京改编）CH4与CO2在一定条件下反应生成H2和CO，该制氢反应的微观示意图如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A.图中丁的微观图示为
B.反应涉及两种氧化物
C.丙和丁均能作燃料
D.参加反应的甲和乙的质量比为1∶1
6.（2024吉林改编）海洋资源的综合利用是解决人类社会资源短缺的重要途径之一。工业上电解饱和食盐水时发生如下反应：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。下列说法正确的是（ ）
A.反应前后各元素的化合价均无变化
B.反应前后氯元素的质量没有变化
C.参加反应的NaCl和H2O的质量比为1∶1
D.反应后溶液质量减轻，不遵循质量守恒定律
7.（2024山西）在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是（ ）
A.反应后小苏打的质量增加
B.反应过程中各物质的质量都不变
C.反应前后各物质的质量总和相等
D.反应前称量的是小苏打和白醋的总质量
8.（2024烟台改编）利用元素守恒解决问题。将10 g碳酸钙固体高温煅烧至部分分解，冷却后将全部剩余固体与足量稀盐酸完全反应。下列有关结论正确的是（ ）
A.最终生成氯化钙的质量与煅烧程度有关
B.两步反应生成CO2总质量与煅烧程度无关
C.煅烧前后固体中钙元素的质量分数不变
D.煅烧越充分则反应消耗的盐酸量越小
9.（2024湖北）在探究甲烷的元素组成时，做了如图的两个实验。下列说法错误的是（ ）
A.燃烧时火焰呈（淡）蓝色 B.左侧烧杯内壁有小液滴产生
C.右侧烧杯内壁石灰水变浑浊 D.可得出甲烷含有氧元素
10.（2024云南）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 2.8 1 16 10
反应后的质量/g 0 9.8 6.4 a
A.a＝13.6 B.甲和丙为反应物
C.该反应是化合反应 D.甲、乙发生改变的质量比为7∶22
11.（2023泸州改编）老师组织同学们对质量守恒定律进行了实验探究。回答相关问题。
（1）第1小组设计甲图的实验方案，用电子秤称量，读取加入盐酸前后的质量。反应的化学方程式为 ，比较读数发现反应前后的质量并不相等，其原因是 。
（2）第2小组设计了乙图方案，以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为会产生误差，他的理由是 。
（3）第3小组善于创新，设计了丙图方案，既达成本实验目的，还可以测定空气中氧气的含量。
①验证装置气密性良好的方法是 。
②关闭弹簧夹，记录注射器初始读数，强光引燃白磷，冷却后打开弹簧夹。为保证锥形瓶内氧气完全反应，实验应采取的措施是 （任答1点）；实验中需要测定的数据是锥形瓶（含导管）的容积、 。
12.（2024武汉改编）化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23 g（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28 g（见图2）。
图1 图2
回答下列问题：
（1）仪器甲的名称为 。装置中气球的作用是 。
（2）计算参加反应红磷的质量（结果精确到0.01 g）。
