物质的检验、鉴别与除杂（必考）
考向1 物质的检验
一、常见气体的检验
气体 检验方法 现象
O2 将带火星的木条伸入集气瓶内 木条复燃
CO2 将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊
H2 点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，一段时间后迅速倒转，注入少量澄清石灰水 产生淡蓝色火焰，干燥的烧杯内壁出现 水珠（或水雾）
CH4 产生蓝色火焰，干燥的烧杯内壁出现 水珠（或水雾） ，澄清石灰水 变浑浊
CO 点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，一段时间后迅速倒转，注入少量澄清石灰水 产生蓝色火焰，烧杯内壁无明显现象，澄清石灰水 变浑浊
将气体通过灼热的氧化铜，然后再把生成的气体通入澄清石灰水中 黑色固体变成 红 色，澄清石灰水 变浑浊
NH3 将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶瓶口 试纸变为 蓝 色
二、常见离子的检验
观察法：常见在溶液中显色的离子：Cu2＋（蓝色）；Fe2＋（浅绿色）；Fe3＋（黄色）。
变色法：酸性溶液使紫色石蕊溶液变 红 ；碱性溶液使无色酚酞溶液变 红 ，使紫色石蕊溶液变 蓝 。
气体法：H＋、C、N等，通过反应使其产生H2、CO2、NH3，并检验生成的气体。
沉淀法：OH－、S、C、Cl－、Ba2＋等，使其产生沉淀，并检验生成的沉淀是否溶于酸。
离子 检验方法 现象或结论
H＋ 滴加酸碱指示剂，如紫色石蕊溶液 溶液变为 红 色
用pH试纸测其pH pH ＜（或小于） 7
加入氢前金属或碳酸盐 有气泡产生
加入CuO（或Fe2O3）粉末 固体逐渐溶解，溶液变为 蓝 色（或 黄 色）
加入难溶性碱，如Cu（OH）2 固体逐渐溶解，溶液变为 蓝 色
OH－ 滴加无色酚酞溶液 溶液变红
用pH试纸测其pH pH ＞（或大于） 7
加入可溶性铜盐（或铁盐、铵盐、镁盐）溶液，如 氯化铜（合理即可） 溶液 产生蓝色沉淀（与上一空对应）
Cl－ 先加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸 产生 白 色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸
S 先加稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液 加入稀盐酸后无明显现象，加入氯化钡溶液后 产生白色沉淀
C 先加入可溶性钙盐或钡盐，再滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 有白色沉淀产生，加入酸后有无色无臭的气体产生，且澄清石灰水 变浑浊
N 加入可溶性强碱溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变 蓝
考向2 物质的鉴别
实验室鉴别下列物质的方法不正确的是（ D ）
选项 物质 方法
A 二氧化碳和氨气 闻气味
B NaCl固体和NH4NO3固体 将固体溶于水，测量温度
C 纯铜片和黄铜片 相互刻画，观察有无划痕
D 铁粉和四氧化三铁 用磁铁吸引
【技巧点拨】物理方法：依据特殊的物理性质区分物质，即一看（颜色）、二闻（气味）、三溶解（溶解性或溶解时的吸放热现象）、四特殊（磁性）等。
鉴别下列物质的方法正确的是（ C ）
选项 物质 方法
A 氢气和甲烷 点燃，在火焰上方罩一个干燥烧杯，观察现象
B 稀盐酸和氯化钠溶液 分别加入无色酚酞溶液
C 木炭和氧化铜粉末 加入稀盐酸
D 稀硫酸和硫酸钠溶液 分别加入氯化钡溶液
【技巧点拨】化学方法：①根据酸碱性不同，可使用酸碱指示剂、pH试纸等鉴别。②加入其他试剂，通过化学反应，观察并分析反应现象（如燃烧、产生气泡或沉淀、放热、变色等） 进行鉴别。
化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验方案不能解决相应实际问题的是（ B ）
选项 实际问题 实验方案
A 鉴别白醋和白酒 取样后闻气味
B 鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金 观察颜色
C 鉴别食盐和纯碱 取样后滴加盐酸
D 鉴别羊毛、棉花和合成纤维 取样后灼烧闻气味
考向3 物质的除杂
一、除杂原则
二、常见物质的除杂
1.固体的除杂
（1）物理方法
①过滤法：当被提纯物质和杂质中只有一种可溶于水，可通过加水溶解、过滤的方法。
②结晶法：当被提纯物质和杂质均能溶于水，且其溶解度相差较大时，可通过加水溶解，蒸发结晶或降温结晶的方法。
③其他物理方法：磁铁吸引法、吸附等。
（2）化学方法：当两种物质都难溶于水，可选用气体或液体等除杂试剂。
下列除去物质中杂质（括号内为杂质）的方法不正确的是 （ D ）
选项 物质（杂质） 实验方案
A KCl（MnO2） 加足量水溶解，过滤、蒸发结晶
B C（CuO） 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
C CaO（CaCO3） 高温煅烧
D Fe（Fe2O3） 加入过量的木炭粉，高温还原
2.液体的除杂
液体除杂思路
①对比，找出杂质离子和非杂质离子；
②找出与杂质离子不共存且不引入新杂质的物质或离子；
③结合杂质离子和非杂质离子，确定除杂试剂。
如：除去NaCl溶液中的Na2CO3
（1）阳离子相同，阴离子不同
物质（杂质） 杂质离子 除杂试剂
NaCl溶液（Na2SO4） S BaCl2
NaCl溶液（NaOH） OH－ 稀盐酸
K2SO4溶液（KOH） OH－ 稀硫酸
（2）阳离子不同，阴离子相同
物质（杂质） 杂质离子 除杂试剂
NaOH溶液[Ca（OH）2 ] Ca2＋ Na2CO3
NaCl溶液（CaCl2） Ca2＋ Na2CO3
FeSO4溶液（CuSO4） Cu2＋ Fe
CuSO4溶液（H2SO4） H＋ CuO[或Cu（OH）2]
3.气体的除杂
方法一：使杂质气体与物质反应、吸收除去
如：除去CO中的CO2
物质 杂质 试剂、方法
H2 HCl 先通过足量的 NaOH（或氢氧化钠） 溶液，再通过浓硫酸
CO2 水蒸气 通过 浓硫酸
CO2 O2 通过灼热的铜网
N2 O2 通过灼热的铜网
方法二：将杂质气体转化为主气体
物质 杂质 试剂、方法
CO2 HCl 通过足量的饱和 NaHCO3（或碳酸氢钠） 溶液，再通过浓硫酸
CO 通过 灼热的氧化铜
1.（2024武汉改编）某混合气体由CO2、CO、H2和水蒸气中的一种或多种组成。某同学利用下图装置验证该混合气体的组成，下列说法错误的是（ C ）
A.①中固体由白色变蓝色，可验证原混合气体中含有水蒸气
B.②中固体由黑色变红色，可验证原混合气体中含有CO或H2
C.③中石灰水变浑浊，可验证原混合气体中含有CO2
D.③中尾气进行点燃，可防止尾气造成污染
2.（2023济宁）甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有K＋、Cu2＋、Ag＋、N、OH－、Cl－六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法错误的是（ B ）
A.a处废水中含有K＋、OH－、Cl－
B.b处废水中一定含有Cu2＋，可能含有Cl－、N
C.b处废水显蓝色
D.c处废水中溶解的溶质可用作肥料
3.（2023安徽5题改编）化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验方案不能解决相应实际问题的是（ B ）
选项 实际问题 实验方案
A 比较纯铜片和黄铜片的硬度 将它们相互刻画，观察现象
B 检验雨水是否为酸雨 取样后滴加酚酞溶液
C 区分蔗糖水和生理盐水 取样后测导电性
D 检验NaCl溶液中是否含有MgCl2 取样后加入NaOH溶液
4.（2024合肥蜀山区二模改编）鉴别、检验和除杂是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（ B ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氮气和二氧化碳 分别伸入燃着的木条
B 区分硫酸铜溶液和稀硫酸 观察溶液颜色
C 检验NaOH溶液是否变质 加入酚酞溶液，观察现象
D 除去CO2中少量的HCl 将混合气体通入足量的氢氧化钠溶液
5.（2024龙东地区改编）下列实验方案能达到实验目的的是（ B ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去铁制品表面的铁锈 将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中
B 分离氯化钾溶液和氯化钡溶液 加入适量的碳酸钾溶液，过滤，洗涤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸
C 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃
D 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液
6.（2024盐城）基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是（ D ）
选项 实验问题 实验方案
A 鉴别O2和空气 将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象
B 分离KCl和MnO2的混合物 溶解，过滤，洗涤、干燥；蒸发结晶
C 验证Cu、Al的金属活动性 将洁净的铝丝浸入CuSO4溶液中，观察现象
D 测定西瓜汁的酸碱度 将pH试纸浸入西瓜汁中，再与标准比色卡比较
7.（2024滨州）下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是（ D ）
选项 物质 鉴别方法 现象及结论
A 一氧化碳和二氧化碳 闻气味 有刺激性气味的气体为一氧化碳，无臭的气体为二氧化碳
B 食盐水和蒸馏水 测pH pH＜7的液体为食盐水，pH＝7的液体为蒸馏水
C 硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液 观察颜色 浅绿色溶液为硫酸铁溶液，黄色溶液为硫酸亚铁溶液
D 碳酸氢钠和碳酸钠 充分加热 产生使澄清石灰水变浑浊的气体的物质为碳酸氢钠，无明显现象的物质为碳酸钠
8.为除去粗盐中的泥沙以及可溶性杂质氯化镁、氯化钙、硫酸钠，某化学小组设计了以下方案。
（1）蒸发操作中，玻璃棒的作用是 搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 。
（2）固体A的成分是 泥沙、硫酸钡、氢氧化镁[或泥沙、BaSO4、Mg（OH）2] 。
（3）写出一个加入过量X溶液时发生反应的化学方程式： CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl[或Ba（OH）2＋Na2CO3 BaCO3↓＋2NaOH或BaCl2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaCl] 。
（4）请将加适量稀盐酸的反应前后溶液中的离子种类补充完整（不考虑离子个数）。 物质的检验、鉴别与除杂（必考）
考向1 物质的检验
一、常见气体的检验
气体 检验方法 现象
O2 将带火星的木条伸入集气瓶内
CO2 将气体通入澄清石灰水中
H2 点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，一段时间后迅速倒转，注入少量澄清石灰水 产生淡蓝色火焰，干燥的烧杯内壁出现
CH4 产生蓝色火焰，干燥的烧杯内壁出现 ，澄清石灰水
CO 点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，一段时间后迅速倒转，注入少量澄清石灰水 产生蓝色火焰，烧杯内壁无明显现象，澄清石灰水
将气体通过灼热的氧化铜，然后再把生成的气体通入澄清石灰水中 黑色固体变成 色，澄清石灰水
NH3 将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶瓶口 试纸变为 色
二、常见离子的检验
观察法：常见在溶液中显色的离子：Cu2＋（蓝色）；Fe2＋（浅绿色）；Fe3＋（黄色）。
变色法：酸性溶液使紫色石蕊溶液变 ；碱性溶液使无色酚酞溶液变 ，使紫色石蕊溶液变 。
气体法：H＋、C、N等，通过反应使其产生H2、CO2、NH3，并检验生成的气体。
沉淀法：OH－、S、C、Cl－、Ba2＋等，使其产生沉淀，并检验生成的沉淀是否溶于酸。
离子 检验方法 现象或结论
H＋ 滴加酸碱指示剂，如紫色石蕊溶液 溶液变为 色
用pH试纸测其pH pH 7
加入氢前金属或碳酸盐 有气泡产生
加入CuO（或Fe2O3）粉末 固体逐渐溶解，溶液变为 色（或 色）
加入难溶性碱，如Cu（OH）2 固体逐渐溶解，溶液变为 色
OH－ 滴加无色酚酞溶液
用pH试纸测其pH pH 7
加入可溶性铜盐（或铁盐、铵盐、镁盐）溶液，如 溶液
Cl－ 先加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸 产生 色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸
S 先加稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液 加入稀盐酸后无明显现象，加入氯化钡溶液后
C 先加入可溶性钙盐或钡盐，再滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 有白色沉淀产生，加入酸后有无色无臭的气体产生，且澄清石灰水
N 加入可溶性强碱溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变
考向2 物质的鉴别
实验室鉴别下列物质的方法不正确的是（ ）
选项 物质 方法
A 二氧化碳和氨气 闻气味
B NaCl固体和NH4NO3固体 将固体溶于水，测量温度
C 纯铜片和黄铜片 相互刻画，观察有无划痕
D 铁粉和四氧化三铁 用磁铁吸引
【技巧点拨】物理方法：依据特殊的物理性质区分物质，即一看（颜色）、二闻（气味）、三溶解（溶解性或溶解时的吸放热现象）、四特殊（磁性）等。
鉴别下列物质的方法正确的是（ ）
选项 物质 方法
A 氢气和甲烷 点燃，在火焰上方罩一个干燥烧杯，观察现象
B 稀盐酸和氯化钠溶液 分别加入无色酚酞溶液
C 木炭和氧化铜粉末 加入稀盐酸
D 稀硫酸和硫酸钠溶液 分别加入氯化钡溶液
【技巧点拨】化学方法：①根据酸碱性不同，可使用酸碱指示剂、pH试纸等鉴别。②加入其他试剂，通过化学反应，观察并分析反应现象（如燃烧、产生气泡或沉淀、放热、变色等） 进行鉴别。
化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验方案不能解决相应实际问题的是（ ）
选项 实际问题 实验方案
A 鉴别白醋和白酒 取样后闻气味
B 鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金 观察颜色
C 鉴别食盐和纯碱 取样后滴加盐酸
D 鉴别羊毛、棉花和合成纤维 取样后灼烧闻气味
考向3 物质的除杂
一、除杂原则
二、常见物质的除杂
1.固体的除杂
（1）物理方法
①过滤法：当被提纯物质和杂质中只有一种可溶于水，可通过加水溶解、过滤的方法。
②结晶法：当被提纯物质和杂质均能溶于水，且其溶解度相差较大时，可通过加水溶解，蒸发结晶或降温结晶的方法。
③其他物理方法：磁铁吸引法、吸附等。
（2）化学方法：当两种物质都难溶于水，可选用气体或液体等除杂试剂。
下列除去物质中杂质（括号内为杂质）的方法不正确的是 （ ）
选项 物质（杂质） 实验方案
A KCl（MnO2） 加足量水溶解，过滤、蒸发结晶
B C（CuO） 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
C CaO（CaCO3） 高温煅烧
D Fe（Fe2O3） 加入过量的木炭粉，高温还原
2.液体的除杂
液体除杂思路
①对比，找出杂质离子和非杂质离子；
②找出与杂质离子不共存且不引入新杂质的物质或离子；
③结合杂质离子和非杂质离子，确定除杂试剂。
如：除去NaCl溶液中的Na2CO3
（1）阳离子相同，阴离子不同
物质（杂质） 杂质离子 除杂试剂
NaCl溶液（Na2SO4）
NaCl溶液（NaOH）
K2SO4溶液（KOH）
（2）阳离子不同，阴离子相同
物质（杂质） 杂质离子 除杂试剂
NaOH溶液[Ca（OH）2 ]
NaCl溶液（CaCl2）
FeSO4溶液（CuSO4）
CuSO4溶液（H2SO4）
3.气体的除杂
方法一：使杂质气体与物质反应、吸收除去
如：除去CO中的CO2
物质 杂质 试剂、方法
H2 HCl 先通过足量的 溶液，再通过浓硫酸
CO2 水蒸气 通过
CO2 O2 通过灼热的铜网
N2 O2 通过灼热的铜网
方法二：将杂质气体转化为主气体
物质 杂质 试剂、方法
CO2 HCl 通过足量的饱和 溶液，再通过浓硫酸
CO 通过
1.（2024武汉改编）某混合气体由CO2、CO、H2和水蒸气中的一种或多种组成。某同学利用下图装置验证该混合气体的组成，下列说法错误的是（ ）
A.①中固体由白色变蓝色，可验证原混合气体中含有水蒸气
B.②中固体由黑色变红色，可验证原混合气体中含有CO或H2
C.③中石灰水变浑浊，可验证原混合气体中含有CO2
D.③中尾气进行点燃，可防止尾气造成污染
2.（2023济宁）甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有K＋、Cu2＋、Ag＋、N、OH－、Cl－六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法错误的是（ ）
A.a处废水中含有K＋、OH－、Cl－
B.b处废水中一定含有Cu2＋，可能含有Cl－、N
C.b处废水显蓝色
D.c处废水中溶解的溶质可用作肥料
3.（2023安徽5题改编）化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验方案不能解决相应实际问题的是（ ）
选项 实际问题 实验方案
A 比较纯铜片和黄铜片的硬度 将它们相互刻画，观察现象
B 检验雨水是否为酸雨 取样后滴加酚酞溶液
C 区分蔗糖水和生理盐水 取样后测导电性
D 检验NaCl溶液中是否含有MgCl2 取样后加入NaOH溶液
4.（2024合肥蜀山区二模改编）鉴别、检验和除杂是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氮气和二氧化碳 分别伸入燃着的木条
B 区分硫酸铜溶液和稀硫酸 观察溶液颜色
C 检验NaOH溶液是否变质 加入酚酞溶液，观察现象
D 除去CO2中少量的HCl 将混合气体通入足量的氢氧化钠溶液
5.（2024龙东地区改编）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去铁制品表面的铁锈 将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中
B 分离氯化钾溶液和氯化钡溶液 加入适量的碳酸钾溶液，过滤，洗涤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸
C 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃
D 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液
6.（2024盐城）基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是（ ）
选项 实验问题 实验方案
A 鉴别O2和空气 将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象
B 分离KCl和MnO2的混合物 溶解，过滤，洗涤、干燥；蒸发结晶
C 验证Cu、Al的金属活动性 将洁净的铝丝浸入CuSO4溶液中，观察现象
D 测定西瓜汁的酸碱度 将pH试纸浸入西瓜汁中，再与标准比色卡比较
7.（2024滨州）下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是（ ）
选项 物质 鉴别方法 现象及结论
A 一氧化碳和二氧化碳 闻气味 有刺激性气味的气体为一氧化碳，无臭的气体为二氧化碳
B 食盐水和蒸馏水 测pH pH＜7的液体为食盐水，pH＝7的液体为蒸馏水
C 硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液 观察颜色 浅绿色溶液为硫酸铁溶液，黄色溶液为硫酸亚铁溶液
D 碳酸氢钠和碳酸钠 充分加热 产生使澄清石灰水变浑浊的气体的物质为碳酸氢钠，无明显现象的物质为碳酸钠
8.为除去粗盐中的泥沙以及可溶性杂质氯化镁、氯化钙、硫酸钠，某化学小组设计了以下方案。
（1）蒸发操作中，玻璃棒的作用是 。
（2）固体A的成分是 。
（3）写出一个加入过量X溶液时发生反应的化学方程式： 。
（4）请将加适量稀盐酸的反应前后溶液中的离子种类补充完整（不考虑离子个数）。
