人教版化学高二选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡同步练习
文档属性
| 名称 | 人教版化学高二选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡同步练习 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 228.5KB | ||
| 资源类型 | 素材 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-05-27 16:20:34 | ||
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文档简介
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人教版化学高二选修4第三章
第四节难溶电解质的溶解平衡同步练习
一、选择题
1．已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12，Ksp[MgF2]=7.42×10﹣11．下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B．25℃时，Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
C．25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol L﹣1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol L﹣1NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2
答案：B
解析：解答：A、因氢氧化镁溶度积小，由Ksp计算则其Mg2+浓度小，所以A错误；
B、NH4+结合OH﹣使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，所以B正确；
C、Ksp不随浓度变化，只与温度有关，所以C错误；
D、二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化，所以D错误；所以选B．
分析：本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，注意比较两种物质的溶度积大小，特别提醒是的不同物质的溶度积比较应是在化学式相似的情况下具有可比性．
2．下列说法正确的是（ ）
A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小
B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示
C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大
D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小
答案：D
解析：解答：A．同类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小，不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小，所以A错误；
B．任何难溶物在水中不一定存在溶解平衡，只有难溶电解质在水中才存在溶解平衡，所以B错误；
C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积常数可能增大也可能减小，如果正反应是放热反应，则温度越高，溶度积常数越小，否则越大，所以C错误；
D．升高温度，沉淀溶解平衡向吸热方向移动，如果某沉淀溶解平衡是放热反应，升高温度，逆向移动，则说明它的溶解度是减小的，溶液中离子浓度减小，所以Ksp也变小，所以D正确；所以选D．
分析：本题考查了难溶电解质的溶解平衡有关问题，易错选项是A，注意不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小，只有相同类型的难溶电解质才能根据Ksp确定溶解度大小，为易错点．
3．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液．观察到的现象是先出现黄色沉淀．最终出现黑色沉淀．已知有关物质的溶度积Ksp（25℃）如下：下列叙述错误的是（ ）
AgCl AgI Ag2S
Ksp 1.8×10﹣10 8.51×10﹣16 6.3×10﹣50
A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同
答案：C
解析：解答：A、沉淀转化的实质就是由难溶物质转化为更难溶的物质，所以属于沉淀溶解平衡的移动，所以A正确；
B、对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，如向AgCl的白色悬浊液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，所以B正确；
C、由于溶度积是常数，所以氯离子浓度大，则银离子浓度小，所以C错误；
D、饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的浓度分别为：≈1×10﹣5mol/L、≈3×10﹣8mol/L、≈2×10﹣16mol/L，Ag+的浓度不同，所以D正确，所以选C．
分析：本题考查难溶电解质的溶解平衡，注意把握溶度积常数的计算及应用．
4．下列有关说法正确的是（ ）
A．已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3﹣ I2+I﹣
B．物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12，将等体积的浓度为1.0×10﹣4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10﹣4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生
D．25℃时，溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH﹣）的乘积一定等于10﹣14
答案：A
度大小的比较
解析：解答：A、向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，则KI3的溶液中含I2、I﹣，即KI3溶液中存在平衡为I3﹣ I2+I﹣，所以A正确；
B、物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液是NaHCO3溶液，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，c（OH﹣）＞c（CO32﹣），所以B错误；
C、Qc（Ag2CrO4）=（5×10﹣5mol/L）2×5.0×10﹣5mol/L＜Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12，无Ag2CrO4沉淀产生，所以C错误；
D、在酸碱溶液中水的电离受到抑制，所以在酸碱溶液中25℃时，溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH﹣）的乘积一定小于10﹣14，所以D错误；所以选A．
分析：本题考查了离子检验、沉淀的溶解平衡、离子浓度的大小比较、水的离子积常数，是高考高频考点．
5．下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（ ）
物质 MgCl2 Mg（OH）2 MgCO3
溶解度（g/100g） 74 0.000 84 0.01
A．已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6 mol2 L﹣2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32﹣），且c（Mg2+） c（CO32﹣）=6.82×10﹣6 mol2 L﹣2
B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
C．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
D．用石灰水处理含有Mg2+和HCO3﹣的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
答案：C
解析：解答：A、c（Mg2+） c（CO32﹣）=“6.82“×10﹣6，但不一定都有c（Mg2+）=c（CO32﹣），A错误；
B、溶解度：Mg（OH）2＜MgCO3，所以除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH，C错误；
C、MgCl2+2H2O Mg（OH）2+2HCl，加热MgCl2溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg（OH）2，灼烧Mg（OH）2，Mg（OH）2分解得到MgO，MgCO3+2H2O Mg（OH）2+H2CO3，加热MgCO3溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg（OH）2，灼烧后，也得到MgO，所以三者最终的固体产物相同，B正确；
D、用石灰水处理含有Mg2+和HCO3﹣的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣=2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O，D错误；所以选C．
分析：主要考查对盐水解的影响因素，水解方程式，盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小，盐类水解的定义 等考点的理解．
6．将足量的AgCl（s）分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是（ ）
A．10 mL 0.4mol L﹣1的盐酸
B．10 mL 0.3mol L﹣1 MgCl2溶液
C．10 mL 0.5mol L﹣1 NaCl溶液
D．10 mL 0.1mol L﹣1 AlCl3溶液
答案：B
解析：解答：AgCl（s）溶解后存在溶解平衡为：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq），当增大Cl﹣浓度时，平衡逆移，Ag+的浓度会减小；所以将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小，则Cl﹣浓度应最大，题中B项Cl﹣浓度最大，所以B正确；所以选B．
分析：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目侧重于浓度对平衡移动的影响，注意把握影响溶解平衡移动的因素．
7．已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10 mol2 L﹣2，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12 mol3 L﹣3，下列叙述正确的是（ ）
A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小
B．向2.0×10﹣4mol L﹣1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10﹣4 mol L﹣1 AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成
C．将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl﹣的物质的量浓度最大
D．将0.001 mol L﹣1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001 mol L﹣1的KCl和0.001 mol L﹣1的K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀
答案：D
解析：解答：A、AgCl的Ksp只与温度有关，向AgCl的浊液中加入氯化钠溶液，虽然平衡向逆方向移动，但Ksp不变，所以A错误；
B、Q===1.0×10﹣12＜Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12 mol3 L﹣3，所以没有沉淀生成，所以B错误；
C、AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，AgCl和Ag2CrO4都会产生银离子，所以银离子浓度最大，所以C错误；
D、根据Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4），则当Cl﹣开始沉淀时c（Ag+）==1.8×10﹣7mol/L，当CrO42﹣开始沉淀时c（Ag+）==4.36×10﹣5 mol/L，所以先产生AgCl沉淀，所以D正确；所以选D．
分析：本题考查溶度积常数的有关计算、判断离子是否完全，沉淀等问题，综合性强．
8．已知下列物质在20℃下的Ksp如下：
化学式 AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4
颜色 白色 浅黄色 黄色 黑色 红色
Ksp 2.0X10﹣10 5.4X10﹣13 8.3X10﹣17 2.0X10﹣41 2.0X10﹣12
下列说法不正确的是（ ）
A．20℃时．AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液中．Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是Ag2CrO4＞AgCl
B．20℃时，向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液．会先生成浅黄色沉淀
C．20℃时，向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，当两种沉淀共存时．c（Br﹣）：C（C1﹣）=2.7×10﹣3
D．在100ml AgCl、AgBr、AgI饱和的混合溶液中加入足量浓AgNO3溶液，产生沉淀AgI质量最多
答案：D
解析：解答：A、20℃时，在AgCl的饱和溶液中，Ag+物质的量浓度通过Ksp计算：Ksp=C（Ag+）×C（Cl﹣）=2.0×10﹣10，C（Ag+）=；Ag2CrO4饱和溶液中Ag+物质的量浓度通过Ksp计算：Ksp=C2（Ag+）C（CrO42﹣）=2.0×10﹣12，C（Ag+）=；所以Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是Ag2CrO4＞AgCl，所以A错误；
B、当生成AgCl沉淀时，所需银离子的浓度c（Ag+ ）===×10﹣5mol/l，当生成AgBr沉淀时，所需银离子的浓度c（Ag+ ）===×10﹣6mol/l，即生成AgBr沉淀时，所需银离子的浓度c（Ag+ ）小，所以首先析出的沉淀是AgBr，所以B正确；
C、当两种沉淀共存时，Ag+离子浓度相同，根据溶度积常数计算=，c（Cl﹣）=，则==2.7×10﹣3．所以C正确；
D、已知常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI，所以饱和溶液中的浓度AgCl＞AgBr＞AgI，所以再加入足量的浓AgNO3溶液，生成的AgCl沉淀最多，所以D错误．所以选D．
分析：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，本题注意溶度积常数的利用和理解．
9．下列说法不正确的是（ ）
A．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS在一定条件下可转化为CuS
B．已知AgCl的Ksp=1.8×10﹣10，将0.01 mol L﹣1KCl溶液和等体积的0.01 mol L﹣1 AgNO3溶液混合，有AgCl沉淀析出
C．常温下，为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
D．pH=8的Ba（OH）2溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c（OH﹣）均为1×10﹣8 mol L﹣1
答案：C
解析：解答：A．化学反应可向Ksp小的方向进行，因Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），ZnS浊液中加入硫酸铜溶液，可转化为CuS沉淀，所以A正确；
B．将0.01 mol L﹣1KCl溶液和等体积的0.01 mol L﹣1 AgNO3溶液混合，浓度都减小为原来的一半，则5×10﹣3×5×10﹣3＞1.8×10﹣10，可生成沉淀，所以B正确；
C．如HA﹣电离大于水解，溶液呈酸性，不能说明H2A是强酸，如H2SO3，所以C错误；
D．pH=8的Ba（OH）2溶液和pH=8的氨水，c（OH﹣）=1×10﹣6 mol L﹣1，则水的电离程度相同，则由水电离的c（OH﹣）均为1×10﹣8 mol L﹣1，所以D正确．所以选C．
分析：本题综合考查难容电解质的溶解平衡以及弱电解质电离，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握平衡移动的特点以及计算方法．
10．相关物质的溶度积常数见下表（25℃）：
物质 Mg（OH）2 CH3COOAg AgCl Ag2CrO4
Ksp（单位略） 1.1×10﹣11 2.3×10﹣3 1.8×10﹣10 1.9×10﹣12
下列有关说法中不正确的是（ ）
A．浓度均为0.2 mol L﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
B．将O.001 mol L﹣1的AgN03溶液滴入O．001 mol L﹣1的KCl和O.001 mol L﹣1 的K2CrO4混合溶液中．先产生Ag2Cr04沉淀
C．0．ll mol L﹣1的MgCl2溶液中加入氨水产生Mg（OH）2沉淀时溶液的pH为9
D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变
答案：B
解析：解答：A、等体积混合浓度均为0.2mol L﹣1，c（CH3COO﹣）×c（Ag+）=0.04＞2.3×10﹣3，一定产生CH3COOAg沉淀，所以A不选；
B、将0.001 mol L﹣1的AgNO3溶液滴入0.001 mol L﹣1的KCl和0.001 mol L﹣1的K2CrO4溶液中，c（Ag+）×c（Cl﹣）=10﹣6，c2（Ag+）×c（CrO42﹣）=10﹣9，AgCl先达到饱和，应先生成AgCl沉淀，所以B选；
C．Ksp〔Mg（OH）2〕=c（Mg2+）×c2（OH﹣），c（OH﹣）≥=10﹣5 mol L﹣1，溶液的pH至少要控制在9以上，所以C不选；
D．Ksp（AgCl）只受温度的影响，与浓度无关，所以D不选．所以选B．
分析：本题综合考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于计算，注意把握计算公式的应用易错选A．
11．已知在Mg（OH）2悬浊液中存在下列平衡：Mg（OH）2（s） Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），下列说法正确的是
（ ）
A．25℃时，在Mg（OH）2饱和溶液中加入少量Mg（OH）2固体，C（Mg2+）增大
B．25℃时，Mg（OH）2固体在等体积、等浓度的氨水和NH4Cl溶液中的溶解度相比较，前者小
C．25℃时，Mg（OH）2固体在等体积、等浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小
D．利用Ksp可以比较任意两种物质在水中溶解能力的大小
答案：B
解析：解答：A、加入固体Mg（OH）2，平衡不移动，镁离子的浓度不变，所以A错误；
B、加入氨水，溶液中氢氧根离子浓度增大，使溶解平衡逆移，Mg（OH）2的溶解量减小；加NH4Cl溶液，铵根离子结合氢氧根离子，使溶液中氢氧根离子浓度减小，使溶解平衡正移，Mg（OH）2的溶解量增大，所以25℃时，Mg（OH）2固体在等体积、等浓度的氨水和NH4Cl溶液中的溶解度相比较，前者小，所以B正确；
C、Ksp只与温度有关，25℃时，Mg（OH）2固体在等体积、等浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，两者相等，所以C错误；
D、化学式结构相同物质的Ksp越小，溶解度越小，如果化学式结构不相同，则不能直接根据Ksp的大小比较溶解度的大小，所以D错误；所以选：B．
分析：本题考查了难溶电解质的溶解平衡，影响平衡的因素，注意把握平衡常数的意义．
12．下表为有关化合物的pKsp，pKsp=﹣lgKsp．某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z．则表中a、b、c的大小关系为（ ）
相关化合物 AgX AgY Ag2Z
pKsp a b c
A．a＞b＞c B．a＜b＜c C．c＜a＜b D．a+b=c
答案：B
解析：解答：难溶电解质的ksp越小，越易生成沉淀，若向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z，可说明ksp（AgX）＞ksp（AgY）＞ksp（Ag2Z），又pksp=﹣lgksp，则a＜b＜c，所以选B．
分析：本题考查难溶电解质的溶解平衡以及沉淀转化等问题，侧重自学能力的考查，解答本题注意物质的溶解性与溶度积常数的关系，注意审题，把握题给信息．
13．一定温度下，Mg（OH）2在下列液体中的溶解度，由大到小的顺序是（ ）
①50mL蒸馏水；②20mL 0.5mol/L MgCl2溶液；③100mL 0.5mol/L NaOH溶液；④30mL 0.2mol/L NaHSO4溶液；⑤60mL 0.2mol/L NH4Cl溶液．
A．①②③④⑤ B．④⑤①②③ C．⑤④①②③ D．-④⑤①③②
答案：B
解析：解答：根据氢氧化镁的溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），若促进氢氧化镁溶解，应使平衡向右移动，则有酸性越强，溶解度越大，加入Mg2+、OH﹣，平衡左移，溶解度减小；加入H+，溶解度增大，NH4+结合OH﹣，平衡右移，溶解度增大，所以顺序为：④⑤①②③，所以选B．
分析：本题考查难溶电解质的溶解平衡移动问题，本题关键是比较溶液的酸碱性强弱顺序．
14．已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（Ag2S）=6.3×10﹣50．下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，AgCl的溶解度小于Ag2S的溶解度
B．在25℃的AgNO3溶液中，AgCl的溶解度、Ksp均减小
C．25℃时，在AgCl悬浊液中加入0.1mol L﹣1 Na2S溶液，搅拌，生成Ag2S沉淀
D．若取0.144g的AgCl放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中c（Cl﹣）=1.0×10﹣2 mol L﹣1
答案：C
解析：解答：A．由溶度积大小可知，25℃时，AgCl的溶解度大于Ag2S的溶解度，所以A错误；
B．Ksp只受温度的影响，温度不变，则Ksp不变，所以B错误；
C.25℃时，AgCl悬浊液中c（Cl﹣）=c（Ag+）=mol/L=1.34×10﹣5mol/L，加入0.1mol L﹣1 Na2S溶液，c2（Ag+）×c（S2﹣）=1.8×10﹣11，生成沉淀，所以C正确；
D．若取0.144g的AgCl的物质的量为0.001mol，放入100mL水中，为悬浊液，溶液饱和，c（Cl﹣）=c（Ag+）=mol/L=1.34×10﹣5mol/L，所以D错误．所以选C．
分析：本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，易错点为D，注意溶液为悬浊液的特点．
15．Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，t℃时，反应Ag2CrO4（s）+2Cl﹣（aq）2AgCl（s）+CrO42﹣（aq）的K=2.5×107，下列说法正确的是（ ）
A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10﹣12
B．t℃时，向饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4溶液，再次平衡时c2（Ag+）×c（CrO42﹣）＞Ksp
C．t℃时，Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10
D．t℃时，用0.01mol L﹣1 AgNO3溶液滴定20mL 0.01mol L﹣1KCl和0.01mol K2CrO4的混合溶液，CrO42﹣先沉淀
答案：A
解析：解答：A、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4（s）2Ag+CrO42﹣，
Ksp=c2（Ag+）c（CrO42﹣）=（10﹣3）2×10﹣6=10﹣12，所以A正确；
B、溶度积常数只与温度有关，温度不变，溶度积常数不变，所以B错误；
C、Ag2CrO4（s）+2Cl﹣（aq）2AgCl（s）+CrO42﹣（aq）的K===2.5×107，解Ksp（AgCl）==2×10﹣10，所以C错误；
D、依据溶度积常数计算Ksp（CrO42﹣）=c2（Ag+）c（CrO42﹣）=1×10﹣12；Ksp（AgCl）=c（Ag+）×c（Cl﹣）=2×10﹣10，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c（CrO42﹣）=0.01mol/L，得到c（Ag+）==1×10﹣5mol/L；0.01mol/L KCl溶液中，c（Cl﹣）=0.01mol/L；依据溶度积计算得到：c（Ag+）==2×10﹣8mol/L；所以先析出氯化银沉淀，所以D错误，所以选A．
分析：本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断，溶度积常数的计算应用，溶度积是随温度变化．
16．室温下，石灰乳悬浊液存在下列平衡向Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq），此悬浊液中加入少量生石灰恢复至室温，下列说法中正确的是（ ）
A．n（Ca2+）增大 B．c（Ca2+）减小 C．pH增大 D．c（OH﹣）不变
答案：D
解析：解答：室温下，向石灰乳浊液中加入少量生石灰，CaO和水发生反应CaO+H2O=Ca（OH）2，水参加反应导致溶剂的量减少，溶质的量增大，溶液成为过饱和溶液，有部分Ca（OH）2（s）析出，但溶液中c（Ca2+）、c（OH﹣）都不变，溶液体积减小，则n（Ca2+）减小，溶液pH不变，所以选D．
分析：本题考查难溶物的溶解平衡，明确“生石灰发生反应导致溶液为过饱和溶液”是解本题关键，但溶液中溶质浓度、pH不变，为易错题．
17．向50mL 0.018mol/LAgNO3溶液中加入50mL 0.02mol L﹣1盐酸．已知AgCl（s）的溶度积常数Ksp=1×10﹣10，混合后溶液的体积变化忽略不计．下列说法不正确的是（ ）
A．混合后，溶液中肯定有沉淀生成
B．沉淀生成后溶液中Ag+的浓度为1×10﹣5 mol L﹣1
C．沉淀生成后溶液的pH=2
D．混合后，升高温度，溶液中Ag+的浓度增大
答案：B
解析：解答：A．n（AgNO3）＜n（HCl），硝酸银完全反应生成沉淀，所以A正确；
B．c（Cl﹣）=0.01mol/L，c（Ag+）=0.009mol/L，反应后应c（Cl﹣）剩余0.001mol/L，溶液中c（Ag+）==1×10﹣7mol/L，所以B错误；
C．沉淀生成后，c（H+）==0.01mol/L，所以pH=2，所以C正确；
D．AgCl（s）的溶解平衡为吸热反应，则升高温度，平衡正向移动，溶液中Ag+的浓度增大，所以D正确；
所以选B．
分析：本题考查沉淀的生成，为高频考点，把握反应物的物质的量的关系及反应的实质是解答的关键，注意氢离子、硝酸根离子不参加反应，选项B为易错点．
18．某温度下，Ksp （Mg（OH）2）=8.39×10﹣12，则Mg（OH）2的溶解度为（ ） mol L﹣1．
A．2.05×10﹣4 B．2.03×10﹣4 C．1.28×10﹣4 D．2.90×10﹣4
答案：C
解析：解答：设Mg（OH）2饱和溶液的物质的量浓度为xmol/L，则Ksp （Mg（OH）2）=c（Mg2+）×c2（OH﹣）=4x3=8.39×10﹣12，
x==1.28×10﹣4mol/L，所以选C．
分析：本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式，注意体积答题思路．
19．下列说法正确的是（ ）
A．Ksp越小，则该物质在水中的溶解度肯定越小
B．Ksp小的物质不可能转化为Ksp大的物质
C．Ksp的大小只取决于物质属性，而与温度等其它因素无关
D．易溶于水的物质也可能存在沉淀溶解平衡
答案：D
解析：解答：A．若相同类型的难溶物，可以通过溶度积直接判断其溶解度大小，但是比较不同类型的难溶物的溶解度大小，必须通过计算溶解度才能进行比较，不能通过溶度积直接比较，所以A错误；
B．Ksp小的物质可转化为Ksp大的物质，如在硫酸钡溶液中加入大量碳酸钠，可以将硫酸钡转化为碳酸钡，所以B错误；
C．Ksp的大小与温度有关，绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向方向移动，溶度积增大，所以C错误；
D．易溶于水的物质达到饱和后，在溶液中存在沉淀溶解平衡，如饱和氯化钠溶液中，存在氯化钠溶解和析出氯化钠晶体的平衡，所以D正确；所以选D．
分析：本题考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化本质，题目难度中等，注意掌握难溶物溶度积常数的含义，明确影响难溶物溶解平衡的因素；注意对于不同类型的难溶物，不能直接使用溶度积判断难溶物溶解度大小．
20．下列说法中正确的是（ ）
A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大
B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D．硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、SO42﹣，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+
答案：C
解析：解答：A、加入生石灰后，生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶剂的质量减少，析出氢氧化钙，剩余溶液仍为饱和溶液，浓度不变，PH不变，所以A错误；
B、往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中含有Na+离子，离子的总浓度增大，所以B错误；
C、难溶电解质之间可实现由溶度积常数较大的物质转化为溶度积常数较小的物质，AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），所以C正确；
D、氢氧化镁，碳酸钙难溶于水，在水中的溶解度很小，但不是完全不溶，溶液中仍会存在少量Ca2+、Mg2+，所以D错误．所以选C．
分析：本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，注意难溶电解质之间的相互转化的实质．
二、非选择题
21．已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中存在平衡：Ca3（PO4）2（s）3Ca2+（aq）+2PO43﹣（aq）
（1）溶度积Ksp= ；
答案：C3（Ca2+） C2（PO43﹣）
（2）若一定温度下，饱和溶液中c（Ca2+）=2.0×10﹣6 mol L﹣1，c（PO43﹣）=1.58×10﹣6 mol L﹣1，则Ksp= ．
答案：2.0×10﹣29
解析：解答：（1）Ca3（PO4）2（s）3Ca2+（aq）+2PO43﹣（aq），所以Ksp=C3（Ca2+） C2（PO43﹣），所以答案为：C3（Ca2+） C2（PO43﹣）；
（2）Ksp=C3（Ca2+） C2（PO43﹣）=（2.0×10﹣6 mol L﹣1）3×（1.58×10﹣6 mol L﹣1）2=2.0×10﹣29，所以答案为：2.0×10﹣29．
分析：本题主要考查了沉淀溶解平衡常数的不等式以及溶度积的计算．
22．氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2 （s）Cu2+（aq）+2OH﹣（aq），常温下其Ksp=c（Cu2+） c2（OH﹣）=2×10﹣20mol2 L﹣2．
（1）某硫酸铜溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于 ．
答案：5
（2）要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 ．
答案：6
解析：解答：（1）Ksp=c（Cu2+） [c（OH﹣）]2=2×10﹣20，c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，c（0H﹣）==10﹣9mol/L，c（H+）=10﹣5mol/L，所以pH=5，即生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于5，所以答案为：5；
（2）0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，c（Cu2+）=0.0002mol/L，c（0H﹣）==10﹣8mol/L，c（H+）=10﹣6mol/L，所以pH=6，所以答案为：6．
分析：本题考查较综合，涉及化学平衡的计算、溶度积的计算及盐类水解等知识点，注重高考常考点的考查，侧重反应原理及学生计算能力的考查．
23．已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10﹣13，AgI的Ksp=8.3×10﹣17．
（1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式 ；此时溶液中c（Ag+）= mol/L；
答案：AgBr（s）Ag+（aq）+Br﹣（aq）|7×10﹣7
（2）现向AgBr的悬浊液中：①加入AgNO3固体，则c（Br ﹣） （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag+） ；
③若改加更多的KI固体，则c（Ag+） ，c（Br ﹣） ．
答案：变小|不变|变小|变大
（3）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是
A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变．
答案：CD
解析：解答：（1）AgBr固体在水中溶解平衡的表达式为：AgBr（s）Ag+（aq）+Br﹣（aq），依据其Ksp=4.9×10﹣13即：Ksp=c（Ag+）c（Br﹣），因为c（Ag+）=c（Br﹣），所以c（Ag+）====7×10﹣7mol/L，所以答案为：AgBr（s）Ag+（aq）+Br﹣（aq）；7×10﹣7；
（2）根据溴化银的沉淀溶解平衡：AgBr（s）Ag+（aq）+Br﹣（aq），①加入AgNO3固体，增大银离子浓度，所以平衡向左移动，溴离子浓度减小，所以答案为：变小；
②加更多的AgBr固体，因为已达到溶解平衡，所以固体不再溶解，溶液是饱和溶液，所以银离子浓度不变，所以答案为：不变；
③加更多的KI固体，则碘离子和银离子之间反应，会转化为更难溶的沉淀碘化银，所以银离子浓度减小，平衡右移，溴离子浓度增大，所以答案为：变小；变大；
（3）A、有的物质的溶解度随温度升高而增大，有的却是减小的，所以升高温度，Ksp不一定增大，所以A错误；
B、如果难溶盐中阴阳离子个数相等，其中Ksp小的溶解度也一定小，所以B错误；
C、难溶盐电解质的Ksp与温度有关，不受其他因素的影响，所以C正确；
D、难溶盐电解质的Ksp与温度有关，不受其他因素的影响，溶解度只受温度的影响，不受其他因素的影响，所以D正确．所以选CD．
分析：本题考查学生沉淀溶解平衡原理以及溶解平衡的影响因素，注意溶解平衡方程式的书写．
24．已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10﹣10，Ksp（AgY）=1.0×10﹣12，Ksp（AgZ）=8.7×10﹣17．
（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为 ．
答案：S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y﹣） （填“增大”“减小”或“不变”）．
答案：减小
（3）在25℃时，若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y﹣的物质的量浓度为 ．
答案：1×10﹣6mol L﹣1
解析：解答：（1）根据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶，溶解度越小，可知三者溶解度（mol/L）的大小顺序为S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ），
所以答案为：S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）；
（2）AgX比AgY溶解度大，所以AgX饱和溶液中c（Ag+）较大，若向AgY的饱和溶液中加入少量AgX的固体，则c（Ag+）增大，AgY的沉淀溶解平衡逆移，所以c（Y﹣）将减小，所以答案为：减小；
（3）0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中，固体不能全部溶解，已知Ksp（AgY）=1.0×10﹣12，所以在25℃时饱和AgY溶液的浓度为c（AgY）=c（Ag+）=c（Y﹣）==1×10﹣6mol L﹣1，所以答案为：1×10﹣6 mol L﹣1．
分析：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，本题注意溶度积常数的利用和理解．
25．（1）已知在25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=3.2×10﹣11，假设饱和Mg﹙OH）2溶液的浓度为1g/mL，则Mg﹙OH﹚2的溶解度为 g．
答案：1.16×10﹣3
（2）在25℃时，向0.02mol L﹣1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg（OH）2沉淀，应使溶液中的c（OH﹣）最小为 mol L﹣1．
答案：4×10﹣5
（3）25℃时，向浓度均为0.02mol L﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀 （填化学式）；当两种沉淀共存时，= ．（已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）
答案：Cu（OH）2|1.6×109：1.1
解析：解答：（1）设饱和溶液Mg﹙OH﹚2的物质的量浓度为c，则c（Mg2+）×c2（OH﹣）=4c3=3.2×10﹣11，c=2×10﹣4mol/L，假设饱和Mg﹙OH﹚2溶液的浓度为1g/mL，则100mL溶液的质量为100g，含有溶质的质量为2×10﹣4mol/L×0.1L×58g/mol=1.16×10﹣3 g，所以答案为：1.16×10﹣3 ；
（2）如果溶液中Qc＞Ksp[Mg（OH）2]就能产生沉淀，c（OH﹣）==mol/L=4×10﹣5 mol/L，所以答案为：4×10﹣5；
（3）溶度积常数越小的越先产生沉淀，所以先生成沉淀的是Cu（OH）2，当两种沉淀共存时，=:=Ksp[Mg（OH）2]：Ksp[Cu（OH）2]=3.2×10﹣11：2.2×10﹣20=1.6×109：1.1，所以答案为：Cu（OH）2；1.6×109：1.1．
分析：本题考查难溶物的溶解平衡有关计算，侧重考查计算能力，正确理解溶度积常数、饱和溶液即可解答．
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人教版化学高二选修4第三章
第四节难溶电解质的溶解平衡同步练习
一、选择题
1．已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12，Ksp[MgF2]=7.42×10﹣11．下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B．25℃时，Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
C．25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol L﹣1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol L﹣1NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2
答案：B
解析：解答：A、因氢氧化镁溶度积小，由Ksp计算则其Mg2+浓度小，所以A错误；
B、NH4+结合OH﹣使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，所以B正确；
C、Ksp不随浓度变化，只与温度有关，所以C错误；
D、二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化，所以D错误；所以选B．
分析：本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，注意比较两种物质的溶度积大小，特别提醒是的不同物质的溶度积比较应是在化学式相似的情况下具有可比性．
2．下列说法正确的是（ ）
A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小
B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示
C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大
D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小
答案：D
解析：解答：A．同类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小，不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小，所以A错误；
B．任何难溶物在水中不一定存在溶解平衡，只有难溶电解质在水中才存在溶解平衡，所以B错误；
C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积常数可能增大也可能减小，如果正反应是放热反应，则温度越高，溶度积常数越小，否则越大，所以C错误；
D．升高温度，沉淀溶解平衡向吸热方向移动，如果某沉淀溶解平衡是放热反应，升高温度，逆向移动，则说明它的溶解度是减小的，溶液中离子浓度减小，所以Ksp也变小，所以D正确；所以选D．
分析：本题考查了难溶电解质的溶解平衡有关问题，易错选项是A，注意不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小，只有相同类型的难溶电解质才能根据Ksp确定溶解度大小，为易错点．
3．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液．观察到的现象是先出现黄色沉淀．最终出现黑色沉淀．已知有关物质的溶度积Ksp（25℃）如下：下列叙述错误的是（ ）
AgCl AgI Ag2S
Ksp 1.8×10﹣10 8.51×10﹣16 6.3×10﹣50
A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同
答案：C
解析：解答：A、沉淀转化的实质就是由难溶物质转化为更难溶的物质，所以属于沉淀溶解平衡的移动，所以A正确；
B、对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，如向AgCl的白色悬浊液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，所以B正确；
C、由于溶度积是常数，所以氯离子浓度大，则银离子浓度小，所以C错误；
D、饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的浓度分别为：≈1×10﹣5mol/L、≈3×10﹣8mol/L、≈2×10﹣16mol/L，Ag+的浓度不同，所以D正确，所以选C．
分析：本题考查难溶电解质的溶解平衡，注意把握溶度积常数的计算及应用．
4．下列有关说法正确的是（ ）
A．已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3﹣ I2+I﹣
B．物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12，将等体积的浓度为1.0×10﹣4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10﹣4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生
D．25℃时，溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH﹣）的乘积一定等于10﹣14
答案：A
度大小的比较
解析：解答：A、向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，则KI3的溶液中含I2、I﹣，即KI3溶液中存在平衡为I3﹣ I2+I﹣，所以A正确；
B、物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液是NaHCO3溶液，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，c（OH﹣）＞c（CO32﹣），所以B错误；
C、Qc（Ag2CrO4）=（5×10﹣5mol/L）2×5.0×10﹣5mol/L＜Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12，无Ag2CrO4沉淀产生，所以C错误；
D、在酸碱溶液中水的电离受到抑制，所以在酸碱溶液中25℃时，溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH﹣）的乘积一定小于10﹣14，所以D错误；所以选A．
分析：本题考查了离子检验、沉淀的溶解平衡、离子浓度的大小比较、水的离子积常数，是高考高频考点．
5．下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（ ）
物质 MgCl2 Mg（OH）2 MgCO3
溶解度（g/100g） 74 0.000 84 0.01
A．已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6 mol2 L﹣2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32﹣），且c（Mg2+） c（CO32﹣）=6.82×10﹣6 mol2 L﹣2
B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
C．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
D．用石灰水处理含有Mg2+和HCO3﹣的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
答案：C
解析：解答：A、c（Mg2+） c（CO32﹣）=“6.82“×10﹣6，但不一定都有c（Mg2+）=c（CO32﹣），A错误；
B、溶解度：Mg（OH）2＜MgCO3，所以除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH，C错误；
C、MgCl2+2H2O Mg（OH）2+2HCl，加热MgCl2溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg（OH）2，灼烧Mg（OH）2，Mg（OH）2分解得到MgO，MgCO3+2H2O Mg（OH）2+H2CO3，加热MgCO3溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg（OH）2，灼烧后，也得到MgO，所以三者最终的固体产物相同，B正确；
D、用石灰水处理含有Mg2+和HCO3﹣的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣=2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O，D错误；所以选C．
分析：主要考查对盐水解的影响因素，水解方程式，盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小，盐类水解的定义 等考点的理解．
6．将足量的AgCl（s）分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是（ ）
A．10 mL 0.4mol L﹣1的盐酸
B．10 mL 0.3mol L﹣1 MgCl2溶液
C．10 mL 0.5mol L﹣1 NaCl溶液
D．10 mL 0.1mol L﹣1 AlCl3溶液
答案：B
解析：解答：AgCl（s）溶解后存在溶解平衡为：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq），当增大Cl﹣浓度时，平衡逆移，Ag+的浓度会减小；所以将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小，则Cl﹣浓度应最大，题中B项Cl﹣浓度最大，所以B正确；所以选B．
分析：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目侧重于浓度对平衡移动的影响，注意把握影响溶解平衡移动的因素．
7．已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10 mol2 L﹣2，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12 mol3 L﹣3，下列叙述正确的是（ ）
A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小
B．向2.0×10﹣4mol L﹣1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10﹣4 mol L﹣1 AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成
C．将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl﹣的物质的量浓度最大
D．将0.001 mol L﹣1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001 mol L﹣1的KCl和0.001 mol L﹣1的K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀
答案：D
解析：解答：A、AgCl的Ksp只与温度有关，向AgCl的浊液中加入氯化钠溶液，虽然平衡向逆方向移动，但Ksp不变，所以A错误；
B、Q===1.0×10﹣12＜Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12 mol3 L﹣3，所以没有沉淀生成，所以B错误；
C、AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，AgCl和Ag2CrO4都会产生银离子，所以银离子浓度最大，所以C错误；
D、根据Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4），则当Cl﹣开始沉淀时c（Ag+）==1.8×10﹣7mol/L，当CrO42﹣开始沉淀时c（Ag+）==4.36×10﹣5 mol/L，所以先产生AgCl沉淀，所以D正确；所以选D．
分析：本题考查溶度积常数的有关计算、判断离子是否完全，沉淀等问题，综合性强．
8．已知下列物质在20℃下的Ksp如下：
化学式 AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4
颜色 白色 浅黄色 黄色 黑色 红色
Ksp 2.0X10﹣10 5.4X10﹣13 8.3X10﹣17 2.0X10﹣41 2.0X10﹣12
下列说法不正确的是（ ）
A．20℃时．AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液中．Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是Ag2CrO4＞AgCl
B．20℃时，向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液．会先生成浅黄色沉淀
C．20℃时，向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，当两种沉淀共存时．c（Br﹣）：C（C1﹣）=2.7×10﹣3
D．在100ml AgCl、AgBr、AgI饱和的混合溶液中加入足量浓AgNO3溶液，产生沉淀AgI质量最多
答案：D
解析：解答：A、20℃时，在AgCl的饱和溶液中，Ag+物质的量浓度通过Ksp计算：Ksp=C（Ag+）×C（Cl﹣）=2.0×10﹣10，C（Ag+）=；Ag2CrO4饱和溶液中Ag+物质的量浓度通过Ksp计算：Ksp=C2（Ag+）C（CrO42﹣）=2.0×10﹣12，C（Ag+）=；所以Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是Ag2CrO4＞AgCl，所以A错误；
B、当生成AgCl沉淀时，所需银离子的浓度c（Ag+ ）===×10﹣5mol/l，当生成AgBr沉淀时，所需银离子的浓度c（Ag+ ）===×10﹣6mol/l，即生成AgBr沉淀时，所需银离子的浓度c（Ag+ ）小，所以首先析出的沉淀是AgBr，所以B正确；
C、当两种沉淀共存时，Ag+离子浓度相同，根据溶度积常数计算=，c（Cl﹣）=，则==2.7×10﹣3．所以C正确；
D、已知常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI，所以饱和溶液中的浓度AgCl＞AgBr＞AgI，所以再加入足量的浓AgNO3溶液，生成的AgCl沉淀最多，所以D错误．所以选D．
分析：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，本题注意溶度积常数的利用和理解．
9．下列说法不正确的是（ ）
A．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS在一定条件下可转化为CuS
B．已知AgCl的Ksp=1.8×10﹣10，将0.01 mol L﹣1KCl溶液和等体积的0.01 mol L﹣1 AgNO3溶液混合，有AgCl沉淀析出
C．常温下，为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
D．pH=8的Ba（OH）2溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c（OH﹣）均为1×10﹣8 mol L﹣1
答案：C
解析：解答：A．化学反应可向Ksp小的方向进行，因Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），ZnS浊液中加入硫酸铜溶液，可转化为CuS沉淀，所以A正确；
B．将0.01 mol L﹣1KCl溶液和等体积的0.01 mol L﹣1 AgNO3溶液混合，浓度都减小为原来的一半，则5×10﹣3×5×10﹣3＞1.8×10﹣10，可生成沉淀，所以B正确；
C．如HA﹣电离大于水解，溶液呈酸性，不能说明H2A是强酸，如H2SO3，所以C错误；
D．pH=8的Ba（OH）2溶液和pH=8的氨水，c（OH﹣）=1×10﹣6 mol L﹣1，则水的电离程度相同，则由水电离的c（OH﹣）均为1×10﹣8 mol L﹣1，所以D正确．所以选C．
分析：本题综合考查难容电解质的溶解平衡以及弱电解质电离，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握平衡移动的特点以及计算方法．
10．相关物质的溶度积常数见下表（25℃）：
物质 Mg（OH）2 CH3COOAg AgCl Ag2CrO4
Ksp（单位略） 1.1×10﹣11 2.3×10﹣3 1.8×10﹣10 1.9×10﹣12
下列有关说法中不正确的是（ ）
A．浓度均为0.2 mol L﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
B．将O.001 mol L﹣1的AgN03溶液滴入O．001 mol L﹣1的KCl和O.001 mol L﹣1 的K2CrO4混合溶液中．先产生Ag2Cr04沉淀
C．0．ll mol L﹣1的MgCl2溶液中加入氨水产生Mg（OH）2沉淀时溶液的pH为9
D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变
答案：B
解析：解答：A、等体积混合浓度均为0.2mol L﹣1，c（CH3COO﹣）×c（Ag+）=0.04＞2.3×10﹣3，一定产生CH3COOAg沉淀，所以A不选；
B、将0.001 mol L﹣1的AgNO3溶液滴入0.001 mol L﹣1的KCl和0.001 mol L﹣1的K2CrO4溶液中，c（Ag+）×c（Cl﹣）=10﹣6，c2（Ag+）×c（CrO42﹣）=10﹣9，AgCl先达到饱和，应先生成AgCl沉淀，所以B选；
C．Ksp〔Mg（OH）2〕=c（Mg2+）×c2（OH﹣），c（OH﹣）≥=10﹣5 mol L﹣1，溶液的pH至少要控制在9以上，所以C不选；
D．Ksp（AgCl）只受温度的影响，与浓度无关，所以D不选．所以选B．
分析：本题综合考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于计算，注意把握计算公式的应用易错选A．
11．已知在Mg（OH）2悬浊液中存在下列平衡：Mg（OH）2（s） Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），下列说法正确的是
（ ）
A．25℃时，在Mg（OH）2饱和溶液中加入少量Mg（OH）2固体，C（Mg2+）增大
B．25℃时，Mg（OH）2固体在等体积、等浓度的氨水和NH4Cl溶液中的溶解度相比较，前者小
C．25℃时，Mg（OH）2固体在等体积、等浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小
D．利用Ksp可以比较任意两种物质在水中溶解能力的大小
答案：B
解析：解答：A、加入固体Mg（OH）2，平衡不移动，镁离子的浓度不变，所以A错误；
B、加入氨水，溶液中氢氧根离子浓度增大，使溶解平衡逆移，Mg（OH）2的溶解量减小；加NH4Cl溶液，铵根离子结合氢氧根离子，使溶液中氢氧根离子浓度减小，使溶解平衡正移，Mg（OH）2的溶解量增大，所以25℃时，Mg（OH）2固体在等体积、等浓度的氨水和NH4Cl溶液中的溶解度相比较，前者小，所以B正确；
C、Ksp只与温度有关，25℃时，Mg（OH）2固体在等体积、等浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，两者相等，所以C错误；
D、化学式结构相同物质的Ksp越小，溶解度越小，如果化学式结构不相同，则不能直接根据Ksp的大小比较溶解度的大小，所以D错误；所以选：B．
分析：本题考查了难溶电解质的溶解平衡，影响平衡的因素，注意把握平衡常数的意义．
12．下表为有关化合物的pKsp，pKsp=﹣lgKsp．某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z．则表中a、b、c的大小关系为（ ）
相关化合物 AgX AgY Ag2Z
pKsp a b c
A．a＞b＞c B．a＜b＜c C．c＜a＜b D．a+b=c
答案：B
解析：解答：难溶电解质的ksp越小，越易生成沉淀，若向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z，可说明ksp（AgX）＞ksp（AgY）＞ksp（Ag2Z），又pksp=﹣lgksp，则a＜b＜c，所以选B．
分析：本题考查难溶电解质的溶解平衡以及沉淀转化等问题，侧重自学能力的考查，解答本题注意物质的溶解性与溶度积常数的关系，注意审题，把握题给信息．
13．一定温度下，Mg（OH）2在下列液体中的溶解度，由大到小的顺序是（ ）
①50mL蒸馏水；②20mL 0.5mol/L MgCl2溶液；③100mL 0.5mol/L NaOH溶液；④30mL 0.2mol/L NaHSO4溶液；⑤60mL 0.2mol/L NH4Cl溶液．
A．①②③④⑤ B．④⑤①②③ C．⑤④①②③ D．-④⑤①③②
答案：B
解析：解答：根据氢氧化镁的溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），若促进氢氧化镁溶解，应使平衡向右移动，则有酸性越强，溶解度越大，加入Mg2+、OH﹣，平衡左移，溶解度减小；加入H+，溶解度增大，NH4+结合OH﹣，平衡右移，溶解度增大，所以顺序为：④⑤①②③，所以选B．
分析：本题考查难溶电解质的溶解平衡移动问题，本题关键是比较溶液的酸碱性强弱顺序．
14．已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（Ag2S）=6.3×10﹣50．下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，AgCl的溶解度小于Ag2S的溶解度
B．在25℃的AgNO3溶液中，AgCl的溶解度、Ksp均减小
C．25℃时，在AgCl悬浊液中加入0.1mol L﹣1 Na2S溶液，搅拌，生成Ag2S沉淀
D．若取0.144g的AgCl放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中c（Cl﹣）=1.0×10﹣2 mol L﹣1
答案：C
解析：解答：A．由溶度积大小可知，25℃时，AgCl的溶解度大于Ag2S的溶解度，所以A错误；
B．Ksp只受温度的影响，温度不变，则Ksp不变，所以B错误；
C.25℃时，AgCl悬浊液中c（Cl﹣）=c（Ag+）=mol/L=1.34×10﹣5mol/L，加入0.1mol L﹣1 Na2S溶液，c2（Ag+）×c（S2﹣）=1.8×10﹣11，生成沉淀，所以C正确；
D．若取0.144g的AgCl的物质的量为0.001mol，放入100mL水中，为悬浊液，溶液饱和，c（Cl﹣）=c（Ag+）=mol/L=1.34×10﹣5mol/L，所以D错误．所以选C．
分析：本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，易错点为D，注意溶液为悬浊液的特点．
15．Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，t℃时，反应Ag2CrO4（s）+2Cl﹣（aq）2AgCl（s）+CrO42﹣（aq）的K=2.5×107，下列说法正确的是（ ）
A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10﹣12
B．t℃时，向饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4溶液，再次平衡时c2（Ag+）×c（CrO42﹣）＞Ksp
C．t℃时，Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10
D．t℃时，用0.01mol L﹣1 AgNO3溶液滴定20mL 0.01mol L﹣1KCl和0.01mol K2CrO4的混合溶液，CrO42﹣先沉淀
答案：A
解析：解答：A、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4（s）2Ag+CrO42﹣，
Ksp=c2（Ag+）c（CrO42﹣）=（10﹣3）2×10﹣6=10﹣12，所以A正确；
B、溶度积常数只与温度有关，温度不变，溶度积常数不变，所以B错误；
C、Ag2CrO4（s）+2Cl﹣（aq）2AgCl（s）+CrO42﹣（aq）的K===2.5×107，解Ksp（AgCl）==2×10﹣10，所以C错误；
D、依据溶度积常数计算Ksp（CrO42﹣）=c2（Ag+）c（CrO42﹣）=1×10﹣12；Ksp（AgCl）=c（Ag+）×c（Cl﹣）=2×10﹣10，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c（CrO42﹣）=0.01mol/L，得到c（Ag+）==1×10﹣5mol/L；0.01mol/L KCl溶液中，c（Cl﹣）=0.01mol/L；依据溶度积计算得到：c（Ag+）==2×10﹣8mol/L；所以先析出氯化银沉淀，所以D错误，所以选A．
分析：本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断，溶度积常数的计算应用，溶度积是随温度变化．
16．室温下，石灰乳悬浊液存在下列平衡向Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq），此悬浊液中加入少量生石灰恢复至室温，下列说法中正确的是（ ）
A．n（Ca2+）增大 B．c（Ca2+）减小 C．pH增大 D．c（OH﹣）不变
答案：D
解析：解答：室温下，向石灰乳浊液中加入少量生石灰，CaO和水发生反应CaO+H2O=Ca（OH）2，水参加反应导致溶剂的量减少，溶质的量增大，溶液成为过饱和溶液，有部分Ca（OH）2（s）析出，但溶液中c（Ca2+）、c（OH﹣）都不变，溶液体积减小，则n（Ca2+）减小，溶液pH不变，所以选D．
分析：本题考查难溶物的溶解平衡，明确“生石灰发生反应导致溶液为过饱和溶液”是解本题关键，但溶液中溶质浓度、pH不变，为易错题．
17．向50mL 0.018mol/LAgNO3溶液中加入50mL 0.02mol L﹣1盐酸．已知AgCl（s）的溶度积常数Ksp=1×10﹣10，混合后溶液的体积变化忽略不计．下列说法不正确的是（ ）
A．混合后，溶液中肯定有沉淀生成
B．沉淀生成后溶液中Ag+的浓度为1×10﹣5 mol L﹣1
C．沉淀生成后溶液的pH=2
D．混合后，升高温度，溶液中Ag+的浓度增大
答案：B
解析：解答：A．n（AgNO3）＜n（HCl），硝酸银完全反应生成沉淀，所以A正确；
B．c（Cl﹣）=0.01mol/L，c（Ag+）=0.009mol/L，反应后应c（Cl﹣）剩余0.001mol/L，溶液中c（Ag+）==1×10﹣7mol/L，所以B错误；
C．沉淀生成后，c（H+）==0.01mol/L，所以pH=2，所以C正确；
D．AgCl（s）的溶解平衡为吸热反应，则升高温度，平衡正向移动，溶液中Ag+的浓度增大，所以D正确；
所以选B．
分析：本题考查沉淀的生成，为高频考点，把握反应物的物质的量的关系及反应的实质是解答的关键，注意氢离子、硝酸根离子不参加反应，选项B为易错点．
18．某温度下，Ksp （Mg（OH）2）=8.39×10﹣12，则Mg（OH）2的溶解度为（ ） mol L﹣1．
A．2.05×10﹣4 B．2.03×10﹣4 C．1.28×10﹣4 D．2.90×10﹣4
答案：C
解析：解答：设Mg（OH）2饱和溶液的物质的量浓度为xmol/L，则Ksp （Mg（OH）2）=c（Mg2+）×c2（OH﹣）=4x3=8.39×10﹣12，
x==1.28×10﹣4mol/L，所以选C．
分析：本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式，注意体积答题思路．
19．下列说法正确的是（ ）
A．Ksp越小，则该物质在水中的溶解度肯定越小
B．Ksp小的物质不可能转化为Ksp大的物质
C．Ksp的大小只取决于物质属性，而与温度等其它因素无关
D．易溶于水的物质也可能存在沉淀溶解平衡
答案：D
解析：解答：A．若相同类型的难溶物，可以通过溶度积直接判断其溶解度大小，但是比较不同类型的难溶物的溶解度大小，必须通过计算溶解度才能进行比较，不能通过溶度积直接比较，所以A错误；
B．Ksp小的物质可转化为Ksp大的物质，如在硫酸钡溶液中加入大量碳酸钠，可以将硫酸钡转化为碳酸钡，所以B错误；
C．Ksp的大小与温度有关，绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向方向移动，溶度积增大，所以C错误；
D．易溶于水的物质达到饱和后，在溶液中存在沉淀溶解平衡，如饱和氯化钠溶液中，存在氯化钠溶解和析出氯化钠晶体的平衡，所以D正确；所以选D．
分析：本题考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化本质，题目难度中等，注意掌握难溶物溶度积常数的含义，明确影响难溶物溶解平衡的因素；注意对于不同类型的难溶物，不能直接使用溶度积判断难溶物溶解度大小．
20．下列说法中正确的是（ ）
A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大
B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D．硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、SO42﹣，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+
答案：C
解析：解答：A、加入生石灰后，生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶剂的质量减少，析出氢氧化钙，剩余溶液仍为饱和溶液，浓度不变，PH不变，所以A错误；
B、往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中含有Na+离子，离子的总浓度增大，所以B错误；
C、难溶电解质之间可实现由溶度积常数较大的物质转化为溶度积常数较小的物质，AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），所以C正确；
D、氢氧化镁，碳酸钙难溶于水，在水中的溶解度很小，但不是完全不溶，溶液中仍会存在少量Ca2+、Mg2+，所以D错误．所以选C．
分析：本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，注意难溶电解质之间的相互转化的实质．
二、非选择题
21．已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中存在平衡：Ca3（PO4）2（s）3Ca2+（aq）+2PO43﹣（aq）
（1）溶度积Ksp= ；
答案：C3（Ca2+） C2（PO43﹣）
（2）若一定温度下，饱和溶液中c（Ca2+）=2.0×10﹣6 mol L﹣1，c（PO43﹣）=1.58×10﹣6 mol L﹣1，则Ksp= ．
答案：2.0×10﹣29
解析：解答：（1）Ca3（PO4）2（s）3Ca2+（aq）+2PO43﹣（aq），所以Ksp=C3（Ca2+） C2（PO43﹣），所以答案为：C3（Ca2+） C2（PO43﹣）；
（2）Ksp=C3（Ca2+） C2（PO43﹣）=（2.0×10﹣6 mol L﹣1）3×（1.58×10﹣6 mol L﹣1）2=2.0×10﹣29，所以答案为：2.0×10﹣29．
分析：本题主要考查了沉淀溶解平衡常数的不等式以及溶度积的计算．
22．氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2 （s）Cu2+（aq）+2OH﹣（aq），常温下其Ksp=c（Cu2+） c2（OH﹣）=2×10﹣20mol2 L﹣2．
（1）某硫酸铜溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于 ．
答案：5
（2）要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 ．
答案：6
解析：解答：（1）Ksp=c（Cu2+） [c（OH﹣）]2=2×10﹣20，c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，c（0H﹣）==10﹣9mol/L，c（H+）=10﹣5mol/L，所以pH=5，即生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于5，所以答案为：5；
（2）0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，c（Cu2+）=0.0002mol/L，c（0H﹣）==10﹣8mol/L，c（H+）=10﹣6mol/L，所以pH=6，所以答案为：6．
分析：本题考查较综合，涉及化学平衡的计算、溶度积的计算及盐类水解等知识点，注重高考常考点的考查，侧重反应原理及学生计算能力的考查．
23．已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10﹣13，AgI的Ksp=8.3×10﹣17．
（1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式 ；此时溶液中c（Ag+）= mol/L；
答案：AgBr（s）Ag+（aq）+Br﹣（aq）|7×10﹣7
（2）现向AgBr的悬浊液中：①加入AgNO3固体，则c（Br ﹣） （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag+） ；
③若改加更多的KI固体，则c（Ag+） ，c（Br ﹣） ．
答案：变小|不变|变小|变大
（3）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是
A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变．
答案：CD
解析：解答：（1）AgBr固体在水中溶解平衡的表达式为：AgBr（s）Ag+（aq）+Br﹣（aq），依据其Ksp=4.9×10﹣13即：Ksp=c（Ag+）c（Br﹣），因为c（Ag+）=c（Br﹣），所以c（Ag+）====7×10﹣7mol/L，所以答案为：AgBr（s）Ag+（aq）+Br﹣（aq）；7×10﹣7；
（2）根据溴化银的沉淀溶解平衡：AgBr（s）Ag+（aq）+Br﹣（aq），①加入AgNO3固体，增大银离子浓度，所以平衡向左移动，溴离子浓度减小，所以答案为：变小；
②加更多的AgBr固体，因为已达到溶解平衡，所以固体不再溶解，溶液是饱和溶液，所以银离子浓度不变，所以答案为：不变；
③加更多的KI固体，则碘离子和银离子之间反应，会转化为更难溶的沉淀碘化银，所以银离子浓度减小，平衡右移，溴离子浓度增大，所以答案为：变小；变大；
（3）A、有的物质的溶解度随温度升高而增大，有的却是减小的，所以升高温度，Ksp不一定增大，所以A错误；
B、如果难溶盐中阴阳离子个数相等，其中Ksp小的溶解度也一定小，所以B错误；
C、难溶盐电解质的Ksp与温度有关，不受其他因素的影响，所以C正确；
D、难溶盐电解质的Ksp与温度有关，不受其他因素的影响，溶解度只受温度的影响，不受其他因素的影响，所以D正确．所以选CD．
分析：本题考查学生沉淀溶解平衡原理以及溶解平衡的影响因素，注意溶解平衡方程式的书写．
24．已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10﹣10，Ksp（AgY）=1.0×10﹣12，Ksp（AgZ）=8.7×10﹣17．
（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为 ．
答案：S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y﹣） （填“增大”“减小”或“不变”）．
答案：减小
（3）在25℃时，若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y﹣的物质的量浓度为 ．
答案：1×10﹣6mol L﹣1
解析：解答：（1）根据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶，溶解度越小，可知三者溶解度（mol/L）的大小顺序为S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ），
所以答案为：S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）；
（2）AgX比AgY溶解度大，所以AgX饱和溶液中c（Ag+）较大，若向AgY的饱和溶液中加入少量AgX的固体，则c（Ag+）增大，AgY的沉淀溶解平衡逆移，所以c（Y﹣）将减小，所以答案为：减小；
（3）0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中，固体不能全部溶解，已知Ksp（AgY）=1.0×10﹣12，所以在25℃时饱和AgY溶液的浓度为c（AgY）=c（Ag+）=c（Y﹣）==1×10﹣6mol L﹣1，所以答案为：1×10﹣6 mol L﹣1．
分析：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，本题注意溶度积常数的利用和理解．
25．（1）已知在25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=3.2×10﹣11，假设饱和Mg﹙OH）2溶液的浓度为1g/mL，则Mg﹙OH﹚2的溶解度为 g．
答案：1.16×10﹣3
（2）在25℃时，向0.02mol L﹣1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg（OH）2沉淀，应使溶液中的c（OH﹣）最小为 mol L﹣1．
答案：4×10﹣5
（3）25℃时，向浓度均为0.02mol L﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀 （填化学式）；当两种沉淀共存时，= ．（已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）
答案：Cu（OH）2|1.6×109：1.1
解析：解答：（1）设饱和溶液Mg﹙OH﹚2的物质的量浓度为c，则c（Mg2+）×c2（OH﹣）=4c3=3.2×10﹣11，c=2×10﹣4mol/L，假设饱和Mg﹙OH﹚2溶液的浓度为1g/mL，则100mL溶液的质量为100g，含有溶质的质量为2×10﹣4mol/L×0.1L×58g/mol=1.16×10﹣3 g，所以答案为：1.16×10﹣3 ；
（2）如果溶液中Qc＞Ksp[Mg（OH）2]就能产生沉淀，c（OH﹣）==mol/L=4×10﹣5 mol/L，所以答案为：4×10﹣5；
（3）溶度积常数越小的越先产生沉淀，所以先生成沉淀的是Cu（OH）2，当两种沉淀共存时，=:=Ksp[Mg（OH）2]：Ksp[Cu（OH）2]=3.2×10﹣11：2.2×10﹣20=1.6×109：1.1，所以答案为：Cu（OH）2；1.6×109：1.1．
分析：本题考查难溶物的溶解平衡有关计算，侧重考查计算能力，正确理解溶度积常数、饱和溶液即可解答．
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