微专题3 元素推断
1.元素推断的一般思路
2.推断元素的常用方法
(1)利用元素原子或离子的核外电子排布推断
要注意一些元素原子核外电子排布的特殊性，如前18号元素中：
①族序数等于周期序数的元素：H、Be、Al。
②族序数等于周期序数两倍的元素：C、S。
③族序数等于周期序数三倍的元素：O。
④周期序数等于族序数两倍的元素：Li。
⑤周期序数等于族序数三倍的元素：Na。
⑥第4周期元素中未成对电子数最多的元素是Cr。
(2)利用元素的特殊性质推断
①最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。
②最高正价是最低负价绝对值三倍的短周期元素：S。
③除H外，原子半径最小的主族元素：F。
④第一电离能最大的主族元素：F；第一电离能最小的主族元素：Cs(放射性元素除外)。
⑤电负性最小的主族元素：Cs(0.7)(放射性元素除外)；电负性最大的主族元素：F(4.0)。
⑥同主族相邻两种元素的原子序数若具有2倍关系，则两种元素为O和S。
1.(2023·南京师大附中高二期末)短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子序数是6，Q元素基态原子核外有三个未成对电子，X与Z同主族，Z的原子序数是X的2倍，元素Y在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是( )
A.Z与X形成的化合物只有一种
B.元素的第一电离能：I1(Q)>I1(X)
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：WD.化合物Y2X2中含有离子键、非极性共价键
2.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是( )
A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.p轨道未成对电子最多的是W元素
D.Z元素是电负性最大的元素
3.(2023·宿迁泗阳实验中学高二调研测试)部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。
元素编号 X Y Z W T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2 －1 －1
下列有关说法正确的是( )
A.元素X的第一电离能比Y的大
B.元素Z的电负性比W的大
C.元素W的气态氢化物稳定性比T的低
D.元素T的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强
4.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素可形成化合物乙。下列说法不正确的是( )
A.原子半径：W>Y>Z>M>X
B.化合物乙是一种酸
C.电负性：M>Z>Y>W
D.X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM
1.元素周期表中，按照第一电离能由大到小顺序排列，错误的是( )
A.Be、Mg、Ca B.Mg、Ca、K
C.He、Ne、Ar D.O、N、C
2.下列几种基态原子的电子排布式，电负性最大的是( )
A.1s22s22p63s23p2 B.1s22s22p63s23p3
C.1s22s22p63s23p64s2 D.1s22s22p4
3.下列对电负性的理解不正确的是( )
A.电负性是元素固有的性质，与原子结构无关
B.电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准
C.根据电负性的大小，可判断化合物XY中两元素化合价的正负
D.电负性的大小反映了不同元素的原子对键合电子吸引力的大小
4.(2023·石家庄行唐启明中学高二期末)下列关于电离能和电负性的说法不正确的是( )
A.第一电离能的大小：Mg>Al
B.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
C.Ni是元素周期表中第28号元素，第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳
D.元素的第一电离能：Al5.(2023·石家庄23中高二月考)第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为＋1价气态阳离子X＋(g)所需的最低能量。如下图所示是部分元素原子的第一电离能(I1)随原子序数变化的曲线图。
请回答以下问题：
(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，在上图中将Na～Ar八种元素用短线连接起来，构成完整的图像。
(2)从上图分析可知，同一主族元素的第一电离能(I1)变化规律是_____________________________________________________________________。
(3)上图中5号元素在元素周期表中的位置是________________。
(4)上图中4、5、6号三种元素中电负性最大的是________(填元素符号)。
微专题3 元素推断
迁移应用
1.A [W原子序数为6，则W为C；X与Z同主族，Z的原子序数是X的2倍，则X为O，Z为S；Q元素基态原子核外有三个未成对电子，则外围电子排布为2s22p3，则Q为N；短周期原子中半径最大的Y为Na；Z与X可形成SO2、SO3，A错误；Q为N、X为O，为同周期元素，从左到右，第一电离能增大，但ⅤA族元素的p能级为半充满状态，故第一电离能ⅤA族＞ⅥA族，则I1(Q)>I1(X)，B正确；W为C；Q为N，同周期元素，从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO3＜HNO3，C正确；Na2O2含有离子键、非极性共价键，D正确。]
2.C [根据五种元素所处位置，X、W、Y、R、Z五种元素分别为F、P、S、Ar、Br。P元素的第一电离能比S元素的第一电离能要略大，Z的阴离子比R原子多一个电子层，A、B项错误；W元素的p轨道上有3个未成对的电子，X、Y、R、Z元素的p轨道上未成对电子数分别为1、2、0、1，均小于W元素，C项正确；X是所有元素中电负性最大的元素，D项错误。]
3.A [Z有＋6和－2价，则Z为S元素；W和T均为－1价，W的半径小于T，则W为F元素，T为Cl元素；X为＋2价，Y为＋3价，且半径均大于S元素，则X为Mg元素，Y为Al元素。Mg的外围电子为3s2，s轨道中的2个电子为全满的稳定状态，所以Mg的第一电离能比相邻的Al要大，A正确；F的非金属性强于S，所以F的电负性强于S，B错误；非金属性F>Cl，故HF稳定性比HCl要高，C错误；没有指明“最高价”氧化物对应水化物，如HClO是弱酸，D错误。]
4.B [X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素，其中X的质子总数与电子层数相同，说明X为H，Z与其同主族的短周期元素可形成常见的气体甲，可知Z为O，Y、Z、M同周期且相邻，因此Y为N，M为F，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，所以W为Si，综上X为H，Y为N，Z为O，M为F，W为Si，甲为SO2，X、Y、Z 3种元素形成化合物乙，乙可能为HNO3、NH4NO3等，据此判断。]
课堂达标训练
1.D [Be、Mg、Ca处于同一主族，同一主族自上而下元素的第一电离能逐渐减小，故Be、Mg、Ca元素第一电离能依次减小，A正确；Mg、Ca处于同一主族，K、Ca处于同一周期，同一周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，所以Mg、Ca、K第一电离能依次减小，B正确；He、Ne、Ar为同族元素，故He、Ne、Ar元素第一电离能逐渐减小，C正确；同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但ⅡA族、ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，D错误。]
2.D [A项原子电子排布式为1s22s22p63s23p2，则为Si原子；B项原子电子排布式为1s22s22p63s23p3，则为P原子；C项原子电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，则为Ca原子；D项原子电子排布式为1s22s22p4，则为O原子。同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小，Ca元素的电负性最小，O元素的电负性最大，故选D。]
3.A [电负性的大小反映了不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，与原子结构有关。]
4.B [同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族元素的第一电离能比相邻的ⅢA族元素的第一电离能大，A项正确；锗是金属元素而碳是非金属元素，锗的第一电离能低于碳，B项错误；Ni的外围电子排布式为3d84s2，未成对电子数为2，第2周期未成对电子数为2的元素有碳和氧，同周期从左到右电负性逐渐增大，则电负性C＜O，故该元素为碳，C项正确；同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：Al5.(1)INCLUDEPICTURE"T11.TIF" INCLUDEPICTURE "D:\\贺\\6.28\\化学\\T11.TIF" \* MERGEFORMATINET (2)从上到下依次减小
(3)第3周期ⅤA族 (4)Cl
解析 (1)根据处于全充满、半充满时稳定性强可知Na～Ar元素中，Mg(3s2)比Na(3s1)、Al(3s23p1)失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量大，P(3s23p3)比Si(3s23p2)、S(3s23p4)失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量大，因此图像为INCLUDEPICTURE"T12.TIF" INCLUDEPICTURE "D:\\贺\\6.28\\化学\\T12.TIF" \* MERGEFORMATINET ；(2)同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是从上到下，随着原子核外电子层数的增加，第一电离能依次减小；(3)上图中5号元素是15号元素P，其在周期表中的位置是第3周期ⅤA族；(4)图中4、5、6号三种元素分别是S、P、Cl，同周期元素从左到右非金属性增强，其电负性增大，则电负性最大的是Cl元素。(共12张PPT)
微专题
专题2
原子结构与元素性质
第二单元 元素性质的递变规律
3
元素推断
1.元素推断的一般思路
2.推断元素的常用方法
(1)利用元素原子或离子的核外电子排布推断
要注意一些元素原子核外电子排布的特殊性，如前18号元素中：
①族序数等于周期序数的元素：H、Be、Al。
②族序数等于周期序数两倍的元素：C、S。
③族序数等于周期序数三倍的元素：O。
④周期序数等于族序数两倍的元素：Li。
⑤周期序数等于族序数三倍的元素：Na。
⑥第4周期元素中未成对电子数最多的元素是Cr。
(2)利用元素的特殊性质推断
①最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。
②最高正价是最低负价绝对值三倍的短周期元素：S。
③除H外，原子半径最小的主族元素：F。
④第一电离能最大的主族元素：F；第一电离能最小的主族元素：Cs(放射性元素除外)。
⑤电负性最小的主族元素：Cs(0.7)(放射性元素除外)；电负性最大的主族元素：F(4.0)。
⑥同主族相邻两种元素的原子序数若具有2倍关系，则两种元素为O和S。
1.(2023·南京师大附中高二期末)短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子序数是6，Q元素基态原子核外有三个未成对电子，X与Z同主族，Z的原子序数是X的2倍，元素Y在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是( )
A.Z与X形成的化合物只有一种
B.元素的第一电离能：I1(Q)>I1(X)
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：WD.化合物Y2X2中含有离子键、非极性共价键
A
解析 W原子序数为6，则W为C；X与Z同主族，Z的原子序数是X的2倍，则X为O，Z为S；Q元素基态原子核外有三个未成对电子，则外围电子排布为2s22p3，则Q为N；短周期原子中半径最大的Y为Na；Z与X可形成SO2、SO3，A错误；Q为N、X为O，为同周期元素，从左到右，第一电离能增大，但ⅤA族元素的p能级为半充满状态，故第一电离能ⅤA族＞ⅥA族，则I1(Q)>I1(X)，B正确；W为C；Q为N，同周期元素，从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO3＜HNO3，C正确；Na2O2含有离子键、非极性共价键，D正确。
2.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是( )
A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.p轨道未成对电子最多的是W元素
D.Z元素是电负性最大的元素
C
解析 根据五种元素所处位置，X、W、Y、R、Z五种元素分别为F、P、S、Ar、Br。P元素的第一电离能比S元素的第一电离能要略大，Z的阴离子比R原子多一个电子层，A、B项错误；W元素的p轨道上有3个未成对的电子，X、Y、R、Z元素的p轨道上未成对电子数分别为1、2、0、1，均小于W元素，C项正确；X是所有元素中电负性最大的元素，D项错误。
3.(2023·宿迁泗阳实验中学高二调研测试)部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。
A
元素编号 X Y Z W T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2 －1 －1
下列有关说法正确的是( )
A.元素X的第一电离能比Y的大
B.元素Z的电负性比W的大
C.元素W的气态氢化物稳定性比T的低
D.元素T的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强
解析 Z有＋6和－2价，则Z为S元素；W和T均为－1价，W的半径小于T，则W为F元素，T为Cl元素；X为＋2价，Y为＋3价，且半径均大于S元素，则X为Mg元素，Y为Al元素。Mg的外围电子为3s2，s轨道中的2个电子为全满的稳定状态，所以Mg的第一电离能比相邻的Al要大，A正确；F的非金属性强于S，所以F的电负性强于S，B错误；非金属性F>Cl，故HF稳定性比HCl要高，C错误；没有指明“最高价”氧化物对应水化物，如HClO是弱酸，D错误。
4.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素可形成化合物乙。下列说法不正确的是( )
A.原子半径：W>Y>Z>M>X
B.化合物乙是一种酸
C.电负性：M>Z>Y>W
D.X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM
B
解析 X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素，其中X的质子总数与电子层数相同，说明X为H，Z与其同主族的短周期元素可形成常见的气体甲，可知Z为O，Y、Z、M同周期且相邻，因此Y为N，M为F，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，所以W为Si，综上X为H，Y为N，Z为O，M为F，W为Si，甲为SO2，X、Y、Z 3种元素形成化合物乙，乙可能为HNO3、NH4NO3等，据此判断。
