初三中考科学化学专题复习讲义（含答案）
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初三中考科学化学专题复习讲义
一、选择题
1．等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液，则（ ）
A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C．混合前后水分子总数不变
D．混合前后阳离子总数不变
2．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等，工业上一般以硫磺或者其他含硫矿物（如黄铁矿）为原料来制备硫酸。金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸。工业测硫酸的原理示意图如下图所示：
某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质25%的黄铁矿原料。若取1000 kg 该矿石（已知黄铁矿与氧气反应的方程式为： ），假设生产过程中硫的损失为零，可制量分数为98%的浓硫酸的质量为（ ）
A．1250kg B．125kg C．62.5g D．625kg
3．中国古代通过焙烧绿矾（FeSO4·7H2O）的方法制备铁红（主要成分是Fe2O3）作着色剂，同时得到绿矾油（H2SO4），某兴趣小组用如图所示装置对绿矾的焙烧进行模拟实验。下列说法错误的是（ ）
A．焙烧绿矾时，发生反应：，X是SO3
B．实验中观察到U 形管中逐渐有液体产庄，装置B 中冷水的作用是使气体冷凝
C．取U 形管内得到的液体，滴加紫色石蕊溶液变红，不足以证明该液体是稀硫酸
D．实验结束后，为防止液体进入灼热的玻璃管，需在①处添加一个止水夹
4．溴化碘（IBr） 的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水 发生以下反应：IBr+H2O=HBr+HIO， 下列有关IBr 的叙述中，不正确的是（ ）
A．在很多反应中IBr 是强氧化剂
B．IBr 与水反应时既作氧化剂，又作还原剂
C．IBr 与 AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀
D．IBr 与NaOH 溶液反应时会生成NaBr和NaIO
5．有一包白色粉末，可能含有Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3 中的一种或几种某同学分析其成分做了 如下实验：（1）取样加足量水，充分振荡，静置，有白色沉淀产生。（2）过滤后，往滤渣中加过量稀盐 酸，沉淀部分溶解。该白色粉末中，无法确定是否存在的物质是（ ）
A．Ba（NO3）2 B．Na2SO4. C．Na2CO3 D．NaNO3
6．下列各组溶液，不用其他试剂就无法鉴别出来的是（ ）
A．NaOH、NaCl、稀硫酸、CuSO4
B．BaCl2、MgSO4、KNO3、NaOH
C．MgCl2、 稀盐酸、KNO3、AgNO3
D．稀盐酸、稀硫酸、Ka2CO3、BaCl2
7．若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（ ）
A．溶质质量都减小 B．溶剂质量都增大
C．溶液质量都增大 D．溶质质量分数都变小
8．下列家庭实验不能达到实验目的的是（ ）
A．急救：用硝酸铵、水制备急救冰敷包
B．鉴伪：用点燃的方法鉴别“羊毛杉
C．除垢：用食醋浸泡热水瓶内胆除水垢
D．净水：在硬水中加入明矾降低硬度
9．如上图所示，若大椭圆代表氧化还原反应，小椭圆代表四大基本反应类型，则有关表述错误的是（ ）
A．a可能是化合反应 B．b一定是分解反应
C．一定是置换反应 D．d一定是复分解反应
10．下面的四种溶液，不用其它任何试剂，只需组内两两物质间反应.不能加以鉴别的是（ ）
A．K2SO4、CuSO4、NaOH、NaNO3 B．Ba(OH)2、NH4Cl、K2CO3、NaNO3
C．HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3 D．
11．向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．a点溶液中含有两种溶质
B．bc段发生反应的类型为置换反应
C．根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度
D．d点溶液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH-、S042-
12．在一定条件下，下列物质都能一步转化的是（ ）
A．Cu→CuO→Cu（OH）2 B．Mg→MgO→MgSO4
C．Fe→Fe2O3→FeSO4 D．S→SO2→H2SO4
13．芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是（ ）
A．食醋 B．白酒 C．纯碱 D．食盐水
14．某番茄无土栽培营养液的配方中含有下列物质，其中属于复合肥的是（ )
A．MgSO4 B．Ca(NO3)2 C．NH4H2PO4 D．K2SO4
15．小科发现几种写“密信”的方法：用无色溶液在白纸上写字，干燥后不见字迹，收到密信的人用特殊液体与之反应、显字。下列组合不能用来传密信的是 ( )
A．用白醋写信，用酚酞试液显字
B．用稀米汤写信，用碘酒显字
C．用石灰水写信，用酚酞试液显字
D．用酚酞试液写信，用纯碱溶液显字
16．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是（ ）
A．将铁片放入稀盐酸 B．将铜片放入稀盐酸
C．将铁片放入硝酸银溶液 D．将铜片放入硝酸银溶液
17．往和的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是（ ）
A．滤液中一定有 B．滤液中一定有、
C．滤渣中一定有Fe D．滤渣中一定有Cu
18．甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列六种离子中的三种：H+、Cu2+、CO32-、K+、NO3-、OH-。单独排放都会造成严重污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后能得到只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。下列有关说法正确的是 ( )
A．得到的化肥成分为K2CO3
B．其中一工厂排出的污水为蓝色且呈酸性
C．其中一工厂排放的污水中含K+、H+、Cu2+三种离子
D．其中一工厂排出的污水含有K+、CO3-、OH-，三种离子个数比可能为2：1：1
19．小金在已调平的托盘天平左右两盘上各放一个相同质量的烧杯，往烧杯中分别加入相同溶质质量分数的硝酸银溶液，天平再次平衡，如图所示。现往烧杯中分别放入已打磨的相同质量的铁片和铜片。下列相关说法正确的是
A．反应一段时间后，天平会失去平衡
B．右盘烧杯中的溶液会逐渐变成黄色
C．反应后取出铁片，铁片总质量变大
D．实验能说明铁的化学性质比铜活泼
20．下列方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去稀盐酸中混有的少量硫酸 加入过量的氯化钡溶液，过滤
B 区别氯化钠和氢氧化钠固体 分别加水，观察温度变化
C 鉴别合成纤维和羊毛纤维 闻气味
D 证明某固体是碳酸盐 取样，滴加盐酸，观察是否有气泡
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
21．向一定质量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入溶液质量的变化情况。图线段对应的实验现象是 ，在C点时溶液中的溶质是 。
22．物质间存在相互转化关系。化学实验小组同学用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。
（1）小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有 个，写出其中有气泡产生的化学反应方程式： 。
（2）小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得到悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，溶液变红，则该无色滤液中一定含有的粒子是 (填微粒符号)。
23．新鲜芋艿在刨皮时会流出白色汁液，内含碱性物质——皂角甙，化学式为C27H2O3，沾上它奇痒难忍。
（1）皂角甙分子中碳元素、氧元素的质量比为 。
（2）为了止痒， 可用 (选填“食醋” “纯碱” “食盐水”)涂抹。也可在刨皮后将手靠近火源烘一烘、将芋艿煮熟后再去皮。根据上述叙述，请推测皂角甙的化学性质 。
24．某次实验后，废液缸中残留物由稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钡等试剂混合而成。同学们讨论后得到共识：上层溶液中一定含有Na+、Cl-，但对于其它离子还不能确认。为了确定该溶液中所含有的离子，同学们将残留物进行过滤，所做的实验和现象如下：
①取少量滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生；
②取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞试液，滤液变红色；
③取少量滤液于试管中，滴加几滴稀硫酸，有白色沉淀产生；
④取少量滤液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液，没有白色沉淀产生。
（1）仅通过步骤①的实验现象，可以确定该废液缸的液体中一定没有的离子是 。
（2）小组同学对上述4个实验进行分析讨论，一致认为可以简化，只要实验 （填实验序号）即可达到实验目的。
三、实验探究题
25．科学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题：
（1）将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是 (填字母序号)，要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是 (填数字序号)。
①滴入酚酞溶液无明显现象②测得试管中溶液的pH小于7
③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现
（2）上述实验结束后，兴趣小组继续探究。
实验步骤 实验现象
步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中 产生气泡且白色沉淀增加
步骤2：过滤，得到滤液 /
步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀
①步骤2得到的滤液中，一定含有的溶质是 (填化学式)。
②步骤3中，产生的白色沉淀是 (填化学式)。
26．被蚊虫叮咬会痒，是因为蚊虫叮咬时会分泌出蚁酸，化学名叫做甲酸，化学式为HCOOH。
（1）向蚁酸溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变成红色，说明蚁酸溶液显 。
（2）蚁酸在一定条件下分解成两种氧化物。两种产物是什么 因为蚁酸含有氢元素，推测会生成水。另一种生成物在常温下是气体，小科对此提出了两种猜想：
猜想①：该气体是CO； 猜想②：该气体是 。
操作：将蚁酸分解产生的气体通入如图装置(铁架台已略去)。
现象：装置A中不变浑浊，装置B中黑色固体逐渐变红，装置C中液体变浑浊。
结论：蚁酸分解的另一种产物是CO。写出B中反应的化学方程式为 。
【反思】从环保角度看，该装置的缺陷是 。
27．开展盐碱地综合利用，对挖掘浙江省后备耕地资源、保障国家粮食安全具有重要战略意义。某科学兴趣小组对盐碱地土壤进行了研究。
【查阅资料】盐碱地的土壤中可能含有的物质有Na2CO3、NaCl、Na2SO4。
【探究一】土壤的酸碱度
实验步骤：
测土壤的酸碱度：小组同学用右图的操作方式测滤液a的pH值，测得pH>7，该操作会引起测量结果 (选填“偏大”、 “偏小”或“不变”)。
【探究二】探究土壤所含成分
实验 实验操作 实验现象 实验结论
① 酸碱度测定 pH>7 滤液 a 中含有 Na2CO3
② 取少量滤液a于试管中，加入适量溶液 BaCl2溶液 产生白色沉淀 ……
【反思评价】讨论后，同学们一致认为通过实验②无法确定滤液a中含有Na2SO4，你认为理由是： (用化学方程式表示)。
【探究三】为进一步探究滤液a的成分，同学们又进行了如下实验：
【实验结论】该盐碱地土壤中含有 。
28．小乐用如图所示装置（夹持装置已略去）和如下实验步骤进行有关碳及其氧化物的实验。
实验步骤：
①检查装置气密性并加入药品；
②缓缓通入CO2，使装置中充满CO2后点燃A处酒精喷灯；
③在A处酒精喷灯加热一段时间后，点燃B处酒精喷灯；
④待反应结束后，停止通入CO2，熄灭A、B两处的酒精喷灯。
（1）步骤③，A处酒精喷灯加热过程中，能观察到的现象是：木炭粉逐渐减少，D中左侧导管口有气泡冒出、澄清石灰水变浑浊且 ；点燃B处酒精喷灯后可观察到氧化铁逐渐变为黑色，发生此反应的化学方程式为 ；实验说明 （填写物质名称）具有还原性。
（2）该装置是否需要添加尾气处理装置，判断并说明理由。 。
29．纳米铁(单质铁)在环保领城应用广泛。以凌铁矿(主要成分为，不考虑杂质)为原料可以制备纳米铁。学习小组对制备得到的某固体成分进行探究。(提出问题)固体成分是什么
(做出猜想)固体成分：猜想一：Fe；猜想二：FeCO3；猜想三： 。
(查阅资料)：
②氢气具有还原性，可以用来冶炼金属；
③白色的无水硫酸铜固体遇到水燕气变为蓝色
(实验探究)该学习小组利用下图装置，对固体成分进行探究。
回答下列问题：
⑴向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，小宁同学判断猜想一正确，小科同学认为小宁的判断不合理，理由是：
⑵观察到装置B中溶液变浑浊，装置D中固体由黑色变为红色，E中固体变蓝，据此判断猜想 正确。
⑶(反思交流)如果将装置E去掉， (填“能”或“不能”)验证剩余固体中含有Fe。
四、综合题
30．化合物X 是含三种元素的钾盐，按照如图流程进行实验。气体A 分子量为32，溶液C 中只有一种溶质，白色沉淀D不溶于稀盐酸。请回答：
（1）X的化学式是
（2）气体A通入酸化的KI溶液中，发生反应的离子方程式为
（3）一定条件下X与水能反应，得到的混合液既有强氧化性又有强酸性。请写出其化学反应方程式
31．现有一家庭使用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其它杂质），为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验数据如表。
编号 第1次 第2次 第3次
所取固体样品的质量/g 15 12 12
加入氯化钙溶液的质量/g 100 100 150
反应后生成沉淀的质量/g 10 10 10
完成下列计算（计算结果精确到0.1%）：
（1） 第 次实验中样品与氯化钙恰好完全反应？
（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数；
（3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。
32．(6分)如图甲所示，某兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下：在“电源开关”处填入一种化合物，使其与三条支路上的灯笼对应的物质均能发生反应，三盏彩灯即可同时亮起。
（1）要使三盏彩灯同时亮起， 电源开关处化合物的化学式可以是____；
A． B．NaOH C．
（2）将质量分数为9.8%的 溶液逐渐加入到 溶液中，产生沉淀的质量与 溶液质量的变化关系如图乙所示，求P 点的纵坐标。
33．为测定铜铁合金的含铁量，取该合金若干，向其中加入相应质量的稀硫酸，充分反应后，称量剩余固体质量。实验数据如下表，请分析数据，回答下列问题：
实验组 1 2 3
稀硫酸质量/g 50 50 100
合金质量/g 5 15 25
反应后固体质量/g 2.2 9.4 n
（1）该合金中铁的质量分数为多少
（2）实验所用的稀硫酸的溶质质量分数为多少
（3） 表中的n为 (填数值)。
34．如图甲是我国研发的第三代人工心脏———“中国心”，它采用全磁悬浮技术，主要由泵体、锂电池和控制系统三部分组成，临床试验者两年生存率接近心脏移植者，有望成为心脏衰竭患者的重要选择。
（1）图中的“中国心”安装时要紧贴心脏四个腔中的 ，工作时，泵体利用离心力将血液从中抽出并灌注到主动脉，然后将血液输送到全身各处；
（2）“中国心”的泵体及里面的瓣膜用纯钛或钛合金制造。钛及其合金属于____(选填字母，下同)；
A．无机非金属材料 B．金属材料
C．合成材料 D．复合材料
（3）已知钛的活动性位于铝、铜之间，则下列物质中，一定不能与钛反应的物质是____。
A．硫酸铜溶液 B．氯化镁溶液 C．稀硫酸 D．硫酸锌溶液
（4）图乙为人血涂片示意图，全磁悬浮人工心脏不易激发其中 (选填编号)的功能，避免血液凝固成块；
（5）研究表明，血管内血流速度会随血管横截面积的变化而变化，且血液匀速通过血管时，受到的阻力与流速成正比。当主动脉横截面积为正常值的 n倍时，测得其中血液匀速流动速度v与n的数值如下表所示。
n 1. 00 0. 90 0. 80 0. 75 0. 60
v/m·s-1 0. 180 0. 200 0. 225 0. 240 0. 300
由此可判断：当主动脉的横截面积变化时，心脏推动血液在主动脉中匀速流动的功率P与____成正比。
A．n B． /n C．n2 D．
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】A
3．【答案】D
4．【答案】B
5．【答案】D
6．【答案】B,C
7．【答案】D
8．【答案】D
9．【答案】B
10．【答案】A
11．【答案】C
12．【答案】B
13．【答案】A
14．【答案】C
15．【答案】A
16．【答案】C
17．【答案】A
18．【答案】B
19．【答案】C
20．【答案】B
21．【答案】产生气泡；氯化钠和氯化钙
22．【答案】（1）4；Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑
（2）H+、Na+、Cl﹣
23．【答案】（1）有机物
（2）食醋；受热易分解
24．【答案】（1）H
（2）②③
25．【答案】（1）C；①②④
（2）MgCl2、HCl；Mg(OH)2
26．【答案】（1）酸性
（2）CO2；；缺少尾气处理装置
27．【答案】偏小；；Na2CO3、NaCl、Na2SO4
28．【答案】（1）D中澄清石灰水进入E烧杯中；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；碳、一氧化碳
（2）不需要；尾气已经收集到D中
29．【答案】Fe和FeCO3；是碳酸亚铁和稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，反应之后溶液也会变成浅绿色并且会有大量气泡产生；三；能
30．【答案】（1）K2S2O8
（2）O2+4I-+4H+=I2+2H2O
（3）K2S2O8+2H2O=K2SO4+H2O2+H2SO4
31．【答案】（1）2
（2）设12g样品中碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化钙的质量为y，生成的氯化钠的质量为z
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
x y 10g z
x＝10.6g
y＝11.1g
z＝11.7g
加入氯化钙溶液的溶质质量分数为×100%＝11.1%
（3）好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数 ×100%≈12.8%
32．【答案】（1）C
（2）解：设反应生成的沉淀质量为x
98 233
100g×9.8% x
所以P 点的纵坐标是23.3
33．【答案】（1）由表中数据可知，实验1中，50g稀硫酸和5g铁合金反应，剩余固体质量为2.2g，参加反应的铁的质量为：5g-2.2g=2.8g，
实验2中，50g稀硫酸和15g铁合金反应，剩余固体质量为9.4g，
参加反应的铁的质量为15g-9.4g=5.6g，
则实验1中稀硫酸有剩余，铁完全反应，即5g合金中含有铁的质量为2.8g，
所以该合金中铁的质量分数为：。
答：该合金中铁的质量分数为56%。
（2）若实验2中铁反应完全时，固体剩余质量应该为：15g-2.8g×3=6.6g＜9.4g，则第二次实验中，稀硫酸完全反应，即50g稀硫酸消耗铁的质量为15g-9.4g=5.6g，
设实验所用的稀硫酸的溶质质量分数为x。
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98
5.6g 50gx
x=19.6%
答：实验所用的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
（3）13.8
34．【答案】（1）左心室
（2）B
（3）B
（4）血小板
（5）D
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初三中考科学化学专题复习讲义
一、选择题
1．等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液，则（ ）
A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C．混合前后水分子总数不变
D．混合前后阳离子总数不变
2．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等，工业上一般以硫磺或者其他含硫矿物（如黄铁矿）为原料来制备硫酸。金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸。工业测硫酸的原理示意图如下图所示：
某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质25%的黄铁矿原料。若取1000 kg 该矿石（已知黄铁矿与氧气反应的方程式为： ），假设生产过程中硫的损失为零，可制量分数为98%的浓硫酸的质量为（ ）
A．1250kg B．125kg C．62.5g D．625kg
3．中国古代通过焙烧绿矾（FeSO4·7H2O）的方法制备铁红（主要成分是Fe2O3）作着色剂，同时得到绿矾油（H2SO4），某兴趣小组用如图所示装置对绿矾的焙烧进行模拟实验。下列说法错误的是（ ）
A．焙烧绿矾时，发生反应：，X是SO3
B．实验中观察到U 形管中逐渐有液体产庄，装置B 中冷水的作用是使气体冷凝
C．取U 形管内得到的液体，滴加紫色石蕊溶液变红，不足以证明该液体是稀硫酸
D．实验结束后，为防止液体进入灼热的玻璃管，需在①处添加一个止水夹
4．溴化碘（IBr） 的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水 发生以下反应：IBr+H2O=HBr+HIO， 下列有关IBr 的叙述中，不正确的是（ ）
A．在很多反应中IBr 是强氧化剂
B．IBr 与水反应时既作氧化剂，又作还原剂
C．IBr 与 AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀
D．IBr 与NaOH 溶液反应时会生成NaBr和NaIO
5．有一包白色粉末，可能含有Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3 中的一种或几种某同学分析其成分做了 如下实验：（1）取样加足量水，充分振荡，静置，有白色沉淀产生。（2）过滤后，往滤渣中加过量稀盐 酸，沉淀部分溶解。该白色粉末中，无法确定是否存在的物质是（ ）
A．Ba（NO3）2 B．Na2SO4. C．Na2CO3 D．NaNO3
6．下列各组溶液，不用其他试剂就无法鉴别出来的是（ ）
A．NaOH、NaCl、稀硫酸、CuSO4
B．BaCl2、MgSO4、KNO3、NaOH
C．MgCl2、 稀盐酸、KNO3、AgNO3
D．稀盐酸、稀硫酸、Ka2CO3、BaCl2
7．若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（ ）
A．溶质质量都减小 B．溶剂质量都增大
C．溶液质量都增大 D．溶质质量分数都变小
8．下列家庭实验不能达到实验目的的是（ ）
A．急救：用硝酸铵、水制备急救冰敷包
B．鉴伪：用点燃的方法鉴别“羊毛杉
C．除垢：用食醋浸泡热水瓶内胆除水垢
D．净水：在硬水中加入明矾降低硬度
9．如上图所示，若大椭圆代表氧化还原反应，小椭圆代表四大基本反应类型，则有关表述错误的是（ ）
A．a可能是化合反应 B．b一定是分解反应
C．一定是置换反应 D．d一定是复分解反应
10．下面的四种溶液，不用其它任何试剂，只需组内两两物质间反应.不能加以鉴别的是（ ）
A．K2SO4、CuSO4、NaOH、NaNO3 B．Ba(OH)2、NH4Cl、K2CO3、NaNO3
C．HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3 D．
11．向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．a点溶液中含有两种溶质
B．bc段发生反应的类型为置换反应
C．根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度
D．d点溶液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH-、S042-
12．在一定条件下，下列物质都能一步转化的是（ ）
A．Cu→CuO→Cu（OH）2 B．Mg→MgO→MgSO4
C．Fe→Fe2O3→FeSO4 D．S→SO2→H2SO4
13．芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是（ ）
A．食醋 B．白酒 C．纯碱 D．食盐水
14．某番茄无土栽培营养液的配方中含有下列物质，其中属于复合肥的是（ )
A．MgSO4 B．Ca(NO3)2 C．NH4H2PO4 D．K2SO4
15．小科发现几种写“密信”的方法：用无色溶液在白纸上写字，干燥后不见字迹，收到密信的人用特殊液体与之反应、显字。下列组合不能用来传密信的是 ( )
A．用白醋写信，用酚酞试液显字
B．用稀米汤写信，用碘酒显字
C．用石灰水写信，用酚酞试液显字
D．用酚酞试液写信，用纯碱溶液显字
16．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是（ ）
A．将铁片放入稀盐酸 B．将铜片放入稀盐酸
C．将铁片放入硝酸银溶液 D．将铜片放入硝酸银溶液
17．往和的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是（ ）
A．滤液中一定有 B．滤液中一定有、
C．滤渣中一定有Fe D．滤渣中一定有Cu
18．甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列六种离子中的三种：H+、Cu2+、CO32-、K+、NO3-、OH-。单独排放都会造成严重污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后能得到只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。下列有关说法正确的是 ( )
A．得到的化肥成分为K2CO3
B．其中一工厂排出的污水为蓝色且呈酸性
C．其中一工厂排放的污水中含K+、H+、Cu2+三种离子
D．其中一工厂排出的污水含有K+、CO3-、OH-，三种离子个数比可能为2：1：1
19．小金在已调平的托盘天平左右两盘上各放一个相同质量的烧杯，往烧杯中分别加入相同溶质质量分数的硝酸银溶液，天平再次平衡，如图所示。现往烧杯中分别放入已打磨的相同质量的铁片和铜片。下列相关说法正确的是
A．反应一段时间后，天平会失去平衡
B．右盘烧杯中的溶液会逐渐变成黄色
C．反应后取出铁片，铁片总质量变大
D．实验能说明铁的化学性质比铜活泼
20．下列方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去稀盐酸中混有的少量硫酸 加入过量的氯化钡溶液，过滤
B 区别氯化钠和氢氧化钠固体 分别加水，观察温度变化
C 鉴别合成纤维和羊毛纤维 闻气味
D 证明某固体是碳酸盐 取样，滴加盐酸，观察是否有气泡
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
21．向一定质量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入溶液质量的变化情况。图线段对应的实验现象是 ，在C点时溶液中的溶质是 。
22．物质间存在相互转化关系。化学实验小组同学用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。
（1）小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有 个，写出其中有气泡产生的化学反应方程式： 。
（2）小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得到悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，溶液变红，则该无色滤液中一定含有的粒子是 (填微粒符号)。
23．新鲜芋艿在刨皮时会流出白色汁液，内含碱性物质——皂角甙，化学式为C27H2O3，沾上它奇痒难忍。
（1）皂角甙分子中碳元素、氧元素的质量比为 。
（2）为了止痒， 可用 (选填“食醋” “纯碱” “食盐水”)涂抹。也可在刨皮后将手靠近火源烘一烘、将芋艿煮熟后再去皮。根据上述叙述，请推测皂角甙的化学性质 。
24．某次实验后，废液缸中残留物由稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钡等试剂混合而成。同学们讨论后得到共识：上层溶液中一定含有Na+、Cl-，但对于其它离子还不能确认。为了确定该溶液中所含有的离子，同学们将残留物进行过滤，所做的实验和现象如下：
①取少量滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生；
②取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞试液，滤液变红色；
③取少量滤液于试管中，滴加几滴稀硫酸，有白色沉淀产生；
④取少量滤液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液，没有白色沉淀产生。
（1）仅通过步骤①的实验现象，可以确定该废液缸的液体中一定没有的离子是 。
（2）小组同学对上述4个实验进行分析讨论，一致认为可以简化，只要实验 （填实验序号）即可达到实验目的。
三、实验探究题
25．科学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题：
（1）将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是 (填字母序号)，要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是 (填数字序号)。
①滴入酚酞溶液无明显现象②测得试管中溶液的pH小于7
③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现
（2）上述实验结束后，兴趣小组继续探究。
实验步骤 实验现象
步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中 产生气泡且白色沉淀增加
步骤2：过滤，得到滤液 /
步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀
①步骤2得到的滤液中，一定含有的溶质是 (填化学式)。
②步骤3中，产生的白色沉淀是 (填化学式)。
26．被蚊虫叮咬会痒，是因为蚊虫叮咬时会分泌出蚁酸，化学名叫做甲酸，化学式为HCOOH。
（1）向蚁酸溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变成红色，说明蚁酸溶液显 。
（2）蚁酸在一定条件下分解成两种氧化物。两种产物是什么 因为蚁酸含有氢元素，推测会生成水。另一种生成物在常温下是气体，小科对此提出了两种猜想：
猜想①：该气体是CO； 猜想②：该气体是 。
操作：将蚁酸分解产生的气体通入如图装置(铁架台已略去)。
现象：装置A中不变浑浊，装置B中黑色固体逐渐变红，装置C中液体变浑浊。
结论：蚁酸分解的另一种产物是CO。写出B中反应的化学方程式为 。
【反思】从环保角度看，该装置的缺陷是 。
27．开展盐碱地综合利用，对挖掘浙江省后备耕地资源、保障国家粮食安全具有重要战略意义。某科学兴趣小组对盐碱地土壤进行了研究。
【查阅资料】盐碱地的土壤中可能含有的物质有Na2CO3、NaCl、Na2SO4。
【探究一】土壤的酸碱度
实验步骤：
测土壤的酸碱度：小组同学用右图的操作方式测滤液a的pH值，测得pH>7，该操作会引起测量结果 (选填“偏大”、 “偏小”或“不变”)。
【探究二】探究土壤所含成分
实验 实验操作 实验现象 实验结论
① 酸碱度测定 pH>7 滤液 a 中含有 Na2CO3
② 取少量滤液a于试管中，加入适量溶液 BaCl2溶液 产生白色沉淀 ……
【反思评价】讨论后，同学们一致认为通过实验②无法确定滤液a中含有Na2SO4，你认为理由是： (用化学方程式表示)。
【探究三】为进一步探究滤液a的成分，同学们又进行了如下实验：
【实验结论】该盐碱地土壤中含有 。
28．小乐用如图所示装置（夹持装置已略去）和如下实验步骤进行有关碳及其氧化物的实验。
实验步骤：
①检查装置气密性并加入药品；
②缓缓通入CO2，使装置中充满CO2后点燃A处酒精喷灯；
③在A处酒精喷灯加热一段时间后，点燃B处酒精喷灯；
④待反应结束后，停止通入CO2，熄灭A、B两处的酒精喷灯。
（1）步骤③，A处酒精喷灯加热过程中，能观察到的现象是：木炭粉逐渐减少，D中左侧导管口有气泡冒出、澄清石灰水变浑浊且 ；点燃B处酒精喷灯后可观察到氧化铁逐渐变为黑色，发生此反应的化学方程式为 ；实验说明 （填写物质名称）具有还原性。
（2）该装置是否需要添加尾气处理装置，判断并说明理由。 。
29．纳米铁(单质铁)在环保领城应用广泛。以凌铁矿(主要成分为，不考虑杂质)为原料可以制备纳米铁。学习小组对制备得到的某固体成分进行探究。(提出问题)固体成分是什么
(做出猜想)固体成分：猜想一：Fe；猜想二：FeCO3；猜想三： 。
(查阅资料)：
②氢气具有还原性，可以用来冶炼金属；
③白色的无水硫酸铜固体遇到水燕气变为蓝色
(实验探究)该学习小组利用下图装置，对固体成分进行探究。
回答下列问题：
⑴向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，小宁同学判断猜想一正确，小科同学认为小宁的判断不合理，理由是：
⑵观察到装置B中溶液变浑浊，装置D中固体由黑色变为红色，E中固体变蓝，据此判断猜想 正确。
⑶(反思交流)如果将装置E去掉， (填“能”或“不能”)验证剩余固体中含有Fe。
四、综合题
30．化合物X 是含三种元素的钾盐，按照如图流程进行实验。气体A 分子量为32，溶液C 中只有一种溶质，白色沉淀D不溶于稀盐酸。请回答：
（1）X的化学式是
（2）气体A通入酸化的KI溶液中，发生反应的离子方程式为
（3）一定条件下X与水能反应，得到的混合液既有强氧化性又有强酸性。请写出其化学反应方程式
31．现有一家庭使用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其它杂质），为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验数据如表。
编号 第1次 第2次 第3次
所取固体样品的质量/g 15 12 12
加入氯化钙溶液的质量/g 100 100 150
反应后生成沉淀的质量/g 10 10 10
完成下列计算（计算结果精确到0.1%）：
（1） 第 次实验中样品与氯化钙恰好完全反应？
（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数；
（3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。
32．(6分)如图甲所示，某兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下：在“电源开关”处填入一种化合物，使其与三条支路上的灯笼对应的物质均能发生反应，三盏彩灯即可同时亮起。
（1）要使三盏彩灯同时亮起， 电源开关处化合物的化学式可以是____；
A． B．NaOH C．
（2）将质量分数为9.8%的 溶液逐渐加入到 溶液中，产生沉淀的质量与 溶液质量的变化关系如图乙所示，求P 点的纵坐标。
33．为测定铜铁合金的含铁量，取该合金若干，向其中加入相应质量的稀硫酸，充分反应后，称量剩余固体质量。实验数据如下表，请分析数据，回答下列问题：
实验组 1 2 3
稀硫酸质量/g 50 50 100
合金质量/g 5 15 25
反应后固体质量/g 2.2 9.4 n
（1）该合金中铁的质量分数为多少
（2）实验所用的稀硫酸的溶质质量分数为多少
（3） 表中的n为 (填数值)。
34．如图甲是我国研发的第三代人工心脏———“中国心”，它采用全磁悬浮技术，主要由泵体、锂电池和控制系统三部分组成，临床试验者两年生存率接近心脏移植者，有望成为心脏衰竭患者的重要选择。
（1）图中的“中国心”安装时要紧贴心脏四个腔中的 ，工作时，泵体利用离心力将血液从中抽出并灌注到主动脉，然后将血液输送到全身各处；
（2）“中国心”的泵体及里面的瓣膜用纯钛或钛合金制造。钛及其合金属于____(选填字母，下同)；
A．无机非金属材料 B．金属材料
C．合成材料 D．复合材料
（3）已知钛的活动性位于铝、铜之间，则下列物质中，一定不能与钛反应的物质是____。
A．硫酸铜溶液 B．氯化镁溶液 C．稀硫酸 D．硫酸锌溶液
（4）图乙为人血涂片示意图，全磁悬浮人工心脏不易激发其中 (选填编号)的功能，避免血液凝固成块；
（5）研究表明，血管内血流速度会随血管横截面积的变化而变化，且血液匀速通过血管时，受到的阻力与流速成正比。当主动脉横截面积为正常值的 n倍时，测得其中血液匀速流动速度v与n的数值如下表所示。
n 1. 00 0. 90 0. 80 0. 75 0. 60
v/m·s-1 0. 180 0. 200 0. 225 0. 240 0. 300
由此可判断：当主动脉的横截面积变化时，心脏推动血液在主动脉中匀速流动的功率P与____成正比。
A．n B． /n C．n2 D．
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】A
3．【答案】D
4．【答案】B
5．【答案】D
6．【答案】B,C
7．【答案】D
8．【答案】D
9．【答案】B
10．【答案】A
11．【答案】C
12．【答案】B
13．【答案】A
14．【答案】C
15．【答案】A
16．【答案】C
17．【答案】A
18．【答案】B
19．【答案】C
20．【答案】B
21．【答案】产生气泡；氯化钠和氯化钙
22．【答案】（1）4；Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑
（2）H+、Na+、Cl﹣
23．【答案】（1）有机物
（2）食醋；受热易分解
24．【答案】（1）H
（2）②③
25．【答案】（1）C；①②④
（2）MgCl2、HCl；Mg(OH)2
26．【答案】（1）酸性
（2）CO2；；缺少尾气处理装置
27．【答案】偏小；；Na2CO3、NaCl、Na2SO4
28．【答案】（1）D中澄清石灰水进入E烧杯中；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；碳、一氧化碳
（2）不需要；尾气已经收集到D中
29．【答案】Fe和FeCO3；是碳酸亚铁和稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，反应之后溶液也会变成浅绿色并且会有大量气泡产生；三；能
30．【答案】（1）K2S2O8
（2）O2+4I-+4H+=I2+2H2O
（3）K2S2O8+2H2O=K2SO4+H2O2+H2SO4
31．【答案】（1）2
（2）设12g样品中碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化钙的质量为y，生成的氯化钠的质量为z
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
x y 10g z
x＝10.6g
y＝11.1g
z＝11.7g
加入氯化钙溶液的溶质质量分数为×100%＝11.1%
（3）好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数 ×100%≈12.8%
32．【答案】（1）C
（2）解：设反应生成的沉淀质量为x
98 233
100g×9.8% x
所以P 点的纵坐标是23.3
33．【答案】（1）由表中数据可知，实验1中，50g稀硫酸和5g铁合金反应，剩余固体质量为2.2g，参加反应的铁的质量为：5g-2.2g=2.8g，
实验2中，50g稀硫酸和15g铁合金反应，剩余固体质量为9.4g，
参加反应的铁的质量为15g-9.4g=5.6g，
则实验1中稀硫酸有剩余，铁完全反应，即5g合金中含有铁的质量为2.8g，
所以该合金中铁的质量分数为：。
答：该合金中铁的质量分数为56%。
（2）若实验2中铁反应完全时，固体剩余质量应该为：15g-2.8g×3=6.6g＜9.4g，则第二次实验中，稀硫酸完全反应，即50g稀硫酸消耗铁的质量为15g-9.4g=5.6g，
设实验所用的稀硫酸的溶质质量分数为x。
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98
5.6g 50gx
x=19.6%
答：实验所用的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
（3）13.8
34．【答案】（1）左心室
（2）B
（3）B
（4）血小板
（5）D
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