2.1 钠及其化合物 课件 (共21张PPT) 高中化学 人教版（2019） 必修 第一册
文档属性
| 名称 | 2.1 钠及其化合物 课件 (共21张PPT) 高中化学 人教版（2019） 必修 第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 2.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-04-17 22:01:56 | ||
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文档简介
(共21张PPT)
2019人教版必修一
钠及其化合物（第一课时）
2、从分类角度认识钠，培养证据推理与模型认知素养
钠与氧气、钠与水的反应。
3、从实验探究角度认识钠，培养科学探究与创新意识素养
1、从原子结构角度认识钠，培养宏观辨识与微观探析素养
素养目标
重难点
知识目标
2、了解钠的存在和用途。
1、掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼金属。
前置作业：温故知新
3、写出金属活动顺序表。
1
2
3
2、利用树状分类法对钠进行分类并书写铁与氧气、盐酸、硫酸铜反应的方程式
1、画出钠的原子结构示意图
思维模型1：结构决定性质
－宏观辨识与微观探析
思维模型2：类别决定通性
－证据推理与模型认知
思维模型3：实验探究个性
－科学探究与创新意识
最外层1个电子，易失电子，应有强还原性
属于金属单质，
应有金属通性
均为金属，但活泼性不同，应通过实验探究论证。
建立思维模型
预测钠的化学性质
1.从化合价的角度分析钠在反应中的作用。
2.从还原性强弱的角度描述钠的性质
3. 对照铁的性质写出体现钠的化学性质的三个化学方程式。
分组讨论：
规范+细心＝安全
实验2-2将干燥的坩埚加热，切取绿豆大小的钠，迅速投到热坩埚中，加热片刻，待钠融化后撤掉酒精灯，观察现象。
实验2-1用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠表面发生的变化。
实验探究一：钠与氧气反应
1.不要用手直接接触钠单质，而要用镊子夹取!
2.应用滤纸将煤油吸干。
3.不要近距离俯视坩埚！
4. 一定要取绿豆大小的钠粒！
5.剩余钠块放回原瓶。
注意事项：
规范+细心＝安全
实验探究一：钠与氧气反应
常温与氧气？
加热与氧气？
问题驱动
证据推理
结论认定
钠的熔点？
钠的色态？
钠的保存？
钠的硬度？
1.实验2－1现象
2.实验2-2现象。
小组汇报：
规范+细心＝安全
实验探究一：钠与氧气反应
生成氧化钠
迅速变暗
常温与氧气？
生成过氧化钠
剧烈燃烧得淡黄色固体
加热与氧气？
问题驱动
证据推理
结论认定
钠的熔点？
钠的色态？
钠的保存？
钠的硬度？
加热熔化
光亮的银白色金属迅速变暗
煤油中
能用小刀切割
较低
钠极易与氧气反应
与空气中某些成份反应
硬度小
小结
______色、具有___________硬度______熔点________
密度__________________具有良好的导电、导热、延展性。
一.钠的物理性质
ρ 水＞ρ钠＞ ρ煤油
银白
金属光泽
小
低
二.钠的化学性质
1、钠与O2反应
①常温，4Na＋O2===2Na2O（白色固体）
②加热，2Na＋O2===Na2O2（淡黄色固体）
2、钠与盐酸反应
2Na＋2HCl===2NaCl+H2↑
3.化学反应条件是可以控制的---科学态度与社会责任。
1.钠和铁都能与氧气反应，钠更剧烈复杂，说明钠铁都有还原性，但钠的还原性更强---共性和差异。
2.相同的反应物，条件不同产物不同---变化的观念。
概括归理
实验探究：Na和CuSO4溶液反应
实验现象：
Na浮在水面上
Na四处游动
发出嘶嘶响声
Na熔化成一个小球
产生蓝色絮状沉淀
【思考】和预想的现象一样吗？为什么？
烧杯中加入一些硫酸铜溶液，加入绿豆大小的钠，观察现象
实验探究二：钠与盐溶液反应
【讨论预测】从物质的组成及氧化还原反应的角度，
预测钠与水反应的生成物：
实验探究：钠与水的反应
烧杯中加入一些蒸馏水，滴入几滴酚酞，加入绿豆大小的钠，观察现象。
NaOH和H2
实验探究三：钠与水反应
生成了什么气体？
反应有无气体生成？
反应放热还是吸热？
钠的密度？
问题驱动
证据推理
结论认定
实验探究三：钠与水反应
还生成了什么物质？
氢元素化合价降低生成氢气
钠元素化合价升高
生成了什么气体？
反应生成气体
小球四处游动发出嘶嘶声响
反应有无气体生成？
反应放热且钠熔点低
钠熔化成小球
反应放热还是吸热？
密度比水小
浮在水面上
钠的密度？
问题驱动
证据推理
结论认定
实验探究三：钠与水反应
生成氢氧化钠
酚酞变红
还生成了什么物质？
2Na＋2H2O＝
1、写出钠与水反应的离子方程式的书写
2、用双线桥法表示电子转移情况
失2e-
得2e-
2Na++2OH-＋H2↑
[练习]
实质: 与水电离出的少量H+反应
2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓
总反应式:
解决问题：实验探究二：钠与盐溶液反应
金属钠与CuSO4溶液反应没有生成Cu的可能原因分析。
浮 熔 游 响
蓝色沉淀
小结
3、钠与H2O反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 浮、熔、游、响、红
4、钠与CuSO4反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 浮、熔、游、响
2NaOH+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓ 蓝
钠失火不能用水灭火，只能用沙土盖灭---科学态度与社会责任。
铁和水不易反应，说明钠的还原性更强 ---证据推理与模型认知。
氧化还原和离子反应理论指导元素化合物的学习---宏观辨识与微观探析。
钠先与水反应生成碱，碱再与盐发生复分解反应。
高压钠灯
冶炼某些金属
钠 的 用途
三、钠 的 用 途
原子反应堆导热剂
TiCl4+4Na
700-8000C
Ti+4NaCl
钠的强还原性
Na、K合金导热性能好
黄光射程远，透雾力强
化学改变了世界---科学态度与社会责任
观察
实验探究
整合与提升
预测钠的性质
结构
类别
概括归理知识构建
概括归理能力提升
必备知识
关键能力
核心素养
原子结构
金属活动顺序表
酸的通性
理解与辨析能力
分析与推测能力
归纳与论证能力
探究与创新能力
宏观辨识与微观探析
变化观念与平衡思想
证据推理与模型认知
科学探究与创新意识
科学态度与社会责任
2019人教版必修一
钠及其化合物（第一课时）
2、从分类角度认识钠，培养证据推理与模型认知素养
钠与氧气、钠与水的反应。
3、从实验探究角度认识钠，培养科学探究与创新意识素养
1、从原子结构角度认识钠，培养宏观辨识与微观探析素养
素养目标
重难点
知识目标
2、了解钠的存在和用途。
1、掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼金属。
前置作业：温故知新
3、写出金属活动顺序表。
1
2
3
2、利用树状分类法对钠进行分类并书写铁与氧气、盐酸、硫酸铜反应的方程式
1、画出钠的原子结构示意图
思维模型1：结构决定性质
－宏观辨识与微观探析
思维模型2：类别决定通性
－证据推理与模型认知
思维模型3：实验探究个性
－科学探究与创新意识
最外层1个电子，易失电子，应有强还原性
属于金属单质，
应有金属通性
均为金属，但活泼性不同，应通过实验探究论证。
建立思维模型
预测钠的化学性质
1.从化合价的角度分析钠在反应中的作用。
2.从还原性强弱的角度描述钠的性质
3. 对照铁的性质写出体现钠的化学性质的三个化学方程式。
分组讨论：
规范+细心＝安全
实验2-2将干燥的坩埚加热，切取绿豆大小的钠，迅速投到热坩埚中，加热片刻，待钠融化后撤掉酒精灯，观察现象。
实验2-1用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠表面发生的变化。
实验探究一：钠与氧气反应
1.不要用手直接接触钠单质，而要用镊子夹取!
2.应用滤纸将煤油吸干。
3.不要近距离俯视坩埚！
4. 一定要取绿豆大小的钠粒！
5.剩余钠块放回原瓶。
注意事项：
规范+细心＝安全
实验探究一：钠与氧气反应
常温与氧气？
加热与氧气？
问题驱动
证据推理
结论认定
钠的熔点？
钠的色态？
钠的保存？
钠的硬度？
1.实验2－1现象
2.实验2-2现象。
小组汇报：
规范+细心＝安全
实验探究一：钠与氧气反应
生成氧化钠
迅速变暗
常温与氧气？
生成过氧化钠
剧烈燃烧得淡黄色固体
加热与氧气？
问题驱动
证据推理
结论认定
钠的熔点？
钠的色态？
钠的保存？
钠的硬度？
加热熔化
光亮的银白色金属迅速变暗
煤油中
能用小刀切割
较低
钠极易与氧气反应
与空气中某些成份反应
硬度小
小结
______色、具有___________硬度______熔点________
密度__________________具有良好的导电、导热、延展性。
一.钠的物理性质
ρ 水＞ρ钠＞ ρ煤油
银白
金属光泽
小
低
二.钠的化学性质
1、钠与O2反应
①常温，4Na＋O2===2Na2O（白色固体）
②加热，2Na＋O2===Na2O2（淡黄色固体）
2、钠与盐酸反应
2Na＋2HCl===2NaCl+H2↑
3.化学反应条件是可以控制的---科学态度与社会责任。
1.钠和铁都能与氧气反应，钠更剧烈复杂，说明钠铁都有还原性，但钠的还原性更强---共性和差异。
2.相同的反应物，条件不同产物不同---变化的观念。
概括归理
实验探究：Na和CuSO4溶液反应
实验现象：
Na浮在水面上
Na四处游动
发出嘶嘶响声
Na熔化成一个小球
产生蓝色絮状沉淀
【思考】和预想的现象一样吗？为什么？
烧杯中加入一些硫酸铜溶液，加入绿豆大小的钠，观察现象
实验探究二：钠与盐溶液反应
【讨论预测】从物质的组成及氧化还原反应的角度，
预测钠与水反应的生成物：
实验探究：钠与水的反应
烧杯中加入一些蒸馏水，滴入几滴酚酞，加入绿豆大小的钠，观察现象。
NaOH和H2
实验探究三：钠与水反应
生成了什么气体？
反应有无气体生成？
反应放热还是吸热？
钠的密度？
问题驱动
证据推理
结论认定
实验探究三：钠与水反应
还生成了什么物质？
氢元素化合价降低生成氢气
钠元素化合价升高
生成了什么气体？
反应生成气体
小球四处游动发出嘶嘶声响
反应有无气体生成？
反应放热且钠熔点低
钠熔化成小球
反应放热还是吸热？
密度比水小
浮在水面上
钠的密度？
问题驱动
证据推理
结论认定
实验探究三：钠与水反应
生成氢氧化钠
酚酞变红
还生成了什么物质？
2Na＋2H2O＝
1、写出钠与水反应的离子方程式的书写
2、用双线桥法表示电子转移情况
失2e-
得2e-
2Na++2OH-＋H2↑
[练习]
实质: 与水电离出的少量H+反应
2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓
总反应式:
解决问题：实验探究二：钠与盐溶液反应
金属钠与CuSO4溶液反应没有生成Cu的可能原因分析。
浮 熔 游 响
蓝色沉淀
小结
3、钠与H2O反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 浮、熔、游、响、红
4、钠与CuSO4反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 浮、熔、游、响
2NaOH+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓ 蓝
钠失火不能用水灭火，只能用沙土盖灭---科学态度与社会责任。
铁和水不易反应，说明钠的还原性更强 ---证据推理与模型认知。
氧化还原和离子反应理论指导元素化合物的学习---宏观辨识与微观探析。
钠先与水反应生成碱，碱再与盐发生复分解反应。
高压钠灯
冶炼某些金属
钠 的 用途
三、钠 的 用 途
原子反应堆导热剂
TiCl4+4Na
700-8000C
Ti+4NaCl
钠的强还原性
Na、K合金导热性能好
黄光射程远，透雾力强
化学改变了世界---科学态度与社会责任
观察
实验探究
整合与提升
预测钠的性质
结构
类别
概括归理知识构建
概括归理能力提升
必备知识
关键能力
核心素养
原子结构
金属活动顺序表
酸的通性
理解与辨析能力
分析与推测能力
归纳与论证能力
探究与创新能力
宏观辨识与微观探析
变化观念与平衡思想
证据推理与模型认知
科学探究与创新意识
科学态度与社会责任