浙江省杭州观成实验学校2024-2025学年九年级下学期开学考科学试题
1．（2025九下·杭州开学考）创造了10909m深潜新纪录的“奋斗者号”载人潜水器的外壳由钛合金制造。钛合金属于（ ）
A．金属材料 B．无机非金属材料
C．合成材料 D．有机物
【答案】A
【知识点】材料的利用与发展
【解析】【分析】根据金属材料包括金属及合金分析。
【解答】钛合金属于金属材料；
故选A。
2．（2025九下·杭州开学考）下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】化合物之间的相互转化；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A、加热时铜和氧气反应生成氧化铜。
B、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
C、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。
D、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
【解答】A、 2Cu+O22CuO，CuO不能一步发生反应生成Cu(OH)2，不符合题意；
B、 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，的转化均能一步实现的，符合题意；
C、BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2，但AgCl不能一步发生反应生成CuCl2，不符合题意；
D、Ca(OH)2不能一步反应生成CO2，不符合题意。
故答案为：B。
3．（2025九下·杭州开学考）如图所示的4种细胞来自同一人体。则下列有关叙述中，错误的是（ ）
A．因为来自同一人体，所以上述4种细胞的细胞核中都有DNA
B．在神经细胞和上皮细胞中，DNA的基本单位都是脱氧核苷酸
C．4种细胞的形态和功能不相同是细胞分化的结果
D．人体所表现的性状是由DNA上的基因决定的
【答案】A
【知识点】细胞的结构；细胞的分裂、生长与分化；遗传物质的传递
【解析】【分析】1、成熟的红细胞无成形的细胞核；
2、DNA的基本单位都是脱氧核苷酸；
3、细胞分化是指在个体发育中，由一个或一种细胞增殖产生的后代，在形态，结构和生理功能上发生稳定性差异的过程，细胞分化的结果：使细胞的种类增多，功能趋于专门化；
4、现在生存的每一种生物，都具有与环境相适应的形态结构、生理特征，解答即可。
【解答】A、并非所有细胞都有细胞核，例如成熟的红细胞没有细胞核。A错误。
B、DNA的基本组成单位是脱氧核苷酸，这一特性在所有细胞中都是一致的，不受细胞类型的影响，B正确。
C、细胞分化是生物体发育过程中，细胞逐渐产生形态、结构和功能上的差异的过程。这种分化导致了不同细胞类型在形态和功能上的多样性，C正确。
D、人体所表现的性状确实是由基因决定的，更准确地说，是由基因和环境共同决定的；但基因在决定生物体性状方面起着主导作用，D正确。
故答案为：A。
4．（2025九下·杭州开学考）下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述正确的是（ ）
操作 现象 结论
A 将小安的血液滴入B型血的血清中 红细胞凝集成团 小安一定是A型血
B 将稀硝酸酸化的氯化钡溶液滴入某无色液体中 出现白色沉淀 无色液体中一定有
C 将某固体溶于水滴在pH试纸上 pH试纸变蓝色 该固体一定是碱
D 点燃未知气体，在火焰上罩一干冷小烧杯 烧杯内壁有水珠 该气体组成一定含有氢元素
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】血型与输血；质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】A.根据输血的知识判断；
B.氯化银和硫酸钡都是不溶于酸的白色沉淀；
C.碳酸钠虽然是盐，但是水溶液呈碱性；
D.根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和种数保持不变。
【解得】A.根据题意可知，红细胞凝集成团，则红细胞可能含有A凝集原，那么小安的血型可能是A型或AB型，故A错误；
B.氯离子与银离子结合生成氯化银沉淀，氯化银也不会溶于酸，因此无色液体中不一定有，故B错误；
C.碳酸钠溶于水形成的碳酸钠溶液呈碱性，使pH试纸变蓝色，故C错误；
D.点燃未知气体，在火焰上罩一干冷小烧杯，烧杯内壁有水珠，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物中氧气含有氧元素，根据质量守恒定律可知，该气体组成一定含有氢元素，故D正确。
故答案为：D。
5．（2025九下·杭州开学考）科学需要以观察和实验为基础，下面有关教材中的实验活动说法不正确的是（ ）
A．图甲，通过乒乓球的弹开可知声音的产生原因
B．图乙，气体被抽出的过程中声音由强变弱，可得出声音的传播需要介质
C．图丙，说明钢尺振动的频率越高，音调越高
D．图丁，戴上防噪声耳罩，可以在声源处减弱噪声
【答案】D
【知识点】声音传播的条件；声音产生的条件；噪声的危害和防止噪声的途径
【解析】【分析】（1）声音是由物体振动产生的；
（2）声音的传播需要介质，真空不能传声；
（3）音调指声音的高低，由振动频率决定；音色指声音的品质与特色，与发声体的材料和结构有关；
（4）减弱噪声的途径：在声源处、在传播过程中、在人耳处。
【解答】A、敲击音叉时，会看到乒乓球被弹开，说明声音是由物体振动产生的，故A正确，不符合题意；
B、由于声音的传播需要介质，真空不能传声，所以气体被抽出的过程中声音由强变弱，故B正确，不符合题意；
C、用手拨动伸出不同长度的钢尺，钢尺振动的频率不同，发出声音的音调不同，钢尺振动的频率越高，音调越高，故C正确，不符合题意；
D、戴上防噪声耳罩，可以在人耳处减弱噪声，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
6．（2025九下·杭州开学考）关于安全用电，下列说法正确的是（ ）
A．发现有人触电时不能直接用手拉开触电者
B．选用保险丝应使保险丝的额定电流小于电路正常工作的电流
C．使用测电笔时，手指绝对不能碰到金属部分，以免触电
D．接地线是用电器的安全线，两脚插头的用电器尽量不要选
【答案】A
【知识点】测电笔的使用；安全用电原则
【解析】【分析】（1）发生触电事故、发生火灾要先切断电源，实际上切断火线，防止再次发生危害。
（2）保险丝的选择：保险丝的额定电流等于或稍大于电路中正常工作时的电流。
（3）使用测电笔时，手接触笔尾金属体，笔尖金属体接触被测导线。
（4）三孔插座的接法是左零右火上接地，三脚插头的接法是中上的要与用电器外壳相连。
【解答】A、发现有人触电时需要先断开开关，不能直接用手拉开触电者，故A正确；
B、选用保险丝时，应使得保险丝的额定电流等于或稍大于电路中的最大正常工作电流，即当通过保险丝的电流小于或等于额定电流时保险丝能正常工作，故B错误；
C、使用试电笔时，手指一定接触笔尾金属体，如果手不接触笔尾金属体，无论笔尖金属体接触火线还是零线，氖管都不发光，但是手不能触碰笔尖金属体，故C错误；
D、用电器带有金属外壳，其金属外壳一定要通过 三孔插座接地，以防用电器外壳带电，危及人身安全；若将三脚插头改成两脚插头，用电器能够正常工作，但不安全；当用电器不是金属外壳时，可以选用两脚插头的用电器，故D错误。
故答案为：A。
7．（2025九下·杭州开学考）小科发现“门禁”是通过开关控制门锁工作的，研究后知道，门上的电磁锁由电磁铁A和金属块B构成（如图甲所示），工作原理如图乙所示，电磁铁通电时，A、B相互吸引，门被锁住无法推开。电磁铁断电时，A、B不吸引，门可以被推开。下列说法正确的是（ ）
A．甲图中电磁铁的原理是电流的磁效应
B．乙图中开关闭合，电磁铁A的右端为S极
C．对“门禁”的工作原理进行分析，能判断B有磁性
D．将金属块B靠近小磁针，小磁针一定不会发生偏转
【答案】A
【知识点】磁极间的相互作用；影响电磁铁磁性强弱的因素；电磁继电器的组成、原理和特点
【解析】【分析】电磁铁的工作原理是电流的磁效应；根据安培定则判定电磁铁的磁极；磁铁能吸引铁、钴、镍等物质。
【解答】电磁铁在日常生活中有极其广泛的应用．电磁铁是电流磁效应（电生磁）的一个应用，与生活联系紧密，如电磁继电器、电磁起重机、磁悬浮列车等 。A、甲图中电磁铁通电后具有磁性，其工作原理是电流的磁效应，故A正确；
B、乙图中开关闭合，根据安培定则可知，电磁铁A的右端为N极，故B错误；
C、电磁铁通电时，A、B相互吸引，门被锁无法推开。电磁铁断电时，A、B不吸引，门可以被推开，由于电磁铁的中间是铁芯，断电时B不吸引A，所以B没有磁性，故C错误；
D、将金属块B靠近小磁针，根据磁体的特点可知，小磁针可能会发生偏转，故D错误。
故选：C。
故选A。
8．（2025九下·杭州开学考）如图所示，一直杆可绕O点转动，杠杆下端挂一重物，为了提高重物，用一个始终跟杠杆垂直的力使杠杆由竖直位置慢慢转到水平位置，在这个过程中直杆（ ）
A．始终是省力杠杆 B．始终是费力杠杆
C．先是省力的，后是费力的 D．先是费力的，后是省力的
【答案】C
【知识点】杠杆的分类；杠杆的动态平衡分析
【解析】【分析】（1）力臂的概念：从支点到力的作用线的距离叫做力臂。
（2）运用杠杆的平衡条件F1l1=F2l2分析动力的大小变化。
【解答】由图可知动力的力臂始终保持不变，物体的重力G始终大小不变，在杠杆从竖直位置向水平位置转动的过程中，重力的力臂逐渐增大，在之前杠杆是省力杠杆，在之后，杠杆变为费力杠杆，故ABD不符合题意，C符合题意。
故答案为：C。
9．（2025九下·杭州开学考）随着抗生素被滥用，有些病菌已经对多种抗生素产生了耐药性。关于细菌耐药性产生的叙述，下列说法符合达尔文生物进化论观点的是（ ）
A．细菌产生的变异都是有利的
B．细菌耐药性的产生是自然选择的结果
C．抗生素的使用使细菌产生了耐药性变异
D．耐药性细菌适应性很强，有多种生殖方式
【答案】B
【知识点】生物进化的理论；遗传和变异现象；细菌与人的关系
【解析】【分析】（1）达尔文生物进化论的主要内容
过度繁殖：生物都有过度繁殖的倾向，这为自然选择提供了丰富的原材料。
生存斗争：生物个体之间、个体与环境之间存在着生存斗争，包括种内斗争、种间斗争以及生物与无机环境之间的斗争。
遗传和变异：生物具有遗传和变异的特性，变异是不定向的，为生物进化提供了原始材料。遗传使有利变异能够在后代中得到积累和加强。
适者生存：在生存斗争中，具有有利变异的个体容易生存下来并繁殖后代，而具有不利变异的个体则容易被淘汰，这就是自然选择。
（2）细菌群体中原本就存在着各种变异类型，包括对某些抗生素具有耐药性的变异个体。
当抗生素被广泛使用时，抗生素就成为了一种选择压力。不具有耐药性的细菌在抗生素的作用下大量死亡，而具有耐药性的细菌则能够存活下来，并通过繁殖将耐药性基因传递给后代。
经过长期的自然选择，耐药性细菌在细菌群体中所占的比例逐渐增加，从而导致细菌群体对该抗生素产生耐药性。
【解答】A、生物的变异都是不定向的，可能是有利的，也可能是有害的，A错误。
B、达尔文把在生存斗争中，适者生存、不适者被淘汰的过程叫做自然选择。遗传变异是生物进化的基础，首先细菌的抗药性存在着变异。有的抗药性强，有的抗药性弱。使用抗生素时，把抗药性弱的细菌杀死，这叫不适者被淘汰；抗药性强的细菌活下来，这叫适者生存。活下来的抗药性强的细菌，繁殖的后代有的抗药性强，有的抗药性弱，在使用抗生素时，又把抗药性弱的细菌杀死，抗药性强的细菌活下来。这样经过抗生素的长期选择，使得细菌的抗药性增强，有的细菌已不再受抗生素的影响了，就出现了现在所谓的“超级细菌”。因此耐药菌产生的原因是自然选择的结果，B正确。
C、细菌本身就存在耐药性变异，并不是抗生素使细菌产生了耐药性变异，C错误。
D、细菌适应性很强，但是细菌只进行分裂生殖，而不是在不同的环境中有不同的生殖方式，D错误。
故答案为：B。
10．（2025九下·杭州开学考）下列关于生命起源和生物进化的叙述，正确的是（ ）
A．化石记录是研究生物进化的直接证据
B．生物变异和进化都是定向的
C．米勒模拟原始地球的条件和大气成分，在密闭的装置里合成了多种蛋白质
D．原始大气中含有水蒸气、氢气、氨、氧气、甲烷等气体
【答案】A
【知识点】生物进化的理论；生命的起源
【解析】【分析】生物进化的证据有化石证据、比较解剖学上的证据、胚胎学上的证据等。化石是指保存在岩层中的古生物遗物和生活遗迹。化石在地层中出现的顺序，是人们研究生物进化的一个重要的方面，不同生物化石的出现和地层的形成，有着平行的关系。也就是说，在越古老的地层中，挖掘出的化石所代表的生物，结构越简单，分类地位越低等，水生生物的化石也越多；在距今越近的地层中，挖掘出的化石所代表的生物，结构越复杂，分类地位越高等，陆生生物的化石也越多，也可找到低等生物化石。
【解答】A、化石记录是研究生物进化的直接证据，通过化石可以了解古代生物的形态、结构和生活习性，A错误。
B、生物变异是随机发生的，而进化是自然选择的结果，B错误。
C、米勒的实验合成了多种氨基酸，而非蛋白质，C错误。
D、原始大气中几乎没有氧气，主要由水蒸气、氢气、氨和甲烷等组成，D错误。
故答案为：A。
11．（2025九下·杭州开学考）下列对实验现象或分析的描述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟出现
B．小木条上滴加稀硫酸后，木条会变黑
C．溶液、溶液、溶液、溶液，不另加任何试剂即可鉴别
D．在的无色溶液中可大量共存
【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
B、根据浓硫酸具有脱水性，进行分析判断。
C、根据硫酸铜是蓝色的溶液以及与其它物质间的反应情况，进行分析判断。
D、pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等，进行分析判断。
【解答】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的HCl气体与瓶口的水蒸气结合形成盐酸小液滴，则打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现白雾，错误；
B、浓硫酸具有脱水性，能把木材等中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去结合生成水，则会观察到木条变黑，但稀硫酸没有脱水性，不能使木条会变黑，错误；
C、MgCl2溶液，NaOH溶液，H2SO4溶液，CuSO4溶液中，只有CuSO4溶液呈蓝色，通过观察可确定溶液，将溶液分别滴入MgCl2溶液，NaOH溶液，H2SO4溶液中，只有NaOH溶液能够与溶液生成蓝色氢氧化铜沉淀，可确定氢氧化钠溶液，再将 NaOH 溶液分别滴入剩余两种溶液中，产生白色沉淀的是溶液，无明显现象的是溶液，可以鉴别，正确；
D、pH=3 的无色溶液显酸性，溶液中存在较多的H+，H+与K2CO3结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，错误。
故答案为：C。
12．（2025九下·杭州开学考）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．图I表示向一定量的盐酸和硫酸混合溶液中不断加入溶液
B．图II表示向一定量的稀盐酸中不断滴加水
C．图III表示向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸
D．图IV表示在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，进行分析判断。
B、根据向一定量的稀盐酸中不断滴加水，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性，进行分析判断。
C、根据三种金属的活动性顺序是镁＞锌＞铁，结合等质量的两种金属与足量的同浓度的稀盐酸反应生成氢气的质量，进行分析判断。
D、根据在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水，有氯化钠晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，进行分析判断。
【解答】A、向一定量的盐酸和硫酸混合溶液中不断加入 Ba ( OH )2 溶液，氢氧根离子与氢离子会结合成水，钡离子与硫酸根会结合成不溶于酸的沉淀硫酸钡，沉淀一开始就会出现，错误；
B、稀盐酸溶液显酸性，pH＜7，向一定量的稀盐酸中不断滴加水，溶液的pH逐渐增大，但不会大于7，错误；
C、向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸，由于三种金属的活动性：镁＞锌＞铁，所以相同时间，镁反应速度最快，铁最慢，相同时间内镁产生气体最多，曲线最陡，铁产生气体最少，曲线最缓；镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式及相关质量关系如下：
、
、
，
由于酸足量，所以金属完全反应，消耗等量的三种金属，镁产生气体最多，锌产生气体最少，正确；
D、恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水，有氯化钠析出，析出晶体后的溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，错误。
故答案为：C。
13．（2025九下·杭州开学考）同一物体（质量为）先用滑轮组（如图甲）匀速提升，后沿斜面（如图乙）匀速提升，两次提升高度均为，两次拉力大小均为，斜面长，则这两次提升物体的机械效率相比较（ ）
A． B．
C． D．条件不足无法比较
【答案】B
【知识点】滑轮组及其工作特点；机械效率的计算；斜面及其工作特点
【解析】【分析】（1）机械效率由有用功和总功两个因素共同决定，不能理解成：“有用功多，机械效率高”或“总功大，机械效率低”．
（2）当总功一定时，机械做的有用功越多（或额外功越少），机械效率就越高；
（3）当有用功一定时，机械所做的总功越少（或额外功越少），机械效率就越高；
（4）当额外功一定时，机械所做的总功越多（或有用功越多），有用功在总功中所占的比例就越大，机械效率就越高．
【解答】甲图中连接动滑轮绳子的股数是3股，滑轮组的机械效率为
乙图中利用斜面拉物体的机械效率为
因此乙的机械效率大于甲的机械效率，故B符合题意，ACD不符合题意。
故答案为：B。
14．（2025九下·杭州开学考）如图是探究电流通过导体时产生热的多少与哪些因素有关的实验装置。两个透明容器中密封着等质量的空气，U形管中液面高度的变化反映密闭空气温度的变化。下列说法正确的是（ ）
A．甲实验是为了研究电流产生的热量与电阻的关系
B．甲实验通电一段时间后，左边容器内空气吸收的热量更多
C．乙实验要保持两个电阻丝两端电压相等
D．乙实验中通电时间相同，两个容器中空气升高的温度相同
【答案】B
【知识点】影响电流热效应的因素（焦耳定律）
【解析】【分析】（1）电流产生的热量跟电流大小、电阻大小、通电时间有关；探究电流产生热量跟电阻关系时，控制通电时间和电流不变；探究电流产生热量跟电流关系时，控制电阻和通电时间相同；
（2）温度计示数的变化反映了液体温度的变化，反映了液体吸收热量即电流产生热量的多少。
【解答】A、甲实验容器中的电阻相同，右边由于支路分流，电流比左边的小，因此是为了研究电流产生的热量与电流的关系，故A错误；
B、甲实验容器中的电阻相同，右边由于支路分流，电流比左边的小，由于在其他条件相同时，电流越大，产生的热量越多，因此通电一段时间后，左边容器内空气吸收的热量更多，故B正确；
C、乙实验探究电流产生热量跟电阻关系，要通过保持两个电阻丝电流相等，故C错误；
D、乙实验中通电时间相同，由于左边电阻小于右边，因此右边容器中电阻丝产生的热量多，空气升高的温度也多，故D错误。
故答案为：B。
15．（2025九下·杭州开学考）滑板是深受青少年喜欢的一项体育运动。下列滑板模型中，一定无法滑行到滑台处的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】人滑下时，由于滑道存在摩擦和空气的阻力，一部分机械能转化为内能，使得人的机械能减小；动能的大小与质量、速度有关；重力势能的大小与质量、高度有关，机械能为动能和势能的和；据此分析。
【解答】A、若人站立着从A具有一定的初速度，开始滑行，到达最右侧时，人在A点的重力势能等于B点的机械能，由于开始时动能不为0，则当转化为的内能小于开始的动能，所以运动员可能会继续向前滑行 ，滑到滑台C处，故A不符合题意；
B、人蹲着下滑，具有一定的初速度，到达最右侧时，人在A点的重力势能小于B点的重力势能，若开始时人具有的动能大于增加的重力势能与转化的内能之和，则到达B点后可能具有一定的速度，能继续滑动到C点，故B不符合题意；
C、若人站立着从A开始滑行，到达U形滑台另一侧 最高位置B点时，若是全蹲着，则此时重力势能小于A点的重力势能，则A点部分重力势能转化为动能，动能此时不为零，所以运动员会继续向前滑行 ，滑到滑台C处，故C不符合题意；
D、若人站立着开始由静止滑行，到达U形滑台另 一侧时静止时，两点的动能相同，由于机械能变小 ，所以人在右侧的重力势能小于A点的重力势能， 人不会到达B点和C点，故D符合题意。
故答案为：D。
16．（2025九下·杭州开学考）食物链、食物网是生态系统的营养结构，生态系统的物质循环和能量流动是沿着此渠道进行的。假如在某湿地中存在如图所示的食物网，请分析回答：
（1）该生态系统中，初级消费者是 （用图中字母）。
（2）写出C生物获得能量最多的一条食物链 （用图中字母）。
（3）在湿地生态系统中，氮元素主要通过雷电固氮、生物固氮等形式进入水体和泥土中，被植物吸收，最终在植物体内合成 （选填“蛋白质”、“脂肪”或“糖类”），并沿着食物链进行循环。
（4）除图中所示的生物成分外，作为生态系统中还缺少 成分。
【答案】（1）B和E
（2）A→B→C
（3）蛋白质
（4）分解者和非生物
【知识点】生态系统的成分；生物之间的食物联系（食物链、食物网）；能量流动和物质循环
【解析】【分析】（1）生态系统是指在一定地域内生物与环境形成的统一的整体。生态系统的组成包括非生物部分和生物部分。非生物部分有阳光、空气、水、温度、土壤（泥沙）等；生物部分包括生产者（绿色植物）、消费者（动物）、分解者（细菌和真菌）。
（2）能量是生态系统的动力，是一切生命活动的基础．在生态系统中能量开始于太阳辐射能的固定，结束于生物体的完全分解，绿色植物固定的太阳光能沿着食物链的单向传递叫做能量流动。能量在沿着食物链传递的过程中逐级递减，在生态系统中只有绿色植物才能进行光合作用固定太阳能。
【解答】（1）初级消费者是指直接以生产者为食的生物，通常是草食性动物。在食物链中，生产者通常为植物，初级消费者则是以植物为食的动物。根据题目描述，图中字母B和E代表的生物是初级消费者。
（2）在食物链中，能量传递的效率通常为10%左右，因此食物链越短，能量损失越少，C生物获得的能量越多。图中的食物链有：A→B→C、A→E→D→C；其中A→B→C是一条较短的食物链，C生物可以通过这条食物链获得最多的能量。
（3）在湿地生态系统中，氮元素主要通过雷电固氮、生物固氮等形式进入水体和泥土中，被植物吸收，最终在植物体内合成 蛋白质 。蛋白质是生物体重要的氮源和构成生物体结构的基础物质，在生态系统中氮元素的循环中起着关键作用，并沿着食物链进行循环。
（4）生态系统的组成包括生物成分和非生物成分。图中所示的生物成分包括生产者、消费者，没有分解者；因此，作为生态系统，还缺少的是非生物成分，如阳光、水、空气等；还有生物部分中的分解者。
（1）初级消费者是指直接以生产者为食的生物，通常是草食性动物。在食物链中，生产者通常为植物，初级消费者则是以植物为食的动物。根据题目描述，图中字母B和E代表的生物是初级消费者。
（2）在食物链中，能量传递的效率通常为10%左右，因此食物链越短，能量损失越少，C生物获得的能量越多。图中的食物链有：A→B→C、A→E→D→C；其中A→B→C是一条较短的食物链，C生物可以通过这条食物链获得最多的能量。
（3）在湿地生态系统中，氮元素主要通过雷电固氮、生物固氮等形式进入水体和泥土中，被植物吸收，最终在植物体内合成 蛋白质 。蛋白质是生物体重要的氮源和构成生物体结构的基础物质，在生态系统中氮元素的循环中起着关键作用，并沿着食物链进行循环。
（4）生态系统的组成包括生物成分和非生物成分。图中所示的生物成分包括生产者、消费者，没有分解者；因此，作为生态系统，还缺少的是非生物成分，如阳光、水、空气等；还有生物部分中的分解者。
17．（2025九下·杭州开学考）2022年1月，世界首例将猪心脏移植到人体的手术取得成功。为更好地解决器官移植的严重排异反应，医生对提供心脏的猪经过了一系列的基因编辑。
（1）基因编辑技术是通过改变基因来改变生物的 ，基因编辑通常有两种方法：删除目的基因和插入目的基因，右图所示的基因编辑方法是 。
（2）手术过程中，通过静脉注射的药物会首先流入人体内移植心脏的 。
（3）甲流是由甲型H1N1等流感病毒引起，主要通过飞沫传播，接种流感疫苗是预防甲流最有效的措施。病毒与细菌相比，两者不同的是病毒 细胞结构（选填“有”或“没有”）。从控制传染病流行的三个环节考虑“给甲型流感患者服用奥司他韦”属于 。
【答案】（1）遗传特性；插入目的基因
（2）右心房
（3）没有；控制传染源
【知识点】血液循环；遗传物质的传递；传染病的预防措施
【解析】【分析】（1）病原体侵入人体后，刺激淋巴细胞产生一种抵抗该病原体的特殊蛋白质即抗体，引起淋巴细胞产生抗体的物质就是抗原。
（2）血液在心脏和全部血管所组成的管道系统中的循环流动叫做血液循环，根据循环途径的不同，血液循环分为体循环和肺循环两部分；体循环和肺循环组成一条完整的循环途径，为人体各个组织细胞不断的运来养料和氧，又不断地运走二氧化碳等废物。
【解答】（1）基因编辑技术是一种通过改变基因来改变生物遗传特性的技术。这种技术能够精确地修改生物的DNA序列，从而实现对生物性状的定向改造。基因编辑通常有两种主要方法：删除目的基因和插入目的基因。观察右图，可以看出图中所示的方法是在原有基因的基础上进行了添加或替换，即插入了新的基因片段，因此这种方法属于插入目的基因。
（2）在手术过程中，通过静脉注射的药物会首先进入人体的静脉血管。由于静脉血管与腔静脉相连，且腔静脉与心脏的右心房相连；所以药物会首先流入人体内移植心脏的右心房，然后经过血液循环被输送到全身各处。
（3）病毒与细菌是两种不同的微生物。它们之间的主要区别在于病毒没有细胞结构，而细菌具有完整的细胞结构。病毒只含有一种遗传物质DNA或RNA，并且必须寄生在活细胞内才能生存和繁殖。而细菌则具有完整的细胞器和细胞壁等结构，能够独立进行生命活动。
从控制传染病流行的三个环节来看，给甲型流感患者服用奥司他韦属于控制传染源。传染病的流行需要三个基本条件：传染源、传播途径和易感人群。控制传染源是预防传染病的重要措施之一，它可以通过隔离、治疗患者或消灭病原体等方式来实现。给甲型流感患者服用奥司他韦可以抑制病毒的复制和传播，从而控制传染源，减少传染病的传播风险。
（1）基因编辑技术是一种通过改变基因来改变生物遗传特性的技术。这种技术能够精确地修改生物的DNA序列，从而实现对生物性状的定向改造。基因编辑通常有两种主要方法：删除目的基因和插入目的基因。观察右图，可以看出图中所示的方法是在原有基因的基础上进行了添加或替换，即插入了新的基因片段，因此这种方法属于插入目的基因。
（2）在手术过程中，通过静脉注射的药物会首先进入人体的静脉血管。由于静脉血管与腔静脉相连，且腔静脉与心脏的右心房相连；所以药物会首先流入人体内移植心脏的右心房，然后经过血液循环被输送到全身各处。
（3）病毒与细菌是两种不同的微生物。它们之间的主要区别在于病毒没有细胞结构，而细菌具有完整的细胞结构。病毒只含有一种遗传物质DNA或RNA，并且必须寄生在活细胞内才能生存和繁殖。而细菌则具有完整的细胞器和细胞壁等结构，能够独立进行生命活动。
从控制传染病流行的三个环节来看，给甲型流感患者服用奥司他韦属于控制传染源。传染病的流行需要三个基本条件：传染源、传播途径和易感人群。控制传染源是预防传染病的重要措施之一，它可以通过隔离、治疗患者或消灭病原体等方式来实现。给甲型流感患者服用奥司他韦可以抑制病毒的复制和传播，从而控制传染源，减少传染病的传播风险。
18．（2025九下·杭州开学考）向硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到固体A和液体B，回答下列问题。
（1）向固体A中加入稀盐酸后产生气泡，则B中含有的溶质是 。
（2）图乙表示的是稀盐酸与固体A反应前后，溶液中离子的变化，则“○”表示的是 。
【答案】硝酸锌；锌离子
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据金属活动性Zn＞Cu＞Ag，向硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，进行分析解答。
（2）根据锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，进行分析解答。
【解答】（1）在金属活动顺序中，锌的活动性强于铜，铜的活动性强于银，向硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，过滤，向固体A中加入稀盐酸，产生气泡，说明固体A中含有锌、铜和银，说明锌是过量的，则B中含有的溶质是硝酸锌[或Zn(NO3)2]；
（2）图乙表示的是稀盐酸与固体A反应前后，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜、银不与稀盐酸反应，由溶液中离子的变化，则“○”表示的是锌离子，其离子符号为Zn2+。
19．（2025九下·杭州开学考）如图为中国特色工艺品一走马灯，它属于灯笼的一种，灯内点上蜡烛时，空气受热向上运动，带动叶轮转动，使挂在轴上的剪纸随之转动，烛光将剪纸的影子投在灯笼壁上，产生动画效果。
（1）叶轮在热空气推动下转动，从能量转化的角度分析，该过程与四冲程汽油机的 冲程相似；
（2）上图所示为核电站发电流程图。在核电站的发电过程中与（1）中的能量的转化有相同之处，这个能量转化发生在 中（选填“核反应堆”、“汽轮机”或“发电机”）；
（3）一段时间灯内蜡烛燃烧产生的热量为，若这些热量全部用于加热水且全部被水吸收，则水温升高 ℃。（水的比热容为c水=4.2×103J/(kg·℃)）
【答案】（1）做功
（2）汽轮机
（3）15
【知识点】能量的相互转化和转移；热量的计算；热机的工作原理
【解析】【分析】（1）改变物体内能的方法有做功和热传递，做功属于能量的转化，热传递属于能量的转移；内燃机的做功冲程，内能转化为机械能；压缩冲程，机械能转为内能。
（2）核电站发电过程中，核反应堆内发生核裂变，将核能转化为内能，使水变成高温高压的蒸汽。
蒸汽进入汽轮机，推动汽轮机的叶轮转动，将内能转化为机械能。
（3）热量公式：Q = cmt。
【解答】（1）叶轮在热空气推动下转动，利用内能做功，将内能转化为机械能，与热机冲程中做功冲程的能量转化相同。
（2）汽轮机工作时，利用内能转化为机械能，从而带动发电机发电，因此汽轮机的能量转化与（1）中的能量的转化相同。
（3）蜡烛燃烧产生的热量全部用来加热水，则水吸收的热量为，则可使水升高的温度为
（1）叶轮在热空气推动下转动，利用内能做功，将内能转化为机械能，与热机冲程中做功冲程的能量转化相同。
（2）汽轮机工作时，利用内能转化为机械能，从而带动发电机发电，因此汽轮机的能量转化与（1）中的能量的转化相同。
（3）蜡烛燃烧产生的热量全部用来加热水，则水吸收的热量为，则可使水升高的温度为
20．（2025九下·杭州开学考）某同学将稀盐酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中（如图甲），无明显现象．为确定反应后溶液中溶质组成，他进行以下实验探究：
【建立猜想】猜想①：氢氧化钡过量；猜想②：盐酸过量；猜想③：两者恰好完全反应．
【实验设计】
方案一：取少量反应后溶液于试管1中，滴入少量无色酚酞，溶液不变色，得出猜想①不成立．
方案二：用表中步骤进行探究，得出猜想②成立：
步骤 实验操作 实验现象
Ⅰ 重新取样，滴加少继紫色石蕊试剂 变红
Ⅱ 继续滴加过量的的溶液 先产生气泡，后产生白色沉淀，溶液由红色变蓝色
（1）如图乙描述的是氢氯化钡与盐酸反应的微观过程，请从微观角度分析反应的实质是 ．
（2）根据实验结果分析可知图甲中反应后溶液中溶质组成是 ．
（3）他的同学认为方案二中步骤Ⅱ多余，你认为他的同学的理由是： ．
【拓展探究】
（4）相同条件下，离子浓度越大，电导率越大．他将某溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器（如丙图1），往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加盐酸溶液，测得溶液的电导率变化（如丙图2）所示．结合材料信息和所学知识分析：曲线 （选填“甲”或“乙”）对应氢氧化钡与硫酸反应．
【答案】氢离子与氢氧根离子结合成水分子；、HCl；步骤Ⅰ中石蕊变红已可以确定溶液中盐酸过量；甲
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据中和的原理分析；
（2）根据实验现象分析；
（3）根据骤Ⅰ中石蕊变红已可以确定溶液中盐酸过量分析；
（4）根据Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，进行分析解答。
【解答】（1）氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，从微观角度分析反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子。
（2）氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，溶液中一定含有氯化钡，取样，滴加少量紫色石蕊试剂，变红色，说明溶液中含有氯化氢，所以甲中反应后溶液中溶质组成是BaCl2、HCl；
（3）氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，溶液中一定含有氯化钡，步骤Ⅰ中石蕊变红已可以确定溶液中盐酸过量，所以方案二中步骤Ⅱ多余；
（4）Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液的导电率为0；氢氧化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，导电性不可能为0。由此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠的曲线。
21．（2025九下·杭州开学考）为了安全，电梯都设置了超载自动报警系统，其工作原理如图所示。当电梯超载时，压敏电阻的阻值会随压力的增大而 ，控制电路中的电流，会 （选填“增大”或“减小”），触点K与触点 （选填“A”或“B”）接触，电铃发出报警铃声。
【答案】减小；增大；B
【知识点】电路的动态分析；电磁继电器的组成、原理和特点
【解析】【分析】（1）在控制电路中，当压敏电阻R2受到的压力F增大时，其阻值减小，根据欧姆定律可知电路中电流的变化，再根据电磁铁中电流增大时磁性增强判断此时电磁铁的磁性的变化；
（2）超载自动报警系统实质就是电磁继电器的应用，电梯超载时，衔铁被电磁铁吸住，触点K与触点B接触，电铃工作电路接通。
【解答】当电梯所载人数增多时，在控制电路中，压敏电阻R受到的压力会增大，其阻值减小，电路中的总电阻减小，根据欧姆定律可知，电路中的电流增大，电流增大时电磁铁的磁性增强，磁性达到一定程度时，衔铁被电磁铁吸下，触点区与触点B接触，电铃报警，电梯超载时，电铃响起，且电梯不工作。
22．（2025九下·杭州开学考）小科做“测量小灯泡电功率”的实验，器材有：电压恒为6V的电源、额定电压为4.5伏小灯泡、电流表（0～0.6安）、电压表（0～3伏）、开关、滑动变阻器各1个，导线若干。电路设计如下：
（1）闭合开关前，滑片P应该放置于滑动变阻器的最 端；（选填“左”或“右”）
（2）小科正确连接好电路后，闭合开关，移动滑动变阻器的滑片，发现小灯泡始终不亮，电压表有示数，电流表示数为0，经检查电表完好，则故障可能是 ；
（3）排除故障后，小科进行实验，记录实验数据并在I—U图像中描点，得到滑动变阻器电流与电压关系的曲线，如图乙所示。则小灯泡的额定功率为 W。
【答案】右；滑动变阻器断路；2.25
【知识点】测定小灯泡的功率
【解析】【分析】（1）为了保护电路，应将滑动变阻器移至阻值最大处；
（2）闭合开关，移动滑动变阻器的滑片，发现小灯泡始终不亮，电流表示数为0，说明电路可能断路，电压表有示数，说明电压表与电源连通，电压表被串联在电路中，则与电压表并联的电路以外的电路是完好的，则与电压表并联的电路断路了；
（3）根据串联电路电压规律求出滑动变阻器两端电压，由图乙确定灯泡额定电流，利用P=UI求出小灯泡的额定功率。
【解答】（1）实验前为了保护电路，应将滑动变阻器移至阻值最大处，即做右端。
（2）串联电路中无电流，说明电路发生断路，电压表有示数，说明与电压表并联的滑动变阻器出现断路，此时电压表串联接入电路，测电源电压，因此故障为滑动变阻器断路。
（3）已知电路串联，电源电压为6V，灯泡正常发光的电压为4.5V，则当滑动变阻器的电压为1.5V时，可测出灯泡的额定功率，由乙图可知，此时电路中的电流为0.5A，则小灯泡的额定功率为
23．（2025九下·杭州开学考）某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答：
（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 （填化学式，下同）；
（2）白色沉淀A为
（3）无色溶液D一定含有的溶质是
（4）结论：固体粉末中一定含有
A． B．NaOH C．NaCl
【答案】BaCO3、CuSO4；BaSO4；NaOH、NaCl、BaCl2；AB
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）不同的物质在水中溶解性不同，一些物质溶解后会使溶液呈现特定的颜色。如CuSO4溶于水，溶液呈蓝色。根据溶液颜色可以初步判断某些物质是否存在，这是物质鉴别的一个重要依据。若溶液无色，则可排除含有如CuSO4等有颜色的物质。
（2）复分解反应发生的条件之一是有沉淀生成。当两种化合物相互交换成分后，若生成的物质在水中的溶解度较小，就会以沉淀的形式析出。
（3）根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀等知识进行分析。
【解答】（1）固体粉末加水溶解得到无色溶液，所以样品中一定不含碳酸钡、硫酸铜，所以（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是：BaCO3、CuSO4；
（2）碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡，水和二氧化碳，故白色沉淀为硫酸钡；
（3）加入的氯化钡是过量的，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，无色溶液D一定含有的溶质是：NaOH、NaCl、BaCl2；
（4）固体粉末中一定含有Na2CO3、NaOH，可能含有NaCl，故选：AB。
24．（2025九下·杭州开学考）酵母菌在无氧环境下将有机物分解成酒精与二氧化碳。酵母菌无氧呼吸产生的酒精会对其造成伤害，从而抑制其呼吸作用强度吗？为此，科学小组的同学进行了如下探究活动。
【提出假设】酒精对酵母菌的无氧呼吸有抑制作用，且浓度越高抑制作用越大。
【实验器材】烧杯6个，气球6个，酵母菌培养液，体积分数为20%，40%、60%、80%的酒精，蒸馏水，量筒，刻度尺等。
【实验原理】装置如图，气球的体积会因酵母菌的无氧呼吸而变大，从而导致烧杯中的液面上升。
【实验资料】在相同气压与温度下，任何含相同分子数的气体体积相同。
【实验过程】如表分别向6个气球中加入10毫升酵母菌的培养液（1号气球中的酵母菌已杀死）和10毫升不同浓度的酒精或蒸馏水，然后将6个气球分别置于对应编号的6个烧杯中，保温一段时间，将观察结果记录于表中（忽略酒精蒸发）。
实验设置 装置编号
1 2 3 4 5 6
酵母菌培养液 10毫升加热系死 10毫升 10毫升 10毫升 10毫升 10毫升
不同浓度的酒精 蒸馏水 蒸馏水 20% 40% 60% 80%
液面升高的高度
（1）本实验运用了转换法这一科学方法，即通过 反映酵母菌无氧呼吸的强度。
【推测实验证据】
（2）若假设成立，请推测实验结果：
【实验反思】
（3）由于开始时气球中存在一定量的氧气，酵母菌首先进行有氧呼吸。酵母菌有氧呼吸的文字表达式为： 。酵母菌的有氧呼吸对实验结果有影响吗？请予以判断与解释：
【答案】液面升高的高度；液面升高的高度随酒精浓度的增加而减小；葡萄糖 + 氧气 → 二氧化碳 + 水 + 能量；有影响；有氧呼吸会消耗葡萄糖并产生二氧化碳
【知识点】真菌的主要特点
【解析】【分析】生物技术是指人们以现代生命科学为基础，结合其他科学的原理，采用先进的科学手段，按照预先的设计改造生物体或加工生物原料，为人类生产出所需产品或达到某种目的。
微生物的发酵技术在食品、药品的制作中具有重要意义，如制作米酒就利用酵母菌发酵而成的，属于发酵技术。添加酒曲的作用是酿酒时要加入酵母菌，在无氧的条件下，酵母菌能分解葡萄糖产生酒精和二氧化碳。
【解答】（1）实验中通过测量液面升高的高度来间接反映酵母菌无氧呼吸的强度。气球体积的增大导致液面上升，液面升高的高度与酵母菌无氧呼吸产生的二氧化碳量成正比，因此可以通过液面升高的高度来反映酵母菌无氧呼吸的强度。
（2）若假设成立，推测的实验结果为：
在无酒精环境下（即加入蒸馏水的组），酵母菌无氧呼吸最强，气球体积变化最大，液面上升最高。
随着酒精浓度的增加，酵母菌无氧呼吸受到抑制，气球体积变化逐渐减小，液面上升的高度也逐渐减小。
在最高浓度酒精环境下（80%酒精），酵母菌无氧呼吸几乎不发生，气球体积几乎无变化，液面几乎不变。
即随着酒精浓度的增加，液面升高的高度会逐渐减小。
（3）酵母菌有氧呼吸的文字表达式为： 葡萄糖 + 氧气 → 二氧化碳 + 水 + 能量 。
有氧呼吸对实验结果有影响，因为有氧呼吸会消耗葡萄糖并产生二氧化碳，这会干扰无氧呼吸产生的二氧化碳量的测量，从而影响实验结果。
25．（2025九下·杭州开学考）在探究动能大小与哪些因素有关的实验中，小科设计了如下图实验。实验中让钢球从斜面上某个高度由静止沿斜面滚下，在底部与静止在水平面上的木块发生碰撞，木块沿水平方向向右运动直至停止。（，，，）
（1）实验中小科是通过观察 ：判断 （选填“钢球”或“木块”）的动能大小。
（2）比较甲丙可以得到的结论是： 。
（3）小敏利用丁图来研究动能和势能相互转化，图中两个相同的光滑弧形槽，一个为凸形，一个为凹形，A、B两个相同的钢球分别进入两弧形槽的速度都为，运动到槽的末端速度也都为，A小球通过凸形槽的时间为；小球通过凹形槽的时间，则时间较短的是 。（选填“A”或“B”）
【答案】（1）钢球推动木块移动的距离；钢球
（2）速度一定时，物体的质量越大，动能越大
（3）B
【知识点】动能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）将小球动能的大小通过木块移动的距离来反映，是一种转换的思想；
（2）研究动能的大小与速度关系时，控制质量相同，速度不同；应选择同一小球，这样可以保证小球的质量相同；速度是通过控制小球在斜面上的高度来实现的；
（3）没有能量损失时，动能与势能是相互转化的，在转化过程中机械能守恒。
【解答】（1）物体由于运动而具有的能叫作动能，实验中是通过观察钢球推动木块移动的距离来判断钢球的动能大小，钢球的动能越大，推动钢球移动的距离越大。
（2）比较甲、丙两次实验可知，钢球的质量、下落的高度相同，钢球到达水平面时的速度相同，钢球推动木块移动的距离不同，可以探究物体的动能与质量之间的关系，可以得到的结论是：速度一定时，物体的质量越大，动能越大。
（3）在凸形滑道运动的物体，在运动到最高点的过程中，要将动能转化为重力势能，运动速度小于初速度；在下落过程中不计滑道的摩擦，机械能守恒，重力势能再全部转化为动能，速度等于初速度；在凹形滑道运动的物体，在运动到最低点的过程中，要将重力势能转化为动能，运动速度大于初速度；此后在上升过程中，不计滑道的摩擦，机械能守恒，动能再全部转化为重力势能，速度等于初速度；因此在凸形滑道运动物体的平均速度小于在凹形滑道运动物体的速度，由可知，通过A滑道用的时间为t1大于通过B滑道用的时间为t2。
（1）[1][2]物体由于运动而具有的能叫作动能，实验中是通过观察钢球推动木块移动的距离来判断钢球的动能大小，钢球的动能越大，推动钢球移动的距离越大。
（2）比较甲、丙两次实验可知，钢球的质量、下落的高度相同，钢球到达水平面时的速度相同，钢球推动木块移动的距离不同，可以探究物体的动能与质量之间的关系，可以得到的结论是：速度一定时，物体的质量越大，动能越大。
（3）在凸形滑道运动的物体，在运动到最高点的过程中，要将动能转化为重力势能，运动速度小于初速度；在下落过程中不计滑道的摩擦，机械能守恒，重力势能再全部转化为动能，速度等于初速度；在凹形滑道运动的物体，在运动到最低点的过程中，要将重力势能转化为动能，运动速度大于初速度；此后在上升过程中，不计滑道的摩擦，机械能守恒，动能再全部转化为重力势能，速度等于初速度；因此在凸形滑道运动物体的平均速度小于在凹形滑道运动物体的速度，由可知，通过A滑道用的时间为t1大于通过B滑道用的时间为t2。
26．（2025九下·杭州开学考）为分析久置于空气中的氢氧化钠是否变质以及变质的程度，科学兴趣小组设计并进行了如下实验：
【定性检测】为判断氢氧化钠是否变质，兴趣小组先按以下流程进行实验：
（1）以上三个实验中不能达到实验目的的是试管 （填试管序号）中的实验。
（2）通过上述实验现象，小组同学已确定该氢氧化钠固体已经变质，为进一步判断是部分变质还是全部变质，他们又在上述实验基础上选择其中一支试管继续实验，从而得出该氢氧化钠固体部分变质的结论。请简述他们的实验方法和现象： 。
【定量测定】为了测定该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数，兴趣小组设计了上如图实验装置进行实验（碱石灰可以吸收水和二氧化碳），实验步骤如下：
（3）①组装装置，检查气密性；②加入药品，称量C处装置质量为100g，再向A处装置中滴入足量稀硫酸；③完全反应后通入；④称量处装置质量为，步骤③完全反应后通入的目的是
【答案】（1）1
（2）向试管3中加入酚酞，溶液显红色，说明溶液显碱性，证明氢氧化钠存在，则氢氧化钠部分变质（合理即可）
（3）将残留在装置中的二氧化碳排入装置C中完全吸收，使实验结果更精确（合理即可）
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，碳酸钠和盐酸反应会产生二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应会生成白色沉淀碳酸钙来分析解答；
（2）根据氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，要先检验并除去碳酸钠来分析解答；
（3）根据装置C中的碱石灰能吸收二氧化碳，装置C增重的质量就是生成二氧化碳的质量来分析解答；
（4）根据步骤③中通入N2可以使二氧化碳能被装置C完全吸收来分析解答。
【解答】（1）碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液都显碱性，加入酚酞后，溶液变红，所以试管1不能能达到实验目的；证明氢氧化钠是否变质，主要是判断碳酸钠的存在，试管2中有气泡产生，说明有二氧化碳生成，而碳酸钠与盐酸生成二氧化碳，证明碳酸钠的存在；试管3，加入氯化钡后，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，证明碳酸钠的存在，因此试管2和3都可以证明氢氧化钠发生了变质；
（2）实验1加入指示剂无法判断，设计实验时还需要验证氢氧化钠和碳酸钠两者，实验2加入了足量盐酸，此时溶质为氯化钠和盐酸，无法验证，实验2加入足量氯化钡，碳酸钠生成了沉淀，若有氢氧化钠剩余，则溶液显碱性，因此只要验证氢氧化钠存在即可，所以选择实验3进行验证；此时实验3试管内碳酸钠全部消耗完毕，若加入酚酞，溶液显红色，说明溶液显碱性，证明氢氧化钠存在；若不变色，则氢氧化钠全部变质；
（3）完全反应后，装置中残留的二氧化碳，要用氮气将其排出，被C装置全部吸收减少误差。
（1）碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液都显碱性，加入酚酞后，溶液变红，所以试管1不能能达到实验目的；证明氢氧化钠是否变质，主要是判断碳酸钠的存在，试管2中有气泡产生，说明有二氧化碳生成，而碳酸钠与盐酸生成二氧化碳，证明碳酸钠的存在；试管3，加入氯化钡后，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，证明碳酸钠的存在，因此试管2和3都可以证明氢氧化钠发生了变质；
（2）实验1加入指示剂无法判断，设计实验时还需要验证氢氧化钠和碳酸钠两者，实验2加入了足量盐酸，此时溶质为氯化钠和盐酸，无法验证，实验2加入足量氯化钡，碳酸钠生成了沉淀，若有氢氧化钠剩余，则溶液显碱性，因此只要验证氢氧化钠存在即可，所以选择实验3进行验证；此时实验3试管内碳酸钠全部消耗完毕，若加入酚酞，溶液显红色，说明溶液显碱性，证明氢氧化钠存在；若不变色，则氢氧化钠全部变质；
（3）完全反应后，装置中残留的二氧化碳，要用氮气将其排出，被C装置全部吸收减少误差。
27．（2025九下·杭州开学考）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔的主要工序如图1所示。
（1）溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是 。
（2）“制箔”中，发生反应的化学方程式：，X的化学式为 。
（3）"制箔"中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于1.3.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在___________内（填字母）。
A． B． C． D．
（4）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为 。
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分
（2）H2SO4
（3）C
（4）Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据影响化学反应速率的因素进行分析；
（2）根据质量守恒定律分析；
（3）根据图示信息分析；
（4）根据硫酸与氢氧化钙反应的原理分析。
【解答】（1）溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）根据化学反应方程式： 可知，反应前有2个铜原子、2个硫原子、10个氧原子、4个氢原子，反应后已知有2个铜原子、2个氧原子，化学反应前后原子的种类和数目不变，所以2X中应含有2个硫原子、8个氧原子、4个氢原子，故X的化学式为H2SO4；
（3）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa顺且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在53～55℃内，故选C；
（4）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液（含有硫酸），硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O。
（1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）根据化学反应方程式： 可知，反应前有2个铜原子、2个硫原子、10个氧原子、4个氢原子，反应后已知有2个铜原子、2个氧原子，化学反应前后原子的种类和数目不变，所以2X中应含有2个硫原子、8个氧原子、4个氢原子，故X的化学式为H2SO4；
（3）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa顺且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在53～55℃内，故选C；
（4）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液（含有硫酸），硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O。
28．（2025九下·杭州开学考）兴趣小组开展“彩灯带设计”的项目化活动，包括参数测定、灯带设计、改进优化三个环节；
（1）【参数测定】小组成员购买了一款彩灯泡，其正常工作时的电流为；为测定该彩灯泡正常工作所需电压，小组成员按图甲电路进行实验；闭合开关，调节滑动变阻器滑片，当电流表示数为时，电压表示数如图乙所示；滑动变阻器在这个实验中的作用是 ；
（2）【灯带设计】小组成员打算先将彩灯泡串联成短灯带（如图丙），再将短灯带连接成长灯带，使长、短灯带均能在电压下安全工作，以满足不同应用场景的要求；
①为确保安全，灯泡的电压不能超过其正常工作的电压，一条短灯带中至少要串联多少个彩灯泡？请通过计算说明 ；
②将短灯带连接成长灯带时，小组成员设计了Ⅰ、Ⅱ两种连接方案（如图丁），请选择正确的方案，并说明理由 ；
（3）【改进优化】小组成员欲利用闪泡代替彩灯泡，实现“一亮一暗”交替闪烁效果，闪泡结构及工作原理如图戊所示，金属片2常温下与金属片1接触，升温后发生形变并与金属片1断开，温度降低又恢复原状；据图分析闪泡接入电路时，应选择a、b、c中的 两个接线柱。
【答案】改变电路中电流大小；19个；选择方案Ⅱ，由图丁方案Ⅱ可知，长灯带并联，由于并联电路中一条短灯带损坏，其它灯带仍能正常工作；电压均为，电路安全且亮度高；方案Ⅰ中长灯带串联，一条短灯带损坏，其它灯带均不能正常工作，根据串联电路分压特点，每条短灯带两端电压小，亮度低。；a、c
【知识点】实物的电路连接；滑动变阻器的原理及其使用；家庭电路的组成与连接
【解析】【分析】（1）滑动变阻器改变电路中电流从而使得小灯泡正常发光；
（2）根据灯泡正常发光时的电压和串联电路的特点分析解答；
（3）根据电路的通断选择合适的接线柱。
【解答】（1）彩灯泡正常工作时的电流为0.25A，所以滑动变阻器在这个实验中可以改变电路中电流大小，使电流达到彩灯泡正常工作进的电流0.25A。
（2）①由图乙可知，电压表选择0~15V量程，分度值为0.5V，示数为12V，所以彩灯泡正常工作所需电压为12V，所以一条短灯带中至少要串联彩灯泡数量
所以一条短灯带中至少要串联19个彩灯泡。
②选择方案Ⅱ，由图丁方案Ⅱ可知，长灯带并联，由于并联电路中一条短灯带损坏，其它灯带仍能正常工作；电压均为，电路安全且亮度高；方案Ⅰ中长灯带串联，一条短灯带损坏，其它灯带均不能正常工作，根据串联电路分压特点，每条短灯带两端电压小，亮度低。
（3）分析图戊可知，当选择a、c接入电路时，金属片2常温下与金属片1接触，电路处于通路；升温后发生形变并与金属片1断开，电路处于断路；温度降低后，又恢复通路，为了实现“一亮一暗”交替闪烁效果，应选择a、c两个接线柱。
29．（2025九下·杭州开学考）某小组用以下试剂：①镁条，②珠条（与镁条粗细相同），③铁粉，④质量分数为9%的盐酸，⑤质量分数为18%的盐酸，来研究影响化学反应快慢的因素。以下是研究小组所做的5个实验：
序号 温度/℃ 反应物的种类和反应物的量 完全反应所需时间/min
① 25 0.1g镁条与9%的盐酸5mL反应 3
② 25 0.1g铁条与9%的盐酸5mL反应 15
③ 25 0.1g铁粉与9%的盐酸5mL反应 11
④ 25 0.1g铁粉与18%的盐酸5mL反应
⑤ 35 0.1g铁粉与18%的盐酸5mL反应
请根据以上实验条件和实验结果填空：
（1）你认为①②组实验的研究课题是 。
（2）实验②所发生反应的化学方程式为 。
（3）若实验④产生的质量随时间变化的关系如图曲线I所示，请你根据实验⑤的实验条件和你的实验常识，借助曲线I定性画出实验⑤的曲线图。
【答案】（1）反应物的种类对化学反应快慢的影响
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（3）
【知识点】控制变量法；书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据控制变量法，再结合题目信息进行分析解答；
（2）根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析解答；
（3）根据控制变量法，再结合题目信息进行分析解答；
（4）根据控制变量法，再结合题目信息进行分析解答；根据实验⑤和④对比，反应物的种类和反应物的量相同，实验⑤的温度更高，反应速率更快，则完全反应所需时间⑤比④短，产生氢气的质量相同来分析解答。
【解答】（1）①②组实验中的变量是金属的种类不同，实验结果是完全反应所需时间不同，则①②组实验的研究课题是反应物的种类对化学反应快慢的影响；
（2）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）利用控制变量法知，③④是浓度不同的盐酸和铁粉反应，由曲线Ⅰ看出实验④完全反应所需的时间是8min，而实验③完全反应所需的时间是11min，则反应物的浓度越大，反应速率越快，实验⑤和④对比，反应物的种类和反应物的量相同，实验⑤的温度更高，反应速率更快，则完全反应所需时间⑤比④短，产生氢气的质量相同，实验⑤的曲线在曲线I的左边，实验⑤的曲线图为：。
（1）①②组实验中的变量是金属的种类不同，实验结果是完全反应所需时间不同，则①②组实验的研究课题是反应物的种类对化学反应快慢的影响；
（2）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）利用控制变量法知，③④是浓度不同的盐酸和铁粉反应，由曲线Ⅰ看出实验④完全反应所需的时间是8min，而实验③完全反应所需的时间是11min，则反应物的浓度越大，反应速率越快，实验⑤和④对比，反应物的种类和反应物的量相同，实验⑤的温度更高，反应速率更快，则完全反应所需时间⑤比④短，产生氢气的质量相同，实验⑤的曲线在曲线I的左边，实验⑤的曲线图为：。
30．（2025九下·杭州开学考）新型混合动力汽车具有节能、低排放等优点，成为汽车研究与开发领域的重点。某新型混合动力汽车启动后，内燃机不工作，蓄电池向车轮输送能量。当需要高速行驶或蓄电池电能过低时，内燃机启动既可以向车轮输送能量，又可以给蓄电池充电，车所受阻力与车速的关系如图所示，某次由内燃机提供能量进行测试，汽车以50km/h的速度在平直公路上匀速行驶了0.5h，测试结束时蓄电池的电能增加了0.8×107J。计算：
（1）测试过程中，汽车牵引力做了多少焦的功？
（2）已知测试使用燃料的热值为4.5×107J，测试过程中共消耗8kg燃料，则这些燃料完全燃烧放出的总热量是多少焦
（3）此次测试过程中，内燃机工作时的效率是。
【答案】（1）由图可知，当v=50km/h时，汽车受到的阻力F=4000N，根据二力平衡可知汽车受到的牵引力
F牵=F=4000N
汽车行驶的路程
s=vt=50km/h×0.5h=25km=2.5×104m
牵引力做的功
W=Fs=4000N×2.5×104m=1×108J
（2）燃料完全燃烧放出的总热量
Q放=mq=8kg×4.5×107J/kg=3.6×108J
（3）内燃机的效率
【知识点】功的计算公式的应用；热量的计算
【解析】【分析】（1）利用速度公式求出通过的路程，再通过图象找出对应的阻力，根据汽车匀速行驶时牵引力与阻力相等，最后利用公式W=Fs计算汽车牵引力做的功；
（2）根据Q放=mq求燃料完全燃烧放出的热量；
（3）有用能量等于牵引力做的功加上增加的电能，利用效率公式求内燃机的效率。
【解答】（1）由图可知，当v=50km/h时，汽车受到的阻力F=4000N，根据二力平衡可知汽车受到的牵引力
F牵=F=4000N
汽车行驶的路程
s=vt=50km/h×0.5h=25km=2.5×104m
牵引力做的功
W=Fs=4000N×2.5×104m=1×108J
（2）燃料完全燃烧放出的总热量
Q放=mq=8kg×4.5×107J/kg=3.6×108J
（3）内燃机的效率
（1）由图可知，当v=50km/h时，汽车受到的阻力F=4000N，根据二力平衡可知汽车受到的牵引力
F牵=F=4000N
汽车行驶的路程
s=vt=50km/h×0.5h=25km=2.5×104m
牵引力做的功
W=Fs=4000N×2.5×104m=1×108J
（2）燃料完全燃烧放出的总热量
Q放=mq=8kg×4.5×107J/kg=3.6×108J
（3）内燃机的效率
31．（2025九下·杭州开学考）如图是一款轻质悬挂式晾衣杆，为晾衣杆，为悬线，已知悬线能承受的最大拉力为，在悬线拉力作用下，晾衣杆保持水平平衡。已知，，在点悬挂衣物的质量为。求：
（1）悬挂衣物的挂钩对杠杆的作用力。
（2）悬线拉力的大小。
【答案】（1）衣物的重力G=mg=2kg×10N/kg=20N
悬挂衣物的挂钩对杠杆的作用力为FC=G=20N
（2）力臂是指从支点到力的作用线的垂直距离。画出F1的力臂，如图所示：
由直角三角形的知识可知，拉力F1的力臂
杠杆水平平衡，则FC的方向与杠杆垂直，其力臂等于OC的长（如上图所示），即LC=OC=0.5m
根据杠杆的平衡条件可得F1L1=FCLC
即F1×0.5m=20N×0.5m
解得悬线拉力F1的大小为F1=20N
【知识点】杠杆的平衡条件
【解析】【分析】（1）根据G=mg求出衣物的重力；悬挂衣物的挂钩对杠杆的作用力等于衣物重力的大小；
（2）力臂是指从支点到力的作用线的垂直距离。画出F1的力臂，根据直角三角形的知识得出F1力臂的大小，根据杠杆的平衡条件求出悬线拉力F1的大小。
【解答】（1）衣物的重力G=mg=2kg×10N/kg=20N
悬挂衣物的挂钩对杠杆的作用力为FC=G=20N
（2）力臂是指从支点到力的作用线的垂直距离。画出F1的力臂，如图所示：
由直角三角形的知识可知，拉力F1的力臂
杠杆水平平衡，则FC的方向与杠杆垂直，其力臂等于OC的长（如上图所示），即LC=OC=0.5m
根据杠杆的平衡条件可得F1L1=FCLC
即F1×0.5m=20N×0.5m
解得悬线拉力F1的大小为F1=20N
（1）衣物的重力G=mg=2kg×10N/kg=20N
悬挂衣物的挂钩对杠杆的作用力为FC=G=20N
（2）力臂是指从支点到力的作用线的垂直距离。画出F1的力臂，如图所示：
由直角三角形的知识可知，拉力F1的力臂
杠杆水平平衡，则FC的方向与杠杆垂直，其力臂等于OC的长（如上图所示），即LC=OC=0.5m
根据杠杆的平衡条件可得F1L1=FCLC
即F1×0.5m=20N×0.5m
解得悬线拉力F1的大小为F1=20N
32．（2025九下·杭州开学考）5G 通讯需要大量光纤连接各种基站， 在光纤的表面涂布Cu-Al合金层的金属涂层光纤是其中一种。为测定金属涂层光纤的Cu-Al 合金层中铝的质量分数，小乐进行了相关实 验，测得实验数据如表所示，则：
（1）实验中 Cu-Al 合金层样品粉末与稀硫酸恰好完全反应的实验是 （选填甲乙或丙）；
（2）该 Cu-Al 合金层样品粉末中铝的质量分数为多少 ？（写出计算过程）
【答案】乙；设10gCu-Al合金层样品粉末中铝的质量为xx=9g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据表中的数据对比分析合金样品粉末与稀硫酸恰好完全反应的实验；
（2）根据生成的氢气的质量求出铝的质量，即可求出该合金样品中铝的质量分数。
【解答】（1）由实验甲和实验乙对比，可得知10g合金样品粉末全部反应生成了1g氢气，实验乙和实验丙对比，可得知50g稀硫酸全部反应生成了1g氢气。综上所述，实验乙中的两物质恰好完全反应；
（2）设10gCu-Al合金层样品粉末中铝的质量为x
x=9g
答：该合金样品粉末中铝的质量分数为90%。
33．（2025九下·杭州开学考）某校综合实践活动小组的同学探究了电热桌垫的原理（如图甲），查看说明书后发现：该电热桌垫由12伏电源供电，发热部分由和组成，调温档有关、低温、高温三档，已知两图中均为8欧，均为2欧。
（1）按如图乙的电路，当闭合、断开时电热桌垫处于 档（选填“关”、“低温”或“高温”）；
（2）图乙中该电热桌垫低温档时消耗的功率是多少瓦？
（3）图丙中当电热桌垫处于高温档时，求20分钟内产生的热量是多少焦？（不考虑温度的变化对电阻的影响）。
【答案】（1）低温
（2）图乙中该电热桌垫低温档时消耗的功率是
（3）当两电阻并联时，电路中电阻最小，根据可知，电功率最大，处于高温档，则当电热桌垫处于高温档时，20分钟内产生的热量是
【知识点】电功计算公式的应用
【解析】【分析】 （1）由图乙可知，当S1闭合、S2断开时，R1、R2串联，当开关S1、S2都闭合时，只有R2工作，根据串联电路的特点和可知电热桌垫高温挡和低温挡的电路连接；（2）根据串联电路的特点求出R1、R2的串联总电阻，根据可求出该电热桌垫低温挡时消耗的功率；
（4）根据可求出电热桌垫处于高温挡时的电功率，根据Q=W=Pt求出20分钟内产生的热量。
【解答】（1）乙图中，当闭合、断开时电路为两电阻串联，此时电路中总电阻最大，根据可知，电功率最小，电热桌垫处于低温档。
（2）图乙中该电热桌垫低温档时消耗的功率是
（3）图丙中，当两电阻并联时，电路中电阻最小，根据可知，电功率最大，处于高温档，则当电热桌垫处于高温档时，20分钟内产生的热量是
（1）乙图中，当闭合、断开时电路为两电阻串联，此时电路中总电阻最大，根据可知，电功率最小，电热桌垫处于低温档。
（2）图乙中该电热桌垫低温档时消耗的功率是
（3）图丙中，当两电阻并联时，电路中电阻最小，根据可知，电功率最大，处于高温档，则当电热桌垫处于高温档时，20分钟内产生的热量是
34．（2025九下·杭州开学考）天然盐湖含有大量天然食盐和纯碱，人们常利用夏天蒸发结晶的方式获取食盐，但因含有碳酸钠无法直接食用，小金利用提供的试剂设计如图所示的流程图来除去碳酸钠，提纯食盐，并设计了相关评价量表。
流程图 提纯食盐的评价量表（部分）
评价指标 优秀 合格 待改进
试剂种类 能与碳酸钠反应，并生成氯化钠 能与碳酸钠反应，但不能生成氯化钠 不能与碳酸钠应
试剂用量 过量试剂，也不会引入新杂质 适量的试剂才不会引入新杂质
（1）根据评价量表，从“试剂用量”角度评价，选择氯化钙试剂属于 。（填“优秀”、“合格”或“待改进”）。
（2）已知氯化钠固体中混有10.6克碳酸钠，通过计算可知碳酸钠恰好完全反应时需要氯化钙为多少克？（写出计算过程）
（3）根据评价量表，为了使其都能达到优秀。针对该方案，请你提出合理的改进意见 。
【答案】（1）合格
（2）设：恰好完全反应时，需氯化钙质量是x，
x=11.1g，
答：碳酸钠恰好完全反应时需要氯化钙为11.1g。
（3）将过量的氯化钙溶液改为过量的稀盐酸
【知识点】物质除杂或净化；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸易挥发。
【解答】（1）根据评价量表，从“试剂的种类”角度评价所选择的试剂氯化钙过量时会引入新杂质，即引入杂质氯化钙，属于是合格；
（3）合理的改进意见：将过量的氯化钙溶液改为过量的稀盐酸，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发结晶时过量的盐酸中的氯化氢挥发出去，能够得到纯净的氯化钠。
（1）根据评价量表，从“试剂的种类”角度评价所选择的试剂氯化钙过量时会引入新杂质，即引入杂质氯化钙，属于是合格；
（2）见答案；
（3）合理的改进意见：将过量的氯化钙溶液改为过量的稀盐酸，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发结晶时过量的盐酸中的氯化氢挥发出去，能够得到纯净的氯化钠。
1 / 1浙江省杭州观成实验学校2024-2025学年九年级下学期开学考科学试题
1．（2025九下·杭州开学考）创造了10909m深潜新纪录的“奋斗者号”载人潜水器的外壳由钛合金制造。钛合金属于（ ）
A．金属材料 B．无机非金属材料
C．合成材料 D．有机物
2．（2025九下·杭州开学考）下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（ ）
A． B．
C． D．
3．（2025九下·杭州开学考）如图所示的4种细胞来自同一人体。则下列有关叙述中，错误的是（ ）
A．因为来自同一人体，所以上述4种细胞的细胞核中都有DNA
B．在神经细胞和上皮细胞中，DNA的基本单位都是脱氧核苷酸
C．4种细胞的形态和功能不相同是细胞分化的结果
D．人体所表现的性状是由DNA上的基因决定的
4．（2025九下·杭州开学考）下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述正确的是（ ）
操作 现象 结论
A 将小安的血液滴入B型血的血清中 红细胞凝集成团 小安一定是A型血
B 将稀硝酸酸化的氯化钡溶液滴入某无色液体中 出现白色沉淀 无色液体中一定有
C 将某固体溶于水滴在pH试纸上 pH试纸变蓝色 该固体一定是碱
D 点燃未知气体，在火焰上罩一干冷小烧杯 烧杯内壁有水珠 该气体组成一定含有氢元素
A．A B．B C．C D．D
5．（2025九下·杭州开学考）科学需要以观察和实验为基础，下面有关教材中的实验活动说法不正确的是（ ）
A．图甲，通过乒乓球的弹开可知声音的产生原因
B．图乙，气体被抽出的过程中声音由强变弱，可得出声音的传播需要介质
C．图丙，说明钢尺振动的频率越高，音调越高
D．图丁，戴上防噪声耳罩，可以在声源处减弱噪声
6．（2025九下·杭州开学考）关于安全用电，下列说法正确的是（ ）
A．发现有人触电时不能直接用手拉开触电者
B．选用保险丝应使保险丝的额定电流小于电路正常工作的电流
C．使用测电笔时，手指绝对不能碰到金属部分，以免触电
D．接地线是用电器的安全线，两脚插头的用电器尽量不要选
7．（2025九下·杭州开学考）小科发现“门禁”是通过开关控制门锁工作的，研究后知道，门上的电磁锁由电磁铁A和金属块B构成（如图甲所示），工作原理如图乙所示，电磁铁通电时，A、B相互吸引，门被锁住无法推开。电磁铁断电时，A、B不吸引，门可以被推开。下列说法正确的是（ ）
A．甲图中电磁铁的原理是电流的磁效应
B．乙图中开关闭合，电磁铁A的右端为S极
C．对“门禁”的工作原理进行分析，能判断B有磁性
D．将金属块B靠近小磁针，小磁针一定不会发生偏转
8．（2025九下·杭州开学考）如图所示，一直杆可绕O点转动，杠杆下端挂一重物，为了提高重物，用一个始终跟杠杆垂直的力使杠杆由竖直位置慢慢转到水平位置，在这个过程中直杆（ ）
A．始终是省力杠杆 B．始终是费力杠杆
C．先是省力的，后是费力的 D．先是费力的，后是省力的
9．（2025九下·杭州开学考）随着抗生素被滥用，有些病菌已经对多种抗生素产生了耐药性。关于细菌耐药性产生的叙述，下列说法符合达尔文生物进化论观点的是（ ）
A．细菌产生的变异都是有利的
B．细菌耐药性的产生是自然选择的结果
C．抗生素的使用使细菌产生了耐药性变异
D．耐药性细菌适应性很强，有多种生殖方式
10．（2025九下·杭州开学考）下列关于生命起源和生物进化的叙述，正确的是（ ）
A．化石记录是研究生物进化的直接证据
B．生物变异和进化都是定向的
C．米勒模拟原始地球的条件和大气成分，在密闭的装置里合成了多种蛋白质
D．原始大气中含有水蒸气、氢气、氨、氧气、甲烷等气体
11．（2025九下·杭州开学考）下列对实验现象或分析的描述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟出现
B．小木条上滴加稀硫酸后，木条会变黑
C．溶液、溶液、溶液、溶液，不另加任何试剂即可鉴别
D．在的无色溶液中可大量共存
12．（2025九下·杭州开学考）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．图I表示向一定量的盐酸和硫酸混合溶液中不断加入溶液
B．图II表示向一定量的稀盐酸中不断滴加水
C．图III表示向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸
D．图IV表示在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水
13．（2025九下·杭州开学考）同一物体（质量为）先用滑轮组（如图甲）匀速提升，后沿斜面（如图乙）匀速提升，两次提升高度均为，两次拉力大小均为，斜面长，则这两次提升物体的机械效率相比较（ ）
A． B．
C． D．条件不足无法比较
14．（2025九下·杭州开学考）如图是探究电流通过导体时产生热的多少与哪些因素有关的实验装置。两个透明容器中密封着等质量的空气，U形管中液面高度的变化反映密闭空气温度的变化。下列说法正确的是（ ）
A．甲实验是为了研究电流产生的热量与电阻的关系
B．甲实验通电一段时间后，左边容器内空气吸收的热量更多
C．乙实验要保持两个电阻丝两端电压相等
D．乙实验中通电时间相同，两个容器中空气升高的温度相同
15．（2025九下·杭州开学考）滑板是深受青少年喜欢的一项体育运动。下列滑板模型中，一定无法滑行到滑台处的是（ ）
A． B．
C． D．
16．（2025九下·杭州开学考）食物链、食物网是生态系统的营养结构，生态系统的物质循环和能量流动是沿着此渠道进行的。假如在某湿地中存在如图所示的食物网，请分析回答：
（1）该生态系统中，初级消费者是 （用图中字母）。
（2）写出C生物获得能量最多的一条食物链 （用图中字母）。
（3）在湿地生态系统中，氮元素主要通过雷电固氮、生物固氮等形式进入水体和泥土中，被植物吸收，最终在植物体内合成 （选填“蛋白质”、“脂肪”或“糖类”），并沿着食物链进行循环。
（4）除图中所示的生物成分外，作为生态系统中还缺少 成分。
17．（2025九下·杭州开学考）2022年1月，世界首例将猪心脏移植到人体的手术取得成功。为更好地解决器官移植的严重排异反应，医生对提供心脏的猪经过了一系列的基因编辑。
（1）基因编辑技术是通过改变基因来改变生物的 ，基因编辑通常有两种方法：删除目的基因和插入目的基因，右图所示的基因编辑方法是 。
（2）手术过程中，通过静脉注射的药物会首先流入人体内移植心脏的 。
（3）甲流是由甲型H1N1等流感病毒引起，主要通过飞沫传播，接种流感疫苗是预防甲流最有效的措施。病毒与细菌相比，两者不同的是病毒 细胞结构（选填“有”或“没有”）。从控制传染病流行的三个环节考虑“给甲型流感患者服用奥司他韦”属于 。
18．（2025九下·杭州开学考）向硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到固体A和液体B，回答下列问题。
（1）向固体A中加入稀盐酸后产生气泡，则B中含有的溶质是 。
（2）图乙表示的是稀盐酸与固体A反应前后，溶液中离子的变化，则“○”表示的是 。
19．（2025九下·杭州开学考）如图为中国特色工艺品一走马灯，它属于灯笼的一种，灯内点上蜡烛时，空气受热向上运动，带动叶轮转动，使挂在轴上的剪纸随之转动，烛光将剪纸的影子投在灯笼壁上，产生动画效果。
（1）叶轮在热空气推动下转动，从能量转化的角度分析，该过程与四冲程汽油机的 冲程相似；
（2）上图所示为核电站发电流程图。在核电站的发电过程中与（1）中的能量的转化有相同之处，这个能量转化发生在 中（选填“核反应堆”、“汽轮机”或“发电机”）；
（3）一段时间灯内蜡烛燃烧产生的热量为，若这些热量全部用于加热水且全部被水吸收，则水温升高 ℃。（水的比热容为c水=4.2×103J/(kg·℃)）
20．（2025九下·杭州开学考）某同学将稀盐酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中（如图甲），无明显现象．为确定反应后溶液中溶质组成，他进行以下实验探究：
【建立猜想】猜想①：氢氧化钡过量；猜想②：盐酸过量；猜想③：两者恰好完全反应．
【实验设计】
方案一：取少量反应后溶液于试管1中，滴入少量无色酚酞，溶液不变色，得出猜想①不成立．
方案二：用表中步骤进行探究，得出猜想②成立：
步骤 实验操作 实验现象
Ⅰ 重新取样，滴加少继紫色石蕊试剂 变红
Ⅱ 继续滴加过量的的溶液 先产生气泡，后产生白色沉淀，溶液由红色变蓝色
（1）如图乙描述的是氢氯化钡与盐酸反应的微观过程，请从微观角度分析反应的实质是 ．
（2）根据实验结果分析可知图甲中反应后溶液中溶质组成是 ．
（3）他的同学认为方案二中步骤Ⅱ多余，你认为他的同学的理由是： ．
【拓展探究】
（4）相同条件下，离子浓度越大，电导率越大．他将某溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器（如丙图1），往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加盐酸溶液，测得溶液的电导率变化（如丙图2）所示．结合材料信息和所学知识分析：曲线 （选填“甲”或“乙”）对应氢氧化钡与硫酸反应．
21．（2025九下·杭州开学考）为了安全，电梯都设置了超载自动报警系统，其工作原理如图所示。当电梯超载时，压敏电阻的阻值会随压力的增大而 ，控制电路中的电流，会 （选填“增大”或“减小”），触点K与触点 （选填“A”或“B”）接触，电铃发出报警铃声。
22．（2025九下·杭州开学考）小科做“测量小灯泡电功率”的实验，器材有：电压恒为6V的电源、额定电压为4.5伏小灯泡、电流表（0～0.6安）、电压表（0～3伏）、开关、滑动变阻器各1个，导线若干。电路设计如下：
（1）闭合开关前，滑片P应该放置于滑动变阻器的最 端；（选填“左”或“右”）
（2）小科正确连接好电路后，闭合开关，移动滑动变阻器的滑片，发现小灯泡始终不亮，电压表有示数，电流表示数为0，经检查电表完好，则故障可能是 ；
（3）排除故障后，小科进行实验，记录实验数据并在I—U图像中描点，得到滑动变阻器电流与电压关系的曲线，如图乙所示。则小灯泡的额定功率为 W。
23．（2025九下·杭州开学考）某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答：
（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 （填化学式，下同）；
（2）白色沉淀A为
（3）无色溶液D一定含有的溶质是
（4）结论：固体粉末中一定含有
A． B．NaOH C．NaCl
24．（2025九下·杭州开学考）酵母菌在无氧环境下将有机物分解成酒精与二氧化碳。酵母菌无氧呼吸产生的酒精会对其造成伤害，从而抑制其呼吸作用强度吗？为此，科学小组的同学进行了如下探究活动。
【提出假设】酒精对酵母菌的无氧呼吸有抑制作用，且浓度越高抑制作用越大。
【实验器材】烧杯6个，气球6个，酵母菌培养液，体积分数为20%，40%、60%、80%的酒精，蒸馏水，量筒，刻度尺等。
【实验原理】装置如图，气球的体积会因酵母菌的无氧呼吸而变大，从而导致烧杯中的液面上升。
【实验资料】在相同气压与温度下，任何含相同分子数的气体体积相同。
【实验过程】如表分别向6个气球中加入10毫升酵母菌的培养液（1号气球中的酵母菌已杀死）和10毫升不同浓度的酒精或蒸馏水，然后将6个气球分别置于对应编号的6个烧杯中，保温一段时间，将观察结果记录于表中（忽略酒精蒸发）。
实验设置 装置编号
1 2 3 4 5 6
酵母菌培养液 10毫升加热系死 10毫升 10毫升 10毫升 10毫升 10毫升
不同浓度的酒精 蒸馏水 蒸馏水 20% 40% 60% 80%
液面升高的高度
（1）本实验运用了转换法这一科学方法，即通过 反映酵母菌无氧呼吸的强度。
【推测实验证据】
（2）若假设成立，请推测实验结果：
【实验反思】
（3）由于开始时气球中存在一定量的氧气，酵母菌首先进行有氧呼吸。酵母菌有氧呼吸的文字表达式为： 。酵母菌的有氧呼吸对实验结果有影响吗？请予以判断与解释：
25．（2025九下·杭州开学考）在探究动能大小与哪些因素有关的实验中，小科设计了如下图实验。实验中让钢球从斜面上某个高度由静止沿斜面滚下，在底部与静止在水平面上的木块发生碰撞，木块沿水平方向向右运动直至停止。（，，，）
（1）实验中小科是通过观察 ：判断 （选填“钢球”或“木块”）的动能大小。
（2）比较甲丙可以得到的结论是： 。
（3）小敏利用丁图来研究动能和势能相互转化，图中两个相同的光滑弧形槽，一个为凸形，一个为凹形，A、B两个相同的钢球分别进入两弧形槽的速度都为，运动到槽的末端速度也都为，A小球通过凸形槽的时间为；小球通过凹形槽的时间，则时间较短的是 。（选填“A”或“B”）
26．（2025九下·杭州开学考）为分析久置于空气中的氢氧化钠是否变质以及变质的程度，科学兴趣小组设计并进行了如下实验：
【定性检测】为判断氢氧化钠是否变质，兴趣小组先按以下流程进行实验：
（1）以上三个实验中不能达到实验目的的是试管 （填试管序号）中的实验。
（2）通过上述实验现象，小组同学已确定该氢氧化钠固体已经变质，为进一步判断是部分变质还是全部变质，他们又在上述实验基础上选择其中一支试管继续实验，从而得出该氢氧化钠固体部分变质的结论。请简述他们的实验方法和现象： 。
【定量测定】为了测定该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数，兴趣小组设计了上如图实验装置进行实验（碱石灰可以吸收水和二氧化碳），实验步骤如下：
（3）①组装装置，检查气密性；②加入药品，称量C处装置质量为100g，再向A处装置中滴入足量稀硫酸；③完全反应后通入；④称量处装置质量为，步骤③完全反应后通入的目的是
27．（2025九下·杭州开学考）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔的主要工序如图1所示。
（1）溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是 。
（2）“制箔”中，发生反应的化学方程式：，X的化学式为 。
（3）"制箔"中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于1.3.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在___________内（填字母）。
A． B． C． D．
（4）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为 。
28．（2025九下·杭州开学考）兴趣小组开展“彩灯带设计”的项目化活动，包括参数测定、灯带设计、改进优化三个环节；
（1）【参数测定】小组成员购买了一款彩灯泡，其正常工作时的电流为；为测定该彩灯泡正常工作所需电压，小组成员按图甲电路进行实验；闭合开关，调节滑动变阻器滑片，当电流表示数为时，电压表示数如图乙所示；滑动变阻器在这个实验中的作用是 ；
（2）【灯带设计】小组成员打算先将彩灯泡串联成短灯带（如图丙），再将短灯带连接成长灯带，使长、短灯带均能在电压下安全工作，以满足不同应用场景的要求；
①为确保安全，灯泡的电压不能超过其正常工作的电压，一条短灯带中至少要串联多少个彩灯泡？请通过计算说明 ；
②将短灯带连接成长灯带时，小组成员设计了Ⅰ、Ⅱ两种连接方案（如图丁），请选择正确的方案，并说明理由 ；
（3）【改进优化】小组成员欲利用闪泡代替彩灯泡，实现“一亮一暗”交替闪烁效果，闪泡结构及工作原理如图戊所示，金属片2常温下与金属片1接触，升温后发生形变并与金属片1断开，温度降低又恢复原状；据图分析闪泡接入电路时，应选择a、b、c中的 两个接线柱。
29．（2025九下·杭州开学考）某小组用以下试剂：①镁条，②珠条（与镁条粗细相同），③铁粉，④质量分数为9%的盐酸，⑤质量分数为18%的盐酸，来研究影响化学反应快慢的因素。以下是研究小组所做的5个实验：
序号 温度/℃ 反应物的种类和反应物的量 完全反应所需时间/min
① 25 0.1g镁条与9%的盐酸5mL反应 3
② 25 0.1g铁条与9%的盐酸5mL反应 15
③ 25 0.1g铁粉与9%的盐酸5mL反应 11
④ 25 0.1g铁粉与18%的盐酸5mL反应
⑤ 35 0.1g铁粉与18%的盐酸5mL反应
请根据以上实验条件和实验结果填空：
（1）你认为①②组实验的研究课题是 。
（2）实验②所发生反应的化学方程式为 。
（3）若实验④产生的质量随时间变化的关系如图曲线I所示，请你根据实验⑤的实验条件和你的实验常识，借助曲线I定性画出实验⑤的曲线图。
30．（2025九下·杭州开学考）新型混合动力汽车具有节能、低排放等优点，成为汽车研究与开发领域的重点。某新型混合动力汽车启动后，内燃机不工作，蓄电池向车轮输送能量。当需要高速行驶或蓄电池电能过低时，内燃机启动既可以向车轮输送能量，又可以给蓄电池充电，车所受阻力与车速的关系如图所示，某次由内燃机提供能量进行测试，汽车以50km/h的速度在平直公路上匀速行驶了0.5h，测试结束时蓄电池的电能增加了0.8×107J。计算：
（1）测试过程中，汽车牵引力做了多少焦的功？
（2）已知测试使用燃料的热值为4.5×107J，测试过程中共消耗8kg燃料，则这些燃料完全燃烧放出的总热量是多少焦
（3）此次测试过程中，内燃机工作时的效率是。
31．（2025九下·杭州开学考）如图是一款轻质悬挂式晾衣杆，为晾衣杆，为悬线，已知悬线能承受的最大拉力为，在悬线拉力作用下，晾衣杆保持水平平衡。已知，，在点悬挂衣物的质量为。求：
（1）悬挂衣物的挂钩对杠杆的作用力。
（2）悬线拉力的大小。
32．（2025九下·杭州开学考）5G 通讯需要大量光纤连接各种基站， 在光纤的表面涂布Cu-Al合金层的金属涂层光纤是其中一种。为测定金属涂层光纤的Cu-Al 合金层中铝的质量分数，小乐进行了相关实 验，测得实验数据如表所示，则：
（1）实验中 Cu-Al 合金层样品粉末与稀硫酸恰好完全反应的实验是 （选填甲乙或丙）；
（2）该 Cu-Al 合金层样品粉末中铝的质量分数为多少 ？（写出计算过程）
33．（2025九下·杭州开学考）某校综合实践活动小组的同学探究了电热桌垫的原理（如图甲），查看说明书后发现：该电热桌垫由12伏电源供电，发热部分由和组成，调温档有关、低温、高温三档，已知两图中均为8欧，均为2欧。
（1）按如图乙的电路，当闭合、断开时电热桌垫处于 档（选填“关”、“低温”或“高温”）；
（2）图乙中该电热桌垫低温档时消耗的功率是多少瓦？
（3）图丙中当电热桌垫处于高温档时，求20分钟内产生的热量是多少焦？（不考虑温度的变化对电阻的影响）。
34．（2025九下·杭州开学考）天然盐湖含有大量天然食盐和纯碱，人们常利用夏天蒸发结晶的方式获取食盐，但因含有碳酸钠无法直接食用，小金利用提供的试剂设计如图所示的流程图来除去碳酸钠，提纯食盐，并设计了相关评价量表。
流程图 提纯食盐的评价量表（部分）
评价指标 优秀 合格 待改进
试剂种类 能与碳酸钠反应，并生成氯化钠 能与碳酸钠反应，但不能生成氯化钠 不能与碳酸钠应
试剂用量 过量试剂，也不会引入新杂质 适量的试剂才不会引入新杂质
（1）根据评价量表，从“试剂用量”角度评价，选择氯化钙试剂属于 。（填“优秀”、“合格”或“待改进”）。
（2）已知氯化钠固体中混有10.6克碳酸钠，通过计算可知碳酸钠恰好完全反应时需要氯化钙为多少克？（写出计算过程）
（3）根据评价量表，为了使其都能达到优秀。针对该方案，请你提出合理的改进意见 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】材料的利用与发展
【解析】【分析】根据金属材料包括金属及合金分析。
【解答】钛合金属于金属材料；
故选A。
2．【答案】B
【知识点】化合物之间的相互转化；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A、加热时铜和氧气反应生成氧化铜。
B、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
C、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。
D、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
【解答】A、 2Cu+O22CuO，CuO不能一步发生反应生成Cu(OH)2，不符合题意；
B、 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，的转化均能一步实现的，符合题意；
C、BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2，但AgCl不能一步发生反应生成CuCl2，不符合题意；
D、Ca(OH)2不能一步反应生成CO2，不符合题意。
故答案为：B。
3．【答案】A
【知识点】细胞的结构；细胞的分裂、生长与分化；遗传物质的传递
【解析】【分析】1、成熟的红细胞无成形的细胞核；
2、DNA的基本单位都是脱氧核苷酸；
3、细胞分化是指在个体发育中，由一个或一种细胞增殖产生的后代，在形态，结构和生理功能上发生稳定性差异的过程，细胞分化的结果：使细胞的种类增多，功能趋于专门化；
4、现在生存的每一种生物，都具有与环境相适应的形态结构、生理特征，解答即可。
【解答】A、并非所有细胞都有细胞核，例如成熟的红细胞没有细胞核。A错误。
B、DNA的基本组成单位是脱氧核苷酸，这一特性在所有细胞中都是一致的，不受细胞类型的影响，B正确。
C、细胞分化是生物体发育过程中，细胞逐渐产生形态、结构和功能上的差异的过程。这种分化导致了不同细胞类型在形态和功能上的多样性，C正确。
D、人体所表现的性状确实是由基因决定的，更准确地说，是由基因和环境共同决定的；但基因在决定生物体性状方面起着主导作用，D正确。
故答案为：A。
4．【答案】D
【知识点】血型与输血；质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】A.根据输血的知识判断；
B.氯化银和硫酸钡都是不溶于酸的白色沉淀；
C.碳酸钠虽然是盐，但是水溶液呈碱性；
D.根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和种数保持不变。
【解得】A.根据题意可知，红细胞凝集成团，则红细胞可能含有A凝集原，那么小安的血型可能是A型或AB型，故A错误；
B.氯离子与银离子结合生成氯化银沉淀，氯化银也不会溶于酸，因此无色液体中不一定有，故B错误；
C.碳酸钠溶于水形成的碳酸钠溶液呈碱性，使pH试纸变蓝色，故C错误；
D.点燃未知气体，在火焰上罩一干冷小烧杯，烧杯内壁有水珠，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物中氧气含有氧元素，根据质量守恒定律可知，该气体组成一定含有氢元素，故D正确。
故答案为：D。
5．【答案】D
【知识点】声音传播的条件；声音产生的条件；噪声的危害和防止噪声的途径
【解析】【分析】（1）声音是由物体振动产生的；
（2）声音的传播需要介质，真空不能传声；
（3）音调指声音的高低，由振动频率决定；音色指声音的品质与特色，与发声体的材料和结构有关；
（4）减弱噪声的途径：在声源处、在传播过程中、在人耳处。
【解答】A、敲击音叉时，会看到乒乓球被弹开，说明声音是由物体振动产生的，故A正确，不符合题意；
B、由于声音的传播需要介质，真空不能传声，所以气体被抽出的过程中声音由强变弱，故B正确，不符合题意；
C、用手拨动伸出不同长度的钢尺，钢尺振动的频率不同，发出声音的音调不同，钢尺振动的频率越高，音调越高，故C正确，不符合题意；
D、戴上防噪声耳罩，可以在人耳处减弱噪声，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
6．【答案】A
【知识点】测电笔的使用；安全用电原则
【解析】【分析】（1）发生触电事故、发生火灾要先切断电源，实际上切断火线，防止再次发生危害。
（2）保险丝的选择：保险丝的额定电流等于或稍大于电路中正常工作时的电流。
（3）使用测电笔时，手接触笔尾金属体，笔尖金属体接触被测导线。
（4）三孔插座的接法是左零右火上接地，三脚插头的接法是中上的要与用电器外壳相连。
【解答】A、发现有人触电时需要先断开开关，不能直接用手拉开触电者，故A正确；
B、选用保险丝时，应使得保险丝的额定电流等于或稍大于电路中的最大正常工作电流，即当通过保险丝的电流小于或等于额定电流时保险丝能正常工作，故B错误；
C、使用试电笔时，手指一定接触笔尾金属体，如果手不接触笔尾金属体，无论笔尖金属体接触火线还是零线，氖管都不发光，但是手不能触碰笔尖金属体，故C错误；
D、用电器带有金属外壳，其金属外壳一定要通过 三孔插座接地，以防用电器外壳带电，危及人身安全；若将三脚插头改成两脚插头，用电器能够正常工作，但不安全；当用电器不是金属外壳时，可以选用两脚插头的用电器，故D错误。
故答案为：A。
7．【答案】A
【知识点】磁极间的相互作用；影响电磁铁磁性强弱的因素；电磁继电器的组成、原理和特点
【解析】【分析】电磁铁的工作原理是电流的磁效应；根据安培定则判定电磁铁的磁极；磁铁能吸引铁、钴、镍等物质。
【解答】电磁铁在日常生活中有极其广泛的应用．电磁铁是电流磁效应（电生磁）的一个应用，与生活联系紧密，如电磁继电器、电磁起重机、磁悬浮列车等 。A、甲图中电磁铁通电后具有磁性，其工作原理是电流的磁效应，故A正确；
B、乙图中开关闭合，根据安培定则可知，电磁铁A的右端为N极，故B错误；
C、电磁铁通电时，A、B相互吸引，门被锁无法推开。电磁铁断电时，A、B不吸引，门可以被推开，由于电磁铁的中间是铁芯，断电时B不吸引A，所以B没有磁性，故C错误；
D、将金属块B靠近小磁针，根据磁体的特点可知，小磁针可能会发生偏转，故D错误。
故选：C。
故选A。
8．【答案】C
【知识点】杠杆的分类；杠杆的动态平衡分析
【解析】【分析】（1）力臂的概念：从支点到力的作用线的距离叫做力臂。
（2）运用杠杆的平衡条件F1l1=F2l2分析动力的大小变化。
【解答】由图可知动力的力臂始终保持不变，物体的重力G始终大小不变，在杠杆从竖直位置向水平位置转动的过程中，重力的力臂逐渐增大，在之前杠杆是省力杠杆，在之后，杠杆变为费力杠杆，故ABD不符合题意，C符合题意。
故答案为：C。
9．【答案】B
【知识点】生物进化的理论；遗传和变异现象；细菌与人的关系
【解析】【分析】（1）达尔文生物进化论的主要内容
过度繁殖：生物都有过度繁殖的倾向，这为自然选择提供了丰富的原材料。
生存斗争：生物个体之间、个体与环境之间存在着生存斗争，包括种内斗争、种间斗争以及生物与无机环境之间的斗争。
遗传和变异：生物具有遗传和变异的特性，变异是不定向的，为生物进化提供了原始材料。遗传使有利变异能够在后代中得到积累和加强。
适者生存：在生存斗争中，具有有利变异的个体容易生存下来并繁殖后代，而具有不利变异的个体则容易被淘汰，这就是自然选择。
（2）细菌群体中原本就存在着各种变异类型，包括对某些抗生素具有耐药性的变异个体。
当抗生素被广泛使用时，抗生素就成为了一种选择压力。不具有耐药性的细菌在抗生素的作用下大量死亡，而具有耐药性的细菌则能够存活下来，并通过繁殖将耐药性基因传递给后代。
经过长期的自然选择，耐药性细菌在细菌群体中所占的比例逐渐增加，从而导致细菌群体对该抗生素产生耐药性。
【解答】A、生物的变异都是不定向的，可能是有利的，也可能是有害的，A错误。
B、达尔文把在生存斗争中，适者生存、不适者被淘汰的过程叫做自然选择。遗传变异是生物进化的基础，首先细菌的抗药性存在着变异。有的抗药性强，有的抗药性弱。使用抗生素时，把抗药性弱的细菌杀死，这叫不适者被淘汰；抗药性强的细菌活下来，这叫适者生存。活下来的抗药性强的细菌，繁殖的后代有的抗药性强，有的抗药性弱，在使用抗生素时，又把抗药性弱的细菌杀死，抗药性强的细菌活下来。这样经过抗生素的长期选择，使得细菌的抗药性增强，有的细菌已不再受抗生素的影响了，就出现了现在所谓的“超级细菌”。因此耐药菌产生的原因是自然选择的结果，B正确。
C、细菌本身就存在耐药性变异，并不是抗生素使细菌产生了耐药性变异，C错误。
D、细菌适应性很强，但是细菌只进行分裂生殖，而不是在不同的环境中有不同的生殖方式，D错误。
故答案为：B。
10．【答案】A
【知识点】生物进化的理论；生命的起源
【解析】【分析】生物进化的证据有化石证据、比较解剖学上的证据、胚胎学上的证据等。化石是指保存在岩层中的古生物遗物和生活遗迹。化石在地层中出现的顺序，是人们研究生物进化的一个重要的方面，不同生物化石的出现和地层的形成，有着平行的关系。也就是说，在越古老的地层中，挖掘出的化石所代表的生物，结构越简单，分类地位越低等，水生生物的化石也越多；在距今越近的地层中，挖掘出的化石所代表的生物，结构越复杂，分类地位越高等，陆生生物的化石也越多，也可找到低等生物化石。
【解答】A、化石记录是研究生物进化的直接证据，通过化石可以了解古代生物的形态、结构和生活习性，A错误。
B、生物变异是随机发生的，而进化是自然选择的结果，B错误。
C、米勒的实验合成了多种氨基酸，而非蛋白质，C错误。
D、原始大气中几乎没有氧气，主要由水蒸气、氢气、氨和甲烷等组成，D错误。
故答案为：A。
11．【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
B、根据浓硫酸具有脱水性，进行分析判断。
C、根据硫酸铜是蓝色的溶液以及与其它物质间的反应情况，进行分析判断。
D、pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等，进行分析判断。
【解答】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的HCl气体与瓶口的水蒸气结合形成盐酸小液滴，则打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现白雾，错误；
B、浓硫酸具有脱水性，能把木材等中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去结合生成水，则会观察到木条变黑，但稀硫酸没有脱水性，不能使木条会变黑，错误；
C、MgCl2溶液，NaOH溶液，H2SO4溶液，CuSO4溶液中，只有CuSO4溶液呈蓝色，通过观察可确定溶液，将溶液分别滴入MgCl2溶液，NaOH溶液，H2SO4溶液中，只有NaOH溶液能够与溶液生成蓝色氢氧化铜沉淀，可确定氢氧化钠溶液，再将 NaOH 溶液分别滴入剩余两种溶液中，产生白色沉淀的是溶液，无明显现象的是溶液，可以鉴别，正确；
D、pH=3 的无色溶液显酸性，溶液中存在较多的H+，H+与K2CO3结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，错误。
故答案为：C。
12．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，进行分析判断。
B、根据向一定量的稀盐酸中不断滴加水，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性，进行分析判断。
C、根据三种金属的活动性顺序是镁＞锌＞铁，结合等质量的两种金属与足量的同浓度的稀盐酸反应生成氢气的质量，进行分析判断。
D、根据在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水，有氯化钠晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，进行分析判断。
【解答】A、向一定量的盐酸和硫酸混合溶液中不断加入 Ba ( OH )2 溶液，氢氧根离子与氢离子会结合成水，钡离子与硫酸根会结合成不溶于酸的沉淀硫酸钡，沉淀一开始就会出现，错误；
B、稀盐酸溶液显酸性，pH＜7，向一定量的稀盐酸中不断滴加水，溶液的pH逐渐增大，但不会大于7，错误；
C、向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸，由于三种金属的活动性：镁＞锌＞铁，所以相同时间，镁反应速度最快，铁最慢，相同时间内镁产生气体最多，曲线最陡，铁产生气体最少，曲线最缓；镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式及相关质量关系如下：
、
、
，
由于酸足量，所以金属完全反应，消耗等量的三种金属，镁产生气体最多，锌产生气体最少，正确；
D、恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水，有氯化钠析出，析出晶体后的溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，错误。
故答案为：C。
13．【答案】B
【知识点】滑轮组及其工作特点；机械效率的计算；斜面及其工作特点
【解析】【分析】（1）机械效率由有用功和总功两个因素共同决定，不能理解成：“有用功多，机械效率高”或“总功大，机械效率低”．
（2）当总功一定时，机械做的有用功越多（或额外功越少），机械效率就越高；
（3）当有用功一定时，机械所做的总功越少（或额外功越少），机械效率就越高；
（4）当额外功一定时，机械所做的总功越多（或有用功越多），有用功在总功中所占的比例就越大，机械效率就越高．
【解答】甲图中连接动滑轮绳子的股数是3股，滑轮组的机械效率为
乙图中利用斜面拉物体的机械效率为
因此乙的机械效率大于甲的机械效率，故B符合题意，ACD不符合题意。
故答案为：B。
14．【答案】B
【知识点】影响电流热效应的因素（焦耳定律）
【解析】【分析】（1）电流产生的热量跟电流大小、电阻大小、通电时间有关；探究电流产生热量跟电阻关系时，控制通电时间和电流不变；探究电流产生热量跟电流关系时，控制电阻和通电时间相同；
（2）温度计示数的变化反映了液体温度的变化，反映了液体吸收热量即电流产生热量的多少。
【解答】A、甲实验容器中的电阻相同，右边由于支路分流，电流比左边的小，因此是为了研究电流产生的热量与电流的关系，故A错误；
B、甲实验容器中的电阻相同，右边由于支路分流，电流比左边的小，由于在其他条件相同时，电流越大，产生的热量越多，因此通电一段时间后，左边容器内空气吸收的热量更多，故B正确；
C、乙实验探究电流产生热量跟电阻关系，要通过保持两个电阻丝电流相等，故C错误；
D、乙实验中通电时间相同，由于左边电阻小于右边，因此右边容器中电阻丝产生的热量多，空气升高的温度也多，故D错误。
故答案为：B。
15．【答案】D
【知识点】动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】人滑下时，由于滑道存在摩擦和空气的阻力，一部分机械能转化为内能，使得人的机械能减小；动能的大小与质量、速度有关；重力势能的大小与质量、高度有关，机械能为动能和势能的和；据此分析。
【解答】A、若人站立着从A具有一定的初速度，开始滑行，到达最右侧时，人在A点的重力势能等于B点的机械能，由于开始时动能不为0，则当转化为的内能小于开始的动能，所以运动员可能会继续向前滑行 ，滑到滑台C处，故A不符合题意；
B、人蹲着下滑，具有一定的初速度，到达最右侧时，人在A点的重力势能小于B点的重力势能，若开始时人具有的动能大于增加的重力势能与转化的内能之和，则到达B点后可能具有一定的速度，能继续滑动到C点，故B不符合题意；
C、若人站立着从A开始滑行，到达U形滑台另一侧 最高位置B点时，若是全蹲着，则此时重力势能小于A点的重力势能，则A点部分重力势能转化为动能，动能此时不为零，所以运动员会继续向前滑行 ，滑到滑台C处，故C不符合题意；
D、若人站立着开始由静止滑行，到达U形滑台另 一侧时静止时，两点的动能相同，由于机械能变小 ，所以人在右侧的重力势能小于A点的重力势能， 人不会到达B点和C点，故D符合题意。
故答案为：D。
16．【答案】（1）B和E
（2）A→B→C
（3）蛋白质
（4）分解者和非生物
【知识点】生态系统的成分；生物之间的食物联系（食物链、食物网）；能量流动和物质循环
【解析】【分析】（1）生态系统是指在一定地域内生物与环境形成的统一的整体。生态系统的组成包括非生物部分和生物部分。非生物部分有阳光、空气、水、温度、土壤（泥沙）等；生物部分包括生产者（绿色植物）、消费者（动物）、分解者（细菌和真菌）。
（2）能量是生态系统的动力，是一切生命活动的基础．在生态系统中能量开始于太阳辐射能的固定，结束于生物体的完全分解，绿色植物固定的太阳光能沿着食物链的单向传递叫做能量流动。能量在沿着食物链传递的过程中逐级递减，在生态系统中只有绿色植物才能进行光合作用固定太阳能。
【解答】（1）初级消费者是指直接以生产者为食的生物，通常是草食性动物。在食物链中，生产者通常为植物，初级消费者则是以植物为食的动物。根据题目描述，图中字母B和E代表的生物是初级消费者。
（2）在食物链中，能量传递的效率通常为10%左右，因此食物链越短，能量损失越少，C生物获得的能量越多。图中的食物链有：A→B→C、A→E→D→C；其中A→B→C是一条较短的食物链，C生物可以通过这条食物链获得最多的能量。
（3）在湿地生态系统中，氮元素主要通过雷电固氮、生物固氮等形式进入水体和泥土中，被植物吸收，最终在植物体内合成 蛋白质 。蛋白质是生物体重要的氮源和构成生物体结构的基础物质，在生态系统中氮元素的循环中起着关键作用，并沿着食物链进行循环。
（4）生态系统的组成包括生物成分和非生物成分。图中所示的生物成分包括生产者、消费者，没有分解者；因此，作为生态系统，还缺少的是非生物成分，如阳光、水、空气等；还有生物部分中的分解者。
（1）初级消费者是指直接以生产者为食的生物，通常是草食性动物。在食物链中，生产者通常为植物，初级消费者则是以植物为食的动物。根据题目描述，图中字母B和E代表的生物是初级消费者。
（2）在食物链中，能量传递的效率通常为10%左右，因此食物链越短，能量损失越少，C生物获得的能量越多。图中的食物链有：A→B→C、A→E→D→C；其中A→B→C是一条较短的食物链，C生物可以通过这条食物链获得最多的能量。
（3）在湿地生态系统中，氮元素主要通过雷电固氮、生物固氮等形式进入水体和泥土中，被植物吸收，最终在植物体内合成 蛋白质 。蛋白质是生物体重要的氮源和构成生物体结构的基础物质，在生态系统中氮元素的循环中起着关键作用，并沿着食物链进行循环。
（4）生态系统的组成包括生物成分和非生物成分。图中所示的生物成分包括生产者、消费者，没有分解者；因此，作为生态系统，还缺少的是非生物成分，如阳光、水、空气等；还有生物部分中的分解者。
17．【答案】（1）遗传特性；插入目的基因
（2）右心房
（3）没有；控制传染源
【知识点】血液循环；遗传物质的传递；传染病的预防措施
【解析】【分析】（1）病原体侵入人体后，刺激淋巴细胞产生一种抵抗该病原体的特殊蛋白质即抗体，引起淋巴细胞产生抗体的物质就是抗原。
（2）血液在心脏和全部血管所组成的管道系统中的循环流动叫做血液循环，根据循环途径的不同，血液循环分为体循环和肺循环两部分；体循环和肺循环组成一条完整的循环途径，为人体各个组织细胞不断的运来养料和氧，又不断地运走二氧化碳等废物。
【解答】（1）基因编辑技术是一种通过改变基因来改变生物遗传特性的技术。这种技术能够精确地修改生物的DNA序列，从而实现对生物性状的定向改造。基因编辑通常有两种主要方法：删除目的基因和插入目的基因。观察右图，可以看出图中所示的方法是在原有基因的基础上进行了添加或替换，即插入了新的基因片段，因此这种方法属于插入目的基因。
（2）在手术过程中，通过静脉注射的药物会首先进入人体的静脉血管。由于静脉血管与腔静脉相连，且腔静脉与心脏的右心房相连；所以药物会首先流入人体内移植心脏的右心房，然后经过血液循环被输送到全身各处。
（3）病毒与细菌是两种不同的微生物。它们之间的主要区别在于病毒没有细胞结构，而细菌具有完整的细胞结构。病毒只含有一种遗传物质DNA或RNA，并且必须寄生在活细胞内才能生存和繁殖。而细菌则具有完整的细胞器和细胞壁等结构，能够独立进行生命活动。
从控制传染病流行的三个环节来看，给甲型流感患者服用奥司他韦属于控制传染源。传染病的流行需要三个基本条件：传染源、传播途径和易感人群。控制传染源是预防传染病的重要措施之一，它可以通过隔离、治疗患者或消灭病原体等方式来实现。给甲型流感患者服用奥司他韦可以抑制病毒的复制和传播，从而控制传染源，减少传染病的传播风险。
（1）基因编辑技术是一种通过改变基因来改变生物遗传特性的技术。这种技术能够精确地修改生物的DNA序列，从而实现对生物性状的定向改造。基因编辑通常有两种主要方法：删除目的基因和插入目的基因。观察右图，可以看出图中所示的方法是在原有基因的基础上进行了添加或替换，即插入了新的基因片段，因此这种方法属于插入目的基因。
（2）在手术过程中，通过静脉注射的药物会首先进入人体的静脉血管。由于静脉血管与腔静脉相连，且腔静脉与心脏的右心房相连；所以药物会首先流入人体内移植心脏的右心房，然后经过血液循环被输送到全身各处。
（3）病毒与细菌是两种不同的微生物。它们之间的主要区别在于病毒没有细胞结构，而细菌具有完整的细胞结构。病毒只含有一种遗传物质DNA或RNA，并且必须寄生在活细胞内才能生存和繁殖。而细菌则具有完整的细胞器和细胞壁等结构，能够独立进行生命活动。
从控制传染病流行的三个环节来看，给甲型流感患者服用奥司他韦属于控制传染源。传染病的流行需要三个基本条件：传染源、传播途径和易感人群。控制传染源是预防传染病的重要措施之一，它可以通过隔离、治疗患者或消灭病原体等方式来实现。给甲型流感患者服用奥司他韦可以抑制病毒的复制和传播，从而控制传染源，减少传染病的传播风险。
18．【答案】硝酸锌；锌离子
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据金属活动性Zn＞Cu＞Ag，向硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，进行分析解答。
（2）根据锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，进行分析解答。
【解答】（1）在金属活动顺序中，锌的活动性强于铜，铜的活动性强于银，向硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，过滤，向固体A中加入稀盐酸，产生气泡，说明固体A中含有锌、铜和银，说明锌是过量的，则B中含有的溶质是硝酸锌[或Zn(NO3)2]；
（2）图乙表示的是稀盐酸与固体A反应前后，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜、银不与稀盐酸反应，由溶液中离子的变化，则“○”表示的是锌离子，其离子符号为Zn2+。
19．【答案】（1）做功
（2）汽轮机
（3）15
【知识点】能量的相互转化和转移；热量的计算；热机的工作原理
【解析】【分析】（1）改变物体内能的方法有做功和热传递，做功属于能量的转化，热传递属于能量的转移；内燃机的做功冲程，内能转化为机械能；压缩冲程，机械能转为内能。
（2）核电站发电过程中，核反应堆内发生核裂变，将核能转化为内能，使水变成高温高压的蒸汽。
蒸汽进入汽轮机，推动汽轮机的叶轮转动，将内能转化为机械能。
（3）热量公式：Q = cmt。
【解答】（1）叶轮在热空气推动下转动，利用内能做功，将内能转化为机械能，与热机冲程中做功冲程的能量转化相同。
（2）汽轮机工作时，利用内能转化为机械能，从而带动发电机发电，因此汽轮机的能量转化与（1）中的能量的转化相同。
（3）蜡烛燃烧产生的热量全部用来加热水，则水吸收的热量为，则可使水升高的温度为
（1）叶轮在热空气推动下转动，利用内能做功，将内能转化为机械能，与热机冲程中做功冲程的能量转化相同。
（2）汽轮机工作时，利用内能转化为机械能，从而带动发电机发电，因此汽轮机的能量转化与（1）中的能量的转化相同。
（3）蜡烛燃烧产生的热量全部用来加热水，则水吸收的热量为，则可使水升高的温度为
20．【答案】氢离子与氢氧根离子结合成水分子；、HCl；步骤Ⅰ中石蕊变红已可以确定溶液中盐酸过量；甲
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据中和的原理分析；
（2）根据实验现象分析；
（3）根据骤Ⅰ中石蕊变红已可以确定溶液中盐酸过量分析；
（4）根据Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，进行分析解答。
【解答】（1）氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，从微观角度分析反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子。
（2）氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，溶液中一定含有氯化钡，取样，滴加少量紫色石蕊试剂，变红色，说明溶液中含有氯化氢，所以甲中反应后溶液中溶质组成是BaCl2、HCl；
（3）氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，溶液中一定含有氯化钡，步骤Ⅰ中石蕊变红已可以确定溶液中盐酸过量，所以方案二中步骤Ⅱ多余；
（4）Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液的导电率为0；氢氧化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，导电性不可能为0。由此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠的曲线。
21．【答案】减小；增大；B
【知识点】电路的动态分析；电磁继电器的组成、原理和特点
【解析】【分析】（1）在控制电路中，当压敏电阻R2受到的压力F增大时，其阻值减小，根据欧姆定律可知电路中电流的变化，再根据电磁铁中电流增大时磁性增强判断此时电磁铁的磁性的变化；
（2）超载自动报警系统实质就是电磁继电器的应用，电梯超载时，衔铁被电磁铁吸住，触点K与触点B接触，电铃工作电路接通。
【解答】当电梯所载人数增多时，在控制电路中，压敏电阻R受到的压力会增大，其阻值减小，电路中的总电阻减小，根据欧姆定律可知，电路中的电流增大，电流增大时电磁铁的磁性增强，磁性达到一定程度时，衔铁被电磁铁吸下，触点区与触点B接触，电铃报警，电梯超载时，电铃响起，且电梯不工作。
22．【答案】右；滑动变阻器断路；2.25
【知识点】测定小灯泡的功率
【解析】【分析】（1）为了保护电路，应将滑动变阻器移至阻值最大处；
（2）闭合开关，移动滑动变阻器的滑片，发现小灯泡始终不亮，电流表示数为0，说明电路可能断路，电压表有示数，说明电压表与电源连通，电压表被串联在电路中，则与电压表并联的电路以外的电路是完好的，则与电压表并联的电路断路了；
（3）根据串联电路电压规律求出滑动变阻器两端电压，由图乙确定灯泡额定电流，利用P=UI求出小灯泡的额定功率。
【解答】（1）实验前为了保护电路，应将滑动变阻器移至阻值最大处，即做右端。
（2）串联电路中无电流，说明电路发生断路，电压表有示数，说明与电压表并联的滑动变阻器出现断路，此时电压表串联接入电路，测电源电压，因此故障为滑动变阻器断路。
（3）已知电路串联，电源电压为6V，灯泡正常发光的电压为4.5V，则当滑动变阻器的电压为1.5V时，可测出灯泡的额定功率，由乙图可知，此时电路中的电流为0.5A，则小灯泡的额定功率为
23．【答案】BaCO3、CuSO4；BaSO4；NaOH、NaCl、BaCl2；AB
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）不同的物质在水中溶解性不同，一些物质溶解后会使溶液呈现特定的颜色。如CuSO4溶于水，溶液呈蓝色。根据溶液颜色可以初步判断某些物质是否存在，这是物质鉴别的一个重要依据。若溶液无色，则可排除含有如CuSO4等有颜色的物质。
（2）复分解反应发生的条件之一是有沉淀生成。当两种化合物相互交换成分后，若生成的物质在水中的溶解度较小，就会以沉淀的形式析出。
（3）根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀等知识进行分析。
【解答】（1）固体粉末加水溶解得到无色溶液，所以样品中一定不含碳酸钡、硫酸铜，所以（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是：BaCO3、CuSO4；
（2）碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡，水和二氧化碳，故白色沉淀为硫酸钡；
（3）加入的氯化钡是过量的，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，无色溶液D一定含有的溶质是：NaOH、NaCl、BaCl2；
（4）固体粉末中一定含有Na2CO3、NaOH，可能含有NaCl，故选：AB。
24．【答案】液面升高的高度；液面升高的高度随酒精浓度的增加而减小；葡萄糖 + 氧气 → 二氧化碳 + 水 + 能量；有影响；有氧呼吸会消耗葡萄糖并产生二氧化碳
【知识点】真菌的主要特点
【解析】【分析】生物技术是指人们以现代生命科学为基础，结合其他科学的原理，采用先进的科学手段，按照预先的设计改造生物体或加工生物原料，为人类生产出所需产品或达到某种目的。
微生物的发酵技术在食品、药品的制作中具有重要意义，如制作米酒就利用酵母菌发酵而成的，属于发酵技术。添加酒曲的作用是酿酒时要加入酵母菌，在无氧的条件下，酵母菌能分解葡萄糖产生酒精和二氧化碳。
【解答】（1）实验中通过测量液面升高的高度来间接反映酵母菌无氧呼吸的强度。气球体积的增大导致液面上升，液面升高的高度与酵母菌无氧呼吸产生的二氧化碳量成正比，因此可以通过液面升高的高度来反映酵母菌无氧呼吸的强度。
（2）若假设成立，推测的实验结果为：
在无酒精环境下（即加入蒸馏水的组），酵母菌无氧呼吸最强，气球体积变化最大，液面上升最高。
随着酒精浓度的增加，酵母菌无氧呼吸受到抑制，气球体积变化逐渐减小，液面上升的高度也逐渐减小。
在最高浓度酒精环境下（80%酒精），酵母菌无氧呼吸几乎不发生，气球体积几乎无变化，液面几乎不变。
即随着酒精浓度的增加，液面升高的高度会逐渐减小。
（3）酵母菌有氧呼吸的文字表达式为： 葡萄糖 + 氧气 → 二氧化碳 + 水 + 能量 。
有氧呼吸对实验结果有影响，因为有氧呼吸会消耗葡萄糖并产生二氧化碳，这会干扰无氧呼吸产生的二氧化碳量的测量，从而影响实验结果。
25．【答案】（1）钢球推动木块移动的距离；钢球
（2）速度一定时，物体的质量越大，动能越大
（3）B
【知识点】动能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）将小球动能的大小通过木块移动的距离来反映，是一种转换的思想；
（2）研究动能的大小与速度关系时，控制质量相同，速度不同；应选择同一小球，这样可以保证小球的质量相同；速度是通过控制小球在斜面上的高度来实现的；
（3）没有能量损失时，动能与势能是相互转化的，在转化过程中机械能守恒。
【解答】（1）物体由于运动而具有的能叫作动能，实验中是通过观察钢球推动木块移动的距离来判断钢球的动能大小，钢球的动能越大，推动钢球移动的距离越大。
（2）比较甲、丙两次实验可知，钢球的质量、下落的高度相同，钢球到达水平面时的速度相同，钢球推动木块移动的距离不同，可以探究物体的动能与质量之间的关系，可以得到的结论是：速度一定时，物体的质量越大，动能越大。
（3）在凸形滑道运动的物体，在运动到最高点的过程中，要将动能转化为重力势能，运动速度小于初速度；在下落过程中不计滑道的摩擦，机械能守恒，重力势能再全部转化为动能，速度等于初速度；在凹形滑道运动的物体，在运动到最低点的过程中，要将重力势能转化为动能，运动速度大于初速度；此后在上升过程中，不计滑道的摩擦，机械能守恒，动能再全部转化为重力势能，速度等于初速度；因此在凸形滑道运动物体的平均速度小于在凹形滑道运动物体的速度，由可知，通过A滑道用的时间为t1大于通过B滑道用的时间为t2。
（1）[1][2]物体由于运动而具有的能叫作动能，实验中是通过观察钢球推动木块移动的距离来判断钢球的动能大小，钢球的动能越大，推动钢球移动的距离越大。
（2）比较甲、丙两次实验可知，钢球的质量、下落的高度相同，钢球到达水平面时的速度相同，钢球推动木块移动的距离不同，可以探究物体的动能与质量之间的关系，可以得到的结论是：速度一定时，物体的质量越大，动能越大。
（3）在凸形滑道运动的物体，在运动到最高点的过程中，要将动能转化为重力势能，运动速度小于初速度；在下落过程中不计滑道的摩擦，机械能守恒，重力势能再全部转化为动能，速度等于初速度；在凹形滑道运动的物体，在运动到最低点的过程中，要将重力势能转化为动能，运动速度大于初速度；此后在上升过程中，不计滑道的摩擦，机械能守恒，动能再全部转化为重力势能，速度等于初速度；因此在凸形滑道运动物体的平均速度小于在凹形滑道运动物体的速度，由可知，通过A滑道用的时间为t1大于通过B滑道用的时间为t2。
26．【答案】（1）1
（2）向试管3中加入酚酞，溶液显红色，说明溶液显碱性，证明氢氧化钠存在，则氢氧化钠部分变质（合理即可）
（3）将残留在装置中的二氧化碳排入装置C中完全吸收，使实验结果更精确（合理即可）
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，碳酸钠和盐酸反应会产生二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应会生成白色沉淀碳酸钙来分析解答；
（2）根据氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，要先检验并除去碳酸钠来分析解答；
（3）根据装置C中的碱石灰能吸收二氧化碳，装置C增重的质量就是生成二氧化碳的质量来分析解答；
（4）根据步骤③中通入N2可以使二氧化碳能被装置C完全吸收来分析解答。
【解答】（1）碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液都显碱性，加入酚酞后，溶液变红，所以试管1不能能达到实验目的；证明氢氧化钠是否变质，主要是判断碳酸钠的存在，试管2中有气泡产生，说明有二氧化碳生成，而碳酸钠与盐酸生成二氧化碳，证明碳酸钠的存在；试管3，加入氯化钡后，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，证明碳酸钠的存在，因此试管2和3都可以证明氢氧化钠发生了变质；
（2）实验1加入指示剂无法判断，设计实验时还需要验证氢氧化钠和碳酸钠两者，实验2加入了足量盐酸，此时溶质为氯化钠和盐酸，无法验证，实验2加入足量氯化钡，碳酸钠生成了沉淀，若有氢氧化钠剩余，则溶液显碱性，因此只要验证氢氧化钠存在即可，所以选择实验3进行验证；此时实验3试管内碳酸钠全部消耗完毕，若加入酚酞，溶液显红色，说明溶液显碱性，证明氢氧化钠存在；若不变色，则氢氧化钠全部变质；
（3）完全反应后，装置中残留的二氧化碳，要用氮气将其排出，被C装置全部吸收减少误差。
（1）碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液都显碱性，加入酚酞后，溶液变红，所以试管1不能能达到实验目的；证明氢氧化钠是否变质，主要是判断碳酸钠的存在，试管2中有气泡产生，说明有二氧化碳生成，而碳酸钠与盐酸生成二氧化碳，证明碳酸钠的存在；试管3，加入氯化钡后，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，证明碳酸钠的存在，因此试管2和3都可以证明氢氧化钠发生了变质；
（2）实验1加入指示剂无法判断，设计实验时还需要验证氢氧化钠和碳酸钠两者，实验2加入了足量盐酸，此时溶质为氯化钠和盐酸，无法验证，实验2加入足量氯化钡，碳酸钠生成了沉淀，若有氢氧化钠剩余，则溶液显碱性，因此只要验证氢氧化钠存在即可，所以选择实验3进行验证；此时实验3试管内碳酸钠全部消耗完毕，若加入酚酞，溶液显红色，说明溶液显碱性，证明氢氧化钠存在；若不变色，则氢氧化钠全部变质；
（3）完全反应后，装置中残留的二氧化碳，要用氮气将其排出，被C装置全部吸收减少误差。
27．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分
（2）H2SO4
（3）C
（4）Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据影响化学反应速率的因素进行分析；
（2）根据质量守恒定律分析；
（3）根据图示信息分析；
（4）根据硫酸与氢氧化钙反应的原理分析。
【解答】（1）溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）根据化学反应方程式： 可知，反应前有2个铜原子、2个硫原子、10个氧原子、4个氢原子，反应后已知有2个铜原子、2个氧原子，化学反应前后原子的种类和数目不变，所以2X中应含有2个硫原子、8个氧原子、4个氢原子，故X的化学式为H2SO4；
（3）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa顺且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在53～55℃内，故选C；
（4）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液（含有硫酸），硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O。
（1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）根据化学反应方程式： 可知，反应前有2个铜原子、2个硫原子、10个氧原子、4个氢原子，反应后已知有2个铜原子、2个氧原子，化学反应前后原子的种类和数目不变，所以2X中应含有2个硫原子、8个氧原子、4个氢原子，故X的化学式为H2SO4；
（3）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa顺且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在53～55℃内，故选C；
（4）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液（含有硫酸），硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O。
28．【答案】改变电路中电流大小；19个；选择方案Ⅱ，由图丁方案Ⅱ可知，长灯带并联，由于并联电路中一条短灯带损坏，其它灯带仍能正常工作；电压均为，电路安全且亮度高；方案Ⅰ中长灯带串联，一条短灯带损坏，其它灯带均不能正常工作，根据串联电路分压特点，每条短灯带两端电压小，亮度低。；a、c
【知识点】实物的电路连接；滑动变阻器的原理及其使用；家庭电路的组成与连接
【解析】【分析】（1）滑动变阻器改变电路中电流从而使得小灯泡正常发光；
（2）根据灯泡正常发光时的电压和串联电路的特点分析解答；
（3）根据电路的通断选择合适的接线柱。
【解答】（1）彩灯泡正常工作时的电流为0.25A，所以滑动变阻器在这个实验中可以改变电路中电流大小，使电流达到彩灯泡正常工作进的电流0.25A。
（2）①由图乙可知，电压表选择0~15V量程，分度值为0.5V，示数为12V，所以彩灯泡正常工作所需电压为12V，所以一条短灯带中至少要串联彩灯泡数量
所以一条短灯带中至少要串联19个彩灯泡。
②选择方案Ⅱ，由图丁方案Ⅱ可知，长灯带并联，由于并联电路中一条短灯带损坏，其它灯带仍能正常工作；电压均为，电路安全且亮度高；方案Ⅰ中长灯带串联，一条短灯带损坏，其它灯带均不能正常工作，根据串联电路分压特点，每条短灯带两端电压小，亮度低。
（3）分析图戊可知，当选择a、c接入电路时，金属片2常温下与金属片1接触，电路处于通路；升温后发生形变并与金属片1断开，电路处于断路；温度降低后，又恢复通路，为了实现“一亮一暗”交替闪烁效果，应选择a、c两个接线柱。
29．【答案】（1）反应物的种类对化学反应快慢的影响
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（3）
【知识点】控制变量法；书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据控制变量法，再结合题目信息进行分析解答；
（2）根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析解答；
（3）根据控制变量法，再结合题目信息进行分析解答；
（4）根据控制变量法，再结合题目信息进行分析解答；根据实验⑤和④对比，反应物的种类和反应物的量相同，实验⑤的温度更高，反应速率更快，则完全反应所需时间⑤比④短，产生氢气的质量相同来分析解答。
【解答】（1）①②组实验中的变量是金属的种类不同，实验结果是完全反应所需时间不同，则①②组实验的研究课题是反应物的种类对化学反应快慢的影响；
（2）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）利用控制变量法知，③④是浓度不同的盐酸和铁粉反应，由曲线Ⅰ看出实验④完全反应所需的时间是8min，而实验③完全反应所需的时间是11min，则反应物的浓度越大，反应速率越快，实验⑤和④对比，反应物的种类和反应物的量相同，实验⑤的温度更高，反应速率更快，则完全反应所需时间⑤比④短，产生氢气的质量相同，实验⑤的曲线在曲线I的左边，实验⑤的曲线图为：。
（1）①②组实验中的变量是金属的种类不同，实验结果是完全反应所需时间不同，则①②组实验的研究课题是反应物的种类对化学反应快慢的影响；
（2）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）利用控制变量法知，③④是浓度不同的盐酸和铁粉反应，由曲线Ⅰ看出实验④完全反应所需的时间是8min，而实验③完全反应所需的时间是11min，则反应物的浓度越大，反应速率越快，实验⑤和④对比，反应物的种类和反应物的量相同，实验⑤的温度更高，反应速率更快，则完全反应所需时间⑤比④短，产生氢气的质量相同，实验⑤的曲线在曲线I的左边，实验⑤的曲线图为：。
30．【答案】（1）由图可知，当v=50km/h时，汽车受到的阻力F=4000N，根据二力平衡可知汽车受到的牵引力
F牵=F=4000N
汽车行驶的路程
s=vt=50km/h×0.5h=25km=2.5×104m
牵引力做的功
W=Fs=4000N×2.5×104m=1×108J
（2）燃料完全燃烧放出的总热量
Q放=mq=8kg×4.5×107J/kg=3.6×108J
（3）内燃机的效率
【知识点】功的计算公式的应用；热量的计算
【解析】【分析】（1）利用速度公式求出通过的路程，再通过图象找出对应的阻力，根据汽车匀速行驶时牵引力与阻力相等，最后利用公式W=Fs计算汽车牵引力做的功；
（2）根据Q放=mq求燃料完全燃烧放出的热量；
（3）有用能量等于牵引力做的功加上增加的电能，利用效率公式求内燃机的效率。
【解答】（1）由图可知，当v=50km/h时，汽车受到的阻力F=4000N，根据二力平衡可知汽车受到的牵引力
F牵=F=4000N
汽车行驶的路程
s=vt=50km/h×0.5h=25km=2.5×104m
牵引力做的功
W=Fs=4000N×2.5×104m=1×108J
（2）燃料完全燃烧放出的总热量
Q放=mq=8kg×4.5×107J/kg=3.6×108J
（3）内燃机的效率
（1）由图可知，当v=50km/h时，汽车受到的阻力F=4000N，根据二力平衡可知汽车受到的牵引力
F牵=F=4000N
汽车行驶的路程
s=vt=50km/h×0.5h=25km=2.5×104m
牵引力做的功
W=Fs=4000N×2.5×104m=1×108J
（2）燃料完全燃烧放出的总热量
Q放=mq=8kg×4.5×107J/kg=3.6×108J
（3）内燃机的效率
31．【答案】（1）衣物的重力G=mg=2kg×10N/kg=20N
悬挂衣物的挂钩对杠杆的作用力为FC=G=20N
（2）力臂是指从支点到力的作用线的垂直距离。画出F1的力臂，如图所示：
由直角三角形的知识可知，拉力F1的力臂
杠杆水平平衡，则FC的方向与杠杆垂直，其力臂等于OC的长（如上图所示），即LC=OC=0.5m
根据杠杆的平衡条件可得F1L1=FCLC
即F1×0.5m=20N×0.5m
解得悬线拉力F1的大小为F1=20N
【知识点】杠杆的平衡条件
【解析】【分析】（1）根据G=mg求出衣物的重力；悬挂衣物的挂钩对杠杆的作用力等于衣物重力的大小；
（2）力臂是指从支点到力的作用线的垂直距离。画出F1的力臂，根据直角三角形的知识得出F1力臂的大小，根据杠杆的平衡条件求出悬线拉力F1的大小。
【解答】（1）衣物的重力G=mg=2kg×10N/kg=20N
悬挂衣物的挂钩对杠杆的作用力为FC=G=20N
（2）力臂是指从支点到力的作用线的垂直距离。画出F1的力臂，如图所示：
由直角三角形的知识可知，拉力F1的力臂
杠杆水平平衡，则FC的方向与杠杆垂直，其力臂等于OC的长（如上图所示），即LC=OC=0.5m
根据杠杆的平衡条件可得F1L1=FCLC
即F1×0.5m=20N×0.5m
解得悬线拉力F1的大小为F1=20N
（1）衣物的重力G=mg=2kg×10N/kg=20N
悬挂衣物的挂钩对杠杆的作用力为FC=G=20N
（2）力臂是指从支点到力的作用线的垂直距离。画出F1的力臂，如图所示：
由直角三角形的知识可知，拉力F1的力臂
杠杆水平平衡，则FC的方向与杠杆垂直，其力臂等于OC的长（如上图所示），即LC=OC=0.5m
根据杠杆的平衡条件可得F1L1=FCLC
即F1×0.5m=20N×0.5m
解得悬线拉力F1的大小为F1=20N
32．【答案】乙；设10gCu-Al合金层样品粉末中铝的质量为xx=9g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据表中的数据对比分析合金样品粉末与稀硫酸恰好完全反应的实验；
（2）根据生成的氢气的质量求出铝的质量，即可求出该合金样品中铝的质量分数。
【解答】（1）由实验甲和实验乙对比，可得知10g合金样品粉末全部反应生成了1g氢气，实验乙和实验丙对比，可得知50g稀硫酸全部反应生成了1g氢气。综上所述，实验乙中的两物质恰好完全反应；
（2）设10gCu-Al合金层样品粉末中铝的质量为x
x=9g
答：该合金样品粉末中铝的质量分数为90%。
33．【答案】（1）低温
（2）图乙中该电热桌垫低温档时消耗的功率是
（3）当两电阻并联时，电路中电阻最小，根据可知，电功率最大，处于高温档，则当电热桌垫处于高温档时，20分钟内产生的热量是
【知识点】电功计算公式的应用
【解析】【分析】 （1）由图乙可知，当S1闭合、S2断开时，R1、R2串联，当开关S1、S2都闭合时，只有R2工作，根据串联电路的特点和可知电热桌垫高温挡和低温挡的电路连接；（2）根据串联电路的特点求出R1、R2的串联总电阻，根据可求出该电热桌垫低温挡时消耗的功率；
（4）根据可求出电热桌垫处于高温挡时的电功率，根据Q=W=Pt求出20分钟内产生的热量。
【解答】（1）乙图中，当闭合、断开时电路为两电阻串联，此时电路中总电阻最大，根据可知，电功率最小，电热桌垫处于低温档。
（2）图乙中该电热桌垫低温档时消耗的功率是
（3）图丙中，当两电阻并联时，电路中电阻最小，根据可知，电功率最大，处于高温档，则当电热桌垫处于高温档时，20分钟内产生的热量是
（1）乙图中，当闭合、断开时电路为两电阻串联，此时电路中总电阻最大，根据可知，电功率最小，电热桌垫处于低温档。
（2）图乙中该电热桌垫低温档时消耗的功率是
（3）图丙中，当两电阻并联时，电路中电阻最小，根据可知，电功率最大，处于高温档，则当电热桌垫处于高温档时，20分钟内产生的热量是
34．【答案】（1）合格
（2）设：恰好完全反应时，需氯化钙质量是x，
x=11.1g，
答：碳酸钠恰好完全反应时需要氯化钙为11.1g。
（3）将过量的氯化钙溶液改为过量的稀盐酸
【知识点】物质除杂或净化；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸易挥发。
【解答】（1）根据评价量表，从“试剂的种类”角度评价所选择的试剂氯化钙过量时会引入新杂质，即引入杂质氯化钙，属于是合格；
（3）合理的改进意见：将过量的氯化钙溶液改为过量的稀盐酸，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发结晶时过量的盐酸中的氯化氢挥发出去，能够得到纯净的氯化钠。
（1）根据评价量表，从“试剂的种类”角度评价所选择的试剂氯化钙过量时会引入新杂质，即引入杂质氯化钙，属于是合格；
（2）见答案；
（3）合理的改进意见：将过量的氯化钙溶液改为过量的稀盐酸，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发结晶时过量的盐酸中的氯化氢挥发出去，能够得到纯净的氯化钠。
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