专题测评验收卷(三) (满分:100分)
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是 ( )
NaCl HCl
CO2 NaOH
2.(2023·盐城响水清源中学高二期末)下列说法正确的是 ( )
熔点:金刚石>晶体硅>碳化硅
熔点:邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛
电负性:Na
熔、沸点:HF3.SiCl4的分子结构与CCl4类似,对其作出如下推测,其中不正确的是 ( )
SiCl4是分子晶体
常温常压下SiCl4是气体
SiCl4分子的内部原子间以共价键结合
SiCl4的熔点高于CCl4
4.(2024·阜阳三中高二调考)有关晶体的结构如图所示,下列说法正确的是 ( )
在NaCl晶体中,每个晶胞平均占有8个Cl-
在CsCl晶体中,距Cl-最近的Cs+有4个
在金刚石晶体中,最小的环上有12个C原子
在CO2晶胞中,1个分子周围有12个紧邻分子
5.下列说法中正确的是 ( )
C60汽化和I2升华克服的作用力不相同
CH3—O—CH3和CH3CH2OH的分子式相同,它们的熔点相近
CH3COONa和CH3COOH溶于水时,破坏的化学键都是离子键
常温下TiCl4是无色透明液体,熔点-23.2 ℃,沸点136.2 ℃,所以TiCl4属于分子晶体
6.(2022·湖北卷)某立方卤化物可用于制作光电材料,其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 ( )
Ca2+的配位数为6
与F-距离最近的是K+
该物质的化学式为KCaF3
若F-换为Cl-,则晶胞棱长将改变
7.下列关于σ键和π键的理解不正确的是 ( )
σ键一般能单独形成,而π键一般不能单独形成
σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转
碳碳双键中一定有一个σ键、一个π键,碳碳三键中一定有一个σ键、两个π键
CH3—CH3、CH2CH2、CH≡CH中σ键键能相等,π键键能也相等
8.Al2O3在一定条件下可转化为硬度大、熔点高的氮化铝晶体,其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 ( )
氮化铝属于离子晶体
氮化铝可用于制造切割金属的刀具
1个氮化铝晶胞中含有9个Al原子
氮化铝晶体中Al原子和N原子数目之比为2∶3
9.(2023·长春五中高二期末)原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,如图为Ge单晶晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0),B为(,0,),C为(,,0)。则D原子的坐标参数为 ( )
10.下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属同种类型的是 ( )
碘与干冰分别受热变为气体
硝酸铵与硝酸分别受热变为气体
氯化钠与氯化氢分别溶解在水中
二氧化硅晶体与冰分别受热熔化
11.在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮,这种高聚氮的N—N键的键能为160 kJ·mol-1(N2的键能为942 kJ·mol-1),晶体片段结构如图所示。又发现利用N2可制取出N5、N3。含的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是 ( )
按键型分类,该晶体中含有非极性共价键
含的化合物中既有离子键又有共价键
高聚氮与N2、N3、N5、、N60互为同素异形体
这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料
12.(2023·沈阳第120中学高二月考)铜和氧形成的一种离子化合物晶胞、C60晶胞如下图所示,下列说法中错误的是 ( )
铜和氧形成的离子化合物中,阳离子的电荷数为+2
C60晶体采用的是分子密堆积方式,与每个C60距离最近且等距离的C60有12个
C60是分子晶体,冰晶体中水分子的配位数是4
基态铜原子的外围电子排布式为3d104s1
13.观察下列模型示意图并结合有关信息,判断下列说法不正确的是 ( )
晶体硼(晶 体中含12 个B原子) SF6 S8 HCN
结构模型 示意图
备注 熔点2 180 ℃ 易溶于CS2
晶体硼属于共价晶体,结构单元中含有30个B—B键,含有20个正三角形
SF6的结构为正八面体
S8属于共价晶体
HCN的结构式为H—C≡N
14.已知冰晶石(Na3AlF6)熔融时的电离方程式为Na3AlF63Na++Al。现有冰晶石的结构单元如图所示,位于大立方体顶点和面心,位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,是图中、中的一种。下列说法不正确的是 ( )
冰晶石是离子晶体
大立方体的体心处代表Al3+
与Na+距离相等且最近的Na+有8个
冰晶石晶体的密度约为 g·cm-3
二、非选择题(本题包括4小题,共58分)
15.(12分)(1)(8分)分析下列物质的物理性质,判断其晶体类型:
①碳化铝,黄色晶体,熔点2 200 ℃,熔融态不导电: ;
②溴化铝,无色晶体,熔点98 ℃,熔融态不导电: ;
③五氟化钒,无色晶体,熔点19.5 ℃,易溶于乙醇、氯仿、丙酮中: ;
④溴化钾,无色晶体,熔融时或溶于水中都能导电: 。
(2)(4分)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物,XX'型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。如图是部分卤素单质和XX'型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高,其原因是 。
试推测ICl的沸点所处的最小范围 。
16.(14分)下列各图为几种晶体或晶胞的结构示意图。
请回答下列问题:
(1)(2分)这些晶体中,粒子之间以共价键结合形成的晶体是 。
(2)(2分)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为 。
(3)(4分)NaCl晶胞与MgO晶胞相同,NaCl晶体的晶格能 (填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能,原因是 。
(4)(4分)每个Cu晶胞中实际拥有 个铜原子,CaCl2晶体中Ca2+的配位数为 。
(5)(2分)冰的熔点远高于干冰,除因为H2O是极性分子、CO2是非极性分子外,还有一个重要的原因是 。
17.(16分)现有原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素,其中X是原子半径最小的元素,Y原子在基态时其最外层电子数是其内层电子数的2倍,Q原子在基态时其2p原子轨道上有2个未成对电子,W元素的原子中3d能级上有4个未成对电子。回答下列问题:
(1)(2分)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是 。
(2)(4分)元素W能形成多种配合物,其中W(CO)5在常温下呈液态,熔点为-20.5 ℃,沸点为103 ℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断W(CO)5晶体属于
(填晶体类型)晶体,该晶体中W的化合价为 。
(3)(4分)下列说法正确的是 (填字母序号)。
A.分子晶体中,共价键的键能越大,该分子晶体的熔、沸点越高
B.电负性顺序:XC.因为CaO中的离子键比KCl的强,所以KCl比CaO的熔点低
D.H2YO3的分子结构中含有一个非羟基氧,故其为中强酸
(4)(6分)Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图所示,与一个阴离子距离最近且相等的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。
已知该晶胞的密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞棱长为 cm。(用含ρ、NA的代数式表示)
18.(16分)(1)(6分)ⅢA族磷化物均为共价化合物,被广泛用于高温技术、新型电子产品等领域。
①实验测定磷化铝和磷化铟的熔点分别为2 000、1 070 ℃,从结构角度说明其熔点差异的原因 。
②磷化硼是一种半导体材料,晶胞结构如下图所示。磷化硼的化学式是 ,已知晶胞边长a pm,阿伏加德罗常数为NA,磷化硼晶体的密度是 g·cm-3。(1 pm=10-10cm)
(2)(4分)TiO2通过氮掺杂反应生成TiO2-aNb,可表示如图,则TiO2-aNb晶体中a= ,b= 。
(3)(6分)PbS是一种重要的半导体材料,具有NaCl型结构(如图),其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得PbS的晶胞参数为a=0.594 nm。
①已知坐标参数:A(0,0,0),B,则C的坐标参数为 。(1分)
②PbS晶体中Pb2+的配位数为 (1分),r(S2-)为 (2分)nm。(已知=1.414)
③PbS晶体的密度为 (2分) g·cm-3。(列出计算式即可)
专题测评验收卷(三)
1.D [NaCl中只含有离子键，A与题意不符；HCl中只含有共价键，B与题意不符；CO2中只含有共价键，C与题意不符；NaOH中含有的钠离子、氢氧根离子间的离子键，氢氧根离子内存在共价键，D符合题意。]
2.C [三者都为共价晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，因此熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故A错误；由于对羟基苯甲醛含有分子间氢键，邻羟基苯甲醛含有分子内氢键，分子间氢键使得熔点升高，因此熔点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛，故B错误；同周期从左到右电负性逐渐增大，因此电负性：Na＜P＜Cl，故C正确；HF含有分子间氢键，分子间氢键使得熔点升高，因此熔沸点：HCl＜HF，HCl、HBr、HI三者，结构和组成相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，故D错误。]
3.B [SiCl4的分子结构与CCl4相似，CCl4属于分子晶体，则SiCl4是分子晶体，A正确；SiCl4与CCl4是组成和结构相似的分子晶体，前者相对分子质量较大，故其分子间作用力较大，熔、沸点较高，常温常压下CCl4是液体，故SiCl4不可能为气体，B错误，D正确；CCl4分子是由极性键形成的非极性分子，则SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子，C正确。]
4.D [在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有12×＋1＝4个Cl－，A错误；在CsCl晶体中，以体心的Cs＋分析，距Cs＋最近的Cl－有8个，距Cl－最近的Cs＋有8个，B错误；在金刚石晶体中，根据图中信息得到最小的环上有6个C原子，C错误；根据CO2晶胞，以顶点的二氧化碳分子分析，与面心的二氧化碳分子紧邻，每个横截面有4个，总共有3个横截面，因此1个分子周围有12个紧邻分子，D正确。]
5.D [A中C60、I2均为分子晶体，汽化或升华时均克服范德华力；B中CH3CH2OH分子间可形成氢键，其熔、沸点比CH3—O—CH3高；C中CH3COONa溶于水破坏离子键，CH3COOH溶于水破坏共价键。]
6.B [A.Ca2＋配位数为与其距离最近且等距离的F－的个数，如图所示，Ca2＋位于体心，F－位于面心，所以Ca2＋配位数为6，A正确；B.F－与K＋的最近距离为棱长的，F－与Ca2＋的最近距离为棱长的，所以与F－距离最近的是Ca2＋，B错误；C.K＋位于顶点，所以K＋个数＝×8＝1，F－位于面心，F－个数＝×6＝3，Ca2＋位于体心，所以Ca2＋个数＝1，综上，该物质的化学式为KCaF3，C正确；D.F－与Cl－半径不同，替换后晶胞棱长将改变，D正确。]
7.D [分子中可只含σ键，但含π键时一定含σ键，则σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成，故A正确；σ键为轴对称，π键为镜面对称，则σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转，故B正确；双键、三键中均只含1个σ键，其余为π键，则碳碳双键中有一个σ键、一个π键，碳碳三键中有一个σ键、两个π键，故C正确。]
8.B [根据氮化铝晶体的性质，可知其属于共价晶体，可用于制造切割金属的刀具；根据晶胞结构可知，1个氮化铝晶胞中含有Al原子的个数为1＋4×＋4×＝2，N原子的个数为2×＋2×＋1＝2，Al原子和N原子数目之比为1∶1。综上可知，B项正确。]
9.A [根据各个原子的相对位置可知，D在各个方向的处，则D原子的坐标参数为(，，)。]
10.A [碘与干冰都是分子晶体，受热变为气体所克服的粒子间相互作用都为分子间作用力，类型相同，故A正确；硝酸铵为离子晶体，受热变为气体克服的粒子间相互作用为离子键，硝酸是分子晶体，受热变为气体所克服的粒子间相互作用为分子间作用力，类型不相同，故B错误；氯化钠为离子晶体，溶解在水中克服的粒子间相互作用为离子键，氯化氢是分子晶体，溶解在水中所克服的共价键，类型不相同，故C错误；二氧化硅晶体是共价晶体，受热熔化克服的粒子间相互作用为共价键，冰是分子晶体，受热熔化所克服的粒子间相互作用为分子间作用力，类型不相同，故D错误。]
11.C [高聚氮中含N—N键，则该晶体中含有非极性共价键，故A正确；含N的化合物为离子化合物，还存在N—N键，则含N的化合物中既有离子键又有共价键，故B正确；同素异形体的分析对象为单质，而N为离子，与单质不能互为同素异形体，故C错误；N—N键易断裂，高聚氮能量较高，则固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料，故D正确。]
12.A [利用均摊法可知，铜离子个数为4，氧离子个数8×＋1＝2，该离子化合物的化学式为Cu2O，铜离子电荷数为＋1，A错误；C60是典型的分子晶体，是分子密堆积，分子间作用力只有范德华力，以一个C60分子为中心，其周围最多可以有12个紧邻的分子，B正确；只含分子的晶体称为分子晶体，而C60是典型的分子晶体；每个水分子都能结合另外4个水分子，形成四面体结构，所以水分子的配位数为4，C正确；在构建基态原子时，应符合能量最低原理，而当原子轨道上的电子为半满或全满时，能量较低，所以基态铜原子的外围电子排布式为3d104s1，D正确。]
13.C [A项，晶体硼为立体网状结构，且熔点高，应为共价晶体，设晶体硼的结构单元中有x个三角形，则所含B原子数N(B)＝3x×＝12，解得x＝20，故B—B键的个数N(B—B)＝3×20×＝30；B项，SF6为空间对称结构，是正八面体；C项，S8为小分子物质，且易溶于CS2，应为非极性分子组成的分子晶体；D项，根据价键理论可知，C、N之间应形成三键。]
14.B [由冰晶石熔融时能发生电离，可知冰晶石是离子晶体，A项正确；每个晶胞中含有的个数为8×＋6×＝4，的个数为12×＋8＝11，根据冰晶石的化学式可知，AlF与Na＋的个数比为1∶3，故与必然表示同一种微粒，即为Na＋，B项错误；与Na＋距离相等且最近的Na＋有8个，C项正确；晶体的密度为
g·cm－3≈ g·cm－3，D项正确。]
15.(1)①共价晶体 ②分子晶体 ③分子晶体 ④离子晶体 (2)相对分子质量越大，分子间的作用力越强 介于Br2的沸点和IBr的沸点之间
16.(1)金刚石晶体
(2)金刚石、MgO、CaCl2、冰、干冰
(3)小于 MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数，且r(Mg2＋)(4)4 8 (5)H2O分子之间存在氢键
解析 (1)只有共价晶体的粒子之间全以共价键结合。(2)离子晶体的熔点与离子半径及离子所带电荷有关，离子半径越小，离子所带电荷越多，则离子晶体熔点越高。金刚石是共价晶体，熔点最高，冰、干冰均为分子晶体，冰中存在氢键，冰的熔点高于干冰。(4)铜晶胞实际占有铜原子数用均摊法分析得8×＋6×＝4，根据氯化钙的晶胞图可知Ca2＋的配位数为8，Cl－的配位数为4。
17.(1)NH3分子间存在氢键
(2)分子 0
(3)BC (4)立方体
解析 原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，则X是H元素；Y原子在基态时其最外层电子数是其内层电子数的2倍，则Y是C元素；Q原子在基态时其2p原子轨道上有2个未成对电子，原子序数大于碳，则Q为O元素；Z的原子序数介于碳、氧之间，则Z为N元素；W元素的原子中3d能级上有4个未成对电子，外围电子排布为3d64s2，则W为Fe元素。(1)化合物ZX3是NH3，在氨分子之间除了存在范德华力外还存在氢键，使其沸点比分子间只有范德华力的化合物CH4高。(2)W(CO)5在常温下呈液态，熔、沸点较低，易溶于非极性溶剂，所以据此可判断W(CO)5晶体属于分子晶体，在化合物中所有元素正负化合价的代数和为0。(3)分子晶体中，共价键的键能越大，分子的稳定性越强，而分子晶体的熔、沸点与化学键的强弱无关，A项错误；元素的非金属性越强，其电负性就越大，元素的非金属性：H＜C＜N＜O，所以电负性：X＜Y＜Z＜Q，B项正确；KCl、CaO均属于离子晶体，离子所带电荷数越多、离子半径越小，离子键越强，其熔、沸点就越高，所以KCl比CaO的熔点低，C项正确；H2CO3为弱酸，D项错误。(4)晶胞中白色球数目为8，黑色球数目为8×＋6×＝4，则白色球为钠离子、黑色球为氧离子，与一个氧离子距离最近且相等的钠离子有8个，形成立方体结构；根据均摊法可知，在一个晶胞中含Na＋的个数是8，含有O2－的个数是4，设晶胞棱长为a cm，则＝ρ，整理可得a＝。
18.(1)①磷化铝和磷化铟属于共价晶体，由于Al、In为同主族元素，随着原子序数的递增，核外电子层数逐渐增加，原子半径Al②BP
(2) (3)①(，，) ②6 0.210
③
解析 (1)①磷化铝和磷化铟属于共价晶体，由于Al、In为同主族元素，随着原子序数的递增，核外电子层数逐渐增加，原子半径Al(2)TiO2－aNb晶胞中Ti原子数为1＋4×＋8×＝4，N原子数为，O原子数为1＋7×＋7×＝，则Ti、O、N的原子个数之比为4∶∶＝1∶∶，即2－a＝，a＝，b＝。(3)①根据图示，A(0，0，0)，A为坐标原点，B，B在底面的中心，则边长为1，C在体心，因此C的坐标参数为(，，)；②在PbS晶胞中Pb2＋与周围的6个S2－的距离相等且最小，配位数为6；晶胞中S2－采用面心立方最密堆积方式，晶胞参数为a＝0.594 nm，则4r(S2－)＝×0.594 nm，解得r(S2－)＝0.210 nm；③PbS晶胞具有NaCl型结构，PbS晶胞中含有阴阳离子数目相等，如S2－的个数＝8×＋6×＝4，则晶体的密度
＝＝ g·cm－3。(共43张PPT)
专题测评验收卷
(三)
专题3 微粒间作用力与物质性质
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( )
A.NaCl B.HCl C.CO2 D.NaOH
解析 NaCl中只含有离子键，A与题意不符；HCl中只含有共价键，B与题意不符；CO2中只含有共价键，C与题意不符；NaOH中含有的钠离子、氢氧根离子间的离子键，氢氧根离子内存在共价键，D符合题意。
D
2.(2023·盐城响水清源中学高二期末)下列说法正确的是( )
A.熔点：金刚石＞晶体硅＞碳化硅
B.熔点：邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛
C.电负性：Na＜P＜Cl
D.熔、沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
C
解析 三者都为共价晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，因此熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故A错误；由于对羟基苯甲醛含有分子间氢键，邻羟基苯甲醛含有分子内氢键，分子间氢键使得熔点升高，因此熔点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛，故B错误；同周期从左到右电负性逐渐增大，因此电负性：Na＜P＜Cl，故C正确；HF含有分子间氢键，分子间氢键使得熔点升高，因此熔沸点：HCl＜HF，HCl、HBr、HI三者，结构和组成相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，故D错误。
3.SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是( )
A.SiCl4是分子晶体
B.常温常压下SiCl4是气体
C.SiCl4分子的内部原子间以共价键结合
D.SiCl4的熔点高于CCl4
解析 SiCl4的分子结构与CCl4相似，CCl4属于分子晶体，则SiCl4是分子晶体，A正确；SiCl4与CCl4是组成和结构相似的分子晶体，前者相对分子质量较大，故其分子间作用力较大，熔、沸点较高，常温常压下CCl4是液体，故SiCl4不可能为气体，B错误，D正确；CCl4分子是由极性键形成的非极性分子，则SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子，C正确。
B
4.(2024·阜阳三中高二调考)有关晶体的结构如图所示，下列说法正确的是( )
D
A.在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有8个Cl－
B.在CsCl晶体中，距Cl－最近的Cs＋有4个
C.在金刚石晶体中，最小的环上有12个C原子
D.在CO2晶胞中，1个分子周围有12个紧邻分子
5.下列说法中正确的是( )
A.C60汽化和I2升华克服的作用力不相同
B.CH3—O—CH3和CH3CH2OH的分子式相同，它们的熔点相近
C.CH3COONa和CH3COOH溶于水时，破坏的化学键都是离子键
D.常温下TiCl4是无色透明液体，熔点－23.2 ℃，沸点136.2 ℃，所以TiCl4属于分子晶体
D
解析 A中C60、I2均为分子晶体，汽化或升华时均克服范德华力；B中CH3CH2OH分子间可形成氢键，其熔、沸点比CH3—O—CH3高；C中CH3COONa溶于水破坏离子键，CH3COOH溶于水破坏共价键。
6.(2022·湖北卷)某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是( )
B
A.Ca2＋的配位数为6
B.与F－距离最近的是K＋
C.该物质的化学式为KCaF3
D.若F－换为Cl－，则晶胞棱长将改变
7.下列关于σ键和π键的理解不正确的是( )
A.σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成
B.σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
C.碳碳双键中一定有一个σ键、一个π键，碳碳三键中一定有一个σ键、两个π键
D.CH3—CH3、CH2===CH2、CH≡CH中σ键键能相等，π键键能也相等
D
解析 分子中可只含σ键，但含π键时一定含σ键，则σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成，故A正确；σ键为轴对称，π键为镜面对称，则σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转，故B正确；双键、三键中均只含1个σ键，其余为π键，则碳碳双键中有一个σ键、一个π键，碳碳三键中有一个σ键、两个π键，故C正确。
8.Al2O3在一定条件下可转化为硬度大、熔点高的氮化铝晶体，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是( )
B
A.氮化铝属于离子晶体
B.氮化铝可用于制造切割金属的刀具
C.1个氮化铝晶胞中含有9个Al原子
D.氮化铝晶体中Al原子和N原子数目之比为2∶3
A
10.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是( )
A.碘与干冰分别受热变为气体
B.硝酸铵与硝酸分别受热变为气体
C.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中
D.二氧化硅晶体与冰分别受热熔化
A
解析 碘与干冰都是分子晶体，受热变为气体所克服的粒子间相互作用都为分子间作用力，类型相同，故A正确；硝酸铵为离子晶体，受热变为气体克服的粒子间相互作用为离子键，硝酸是分子晶体，受热变为气体所克服的粒子间相互作用为分子间作用力，类型不相同，故B错误；氯化钠为离子晶体，溶解在水中克服的粒子间相互作用为离子键，氯化氢是分子晶体，溶解在水中所克服的共价键，类型不相同，故C错误；二氧化硅晶体是共价晶体，受热熔化克服的粒子间相互作用为共价键，冰是分子晶体，受热熔化所克服的粒子间相互作用为分子间作用力，类型不相同，故D错误。
11.在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N—N键的键能为160 kJ·mol－1(N2的键能为942 kJ·mol－1)，晶体片段结构如图所示。又发现利用N2可制取出N5、N3。含N的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是( )
C
12.(2023·沈阳第120中学高二月考)铜和氧形成的一种离子化合物晶胞、C60晶胞如下图所示，下列说法中错误的是( )
A
A.铜和氧形成的离子化合物中，阳离子的
电荷数为＋2
B.C60晶体采用的是分子密堆积方式，与
每个C60距离最近且等距离的C60有12个
C.C60是分子晶体，冰晶体中水分子的配位数是4
D.基态铜原子的外围电子排布式为3d104s1
13.观察下列模型示意图并结合有关信息，判断下列说法不正确的是( )
C
晶体硼(晶体中 含12个B原子) SF6 S8 HCN
结构模型 示意图
备注 熔点2 180 ℃ 易溶于CS2
A.晶体硼属于共价晶体，结构单元中含有30个B—B键，含有20个正三角形
B.SF6的结构为正八面体
C.S8属于共价晶体
D.HCN的结构式为H—C≡N
B
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
15.(12分)(1)分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
①碳化铝，黄色晶体，熔点2 200 ℃，熔融态不导电：________；
②溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不导电：________；
③五氟化钒，无色晶体，熔点19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中：________；
④溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电：__________。
共价晶体
分子晶体
分子晶体
离子晶体
(2)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。如图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是_________________________________________。
试推测ICl的沸点所处的最小范围_____________________________________。
相对分子质量越大，分子间的作用力越强
介于Br2的沸点和IBr的沸点之间
16.(14分)下列各图为几种晶体或晶胞的结构示意图。
请回答下列问题：
(1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是________________。
金刚石晶体
解析 只有共价晶体的粒子之间全以共价键结合。
(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_______________________________。
金刚石、MgO、CaCl2、冰、干冰
解析 离子晶体的熔点与离子半径及离子所带电荷有关，离子半径越小，离子所带电荷越多，则离子晶体熔点越高。金刚石是共价晶体，熔点最高，冰、干冰均为分子晶体，冰中存在氢键，冰的熔点高于干冰。
(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能，原因是____________________________________________________________________
_______________。
小于
MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数，且r(Mg2＋)(4)每个Cu晶胞中实际拥有________个铜原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。
4
8
(5)冰的熔点远高于干冰，除因为H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是__________________
_______。
H2O分子之间存在
氢键
17.(16分)现有原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子在基态时其最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子在基态时其2p原子轨道上有2个未成对电子，W元素的原子中3d能级上有4个未成对电子。回答下列问题：
(1)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是_____________________。
NH3分子间存在氢键
解析 原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，则X是H元素；Y原子在基态时其最外层电子数是其内层电子数的2倍，则Y是C元素；Q原子在基态时其2p原子轨道上有2个未成对电子，原子序数大于碳，则Q为O元素；Z的原子序数介于碳、氧之间，则Z为N元素；W元素的原子中3d能级上有4个未成对电子，外围电子排布为3d64s2，则W为Fe元素。化合物ZX3是NH3，在氨分子之间除了存在范德华力外还存在氢键，使其沸点比分子间只有范德华力的化合物CH4高。
(2)元素W能形成多种配合物，其中W(CO)5在常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)5晶体属于_______(填晶体类型)晶体，该晶体中W的化合价为_______。
分子
0
解析 W(CO)5在常温下呈液态，熔、沸点较低，易溶于非极性溶剂，所以据此可判断W(CO)5晶体属于分子晶体，在化合物中所有元素正负化合价的代数和为0。
(3)下列说法正确的是________(填字母序号)。
A.分子晶体中，共价键的键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高
B.电负性顺序：X＜Y＜Z＜Q
C.因为CaO中的离子键比KCl的强，所以KCl比CaO的熔点低
D.H2YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸
BC
解析 分子晶体中，共价键的键能越大，分子的稳定性越强，而分子晶体的熔、沸点与化学键的强弱无关，A项错误；元素的非金属性越强，其电负性就越大，元素的非金属性：H＜C＜N＜O，所以电负性：X＜Y＜Z＜Q，B项正确；KCl、CaO均属于离子晶体，离子所带电荷数越多、离子半径越小，离子键越强，其熔、沸点就越高，所以KCl比CaO的熔点低，C项正确；H2CO3为弱酸，D项错误。
(4)Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图所示，与一个阴离子距离最近且相等的所有阳离子为顶点构成的几何体为_________。
已知该晶胞的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，
则晶胞棱长为________ cm。(用含ρ、NA的代数式表示)
立方体
18.(16分)(1)ⅢA族磷化物均为共价化合物，被广泛用于高温技术、新型电子产品等领域。
①实验测定磷化铝和磷化铟的熔点分别为2 000、1 070 ℃，从结构角度说明其熔点差异的原因_____________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
磷化铝和磷化铟属于共价晶体，由于Al、In为同主族元素，随着原子序数的递增，核外电子层数逐渐增加，原子半径Al②磷化硼是一种半导体材料，晶胞结构如下图所示。磷化硼的化学式是________，已知晶胞边长a pm，阿伏加德罗常数为NA，磷化硼晶体的密度是
_____________________ g·cm－3。(1 pm＝10－10cm)
BP
(3)PbS是一种重要的半导体材料，具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得PbS的晶胞参数为a＝0.594 nm。
6
0.210