第2课时 物质的转化 化学反应的分类
[核心素养发展目标] 1.熟知物质之间转化的类型，并同时掌握物质之间转化的条件。2.掌握四种基本反应类型，能从化合价改变的角度判断氧化还原反应。3.依据化学反应的分类，更全面地了解化学反应的类型，培养变化观念和证据推理能力。
一、物质的转化
1.不同类别物质间的转化
(1)在初中阶段，我们已经学习了一些物质转化的知识。请以钙、碳两种元素的单质和化合物的转化关系为例，按要求填写下表。
物质的转化反应 实例(化学方程式，标注必要的反应条件)
单质→化合物 _________________________________________、 _________________________________________
碱性氧化物→碱
酸性氧化物→酸
酸→盐
碱→盐
碱性氧化物→盐
酸性氧化物→盐
盐→盐
盐→氧化物
(2)物质间的转化总结
2.物质间转化条件
(1)复分解反应的条件
通常有 析出、 放出或有 等物质生成，如MgCl2溶液与NaOH溶液反应：_____________________________。
(2)酸性氧化物与碱性氧化物可以发生化合反应，如 。
(3)置换反应发生的条件
金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以置换出排在后面的金属(或H+)。如Fe置换Cu的化学方程式： ；锌粒与稀硫酸反应的化学方程式： 。
(4)无机化合物与有机化合物在一定条件下可以相互转化
①无机化合物转化为有机化合物
1828年，德国化学家 通过蒸发氰酸铵(NH4CNO)水溶液得到了 ，打破了无机物与有机物之间不可转化的观念，揭开了人工合成有机化合物的序幕。
②有机化合物转化为无机化合物
例如：甲烷燃烧生成CO2和H2O；葡萄糖(C6H12O6)在动物体内经缓慢氧化转化为CO2和H2O等。
思考 写出下列物质之间转化的化学方程式。
CuCuOCuSO4Cu(OH)2CuSO4Cu
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
1.正误判断
(1)可用Fe2O3与H2O反应制取Fe(OH)3 ( )
(2)只有利用酸碱中和反应才能生成盐 ( )
(3)非金属单质与O2反应一定得到酸性氧化物 ( )
(4)酸性氧化物都能与水化合生成酸 ( )
(5)常见的酸性氧化物与碱性氧化物可以发生化合反应，生成盐类物质 ( )
2.(2024·连云港高一上段考)下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是 ( )
A.Zn→ZnSO4 B.CuO→CuCl2
C.CaCO3→CO2 D.NaOH→Na2SO4
3.氯化镁是一种盐，请按要求写出一个生成氯化镁的化学方程式。
(1)置换反应： ；
(2)碱与酸反应： ；
(3)盐与酸反应： ；
(4)盐与盐反应： ；
(5)碱性氧化物与酸反应： 。
二、化学反应的分类
1.四种基本反应类型
在初中阶段，我们根据反应物、生成物的类别和数量，将化学反应分为四种基本类型。填写下表并用实例加以说明。
反应通式 反应类型 定义 实例(化学方程式，写一例即可)
A+B===C 反应 由 或 物质生成另一种物质的反应
C===A+B 反应 由 生成两种或两种以上其他物质的反应
AB+C===A+CB 反应 一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种 的反应
AB+CD===AD+CB 反应 互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
思考1 讨论一氧化碳还原氧化铜的反应：CO+CuOCO2+Cu，它属于哪种基本反应类型？该反应说明什么问题？
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
思考2 分析上述四类反应实例中元素化合价的变化，你能得出什么结论。
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
2.氧化还原反应与非氧化还原反应
(1)概念
有元素化合价发生变化的反应称为 反应，元素化合价不发生变化的反应称为 反应。
(2)判断依据
判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是看该反应前后各元素的 有没有发生变化。
思考3 (1)请指出下列各反应对应的四种基本反应类型：
①2NO+O2===2NO2
②CO2+CaO===CaCO3
③NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
④2KClO32KCl+3O2↑
⑤Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
⑥Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
⑦HCl+KOH===KCl+H2O
⑧BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
(2)上述各反应属于氧化还原反应的是 (填序号)。
1.正误判断
(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失 ( )
(2)氧化还原反应中所有元素化合价都一定发生变化 ( )
(3)有单质参加的反应一定是氧化还原反应 ( )
(4)2CO+O22CO2既是化合反应，又是氧化还原反应 ( )
2.(2024·河北邢台高一上段考)2023年4月，香山科学会议第742次学术讨论会上，专家指出二氧化碳利用技术潜力巨大。一种火力发电厂烟气中CO2的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.捕捉室中发生了化合反应
B.煅烧室中发生反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑
C.固态二氧化碳俗称干冰，广泛用于冷藏奶制品和人工降雨
D.上图中出现的氧化物有4种
3.化学反应按照不同的分类方法可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。回答下列问题：
①2Na+Cl2===2NaCl
②2Fe+3Cl22FeCl3
③C+H2O(g)CO+H2
④2H2O2H2↑+O2↑
⑤Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4↓
⑥H2O2+H2SS↓+2H2O
(1)既是氧化还原反应又是化合反应的为 (填序号，下同)。
(2)属于非氧化还原反应的为 。
(3)不属于四种基本反应类型的为 。
(4)属于置换反应的为 。
答案精析
一、
1.(1)2Ca+O22CaO C+O2CO2 CaO+H2OCa(OH)2 CO2+H2OH2CO3 H2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2H2O Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O CaO+2HClCaCl2+H2O CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O CaCO3CaO+CO2↑
2.(1)沉淀 气体 水 MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl (2)CaO+CO2CaCO3 (3)Fe+CuSO4FeSO4+Cu Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ (4)①维勒 尿素［CO(NH2)2］
思考 ①2Cu+O22CuO；
②CuO+H2SO4CuSO4+H2O；
③CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4；
④Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O；
⑤Fe+CuSO4Cu+FeSO4。
应用体验
1.(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
2.B
3.(1)Mg+2HClMgCl2+H2↑
(2)Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O
(3)MgCO3+2HClMgCl2+CO2↑+H2O
(4)MgSO4+BaCl2MgCl2+BaSO4↓
(5)MgO+2HClMgCl2+H2O
二、
1.化合 两种 两种以上 CaO+H2OCa(OH)2 分解 一种物质 2H2O22H2O+O2↑ 置换 化合物 Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 复分解 两种化合物 AgNO3+HClAgCl↓+HNO3
思考1 这个反应用现有的分类方法无法划分，说明四种基本反应类型不能包括所有反应。
思考2 置换反应中元素化合价一定发生变化，复分解反应中元素化合价一定不变，化合反应和分解反应中有的元素化合价发生变化，有的元素化合价不变。
2.(1)氧化还原 非氧化还原 (2)化合价
思考3 (1)①化合反应 ②化合反应 ③分解反应 ④分解反应 ⑤置换反应 ⑥置换反应 ⑦复分解反应 ⑧复分解反应 (2)①④⑤⑥
应用体验
1.(1)× (2)× (3)× (4)√
2.D
3.(1)①② (2)⑤ (3)⑥ (4)③(共70张PPT)
专题1 第一单元
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物质的转化 化学反应的分类
第2课时
核心素养
发展目标
1.熟知物质之间转化的类型，并同时掌握物质之间转化的条件。
2.掌握四种基本反应类型，能从化合价改变的角度判断氧化还原反应。
3.依据化学反应的分类，更全面地了解化学反应的类型，培养变化观念和证据推理能力。
内容索引
一、物质的转化
二、化学反应的分类
课时对点练
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一
物质的转化
1.不同类别物质间的转化
(1)在初中阶段，我们已经学习了一些物质转化的知识。请以钙、碳两种元素的单质和化合物的转化关系为例，按要求填写下表。
一
物质的转化
物质的转化反应 实例(化学方程式，标注必要的反应条件)
单质→化合物
________________________________
碱性氧化物→碱 _______________________
酸性氧化物→酸 ____________________
酸→盐 _________________________________
碱→盐 ______________________________
2Ca+O2===2CaO、C+O2 CO2
CaO+H2O===Ca(OH)2
CO2+H2O===H2CO3
H2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2H2O
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
物质的转化反应 实例(化学方程式，标注必要的反应条件)
碱性氧化物→盐 __________________________
酸性氧化物→盐 ______________________________
盐→盐 ________________________________
盐→氧化物
________________________
CaO+2HCl===CaCl2+H2O
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3 CaO+CO2↑
(2)物质间的转化总结
2.物质间转化条件
(1)复分解反应的条件
通常有 析出、 放出或有 等物质生成，如MgCl2溶液与NaOH溶液反应： 。
(2)酸性氧化物与碱性氧化物可以发生化合反应，如 。
沉淀
气体
水
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
CaO+CO2===CaCO3
(3)置换反应发生的条件
金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以置换出排在后面的金属(或H+)。如Fe置换Cu的化学方程式： ；锌粒与稀硫酸反应的化学方程式： 。
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
(4)无机化合物与有机化合物在一定条件下可以相互转化
①无机化合物转化为有机化合物
1828年，德国化学家 通过蒸发氰酸铵(NH4CNO)水溶液得到了____
____________，打破了无机物与有机物之间不可转化的观念，揭开了人工合成有机化合物的序幕。
②有机化合物转化为无机化合物
例如：甲烷燃烧生成CO2和H2O；葡萄糖(C6H12O6)在动物体内经缓慢氧化转化为CO2和H2O等。
维勒
尿素
［CO(NH2)2］
写出下列物质之间转化的化学方程式。
思考
Cu
CuO
CuSO4
Cu(OH)2
CuSO4
Cu
提示 ①2Cu+O2 2CuO；
②CuO+H2SO4===CuSO4+H2O；
③CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4；
④Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O；
⑤Fe+CuSO4===Cu+FeSO4。
1.正误判断
(1)可用Fe2O3与H2O反应制取Fe(OH)3
(2)只有利用酸碱中和反应才能生成盐
(3)非金属单质与O2反应一定得到酸性氧化物
(4)酸性氧化物都能与水化合生成酸
(5)常见的酸性氧化物与碱性氧化物可以发生化合反应，生成盐类物质
×
×
√
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2.(2024·连云港高一上段考)下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是
A.Zn→ZnSO4
B.CuO→CuCl2
C.CaCO3→CO2
D.NaOH→Na2SO4
√
Zn可与CuSO4溶液发生置换反应生成ZnSO4，A项错误；
CaCO3可高温分解生成CO2，C项错误；
NaOH可与MgSO4发生复分解反应生成Na2SO4，D项错误。
3.氯化镁是一种盐，请按要求写出一个生成氯化镁的化学方程式。
(1)置换反应： ；
(2)碱与酸反应： ；
(3)盐与酸反应： ；
(4)盐与盐反应： ；
(5)碱性氧化物与酸反应： 。
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O
MgCO3+2HCl===MgCl2+CO2↑+H2O
MgSO4+BaCl2===MgCl2+BaSO4↓
MgO+2HCl===MgCl2+H2O
归纳总结
(1)酸性氧化物不一定能与水反应生成酸，如SiO2不溶于水；碱性氧化物不一定能与水反应生成碱，如Fe2O3是碱性氧化物，但它不能与水反应。
(2)单质到盐的转化
返回
部分金属单质
碱性氧化物
碱
盐；
部分非金属单质
酸性氧化物
酸
盐。
(3)物质之间的转化需要一定的条件，如高温、光照、点燃等。
化学反应的分类
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二
1.四种基本反应类型
在初中阶段，我们根据反应物、生成物的类别和数量，将化学反应分为四种基本类型。填写下表并用实例加以说明。
二
化学反应的分类
反应通式 反应类型 定义 实例(化学方程式，写一例即可)
A+B===C _____反应 由 或 物质生成另一种物质的反应 ____________________
化合
两种
两种以上
CaO+H2O===Ca(OH)2
反应通式 反应类型 定义 实例(化学方程式，写一例即可)
C===A+B _____反应 由 生成两种或两种以上其他物质的反应
__________________
____________
AB+C===A+CB _____反应 一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种 的反应 ________________
_______________
分解
一种物质
2H2O2
2H2O+O2↑
置换
化合物
Zn+H2SO4===
ZnSO4+H2↑
反应通式 反应类型 定义 实例(化学方程式，写一例即可)
AB+CD=== AD+CB _______反应 ___________互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 _____________________________
复分解
两种化合物
AgNO3+HCl===AgCl↓
+HNO3
讨论一氧化碳还原氧化铜的反应：CO+CuO CO2+Cu，它属于哪种基本反应类型？该反应说明什么问题？
思考1
提示 这个反应用现有的分类方法无法划分，说明四种基本反应类型不能包括所有反应。
分析上述四类反应实例中元素化合价的变化，你能得出什么结论。
思考2
提示 置换反应中元素化合价一定发生变化，复分解反应中元素化合价一定不变，化合反应和分解反应中有的元素化合价发生变化，有的元素化合价不变。
2.氧化还原反应与非氧化还原反应
(1)概念
有元素化合价发生变化的反应称为 反应，元素化合价不发生变化的反应称为 反应。
(2)判断依据
判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是看该反应前后各元素的_____
____有没有发生变化。
氧化还原
非氧化还原
化合
价
(1)请指出下列各反应对应的四种基本反应类型：
①2NO+O2===2NO2 _____________
②CO2+CaO===CaCO3 _____________
思考3
③NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O _____________
④2KClO3 2KCl+3O2↑ _____________
化合反应
化合反应
分解反应
分解反应
⑤Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ _____________
⑥Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu _____________
⑦HCl+KOH===KCl+H2O ________________
⑧BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl ________________
(2)上述各反应属于氧化还原反应的是 (填序号)。
思考3
置换反应
置换反应
复分解反应
复分解反应
①④⑤⑥
归纳总结
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
特别提醒 ①分解反应：有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；②化合反应：有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；③有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2 2O3。
1.正误判断
(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失
(2)氧化还原反应中所有元素化合价都一定发生变化
(3)有单质参加的反应一定是氧化还原反应
(4)2CO+O2 2CO2既是化合反应，又是氧化还原反应
√
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×
×
2.(2024·河北邢台高一上段考)2023年4月，香山科学会议第742次学术讨论会上，专家指出二氧化碳利用技术潜力巨大。一种火力发电厂烟气中CO2的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是
A.捕捉室中发生了化合反应
B.煅烧室中发生反应的化学方程式
为CaCO3 CaO+CO2↑
C.固态二氧化碳俗称干冰，广泛用于冷藏奶制品和人工降雨
D.上图中出现的氧化物有4种
√
如图中出现的氧化物有二氧化碳、氧化钙、一氧化碳3种，故选D。
3.化学反应按照不同的分类方法可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。回答下列问题：
①2Na+Cl2===2NaCl ②2Fe+3Cl2 2FeCl3
③C+H2O(g) CO+H2 ④2H2O 2H2↑+O2↑
⑤Na2SO4+BaCl2 2NaCl+BaSO4↓ ⑥H2O2+H2S S↓+2H2O
(1)既是氧化还原反应又是化合反应的为 (填序号，下同)。
①②
①2Na+Cl2===2NaCl ②2Fe+3Cl2 2FeCl3
③C+H2O(g) CO+H2 ④2H2O 2H2↑+O2↑
⑤Na2SO4+BaCl2 2NaCl+BaSO4↓ ⑥H2O2+H2S S↓+2H2O
(2)属于非氧化还原反应的为 。
(3)不属于四种基本反应类型的为 。
(4)属于置换反应的为 。
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课时对点练
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对点训练
题组一 物质的转化
1.(2024·常州高一上段考)物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及化学变化的是
A.木炭燃烧 B.光合作用
C.冰块融化 D.钢铁生锈
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木炭燃烧、光合作用、钢铁生锈都有新物质生成，发生化学变化；冰块融化，固态水变为液态水，没有生成新物质，属于物理变化，故选C。
对点训练
2.(2024·盐城高一上段考)下列变化不能通过一步化学反应实现的是
A.BaCl2→BaSO4
B.CuO→Cu(OH)2
C.NaOH→Na2SO4
D.MgSO4→Mg(OH)2
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A项，BaCl2溶液与硫酸或可溶性硫酸盐溶液反应能生成BaSO4沉淀，能通过一步化学反应实现；
B项，CuO不溶于水，不能与水反应生成Cu(OH)2，不能通过一步化学反应实现；
C项，NaOH溶液与硫酸反应能生成Na2SO4，能通过一步化学反应实现；
D项，MgSO4溶液与NaOH溶液反应能生成Mg(OH)2沉淀，能通过一步化学反应实现。
对点训练
3.(2024·张家界高一上段考)X、Y、Z、W各代表一种物质，若X+Y===
Z+W，则X和Y的反应不可能是
A.盐和盐的反应
B.碱性氧化物和水的反应
C.酸与碱的反应
D.酸性氧化物和碱的反应
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盐和盐反应能生成两种新盐，A可能；
碱性氧化物和水反应生成相应的碱，只生成一种物质，B不可能；
酸和碱反应生成盐和水，C可能；
碱和酸性氧化物反应生成盐和水，D可能。
对点训练
选项 甲 乙 丙
A H2SO4 H2 H2O
B NaOH NaCl NaNO3
C C CO CO2
D Ca(OH)2 CaCl2 CaCO3
4.(2024·泉州高一上段考)物质甲、乙、丙的转化关系如图所示，“→”表示反应可以一步实现(部分物质和反应条件已省略)，下列选项不能实现图示转化关系的是
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NaOH与HCl反应产生NaCl、H2O，NaOH与Mg(NO3)2反应产生Mg(OH)2沉淀和NaNO3，NaCl与AgNO3溶液反应产生AgCl、NaNO3，但NaNO3不能通过一步反应转化为NaCl，故选B。
对点训练
题组二 化学反应的分类
5.下列关于化学反应类型的叙述正确的是
A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B.复分解反应一定没有单质参加
C.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D.分解反应的生成物中一定有单质
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CuO+2HCl===CuCl2+H2O中有盐和水生成，该反应不是中和反应，A项错误；
复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，无单质参加，B项正确；
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2中生成一种单质和一种化合物，该反应不是置换反应，C项错误；
CaCO3 CO2↑+CaO，该分解反应无单质生成，D项错误。
对点训练
6.现有A、B、C、D四种物质，它们分别是Fe、HCl稀溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液四种物质中的一种，它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图：
则物质B为
A.Fe B.HCl稀溶液
C.NaOH溶液 D.AgNO3溶液
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对点训练
物质B与A发生中和反应，则B为酸或碱，又由于B与C可发生置换反应，可判断B为HCl稀溶液。
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对点训练
7.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是
A.有单质生成的反应一定属于氧化还原反应
B.置换反应都是氧化还原反应，所以3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2既是置换
反应又是氧化还原反应
C.3O2 2O3是氧化还原反应
D.复分解反应一定不是氧化还原反应
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对点训练
置换反应都是氧化还原反应，但CO与Fe2O3的反应不是置换反应，故B错误；
反应前后氧元素的化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应，故C错误；
复分解反应过程中反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有元素化合价的变化，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故D正确。
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对点训练
8.下列化学反应既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是
A.NH4Cl+NaOH NH3↑+H2O+NaCl
B.4NH3+6NO===5N2+6H2O
C.Cl2+2KBr===Br2+2KCl
D.NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
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C项既属于置换反应又属于氧化还原反应。
9.(2024·石家庄高一检测)关于物质转化规律“单质 (酸性或碱性)氧
化物 酸或碱→盐”说法正确的是
A.若单质为碳，氧化物可以为CO
B.“Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3”符合该转化规律
C.若钠元素可实现转化，则碱为Na2CO3
D.单质铁能实现上述物质间的转化
综合强化
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CO不是酸性氧化物，不能与水反应生成酸，A项错误；
钙与氧气反应生成CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3，B项正确；
Na2CO3属于盐，不是碱，C项错误；
铁与氧气反应生成Fe3O4，不能与水反应生成碱，D项错误。
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10.(2024·苏州高一上段考)下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
综合强化
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A.Fe3O4
Fe
FeCl3
B.CuSO4溶液
Cu
CuO
C.H2O2
H2
H2O
D.CaCl2溶液
CaCO3
CO2
√
综合强化
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Fe和盐酸反应得到FeCl2，A项错误；
铁和硫酸铜溶液反应得到Cu单质，铜在氧气中加热得到氧化铜，B项正确；
H2O2受热分解产生氧气和水，无法得到氢气，C项错误；
CaCl2溶液中通入CO2无法反应得到碳酸钙，D项错误。
11.(2024·河北廊坊高一上段考)下列各选项中，不能满足如图转化关系的是
A.X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜
B.X为二氧化碳、Y为碳酸、Z为碳酸钙
C.X为碳酸钙、Y为氧化钙、Z为氢氧化钙
D.X为氢氧化钠、Y为氯化钠、Z为碳酸钠
综合强化
√
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综合强化
铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与铁反应可生成铜，A不符合题意；
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碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成
氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，C不符合题意；
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠不能一步生成碳酸钠，D符合题意。
综合强化
12.盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接生成盐的是
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A.①②③ B.①④⑥
C.②⑤⑥ D.全部
√
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综合强化
题中所列物质均可通过一步反应直接生成盐。具体实例：①金属单质→盐：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑；
②碱性氧化物→盐：CaO+2HCl===CaCl2+H2O；
③碱→盐：NaOH+HCl===NaCl+H2O；
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④非金属单质→盐：Cl2+Ca
CaCl2；
⑤酸性氧化物→盐：CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O；
⑥酸→盐：H2SO4+Zn===ZnSO4+H2↑。
综合强化
13.(2023·河北文安高一期中)“镁粉”是目前体育比赛中常用防滑剂，来保护运动员的生命安全。简称“镁粉”其实是不妥的，其实际的化学式为4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O。
(1)对其分类合理的是 (填字母)。
A.碱 B.碳酸盐
C.水合碱式盐 D.混合物
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C
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由物质的组成可知，镁粉的名称为四水碱式碳酸镁，属于水合碱式盐，故选C。
综合强化
(2)“镁粉”加热可生成水、二氧化碳、氧化镁，此反应类型为 反应，根据“镁粉”的分类，推断另一化学性质是它可以和 反应。
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分解
酸
“镁粉”加热生成水、CO2、氧化镁的反应为分解反应，“镁粉”能与酸反应生成可溶性镁盐、二氧化碳和水。
综合强化
(3)由于“镁粉”的防滑性能，体操运动员用它可以安全地抓握器械，所以在体操训练中广泛采用它，由此可推断其化学性质对人体是 (填“无害”或“有害”)的。
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无害
综合强化
14.(2024·厦门高一上段考)三星堆出土的青铜面具，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，请用学过的方法对其展开探究。
(1)根据以上信息可知Cu2(OH)2CO3的物理性质(写“色、态”)：_______
_______。
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绿色
固体
综合强化
(2)为了探究物质的性质，先要了解物质所属的类别，从不同分类标准分析“铜绿”不属于 (填字母)。
A.铜盐 B.碳酸盐
C.碱式盐 D.碱
E.含氧酸盐 F.无氧酸盐
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DF
碱式碳酸铜化学式为Cu2(OH)2CO3，属于铜盐、碳酸盐、碱式盐、含氧酸盐，故选DF。
综合强化
(3)你从“铜绿”的组成和类别预测它可能具有的性质是_____________
_____________(如热稳定性或与哪些物质反应，任写2点)。
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与酸反应、
受热易分解
铜绿为碱式盐，能与酸反应，同时铜绿化学式为Cu2(OH)2CO3，受热易分解。
综合强化
(4)经过实验探究，以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化：
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“铜绿
CuCl2
Cu(OH)2
CuO
Cu”
写出②可能的化学方程式： 。
③反应属于 反应(填基本反应类型)。写出④可能的化学方程式：
。
请从不同角度分析反应④的变化(仔细对比，写出其中两个变化)：
。
CuCl2+2NaOH===2NaCl+Cu(OH)2↓
分解
CuO+H2
Cu+H2O
颜色由黑色变为红色，氧化物变成单质或铜元素由+2价变为0价
综合强化
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反应①为Cu2(OH)2CO3与HCl反应，化学方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl
===2CuCl2+3H2O+CO2↑。反应②为氯化铜与碱反应生成Cu(OH)2，可能的化学方程式为CuCl2+2NaOH===2NaCl+Cu(OH)2↓。③是Cu(OH)2受热分解生成CuO和水，属于分解反应，④为CuO被还原生成Cu，可能的化学方程式为CuO+H2 Cu+H2O。反应④中黑色CuO转化为红色的单质铜，则存在变化为颜色由黑色变为红色，氧化物变成单质或铜元素由+2价变为0价。
综合强化
15.(2024·辽宁朝阳高一上段考)A、B、C、D是中学化学常见物质，如图是包含A、B、C、D和盐酸5种物质的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液间)能发生反应。
请回答下列问题：
(1)单质A不可能是 (填序号)。
①Mg ②Fe ③Cu ④C
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③④
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单质A能与盐酸反应，四种物质中Mg、Fe均能与盐酸反应生成盐和氢气，Cu和C都不能与盐酸反应，故选③④。
综合强化
(2)若B为铁锈的主要成分，则B与盐酸反应的化学方程式为____________________
________。
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Fe2O3+6HCl===2FeCl3
+3H2O
若B为铁锈的主要成分，则B为Fe2O3，其与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O。
综合强化
(3)若D为苛性钠，写出属于中和反应的化学方程式： 。
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NaOH+HCl===NaCl+H2O
若D为苛性钠，其与盐酸反应属于中和反应，反应的化学方程式为NaOH+HCl===NaCl+H2O。
综合强化
(4)若C为碳酸钠，将二氧化碳通入C溶液，可发生化合反应生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为________________________
____________。
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Na2CO3+CO2+H2O===
2NaHCO3
将CO2通入碳酸钠溶液，可反应生成NaHCO3，反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3。
返回作业1 物质的分类
(分值:100分)
(选择题1~12题,每小题5分,共60分)
题组一 物质的分类
1.(2024·南通高一上段考)我国提出2060年实现碳中和的目标,体现了大国担当。碳中和中的“碳”所指物质的类别是 ( )
A.单质 B.酸性氧化物
C.混合物 D.有机化合物
2.(2023·南京高一期中)“铜绿”是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的, 其化学式为Cu2(OH)2CO3,从物质分类标准看,“铜绿”属于 ( )
A.酸 B.碱
C.盐 D.氧化物
3.(2024·苏州高一上段考)2020年12月4日,“嫦娥五号”完成对月球钻岩取样工作。月岩中共有大约55种矿物,玄武岩最多,其中富含硅、氧、铁、钛、铝、钙等元素。下列叙述错误的是 ( )
A.Fe2O3属于酸性氧化物
B.CaO属于碱性氧化物
C.Al2O3属于金属氧化物
D.SiO2属于非金属氧化物
4.经测定,一瓶气体中只含有C、O两种元素,通常情况下这瓶气体不可能是 ( )
A.一种化合物
B.一种单质和一种化合物的混合物
C.两种化合物
D.两种单质
5.下列有关物质分类的说法不正确的是 ( )
A.CO是非金属氧化物,也是酸性氧化物
B.KNO3是钾盐、硝酸盐,也是正盐
C.H2SO4是含氧酸、二元酸,也是强酸
D.NaOH是可溶性碱,也是强碱
6.下列关于物质分类的组合正确的是 ( )
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A. Ca(OH)2 硫酸 NaHCO3 Mn2O7 干冰
B. 烧碱 盐酸 氯化钠 氧化钠 一氧化碳
C. 石灰水 冰醋酸(CH3COOH) 胆矾(CuSO4·5H2O) 氧化钠 二氧化硫
D. NaOH HNO3 碳酸钙 氧化铁 SO3
题组二 利用同类物质预测、推理陌生物质的性质
7.(2024·河北邯郸高一检测)已知Cr2O3、SiO2、ZnO可与碱反应生成盐和水;Na2O、CaO、ZnO可与酸反应生成盐和水,据此判断下列物质的分类合理的是 ( )
A.酸性氧化物:CO2、SiO2、SO2、CO
B.两性氧化物:ZnO、Al2O3
C.混合物:HCl、浓硫酸、冰水混合物
D.碱性氧化物:Na2O、CaO、MgO、Cr2O3
8.学习化学不是靠一味的背诵,要学会运用合适的方法,如“类推”,这样才能事半功倍。下列类推不正确的是 ( )
A.已知少量CO2通入Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊,少量CO2通入NaOH溶液中溶液也会变浑浊
B.已知CO2能与CaO反应生成CaCO3,CO2也能与BaO反应生成BaCO3
C.已知CaO能与HCl溶液反应生成CaCl2,CuO也能与HCl溶液反应生成CuCl2
D.已知Na2CO3溶液能与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH,Na2CO3溶液也能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀和NaOH
9.(2023·石家庄高一期中)下列对常见物质的分类正确的是 ( )
选项 酸 碱 盐 混合物
A. NaHSO4 KOH CaF2 自来水
B. HCl 纯碱 NaHCO3 盐酸
C. HNO3 烧碱 KCl 硫酸铁溶液
D. CO2 Mg(OH)2 CaCO3 洁净的空气
10.(2024·无锡高一上段考)下表所列物质或概念间的从属关系不符合如图所示关系的是 ( )
X Y Z
A. CO 酸性氧化物 氧化物
B. Na2CO3 盐 化合物
C. CuSO4·5H2O 化合物 纯净物
D. H2SO4 含氧酸 酸
11.下列各项中的物质能满足如图所示阴影部分关系的是 ( )
选项 ① ② ③ ④
A. NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4
B. Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl
C. NaCl K2SO4 KCl NH4Cl
D. Na2SO4 K2SO4 KCl (NH4)2SO4
12.酸式盐是盐的一类,可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐,常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2,则下列说法正确的是 ( )
A.H3PO2属于二元酸
B.H3PO2属于三元酸
C.NaH2PO2属于酸式盐
D.NaH2PO2属于正盐
13.(12分)(2024·无锡高一上段考)根据物质的组成、结构、性质进行分类,可预测物质的性质及变化。
(1)(2分)物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如:Al2S3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑。根据上述观点,写出Mg3N2水解产物的化学式为 和 。
(2)Fe3O4固体(黑色)可以写成Fe2O3·FeO,属于 (填“混合物”或“纯净物”)。将其加入适量盐酸,所发生反应的化学方程式为 。
(3)亚磷酸(H3PO3)与氢氧化钠反应只能生成两种盐,请问它属于 元酸,生成的两种盐的化学式为 、 。
14.(14分)(2024·石家庄高一上段考)牙膏是日常生活中常用的清洁用品,由粉状摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂及其他特殊成分构成。
(1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂,请完成表格填空。
牙膏 X牙膏 Y牙膏 Z牙膏
摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅
摩擦剂物质类别(酸、碱、盐、氧化物)
(2)你推测上述三种摩擦剂都 (填“溶于”或者“不溶于”)水。
(3)已知二氧化硅的化学式为SiO2,该物质能与NaOH溶液反应,反应的化学方程式为2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O,Na2SiO3属于 (填“酸”“碱”或“盐”)类。由此可知SiO2属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。非金属氧化物SO3也具有类似的性质,请你写出SO3与NaOH溶液反应的化学方程式:___________________________________________________________________________。
15.(14分)(2024·福州高一上段考)已知二氧化碳、二氧化硫等都能与碱反应只生成相应的盐和水,这些氧化物为酸性氧化物;氧化铜、氧化铁等都能与酸反应只生成盐和水,这些氧化物为碱性氧化物;而氧化铝既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水,因此氧化铝为两性氧化物。
(1)现有①七氧化二锰、②二氧化硅、③氧化钠、④氧化钙、⑤氧化锌5种氧化物,其中七氧化二锰、二氧化硅、氧化锌可与碱反应只生成盐和水;氧化钠、氧化钙、氧化锌可与酸反应只生成盐和水。这5种氧化物中:属于酸性氧化物的是 (填序号,下同);属于碱性氧化物的是 ;属于两性氧化物的是 。
(2)请写出下列反应的化学方程式。
①二氧化硫和氧化钙: ________________________________________________________________________;
②二氧化硫和足量氢氧化钠溶液: _____________________________________________________________;
③氧化钠和稀盐酸: ___________________________________________________________________________。
(3)下列说法正确的是 (填字母)。
A.金属氧化物都是碱性氧化物
B.非金属氧化物都是酸性氧化物
C.碱性氧化物都是金属氧化物
D.酸性氧化物都是非金属氧化物
答案精析
1.B 2.C 3.A 4.D 5.A 6.D 7.B
8.A [少量CO2通入Ca(OH)2溶液中生成难溶于水的CaCO3，溶液变浑浊，少量CO2通入NaOH溶液中生成易溶于水的Na2CO3，A错误；CaO和BaO都是碱性氧化物，二者性质相似，则CO2能与CaO反应生成CaCO3，也能与BaO反应生成BaCO3，B正确；CaO能与HCl溶液反应生成CaCl2，CuO也会与HCl溶液反应生成CuCl2，C正确；Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH，Ba(OH)2与Ca(OH)2的性质相似，则Na2CO3溶液能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀和NaOH，D正确。]
9.C 10.A 11.B
12.D [由于H3PO2与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，NaH2PO2属于正盐。]
13.(1)Mg(OH)2 NH3
(2)纯净物 Fe3O4+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2O
(3)二 NaH2PO3 Na2HPO3
解析 (2)Fe3O4是纯净物；与盐酸反应的化学方程式为Fe3O4+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2O。(3)H3PO3与NaOH反应只能生成两种盐，因此亚磷酸是二元酸，生成两种钠盐分别是NaH2PO3和Na2HPO3。
14.(1)碱 盐 氧化物 (2)不溶于
(3)盐 酸性 2NaOH+SO3Na2SO4+H2O
解析 (2)摩擦剂在牙膏中主要起摩擦作用，摩擦剂不溶于水。(3)Na2SiO3为金属阳离子与酸根离子构成的化合物，属于盐；与碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；SO3与NaOH溶液反应生成Na2SO4和H2O，化学方程式为2NaOH+SO3Na2SO4+H2O。
15.(1)①② ③④ ⑤
(2)①SO2+CaOCaSO3
②SO2+2NaOHNa2SO3+H2O
③Na2O+2HCl2NaCl+H2O
(3)C
解析 (3)金属氧化物也可能是酸性氧化物，如七氧化二锰，也可能是两性氧化物，如氧化铝和氧化锌；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳；酸性氧化物可能是非金属氧化物，也可能是金属氧化物。
