练习2 化学用语
1. (2023·江苏卷)反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O可应用于石油开采。下列说法正确的是 ( )
A. NH的电子式为
B. NO中N元素的化合价为＋5
C. N2分子中存在N≡N
D. H2O为非极性分子
2. (2022·江苏卷)少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是( )
A. Na2O2的电子式为
B. H2O的空间结构为直线形
C. H2O2中O元素的化合价为－1
D. NaOH仅含离子键
3. (2024·南通一模)反应3Fe2＋＋2HPO＋2CH3COO－＋8H2O===Fe3(PO4)2·8H2O↓＋2CH3COOH可应用于铁质强化剂Fe3(PO4)2·8H2O的制备。下列说法正确的是( )
A. CH3COOH晶体属于共价晶体
B. H2O的电子式为HOH
C. P原子的结构示意图为
D. 基态Fe2＋电子排布式为[Ar]3d54s1
4. (2024·苏锡常镇一模)超硬陶瓷材料氮化硅可由反应3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2制得。下列说法正确的是( )
A. NH3的电子式为
B. SiH4为平面正方形结构
C. H2是非极性分子
D. Si3N4属于分子晶体
5. (2024·南京、盐城一模)反应NH4Cl＋NaNO2NaCl＋2H2O＋N2↑可用于制备少量氮气。下列说法正确的是( )
A. 基态Cl原子的电子排布式：3s23p5
B. H2O的VSEPR模型：V形
C. NH4Cl的电子式：
D. 固态N2的晶体类型：分子晶体
6. (2024·南通二模)氮化镓(GaN)被誉为第三代半导体材料，其结构与金刚石相似。一种制备GaN的方法为2Ga＋2NH32GaN＋3H2。下列说法正确的是( )
A. 基态 Ga原子的电子排布式为[Ar]4s24p1
B. NH3的空间结构为平面三角形
C. GaN晶体属于共价晶体
D. GaN中Ga元素的化合价为－3
7. (2024·苏锡常镇二模)催化热解H2S可同时回收S8(分子的空间结构模型为)和H2。下列说法正确的是( )
A. 中子数为17的硫原子为17S
B. H2S的电子式为
C. S8固态时为共价晶体
D. H2分子中含有p-p σ键
8. (2024·南京二模)反应H3AsO3＋I2＋H2O===H3AsO4＋2HI在碘量法分析中有重要应用。下列说法正确的是( )
A. HI的电子式为
B. H2O是含有极性键的极性分子
C. 基态O原子的电子排布式为1s22s22p2
D. As元素的化合价由＋5转变为＋3
9. (2024·南通三模)NH3与Cl2O混合发生反应：10NH3＋3Cl2O===6NH4Cl＋2N2＋3H2O。下列说法正确的是( )
A. NH3中N元素的化合价为－3
B. Cl2O是非极性分子
C. NH4Cl属于共价晶体
D. N2的电子式为
10. (2024·如皋适应性三)一种制取NaF的反应为CaF2＋Na2CO3＋SiO22NaF＋CaSiO3＋CO2↑。下列说法正确的是( )
A. CaF2的电子式为
B. CO的空间结构为平面三角形
C. 中子数为10的F可表示为9F
D. SiO2熔点高于CO2的原因是SiO2的摩尔质量大
11. (2024·南通考前模拟)反应2NaNH2＋N2ONaN3＋NH3＋NaOH可用于制备NaN3。下列说法正确的是( )
A. NH的电子式为
B. N2O为共价晶体
C. NaN3中N元素的化合价为－1
D. NH3为非极性分子
12. (2024·南通考前模拟)下列说法正确的是( )
A. 1 mol SO2F2分子中含有2 mol σ键
B. 基态Br原子电子排布式为[Ar]4s24p5
C. ClO和ClO中键角相等
D. NaCl晶胞中，每个Na＋周围紧邻且距离相等的Cl－构成正八面体结构
13. (2024·南外、金陵、海安中学联考)由金属钛、铝形成的Tebbe试剂常用作有机反应的烯化试剂，其结构如图所示。下列说法正确的是( )
A. Al3＋与Cl－具有相同的电子层结构
B. 该结构中不存在配位键
C. Tebbe试剂中的Al原子轨道杂化类型为sp3
D. 该结构中Al元素的化合价为＋4
14. (2024·连云港考前模拟)超氧化钾(KO2)可在潜水艇中作制氧剂，原理为4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2。下列说法正确的是( )
A. KO2中只含有离子键
B. CO2为极性分子
C. CO中所有原子共平面
D. 生成1 mol O2上述反应转移3 mol e－
15. (2023·重庆卷)NCl3和SiCl4均可发生水解反应，其中NCl3的水解机理示意图如下：
下列说法正确的是( )
A. NCl3和SiCl4均为极性分子
B. NCl3和NH3中的N均为sp2杂化
C. NCl3和SiCl4的水解反应机理相同
D. NHCl2和NH3均能与H2O形成氢键
练习2 化学用语
1. (2023·江苏卷)反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O可应用于石油开采。下列说法正确的是 (C)
A. NH的电子式为
B. NO中N元素的化合价为＋5
C. N2分子中存在N≡N
D. H2O为非极性分子
【解析】 NH的电子式为，A错误；NO中N元素的化合价为＋3，B错误；H2O分子的空间结构为V形，正、负电荷中心不重合，为极性分子，D错误。
2. (2022·江苏卷)少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是(C)
A. Na2O2的电子式为
B. H2O的空间结构为直线形
C. H2O2中O元素的化合价为－1
D. NaOH仅含离子键
【解析】 Na2O2电子式为，A错误；H2O空间结构为V形，B错误；NaOH中O和H原子之间是共价键，D错误。
3. (2024·南通一模)反应3Fe2＋＋2HPO＋2CH3COO－＋8H2O===Fe3(PO4)2·8H2O↓＋2CH3COOH可应用于铁质强化剂Fe3(PO4)2·8H2O的制备。下列说法正确的是(C)
A. CH3COOH晶体属于共价晶体
B. H2O的电子式为HOH
C. P原子的结构示意图为
D. 基态Fe2＋电子排布式为[Ar]3d54s1
【解析】 CH3COOH晶体属于分子晶体，A错误；水的电子式为，B错误；基态Fe2＋电子排布式为[Ar]3d6，D错误。
4. (2024·苏锡常镇一模)超硬陶瓷材料氮化硅可由反应3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2制得。下列说法正确的是(C)
A. NH3的电子式为
B. SiH4为平面正方形结构
C. H2是非极性分子
D. Si3N4属于分子晶体
【解析】 NH3的电子式为，A错误；SiH4中心Si原子的价层电子对数为4，没有孤电子对，为正四面体形结构，B错误；Si3N4属于共价晶体，D错误。
5. (2024·南京、盐城一模)反应NH4Cl＋NaNO2NaCl＋2H2O＋N2↑可用于制备少量氮气。下列说法正确的是(D)
A. 基态Cl原子的电子排布式：3s23p5
B. H2O的VSEPR模型：V形
C. NH4Cl的电子式：
D. 固态N2的晶体类型：分子晶体
【解析】 基态Cl原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5，A错误；水分子中O原子的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，B错误；氯化铵的电子式为，C错误。
6. (2024·南通二模)氮化镓(GaN)被誉为第三代半导体材料，其结构与金刚石相似。一种制备GaN的方法为2Ga＋2NH32GaN＋3H2。下列说法正确的是(C)
A. 基态 Ga原子的电子排布式为[Ar]4s24p1
B. NH3的空间结构为平面三角形
C. GaN晶体属于共价晶体
D. GaN中Ga元素的化合价为－3
【解析】 基态Ga原子电子排布式正确为[Ar]3d104s24p1，A错误；NH3的空间结构为三角锥形，B错误；GaN中Ga元素为＋3价，D错误。
7. (2024·苏锡常镇二模)催化热解H2S可同时回收S8(分子的空间结构模型为)和H2。下列说法正确的是(B)
A. 中子数为17的硫原子为17S
B. H2S的电子式为
C. S8固态时为共价晶体
D. H2分子中含有p-p σ键
【解析】 中子数为17的S原子可表示为33S，A错误；S8固态时为分子晶体，C错误；H2分子中含有s-s σ键，D错误。
8. (2024·南京二模)反应H3AsO3＋I2＋H2O===H3AsO4＋2HI在碘量法分析中有重要应用。下列说法正确的是(B)
A. HI的电子式为
B. H2O是含有极性键的极性分子
C. 基态O原子的电子排布式为1s22s22p2
D. As元素的化合价由＋5转变为＋3
【解析】 HI电子式为，A错误；基态O原子的电子排布式为1s22s22p4，C错误；As元素的化合价由＋3转变为＋5，D错误。
9. (2024·南通三模)NH3与Cl2O混合发生反应：10NH3＋3Cl2O===6NH4Cl＋2N2＋3H2O。下列说法正确的是(A)
A. NH3中N元素的化合价为－3
B. Cl2O是非极性分子
C. NH4Cl属于共价晶体
D. N2的电子式为
【解析】 Cl2O分子中中心O原子上有2个孤电子对，为极性分子，B错误；NH4Cl属于离子晶体，C错误；N2的电子式为，D错误。
10. (2024·如皋适应性三)一种制取NaF的反应为CaF2＋Na2CO3＋SiO22NaF＋CaSiO3＋CO2↑。下列说法正确的是(B)
A. CaF2的电子式为
B. CO的空间结构为平面三角形
C. 中子数为10的F可表示为9F
D. SiO2熔点高于CO2的原因是SiO2的摩尔质量大
【解析】 CaF2电子式为，A错误；中子数为10的F可表示为 F，B错误；SiO2熔点高于CO2的原因是SiO2是共价晶体而CO2是分子晶体，D错误。
11. (2024·南通考前模拟)反应2NaNH2＋N2ONaN3＋NH3＋NaOH可用于制备NaN3。下列说法正确的是(A)
A. NH的电子式为
B. N2O为共价晶体
C. NaN3中N元素的化合价为－1
D. NH3为非极性分子
【解析】 N2O为分子晶体，B错误；NaN3中Na为＋1价，N元素的平均价态为－，C错误；NH3的空间结构为三角锥形，正、负电荷中心不重合，为极性分子，D错误。
12. (2024·南通考前模拟)下列说法正确的是(D)
A. 1 mol SO2F2分子中含有2 mol σ键
B. 基态Br原子电子排布式为[Ar]4s24p5
C. ClO和ClO中键角相等
D. NaCl晶胞中，每个Na＋周围紧邻且距离相等的Cl－构成正八面体结构
【解析】 SO2F2结构式为，含有4个σ键，A错误；基态Br原子电子排布式为[Ar]3d104s24p5，B错误；ClO和ClO中心原子杂化方式相同，ClO中心Cl原子上有孤电子对，键角：ClO13. (2024·南外、金陵、海安中学联考)由金属钛、铝形成的Tebbe试剂常用作有机反应的烯化试剂，其结构如图所示。下列说法正确的是(C)
A. Al3＋与Cl－具有相同的电子层结构
B. 该结构中不存在配位键
C. Tebbe试剂中的Al原子轨道杂化类型为sp3
D. 该结构中Al元素的化合价为＋4
【解析】 Al3＋有2个电子层、Cl－有3个电子层，不具有相同的电子层结构，A错误；Al提供空轨道，Cl－提供孤电子对，形成配位键，Ti与环戊二烯基也以配位键结合，B错误；Al形成4个σ键，无孤电子对，Al采取sp3杂化，C正确；该结构中Al元素的化合价为＋3，D错误。
14. (2024·连云港考前模拟)超氧化钾(KO2)可在潜水艇中作制氧剂，原理为4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2。下列说法正确的是(C)
A. KO2中只含有离子键
B. CO2为极性分子
C. CO中所有原子共平面
D. 生成1 mol O2上述反应转移3 mol e－
【解析】 KO2中含有离子键和非极性共价键，A错误；CO2为非极性分子，B错误；CO空间结构为平面三角形，所有原子共平面，C正确；该反应中，每生成3 mol O2转移3 mol e－，D错误。
15. (2023·重庆卷)NCl3和SiCl4均可发生水解反应，其中NCl3的水解机理示意图如下：
下列说法正确的是(D)
A. NCl3和SiCl4均为极性分子
B. NCl3和NH3中的N均为sp2杂化
C. NCl3和SiCl4的水解反应机理相同
D. NHCl2和NH3均能与H2O形成氢键
【解析】 NCl3中心原子N的价层电子对数为4，N有1个孤电子对，NCl3为极性分子；SiCl4中心原子Si的价层电子对数为4，Si无孤电子对，SiCl4为非极性分子，A错误；NCl3和NH3中心原子N的价层电子对数均为4，N均采取sp3杂化，B错误；由图可知，NCl3水解时首先H2O中的H原子与NCl3中N的孤电子对结合，而SiCl4中Si上无孤电子对，故SiCl4的水解反应机理与之不相同，C错误；NHCl2和NH3分子中均存在N—H，故均能与H2O形成氢键，D正确。第5讲 化学键与分子的性质
练习1 化学键的类型 离子化合物与共价化合物
1. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1) (2023·如东期初)NaClO的电子式为 ( )
(2) (2023·淮阴、姜堰、徐州一中联考)CN－的电子式为 ( )
(3) (2024·如皋适应性一)CaC2的电子式为 ( )
(4) (2024·连云港一模)CS2的电子式为 ( )
(5) (2024·宿迁二模)K2S的电子式： ( )
(6) (2024·泰州一模)LiH的电子式为 ( )
(7) (2023·淮安)CsCl电子式： ( )
(8) (2023·泰州中学)羟基电子式： ( )
(9) (2023·前黄中学期中适应性)N2H4的电子式为 ( )
(10) (2024·丹阳中学)用电子式表示H2O的形成过程：( )
(11) (2023·常州期中)用电子式表示CO2的形成：( )
2. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1) (2023·苏州期中)NaBH4晶体中存在离子键、共价键、氢键( )
(2) (2023·徐州期中)NaN3只含离子键( )
(3) (2024·盐城模拟)H2SO4分子中存在H—H极性共价键( )
(4) (2024·南京、盐城一模)Na2CO3晶体中存在离子键与非极性共价键( )
(5) (2023·华罗庚中学)ClO2为共价化合物( )
(6) (2024·扬州考前模拟)无水CuCl2为长链状结构，其片段为，CuCl2属于离子化合物( )
(7) (2023·海安中学)N2H4分子中的化学键均为极性共价键( )
(8) (2024·镇江期初)NH4Cl中含离子键、共价键和配位键( )
(9) (2023·淮阴、姜堰、徐州一中联考)K3[Cu(CN)4]中存在极性键和非极性键( )
(10) (2024·苏锡常镇二模)KHF2中既含有离子键，又含有共价键( )
(11) (2024·南京二模)NaCl中化学键的离子键百分数比MgCl2中的低( )
3. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1) (2023·常州期中)键能大小：O2(2) (2024·泰州中学)Cl—Cl中 σ 键的示意图：( )
(3) (2024·南京、盐城期末)CO2分子中σ键和π键数目比为2∶1( )
(4) (2024·南通通州模拟)1 mol [Al(OH)4]－中含有 4 mol σ 键( )
(5) (2024·苏锡常镇一模)N2中σ键与π键的数目之比为1∶1( )
(6) (2024·南京、盐城一模)C2H2分子中存在两个π键( )
(7) (2024·南通三模)1 mol SiO2晶体中含有2 mol Si—O σ键( )
(8) (2023·无锡期中)1 mol [Ag(NH3)2]＋中有2 mol σ 键( )
(9) (2024·南京江宁期初)HCOONa中含有 σ 键和π键的数目之比为3∶1( )
(10) (2023·苏州期中)1 mol CO(NH2)2中含7 mol σ 键( )
(11) (2023·徐州期初)24 g乙烯和丙烯的混合气体中p-p σ键数目为2×6.02×1023( )
(12) (2023·南京六校期初)分子中 σ 键和π键数目比为7∶1( )
(13) (2024·苏州、海门、淮阴、姜堰中学期初)1 mol 化合物分子中含有6 mol碳氧σ键( )
(14) (2023·镇江一中)1 mol 分子中有2 mol碳氧π键( )
(15) (2024·泰州一模)N2F2分子存在顺反异构现象( )
(16) (2024·盐城考前模拟)SiO2结构式表示为O===Si===O( )
4. 下列说法正确的是( )
A. (2023·盐城期中)CH3OH中H元素化合价为＋1和－1
B. (2024·苏州、海门、淮阴、姜堰中学期初)NH2OH中N元素化合价为－1
C. (2024·南京、盐城期末)CO(NH2)2中N元素的化合价为＋3
D. (2024·苏州考前模拟)Na2S2O8中S元素的化合价为＋7
5. 下列说法正确的是( )
A. (2023·海门调研)SO2晶体中存在S和O2之间的强烈作用
B. (2024·苏锡常镇一模)Mg3N2中存在Mg与N2之间的强烈相互作用
C. (2024·南京二模)Na2O2中存在Na＋与O之间的强烈相互作用
D. (2023·南京期初)CaO晶体中Ca2＋与O2－的相互作用具有饱和性和方向性
6. (1) (2024·连云港)1 mol C2O中含 σ 键的数目为______________________________________。
(2) (2023·镇江)1 mol [Co(NH3)6]3＋中含有的σ 键的数目为__________________________________。
(3) (2023·泰州)1 mol 分子中含有碳氧σ 键的数目为______________________。
(4) (2023·海安)1 mol 中含σ键的数目为____________________________________。
(5) (2024·淮安)中σ键与π键数目之比为____________。
(6) (2023·海门二调)中所含σ键和π键之比为__________。
(7) (2024·宝应)中σ键和π键的数目之比为_________。
(8) (2024·南通一模)部分环状分子(如苯)中由于存在大π键，增强了分子的稳定性。S8()分子中不能形成大π键的原因是________________________________________________________。
(9) (2023·海安中学)ZnO也可用作半导体材料，晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn—N中离子键成分的百分数小于Zn—O，原因是___________________________________________ __________________________________________________。
7. (1) (2024·前黄中学)NaCN中C、N原子均满足8电子稳定结构。写出NaCN的电子式：__________。
(2) (2024·南通考前模拟)H2S2O6中含有S—S共价键，其结构式可表示为____________。
(3) (2023·常州)S具有链状结构，其结构式可表示为_______________________________________。
(4) (2023·盐城)过氧化铬(CrO5，Cr为＋6价)分子中存在过氧键，其结构式可表示为_________。
(5) (2023·常州)过一硫酸根离子(HSO)的结构为。从物质结构角度分析，过一硫酸盐能在酸性溶液中直接将Fe2＋转化为Fe3＋的原因是___________________________________________。
(6) (2023·海安)已知As4O10的结构可表示为，则As4O6结构式可表示为__________。
第5讲 化学键与分子的性质
练习1 化学键的类型 离子化合物与共价化合物
1. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1) (2023·如东期初)NaClO的电子式为 (×)
(2) (2023·淮阴、姜堰、徐州一中联考)CN－的电子式为 (√)
(3) (2024·如皋适应性一)CaC2的电子式为 (√)
(4) (2024·连云港一模)CS2的电子式为 (×)
(5) (2024·宿迁二模)K2S的电子式： (×)
(6) (2024·泰州一模)LiH的电子式为 (×)
(7) (2023·淮安)CsCl电子式： (×)
(8) (2023·泰州中学)羟基电子式： (√)
(9) (2023·前黄中学期中适应性)N2H4的电子式为 (√)
(10) (2024·丹阳中学)用电子式表示H2O的形成过程：(×)
(11) (2023·常州期中)用电子式表示CO2的形成：(×)
2. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1) (2023·苏州期中)NaBH4晶体中存在离子键、共价键、氢键(×)
(2) (2023·徐州期中)NaN3只含离子键(×)
(3) (2024·盐城模拟)H2SO4分子中存在H—H极性共价键(×)
(4) (2024·南京、盐城一模)Na2CO3晶体中存在离子键与非极性共价键(×)
(5) (2023·华罗庚中学)ClO2为共价化合物(√)
(6) (2024·扬州考前模拟)无水CuCl2为长链状结构，其片段为，CuCl2属于离子化合物(×)
(7) (2023·海安中学)N2H4分子中的化学键均为极性共价键(×)
(8) (2024·镇江期初)NH4Cl中含离子键、共价键和配位键(√)
(9) (2023·淮阴、姜堰、徐州一中联考)K3[Cu(CN)4]中存在极性键和非极性键(×)
(10) (2024·苏锡常镇二模)KHF2中既含有离子键，又含有共价键(√)
(11) (2024·南京二模)NaCl中化学键的离子键百分数比MgCl2中的低(×)
3. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1) (2023·常州期中)键能大小：O2(2) (2024·泰州中学)Cl—Cl中 σ 键的示意图：(×)
(3) (2024·南京、盐城期末)CO2分子中σ键和π键数目比为2∶1(×)
(4) (2024·南通通州模拟)1 mol [Al(OH)4]－中含有 4 mol σ 键(×)
(5) (2024·苏锡常镇一模)N2中σ键与π键的数目之比为1∶1(×)
(6) (2024·南京、盐城一模)C2H2分子中存在两个π键(√)
(7) (2024·南通三模)1 mol SiO2晶体中含有2 mol Si—O σ键(×)
(8) (2023·无锡期中)1 mol [Ag(NH3)2]＋中有2 mol σ 键(×)
(9) (2024·南京江宁期初)HCOONa中含有 σ 键和π键的数目之比为3∶1(√)
(10) (2023·苏州期中)1 mol CO(NH2)2中含7 mol σ 键(√)
(11) (2023·徐州期初)24 g乙烯和丙烯的混合气体中p-p σ键数目为2×6.02×1023(×)
(12) (2023·南京六校期初)分子中 σ 键和π键数目比为7∶1(×)
(13) (2024·苏州、海门、淮阴、姜堰中学期初)1 mol 化合物分子中含有6 mol碳氧σ键(√)
(14) (2023·镇江一中)1 mol 分子中有2 mol碳氧π键(×)
(15) (2024·泰州一模)N2F2分子存在顺反异构现象(√)
(16) (2024·盐城考前模拟)SiO2结构式表示为O===Si===O(×)
4. 下列说法正确的是(B)
A. (2023·盐城期中)CH3OH中H元素化合价为＋1和－1
B. (2024·苏州、海门、淮阴、姜堰中学期初)NH2OH中N元素化合价为－1
C. (2024·南京、盐城期末)CO(NH2)2中N元素的化合价为＋3
D. (2024·苏州考前模拟)Na2S2O8中S元素的化合价为＋7
【解析】 CH3OH中H元素化合价为＋1，A错误；NH2OH中N元素为－1价，B正确；CO(NH2)2中N元素的化合价为－3，C错误；Na2S2O8中S元素的化合价为＋6，D错误。
5. 下列说法正确的是(C)
A. (2023·海门调研)SO2晶体中存在S和O2之间的强烈作用
B. (2024·苏锡常镇一模)Mg3N2中存在Mg与N2之间的强烈相互作用
C. (2024·南京二模)Na2O2中存在Na＋与O之间的强烈相互作用
D. (2023·南京期初)CaO晶体中Ca2＋与O2－的相互作用具有饱和性和方向性
【解析】 SO2晶体中存在S和O之间的强烈作用，A错误；Mg3N2中存在Mg2＋与N3－之间的强烈相互作用，B错误；CaO晶体中Ca2＋与O2－的相互作用为离子键，离子键没有饱和性，D错误。
6. (1) (2024·连云港)1 mol C2O中含 σ 键的数目为5 mol或5×6.02×1023。
(2) (2023·镇江)1 mol [Co(NH3)6]3＋中含有的σ 键的数目为24 mol或24×6.02×1023。
(3) (2023·泰州)1 mol 分子中含有碳氧σ 键的数目为5 mol或5×6.02×1023。
(4) (2023·海安)1 mol 中含σ键的数目为11 mol或11×6.02×1023。
(5) (2024·淮安)中σ键与π键数目之比为12∶1。
(6) (2023·海门二调)中所含σ键和π键之比为5∶1。
(7) (2024·宝应)中σ键和π键的数目之比为4∶1。
(8) (2024·南通一模)部分环状分子(如苯)中由于存在大π键，增强了分子的稳定性。S8()分子中不能形成大π键的原因是S8中S原子采取sp3杂化，无剩余的p轨道用于形成π键。
(9) (2023·海安中学)ZnO也可用作半导体材料，晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn—N中离子键成分的百分数小于Zn—O，原因是电负性：O>N，O对电子的吸引能力更强，Zn与O容易形成离子键。
7. (1) (2024·前黄中学)NaCN中C、N原子均满足8电子稳定结构。写出NaCN的电子式：。
(2) (2024·南通考前模拟)H2S2O6中含有S—S共价键，其结构式可表示为。
(3) (2023·常州)S具有链状结构，其结构式可表示为[S—S—S—S—S]2－。
(4) (2023·盐城)过氧化铬(CrO5，Cr为＋6价)分子中存在过氧键，其结构式可表示为。
(5) (2023·常州)过一硫酸根离子(HSO)的结构为。从物质结构角度分析，过一硫酸盐能在酸性溶液中直接将Fe2＋转化为Fe3＋的原因是过一硫酸盐中存在O—O，具有强氧化性。
(6) (2023·海安)已知As4O10的结构可表示为，则As4O6结构式可表示为。练习3 分子、离子的空间结构
1. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1) (2024·连云港一模)CH4的空间结构为平面正方形( )
(2) (2023·华罗庚中学)ClO的空间结构为平面三角形( )
(3) (2023·华罗庚中学)ClO空间结构为正四面体形( )
(4) (2024·连云港中学)CO2的空间结构为V形( )
(5) (2024·镇江)HClO分子的空间结构为V形，键角等于109°28′( )
(6) (2024·无锡)二硫化氢(H2S2)分子的结构为直线形( )
(7) (2024·苏州)H2S空间结构为直线形( )
(8) (2023·常州中学)N2H4分子的空间结构为平面形( )
(9) (2023·如皋)NH的空间结构为正四面体形( )
(10) (2023·连云港一调)NCl3空间结构为平面正三角形( )
(11) (2023·常熟期中)SO2与CO2分子的空间结构相同( )
(12) (2024·盐城期中)PO和SO的空间结构相同( )
(13) (2023·海门期末)SOCl2分子的空间结构为平面三角形( )
(14) (2024·海安中学)NH3与H2O的VSEPR模型均为四面体形( )
(15) (2023·华罗庚中学)SO2的VSEPR模型：( )
2. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1) (2024·宿迁三模)SO3和SO中S原子的杂化轨道类型均为sp2( )
(2) (2024·通州模拟)[Al(OH)4]－中Al原子的杂化轨道类型为sp2( )
(3) (2024·如皋适应性二)HCO中C原子的杂化轨道类型为sp2( )
(4) (2023·海门二调)AsH3与N2H4中，中心原子的杂化轨道类型相同( )
(5) (2023·连云港期中)H2O2分子中氧原子的杂化轨道类型均为sp3( )
(6) (2024·苏州期末)PO中P原子的杂化轨道类型sp3( )
(7) (2024·扬州期末)HClO中心原子的杂化轨道类型sp2( )
(8) (2024·海安中学期初)甲醇和二氧化碳分子中碳原子杂化方式不同( )
(9) (2023·扬州期初)ClO、SO中心原子的杂化方式均为sp3( )
(10) (2023·苏州期中)BF3与B2H6 (结构式为)中心原子均采取sp2杂化( )
(11) (2023·南菁、梁丰中学期初)NF3分子中氮原子的杂化轨道类型为sp2( )
(12) (2024·南通一模)SO3和H2O中心原子的杂化轨道类型相同( )
(13) (2024·南通二模)NO和NO中N原子均采取sp2杂化( )
(14) (2023·华罗庚中学)NO中N原子的杂化轨道类型为sp( )
(15) (2023·盐城期中)CO中心原子的杂化轨道类型为sp( )
(16) (2023·常州期中)用轨道表示式表示石墨烯中C原子的杂化：( )
(17) (2023·海安中学)分子中N原子均采取sp2杂化( )
3. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1) (2024·泰州中学)键角：NH(2) (2024·扬州模拟)键角：SO(3) (2024·无锡期末)分子中键角大小顺序为CH4>NH3>H2O( )
(4) (2023·徐州期初)键角：CH4>CO2( )
(5) (2023·南京六校)SO3中的∠O—S—O与SO中的相等( )
(6) (2023·常州中学)键角：NH3>NH( )
(7) (2024·扬州期末)键角：NH(8) (2023·华罗庚中学)键角：H3O＋>H2O( )
(9) (2024·如东、姜堰中学)SiO2中的O—Si—O键角为120° ( )
(10) (2024·宿迁二模)BH中的H—B—H键角为109.5°( )
4. (1) (2023·常熟检测)NaBH4中阴离子的空间结构为_______________。
(2) (2023·扬州中学)[H2F]＋的空间结构为______。
(3) (2024·扬州中学)S2O中心S原子的轨道杂化类型为_________，S2O的空间结构是____________。
(4) (2024·海安中学)NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，该分子的空间结构为______。
(5) (2023·全国甲卷)气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图所示。二聚体中Al的轨道杂化类型为_________。
(6) (2022·广东卷)硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO4___ H2SeO3 (填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒。SeO的空间结构为_______________。
(7) (2023·扬州)分子中采取sp3杂化的碳原子数目是___。
(8) (2023·如东)分子中碳原子的杂化轨道类型是_____________________。
(9) (2023·泰州中学)中采用sp2杂化的碳原子有___个。
(10) (2024·苏州)中sp3、sp2 杂化的碳原子数目之比为_________。
(11) (2023·句容中学)中发生sp2杂化的碳原子数目是___。
(12) (2023·苏州)中sp2与sp3杂化的碳原子数目之比为__________。
练习3 分子、离子的空间结构
1. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1) (2024·连云港一模)CH4的空间结构为平面正方形(×)
(2) (2023·华罗庚中学)ClO的空间结构为平面三角形(×)
(3) (2023·华罗庚中学)ClO空间结构为正四面体形(√)
(4) (2024·连云港中学)CO2的空间结构为V形(×)
(5) (2024·镇江)HClO分子的空间结构为V形，键角等于109°28′(×)
(6) (2024·无锡)二硫化氢(H2S2)分子的结构为直线形(×)
(7) (2024·苏州)H2S空间结构为直线形(×)
(8) (2023·常州中学)N2H4分子的空间结构为平面形(×)
(9) (2023·如皋)NH的空间结构为正四面体形(√)
(10) (2023·连云港一调)NCl3空间结构为平面正三角形(×)
(11) (2023·常熟期中)SO2与CO2分子的空间结构相同(×)
(12) (2024·盐城期中)PO和SO的空间结构相同(√)
(13) (2023·海门期末)SOCl2分子的空间结构为平面三角形(×)
(14) (2024·海安中学)NH3与H2O的VSEPR模型均为四面体形(√)
(15) (2023·华罗庚中学)SO2的VSEPR模型：(√)
2. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1) (2024·宿迁三模)SO3和SO中S原子的杂化轨道类型均为sp2(×)
(2) (2024·通州模拟)[Al(OH)4]－中Al原子的杂化轨道类型为sp2(×)
(3) (2024·如皋适应性二)HCO中C原子的杂化轨道类型为sp2(√)
(4) (2023·海门二调)AsH3与N2H4中，中心原子的杂化轨道类型相同(√)
(5) (2023·连云港期中)H2O2分子中氧原子的杂化轨道类型均为sp3(√)
(6) (2024·苏州期末)PO中P原子的杂化轨道类型sp3(√)
(7) (2024·扬州期末)HClO中心原子的杂化轨道类型sp2(×)
(8) (2024·海安中学期初)甲醇和二氧化碳分子中碳原子杂化方式不同(√)
(9) (2023·扬州期初)ClO、SO中心原子的杂化方式均为sp3(√)
(10) (2023·苏州期中)BF3与B2H6 (结构式为)中心原子均采取sp2杂化(×)
(11) (2023·南菁、梁丰中学期初)NF3分子中氮原子的杂化轨道类型为sp2(×)
(12) (2024·南通一模)SO3和H2O中心原子的杂化轨道类型相同(×)
(13) (2024·南通二模)NO和NO中N原子均采取sp2杂化(√)
(14) (2023·华罗庚中学)NO中N原子的杂化轨道类型为sp(√)
(15) (2023·盐城期中)CO中心原子的杂化轨道类型为sp(×)
(16) (2023·常州期中)用轨道表示式表示石墨烯中C原子的杂化：(×)
(17) (2023·海安中学)分子中N原子均采取sp2杂化(×)
3. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1) (2024·泰州中学)键角：NH(2) (2024·扬州模拟)键角：SO(3) (2024·无锡期末)分子中键角大小顺序为CH4>NH3>H2O(√)
(4) (2023·徐州期初)键角：CH4>CO2(×)
(5) (2023·南京六校)SO3中的∠O—S—O与SO中的相等(×)
(6) (2023·常州中学)键角：NH3>NH(√)
(7) (2024·扬州期末)键角：NH(8) (2023·华罗庚中学)键角：H3O＋>H2O(√)
(9) (2024·如东、姜堰中学)SiO2中的O—Si—O键角为120° (×)
(10) (2024·宿迁二模)BH中的H—B—H键角为109.5°(√)
4. (1) (2023·常熟检测)NaBH4中阴离子的空间结构为正四面体形。
(2) (2023·扬州中学)[H2F]＋的空间结构为V形。
(3) (2024·扬州中学)S2O中心S原子的轨道杂化类型为sp3，S2O的空间结构是四面体形。
(4) (2024·海安中学)NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，该分子的空间结构为V形。
(5) (2023·全国甲卷)气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图所示。二聚体中Al的轨道杂化类型为sp3。
(6) (2022·广东卷)硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO4> H2SeO3 (填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒。SeO的空间结构为正四面体形。
(7) (2023·扬州)分子中采取sp3杂化的碳原子数目是7。
(8) (2023·如东)分子中碳原子的杂化轨道类型是sp2和sp3。
(9) (2023·泰州中学)中采用sp2杂化的碳原子有8个。
(10) (2024·苏州)中sp3、sp2 杂化的碳原子数目之比为4∶1。
(11) (2023·句容中学)中发生sp2杂化的碳原子数目是6。
(12) (2023·苏州)中sp2与sp3杂化的碳原子数目之比为4∶1。练习4 分子的极性 分子间作用力 手性分子
1. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1) (2024·扬州中学)分子的极性：O2>O3 ( )
(2) (2024·如东、姜堰中学)硅单质属于非极性分子( )
(3) (2023·前黄中学)白磷分子(P4)是非极性分子，可保存在冷水中( )
(4) (2024·南师附中)H2N—C≡N为极性分子( )
(5) (2023·连云港)S2Cl2的结构如图所示。该分子属于非极性分子( )
2. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1) (2023·镇江)沸点：HF(2) (2023·海安中学)沸点：SiCl4>GeCl4( )
(3) (2023·连云港一调)沸点：N2H4(4) (2023·无锡)沸点：CH4(5) (2024·苏州八校三模)HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高( )
(6) (2023·扬州中学)NH3的沸点高于PH3，是因为NH3和水分子间可形成氢键( )
(7) (2024·如皋适应性一)NH2OH难溶于水( )
(8) (2023·海安)硼酸甲酯[化学式为B(OCH3)3]易溶于水( )
(9) (2023·海安中学)H2O比H2S稳定是因为水分子间能形成氢键( )
(10) (2024·宝应)分子间作用力：O2>O3( )
(11) (2023·镇江一中)硼酸甲酯[B(OCH3)3]分子间能形成氢键( )
(12) (2023·扬州)常温下，氟化氢可能以(HF)2分子的形式存在( )
(13) (2023·兴化中学)胍()分子间能够形成氢键( )
(14) (2024·连云港中学)NH3易液化是由于NH3与H2O分子间形成氢键( )
(15) (2023·镇江)CH3OH和H2O能形成分子间氢键( )
(16) (2024·宿迁三模)S2、S4、S8均难溶于水，易溶于CS2( )
(17) (2023·镇江)向5 mL碘水中加入1 mL CCl4振荡，静置，上层无色，下层紫色，I2的溶解性符合“相似相溶”规律( )
(18) (2024·南京二模)在水中的溶解度比在水中的溶解度小( )
(19) (2023·扬州中学) 在水中的溶解度比在水中的溶解度大( )
(20) (2024·扬州中学)酸性：CH3COOH>CH2FCOOH( )
(21) (2024·苏州三模)三氟乙酸(CF3COOH)的酸性强于乙酸，三氟化氮(NF3)的碱性强于氨气( )
(22) (2024·如皋适应性一)NH2OH中N结合H＋的能力比N2H4弱( )
3. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1) (2023·海门调研) 分子存在对映异构现象( )
(2) (2023·镇江期初)中含有1个手性碳原子( )
(3) (2023·南京六校期初)分子不存在手性异构体( )
(4) (2023·高邮)与足量氢气加成后的物质无手性碳原子( )
(5) (2023·徐州)与足量H2加成后的产物中含有1个手性碳原子( )
(6) (2023·扬州中学)与足量H2加成后生成的有机化合物中含有3个手性碳原子( )
(7) (2023·镇江一中)与足量的氢气加成后的产物含有4个手性碳原子( )
4. (2023·山东卷)下列分子属于极性分子的是( )
A. CS2 B. NF3
C. SO3 D. SiF4
5. (2023·如皋中学)下列物质酸性最强的是( )
A. CH3COOH B. HCOOH
C. CF3COOH D. CHCl2COOH
6. (2023·湖北卷)价层电子对互斥模型可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是( )
A. CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体形
B. SO和CO的空间结构均为平面三角形
C. CF4和SF4均为非极性分子
D. XeF2与XeO2的键角相等
7. (2024·宝应)已知冰醋酸能与Cl2在I2催化下发生反应生成ClCH2COOH和HCl。对实验过程进行监测，发现反应过程中出现了C—I。下列有关说法错误的是( )
A. HCl分子中σ键的形成：
B. ClCH2COOH中存在sp3-sp2 σ键
C. C—I比C—Cl更易形成，且键能更大
D. ClCH2COOH的酸性比CH3COOH强
8. (2024·海安中学)D-青霉胺用以治疗或控制先天性铜代谢障碍性疾病，其结构简式如图所示。下列说法正确的是( )
A. 第一电离能：CB. 电负性：O>N>S
C. H原子与C、N、O原子均可形成18电子的非极性分子
D. D-青霉胺熔点为212 ℃，主要原因是其存在分子间氢键
9. (1) (2022·湖北卷)磷酸中少量的水极难除去的原因是_______________________________________。
(2) (2024·高邮期初)低共熔溶剂由含氢键供体(能形成氢键的氢原子)的组分与含氢键受体(能与氢原子形成氢键的原子)的组分混合。草酸(HOOCCOOH)分子中氢键受体的数目为___。
(3) (2024·苏州、海门、淮阴、姜堰中学期初)丙酮与水互溶的原因是______________________________________________________________________________________。
(4) (2023·淮安期初) 2在水中溶解性比的___(填“大”“小”或“无差别”)。
(5) (2023·海安期初)化合物的酸性比的___(填“强”“弱”或“无差别”)。
(6) (2023·如皋期初)吡啶()在水中的溶解度大于苯，原因是_________________________________ ___________________________、________________________________________________。
练习4 分子的极性 分子间作用力 手性分子
1. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1) (2024·扬州中学)分子的极性：O2>O3 (×)
(2) (2024·如东、姜堰中学)硅单质属于非极性分子(×)
(3) (2023·前黄中学)白磷分子(P4)是非极性分子，可保存在冷水中(√)
(4) (2024·南师附中)H2N—C≡N为极性分子(√)
(5) (2023·连云港)S2Cl2的结构如图所示。该分子属于非极性分子(×)
2. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1) (2023·镇江)沸点：HF(2) (2023·海安中学)沸点：SiCl4>GeCl4(×)
(3) (2023·连云港一调)沸点：N2H4(4) (2023·无锡)沸点：CH4(5) (2024·苏州八校三模)HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高(√)
(6) (2023·扬州中学)NH3的沸点高于PH3，是因为NH3和水分子间可形成氢键(×)
(7) (2024·如皋适应性一)NH2OH难溶于水(×)
(8) (2023·海安)硼酸甲酯[化学式为B(OCH3)3]易溶于水(×)
(9) (2023·海安中学)H2O比H2S稳定是因为水分子间能形成氢键(×)
(10) (2024·宝应)分子间作用力：O2>O3(×)
(11) (2023·镇江一中)硼酸甲酯[B(OCH3)3]分子间能形成氢键(×)
(12) (2023·扬州)常温下，氟化氢可能以(HF)2分子的形式存在(√)
(13) (2023·兴化中学)胍()分子间能够形成氢键(√)
(14) (2024·连云港中学)NH3易液化是由于NH3与H2O分子间形成氢键(×)
(15) (2023·镇江)CH3OH和H2O能形成分子间氢键(√)
(16) (2024·宿迁三模)S2、S4、S8均难溶于水，易溶于CS2(√)
(17) (2023·镇江)向5 mL碘水中加入1 mL CCl4振荡，静置，上层无色，下层紫色，I2的溶解性符合“相似相溶”规律(√)
(18) (2024·南京二模)在水中的溶解度比在水中的溶解度小(×)
(19) (2023·扬州中学) 在水中的溶解度比在水中的溶解度大(√)
(20) (2024·扬州中学)酸性：CH3COOH>CH2FCOOH(×)
(21) (2024·苏州三模)三氟乙酸(CF3COOH)的酸性强于乙酸，三氟化氮(NF3)的碱性强于氨气(×)
(22) (2024·如皋适应性一)NH2OH中N结合H＋的能力比N2H4弱(√)
3. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1) (2023·海门调研) 分子存在对映异构现象(√)
(2) (2023·镇江期初)中含有1个手性碳原子(√)
(3) (2023·南京六校期初)分子不存在手性异构体(×)
(4) (2023·高邮)与足量氢气加成后的物质无手性碳原子(×)
(5) (2023·徐州)与足量H2加成后的产物中含有1个手性碳原子(√)
(6) (2023·扬州中学)与足量H2加成后生成的有机化合物中含有3个手性碳原子(×)
(7) (2023·镇江一中)与足量的氢气加成后的产物含有4个手性碳原子(×)
4. (2023·山东卷)下列分子属于极性分子的是(B)
A. CS2 B. NF3
C. SO3 D. SiF4
【解析】 NF3的空间结构为三角锥形，分子中正、负电荷中心不重合，NF3属于极性分子，B正确。
5. (2023·如皋中学)下列物质酸性最强的是(C)
A. CH3COOH B. HCOOH
C. CF3COOH D. CHCl2COOH
【解析】 电负性：F>Cl>H，吸电子能力：F>Cl>H，吸电子能力增强导致羧基更容易电离出H＋，酸性增强，酸性最强的是CF3COOH，故选C。
6. (2023·湖北卷)价层电子对互斥模型可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是(A)
A. CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体形
B. SO和CO的空间结构均为平面三角形
C. CF4和SF4均为非极性分子
D. XeF2与XeO2的键角相等
【解析】 SO的空间结构为三角锥形，B错误；SF4的中心S原子有孤电子对，为极性分子，C错误；XeF2中Xe的价层电子对数为5，XeO2中Xe的价层电子对数为4，成键电子对数相同，孤电子对数不等，孤电子对越多，排斥力越大，所以键角不等，D错误。
7. (2024·宝应)已知冰醋酸能与Cl2在I2催化下发生反应生成ClCH2COOH和HCl。对实验过程进行监测，发现反应过程中出现了C—I。下列有关说法错误的是(C)
A. HCl分子中σ键的形成：
B. ClCH2COOH中存在sp3-sp2 σ键
C. C—I比C—Cl更易形成，且键能更大
D. ClCH2COOH的酸性比CH3COOH强
【解析】 HCl分子中氢原子的s能级和氯原子的p能级上的电子形成σ键，A正确；分子中碳氧双键中碳原子采取sp2杂化，单键碳原子采取sp3杂化，单键碳原子和双键碳原子之间为sp3-sp2σ键，B正确；I原子半径大于Cl，键长：C—I>C—Cl，键能：C—I8. (2024·海安中学)D-青霉胺用以治疗或控制先天性铜代谢障碍性疾病，其结构简式如图所示。下列说法正确的是(B)
A. 第一电离能：CB. 电负性：O>N>S
C. H原子与C、N、O原子均可形成18电子的非极性分子
D. D-青霉胺熔点为212 ℃，主要原因是其存在分子间氢键
【解析】 第一电离能：C＜O＜N，A错误；H原子与C、N、O形成的18电子分子分别为C2H6、N2H4、H2O2，N2H4和H2O2为极性分子，C错误；D-青霉胺为分子晶体，熔点相对较低，与分子间氢键无关，D错误。
9. (1) (2022·湖北卷)磷酸中少量的水极难除去的原因是磷酸分子和水分子间存在氢键。
(2) (2024·高邮期初)低共熔溶剂由含氢键供体(能形成氢键的氢原子)的组分与含氢键受体(能与氢原子形成氢键的原子)的组分混合。草酸(HOOCCOOH)分子中氢键受体的数目为4。
(3) (2024·苏州、海门、淮阴、姜堰中学期初)丙酮与水互溶的原因是丙酮与水分子之间形成氢键；丙酮与水都是极性分子，符合“相似相溶”规律。
(4) (2023·淮安期初) 2在水中溶解性比的小(填“大”“小”或“无差别”)。
(5) (2023·海安期初)化合物的酸性比的强(填“强”“弱”或“无差别”)。
(6) (2023·如皋期初)吡啶()在水中的溶解度大于苯，原因是吡啶是极性分子，比非极性分子苯更易溶于水、吡啶中的N原子与水分子间形成氢键。
