练习3 离子反应及其应用
1. (2023·华罗庚中学)亚硝酸钠(NaNO2)俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
选项 方案设计 现象和结论
A 先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B 加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C 先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D 先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
2. (2024·扬州)常温下，探究0.1 mol/L NH4HSO3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是( )
选项 探究目的 实验方案
A 检验溶液中是否含有NH 向2 mL NH4HSO3溶液中滴加少量0.1 mol/L NaOH溶液，加热，观察能否产生使红色石蕊试纸变蓝的气体
B 检验NH是否水解 用玻璃棒蘸取NH4HSO3溶液点在pH试纸上，观察试纸颜色的变化
C 检验HSO是否被氧化 向2 mL NH4HSO3溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，观察是否有沉淀生成
D 检验HSO是否有还原性 向2 mL NH4HSO3溶液中滴加几滴0.1 mol/L KMnO4溶液，观察溶液颜色的变化
3. (2024·盐城考前模拟)制备纯净的MnCO3固体：向MnSO4溶液中滴加NH4HCO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥，得MnCO3固体。
(1) 检验沉淀是否洗涤干净的方法：_________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________。
(2) 不使用Na2CO3溶液作沉淀剂的原因：____________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________。
4. (2024·浙江1月卷)酸性条件下，固体NaBiO3 (微溶于水，其还原产物为无色的Bi3＋)可氧化Mn2＋为MnO，根据该反应原理，设计实验验证固态化合物Y[MgCaFeMn(CO3)4]中含有Mn元素：______________________________________________________________________________________________________________________________；
写出Mn2＋转化为MnO的离子方程式：
___________________________________________________________________________________________________________________________。
5. (1) (2024·徐州)将铜箔放入煮沸的饱和硫酸铜溶液，可制得Cu2O薄膜电极，该反应的离子方程式为_________________________________________________________。
(2) (2023·南京期初)将一定量KMnO4和MnSO4固体投入超纯水中混合搅拌，在120 ℃下反应10小时，得到黑色固体MnO2，反应的离子方程式为_______________________________________________________ _________________。
(3) (2023·东台中学)自然界中Cr元素主要以＋3价和＋6价形式存在。Cr2O中的Cr能引起细胞的突变，在酸性条件下可用亚硫酸钠将Cr2O还原。其离子方程式为___________________________________ ____________________________________________________。
(4) (2024·苏州八校三模)H2S气体通入酸性KMnO4溶液，溶液颜色变浅，有淡黄色固体生成，发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。
(5) (2024·南通考前模拟)写出用硝酸“酸洗”时，蔗糖(C12H22O11)与MnO2反应生成CO2的离子方程式为_____________________________________________________________________________________。
(6) (2024·南外、金陵、海安中学联考)在酸性条件下，向含Mn2＋的溶液中加入Na2S2O8溶液，反应生成MnO2和SO，离子方程式为_______________________________________________________________。
(7) (2023·海安中学)Bi2O3用70%硫酸酸浸得到含铋渣[(BiO)2SO4]，发生反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________。
(8) (2023·无锡一中)废钒催化剂(主要含有V2O5、VOSO4)加入稀硫酸、KClO3“酸浸、氧化”，VO2＋被氧化为VO，VO2＋发生反应的离子方程式为_________________________________________________ __________________________________。
(9) (2024·镇江期初)向(NH4)2[PdCl4]溶液中滴加NaClO3溶液氧化NH，生成Cl2和N2，氧化过程中的离子方程式为_____________________________________________________________________。
6. (2024·新课标卷)钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：
已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10－5 mol/L)时的pH：
金属离子 Fe3＋ Fe2＋ Co3＋ Co2＋ Zn2＋
开始沉淀 1.5 6.9 — 7.4 6.2
沉淀完全 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2
(1) “酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是__________________________________________________ ________________；“滤渣1”中金属元素主要为______。
(2) “过滤1”后的溶液中加入MnO2的作用是___________________________________________ _____________________________________________________。取少量反应后的溶液，加入化学试剂_______________________________________检验____________，若出现蓝色沉淀，需补加MnO2。
(3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为_______________________________________ _____________________________________________________________、______________________________ ___________________________________________________。
(4) “除钴液”中主要的盐有_________________________________(写化学式)。
练习3 离子反应及其应用
1. (2023·华罗庚中学)亚硝酸钠(NaNO2)俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是(C)
选项 方案设计 现象和结论
A 先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B 加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C 先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D 先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
【解析】 样品若为NaCl，依然会出现白色沉淀，A错误；氯化钠电离出的Cl－也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误；NO有氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液变为黄色，C正确；稀硝酸可以将SO氧化为SO，再加入BaCl2溶液能生成硫酸钡白色沉淀，D错误。
2. (2024·扬州)常温下，探究0.1 mol/L NH4HSO3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是(D)
选项 探究目的 实验方案
A 检验溶液中是否含有NH 向2 mL NH4HSO3溶液中滴加少量0.1 mol/L NaOH溶液，加热，观察能否产生使红色石蕊试纸变蓝的气体
B 检验NH是否水解 用玻璃棒蘸取NH4HSO3溶液点在pH试纸上，观察试纸颜色的变化
C 检验HSO是否被氧化 向2 mL NH4HSO3溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，观察是否有沉淀生成
D 检验HSO是否有还原性 向2 mL NH4HSO3溶液中滴加几滴0.1 mol/L KMnO4溶液，观察溶液颜色的变化
【解析】 加入少量NaOH溶液，HSO与OH－反应，与NH不反应，A错误；NH水解显酸性，HSO电离程度大于其水解程度，故溶液也显酸性，B错误；NH4HSO3溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液产生BaSO3沉淀，C错误。
3. (2024·盐城考前模拟)制备纯净的MnCO3固体：向MnSO4溶液中滴加NH4HCO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥，得MnCO3固体。
(1) 检验沉淀是否洗涤干净的方法：取最后一次洗涤滤液少许，加入试管中，先加过量稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，无白色沉淀生成，则证明洗涤干净。
(2) 不使用Na2CO3溶液作沉淀剂的原因：等浓度的Na2CO3溶液的碱性比NH4HCO3溶液强，用Na2CO3溶液作沉淀剂，会生成较多的Mn(OH)2，影响产品的纯度。
4. (2024·浙江1月卷)酸性条件下，固体NaBiO3 (微溶于水，其还原产物为无色的Bi3＋)可氧化Mn2＋为MnO，根据该反应原理，设计实验验证固态化合物Y[MgCaFeMn(CO3)4]中含有Mn元素：取Y固体加醋酸或硝酸酸化，再加NaBiO3，溶液变成浅红色(紫红色)，证明有Mn元素；
写出Mn2＋转化为MnO的离子方程式：
5NaBiO3＋14H＋＋2Mn2＋===2MnO＋5Bi3＋＋7H2O＋5Na＋。
5. (1) (2024·徐州)将铜箔放入煮沸的饱和硫酸铜溶液，可制得Cu2O薄膜电极，该反应的离子方程式为Cu＋Cu2＋＋H2OCu2O＋2H＋。
(2) (2023·南京期初)将一定量KMnO4和MnSO4固体投入超纯水中混合搅拌，在120 ℃下反应10小时，得到黑色固体MnO2，反应的离子方程式为3Mn2＋＋2MnO＋2H2O5MnO2↓＋4H＋。
(3) (2023·东台中学)自然界中Cr元素主要以＋3价和＋6价形式存在。Cr2O中的Cr能引起细胞的突变，在酸性条件下可用亚硫酸钠将Cr2O还原。其离子方程式为3SO＋Cr2O＋8H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O。
(4) (2024·苏州八校三模)H2S气体通入酸性KMnO4溶液，溶液颜色变浅，有淡黄色固体生成，发生反应的离子方程式为5H2S＋2MnO＋6H＋===5S↓＋2Mn2＋＋8H2O。
(5) (2024·南通考前模拟)写出用硝酸“酸洗”时，蔗糖(C12H22O11)与MnO2反应生成CO2的离子方程式为C12H22O11＋24MnO2＋48H＋===24Mn2＋＋12CO2↑＋35H2O。
(6) (2024·南外、金陵、海安中学联考)在酸性条件下，向含Mn2＋的溶液中加入Na2S2O8溶液，反应生成MnO2和SO，离子方程式为Mn2＋＋S2O＋2H2O===2SO＋MnO2↓＋4H＋。
(7) (2023·海安中学)Bi2O3用70%硫酸酸浸得到含铋渣[(BiO)2SO4]，发生反应的离子方程式为Bi2O3＋2H＋＋SO===(BiO)2SO4＋H2O。
(8) (2023·无锡一中)废钒催化剂(主要含有V2O5、VOSO4)加入稀硫酸、KClO3“酸浸、氧化”，VO2＋被氧化为VO，VO2＋发生反应的离子方程式为ClO＋6VO2＋＋3H2O===6VO＋Cl－＋6H＋。
(9) (2024·镇江期初)向(NH4)2[PdCl4]溶液中滴加NaClO3溶液氧化NH，生成Cl2和N2，氧化过程中的离子方程式为10NH＋6ClO===5N2↑＋3Cl2↑＋18H2O＋4H＋。
6. (2024·新课标卷)钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：
已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10－5 mol/L)时的pH：
金属离子 Fe3＋ Fe2＋ Co3＋ Co2＋ Zn2＋
开始沉淀 1.5 6.9 — 7.4 6.2
沉淀完全 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2
(1) “酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率；“滤渣1”中金属元素主要为Pb。
(2) “过滤1”后的溶液中加入MnO2的作用是将溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋，以便在后续调pH时除去Fe元素。取少量反应后的溶液，加入化学试剂K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2＋，若出现蓝色沉淀，需补加MnO2。
(3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为3Co2＋＋MnO＋7H2O===3Co(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋、3Mn2＋＋2MnO＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋。
(4) “除钴液”中主要的盐有ZnSO4、K2SO4(写化学式)。
【解析】 (1) “滤渣1”的主要为铅的单质和PbSO4，则“滤渣1”中金属元素主要为Pb。(2) “酸浸”液中含有Co2＋、Zn2＋、Fe2＋、Fe3＋、SO等离子，由题表中数据可知，当Fe3＋完全沉淀时，Co2＋未开始沉淀。MnO2的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋，以便在后续调pH时除去Fe元素；常用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2＋，若生成蓝色沉淀，则说明溶液中仍存在Fe2＋，需补加MnO2。(4) 最终得到的“除钴液”中含有的金属离子主要是最初“酸浸”时与加入ZnO调pH时引入的Zn2＋、加入KMnO4“氧化沉钴”时引入的K＋，而阴离子是在酸浸时引入的SO，因此其中主要的盐有ZnSO4和K2SO4。练习2 离子方程式的书写与正误判断(二)
1. (2023·东台中学)下列A～D四组反应中，其中Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是( )
选项 Ⅰ Ⅱ
A 把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁放入稀硝酸中
B Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液 Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液
C 将0.1 mol Cl2通入0.3 mol FeBr2的溶液中 将0.3 mol Cl2通入0.1 mol FeBr2的溶液中
D NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性 NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应使SO恰好沉淀
2. (2023·浙江6月卷)下列指定反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
B. 向次氯酸钙溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
C. 铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D. 向硫化钠溶液中通入足量SO2：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSO
3. (2024·宿迁三模)已知：H2S2为二元弱酸。下列化学反应的表示正确的是( )
A. 二硫化氢与足量烧碱溶液反应：H2S2＋2OH－===S＋2H2O
B. 黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2FeS2＋2H2O＋7O22Fe2＋＋4H＋＋4SO
C. 用Na2S2O3除去废水中的氯气：S2O＋4Cl2＋10OH－===2SO＋8Cl－＋5H2O
D. 硫化亚铁除废水中汞离子：S2－＋Hg2＋===HgS↓
4. (2024·苏州八校三模)下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )
A. Cl2溶于水：Cl2＋H2O??2H＋＋Cl－＋ClO－
B. ICl溶于NaOH溶液：ICl＋2OH－===Cl－＋IO－＋H2O
C. SOCl2水解：SOCl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－
D. Br2用Na2CO3溶液吸收：3Br2＋CO===5Br－＋BrO＋CO2
5. (2023·华罗庚中学)下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氢氧化镁溶于稀醋酸：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
B. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===2NO＋H2O
C. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋2C6H5O－―→2C6H5OH＋CO
D. 将ClO2气体通入H2O2、NaOH的混合溶液中制取NaClO2溶液：2ClO2＋H2O2＋2OH－===2ClO＋O2＋2H2O
6. (2023·淮安期初)下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 向BaCl2溶液中通入SO2：Ba2＋＋H2O＋SO2===BaSO3↓＋2H＋
B. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
C. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O
D. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO＋Cl2＋H2O===2HSO＋2Cl－＋SO
7. (2023·镇江)下列化学反应表示正确的是( )
A. [Ag(NH3)2]OH废液用过量的硝酸处理：[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋===Ag＋＋2NH＋H2O
B. 用铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
C. 稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O
D. CuSO4溶液中加入小粒金属钠：Cu2＋＋2Na===Cu＋2Na＋
8. (2024·南师附中)下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 臭氧去除废水中CN－：5O3＋2CN－＋H2O===5O2＋N2＋2HCO
B. 少量SO2通入氧化锌悬浊液：2SO2＋H2O＋ZnO===Zn2＋＋2HSO
C. 足量SO2通入氨水中：SO2＋NH3·H2O===NH＋HSO
D. 少量硫化氢气体通入硫酸亚铁溶液：H2S＋Fe2＋===FeS↓＋2H＋
9. (2024·如东中学)废旧磷酸铁锂电池中电极片主要由LiFePO4、铝箔、少量铜及炭黑组成，回收Fe、Li的具体流程如下：
已知：LiFePO4溶于酸，不溶于碱；Li2SO4、Li2CO3在常温下的溶解度分别为34.2 g、1.3 g。上述流程中各步反应的离子方程式正确的是( )
A. 铝箔溶于过量碱液：2Al＋4H2O＋2OH－===2[Al(OH)4]－＋H2↑
B. 酸浸液中PO水解：PO＋3H2O??H3PO4＋3OH－
C. 滤液中加入试剂X时发生的主要反应：2Li＋＋SO===Li2SO4↓
D. 滤渣1中加入H2SO4和H2O2可发生反应：Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O
10. (2023·兴化中学)下面是用饱和NaCl溶液来制备一种重要的含氯消毒剂NaClO2的工艺流程图。已知：纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释。下列说法正确的是( )
A. 发生器中通入空气的目的是氧化ClO
B. 吸收塔内发生反应的离子方程式：2OH－＋2ClO2＋H2O2===2ClO＋2H2O
C. 过滤后的滤液中大量存在：ClO、Na＋、SO、OH－、SO
D. 电解槽中总的离子方程式：Cl－＋3H2OClO＋3H2↑
11. (2023·前黄中学)镀锌铁皮可用于制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)，其流程如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. 镀锌铁皮的镀层被破坏后铁的腐蚀比生铁快
B. “氧化”发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O
C. “调pH”后所得溶液中大量存在的离子有Zn2＋、SO、Fe3＋、H＋
D. 从“过滤2”所得滤液中获取晶体的操作：蒸发滤液至有大量晶体出现时停止加热，利用余热将液体蒸干
练习2 离子方程式的书写与正误判断(二)
1. (2023·东台中学)下列A～D四组反应中，其中Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是(B)
选项 Ⅰ Ⅱ
A 把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁放入稀硝酸中
B Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液 Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液
C 将0.1 mol Cl2通入0.3 mol FeBr2的溶液中 将0.3 mol Cl2通入0.1 mol FeBr2的溶液中
D NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性 NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应使SO恰好沉淀
【解析】 铁与稀硫酸生成H2，铁与稀硝酸生成NO，A错误；Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液与Ca(OH)2溶液中加入足量NaHCO3溶液离子方程式均为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO，B正确；0.1 mol Cl2通入0.3 mol FeBr2溶液中离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，0.3 mol Cl2通入0.1 mol FeBr2的溶液中离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，C错误；NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应使SO恰好沉淀离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，D错误。
2. (2023·浙江6月卷)下列指定反应的离子方程式书写正确的是 (B)
A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
B. 向次氯酸钙溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
C. 铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D. 向硫化钠溶液中通入足量SO2：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSO
【解析】 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应，I－与Cl2恰好完全反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，A错误；铜与稀硝酸反应生成的是NO，C错误；向Na2S溶液中通入足量SO2，发生氧化还原反应，溶液变浑浊，生成硫单质和亚硫酸氢钠：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO，D错误。
3. (2024·宿迁三模)已知：H2S2为二元弱酸。下列化学反应的表示正确的是(A)
A. 二硫化氢与足量烧碱溶液反应：H2S2＋2OH－===S＋2H2O
B. 黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2FeS2＋2H2O＋7O22Fe2＋＋4H＋＋4SO
C. 用Na2S2O3除去废水中的氯气：S2O＋4Cl2＋10OH－===2SO＋8Cl－＋5H2O
D. 硫化亚铁除废水中汞离子：S2－＋Hg2＋===HgS↓
【解析】 H2S2与足量烧碱溶液生成S和H2O，A正确；Fe2＋也能被O2氧化，离子方程式为4FeS2＋2H2O＋15O24Fe3＋＋4H＋＋8SO，B错误；Na2S2O3还原性较强，在溶液中被Cl2氧化成SO，Cl2被还原为Cl－，离子方程式为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋，C错误；FeS难溶，离子方程式为FeS＋Hg2＋===HgS＋Fe2＋，D错误。
4. (2024·苏州八校三模)下列指定反应的离子方程式书写正确的是(B)
A. Cl2溶于水：Cl2＋H2O??2H＋＋Cl－＋ClO－
B. ICl溶于NaOH溶液：ICl＋2OH－===Cl－＋IO－＋H2O
C. SOCl2水解：SOCl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－
D. Br2用Na2CO3溶液吸收：3Br2＋CO===5Br－＋BrO＋CO2
【解析】 次氯酸是弱酸，不能拆开，A错误；ICl中Cl元素为－1价，I元素为＋1价，ICl与NaOH反应生成氯化钠、NaIO和水，B正确；SOCl2水解生成H2SO3和HCl：SOCl2＋2H2O===H2SO3＋2H＋＋2Cl－，C错误；该反应原子不守恒、电荷不守恒，D错误。
5. (2023·华罗庚中学)下列指定反应的离子方程式书写正确的是(D)
A. 氢氧化镁溶于稀醋酸：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
B. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===2NO＋H2O
C. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋2C6H5O－―→2C6H5OH＋CO
D. 将ClO2气体通入H2O2、NaOH的混合溶液中制取NaClO2溶液：2ClO2＋H2O2＋2OH－===2ClO＋O2＋2H2O
【解析】 醋酸是弱酸，不能拆开，A错误；用NaOH溶液吸收NO2，生成NaNO2和NaNO3：2OH－＋2NO2===NO＋NO＋H2O，B错误；苯酚钠溶液中通入少量CO2，生成苯酚和HCO：CO2＋H2O＋C6H5O－―→C6H5OH＋HCO，C错误。
6. (2023·淮安期初)下列指定反应的离子方程式书写正确的是(D)
A. 向BaCl2溶液中通入SO2：Ba2＋＋H2O＋SO2===BaSO3↓＋2H＋
B. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
C. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O
D. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO＋Cl2＋H2O===2HSO＋2Cl－＋SO
【解析】 SO2与BaCl2溶液不反应，A错误；稀硝酸具有强氧化性，与FeS反应生成的气体为NO，B错误；NH4HSO4在溶液中电离出NH、H＋、SO，H＋先与OH－反应，两种溶液浓度相同，体积相同，则只发生反应：H＋＋OH－===H2O，C错误。
7. (2023·镇江)下列化学反应表示正确的是(A)
A. [Ag(NH3)2]OH废液用过量的硝酸处理：[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋===Ag＋＋2NH＋H2O
B. 用铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
C. 稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O
D. CuSO4溶液中加入小粒金属钠：Cu2＋＋2Na===Cu＋2Na＋
【解析】 [Ag(NH3)2]OH在溶液中完全电离，电离产生的OH－与H＋结合成H2O，[Ag(NH3)2]＋与H＋生成Ag＋和NH，A正确；用铜电极电解CuSO4溶液，阳极反应式：Cu－2e－===Cu2＋，阴极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu，B错误；该反应中原子不守恒、得失电子不相等，C错误；CuSO4溶液中加入钠，Na先与水反应，生成的NaOH再与Cu2＋反应，D错误。
8. (2024·南师附中)下列指定反应的离子方程式书写正确的是(A)
A. 臭氧去除废水中CN－：5O3＋2CN－＋H2O===5O2＋N2＋2HCO
B. 少量SO2通入氧化锌悬浊液：2SO2＋H2O＋ZnO===Zn2＋＋2HSO
C. 足量SO2通入氨水中：SO2＋NH3·H2O===NH＋HSO
D. 少量硫化氢气体通入硫酸亚铁溶液：H2S＋Fe2＋===FeS↓＋2H＋
【解析】 少量SO2与氧化锌反应生成ZnSO3，B错误；足量SO2与氨水反应生成NH4HSO3：SO2＋NH3·H2O===NH＋HSO，C错误；硫酸的酸性强于H2S，少量硫化氢气体通入硫酸亚铁溶液中不反应，D错误。
9. (2024·如东中学)废旧磷酸铁锂电池中电极片主要由LiFePO4、铝箔、少量铜及炭黑组成，回收Fe、Li的具体流程如下：
已知：LiFePO4溶于酸，不溶于碱；Li2SO4、Li2CO3在常温下的溶解度分别为34.2 g、1.3 g。上述流程中各步反应的离子方程式正确的是(D)
A. 铝箔溶于过量碱液：2Al＋4H2O＋2OH－===2[Al(OH)4]－＋H2↑
B. 酸浸液中PO水解：PO＋3H2O??H3PO4＋3OH－
C. 滤液中加入试剂X时发生的主要反应：2Li＋＋SO===Li2SO4↓
D. 滤渣1中加入H2SO4和H2O2可发生反应：Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O
【解析】 该反应中原子不守恒、得失电子不相等，A错误；PO分步水解，B错误；Li2CO3的溶解度较小，沉锂时形成Li2CO3沉淀，C错误。
10. (2023·兴化中学)下面是用饱和NaCl溶液来制备一种重要的含氯消毒剂NaClO2的工艺流程图。已知：纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释。下列说法正确的是(D)
A. 发生器中通入空气的目的是氧化ClO
B. 吸收塔内发生反应的离子方程式：2OH－＋2ClO2＋H2O2===2ClO＋2H2O
C. 过滤后的滤液中大量存在：ClO、Na＋、SO、OH－、SO
D. 电解槽中总的离子方程式：Cl－＋3H2OClO＋3H2↑
【解析】 发生器中通入空气的目的是稀释ClO2，A错误；吸收塔中生成ClO和O2，B错误；H2O2有氧化性，SO有还原性，过滤后的滤液中不可能大量存在SO，C错误。
11. (2023·前黄中学)镀锌铁皮可用于制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)，其流程如图所示。下列有关说法正确的是(B)
A. 镀锌铁皮的镀层被破坏后铁的腐蚀比生铁快
B. “氧化”发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O
C. “调pH”后所得溶液中大量存在的离子有Zn2＋、SO、Fe3＋、H＋
D. 从“过滤2”所得滤液中获取晶体的操作：蒸发滤液至有大量晶体出现时停止加热，利用余热将液体蒸干
【解析】 镀锌铁皮的镀层被破坏后，形成原电池，锌作负极，铁被保护，铁的腐蚀比生铁慢，A错误；“氧化”时，H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O，B正确；“调pH” 时将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，故“调pH”后所得溶液中不会大量存在Fe3＋，C错误；从“过滤2”所得滤液中获取晶体的操作：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D错误。第3讲 离子反应
练习1 离子方程式的书写与正误判断(一)
1. 判断下列反应的离子方程式表示是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1) 从“拆分”视角判断。
① 食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑( )
② H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO＋Ca2＋===CaSO3↓( )
③ Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O( )
④ 向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag＋＋I－===AgI↓( )
⑤ 过氧化物转化为碱：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑( )
⑥ 电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑( )
(2) 从原理的视角判断。
① Cl2制备“84”消毒液(有效成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O( )
② SO2与KClO溶液反应：SO2＋2ClO－＋H2O===2HClO＋SO( )
③ 乙醇与重铬酸钾(K2Cr2O7)酸性溶液反应：
3CH3CH2OH＋2Cr2O＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O( )
④ 溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋( )
(3) 从是否符合“三守恒”的视角判断。
① 利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋( )
② 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2H2O＋2OH－===[Al(OH)4]－＋H2↑( )
③ NaOH溶液与I2反应的离子方程式：I2＋2OH－===I－＋IO＋H2O( )
④ 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O( )
⑤ 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO＋4Cl－＋8H＋===Mn2＋＋2Cl2↑＋4H2O( )
⑥ 钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑( )
(4) 从是否符合指定用量关系的视角判断。
① 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－＋Ca2＋＋HCO===CaCO3↓＋H2O( )
② 0.1 mol/L Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO ( )
③ 0.1 mol/L AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH3＋H2O===AgOH↓＋NH( )
④ NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O( )
⑤ 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O( )
2. 完成下列反应的离子方程式。
(1) 注意氧化物、难溶物质、气体、难电离物质的书写形式。
① 过氧化钠溶于水：___________________________________________________________________。
② 向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：________________________________________________________ ________________________。
③ Cl2溶于水：____________________________________________________________。
④ 向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：______________________________________________。
(2) 注意微溶物质、NH与碱反应的条件。
① 向澄清石灰水中加入稀盐酸：____________________________________。
② Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合：________________________________________________。
③ 铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测NH：_______________________________________。
(3) 注意单质、浓酸的拆分(浓硫酸、浓磷酸不拆分)。
① 用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：_________________________________________________________。
② 铜溶于浓硝酸：_____________________________________________________________________。
(4) 多重反应离子方程式的书写
① Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：
_____________________________________________________________________________________。
② Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：
______________________________________________________________________________________。
③ CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：
______________________________________________________________________________________。
第3讲 离子反应
练习1 离子方程式的书写与正误判断(一)
1. 判断下列反应的离子方程式表示是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1) 从“拆分”视角判断。
① 食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(×)
② H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO＋Ca2＋===CaSO3↓(×)
③ Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(×)
④ 向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag＋＋I－===AgI↓(×)
⑤ 过氧化物转化为碱：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(×)
⑥ 电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑(×)
(2) 从原理的视角判断。
① Cl2制备“84”消毒液(有效成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(√)
② SO2与KClO溶液反应：SO2＋2ClO－＋H2O===2HClO＋SO(×)
③ 乙醇与重铬酸钾(K2Cr2O7)酸性溶液反应：
3CH3CH2OH＋2Cr2O＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O(√)
④ 溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋(×)
(3) 从是否符合“三守恒”的视角判断。
① 利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(√)
② 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2H2O＋2OH－===[Al(OH)4]－＋H2↑(×)
③ NaOH溶液与I2反应的离子方程式：I2＋2OH－===I－＋IO＋H2O(×)
④ 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O(√)
⑤ 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO＋4Cl－＋8H＋===Mn2＋＋2Cl2↑＋4H2O(×)
⑥ 钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(×)
(4) 从是否符合指定用量关系的视角判断。
① 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－＋Ca2＋＋HCO===CaCO3↓＋H2O(√)
② 0.1 mol/L Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO (√)
③ 0.1 mol/L AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH3＋H2O===AgOH↓＋NH(×)
④ NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O(×)
⑤ 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O(√)
2. 完成下列反应的离子方程式。
(1) 注意氧化物、难溶物质、气体、难电离物质的书写形式。
① 过氧化钠溶于水：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。
② 向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。
③ Cl2溶于水：Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO。
④ 向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：HSO＋H＋===H2O＋SO2↑。
(2) 注意微溶物质、NH与碱反应的条件。
① 向澄清石灰水中加入稀盐酸：OH－＋H＋===H2O。
② Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合：SO＋2Ag＋===Ag2SO4↓。
③ 铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测NH：NH＋OH－NH3↑＋H2O。
(3) 注意单质、浓酸的拆分(浓硫酸、浓磷酸不拆分)。
① 用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
② 铜溶于浓硝酸：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。
(4) 多重反应离子方程式的书写
① Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。
② Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：
Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O。
③ CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：
Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
