3.3 乙醇 课件 (共36张PPT) 鲁科版（2019）化学必修二
文档属性
| 名称 | 3.3 乙醇 课件 (共36张PPT) 鲁科版（2019）化学必修二 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 70.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-04-18 23:42:13 | ||
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文档简介
(共36张PPT)
第3章 第3节 饮食中的有机化合物
乙 醇
神奇的化学
学习目标
通过实验、研讨，掌握乙醇的组成结构及其主要化学性质：乙醇与钠的反应、氧化反应。
通过实验，初步学会分析官能团与性质关系的方法，并建构结构决定性质思维模型。
了解乙醇的主要用途及与人类日常生活和健康的关系，形成性质决定用途的观念。
【趣味小实验】分别用自来水、白酒、医用酒精喷到相应字迹上，观察现象。你能从中推测乙醇的物理性质吗？
乙醇的物理性质
注意：
①体积分数为75%的乙醇溶液称为医用酒精。
②乙醇为纯净物。
根据你对乙醇的认识，说说它有怎样的物理性质？
颜色
气味
状态
密度
沸点
挥发性
溶解性
无色
特殊
香味
液体
比水低
易挥发
与水以任意比互溶
能溶解多种有机物和无机物。
比水小
思考：
1、乙醇属于电解质吗？
2、Br2易溶于酒精，能否用乙醇萃取溴水中的Br2？
乙醇的物理性质
测定得出乙醇的分子式为C2H6O，那我们能否推测出它的结构式呢？小组合作，拼一拼
以下为可能的两种结构，请写出结构式
乙醇的结构假设
乙醇与钠
实验目的：探究乙醇与钠的反应
实验用品：
无水乙醇、钠、注射器
实验步骤：
①取一小块钠，用滤纸吸干煤油，加入注射器内，将活塞推到底。
②取1ml酒精于小烧杯，用注射器吸取，避免吸入空气，用塑料堵住上口，观察实验现象。
③反应停止，安上针头，将气体推出并点燃，观察实验现象
实验指导
1.小组合作，规范操作，记录现象。
2.安全提示：钠具有强还原性，请避免直接接触。
实验一 乙醇与钠的反应
乙醇与钠
水与钠
实验目的：探究乙醇与钠的反应
实验用品：
无水乙醇、钠、注射器
实验步骤：
①取一小块钠，用滤纸吸干煤油，加入注射器内，将活塞推到底。
②取1ml酒精于小烧杯，用注射器吸取，避免吸入空气，用塑料堵住上口，观察实验现象。
③反应停止，安上针头，将气体推出并点燃，观察实验现象
实验一 乙醇与钠的反应
对比反应现象，完成下表：
与水反应
与乙醇反应
钠是否浮于水面
钠的形状是否发生变化
有无声音
有无气泡
剧烈程度
是
熔成小球
发出嘶声
有
剧烈
先沉后浮
仍为块状
无
有
较缓慢
思考：
1.比较水、乙醇、钠的密度大小。
2.请猜想，乙醇和钠反应产生的气体是什么？
3.煤油的成分是各种烃。钠与烃能反应吗？
实验一 乙醇与钠的反应
通过上述实验，我们可以得到如下结论：
1.水、乙醇、钠的密度大小：______________。
2.乙醇和钠反应产生的气体为_______。
3.钠通常保存在煤油中，而煤油的成分是各种烃，说明___________________________。
ρ水>ρ钠>ρ乙醇
氢气
钠与烃基氢原子不反应
思考：
钠能与乙醇反应，能与水反应，却不能与烃反应。
请画出乙醇的结构。
实验一 乙醇与钠的反应
4.钠与乙醇反应，说明乙醇中________反应，因此推出乙醇的结构式为如下的___式。
A式
B式
羟基，即—OH
羟基氢
A
实验一 乙醇与钠的反应
乙醇的结构简式写作______________或__________。
乙醇的官能团___________________。
乙醇的球棍模型和比例模型：
CH3CH2OH
C2H5OH
乙醇的结构
羟基，写作—OH
思考：氢氧根与羟基有什么区别？
下列关于羟基和氢氧根的说法中，不正确的是（ ）
A．羟基比氢氧根少一个电子
B．两者的组成元素相同
C．羟基不带电，氢氧根带一个单位负电荷
D．羟基比氢氧根性质稳定
D
练习
定量实验也能说明乙醇的结构：
0.1 mol的C2H6O与金属钠反应，收集到标况下_____升(0.05 mol)氢气，即0.6 mol H原子中有____mol 发生反应（6个H原子中有___个与其他不同），反应生成氢气的氢为羟基氢。
1.12
0.1
1
实验一 乙醇与钠的反应
乙醇的化学性质是怎样的？
①与金属钠的反应
这个反应属于___________反应（反应类型）。
反应时，乙醇分子中发生断裂的是_______键。
置换/取代
O—H
实验一 乙醇与钠的反应
乙醇与钠的反应没有水与钠反应剧烈，说明了什么？
乙醇羟基上的氢不如水中的氢活泼。
观察对比，水和乙醇的结构式：H—OH、C2H5—OH。
由于羟基所连的原子或原子团不一样，羟基氢的活泼性也_______。
_____决定性质。
不一样
结构
小结
实验指导
1.小组合作，规范操作，记录现象。
2.安全提示：
①使用坩埚钳夹取火柴。
②试验后烧杯温度很高，避免直接接触。
实验目的：探究乙醇的燃烧
实验用品：
无水乙醇、烧杯、火柴、坩埚钳
实验步骤：
①向小烧杯中加入8滴乙醇。
②坩埚钳夹取火柴，用酒精灯引燃。
③用火柴引燃乙醇，观察实验现象。
乙醇的氧化反应：燃烧
燃烧反应：
现象：发出_____色火焰，放出大量热。
乙醇可通过粮食发酵等途径再生，燃烧产物清洁、无污染，因此常用作汽车燃料_________，以减少对石油的依赖。
淡蓝
乙醇汽油
乙醇的氧化反应：燃烧
若干年后……
加热后，放入无水乙醇中
？
我们通过实验探究一下
神奇的化学
①
②
实验目的：探究乙醇的催化氧化
实验用品：
无水乙醇、烧杯、火柴、坩埚钳
实验步骤：
①试管夹夹持试管，加入2ml无水乙醇。
②坩埚钳夹取铜丝，置于酒精灯外焰加热，观察铜丝颜色变化。
③铜丝伸入无水乙醇。反复几次，观察铜丝前后变化，闻一闻液体气味。
乙醇的氧化反应：催化氧化
安全提示
①正确使用坩埚钳和试管夹。
②注意实验安全，高温安全，避免直接接触。
实验现象：
1.在外焰上加热时，铜丝由___变___，
插入乙醇后，铜丝又由___变___。
反复几次，现象交替出现。
2.反应产生了有_______气味的物质。
红
黑
黑
红
刺激性
①
②
乙醇的氧化反应：催化氧化
分析上述现象产生的原因：
1.铜丝由红变黑，发生了反应______________________
2.铜丝由黑变红，说明CuO被乙醇_____；反应的化学方程式为：_____________________________________________
3.有刺激性气味的物质是________________。
还原
乙醛(CH3CHO)
乙醇的氧化反应：催化氧化
②
①
若将①②反应合并，发现：Cu在整个反应前后_______，因此它的作用是_______。写出总反应的化学方程式：
无变化
催化剂
该反应称为乙醇的_________，反应过程中乙醇的化学键是怎样变化的呢？
催化氧化
乙醇
乙醛
断裂
形成
乙醇的氧化反应：催化氧化
下面的醇分子能否发生催化氧化？
不能。
若要发生催化氧化，羟基所连碳原子上至少要有1个氢原子。
乙醇的氧化反应：催化氧化
你能写出下面的醇催化氧化的化学方程式吗？
丙酮
（羟基所连碳上有两个氢，生成醛，有一个氢生成酮）
乙醇的氧化反应：催化氧化
高温焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧化物。师傅说，可以先把铜、银器具，趁热蘸一下酒精，铜银会光亮如初！你能解释原因吗？
身边的化学
乙醇分子中的各种化学键如右图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是( )
A.和金属钠反应时键①断裂
B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键
C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键
D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键
C
随堂练习
乙醇可与强氧化剂反应：
现象：紫色的高锰酸钾溶液_____；
褪色
取2ml酸性高锰酸钾溶液
注意：
酒精与溴水不反应。
乙醇的氧化反应：强氧化剂
饮酒的利弊
酒中含有一定量的乙醇，乙醇的体积分数称为酒的度数。例如，1% vol表示100mL酒中含有1 mL乙醇。
乙醇进入人体后，一部分被小肠吸收，通过血液循环进入肝脏，在肝脏中被氧化成乙醛、乙酸，最终被氧化成二氧化碳和水，释放出能量。
少量饮酒，能增加唾液和胃液的分泌，帮助消化；能扩张血管、消除疲劳。过量饮酒，肝脏一时无法将乙醇、乙醛和乙酸等全部转化，血液中高浓度的乙醇会减缓大脑中信使分子的有效传递，影响判断力。长期过量饮酒，会损伤肝脏;血液中高浓度的乙醛还能致癌，并容易导致心血管疾病急性发作。未成年人不应饮酒，机动车驾驶员严禁酒后驾车。
用途 生活中的乙醇
“酒驾”的检验
交警检验机动车驾驶员是否“酒驾”时，通常使用酒精检测仪。
一种传统的酒精检测仪原理如下:人体呼出的气体与检测仪内的重铬酸钾(K2Cr2O7)接触，如果呼出气体中有乙醇蒸气，乙醇会被重铬酸钾氧化成乙醛，同时橙红色的重铬酸钾被还原成绿色的硫酸铬[ Cr2(SO4)3]。根据是否变色及颜色的变化程度，可测出呼出气体中是否有乙醇及乙醇含量的高低。
目前常用的是燃料电池型呼气酒精检测仪。它的原理为:呼出气体中若有乙醇蒸气，则在乙醇被催化氧化成二氧化碳(或乙醛)和水的过程中会释放出化学能，化学能经电化学装置转化为电能，用电压表测量其电压，示数越高，则乙醇浓度越高。
用途 生活中的乙醇
橙色的重铬酸钾溶液变为_____________。后者可用于判定司机是否酒驾。
绿色(Cr 3+)
一种酒精检测仪
除了酒，生活中还有哪些物品与乙醇有关？
医用酒精
食品添加剂
乙醇汽油
化妆水
用途 生活中的乙醇
1.等物质的量的乙醇、乙二醇( )、丙三醇( )
分别与足量金属钠作用，产生的氢气之比为( )
A.6∶3∶2
B.1∶2∶3
C.3∶2∶1
D.4∶3∶2
B
跟踪练习
2.下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是( )
A.甲烷 B.乙烯 C.乙醇 D.苯
C
跟踪练习
3.下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（ ）
A.CuSO4·5H2O B.无水硫酸铜
C.浓硫酸 D.金属钠
4.下列说法中正确的是( )
A.乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出氢氧根，而显碱性
B.乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性
C.醇都能够发生催化氧化
D.乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
D
跟踪练习
我们已经学习了乙醇的几种反应，你能指出发生这些反应时乙醇的断键情况吗？
1、与钠反应：断_____键
2、氧化反应
燃烧：断_________________键
催化氧化：断_________键
①
①②③④⑤
①③
总结
1.写出下列物质间转化的化学方程式，并注明反应条件。
2.巴西计划将来以酒精代替汽油用作汽车燃料，不过如果这样做，全国差不多一半的农用地要用来种植甘蔗，才能生产足够的酒精。因此还要开发新的土地来种植粮食和其他农作物，如果开发新土地，则会进一步破坏亚马逊森林，你认为这样会产生什么问题？
3.制作一张海报，宣传酗酒或酒后驾车的危害。
课后作业
第3章 第3节 饮食中的有机化合物
乙 醇
神奇的化学
学习目标
通过实验、研讨，掌握乙醇的组成结构及其主要化学性质：乙醇与钠的反应、氧化反应。
通过实验，初步学会分析官能团与性质关系的方法，并建构结构决定性质思维模型。
了解乙醇的主要用途及与人类日常生活和健康的关系，形成性质决定用途的观念。
【趣味小实验】分别用自来水、白酒、医用酒精喷到相应字迹上，观察现象。你能从中推测乙醇的物理性质吗？
乙醇的物理性质
注意：
①体积分数为75%的乙醇溶液称为医用酒精。
②乙醇为纯净物。
根据你对乙醇的认识，说说它有怎样的物理性质？
颜色
气味
状态
密度
沸点
挥发性
溶解性
无色
特殊
香味
液体
比水低
易挥发
与水以任意比互溶
能溶解多种有机物和无机物。
比水小
思考：
1、乙醇属于电解质吗？
2、Br2易溶于酒精，能否用乙醇萃取溴水中的Br2？
乙醇的物理性质
测定得出乙醇的分子式为C2H6O，那我们能否推测出它的结构式呢？小组合作，拼一拼
以下为可能的两种结构，请写出结构式
乙醇的结构假设
乙醇与钠
实验目的：探究乙醇与钠的反应
实验用品：
无水乙醇、钠、注射器
实验步骤：
①取一小块钠，用滤纸吸干煤油，加入注射器内，将活塞推到底。
②取1ml酒精于小烧杯，用注射器吸取，避免吸入空气，用塑料堵住上口，观察实验现象。
③反应停止，安上针头，将气体推出并点燃，观察实验现象
实验指导
1.小组合作，规范操作，记录现象。
2.安全提示：钠具有强还原性，请避免直接接触。
实验一 乙醇与钠的反应
乙醇与钠
水与钠
实验目的：探究乙醇与钠的反应
实验用品：
无水乙醇、钠、注射器
实验步骤：
①取一小块钠，用滤纸吸干煤油，加入注射器内，将活塞推到底。
②取1ml酒精于小烧杯，用注射器吸取，避免吸入空气，用塑料堵住上口，观察实验现象。
③反应停止，安上针头，将气体推出并点燃，观察实验现象
实验一 乙醇与钠的反应
对比反应现象，完成下表：
与水反应
与乙醇反应
钠是否浮于水面
钠的形状是否发生变化
有无声音
有无气泡
剧烈程度
是
熔成小球
发出嘶声
有
剧烈
先沉后浮
仍为块状
无
有
较缓慢
思考：
1.比较水、乙醇、钠的密度大小。
2.请猜想，乙醇和钠反应产生的气体是什么？
3.煤油的成分是各种烃。钠与烃能反应吗？
实验一 乙醇与钠的反应
通过上述实验，我们可以得到如下结论：
1.水、乙醇、钠的密度大小：______________。
2.乙醇和钠反应产生的气体为_______。
3.钠通常保存在煤油中，而煤油的成分是各种烃，说明___________________________。
ρ水>ρ钠>ρ乙醇
氢气
钠与烃基氢原子不反应
思考：
钠能与乙醇反应，能与水反应，却不能与烃反应。
请画出乙醇的结构。
实验一 乙醇与钠的反应
4.钠与乙醇反应，说明乙醇中________反应，因此推出乙醇的结构式为如下的___式。
A式
B式
羟基，即—OH
羟基氢
A
实验一 乙醇与钠的反应
乙醇的结构简式写作______________或__________。
乙醇的官能团___________________。
乙醇的球棍模型和比例模型：
CH3CH2OH
C2H5OH
乙醇的结构
羟基，写作—OH
思考：氢氧根与羟基有什么区别？
下列关于羟基和氢氧根的说法中，不正确的是（ ）
A．羟基比氢氧根少一个电子
B．两者的组成元素相同
C．羟基不带电，氢氧根带一个单位负电荷
D．羟基比氢氧根性质稳定
D
练习
定量实验也能说明乙醇的结构：
0.1 mol的C2H6O与金属钠反应，收集到标况下_____升(0.05 mol)氢气，即0.6 mol H原子中有____mol 发生反应（6个H原子中有___个与其他不同），反应生成氢气的氢为羟基氢。
1.12
0.1
1
实验一 乙醇与钠的反应
乙醇的化学性质是怎样的？
①与金属钠的反应
这个反应属于___________反应（反应类型）。
反应时，乙醇分子中发生断裂的是_______键。
置换/取代
O—H
实验一 乙醇与钠的反应
乙醇与钠的反应没有水与钠反应剧烈，说明了什么？
乙醇羟基上的氢不如水中的氢活泼。
观察对比，水和乙醇的结构式：H—OH、C2H5—OH。
由于羟基所连的原子或原子团不一样，羟基氢的活泼性也_______。
_____决定性质。
不一样
结构
小结
实验指导
1.小组合作，规范操作，记录现象。
2.安全提示：
①使用坩埚钳夹取火柴。
②试验后烧杯温度很高，避免直接接触。
实验目的：探究乙醇的燃烧
实验用品：
无水乙醇、烧杯、火柴、坩埚钳
实验步骤：
①向小烧杯中加入8滴乙醇。
②坩埚钳夹取火柴，用酒精灯引燃。
③用火柴引燃乙醇，观察实验现象。
乙醇的氧化反应：燃烧
燃烧反应：
现象：发出_____色火焰，放出大量热。
乙醇可通过粮食发酵等途径再生，燃烧产物清洁、无污染，因此常用作汽车燃料_________，以减少对石油的依赖。
淡蓝
乙醇汽油
乙醇的氧化反应：燃烧
若干年后……
加热后，放入无水乙醇中
？
我们通过实验探究一下
神奇的化学
①
②
实验目的：探究乙醇的催化氧化
实验用品：
无水乙醇、烧杯、火柴、坩埚钳
实验步骤：
①试管夹夹持试管，加入2ml无水乙醇。
②坩埚钳夹取铜丝，置于酒精灯外焰加热，观察铜丝颜色变化。
③铜丝伸入无水乙醇。反复几次，观察铜丝前后变化，闻一闻液体气味。
乙醇的氧化反应：催化氧化
安全提示
①正确使用坩埚钳和试管夹。
②注意实验安全，高温安全，避免直接接触。
实验现象：
1.在外焰上加热时，铜丝由___变___，
插入乙醇后，铜丝又由___变___。
反复几次，现象交替出现。
2.反应产生了有_______气味的物质。
红
黑
黑
红
刺激性
①
②
乙醇的氧化反应：催化氧化
分析上述现象产生的原因：
1.铜丝由红变黑，发生了反应______________________
2.铜丝由黑变红，说明CuO被乙醇_____；反应的化学方程式为：_____________________________________________
3.有刺激性气味的物质是________________。
还原
乙醛(CH3CHO)
乙醇的氧化反应：催化氧化
②
①
若将①②反应合并，发现：Cu在整个反应前后_______，因此它的作用是_______。写出总反应的化学方程式：
无变化
催化剂
该反应称为乙醇的_________，反应过程中乙醇的化学键是怎样变化的呢？
催化氧化
乙醇
乙醛
断裂
形成
乙醇的氧化反应：催化氧化
下面的醇分子能否发生催化氧化？
不能。
若要发生催化氧化，羟基所连碳原子上至少要有1个氢原子。
乙醇的氧化反应：催化氧化
你能写出下面的醇催化氧化的化学方程式吗？
丙酮
（羟基所连碳上有两个氢，生成醛，有一个氢生成酮）
乙醇的氧化反应：催化氧化
高温焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧化物。师傅说，可以先把铜、银器具，趁热蘸一下酒精，铜银会光亮如初！你能解释原因吗？
身边的化学
乙醇分子中的各种化学键如右图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是( )
A.和金属钠反应时键①断裂
B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键
C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键
D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键
C
随堂练习
乙醇可与强氧化剂反应：
现象：紫色的高锰酸钾溶液_____；
褪色
取2ml酸性高锰酸钾溶液
注意：
酒精与溴水不反应。
乙醇的氧化反应：强氧化剂
饮酒的利弊
酒中含有一定量的乙醇，乙醇的体积分数称为酒的度数。例如，1% vol表示100mL酒中含有1 mL乙醇。
乙醇进入人体后，一部分被小肠吸收，通过血液循环进入肝脏，在肝脏中被氧化成乙醛、乙酸，最终被氧化成二氧化碳和水，释放出能量。
少量饮酒，能增加唾液和胃液的分泌，帮助消化；能扩张血管、消除疲劳。过量饮酒，肝脏一时无法将乙醇、乙醛和乙酸等全部转化，血液中高浓度的乙醇会减缓大脑中信使分子的有效传递，影响判断力。长期过量饮酒，会损伤肝脏;血液中高浓度的乙醛还能致癌，并容易导致心血管疾病急性发作。未成年人不应饮酒，机动车驾驶员严禁酒后驾车。
用途 生活中的乙醇
“酒驾”的检验
交警检验机动车驾驶员是否“酒驾”时，通常使用酒精检测仪。
一种传统的酒精检测仪原理如下:人体呼出的气体与检测仪内的重铬酸钾(K2Cr2O7)接触，如果呼出气体中有乙醇蒸气，乙醇会被重铬酸钾氧化成乙醛，同时橙红色的重铬酸钾被还原成绿色的硫酸铬[ Cr2(SO4)3]。根据是否变色及颜色的变化程度，可测出呼出气体中是否有乙醇及乙醇含量的高低。
目前常用的是燃料电池型呼气酒精检测仪。它的原理为:呼出气体中若有乙醇蒸气，则在乙醇被催化氧化成二氧化碳(或乙醛)和水的过程中会释放出化学能，化学能经电化学装置转化为电能，用电压表测量其电压，示数越高，则乙醇浓度越高。
用途 生活中的乙醇
橙色的重铬酸钾溶液变为_____________。后者可用于判定司机是否酒驾。
绿色(Cr 3+)
一种酒精检测仪
除了酒，生活中还有哪些物品与乙醇有关？
医用酒精
食品添加剂
乙醇汽油
化妆水
用途 生活中的乙醇
1.等物质的量的乙醇、乙二醇( )、丙三醇( )
分别与足量金属钠作用，产生的氢气之比为( )
A.6∶3∶2
B.1∶2∶3
C.3∶2∶1
D.4∶3∶2
B
跟踪练习
2.下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是( )
A.甲烷 B.乙烯 C.乙醇 D.苯
C
跟踪练习
3.下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（ ）
A.CuSO4·5H2O B.无水硫酸铜
C.浓硫酸 D.金属钠
4.下列说法中正确的是( )
A.乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出氢氧根，而显碱性
B.乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性
C.醇都能够发生催化氧化
D.乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
D
跟踪练习
我们已经学习了乙醇的几种反应，你能指出发生这些反应时乙醇的断键情况吗？
1、与钠反应：断_____键
2、氧化反应
燃烧：断_________________键
催化氧化：断_________键
①
①②③④⑤
①③
总结
1.写出下列物质间转化的化学方程式，并注明反应条件。
2.巴西计划将来以酒精代替汽油用作汽车燃料，不过如果这样做，全国差不多一半的农用地要用来种植甘蔗，才能生产足够的酒精。因此还要开发新的土地来种植粮食和其他农作物，如果开发新土地，则会进一步破坏亚马逊森林，你认为这样会产生什么问题？
3.制作一张海报，宣传酗酒或酒后驾车的危害。
课后作业