第2课时 电解质溶液
[核心素养发展目标] 1.了解物质导电的原因及导电条件。2.掌握电解质、非电解质及电离的概念，能从宏观和微观相结合的视角重新认识酸、碱、盐的概念。3.通过归纳总结，学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，培养证据推理与模型认知的意识。
一、电解质和非电解质
1.物质导电性分析
(1)物质导电的原因：对于金属，存在自由电子；对于电解质溶液，存在 的水合离子。
(2)化合物导电的条件(以NaCl为例)：
NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl
含有微粒 、 离子、 离子 、
微粒能否自由移动
微粒能自由移动的 原因 - 在水分子作用下Na+、Cl-脱离NaCl固体表面 受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用
结论：化合物能导电的条件是在 中或 状态下产生自由移动的离子。
特别提醒 ①一般来说，熔融态的碱和盐能导电，能溶于水的酸、碱、盐均能导电。
②溶液的导电能力与单位体积内离子的物质的量(离子浓度)和离子所带电荷多少有关。
2.电解质与非电解质
思考 现有下列10种物质：
①CuSO4·5H2O ②CO2 ③Ca(OH)2固体 ④葡萄糖 ⑤石墨 ⑥FeCl3溶液 ⑦HCl气体 ⑧熔融氯化钾
请回答下列问题：
(1)以上物质属于电解质的有 (填序号，下同)。
(2)既不是电解质也不是非电解质的有 。
(3)上述状态下能够导电的物质是 。
1.正误判断
(1)铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质 ( )
(2)NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质 ( )
(3)NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电 ( )
(4)BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质 ( )
(5)HCl溶于水后能导电，但熔融状态下不导电 ( )
2.(2024·连云港高一上段考)饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程。下列说法正确的是 ( )
A.NaCl溶液属于电解质
B.水合a、b离子不能自由移动
C.此过程在通电条件下才能发生
D.与b离子靠近的是水分子中的氧原子说明氧原子带负电荷
3.(2023·福建泉州高一期中)在如图所示的装置中，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是 ( )
A.液态H2SO4
B.葡萄糖溶液
C.NaHSO4固体
D.熔融KOH
(1)电解质、非电解质均必须是化合物，混合物(溶液)、单质既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质与导电性的关系
①有些电解质溶于水能导电，而熔融状态不能导电，如HCl、H2SO4等。
②能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等，电解质也不一定导电，如NaCl固体、HCl气体等。
③溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如SO2、NH3等。
(3)电解质与溶解性的关系
电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。
二、电离及电离方程式
1.电离
(1)定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生 的过程。
(2)电离方程式
①含义：表示电解质电离的式子。
②书写要求
a.左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。
b.符合质量守恒(即电离前后原子的种类和个数相同)和电荷守恒(即电离后的阴、阳离子所带正、负电荷总数相等)。
③实例：HCl===H++Cl-，NaCl=== ，Ba(OH)2=== 。
2.从电离角度认识酸、碱、盐
思考1
从电离角度重新认识了酸、碱、盐后，得出了如下四个结论：
①在水溶液中电离出H+的物质一定是酸；
②在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐；
③盐溶液电离出来的阳离子一定是金属离子；
④碱溶液电离出的离子一定是金属阳离子和OH-。
以上说法是否正确，并说明理由。
_______________________________________________________________________________________
思考2
下列四组物质的水溶液中，哪几组含有的离子种类完全相同？
①NH4Cl、KNO3、Na2SO4
②K2SO4、NaNO3、NH4Cl
③NH4NO3、K2CO3、(NH4)2SO4、NaCl
④NaCl、(NH4)2SO4、K2SO4、NaNO3
1.正误判断
(1)电解质发生电离，是在通电条件下才发生的 ( )
(2)NH4HSO4在水溶液中可以电离出H+，所以NH4HSO4属于酸 ( )
(3)液态硫酸无法电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离 ( )
(4)盐中不一定含有金属元素 ( )
2.(2024·苏州高一检测)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 ( )
A.(NH4)2SO4===2N+S
B.KMnO4===K++Mn7++4O2-
C.KClO3===K++Cl-+3O2-
D.Mg(NO3)2===Mg+2+2N
3.(2024·苏州高一上段考)NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。
(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 。
(2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为 。
(3)下列说法正确的是 (填字母)。
a.NaHSO4属于酸
b.NaHSO4属于盐
c.NaHSO4属于电解质
d.NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气
(1)理解酸、碱概念时注意“全部”两个字。
如NaHSO4、Cu2(OH)2CO3虽分别能电离产生H+、OH-，但都属于盐。
(2)盐中不一定含有金属元素，如NH4Cl。
(3)电离方程式书写时注意：
①质量与电荷要守恒；
②原子团不能拆开写，如HC、S、OH-等，但HS在水溶液中拆开，在熔融状态下不拆开；
③正确标注离子所带的电荷及其数目。
答案精析
一、
1.(1)自由移动 (2)Na+ Cl- 水合钠 水合氯 Na+ Cl- 否 能 能 水溶液 熔融
2.水溶液 熔融状态下 化合物 酸 碱 盐 水溶液 熔融状态 化合物
思考 (1)①③⑦⑧ (2)⑤⑥ (3)⑤⑥⑧
应用体验
1.(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
2.D ［NaCl溶液为混合物，不属于电解质，A错误；水合a、b离子能自由移动，故氯化钠溶液能够导电，B错误。］
3.D ［液态H2SO4、葡萄糖溶液、NaHSO4固体都不能电离出自由移动的离子，不可以导电；熔融KOH能电离出自由移动的离子，可以导电，故选D。］
二、
1.(1)自由移动的离子 (2)③Na++Cl- Ba2++2OH-
2.HNO3H++N H2SO42H++S 全部是H+ KOHK++OH- Ca(OH)2Ca2++2OH- 全部是OH- NH4NO3N+N Al2(SO4)32Al3++3S 金属阳离子(或铵根离子) 酸根阴离子
思考
1.①错误，NaHSO4属于盐，在水溶液中能电离出H+，但不属于酸；②正确，盐由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子形成，则在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐；③错误，在NH4Cl的溶液中电离出来的阳离子为N，而不是金属阳离子；④错误，NH3·H2O属于碱，在溶液中电离出的阳离子是N，不是金属阳离子。
2.①②④
①N、K+、Na+、Cl-、N、S
②K+、Na+、N、S、N、Cl-
③N、K+、Na+、N、C、S、Cl-
④Na+、N、K+、Cl-、S、N
应用体验
1.(1)× (2)× (3)√ (4)√
2.A ［原子团不拆，KMnO4K++Mn，B项错误；KClO3K++Cl，C项错误；镁离子符号不正确，Mg(NO3)2Mg2++2N，D项错误。］
3.(1)NaHSO4Na++H++S
(2)NaHSO4Na++HS (3)bcd(共65张PPT)
专题1 第三单元
<<<
电解质溶液
第2课时
核心素养
发展目标
1.了解物质导电的原因及导电条件。
2.掌握电解质、非电解质及电离的概念，能从宏观和微观相结合的视角重新认识酸、碱、盐的概念。
3.通过归纳总结，学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，培养证据推理与模型认知的意识。
内容索引
一、电解质和非电解质
二、电离及电离方程式
课时对点练
>
<
一
电解质和非电解质
1.物质导电性分析
(1)物质导电的原因：对于金属，存在自由电子；对于电解质溶液，存在__________的水合离子。
一
物质的分类
自由移动
(2)化合物导电的条件(以NaCl为例)：
NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl
含有微粒 ____、____ ________离子、_______离子 _____、_____
微粒能否自由移动 _____ ____ ____
微粒能自由移动的原因 - 在水分子作用下Na+、Cl-脱离NaCl固体表面 受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用
Na+
Cl-
水合钠
水合氯
Na+
Cl-
否
能
能
结论：化合物能导电的条件是在 中或 状态下产生自由移动的离子。
特别提醒 ①一般来说，熔融态的碱和盐能导电，能溶于水的酸、碱、盐均能导电。
②溶液的导电能力与单位体积内离子的物质的量(离子浓度)和离子所带电荷多少有关。
水溶液
熔融
2.电解质与非电解质
水溶液
熔融状态下
化合物
酸
碱
盐
水溶液
熔融状态
化合物
现有下列10种物质：
①CuSO4·5H2O ②CO2 ③Ca(OH)2固体
④葡萄糖 ⑤石墨 ⑥FeCl3溶液 ⑦HCl气体 ⑧熔融氯化钾
请回答下列问题：
(1)以上物质属于电解质的有 (填序号，下同)。
(2)既不是电解质也不是非电解质的有 。
(3)上述状态下能够导电的物质是 。
思考
①③⑦⑧
⑤⑥
⑤⑥⑧
1.正误判断
(1)铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质
(2)NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质
(3)NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电
(4)BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质
(5)HCl溶于水后能导电，但熔融状态下不导电
√
×
×
×
×
2.(2024·连云港高一上段考)饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程。下列说法正确的是
A.NaCl溶液属于电解质
B.水合a、b离子不能自由移动
C.此过程在通电条件下才能发生
D.与b离子靠近的是水分子中的氧原子说
明氧原子带负电荷
√
NaCl溶液为混合物，不属于电解质，A错误；
水合a、b离子能自由移动，故氯化钠溶液能够导电，B错误。
3.(2023·福建泉州高一期中)在如图所示的装置中，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是
A.液态H2SO4
B.葡萄糖溶液
C.NaHSO4固体
D.熔融KOH
√
液态H2SO4、葡萄糖溶液、NaHSO4固体都不能电离出自由移动的离子，不可以导电；熔融KOH能电离出自由移动的离子，可以导电，故选D。
归纳总结
(1)电解质、非电解质均必须是化合物，混合物(溶液)、单质既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质与导电性的关系
①有些电解质溶于水能导电，而熔融状态不能导电，如HCl、H2SO4等。
归纳总结
②能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等，电解质也不一定导电，如NaCl固体、HCl气体等。
③溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如SO2、NH3等。
(3)电解质与溶解性的关系
电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。
返回
电离及电离方程式
>
<
二
二
电离及电离方程式
1.电离
(1)定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生 的过程。
(2)电离方程式
①含义：表示电解质电离的式子。
自由移动的离子
②书写要求
a.左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。
b.符合质量守恒(即电离前后原子的种类和个数相同)和电荷守恒(即电离后的阴、阳离子所带正、负电荷总数相等)。
③实例：HCl===H++Cl-，NaCl=== ，Ba(OH)2=== 。
Na++Cl-
Ba2++2OH-
2.从电离角度认识酸、碱、盐
HNO3===H++N
H2SO4===2H++S
全部是H+
KOH===K++OH-
Ca(OH)2===Ca2++2OH-
全部是OH-
NH4NO3===N+N
Al2(SO4)3===2Al3++3S
金属阳离子(或铵根离
子)
酸根阴离子
1.从电离角度重新认识了酸、碱、盐后，得出了如下四个结论：
①在水溶液中电离出H+的物质一定是酸；
②在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐；
③盐溶液电离出来的阳离子一定是金属离子；
④碱溶液电离出的离子一定是金属阳离子和OH-。
以上说法是否正确，并说明理由。
思考
提示 ①错误，NaHSO4属于盐，在水溶液中能电离出H+，但不属于酸；②正确，盐由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子形成，则在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐；③错误，在NH4Cl的溶液中电离出来的阳离子为N，而不是金属阳离子；④错误，NH3·H2O属于碱，在溶液中电离出的阳离子是N，不是金属阳离子。
思考
2.下列四组物质的水溶液中，哪几组含有的离子种类完全相同？
①NH4Cl、KNO3、Na2SO4
②K2SO4、NaNO3、NH4Cl
③NH4NO3、K2CO3、(NH4)2SO4、NaCl
④NaCl、(NH4)2SO4、K2SO4、NaNO3
思考
提示 ①②④
①N、K+、Na+、Cl-、N、S
②K+、Na+、N、S、N、Cl-
③N、K+、Na+、N、C、S、Cl-
④Na+、N、K+、Cl-、S、N
思考
1.正误判断
(1)电解质发生电离，是在通电条件下才发生的
(2)NH4HSO4在水溶液中可以电离出H+，所以NH4HSO4属于酸
(3)液态硫酸无法电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离
(4)盐中不一定含有金属元素
√
×
×
√
2.(2024·苏州高一检测)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A.(NH4)2SO4===2N+S
B.KMnO4===K++Mn7++4O2-
C.KClO3===K++Cl-+3O2-
D.Mg(NO3)2===Mg+2+2N
√
原子团不拆，KMnO4===K++Mn，B项错误；
KClO3===K++Cl，C项错误；
镁离子符号不正确，Mg(NO3)2===Mg2++2N，D项错误。
3.(2024·苏州高一上段考)NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。
(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 。
(2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为______________________
__________。
NaHSO4===Na++H++S
NaHSO4
Na++
HS
(3)下列说法正确的是 (填字母)。
a.NaHSO4属于酸
b.NaHSO4属于盐
c.NaHSO4属于电解质
d.NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气
bcd
易错警示
(1)理解酸、碱概念时注意“全部”两个字。
如NaHSO4、Cu2(OH)2CO3虽分别能电离产生H+、OH-，但都属于盐。
(2)盐中不一定含有金属元素，如NH4Cl。
(3)电离方程式书写时注意：
①质量与电荷要守恒；
易错警示
②原子团不能拆开写，如HC、S、OH-等，但HS在水溶液中拆开，在熔融状态下不拆开；
③正确标注离子所带的电荷及其数目。
返回
课时对点练
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
对点训练
15
题组一 电解质和非电解质
1.(2024·云南玉溪高一统考)医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是
A.医用酒精 B.葡萄糖溶液
C.氯化钠溶液 D.NaOH稀溶液
√
16
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
对点训练
15
酒精、葡萄糖为非电解质，A、B错误；
NaOH为电解质，但具有腐蚀性，不能用来擦拭皮肤，D错误。
16
对点训练
2.(2023·泰州高一期中)下列有关电解质的叙述正确的是
A.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
B.KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
C.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
D.熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
对点训练
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
NaCl溶于水发生电离，不需要通电，A项不正确；
虽然KNO3固体不导电，但溶于水能够导电，所以KNO3是电解质，B项不正确；
铜丝、石墨均能导电，但它们都是单质，所以它们都不是电解质，C项不正确。
16
对点训练
3.(2023·盐城高一期中)下列物质既能导电又属于电解质的是
A.铜 B.盐酸
C.熔融氢氧化钠 D.CO2
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
铜能导电，但属于单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；
盐酸能导电，但属于混合物，不是电解质，B错误；
CO2是非电解质，D错误。
16
4.(2023·福建泉州高一期中)下列关于电解质的说法正确的是
A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B.CaO溶于水形成的溶液能导电，所以CaO是电解质
C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D.BaSO4难溶于水，在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是
电解质
√
对点训练
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
对点训练
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
液态HCl不导电，但溶于水后能导电，所以HCl是电解质，A错误；
CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2电离出离子使溶液导电，Ca(OH)2是电解质，B错误；
SO2溶于水后生成的H2SO3发生电离而导电，SO2是非电解质，C错误。
16
选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 盐酸 空气 硫酸 干冰
B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫
C 胆矾 氢氧化铁胶体 铁 碳酸钙
D 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠
对点训练
5.下列物质分类正确的组合是
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
16
对点训练
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
盐酸为混合物；铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质；碳酸钠、碳酸钙为电解质。
16
对点训练
题组二 电离及电离方程式
6.(2023·无锡高一期中)下列电离方程式书写不正确的是
A.NH4NO3===N+N
B.KOH===K++OH-
C.FeCl3===Fe3++3Cl-
D.NaHCO3===Na++H++C
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
对点训练
7.(2023·南京高一期中)如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是
A.在NaCl固体中Na+和Cl-有序排列
B.NaCl的溶解过程也是电离的过程，可表示为
NaCl===Na++Cl-
C.图中的微粒a是水合钠离子
D.NaCl固体熔化过程也可表示为NaCl===Na++Cl-
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
图中的微粒a是水合氯离子，故选C。
16
对点训练
8.现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态下或溶于水能导电，下列关于X的说法正确的是
A.X一定为电解质 B.X可能为非电解质
C.X只能是盐类 D.X只能是碱类
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
因为该固体化合物在熔融状态下或溶于水能导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如氯化钠)，也可以是碱类(如氢氧化钠)等。
16
9.酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类。下列关于酸、碱、盐的说法错误的是
A.酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐
B.电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物才可能是碱
C.电离时生成的阳离子全部是H+的化合物才可能是酸
D.只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
大部分金属氧化物和水等也是电解质，A项错误。
对点训练
16
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
10.下列物质导电能力最差的是
A.(NH4)2CO3溶液 B.铁丝
C.食盐晶体 D.熔融的Na2SO4
金属能导电；电解质溶液因有能够自由移动的离子，故能导电；食盐晶体含有的钠离子和氯离子不能自由移动，不导电。
对点训练
16
11.(2023·河北沧州高一期中)2022年9月，用蟹壳做成的环保电池在Matter期刊上发布，该电池主要是蟹壳中的有机物和锌离子导电；苹果、香蕉等水果电池是因为其中富含的钾离子、氯离子和少量硫酸根离子等导电。下列有关电解质的叙述正确的是
A.蟹壳中的有机物和锌离子导电，因此有机物都是电解质
B.水果电池导电是因为含有钾离子和氯离子，因此氯化钾溶液是电解质
C.水果电池溶液中少量硫酸氢钾的电离方程式为KHSO4===K++H++S
D.氯化钾溶液的导电能力比蟹壳中有机物的导电能力强
综合强化
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
综合强化
部分有机物属于电解质，并不是所有有机物都是电解质，A项错误；
氯化钾溶液是混合物，电解质只能是化合物，B项错误；
导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关，D项错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
综合强化
12.(2024·江苏淮安高一上段考)把0.05 mol Ba(OH)2固体加到含0.1 mol HCl的盐酸中，其他条件不变，溶液导电性
A.基本不变 B.变大
C.变小 D.无法判断
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
综合强化
把0.05 mol Ba(OH)2固体加到含0.1 mol HCl的盐酸中，发生反应Ba(OH)2+2HCl===BaCl2+2H2O，Ba(OH)2固体与HCl恰好完全反应，溶液中原本为0.1 mol H+和0.1 mol Cl-，反应后溶液中为0.05 mol Ba2+和0.1 mol Cl-，溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，则溶液的导电性基本不变。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
综合强化
13.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是
①Na+、OH-、S ②H+、Cl-、S
③Na+、K+、OH- ④Na+、K+、N
A.②③④ B.②①④
C.②③① D.②①③
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
16
综合强化
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。酸电离出的阳离子只有H+，②符合要求；
碱电离出的阴离子只有OH-，③符合要求；
盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子，④符合要求。
16
综合强化
14.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出离子的情况：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
溶质 酸 盐 碱
HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O
电离出的离子 H+、Cl- H+、S Na+、Cl- Na+、H+、S N、Cl- Na+、OH- N、OH-
16
综合强化
根据表中信息分析正确的是
A.在水溶液中电离出H+的物质一定是酸
B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐
C.盐溶液电离出来的阳离子一定是金属阳离子
D.碱溶液电离出的离子一定是金属阳离子和OH-
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
16
综合强化
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
NaHSO4属于盐，在水溶液中电离出来的离子有H+，但不属于酸，A错误；
盐由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子形成，则在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐，B正确、C错误；
NH3·H2O属于碱，在溶液中电离出的阳离子是N，不是金属阳离子，D错误。
16
综合强化
15.根据题给信息，回答下列问题。
(1)下列物质的电离方程式如下：
HClO4===H++Cl；
Ba(OH)2===Ba2++2OH-；
Fe2(SO4)3===2Fe3++3S；
Cu(NO3)2===Cu2++2N。
属于酸的物质为 (写化学式，下同)；属于碱的物质为 ；属于盐的物质为 。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
HClO4
Ba(OH)2
Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2
16
综合强化
(2)化工生产中常用到“三酸(硝酸、硫酸和盐酸)，两碱(烧碱和纯碱)”。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是 ，依据是 。
③写出纯碱的电离方程式： 。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
纯碱
盐酸
盐酸是混合物
Na2CO3===2Na++C
纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。
16
综合强化
16.导电性实验可以作为研究电解质电离的本质及反应原理的有效方法。
(1)在图1所示的装置中，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是 (填序号)。
①氯化钠晶体 ②蔗糖晶体 ③酒精 ④氯化钠溶液 ⑤稀盐酸
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
④⑤
16
综合强化
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
能够导电的物质是氯化钠溶液和稀盐酸，选④⑤。
16
综合强化
(2)在电解质溶液的导电性实验装置(如图2所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是____
(填字母)。
A.盐酸中逐滴加入食盐溶液
B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.石灰乳中滴加稀盐酸
D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
D
16
综合强化
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮说明溶液的导电能力由强变弱，再由弱变强。向硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成BaSO4沉淀，溶液中离子浓度减小，两者恰好反应时，离子浓度最小，后继续加入氢氧化钡溶液，溶液中离子浓度又增大。
16
综合强化
(3)已知：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O===
Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。根据图3所示装置，则下列四个图中 (填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示通入CO2的量，y轴表示导电能力)。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
D
16
综合强化
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
向Ca(OH)2溶液中逐渐通入CO2，发生的反应为CO2+Ca(OH)2===
CaCO3↓+H2O，由于CaCO3难溶于水，使得溶液中的离子浓度变小，溶液的导电能力由强变弱；继续通入CO2发生的反应为CaCO3+CO2
+H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水，使溶液中的离子浓度增大，溶液的导电能力由弱变强，整个过程中灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮。
返回
16作业6 电解质溶液
(分值:100分)
(选择题1~14题,每小题5分,共70分)
题组一 电解质和非电解质
1.(2024·云南玉溪高一统考)医院里医生给“病人”做心电图时,在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是 ( )
A.医用酒精 B.葡萄糖溶液
C.氯化钠溶液 D.NaOH稀溶液
2.(2023·泰州高一期中)下列有关电解质的叙述正确的是 ( )
A.NaCl溶于水,在通电条件下才能发生电离
B.KNO3固体不导电,所以KNO3不是电解质
C.铜丝、石墨均能导电,所以它们都是电解质
D.熔融的MgCl2能导电,所以MgCl2是电解质
3.(2023·盐城高一期中)下列物质既能导电又属于电解质的是 ( )
A.铜 B.盐酸
C.熔融氢氧化钠 D.CO2
4.(2023·福建泉州高一期中)下列关于电解质的说法正确的是 ( )
A.液态HCl不导电,所以HCl不是电解质
B.CaO溶于水形成的溶液能导电,所以CaO是电解质
C.SO2溶于水能导电,所以SO2是电解质
D.BaSO4难溶于水,在水中难导电,但熔融状态下能导电,所以BaSO4是电解质
5.下列物质分类正确的组合是 ( )
选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质
A. 盐酸 空气 硫酸 干冰
B. 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫
C. 胆矾 氢氧化铁胶体 铁 碳酸钙
D. 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠
题组二 电离及电离方程式
6.(2023·无锡高一期中)下列电离方程式书写不正确的是 ( )
A.NH4NO3===N+N
B.KOH===K++OH-
C.FeCl3===Fe3++3Cl-
D.NaHCO3===Na++H++C
7.(2023·南京高一期中)如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是 ( )
A.在NaCl固体中Na+和Cl-有序排列
B.NaCl的溶解过程也是电离的过程,可表示为NaCl===Na++Cl-
C.图中的微粒a是水合钠离子
D.NaCl固体熔化过程也可表示为NaCl===Na++Cl-
8.现有一种固体化合物X不导电,但熔融状态下或溶于水能导电,下列关于X的说法正确的是 ( )
A.X一定为电解质 B.X可能为非电解质
C.X只能是盐类 D.X只能是碱类
9.酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类。下列关于酸、碱、盐的说法错误的是 ( )
A.酸、碱、盐都是电解质,电解质只有酸、碱、盐
B.电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物才可能是碱
C.电离时生成的阳离子全部是H+的化合物才可能是酸
D.只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐
10.下列物质导电能力最差的是 ( )
A.(NH4)2CO3溶液 B.铁丝
C.食盐晶体 D.熔融的Na2SO4
11.(2023·河北沧州高一期中)2022年9月,用蟹壳做成的环保电池在Matter期刊上发布,该电池主要是蟹壳中的有机物和锌离子导电;苹果、香蕉等水果电池是因为其中富含的钾离子、氯离子和少量硫酸根离子等导电。下列有关电解质的叙述正确的是 ( )
A.蟹壳中的有机物和锌离子导电,因此有机物都是电解质
B.水果电池导电是因为含有钾离子和氯离子,因此氯化钾溶液是电解质
C.水果电池溶液中少量硫酸氢钾的电离方程式为KHSO4===K++H++S
D.氯化钾溶液的导电能力比蟹壳中有机物的导电能力强
12.(2024·江苏淮安高一上段考)把0.05 mol Ba(OH)2固体加到含0.1 mol HCl的盐酸中,其他条件不变,溶液导电性 ( )
A.基本不变 B.变大
C.变小 D.无法判断
13.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是 ( )
①Na+、OH-、S ②H+、Cl-、S ③Na+、K+、OH- ④Na+、K+、N
A.②③④ B.②①④
C.②③① D.②①③
14.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出离子的情况:
溶质 酸 盐 碱
HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O
电离出的离子 H+、Cl- H+、S Na+、Cl- Na+、H+、S N、Cl- Na+、OH- N、OH-
根据表中信息分析正确的是 ( )
A.在水溶液中电离出H+的物质一定是酸
B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐
C.盐溶液电离出来的阳离子一定是金属阳离子
D.碱溶液电离出的离子一定是金属阳离子和OH-
15.(21分,每空3分)根据题给信息,回答下列问题。
(1)下列物质的电离方程式如下:
HClO4===H++Cl;
Ba(OH)2===Ba2++2OH-;
Fe2(SO4)3===2Fe3++3S;
Cu(NO3)2===Cu2++2N。
属于酸的物质为 (写化学式,下同);属于碱的物质为 ;属于盐的物质为___________________。
(2)化工生产中常用到“三酸(硝酸、硫酸和盐酸),两碱(烧碱和纯碱)”。
①从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是 。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是 ,依据是 。
③写出纯碱的电离方程式: ___________________________________________________________________。
16.(9分,每空3分)导电性实验可以作为研究电解质电离的本质及反应原理的有效方法。
(1)在图1所示的装置中,若灯泡亮,广口瓶内的物质A可以是 (填序号)。
①氯化钠晶体 ②蔗糖晶体 ③酒精 ④氯化钠溶液 ⑤稀盐酸
(2)在电解质溶液的导电性实验装置(如图2所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,灯泡由亮变暗至熄灭,后又逐渐变亮的是 (填字母)。
A.盐酸中逐滴加入食盐溶液
B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.石灰乳中滴加稀盐酸
D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
(3)已知:CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。根据图3所示装置,则下列四个图中 (填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示通入CO2的量,y轴表示导电能力)。
答案精析
1.C 2.D 3.C 4.D 5.B 6.D 7.C 8.A
9.A [大部分金属氧化物和水等也是电解质，A项错误。]
10.C [金属能导电；电解质溶液因有能够自由移动的离子，故能导电；食盐晶体含有的钠离子和氯离子不能自由移动，不导电。]
11.C [部分有机物属于电解质，并不是所有有机物都是电解质，A项错误；氯化钾溶液是混合物，电解质只能是化合物，B项错误；导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关，D项错误。]
12.A [把0.05 mol Ba(OH)2固体加到含0.1 mol HCl的盐酸中，发生反应Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O，Ba(OH)2固体与HCl恰好完全反应，溶液中原本为0.1 mol H+和0.1 mol Cl-，反应后溶液中为0.05 mol Ba2+和0.1 mol Cl-，溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，则溶液的导电性基本不变。]
13.A [此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。酸电离出的阳离子只有H+，②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH-，③符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子，④符合要求。]
14.B [NaHSO4属于盐，在水溶液中电离出来的离子有H+，但不属于酸，A错误；盐由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子形成，则在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐，B正确、C错误；NH3·H2O属于碱，在溶液中电离出的阳离子是N，不是金属阳离子，D错误。]
15.(1)HClO4 Ba(OH)2 Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2 (2)①纯碱 ②盐酸 盐酸是混合物 ③Na2CO32Na++C
解析 (2)纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。
16.(1)④⑤ (2)D (3)D
解析 (1)能够导电的物质是氯化钠溶液和稀盐酸，选④⑤。(2)向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮说明溶液的导电能力由强变弱，再由弱变强。向硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成BaSO4沉淀，溶液中离子浓度减小，两者恰好反应时，离子浓度最小，后继续加入氢氧化钡溶液，溶液中离子浓度又增大。(3)向Ca(OH)2溶液中逐渐通入CO2，发生的反应为CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O，由于CaCO3难溶于水，使得溶液中的离子浓度变小，溶液的导电能力由强变弱；继续通入CO2发生的反应为CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水，使溶液中的离子浓度增大，溶液的导电能力由弱变强，整个过程中灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮。
