本专题知识体系构建与核心素养提升
1.物质及其反应的分类
2.物质的化学计量
3.物质的分散系
多角度对物质和化学反应进行分类，使科学探究的思路更开阔，在科学探究物质的性质和转化的过程中，培养科学探究的思维品质和创新意识，利用物质的量，可以把物质的宏观量与构成微观粒子的数量联系起来，从微观角度认识分散系的本质区别，为分析物质的宏观性质和变化找到根本原因，使宏观辨识更透彻，从微观角度揭示物质变化的本质。
例1 如图表示的为一些物质或概念间的从属关系，不正确的是 ( )
选项 X Y Z
A 氧化物 化合物 纯净物
B CO 非电解质 化合物
C NaCl溶液 电解质 能导电物质
D NaOH 碱 纯净物
例2 “纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是粒子直径在1~100 nm之间的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的体系 ( )
①是溶液 ②是胶体 ③是浊液 ④不能透过滤纸 ⑤能透过滤纸 ⑥能产生丁达尔效应 ⑦静置会析出黑色沉淀
A.②⑤⑥ B.②⑥⑦
C.①⑤ D.③④⑦
例3 现有一定量的气体如下：①标准状况下，6.72 L CH4、②3.01×1023个HCl分子、③13.6 g H2S、④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是 ( )
a.标准状况下的体积：②>③>①>④
b.同温同压下的密度：②>③>④>①
c.质量：②>③>①>④
d.氢原子个数：①>③>④>②
A.abc B.abcd
C.abd D.bcd
例4 (2023·福州高一期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )
A.常温常压下，3.4 g H2O2中含有的电子数为1.8NA
B.常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子
C.标准状况下，2.24 L醋酸(CH3COOH)含有的分子数等于0.1NA
D.分子数为NA的CO、C2H4的混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
例5 (2023·福建泉州高一期中)根据所学知识填写下列空白。
(1)某固体A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解的方程式为2A===B↑+2C↑+2D↑。测得生成的混合气体平均相对分子质量是氢气相对分子质量的d倍，则A的相对分子质量为 。
(2)过氧化钙是一种安全无毒的物质，称取0.542 g过氧化钙样品(无其他杂质)，先溶于适量的稀盐酸中[发生反应：2CaO2·xH2O+4HCl2CaCl2+O2↑+(2+x)H2O]，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70 g。则样品中CaO2·xH2O的x值为 。(保留1位小数)
答案精析
典例剖析
例1 C 例2 A
例3 B ［①标准状况下，6.72 L CH4的物质的量约为0.3 mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量约为0.5 mol，③13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，④0.2 mol NH3。根据同温同压下，气体物质的量之比等于体积之比，物质的量越大，标准状况下气体的体积越大，因此体积关系为②>③>①>④，故a正确；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，因此密度关系为②>③>④>①，故b正确；①标准状况下，6.72 L CH4的质量约为4.8 g，②3.01×1023个HCl分子的质量约为18.25 g，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3的质量为3.4 g，质量关系为②>③>①>④，故c正确；①标准状况下，6.72 L CH4中氢原子的物质的量约为1.2 mol，②3.01×1023个HCl分子中氢原子的物质的量约为0.5 mol，③13.6 g H2S中氢原子的物质的量为0.8 mol，④0.2 mol NH3中氢原子的物质的量为0.6 mol，因此氢原子个数为①>③>④>②，故d正确。］
例4 A ［常温常压下，3.4 g H2O2的物质的量为=0.1 mol，H2O2中含有18个电子，则0.1 mol H2O2中含有的电子数为1.8NA，A项正确；常温常压下，22.4 L CO2的物质的量不是1 mol，B项错误；标准状况下CH3COOH不是气态，C项错误；未说明是否为标准状况，分子数为NA的CO、C2H4的混合气体体积不一定为22.4 L，D项错误。］
例5 (1)5d (2)0.3
解析 (1)固体A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解的方程式为2AB↑+2C↑+2D↑。测得生成的混合气体平均相对分子质量是氢气相对分子质量的d倍，则生成气体的平均相对分子质量为2d，设2 mol A参加反应共生成5 mol混合气体，5 mol混合气体的总质量为10d g，根据质量守恒定律，2 mol A的质量为10d g，则A的相对分子质量为5d。(2)n(CaCO3)==0.007 mol，根据钙元素守恒，n(CaO2·xH2O)=0.007 mol，M(CaO2·xH2O)=≈77.4 g·mol-1，则样品中CaO2·xH2O的x值为=0.3。(共21张PPT)
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多角度对物质和化学反应进行分类，使科学探究的思路更开阔，在科学探究物质的性质和转化的过程中，培养科学探究的思维品质和创新意识，利用物质的量，可以把物质的宏观量与构成微观粒子的数量联系起来，从微观角度认识分散系的本质区别，为分析物质的宏观性质和变化找到根本原因，使宏观辨识更透彻，从微观角度揭示物质变化的本质。
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例1 如图表示的为一些物质或概念间的从属关系，不正确的是
典例剖析
选项 X Y Z
A 氧化物 化合物 纯净物
B CO 非电解质 化合物
C NaCl溶液 电解质 能导电物质
D NaOH 碱 纯净物
√
A项，氧化物属于化合物，化合物属于纯净物，符合图示从属关系；
B项，一氧化碳属于非电解质，非电解质属于化合物，符合图示从属关系；
典例剖析
C项，氯化钠溶液属于混合物，电解质一定是纯净物，不符合图示从属关系；
D项，NaOH属于碱，碱属于纯净物，符合图示从属关系。
例2 “纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是粒子直径在1~100 nm之间的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的体系
①是溶液 ②是胶体 ③是浊液 ④不能透过滤纸 ⑤能透过滤纸 ⑥能产生丁达尔效应 ⑦静置会析出黑色沉淀
A.②⑤⑥ B.②⑥⑦
C.①⑤ D.③④⑦
典例剖析
√
典例剖析
分散质粒子的直径在1~100 nm之间的分散系为胶体，胶体粒子能透过滤纸，胶体具有丁达尔效应，具有介稳性，静置后不会析出黑色沉淀。
例3 现有一定量的气体如下：①标准状况下，6.72 L CH4、②3.01×
1023个HCl分子、③13.6 g H2S、④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是
a.标准状况下的体积：②>③>①>④
b.同温同压下的密度：②>③>④>①
c.质量：②>③>①>④
d.氢原子个数：①>③>④>②
A.abc B.abcd C.abd D.bcd
典例剖析
√
典例剖析
①标准状况下，6.72 L CH4的物质的量约为0.3 mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量约为0.5 mol，③13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，④0.2 mol NH3。根据同温同压下，气体物质的量之比等于体积之比，物质的量越大，标准状况下气体的体积越大，因此体积关系为②>③>①>④，故a正确；
同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，因此密度关系为②>③>④>①，故b正确；
典例剖析
①标准状况下，6.72 L CH4的质量约为4.8 g，②3.01×1023个HCl分子的质量约为18.25 g，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3的质量为3.4 g，质量关系为②>③>①>④，故c正确；
①标准状况下，6.72 L CH4中氢原子的物质的量约为1.2 mol，②3.01×1023个HCl分子中氢原子的物质的量约为0.5 mol，③13.6 g H2S中氢原子的物质的量为0.8 mol，④0.2 mol NH3中氢原子的物质的量为0.6 mol，因此氢原子个数为①>③>④>②，故d正确。
例4 (2023·福州高一期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.常温常压下，3.4 g H2O2中含有的电子数为1.8NA
B.常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子
C.标准状况下，2.24 L醋酸(CH3COOH)含有的分子数等于0.1NA
D.分子数为NA的CO、C2H4的混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
典例剖析
√
典例剖析
常温常压下，3.4 g H2O2的物质的量为=0.1 mol，H2O2中含有18个电子，则0.1 mol H2O2中含有的电子数为1.8NA，A项正确；
常温常压下，22.4 L CO2的物质的量不是1 mol，B项错误；
标准状况下CH3COOH不是气态，C项错误；
未说明是否为标准状况，分子数为NA的CO、C2H4的混合气体体积不一定为22.4 L，D项错误。
例5 (2023·福建泉州高一期中)根据所学知识填写下列空白。
(1)某固体A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解的方程式为2A===B↑+2C↑+2D↑。测得生成的混合气体平均相对分子质量是氢气相对分子质量的d倍，则A的相对分子质量为 。
典例剖析
5d
典例剖析
固体A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解的方程式为2A===B↑+2C↑+2D↑。测得生成的混合气体平均相对分子质量是氢气相对分子质量的d倍，则生成气体的平均相对分子质量为2d，设2 mol A参加反应共生成5 mol混合气体，5 mol混合气体的总质量为10d g，根据质量守恒定律，2 mol A的质量为10d g，则A的相对分子质量为5d。
(2)过氧化钙是一种安全无毒的物质，称取0.542 g过氧化钙样品(无其他杂质)，先溶于适量的稀盐酸中［发生反应：2CaO2·xH2O+4HCl 2CaCl2+O2↑+(2+x)H2O］，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70 g。则样品中CaO2·xH2O的x值为 。(保留1位小数)
典例剖析
0.3
典例剖析
n(CaCO3)==0.007 mol，根据钙元素守恒，n(CaO2·xH2O)=
0.007 mol，M(CaO2·xH2O)=≈77.4 g·mol-1，则样品中CaO2·xH2O的x值为=0.3。
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