(共52张PPT)
专题检测试卷(一)
专题1
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1.(2023·河北邯郸高一期中)古代利用绿矾(FeSO4·7H2O)制取硫酸。制取
过程中FeSO4·7H2O首先发生如下分解反应：2FeSO4·7H2O Fe2O3
+SO2↑+SO3↑+14H2O，该反应中没有涉及的物质类别是
A.盐 B.酸性氧化物
C.碱性氧化物 D.含氧酸
选择题
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FeSO4·7H2O属于盐，SO2和SO3属于酸性氧化物，氧化铁属于碱性氧化物，反应中没有涉及含氧酸，故选D。
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2.下列有关化学基本概念的判断依据正确的是
A.溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应
B.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C.氧化还原反应：元素化合价是否变化
D.电解质与非电解质：物质本身的导电性
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溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，故A错误；
纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系，比如O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物，H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，仍是纯净物，故B错误；
电解质、非电解质的判断并不是看物质本身能否导电，而是看在水溶液或熔融状态下是否能导电，故D错误。
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3.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列说法正确的有
①根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ②根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 ③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ④根据物质在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 ⑤KCl溶液、水和淀粉溶液都属于分散系
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
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丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种方法，不是分散系分类的依据，根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故①错误；
将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物是根据氧化物的性质，不是根据是否含有金属元素，有的金属氧化物是酸性氧化物，如Mn2O7，故②错误；
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根据酸能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等，故③正确；
根据物质在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，故④正确；
水不是分散系，KCl溶液、淀粉溶液属于分散系，故⑤错误。
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4.下列电离方程式不正确的是
A.AlCl3在水溶液中的电离方程式为AlCl3===Al3++Cl-
B.CaCl2在水溶液中的电离方程式为CaCl2===Ca2++2Cl-
C.NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4 Na++HS
D.CH3COONH4的电离方程式为CH3COONH4===N+CH3COO-
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A项电荷不守恒，应为AlCl3===Al3++3Cl-。
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5.(2024·苏州高一上段考)下列说法中正确的是
A.SO2水溶液有导电能力，因此SO2是电解质
B.KHSO4在电流作用下电离成K+、H+和S
C.饱和BaSO4溶液几乎不导电，但BaSO4是电解质
D.硫酸是电解质，所以液态硫酸一定能导电
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SO2自身不能电离，SO2是非电解质，A项错误；
KHSO4在水分子作用下电离成K+、H+和S，B项错误；
BaSO4难溶于水，但溶于水中的BaSO4能完全电离，所以BaSO4是电解质，C项正确；
液态硫酸中不含离子，不导电，D项错误。
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6.(2024·重庆沙坪坝高一上段考)北宋名画《千里江山图》用到了一种矿物颜料——石青［2CuCO3·Cu(OH)2］，以下说法不正确的是
A.该颜料难溶于水
B.石青与盐酸反应的化学方程式为CuCO3·Cu(OH)2+4HCl===2CuCl2+3H2O+CO2↑
C.石青加热分解能得到一种黑色固体
D.石青颜料除了色彩鲜艳，在常温下较稳定，也是历史上名家大作喜爱
的原因
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石青与盐酸反应的化学方程式为2CuCO3·Cu(OH)2+6HCl===3CuCl2+
4H2O+2CO2↑，B错误。
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7.(2024·河北承德高一检测)下列反应既属于氧化还原反应，又属于分解反应的是
A.2KClO3 2KCl+3O2↑
B.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
C.CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
D.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
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该反应是氧化还原反应，但不属于分解反应，B项错误；
该反应不属于分解反应，也不是氧化还原反应，C项错误；
该反应属于置换反应，置换反应一定是氧化还原反应，但不属于分解反应，D项错误。
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8.(2023·扬州高一期中)在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14，若甲气体是H2S，则乙气体可能是
A.CO B.HCl
C.NH3 D.Cl2
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根据阿伏加德罗定律可知，等温等压等体积，物质的量相同，质量之比等于二者的摩尔质量之比，所以该气体的摩尔质量是28 g·mol-1，可能是CO气体，故选A。
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9.如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列说法错误的是
A.该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得
的分散系属于胶体
B.葡萄糖、酒精等这类含碳化合物属于有机物
C.“纳米药物分子运输车”属于混合物
D.“纳米药物分子运输车”中的四氧化三铁不属于碱性氧化物
√
该“纳米药物分子运输车”的直径为200 nm，分散于水中所得的分散系属于浊液，故A错误；
葡萄糖、酒精属于有机物，故B正确；
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“纳米药物分子运输车”含有二氧化硅、四氧化三铁、药物等，属于混合物，故C正确；
四氧化三铁中铁元素显+2、+3价，和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁两种盐，不属于碱性氧化物，故D正确。
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10.有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法不正确的是
A.物质X是一种常见的酸性氧化物
B.反应②一定有盐参加反应
C.图中的所有反应均不涉及置换反应
D.向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的
溶质质量分数不一定增大
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物质X是CO2，是一种常见的酸性氧化物，故A项正确；
反应②可以是Ca(OH)2与CO2反应，故B项错误；
图中的所有反应均为酸、碱、盐、酸性氧化物、
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碱性氧化物之间的反应，不可能存在置换反应，故C项正确；
若Ca(OH)2溶液饱和，加入CaO后所得溶液的溶质质量分数不变，故D项正确。
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A.闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质
B.闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，电流
表的示数不发生变化
C.闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表的示数基本不变
D.闭合开关K，向溶液中加入AgNO3固体，因为生成了AgCl沉淀，电流
表的示数变小
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11.某学生利用如图装置对电解质溶液的导电性进行实验探究。下列说法正确的是
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当开关K闭合后，电流表指针发生偏转，说明形成了回路，证明HCl是电解质，但盐酸是混合物，不是电解质，故A错误；
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闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，虽然HCl与NaCl不反应，但离子浓度增大，导电性增强，所以电流表的示数会发生变化，故B错误；
闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，与HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子浓度基本不变，则电流表的示数基本不变，故C正确；
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闭合开关K，向溶液中加入AgNO3固体，与HCl反应生成氯化银沉淀和硝酸，离子浓度基本不变，则电流表的示数基本不变，故D错误。
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12.逻辑推理是化学学习中常用的科学思维方法，以下四项推理中正确的是
A.碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物都是碱性氧化物
B.酸类物质都有酸性，使溶液呈酸性的化合物都是酸
C.氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，凡是元素化合价变化的
化学反应都是氧化还原反应
D.碱类物质都有碱性，使溶液呈碱性的化合物都是碱
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A错，Mn2O7是酸性氧化物；
B错，使溶液呈酸性的化合物不一定是酸，如NaHSO4在水中发生电离：NaHSO4===Na++H++S，溶液呈酸性，但NaHSO4是一种盐；
D错，Na2CO3溶液呈碱性，但Na2CO3是一种盐。
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13.(2024·江苏常州高一上阶段练习)图a~c分别为NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y为石墨电极)微观示意图。
下列分析不正确的是
A.NaCl是电解质
B.图a表示NaCl固体，不导电
C.图b说明通电后发生了电离：NaCl===Na++Cl-
D.图c表示NaCl在水溶液中的导电情况
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NaCl在水溶液中或熔融状态下能导电，NaCl是电解质，A正确；
图a中离子不能自由移动，表示NaCl固体，不导电，B正确；
电离的条件是受热熔化或溶于水，C错误；
图c中形成水合离子，表示NaCl在水溶液中的导电情况，D正确。
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14.设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是
A.6.02×1022个硫酸分子在水中可电离生成2NA个H+
B.在0 ℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C.14 g氮气中含有7NA个电子
D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4
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硫酸分子的物质的量约是0.1 mol，电离生成的H+的物质的量约为0.2 mol，即0.2NA个H+，A不正确；
在0 ℃、101 kPa时，22.4 L氢气中约含2NA个氢原子，B不正确；
14 g N2即0.5 mol N2，含有电子的物质的量为0.5 mol×7×2=7 mol，即含7NA个电子，C正确；
NA个一氧化碳分子与0.5 mol甲烷的质量比为28∶8=7∶2，D不正确。
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15.(2024·河北邢台高一期末)在标准状况下，CO与CO2的混合气体体积为2.24 L，质量为3.76 g，则混合气体中CO与CO2的体积比为
A.2∶3 B.3∶1
C.1∶1 D.1∶3
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标准状况下，混合气体的物质的量n= =0.1 mol，设混合气体中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则有：x+y=0.1 mol；x×28 g·mol-1+y×44 g·mol-1=3.76 g，解得：x=0.04 mol，y=0.06 mol，同温同压下，CO与CO2的体积比等于物质的量之比，CO与CO2的体积比为0.04 mol∶0.06 mol=2∶3，故选A。
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16.(2023·河北邯郸高一期中)常温、常压下，将等质量的氦气、甲烷、二氧化碳分别充入3个同样规格的气球中，下列各物理量的大小比较不正确的是
A.气球体积：V(He)>V(CH4)>V(CO2)
B.原子数目：N(He)>N(CH4)>N(CO2)
C.气体密度：ρ(CO2)>ρ(CH4)>ρ(He)
D.分子数目：N(He)>N(CH4)>N(CO2)
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同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，等质量的氦气、甲烷、二氧化碳的物质的量之比为∶∶=44∶11∶4，则V(He)>
V(CH4)>V(CO2)，A项正确；
原子的物质的量之比为(44×1)∶(11×5)∶(4×3)=44∶55∶12，则原子数目N(CH4)>N(He)>N(CO2)，B项错误；
同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则气体密度：ρ(CO2)>ρ(CH4)>ρ(He)，C项正确；
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根据A项分析，分子的物质的量之比为44∶11∶4，则分子数目：N(He)>N(CH4)>N(CO2)，D项正确。
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17.NH4N3 (叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物(简称a) 28 g，则下列说法错误的是
A.叠氮化铵中N元素不止一种价态
B.a中N2和H2的质量比为14∶1
C.a的平均摩尔质量为14.5 g ·mol-1
D.同温同压下，a中两种气体的体积比为1∶1
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中N元素的化合价为-3价，中N元素的化合价为-价，故A正确；
N2和H2的物质的量相等，则其质量比等于摩尔质量之比，即为28 g·
mol-1∶2 g·mol-1=14∶1，故B正确；
同温同压下，气体体积与物质的量成正比，则两种气体的体积比为1∶1，故D正确。
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选择题
18.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4
不是电解质
B.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自
由移动的离子
C.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离
子导电
D.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
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AB段溶液的导电能力不断减弱，是由于生成的BaSO4溶解度较小，电离出的离子很少，导电能力较弱，A项错误；
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B处溶液的导电能力约为0，此时Ba(OH)2与稀硫
酸恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，B、D项正确；
BC段加入的稀硫酸逐渐过量，溶液的导电能力不断增大，C项正确。
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选择题
19.(2024·苏州高一上段考)科学家在研究化学物质时，常对其进行分类，以便对同类物质的组成和性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。下列物质：
①纯H2SO4；②硝酸钾溶液；③铜；④Na2O固体；⑤Ba(OH)2固体；
⑥K2CO3固体；⑦蔗糖；⑧熔融KHSO4；⑨AgCl固体；⑩氨气。
(1)能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
非选择题
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②③⑧
①④⑤⑥⑧⑨
⑦⑩
21
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①纯H2SO4；②硝酸钾溶液；③铜；④Na2O固体；⑤Ba(OH)2固体；
⑥K2CO3固体；⑦蔗糖；⑧熔融KHSO4；⑨AgCl固体；⑩氨气。
(2)写出⑤、⑥在水溶液中的电离方程式：
⑤ 。
⑥ 。
非选择题
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Ba(OH)2===Ba2++2OH-
K2CO3===2K++C
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(3)分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性。NaHCO3、NaHSO3、NaHS、KH2PO4、K2HPO4都属于非强酸形成的酸式盐。
①已知NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+NaOH===Na2CO3+
H2O，完成NaHS与NaOH反应的化学方程式：_____________________
______。
非选择题
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NaHS+NaOH===Na2S+
H2O
类比NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O可知NaHS与NaOH反应的化学方程式为NaHS+NaOH===Na2S+H2O。
21
22
②已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐。
写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式：______________
____________________。
非选择题
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H3PO2+NaOH
===NaH2PO2+H2O
H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，说明H3PO2为一元酸，则H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式为H3PO2+NaOH
===NaH2PO2+H2O。
21
22
20.(2024·苏州高一上段考)物质的量在化学计算中占据核心地位，设NA为阿伏加德罗常数的值。
(1)标准状况下6.72 L某气体质量为13.2 g，该物质的摩尔质量为 。该气体所含有的分子总数为 。
非选择题
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44 g·mol-1
0.3NA
该气体的物质的量为=0.3 mol，故摩尔质量为=44 g·
mol-1，0.3 mol气体含有分子总数为0.3NA。
21
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(2)在相同状况下，等质量的SO2与O2的体积比为 。
非选择题
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1∶2
由n====，相同状况下气体体积之比和气体的物质的量成正比，为1∶2。
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(3)38 g过氧乙酸(CH3COOOH)中含有的O原子数为 ，含有的H原子的物质的量为 。
非选择题
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1.5NA
2 mol
n(CH3COOOH)===0.5 mol，则0.5 mol CH3COOOH共含有
1.5 mol氧原子，即1.5NA个氧原子，含有2 mol氢原子。
21
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(4)相同质量的SO2和SO3，所含氧原子个数之比为 。
非选择题
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5∶6
相同质量的SO2和SO3，所含氧原子个数之比为∶=
5∶6。
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(5)同温同压下，体积之比为2∶1的SO2和SO3，其质量之比为 。
非选择题
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8∶5
同温同压下，体积之比等于物质的量之比，则SO2和SO3物质的量之比为2∶1，则质量之比为(2×64)∶(1×80)=8∶5。
21
22
21.某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，但通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题。
(1)熔融状态的AlCl3不导电的原因是_______________________________
____________________________________。
非选择题
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熔融状态下氯化铝不发生电离，以分子形式存在，不存在自由移动的离子
(2)AlCl3水溶液导电的原因是_____________________________________。
AlCl3在水溶液中能电离出自由移动的离子
21
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(3)电解质溶液导电与金属导电的原理 (填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空)，区别是____________________________________________________________
___________________。
非选择题
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不相同
电解质溶液导电是由于阴、阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动
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22.A~E是初中化学常见的物质：稀盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种。A可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性土壤。它们相互之间发生反应或转化的关系如图所示(“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系)。
非选择题
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(1)A、C的化学式分别为 、 ；D在生活和生产中的一种用途是_____________
_______________________________。
HCl
NaOH
作光合作用的
原料或灭火(任写一种，合理即可)
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非选择题
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(2)E→D反应的化学方程式为________________
；
B与D反应的化学方程式为___________________
。
Na2CO3+2HCl===
2NaCl+H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2===
CaCO3↓+H2O
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根据A~E是初中化学常见的物质：稀盐酸、氢氧
化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一
种，A可用于金属表面除锈，所以A是稀盐酸，
B可用来改良酸性土壤，所以B是氢氧化钙，稀
盐酸、氢氧化钙都会与E反应，所以E是碳酸钠，稀盐酸会与C反应，C会转化成碳酸钠，所以C是氢氧化钠，D就是二氧化碳，然后将推出的各种物质进行验证即可。
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E→D的反应，即碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑；B与D反应，即氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2===
CaCO3↓+H2O。
21
22专题检测试卷(一)
(满分：100分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1.(2023·河北邯郸高一期中)古代利用绿矾(FeSO4·7H2O)制取硫酸。制取过程中FeSO4·7H2O首先发生如下分解反应：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，该反应中没有涉及的物质类别是 ( )
A.盐 B.酸性氧化物
C.碱性氧化物 D.含氧酸
2.下列有关化学基本概念的判断依据正确的是 ( )
A.溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应
B.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C.氧化还原反应：元素化合价是否变化
D.电解质与非电解质：物质本身的导电性
3.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列说法正确的有 ( )
①根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ②根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 ③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ④根据物质在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 ⑤KCl溶液、水和淀粉溶液都属于分散系
A.2种 B.3种
C.4种 D.5种
4.下列电离方程式不正确的是 ( )
A.AlCl3在水溶液中的电离方程式为AlCl3===Al3++Cl-
B.CaCl2在水溶液中的电离方程式为CaCl2===Ca2++2Cl-
C.NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4Na++HS
D.CH3COONH4的电离方程式为CH3COONH4===N+CH3COO-
5.(2024·苏州高一上段考)下列说法中正确的是 ( )
A.SO2水溶液有导电能力，因此SO2是电解质
B.KHSO4在电流作用下电离成K+、H+和S
C.饱和BaSO4溶液几乎不导电，但BaSO4是电解质
D.硫酸是电解质，所以液态硫酸一定能导电
6.(2024·重庆沙坪坝高一上段考)北宋名画《千里江山图》用到了一种矿物颜料——石青［2CuCO3·Cu(OH)2］，以下说法不正确的是 ( )
A.该颜料难溶于水
B.石青与盐酸反应的化学方程式为CuCO3·Cu(OH)2+4HCl===2CuCl2+3H2O+CO2↑
C.石青加热分解能得到一种黑色固体
D.石青颜料除了色彩鲜艳，在常温下较稳定，也是历史上名家大作喜爱的原因
7.(2024·河北承德高一检测)下列反应既属于氧化还原反应，又属于分解反应的是 ( )
A.2KClO32KCl+3O2↑
B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C.CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
D.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
8.(2023·扬州高一期中)在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14，若甲气体是H2S，则乙气体可能是 ( )
A.CO B.HCl
C.NH3 D.Cl2
9.如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列说法错误的是 ( )
A.该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体
B.葡萄糖、酒精等这类含碳化合物属于有机物
C.“纳米药物分子运输车”属于混合物
D.“纳米药物分子运输车”中的四氧化三铁不属于碱性氧化物
10.有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法不正确的是 ( )
A.物质X是一种常见的酸性氧化物
B.反应②一定有盐参加反应
C.图中的所有反应均不涉及置换反应
D.向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数不一定增大
11.某学生利用如图装置对电解质溶液的导电性进行实验探究。下列说法正确的是 ( )
A.闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质
B.闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，电流表的示数不发生变化
C.闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表的示数基本不变
D.闭合开关K，向溶液中加入AgNO3固体，因为生成了AgCl沉淀，电流表的示数变小
12.逻辑推理是化学学习中常用的科学思维方法，以下四项推理中正确的是 ( )
A.碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物都是碱性氧化物
B.酸类物质都有酸性，使溶液呈酸性的化合物都是酸
C.氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，凡是元素化合价变化的化学反应都是氧化还原反应
D.碱类物质都有碱性，使溶液呈碱性的化合物都是碱
13.(2024·江苏常州高一上阶段练习)图a~c分别为NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y为石墨电极)微观示意图。
下列分析不正确的是 ( )
A.NaCl是电解质
B.图a表示NaCl固体，不导电
C.图b说明通电后发生了电离：NaCl===Na++Cl-
D.图c表示NaCl在水溶液中的导电情况
14.设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是 ( )
A.6.02×1022个硫酸分子在水中可电离生成2NA个H+
B.在0 ℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C.14 g氮气中含有7NA个电子
D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4
15.(2024·河北邢台高一期末)在标准状况下，CO与CO2的混合气体体积为2.24 L，质量为3.76 g，则混合气体中CO与CO2的体积比为 ( )
A.2∶3 B.3∶1
C.1∶1 D.1∶3
16.(2023·河北邯郸高一期中)常温、常压下，将等质量的氦气、甲烷、二氧化碳分别充入3个同样规格的气球中，下列各物理量的大小比较不正确的是 ( )
A.气球体积：V(He)>V(CH4)>V(CO2)
B.原子数目：N(He)>N(CH4)>N(CO2)
C.气体密度：ρ(CO2)>ρ(CH4)>ρ(He)
D.分子数目：N(He)>N(CH4)>N(CO2)
17.NH4N3 (叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物(简称a) 28 g，则下列说法错误的是 ( )
A.叠氮化铵中N元素不止一种价态
B.a中N2和H2的质量比为14∶1
C.a的平均摩尔质量为14.5 g ·mol-1
D.同温同压下，a中两种气体的体积比为1∶1
18.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
D.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
二、非选择题(本题包括4小题，共46分)
19.(14分)(2024·苏州高一上段考)科学家在研究化学物质时，常对其进行分类，以便对同类物质的组成和性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。下列物质：
①纯H2SO4；②硝酸钾溶液；③铜；④Na2O固体；⑤Ba(OH)2固体；⑥K2CO3固体；⑦蔗糖；⑧熔融KHSO4；⑨AgCl固体；⑩氨气。
(1)能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
(2)写出⑤、⑥在水溶液中的电离方程式：
⑤ 。
⑥ 。
(3)分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性。NaHCO3、NaHSO3、NaHS、KH2PO4、K2HPO4都属于非强酸形成的酸式盐。
①已知NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O，完成NaHS与NaOH反应的化学方程式： 。
②已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐。
写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式： 。
20.(14分)(2024·苏州高一上段考)物质的量在化学计算中占据核心地位，设NA为阿伏加德罗常数的值。
(1)标准状况下6.72 L某气体质量为13.2 g，该物质的摩尔质量为 。该气体所含有的分子总数为 。
(2)在相同状况下，等质量的SO2与O2的体积比为 。
(3)38 g过氧乙酸(CH3COOOH)中含有的O原子数为 ，含有的H原子的物质的量为 。
(4)相同质量的SO2和SO3，所含氧原子个数之比为 。
(5)同温同压下，体积之比为2∶1的SO2和SO3，其质量之比为 。
21.(8分)某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，但通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题。
(1)熔融状态的AlCl3不导电的原因是 。
(2)AlCl3水溶液导电的原因是 。
(3)电解质溶液导电与金属导电的原理 (填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空)，区别是 。
22.(10分)A~E是初中化学常见的物质：稀盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种。A可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性土壤。它们相互之间发生反应或转化的关系如图所示(“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系)。
(1)A、C的化学式分别为 、 ；D在生活和生产中的一种用途是 。
(2)E→D反应的化学方程式为 ；B与D反应的化学方程式为 。
答案精析
1.D 2.C 3.A 4.A 5.C
6.B [石青与盐酸反应的化学方程式为2CuCO3·Cu(OH)2+6HCl3CuCl2+4H2O+2CO2↑，B错误。]
7.A [该反应是氧化还原反应，但不属于分解反应，B项错误；该反应不属于分解反应，也不是氧化还原反应，C项错误；该反应属于置换反应，置换反应一定是氧化还原反应，但不属于分解反应，D项错误。]
8.A [根据阿伏加德罗定律可知，等温等压等体积，物质的量相同，质量之比等于二者的摩尔质量之比，所以该气体的摩尔质量是28 g·mol-1，可能是CO气体，故选A。]
9.A [该“纳米药物分子运输车”的直径为200 nm，分散于水中所得的分散系属于浊液，故A错误；葡萄糖、酒精属于有机物，故B正确；“纳米药物分子运输车”含有二氧化硅、四氧化三铁、药物等，属于混合物，故C正确；四氧化三铁中铁元素显+2、+3价，和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁两种盐，不属于碱性氧化物，故D正确。]
10.B [物质X是CO2，是一种常见的酸性氧化物，故A项正确；反应②可以是Ca(OH)2与CO2反应，故B项错误；图中的所有反应均为酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物之间的反应，不可能存在置换反应，故C项正确；若Ca(OH)2溶液饱和，加入CaO后所得溶液的溶质质量分数不变，故D项正确。]
11.C [当开关K闭合后，电流表指针发生偏转，说明形成了回路，证明HCl是电解质，但盐酸是混合物，不是电解质，故A错误；闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，虽然HCl与NaCl不反应，但离子浓度增大，导电性增强，所以电流表的示数会发生变化，故B错误；闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，与HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子浓度基本不变，则电流表的示数基本不变，故C正确；闭合开关K，向溶液中加入AgNO3固体，与HCl反应生成氯化银沉淀和硝酸，离子浓度基本不变，则电流表的示数基本不变，故D错误。]
12.C [A错，Mn2O7是酸性氧化物；B错，使溶液呈酸性的化合物不一定是酸，如NaHSO4在水中发生电离：NaHSO4Na++H++S，溶液呈酸性，但NaHSO4是一种盐；D错，Na2CO3溶液呈碱性，但Na2CO3是一种盐。]
13.C [NaCl在水溶液中或熔融状态下能导电，NaCl是电解质，A正确；图a中离子不能自由移动，表示NaCl固体，不导电，B正确；电离的条件是受热熔化或溶于水，C错误；图c中形成水合离子，表示NaCl在水溶液中的导电情况，D正确。]
14.C [硫酸分子的物质的量约是0.1 mol，电离生成的H+的物质的量约为0.2 mol，即0.2NA个H+，A不正确；在0 ℃、101 kPa时，22.4 L氢气中约含2NA个氢原子，B不正确；14 g N2即0.5 mol N2，含有电子的物质的量为0.5 mol×7×2=7 mol，即含7NA个电子，C正确；NA个一氧化碳分子与0.5 mol甲烷的质量比为28∶8=7∶2，D不正确。]
15.A [标准状况下，混合气体的物质的量n= =0.1 mol，设混合气体中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则有：x+y=0.1 mol；x×28 g·mol-1+y×44 g·mol-1=3.76 g，解得：x=0.04 mol，y=0.06 mol，同温同压下，CO与CO2的体积比等于物质的量之比，CO与CO2的体积比为0.04 mol∶0.06 mol=2∶3，故选A。]
16.B [同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，等质量的氦气、甲烷、二氧化碳的物质的量之比为∶∶=44∶11∶4，则V(He)>V(CH4)>V(CO2)，A项正确；原子的物质的量之比为(44×1)∶(11×5)∶(4×3)=44∶55∶12，则原子数目N(CH4)>N(He)>N(CO2)，B项错误；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则气体密度：ρ(CO2)>ρ(CH4)>ρ(He)，C项正确；根据A项分析，分子的物质的量之比为44∶11∶4，则分子数目：N(He)>N(CH4)>N(CO2)，D项正确。]
17.C [中N元素的化合价为-3价，中N元素的化合价为-价，故A正确；N2和H2的物质的量相等，则其质量比等于摩尔质量之比，即为28 g·mol-1∶2 g·mol-1=14∶1，故B正确；同温同压下，气体体积与物质的量成正比，则两种气体的体积比为1∶1，故D正确。]
18.A [AB段溶液的导电能力不断减弱，是由于生成的BaSO4溶解度较小，电离出的离子很少，导电能力较弱，A项错误；B处溶液的导电能力约为0，此时Ba(OH)2与稀硫酸恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，B、D项正确；BC段加入的稀硫酸逐渐过量，溶液的导电能力不断增大，C项正确。]
19.(1)②③⑧ ①④⑤⑥⑧⑨ ⑦⑩
(2)Ba(OH)2Ba2++2OH- K2CO32K++C
(3)①NaHS+NaOHNa2S+H2O ②H3PO2+NaOHNaH2PO2+H2O
解析 (3)①类比NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O可知NaHS与NaOH反应的化学方程式为NaHS+NaOHNa2S+H2O。②H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，说明H3PO2为一元酸，则H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式为H3PO2+NaOHNaH2PO2+H2O。
20.(1)44 g·mol-1 0.3NA (2)1∶2 (3)1.5NA 2 mol (4)5∶6 (5)8∶5
解析 (1)该气体的物质的量为=0.3 mol，故摩尔质量为=44 g·mol-1，0.3 mol气体含有分子总数为0.3NA。(2)由n=可知气体质量相同时，气体的物质的量与摩尔质量成反比，===，相同状况下气体体积之比和气体的物质的量成正比，为1∶2。(3)n(CH3COOOH)===0.5 mol，则0.5 mol CH3COOOH共含有1.5 mol氧原子，即1.5NA个氧原子，含有2 mol氢原子。(4)相同质量的SO2和SO3，所含氧原子个数之比为(×2)∶(×3)=5∶6。(5)同温同压下，体积之比等于物质的量之比，则SO2和SO3物质的量之比为2∶1，则质量之比为(2×64)∶(1×80)=8∶5。
21.(1)熔融状态下氯化铝不发生电离，以分子形式存在，不存在自由移动的离子
(2)AlCl3在水溶液中能电离出自由移动的离子
(3)不相同 电解质溶液导电是由于阴、阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动
22.(1)HCl NaOH 作光合作用的原料或灭火(任写一种，合理即可) (2)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
解析 根据A~E是初中化学常见的物质：稀盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种，A可用于金属表面除锈，所以A是稀盐酸，B可用来改良酸性土壤，所以B是氢氧化钙，稀盐酸、氢氧化钙都会与E反应，所以E是碳酸钠，稀盐酸会与C反应，C会转化成碳酸钠，所以C是氢氧化钠，D就是二氧化碳，然后将推出的各种物质进行验证即可。(2)E→D的反应，即碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑；B与D反应，即氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。
