中考化学二轮复习专题一物质的检验与鉴别、分离与除杂课件

(共26张PPT)
专题一　物质的检验与鉴别、分离与除杂
物质的检验与鉴别、分离与除杂，是对物质的性质、特征反应、特征现象的综合性考查，需要熟悉不同物质的物理和化学性质。考查形式有选择题、科学探究题等，该部分内容注重考查学生综合应用化学知识、解决实际问题的能力。命题内容将密切联系生产和生活实际，注重考核学生运用化学知识、科学方法来分析、解决问题的能力。
1．(2024·聊城中考)下列实验设计及操作不能达到实验目的的是
(　　)
物质的检验与鉴别
选项 实验目的 实验设计及操作
A 检验一瓶无色气体是否为CO2 向瓶中伸入燃着的木条，观察现象
B 鉴别稀盐酸与稀硫酸 取样，分别滴加少量BaCl2溶液，观察现象
选项 实验目的 实验设计及操作
C 除去CaCl2溶液中的少量稀盐酸 加入过量石灰石，过滤
D 分离Mg(OH)2与NaCl固体混合物 加水溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶
A　[能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳，氮气、稀有气体也能，A达不到实验目的；硫酸能与氯化钡反应生成白色沉淀，盐酸不与氯化钡反应，无明显现象，B能达到实验目的；氯化钙中含有盐酸时，加入过量碳酸钙，碳酸钙会与盐酸反应生成氯化钙，同时当盐酸完全反应后，碳酸钙也不会溶解，不会引入新杂质，C能达到实验目的；Mg(OH)2与NaCl固体混合物放入水中，前者不溶解，后者溶解，通过过滤、洗涤、干燥可获得Mg(OH)2，通过蒸发结晶可以获得氯化钠固体，D能达到实验目的。]
2．下列实验操作不能达到实验目的的是(　　)
选项 实验目的 主要实验操作
A 鉴别铵态氮肥和钾肥 取样，分别加入熟石灰混合研磨，闻气味
B 滴加足量的稀盐酸，然后蒸发结晶
C 除去NaCl溶液中混有的CaCl2 滴加碳酸钠溶液至恰好不再产生沉淀为止，然后过滤
D 检验NaOH溶液在空气中部分变质 滴加过量的氯化钡溶液，静置，再向上层清液中滴加酚酞试液
√
B　[取样，分别加入熟石灰混合研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是铵态氮肥，无明显气味的是钾肥，可以鉴别，A能达到实验目的；滴加足量的稀盐酸，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，然后蒸发结晶，能分离出氯化钙，但无法分离出碳酸钙，B不能达到实验目的；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，滴加碳酸钠溶液至恰好不再产生沉淀为止，所加试剂为适量，能除去杂质，且没有引入新杂质，经过过滤，就能得到纯净的氯化钠溶液，C能达到实验目的；变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，滴加过量的氯化钡溶液，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，静置，再向上层清液中滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，说明含有氢氧化钠，可检验溶液在空气中部分变质，D能达到实验目的。]
3．(2024·河南中考)生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的试剂或方法正确的是(　　)
A．用食盐水区分硬水、软水
B．用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵
C．用灼烧法区分涤纶、羊毛
D．用燃着的木条区分氮气、二氧化碳
√
C　[不能用食盐水区分硬水、软水，可以用肥皂水区分硬水和软水，加入肥皂水后浮渣较多的是硬水，泡沫较多的是软水，故A错误；氯化铵、硫酸铵和熟石灰混合研磨都会产生有刺激性气味的氨气，不能用熟石灰来区分氯化铵、硫酸铵，故B错误；涤纶灼烧有特殊气味，羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，能用灼烧法来区分涤纶、羊毛，故C正确；氮气、二氧化碳都不能燃烧也不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，不能用燃着的木条区分氮气、二氧化碳，故D错误。]
4．(2024·深圳中考)下列做法不可以完成的是(　　)
A．辨别空气、N2和O2——将燃着的木条伸入
B．辨别黄铜合金和黄金——用酒精灯烧
C．辨别纯净水和海水——晒干
D．将溶解色素的水分离——静置沉淀
√
D　[氧气有助燃性，可以支持燃烧，氮气没有助燃性，不支持燃烧。燃着的木条在空气中继续燃烧，在N2中很快熄灭，在O2中剧烈燃烧，因此，可用燃着的木条辨别空气、N2和O2，A正确；黄铜是铜和锌的合金，用酒精灯灼烧时，铜会与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，现象是黄铜表面变黑，而金的化学性质不活泼，高温下也不会与氧气反应，灼烧时黄金表面无明显现象，所以可用酒精灯灼烧来辨别黄铜合金和黄金，B正确；海水中含有NaCl等溶质，晒干纯净水时，水变为气态逸散到空气中，没有物质剩余，晒干海水时，有固体剩余，所以通过晒干能辨别纯净水和海水，C正确；静置沉淀能分离水与不溶性固体，但色素能溶于水，静置沉淀无法将水与色素分离，D错误。]
5．(2024·滨州中考)下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是
(　　)
选项 物质 鉴别方法 现象及结论
A 一氧化碳和二氧化碳 闻气味 有刺激性气味的气体为一氧化碳，无味的气体为二氧化碳
B 食盐水和蒸馏水 测pH pH＜7的液体为食盐水，pH＝7的液体为蒸馏水
选项 物质 鉴别方法 现象及结论
C 硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液 观察颜色 浅绿色溶液为硫酸铁溶液，黄色溶液为硫酸亚铁溶液
D 碳酸氢钠和碳酸钠 充分加热 产生使澄清石灰水变浑浊的气体的物质为碳酸氢钠，无明显现象的物质为碳酸钠
√
D　[一氧化碳和二氧化碳均没有气味，用闻气味的方法不能鉴别，A错误；食盐水和蒸馏水均呈中性，测pH，均等于7，不能鉴别，B错误；观察颜色，浅绿色溶液为硫酸亚铁溶液，黄色溶液为硫酸铁溶液，C错误；碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，充分加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体的物质为碳酸氢钠，无明显现象的物质为碳酸钠，D正确。]
【专题攻略】　物质的检验与鉴别的思路与方法
物质的检验与鉴别是根据物质特有的性质及明显的反应现象，确认某物质是否存在或是否为该物质的实验过程。
1．解题思路
第1步：确定需要检验的物质。
第2步：从物质特有的性质找突破点。
第3步：确定合适的试剂或方法。
2．解题方法
(1)物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性、溶解时放热或者吸热等。
(2)化学方法：利用物质的特殊化学性质或反应时产生的特殊现象(如：颜色改变、放出气体、生成沉淀、放热等)，对所给物质进行检验。
3．注意事项
(1)“最少、最简、明显”，即取最少量的试剂，用最简单的方法，可观察到明显不同的现象。
(2)“不许原瓶操作、不许指名道姓”，即鉴别固体、液体时若要加入别的试剂，一定要注意取样方式，防止试剂受到污染。取样时，不能直接指出试剂名称，即不能未检先知。
6．除杂和鉴别都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计不能达到目的的是(　　)
物质的分离与除杂
选项 实验目的 实验设计
A 除去H2中混有的少量HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B 鉴别稀盐酸与NaCl溶液 分别滴加无色酚酞试液，观察颜色
C 除去Cu粉中混有的少量Fe粉 用磁铁充分吸引
D 鉴别化肥NH4Cl和KNO3 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
√
B　[NaOH溶液可与HCl气体反应，而不与氢气反应，再通过浓硫酸进行干燥，故先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸，可以除去H2中混有的少量HCl气体，A能达到目的；稀盐酸呈酸性，NaCl溶液呈中性，都不能使无色酚酞试液变色，无法鉴别，B不能达到目的；铁能被磁铁吸引，铜不能被磁铁吸引，用磁铁充分吸引，可以除去Cu粉中混有的少量Fe粉，C能达到目的；氢氧化钙可与氯化铵产生刺激性气味的氨气，和硝酸钾不反应，取样，分别加熟石灰研磨，闻气味，可以鉴别化肥NH4Cl和KNO3，D能达到目的。]
7．除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是(　　)
选项 物质 所含杂质 除杂质试剂
A 碳酸钠 氯化钾 适量的水
B 氧化钙 碳酸钙 稀盐酸
C 硫酸亚铁溶液 硫酸铜溶液 过量的铁粉
D 氯化钾溶液 稀盐酸 过量的碳酸钠溶液
√
C　[氯化钾、碳酸钠均易溶于水，不能用水除去杂质，不符合除杂原则，A错误；CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，还会把原物质除去，不符合除杂原则，B错误；过量的铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，C正确；稀盐酸能与过量的碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，D错误。]
8．下列实验设计不能达到实验目的的是(　　)
选项 实验目的 实验设计
A 除去粗盐中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发
B 分离Cu粉和Fe粉 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C 除去KNO3中混有的少量NaCl 降温结晶、过滤
D 除去NaCl中少量Na2CO3 加入足量的稀盐酸充分反应，再蒸发结晶
√
B　[泥沙难溶于水，故除去粗盐中的泥沙，可通过溶解、过滤、蒸发的方法，A能达到实验目的；加入足量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，过滤、洗涤、干燥，可得到铜，但没有得到铁，达不到分离的目的，B不能达到实验目的；硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中混有少量氯化钠，可采取降温结晶的方法，C能达到实验目的；加入足量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，可除去杂质，D能达到实验目的。]
【答题模板】　物质的分离与除杂
物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各种物质彼此分开的过程；物质的除杂是通过适当的方法，把混入某物质里的少量杂质除去的过程。
1．解题思路
(1)找出杂质物质或杂质离子。
(2)找出与杂质反应生成气体或沉淀或水的除杂物质或离子。
(3)检查除杂物质或离子是否与被提纯物质反应，应不与提纯物质反应。
(4)确定除杂、分离过程中的主要操作步骤。
2．除杂原则
(1)杂不增：不能引入新的杂质。
(2)主不减：不减少被提纯的物质。
(3)易分离：被提纯的物质与杂质容易分离。
(4)好复原：除杂后要将所得物质恢复为原状态，即原物质是固体的恢复为固体，是溶液的恢复为溶液。
3．常用方法
(1)物理方法：过滤法、结晶法、吸附法。
(2)化学方法：把杂质转化为气体、沉淀、水。