中考化学复习第七单元认识酸和碱课件
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(共165张PPT)
第七单元 认识酸和碱
枣庄考情分析
考点 考向 频次 分值 难度 常考题型
酸和碱的性质 酸及其性质 2024年·T6(A、B)
2024年·T11(D)
2023年·T3 2 *** 选择题
填空题
碱及其性质 2024年·T6(C)
2023年·T3 5 ** 实验题
考点 考向 频次 分值 难度 常考题型
溶液的酸碱性和酸碱中和反应 溶液的酸碱性 2024年·T16(1)
2023年·T8(A)
2021年·T3 1 * 填空题
酸碱中和反应 2023年·T9(3)
2021年·T7 9
6 **** 实验题
计算题
单元体系构建
①刺激性 ②挥发 ③白雾 ④浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴 ⑤吸水 ⑥腐蚀性 ⑦用大量水清洗 ⑧涂3%－5%的碳酸氢钠溶液 ⑨浓硫酸 ⑩水 玻璃棒 使产生的热量迅速散失 烧碱 火碱 苛性钠 白色 易 吸水 腐蚀 用大量水清洗 涂硼酸溶液 熟石灰 消石灰 白色 微 腐蚀 红 蓝 不变色 红 不变色 蓝 红 不变色
将洁净干燥的pH试纸条放在洁净干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照 酸与碱作用生成盐和水的反应 氢离子和氢氧根离子结合生成水
1．[概念对比]
(1)酸、碱、盐
定义：酸是指_______________________________________________，
碱是指_____________________________________________________，
盐是指_____________________________________________________。
深化研讨 任务达成
任务一 酸和碱的性质
阳离子全部是氢离子的化合物
阴离子全部是氢氧根离子的化合物
由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子形成的化合物
下图中属于酸的是______，属于碱的是______，属于盐的是______，属于氧化物的是______。
A B C D
B
C
A
D
(2)四大基本反应类型
反应类型 概念 表达式及特征
化合反应 ______________________
_______________________ A＋B＋…→M；“多变一”
分解反应 _______________________
_______________________ M→A＋B＋…；“一变多”
由两种或两种以上物质生
成另一种物质的反应
由一种反应物生成两种或
两种以上其他物质的反应
反应类型 概念 表达式及特征
复分解
反应 ________________________
________________________ AB＋CD→AD＋CB；
“双交换，价不变 ”
置换反应 ________________________
________________________
_________________________ A＋BC―→AC＋B
由两种化合物互相交换成分
生成另外两种化合物的反应
由一种单质与一种化合物
反应生成另一种单质和另
一种化合物的反应
2．[应用体验]
(1)浓盐酸和浓硫酸
将一定质量的某液体盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。①如果该液体是浓盐酸，则浓盐酸的质量和放置天数的关系的曲线(见图)正确的是_______(选填“甲”或“乙”)，它的质量发生变化的原因是__________________，实验中的现象是__________________。
乙
浓盐酸具有挥发性
瓶口有白雾
②如果该液体是浓硫酸，则浓硫酸的质量和放置天数的关系的曲线(见图)正确的是________(选填“甲”或“乙”)。稀释浓硫酸时，应将________缓缓倒入________中，并用玻璃棒不断搅拌。
甲
浓硫酸
水
(2)氢氧化钠和氢氧化钙的俗名和特性
请联系实际，解决问题：
①A物质是__________________。
②A需要密封保存，原因是___________________________________
___________________________________________________________
_______________________。
③工业上可用碳酸钠制备A，化学方程式为_____________________
_____________________________。
氢氧化钠/NaOH
氢氧化钠固体具有吸水性，会吸收空气
中的水分而潮解，且氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸
钠和水，从而变质
Ca(OH)2＋Na2CO3
===CaCO3↓＋2NaOH
④氢氧化钙的用途有________________________________(写一条)。
⑤氢氧化钙的溶解度随温度的升高而逐渐_______。
改良酸性土壤(合理即可)
减小
3．[教材实验]探究酸和碱的化学性质
(1)酸的化学性质
进行如图四个实验，探究硫酸的化学性质。请你回答下列问题：
①上述实验中有产生气泡，且能发生复分解反应的为________(填写字母序号)。
②C实验的现象是_______________________________，说明酸能与某些______________(填物质类别)发生反应。
E
固体溶解，溶液由无色变蓝色
金属氧化物
③请你写出有黄色溶液出现的是________(填序号)，发生的化学方程式为_____________________________________________________。
④D实验的现象为________________，发生反应的化学方程式___________________________________________________________。
G
3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O
出现白色沉淀
H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
(2)碱的化学性质
探究NaOH的性质：同学们设计如图所示实验。
①实验一中酚酞试液变红，说明NaOH溶液显________性。
②实验二、实验三验证了NaOH能与某些________(填物质类别)发生反应。写出实验三中发生反应的化学方程式：__________________
_______________________。
③实验四中滴入NaOH浓溶液后观察到的现象是____________，发生的化学反应方程式为_____________________________________。
碱
盐
2NaOH＋CuSO4
===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
气球变大
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
酸及其性质
1．下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变红的是( )
A B
C D
√
D [能使紫色石蕊试液变红的是酸，说明该物质在水中能解离出氢离子，据此分析微观示意图可知D符合题意。]
2．以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对盐酸的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，回答问题：
(1)盐酸的溶质为________。
(2)打开浓盐酸试剂瓶后，瓶口呈雾状，原因是浓盐酸具有________。
(3)检验H＋可使用的物质是___________________________________
_________________________________________________(任写一种)。
HCl
挥发性
紫色石蕊试液、pH试纸、锌粒、碳酸钠
溶液、氧化铜、氢氧化铁(任写一种)
(4)将一根生锈的铁钉放入稀盐酸中，观察到的现象是____________
______________________，化学方程式为_______________________
___________________。
(5)盐酸与氢氧化钠发生反应的化学方程式为____________________________。
铁锈逐渐溶解，
溶液由无色变为黄色
6HCl＋Fe2O3===2FeCl3
＋3H2O
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
解析：(1)盐酸的溶质是氯化氢，其化学式为HCl。
(2)浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此打开浓盐酸试剂瓶后，瓶口呈雾状。
(3)酸的通性：能使紫色石蕊试液变红、能与活泼金属反应、能与金属氧化物反应、能与碱反应、能与某些盐反应，因此检验H＋可使用的物质是紫色石蕊试液、pH试纸、锌粒、碳酸钠溶液、氧化铜、氢氧化铁等。
(4)将一根生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，观察到的现象是铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，反应的化学方程式为6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O。
(5)盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。
3．被毛主席誉为“工业先导，功在中华”的范旭东先生在1930年利用碳酸钠和熟石灰进行规模化生产烧碱，下列说法正确的是( )
A．熟石灰易溶于水
B．熟石灰遇酸会吸热
C．烧碱又称苛性钠
D．烧碱不具有腐蚀性
碱及其性质
√
C [熟石灰是氢氧化钙，它微溶于水，A错误；熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙遇酸发生中和反应，放出热量，B错误；烧碱是氢氧化钠的俗称，又称火碱、苛性钠，C正确；烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有腐蚀性，D错误。]
4．某兴趣小组的同学对氢氧化钠的性质进行了如下的探究。
【探究一】氢氧化钠的化学性质
如图一所示，四支试管分别装有氢氧化钠溶液，同学们分别加药品完成了四组实验。
(1)A试管中观察到的现象是______________，说明氢氧化钠溶液呈碱性。
溶液变红
(2)C、D试管中均无明显现象
①向反应后D试管中的溶液加入足量的___________________(填溶液名称)，观察到有气泡产生，反应方程式为_______________________________________，则可证明D中已发生化学反应。
②为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行了如图二实验。实验过程中无明显现象，证明两者能发生化学反应。步骤二中所加溶液X可能是______(填字母)。
A．氯化镁试液
B．酚酞溶液
C．硝酸银溶液
稀盐酸(合理即可)
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
AB
【实验拓展】同学们用图三装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将氢氧化钠浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。
(3)若溶液Y是一种碱溶液，其该碱溶液中溶质的化学式可能是__________________(写一种)。
Ca(OH)2(合理即可)
(4)若溶液Y是氯化钙溶液，实验结束后，同学们又做了以下三组实验，其中能说明反应后A中溶液一定含有氢氧化钠的是______(填字母)。
A．取少量反应后A中溶液测得pH>7
B．取少量反应后A中溶液测得pH>7，继续向其中加入氯化钙溶液，无明显现象
C．取少量反应后A中溶液测得pH>7，向其中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀
BC
解析：(1)氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红。
(2)①D试管中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故向反应后D试管中的溶液加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，则该反应的化学方程式为Na2CO3＋3HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。
②A、加入氯化镁溶液，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，无白色沉淀生成，说明氢氧化钠消失，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，符合题意；B、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入酚酞试液，溶液不变红，说明氢氧化钠消失，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，符合题意；C、硝酸银和盐酸、氯化钠均能反应生成氯化银白色沉淀，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，不符合题意。
(3)打开分液漏斗的活塞，将氢氧化钠浓溶液加入锥形瓶A中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体减少，压强减小，关闭活塞，打开弹簧夹，B中溶液倒吸入A中，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故如果溶液Y是一种碱溶液，则该碱溶液中溶质的化学式可能是Ca(OH)2。
(4)A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，如果反应后，碳酸钠过量，碳酸钠溶液也显碱性，故取少量反应后A中溶液测得pH>7，不能说明A中一定含氢氧化钠，不符合题意；B、取少量反应后A中溶液测得pH>7，说明溶液显碱性，继续向其中加入氯化钙溶液，无明显现象，说明A中不含碳酸钠，因为碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故A中一定含呈碱性的氢氧化钠，符合题意；C、取少量反应后A中溶液测得pH>7，说明溶液显碱性，向其中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明A中含氯化钙，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，不能共存，则A中一定不含碳酸钠，则A中一定含呈碱性的氢氧化钠，符合题意。
三个维度掌握酸碱知识
维度1：物质分类维度
酸是电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。虽有氢离子或氢氧根离子，但不符合“全部”要求的不是酸或碱，前者如NaHSO4，后者如Cu2(OH)2CO3。
维度2：共性、个性维度
1．共性：(1)酸作为一类物质具有一些共性的性质，可概括为“酸五条”即①与酸碱指示剂反应、②与活泼金属反应、③与金属氧化物反应、④与碱反应、⑤与部分盐反应。
(2)碱的共性有四条，即“碱四条”①与酸碱指示剂反应、②与部分非金属氧化物反应(CO2、SO2等)、③与酸反应、④与部分盐反应。
2．个性：要先把握浓硫酸与浓盐酸的区别及氢氧化钠、氢氧化钙在俗名、物理性质上的差别，然后结合维度3掌握它们化学性质上的差别。
维度3：微观的角度
酸有共性是由于酸都有H＋，碱有共性是由于碱都有OH－。HCl和H2SO4的酸根阴离子不同又导致它们的化学性质有差异，如硫酸能与氯化钡反应而盐酸不能。NaOH和Ca(OH)2的金属阳离子不同，它们的化学性质也有差异，如氢氧化钙能与碳酸钠反应，而氢氧化钠不能。
1．[知识填充]
(1)测定酸碱性的方法
①酸碱指示剂
紫色石蕊试液：遇酸变_______，遇碱变__________。
无色酚酞试液：遇酸____________，遇碱变__________。
任务二 溶液的酸碱性和酸碱中和反应
红色
蓝色
不变色
红色
②石蕊试纸
红色石蕊试纸：遇酸________，遇碱变________________________；
蓝色石蕊试纸：遇酸变________，遇碱________________________。
不变色
蓝色
变红色
不变色
(2)测定溶液的酸碱性强弱
①pH与溶液酸碱性强弱的关系
②测定方法为_______________________________________________
___________________________________________________________
____________。
酸
中
碱
将洁净干燥的pH试纸放在洁净干燥的玻璃片上，用
玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照
2．[教材实验]酸碱中和反应
实验1：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中缓慢滴加稀盐酸(如图所示)，实验中观察到____________________的现象时，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为____________________________，该反应的基本反应类型为_____________。
溶液由红色变为无色
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
复分解反应
实验2：用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应(如图所示)。
(1)请分析：加盐酸10 mL时溶液显______性，溶液中的溶质为_____________；加盐酸18 mL时溶液显________性，溶液中的溶质为________；加盐酸20 mL时溶液显________性，溶液中的溶质为______________。
碱
NaOH、NaCl
中
NaCl
酸
NaCl、HCl
(2)该过程是将________加入_________中，反应的实质为_______________________________，该过程为________(选填“放热”或“吸热”)反应
盐酸
氢氧化钠
氢氧根离子与氢离子结合生成水
放热
溶液的酸碱性
1．一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是( )
A．苹果汁中滴入石蕊试液，溶液变红
B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强
C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用
D．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱
√
A [苹果汁显酸性，能使紫色石蕊试液变红，A正确；肥皂水的pH比炉具清洁剂的pH小，pH越大，溶液的碱性越强，所以肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性弱，B错误；厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂显碱性，所以厕所清洁剂不能与炉具清洁剂混用，因为它们之间能发生化学反应，C错误；苹果汁的pH比纯鲜牛奶的pH小，pH越小，溶液的酸性越强，所以苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性强，D错误。]
2．(2024·自贡中考)“和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，最后洗车工人会用pH试纸检测是否清洗合格。下列关于pH试纸的说法正确的是( )
A．可以粗略测定溶液酸碱度
B．试纸使用前要用水先湿润
C．将试纸投入待测液中测定
D．若pH＝7说明洗车液残留
√
A [pH试纸通常用于粗略测定溶液的酸碱度，A正确；pH试纸使用前用水湿润，会稀释待测液，可能会影响结果，B错误；pH的测定：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将试纸投入待测液中，会污染待测液，C错误；若pH＝7，则溶液显中性，说明无洗车液残留，D错误。]
3．(2024·凉山州中考)某校化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应进行实验探究。
(1)甲同学向装有氢氧化钠溶液的烧杯中加入一定质量的稀盐酸，振荡后未观察到明显现象，继续滴入几滴无色酚酞试液并振荡，也未观察到明显现象。据此________(填“能”或“不能”)说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。
酸碱中和反应
能
(2)同学们将(1)操作后烧杯内的溶液命名为M溶液，并对其成分进行探究。
【提出问题】M溶液中的溶质有哪些？(酚酞试液的成分除外)
查阅资料：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
【猜想与假设】
猜想1：NaCl 猜想2：NaCl、HCl
猜想3：NaCl、NaOH
通过分析，猜想3明显不合理，请说明理由：___________________
__________________________。
氢氧化钠呈碱性，能
使酚酞试液变红
【实验一】
乙同学设计并进行了下列实验。
操作①：向装有生锈铁钉的试管内倒入适量的M溶液 观察到：铁锈逐渐消失，溶液变为黄色 结论：猜想________正确
操作②：向装有少量碳酸钠粉末的试管内倒入适量的M溶液 观察到：_____________
有气泡产生
2
【实验二】
丙同学采用数字传感器、氢氧化钠溶液对M溶液进行探究。
他按照图1所示进行操作，并分别测定实验过程中烧杯内溶液的pH及温度的变化情况(如图2、图3所示)，据图分析可知：
①图1中胶头滴管内的试剂为________(填选项序号)。
A． 氢氧化钠溶液 B．M溶液
②氢氧化钠与稀盐酸的反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
【反思与评价】对于无明显现象的中和反应，可以通过证明反应物的消失、测定溶液pH的变化等判断反应是否发生。
A
放热
解析：(1)氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。酚酞没有变红色说明溶液中不含氢氧化钠，能够证明氢氧化钠和盐酸发生了反应。(2)氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故猜想3不合理。向装有生锈铁钉的试管内倒入适量的M溶液，观察到铁锈逐渐消失，溶液变为黄色。铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁(黄色)和水，说明溶液中存在HCl，进而证明猜想2正确。向装有少量碳酸钠粉末的试管内倒入适量的M溶液，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生。①由图2可
知，溶液初始pH为1.50，说明溶液呈酸性，随着反应的进行溶液的pH逐渐增大，则图1中胶头滴管内的试剂为氢氧化钠，②根据图3可知，随着反应的进行溶液的温度逐渐升高，当完全反应时，溶液的温度达到了最大，故氢氧化钠与稀盐酸的反应为放热反应。
1．pH试纸使用的几个误区
(1)pH试纸只能精确到整数，如pH＝5(√)pH＝5.0(×)。
(2)pH试纸湿润相当于稀释了所测溶液，若测得是酸性，则酸性减弱，pH偏大；测的是碱性，则碱性减弱，pH偏小；若测得是中性，则无影响。
2．判断中和反应是否完全反应的思路及方法
1．下表中的物质名称、俗称、化学式及分类对应关系正确的是( )
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
分层评价 即时反馈
选项 物质名称 俗称 化学式 分类
A 汞 水银 Ag 单质
B 氢氧化钠 纯碱 NaOH 碱
C 碳酸钙 大理石 CaCO3 氧化物
D 乙酸 醋酸 CH3COOH 有机物
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
D [汞俗称水银，化学式为Hg，不是Ag，属于金属单质，A不正确；氢氧化钠俗称苛性钠、火碱或烧碱，不是纯碱，化学式为NaOH，属于碱，B不正确；大理石的主要成分是碳酸钙，大理石不是碳酸钙的俗称，碳酸钙的化学式为CaCO3，碳酸钙属于盐，不是氧化物，C不正确；乙酸俗称醋酸，化学式为CH3COOH，是含碳元素的化合物，是一种常见的有机物，D正确。]
2．(2024·重庆中考B卷)盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是( )
A．两者的水溶液都能导电
B．两者的水溶液都能使紫色石蕊试液变红
C．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释
D．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
√
C [盐酸、硫酸中都存在自由移动的氢离子和酸根离子，所以具有较好的导电性，A正确；紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，盐酸、硫酸都属于酸，都能使紫色石蕊试液变红，B正确；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，切不可将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释，以防突然暴沸，造成硫酸液滴飞溅，C错误；因盐酸易挥发，则当打开浓盐酸的瓶盖，会挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，呈现白雾，即该白雾为盐酸小液滴，D正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
3．老师布置了以下四个实验，让同学们探究化学反应的发生。把胶头滴管内的液体全部加入试管中，片刻后，通过观察溶液颜色的变化，可判断出反应发生的是( )
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
A B C D
√
C [镁与稀盐酸发生反应生成氯化镁和氢气，溶液颜色无明显变化，A不符合题意；稀盐酸与氢氧化钠发生反应生成氯化钠和水，溶液颜色无明显变化，B不符合题意；稀盐酸与氧化铜发生反应生成氯化铜和水，溶液由无色变为蓝色，可判断反应的发生，C符合题意；过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，溶液颜色无明显变化，D不符合题意。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
4．(2024·潍坊中考改编)文物修复与化学密切相关。下列修复措施利用了中和反应的是( )
A．小刀剔除铁器表面锈层
B．稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙
C．氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物
D．氢氧化钙溶液除去纸质文物中的酸
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
√
D [中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。小刀剔除铁器表面锈层的过程中没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙，碳酸钙是盐不是碱，两者反应不属于中和反应，B不符合题意；氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物，氢氧化钙溶液会与空气中的二氧化碳反应生成坚固的碳酸钙，从而起到保护作用，该过程中二氧化碳是氧化物，不是酸，该反应不是中和反应，C不符合题意；氢氧化钙是碱，除去纸质文物中的酸，符合中和反应的定义，D符合题意。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
5．下表是所测得某些食物的近似pH，下列说法中正确的是( )
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
物质 洁厕净 鸡蛋清 苹果 西红柿 牛奶 厨房去污剂
pH 1.2 7.9 3.1 4.2 6.5 13.7
A．厨房去污剂和鸡蛋清均显碱性
B．胃酸过多的人应多食苹果
C．洁厕净能使酚酞试液变红色
D．西红柿的酸性比苹果强
√
A [厨房去污剂的pH＝13.7，鸡蛋清的pH＝7.9，pH均大于7，均显碱性，A正确；苹果的pH＝3.1，pH＜7，显酸性，故胃酸过多的人不能多食苹果，B错误；洁厕净pH＝1.2，pH＜7，显酸性，酚酞试液在酸性溶液中不变色，C错误；西红柿的pH＝4.2，苹果的pH＝3.1，pH均小于7，显酸性，pH越小，酸性越强，故苹果的酸性比西红柿的酸性强，D错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
6．下列有关酸、碱、盐的认识正确的是( )
A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
C．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D．实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
√
D [复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有气体或有水或有沉淀生成时，复分解反应才能发生，即复分解反应中不一定同时生成气体、沉淀和水，如：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，这个反应属于复分解反应，但是生成物在就没有气体和沉淀，A错误；盐的溶液中不一定含有金属阳离子，如氯化铵、硝酸铵是盐，其中不含金属阳离子，B错误；等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，因为不知道稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数，无法确定稀盐酸与氢氧化钠溶液中的溶质质量，无法判断HCl与NaOH是否恰好
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
反应，所得溶液的酸碱性无法确定，只有HCl和NaOH恰好完全反应时，所得溶液才呈中性，C错误；氢氧化钠溶液呈碱性，其pH>7，水呈中性，其pH＝7，用湿润的试纸测定氢氧化钠溶液的pH，相当于在氢氧化钠溶液中加了水，测定氢氧化钠溶液的pH结果会偏小，D正确。]
题号
1
3
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2
4
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10
7．(2024·枣庄中考改编)下列物质露置于空气中，一段时间后因发生化学变化总质量增大的是( )
A．浓盐酸 B．浓硫酸
C．氢氧化钠固体 D．氧化铜粉末
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
√
C [浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体，会导致溶液质量减小，该过程为物理变化，A不符合题意；浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分，会导致溶液质量增大，但该过程为物理变化，B不符合题意；氢氧化钠固体有吸水性，同时能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，会导致质量增大，该过程为化学变化，C符合题意；氧化铜粉末不能吸收空气中的物质，自身也不会分解、挥发，因此一段时间后质量不变，D不符合题意。]
题号
1
3
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2
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10
8．(2024·山西中考)室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如下(Δt为溶液实时温度与初始温度差)，其中表述正确的是( )
题号
1
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10
题号
1
3
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10
A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量
B．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强
C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大
D．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的质量分数逐渐减小
√
D [滴加盐酸的全过程中，氢氧化钠和稀盐酸发生反应，温度升高，说明反应放出热量；至完全反应，继续滴加稀盐酸，滴加的稀盐酸中含有水，起到降温的作用，且温度逐渐恢复至常温，A错误；氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐减弱，B错误；氢氧化钠和稀盐酸的反应过程中，温度升高，氯化钠的溶解度逐渐增大；至完全反应，继续滴加稀盐酸，温度逐渐恢复至常温，氯化钠的溶解度逐渐减小，C错误；反应过程中，氢氧化钠的质量逐渐减少，溶液的质量逐渐增加，氢氧化钠在混合溶液中的质量分数逐渐减小，D正确。]
题号
1
3
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10
9．(2024·深圳中考)思考乐小丽同学想制作防龋齿牙膏，探究乳酸的化学性质。
(1)小丽发现龋齿会影响葡萄糖在口腔中转化为乳酸，如图所示，在第________分钟时，葡萄糖全转化为乳酸，龋齿越严重pH越________。
题号
1
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20
小
(2)
甲：向NaHCO3溶液中加入乳酸，________；
乙：向NaOH溶液中加入乳酸，无明显变化；
丙：向Zn粉中加入乳酸，有气泡产生。
题号
1
3
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9
10
产生气泡
(3)Zn与HCl反应也有气泡产生，请你写出化学反应方程式_______________________________。
(4)乳酸与金属氧化物也会反应，请写出金属氧化物______________
(化学式)。
题号
1
3
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6
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7
9
10
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
ZnO(合理即可)
(5)乳酸是否与NaOH溶液反应，请写出具体操作，并使实验现象明显。
具体操作：_________________________________________________；
现象：_____________________________________________________；
结论：_____________________________________________________。
题号
1
3
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9
10
向滴有无色酚酞的NaOH溶液滴加过量的乳酸
溶液由红色变无色
乳酸能与NaOH溶液反应
解析：(1)乳酸呈酸性，葡萄糖在口腔中转化为乳酸，酸性增强，pH降低。根据图像，第20分钟时，pH最小，说明在第20分钟时，葡萄糖全转化为乳酸，同时，龋齿越严重pH越小。
(2)NaHCO3能与酸反应生成钠盐、二氧化碳、水，所以向NaHCO3溶液中加入乳酸，产生气泡。
(3)Zn与HCl反应生成ZnCl2、H2，化学方程式为Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑。
(4)能与乳酸反应的金属氧化物有ZnO、CuO、Fe2O3、Fe3O4等。
题号
1
3
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2
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9
10
(5)无色酚酞试液遇碱变红，遇中性或酸性物质不变色。NaOH溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，乳酸与NaOH溶液反应生成盐和水，会导致溶液碱性减弱。验证乳酸是否能与NaOH溶液反应的一种方案是：向滴有无色酚酞的NaOH溶液滴加过量的乳酸，若溶液由红色变无色，说明乳酸能与NaOH溶液反应。
题号
1
3
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9
10
10．某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动(每种方案或实验的1、2号试管中，都事先分别加入等量的上述两种无色溶液)；
题号
1
3
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2
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9
10
探究一：鉴别酸溶液与碱溶液
【设计实验】
(1)为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了下图所示的四种方案，方案不可行的是________(填字母序号)。
题号
1
3
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2
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10
A B C D
C
探究二：探究两瓶溶液的溶质成分
【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？
【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示：
题号
1
3
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2
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10
实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四
所加试剂 镁条 BaCl2溶液 CuCl2溶液 Na2CO3溶液
【获得结论】
(2)1号试管中的溶质是________(填写化学式)；以上四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是________(填实验序号)。
题号
1
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10
实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四
现象 1号试管 产生气泡 产生白色沉淀 无明显现象 产生
气泡
2号试管 无明显现象 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀 无明显现象
H2SO4
实验四
【讨论质疑】
(3)小强对实验二2号试管中产生白色沉淀现象提出质疑，大家一致认为2号试管中的原溶液已变质，则变质的化学方程式为_____________________________________。
题号
1
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10
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分
【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：Na2CO3
【设计实验】
(4)请完善下面的表格。
题号
1
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题号
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10
实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想一成立
步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加_____________
______。 溶液变红色
2～3滴酚酞
试液
【反思评价】
(5)小明认为可用Ba(OH)2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是__________________________
___________________________________________________________
__________________。
题号
1
3
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10
Ba(OH)2溶液与碳酸钠反应生
成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，由于生成了氢氧化钠，无法验证原溶液中是否有氢氧化钠
解析：(1)酸使紫色石蕊试液变红，碱使紫色石蕊试液变蓝，A方案可行；镁和酸反应生成盐和氢气，和碱不反应，B方案可行；酸、碱与氯化钠溶液均不发生反应，无法鉴别，C方案不可行；酸与碳酸钠反应有二氧化碳生成，氢氧化钠与碳酸钠不反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，D方案可行，综上所述C，符合题意。
题号
1
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10
(2)根据实验一、1号试管与镁条反应生成氢气，则1号试管为酸，实验二，BaCl2溶液与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，所以1号试管中的溶液是硫酸溶液，1号试管中的溶质是硫酸，化学式为H2SO4。氢氧化钠溶液与碳酸钠不反应，而盐酸、硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是实验四。
题号
1
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(3)氢氧化钠变质，即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，化学方程式2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀。
(4)变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。余下的溶液中含有氢氧化钠，滴加酚酞试液，溶液变红。所以，步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加2～3滴酚酞试液。
题号
1
3
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2
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10
(5)由于Ba(OH)2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，生成了氢氧化钠，无法验证原溶液中是否有氢氧化钠。所以用Ba(OH)2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验，不可行。
题号
1
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题号
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(时间：40分钟 满分：60分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分)
1．(2024·镇江中考)反应2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑可用于供氧。其中属于碱的是( )
[A]CaO2 [B]H2O [C]Ca(OH)2 [D]O21
限时提能训练(七) 认识酸和碱
√
题号
1
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20
C [CaO2是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，A不属于碱；水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，B不属于碱；氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，C属于碱；氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，D不属于碱。]
题号
1
3
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2
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6
8
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2．(2024·扬州中考) 室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是( )
[A]酸性 [B]中性 [C]碱性 [D]无法判断
√
题号
1
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A [酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，中性溶液不能使紫色石蕊变色，室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液显酸性。]
题号
1
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3．(2024·广东中考)“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。
关于蛋雕制作说法正确的是( )
题号
1
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20
[A]石蜡熔化属于化学变化
[B]盐酸有腐蚀性，要做好防护
[C]石蜡能与盐酸发生化学反应
[D]盐酸滴到蛋壳上有氢气生成
√
题号
1
3
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2
4
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20
B [石蜡熔化没有新物质生成，属于物理变化，A错误；盐酸有腐蚀性，使用时要做好防护，B正确；石蜡不与盐酸发生化学反应，C错误；盐酸滴到蛋壳上，蛋壳的主要成分是CaCO3，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，D错误。]
题号
1
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4．(2024·成都中考)人体内一些液体的正常pH范围，如图。相关说法正确的是( )
人体内的一些液体的正常pH范围
血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液
7.35～7.45 6.6～7.1 0.9～1.5 6.6～7.6 7.1～7.3 7.5～8.0
[A]血浆和乳汁均显酸性
[B]胆汁比胰液的碱性强
[C]可将pH试纸放入口腔测唾液的pH
[D]饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状
√
题号
1
3
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2
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20
D [血浆的pH大于7，显碱性，A错误；胰液的pH大于胆汁的pH，所以胰液比胆汁碱性强，B错误；用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，C错误；苏打水中碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以饮用苏打水可缓解胃酸过多的症状，D正确。]
题号
1
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5．(2024·深圳中考)扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质(如KOH)，染色后用5%、10%、20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH变化如图所示。下列选项正确的是( )
题号
1
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20
[A]KOH来源：Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋KOH
[B]扬扬用盐酸清洗布料后不用用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性
[C]如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大
[D]由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH趋近于4.0
√
题号
1
3
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2
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20
D [该方程式未配平，氢氧化钾前面化学计量数应为2，A错误；盐酸具有腐蚀性，B错误；如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越小，C错误；由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH趋近于4.0，D正确。]
题号
1
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2
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6．(2023·枣庄中考)实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液。下列选用的物质不能将它们鉴别出来的是
( )
[A]紫色石蕊试液 [B]镁条
[C]氧化铜 [D]硫酸钠溶液
√
题号
1
3
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D [紫色石蕊试液遇稀盐酸变红色，遇氢氧化钠溶液变蓝色，可以鉴别，A不符合题意；镁与稀盐酸反应生成氢气和氯化镁，固体溶解、有气泡生成，镁与氢氧化钠溶液不反应，无明显现象，可以鉴别，B不符合题意；氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，固体溶解、溶液变蓝色，氧化铜与氢氧化钠溶液不反应，无明显现象，可以鉴别，C不符合题意；硫酸钠溶液与稀盐酸、氢氧化钠溶液均不反应，不能鉴别，D符合题意。]
题号
1
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7．小明同学将稀硫酸与活泼金属、金属氧化物、碱、盐等不同类别的物质反应产生的部分实验现象梳理如图。下列说法错误的是
( )
题号
1
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20
[A]反应①中的另一种反应物可能是碳酸钾
[B]反应②中可观察到有白色沉淀生成
[C]反应③可能是置换反应
[D]反应④中也产生气体，但气体成分与反应①不同
√
题号
1
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20
C [反应①中的另一种反应物可能是碳酸钾，碳酸钾属于盐，碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，产生气体，A正确；反应②生成白色沉淀硫酸钡和水，B正确；反应③不可能是置换反应，是因为铜不能和稀硫酸反应，得到蓝色溶液，可能是稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，C不正确；反应④中也产生气体，即稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，但气体成分与反应①(二氧化碳)不同，D正确。]
题号
1
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8．(2024·枣庄中考)下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表示的是( )
题号
1
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20
选项 发生的化学反应 x y
[A] 向盛有一定量硝酸银溶液的试管中加入氯化钠溶液 氯化钠溶液质量 沉淀质量
[B] 向盛有一定量二氧化锰的试管中加入过氧化氢溶液 反应时间 固体质量
[C] 水的电解 氢气体积 氧气体积
[D] 向盛有一定量生锈铁钉的试管中加入稀盐酸 稀盐酸质量 气体质量
√
题号
1
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2
4
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20
A [硝酸银溶液和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则随着氯化钠溶液的滴加，沉淀质量从0开始不断增大，但当硝酸银完全反应后，沉淀质量不再改变，A符合题意；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，而固体只有二氧化锰，则质量始终保持不变，B不符合题意；电解水生成氢气和氧气，则随着氢气体积的增大，氧气体积也不断增大，C不符合题意；铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，刚开始没有气体产生，待铁锈完全反应后，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，此时才开始有气体产生，产生气体的曲线起点不是原点，D不符合题意。]
题号
1
3
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2
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9．(2024·新疆中考)用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是
( )
题号
1
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2
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19
20
[A]该反应为吸热反应
[B]反应过程中，溶液的酸性逐渐增强
[C]该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
[D]45 s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
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D [根据图像可知，反应过程中温度升高，说明该反应为放热反应，A错误；根据图像可知，pH逐渐增大，说明溶液的碱性逐渐增强，B错误；根据图像可知，反应过程中，pH是从小于7逐渐增大到大于7，盐酸pH<7，氢氧化钠pH>7，说明该实验是向稀盐酸中加入稀氢氧化钠溶液，C错误；根据图像可知，45 s时，pH等于7，表示稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应，D正确。]
题号
1
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10．(2024·兰州中考)为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论中不正确的是( )
题号
1
3
5
2
4
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[A]氢氧化钠固体已变质
[B]0～50 s时段有中和反应发生
[C]100 s时溶液的pH>7
[D]200 s时溶液中的溶质只有一种
√
题号
1
3
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D [氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。由图可知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成，则氢氧化钠固体已变质，A正确；由图可知，0～50 s时段二氧化碳的体积分数为0，说明此时发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠属于碱，稀盐酸属于酸，酸与碱的反应是中和反应，B正确；由图可知，100 s时二氧化碳的体积分数还在增加，说明碳酸钠与稀盐酸的反应正在进行中，则此时溶液中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此100 s时溶液的pH>7，C正确；由图可知，200 s前二氧化碳的体积分数达到最大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，D错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
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20
11．(2024·包头中考)向甲、乙两个等体积充满CO2的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与NaOH溶液(密度近似相等)，拧紧瓶盖振荡后，现象如图所示。下列说法错误的是( )
题号
1
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20
[A]甲瓶注入的是澄清石灰水
[B]甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小
[C]向变瘪的乙瓶中滴加适量CaCl2溶液，无现象
[D]NaOH溶液浓度大于Ca(OH)2溶液浓度
√
题号
1
3
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题号
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12．(2024·陕西中考A卷)如图实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无色，则下列有关说法正确的是( )
[A]烧杯B内溶液无色说明溶液呈中性
[B]烧杯A内溶液的质量变大
[C]烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳
[D]上述实验能说明分子在不停地运动
√
题号
1
3
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2
4
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D [酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液无色，所以烧杯B内溶液无色，说明溶液呈中性或酸性，A错误；浓盐酸具有挥发性，则烧杯A内会挥发出氯化氢气体，则溶液的质量变小，B错误；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，运动到B烧杯中，氯化氢分子溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则可观察到烧杯B内溶液颜色由红色变为无色，并不是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳，C错误，D正确。]
题号
1
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√
题号
1
3
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题号
1
3
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14．推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是( )
[A]中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
[B]向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐
[C]碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液
[D]铝和盐酸反应生成AlCl3和氢气，铁和盐酸反应也生成FeCl3和氢气
√
题号
1
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B [中和反应能够生成盐和水，但能够生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，A错误；向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，但此固体不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，B正确；碱溶液能使酚酞试液变红，但能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，C错误；铝和盐酸反应生成AlCl3和H2，但铁和盐酸反应生成FeCl2和H2，D错误。]
题号
1
3
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15．(2024·聊城中考)2023年度中国科学十大进展之一“农作物耐盐碱机制解析及应用”，为我国约3.4亿亩盐碱地种植水稻提供了技术支持，适宜种植耐盐碱水稻土壤pH为8.8～9.2。下列说法不正确的是( )
[A]盐碱地土壤经大水浇灌，碱性会减弱
[B]该盐碱地适宜施用铵态氮肥，提高水稻产量
[C]可利用中和反应原理将土壤的pH控制在适宜作物生长的范围之内
[D]该科学技术的应用有利于“保障粮食安全，端牢中国饭碗”
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
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B [盐碱地用大水浇灌，相当于把碱的浓度降低，碱性变弱，A正确；铵态氮肥不能在碱性土壤中使用，否则会因产生氨气降低肥效，B不正确；改良该碱性土壤可加入酸性物质，利用中和反应改良，C正确；该科学技术的应用有利于“保障粮食安全，端牢中国饭碗”，D正确。]
题号
1
3
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4
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二、填空与简答题(本题包括3小题，共15分)
16．(3分)(2024·吉林中考节选)土壤是植物生长发育的基质，研究土壤酸碱性对种植业及其发展具有重要意义。吉林省西部地区的苏打盐碱地因盐分重、碱化度高，一些作物难以优势生长。化学活动小组对苏打盐碱地的土壤样本进行了项目式探究。
【活动目标】探究苏打盐碱地土壤的酸碱性及开发利用。
题号
1
3
5
2
4
6
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【活动设计与实施】
任务一：测定苏打盐碱地土壤酸碱性
实验步骤：
(1)选取一定量的土壤样本与蒸馏水，按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。
(2)取少量土壤浸出液于试管中，滴加无色酚酞试液，溶液变为________色。
(3)用胶头滴管吸取少量土壤浸出液，滴在________上，与标准比色卡比较。
红
pH试纸
题号
1
3
5
2
4
6
8
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形成结论：苏打盐碱地土壤呈碱性，pH≈9，在农业生产中可因地制宜选择或改良作物。结合下表选出该地区适合种植的作物是________。
作物 小麦 燕麦 大豆 海水稻
适宜生长的pH范围 6.0～7.0 6.0～7.5 6.5～7.5 8.0～9.2
海水稻
题号
1
3
5
2
4
6
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解析：(2)苏打盐碱地土壤呈碱性，滴加无色酚酞试液，溶液变成红色。(3)pH的测量可以使用pH试纸，用胶头滴管吸取少量土壤浸出液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较。由题干信息得知，作物适宜生长的pH范围包含pH＝9的作物为海水稻。
题号
1
3
5
2
4
6
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17．(5分)如图是“碱的化学性质”，祝愿同学们破“碱”成蝶：
(1)若指示剂为无色酚酞，以下物质能使酚酞试液变红是________(填字母)。
A．Ba(OH)2 B．NaCl C．Mg(OH)2 D．Na2CO3
AD
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
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(2)若非金属氧化物为CO2，写出实验室检验CO2的化学方程式___________________________________________________________。
(3)若盐为硫酸铜，其溶液与NaOH溶液反应的现象为_______________________。
(4)若酸为稀盐酸，将一定量的NaOH溶液加入其中，待反应结束后想确定溶质成分，只需单独使用下列用品或试剂做一次实验即可达到目的的是________(填序号)。
①AgNO3溶液 ②Mg ③pH试纸 ④无色酚酞试液
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
产生蓝色沉淀
③
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
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解析：(1)氢氧化钡溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，A符合题意；氯化钠溶液显中性，不能使无色酚酞试液变色，B不符合题意；氢氧化镁难溶于水，不能使无色酚酞试液变色，C不符合题意；碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，D符合题意。
(2)二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故实验室通常用澄清石灰水检验二氧化碳，该反应的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。
题号
1
3
5
2
4
6
8
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20
(3)硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故现象为产生蓝色沉淀。
(4)将一定量的 NaOH 溶液加入稀盐酸中，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶质是氯化钠，如果稀盐酸过量，则溶质是氯化钠、氯化氢，如果氢氧化钠过量，则溶质是氯化钠、氢氧化钠。
题号
1
3
5
2
4
6
8
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①氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中一定含氯化钠，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，均会产生白色沉淀，无法确定溶质成分，不符合题意；
②镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，如果产生气泡，说明溶质是氯化钠、氯化氢，如果无明显现象，则溶质可能是氯化钠，也可能是氯化钠、氢氧化钠，一次实验可能无法达到实验目的，不符合题意；
题号
1
3
5
2
4
6
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20
③如果溶质为氯化钠，溶液显中性，pH＝7，如果溶质为氯化钠、氯化氢，溶液显酸性，pH＜7，如果溶质为氯化钠，氢氧化钠，溶液显碱性，pH＞7，一次实验可以达到实验目的，符合题意；
④滴入无色酚酞试液，溶液变红，说明溶液显碱性，则溶质为氯化钠、氢氧化钠，如果溶液不变色，则溶液显中性或酸性，则溶质为氯化钠或氯化钠、氯化氢，一次实验可能无法达到实验目的，不符合题意。
题号
1
3
5
2
4
6
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20
18．(7分)(2024·滨州中考)小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质，分析如图并回答问题：
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
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20
(1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 ______色。
(2)铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：___________________________________。
红
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
题号
1
3
5
2
4
6
8
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(3)为验证性质③，该同学可选择的物质是________(填字母序号)。
A．Mg B．CO2 C．Na2CO3 D．Mg(OH)2
(4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 _____________(填化学式，不考虑酚酞)。
C
NaOH、NaCl
题号
1
3
5
2
4
6
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20
解析：(1)稀盐酸显酸性，该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成红色。
(2)铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。
(3)性质③是盐酸和部分盐反应，该同学可选择的物质是碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，镁、氢氧化镁能与稀盐酸反应，但镁属于金属单质、氢氧化镁属于碱，二氧化碳属于非金属氧化物，均不属于盐，不符合题意。
题号
1
3
5
2
4
6
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(4)把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，氢氧化钠溶液有剩余，则此时混合溶液的溶质是NaOH、NaCl。
题号
1
3
5
2
4
6
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20
三、实验与计算题(本题包括2小题，共15分)
19．(8分)(2022·枣庄中考)其兴趣小组同学在老师的指导下，进入实验室对碳酸钙进行了一系列探究。回答下列问题：
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
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17
18
19
20
Ⅰ．碳酸钙与盐酸反应
(1)装置A中仪器a的名称为________。
(2)装置B中的现象是_______________________________________。
(3)装置C若用于检验生成的气体，其中试剂为__________(写名称)，发生反应的化学方程式为_____________________________________。
锥形瓶
由紫色变红色
澄清石灰水
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
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12
13
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17
18
19
20
Ⅱ．碳酸钙分解
碳酸钙在电炉中高温煅烧一段时间后，对剩余固体进行探究。
【提出问题】剩余固体成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：全部是碳酸钙
猜想二：是碳酸钙和氧化钙的混合物
猜想三：全部是氧化钙
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
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19
20
【设计并完成实验】
实验操作 实验现象 解释与结论
步骤一：取剩余固体于试管中，加水振荡后静置 底部有白色不溶物 /
步骤二：取上层清液于另一试管中，滴加氯化铜溶液 有_____________ 上层清液中一定含有氢氧化钙
步骤三：取部分底部白色不溶物于第三支试管中，滴加过量稀盐酸 有气泡产生 白色不溶物中一定含有________(填名称)
蓝色沉淀产生
碳酸钙
【实验结论】正确的猜想是________。
【交流与反思】小芳同学认为，步骤二中还可滴加其他试剂用来替代氯化铜溶液，该试剂可以是______________(写一种即可)；小华同学认为，只需完成步骤一和步骤三即可获得相同实验结论，他的依据是_____________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
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20
猜想二
无色酚酞试液
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，故步骤一现象为试管外壁发烫，且底部有白色不溶物，即可证明含有氧化钙，步骤三又证明含有碳酸钙，则可得到猜想二正确
【拓展与分析】查阅资料：生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用一定溶质质量分数的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积(单位为mL)。消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。
测得煅烧产物(CaO)的活性度，数据见如表。
题号
1
3
5
2
4
6
8
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19
20
石灰石煅烧的最佳温度范围一般为1 100～1 200 ℃的证据是___________________________________________________________
___________________________________________________________。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
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11
12
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16
17
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19
20
煅烧不同的时间，在1 100～1 200 ℃范围内生成的生石灰的活性度均较高
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
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19
20
解析：Ⅰ．碳酸钙与盐酸反应
(1)装置A中仪器a的名称为锥形瓶。
(2)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可以使紫色石蕊试液变红色，故装置B中的现象是由紫色变红色。
(3)装置C若用于检验生成的气体，其中试剂为澄清石灰水，澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
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20
Ⅱ．碳酸钙分解
步骤二：取上层清液于另一试管中，滴加氯化铜溶液，由结论上层清液中一定含有氢氧化钙，氯化铜溶液与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙，实验现象为有蓝色沉淀产生，即可证明上层清液中一定含有氢氧化钙，同时也证明了固体成分中含有氧化钙，氧化钙与水反应生成了氢氧化钙。
步骤三：取部分底部白色不溶物于第三支试管中，滴加过量稀盐酸，有气泡产生，即为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，说明白色不溶物中一定含有碳酸钙。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
交流与反思：小芳同学认为，步骤二中还可滴加其他试剂用来替代氯化铜溶液，该试剂可以是酚酞试液，因为氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能够使无色酚酞试液变红色，即可证明上层清液中一定含有氢氧化钙；小华同学认为，只需完成步骤一和步骤三即可获得相同实验结论，他的依据是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，故步骤一现象中为试管外壁发烫，且底部有白色不溶物，即可证明含有氧化钙，步骤三又证明含有碳酸钙，则可得到猜想二正确。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
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20
拓展与分析：石灰石煅烧的最佳温度范围一般为1 100～1 200 ℃的证据是煅烧不同的时间，在1 100～1 200 ℃范围内生成的生石灰的活性度均较高。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
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20．(7分)(2023·枣庄中考)为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，实验小组设计了以下方案：在烧杯中加入100 g该硫酸溶液，然后向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，滴加的氢氧化钡溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请你帮其解决下列问题：
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
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18
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(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为________ g。
(2)求该硫酸溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。
23.3
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
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18
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20
解析：(1)根据图像，恰好完全反应时，生成沉淀的质量为23.3 g。
(2)过程见答案。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
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20
第七单元 认识酸和碱
枣庄考情分析
考点 考向 频次 分值 难度 常考题型
酸和碱的性质 酸及其性质 2024年·T6(A、B)
2024年·T11(D)
2023年·T3 2 *** 选择题
填空题
碱及其性质 2024年·T6(C)
2023年·T3 5 ** 实验题
考点 考向 频次 分值 难度 常考题型
溶液的酸碱性和酸碱中和反应 溶液的酸碱性 2024年·T16(1)
2023年·T8(A)
2021年·T3 1 * 填空题
酸碱中和反应 2023年·T9(3)
2021年·T7 9
6 **** 实验题
计算题
单元体系构建
①刺激性 ②挥发 ③白雾 ④浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴 ⑤吸水 ⑥腐蚀性 ⑦用大量水清洗 ⑧涂3%－5%的碳酸氢钠溶液 ⑨浓硫酸 ⑩水 玻璃棒 使产生的热量迅速散失 烧碱 火碱 苛性钠 白色 易 吸水 腐蚀 用大量水清洗 涂硼酸溶液 熟石灰 消石灰 白色 微 腐蚀 红 蓝 不变色 红 不变色 蓝 红 不变色
将洁净干燥的pH试纸条放在洁净干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照 酸与碱作用生成盐和水的反应 氢离子和氢氧根离子结合生成水
1．[概念对比]
(1)酸、碱、盐
定义：酸是指_______________________________________________，
碱是指_____________________________________________________，
盐是指_____________________________________________________。
深化研讨 任务达成
任务一 酸和碱的性质
阳离子全部是氢离子的化合物
阴离子全部是氢氧根离子的化合物
由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子形成的化合物
下图中属于酸的是______，属于碱的是______，属于盐的是______，属于氧化物的是______。
A B C D
B
C
A
D
(2)四大基本反应类型
反应类型 概念 表达式及特征
化合反应 ______________________
_______________________ A＋B＋…→M；“多变一”
分解反应 _______________________
_______________________ M→A＋B＋…；“一变多”
由两种或两种以上物质生
成另一种物质的反应
由一种反应物生成两种或
两种以上其他物质的反应
反应类型 概念 表达式及特征
复分解
反应 ________________________
________________________ AB＋CD→AD＋CB；
“双交换，价不变 ”
置换反应 ________________________
________________________
_________________________ A＋BC―→AC＋B
由两种化合物互相交换成分
生成另外两种化合物的反应
由一种单质与一种化合物
反应生成另一种单质和另
一种化合物的反应
2．[应用体验]
(1)浓盐酸和浓硫酸
将一定质量的某液体盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。①如果该液体是浓盐酸，则浓盐酸的质量和放置天数的关系的曲线(见图)正确的是_______(选填“甲”或“乙”)，它的质量发生变化的原因是__________________，实验中的现象是__________________。
乙
浓盐酸具有挥发性
瓶口有白雾
②如果该液体是浓硫酸，则浓硫酸的质量和放置天数的关系的曲线(见图)正确的是________(选填“甲”或“乙”)。稀释浓硫酸时，应将________缓缓倒入________中，并用玻璃棒不断搅拌。
甲
浓硫酸
水
(2)氢氧化钠和氢氧化钙的俗名和特性
请联系实际，解决问题：
①A物质是__________________。
②A需要密封保存，原因是___________________________________
___________________________________________________________
_______________________。
③工业上可用碳酸钠制备A，化学方程式为_____________________
_____________________________。
氢氧化钠/NaOH
氢氧化钠固体具有吸水性，会吸收空气
中的水分而潮解，且氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸
钠和水，从而变质
Ca(OH)2＋Na2CO3
===CaCO3↓＋2NaOH
④氢氧化钙的用途有________________________________(写一条)。
⑤氢氧化钙的溶解度随温度的升高而逐渐_______。
改良酸性土壤(合理即可)
减小
3．[教材实验]探究酸和碱的化学性质
(1)酸的化学性质
进行如图四个实验，探究硫酸的化学性质。请你回答下列问题：
①上述实验中有产生气泡，且能发生复分解反应的为________(填写字母序号)。
②C实验的现象是_______________________________，说明酸能与某些______________(填物质类别)发生反应。
E
固体溶解，溶液由无色变蓝色
金属氧化物
③请你写出有黄色溶液出现的是________(填序号)，发生的化学方程式为_____________________________________________________。
④D实验的现象为________________，发生反应的化学方程式___________________________________________________________。
G
3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O
出现白色沉淀
H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
(2)碱的化学性质
探究NaOH的性质：同学们设计如图所示实验。
①实验一中酚酞试液变红，说明NaOH溶液显________性。
②实验二、实验三验证了NaOH能与某些________(填物质类别)发生反应。写出实验三中发生反应的化学方程式：__________________
_______________________。
③实验四中滴入NaOH浓溶液后观察到的现象是____________，发生的化学反应方程式为_____________________________________。
碱
盐
2NaOH＋CuSO4
===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
气球变大
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
酸及其性质
1．下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变红的是( )
A B
C D
√
D [能使紫色石蕊试液变红的是酸，说明该物质在水中能解离出氢离子，据此分析微观示意图可知D符合题意。]
2．以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对盐酸的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，回答问题：
(1)盐酸的溶质为________。
(2)打开浓盐酸试剂瓶后，瓶口呈雾状，原因是浓盐酸具有________。
(3)检验H＋可使用的物质是___________________________________
_________________________________________________(任写一种)。
HCl
挥发性
紫色石蕊试液、pH试纸、锌粒、碳酸钠
溶液、氧化铜、氢氧化铁(任写一种)
(4)将一根生锈的铁钉放入稀盐酸中，观察到的现象是____________
______________________，化学方程式为_______________________
___________________。
(5)盐酸与氢氧化钠发生反应的化学方程式为____________________________。
铁锈逐渐溶解，
溶液由无色变为黄色
6HCl＋Fe2O3===2FeCl3
＋3H2O
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
解析：(1)盐酸的溶质是氯化氢，其化学式为HCl。
(2)浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此打开浓盐酸试剂瓶后，瓶口呈雾状。
(3)酸的通性：能使紫色石蕊试液变红、能与活泼金属反应、能与金属氧化物反应、能与碱反应、能与某些盐反应，因此检验H＋可使用的物质是紫色石蕊试液、pH试纸、锌粒、碳酸钠溶液、氧化铜、氢氧化铁等。
(4)将一根生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，观察到的现象是铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，反应的化学方程式为6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O。
(5)盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。
3．被毛主席誉为“工业先导，功在中华”的范旭东先生在1930年利用碳酸钠和熟石灰进行规模化生产烧碱，下列说法正确的是( )
A．熟石灰易溶于水
B．熟石灰遇酸会吸热
C．烧碱又称苛性钠
D．烧碱不具有腐蚀性
碱及其性质
√
C [熟石灰是氢氧化钙，它微溶于水，A错误；熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙遇酸发生中和反应，放出热量，B错误；烧碱是氢氧化钠的俗称，又称火碱、苛性钠，C正确；烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有腐蚀性，D错误。]
4．某兴趣小组的同学对氢氧化钠的性质进行了如下的探究。
【探究一】氢氧化钠的化学性质
如图一所示，四支试管分别装有氢氧化钠溶液，同学们分别加药品完成了四组实验。
(1)A试管中观察到的现象是______________，说明氢氧化钠溶液呈碱性。
溶液变红
(2)C、D试管中均无明显现象
①向反应后D试管中的溶液加入足量的___________________(填溶液名称)，观察到有气泡产生，反应方程式为_______________________________________，则可证明D中已发生化学反应。
②为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行了如图二实验。实验过程中无明显现象，证明两者能发生化学反应。步骤二中所加溶液X可能是______(填字母)。
A．氯化镁试液
B．酚酞溶液
C．硝酸银溶液
稀盐酸(合理即可)
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
AB
【实验拓展】同学们用图三装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将氢氧化钠浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。
(3)若溶液Y是一种碱溶液，其该碱溶液中溶质的化学式可能是__________________(写一种)。
Ca(OH)2(合理即可)
(4)若溶液Y是氯化钙溶液，实验结束后，同学们又做了以下三组实验，其中能说明反应后A中溶液一定含有氢氧化钠的是______(填字母)。
A．取少量反应后A中溶液测得pH>7
B．取少量反应后A中溶液测得pH>7，继续向其中加入氯化钙溶液，无明显现象
C．取少量反应后A中溶液测得pH>7，向其中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀
BC
解析：(1)氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红。
(2)①D试管中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故向反应后D试管中的溶液加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，则该反应的化学方程式为Na2CO3＋3HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。
②A、加入氯化镁溶液，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，无白色沉淀生成，说明氢氧化钠消失，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，符合题意；B、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入酚酞试液，溶液不变红，说明氢氧化钠消失，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，符合题意；C、硝酸银和盐酸、氯化钠均能反应生成氯化银白色沉淀，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，不符合题意。
(3)打开分液漏斗的活塞，将氢氧化钠浓溶液加入锥形瓶A中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体减少，压强减小，关闭活塞，打开弹簧夹，B中溶液倒吸入A中，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故如果溶液Y是一种碱溶液，则该碱溶液中溶质的化学式可能是Ca(OH)2。
(4)A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，如果反应后，碳酸钠过量，碳酸钠溶液也显碱性，故取少量反应后A中溶液测得pH>7，不能说明A中一定含氢氧化钠，不符合题意；B、取少量反应后A中溶液测得pH>7，说明溶液显碱性，继续向其中加入氯化钙溶液，无明显现象，说明A中不含碳酸钠，因为碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故A中一定含呈碱性的氢氧化钠，符合题意；C、取少量反应后A中溶液测得pH>7，说明溶液显碱性，向其中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明A中含氯化钙，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，不能共存，则A中一定不含碳酸钠，则A中一定含呈碱性的氢氧化钠，符合题意。
三个维度掌握酸碱知识
维度1：物质分类维度
酸是电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。虽有氢离子或氢氧根离子，但不符合“全部”要求的不是酸或碱，前者如NaHSO4，后者如Cu2(OH)2CO3。
维度2：共性、个性维度
1．共性：(1)酸作为一类物质具有一些共性的性质，可概括为“酸五条”即①与酸碱指示剂反应、②与活泼金属反应、③与金属氧化物反应、④与碱反应、⑤与部分盐反应。
(2)碱的共性有四条，即“碱四条”①与酸碱指示剂反应、②与部分非金属氧化物反应(CO2、SO2等)、③与酸反应、④与部分盐反应。
2．个性：要先把握浓硫酸与浓盐酸的区别及氢氧化钠、氢氧化钙在俗名、物理性质上的差别，然后结合维度3掌握它们化学性质上的差别。
维度3：微观的角度
酸有共性是由于酸都有H＋，碱有共性是由于碱都有OH－。HCl和H2SO4的酸根阴离子不同又导致它们的化学性质有差异，如硫酸能与氯化钡反应而盐酸不能。NaOH和Ca(OH)2的金属阳离子不同，它们的化学性质也有差异，如氢氧化钙能与碳酸钠反应，而氢氧化钠不能。
1．[知识填充]
(1)测定酸碱性的方法
①酸碱指示剂
紫色石蕊试液：遇酸变_______，遇碱变__________。
无色酚酞试液：遇酸____________，遇碱变__________。
任务二 溶液的酸碱性和酸碱中和反应
红色
蓝色
不变色
红色
②石蕊试纸
红色石蕊试纸：遇酸________，遇碱变________________________；
蓝色石蕊试纸：遇酸变________，遇碱________________________。
不变色
蓝色
变红色
不变色
(2)测定溶液的酸碱性强弱
①pH与溶液酸碱性强弱的关系
②测定方法为_______________________________________________
___________________________________________________________
____________。
酸
中
碱
将洁净干燥的pH试纸放在洁净干燥的玻璃片上，用
玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照
2．[教材实验]酸碱中和反应
实验1：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中缓慢滴加稀盐酸(如图所示)，实验中观察到____________________的现象时，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为____________________________，该反应的基本反应类型为_____________。
溶液由红色变为无色
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
复分解反应
实验2：用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应(如图所示)。
(1)请分析：加盐酸10 mL时溶液显______性，溶液中的溶质为_____________；加盐酸18 mL时溶液显________性，溶液中的溶质为________；加盐酸20 mL时溶液显________性，溶液中的溶质为______________。
碱
NaOH、NaCl
中
NaCl
酸
NaCl、HCl
(2)该过程是将________加入_________中，反应的实质为_______________________________，该过程为________(选填“放热”或“吸热”)反应
盐酸
氢氧化钠
氢氧根离子与氢离子结合生成水
放热
溶液的酸碱性
1．一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是( )
A．苹果汁中滴入石蕊试液，溶液变红
B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强
C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用
D．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱
√
A [苹果汁显酸性，能使紫色石蕊试液变红，A正确；肥皂水的pH比炉具清洁剂的pH小，pH越大，溶液的碱性越强，所以肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性弱，B错误；厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂显碱性，所以厕所清洁剂不能与炉具清洁剂混用，因为它们之间能发生化学反应，C错误；苹果汁的pH比纯鲜牛奶的pH小，pH越小，溶液的酸性越强，所以苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性强，D错误。]
2．(2024·自贡中考)“和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，最后洗车工人会用pH试纸检测是否清洗合格。下列关于pH试纸的说法正确的是( )
A．可以粗略测定溶液酸碱度
B．试纸使用前要用水先湿润
C．将试纸投入待测液中测定
D．若pH＝7说明洗车液残留
√
A [pH试纸通常用于粗略测定溶液的酸碱度，A正确；pH试纸使用前用水湿润，会稀释待测液，可能会影响结果，B错误；pH的测定：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将试纸投入待测液中，会污染待测液，C错误；若pH＝7，则溶液显中性，说明无洗车液残留，D错误。]
3．(2024·凉山州中考)某校化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应进行实验探究。
(1)甲同学向装有氢氧化钠溶液的烧杯中加入一定质量的稀盐酸，振荡后未观察到明显现象，继续滴入几滴无色酚酞试液并振荡，也未观察到明显现象。据此________(填“能”或“不能”)说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。
酸碱中和反应
能
(2)同学们将(1)操作后烧杯内的溶液命名为M溶液，并对其成分进行探究。
【提出问题】M溶液中的溶质有哪些？(酚酞试液的成分除外)
查阅资料：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
【猜想与假设】
猜想1：NaCl 猜想2：NaCl、HCl
猜想3：NaCl、NaOH
通过分析，猜想3明显不合理，请说明理由：___________________
__________________________。
氢氧化钠呈碱性，能
使酚酞试液变红
【实验一】
乙同学设计并进行了下列实验。
操作①：向装有生锈铁钉的试管内倒入适量的M溶液 观察到：铁锈逐渐消失，溶液变为黄色 结论：猜想________正确
操作②：向装有少量碳酸钠粉末的试管内倒入适量的M溶液 观察到：_____________
有气泡产生
2
【实验二】
丙同学采用数字传感器、氢氧化钠溶液对M溶液进行探究。
他按照图1所示进行操作，并分别测定实验过程中烧杯内溶液的pH及温度的变化情况(如图2、图3所示)，据图分析可知：
①图1中胶头滴管内的试剂为________(填选项序号)。
A． 氢氧化钠溶液 B．M溶液
②氢氧化钠与稀盐酸的反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
【反思与评价】对于无明显现象的中和反应，可以通过证明反应物的消失、测定溶液pH的变化等判断反应是否发生。
A
放热
解析：(1)氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。酚酞没有变红色说明溶液中不含氢氧化钠，能够证明氢氧化钠和盐酸发生了反应。(2)氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故猜想3不合理。向装有生锈铁钉的试管内倒入适量的M溶液，观察到铁锈逐渐消失，溶液变为黄色。铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁(黄色)和水，说明溶液中存在HCl，进而证明猜想2正确。向装有少量碳酸钠粉末的试管内倒入适量的M溶液，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生。①由图2可
知，溶液初始pH为1.50，说明溶液呈酸性，随着反应的进行溶液的pH逐渐增大，则图1中胶头滴管内的试剂为氢氧化钠，②根据图3可知，随着反应的进行溶液的温度逐渐升高，当完全反应时，溶液的温度达到了最大，故氢氧化钠与稀盐酸的反应为放热反应。
1．pH试纸使用的几个误区
(1)pH试纸只能精确到整数，如pH＝5(√)pH＝5.0(×)。
(2)pH试纸湿润相当于稀释了所测溶液，若测得是酸性，则酸性减弱，pH偏大；测的是碱性，则碱性减弱，pH偏小；若测得是中性，则无影响。
2．判断中和反应是否完全反应的思路及方法
1．下表中的物质名称、俗称、化学式及分类对应关系正确的是( )
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
分层评价 即时反馈
选项 物质名称 俗称 化学式 分类
A 汞 水银 Ag 单质
B 氢氧化钠 纯碱 NaOH 碱
C 碳酸钙 大理石 CaCO3 氧化物
D 乙酸 醋酸 CH3COOH 有机物
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
D [汞俗称水银，化学式为Hg，不是Ag，属于金属单质，A不正确；氢氧化钠俗称苛性钠、火碱或烧碱，不是纯碱，化学式为NaOH，属于碱，B不正确；大理石的主要成分是碳酸钙，大理石不是碳酸钙的俗称，碳酸钙的化学式为CaCO3，碳酸钙属于盐，不是氧化物，C不正确；乙酸俗称醋酸，化学式为CH3COOH，是含碳元素的化合物，是一种常见的有机物，D正确。]
2．(2024·重庆中考B卷)盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是( )
A．两者的水溶液都能导电
B．两者的水溶液都能使紫色石蕊试液变红
C．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释
D．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
√
C [盐酸、硫酸中都存在自由移动的氢离子和酸根离子，所以具有较好的导电性，A正确；紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，盐酸、硫酸都属于酸，都能使紫色石蕊试液变红，B正确；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，切不可将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释，以防突然暴沸，造成硫酸液滴飞溅，C错误；因盐酸易挥发，则当打开浓盐酸的瓶盖，会挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，呈现白雾，即该白雾为盐酸小液滴，D正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
3．老师布置了以下四个实验，让同学们探究化学反应的发生。把胶头滴管内的液体全部加入试管中，片刻后，通过观察溶液颜色的变化，可判断出反应发生的是( )
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
A B C D
√
C [镁与稀盐酸发生反应生成氯化镁和氢气，溶液颜色无明显变化，A不符合题意；稀盐酸与氢氧化钠发生反应生成氯化钠和水，溶液颜色无明显变化，B不符合题意；稀盐酸与氧化铜发生反应生成氯化铜和水，溶液由无色变为蓝色，可判断反应的发生，C符合题意；过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，溶液颜色无明显变化，D不符合题意。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
4．(2024·潍坊中考改编)文物修复与化学密切相关。下列修复措施利用了中和反应的是( )
A．小刀剔除铁器表面锈层
B．稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙
C．氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物
D．氢氧化钙溶液除去纸质文物中的酸
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
√
D [中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。小刀剔除铁器表面锈层的过程中没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙，碳酸钙是盐不是碱，两者反应不属于中和反应，B不符合题意；氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物，氢氧化钙溶液会与空气中的二氧化碳反应生成坚固的碳酸钙，从而起到保护作用，该过程中二氧化碳是氧化物，不是酸，该反应不是中和反应，C不符合题意；氢氧化钙是碱，除去纸质文物中的酸，符合中和反应的定义，D符合题意。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
5．下表是所测得某些食物的近似pH，下列说法中正确的是( )
题号
1
3
5
2
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7
9
10
物质 洁厕净 鸡蛋清 苹果 西红柿 牛奶 厨房去污剂
pH 1.2 7.9 3.1 4.2 6.5 13.7
A．厨房去污剂和鸡蛋清均显碱性
B．胃酸过多的人应多食苹果
C．洁厕净能使酚酞试液变红色
D．西红柿的酸性比苹果强
√
A [厨房去污剂的pH＝13.7，鸡蛋清的pH＝7.9，pH均大于7，均显碱性，A正确；苹果的pH＝3.1，pH＜7，显酸性，故胃酸过多的人不能多食苹果，B错误；洁厕净pH＝1.2，pH＜7，显酸性，酚酞试液在酸性溶液中不变色，C错误；西红柿的pH＝4.2，苹果的pH＝3.1，pH均小于7，显酸性，pH越小，酸性越强，故苹果的酸性比西红柿的酸性强，D错误。]
题号
1
3
5
2
4
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9
10
6．下列有关酸、碱、盐的认识正确的是( )
A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
C．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D．实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
题号
1
3
5
2
4
6
8
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9
10
√
D [复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有气体或有水或有沉淀生成时，复分解反应才能发生，即复分解反应中不一定同时生成气体、沉淀和水，如：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，这个反应属于复分解反应，但是生成物在就没有气体和沉淀，A错误；盐的溶液中不一定含有金属阳离子，如氯化铵、硝酸铵是盐，其中不含金属阳离子，B错误；等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，因为不知道稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数，无法确定稀盐酸与氢氧化钠溶液中的溶质质量，无法判断HCl与NaOH是否恰好
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
反应，所得溶液的酸碱性无法确定，只有HCl和NaOH恰好完全反应时，所得溶液才呈中性，C错误；氢氧化钠溶液呈碱性，其pH>7，水呈中性，其pH＝7，用湿润的试纸测定氢氧化钠溶液的pH，相当于在氢氧化钠溶液中加了水，测定氢氧化钠溶液的pH结果会偏小，D正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
7．(2024·枣庄中考改编)下列物质露置于空气中，一段时间后因发生化学变化总质量增大的是( )
A．浓盐酸 B．浓硫酸
C．氢氧化钠固体 D．氧化铜粉末
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
√
C [浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体，会导致溶液质量减小，该过程为物理变化，A不符合题意；浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分，会导致溶液质量增大，但该过程为物理变化，B不符合题意；氢氧化钠固体有吸水性，同时能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，会导致质量增大，该过程为化学变化，C符合题意；氧化铜粉末不能吸收空气中的物质，自身也不会分解、挥发，因此一段时间后质量不变，D不符合题意。]
题号
1
3
5
2
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6
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7
9
10
8．(2024·山西中考)室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如下(Δt为溶液实时温度与初始温度差)，其中表述正确的是( )
题号
1
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10
题号
1
3
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10
A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量
B．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强
C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大
D．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的质量分数逐渐减小
√
D [滴加盐酸的全过程中，氢氧化钠和稀盐酸发生反应，温度升高，说明反应放出热量；至完全反应，继续滴加稀盐酸，滴加的稀盐酸中含有水，起到降温的作用，且温度逐渐恢复至常温，A错误；氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐减弱，B错误；氢氧化钠和稀盐酸的反应过程中，温度升高，氯化钠的溶解度逐渐增大；至完全反应，继续滴加稀盐酸，温度逐渐恢复至常温，氯化钠的溶解度逐渐减小，C错误；反应过程中，氢氧化钠的质量逐渐减少，溶液的质量逐渐增加，氢氧化钠在混合溶液中的质量分数逐渐减小，D正确。]
题号
1
3
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10
9．(2024·深圳中考)思考乐小丽同学想制作防龋齿牙膏，探究乳酸的化学性质。
(1)小丽发现龋齿会影响葡萄糖在口腔中转化为乳酸，如图所示，在第________分钟时，葡萄糖全转化为乳酸，龋齿越严重pH越________。
题号
1
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20
小
(2)
甲：向NaHCO3溶液中加入乳酸，________；
乙：向NaOH溶液中加入乳酸，无明显变化；
丙：向Zn粉中加入乳酸，有气泡产生。
题号
1
3
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9
10
产生气泡
(3)Zn与HCl反应也有气泡产生，请你写出化学反应方程式_______________________________。
(4)乳酸与金属氧化物也会反应，请写出金属氧化物______________
(化学式)。
题号
1
3
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9
10
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
ZnO(合理即可)
(5)乳酸是否与NaOH溶液反应，请写出具体操作，并使实验现象明显。
具体操作：_________________________________________________；
现象：_____________________________________________________；
结论：_____________________________________________________。
题号
1
3
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2
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10
向滴有无色酚酞的NaOH溶液滴加过量的乳酸
溶液由红色变无色
乳酸能与NaOH溶液反应
解析：(1)乳酸呈酸性，葡萄糖在口腔中转化为乳酸，酸性增强，pH降低。根据图像，第20分钟时，pH最小，说明在第20分钟时，葡萄糖全转化为乳酸，同时，龋齿越严重pH越小。
(2)NaHCO3能与酸反应生成钠盐、二氧化碳、水，所以向NaHCO3溶液中加入乳酸，产生气泡。
(3)Zn与HCl反应生成ZnCl2、H2，化学方程式为Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑。
(4)能与乳酸反应的金属氧化物有ZnO、CuO、Fe2O3、Fe3O4等。
题号
1
3
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2
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7
9
10
(5)无色酚酞试液遇碱变红，遇中性或酸性物质不变色。NaOH溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，乳酸与NaOH溶液反应生成盐和水，会导致溶液碱性减弱。验证乳酸是否能与NaOH溶液反应的一种方案是：向滴有无色酚酞的NaOH溶液滴加过量的乳酸，若溶液由红色变无色，说明乳酸能与NaOH溶液反应。
题号
1
3
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2
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9
10
10．某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动(每种方案或实验的1、2号试管中，都事先分别加入等量的上述两种无色溶液)；
题号
1
3
5
2
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6
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9
10
探究一：鉴别酸溶液与碱溶液
【设计实验】
(1)为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了下图所示的四种方案，方案不可行的是________(填字母序号)。
题号
1
3
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2
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8
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10
A B C D
C
探究二：探究两瓶溶液的溶质成分
【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？
【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示：
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四
所加试剂 镁条 BaCl2溶液 CuCl2溶液 Na2CO3溶液
【获得结论】
(2)1号试管中的溶质是________(填写化学式)；以上四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是________(填实验序号)。
题号
1
3
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2
4
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7
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10
实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四
现象 1号试管 产生气泡 产生白色沉淀 无明显现象 产生
气泡
2号试管 无明显现象 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀 无明显现象
H2SO4
实验四
【讨论质疑】
(3)小强对实验二2号试管中产生白色沉淀现象提出质疑，大家一致认为2号试管中的原溶液已变质，则变质的化学方程式为_____________________________________。
题号
1
3
5
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4
6
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7
9
10
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分
【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：Na2CO3
【设计实验】
(4)请完善下面的表格。
题号
1
3
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10
题号
1
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10
实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想一成立
步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加_____________
______。 溶液变红色
2～3滴酚酞
试液
【反思评价】
(5)小明认为可用Ba(OH)2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是__________________________
___________________________________________________________
__________________。
题号
1
3
5
2
4
6
8
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9
10
Ba(OH)2溶液与碳酸钠反应生
成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，由于生成了氢氧化钠，无法验证原溶液中是否有氢氧化钠
解析：(1)酸使紫色石蕊试液变红，碱使紫色石蕊试液变蓝，A方案可行；镁和酸反应生成盐和氢气，和碱不反应，B方案可行；酸、碱与氯化钠溶液均不发生反应，无法鉴别，C方案不可行；酸与碳酸钠反应有二氧化碳生成，氢氧化钠与碳酸钠不反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，D方案可行，综上所述C，符合题意。
题号
1
3
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2
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10
(2)根据实验一、1号试管与镁条反应生成氢气，则1号试管为酸，实验二，BaCl2溶液与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，所以1号试管中的溶液是硫酸溶液，1号试管中的溶质是硫酸，化学式为H2SO4。氢氧化钠溶液与碳酸钠不反应，而盐酸、硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是实验四。
题号
1
3
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10
(3)氢氧化钠变质，即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，化学方程式2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀。
(4)变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。余下的溶液中含有氢氧化钠，滴加酚酞试液，溶液变红。所以，步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加2～3滴酚酞试液。
题号
1
3
5
2
4
6
8
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9
10
(5)由于Ba(OH)2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，生成了氢氧化钠，无法验证原溶液中是否有氢氧化钠。所以用Ba(OH)2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验，不可行。
题号
1
3
5
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8
7
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题号
1
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20
(时间：40分钟 满分：60分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分)
1．(2024·镇江中考)反应2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑可用于供氧。其中属于碱的是( )
[A]CaO2 [B]H2O [C]Ca(OH)2 [D]O21
限时提能训练(七) 认识酸和碱
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
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11
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19
20
C [CaO2是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，A不属于碱；水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，B不属于碱；氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，C属于碱；氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，D不属于碱。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
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20
2．(2024·扬州中考) 室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是( )
[A]酸性 [B]中性 [C]碱性 [D]无法判断
√
题号
1
3
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2
4
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20
A [酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，中性溶液不能使紫色石蕊变色，室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液显酸性。]
题号
1
3
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3．(2024·广东中考)“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。
关于蛋雕制作说法正确的是( )
题号
1
3
5
2
4
6
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20
[A]石蜡熔化属于化学变化
[B]盐酸有腐蚀性，要做好防护
[C]石蜡能与盐酸发生化学反应
[D]盐酸滴到蛋壳上有氢气生成
√
题号
1
3
5
2
4
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8
7
9
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20
B [石蜡熔化没有新物质生成，属于物理变化，A错误；盐酸有腐蚀性，使用时要做好防护，B正确；石蜡不与盐酸发生化学反应，C错误；盐酸滴到蛋壳上，蛋壳的主要成分是CaCO3，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，D错误。]
题号
1
3
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2
4
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20
4．(2024·成都中考)人体内一些液体的正常pH范围，如图。相关说法正确的是( )
人体内的一些液体的正常pH范围
血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液
7.35～7.45 6.6～7.1 0.9～1.5 6.6～7.6 7.1～7.3 7.5～8.0
[A]血浆和乳汁均显酸性
[B]胆汁比胰液的碱性强
[C]可将pH试纸放入口腔测唾液的pH
[D]饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状
√
题号
1
3
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2
4
6
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19
20
D [血浆的pH大于7，显碱性，A错误；胰液的pH大于胆汁的pH，所以胰液比胆汁碱性强，B错误；用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，C错误；苏打水中碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以饮用苏打水可缓解胃酸过多的症状，D正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
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19
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5．(2024·深圳中考)扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质(如KOH)，染色后用5%、10%、20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH变化如图所示。下列选项正确的是( )
题号
1
3
5
2
4
6
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19
20
[A]KOH来源：Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋KOH
[B]扬扬用盐酸清洗布料后不用用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性
[C]如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大
[D]由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH趋近于4.0
√
题号
1
3
5
2
4
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7
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19
20
D [该方程式未配平，氢氧化钾前面化学计量数应为2，A错误；盐酸具有腐蚀性，B错误；如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越小，C错误；由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH趋近于4.0，D正确。]
题号
1
3
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2
4
6
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20
6．(2023·枣庄中考)实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液。下列选用的物质不能将它们鉴别出来的是
( )
[A]紫色石蕊试液 [B]镁条
[C]氧化铜 [D]硫酸钠溶液
√
题号
1
3
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2
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20
D [紫色石蕊试液遇稀盐酸变红色，遇氢氧化钠溶液变蓝色，可以鉴别，A不符合题意；镁与稀盐酸反应生成氢气和氯化镁，固体溶解、有气泡生成，镁与氢氧化钠溶液不反应，无明显现象，可以鉴别，B不符合题意；氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，固体溶解、溶液变蓝色，氧化铜与氢氧化钠溶液不反应，无明显现象，可以鉴别，C不符合题意；硫酸钠溶液与稀盐酸、氢氧化钠溶液均不反应，不能鉴别，D符合题意。]
题号
1
3
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20
7．小明同学将稀硫酸与活泼金属、金属氧化物、碱、盐等不同类别的物质反应产生的部分实验现象梳理如图。下列说法错误的是
( )
题号
1
3
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2
4
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18
19
20
[A]反应①中的另一种反应物可能是碳酸钾
[B]反应②中可观察到有白色沉淀生成
[C]反应③可能是置换反应
[D]反应④中也产生气体，但气体成分与反应①不同
√
题号
1
3
5
2
4
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20
C [反应①中的另一种反应物可能是碳酸钾，碳酸钾属于盐，碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，产生气体，A正确；反应②生成白色沉淀硫酸钡和水，B正确；反应③不可能是置换反应，是因为铜不能和稀硫酸反应，得到蓝色溶液，可能是稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，C不正确；反应④中也产生气体，即稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，但气体成分与反应①(二氧化碳)不同，D正确。]
题号
1
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8．(2024·枣庄中考)下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表示的是( )
题号
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选项 发生的化学反应 x y
[A] 向盛有一定量硝酸银溶液的试管中加入氯化钠溶液 氯化钠溶液质量 沉淀质量
[B] 向盛有一定量二氧化锰的试管中加入过氧化氢溶液 反应时间 固体质量
[C] 水的电解 氢气体积 氧气体积
[D] 向盛有一定量生锈铁钉的试管中加入稀盐酸 稀盐酸质量 气体质量
√
题号
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A [硝酸银溶液和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则随着氯化钠溶液的滴加，沉淀质量从0开始不断增大，但当硝酸银完全反应后，沉淀质量不再改变，A符合题意；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，而固体只有二氧化锰，则质量始终保持不变，B不符合题意；电解水生成氢气和氧气，则随着氢气体积的增大，氧气体积也不断增大，C不符合题意；铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，刚开始没有气体产生，待铁锈完全反应后，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，此时才开始有气体产生，产生气体的曲线起点不是原点，D不符合题意。]
题号
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9．(2024·新疆中考)用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是
( )
题号
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[A]该反应为吸热反应
[B]反应过程中，溶液的酸性逐渐增强
[C]该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
[D]45 s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应
√
题号
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D [根据图像可知，反应过程中温度升高，说明该反应为放热反应，A错误；根据图像可知，pH逐渐增大，说明溶液的碱性逐渐增强，B错误；根据图像可知，反应过程中，pH是从小于7逐渐增大到大于7，盐酸pH<7，氢氧化钠pH>7，说明该实验是向稀盐酸中加入稀氢氧化钠溶液，C错误；根据图像可知，45 s时，pH等于7，表示稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应，D正确。]
题号
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10．(2024·兰州中考)为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论中不正确的是( )
题号
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[A]氢氧化钠固体已变质
[B]0～50 s时段有中和反应发生
[C]100 s时溶液的pH>7
[D]200 s时溶液中的溶质只有一种
√
题号
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D [氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。由图可知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成，则氢氧化钠固体已变质，A正确；由图可知，0～50 s时段二氧化碳的体积分数为0，说明此时发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠属于碱，稀盐酸属于酸，酸与碱的反应是中和反应，B正确；由图可知，100 s时二氧化碳的体积分数还在增加，说明碳酸钠与稀盐酸的反应正在进行中，则此时溶液中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此100 s时溶液的pH>7，C正确；由图可知，200 s前二氧化碳的体积分数达到最大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，D错误。]
题号
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11．(2024·包头中考)向甲、乙两个等体积充满CO2的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与NaOH溶液(密度近似相等)，拧紧瓶盖振荡后，现象如图所示。下列说法错误的是( )
题号
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[A]甲瓶注入的是澄清石灰水
[B]甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小
[C]向变瘪的乙瓶中滴加适量CaCl2溶液，无现象
[D]NaOH溶液浓度大于Ca(OH)2溶液浓度
√
题号
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题号
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12．(2024·陕西中考A卷)如图实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无色，则下列有关说法正确的是( )
[A]烧杯B内溶液无色说明溶液呈中性
[B]烧杯A内溶液的质量变大
[C]烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳
[D]上述实验能说明分子在不停地运动
√
题号
1
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D [酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液无色，所以烧杯B内溶液无色，说明溶液呈中性或酸性，A错误；浓盐酸具有挥发性，则烧杯A内会挥发出氯化氢气体，则溶液的质量变小，B错误；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，运动到B烧杯中，氯化氢分子溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则可观察到烧杯B内溶液颜色由红色变为无色，并不是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳，C错误，D正确。]
题号
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题号
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题号
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14．推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是( )
[A]中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
[B]向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐
[C]碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液
[D]铝和盐酸反应生成AlCl3和氢气，铁和盐酸反应也生成FeCl3和氢气
√
题号
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B [中和反应能够生成盐和水，但能够生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，A错误；向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，但此固体不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，B正确；碱溶液能使酚酞试液变红，但能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，C错误；铝和盐酸反应生成AlCl3和H2，但铁和盐酸反应生成FeCl2和H2，D错误。]
题号
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15．(2024·聊城中考)2023年度中国科学十大进展之一“农作物耐盐碱机制解析及应用”，为我国约3.4亿亩盐碱地种植水稻提供了技术支持，适宜种植耐盐碱水稻土壤pH为8.8～9.2。下列说法不正确的是( )
[A]盐碱地土壤经大水浇灌，碱性会减弱
[B]该盐碱地适宜施用铵态氮肥，提高水稻产量
[C]可利用中和反应原理将土壤的pH控制在适宜作物生长的范围之内
[D]该科学技术的应用有利于“保障粮食安全，端牢中国饭碗”
√
题号
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B [盐碱地用大水浇灌，相当于把碱的浓度降低，碱性变弱，A正确；铵态氮肥不能在碱性土壤中使用，否则会因产生氨气降低肥效，B不正确；改良该碱性土壤可加入酸性物质，利用中和反应改良，C正确；该科学技术的应用有利于“保障粮食安全，端牢中国饭碗”，D正确。]
题号
1
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二、填空与简答题(本题包括3小题，共15分)
16．(3分)(2024·吉林中考节选)土壤是植物生长发育的基质，研究土壤酸碱性对种植业及其发展具有重要意义。吉林省西部地区的苏打盐碱地因盐分重、碱化度高，一些作物难以优势生长。化学活动小组对苏打盐碱地的土壤样本进行了项目式探究。
【活动目标】探究苏打盐碱地土壤的酸碱性及开发利用。
题号
1
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【活动设计与实施】
任务一：测定苏打盐碱地土壤酸碱性
实验步骤：
(1)选取一定量的土壤样本与蒸馏水，按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。
(2)取少量土壤浸出液于试管中，滴加无色酚酞试液，溶液变为________色。
(3)用胶头滴管吸取少量土壤浸出液，滴在________上，与标准比色卡比较。
红
pH试纸
题号
1
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形成结论：苏打盐碱地土壤呈碱性，pH≈9，在农业生产中可因地制宜选择或改良作物。结合下表选出该地区适合种植的作物是________。
作物 小麦 燕麦 大豆 海水稻
适宜生长的pH范围 6.0～7.0 6.0～7.5 6.5～7.5 8.0～9.2
海水稻
题号
1
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解析：(2)苏打盐碱地土壤呈碱性，滴加无色酚酞试液，溶液变成红色。(3)pH的测量可以使用pH试纸，用胶头滴管吸取少量土壤浸出液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较。由题干信息得知，作物适宜生长的pH范围包含pH＝9的作物为海水稻。
题号
1
3
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17．(5分)如图是“碱的化学性质”，祝愿同学们破“碱”成蝶：
(1)若指示剂为无色酚酞，以下物质能使酚酞试液变红是________(填字母)。
A．Ba(OH)2 B．NaCl C．Mg(OH)2 D．Na2CO3
AD
题号
1
3
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2
4
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(2)若非金属氧化物为CO2，写出实验室检验CO2的化学方程式___________________________________________________________。
(3)若盐为硫酸铜，其溶液与NaOH溶液反应的现象为_______________________。
(4)若酸为稀盐酸，将一定量的NaOH溶液加入其中，待反应结束后想确定溶质成分，只需单独使用下列用品或试剂做一次实验即可达到目的的是________(填序号)。
①AgNO3溶液 ②Mg ③pH试纸 ④无色酚酞试液
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
产生蓝色沉淀
③
题号
1
3
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2
4
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解析：(1)氢氧化钡溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，A符合题意；氯化钠溶液显中性，不能使无色酚酞试液变色，B不符合题意；氢氧化镁难溶于水，不能使无色酚酞试液变色，C不符合题意；碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，D符合题意。
(2)二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故实验室通常用澄清石灰水检验二氧化碳，该反应的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。
题号
1
3
5
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4
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(3)硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故现象为产生蓝色沉淀。
(4)将一定量的 NaOH 溶液加入稀盐酸中，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶质是氯化钠，如果稀盐酸过量，则溶质是氯化钠、氯化氢，如果氢氧化钠过量，则溶质是氯化钠、氢氧化钠。
题号
1
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5
2
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6
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①氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中一定含氯化钠，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，均会产生白色沉淀，无法确定溶质成分，不符合题意；
②镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，如果产生气泡，说明溶质是氯化钠、氯化氢，如果无明显现象，则溶质可能是氯化钠，也可能是氯化钠、氢氧化钠，一次实验可能无法达到实验目的，不符合题意；
题号
1
3
5
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20
③如果溶质为氯化钠，溶液显中性，pH＝7，如果溶质为氯化钠、氯化氢，溶液显酸性，pH＜7，如果溶质为氯化钠，氢氧化钠，溶液显碱性，pH＞7，一次实验可以达到实验目的，符合题意；
④滴入无色酚酞试液，溶液变红，说明溶液显碱性，则溶质为氯化钠、氢氧化钠，如果溶液不变色，则溶液显中性或酸性，则溶质为氯化钠或氯化钠、氯化氢，一次实验可能无法达到实验目的，不符合题意。
题号
1
3
5
2
4
6
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20
18．(7分)(2024·滨州中考)小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质，分析如图并回答问题：
题号
1
3
5
2
4
6
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(1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 ______色。
(2)铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：___________________________________。
红
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
题号
1
3
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2
4
6
8
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20
(3)为验证性质③，该同学可选择的物质是________(填字母序号)。
A．Mg B．CO2 C．Na2CO3 D．Mg(OH)2
(4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 _____________(填化学式，不考虑酚酞)。
C
NaOH、NaCl
题号
1
3
5
2
4
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20
解析：(1)稀盐酸显酸性，该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成红色。
(2)铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。
(3)性质③是盐酸和部分盐反应，该同学可选择的物质是碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，镁、氢氧化镁能与稀盐酸反应，但镁属于金属单质、氢氧化镁属于碱，二氧化碳属于非金属氧化物，均不属于盐，不符合题意。
题号
1
3
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2
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20
(4)把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，氢氧化钠溶液有剩余，则此时混合溶液的溶质是NaOH、NaCl。
题号
1
3
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2
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20
三、实验与计算题(本题包括2小题，共15分)
19．(8分)(2022·枣庄中考)其兴趣小组同学在老师的指导下，进入实验室对碳酸钙进行了一系列探究。回答下列问题：
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
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18
19
20
Ⅰ．碳酸钙与盐酸反应
(1)装置A中仪器a的名称为________。
(2)装置B中的现象是_______________________________________。
(3)装置C若用于检验生成的气体，其中试剂为__________(写名称)，发生反应的化学方程式为_____________________________________。
锥形瓶
由紫色变红色
澄清石灰水
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
题号
1
3
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2
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19
20
Ⅱ．碳酸钙分解
碳酸钙在电炉中高温煅烧一段时间后，对剩余固体进行探究。
【提出问题】剩余固体成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：全部是碳酸钙
猜想二：是碳酸钙和氧化钙的混合物
猜想三：全部是氧化钙
题号
1
3
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2
4
6
8
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9
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20
【设计并完成实验】
实验操作 实验现象 解释与结论
步骤一：取剩余固体于试管中，加水振荡后静置 底部有白色不溶物 /
步骤二：取上层清液于另一试管中，滴加氯化铜溶液 有_____________ 上层清液中一定含有氢氧化钙
步骤三：取部分底部白色不溶物于第三支试管中，滴加过量稀盐酸 有气泡产生 白色不溶物中一定含有________(填名称)
蓝色沉淀产生
碳酸钙
【实验结论】正确的猜想是________。
【交流与反思】小芳同学认为，步骤二中还可滴加其他试剂用来替代氯化铜溶液，该试剂可以是______________(写一种即可)；小华同学认为，只需完成步骤一和步骤三即可获得相同实验结论，他的依据是_____________________________________________________
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猜想二
无色酚酞试液
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，故步骤一现象为试管外壁发烫，且底部有白色不溶物，即可证明含有氧化钙，步骤三又证明含有碳酸钙，则可得到猜想二正确
【拓展与分析】查阅资料：生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用一定溶质质量分数的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积(单位为mL)。消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。
测得煅烧产物(CaO)的活性度，数据见如表。
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石灰石煅烧的最佳温度范围一般为1 100～1 200 ℃的证据是___________________________________________________________
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煅烧不同的时间，在1 100～1 200 ℃范围内生成的生石灰的活性度均较高
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解析：Ⅰ．碳酸钙与盐酸反应
(1)装置A中仪器a的名称为锥形瓶。
(2)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可以使紫色石蕊试液变红色，故装置B中的现象是由紫色变红色。
(3)装置C若用于检验生成的气体，其中试剂为澄清石灰水，澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
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Ⅱ．碳酸钙分解
步骤二：取上层清液于另一试管中，滴加氯化铜溶液，由结论上层清液中一定含有氢氧化钙，氯化铜溶液与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙，实验现象为有蓝色沉淀产生，即可证明上层清液中一定含有氢氧化钙，同时也证明了固体成分中含有氧化钙，氧化钙与水反应生成了氢氧化钙。
步骤三：取部分底部白色不溶物于第三支试管中，滴加过量稀盐酸，有气泡产生，即为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，说明白色不溶物中一定含有碳酸钙。
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交流与反思：小芳同学认为，步骤二中还可滴加其他试剂用来替代氯化铜溶液，该试剂可以是酚酞试液，因为氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能够使无色酚酞试液变红色，即可证明上层清液中一定含有氢氧化钙；小华同学认为，只需完成步骤一和步骤三即可获得相同实验结论，他的依据是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，故步骤一现象中为试管外壁发烫，且底部有白色不溶物，即可证明含有氧化钙，步骤三又证明含有碳酸钙，则可得到猜想二正确。
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拓展与分析：石灰石煅烧的最佳温度范围一般为1 100～1 200 ℃的证据是煅烧不同的时间，在1 100～1 200 ℃范围内生成的生石灰的活性度均较高。
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20．(7分)(2023·枣庄中考)为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，实验小组设计了以下方案：在烧杯中加入100 g该硫酸溶液，然后向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，滴加的氢氧化钡溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请你帮其解决下列问题：
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(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为________ g。
(2)求该硫酸溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。
23.3
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解析：(1)根据图像，恰好完全反应时，生成沉淀的质量为23.3 g。
(2)过程见答案。
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