中考化学复习第三单元探秘水世界课件
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第三单元 探秘水世界
枣庄考情分析
考点 考向 频次 分值 难度 常考题型
运动的水分子 分子的性质 2024年·T3
2023年·T5 2 * 选择题、
填空题
考点 考向 频次 分值 难度 常考题型
自然界中的水 水的天然循环 2021年·T4
2024年·T3 1 * 选择题、
填空题
天然水的人工净化 2024年·T15
2021年·T4(C) 2
1
2
1 **
纯净物、混合物 2024年·T15(4)
2022年·T6 2 **
考点 考向 频次 分值 难度 常考题型
水分子的变化 水的分解与合成 2024年·T11(C)
2022年·T5(A) 2 * 选择题、
填空题
分解反应与化合反应 2024年·T19(1) 2 *
考点 考向 频次 分值 难度 常考题型
溶液与溶质质量分数 溶解的过程、饱和溶液与不饱和溶液 2024年·T8
2023年·T9(4) 2 ** 选择题
溶质质量分数与溶液的配制 2024年·T17(2)
2024年·T20(1)
2023年·T7(C) 2 ** 选择题
单元体系构建
1．[知识填充]一定量的水，发生三态变化时，水分子的数目和大小不会变化，变化的只是________________和_________。这样的变化属于___________。
深化研讨 任务达成
任务一 水的三态变化及分子的性质
水分子之间的间隔
排列方式
物理变化
2．[实验探究]
(1)实验1中，观察到品红在_____ (填“冷”或“热”)水中扩散更快，该现象说明分子具有的性质是________________________________
__________________________。
热
分子在不断地运动，温度越高分子
运动越快
(2)实验2中，在装有50 mL水的量筒中注入50 mL酒精，封闭量筒口，反复翻转，使水和酒精充分混合，观察到混合后水和酒精的总体积小于100 mL。这个现象说明____________________________。
除此之外你还知道分子具有的性质是________________________、___________________________________________________________。
分子之间有间隔
分子质量和体积都很小
同种分子性质相同，不同种分子性质不同
分子的性质
1．海浩现象是在持续 －15 ℃ 的超低温度下，蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合，形成冰晶后，呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的是( )
A．分子的种类变多
B．每个水分子体积变大
C．分子之间的间隔变小
D．每个水分子质量变大
√
C [水蒸气形成冰晶的过程，物质的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，分子种类不变，A错误；水蒸气形成冰晶，分子本身不变，每个水分子的体积不变，B错误；水蒸气形成冰晶，物质由气态变成固态，分子本身不变，分子之间的间隔变小，C正确；水蒸气形成冰晶，分子本身不变，每个水分子的质量不变，D错误。]
2．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释错误的是( )
A．自然界中水的天然循环——水分子不断运动的结果
B．吹胀气球——气体分子间的间隔变大
C．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小
D．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同
√
B [自然界中水的天然循环，是水分子在不断运动的、水分子之间的间隔变化的结果，A正确；吹胀气球，是因为分子间有间隔，气体增多，分子之间的间隔变小，B错误；一滴水中大约含有1.67×1021个水分子，是因为水分子很小，C正确；氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们是由氧分子构成的，同种分子的化学性质相同，D正确。]
3．小明学习了分子的性质后做了如下实验：
分子性质的实验探究
(1)教材中实验(如图1所示)：该实验可以观察到的实验现象是____________________；实验结论可以说明的分子性质是____________________。
无色酚酞试液变红
分子在不断地运动
(2)改进实验：先在一支试管中装一半红墨水，再在液面上注满酒精(缓缓注入)，加密封后静置，30日后再观察，现象如图2所示。此实验还可以说明的分子性质是________________；混合均匀后，_______(填“继续”或“停止”)运动。
(3)如果继续完成图3实验操作，对比实验2可以得出的结论______________________。
(4)相比于教材中的实验设计，小明的实验改进最主要的优点有：_______________________________________________________。
分子间有间隔
继续
温度越高分子运动越快
改进后实验对人体和环境无害
(5)微观示意图可以帮助我们认识宏观现象与变化。下图是氢分子和氧分子运动的示意图，在A、B和C中，通过比较能得出“分子种类不同，分子运动速率也不同”的是________(填字母)。
A B C
AB
解析：(1)浓氨水易挥发，挥发出的氨气分子运动到酚酞试液中，氨气和水形成氨水，氨水呈碱性能使无色酚酞试液变红。所以现象是无色酚酞试液变红，实验说明分子在不断地运动。
(2)开始时酒精分子和水分子是分离的，30日后各种分子混合到了一起，说明分子是不断地运动的，观察开始前后液体的体积，发现30日后液体体积变小了，是因为酒精分子和水分子进入了彼此的分子间的间隔，还说明分子间有间隔。分子在不断地运动，所以混合均匀后，分子继续运动。
(3)在热水中，酒精和红墨水快速的混合均匀，对比实验2可以得出温度越高分子运动越快的结论。
(4)氨气有毒，吸入过多对人体有害，改进后实验对环境和人体无害，所以主要优点是改进后实验对人体和环境无害。
(5)得出分子种类不同，分子运动速率也不同，这需要分子的种类不同，环境温度相同的两组进行对比，所以是AB。
应用粒子的性质解释宏观现象时需注意：物质的扩散现象一般可用微粒运动的性质解释；物质的三态变化和热胀冷缩现象可用微粒间有间隔来解释：由分子构成的物质发生物理变化时，分子间的间隔改变，分子本身的种类和大小不变；发生化学变化时，分子本身发生了变化，而原子的种类和数目均不变。
1．[知识填充]水的天然循环是通过其________实现的，太阳为水分子提供能量，水的天然循环只涉及_______变化。大自然通过水分子的运动，既实现了______________，又完成了水资源的________。
2．[教材实验]
(1)净水方法：常用的净化水的方法主要有：_______、_______、______、_______等。
任务二 水的天然循环及净化
三态变化
物理
水的自身净化
重新分配
沉降
过滤
吸附
蒸馏
(2)天然水的净化
①沉降法：为加速________杂质快速沉降，常用的絮凝剂是________。
②过滤法：适用范围：适用于_____________与_____的分离，要注意“一贴”“二低”“三靠”。
③蒸馏法：蒸馏法是净化程度最高的一种净水方法，蒸馏得到的水叫_______，是一种纯净物。
悬浮
明矾
不溶性杂质
水
蒸馏水
3．[应用体验]自来水厂的生产流程
吸附悬浮
杂质使其
快速沉降
除去不
溶性杂
质
吸附色
素和异
味
水的天然循环
1．“天上钩钩云，地上雨淋淋”是我国劳动人民长期观察天气总结的经验。水在自然界是不断循环的，下列关于水的天然循环的说法中正确的是( )
A．水在天然循环过程中，发生的是物理变化和化学变化
B．水的天然循环过程中水分子的大小和排列方式都发生了改变
C．天冷结冰时，水分子没有运动
D．通过水的天然循环完成了水资源的重新分配
√
D [天然水循环过程包括：水由液态变为气态，再由气态变为液态等；水循环的整个过程无新物质生成，两个变化都为物理变化，A错误；水的天然循环过程中水分子的大小没有发生改变，B错误；水分子在固、液、气三种状态中，均在不断地运动，C错误；水的天然循环完成了水资源的重新分配，D正确。]
2．老子言：“上善若水”，其含义是地表水经过太阳光照射变为水蒸气进入云层，又经过不同方式回到地表，完成了水的天然循环(如图)，做到润万物而不争。下列说法中不正确的是( )
A．尺度视角：水蒸发为水蒸气的过程水分子的间隔变大
B．空间视角：任何状态下的水分子都是在不断地运动的
C．能量视角：太阳光为水分子提供了能量
D．转化视角：水在循环过程中发生了化学变化
√
D [水由液态变为气态，水分子获得能量，运动速度加快，水分子之间间隔变大，A正确；分子始终在不断地运动，任何状态下的水分子都是在不断地运动的，B正确；在自然界中水的三态变化中，水分子运动的能量来自太阳能，太阳光为水分子提供了能量，C正确；水在循环过程中只是水的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，D错误。]
3．2023年“中国水周”活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。以下关于黄河流域水资源的说法不正确的是( )
A．加入明矾能促进黄河水中悬浮杂质沉降
B．可用肥皂水检验黄河水是否为硬水
C．合理使用农药、化肥以减少水体污染
D．黄河水经过沉降、过滤和灭菌操作可得到纯净的水
水的净化
√
D [明矾溶于水会形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉降，A正确；肥皂水可鉴别硬水和软水，产生泡沫较多的为软水，产生泡沫较少或浮渣较多的为硬水，B正确；合理使用农药、化肥可减少水体污染，C正确；黄河水经过沉降、过滤能除去水中难溶性杂质，灭菌能杀死细菌、病毒，净化后的水中仍含有可溶性杂质，则仍为混合物，D不正确。]
4．(2024·常州中考)兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验。
(1)设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。
①可以通过________(填操作名称)去除泥沙等不溶性杂质。
②如图为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有__________结构，可以吸附色素和异味分子。
过滤
疏松多孔
(2)净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是________(填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水________(填“适宜”或“不宜”)直接饮用。
A
不宜
(3)总结：
①混合物分离的一般思路和方法是________(将序号排序)。
a．分析混合物成分 b．找到分离方法
c．寻找成分性质差异
②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有________________
____________________________(写一条)。
acb
过滤技术、材料
的质量和耐用性等(合理即可)
解析：(1)①过滤可以除去不溶性杂质，可以通过过滤去除泥沙等不溶性杂质。
②活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性，可以吸附色素和异味分子。
(2)按由上到下的顺序排列应该是用小砾石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，故装置制作较合理的是A；通过该装置净化后的水还含有可溶性杂质、细菌和微生物，不适宜直接饮用。
(3)①分离混合物的一般思路：首先分析混合物的组成成分，然后利用各成分性质的差异，选择合适的方法进行分离，故正确顺序为acb；②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素，包括过滤技术、材料的质量和耐用性以及环保无毒等。
5．就化学本身的特点来看，“见微知著”使我们更容易踏入化学学科的大门。下列各图中“●”和“○”分别表示不同元素的原子，其中可以表示混合物的是( )
纯净物与混合物
A B C D
√
B [该物质由同种分子构成，属于纯净物，A不选；该物质由三种分子构成，属于混合物，B选；该物质由同种分子构成，属于纯净物，C不选；该物质由同种分子构成，属于纯净物，D不选。]
6．(2024·青岛中考)物质具有多样性。下列物质属于纯净物的是
( )
A．加碘盐 B．纯金首饰
C．果汁 D．苏打水
√
B [加碘盐含有食盐和含碘化合物，不属于纯净物，A不选；纯金首饰只含金这一种物质，属于纯净物，B选；果汁含有水、维生素、糖类等物质，不属于纯净物，C不选；苏打水含有水、碳酸钠，不属于纯净物，D不选。]
1．净水程度由低到高的排列为沉降、过滤、吸附、蒸馏。综合运用多种净水方法时，应按照净水程度由低到高的顺序进行组合。
2．(1)判断物质类别时，首先根据所含物质种类(微观上看分子种类)多少来判定是混合物还是纯净物，再根据纯净物中所含元素种类(微观上看分子中所含原子种类)多少来判定是化合物还是单质。(2)同种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物(如O2、O3的混合物)，但一定不是化合物。
1．[教材实验]电解水实验
(1)实验现象：两电极上都出现________，一段时间后，正、负极相连的玻璃管内产生的气体的体积比约为________。
(2)气体检验：正极产生的气体能使带火星的木条________，该气体是________；负极产生的气体能被________，该气体是________。
(3)化学方程式为___________________________________________。
(4)实验结论：水由________两种元素组成。
任务三 水分子的变化
气泡
1∶2
复燃
氧气
点燃
氢气
氢、氧
【排一排】下列是水电解时的微观过程，请按先后顺序排列______________。
①②③④
2．[问题思考]为什么说21世纪将是氢能源的世纪，其作为能源的优点是______、______、_________。
3．[概念填充]分解反应是____________________________________
_________，其特点是________。化合反应是____________________
_________________________，其特点是____________。
来源广
热值高
无污染
由一种物质生成两种或两种以上其他物质
的反应
一变多
由两种或两种以上的
物质生成一种物质的反应
多变一
水的分解与合成
1．(2024·自贡中考)如图是电解水的实验装置，下列相关说法正确的是( )
A．M、N气体体积比约为1∶2
B．点燃N气体产生淡蓝色火焰
C．水中含有氢分子和氧分子
D．水由氢元素和氧元素组成
√
D [在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2∶1，左管与负极相连，产生的是氢气，右管与正极相连，产生的是氧气，故M、N气体体积比约为2∶1，A错误；由A的分析可知，N为氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，无法被点燃，B错误；水由水分子构成，水中不含氢分子和氧分子，C错误；电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，D正确。]
2．某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识水的蒸发
(1)如图1是两杯等体积的水在不同温度下放置时发生变化的微观示意图，已知两杯水的水温分别是20 ℃和50 ℃，则温度为20 ℃的水为________(填序号)。
A B
图1
B
【任务二】探究水的电解
图2为电解水的实验装置图。接通电源观察两电极都有气泡产生。
(2)通电一段时间后，玻璃管a收集到的气体是 ________。
氢气
(3)图3为水分解的微观过程：
①水的分解过程中，不发生变化的微粒是________________。
②结合实验现象，写出水通电分解的化学方程式：____________________________。
氧原子、氢原子
(4)已知同温同压下，气体的体积比决定于气体的分子个数比。该实验中能够说明水的化学式为H2O的实验现象是__________________
_____________________________。
氢气与氧气的体积
比约为2∶1
解析：(1)温度越高，分子之间的间隔越大，根据图示可知，A中单位体积内有3个水分子，B中有4个水分子，即A中水分子间隔比B中水分子间隔大，故A为50 ℃的水。
(2)通过观察实验装置图可知，玻璃管a连接电源负极，且a管内气体多，故玻璃管a收集到的气体是氢气。
(4)已知同温同压下，气体的体积比决定于气体的分子个数比，电解水产生氢气和氧气的体积比约为2∶1，则氢气分子和氧气分子的个数比为2∶1，由于氢气分子和氧气分子都是双原子分子，所以1个水分子中氢原子与氧原子的个数比为2∶1，故该实验中能够说明水的化学式为H2O的实验现象是氢气与氧气的体积比约为2∶1。
3．(2024·广西中考)中国人民革命军事博物馆中珍藏着一枚长满红锈的鱼钩，它承载了红军长征路上的艰辛和战友情。鱼钩生锈涉及反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，该反应属于( )
A．分解反应 B．化合反应
C．置换反应 D．复分解反应
化合反应与分解反应
√
B [根据4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。]
4．如图所示，概念之间存在着包含、并列、交叉等关系。下列概念间的关系正确的是( )
A．纯净物与化合物属于包含关系
B．饱和溶液与浓溶液属于并列关系
C．分解反应与化合反应属于交叉关系
D．单质与化合物属于交叉关系
√
A [由同一种物质组成的是纯净物，组成中含有不同种元素的纯净物是化合物，纯净物与化合物属于包含关系，A正确。某物质的饱和溶液不一定是浓溶液，浓溶液也不一定是饱和溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，而稀溶液也不一定是不饱和溶液，即饱和溶液与浓溶液属于交叉关系，B错误。分解反应的定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应；化合反应的定义：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，分解反应与化合反应都属于基本反应类型，二者属于并列关系，C错误。单质和化合物二者属于并列关系，D错误。]
1．电解水实验中正极与负极气体体积比约为1∶2，质量比约为8∶1。
2．该过程中常加入稀硫酸或氢氧化钠以增强溶液的导电性；电解水实验中电能转化为化学能。
3．点燃不纯的氢气可能发生爆炸，因此在点燃氢气前要检验它的纯度。
4．水的通电分解与氢气的燃烧都能证明水是由氢元素和氧元素组成的。
1．[知识填充]溶解的过程
(1)溶液的特征：①溶液属于________(“纯净物”或“混合物”)，②其均一性是指____________________________，稳定性是指___________________________________。
任务四 溶液与溶质质量分数
混合物
溶液中各部分性质完全相同
只要条件不变，溶质和溶剂不会分离
(2)物质溶解时的吸、放热现象：一些物质溶解于水吸热，溶液温度明显降低，如______________________；一些物质溶解于水放热，溶液温度明显升高，如________、__________(CaO加入水中会放热，但不是溶于水放热，而是与水发生化学反应放出热量)；多数物质溶于水后，溶液温度变化不明显，如氯化钠(NaCl)。
硝酸铵(合理即可，后同)
浓硫酸
氢氧化钠
2．[应用体验]
(1)乳化现象
生活中难免会遇到各种污渍，下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是( )
A．用洗洁精洗去餐具上的油脂
B．用汽油除去衣服上的油污
C．用水冲洗杯子内壁的糖
D．用热水洗去附着在碗底部的食盐
√
(2)饱和溶液与不饱和溶液
室温下，分别向A、B、C、D装有等质量水的烧杯中加入硝酸钾固体，且所加固体的质量分别为20 g、15 g、10 g、5 g，充分溶解后如图所示。
A B C D
回答下列问题。
①________(填字母，下同)中盛的一定是饱和溶液；________中盛的一定是不饱和溶液，可能是饱和溶液的是________。
②若对A、B两烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是______。
③欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取的方法是________________________________________(写出一种方法即可)。
AB
D
C
B
降低温度(加入硝酸钾或恒温蒸发溶剂)
不能
计算溶质质量分数时，分母是溶液的质量，即溶质的
质量加水的质量
4．[教材实验]配制一定溶质质量分数的溶液
实验1：用氯化钠固体和水配制50 g质量分数为16%的氯化钠溶液。
(1)仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。
(2)流程：
(3)步骤：
①计算：计算所需溶质的质量为_____ g，水的体积为________ mL(1 g水的体积约为1 mL)。
②称量：用 _________________ 称取所需的溶质。
③量取：用 ________ 量取所需的水。
8
42
托盘天平(或电子秤)
量筒
④溶解：将称好的氯化钠倒入干燥的________中，再加入量好体积的水，用_______充分搅拌，直至固体全部溶解(玻璃棒作用是搅拌，加速溶解)。
⑤装瓶存放：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。
烧杯
玻璃棒
(4)误差分析：下列情况会导致所配溶液溶质质量分数偏大的有________，导致所配溶液溶质质量分数偏小的有______________。
①称量前天平指针偏右 ②量水时俯视读数 ③量筒中的水未完全倒入烧杯 ④称量时左码右物且用了游码 ⑤溶质不纯(含杂质或水分) ⑥向烧杯中倒溶质时洒出一部分 ⑦量水时仰视读数 ⑧烧杯中原来有水 ⑨使用的砝码有缺损
①②③
④⑤⑥⑦⑧⑨
溶解的过程
1．全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，“化学”大有作为：溶液在日常生活、工农业生产中可用来选种、施肥、除虫、洗涤等。下列关于溶液的说法正确的是( )
A．溶液一定是混合物
B．碳酸钙和水可以形成溶液
C．均一、稳定的液体一定是溶液
D．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂
√
A [溶液是均一、稳定的混合物，A正确；碳酸钙难溶于水，和水不可以形成溶液，B错误；均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水，C错误；医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，水作溶剂，D错误。]
2．市场上有一种“快速冷冻剂”，主要成分是Na2SO4·10H2O和另一种固体X。原理是固体混合后，X溶解在硫酸钠的结晶水中，迅速降温。X可能是下列物质中的( )
A．硝酸铵 B．烧碱
C．生石灰 D．食盐
√
A [物质溶解于水，都伴有吸热或放热的过程。当放出的热量大于吸收的热量时，溶液温度就会升高，如浓硫酸、氢氧化钠等；当放出的热量小于吸收的热量时，溶液温度就会降低，如硝酸铵等；当放出的热量等于吸收的热量时，溶液温度不变，如盐、蔗糖。根据题意可知，罐内饮料温度会降低，说明物质溶解于水，放出的热量小于吸收的热量。]
3．某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在某天气下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下的( )
饱和溶液与不饱和溶液
A．不饱和溶液 B．浓溶液
C．饱和溶液 D．稀溶液
√
C [由该“天气瓶”在某天气下的状况，有樟脑晶体存在，说明是瓶内溶液一定为相应气温下的饱和溶液，A错误，C正确；溶液是否饱和与溶液的浓、稀没有必然联系，瓶内溶液一定为相应气温下的饱和溶液，不一定是浓溶液，B、D错误。]
4．天宫课堂中王亚平老师为同学们演示了“水球”变“冰球”实验。“水球”实际是饱和醋酸钠溶液球，当这种溶液遇到一些固态的晶体时，它的溶质就会快速结晶，下列关于饱和溶液的说法正确的是( )
A．某温度下的饱和溶液不能再溶解任何物质
B．某饱和溶液降温后析出晶体，此时它就变成不饱和溶液
C．饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，饱和溶液一定是浓溶液
D．向饱和醋酸钠溶液中加水，饱和溶液会变为不饱和溶液
√
D [饱和溶液中不能继续溶解该溶质，但还能溶解其他物质，A不正确；溶液中有晶体析出后，仍为饱和溶液，B不正确；饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，溶液是否饱和与溶液的浓、稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，C不正确；醋酸钠的饱和溶液中加水时，溶液能继续溶解醋酸钠，即由饱和溶液变为不饱和溶液，D正确。]
5．(2024·青岛中考)现有100 g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是( )
A．溶质是葡萄糖，溶剂是水
B．溶质与溶剂的质量比为1∶9
C．取出50 g此溶液，其溶质质量分数为5%
D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程
溶质质量分数
√
C [葡萄糖溶液中溶质是葡萄糖，溶剂是水，A正确；100 g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液中溶质质量为100 g×10%＝10 g，溶剂质量为100 g－10 g＝90 g，则溶质与溶剂的质量比为10 g∶90 g＝1∶9，B正确；溶液具有均一性，取出50 g此溶液，其溶质质量分数仍然是10%，C错误；物质溶解于水，通常经过两个过程：一种是溶质分子(或离子)的扩散过程，需要吸收热量；另一种是溶质分子(或离子)和溶剂(水)分子作用，形成溶剂(水合)分子(或水合离子)的过程，放出热量，D正确。]
6．将溶质质量分数为10%的某溶液100 g分别作如下处理：①蒸发掉10 g水且无晶体析出；②加入 10 g 同样的溶液；③加入10 g同种溶质，使之全部溶解；④加入10 g水，搅拌使其混合均匀。经四种方法处理过的溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序为( )
A．④＞③＞②＞①
B．③＞①＞②＞④
C．①＞③＞②＞④
D．③＞②＞①＞④
√
7．(2024·广西中考)实验室要配制50 g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是( )
A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为 8.0 g
B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体
C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞
溶液的配制
√
C [配制该溶液所需氯化钠固体的质量为50 g×16%＝8.0 g, A正确；固体试剂用托盘天平或电子秤称取，B正确；溶解固体不能在量筒中进行，C错误；将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞，D正确。]
8．(2024·乐山中考)实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要50 g质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水(密度为1.0 g/cm3)进行配制。
回答下列问题：
(1)计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为________g。
(2)量取蒸馏水时应选择量程为_______(填“10”“20”或“50”)mL的量筒。
25
50
(3)下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是________(填仪器名称)。
(4)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数是________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
酒精灯
不影响
(3)题图所示的仪器中，本实验不会使用到的是酒精灯，配制过程中不需要加热，不会使用到酒精灯。
(4)溶液具有均一、稳定的性质，将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数是不影响。
关于溶液掌握的几个误区
1．溶液根本特征是：混合物，水、酒精等虽均一、稳定，但不属于混合物，不是溶液。
2．物质与水混合，只有能溶解的才属于溶液，不溶解的，如花生油、碳酸钙粉末放入水中形不成溶液。
3．洗衣粉、洗洁精、洗涤剂除油污是乳化作用，汽油除油污、酒精除碘迹属于溶解作用。
4．计算溶质质量分数时，只有溶解了的才能作为计算公式中的分子，不溶解的不算；当与化学方程式结合求算溶液的溶质质量分数时，溶质可能包括几部分，要找全求和后作为分子，当有气体或沉淀生成时，要用总物质质量将气体、沉淀质量减掉后才是溶液的质量。
1．以下是摘录小丽同学化学笔记本中的部分内容，其中不正确的是( )
A．NH4NO3溶于水，溶液温度会降低
B．热胀冷缩是因为分子间隔大小随温度的改变而改变
C．在酱油中适当添加含铁化合物，可预防缺铁性贫血
D．配制16%的NaCl溶液，量取水时仰视量筒读数，会造成溶质质量分数偏大
题号
1
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分层评价 即时反馈
√
题号
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D [硝酸铵溶解过程吸热，溶液温度会降低，A正确；温度升高，分子间的间隔变大，体积变大，温度降低，分子间的间隔变小，体积变小，B正确；铁是人体血红蛋白的重要组成元素，人体缺铁会贫血，C正确；仰视读数，读数偏低，实际量取水多，则所配溶液的溶质质量分数偏小，D错误。]
2．(2024·安徽中考)青藏高原积雪、冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是( )
A．水结冰时，水分子不再运动
B．冰融化时，水分子种类发生了变化
C．冰升华时，水分子间的间隔增大
D．冰与水混合得到混合物
题号
1
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√
C [水结冰时，水分子在不断地运动，A错误；冰融化时，水分子种类没有发生变化，只是水分子的间隔改变，B错误；冰升华时，水分子间的间隔增大，C正确；冰与水是水的两种不同状态，冰与水混合得到的物质是由同种物质组成，属于纯净物，D错误。]
题号
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10
3．公园、车站等公共场所设有直饮水机，其中的水处理过程如图所示，步骤③的作用是( )
题号
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A．吸附杂质 B．过滤
C．杀菌消毒 D．蒸馏
√
C [步骤③是用紫外灯管照射，紫外线能杀菌消毒，则步骤③的作用是杀菌消毒。]
题号
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4．(2024·云南中考)某同学自制的简易净水器如图所示，下列说法错误的是( )
A．活性炭可吸附水中的色素和异味
B．该装置可除去泥沙等难溶性杂质
C．该装置净水过程发生了化学变化
D．河水经该装置净化后仍是混合物
题号
1
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√
C [活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，A正确；小卵石、石英砂等能起到过滤作用，可除去泥沙等难溶性杂质，B正确；整个过程主要是过滤和吸附，只是除去了固体杂质、色素和异味，没有新物质生成，发生的不是化学变化，C错误；河水经该装置净化后，只是除去了固体杂质、色素和异味，仍含有其他可溶性物质等，仍是混合物，D正确。]
题号
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5．(2024·云南中考)实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是( )
A．该溶液中的溶剂是水
B．该溶液的溶质质量分数为6%
C．配制100 g该溶液需要6 g KCl
D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%
题号
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√
D [A．该溶液是氯化钾溶液，溶质是氯化钾，溶剂是水；B．标签上注明的是溶液名称和溶质质量分数，该溶液的溶质质量分数为6%；C．配制100 g该溶液需要氯化钾的质量为100 g×6%＝6 g；D．溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍然是6%。]
题号
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6．(2024·聊城中考)化学源于生活，又服务于生活。下列说法不正确的是( )
A．煮沸既可降低水的硬度，又可杀菌消毒
B．硝酸铵固体可用来制作“自制简易冰袋”
C．利用洗涤剂的乳化作用可去除衣物或餐具上的油污
D．配制溶液用量筒量取水时俯视读数会导致溶质质量分数偏小
题号
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√
D [加热煮沸可以降低水的硬度，同时也可以杀死水中的细菌和病毒，A正确；硝酸铵溶于水会吸收热量，可用来制作“自制简易冰袋”，B正确；洗涤剂可以通过乳化作用除去油污，C正确；量筒量取水时俯视读数会导致量取的水偏少，而导致溶质质量分数偏大，D错误。]
题号
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7．(2024·盐城中考)如图是电解水反应的微观示意图。据此判断下列说法中不正确的是( )
题号
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题号
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A．甲中微粒能保持水的化学性质
B．乙中微粒在化学变化过程中没有发生改变
C．丙中的物质属于混合物
D．丙中氢气和氧气的质量比为2∶1
√
题号
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8．(2024·烟台中考)下列有关水和溶液的说法错误的是( )
A．通过沉降、过滤可除去水中的不溶性杂质
B．生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌消毒
C．溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动
D．将50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成5%，需要加水150 g
题号
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√
题号
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9．(2024·滨州中考节选)化学是一门以实验为基础的学科。结合如图有关实验，回答问题。
题号
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10
(1)过滤操作中仪器a的名称是___________；
(2)水电解器的b玻璃管中产生的气体是________(填化学式)；
(3)从安全角度考虑，在点燃氢气前，一定要检验氢气的________；
(4)净化水的常用方法有：①消毒杀菌 ②过滤
③活性炭吸附 ④加明矾吸附沉降。天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，以上净化方法按净化过程排序是____________(填序号)。
题号
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铁架台
O2
纯度
④②③①
解析：(1)过滤操作中仪器a的名称是铁架台；(2)水电解器的b玻璃管中产生的气体体积较小且与电解器的正极相连，是氧气，其化学式为O2；(3)从安全角度考虑，在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度；(4)将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，加明矾吸附沉降是把水中小颗粒泥尘聚集成大的，以利于沉降；不溶性小颗粒固体杂质可以通过过滤除去；活性炭吸附，可以吸附水中的色素和异味等；消毒杀菌可以除去细菌微生物；故要将天然水净化成生活用的自来水，将所选用的方法按净化过程排序是加明矾吸附沉降→过滤→活性炭吸附→消毒杀菌。
题号
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10．(实验探究与创新意识)某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行了“水的组成及变化的探究”实验。
【提出问题】水是由哪些元素组成的？
【设计并进行实验】
实验1(燃烧法)：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察到火焰呈________色，然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯内壁有________且烧杯外壁发热。反应的化学方程式为
____________________________。
题号
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淡蓝
水珠产生
实验2(电解法)：按如图进行电解水实验。在两试管内产生的气体中，a为_______，b为________。
题号
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氢气
氧气
【实验结论】由上述两个实验都能得到的实验结论是_______________________________。
【拓展提升】
(1)下列有关说法正确的是_____(填字母)。
A．点燃纯净的氢气会发生爆炸
B．含氧的化合物是氧化物
C．冰块与水混合得到混合物
D．电解水的反应属于分解反应
题号
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水由氢元素和氧元素组成
D
(2)若电解水产生了m g氢气，则同时产生了________ g(用含m的代数式表示)氧气。
(3)水是一切生命体生存所必需的物质，我们必须爱护水资源，一方面要__________，另一方面要防治水体污染。请提出一条预防和治理水体污染的措施：________________________________。
题号
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8m
节约用水
工业废水处理达标后排放
题号
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【实验结论】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则由上述两个实验都能得到的实验结论是水由氢元素和氧元素组成。
【拓展提升】(1)A．点燃纯净的氢气不会发生爆炸，说法错误；B．由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，说法错误；C．纯净物是由一种物质组成的，冰块与水混合的物质中只有水一种物质，属于纯净物，说法错误；D．水在通电的条件下生成氢气和氧气，该反应符合一变多的特征，属于分解反应，说法正确。
题号
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(时间：40分钟 满分：60分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分)
(2024·成都中考)某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如图。完成下面1～3小题。
限时提能训练(三) 探秘水世界
1．任务一：学习净水原理。下列净水过程涉及化学变化的是( )
[A]静置沉淀 [B]砂石过滤
[C]活性炭吸附 [D]投药消毒
题号
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题号
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D [静置沉降、砂石过滤、活性炭吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化；投药消毒过程中把细菌等微生物杀死，有新物质生成，属于化学变化。]
题号
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2．任务二：设计并制作净水器。下列说法正确的是( )
[A]用聚氯乙烯塑料制作外壳，安全环保
[B]小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质
[C]用活性炭净水是因为其结构疏松多孔
[D]蓬松棉的主要作用是提高净水的速率
√
题号
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C [聚氯乙烯塑料有毒，用聚氯乙烯塑料制作外壳，不安全环保，A错误；小卵石和石英砂等材料能够除去水中不溶性的杂质，因此该净水器能起到过滤的作用，B错误；活性炭净水是因为活性炭疏松多孔，有很强的吸附能力，C正确；蓬松棉的主要作用是支撑，D错误。]
题号
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3．任务三：展示并评价作品。下列评价错误的是( )
[A]净化水硬度变得更小 [B]制作材料廉价易得
[C]制作简单，操作简便 [D]作品设计简洁美观
√
题号
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A [该简易净水器中的小卵石和石英砂可以除去水中的难溶性杂质，活性炭可以吸附水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能降低水的硬度，A错误；小卵石、石英砂、活性炭等用品廉价易得，B正确；该装置制作简单，操作简便，C正确；据图可知，该作品设计简洁美观，D正确。]
题号
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4．(2024·枣庄中考)水通过三态变化实现了天然循环，其中水蒸气液化发生变化的是( )
[A]分子的种类 [B]分子的质量
[C]分子间的间隔 [D]分子的体积
√
题号
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C [分子之间有间隔，气体的分子间隔较大，液体的分子间隔较小，水蒸气液化过程中水分子间隔减小，分子的种类、质量、体积不变。]
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5．(2024·枣庄中考)下列四种物质中，属于溶液的是( )
[A]牛奶 [B]黄泥水
[C]冰水混合物 [D]澄清石灰水
√
题号
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D [牛奶是混合物，属于乳浊液，不属于溶液，A不符合题意；黄泥水是混合物，属于悬浊液，不属于溶液，B不符合题意；冰水混合物中只含水一种物质，属于纯净物，不属于溶液，C不符合题意；澄清石灰水是均一、稳定的混合物，属于溶液，D符合题意。]
题号
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6．水是生命之源，溶液在生活中随处可见。下列关于水和溶液的说法正确的是( )
[A]均一、稳定的液体都是溶液
[B]煮沸、蒸馏都能让自来水变成纯净水
[C]氯化钾溶液加水稀释的过程中溶质的质量不变
[D]把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
√
题号
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C [溶液是均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水是均一、稳定的液体，但水属于纯净物，不是溶液，A错误；蒸馏能除去自来水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯净水，即蒸馏能让自来水变成纯净水，而煮沸只能除去水中的一些可溶性钙、镁化合物，不能让自来水变成纯净水，B错误；氯化钾溶液加水稀释的过程中水的质量增加，溶质的质量不变，C正确；溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数均为20%，D错误。]
题号
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7．水是生命之源。城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如下图。下列说法错误的是( )
题号
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[A]通过反应沉淀池、过滤池除去不溶性杂质
[B]吸附池内常用活性炭吸附色素和异味
[C]自来水厂投入明矾进行消毒
[D]该净水过程最终得到的水是混合物
√
题号
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C [通过反应沉淀池、过滤池可除去水中不溶性杂质，A项正确；活性炭具有吸附性，可除去水中的色素和异味，B项正确；明矾溶于水后生成的胶状物可吸附水中悬浮颗粒，加速沉降，不能对水进行消毒，C项不正确；该净水过程不能除去水中的可溶性杂质，得到的水是混合物，D项正确。]
题号
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8．用电解水实验探究水的元素组成，下列说法不正确的是( )
[A]a管和b管中气体体积比约为2∶1
[B]b管中的气体能使燃着的木条烧得更旺
[C]该探究说明水中含有氢分子和氧分子
[D]该探究的依据是化学变化前后元素种类
不变
√
题号
1
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C [电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气。产生氧气和氢气的体积比为1∶2。a与负极相连，b与正极相连，所以a管和b管中气体体积比约为2∶1，A正确；b管收集到的是氧气，具有助燃性，能使燃着的木条烧得更旺，B正确；化学反应前后元素的种类不变，水通电分解生成氢气和氧气说明水由氢元素和氧元素组成，水不含有氢分子和氧分子，C错误；该探究的依据是化学变化前后元素种类不变，从水分解的产物是氢气和氧气得出水由氢元素和氧元素组成，D正确。]
题号
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9．如图甲所示是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有一定量的水和KNO3晶体(已知KNO3的溶解能力随温度升高而增大)。可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化。如将其放置于20 ℃的环境下，出现的现象如图乙所示。随着外界温度的变化，也会出现如图丙和丁所示现象。下列说法正确的是( )
题号
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[A]图丙一定是KNO3的不饱和溶液
[B]三种情况的溶液中溶质质量分数的大小关系是丙>乙>丁
[C]三种情况的溶液所处外界温度的大小关系是丁>乙>丙
[D]三种情况的溶液中溶质质量均一样多
√
题号
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题号
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10．(2023·枣庄中考)“宏观辨识与微观探析”是化学科核心素养之一。下列事实的微观解释不正确的是( )
选项 事实 解释
[A] 好酒不怕巷子深 分子在不断地运动
[B] 一滴水中约含1021个水分子 水分子很小
[C] 注射器中的气体通过压缩体积会变小 加压时气体分子变小
[D] 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 分子构成不同
√
题号
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C [好酒不怕巷子深，是带有酒香的分子运动到人的鼻子使人闻到气味，说明分子在不断地运动，A正确；一滴水中约含1021个水分子，说明水分子很小，B正确；注射器中的气体通过压缩体积会变小，说明加压时气体分子间间隔变小，C错误；同种分子性质相同，不同种分子性质不同，一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，D正确。]
题号
1
3
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2
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11．每天补充适量的维生素C有利于提高人体免疫力。某维生素C泡腾片，每片含1 g维生素C。将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250 g溶液。此溶液中维生素C的质量分数为( )
[A]0.4% [B]1% [C]2.5% [D]4%
√
题号
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12．(2024·赤峰中考)水是一切生命赖以生存的根本，是科学家最早研究的物质之一。如图是一款简易海水淡化器，对于该装置淡化海水的过程认识正确的是( )
[A]海水中含有的盐分被蒸发
[B]水杯收集到的水是混合物
[C]与自来水的净水过程相同
[D]变化中没有产生新的物质
√
题号
1
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D [由简易海水淡化器图知该装置淡化海水的原理是使海水中的水分蒸发，变为水蒸气，水蒸气在塑料膜上冷凝得到淡水，而不是海水中含有的盐分被蒸发，A错误；水杯收集到的水中只含有水一种物质，属于纯净物，B错误；自来水的净水过程是沉淀、过滤、吸附、消毒等，该装置淡化海水的过程与自来水的净水过程不相同，C错误；该装置淡化海水的原理是使海水中的水分蒸发，变为水蒸气，水蒸气在塑料膜上冷凝得到淡水，变化中没有产生新的物质，D正确。]
题号
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13．(2024·临沂中考)如图是有关水的知识网络图。下列说法中不正确的是( )
[A]过程①可通过蒸馏实现
[B]溶液都是无色透明的
[C]反应④⑤都放出热量
[D]反应③④都可证明水是由氢元素和氧元素组成的
√
题号
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B [天然水要得到水，可以通过蒸馏，A正确；溶液不一定都是无色透明的，取决于溶质的颜色，比如硫酸铜溶液就是蓝色，氯化亚铁溶液是绿色，B不正确；反应④是氢气和氧气点燃生成水，反应⑤是氧化钙加水变成氢氧化钙，都是放热的反应，C正确；氢气和氧气点燃生成水，电解水生成氢气和氧气，由于反应前后元素种类不变，因此说明水是由氢元素和氧元素组成的，D正确。]
题号
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14．中华五千年文化底蕴中，包含着古人对饮用水品质好坏的评判标准与经验积累，集中在五个字上，那就是“清、轻、活、甘、冽”。下列有关水的说法不正确的是( )
[A]水质要“清”，加入明矾可使水中悬浮杂质沉降
[B]水体要“轻”，长期饮用蒸馏水人体更健康
[C]水源要“活”，饮水以活水为佳
[D]水味要“甘”，可用活性炭除去异味
√
题号
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B [明矾溶于水会吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，A正确；蒸馏水中不含对人体有益的矿物质，长期饮用蒸馏水对人体健康不利，B错误；饮水以活水为佳，因为活水是流动的水，活水中细菌含量少，比较卫生，C正确；活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，D正确。]
题号
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15．在农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液(水的密度为1 g/cm3)，下列说法正确的是( )
题号
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[A]实验中应选用量程为500 mL的量筒
[B]图示中正确的操作顺序为③①②⑤④
[C]若实验过程中使用的氯化钠含有杂质，可能导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小
[D]把配制好的溶液装入试剂瓶，标签上只写溶液的溶质质量分数即可
√
题号
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C [该实验中，所需氯化钠的质量为100 g×16%＝16 g，所需水的质量为100 g－16 g＝84 g，即84 mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择量程为100 mL的量筒，A错误；用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序为：③①⑤②④，B错误；若实验过程中使用的氯化钠含有杂质，会导致溶质质量偏小，导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，C正确；把配制好的溶液装入试剂瓶，标签上注明溶液名称和溶质质量分数，D错误。]
题号
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二、填空与简答题(本题包括3小题，共15分)
16．(5分)按要求回答下列问题：
“用微粒的眼光看世界”，是我们学习化学的重要思想方法。生活中很多现象可以用分子的观念解释，在下面(1)到(5)事实后的横线上，选择填写有关分子基本特征的字母序号。
A．分子很小
B．分子间有间隔
C．分子在不断地运动
D．同种分子性质相同，不同种分子性质不同
题号
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(1)湿衣服晾晒一段时间后会变干，原因是________。
(2)50 mL酒精和50 mL水混合后，溶液体积小于100 mL，原因是________。
(3)空气中的二氧化碳和人呼吸时呼出的二氧化碳，均能使澄清石灰水变浑浊，原因是________。
(4)25 m3的石油气加压后，可装入容积为0.024 m3的钢瓶，原因是________。
C
B
D
B
题号
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解析：(1)湿衣服晾晒一段时间后会变干，原因是分子在不断地运动，故填C。(2)50 mL酒精和50 mL水混合后，溶液体积小于100 mL，原因是分子间有间隔，故填B。(3)空气中的二氧化碳和人呼吸时呼出的二氧化碳，均能使澄清石灰水变浑浊，原因是同种分子性质相同，不同种分子性质不同，故选D。(4)25 m3的石油气加压后，可装入容积为0.024 m3的钢瓶，原因是分子间有间隔，故填B。
题号
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17．(5分)太空中每滴水都弥足珍贵。空间站再生式生命保障系统可以把航天员呼出的气体和排出的汗液、尿液等收集起来，经特殊处理后用于日常生活，或用来电解制氧等，以实现水的循环利用。
(1)天然水的人工净化与此原理相同，小明在实验室对黄泥水进行过滤操作。
①小明同学进行过滤操作后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是____________________________________________________(答一点即可)。
滤纸破损(或液面高于滤纸边缘或接滤液的烧杯不干净等)
题号
1
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②过滤、蒸馏是两种净水的方法，其中用________方法得到的水我们认为是纯净的水，属于________(填“硬水”或者“软水”)。
(2)自然界天然水循环既可实现水的自身净化，又能完成水资源的重新分配。在此过程中水分子本身___________(填“发生”或“没有发生”)改变。
蒸馏
软水
没有发生
题号
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(3)空间站航天员呼吸所需的氧气就来自于电解水(电能来自太阳能电池板)，下图所示为电解水的实验装置图和微观反应过程。
题号
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①水通电分解时没有发生变化的是________(填字母)。
A．水分子的能量
B．水分子的组成和结构
C．水的化学性质
D．构成水分子的原子种类
②接通电源观察两电极都有气泡产生，a处气体是________(写化学式)；若a管气体体积为20 mL，则b管气体体积约为________ mL。
该反应的化学方程式为___________________________________。
D
H2
10
题号
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解析：(1)①过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损(会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊)、液面高于滤纸边缘(会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊)或接滤液的烧杯不干净等；②过滤只能除去水中的难溶性杂质，蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的水是纯净的水，蒸馏水中不含钙、镁化合物，属于软水。
题号
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(2)自然界天然水循环是通过水的三态变化实现的，在此过程中只是水分子间的间隔发生改变，水分子本身没有发生改变。
(3)水通电生成氢气和氧气，水分子的能量改变，A不正确；水分子分离成氢原子和氧原子，水分子的组成和结构改变，B不正确；水电解生成氢气和氧气，水的化学性质改变，C不正确；化学变化的实质是分子分离成原子，原子重新组合成新的分子，构成水分子的原子种类不变，D正确。
题号
1
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题号
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20
18．(5分)我县各学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70 g 20%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如下图所示。
题号
1
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(1)需要称取氯化钠的质量是________g，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是________。
①左边的平衡螺母向左调
②右边的平衡螺母向右调
③右盘中减少砝码
④左盘中增加氯化钠
14
④
题号
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(2)B中仪器a的名称是________。量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数________(填“偏大”或“偏小”)
(3)配制溶液时主要操作步骤是计算、________、溶解等，溶解时用玻璃棒搅拌的作用是_____________________________。
(4)D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。
量筒
偏小
称量
搅拌，加快氯化钠的溶解速率
题号
1
3
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解析：(1)氯化钠质量＝70 g×20%＝14 g；天平使用过程中禁止调节平衡螺母，在称量中天平发生如图右盘低的现象说明药品少了，应该增加氯化钠。故选④。
(2)仪器a的名称是量筒，量取水时仰视读数，量取的液体偏多，导致溶质质量分数就偏小。
(3)配制溶液时主要操作步骤是计算、称量、溶解等，溶解时用玻璃棒搅拌的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率。
(4)标签上应该注明的是溶液的溶质质量分数，不是溶液质量，故应划掉70 g，更改为20%。
题号
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三、实验与计算题(本题包括2小题，共15分)
19．(7分)(2023·枣庄中考)实验室中对某河水的水样进行净化处理，设计流程如图所示。
题号
1
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回答下列问题：
(1)明矾的作用是____________________。
(2)操作1的名称是________，用到的玻璃仪器有_________________
_______(填一种即可)。
(3)加活性炭是利用其________性除去水样中的异味等。
(4)净化水属于________(填“纯净物”或“混合物”)。
加速沉降(或沉降等)
过滤
漏斗(或玻璃棒或
烧杯)
吸附
混合物
题号
1
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解析：(1)明矾溶于水会形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质，使其沉降。
(2)由图可知，操作1能将固体和液体分离，则其名称为过滤；过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
(3)活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。
(4)沉淀、过滤能除去水中的难溶性杂质，活性炭能除去颜色和异味，消毒剂能除去细菌、病毒，最终得到的净化水中仍含有可溶性杂质，则属于混合物。
题号
1
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20．(8分)国以农为本，农以种为先。跨学科实践活动“选好种”开展如下：
(1)盐水选种是古人智慧结晶：将鸡蛋放入盐水中，蛋壳只露出一个硬币大小的盐水适合选种。
题号
1
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①20 ℃时盐水浓度与密度对照如下表。用密度计测定此时盐水的密度为1.101 g/mL，则该盐水中氯化钠的质量分数为____________。
浓度(溶质的质量分数) 12% 13% 14% 15% 16%
溶液的密度/(g/mL) 1.086 1.093 1.101 1.109 1.116
14%
题号
1
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②同一鸡蛋在三种盐水中的浮沉状态如图。下列说法正确的是________(填字母)。
A．三种盐水中溶质的质量分数相等
B．乙杯中鸡蛋的密度比盐水密度小
C．若丙中继续加盐溶解后，鸡蛋露出液面的体积会增大
C
题号
1
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20
(2)实验室拟配制100 g 16%的氯化钠溶液。
提供药品：氯化钠固体、20%氯化钠溶液(密度约为1.15 g/mL)、蒸馏水(密度约为1 g/mL)；
仪器：托盘天平、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒(规格有25 mL、50 mL 和100 mL)。
题号
1
3
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18
19
20
配制方法 所需药品及用量 所需仪器
方法一 氯化钠固体 _____g，水 _____mL 托盘天平、胶头滴管、烧杯、玻璃棒和 ___________
方法二 将 ____g的20%氯化钠溶液稀释 烧杯、________、胶头滴管、25 mL量筒和100 mL量筒
16
84
100 mL 量筒
80
玻璃棒
题号
1
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解析：(1)①根据表格可知，当盐水的密度为 1.101 g/mL, 则该盐水中氯化钠的质量分数为14%；
②三种盐水中溶质的质量分数相等，则三个鸡蛋状况应该一致，图片显示不一致，则说明三种盐水中溶质的质量分数不相等，A错误；乙中鸡蛋悬浮，根据物体在液体中的浮沉条件可知：鸡蛋悬浮时鸡蛋的密度与盐水密度相等，B错误；若丙中继续加盐溶解后，在盐水没有饱和之前，盐水密度增大，由于鸡蛋适中处于漂浮状态，受到的浮力不变，根据阿基米德原理可知，鸡蛋排开盐水体积变小，所以鸡蛋露出液面的体积会增大，C正确。
题号
1
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17
18
19
20
(2)方法一：需要氯化钠固体质量为100 g×16%＝16 g；需要水的体积为100 g－16 g＝84 g，84 g÷1 g/mL＝84 mL；量取84 mL水还需要100 mL量筒；
方法二：设需要20%的氯化钠溶液的质量为x，稀释前后溶质质量不变，则
x×20%＝100 g×16%
x＝80 g
此时还需要玻璃棒搅拌。
第三单元 探秘水世界
枣庄考情分析
考点 考向 频次 分值 难度 常考题型
运动的水分子 分子的性质 2024年·T3
2023年·T5 2 * 选择题、
填空题
考点 考向 频次 分值 难度 常考题型
自然界中的水 水的天然循环 2021年·T4
2024年·T3 1 * 选择题、
填空题
天然水的人工净化 2024年·T15
2021年·T4(C) 2
1
2
1 **
纯净物、混合物 2024年·T15(4)
2022年·T6 2 **
考点 考向 频次 分值 难度 常考题型
水分子的变化 水的分解与合成 2024年·T11(C)
2022年·T5(A) 2 * 选择题、
填空题
分解反应与化合反应 2024年·T19(1) 2 *
考点 考向 频次 分值 难度 常考题型
溶液与溶质质量分数 溶解的过程、饱和溶液与不饱和溶液 2024年·T8
2023年·T9(4) 2 ** 选择题
溶质质量分数与溶液的配制 2024年·T17(2)
2024年·T20(1)
2023年·T7(C) 2 ** 选择题
单元体系构建
1．[知识填充]一定量的水，发生三态变化时，水分子的数目和大小不会变化，变化的只是________________和_________。这样的变化属于___________。
深化研讨 任务达成
任务一 水的三态变化及分子的性质
水分子之间的间隔
排列方式
物理变化
2．[实验探究]
(1)实验1中，观察到品红在_____ (填“冷”或“热”)水中扩散更快，该现象说明分子具有的性质是________________________________
__________________________。
热
分子在不断地运动，温度越高分子
运动越快
(2)实验2中，在装有50 mL水的量筒中注入50 mL酒精，封闭量筒口，反复翻转，使水和酒精充分混合，观察到混合后水和酒精的总体积小于100 mL。这个现象说明____________________________。
除此之外你还知道分子具有的性质是________________________、___________________________________________________________。
分子之间有间隔
分子质量和体积都很小
同种分子性质相同，不同种分子性质不同
分子的性质
1．海浩现象是在持续 －15 ℃ 的超低温度下，蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合，形成冰晶后，呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的是( )
A．分子的种类变多
B．每个水分子体积变大
C．分子之间的间隔变小
D．每个水分子质量变大
√
C [水蒸气形成冰晶的过程，物质的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，分子种类不变，A错误；水蒸气形成冰晶，分子本身不变，每个水分子的体积不变，B错误；水蒸气形成冰晶，物质由气态变成固态，分子本身不变，分子之间的间隔变小，C正确；水蒸气形成冰晶，分子本身不变，每个水分子的质量不变，D错误。]
2．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释错误的是( )
A．自然界中水的天然循环——水分子不断运动的结果
B．吹胀气球——气体分子间的间隔变大
C．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小
D．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同
√
B [自然界中水的天然循环，是水分子在不断运动的、水分子之间的间隔变化的结果，A正确；吹胀气球，是因为分子间有间隔，气体增多，分子之间的间隔变小，B错误；一滴水中大约含有1.67×1021个水分子，是因为水分子很小，C正确；氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们是由氧分子构成的，同种分子的化学性质相同，D正确。]
3．小明学习了分子的性质后做了如下实验：
分子性质的实验探究
(1)教材中实验(如图1所示)：该实验可以观察到的实验现象是____________________；实验结论可以说明的分子性质是____________________。
无色酚酞试液变红
分子在不断地运动
(2)改进实验：先在一支试管中装一半红墨水，再在液面上注满酒精(缓缓注入)，加密封后静置，30日后再观察，现象如图2所示。此实验还可以说明的分子性质是________________；混合均匀后，_______(填“继续”或“停止”)运动。
(3)如果继续完成图3实验操作，对比实验2可以得出的结论______________________。
(4)相比于教材中的实验设计，小明的实验改进最主要的优点有：_______________________________________________________。
分子间有间隔
继续
温度越高分子运动越快
改进后实验对人体和环境无害
(5)微观示意图可以帮助我们认识宏观现象与变化。下图是氢分子和氧分子运动的示意图，在A、B和C中，通过比较能得出“分子种类不同，分子运动速率也不同”的是________(填字母)。
A B C
AB
解析：(1)浓氨水易挥发，挥发出的氨气分子运动到酚酞试液中，氨气和水形成氨水，氨水呈碱性能使无色酚酞试液变红。所以现象是无色酚酞试液变红，实验说明分子在不断地运动。
(2)开始时酒精分子和水分子是分离的，30日后各种分子混合到了一起，说明分子是不断地运动的，观察开始前后液体的体积，发现30日后液体体积变小了，是因为酒精分子和水分子进入了彼此的分子间的间隔，还说明分子间有间隔。分子在不断地运动，所以混合均匀后，分子继续运动。
(3)在热水中，酒精和红墨水快速的混合均匀，对比实验2可以得出温度越高分子运动越快的结论。
(4)氨气有毒，吸入过多对人体有害，改进后实验对环境和人体无害，所以主要优点是改进后实验对人体和环境无害。
(5)得出分子种类不同，分子运动速率也不同，这需要分子的种类不同，环境温度相同的两组进行对比，所以是AB。
应用粒子的性质解释宏观现象时需注意：物质的扩散现象一般可用微粒运动的性质解释；物质的三态变化和热胀冷缩现象可用微粒间有间隔来解释：由分子构成的物质发生物理变化时，分子间的间隔改变，分子本身的种类和大小不变；发生化学变化时，分子本身发生了变化，而原子的种类和数目均不变。
1．[知识填充]水的天然循环是通过其________实现的，太阳为水分子提供能量，水的天然循环只涉及_______变化。大自然通过水分子的运动，既实现了______________，又完成了水资源的________。
2．[教材实验]
(1)净水方法：常用的净化水的方法主要有：_______、_______、______、_______等。
任务二 水的天然循环及净化
三态变化
物理
水的自身净化
重新分配
沉降
过滤
吸附
蒸馏
(2)天然水的净化
①沉降法：为加速________杂质快速沉降，常用的絮凝剂是________。
②过滤法：适用范围：适用于_____________与_____的分离，要注意“一贴”“二低”“三靠”。
③蒸馏法：蒸馏法是净化程度最高的一种净水方法，蒸馏得到的水叫_______，是一种纯净物。
悬浮
明矾
不溶性杂质
水
蒸馏水
3．[应用体验]自来水厂的生产流程
吸附悬浮
杂质使其
快速沉降
除去不
溶性杂
质
吸附色
素和异
味
水的天然循环
1．“天上钩钩云，地上雨淋淋”是我国劳动人民长期观察天气总结的经验。水在自然界是不断循环的，下列关于水的天然循环的说法中正确的是( )
A．水在天然循环过程中，发生的是物理变化和化学变化
B．水的天然循环过程中水分子的大小和排列方式都发生了改变
C．天冷结冰时，水分子没有运动
D．通过水的天然循环完成了水资源的重新分配
√
D [天然水循环过程包括：水由液态变为气态，再由气态变为液态等；水循环的整个过程无新物质生成，两个变化都为物理变化，A错误；水的天然循环过程中水分子的大小没有发生改变，B错误；水分子在固、液、气三种状态中，均在不断地运动，C错误；水的天然循环完成了水资源的重新分配，D正确。]
2．老子言：“上善若水”，其含义是地表水经过太阳光照射变为水蒸气进入云层，又经过不同方式回到地表，完成了水的天然循环(如图)，做到润万物而不争。下列说法中不正确的是( )
A．尺度视角：水蒸发为水蒸气的过程水分子的间隔变大
B．空间视角：任何状态下的水分子都是在不断地运动的
C．能量视角：太阳光为水分子提供了能量
D．转化视角：水在循环过程中发生了化学变化
√
D [水由液态变为气态，水分子获得能量，运动速度加快，水分子之间间隔变大，A正确；分子始终在不断地运动，任何状态下的水分子都是在不断地运动的，B正确；在自然界中水的三态变化中，水分子运动的能量来自太阳能，太阳光为水分子提供了能量，C正确；水在循环过程中只是水的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，D错误。]
3．2023年“中国水周”活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。以下关于黄河流域水资源的说法不正确的是( )
A．加入明矾能促进黄河水中悬浮杂质沉降
B．可用肥皂水检验黄河水是否为硬水
C．合理使用农药、化肥以减少水体污染
D．黄河水经过沉降、过滤和灭菌操作可得到纯净的水
水的净化
√
D [明矾溶于水会形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉降，A正确；肥皂水可鉴别硬水和软水，产生泡沫较多的为软水，产生泡沫较少或浮渣较多的为硬水，B正确；合理使用农药、化肥可减少水体污染，C正确；黄河水经过沉降、过滤能除去水中难溶性杂质，灭菌能杀死细菌、病毒，净化后的水中仍含有可溶性杂质，则仍为混合物，D不正确。]
4．(2024·常州中考)兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验。
(1)设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。
①可以通过________(填操作名称)去除泥沙等不溶性杂质。
②如图为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有__________结构，可以吸附色素和异味分子。
过滤
疏松多孔
(2)净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是________(填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水________(填“适宜”或“不宜”)直接饮用。
A
不宜
(3)总结：
①混合物分离的一般思路和方法是________(将序号排序)。
a．分析混合物成分 b．找到分离方法
c．寻找成分性质差异
②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有________________
____________________________(写一条)。
acb
过滤技术、材料
的质量和耐用性等(合理即可)
解析：(1)①过滤可以除去不溶性杂质，可以通过过滤去除泥沙等不溶性杂质。
②活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性，可以吸附色素和异味分子。
(2)按由上到下的顺序排列应该是用小砾石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，故装置制作较合理的是A；通过该装置净化后的水还含有可溶性杂质、细菌和微生物，不适宜直接饮用。
(3)①分离混合物的一般思路：首先分析混合物的组成成分，然后利用各成分性质的差异，选择合适的方法进行分离，故正确顺序为acb；②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素，包括过滤技术、材料的质量和耐用性以及环保无毒等。
5．就化学本身的特点来看，“见微知著”使我们更容易踏入化学学科的大门。下列各图中“●”和“○”分别表示不同元素的原子，其中可以表示混合物的是( )
纯净物与混合物
A B C D
√
B [该物质由同种分子构成，属于纯净物，A不选；该物质由三种分子构成，属于混合物，B选；该物质由同种分子构成，属于纯净物，C不选；该物质由同种分子构成，属于纯净物，D不选。]
6．(2024·青岛中考)物质具有多样性。下列物质属于纯净物的是
( )
A．加碘盐 B．纯金首饰
C．果汁 D．苏打水
√
B [加碘盐含有食盐和含碘化合物，不属于纯净物，A不选；纯金首饰只含金这一种物质，属于纯净物，B选；果汁含有水、维生素、糖类等物质，不属于纯净物，C不选；苏打水含有水、碳酸钠，不属于纯净物，D不选。]
1．净水程度由低到高的排列为沉降、过滤、吸附、蒸馏。综合运用多种净水方法时，应按照净水程度由低到高的顺序进行组合。
2．(1)判断物质类别时，首先根据所含物质种类(微观上看分子种类)多少来判定是混合物还是纯净物，再根据纯净物中所含元素种类(微观上看分子中所含原子种类)多少来判定是化合物还是单质。(2)同种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物(如O2、O3的混合物)，但一定不是化合物。
1．[教材实验]电解水实验
(1)实验现象：两电极上都出现________，一段时间后，正、负极相连的玻璃管内产生的气体的体积比约为________。
(2)气体检验：正极产生的气体能使带火星的木条________，该气体是________；负极产生的气体能被________，该气体是________。
(3)化学方程式为___________________________________________。
(4)实验结论：水由________两种元素组成。
任务三 水分子的变化
气泡
1∶2
复燃
氧气
点燃
氢气
氢、氧
【排一排】下列是水电解时的微观过程，请按先后顺序排列______________。
①②③④
2．[问题思考]为什么说21世纪将是氢能源的世纪，其作为能源的优点是______、______、_________。
3．[概念填充]分解反应是____________________________________
_________，其特点是________。化合反应是____________________
_________________________，其特点是____________。
来源广
热值高
无污染
由一种物质生成两种或两种以上其他物质
的反应
一变多
由两种或两种以上的
物质生成一种物质的反应
多变一
水的分解与合成
1．(2024·自贡中考)如图是电解水的实验装置，下列相关说法正确的是( )
A．M、N气体体积比约为1∶2
B．点燃N气体产生淡蓝色火焰
C．水中含有氢分子和氧分子
D．水由氢元素和氧元素组成
√
D [在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2∶1，左管与负极相连，产生的是氢气，右管与正极相连，产生的是氧气，故M、N气体体积比约为2∶1，A错误；由A的分析可知，N为氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，无法被点燃，B错误；水由水分子构成，水中不含氢分子和氧分子，C错误；电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，D正确。]
2．某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识水的蒸发
(1)如图1是两杯等体积的水在不同温度下放置时发生变化的微观示意图，已知两杯水的水温分别是20 ℃和50 ℃，则温度为20 ℃的水为________(填序号)。
A B
图1
B
【任务二】探究水的电解
图2为电解水的实验装置图。接通电源观察两电极都有气泡产生。
(2)通电一段时间后，玻璃管a收集到的气体是 ________。
氢气
(3)图3为水分解的微观过程：
①水的分解过程中，不发生变化的微粒是________________。
②结合实验现象，写出水通电分解的化学方程式：____________________________。
氧原子、氢原子
(4)已知同温同压下，气体的体积比决定于气体的分子个数比。该实验中能够说明水的化学式为H2O的实验现象是__________________
_____________________________。
氢气与氧气的体积
比约为2∶1
解析：(1)温度越高，分子之间的间隔越大，根据图示可知，A中单位体积内有3个水分子，B中有4个水分子，即A中水分子间隔比B中水分子间隔大，故A为50 ℃的水。
(2)通过观察实验装置图可知，玻璃管a连接电源负极，且a管内气体多，故玻璃管a收集到的气体是氢气。
(4)已知同温同压下，气体的体积比决定于气体的分子个数比，电解水产生氢气和氧气的体积比约为2∶1，则氢气分子和氧气分子的个数比为2∶1，由于氢气分子和氧气分子都是双原子分子，所以1个水分子中氢原子与氧原子的个数比为2∶1，故该实验中能够说明水的化学式为H2O的实验现象是氢气与氧气的体积比约为2∶1。
3．(2024·广西中考)中国人民革命军事博物馆中珍藏着一枚长满红锈的鱼钩，它承载了红军长征路上的艰辛和战友情。鱼钩生锈涉及反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，该反应属于( )
A．分解反应 B．化合反应
C．置换反应 D．复分解反应
化合反应与分解反应
√
B [根据4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。]
4．如图所示，概念之间存在着包含、并列、交叉等关系。下列概念间的关系正确的是( )
A．纯净物与化合物属于包含关系
B．饱和溶液与浓溶液属于并列关系
C．分解反应与化合反应属于交叉关系
D．单质与化合物属于交叉关系
√
A [由同一种物质组成的是纯净物，组成中含有不同种元素的纯净物是化合物，纯净物与化合物属于包含关系，A正确。某物质的饱和溶液不一定是浓溶液，浓溶液也不一定是饱和溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，而稀溶液也不一定是不饱和溶液，即饱和溶液与浓溶液属于交叉关系，B错误。分解反应的定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应；化合反应的定义：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，分解反应与化合反应都属于基本反应类型，二者属于并列关系，C错误。单质和化合物二者属于并列关系，D错误。]
1．电解水实验中正极与负极气体体积比约为1∶2，质量比约为8∶1。
2．该过程中常加入稀硫酸或氢氧化钠以增强溶液的导电性；电解水实验中电能转化为化学能。
3．点燃不纯的氢气可能发生爆炸，因此在点燃氢气前要检验它的纯度。
4．水的通电分解与氢气的燃烧都能证明水是由氢元素和氧元素组成的。
1．[知识填充]溶解的过程
(1)溶液的特征：①溶液属于________(“纯净物”或“混合物”)，②其均一性是指____________________________，稳定性是指___________________________________。
任务四 溶液与溶质质量分数
混合物
溶液中各部分性质完全相同
只要条件不变，溶质和溶剂不会分离
(2)物质溶解时的吸、放热现象：一些物质溶解于水吸热，溶液温度明显降低，如______________________；一些物质溶解于水放热，溶液温度明显升高，如________、__________(CaO加入水中会放热，但不是溶于水放热，而是与水发生化学反应放出热量)；多数物质溶于水后，溶液温度变化不明显，如氯化钠(NaCl)。
硝酸铵(合理即可，后同)
浓硫酸
氢氧化钠
2．[应用体验]
(1)乳化现象
生活中难免会遇到各种污渍，下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是( )
A．用洗洁精洗去餐具上的油脂
B．用汽油除去衣服上的油污
C．用水冲洗杯子内壁的糖
D．用热水洗去附着在碗底部的食盐
√
(2)饱和溶液与不饱和溶液
室温下，分别向A、B、C、D装有等质量水的烧杯中加入硝酸钾固体，且所加固体的质量分别为20 g、15 g、10 g、5 g，充分溶解后如图所示。
A B C D
回答下列问题。
①________(填字母，下同)中盛的一定是饱和溶液；________中盛的一定是不饱和溶液，可能是饱和溶液的是________。
②若对A、B两烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是______。
③欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取的方法是________________________________________(写出一种方法即可)。
AB
D
C
B
降低温度(加入硝酸钾或恒温蒸发溶剂)
不能
计算溶质质量分数时，分母是溶液的质量，即溶质的
质量加水的质量
4．[教材实验]配制一定溶质质量分数的溶液
实验1：用氯化钠固体和水配制50 g质量分数为16%的氯化钠溶液。
(1)仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。
(2)流程：
(3)步骤：
①计算：计算所需溶质的质量为_____ g，水的体积为________ mL(1 g水的体积约为1 mL)。
②称量：用 _________________ 称取所需的溶质。
③量取：用 ________ 量取所需的水。
8
42
托盘天平(或电子秤)
量筒
④溶解：将称好的氯化钠倒入干燥的________中，再加入量好体积的水，用_______充分搅拌，直至固体全部溶解(玻璃棒作用是搅拌，加速溶解)。
⑤装瓶存放：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。
烧杯
玻璃棒
(4)误差分析：下列情况会导致所配溶液溶质质量分数偏大的有________，导致所配溶液溶质质量分数偏小的有______________。
①称量前天平指针偏右 ②量水时俯视读数 ③量筒中的水未完全倒入烧杯 ④称量时左码右物且用了游码 ⑤溶质不纯(含杂质或水分) ⑥向烧杯中倒溶质时洒出一部分 ⑦量水时仰视读数 ⑧烧杯中原来有水 ⑨使用的砝码有缺损
①②③
④⑤⑥⑦⑧⑨
溶解的过程
1．全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，“化学”大有作为：溶液在日常生活、工农业生产中可用来选种、施肥、除虫、洗涤等。下列关于溶液的说法正确的是( )
A．溶液一定是混合物
B．碳酸钙和水可以形成溶液
C．均一、稳定的液体一定是溶液
D．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂
√
A [溶液是均一、稳定的混合物，A正确；碳酸钙难溶于水，和水不可以形成溶液，B错误；均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水，C错误；医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，水作溶剂，D错误。]
2．市场上有一种“快速冷冻剂”，主要成分是Na2SO4·10H2O和另一种固体X。原理是固体混合后，X溶解在硫酸钠的结晶水中，迅速降温。X可能是下列物质中的( )
A．硝酸铵 B．烧碱
C．生石灰 D．食盐
√
A [物质溶解于水，都伴有吸热或放热的过程。当放出的热量大于吸收的热量时，溶液温度就会升高，如浓硫酸、氢氧化钠等；当放出的热量小于吸收的热量时，溶液温度就会降低，如硝酸铵等；当放出的热量等于吸收的热量时，溶液温度不变，如盐、蔗糖。根据题意可知，罐内饮料温度会降低，说明物质溶解于水，放出的热量小于吸收的热量。]
3．某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在某天气下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下的( )
饱和溶液与不饱和溶液
A．不饱和溶液 B．浓溶液
C．饱和溶液 D．稀溶液
√
C [由该“天气瓶”在某天气下的状况，有樟脑晶体存在，说明是瓶内溶液一定为相应气温下的饱和溶液，A错误，C正确；溶液是否饱和与溶液的浓、稀没有必然联系，瓶内溶液一定为相应气温下的饱和溶液，不一定是浓溶液，B、D错误。]
4．天宫课堂中王亚平老师为同学们演示了“水球”变“冰球”实验。“水球”实际是饱和醋酸钠溶液球，当这种溶液遇到一些固态的晶体时，它的溶质就会快速结晶，下列关于饱和溶液的说法正确的是( )
A．某温度下的饱和溶液不能再溶解任何物质
B．某饱和溶液降温后析出晶体，此时它就变成不饱和溶液
C．饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，饱和溶液一定是浓溶液
D．向饱和醋酸钠溶液中加水，饱和溶液会变为不饱和溶液
√
D [饱和溶液中不能继续溶解该溶质，但还能溶解其他物质，A不正确；溶液中有晶体析出后，仍为饱和溶液，B不正确；饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，溶液是否饱和与溶液的浓、稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，C不正确；醋酸钠的饱和溶液中加水时，溶液能继续溶解醋酸钠，即由饱和溶液变为不饱和溶液，D正确。]
5．(2024·青岛中考)现有100 g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是( )
A．溶质是葡萄糖，溶剂是水
B．溶质与溶剂的质量比为1∶9
C．取出50 g此溶液，其溶质质量分数为5%
D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程
溶质质量分数
√
C [葡萄糖溶液中溶质是葡萄糖，溶剂是水，A正确；100 g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液中溶质质量为100 g×10%＝10 g，溶剂质量为100 g－10 g＝90 g，则溶质与溶剂的质量比为10 g∶90 g＝1∶9，B正确；溶液具有均一性，取出50 g此溶液，其溶质质量分数仍然是10%，C错误；物质溶解于水，通常经过两个过程：一种是溶质分子(或离子)的扩散过程，需要吸收热量；另一种是溶质分子(或离子)和溶剂(水)分子作用，形成溶剂(水合)分子(或水合离子)的过程，放出热量，D正确。]
6．将溶质质量分数为10%的某溶液100 g分别作如下处理：①蒸发掉10 g水且无晶体析出；②加入 10 g 同样的溶液；③加入10 g同种溶质，使之全部溶解；④加入10 g水，搅拌使其混合均匀。经四种方法处理过的溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序为( )
A．④＞③＞②＞①
B．③＞①＞②＞④
C．①＞③＞②＞④
D．③＞②＞①＞④
√
7．(2024·广西中考)实验室要配制50 g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是( )
A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为 8.0 g
B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体
C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞
溶液的配制
√
C [配制该溶液所需氯化钠固体的质量为50 g×16%＝8.0 g, A正确；固体试剂用托盘天平或电子秤称取，B正确；溶解固体不能在量筒中进行，C错误；将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞，D正确。]
8．(2024·乐山中考)实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要50 g质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水(密度为1.0 g/cm3)进行配制。
回答下列问题：
(1)计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为________g。
(2)量取蒸馏水时应选择量程为_______(填“10”“20”或“50”)mL的量筒。
25
50
(3)下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是________(填仪器名称)。
(4)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数是________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
酒精灯
不影响
(3)题图所示的仪器中，本实验不会使用到的是酒精灯，配制过程中不需要加热，不会使用到酒精灯。
(4)溶液具有均一、稳定的性质，将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数是不影响。
关于溶液掌握的几个误区
1．溶液根本特征是：混合物，水、酒精等虽均一、稳定，但不属于混合物，不是溶液。
2．物质与水混合，只有能溶解的才属于溶液，不溶解的，如花生油、碳酸钙粉末放入水中形不成溶液。
3．洗衣粉、洗洁精、洗涤剂除油污是乳化作用，汽油除油污、酒精除碘迹属于溶解作用。
4．计算溶质质量分数时，只有溶解了的才能作为计算公式中的分子，不溶解的不算；当与化学方程式结合求算溶液的溶质质量分数时，溶质可能包括几部分，要找全求和后作为分子，当有气体或沉淀生成时，要用总物质质量将气体、沉淀质量减掉后才是溶液的质量。
1．以下是摘录小丽同学化学笔记本中的部分内容，其中不正确的是( )
A．NH4NO3溶于水，溶液温度会降低
B．热胀冷缩是因为分子间隔大小随温度的改变而改变
C．在酱油中适当添加含铁化合物，可预防缺铁性贫血
D．配制16%的NaCl溶液，量取水时仰视量筒读数，会造成溶质质量分数偏大
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
分层评价 即时反馈
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
D [硝酸铵溶解过程吸热，溶液温度会降低，A正确；温度升高，分子间的间隔变大，体积变大，温度降低，分子间的间隔变小，体积变小，B正确；铁是人体血红蛋白的重要组成元素，人体缺铁会贫血，C正确；仰视读数，读数偏低，实际量取水多，则所配溶液的溶质质量分数偏小，D错误。]
2．(2024·安徽中考)青藏高原积雪、冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是( )
A．水结冰时，水分子不再运动
B．冰融化时，水分子种类发生了变化
C．冰升华时，水分子间的间隔增大
D．冰与水混合得到混合物
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
√
C [水结冰时，水分子在不断地运动，A错误；冰融化时，水分子种类没有发生变化，只是水分子的间隔改变，B错误；冰升华时，水分子间的间隔增大，C正确；冰与水是水的两种不同状态，冰与水混合得到的物质是由同种物质组成，属于纯净物，D错误。]
题号
1
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3．公园、车站等公共场所设有直饮水机，其中的水处理过程如图所示，步骤③的作用是( )
题号
1
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2
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6
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9
10
A．吸附杂质 B．过滤
C．杀菌消毒 D．蒸馏
√
C [步骤③是用紫外灯管照射，紫外线能杀菌消毒，则步骤③的作用是杀菌消毒。]
题号
1
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4．(2024·云南中考)某同学自制的简易净水器如图所示，下列说法错误的是( )
A．活性炭可吸附水中的色素和异味
B．该装置可除去泥沙等难溶性杂质
C．该装置净水过程发生了化学变化
D．河水经该装置净化后仍是混合物
题号
1
3
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2
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7
9
10
√
C [活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，A正确；小卵石、石英砂等能起到过滤作用，可除去泥沙等难溶性杂质，B正确；整个过程主要是过滤和吸附，只是除去了固体杂质、色素和异味，没有新物质生成，发生的不是化学变化，C错误；河水经该装置净化后，只是除去了固体杂质、色素和异味，仍含有其他可溶性物质等，仍是混合物，D正确。]
题号
1
3
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2
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5．(2024·云南中考)实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是( )
A．该溶液中的溶剂是水
B．该溶液的溶质质量分数为6%
C．配制100 g该溶液需要6 g KCl
D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%
题号
1
3
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2
4
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9
10
√
D [A．该溶液是氯化钾溶液，溶质是氯化钾，溶剂是水；B．标签上注明的是溶液名称和溶质质量分数，该溶液的溶质质量分数为6%；C．配制100 g该溶液需要氯化钾的质量为100 g×6%＝6 g；D．溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍然是6%。]
题号
1
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10
6．(2024·聊城中考)化学源于生活，又服务于生活。下列说法不正确的是( )
A．煮沸既可降低水的硬度，又可杀菌消毒
B．硝酸铵固体可用来制作“自制简易冰袋”
C．利用洗涤剂的乳化作用可去除衣物或餐具上的油污
D．配制溶液用量筒量取水时俯视读数会导致溶质质量分数偏小
题号
1
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10
√
D [加热煮沸可以降低水的硬度，同时也可以杀死水中的细菌和病毒，A正确；硝酸铵溶于水会吸收热量，可用来制作“自制简易冰袋”，B正确；洗涤剂可以通过乳化作用除去油污，C正确；量筒量取水时俯视读数会导致量取的水偏少，而导致溶质质量分数偏大，D错误。]
题号
1
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10
7．(2024·盐城中考)如图是电解水反应的微观示意图。据此判断下列说法中不正确的是( )
题号
1
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题号
1
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10
A．甲中微粒能保持水的化学性质
B．乙中微粒在化学变化过程中没有发生改变
C．丙中的物质属于混合物
D．丙中氢气和氧气的质量比为2∶1
√
题号
1
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8．(2024·烟台中考)下列有关水和溶液的说法错误的是( )
A．通过沉降、过滤可除去水中的不溶性杂质
B．生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌消毒
C．溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动
D．将50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成5%，需要加水150 g
题号
1
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√
题号
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9．(2024·滨州中考节选)化学是一门以实验为基础的学科。结合如图有关实验，回答问题。
题号
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(1)过滤操作中仪器a的名称是___________；
(2)水电解器的b玻璃管中产生的气体是________(填化学式)；
(3)从安全角度考虑，在点燃氢气前，一定要检验氢气的________；
(4)净化水的常用方法有：①消毒杀菌 ②过滤
③活性炭吸附 ④加明矾吸附沉降。天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，以上净化方法按净化过程排序是____________(填序号)。
题号
1
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铁架台
O2
纯度
④②③①
解析：(1)过滤操作中仪器a的名称是铁架台；(2)水电解器的b玻璃管中产生的气体体积较小且与电解器的正极相连，是氧气，其化学式为O2；(3)从安全角度考虑，在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度；(4)将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，加明矾吸附沉降是把水中小颗粒泥尘聚集成大的，以利于沉降；不溶性小颗粒固体杂质可以通过过滤除去；活性炭吸附，可以吸附水中的色素和异味等；消毒杀菌可以除去细菌微生物；故要将天然水净化成生活用的自来水，将所选用的方法按净化过程排序是加明矾吸附沉降→过滤→活性炭吸附→消毒杀菌。
题号
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10．(实验探究与创新意识)某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行了“水的组成及变化的探究”实验。
【提出问题】水是由哪些元素组成的？
【设计并进行实验】
实验1(燃烧法)：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察到火焰呈________色，然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯内壁有________且烧杯外壁发热。反应的化学方程式为
____________________________。
题号
1
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淡蓝
水珠产生
实验2(电解法)：按如图进行电解水实验。在两试管内产生的气体中，a为_______，b为________。
题号
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氢气
氧气
【实验结论】由上述两个实验都能得到的实验结论是_______________________________。
【拓展提升】
(1)下列有关说法正确的是_____(填字母)。
A．点燃纯净的氢气会发生爆炸
B．含氧的化合物是氧化物
C．冰块与水混合得到混合物
D．电解水的反应属于分解反应
题号
1
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水由氢元素和氧元素组成
D
(2)若电解水产生了m g氢气，则同时产生了________ g(用含m的代数式表示)氧气。
(3)水是一切生命体生存所必需的物质，我们必须爱护水资源，一方面要__________，另一方面要防治水体污染。请提出一条预防和治理水体污染的措施：________________________________。
题号
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8m
节约用水
工业废水处理达标后排放
题号
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【实验结论】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则由上述两个实验都能得到的实验结论是水由氢元素和氧元素组成。
【拓展提升】(1)A．点燃纯净的氢气不会发生爆炸，说法错误；B．由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，说法错误；C．纯净物是由一种物质组成的，冰块与水混合的物质中只有水一种物质，属于纯净物，说法错误；D．水在通电的条件下生成氢气和氧气，该反应符合一变多的特征，属于分解反应，说法正确。
题号
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(时间：40分钟 满分：60分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分)
(2024·成都中考)某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如图。完成下面1～3小题。
限时提能训练(三) 探秘水世界
1．任务一：学习净水原理。下列净水过程涉及化学变化的是( )
[A]静置沉淀 [B]砂石过滤
[C]活性炭吸附 [D]投药消毒
题号
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√
题号
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D [静置沉降、砂石过滤、活性炭吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化；投药消毒过程中把细菌等微生物杀死，有新物质生成，属于化学变化。]
题号
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2．任务二：设计并制作净水器。下列说法正确的是( )
[A]用聚氯乙烯塑料制作外壳，安全环保
[B]小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质
[C]用活性炭净水是因为其结构疏松多孔
[D]蓬松棉的主要作用是提高净水的速率
√
题号
1
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C [聚氯乙烯塑料有毒，用聚氯乙烯塑料制作外壳，不安全环保，A错误；小卵石和石英砂等材料能够除去水中不溶性的杂质，因此该净水器能起到过滤的作用，B错误；活性炭净水是因为活性炭疏松多孔，有很强的吸附能力，C正确；蓬松棉的主要作用是支撑，D错误。]
题号
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3．任务三：展示并评价作品。下列评价错误的是( )
[A]净化水硬度变得更小 [B]制作材料廉价易得
[C]制作简单，操作简便 [D]作品设计简洁美观
√
题号
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A [该简易净水器中的小卵石和石英砂可以除去水中的难溶性杂质，活性炭可以吸附水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能降低水的硬度，A错误；小卵石、石英砂、活性炭等用品廉价易得，B正确；该装置制作简单，操作简便，C正确；据图可知，该作品设计简洁美观，D正确。]
题号
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4．(2024·枣庄中考)水通过三态变化实现了天然循环，其中水蒸气液化发生变化的是( )
[A]分子的种类 [B]分子的质量
[C]分子间的间隔 [D]分子的体积
√
题号
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C [分子之间有间隔，气体的分子间隔较大，液体的分子间隔较小，水蒸气液化过程中水分子间隔减小，分子的种类、质量、体积不变。]
题号
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5．(2024·枣庄中考)下列四种物质中，属于溶液的是( )
[A]牛奶 [B]黄泥水
[C]冰水混合物 [D]澄清石灰水
√
题号
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D [牛奶是混合物，属于乳浊液，不属于溶液，A不符合题意；黄泥水是混合物，属于悬浊液，不属于溶液，B不符合题意；冰水混合物中只含水一种物质，属于纯净物，不属于溶液，C不符合题意；澄清石灰水是均一、稳定的混合物，属于溶液，D符合题意。]
题号
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6．水是生命之源，溶液在生活中随处可见。下列关于水和溶液的说法正确的是( )
[A]均一、稳定的液体都是溶液
[B]煮沸、蒸馏都能让自来水变成纯净水
[C]氯化钾溶液加水稀释的过程中溶质的质量不变
[D]把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
√
题号
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C [溶液是均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水是均一、稳定的液体，但水属于纯净物，不是溶液，A错误；蒸馏能除去自来水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯净水，即蒸馏能让自来水变成纯净水，而煮沸只能除去水中的一些可溶性钙、镁化合物，不能让自来水变成纯净水，B错误；氯化钾溶液加水稀释的过程中水的质量增加，溶质的质量不变，C正确；溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数均为20%，D错误。]
题号
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7．水是生命之源。城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如下图。下列说法错误的是( )
题号
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[A]通过反应沉淀池、过滤池除去不溶性杂质
[B]吸附池内常用活性炭吸附色素和异味
[C]自来水厂投入明矾进行消毒
[D]该净水过程最终得到的水是混合物
√
题号
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C [通过反应沉淀池、过滤池可除去水中不溶性杂质，A项正确；活性炭具有吸附性，可除去水中的色素和异味，B项正确；明矾溶于水后生成的胶状物可吸附水中悬浮颗粒，加速沉降，不能对水进行消毒，C项不正确；该净水过程不能除去水中的可溶性杂质，得到的水是混合物，D项正确。]
题号
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8．用电解水实验探究水的元素组成，下列说法不正确的是( )
[A]a管和b管中气体体积比约为2∶1
[B]b管中的气体能使燃着的木条烧得更旺
[C]该探究说明水中含有氢分子和氧分子
[D]该探究的依据是化学变化前后元素种类
不变
√
题号
1
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C [电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气。产生氧气和氢气的体积比为1∶2。a与负极相连，b与正极相连，所以a管和b管中气体体积比约为2∶1，A正确；b管收集到的是氧气，具有助燃性，能使燃着的木条烧得更旺，B正确；化学反应前后元素的种类不变，水通电分解生成氢气和氧气说明水由氢元素和氧元素组成，水不含有氢分子和氧分子，C错误；该探究的依据是化学变化前后元素种类不变，从水分解的产物是氢气和氧气得出水由氢元素和氧元素组成，D正确。]
题号
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9．如图甲所示是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有一定量的水和KNO3晶体(已知KNO3的溶解能力随温度升高而增大)。可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化。如将其放置于20 ℃的环境下，出现的现象如图乙所示。随着外界温度的变化，也会出现如图丙和丁所示现象。下列说法正确的是( )
题号
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[A]图丙一定是KNO3的不饱和溶液
[B]三种情况的溶液中溶质质量分数的大小关系是丙>乙>丁
[C]三种情况的溶液所处外界温度的大小关系是丁>乙>丙
[D]三种情况的溶液中溶质质量均一样多
√
题号
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题号
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10．(2023·枣庄中考)“宏观辨识与微观探析”是化学科核心素养之一。下列事实的微观解释不正确的是( )
选项 事实 解释
[A] 好酒不怕巷子深 分子在不断地运动
[B] 一滴水中约含1021个水分子 水分子很小
[C] 注射器中的气体通过压缩体积会变小 加压时气体分子变小
[D] 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 分子构成不同
√
题号
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C [好酒不怕巷子深，是带有酒香的分子运动到人的鼻子使人闻到气味，说明分子在不断地运动，A正确；一滴水中约含1021个水分子，说明水分子很小，B正确；注射器中的气体通过压缩体积会变小，说明加压时气体分子间间隔变小，C错误；同种分子性质相同，不同种分子性质不同，一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，D正确。]
题号
1
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11．每天补充适量的维生素C有利于提高人体免疫力。某维生素C泡腾片，每片含1 g维生素C。将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250 g溶液。此溶液中维生素C的质量分数为( )
[A]0.4% [B]1% [C]2.5% [D]4%
√
题号
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12．(2024·赤峰中考)水是一切生命赖以生存的根本，是科学家最早研究的物质之一。如图是一款简易海水淡化器，对于该装置淡化海水的过程认识正确的是( )
[A]海水中含有的盐分被蒸发
[B]水杯收集到的水是混合物
[C]与自来水的净水过程相同
[D]变化中没有产生新的物质
√
题号
1
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D [由简易海水淡化器图知该装置淡化海水的原理是使海水中的水分蒸发，变为水蒸气，水蒸气在塑料膜上冷凝得到淡水，而不是海水中含有的盐分被蒸发，A错误；水杯收集到的水中只含有水一种物质，属于纯净物，B错误；自来水的净水过程是沉淀、过滤、吸附、消毒等，该装置淡化海水的过程与自来水的净水过程不相同，C错误；该装置淡化海水的原理是使海水中的水分蒸发，变为水蒸气，水蒸气在塑料膜上冷凝得到淡水，变化中没有产生新的物质，D正确。]
题号
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13．(2024·临沂中考)如图是有关水的知识网络图。下列说法中不正确的是( )
[A]过程①可通过蒸馏实现
[B]溶液都是无色透明的
[C]反应④⑤都放出热量
[D]反应③④都可证明水是由氢元素和氧元素组成的
√
题号
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B [天然水要得到水，可以通过蒸馏，A正确；溶液不一定都是无色透明的，取决于溶质的颜色，比如硫酸铜溶液就是蓝色，氯化亚铁溶液是绿色，B不正确；反应④是氢气和氧气点燃生成水，反应⑤是氧化钙加水变成氢氧化钙，都是放热的反应，C正确；氢气和氧气点燃生成水，电解水生成氢气和氧气，由于反应前后元素种类不变，因此说明水是由氢元素和氧元素组成的，D正确。]
题号
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14．中华五千年文化底蕴中，包含着古人对饮用水品质好坏的评判标准与经验积累，集中在五个字上，那就是“清、轻、活、甘、冽”。下列有关水的说法不正确的是( )
[A]水质要“清”，加入明矾可使水中悬浮杂质沉降
[B]水体要“轻”，长期饮用蒸馏水人体更健康
[C]水源要“活”，饮水以活水为佳
[D]水味要“甘”，可用活性炭除去异味
√
题号
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B [明矾溶于水会吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，A正确；蒸馏水中不含对人体有益的矿物质，长期饮用蒸馏水对人体健康不利，B错误；饮水以活水为佳，因为活水是流动的水，活水中细菌含量少，比较卫生，C正确；活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，D正确。]
题号
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15．在农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液(水的密度为1 g/cm3)，下列说法正确的是( )
题号
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[A]实验中应选用量程为500 mL的量筒
[B]图示中正确的操作顺序为③①②⑤④
[C]若实验过程中使用的氯化钠含有杂质，可能导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小
[D]把配制好的溶液装入试剂瓶，标签上只写溶液的溶质质量分数即可
√
题号
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C [该实验中，所需氯化钠的质量为100 g×16%＝16 g，所需水的质量为100 g－16 g＝84 g，即84 mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择量程为100 mL的量筒，A错误；用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序为：③①⑤②④，B错误；若实验过程中使用的氯化钠含有杂质，会导致溶质质量偏小，导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，C正确；把配制好的溶液装入试剂瓶，标签上注明溶液名称和溶质质量分数，D错误。]
题号
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二、填空与简答题(本题包括3小题，共15分)
16．(5分)按要求回答下列问题：
“用微粒的眼光看世界”，是我们学习化学的重要思想方法。生活中很多现象可以用分子的观念解释，在下面(1)到(5)事实后的横线上，选择填写有关分子基本特征的字母序号。
A．分子很小
B．分子间有间隔
C．分子在不断地运动
D．同种分子性质相同，不同种分子性质不同
题号
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(1)湿衣服晾晒一段时间后会变干，原因是________。
(2)50 mL酒精和50 mL水混合后，溶液体积小于100 mL，原因是________。
(3)空气中的二氧化碳和人呼吸时呼出的二氧化碳，均能使澄清石灰水变浑浊，原因是________。
(4)25 m3的石油气加压后，可装入容积为0.024 m3的钢瓶，原因是________。
C
B
D
B
题号
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解析：(1)湿衣服晾晒一段时间后会变干，原因是分子在不断地运动，故填C。(2)50 mL酒精和50 mL水混合后，溶液体积小于100 mL，原因是分子间有间隔，故填B。(3)空气中的二氧化碳和人呼吸时呼出的二氧化碳，均能使澄清石灰水变浑浊，原因是同种分子性质相同，不同种分子性质不同，故选D。(4)25 m3的石油气加压后，可装入容积为0.024 m3的钢瓶，原因是分子间有间隔，故填B。
题号
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17．(5分)太空中每滴水都弥足珍贵。空间站再生式生命保障系统可以把航天员呼出的气体和排出的汗液、尿液等收集起来，经特殊处理后用于日常生活，或用来电解制氧等，以实现水的循环利用。
(1)天然水的人工净化与此原理相同，小明在实验室对黄泥水进行过滤操作。
①小明同学进行过滤操作后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是____________________________________________________(答一点即可)。
滤纸破损(或液面高于滤纸边缘或接滤液的烧杯不干净等)
题号
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②过滤、蒸馏是两种净水的方法，其中用________方法得到的水我们认为是纯净的水，属于________(填“硬水”或者“软水”)。
(2)自然界天然水循环既可实现水的自身净化，又能完成水资源的重新分配。在此过程中水分子本身___________(填“发生”或“没有发生”)改变。
蒸馏
软水
没有发生
题号
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(3)空间站航天员呼吸所需的氧气就来自于电解水(电能来自太阳能电池板)，下图所示为电解水的实验装置图和微观反应过程。
题号
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①水通电分解时没有发生变化的是________(填字母)。
A．水分子的能量
B．水分子的组成和结构
C．水的化学性质
D．构成水分子的原子种类
②接通电源观察两电极都有气泡产生，a处气体是________(写化学式)；若a管气体体积为20 mL，则b管气体体积约为________ mL。
该反应的化学方程式为___________________________________。
D
H2
10
题号
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解析：(1)①过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损(会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊)、液面高于滤纸边缘(会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊)或接滤液的烧杯不干净等；②过滤只能除去水中的难溶性杂质，蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的水是纯净的水，蒸馏水中不含钙、镁化合物，属于软水。
题号
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(2)自然界天然水循环是通过水的三态变化实现的，在此过程中只是水分子间的间隔发生改变，水分子本身没有发生改变。
(3)水通电生成氢气和氧气，水分子的能量改变，A不正确；水分子分离成氢原子和氧原子，水分子的组成和结构改变，B不正确；水电解生成氢气和氧气，水的化学性质改变，C不正确；化学变化的实质是分子分离成原子，原子重新组合成新的分子，构成水分子的原子种类不变，D正确。
题号
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题号
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18．(5分)我县各学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70 g 20%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如下图所示。
题号
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(1)需要称取氯化钠的质量是________g，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是________。
①左边的平衡螺母向左调
②右边的平衡螺母向右调
③右盘中减少砝码
④左盘中增加氯化钠
14
④
题号
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(2)B中仪器a的名称是________。量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数________(填“偏大”或“偏小”)
(3)配制溶液时主要操作步骤是计算、________、溶解等，溶解时用玻璃棒搅拌的作用是_____________________________。
(4)D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。
量筒
偏小
称量
搅拌，加快氯化钠的溶解速率
题号
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解析：(1)氯化钠质量＝70 g×20%＝14 g；天平使用过程中禁止调节平衡螺母，在称量中天平发生如图右盘低的现象说明药品少了，应该增加氯化钠。故选④。
(2)仪器a的名称是量筒，量取水时仰视读数，量取的液体偏多，导致溶质质量分数就偏小。
(3)配制溶液时主要操作步骤是计算、称量、溶解等，溶解时用玻璃棒搅拌的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率。
(4)标签上应该注明的是溶液的溶质质量分数，不是溶液质量，故应划掉70 g，更改为20%。
题号
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三、实验与计算题(本题包括2小题，共15分)
19．(7分)(2023·枣庄中考)实验室中对某河水的水样进行净化处理，设计流程如图所示。
题号
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回答下列问题：
(1)明矾的作用是____________________。
(2)操作1的名称是________，用到的玻璃仪器有_________________
_______(填一种即可)。
(3)加活性炭是利用其________性除去水样中的异味等。
(4)净化水属于________(填“纯净物”或“混合物”)。
加速沉降(或沉降等)
过滤
漏斗(或玻璃棒或
烧杯)
吸附
混合物
题号
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解析：(1)明矾溶于水会形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质，使其沉降。
(2)由图可知，操作1能将固体和液体分离，则其名称为过滤；过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
(3)活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。
(4)沉淀、过滤能除去水中的难溶性杂质，活性炭能除去颜色和异味，消毒剂能除去细菌、病毒，最终得到的净化水中仍含有可溶性杂质，则属于混合物。
题号
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20．(8分)国以农为本，农以种为先。跨学科实践活动“选好种”开展如下：
(1)盐水选种是古人智慧结晶：将鸡蛋放入盐水中，蛋壳只露出一个硬币大小的盐水适合选种。
题号
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①20 ℃时盐水浓度与密度对照如下表。用密度计测定此时盐水的密度为1.101 g/mL，则该盐水中氯化钠的质量分数为____________。
浓度(溶质的质量分数) 12% 13% 14% 15% 16%
溶液的密度/(g/mL) 1.086 1.093 1.101 1.109 1.116
14%
题号
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②同一鸡蛋在三种盐水中的浮沉状态如图。下列说法正确的是________(填字母)。
A．三种盐水中溶质的质量分数相等
B．乙杯中鸡蛋的密度比盐水密度小
C．若丙中继续加盐溶解后，鸡蛋露出液面的体积会增大
C
题号
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(2)实验室拟配制100 g 16%的氯化钠溶液。
提供药品：氯化钠固体、20%氯化钠溶液(密度约为1.15 g/mL)、蒸馏水(密度约为1 g/mL)；
仪器：托盘天平、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒(规格有25 mL、50 mL 和100 mL)。
题号
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配制方法 所需药品及用量 所需仪器
方法一 氯化钠固体 _____g，水 _____mL 托盘天平、胶头滴管、烧杯、玻璃棒和 ___________
方法二 将 ____g的20%氯化钠溶液稀释 烧杯、________、胶头滴管、25 mL量筒和100 mL量筒
16
84
100 mL 量筒
80
玻璃棒
题号
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解析：(1)①根据表格可知，当盐水的密度为 1.101 g/mL, 则该盐水中氯化钠的质量分数为14%；
②三种盐水中溶质的质量分数相等，则三个鸡蛋状况应该一致，图片显示不一致，则说明三种盐水中溶质的质量分数不相等，A错误；乙中鸡蛋悬浮，根据物体在液体中的浮沉条件可知：鸡蛋悬浮时鸡蛋的密度与盐水密度相等，B错误；若丙中继续加盐溶解后，在盐水没有饱和之前，盐水密度增大，由于鸡蛋适中处于漂浮状态，受到的浮力不变，根据阿基米德原理可知，鸡蛋排开盐水体积变小，所以鸡蛋露出液面的体积会增大，C正确。
题号
1
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(2)方法一：需要氯化钠固体质量为100 g×16%＝16 g；需要水的体积为100 g－16 g＝84 g，84 g÷1 g/mL＝84 mL；量取84 mL水还需要100 mL量筒；
方法二：设需要20%的氯化钠溶液的质量为x，稀释前后溶质质量不变，则
x×20%＝100 g×16%
x＝80 g
此时还需要玻璃棒搅拌。
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