中考化学复习第九单元金属课件
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(共143张PPT)
第九单元 金属
枣庄考情分析
考点 考向 频次 分值 难度 常考题型
常见的金属材料 金属材料的锈蚀与防护 金属材料及其特性 2024年·T12
2023年·T11(2)
2022年·T1 2 *** 选择题
金属的冶炼 2024年·T5(A)
2023年·T8(B) 2
5 ** 选择题
填空题
考点 考向 频次 分值 难度 常考题型
常见的金属材料 金属材料的锈蚀与防护 金属材料的锈蚀与防护 2024年·T12(D)
2023年·T9(1) 3
2 ** 选择题
金属的化学性质 金属的化学性质 2022年·T5(D)
2022年·T12 3 *** 选择题
金属的活动性顺序与应用 2024年·T13
2021年·T8 2
8 **** 选择题
填空题
单元体系构建
①导电性 ②导热性 ③延展性 ④以某种金属为基础，添加其他金属或非金属通过高温熔炼、烧结等方式形成的具有金属特性的材料 ⑤小 ⑥大 ⑦低 ⑧Fe2O3 ⑨Fe3O4 ⑩FeS2 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
1．[应用体验]金属的物理性质与用途
在空白处填写所用原料的名称及所用的性质。
(1)日常生活中使用的刀、剪是用________制作的，利用了________。
(2)干电池的负极一般是用________制作的，利用了________。
(3)糖果、烟盒中的包装纸是用铝制作的，利用了_________。
深化研讨 任务达成
任务一 常见的金属材料 金属材料的锈蚀与防护
钢
硬度大
锌
导电性
延展性
(4)保温瓶瓶胆内壁上的金属是________。
(5)温度计中填充的金属是________，它在常温下呈________态，且__________现象明显。
(6)钨可制作白炽灯泡的灯丝，原因是钨的________________。
(7)铁块可制成铁丝，是利用它的________性；做电线时铝比铁好，说明____________________。
银
汞
液
热胀冷缩
熔点高
延展
铝的导电性比铁强
2．[知识填充]合金
(1)金属材料包括________、________ 两大类，合金是指___________________________________________________________
_______________________________，生铁和钢是铁的两种合金，两者的区别是__________。
(2)合金与其组分纯金属相比，合金的强度和硬度更________，抗腐蚀性能更________，熔点更________，密度更________。
金属单质
合金
以某种金属为基础，添加其他金属或非金属通过高温熔炼、烧结等方式形成的具有金属特性的材料
含碳量不同
大
强
低
小
3．[问题思考]如何判断金属活动性顺序？
(1)金属活动性顺序口诀
(2)根据实验现象：
①根据金属活动性顺序判断金属冶炼的历史。冶炼历史越悠久，金属活动性越_____。
②根据与氧气反应的难易或剧烈程度。越易与氧气反应，金属越________，同等条件下反应越剧烈。
Ca
Al
Cu
减弱
弱
活泼
③根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的速率。反应越剧烈，金属越________。
④根据金属与盐溶液能否反应来判断。金属活动性________的金属能将金属活动性________的金属从它的盐溶液中置换出来。
活泼
强
弱
4．[教材实验]
实验1：实验室炼铁的原理
(1)原料：赤铁矿、菱铁矿、磁铁矿、黄铁矿，它们的主要成分别为_______、_______、________、________。
(2)装置：
Fe2O3
FeCO3
Fe3O4
FeS2
(3)现象：红色的氧化铁固体变为________色，澄清石灰水________ ，用酒精灯点燃时导管口点有________火焰。
(4)实验结论：Fe2O3被还原为铁，化学方程式为______________________________________。
黑
变浑浊
蓝色
(5)实验注意事项：①实验开始时，先____________，再__________，这样做的目的是____________________________________________。
②实验结束时，要先__________，再______________，原因是______________________。
③最后导气管中的气体要接一个燃着的酒精灯，是为了________________。
通一氧化碳
点燃酒精灯
将装置内空气排除干净，防止加热时发生爆炸
熄灭酒精灯
停止通一氧化碳
防止生成的铁被氧化
处理尾气
实验2：金属锈蚀条件的实验探究
(1)操作：下图是用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈条件的实验。其中只有________中铁钉有明显锈迹。甲、乙比较，说明铁生锈需要______；甲、丙比较，说明铁生锈需要_____。乙中植物油的作用是__________________。
甲
氧气
水
隔绝氧气
(2)结论：金属锈蚀的条件
①铁在空气中锈蚀，是铁与_______ 、_______等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，是铁转化为铁的化合物的过程，同时钢铁的成分、环境的温度、湿度和酸碱性等都是影响钢铁锈蚀的因素。
②铁锈的成分及其特点：
铁锈(主要成分为________)，它_________，不仅不能阻止钢铁制品与空气和水的接触，还会把空气和水分保留在钢铁制品的表面，进一步________锈蚀。因此，当钢铁制品表面生锈时，应及时________并做防锈处理。
氧气
水
疏松多孔
加快
除锈
(3)【实验拓展】减缓钢铁锈蚀的方法
①保持金属的洁净和干燥。
②在金属表面涂覆保护层(________、______、覆盖搪瓷或塑料等)。
③镀上一层不易锈蚀的金属或用“烤蓝”等方法形成致密保护层。
④改变金属的组成和结构(如_________________)等。
刷漆
涂油
制成不锈钢合金
金属材料及其特性
1．(2024·苏州中考)下列有关金属的说法正确的是( )
A．常温下，所有金属单质均是固体
B．工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁
C．铜是目前世界上产量最多的金属
D．废旧铁制用品应该直接填埋处理
√
B [金属并不都是固体，大多数金属单质在常温下呈固态，金属汞在常温下呈液态，A错误；工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁，B正确；目前世界上产量最多的金属是铁，C错误；废旧铁制用品直接填埋处理会造成环境污染，应回收处理，D错误。]
2．(2024·临沂中考)下列关于金属和金属材料的说法中正确的是
( )
A．生铁和钢的含碳量不同
B．黄铜比纯铜硬度小
C．合金属于合成材料
D．大多数金属在自然界中以单质形式存在
√
A [根据生铁是指含碳量为2%～4.3%的铁的合金，钢是指含碳量为0.03%～2%的铁的合金可知，二者的主要区别为含碳量不同，A正确；合金的硬度比组成它的纯金属大，因此黄铜的硬度比纯铜大，B不正确；合金属于金属材料，不属于合成材料，C不正确；大多数金属化学性质较活泼，在自然界中以化合物形式存在，少数金属，如金、银等化学性质稳定，在自然界中以单质形式存在，D不正确。]
3．(2024·内江中考)如图是实验室模拟工业炼铁的装置。下列有关分析不正确的是( )
金属的冶炼
A．澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成
B．该反应中，失去氧的物质是CO
C．CO具有可燃性
D．硬质玻璃管中固体质量逐渐减小
√
B [二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成，A正确；一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应中，失去氧的物质是氧化铁，B错误；一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，需在装置末端的导管口放一盏燃着的酒精灯，是为了点燃尾气，利用了一氧化碳的可燃性，C正确；一氧化碳具有还原性，高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，硬质玻璃管中固体质量逐渐减小，D正确。]
4．(2024·滨州中考)小明和同学们在学习了工业炼铁的原理后，想通过自制一氧化碳模拟工业炼铁的化学原理。
【查阅资料】①二氧化碳和炭粉在高温的条件下生成一氧化碳；
②饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应；
③饱和碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢气体；
④一氧化碳既不与氢氧化钠溶液反应，也不与澄清石灰水反应；
【设计并进行实验】同学们设计并进行了如图所示的实验(装置气密性良好)；
【实验分析】请结合实验回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为__________________________
_________________。
(2)装置C的作用是______________________。
(3)装置E中发生反应的化学方程式为__________________________
____________。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋
H2O＋CO2↑
干燥二氧化碳气体
CO2＋2NaOH===Na2CO3
＋H2O
(4)反应完毕，装置H中玻璃管内观察到的现象是 ___________________，该反应的还原剂是________(填化学式)。
(5)装置J中点燃的酒精灯的作用是_____________________________
_______________。
固体由红色变成黑色
CO
处理尾气，防止一氧化碳污染
空气
解析：(1)石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。(2)浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，装置C的作用是干燥二氧化碳气体。(3)装置E中发生的反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。(4)装置H中一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应完毕，装置H中玻璃管内观察到的现象是固体由红色变成黑色；该反应中一氧化碳得到氧元素，还原剂是一氧化碳。(5)装置J中点燃的酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。
5．(2024·辽宁中考)下列有关铁制品锈蚀与保护的说法不正确的是
( )
A．铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀
B．将铁制成不锈钢能减缓锈蚀
C．锈蚀铁制品没有任何利用价值
D．铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀
金属材料的锈蚀与防护
√
C [铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，A正确；不锈钢抗腐蚀性能较强，将铁制成不锈钢能减缓锈蚀，B正确；锈蚀的铁制品具有回收价值，回收废旧金属能节约金属资源，减少环境污染，C不正确；铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀，D正确。]
6．(2024·湖南中考)铁制品经常有锈蚀现象，于是某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究。
(1)探锈
现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如下实验：
①A中玻璃仪器的名称是________。
②一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要与__________接触的结论。
(2)除锈
取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生。产生气泡的原因是__________________
__________(用化学方程式表示)。稀盐酸可用于除锈，但铁制品不可长时间浸泡其中。
试管
氧气和水
Fe＋2HCl===FeCl2
＋H2↑
(3)防锈
防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件。常用的防锈方法有______________________________(写一种即可)。兴趣小组继续通过文献研究、调研访谈，发现如何防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域中的重要科研课题。
表面刷漆、涂油等(合理即可)
解析：(1)①A中玻璃仪器的名称是试管；
②一周后，观察A、B、C中的铁钉，A中铁钉与氧气和水同时接触，B中铁钉只与水接触，C中铁钉只与氧气接触，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要与氧气和水接触的结论。
(2)取出生锈的铁钉，铁锈的主要成分是氧化铁，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，即氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁钉表面有少量气泡产生，产生气泡的原因是铁锈反应完全，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；说明稀盐酸可用于除锈，但铁制品不可长时间浸泡其中。
(3)铁与氧气和水接触会发生锈蚀，防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件，常用的防锈方法有表面刷漆、涂油等。
1．关于合金的几个误区
(1)合金是混合物，Fe3O4等是纯净物，不是合金。(2)合金是金属单质与其他金属或非金属单质形成的混合物，各成分保持各自性质，如Cu－Zn合金加入酸中，其中的锌仍能与酸反应。
2．实验室炼铁的“先”与“后”
CO作还原剂冶炼金属时，实验步骤均可概括为CO早来晚走，酒精喷灯迟到早退。CO早来：是为了将装置内的空气排除干净，防止加热时发生爆炸。CO晚走：是为防止生成的铁在高温下又被氧化。除CO外，碳、氢气也具有还原性，能用来冶炼金属，其中氢气的实验步骤与一氧化碳相同。
3．关于金属锈蚀条件的实验
(1)探究实验设计方法：根据物质组成、给定信息等确定影响金属锈蚀的因素，每一次只改变其中的某一个因素，而控制其他的几个因素不变，从而形成对照，进而研究被改变的这个因素对金属锈蚀的影响。分别加以研究，最后综合得出结论。
(2)解题时可以分析不同实验组中条件的差异，根据实验现象获得答案。
1．[知识填充]金属的化学性质
任务二 金属的化学性质
(1)铁丝在氧气中燃烧现象为__________________________________
_____________，化学方程式为_______________________________，
实验中常在瓶底放水或细沙，目的是__________________________。
(2)完成图中空白：①________，②______，③__________________
__________________。
2．[问题思考]铝制器皿放在空气中不易生锈，而铁制容器则易生锈，能否说明铁比铝活泼？________，其原因是____________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________。
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生
成黑色固体
防止熔融物溅落而炸裂瓶底
气泡产生
强
不能用铁桶盛放硫
酸铜溶液(合理即可)
不能
铝易与空气中的氧气
反应生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，能防止金属进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，不仅不能起到保护作用，反而会加快铁的锈蚀
金属的化学性质
1．金属-空气电池是以金属为燃料，与空气中的氧气发生反应产生电能的一种特殊燃料电池，锂-空气电池有望冲破电动车续航瓶颈。下列关于金属与氧气反应的说法正确的是( )
A．红热的细铁丝在空气中能燃烧
B．各种金属在高温下都能与氧气反应
C．在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应
D．根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性
√
D [红热的细铁丝在空气中不能燃烧，A错误；不是所有金属在高温下都能与氧气反应，如金，B错误；在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下不一定能与氧气反应，如铜，C错误；根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性，越易反应的，金属活动性越强，D正确。]
2．化学兴趣小组同学在探究金属与酸的反应时做了如图1实验，分别将形状、质量相同的Mg、Al、Zn、Fe和Cu放入烧瓶中，再注入足量体积和浓度均相同的稀硫酸，利用压强传感器采集数据，得到如图2所示的气压变化情况。下列有关说法错误的是( )
A．五种金属中Mg的金属活动性最强
B．充分反应后Zn与稀硫酸反应生成H2的质量比Fe少
C．反应结束后消耗稀硫酸最少的金属是Al
D．由图2可知金属Cu不能与稀硫酸反应
√
C [由图2可知，镁与稀硫酸反应压强变化最快，反应最剧烈，说明五种金属中Mg的金属活动性最强，A正确；根据化学方程式Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑可知，每65份质量锌能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的锌和铁与足量硫酸反应，Zn与稀硫酸反应生成H2的质量比Fe少，B正确；由图2可知，反应结束后，Al产生压强最大，说明生成氢气质量最多，根据质量守恒定律，产生的氢气来源于酸中的氢元素，说明反应结束后消耗稀硫酸最多的金属是Al，C错误；由图2可知金属铜与稀硫酸反应体系压强不变，说明没有气体放出，金属Cu不能与稀硫酸反应，D正确。]
3．为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是( )
A．将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中
B．将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中
C．将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中
D．将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中
金属的活动性顺序与应用
√
B [将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中，只有铁与稀盐酸反应生成气体产生气泡，而铜、银都不与稀盐酸反应，只能够证明铁的金属活动性比铜、银强，但不能验证铜、银的活动性关系，A错误；将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中，铜不与氯化亚铁反应，证明铜的活动性比铁弱，铜能够与硝酸银反应生成银和硝酸铜，证明铜的活动性比银强，B正确；将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中，铜、银都不与硫酸亚铁反应，证明铜、银的活动性都比铁弱，但不能验证铜、银的活动性关系，C错误；将Fe放入稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氢气产生气泡，证明铁位于金属活动性顺序表中氢的前面，Cu放入AgNO3溶液中反应生成硝酸铜和银，证明铜的活动性比银强，但不能验证铁与铜的活动性关系，D错误。]
4．实验室中有一定质量的AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液，现按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。
通过分析图中信息进行判断，下列说法中，不合理的是( )
A．滤液中一定含有Ag＋、Mg2+、Fe2+
B．滤液的颜色为浅绿色
C．滤渣的质量一定大于a g
D．现象X为有大量气泡冒出
√
D [由金属的活动性可知，镁比铁活泼，铁比银活泼，向一定质量的AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入a g的Fe粉时，铁能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不能与硝酸镁反应，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，说明是硝酸银与氯化氢反应生成白色氯化银沉淀和硝酸，故滤液中一定存在硝酸银，所以滤液中一定有Ag＋、Mg2+和Fe2+，A正确；该实验中，一定会发生铁与硝酸银的反应，即滤液中一定存在硝酸亚铁，因此滤液一定为浅绿色，B正确；由化学方程式Fe＋2AgNO32Ag＋Fe(NO3)2可知，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，所以滤渣质量一定大于a g，C正确；由以上分析可知，滤液中一定存在硝酸银，说明加入a g的Fe粉时，铁没有完全置换出硝酸银中的银，因此滤渣中只有银，银的活动性在氢后，加入稀盐酸没有气泡冒出，D错误。]
1．判断三种金属活动性顺序的方法
验证三种金属的活动性顺序常采用“中间开花”的方法。
①“两金夹一盐”：选用三种金属中活动性位于两端的金属，以及活动性介于两种金属之间的金属离子的溶液作为试剂。根据两种金属单质与盐溶液反应的情况判断(如Fe、CuSO4、Ag)。
②“两盐夹一金”：选用三种金属中活动性位于中间的金属，以及另外两种金属的盐溶液作为试剂。根据金属分别与另外两种盐溶液反应的情况判断(如FeSO4、Cu、AgNO3)。
2．金属与金属盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断
优先反应原则：“远距离先置换”，即在金属活动性顺序中两种金属距离越远越优先反应。
以将Zn加入FeCl2、CuCl2的混合溶液为例
【总结】
1．滤液中一定存在活动性最强的金属的离子。
2．滤渣中一定存在活动性最弱的金属单质。
3．注意隐含条件，如颜色等
1．(2024·长春中考)2024年5月，武王墩墓出土了迄今为止东周时期最大的青铜圆鼎，青铜是以铜和锡为主要成分的合金，青铜属于
( )
A．非金属材料 B．金属材料
C．合成材料 D．复合材料
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
分层评价 即时反馈
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
B [青铜是以铜和锡为主要成分的合金，则青铜属于金属材料。]
2．金属和合金是生活中比较常见的物质。下列有关说法不正确的是( )
A．铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性
B．“真金不怕火炼”说明金化学性质不活泼
C．钢的硬度比纯铁的硬度大
D．废旧金属不需要回收
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
√
D [铜常用作导线，是因为铜具有良好的导电性，A正确；“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼，B正确；钢是铁的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故钢的硬度比纯铁的硬度大，C正确；废旧金属应回收利用，这样可以节约金属资源，减少污染，保护环境，D错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
3．(2024·成都中考)有关金属的实验如下，能达到相应目的的是
( )
A．比较合金与其组分金属的硬度
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
B．验证锌、铁和铜的金属活动性顺序
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
C．证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关
D．验证质量守恒定律
B [不锈钢的组分金属是铁，不是铝，所以不锈钢在铝片上刻画不能比较合金与其组分金属的硬度，A不能达到相应目的；由于铜片与硫酸亚铁溶液不反应，所以金属活动性：铜＜铁；锌粒能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，所以金属活动性：锌＞铁，即锌、铁和铜的金属活动性顺序是锌＞铁＞铜，B能达到相应目的；铜生锈主要是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用的结果，实验中缺少验证铜片只与干燥的二氧化碳和氧气接触，铜片是否生锈，C不能达到相应目的；由于铁片与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以用铁片与稀硫酸反应验证质量守恒定律应在密闭装置内进行，实验中烧杯不是密闭装置，D不能达到相应目的。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
实验操作
现象 产生气泡 无明显现象 X表面析出红色固体
4．为探究铜、锌、X三种金属的活动性，某同学做了如下实验。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
A．锌、X、铜 B．X、锌、铜
C．锌、铜、X D．铜、X、锌
√
A [将X加入稀硫酸中，产生气泡，说明X能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，X排在氢前，将X放入硫酸锌溶液中，无明显现象，说明X与硫酸锌不反应，则锌比X活泼，将X放入硫酸铜溶液中，X表面析出红色固体，说明X能与硫酸铜反应，说明X比铜活泼，故三种金属的活动性顺序为锌＞X＞铜。]
5．(2024·重庆中考A卷)中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是( )
①反应能证明两种金属的活动性
②反应后溶液的质量增加
③反应生成的溶质为硫酸铁
④反应后固体表面附着一层红色物质
A．①④ B．②③ C．①②④ D．②③④
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
√
A [①铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁活动性大于铜，反应能证明两种金属的活动性，正确；②Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，反应前后溶剂水的质量不变，溶质由硫酸铜变为硫酸亚铁，每160份质量的硫酸铜生成152份质量的硫酸亚铁，溶液的质量减少，错误；③反应生成的溶质为硫酸亚铁，错误；④反应后有铜单质析出，固体表面附着一层红色物质，正确；①④正确，故选A。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
6．(2024·陕西中考A卷)关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是( )
A．三种金属在空气中均易锈蚀
B．用稀硫酸可以区分三种金属
C．用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序
D．三种金属均是生活中常用导线的制作材料
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
√
B [铁能与空气中的水蒸气、氧气等发生反应，铁易锈蚀，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝不易锈蚀，银化学性质不活泼，不与氧气反应，银不易锈蚀，A错误；将三种金属分别加入稀硫酸中，有气泡产生，溶液仍为无色的是铝，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色的是铁，无明显现象的是银，用稀硫酸可以区分三种金属，B正确；铁、银与硝酸铝溶液都不反应，无法验证铁、银的活动性顺序，C错误；铝、铁是生活中常用导线的制作材料，银价格偏高，一般在生活中不用作导线的制作材料，D错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
7．某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，进行如图所示探究实验。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
下列有关实验的说法不正确的是( )
A．甲试管中观察到的现象是Fe表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
B．通过乙试管的实验可以比较Zn与Fe的金属活动性强弱
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
C．若a是Zn，b是CuSO4溶液，即可实现实验目的
D．若a是Fe，b是CuSO4溶液，则无需甲试管的实验也能实现实验目的
√
C [甲试管中铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此可观察到Fe表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，A正确；实验中乙试管中无明显现象，说明锌的活动性比铁强，B正确；丙试管中，若a是Zn，b是CuSO4溶液，实验中锌能置换出铜，说明锌的活动性比铜强，结合乙试管中的实验现象可知，锌的活动性比铁强，但无法比较铁、铜的活动性强弱，C不正确；丙试管中，若a是Fe，b是CuSO4溶液，实验中铁能置换出铜，说明铁的活动性比铜强，结合乙试管中的实验现象可知，锌的活动性比铁强，能得出Zn、Fe、Cu三种金属的活动性：Zn＞Fe＞Cu，D正确。]
题号
1
3
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4
6
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8．(2024·枣庄中考)阅读下列材料，完成下面小题。
青铜是人类最早使用的合金，主要成分是铜(Cu)和锡(Sn)，因其铜锈[主要成分为 Cu2(OH)2CO3]呈青绿色，故名青铜。现在青铜依然广泛使用，某机械加工厂青铜废料经处理后得到CuCl2和SnCl2的混合液，向混合液中加入过量的锌粉，充分反
应后过滤，得滤液和滤渣，对其进行分析，
用以评估回收利用价值。
题号
1
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青铜纵目面具
附：青铜及其组分金属性质一览表
题号
1
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性质金属 颜色 熔点/℃ 莫氏硬度(最大为10)
青铜 金黄色 800 5～6.6
铜 紫红色 1084 3.0
锡 银白色 232 3.75
(1)根据上述材料信息，下列说法错误的是( )
A．青铜的硬度比铜和锡都大
B．青铜熔点低于铜是因为铜中熔入锡
C．青铜的颜色呈金黄色
D．铜锈是由铜与O2、H2O反应生成
题号
1
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10
√
(2)对于上述材料中的滤渣和滤液，下列分析正确的是( )
A．滤渣中只有Cu、Zn
B．滤渣中一定有Cu、Zn，可能有Sn
C．滤液中溶质只有ZnCl2
D．滤液中溶质一定有ZnCl2，可能有CuCl2
题号
1
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√
解析：(1)青铜为铜锡合金，合金的硬度比成分金属的大，A正确；合金的熔点比成分金属的低，则青铜熔点比铜低，B正确；由表中内容可知，青铜的颜色为金黄色，C正确；铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3，根据反应前后元素种类不变，说明铜生锈不仅与氧气和水有关，还和二氧化碳有关，D不正确。
(2)由于金属活动性顺序：Zn>Sn>Cu，则加入的锌先和氯化铜反应生成氯化锌和铜，然后与氯化锡反应生成锡和氯化锌，由于加入的锌过量，则充分反应后，滤渣中含有铜、锡、锌，滤液中只有氯化锌，C符合题意。
题号
1
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9．A～G是初中化学常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示(部分反应条件省略)。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。
题号
1
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10
(1)G的化学式为________。
(2)反应③的实验现象为______________________________________
___________________________________________________________。
(3)写出反应①的化学方程式_________________________________。
(4)反应②的基本反应类型是__________。
题号
1
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Fe3O4
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑
色固体
分解反应
解析：A～G是初中化学常见的物质，已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，则A是一氧化碳；B是赤铁矿的主要成分，则B是氧化铁；C是相对分子质量最小的氧化物，则C是水；F是最轻的气体，则F是氢气；一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，水通电分解生成氢气和氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则D是铁，E是氧气，G是四氧化三铁。
(1)由分析可知，G是四氧化三铁，化学式为Fe3O4。
题号
1
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题号
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10．(2024·长春中考)实验是化学研究的重要手段。图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进，使出现明显现象的时间缩短至5～10分钟，改进后的装置如图2所示(夹持装置已略去)。
题号
1
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10
(1)图1实验中，对比 ________(填字母)可知，铁生锈与氧气有关。
(2)图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为___________________
___________________________________________________________。
题号
1
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AB
左边铁丝生锈，右边
铁丝没有生锈
(3)图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是___________________________________________________________。
(4)图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处_________________(答一条即可)。
题号
1
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能够提供充足的氧气
没有对比实验
解析：(1)图1实验中，对比AB可知，铁生锈与氧气有关。(2)图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为左边铁丝生锈，右边铁丝没有生锈。(3)图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是能够提供充足的氧气。(4)图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足。该实验设计的不足之处是没有对比实验。
题号
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题号
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(时间：40分钟 满分：60分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分)
1．(2024·苏州中考)苏州是历史悠久的文化名城，古今建筑交相辉映。下列建筑材料属于金属材料的是( )
[A]旧城墙的青砖 [B]古城门的铜钉
[C]火车站立柱的水泥 [D]博物馆天窗的玻璃
限时提能训练(九) 金属
√
题号
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B [A、青砖是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料；B、铜钉属于金属材料；C、水泥的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料；D、玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料。]
题号
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2．国产大飞机C919于2023年5月全球首次商业载客飞行。C919作为我国首次按照国际通行适航标准自行研制、具有自主知识产权的喷气式干线客机，采用大量先进的复合材料和第三代铝锂合金等，提高燃油效率和减轻飞机重量。下列不属于铝锂合金性质的是( )
[A]高密度 [B]高硬度 [C]抗腐蚀 [D]高强度
√
题号
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A [合金具有密度小、硬度大、熔点低和抗腐蚀性等优异性能，铝锂合金可用于客机的制造，因此铝锂合金具有密度小、高硬度、抗腐蚀、高强度的特点，A符合题意。]
题号
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3．(2024·常州中考)高层建筑建造时常使用铝合金材料。下列说法正确的是( )
[A]铝合金材料属于复合材料 [B]铝土矿是主要含铝矿物之一
[C]铝合金的硬度小于单质铝 [D]铝材致密氧化膜要及时除去
√
题号
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B [铝合金材料属于金属材料，A错误；铝土矿是主要含铝矿物之一，B正确；合金的硬度大于其组成纯金属的硬度，故铝合金的硬度大于单质铝，C错误；铝易与空气中氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，其表面致密氧化膜对内部铝具有保护作用，故铝材致密氧化膜不能除去，D错误。]
题号
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4．为验证锌、锡、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小丽设计了如下实验：
下列组合中可以达到实验目的是( )
[A]②③④ [B]①②③ [C]①②④ [D]①③④
√
题号
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C [实验①，锡不能与硫酸锌反应，无明显现象，说明锡的金属活动性比锌弱，即Zn＞Sn。实验②，锡能与稀硫酸反应生成硫酸锡和氢气，有气泡产生，说明锡的位置排在氢的前面，即Sn＞H。实验③，锡能与硫酸铜反应，锡粉的表面覆盖一层红色物质，说明锡的金属活动性比铜强，即Sn＞Cu。实验④，铜不能与稀硫酸反应，无明显现象，说明铜的位置排在氢的后面，即H＞Cu。根据上述分析可知：
②Sn＞H，③Sn＞Cu，④H＞Cu，无法得出锌和锡的活动性强弱，A错误；①Zn＞Sn，②Sn＞H，③Sn＞Cu，无法得出铜和氢的位置关系，B错误； ①Zn＞Sn，②Sn＞H，④H＞Cu，可得出Zn＞Sn＞H＞Cu，C正确；、①Zn＞Sn，③Sn＞Cu，④H＞Cu，无法得出锡和氢的位置关系，D错误。]
题号
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5．(2024·青岛中考)《神农本草经》中有石胆“能化铁为铜”的记载。石胆的主要成分是CuSO4·5H2O，溶于水得到硫酸铜溶液。下列说法正确的是( )
[A]石胆溶于水，溶液呈黄色
[B]石胆化铁为铜发生了复分解反应
[C]石胆也能化锌为铜
[D]铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气
√
题号
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C [石胆的主要成分是CuSO4·5H2O，溶于水得到硫酸铜溶液，溶液呈蓝色，A错误；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，石胆化铁的原理是硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，不属于复分解反应，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，B错误；锌的金属活动性比铜强，锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，因此石胆也能化锌为铜，C正确；根据金属活动性顺序：铁>氢>铜，铁能与稀盐酸反应生成氢气，铜与稀盐酸不反应，D错误。]
题号
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6．下列事实不能用金属活动性顺序解释的( )
[A]真金不怕火炼
[B]人类使用金属的年代早晚
[C]不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
[D]铝制品有较强的耐腐蚀性
√
题号
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D [“真金不怕火炼”即使加热到高温，金也不发生化学变化，这是因为金的化学性质不活泼，A项能用金属活动性顺序解释；金属的活动性越弱，冶炼越容易，距今使用的年代越早，B项能用金属活动性顺序解释；金属活动性顺序中，铜位于氢的后边，不能与稀硫酸反应生成氢气，C项能用金属活动性顺序解释；铝制品有较强的耐腐蚀性，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品耐腐蚀性强，D项不能用金属活动性顺序解释。]
题号
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7．下列实验现象描述正确的是( )
[A]将生铁粉末投入盛有过量盐酸的烧杯中，充分反应后仍有黑色残渣
[B]纯铜片和黄铜片互相刻画后，黄铜片上留下明显划痕
[C]将铜丝插入硝酸银溶液中，有银白色物质生成，溶液变为浅绿色
[D]铁丝伸入硫酸铜溶液中时，铁丝表面析出红色固体，溶液变为无色
√
题号
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A [生铁的主要成分是铁，含有碳等杂质，将生铁粉末投入盛有过量盐酸的烧杯中，碳不与稀盐酸反应，反应后仍有黑色残渣，A正确；合金的硬度比组成纯金属的硬度大，黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显划痕，B错误；将铜丝插入硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色物质生成，溶液变为蓝色，C错误；将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，有红色物质生成，溶液变为浅绿色，D错误。]
题号
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8．利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是( )
[A]反应前后铁元素的化合价由＋2价变为0价
[B]充分加热，a处固体由黑色变为红色
[C]实验结束后先熄灭酒精灯，再停止通入一氧化碳
[D]可用水吸收尾气中的CO
√
题号
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C [反应前后铁元素的化合价由＋3价变为0价，A错误；充分加热，a处固体由红色变为黑色，B错误；实验结束后先熄灭酒精灯，再停止通入一氧化碳，防止空气进入造成铁被氧化，C正确；CO难溶于水，也不与水反应，不可用水吸收尾气中的CO，D错误。]
题号
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9．(2024·滨州中考)下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是( )
[A]经常用食盐水清洗铁制品
[B]保持铁制品表面清洁干燥
[C]在铁制品表面涂油漆
[D]在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属
√
题号
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A [铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，因此减缓或防止钢铁锈蚀的原理是避免铁制品同时与水和空气接触，常用食盐水清洗铁制品，盐水会加快铁锈蚀的速率，A不能减缓或防止钢铁锈蚀；保持铁制品表面清洁干燥，B能减缓或防止钢铁锈蚀；在铁制品表面涂油漆，能隔绝氧气和水，C能减缓或防止钢铁锈蚀；在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属，能隔绝氧气和水，D能减缓或防止钢铁锈蚀。]
题号
1
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10．(2024·深圳中考)以下实验现象，正确的是( )
[A]如图甲，滴入硫酸铜溶液后，可以用铁把铜析出
[B]反应后电子秤的示数为230.5 g
[C]对比实验乙的①③：可以探究接触空气是否为铁生锈的条件之一
[D]图乙一周过后，②铁钉产生的铁锈最多
√
题号
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B [甲实验中，根据金属活动性铁＞铜，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，实验现象为有红色固体析出，题中说法错误，A错误；甲实验中，根据金属活动性铁＞铜，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应遵守质量守恒定律，所以反应前后物质总质量不变，则反应后电子秤的示数为230.5 g，B正确；实验乙中，①号试管中铁钉同时与水和氧气接触，生锈；②号试管中铁钉只与水接触，不生锈；③号试管中铁钉只与空气接触，不生锈；对比①③可以探究铁生锈的条件之一是与水接触，C错误；实验乙中，①号试管中铁钉同时与水和氧气接触，生锈；②号试管中铁钉只与水接触，不生锈；③号试管中铁钉只与空气接触，不生锈；因此图乙一周过后，①铁钉产生的铁锈最多，D错误。]
题号
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11．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是( )
[A]X、Y、Z [B]X、Z、Y [C]Y、Z、X [D]Z、Y、X
√
题号
1
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20
B [X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；说明X的金属活动性强于Y、Z；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。说明Z的活动性强于Y，根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是X、Z、Y，B符合题意。]
题号
1
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20
12．(2024·连云港中考)一种以黄铜渣(含Zn、Cu、ZnO、CuO)为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如图所示。下列说法正确的是
( )
题号
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20
[A]加入H2SO4生成H2的化学方程式为Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑
[B]根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强
[C]判断加入的Zn如已过量的依据是溶液中有固体剩余
[D]流程中涉及的化学反应类型均为置换反应
√
题号
1
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B [黄铜渣中的锌、氧化铜、氧化锌和稀硫酸均能反应，铜不与稀硫酸反应。锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。过滤后的滤液中有硫酸锌和硫酸铜。滤液中加入过量的锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，过滤的滤渣中有生成的铜和过量的锌。根据分析，铜不和稀硫酸反应，和稀硫酸反应生成氢气的是锌，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，A不符合题意；活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，通过加入锌能将铜从硫酸铜溶液中置换出来可说明锌比铜活泼，锌能和稀硫酸反应生成氢气而铜不能，也可以说明活动性锌大于铜，B符合题意；因为锌和硫酸铜反应生成铜，不论锌是否过量溶液中都会有固体剩余，C不符合题意；置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，流程中氧化锌、氧化铜和硫酸的反应中反应物都是化合物，都不是置换反应，D不符合题意。]
题号
1
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13．(2024·齐齐哈尔中考)将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是( )
[A]若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁
[B]若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属
[C]若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银
[D]将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等
√
题号
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B [金属活动性顺序：锌>铁>银，则铁能和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，但不能和硝酸锌反应。若滤液呈浅绿色，但由于不确定硝酸银是否完全反应，则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁，可能含有硝酸银，A不正确；若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则说明铁过量，则滤渣中含有银和铁，B正确；由于锌能和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，则向滤液中加入锌片，一定有固体析出，则不能说明滤液中是否含有硝酸银，C不正确；由于
Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag
56 216，
反应后固体质量增大，则所得滤渣的质量比所加铁粉质量大，D不正确。]
题号
1
3
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2
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14．化学就在我们身边。以下说法正确的是( )
[A]金柔锡柔，合两柔则刚——合金的硬度比其组分大
[B]真金不怕火炼，因为金的熔点高
[C]波尔多液要现用现配，用铁桶盛放
[D]铝易氧化，因此抗腐蚀性能较差
√
题号
1
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A [金柔锡柔，合两柔则刚，说明合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，A正确；真金不怕火炼，是因为金的化学性质稳定，高温下，也与氧气不反应，B错误；铁能与波尔多液中的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故不能用铁桶盛放波尔多液，C错误；铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，D错误。]
题号
1
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15．现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知X、Y在生成物中化合价均为＋2价)，则下列说法中不正确的是( )
[A]反应结束后生成氢气的总质量：X＞Y
[B]相对原子质量：X＞Y
[C]两种金属的活动性：Y＞X
[D]金属与酸反应产生氢气的速率：Y＞X
√
题号
1
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B [由题中产生氢气的质量与反应时间的关系图，反应结束后生成氢气的总质量：X＞Y，A正确；等质量的X、Y两种金属，分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应生成氢气，由于化合价相同，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小，则相对原子质量：X＜Y，B错误；由题中产生氢气质量与反应时间的关系图，至完全反应，Y用的时间少，因金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则两种金属的活动性：Y＞X，C正确，D正确。]
示意图 实验操作 实验现象 解释与结论
接通电路 小灯泡发光 铜具有________性
题号
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二、填空与简答题(本题包括3小题，共18分)
16．(3分)(2024·辽宁中考节选)实验是学习化学的重要途径。常见金属的物理性质和化学性质
导电
示意图 实验操作 实验现象 解释与结论
加热铜片一端1～2秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端 有热感 铜具有________性
向试管中加入铁片和稀盐酸 铁片表面产生________ 铁与稀盐酸反应
题号
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导热
气泡
示意图 实验操作 实验现象 解释与结论
向试管中加入铁片和硫酸铜溶液 铁片表面有红色固体析出 铁的金属活动性比铜________(填“强”或“弱”)，反应的化学方程式为___________
___________________
题号
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强
题号
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题号
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17．(11分)(2024·威海中考)应用广泛的金属
(1)国宝中的金属
国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金(鎏金是一种金属加工工艺，经过鎏金处理后，金属表
面会覆盖一层金)。整个龙身飞扬舒展，反映了唐
代高超的铸造工艺。
题号
1
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①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因是________________________。
②工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是________________________
__________(用化学方程式表示)。
金的化学性质稳定
3CO2
题号
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③《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是__________________
______________(用化学方程式表示)，反应中有效作用的微粒为__________(用符号表示)。“外化而内不化”的原因是___________________________________________________________。
Fe＋CuSO4===
FeSO4＋Cu
Fe、Cu2+
铁和硫酸铜反应生成的铜覆盖在铁的表面，阻止内部的铁继续反应
题号
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(2)生活中的金属
铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。
①请用化学方法证明：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝(提供药品：已打磨的罐体金属片，其他仪器、药品自选)。
你的方案及预期现象是_______________________________________
___________________________________________________________
_____________________________。
将已打磨的罐体金属片，剪成小碎片，取少
量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应，最终
在试管底部残留少量固体物质
题号
1
3
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20
②合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释原因____________________________________________(答两条)。
原子的排列方式不同、物质的原子构成种类不同
题号
1
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③合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图2分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应________(填“大于”“小于”或“等于”)罐体中铜元素的含量。
④为比较铝、铜、锌的金属活动性，进行
右图实验，则a、b、c可以选用的物质是
________________________。
大于
铝、硫酸锌溶液、铜
题号
1
3
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(3)航天中的金属
中国航天事业的成就令世界瞩目，火箭是航天飞行器的运载工具。
①运载火箭外壳材料也为铝合金。铝合金做外壳材料，具备的优良性能是_______________________________(答一条)。
②运载火箭固体推进剂的主要组分为高氯酸铵和铝粉。铝粉燃烧的化学方程式__________________________。
强度高(或密度小、耐腐蚀)
题号
1
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题号
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(2)①铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等，铜和硅都不与稀盐酸反应，将已打磨的罐体金属片，剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应，最终在试管底部残留少量固体物质，说明罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝；②合金与纯金属相比较，性质存在差异，是因为原子的排列方式不同、物质的原子构成种类不同；③由图2可知，铜的含量越高，铝合金硬度越大，则生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应大于罐体中铜元素的含量；④铝和硫酸锌反应生成硫酸铝和锌，说明铝的金属活动性强于锌，铜和硫酸铝不反应，说明锌的金属活动性强于铜，所以比较铝、铜、锌的金属活动性，a、b、c可以选用的物质是铝、硫酸锌溶液、铜。
题号
1
3
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2
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题号
1
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18．(4分)(2022·枣庄中考)回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如下：
注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。
回答下列问题：
题号
1
3
5
2
4
6
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(1)“灼烧”的主要目的是__________________。
(2)“酸溶”发生反应的化学方程式为__________________________
_________；反应类型为____________。
(3)“转化”生成气体X的成分为________(填名称)。
把铜转化为氧化铜
CuO＋H2SO4===CuSO4＋
H2O
复分解反应
氢气
题号
1
3
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解析：(1)含铜废料主要成分为Cu，铜不和稀硫酸反应，氧化铜和稀硫酸反应，“灼烧”的主要目的是把铜转化为氧化铜，便于下一步“酸溶”过程中和稀硫酸反应。
(2)“酸溶”发生反应为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O；该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
(3)“转化”过程中铁和过量的稀硫酸反应生成氢气，故生成气体X的成分为氢气。
题号
1
3
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三、实验与计算题(本题包括2小题，共12分)
19．(7分)铁是生产生活中使用最广泛的金属，但铁制品容易腐蚀生锈。
探究一：铁的冶炼
(1)图一是实验室模拟工业炼铁的装置图。酒精灯的作用是 _______________________，炼铁的原理 _______________________
___________(写化学方程式)。
处理尾气，防止污染空气
3CO2
题号
1
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题号
1
3
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探究二：铁制品锈蚀的条件
步骤1：利用图二所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好，药品如图所示)；待U形管内充满O2后，将导管a、b处的止水夹K1、K2夹紧。
题号
1
3
5
2
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6
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20
步骤2：一段时间后，观察U形管内三处铁丝表面的变化情况。
回答下列问题：
(2)步骤2中，观察到①处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有 ________(填化学式)，②处可能观察到的现象是_______
_________，③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较______(填“强”或“弱”)。
H2O
铁丝
生锈
强
题号
1
3
5
2
4
6
8
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20
(3)待U形管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开止水夹K2，观察到 ___________现象，说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了O2。
(4)防止铁制品锈蚀的方法是______________________________。
水进入导管
保持铁制品表面的洁净和干燥
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
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15
16
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20
探究三：酸性条件下铁发生腐蚀的影响因素
将混合均匀的铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图三)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
编号 实验目的 炭粉/g 铁粉/g 醋酸/%
① 为以下实验做参照 1.0 3.0 80.0
② 探究醋酸浓度的影响 1.0 32.0
③ 0.5 3.0 80.0
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
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18
19
20
资料：炭粉不参与锥形瓶中的化学反应，醋酸溶液显酸性。
(5)上表中编号②实验中铁粉的质量为 _______g；编号③实验的实验目的是 ___________________________。
3.0
探究炭粉质量对实验的影响
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
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20
(6)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图四，t时容器中压强明显小于起始压强，其原因是________________________________
________________。
铁与氧气反应，消耗了氧气，导致
压强减小
题号
1
3
5
2
4
6
8
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9
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20
题号
1
3
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2
4
6
8
7
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(3)待U形管内有明显现象后，铁在生锈过程中消耗了氧气，则将b导管插入水中，打开止水夹K2，观察到水进入导管的现象。
(4)该实验主要探究铁生锈需要水和氧气共同作用的结果，则防止铁制品锈蚀的方法是保持铁制品表面的洁净和干燥。
(5)根据控制变量法原则，编号②的实验目的是探究醋酸浓度的影响，则需要保持其他条件不变，只改变醋酸浓度，则编号②实验中铁粉的质量为3.0 g，编号③实验和编号①实验只有炭粉的质量不同，其他条件相同，则编号③的实验目的是探究炭粉质量对实验的影响。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
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20
(6)t时容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁与氧气反应，消耗了氧气，导致压强减小。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
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20．(5分)为了测定某银锌合金(合金中只含银和锌)中银的质量分数，某同学取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后向其中分两次加入银锌合金，实验过程和数据如图所示。请计算：
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
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13
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15
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17
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19
20
(1)两次反应产生气体质量分别是________g、________g。
(2)求出银锌合金中银的质量分数。
0.4
0.2
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
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15
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20
解析：(1)由图中数据分析可知，根据质量守恒定律，第一次反应生成氢气的质量为305.6 g＋15 g－320.2 g＝0.4 g，第二次反应生成氢气的质量为320.2 g＋15 g－335 g＝0.2 g。
(2)见答案。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
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13
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15
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17
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20
第九单元 金属
枣庄考情分析
考点 考向 频次 分值 难度 常考题型
常见的金属材料 金属材料的锈蚀与防护 金属材料及其特性 2024年·T12
2023年·T11(2)
2022年·T1 2 *** 选择题
金属的冶炼 2024年·T5(A)
2023年·T8(B) 2
5 ** 选择题
填空题
考点 考向 频次 分值 难度 常考题型
常见的金属材料 金属材料的锈蚀与防护 金属材料的锈蚀与防护 2024年·T12(D)
2023年·T9(1) 3
2 ** 选择题
金属的化学性质 金属的化学性质 2022年·T5(D)
2022年·T12 3 *** 选择题
金属的活动性顺序与应用 2024年·T13
2021年·T8 2
8 **** 选择题
填空题
单元体系构建
①导电性 ②导热性 ③延展性 ④以某种金属为基础，添加其他金属或非金属通过高温熔炼、烧结等方式形成的具有金属特性的材料 ⑤小 ⑥大 ⑦低 ⑧Fe2O3 ⑨Fe3O4 ⑩FeS2 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
1．[应用体验]金属的物理性质与用途
在空白处填写所用原料的名称及所用的性质。
(1)日常生活中使用的刀、剪是用________制作的，利用了________。
(2)干电池的负极一般是用________制作的，利用了________。
(3)糖果、烟盒中的包装纸是用铝制作的，利用了_________。
深化研讨 任务达成
任务一 常见的金属材料 金属材料的锈蚀与防护
钢
硬度大
锌
导电性
延展性
(4)保温瓶瓶胆内壁上的金属是________。
(5)温度计中填充的金属是________，它在常温下呈________态，且__________现象明显。
(6)钨可制作白炽灯泡的灯丝，原因是钨的________________。
(7)铁块可制成铁丝，是利用它的________性；做电线时铝比铁好，说明____________________。
银
汞
液
热胀冷缩
熔点高
延展
铝的导电性比铁强
2．[知识填充]合金
(1)金属材料包括________、________ 两大类，合金是指___________________________________________________________
_______________________________，生铁和钢是铁的两种合金，两者的区别是__________。
(2)合金与其组分纯金属相比，合金的强度和硬度更________，抗腐蚀性能更________，熔点更________，密度更________。
金属单质
合金
以某种金属为基础，添加其他金属或非金属通过高温熔炼、烧结等方式形成的具有金属特性的材料
含碳量不同
大
强
低
小
3．[问题思考]如何判断金属活动性顺序？
(1)金属活动性顺序口诀
(2)根据实验现象：
①根据金属活动性顺序判断金属冶炼的历史。冶炼历史越悠久，金属活动性越_____。
②根据与氧气反应的难易或剧烈程度。越易与氧气反应，金属越________，同等条件下反应越剧烈。
Ca
Al
Cu
减弱
弱
活泼
③根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的速率。反应越剧烈，金属越________。
④根据金属与盐溶液能否反应来判断。金属活动性________的金属能将金属活动性________的金属从它的盐溶液中置换出来。
活泼
强
弱
4．[教材实验]
实验1：实验室炼铁的原理
(1)原料：赤铁矿、菱铁矿、磁铁矿、黄铁矿，它们的主要成分别为_______、_______、________、________。
(2)装置：
Fe2O3
FeCO3
Fe3O4
FeS2
(3)现象：红色的氧化铁固体变为________色，澄清石灰水________ ，用酒精灯点燃时导管口点有________火焰。
(4)实验结论：Fe2O3被还原为铁，化学方程式为______________________________________。
黑
变浑浊
蓝色
(5)实验注意事项：①实验开始时，先____________，再__________，这样做的目的是____________________________________________。
②实验结束时，要先__________，再______________，原因是______________________。
③最后导气管中的气体要接一个燃着的酒精灯，是为了________________。
通一氧化碳
点燃酒精灯
将装置内空气排除干净，防止加热时发生爆炸
熄灭酒精灯
停止通一氧化碳
防止生成的铁被氧化
处理尾气
实验2：金属锈蚀条件的实验探究
(1)操作：下图是用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈条件的实验。其中只有________中铁钉有明显锈迹。甲、乙比较，说明铁生锈需要______；甲、丙比较，说明铁生锈需要_____。乙中植物油的作用是__________________。
甲
氧气
水
隔绝氧气
(2)结论：金属锈蚀的条件
①铁在空气中锈蚀，是铁与_______ 、_______等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，是铁转化为铁的化合物的过程，同时钢铁的成分、环境的温度、湿度和酸碱性等都是影响钢铁锈蚀的因素。
②铁锈的成分及其特点：
铁锈(主要成分为________)，它_________，不仅不能阻止钢铁制品与空气和水的接触，还会把空气和水分保留在钢铁制品的表面，进一步________锈蚀。因此，当钢铁制品表面生锈时，应及时________并做防锈处理。
氧气
水
疏松多孔
加快
除锈
(3)【实验拓展】减缓钢铁锈蚀的方法
①保持金属的洁净和干燥。
②在金属表面涂覆保护层(________、______、覆盖搪瓷或塑料等)。
③镀上一层不易锈蚀的金属或用“烤蓝”等方法形成致密保护层。
④改变金属的组成和结构(如_________________)等。
刷漆
涂油
制成不锈钢合金
金属材料及其特性
1．(2024·苏州中考)下列有关金属的说法正确的是( )
A．常温下，所有金属单质均是固体
B．工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁
C．铜是目前世界上产量最多的金属
D．废旧铁制用品应该直接填埋处理
√
B [金属并不都是固体，大多数金属单质在常温下呈固态，金属汞在常温下呈液态，A错误；工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁，B正确；目前世界上产量最多的金属是铁，C错误；废旧铁制用品直接填埋处理会造成环境污染，应回收处理，D错误。]
2．(2024·临沂中考)下列关于金属和金属材料的说法中正确的是
( )
A．生铁和钢的含碳量不同
B．黄铜比纯铜硬度小
C．合金属于合成材料
D．大多数金属在自然界中以单质形式存在
√
A [根据生铁是指含碳量为2%～4.3%的铁的合金，钢是指含碳量为0.03%～2%的铁的合金可知，二者的主要区别为含碳量不同，A正确；合金的硬度比组成它的纯金属大，因此黄铜的硬度比纯铜大，B不正确；合金属于金属材料，不属于合成材料，C不正确；大多数金属化学性质较活泼，在自然界中以化合物形式存在，少数金属，如金、银等化学性质稳定，在自然界中以单质形式存在，D不正确。]
3．(2024·内江中考)如图是实验室模拟工业炼铁的装置。下列有关分析不正确的是( )
金属的冶炼
A．澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成
B．该反应中，失去氧的物质是CO
C．CO具有可燃性
D．硬质玻璃管中固体质量逐渐减小
√
B [二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成，A正确；一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应中，失去氧的物质是氧化铁，B错误；一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，需在装置末端的导管口放一盏燃着的酒精灯，是为了点燃尾气，利用了一氧化碳的可燃性，C正确；一氧化碳具有还原性，高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，硬质玻璃管中固体质量逐渐减小，D正确。]
4．(2024·滨州中考)小明和同学们在学习了工业炼铁的原理后，想通过自制一氧化碳模拟工业炼铁的化学原理。
【查阅资料】①二氧化碳和炭粉在高温的条件下生成一氧化碳；
②饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应；
③饱和碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢气体；
④一氧化碳既不与氢氧化钠溶液反应，也不与澄清石灰水反应；
【设计并进行实验】同学们设计并进行了如图所示的实验(装置气密性良好)；
【实验分析】请结合实验回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为__________________________
_________________。
(2)装置C的作用是______________________。
(3)装置E中发生反应的化学方程式为__________________________
____________。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋
H2O＋CO2↑
干燥二氧化碳气体
CO2＋2NaOH===Na2CO3
＋H2O
(4)反应完毕，装置H中玻璃管内观察到的现象是 ___________________，该反应的还原剂是________(填化学式)。
(5)装置J中点燃的酒精灯的作用是_____________________________
_______________。
固体由红色变成黑色
CO
处理尾气，防止一氧化碳污染
空气
解析：(1)石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。(2)浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，装置C的作用是干燥二氧化碳气体。(3)装置E中发生的反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。(4)装置H中一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应完毕，装置H中玻璃管内观察到的现象是固体由红色变成黑色；该反应中一氧化碳得到氧元素，还原剂是一氧化碳。(5)装置J中点燃的酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。
5．(2024·辽宁中考)下列有关铁制品锈蚀与保护的说法不正确的是
( )
A．铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀
B．将铁制成不锈钢能减缓锈蚀
C．锈蚀铁制品没有任何利用价值
D．铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀
金属材料的锈蚀与防护
√
C [铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，A正确；不锈钢抗腐蚀性能较强，将铁制成不锈钢能减缓锈蚀，B正确；锈蚀的铁制品具有回收价值，回收废旧金属能节约金属资源，减少环境污染，C不正确；铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀，D正确。]
6．(2024·湖南中考)铁制品经常有锈蚀现象，于是某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究。
(1)探锈
现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如下实验：
①A中玻璃仪器的名称是________。
②一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要与__________接触的结论。
(2)除锈
取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生。产生气泡的原因是__________________
__________(用化学方程式表示)。稀盐酸可用于除锈，但铁制品不可长时间浸泡其中。
试管
氧气和水
Fe＋2HCl===FeCl2
＋H2↑
(3)防锈
防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件。常用的防锈方法有______________________________(写一种即可)。兴趣小组继续通过文献研究、调研访谈，发现如何防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域中的重要科研课题。
表面刷漆、涂油等(合理即可)
解析：(1)①A中玻璃仪器的名称是试管；
②一周后，观察A、B、C中的铁钉，A中铁钉与氧气和水同时接触，B中铁钉只与水接触，C中铁钉只与氧气接触，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要与氧气和水接触的结论。
(2)取出生锈的铁钉，铁锈的主要成分是氧化铁，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，即氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁钉表面有少量气泡产生，产生气泡的原因是铁锈反应完全，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；说明稀盐酸可用于除锈，但铁制品不可长时间浸泡其中。
(3)铁与氧气和水接触会发生锈蚀，防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件，常用的防锈方法有表面刷漆、涂油等。
1．关于合金的几个误区
(1)合金是混合物，Fe3O4等是纯净物，不是合金。(2)合金是金属单质与其他金属或非金属单质形成的混合物，各成分保持各自性质，如Cu－Zn合金加入酸中，其中的锌仍能与酸反应。
2．实验室炼铁的“先”与“后”
CO作还原剂冶炼金属时，实验步骤均可概括为CO早来晚走，酒精喷灯迟到早退。CO早来：是为了将装置内的空气排除干净，防止加热时发生爆炸。CO晚走：是为防止生成的铁在高温下又被氧化。除CO外，碳、氢气也具有还原性，能用来冶炼金属，其中氢气的实验步骤与一氧化碳相同。
3．关于金属锈蚀条件的实验
(1)探究实验设计方法：根据物质组成、给定信息等确定影响金属锈蚀的因素，每一次只改变其中的某一个因素，而控制其他的几个因素不变，从而形成对照，进而研究被改变的这个因素对金属锈蚀的影响。分别加以研究，最后综合得出结论。
(2)解题时可以分析不同实验组中条件的差异，根据实验现象获得答案。
1．[知识填充]金属的化学性质
任务二 金属的化学性质
(1)铁丝在氧气中燃烧现象为__________________________________
_____________，化学方程式为_______________________________，
实验中常在瓶底放水或细沙，目的是__________________________。
(2)完成图中空白：①________，②______，③__________________
__________________。
2．[问题思考]铝制器皿放在空气中不易生锈，而铁制容器则易生锈，能否说明铁比铝活泼？________，其原因是____________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________。
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生
成黑色固体
防止熔融物溅落而炸裂瓶底
气泡产生
强
不能用铁桶盛放硫
酸铜溶液(合理即可)
不能
铝易与空气中的氧气
反应生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，能防止金属进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，不仅不能起到保护作用，反而会加快铁的锈蚀
金属的化学性质
1．金属-空气电池是以金属为燃料，与空气中的氧气发生反应产生电能的一种特殊燃料电池，锂-空气电池有望冲破电动车续航瓶颈。下列关于金属与氧气反应的说法正确的是( )
A．红热的细铁丝在空气中能燃烧
B．各种金属在高温下都能与氧气反应
C．在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应
D．根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性
√
D [红热的细铁丝在空气中不能燃烧，A错误；不是所有金属在高温下都能与氧气反应，如金，B错误；在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下不一定能与氧气反应，如铜，C错误；根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性，越易反应的，金属活动性越强，D正确。]
2．化学兴趣小组同学在探究金属与酸的反应时做了如图1实验，分别将形状、质量相同的Mg、Al、Zn、Fe和Cu放入烧瓶中，再注入足量体积和浓度均相同的稀硫酸，利用压强传感器采集数据，得到如图2所示的气压变化情况。下列有关说法错误的是( )
A．五种金属中Mg的金属活动性最强
B．充分反应后Zn与稀硫酸反应生成H2的质量比Fe少
C．反应结束后消耗稀硫酸最少的金属是Al
D．由图2可知金属Cu不能与稀硫酸反应
√
C [由图2可知，镁与稀硫酸反应压强变化最快，反应最剧烈，说明五种金属中Mg的金属活动性最强，A正确；根据化学方程式Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑可知，每65份质量锌能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的锌和铁与足量硫酸反应，Zn与稀硫酸反应生成H2的质量比Fe少，B正确；由图2可知，反应结束后，Al产生压强最大，说明生成氢气质量最多，根据质量守恒定律，产生的氢气来源于酸中的氢元素，说明反应结束后消耗稀硫酸最多的金属是Al，C错误；由图2可知金属铜与稀硫酸反应体系压强不变，说明没有气体放出，金属Cu不能与稀硫酸反应，D正确。]
3．为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是( )
A．将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中
B．将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中
C．将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中
D．将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中
金属的活动性顺序与应用
√
B [将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中，只有铁与稀盐酸反应生成气体产生气泡，而铜、银都不与稀盐酸反应，只能够证明铁的金属活动性比铜、银强，但不能验证铜、银的活动性关系，A错误；将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中，铜不与氯化亚铁反应，证明铜的活动性比铁弱，铜能够与硝酸银反应生成银和硝酸铜，证明铜的活动性比银强，B正确；将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中，铜、银都不与硫酸亚铁反应，证明铜、银的活动性都比铁弱，但不能验证铜、银的活动性关系，C错误；将Fe放入稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氢气产生气泡，证明铁位于金属活动性顺序表中氢的前面，Cu放入AgNO3溶液中反应生成硝酸铜和银，证明铜的活动性比银强，但不能验证铁与铜的活动性关系，D错误。]
4．实验室中有一定质量的AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液，现按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。
通过分析图中信息进行判断，下列说法中，不合理的是( )
A．滤液中一定含有Ag＋、Mg2+、Fe2+
B．滤液的颜色为浅绿色
C．滤渣的质量一定大于a g
D．现象X为有大量气泡冒出
√
D [由金属的活动性可知，镁比铁活泼，铁比银活泼，向一定质量的AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入a g的Fe粉时，铁能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不能与硝酸镁反应，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，说明是硝酸银与氯化氢反应生成白色氯化银沉淀和硝酸，故滤液中一定存在硝酸银，所以滤液中一定有Ag＋、Mg2+和Fe2+，A正确；该实验中，一定会发生铁与硝酸银的反应，即滤液中一定存在硝酸亚铁，因此滤液一定为浅绿色，B正确；由化学方程式Fe＋2AgNO32Ag＋Fe(NO3)2可知，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，所以滤渣质量一定大于a g，C正确；由以上分析可知，滤液中一定存在硝酸银，说明加入a g的Fe粉时，铁没有完全置换出硝酸银中的银，因此滤渣中只有银，银的活动性在氢后，加入稀盐酸没有气泡冒出，D错误。]
1．判断三种金属活动性顺序的方法
验证三种金属的活动性顺序常采用“中间开花”的方法。
①“两金夹一盐”：选用三种金属中活动性位于两端的金属，以及活动性介于两种金属之间的金属离子的溶液作为试剂。根据两种金属单质与盐溶液反应的情况判断(如Fe、CuSO4、Ag)。
②“两盐夹一金”：选用三种金属中活动性位于中间的金属，以及另外两种金属的盐溶液作为试剂。根据金属分别与另外两种盐溶液反应的情况判断(如FeSO4、Cu、AgNO3)。
2．金属与金属盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断
优先反应原则：“远距离先置换”，即在金属活动性顺序中两种金属距离越远越优先反应。
以将Zn加入FeCl2、CuCl2的混合溶液为例
【总结】
1．滤液中一定存在活动性最强的金属的离子。
2．滤渣中一定存在活动性最弱的金属单质。
3．注意隐含条件，如颜色等
1．(2024·长春中考)2024年5月，武王墩墓出土了迄今为止东周时期最大的青铜圆鼎，青铜是以铜和锡为主要成分的合金，青铜属于
( )
A．非金属材料 B．金属材料
C．合成材料 D．复合材料
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
分层评价 即时反馈
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
B [青铜是以铜和锡为主要成分的合金，则青铜属于金属材料。]
2．金属和合金是生活中比较常见的物质。下列有关说法不正确的是( )
A．铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性
B．“真金不怕火炼”说明金化学性质不活泼
C．钢的硬度比纯铁的硬度大
D．废旧金属不需要回收
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
√
D [铜常用作导线，是因为铜具有良好的导电性，A正确；“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼，B正确；钢是铁的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故钢的硬度比纯铁的硬度大，C正确；废旧金属应回收利用，这样可以节约金属资源，减少污染，保护环境，D错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
3．(2024·成都中考)有关金属的实验如下，能达到相应目的的是
( )
A．比较合金与其组分金属的硬度
题号
1
3
5
2
4
6
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7
9
10
B．验证锌、铁和铜的金属活动性顺序
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
C．证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关
D．验证质量守恒定律
B [不锈钢的组分金属是铁，不是铝，所以不锈钢在铝片上刻画不能比较合金与其组分金属的硬度，A不能达到相应目的；由于铜片与硫酸亚铁溶液不反应，所以金属活动性：铜＜铁；锌粒能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，所以金属活动性：锌＞铁，即锌、铁和铜的金属活动性顺序是锌＞铁＞铜，B能达到相应目的；铜生锈主要是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用的结果，实验中缺少验证铜片只与干燥的二氧化碳和氧气接触，铜片是否生锈，C不能达到相应目的；由于铁片与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以用铁片与稀硫酸反应验证质量守恒定律应在密闭装置内进行，实验中烧杯不是密闭装置，D不能达到相应目的。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
实验操作
现象 产生气泡 无明显现象 X表面析出红色固体
4．为探究铜、锌、X三种金属的活动性，某同学做了如下实验。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
A．锌、X、铜 B．X、锌、铜
C．锌、铜、X D．铜、X、锌
√
A [将X加入稀硫酸中，产生气泡，说明X能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，X排在氢前，将X放入硫酸锌溶液中，无明显现象，说明X与硫酸锌不反应，则锌比X活泼，将X放入硫酸铜溶液中，X表面析出红色固体，说明X能与硫酸铜反应，说明X比铜活泼，故三种金属的活动性顺序为锌＞X＞铜。]
5．(2024·重庆中考A卷)中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是( )
①反应能证明两种金属的活动性
②反应后溶液的质量增加
③反应生成的溶质为硫酸铁
④反应后固体表面附着一层红色物质
A．①④ B．②③ C．①②④ D．②③④
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
√
A [①铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁活动性大于铜，反应能证明两种金属的活动性，正确；②Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，反应前后溶剂水的质量不变，溶质由硫酸铜变为硫酸亚铁，每160份质量的硫酸铜生成152份质量的硫酸亚铁，溶液的质量减少，错误；③反应生成的溶质为硫酸亚铁，错误；④反应后有铜单质析出，固体表面附着一层红色物质，正确；①④正确，故选A。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
6．(2024·陕西中考A卷)关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是( )
A．三种金属在空气中均易锈蚀
B．用稀硫酸可以区分三种金属
C．用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序
D．三种金属均是生活中常用导线的制作材料
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
√
B [铁能与空气中的水蒸气、氧气等发生反应，铁易锈蚀，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝不易锈蚀，银化学性质不活泼，不与氧气反应，银不易锈蚀，A错误；将三种金属分别加入稀硫酸中，有气泡产生，溶液仍为无色的是铝，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色的是铁，无明显现象的是银，用稀硫酸可以区分三种金属，B正确；铁、银与硝酸铝溶液都不反应，无法验证铁、银的活动性顺序，C错误；铝、铁是生活中常用导线的制作材料，银价格偏高，一般在生活中不用作导线的制作材料，D错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
7．某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，进行如图所示探究实验。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
下列有关实验的说法不正确的是( )
A．甲试管中观察到的现象是Fe表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
B．通过乙试管的实验可以比较Zn与Fe的金属活动性强弱
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
C．若a是Zn，b是CuSO4溶液，即可实现实验目的
D．若a是Fe，b是CuSO4溶液，则无需甲试管的实验也能实现实验目的
√
C [甲试管中铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此可观察到Fe表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，A正确；实验中乙试管中无明显现象，说明锌的活动性比铁强，B正确；丙试管中，若a是Zn，b是CuSO4溶液，实验中锌能置换出铜，说明锌的活动性比铜强，结合乙试管中的实验现象可知，锌的活动性比铁强，但无法比较铁、铜的活动性强弱，C不正确；丙试管中，若a是Fe，b是CuSO4溶液，实验中铁能置换出铜，说明铁的活动性比铜强，结合乙试管中的实验现象可知，锌的活动性比铁强，能得出Zn、Fe、Cu三种金属的活动性：Zn＞Fe＞Cu，D正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
8．(2024·枣庄中考)阅读下列材料，完成下面小题。
青铜是人类最早使用的合金，主要成分是铜(Cu)和锡(Sn)，因其铜锈[主要成分为 Cu2(OH)2CO3]呈青绿色，故名青铜。现在青铜依然广泛使用，某机械加工厂青铜废料经处理后得到CuCl2和SnCl2的混合液，向混合液中加入过量的锌粉，充分反
应后过滤，得滤液和滤渣，对其进行分析，
用以评估回收利用价值。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
青铜纵目面具
附：青铜及其组分金属性质一览表
题号
1
3
5
2
4
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8
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9
10
性质金属 颜色 熔点/℃ 莫氏硬度(最大为10)
青铜 金黄色 800 5～6.6
铜 紫红色 1084 3.0
锡 银白色 232 3.75
(1)根据上述材料信息，下列说法错误的是( )
A．青铜的硬度比铜和锡都大
B．青铜熔点低于铜是因为铜中熔入锡
C．青铜的颜色呈金黄色
D．铜锈是由铜与O2、H2O反应生成
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
√
(2)对于上述材料中的滤渣和滤液，下列分析正确的是( )
A．滤渣中只有Cu、Zn
B．滤渣中一定有Cu、Zn，可能有Sn
C．滤液中溶质只有ZnCl2
D．滤液中溶质一定有ZnCl2，可能有CuCl2
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
√
解析：(1)青铜为铜锡合金，合金的硬度比成分金属的大，A正确；合金的熔点比成分金属的低，则青铜熔点比铜低，B正确；由表中内容可知，青铜的颜色为金黄色，C正确；铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3，根据反应前后元素种类不变，说明铜生锈不仅与氧气和水有关，还和二氧化碳有关，D不正确。
(2)由于金属活动性顺序：Zn>Sn>Cu，则加入的锌先和氯化铜反应生成氯化锌和铜，然后与氯化锡反应生成锡和氯化锌，由于加入的锌过量，则充分反应后，滤渣中含有铜、锡、锌，滤液中只有氯化锌，C符合题意。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
9．A～G是初中化学常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示(部分反应条件省略)。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
(1)G的化学式为________。
(2)反应③的实验现象为______________________________________
___________________________________________________________。
(3)写出反应①的化学方程式_________________________________。
(4)反应②的基本反应类型是__________。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
Fe3O4
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑
色固体
分解反应
解析：A～G是初中化学常见的物质，已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，则A是一氧化碳；B是赤铁矿的主要成分，则B是氧化铁；C是相对分子质量最小的氧化物，则C是水；F是最轻的气体，则F是氢气；一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，水通电分解生成氢气和氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则D是铁，E是氧气，G是四氧化三铁。
(1)由分析可知，G是四氧化三铁，化学式为Fe3O4。
题号
1
3
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2
4
6
8
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10
题号
1
3
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2
4
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10．(2024·长春中考)实验是化学研究的重要手段。图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进，使出现明显现象的时间缩短至5～10分钟，改进后的装置如图2所示(夹持装置已略去)。
题号
1
3
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2
4
6
8
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9
10
(1)图1实验中，对比 ________(填字母)可知，铁生锈与氧气有关。
(2)图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为___________________
___________________________________________________________。
题号
1
3
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2
4
6
8
7
9
10
AB
左边铁丝生锈，右边
铁丝没有生锈
(3)图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是___________________________________________________________。
(4)图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处_________________(答一条即可)。
题号
1
3
5
2
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能够提供充足的氧气
没有对比实验
解析：(1)图1实验中，对比AB可知，铁生锈与氧气有关。(2)图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为左边铁丝生锈，右边铁丝没有生锈。(3)图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是能够提供充足的氧气。(4)图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足。该实验设计的不足之处是没有对比实验。
题号
1
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题号
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(时间：40分钟 满分：60分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分)
1．(2024·苏州中考)苏州是历史悠久的文化名城，古今建筑交相辉映。下列建筑材料属于金属材料的是( )
[A]旧城墙的青砖 [B]古城门的铜钉
[C]火车站立柱的水泥 [D]博物馆天窗的玻璃
限时提能训练(九) 金属
√
题号
1
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B [A、青砖是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料；B、铜钉属于金属材料；C、水泥的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料；D、玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料。]
题号
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2．国产大飞机C919于2023年5月全球首次商业载客飞行。C919作为我国首次按照国际通行适航标准自行研制、具有自主知识产权的喷气式干线客机，采用大量先进的复合材料和第三代铝锂合金等，提高燃油效率和减轻飞机重量。下列不属于铝锂合金性质的是( )
[A]高密度 [B]高硬度 [C]抗腐蚀 [D]高强度
√
题号
1
3
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A [合金具有密度小、硬度大、熔点低和抗腐蚀性等优异性能，铝锂合金可用于客机的制造，因此铝锂合金具有密度小、高硬度、抗腐蚀、高强度的特点，A符合题意。]
题号
1
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3．(2024·常州中考)高层建筑建造时常使用铝合金材料。下列说法正确的是( )
[A]铝合金材料属于复合材料 [B]铝土矿是主要含铝矿物之一
[C]铝合金的硬度小于单质铝 [D]铝材致密氧化膜要及时除去
√
题号
1
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B [铝合金材料属于金属材料，A错误；铝土矿是主要含铝矿物之一，B正确；合金的硬度大于其组成纯金属的硬度，故铝合金的硬度大于单质铝，C错误；铝易与空气中氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，其表面致密氧化膜对内部铝具有保护作用，故铝材致密氧化膜不能除去，D错误。]
题号
1
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4．为验证锌、锡、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小丽设计了如下实验：
下列组合中可以达到实验目的是( )
[A]②③④ [B]①②③ [C]①②④ [D]①③④
√
题号
1
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C [实验①，锡不能与硫酸锌反应，无明显现象，说明锡的金属活动性比锌弱，即Zn＞Sn。实验②，锡能与稀硫酸反应生成硫酸锡和氢气，有气泡产生，说明锡的位置排在氢的前面，即Sn＞H。实验③，锡能与硫酸铜反应，锡粉的表面覆盖一层红色物质，说明锡的金属活动性比铜强，即Sn＞Cu。实验④，铜不能与稀硫酸反应，无明显现象，说明铜的位置排在氢的后面，即H＞Cu。根据上述分析可知：
②Sn＞H，③Sn＞Cu，④H＞Cu，无法得出锌和锡的活动性强弱，A错误；①Zn＞Sn，②Sn＞H，③Sn＞Cu，无法得出铜和氢的位置关系，B错误； ①Zn＞Sn，②Sn＞H，④H＞Cu，可得出Zn＞Sn＞H＞Cu，C正确；、①Zn＞Sn，③Sn＞Cu，④H＞Cu，无法得出锡和氢的位置关系，D错误。]
题号
1
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5．(2024·青岛中考)《神农本草经》中有石胆“能化铁为铜”的记载。石胆的主要成分是CuSO4·5H2O，溶于水得到硫酸铜溶液。下列说法正确的是( )
[A]石胆溶于水，溶液呈黄色
[B]石胆化铁为铜发生了复分解反应
[C]石胆也能化锌为铜
[D]铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气
√
题号
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C [石胆的主要成分是CuSO4·5H2O，溶于水得到硫酸铜溶液，溶液呈蓝色，A错误；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，石胆化铁的原理是硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，不属于复分解反应，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，B错误；锌的金属活动性比铜强，锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，因此石胆也能化锌为铜，C正确；根据金属活动性顺序：铁>氢>铜，铁能与稀盐酸反应生成氢气，铜与稀盐酸不反应，D错误。]
题号
1
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6．下列事实不能用金属活动性顺序解释的( )
[A]真金不怕火炼
[B]人类使用金属的年代早晚
[C]不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
[D]铝制品有较强的耐腐蚀性
√
题号
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D [“真金不怕火炼”即使加热到高温，金也不发生化学变化，这是因为金的化学性质不活泼，A项能用金属活动性顺序解释；金属的活动性越弱，冶炼越容易，距今使用的年代越早，B项能用金属活动性顺序解释；金属活动性顺序中，铜位于氢的后边，不能与稀硫酸反应生成氢气，C项能用金属活动性顺序解释；铝制品有较强的耐腐蚀性，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品耐腐蚀性强，D项不能用金属活动性顺序解释。]
题号
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7．下列实验现象描述正确的是( )
[A]将生铁粉末投入盛有过量盐酸的烧杯中，充分反应后仍有黑色残渣
[B]纯铜片和黄铜片互相刻画后，黄铜片上留下明显划痕
[C]将铜丝插入硝酸银溶液中，有银白色物质生成，溶液变为浅绿色
[D]铁丝伸入硫酸铜溶液中时，铁丝表面析出红色固体，溶液变为无色
√
题号
1
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A [生铁的主要成分是铁，含有碳等杂质，将生铁粉末投入盛有过量盐酸的烧杯中，碳不与稀盐酸反应，反应后仍有黑色残渣，A正确；合金的硬度比组成纯金属的硬度大，黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显划痕，B错误；将铜丝插入硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色物质生成，溶液变为蓝色，C错误；将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，有红色物质生成，溶液变为浅绿色，D错误。]
题号
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8．利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是( )
[A]反应前后铁元素的化合价由＋2价变为0价
[B]充分加热，a处固体由黑色变为红色
[C]实验结束后先熄灭酒精灯，再停止通入一氧化碳
[D]可用水吸收尾气中的CO
√
题号
1
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C [反应前后铁元素的化合价由＋3价变为0价，A错误；充分加热，a处固体由红色变为黑色，B错误；实验结束后先熄灭酒精灯，再停止通入一氧化碳，防止空气进入造成铁被氧化，C正确；CO难溶于水，也不与水反应，不可用水吸收尾气中的CO，D错误。]
题号
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9．(2024·滨州中考)下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是( )
[A]经常用食盐水清洗铁制品
[B]保持铁制品表面清洁干燥
[C]在铁制品表面涂油漆
[D]在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属
√
题号
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A [铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，因此减缓或防止钢铁锈蚀的原理是避免铁制品同时与水和空气接触，常用食盐水清洗铁制品，盐水会加快铁锈蚀的速率，A不能减缓或防止钢铁锈蚀；保持铁制品表面清洁干燥，B能减缓或防止钢铁锈蚀；在铁制品表面涂油漆，能隔绝氧气和水，C能减缓或防止钢铁锈蚀；在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属，能隔绝氧气和水，D能减缓或防止钢铁锈蚀。]
题号
1
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10．(2024·深圳中考)以下实验现象，正确的是( )
[A]如图甲，滴入硫酸铜溶液后，可以用铁把铜析出
[B]反应后电子秤的示数为230.5 g
[C]对比实验乙的①③：可以探究接触空气是否为铁生锈的条件之一
[D]图乙一周过后，②铁钉产生的铁锈最多
√
题号
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B [甲实验中，根据金属活动性铁＞铜，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，实验现象为有红色固体析出，题中说法错误，A错误；甲实验中，根据金属活动性铁＞铜，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应遵守质量守恒定律，所以反应前后物质总质量不变，则反应后电子秤的示数为230.5 g，B正确；实验乙中，①号试管中铁钉同时与水和氧气接触，生锈；②号试管中铁钉只与水接触，不生锈；③号试管中铁钉只与空气接触，不生锈；对比①③可以探究铁生锈的条件之一是与水接触，C错误；实验乙中，①号试管中铁钉同时与水和氧气接触，生锈；②号试管中铁钉只与水接触，不生锈；③号试管中铁钉只与空气接触，不生锈；因此图乙一周过后，①铁钉产生的铁锈最多，D错误。]
题号
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11．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是( )
[A]X、Y、Z [B]X、Z、Y [C]Y、Z、X [D]Z、Y、X
√
题号
1
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B [X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；说明X的金属活动性强于Y、Z；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。说明Z的活动性强于Y，根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是X、Z、Y，B符合题意。]
题号
1
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12．(2024·连云港中考)一种以黄铜渣(含Zn、Cu、ZnO、CuO)为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如图所示。下列说法正确的是
( )
题号
1
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[A]加入H2SO4生成H2的化学方程式为Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑
[B]根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强
[C]判断加入的Zn如已过量的依据是溶液中有固体剩余
[D]流程中涉及的化学反应类型均为置换反应
√
题号
1
3
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2
4
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B [黄铜渣中的锌、氧化铜、氧化锌和稀硫酸均能反应，铜不与稀硫酸反应。锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。过滤后的滤液中有硫酸锌和硫酸铜。滤液中加入过量的锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，过滤的滤渣中有生成的铜和过量的锌。根据分析，铜不和稀硫酸反应，和稀硫酸反应生成氢气的是锌，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，A不符合题意；活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，通过加入锌能将铜从硫酸铜溶液中置换出来可说明锌比铜活泼，锌能和稀硫酸反应生成氢气而铜不能，也可以说明活动性锌大于铜，B符合题意；因为锌和硫酸铜反应生成铜，不论锌是否过量溶液中都会有固体剩余，C不符合题意；置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，流程中氧化锌、氧化铜和硫酸的反应中反应物都是化合物，都不是置换反应，D不符合题意。]
题号
1
3
5
2
4
6
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20
13．(2024·齐齐哈尔中考)将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是( )
[A]若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁
[B]若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属
[C]若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银
[D]将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等
√
题号
1
3
5
2
4
6
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20
B [金属活动性顺序：锌>铁>银，则铁能和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，但不能和硝酸锌反应。若滤液呈浅绿色，但由于不确定硝酸银是否完全反应，则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁，可能含有硝酸银，A不正确；若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则说明铁过量，则滤渣中含有银和铁，B正确；由于锌能和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，则向滤液中加入锌片，一定有固体析出，则不能说明滤液中是否含有硝酸银，C不正确；由于
Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag
56 216，
反应后固体质量增大，则所得滤渣的质量比所加铁粉质量大，D不正确。]
题号
1
3
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2
4
6
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20
14．化学就在我们身边。以下说法正确的是( )
[A]金柔锡柔，合两柔则刚——合金的硬度比其组分大
[B]真金不怕火炼，因为金的熔点高
[C]波尔多液要现用现配，用铁桶盛放
[D]铝易氧化，因此抗腐蚀性能较差
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
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19
20
A [金柔锡柔，合两柔则刚，说明合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，A正确；真金不怕火炼，是因为金的化学性质稳定，高温下，也与氧气不反应，B错误；铁能与波尔多液中的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故不能用铁桶盛放波尔多液，C错误；铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，D错误。]
题号
1
3
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2
4
6
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19
20
15．现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知X、Y在生成物中化合价均为＋2价)，则下列说法中不正确的是( )
[A]反应结束后生成氢气的总质量：X＞Y
[B]相对原子质量：X＞Y
[C]两种金属的活动性：Y＞X
[D]金属与酸反应产生氢气的速率：Y＞X
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
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12
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16
17
18
19
20
B [由题中产生氢气的质量与反应时间的关系图，反应结束后生成氢气的总质量：X＞Y，A正确；等质量的X、Y两种金属，分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应生成氢气，由于化合价相同，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小，则相对原子质量：X＜Y，B错误；由题中产生氢气质量与反应时间的关系图，至完全反应，Y用的时间少，因金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则两种金属的活动性：Y＞X，C正确，D正确。]
示意图 实验操作 实验现象 解释与结论
接通电路 小灯泡发光 铜具有________性
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二、填空与简答题(本题包括3小题，共18分)
16．(3分)(2024·辽宁中考节选)实验是学习化学的重要途径。常见金属的物理性质和化学性质
导电
示意图 实验操作 实验现象 解释与结论
加热铜片一端1～2秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端 有热感 铜具有________性
向试管中加入铁片和稀盐酸 铁片表面产生________ 铁与稀盐酸反应
题号
1
3
5
2
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20
导热
气泡
示意图 实验操作 实验现象 解释与结论
向试管中加入铁片和硫酸铜溶液 铁片表面有红色固体析出 铁的金属活动性比铜________(填“强”或“弱”)，反应的化学方程式为___________
___________________
题号
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强
题号
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17．(11分)(2024·威海中考)应用广泛的金属
(1)国宝中的金属
国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金(鎏金是一种金属加工工艺，经过鎏金处理后，金属表
面会覆盖一层金)。整个龙身飞扬舒展，反映了唐
代高超的铸造工艺。
题号
1
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①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因是________________________。
②工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是________________________
__________(用化学方程式表示)。
金的化学性质稳定
3CO2
题号
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③《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是__________________
______________(用化学方程式表示)，反应中有效作用的微粒为__________(用符号表示)。“外化而内不化”的原因是___________________________________________________________。
Fe＋CuSO4===
FeSO4＋Cu
Fe、Cu2+
铁和硫酸铜反应生成的铜覆盖在铁的表面，阻止内部的铁继续反应
题号
1
3
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(2)生活中的金属
铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。
①请用化学方法证明：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝(提供药品：已打磨的罐体金属片，其他仪器、药品自选)。
你的方案及预期现象是_______________________________________
___________________________________________________________
_____________________________。
将已打磨的罐体金属片，剪成小碎片，取少
量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应，最终
在试管底部残留少量固体物质
题号
1
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②合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释原因____________________________________________(答两条)。
原子的排列方式不同、物质的原子构成种类不同
题号
1
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20
③合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图2分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应________(填“大于”“小于”或“等于”)罐体中铜元素的含量。
④为比较铝、铜、锌的金属活动性，进行
右图实验，则a、b、c可以选用的物质是
________________________。
大于
铝、硫酸锌溶液、铜
题号
1
3
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(3)航天中的金属
中国航天事业的成就令世界瞩目，火箭是航天飞行器的运载工具。
①运载火箭外壳材料也为铝合金。铝合金做外壳材料，具备的优良性能是_______________________________(答一条)。
②运载火箭固体推进剂的主要组分为高氯酸铵和铝粉。铝粉燃烧的化学方程式__________________________。
强度高(或密度小、耐腐蚀)
题号
1
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(2)①铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等，铜和硅都不与稀盐酸反应，将已打磨的罐体金属片，剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应，最终在试管底部残留少量固体物质，说明罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝；②合金与纯金属相比较，性质存在差异，是因为原子的排列方式不同、物质的原子构成种类不同；③由图2可知，铜的含量越高，铝合金硬度越大，则生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应大于罐体中铜元素的含量；④铝和硫酸锌反应生成硫酸铝和锌，说明铝的金属活动性强于锌，铜和硫酸铝不反应，说明锌的金属活动性强于铜，所以比较铝、铜、锌的金属活动性，a、b、c可以选用的物质是铝、硫酸锌溶液、铜。
题号
1
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18．(4分)(2022·枣庄中考)回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如下：
注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。
回答下列问题：
题号
1
3
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4
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(1)“灼烧”的主要目的是__________________。
(2)“酸溶”发生反应的化学方程式为__________________________
_________；反应类型为____________。
(3)“转化”生成气体X的成分为________(填名称)。
把铜转化为氧化铜
CuO＋H2SO4===CuSO4＋
H2O
复分解反应
氢气
题号
1
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20
解析：(1)含铜废料主要成分为Cu，铜不和稀硫酸反应，氧化铜和稀硫酸反应，“灼烧”的主要目的是把铜转化为氧化铜，便于下一步“酸溶”过程中和稀硫酸反应。
(2)“酸溶”发生反应为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O；该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
(3)“转化”过程中铁和过量的稀硫酸反应生成氢气，故生成气体X的成分为氢气。
题号
1
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三、实验与计算题(本题包括2小题，共12分)
19．(7分)铁是生产生活中使用最广泛的金属，但铁制品容易腐蚀生锈。
探究一：铁的冶炼
(1)图一是实验室模拟工业炼铁的装置图。酒精灯的作用是 _______________________，炼铁的原理 _______________________
___________(写化学方程式)。
处理尾气，防止污染空气
3CO2
题号
1
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题号
1
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探究二：铁制品锈蚀的条件
步骤1：利用图二所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好，药品如图所示)；待U形管内充满O2后，将导管a、b处的止水夹K1、K2夹紧。
题号
1
3
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步骤2：一段时间后，观察U形管内三处铁丝表面的变化情况。
回答下列问题：
(2)步骤2中，观察到①处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有 ________(填化学式)，②处可能观察到的现象是_______
_________，③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较______(填“强”或“弱”)。
H2O
铁丝
生锈
强
题号
1
3
5
2
4
6
8
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(3)待U形管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开止水夹K2，观察到 ___________现象，说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了O2。
(4)防止铁制品锈蚀的方法是______________________________。
水进入导管
保持铁制品表面的洁净和干燥
题号
1
3
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2
4
6
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20
探究三：酸性条件下铁发生腐蚀的影响因素
将混合均匀的铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图三)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
编号 实验目的 炭粉/g 铁粉/g 醋酸/%
① 为以下实验做参照 1.0 3.0 80.0
② 探究醋酸浓度的影响 1.0 32.0
③ 0.5 3.0 80.0
题号
1
3
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4
6
8
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19
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资料：炭粉不参与锥形瓶中的化学反应，醋酸溶液显酸性。
(5)上表中编号②实验中铁粉的质量为 _______g；编号③实验的实验目的是 ___________________________。
3.0
探究炭粉质量对实验的影响
题号
1
3
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2
4
6
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20
(6)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图四，t时容器中压强明显小于起始压强，其原因是________________________________
________________。
铁与氧气反应，消耗了氧气，导致
压强减小
题号
1
3
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2
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6
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题号
1
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2
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(3)待U形管内有明显现象后，铁在生锈过程中消耗了氧气，则将b导管插入水中，打开止水夹K2，观察到水进入导管的现象。
(4)该实验主要探究铁生锈需要水和氧气共同作用的结果，则防止铁制品锈蚀的方法是保持铁制品表面的洁净和干燥。
(5)根据控制变量法原则，编号②的实验目的是探究醋酸浓度的影响，则需要保持其他条件不变，只改变醋酸浓度，则编号②实验中铁粉的质量为3.0 g，编号③实验和编号①实验只有炭粉的质量不同，其他条件相同，则编号③的实验目的是探究炭粉质量对实验的影响。
题号
1
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(6)t时容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁与氧气反应，消耗了氧气，导致压强减小。
题号
1
3
5
2
4
6
8
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20．(5分)为了测定某银锌合金(合金中只含银和锌)中银的质量分数，某同学取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后向其中分两次加入银锌合金，实验过程和数据如图所示。请计算：
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
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11
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17
18
19
20
(1)两次反应产生气体质量分别是________g、________g。
(2)求出银锌合金中银的质量分数。
0.4
0.2
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
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20
解析：(1)由图中数据分析可知，根据质量守恒定律，第一次反应生成氢气的质量为305.6 g＋15 g－320.2 g＝0.4 g，第二次反应生成氢气的质量为320.2 g＋15 g－335 g＝0.2 g。
(2)见答案。
题号
1
3
5
2
4
6
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7
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