金属与盐溶液反应后的成分分析高频考点 归纳练 2025年中考化学二轮复习备考

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金属与盐溶液反应后的成分分析高频考点
归纳练 2025年中考化学二轮复习备考
一、选择题
1．一定量的铁和硫酸铜溶液充分反应后，过滤，分别得到滤液和滤渣，下列说法不正确的是
A．若滤液为浅绿色，滤渣中可能含有铁
B．滤渣中一定含有铜
C．滤液中可能含有硫酸亚铁
D．反应后滤渣质量大于铁的质量
2．向含有硫酸铜的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生。下列有关判断正确的是
A．滤渣中一定有铁、可能有铜 B．滤渣中一定有铁、没有铜
C．滤液中一定有硫酸亚铁、硫酸铜 D．滤液中一定有硫酸亚铁、没有硫酸铜
3．学习小组通过下列实验探究AgNO3溶液的性质。
实验1：把一根砂纸打磨过的Cu丝浸入AgNO3溶液中，一段时间后观察到Cu丝表面出现银白色物质。
实验2：向AgNO3溶液中滴加少量HCl溶液，出现沉淀。
下列说法正确的是
A．实验1中溶液颜色不变 B．实验1说明Cu的活动性比Ag的弱
C．实验1中溶液质量变大 D．实验2中沉淀为AgCl
4．向溶液中加入一定质量的Fe、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是
A．滤渣中一定有Ag、Cu
B．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe
C．滤液中一定含有、
D．滤液中一定含有、
5．一定质量的Zn加入到含有Mg（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列叙述不正确的是
A．滤渣中一定有Ag、可能有Zn或Mg
B．滤渣中一定有Ag、Zn，没有Mg
C．滤液中一定有Mg（NO3）2和Zn（NO3）2
D．向滤液中滴加稀盐酸，无白色沉淀生成
6．现有一包由6.5g锌、6.4g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，下列说法正确的是
A．滤液呈无色，则滤液中一定只有硝酸锌和硝酸银
B．滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有铜
C．滤渣的质量最小质量为21.6克
D．滤渣的质量达到最大时，则溶液中的溶质至少有两种
7．将一定量金属M 加入ZnSO4 和 CuSO4 的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣，滤液 为无色，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列判断正确的是
A．金属活动性：MB．滤液中可能只含一种溶质
C．滤渣中一定含有金属M
D．该过程一定只发生了如下反应： M+CuSO4=Cu+MSO4
8．向盛有一定质量FeCl2、MgCl2和CuCl2混合溶液的烧杯中，加入锌粉至过量使其充分反应（溶液始终未饱和），烧杯中不溶性固体的质量随锌粉质量的变化情况如图所示。下列说法正确的是
A．过滤出M点时溶液中的固体，干燥后加入稀盐酸，有气泡产生
B．M到P过程中溶液的质量一直在增大
C．P点溶液中的溶质为ZnCl2
D．溶液质量：Q>P
9．向含有、和的混合溶液中加入铁粉，所得铜的质量随铁粉质量变化关系如图(R表示一种金属元素)。下列说法错误的是
A．金属R的活动性比铜弱
B．b点所得溶液中一定含有、
C．b点所得铜的质量为6.4g
D．a点时，所得溶液中含有3种溶质
10．向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是
A．若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有三种
B．若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种
C．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生
D．若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生
11．实验室中有一定质量的和的混合溶液，现按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。
通过分析图中信息进行判断，下列说法中，不合理的是
A．滤液中一定含有、、 B．上述实验流程中涉及基本反应有两个
C．滤渣的质量一定大于a克 D．现象X为有大量气泡冒出
12．向、、的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是
A．滤纸上有Ag，滤液中有、、
B．滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有
C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有、、
D．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有、
13．将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列有关说法中，不合理的是
A．若滤液呈蓝色，则滤液的pH小于7
B．滤渣N的质量一定大于加入铁粉的质量
C．滤渣N中一定没有单质镁
D．滤液M中至少含有两种金属阳离子
14．蚀刻印刷电路后的溶液为FeSO4、Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液。下图是向200.0g该溶液中加入铁粉质量与溶液质量变化的关系。
下列说法不正确的是
A．0～a段发生的反应为：Fe2(SO4)3＋Fe=3FeSO4 B．x=202.4
C．b点对应溶液中的溶质为FeSO4 D．原溶液中Fe2(SO4)3与CuSO4的质量之比为5：6
15．向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu（NO3）2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．a点时，溶液的总质量与反应前相比减小
B．b点时，溶液呈蓝色
C．c点时，溶液为Zn（NO3）2和Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液
D．d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物
16．向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，对反应过程进行分析，得到下列四个图像，其中正确的是
A． B．
C． D．
17．向溶液中加入一定质量的Zn粉，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是
A．滤液中一定有和
B．滤液中一定有，可能有
C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生
D．滤渣中一定有Cu，可能有Zn
18．化学兴趣小组的同学把质量为m克的铝粉加入到一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列判断中正确的是
A．滤渣中可能含有Al，滤液中一定含有AlCl3
B．滤渣中一定含有Zn，滤液可能为蓝色
C．若滤渣中只含Cu、Zn，则滤液中一定只含有AlCl3
D．根据质量守恒定律，所得滤渣的质量一定等于m克
参考答案
1．C
A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，若滤液为浅绿色，可能是铁和硫酸铜恰好完全反应，也可能是铁有剩余，则滤渣中可能含有铁，故选项说法正确；
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，滤渣中一定含有铜，故选项说法正确；
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，滤液中一定含有硫酸亚铁，故选项说法错误；
D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，反应后滤渣质量大于铁的质量，故选项说法正确。
故选C。
2．D
A、向含有硫酸铜的废液中加入一定量的铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明铁过量，因为铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，则滤渣中一定含铁和铜，不符合题意；
B、由A的分析可知，滤渣中一定含有铁和铜，不符合题意；
C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁过量，则硫酸铜完全反应，则滤液中只含硫酸亚铁，不符合题意；
D、由C的分析可知，滤液中一定有硫酸亚铁，没有硫酸铜，符合题意。
故选D。
3．D
A、把一根砂纸打磨过的Cu丝浸入AgNO3溶液中，一段时间后观察到Cu丝表面出现银白色物质，铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，硝酸铜溶液显蓝色，实验1中溶液颜色变蓝色，说法错误；
B、铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，实验1说明Cu的活动性比Ag的强，说法错误；
C、由化学方程式可知：，每有64份质量铜与足量的硝酸银完全反应生成216份质量的银，反应后固体质量变大，溶液中溶质质量变小，说法错误；
D、向AgNO3溶液中滴加少量HCl溶液，硝酸银溶液与盐酸溶液反应生成氯化银沉淀和稀硝酸，实验2中沉淀为AgCl，说法正确；
答案：D。
4．C
由金属的活动性可知，Fe＞Cu＞Ag，铁和铜与硝酸银溶液混合时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当铁完全反应后，铜再和硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，得到蓝色滤液，说明溶液中含有硝酸铜，说明了铁全部参加反应，置换出部分硝酸银中的银，然后铜再和硝酸银反应，得到银和硝酸铜，但硝酸银不一定完全被反应。
A、由分析可知，滤渣中一定有Ag，可能含有Cu，故A错误；
B、由分析可知，铁全部参加反应，滤渣中一定有Ag，可能含有Cu，故B错误；
C、由分析可知，滤液中一定含有生成物硝酸亚铁、硝酸铜，可能含有硝酸银，故C正确；
D、由分析可知，滤液中一定含有生成物硝酸亚铁、硝酸铜，可能含有硝酸银，故D错误。
故选C。
5．A
金属活动性由强到弱的顺序为Mg>Zn>Ag，因此锌会与硝酸银反应生成硝酸锌和银，而不与硝酸镁反应，根据题意充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。由于银不与酸反应，因此说明锌有剩余，则硝酸银完全反应，此时过滤，滤液中有未反应的硝酸镁和生成物硝酸锌，滤渣是剩余的锌和生成的银。
A、由分析可知，滤渣中一定有Ag和Zn，一定没有Mg，故A符合题意；
B、由分析可知，滤渣中一定有Ag和Zn，一定没有Mg，故B不符合题意；
C、由分析可知，滤液中有未反应的硝酸镁和生成物硝酸锌，故C不符合题意；
D、由分析可知，硝酸银完全反应完，则向滤液中滴加稀盐酸，无白色沉淀生成，故D不符合题意。
故选A。
6．D
金属活动性顺序：锌>铜>银，锌先与硝酸银溶液反应，锌反应完后，铜才可以与硝酸银溶液反应，则滤渣中一定含有银，滤液中一定含有硝酸锌。
A、滤液呈无色，说明铜没有反应，锌可能部分反应，也可能恰好完全反应，则滤液中一定有硝酸锌，没有硝酸银，故A错误；
B、滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，即铜与硝酸银溶液反应了，铜可能只有部分反应，也可能是完全反应，则滤渣中一定含有银，可能含有铜，故B错误；
C、锌与硝酸银溶液恰好反应：，生成银的质量为21.6g；铜与硝酸银溶液恰好反应：，生成银的质量为21.6g，随着反应的进行，滤渣的质量增大，滤渣最少的量至少大于反应前固体的总质量，即6.5g+6.4g=12.9g，最大为21.6g+21.6g=43.2g，则滤渣的取值范围为12.9g<滤渣质量≤43.2g，滤渣的质量最小质量不为21.6g，故C错误；
D、锌与硝酸银溶液恰好反应，生成银的质量为21.6g；铜与硝酸银溶液恰好反应，生成银的质量为21.6g，滤渣的质量最大为43.2g，当滤渣的质量达到最大时，锌与铜至少恰好全部反应，溶液中溶质一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银，则溶液中的溶质至少有两种，故D正确；
故选D。
7．B
本题主要考查金属活动性顺序及其应用。在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。向ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入金属M，充分反应后过滤，滤液为无色，说明溶液中不存在Cu2+，即CuSO4已完全反应；向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属。 据此进行分析解答。
A、因为滤液为无色，说明M能将Cu从CuSO4溶液中置换出来，且滤渣能与稀盐酸反应产生气泡，说明M的活动性比Cu强，同时也有可能比Zn强，所以金属活动性顺序是M＞Zn＞Cu，故A选项不符合题意；
B、若M的活动性比Zn强且加入的M过量，那么会将ZnSO4和CuSO4中的Zn和Cu都置换出来，此时滤液中只含有MSO4这一种溶质，故B选项符合题意；
C、若M的活动性强于Zn和Cu，且加入的量恰好将CuSO4、ZnSO4反应完，滤渣中可能只含有Cu和Zn，不一定含有金属M，故C选项不符合题意；
D、若M的活动性比Zn强，那么M先与CuSO4反应，再与ZnSO4反应，不一定只发生M+CuSO4=Cu+MSO4，还可能发生M+ZnSO4=Zn+MSO4，故D选项不符合题意。
故选B。
8．B
金属活动性顺序：Mg>Zn>Fe>Cu，则锌不能和氯化镁反应，锌先和氯化铜反应生成铜和氯化锌，待氯化铜完全反应后，锌和氯化亚铁反应生成铁和氯化锌。
A、M点时发生的反应为锌和氯化铜反应生成铜和氯化锌，过滤后所得的固体中只含有铜，铜不能和盐酸反应，则加入稀盐酸，不会有气泡产生，该选项说法不正确；
B、由于、，锌和氯化铜、氯化亚铁反应时，固体质量均减小，根据质量守恒定律可知，溶液质量增大，该选项说法正确；
C、P点表示锌和氯化亚铁恰好反应，此时溶液中的溶质有氯化锌和氯化镁，该选项说法不正确；
D、P点时反应结束，则溶液质量：Q=P，该选项说法不正确。
故选B。
9．C
A、由于金属活动性顺序：Al>Fe>Cu，则铁能和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，不能和硝酸铝反应，但由图可知，刚开始时没有铜生成，说明开始时铁和RNO3反应，则说明金属R的活动性比铜弱，该选项说法正确；
B、b点表示铁和硝酸铜恰好完全反应，则此时溶液中的溶质为硝酸铝和硝酸亚铁，该选项说法正确；
C、由于，则5.6g铁完全和硫酸铜反应时，生成铜的质量为6.4g，但由图可知，刚开始时，铁和RNO3反应，则生成的铜的质量小于6.4g，该选项说法不正确；
D、a点时，表示铁和硝酸铜反应，但此时硝酸铜还未完全反应，则所得溶液中的溶质有硝酸铜、硝酸铝和硝酸亚铁，共三种，该选项说法正确。
故选C。
10．C
金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu，向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与CuCl2反应生成氯化锌和铜，CuCl2反应完，若还有锌粉，锌才能与FeCl2反应生成氯化锌和铁。
A、若滤渣中只有一种金属，该金属是铜，滤液中溶质不一定有三种，也可能是锌和氯化铜恰好完全反应，此时滤液中溶质有氯化亚铁、氯化锌两种，故选项说法错误；
B、若滤渣中有两种金属，滤液中溶质不一定有两种，也可能是锌和氯化亚铁恰好完全反应，此时滤液中溶质只有氯化锌一种，故选项说法错误；
C、若滤液中只有一种溶质，滤渣中一定含有铁，此时向滤渣中加入稀硫酸，一定有气泡产生，故选项说法正确；
D、若滤液中有两种溶质，说明溶质是氯化锌、氯化亚铁，若氯化亚铁部分参加了反应，滤渣中含有铜、铁，铁能与稀硫酸反应生成氢气，则向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，故选项说法错误。
故选C。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。
11．D
A、由金属的活动性可知，镁比铁活泼，铁比银活泼，向一定质量的AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入ag的铁粉时，铁能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不能与硝酸镁反应，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，说明是硝酸银与氯化氢反应生成白色氯化银沉淀和硝酸，故滤液中一定存在银离子。则铁粉量不足以将AgNO3全部置换，铁粉反应完。所以滤液中一定有Ag+、Mg2+和Fe2+，A正确；
B、该实验中，发生铁与硝酸银的置换反应，以及硝酸银与盐酸的复分解反应，共两种基本反应类型，B正确；
C、由化学方程式可知，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，由于a克铁粉反应完，所以滤渣质量一定大于a克，C正确；
D、由以上分析可知，铁没有完全置换出硝酸银中的银，因此滤渣中只有银，银不能与稀盐酸反应，加入稀盐酸没有气泡冒出，D错误。
故选：D。
12．B
AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，根据金属活动性顺序镁＞锌＞铜＞银，锌不能与硝酸镁反应，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，若锌有剩余，锌继续和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌。
A、滤纸上有银，说明向混合溶液中加入锌粉，锌粉只和硝酸银发生了反应，而硝酸银可能完全反应也可能仍有剩余，锌粉量不足，没有和硝酸铜反应，滤液中含有硝酸铜、硝酸镁、硝酸锌，可能含硝酸银，当硝酸银反应完全时，滤液中含有硝酸铜、硝酸锌和硝酸镁，滤液中含有铜离子、锌离子和镁离子，所以该选项是可能的，不符合题意；
B、锌活动性小于镁，不能把镁置换出来，所以滤纸上不可能有镁，所以该项不可能，符合题意；
C、滤纸上有银、铜，说明溶液中的硝酸银已全部反应，溶液中不含硝酸银，铜可能部分反应，也可能全部反应，则滤液中一定含有硝酸镁、硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定不含有硝酸银，当硝酸铜部分反应时，滤液中有锌离子、镁离子、铜离子，所以该项是可能的，不符合题意；
C、滤纸上有银、铜、锌，说明加入的锌粉过量，则溶液中的硝酸银、硝酸铜全部反应，溶液中只含硝酸镁和生成的硝酸锌，即滤液中有锌离子和镁离子，所以该项是可能的，不符合题意；
故选：B。
13．B
由金属活动性顺序可知，Mg＞Fe＞H＞Cu，将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，铁不会与硫酸镁发生反应，铁会先与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，待硫酸铜反应完全，若铁有剩余，铁会与硫酸反应生产硫酸亚铁和氢气。
A、若滤液呈蓝色，即滤液中含有硫酸铜，硫酸铜没有反应完全，那么铁反应完全，滤液中一定含有硫酸镁、硫酸铜和硫酸，溶液显酸性，则滤液的pH小于7，故A合理；
B、将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，铁不会与硫酸镁发生反应，铁会先与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，反应后固体质量增大；待硫酸铜反应完全，若铁有剩余，铁会与硫酸反应生产硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：，反应后固体质量减小，因此滤渣N的质量不一定大于加入铁粉的质量，故B不合理；
C、由金属活动性顺序可知，Mg＞Fe＞H＞Cu，将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，铁不会与硫酸镁发生反应，所以滤渣N中一定没有单质镁，故C合理；
D、由金属活动性顺序可知，Mg＞Fe＞H＞Cu，将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，铁不会与硫酸镁发生反应，铁会先与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，待硫酸铜反应完全，若铁有剩余，铁会与硫酸反应生产硫酸亚铁和氢气，则滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁，即滤液中一定含有亚铁离子和镁离子，可能含有铜离子，因此滤液M中至少含有两种金属阳离子，故D合理；
故选：B。
14．B
A、由图可知，0~a段溶液的质量随着铁粉的加入不断增大，是因为硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁，化学方程式为：Fe2(SO4)3＋Fe=3FeSO4，故A说法正确，不符合题意；
B、a~b段溶液的质量不断减少，发生的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，ab段加入的铁粉质量为22.4g-5.6g=16.8g，根据质量守恒定律，固体增加的质量=溶液减少的质量=205.6g-xg，则有，解得x=203.2，故B说法错误，符合题意；
C、由图可知，b点是铁与硫酸铜恰好完全反应生成硫酸亚铁和铜，则b点对应溶液中的溶质为FeSO4，故C说法正确，不符合题意；
D、由图可知，0~a段参加反应的铁粉质量为5.6g，设参加反应的硫酸铁的质量为m，则有，解得m=40g，a~b段参加反应的铁的质量为22.4g-5.6g=16.8g，设参加反应的硫酸铜的质量为n，则有，解得n=48g，则原溶液中Fe2(SO4)3与CuSO4的质量之比为40g：48g=5：6，故D说法正确，不符合题意；
故选：B。
15．C
金属活动性：锌>铜>银，则将硝酸铜、硝酸银的混合溶液中逐渐加入锌粉，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌。
A、a点时，硝酸铜的质量没有改变，表示硝酸银没有完全反应，根据化学方程式可知，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，溶液的总质量与反应前相比减小，说法正确；
B、b点表示硝酸银完全反应，硝酸铜没有参加反应，溶液呈蓝色，说法正确；
C、c点时，硝酸银完全反应，硝酸铜部分参加反应，溶液为Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液，说法错误；
D、d点时，硝酸铜完全反应，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物，说法正确。
故选C。
16．C
A、根据金属活动性顺序铁＞铜＞银，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完全，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，硝酸铜完全反应后铜质量不再变化，因此铜的质量应该是先无后有，再不变，故A图像错误；
B、根据金属活动性顺序铁＞铜＞银，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完全，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以硝酸银的质量是从开始就不断减小直至到0，故B图像错误；
C、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为：，每56份质量的铁可以置换出216份质量的银，溶液的质量减少，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，化学方程式为：，每56份质量的铁可以置换出64份质量的铜，溶液的质量减少，且铁与硝酸银反应溶液质量减少的程度大于铁与硝酸铜反应，因此第一段坡度大，第二段坡度小，硝酸银、硝酸铜完全反应后，继续加入铁粉，溶液质量不再变化，故C图像正确；
D、根据金属活动性顺序铁＞铜＞银，加入铁粉之前，溶液中的溶质为硝酸银和硝酸铜两种质，加入铁粉，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁和硝酸银反应的过程中，溶液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁三种，待硝酸银反应完全，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁和硝酸铜反应的过程中，溶液的溶质为硝酸铜和硝酸亚铁两种，硝酸铜完全反应后，溶液中的溶质只有硝酸亚铁一种，故D图像错误；
故选：C。
17．A
由于锌的金属活动性大于铜，把一定质量的锌粉加到CuSO4溶液中，锌和CuSO4反应生成了铜和ZnSO4。充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣，说明CuSO4没有全部参与反应，即滤渣中不可能有锌，一定有铜，滤液中有生成的ZnSO4和没完全参与反应的CuSO4。
A、根据分析可知，滤液中有生成的ZnSO4和没完全参与反应的CuSO4。所以滤液中一定有CuSO4和ZnSO4。A正确；
B、根据分析可知，滤液中有生成的ZnSO4和没完全参与反应的CuSO4。所以滤液中一定有CuSO4和ZnSO4。B不正确；
C、根据分析可知，滤渣中不可能有锌，一定有铜，所以向滤渣中滴加稀盐酸，不可能有气泡产生。C不正确；
D、根据分析可知，滤渣中不可能有锌，一定有铜。D不正确。
综上所述：选择A。
18．A
由于金属活动性顺序：铝>锌>铜，则将m克的铝粉加入到一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，铝先与氯化铜反应生成铜和氯化铝，后与氯化锌反应生成锌和氯化铝。
A、充分反应后，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，而锌、铝均能与盐酸反应，则说明滤渣中一定含有铜、锌，可能含有铝，滤液中一定含有氯化铝，可能含有氯化锌，该选项判断正确；
B、由于滤渣中一定含有锌，说明氯化铜已经完全反应，则滤液中一定不含氯化铜，则溶液一定不显蓝色，该选项判断不正确；
C、若滤渣中含有铜和锌，则说明铝与氯化铜完全反应，且铝与氯化锌发生反应，但不确定氯化锌是否完全反应，则滤液中一定含有氯化铝，可能含有氯化锌，该选项判断不正确；
D、由于、，则无论铝与氯化铜、氯化锌反应时固体质量均增大，则滤渣质量一定大于m克，该选项判断不正确。
故选A。
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