2025年高考化学抢押秘籍(浙江专用)猜押02化学基本概念(学生版+解析)

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名称 2025年高考化学抢押秘籍(浙江专用)猜押02化学基本概念(学生版+解析)
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资源类型 试卷
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科目 化学
更新时间 2025-04-20 19:43:06

文档简介

猜押02化学基本概念
猜押考点 3年真题 考情分析 押题依据
化学用语 (2025年1月第2题) (2024年6月第3题) (2024年1月第3题) (2023年6月第2题) (2023年1月第3题) 化学用语是化学学科特有的符号系统,其考查体现了"宏观-微观-符号"三重表征思想**的核心要求,重点考查"宏观辨识与微观探析"的转化能力。 阿伏加德罗常数的考查本质是检验学生对“宏观量(质量、体积、浓度)与微观粒子数”的定量转化能力,其命题逻辑围绕题设“陷阱”而展开 氧化还原反应常通过陌生反应情境重点考查的四大核心要素(氧化剂/还原剂、氧化/还原产物、电子转移方向与数目),建立微观粒子变化与宏观现象的联系。 离子方程式正误的题目选材主要是中学教材中易错的方程式,主要有以下四个方面:是否符合反应事实;物质化学式是否拆分;是否守恒(质量、电荷和电子转移);是否与量有关。且增加了限制条件和隐含条件,基本每一个选项都会有干扰。 化学用语是化学的基本功,高考历来重视,该部分内容必须掌握扎实。对阿伏加德罗常数的考查将更注重情境化、综合化与学科本质的深度挖掘,需通过强化定量思维、跨模块整合能力及对核心陷阱的辨识能力,提升解题的精准性和效率。氧化还原反应的考查将呈现"基础概念场景化、反应机理动态化、学科思维显性化"的特点。离子反应考查正向“情境化、综合化”发展,加大与氧化还原反应的结合,甚至与有机物中的官能团性质结合,综合程度大大增加,区分度加大。
阿伏加德罗常数的应用 (2023年6月第7题)
氧化还原反应概念分析 (2024年6月第6题) (2024年1月第4题) (2023年6月第6题) (2023年1月第6题)
离子方程式正误判断 (2025年1月第8题) (2024年6月第8题) (2024年1月第10题) (2023年6月第9题) (2023年1月第7题)
离子共存 (2024年1月第5题)
押题一 化学用语
1.(2025·浙江省第一届NBchem高考模拟考试)下列化学用语不正确的是( )
A.甲醚的结构简式:CH3-O-CH3 B.质量数为13的N原子:13N
C.氨的VSEPR模型名称:正四面体型 D.用图标来表示明火
2.(2025·浙江省县域教研联盟高三模拟考试)下列表示正确的是( )
A.CaO2的电子式为 B.SO3的VSEPR模型为
C.84号元素的价层电子排布式为6s26p4 D.TNT的结构简式为
3.(2025·浙江省天域名校协作体高三下学期联考)下列化学用语或符号,正确的是( )
A.甲醛的空间填充模型:
B.基态氦原子轨道的电子云图:
C.的名称:1,3—戊二烯
D.用电子式表示CaO2的形成过程:
4.(2025·浙江省北斗星盟高三联考)下列表示不正确的是( )
A.中子数为10的氧原子: 188O
B.SeO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型:
C.基态Cr原子的价层电子轨道表示式:
D.HCl中σ键的电子云轮廓图:
5.(2025·浙江省诸暨市高三第一次模拟)下列表示不正确的是( )
A.H3O+离子的价层电子对互斥模型:
B.氢原子的1s电子在原子核外出现的概率密度分布图:
C.基态原子的价层电子轨道表示式:
D.Na2O2的电子式:
6.(2025·浙江省台州市高三一模)下列表示不正确的是( )
A.NH3的N原子杂化轨道表示式:
B.羟基的电子式:
C.HCl中共价键的电子云图:
D.键线式为的名称:2,4,4-三甲基戊烷
7.(2025·浙江省宁波市高三第一次模拟)下列表示正确的是( )
A.PCl3分子的VSEPR模型:
B.反-2-丁烯的球棍模型:
C.用电子式表示MgCl2的形成过程:
D.CH3CH(CH3)CH2C(CH3)3的名称:2,4,4-三甲基戊烷
押题二 阿伏加德罗常数的应用
8.(2025·浙江省名校协作体高三联考)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4L HCl气体中,H+的数目为NA
B.2.4g石墨晶体中含有C—C键的数目为0.6NA
C.4.6gNa与稀硫酸充分反应,转移的电子数为0.2NA
D.已知NA为正盐,则1mol H3PO2含羟基数为2NA
9.(2025·浙江省金华第一中学高三选考模拟)设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.10g的2H218O中含有的质子数与中子数均为5 NA
B.32g硫在足量的氧气中充分燃烧,转移电子数为6 NA
C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= 92.4kJ/mol,1mol N2被还原,放出92.4kJ能量
D.pH=4的盐酸和pH=4的醋酸溶液等体积混合后,溶液中的数目仍为10-4 NA
10.侯德榜是我国近代著名化学家,侯氏制碱法的原理是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,2.24LCO2含σ键数目为0.4NA
B.0.1 molNH3分子含孤电子对数目为0.1NA
C.8.4g NaHCO3晶体含离子数目为0.3NA
D.1L0.1mol·L-1NH4Cl中NH4+数目为0.1NA
11.工业上用(分子结构:)与甲烷为原料制备CS2,发生反应:S8+2CH4=2CS2+4H2S。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.CS2中键和π键数量之比为
B.S8既是氧化剂又是还原剂
C.生成标准状况下的H2S气体,断开S-S键数为NA
D.若该反应转移电子数8NA,则被还原的CH4有
12.新制氢氧化铜和葡萄糖的反应可用来检验血糖,其反应为:CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.18g CH2OH(CHOH)4CHO中含有羟基的数目为0.6NA
B.每消耗1molCu(OH)2,转移电子的数目为2NA
C.1L1mol·L-1 CH2OH(CHOH)4COONa溶液中含有的离子数目为2NA
D.标准状况下,112mLH2O(l)中含有的分子数目约为6.2NA
押题三 氧化还原反应概念分析
13.(2025·浙江省天域名校协作体高三下学期联考)工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅,下列说法不正确的是(NA为阿伏伽德罗常数) ( )
A.1molSiO2中含有Si-O键数目为4NA B.消耗1mol焦炭转移电子
C.n(氧化产物):n(还原产物)=2:1 D.可用氯化氢气体将硅与杂质分离
14.(2025·浙江省湖州、衢州、丽水高三三地市一模)制取乙炔时,常用CuSO4溶液除去乙炔中的PH3杂质,反应方程式为:24 CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4。下列分析不正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数的值) ( )
A.CuSO4是氧化剂
B.还原性:PH3>NH3
C.若1.2molCuSO4发生反应,被氧化的PH3分子数为0.15NA
D.Cu3P既是氧化产物,也是还原产物
15.(2025·浙江省嘉兴市高三一模)膦(PH3)是一种较强的还原剂,可利用白磷(P4)和过量碱液来制备,反应原理为:P4+KOH+H2O→PH3↑+KH2PO2(未配平)。下列说法正确的是( )
A.氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶1
B.KH2PO2为酸式盐
C.实验室制乙炔时产生的PH3杂质可用酸性KMnO4溶液吸收
D.若反应过程中断裂6 mol P-P键,则反应转移的电子数为3NA (NA表示阿伏加德罗常数的值)
16.(2025·浙江省金华十校高三模拟)铵铁蓝[Fe(NH4) Fe(CN)6]是一种性能优良的蓝色颜料,可由白色的Fe(NH4)2Fe(CN)6与H2SO4、NaClO3的混合溶液加热,经过滤洗涤干燥制得,离子方程式为:Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO3-+H+Fe(NH4) Fe(CN)6+ Cl-+H2O+X (未配平),下列说法不正确的是( )
A.该方程式中的X为NH4+
B.生成铵铁蓝,转移电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6
D.Fe(NH4)2Fe(CN)6中的配体是,中心离子是Fe2+
17.Cl2制备Cl2O的化学方程式为:2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+ Cl2O,设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.22.4LCl2O中原子总数为3 NA
B.1 molCO32-中σ键的数目为3 NA
C.每消耗2molCl2,转移电子数为4 NA
D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中HCO3-的数目等于0.1 NA
押题四 离子方程式正误判断
18.(2025·浙江省天域名校协作体高三下学期联考)下列过程对应的离子方程式正确的是( )
A.用氢氟酸刻蚀玻璃:SiO32-+4H++6F-=SiF4↑+3H2O
B.用氯化铁溶液刻制覆铜电路板:2Fe3++3Cu===2Fe+3Cu2+
C.银氨溶液把乙醛氧化:CH3CHO + 2Ag(NH3)2OHCH3COO-+NH4+ + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O
D.用饱和碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)
19.(2025·浙江省北斗星盟高三联考)下列化学反应与相应离子方程式相符的是( )
A.用草酸标准液测定KMnO4溶液浓度:5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
B.硫代硫酸钠与足量稀硝酸:3S2O32-+2H+=S↓ +SO2↑+H2O
C.Na2O2与水反应:O22-+2H2O=4OH-+ O2↑
D.乙醛银镜反应:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓ +3NH3↑+H2O
20.(2025·浙江省湖州、衢州、丽水高三三地市一模)下列离子方程式不正确的是( )
A.将CO2通入饱和Na2CO3溶液中:CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
B.向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱溶液:H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O
C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至完全沉淀:Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+H2O
D.Cl2通入水中:Cl2+H2OH++Cl-+ HClO
21.(2025·浙江省嘉兴市高三一模)下列反应方程式书写正确的是( )
A.将少量氯气通入过量Na2SO3溶液中:Cl2+3SO32-+H2O=2Cl +2HSO3-+SO42-
B.铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式:PbO2+4H++2e =Pb2++2H2O
C.用醋酸和淀粉 KI溶液检验加碘盐中的IO3:IO3-+5I +6H+=3I2+3H2O
D.邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水:+2Br2+2H++2Br
22.下列过程中的化学反应,相应的离子方程式错误的是( )
A.向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全:Ba2++2HCO3-+ H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O
B.2.24LCO2 (标准状况)通入250mL0.5mol·L-1NaOH溶液中:4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O
C.将ICl滴入NaOH溶液中:ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2O
D.将0.2molCl2通入2L0.1mol·L-1FeI2溶液中:2Cl2+2Fe2++2I-= 2Fe3++I2+4Cl-
23.(2025·浙江省强基联高三联考)下列对应的化学用语不正确的是( )
A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗:3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
B.食醋除水垢:2CH3COOH+ CaCO3=2CH3COO-+ Ca2++CO2↑+H2O
C.用电子式表示的形成:
D.邻羟甲基苯酚脱水缩合:n+(n-1)H2O
押题五 离子共存
24.(2025·浙江省湖州、衢州、丽水高三三地市一模)在溶液中能大量共存的离子组是( )
A.H+、SO42-、I-、ClO- B.NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-
C.K+、CO32-、F-、Al3+ D.Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
25.常温下,在水溶液中能大量共存的离子组是( )
A.Na+、NO3-、SiO32-、I- B.Fe2+、H+、SO42-、NO3-
C.[Al(OH)4]-、HCO3-、Na+、 D.K+、CH3CH2COO-、Cl-、H+
26.(2025·浙江省五校高三联考)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A.澄清透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42-、Br-
B.使甲基橙变红色的溶液:Na+、NH4+、Cl-、F-
C.在氨水中:Ag+、Ba2+、NO3-、CH3COO-
D.常温下,的溶液:K+、[Al(OH)4]-、CO32-、Na+
27.下列说法正确的是( )
A.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、NH4+、NO3-能大量共存
B.在pH=1的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、Cl-能大量共存
C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-能大量共存
D.在无色透明溶液中:Na+、Cu2+、SO42-、Cl-能大量共存
28.在指定环境中,下列各组离子或分子可以大量共存的是( )
A.加入Na2O2粉末的溶液:Na+、Cl-、SO32-、OH-
B.无色溶液中:NH3·H2O、[Ag(NH3)2]+、Cl-、OH-
C.使甲基橙变红的溶液中:CH3COO-、Cu2+、HClO、Al3+
D.c(KNO3)=1mol·L-1溶液:H+、Mg2+、I-、SO42-
29.在溶液中能大量共存的离子组是( )
A.0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液中:Na+、SO42-、C2O42-、F-
B.1.0mol·L-1氯化铁溶液中:K+、Fe(CN)64-、NO3-、Ca2+
C.1.0mol·L-1氨水溶液中:Cu2+、Fe3+、NO3-、CH3COO-
D.0.1mol·L-1碳酸钠溶液中:Cl-、CN-、[Al(OH)4]-、NO2-
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猜押考点 3年真题 考情分析 押题依据
化学用语 (2025年1月第2题) (2024年6月第3题) (2024年1月第3题) (2023年6月第2题) (2023年1月第3题) 化学用语是化学学科特有的符号系统,其考查体现了"宏观-微观-符号"三重表征思想**的核心要求,重点考查"宏观辨识与微观探析"的转化能力。 阿伏加德罗常数的考查本质是检验学生对“宏观量(质量、体积、浓度)与微观粒子数”的定量转化能力,其命题逻辑围绕题设“陷阱”而展开 氧化还原反应常通过陌生反应情境重点考查的四大核心要素(氧化剂/还原剂、氧化/还原产物、电子转移方向与数目),建立微观粒子变化与宏观现象的联系。 离子方程式正误的题目选材主要是中学教材中易错的方程式,主要有以下四个方面:是否符合反应事实;物质化学式是否拆分;是否守恒(质量、电荷和电子转移);是否与量有关。且增加了限制条件和隐含条件,基本每一个选项都会有干扰。 化学用语是化学的基本功,高考历来重视,该部分内容必须掌握扎实。对阿伏加德罗常数的考查将更注重情境化、综合化与学科本质的深度挖掘,需通过强化定量思维、跨模块整合能力及对核心陷阱的辨识能力,提升解题的精准性和效率。氧化还原反应的考查将呈现"基础概念场景化、反应机理动态化、学科思维显性化"的特点。离子反应考查正向“情境化、综合化”发展,加大与氧化还原反应的结合,甚至与有机物中的官能团性质结合,综合程度大大增加,区分度加大。
阿伏加德罗常数的应用 (2023年6月第7题)
氧化还原反应概念分析 (2024年6月第6题) (2024年1月第4题) (2023年6月第6题) (2023年1月第6题)
离子方程式正误判断 (2025年1月第8题) (2024年6月第8题) (2024年1月第10题) (2023年6月第9题) (2023年1月第7题)
离子共存 (2024年1月第5题)
押题一 化学用语
1.(2025·浙江省第一届NBchem高考模拟考试)下列化学用语不正确的是( )
A.甲醚的结构简式:CH3-O-CH3 B.质量数为13的N原子:13N
C.氨的VSEPR模型名称:正四面体型 D.用图标来表示明火
【答案】C
【解析】A项,醚的官能团为C-O-C,甲醚的结构简式:CH3-O-CH3,A正确;B项,核素的表示为:AZA,A为质量数,质量数为13的N原子可以表示为13N,B正确;C项,氨中心原子的价层电子对数为3+=4,VSEPR模型名称为四面体形,非正四面体,C错误;D项,明火的图标为:,D正确;故选C。
2.(2025·浙江省县域教研联盟高三模拟考试)下列表示正确的是( )
A.CaO2的电子式为 B.SO3的VSEPR模型为
C.84号元素的价层电子排布式为6s26p4 D.TNT的结构简式为
【答案】C
【解析】A项,过氧化钙中存在过氧根,电子式为,故A错误;B项,SO3的中心原子S原子的价层电子对数为3+×(6-3×2)=3,则其价层电子对互斥模型为平面三角形,所以SO3的VSEPR模型为,故B错误;C项,原子序数84,位于周期表中第六周期第ⅥA族,价层电子排布式6s26p4,故C正确;D项,TNT是三硝基甲苯,结构简式为,故D错误;故选C。
3.(2025·浙江省天域名校协作体高三下学期联考)下列化学用语或符号,正确的是( )
A.甲醛的空间填充模型:
B.基态氦原子轨道的电子云图:
C.的名称:1,3—戊二烯
D.用电子式表示CaO2的形成过程:
【答案】A
【解析】A项,甲醛中原子含有双键,为sp2杂化,空间填充模型为平面三角形,A正确;B项,氦原子核外电子排布为1s2,轨道的电子云图为球形,B错误;C项,的名称是1,4-戊二烯,C错误;D项,CaO2是离子化合物,由钙离子和过氧根离子组成,电子式表示形成过程为:,D错误;故选A。
4.(2025·浙江省北斗星盟高三联考)下列表示不正确的是( )
A.中子数为10的氧原子: 188O
B.SeO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型:
C.基态Cr原子的价层电子轨道表示式:
D.HCl中σ键的电子云轮廓图:
【答案】D
【解析】A项,氧的质量数为18,质子数是8,则其中子数为:18-8=10,A正确;B项,SeO2的价层电子对数,其VSEPR模型为平面三角形,B正确;C项,铬是24号元素,其原子核外有24个电子,铬原子的电子排布式:,价层电子轨道表示式为:,C正确;D项,HCl中σ键的类型为s-pσ键,电子云轮廓图:,D错误;故选D。
5.(2025·浙江省诸暨市高三第一次模拟)下列表示不正确的是( )
A.H3O+离子的价层电子对互斥模型:
B.氢原子的1s电子在原子核外出现的概率密度分布图:
C.基态原子的价层电子轨道表示式:
D.Na2O2的电子式:
【答案】C
【解析】A项,H3O+中氧原子的价层电子对数为,O为sp3杂化,有一对孤对电子,价层电子对互斥(VSEPR)模型正确,故A正确;B项,1s轨道电子云为球形,氢原子的1s电子在原子核外出现的概率密度分布图正确,故B正确;C项,根据能级构造原理和洪特规则可知,基态Cr原子的价层电子排布式:3d54s1,故C错误;D项,过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的,故D正确;故选C。
6.(2025·浙江省台州市高三一模)下列表示不正确的是( )
A.NH3的N原子杂化轨道表示式:
B.羟基的电子式:
C.HCl中共价键的电子云图:
D.键线式为的名称:2,4,4-三甲基戊烷
【答案】D
【解析】A项,NH3的N原子的价电子对数为,为sp3杂化,含有1对孤对电子,杂化轨道表示式:,A正确;B项,羟基的结构简式为-OH,O原子上有一个未成键的单电子,电子式为,B正确;C项,HCl是H原子的s能级电子和Cl原子的2p能级电子形成的s-pσ键,s能级电子云轮廓图呈球形,p能级电子云轮廓图呈哑铃形,故该键的电子云图为,C正确;D项,主链最长为5个碳原子,母体为戊烷,烷烃命名时,支链位置的代数和应取最小,故2号碳原子上有2个甲基,4号碳原子上有一个甲基,命名为:2,2,4-三甲基戊烷,D错误;故选D。
7.(2025·浙江省宁波市高三第一次模拟)下列表示正确的是( )
A.PCl3分子的VSEPR模型:
B.反-2-丁烯的球棍模型:
C.用电子式表示MgCl2的形成过程:
D.CH3CH(CH3)CH2C(CH3)3的名称:2,4,4-三甲基戊烷
【答案】B
【解析】A项,PCl3中心磷原子价层电子对数,采取sp3杂化,则PCl3分子的VSEPR模型应为四面体形,A错误;B项,反-2-丁烯中两个甲基分别位于双键的相反两侧,球棍模型为,B正确;C项,MgCl2是离子化合物,Mg2+原子失去电子形成Mg2+,Cl原子得到电子形成Cl-,用电子式表示MgCl2的形成过程:,C错误;D项,根据系统命名法,该有机物主链上有5个碳原子,从取代基近端开始编号,2号碳原子上有2个甲基,4号碳原子上有1个甲基,该有机物名称为:2,2,4-三甲基戊烷,D错误;故选B。
押题二 阿伏加德罗常数的应用
8.(2025·浙江省名校协作体高三联考)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4L HCl气体中,H+的数目为NA
B.2.4g石墨晶体中含有C—C键的数目为0.6NA
C.4.6gNa与稀硫酸充分反应,转移的电子数为0.2NA
D.已知NA为正盐,则1mol H3PO2含羟基数为2NA
【答案】C
【解析】A项,HCl气体是由分子构成,未发生电离,无H+,A错误;B项,2.4g石墨物质的量为0.2mol,根据石墨的结构,1molC含共价键1.5mol,故0.2mol石墨含C-C键数目为0.3NA,B错误;C项,4.6g Na物质的量为0.2mol,与稀硫酸充分反应,即使稀硫酸量不足,水也会和钠反应,故Na完全反应生成H2 0.1mol,转移的电子数为0.2NA,C正确;D项,含氧酸中羟基氢原子有酸性,NaH2PO2为正盐,H3PO2为一元酸,故1mol H3PO2含羟基数为NA,D错误;故选C。
9.(2025·浙江省金华第一中学高三选考模拟)设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.10g的2H218O中含有的质子数与中子数均为5 NA
B.32g硫在足量的氧气中充分燃烧,转移电子数为6 NA
C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= 92.4kJ/mol,1mol N2被还原,放出92.4kJ能量
D.pH=4的盐酸和pH=4的醋酸溶液等体积混合后,溶液中的数目仍为10-4 NA
【答案】C
【解析】A项,2H218O中有10个质子,12个中子,相对分子量为22,10g2H218O物质的量为mol,质子数为NA,中子数为NA,A错误;B项,32g硫物质的量为1mol,在足量氧气中充分燃烧,生成1molSO2,转移电子数为4NA,B错误;C项,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= 92.4kJ/mol,根据热化学方程式的含义,1mol N2参与反应被还原,放出92.4kJ能量,C正确;D项,没有说明体积具体是多少,无法计算氢离子数目,D错误;故选C。
10.侯德榜是我国近代著名化学家,侯氏制碱法的原理是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,2.24LCO2含σ键数目为0.4NA
B.0.1 molNH3分子含孤电子对数目为0.1NA
C.8.4g NaHCO3晶体含离子数目为0.3NA
D.1L0.1mol·L-1NH4Cl中NH4+数目为0.1NA
【答案】B
【解析】A项,二氧化碳的结构式为:O=C=O,标准状况下,2.24LCO2的物质的量为0.1mol,1个CO2分子含2个σ键,另外含有两个键,故标准状况下2.24LCO2含σ键数目为0.2NA,A错误;B项,氨气分子中N原子有1个孤电子对,所以2.24LCO2分子含孤电子对数目为0.1NA,B正确;C项,碳酸氢钠晶体中存在Na+和HCO3-,8.4gNaHCO3的物质的量为0.1mol,8.4g NaHCO3晶体含离子数目为0.2NA,C错误;D项,因为铵根离子水解,1L0.1mol·L-1NH4Cl中NH4+数目小于0.1NA,D错误;故选B。
11.工业上用(分子结构:)与甲烷为原料制备CS2,发生反应:S8+2CH4=2CS2+4H2S。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.CS2中键和π键数量之比为
B.S8既是氧化剂又是还原剂
C.生成标准状况下的H2S气体,断开S-S键数为NA
D.若该反应转移电子数8NA,则被还原的CH4有
【答案】C
【解析】A项,CS2的结构为:S=C=S,一个双键中含有一个σ键、一个π键,因此1molCS2中含有2molσ键与2molπ键,因此σ键与π键数量比为1:1,故A错误;B项,反应中C元素化合价由CH4中-4价升至CS2中+4价,CH4做还原剂,S元素化合价由0价降至-2价,S8做氧化剂,故B错误;C项,标准状况下,11.2LH2S为0.5mol,1个S8中含有8个S-S键,根据S8~8(S-S)~4H2S可知,每生成0.5molH2S消耗0.125molS8,断裂1molS-S键,即断开S-S键数为NA,故C正确;D项,CH4中-4价升至CS2中+4价,有CH4~CS2~8e-,反应转移8NA个电子,即每消耗1 molCH4,甲烷化合价升高,是被氧化,故D错误;故选C。
12.新制氢氧化铜和葡萄糖的反应可用来检验血糖,其反应为:CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.18g CH2OH(CHOH)4CHO中含有羟基的数目为0.6NA
B.每消耗1molCu(OH)2,转移电子的数目为2NA
C.1L1mol·L-1 CH2OH(CHOH)4COONa溶液中含有的离子数目为2NA
D.标准状况下,112mLH2O(l)中含有的分子数目约为6.2NA
【答案】D
【解析】A项,18g CH2OH(CHOH)4CHO为0.1mol,含有羟基的数目为0.5NA,A错误;B项,Cu(OH)2中铜的化合价降低1价,故每消耗1molCu(OH)2,转移电子的数目为NA,B错误;C项,溶液中还有氢离子和氢氧根,1L1mol·L-1 CH2OH(CHOH)4COONa溶液中含有的离子数目大于2NA,C错误;D项,112mLH2O(l)的质量为112g,物质的量约为6.2mol,含有的分子数目约为6.2NA,D正确;故选D。
押题三 氧化还原反应概念分析
13.(2025·浙江省天域名校协作体高三下学期联考)工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅,下列说法不正确的是(NA为阿伏伽德罗常数) ( )
A.1molSiO2中含有Si-O键数目为4NA B.消耗1mol焦炭转移电子
C.n(氧化产物):n(还原产物)=2:1 D.可用氯化氢气体将硅与杂质分离
【答案】B
【解析】焦炭还原石英砂制得粗硅,反应为:SiO2+2CSi+2CO↑。A项,1molSiO2中含有Si-O键4mol,数目为4NA,A正确;B项,SiO2+2CSi+2CO↑,反应中碳化合价由0变为+2,消耗1mol焦炭转移2mol电子,B错误;C项,反应中碳化合价升高为氧化为CO、硅化合价降低被还原为硅单质,n(氧化产物):n(还原产物)=2:1,C正确;D项,氯化氢和硅生成含硅元素的气体,使得其与杂质分离,故可用氯化氢气体将硅与杂质分离,D正确;故选B。
14.(2025·浙江省湖州、衢州、丽水高三三地市一模)制取乙炔时,常用CuSO4溶液除去乙炔中的PH3杂质,反应方程式为:24 CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4。下列分析不正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数的值) ( )
A.CuSO4是氧化剂
B.还原性:PH3>NH3
C.若1.2molCuSO4发生反应,被氧化的PH3分子数为0.15NA
D.Cu3P既是氧化产物,也是还原产物
【答案】D
【解析】A项,反应中铜化合价由+2降低为+1生成Cu3P,CuSO4是氧化剂,故A正确;B项,同主族由上而下,金属性增强,非金属性变弱;非金属性氮大于磷,则简单氢化物的还原性:PH3>NH3,故B正确;C项,反应中24molCuSO4反应时,11mol PH3中的3mol PH3失去电子被氧化为3mol H3PO4,则1.2molCuSO4发生反应,被氧化的PH3为0.15mol,分子数为0.15NA,故C正确;D项,反应中铜化合价降低生成Cu3P,Cu3P为还原产物而非氧化产物,故D错误;故选D。
15.(2025·浙江省嘉兴市高三一模)膦(PH3)是一种较强的还原剂,可利用白磷(P4)和过量碱液来制备,反应原理为:P4+KOH+H2O→PH3↑+KH2PO2(未配平)。下列说法正确的是( )
A.氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶1
B.KH2PO2为酸式盐
C.实验室制乙炔时产生的PH3杂质可用酸性KMnO4溶液吸收
D.若反应过程中断裂6 mol P-P键,则反应转移的电子数为3NA (NA表示阿伏加德罗常数的值)
【答案】D
【解析】A项,配平方程式:P4+3KOH+3H2O=PH3↑+3KH2PO2,P元素化合价降低生成PH3,P元素化合价升高生成KH2PO2,氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶3,A错误;B项,由方程式知,KH2PO2存在于过量氢氧化钾溶液中而不反应,KH2PO2为正盐,B错误;C项,乙炔具有还原性,能被酸性高锰酸钾氧化,实验室制乙炔时产生的PH3杂质不能用酸性KMnO4溶液吸收,C错误;D项,P4为正四面体形结构,分子中含6个P-P键,若反应过程中断裂6 mol P-P键,则反应转移的电子数为3NA,D正确;故选D。
16.(2025·浙江省金华十校高三模拟)铵铁蓝[Fe(NH4) Fe(CN)6]是一种性能优良的蓝色颜料,可由白色的Fe(NH4)2Fe(CN)6与H2SO4、NaClO3的混合溶液加热,经过滤洗涤干燥制得,离子方程式为:Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO3-+H+Fe(NH4) Fe(CN)6+ Cl-+H2O+X (未配平),下列说法不正确的是( )
A.该方程式中的X为NH4+
B.生成铵铁蓝,转移电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6
D.Fe(NH4)2Fe(CN)6中的配体是,中心离子是Fe2+
【答案】B
【解析】由Fe(NH4)2Fe(CN)6变为Fe(NH4)Fe(CN)6,Fe元素升高1价,ClO3-变为Cl-,降低6价,根据电子守恒和电荷守恒,配平后的离子方程式为Fe(NH4)2 Fe(CN)6+ClO3-+H+Fe(NH4) Fe(CN)6+ Cl-+H2O+X。A项,由上述分析可知,X为NH4+,故A正确;B项,配平后的离子方程式为6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO3-+6H+6Fe(NH4) Fe(CN)6+ Cl-+3H2O+6NH4+,转移6个电子,故生成1mol铵铁蓝,转移1mol电子,故B错误;C项,氧化剂为ClO3-,还原剂为Fe(NH4)2Fe(CN)6,由配平后的方程式可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6,故C正确;D项,Fe(NH4)2Fe(CN)6中配离子为[Fe(CN)6]4-,配体是CN-,中心离子是Fe2+,故D正确;故选B。
17.Cl2制备Cl2O的化学方程式为:2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+ Cl2O,设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.22.4LCl2O中原子总数为3 NA
B.1 molCO32-中σ键的数目为3 NA
C.每消耗2molCl2,转移电子数为4 NA
D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中HCO3-的数目等于0.1 NA
【答案】B
【解析】A项,没有注明标准状况,无法计算气体的物质的量,A错误;B项,1个CO32-中有3个σ键,1 molCO32-σ键的数目为3NA,B正确;C项,根据方程式2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+ Cl2O可知,2molCl2参加反应,电子转移的物质的量为2mol,电子转移数目为2NA,C错误;D项,没有给出溶液的体积,无法计算NaHCO3的物质的量,D错误;故选B。
押题四 离子方程式正误判断
18.(2025·浙江省天域名校协作体高三下学期联考)下列过程对应的离子方程式正确的是( )
A.用氢氟酸刻蚀玻璃:SiO32-+4H++6F-=SiF4↑+3H2O
B.用氯化铁溶液刻制覆铜电路板:2Fe3++3Cu===2Fe+3Cu2+
C.银氨溶液把乙醛氧化:CH3CHO + 2Ag(NH3)2OHCH3COO-+NH4+ + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O
D.用饱和碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)
【答案】D
【解析】A项,玻璃的主要成分为SiO2,用氢氟酸刻蚀玻璃时,SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水,反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O,A错误;B项,用氯化铁溶液刻制覆铜电路板:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,B错误;C项,银氨溶液把乙醛氧化:CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4+ + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O,C错误;D项,用饱和碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙,硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq),D正确;故选D。
19.(2025·浙江省北斗星盟高三联考)下列化学反应与相应离子方程式相符的是( )
A.用草酸标准液测定KMnO4溶液浓度:5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
B.硫代硫酸钠与足量稀硝酸:3S2O32-+2H+=S↓ +SO2↑+H2O
C.Na2O2与水反应:O22-+2H2O=4OH-+ O2↑
D.乙醛银镜反应:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓ +3NH3↑+H2O
【答案】D
【解析】A项,用草酸标准液测定KMnO4溶液浓度,反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O,故A正确;B项,硫代硫酸钠与足量稀硝酸,反应的离子方程式为3S2O32-+2H++2NO3-=3SO42-+3S↓ +2NO↑+H2O,故B错误;C项,Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气,反应的离子方程式为2Na2O2 +2H2O=4Na++4OH-+ O2↑,故C错误;D项,乙醛和银氨溶液发生银镜反应生成乙酸铵、氨气、银、水,反应的离子方程式为CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓ +3NH3↑+H2O,故D正确;故选D。
20.(2025·浙江省湖州、衢州、丽水高三三地市一模)下列离子方程式不正确的是( )
A.将CO2通入饱和Na2CO3溶液中:CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
B.向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱溶液:H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O
C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至完全沉淀:Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+H2O
D.Cl2通入水中:Cl2+H2OH++Cl-+ HClO
【答案】A
【解析】A项,将CO2通入饱和Na2CO3溶液中,析出NaHCO3沉淀,离子方程式为2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓,A错误;B项,二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱溶液,生成正盐Na2HPO3和水,所给离子方程式 正确,B正确;C项,向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至完全沉淀,钡离子和硫酸根离子按物质的量之比为1:1反应,所给离子方程式正确,C正确;D项,Cl2通入水中生成盐酸和次氯酸,次氯酸是弱酸,所给离子方程式正确,D正确;故选A。
21.(2025·浙江省嘉兴市高三一模)下列反应方程式书写正确的是( )
A.将少量氯气通入过量Na2SO3溶液中:Cl2+3SO32-+H2O=2Cl +2HSO3-+SO42-
B.铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式:PbO2+4H++2e =Pb2++2H2O
C.用醋酸和淀粉 KI溶液检验加碘盐中的IO3:IO3-+5I +6H+=3I2+3H2O
D.邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水:+2Br2+2H++2Br
【答案】A
【解析】A项,将少量氯气通入过量Na2SO3溶液中发生氧化还原反应生成Cl 、HSO3-、SO42-,根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为:Cl2+3SO32-+H2O=2Cl +2HSO3-+SO42-,A正确;B项,铅酸蓄电池放电时,PbO2在正极得到电子生成PbSO4和水,正极的电极方程式为:PbO2+4H++2e + SO42-=PbSO4+2H2O,B错误;C项,醋酸是弱电解质,在离子方程式中不能拆,用醋酸和淀粉 KI溶液检验加碘盐中的IO3,离子方程式为:IO3-+5I +6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-,C错误;D项,邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水,溴水具有较强氧化性,能将醛基氧化,D错误;故选A。
22.下列过程中的化学反应,相应的离子方程式错误的是( )
A.向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全:Ba2++2HCO3-+ H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O
B.2.24LCO2 (标准状况)通入250mL0.5mol·L-1NaOH溶液中:4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O
C.将ICl滴入NaOH溶液中:ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2O
D.将0.2molCl2通入2L0.1mol·L-1FeI2溶液中:2Cl2+2Fe2++2I-= 2Fe3++I2+4Cl-
【答案】D
【解析】A项,沉淀完全时,Ba2+与SO42-的物质的量之比为1∶1,即Ba(HCO3)2与NaHSO4的物质的量比为1∶1,离子方程式为Ba2++2HCO3-+ H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O,A正确;B项,标准状况下,2.24LCO2的物质的量为0.1mol,250mL0.5mol·L-1NaOH溶液中溶质NaOH的物质的量为0.125mol,参加反应的n(CO2):n(NaOH)=4:5,反应的离子方程式为4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O,B正确;C项,ICl与NaOH的反应为非氧化还原反应,离子方程式为ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2O,C正确;D项,还原性:I->Fe2+,氯气先氧化碘离子,后氧化亚铁离子,0.2molCl2和0.2molFeI2反应时,氯气与碘离子恰好完全反应,离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-,D错误;故选D。
23.(2025·浙江省强基联高三联考)下列对应的化学用语不正确的是( )
A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗:3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
B.食醋除水垢:2CH3COOH+ CaCO3=2CH3COO-+ Ca2++CO2↑+H2O
C.用电子式表示的形成:
D.邻羟甲基苯酚脱水缩合:n+(n-1)H2O
【答案】D
【解析】A项,试管壁上的银镜用稀硝酸清洗,银溶于稀硝酸生成硝酸银、一氧化氮气体和水,该反应的离子方程式为:3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O,A正确;B项,醋酸是弱酸,不可拆,碳酸钙难溶于水,不可拆,离子方程式正确,B正确;C项,Mg失去电子,Br原子得到电子,电子式表示离子化合物MgBr2的形成过程正确,C正确;D项,邻羟甲基苯酚脱水的反应机理是酚羟基不参与反应,是酚羟基邻位碳原子上的氢原子参与缩合反应:n+(n-1)H2O,D错误;故选D。
押题五 离子共存
24.(2025·浙江省湖州、衢州、丽水高三三地市一模)在溶液中能大量共存的离子组是( )
A.H+、SO42-、I-、ClO- B.NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-
C.K+、CO32-、F-、Al3+ D.Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
【答案】B
【解析】A项,酸性条件下,次氯酸根离子会氧化碘离子生成碘单质,不能大量共存,A不符合题意;B项,NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-相互不反应,能大量共存,B符合题意;C项,铝离子和碳酸根离子发生双水解反应而不能大量共存,C不符合题意;D项,铁离子和SCN-离子会反应生成Fe(SCN)3,不能大量共存,D不符合题意;故选B。
25.常温下,在水溶液中能大量共存的离子组是( )
A.Na+、NO3-、SiO32-、I- B.Fe2+、H+、SO42-、NO3-
C.[Al(OH)4]-、HCO3-、Na+、 D.K+、CH3CH2COO-、Cl-、H+
【答案】A
【解析】A项,Na+、NO3-、SiO32-、I-可以大量共存,A正确;B项,H+与NO3-可以氧化Fe2+,不可以大量共存,B错误;C项,[Al(OH)4]-与HCO3-反应生成氢氧化铝和碳酸根离子,不可以大量共存,C错误;D项,CH3CH2COO-与H+生成弱电解质丙酸,不可以大量共存,D错误; 故选A。
26.(2025·浙江省五校高三联考)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A.澄清透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42-、Br-
B.使甲基橙变红色的溶液:Na+、NH4+、Cl-、F-
C.在氨水中:Ag+、Ba2+、NO3-、CH3COO-
D.常温下,的溶液:K+、[Al(OH)4]-、CO32-、Na+
【答案】A
【解析】A项,该组离子彼此不发生反应,可以大量共存,故A正确;B项,使甲基橙变红色的溶液呈酸性,F-在酸性条件下不能大量共存,故B错误;C项,氨水与银离子能反应,不能大量共存,故C错误;D项,
27.下列说法正确的是( )
A.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、NH4+、NO3-能大量共存
B.在pH=1的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、Cl-能大量共存
C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-能大量共存
D.在无色透明溶液中:Na+、Cu2+、SO42-、Cl-能大量共存
【答案】A
【解析】A项,使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性,其中Na+、K+、NH4+、NO3-之间不反应、能大量共存,故A正确;B项,在pH=1的溶液呈酸性,其中Fe2+、NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应,不能大量共存,故B错误;C项,含有大量Ba(NO3)2的溶液中,钡离子和SO42-能反应生成硫酸钡,即不能大量共存,故C错误;D项,Cu2+的溶液呈蓝色,在无色透明溶液中不能大量存在,故D错误;故选A。
28.在指定环境中,下列各组离子或分子可以大量共存的是( )
A.加入Na2O2粉末的溶液:Na+、Cl-、SO32-、OH-
B.无色溶液中:NH3·H2O、[Ag(NH3)2]+、Cl-、OH-
C.使甲基橙变红的溶液中:CH3COO-、Cu2+、HClO、Al3+
D.c(KNO3)=1mol·L-1溶液:H+、Mg2+、I-、SO42-
【答案】B
【解析】A项,Na2O2有强氧化性,SO32-有还原性,二者发生氧化还原反应不能大量共存,A不符合题意;B项,NH3 H2O、[Ag(NH3)2]+、OH-、Cl-相互之间不发生反应,且溶液无色,B符合题意;C项,使甲基橙变红的溶液中存在H+,与CH3COO-反应生成CH3COOH而不能大量共存,C不符合题意;D项,NO3-遇H+展现强氧化性,与I-发生氧化还原反应而不能大量共存,D不符合题意;故选B。
29.在溶液中能大量共存的离子组是( )
A.0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液中:Na+、SO42-、C2O42-、F-
B.1.0mol·L-1氯化铁溶液中:K+、Fe(CN)64-、NO3-、Ca2+
C.1.0mol·L-1氨水溶液中:Cu2+、Fe3+、NO3-、CH3COO-
D.0.1mol·L-1碳酸钠溶液中:Cl-、CN-、[Al(OH)4]-、NO2-
【答案】D
【解析】A项,酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,能氧化C2O42-,氢氟酸为弱酸,酸性溶液中F-不能大量存在,故A错误;B项,1.0mol·L-1氯化铁溶液中,铁离子与Fe(CN)64-能反应生成沉淀,故B错误;C项,1.0mol·L-1氨水溶液中,存在大量氢氧根离子,Cu2+和Fe3+不能大量存在,故C错误;D项,0.1mol·L-1碳酸钠溶液中,Cl-、CN-、[Al(OH)4]-、NO2-均能大量存在,故D正确;故选D。
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