(共36张PPT)
阶段重点突破练(二)
专题2
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一、物质的分离、提纯及检验
1.(2023·江苏盐城高一期中)下列有关实验操作的叙述合理的是
A.用酒精灯加热蒸发皿时，需要垫上石棉网
B.用酒精为萃取剂萃取碘水中的碘单质
C.蒸馏自来水实验中发现忘加沸石，应立即加入沸石
D.蒸发操作时，将溶液放入蒸发皿中加热到出现大量晶体后停止加热
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酒精灯可直接加热蒸发皿，A错误；
酒精与水互溶，萃取碘水中的碘单质时不能用酒精作萃取剂，B错误；
若在热溶液中加入沸石会引起爆沸，应冷却后再加入沸石，C错误。
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A.用装置甲分液，放出水层后再从分液漏斗下口放出苯层
B.用装置乙稀释浓硫酸
C.用装置丙蒸发CuSO4溶液并利用余热蒸干可获得CuSO4·5H2O
D.用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液
2.(2023·苏州高一期中)下列相关图示装置的实验中，操作正确的是
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分液时应避免上下层液体混合，则放出水层后再从分液漏斗上口倒出苯层，A项错误；
不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后，转移到容量瓶中定容，B项错误；
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利用余热蒸干会使硫酸铜晶体失去结晶水，应蒸发浓缩、冷却结晶制备，C项错误；
二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，可过滤分离，D项正确。
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3.(2023·福建福州高一期中)下列实验操作正确的是
A.萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度一定比水大
B.沉淀洗涤时，须向漏斗中加水至恰好没过固体，待水自然流干后，反
复操作2~3次
C.用10 mL量筒量取7.58 mL NaOH溶液
D.蒸馏时，应使温度计水银球伸入液体中
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萃取剂的密度可以比水大，也可以比水小，A项错误；
量筒的精确度为0.1 mL，只能量取7.6 mL NaOH溶液，C项错误；
温度计用于测量馏分温度，不能插入混合液中，D项错误。
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4.(2023·江苏连云港高一期中)下列实验方案中，设计正确的是
A.可用分液的方法分离乙醇和水
B.用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4
C.用蒸馏的方法分离植物油和水的混合物
D.用NaOH溶液和红色石蕊试纸检验溶液中是否存在N
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乙醇与水互溶，故不能用分液的方法分离，A项错误；
NaCl、Na2SO4焰色反应均为黄色，无法鉴别，B项错误；
植物油与水互不相溶，可用分液法进行分离，C项错误。
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选项 物质 杂质(少量) 试剂和操作方法
A 二氧化碳 氯化氢 通过氢氧化钠溶液
B 硫酸亚铁溶液 硫酸铜溶液 加入过量的铁粉后过滤
C 氯化钾固体 氯酸钾 加入二氧化锰并加热
D 硝酸钾溶液 硝酸钡溶液 加入适量的硫酸钠溶液后过滤
5.下列物质中混有少量的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是
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二氧化碳和氯化氢都能被氢氧化钠溶液吸收；加入二氧化锰并加热可除去氯酸钾，但同时引入了新的杂质二氧化锰；加入硫酸钠溶液可除去硝酸钾溶液中的硝酸钡，但引入新的杂质硝酸钠。
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6.为检验某种钠盐溶液中是否含有S、C、OH-、Cl-，下面设计的方案合理的是
A.检验C：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓
Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成
B.检验S：向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成，再加
入BaCl2溶液出现白色沉淀
C.检验OH-：向待测液中加入石蕊试液，溶液变红色
D.检验Cl-：向待测液中加入AgNO3溶液和稀盐酸的混合液，有白色浑浊
物出现
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将待测液与盐酸产生的气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，与盐酸反应的离子不一定是C，还可能是HC或S等，故A错误；
先在待测溶液中加入盐酸，排除S以外的其他阴离子及Ag+的干扰，再用BaCl2检验S的存在，故B正确；
AgNO3溶液和稀盐酸混合就有白色浑浊物出现，故D错误。
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7.某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙”的实验时，设计了如图所示的方案。经检验装置气密性合格后加入试剂。下列说法正确的是
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①鸡蛋壳发生了分解反应 ②Ⅰ中产生的现象为鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡 ③Ⅱ中的澄清石灰水变浑浊 ④Ⅲ中紫色石蕊试液变浅红
A.①②③ B.①②④
C.②③④ D.①③④
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鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，加入稀盐酸后，发生复分解反应：CaCO3+2HCl
===CaCl2+CO2↑+H2O，现象是鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡，产生的CO2
气体能够使澄清石灰水变浑浊，由于H2CO3酸性很弱，所以只能够使紫色石蕊试液变浅红。
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二、物质的量浓度及相关计算
8.(2024·苏州高一段考)下列溶液中的Na+与50 mL 1 mol·L-1 Na3PO4溶液中Na+的物质的量浓度相等的是
A.150 mL 3 mol·L-1 NaCl溶液
B.75 mL 2 mol·L-1 NaNO3溶液
C.50 mL 1 mol·L-1 Na2CO3溶液
D.150 mL 2 mol·L-1 Na2SO4溶液
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50 mL 1 mol·L-1 Na3PO4溶液中c(Na+)=1 mol·L-1×3=3 mol·L-1。
A项，c(Na+)=3 mol·L-1×1=3 mol·L-1；
B项，c(Na+)=2 mol·L-1×1=2 mol·L-1；
C项c(Na+)=1 mol·L-1×2=2 mol·L-1；
D项c(Na+)=2 mol·L-1×2=4 mol·L-1。
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9.(2024·福建泉州高一检测)下列说法正确的是
A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
B.从1 L 2 mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L-1
C.500 mL 0.2 mol·L-1的CuSO4溶液中含有16 g CuSO4
D.中和100 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液，需NaOH固体4 g
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溶液体积大于1 L，该溶液的物质的量浓度小于1 mol·L-1，A项错误；
500 mL 0.2 mol·L-1的CuSO4溶液，溶质的物质的量为0.5 L×0.2 mol·L-1
=0.1 mol，CuSO4的质量为0.1 mol×160 g·mol-1=16.0 g，C项正确；
中和100 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液，需NaOH物质的量为0.2 mol，所需NaOH的质量为0.2 mol×40 g·mol-1=8.0 g，D项错误。
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10.(2024·南京高一上段考)分别用浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为
A.1∶2∶3 B.3∶2∶1
C.2∶3∶6 D.6∶3∶2
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设消耗的物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液的体积分别为x、y、z，三种溶液中含有氯离子的物质的量相等，则：0.1x=0.1y×2=0.1z×3，整理可得x∶y∶z=6∶3∶2，故选D。
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11.把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分为两等份，一份加入b mol烧碱加热，恰好使全部N转化为NH3逸出；另一份与含c mol BaCl2的溶液恰好反应。则原溶液中N的物质的量浓度是
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
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根据反应(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O，铵根离子总物质的量等于NaOH的物质的量，为b mol；硫酸根离子的物质的量等于BaCl2的物质的量，即c mol，根据溶液中正、负电荷守恒可知，每份溶液中N的物质的量为(b-2c) mol，则原溶液中N= mol·L-1，故选A。
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12.(2023·大连二十四中高一期中)下列说法不正确的是
A.某硝酸密度为1.42 g·cm-3，质量分数为63%，此硝酸物质的量浓度为
14.2 mol·L-1
B.将a%的氨水和(100-a)%的氨水等体积混合后，所得溶液的质量分数可
能小于或等于50%
C.100 g浓度为c mol·L-1的硫酸中加入一定的水稀释成0.5c mol·L-1，则加
入水的体积大于100 mL
D.将标准状况下的a L氯化氢气体溶于1 000 g水中，得到的盐酸的密度为
b g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是 mol·L-1
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该溶液中c(HNO3)== mol·L-1=14.2 mol·L-1，A正确；
若a=50，则为相同质量分数的氨水溶液混合，质量分数仍然为50%；氨水的密度小于1 g·cm-3，若a不等于50，则质量分数分别为a%与(100-a)%的氨水等体积混合，混合溶液的质量分数小于原两溶液质量分数和的一半，即小于50%，B正确；
因硫酸溶液密度大于水，因此100 g浓度为c mol·L-1的硫酸的体积小于100 mL，若要使浓度变为原来的一半，则所加水的体积需小于100 mL，C错误；
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c=== mol·L-1，D正确。
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13.将1 L Na2CO3溶液加水稀释，稀释过程中c(Na+)随溶液体积的变化曲线如图，下列说法正确的是
A.将Na2CO3溶液稀释需用到烧杯、玻璃棒、漏斗等
仪器
B.图中x=9
C.将该Na2CO3溶液与足量盐酸反应最多收集100.8 L CO2
D.Na2CO3溶液的初始浓度为4.5 mol·L-1
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溶液稀释用不到漏斗，A项错误；
溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，则2x=5×1.8，x=4.5，B项错误；
没有指明是否处于标准状况，无法计算气体体积，C项错误；
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c(Na2CO3)=c(Na+)=×1.8 mol·L-1×=4.5 mol·L-1，D项正确。
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14.(2024·天津耀华中学高一段考)(1)用化学方法测量容器A的体积：把47.5 g MgCl2放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水；待MgCl2完全溶解后，将溶液全部转移到容器A中，用蒸馏水稀释至完全充满容器A；从中取出溶液50 mL，该溶液恰好与20 mL 0.20 mol·L-1 AgNO3溶液完全反应，通过计算可知该容器A的体积为 L。
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由题意可知，发生反应的化学方程式为MgCl2+2AgNO3===2AgCl↓
+Mg(NO3)2，由化学方程式可知，氯化镁溶液的浓度为=0.04 mol·L-1，设该容器A的容积为V，由稀释前后溶质的物质的量不变可得=0.04 mol·L-1×V，解得V=12.5 L。
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(2)把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的
物质的量浓度为 。
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由n(NaOH)=a mol可知，V L溶液中n(Mg2+)=a mol××2=a，由n(BaCl2)=b mol可知，V L溶液中n(S)=b mol×2=2b mol，由电荷守恒可知，溶液中n(K+)=2b mol×2-a mol×2=(4b—2a) mol，则溶液中c(K+)== mol·L-1。
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15.(2024·江苏常州高一段考)某种胃药的有效成分为碳酸氢钠，测定其中碳酸氢钠含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①配制250 mL 0.50 mol·L-1稀盐酸和90 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液；
②向2片研碎后的药片中加入20.0 mL蒸馏水；
③加入25.0 mL 0.50 mol·L-1稀盐酸；
④用0.50 mol·L-1 NaOH溶液中和过量的稀盐酸，消耗NaOH溶液的体积为5.0 mL。
已知：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。
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请回答下列问题：
(1)配制①中稀盐酸需量取质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g·cm-3)
_______ mL。
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10.4
浓盐酸的物质的量浓度c== mol·L-1=12 mol·L-1，根据c浓V浓=c稀V稀，12 mol·L-1×V=0.25 L×0.5 mol·L-1，V≈10.4 mL。
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(3)配制NaOH溶液过程中，下列说法正确的是 (填字母)。
A.取2.0 g NaOH固体放在滤纸上称量
B.固体NaOH在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中
C.定容时仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低
D.定容时加水不慎超过了刻度线，把液体倒出一些，重新加水至刻度线
E.摇匀后发现液面低于刻度线，加水定容至刻度线会使所配溶液浓度偏低
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CE
(2)配制90 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 、 。
胶头滴管
100 mL容量瓶
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NaOH有腐蚀性，不能放在滤纸上，称量时需要放在烧杯中，A项错误；
NaOH溶解放热，需要冷却后再转移到容量瓶中，B项错误；
定容时仰视容量瓶的刻度线，使得加入的水偏多，配得的NaOH溶液浓度偏低，C项正确；
定容时加水不慎超过了刻度线，导致配制的溶液浓度偏低，需要重新配制，D项错误；
定容后不需要再加水，定容后摇匀，发现液面低于刻度线，加水定容至刻度线会使所配溶液浓度偏低，E项正确。
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(4)该药片中碳酸氢钠的含量为 g/片。
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0.42
根据题意，n总(HCl)=0.025 L×0.5 mol·L-1=0.012 5 mol，NaOH消耗的盐酸n(HCl)=n(NaOH)=0.5 mol·L-1×0.005 L=0.002 5 mol，所以NaHCO3消耗的盐酸n(HCl)=0.012 5 mol-0.002 5 mol=0.01 mol，根据方程式NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑，n(NaHCO3)=n(HCl)=0.01 mol，该药片中NaHCO3的含量为×84 g·mol-1=0.42 g。
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15作业14 阶段重点突破练(二)
(分值:100分)
(选择题1~13题,每小题6分,共78分)
一、物质的分离、提纯及检验
1.(2023·江苏盐城高一期中)下列有关实验操作的叙述合理的是 ( )
A.用酒精灯加热蒸发皿时,需要垫上石棉网
B.用酒精为萃取剂萃取碘水中的碘单质
C.蒸馏自来水实验中发现忘加沸石,应立即加入沸石
D.蒸发操作时,将溶液放入蒸发皿中加热到出现大量晶体后停止加热
2.(2023·苏州高一期中)下列相关图示装置的实验中,操作正确的是 ( )
A.用装置甲分液,放出水层后再从分液漏斗下口放出苯层
B.用装置乙稀释浓硫酸
C.用装置丙蒸发CuSO4溶液并利用余热蒸干可获得CuSO4·5H2O
D.用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液
3.(2023·福建福州高一期中)下列实验操作正确的是 ( )
A.萃取时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度一定比水大
B.沉淀洗涤时,须向漏斗中加水至恰好没过固体,待水自然流干后,反复操作2~3次
C.用10 mL量筒量取7.58 mL NaOH溶液
D.蒸馏时,应使温度计水银球伸入液体中
4.(2023·江苏连云港高一期中)下列实验方案中,设计正确的是 ( )
A.可用分液的方法分离乙醇和水
B.用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4
C.用蒸馏的方法分离植物油和水的混合物
D.用NaOH溶液和红色石蕊试纸检验溶液中是否存在N
5.下列物质中混有少量的杂质,所选用的试剂及操作方法正确的是 ( )
选项 物质 杂质(少量) 试剂和操作方法
A. 二氧化碳 氯化氢 通过氢氧化钠溶液
B. 硫酸亚铁溶液 硫酸铜溶液 加入过量的铁粉后过滤
C. 氯化钾固体 氯酸钾 加入二氧化锰并加热
D. 硝酸钾溶液 硝酸钡溶液 加入适量的硫酸钠溶液后过滤
6.为检验某种钠盐溶液中是否含有S、C、OH-、Cl-,下面设计的方案合理的是 ( )
A.检验C:向待测液中加入足量的盐酸产生气泡,将气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成
B.检验S:向待测液中加入盐酸至酸性,未见沉淀或气体生成,再加入BaCl2溶液出现白色沉淀
C.检验OH-:向待测液中加入石蕊试液,溶液变红色
D.检验Cl-:向待测液中加入AgNO3溶液和稀盐酸的混合液,有白色浑浊物出现
7.某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙”的实验时,设计了如图所示的方案。经检验装置气密性合格后加入试剂。下列说法正确的是 ( )
①鸡蛋壳发生了分解反应 ②Ⅰ中产生的现象为鸡蛋壳逐渐溶解,产生大量气泡 ③Ⅱ中的澄清石灰水变浑浊 ④Ⅲ中紫色石蕊试液变浅红
A.①②③ B.①②④
C.②③④ D.①③④
二、物质的量浓度及相关计算
8.(2024·苏州高一段考)下列溶液中的Na+与50 mL 1 mol·L-1 Na3PO4溶液中Na+的物质的量浓度相等的是 ( )
A.150 mL 3 mol·L-1 NaCl溶液
B.75 mL 2 mol·L-1 NaNO3溶液
C.50 mL 1 mol·L-1 Na2CO3溶液
D.150 mL 2 mol·L-1 Na2SO4溶液
9.(2024·福建泉州高一检测)下列说法正确的是 ( )
A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
B.从1 L 2 mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 mol·L-1
C.500 mL 0.2 mol·L-1的CuSO4溶液中含有16 g CuSO4
D.中和100 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液,需NaOH固体4 g
10.(2024·南京高一上段考)分别用浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应,产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为 ( )
A.1∶2∶3 B.3∶2∶1
C.2∶3∶6 D.6∶3∶2
11.把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分为两等份,一份加入b mol烧碱加热,恰好使全部N转化为NH3逸出;另一份与含c mol BaCl2的溶液恰好反应。则原溶液中N的物质的量浓度是 ( )
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
12.(2023·大连二十四中高一期中)下列说法不正确的是 ( )
A.某硝酸密度为1.42 g·cm-3,质量分数为63%,此硝酸物质的量浓度为14.2 mol·L-1
B.将a%的氨水和(100-a)%的氨水等体积混合后,所得溶液的质量分数可能小于或等于50%
C.100 g浓度为c mol·L-1的硫酸中加入一定的水稀释成0.5c mol·L-1,则加入水的体积大于100 mL
D.将标准状况下的a L氯化氢气体溶于1 000 g水中,得到的盐酸的密度为b g·cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是 mol·L-1
13.将1 L Na2CO3溶液加水稀释,稀释过程中c(Na+)随溶液体积的变化曲线如图,下列说法正确的是 ( )
A.将Na2CO3溶液稀释需用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器
B.图中x=9
C.将该Na2CO3溶液与足量盐酸反应最多收集100.8 L CO2
D.Na2CO3溶液的初始浓度为4.5 mol·L-1
14.(7分)(2024·天津耀华中学高一段考)(1)(3分)用化学方法测量容器A的体积:把47.5 g MgCl2放入500 mL烧杯中,加入150 mL蒸馏水;待MgCl2完全溶解后,将溶液全部转移到容器A中,用蒸馏水稀释至完全充满容器A;从中取出溶液50 mL,该溶液恰好与20 mL 0.20 mol·L-1 AgNO3溶液完全反应,通过计算可知该容器A的体积为 L。
(2)(4分)把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使完全沉淀为BaSO4,则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为 。
15.(15分,每空3分)(2024·江苏常州高一段考)某种胃药的有效成分为碳酸氢钠,测定其中碳酸氢钠含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应):
①配制250 mL 0.50 mol·L-1稀盐酸和90 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液;
②向2片研碎后的药片中加入20.0 mL蒸馏水;
③加入25.0 mL 0.50 mol·L-1稀盐酸;
④用0.50 mol·L-1 NaOH溶液中和过量的稀盐酸,消耗NaOH溶液的体积为5.0 mL。
已知:NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。
请回答下列问题:
(1)配制①中稀盐酸需量取质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g·cm-3) mL。
(2)配制90 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液,必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 、 。
(3)配制NaOH溶液过程中,下列说法正确的是 (填字母)。
A.取2.0 g NaOH固体放在滤纸上称量
B.固体NaOH在烧杯中完全溶解后,立即转移到容量瓶中
C.定容时仰视容量瓶的刻度线,使配得的NaOH溶液浓度偏低
D.定容时加水不慎超过了刻度线,把液体倒出一些,重新加水至刻度线
E.摇匀后发现液面低于刻度线,加水定容至刻度线会使所配溶液浓度偏低
(4)该药片中碳酸氢钠的含量为 g/片。
答案精析
1.D 2.D 3.B
4.D [乙醇与水互溶，故不能用分液的方法分离，A项错误；NaCl、Na2SO4焰色反应均为黄色，无法鉴别，B项错误；植物油与水互不相溶，可用分液法进行分离，C项错误。]
5.B [二氧化碳和氯化氢都能被氢氧化钠溶液吸收；加入二氧化锰并加热可除去氯酸钾，但同时引入了新的杂质二氧化锰；加入硫酸钠溶液可除去硝酸钾溶液中的硝酸钡，但引入新的杂质硝酸钠。]
6.B [将待测液与盐酸产生的气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，与盐酸反应的离子不一定是C，还可能是HC或S等，故A错误；先在待测溶液中加入盐酸，排除S以外的其他阴离子及Ag+的干扰，再用BaCl2检验S的存在，故B正确；AgNO3溶液和稀盐酸混合就有白色浑浊物出现，故D错误。]
7.C [鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，加入稀盐酸后，发生复分解反应：CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O，现象是鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡，产生的CO2气体能够使澄清石灰水变浑浊，由于H2CO3酸性很弱，所以只能够使紫色石蕊试液变浅红。]
8.A [50 mL 1 mol·L-1 Na3PO4溶液中c(Na+)=1 mol·L-1×3=3 mol·L-1。A项，c(Na+)=3 mol·L-1×1=3 mol·L-1；B项，c(Na+)=2 mol·L-1×1=2 mol·L-1；C项c(Na+)=1 mol·L-1×2=2 mol·L-1；D项c(Na+)=2 mol·L-1×2=4 mol·L-1。]
9.C [溶液体积大于1 L，该溶液的物质的量浓度小于1 mol·L-1，A项错误；500 mL 0.2 mol·L-1的CuSO4溶液，溶质的物质的量为0.5 L×0.2 mol·L-1=0.1 mol，CuSO4的质量为0.1 mol×160 g·mol-1=16.0 g，C项正确；中和100 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液，需NaOH物质的量为0.2 mol，所需NaOH的质量为0.2 mol×40 g·mol-1=8.0 g，D项错误。]
10.D [设消耗的物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液的体积分别为x、y、z，三种溶液中含有氯离子的物质的量相等，则：0.1x=0.1y×2=0.1z×3，整理可得x∶y∶z=6∶3∶2，故选D。]
11.A [根据反应(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O，铵根离子总物质的量等于NaOH的物质的量，为b mol；硫酸根离子的物质的量等于BaCl2的物质的量，即c mol，根据溶液中正、负电荷守恒可知，每份溶液中N的物质的量为(b-2c) mol，则原溶液中N的物质的量浓度是= mol·L-1，故选A。]
12.C [该溶液中c(HNO3)== mol·L-1=14.2 mol·L-1，A正确；若a=50，则为相同质量分数的氨水溶液混合，质量分数仍然为50%；氨水的密度小于1 g·cm-3，若a不等于50，则质量分数分别为a%与(100-a)%的氨水等体积混合，混合溶液的质量分数小于原两溶液质量分数和的一半，即小于50%，B正确；因硫酸溶液密度大于水，因此100 g浓度为c mol·L-1的硫酸的体积小于100 mL，若要使浓度变为原来的一半，则所加水的体积需小于100 mL，C错误；c=== mol·L-1，D正确。]
13.D [溶液稀释用不到漏斗，A项错误；溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，则2x=5×1.8，x=4.5，B项错误；没有指明是否处于标准状况，无法计算气体体积，C项错误；c(Na2CO3)=c(Na+)=×1.8 mol·L-1×=4.5 mol·L-1，D项正确。]
14.(1)12.5 (2) mol·L-1
解析 (1)由题意可知，发生反应的化学方程式为MgCl2+2AgNO32AgCl↓+Mg(NO3)2，由化学方程式可知，氯化镁溶液的浓度为=0.04 mol·L-1，设该容器A的容积为V，由稀释前后溶质的物质的量不变可得=0.04 mol·L-1×V，解得V=12.5 L。(2)由n(NaOH)=a mol可知，V L溶液中n(Mg2+)=a mol××2=a，由n(BaCl2)=b mol可知，V L溶液中n(S)=b mol×2=2b mol，由电荷守恒可知，溶液中n(K+)=2b mol×2-a mol×2=(4b—2a) mol，则溶液中c(K+)== mol·L-1。
15.(1)10.4 (2)胶头滴管 100 mL容量瓶 (3)CE
(4)0.42
解析 (1)浓盐酸的物质的量浓度c== mol·L-1=12 mol·L-1，根据c浓c稀V稀，12 mol·L-1×V=0.25 L×0.5 mol·L-1，V≈10.4 mL。(3)NaOH有腐蚀性，不能放在滤纸上，称量时需要放在烧杯中，A项错误；NaOH溶解放热，需要冷却后再转移到容量瓶中，B项错误；定容时仰视容量瓶的刻度线，使得加入的水偏多，配得的NaOH溶液浓度偏低，C项正确；定容时加水不慎超过了刻度线，导致配制的溶液浓度偏低，需要重新配制，D项错误；定容后不需要再加水，定容后摇匀，发现液面低于刻度线，加水定容至刻度线会使所配溶液浓度偏低，E项正确。(4)根据题意，n总(HCl)=0.025 L×0.5 mol·L-1=0.012 5 mol，NaOH消耗的盐酸n(HCl)=n(NaOH)=0.5 mol·L-1×0.005 L=0.002 5 mol，所以NaHCO3消耗的盐酸n(HCl)=0.012 5 mol-0.002 5 mol=0.01 mol，根据方程式NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑，n(NaHCO3)=n(HCl)=0.01 mol，该药片中NaHCO3的含量为×84 g·mol-1=0.42 g。
