微专题一 阿伏加德罗常数的判断
1.阿伏加德罗常数(NA)主要考查以物质的量为中心的简单计算。解答该类题目的方法思路：
2.阿伏加德罗常数应用中的常见陷阱
(1)条件
22.4 L·mol-1是指标准状况(273 K，101 kPa)下的气体摩尔体积。若给出非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol-1进行计算，而n=的使用不受状况条件的限制。
例如，①常温常压下，11.2 L二氧化碳气体含有的分子数为0.5NA ( )
②常温常压下，8 g O2所含氧原子数为0.5NA ( )
(2)物质状态
22.4 L·mol-1适用的对象是标准状况下的气体(包括单一气体和混合气体)。已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol-1进行计算。
例如，标准状况下，22.4 L H2O中所含分子数为NA ( )
(3)粒子种类
粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
例如，18 g N含有的电子数为10NA ( )
(4)物质的组成
①气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。
例如，标准状况下，11.2 L臭氧所含氧原子数为NA ( )
②一些物质中的离子数目。如熔融状态下NaHSO4由Na+和HS构成等。
例如，常温常压下，120 g NaHSO4固体中所含阴、阳离子总数为0.3NA ( )
③Fe(OH)3胶体中，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3+的数目。
(5)缺少溶液体积
由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时，未给溶液体积，无法求算物质的量。
例如，0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的Na+数目为NA ( )
(6)忽略溶剂的组成
求溶液中的氧原子、氢原子数目时不要忽略溶剂(如水)中的氧原子或氢原子。
例如，1 L 0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液中所含氧原子数为3NA ( )
1.正误判断
(1)常温常压下，11.2 L甲烷气体中含有的甲烷分子数为0.5NA ( )
(2)常温常压下，11 g CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA ( )
(3)标准状况下，2.24 L H2O2中含有0.2NA个氧原子 ( )
(4)标准状况下，1 mol H2、N2的混合气体的体积约是22.4 L ( )
(5)20 g氖气中含有6.02×1023个原子 ( )
(6)1 mol·L-1 BaCl2溶液中，含有Cl-的数目为2NA ( )
2.(2024·江苏南通高一上段考)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A.Cu的摩尔质量为64 g
B.1.7 g NH3所含有的电子数为NA
C.标准状况下，22.4 L氢气中含有原子数为NA
D.常温常压下，22.4 L C2H5OH中含有氧原子数为NA
3.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 ( )
A.2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量
B.200 mL 1 mol·L-1的氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1的氯化钾溶液中c(Cl-)
C.250 mL 1 mol·L-1的碳酸钠溶液中Na+的数目和20 g NaOH中Na+的数目
D.常温下8 g氧气与镁反应转移的电子数和标准状况下5.6 L二氧化碳中氧原子数
4.利用太阳能分解水制氢气，若分解0.02 mol水，下列说法正确的是 ( )
A.可生成H2的质量为0.02 g
B.可生成氢的原子数为2.408×1023
C.可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)
D.可生成H2的物质的量为0.02 mol
5.(2024·邢台高一上段考)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 ( )
A.标准状况下，11.2 L SO2含有的原子数为1.5NA
B.含有NA个原子的氢气体积为22.4 L
C.25 ℃、1.01×105 Pa时，64 g O2中含有的氧原子数为4NA
D.1 mol NaCl溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中Cl-数小于0.1NA
答案精析
2.(1)①× ②√ (2)× (3)√ (4)①× ②× (5)× (6)×
跟踪训练
1.(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)√ (6)×
2.B ［Cu的摩尔质量为64 g·mol-1，A项错误；标准状况下，22.4 L氢气的物质的量为1 mol，其中含有原子数为2NA，C项错误；乙醇在常温常压下为液体，D项错误。］
3.D ［水的摩尔质量为定值，是18 g·mol-1，故A选项错误；1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)=2 mol·L-1，2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)=2 mol·L-1，氯离子浓度相等，故B选项错误；250 mL 1 mol·L-1的碳酸钠溶液中Na+的物质的量为0.25 L×1 mol·L-1×2=0.5 mol，数目为0.5NA，20 g NaOH中Na+的物质的量为=0.5 mol，数目为0.5NA，Na+的数目相等，故C选项错误；常温下8 g氧气的物质的量为0.25 mol，与镁反应生成MgO，转移的电子数为0.25×NA×4=NA；标准状况下5.6 L二氧化碳的物质的量为=0.25 mol，一个CO2中有2个氧原子，则5.6 L二氧化碳中氧原子数为0.5NA，前者刚好是后者的两倍，故D选项正确。］
4.D ［分解0.02 mol H2O可产生0.02 mol H2，则生成H2的质量为0.04 g，在标准状况下的体积为0.448 L，含有的氢原子数为2.408×1022。］
5.B ［标准状况下，11.2 L SO2的物质的量为0.5 mol，含有的原子数为1.5NA，A项正确；含有NA个原子的氢气，物质的量是0.5 mol，但未指明是标准状况，所以其体积不确定，B项错误；64 g O2物质的量为2 mol，含有的氧原子数为4NA，C项正确；1 mol NaCl溶解在1 L水中，此时溶液的体积大于1 L，1 mol NaCl电离出1 mol Cl-，所以取出100 mL溶液，含有的Cl-小于0.1NA，D项正确。］(共17张PPT)
专题2
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阿伏加德罗常数的判断
微专题一
1.阿伏加德罗常数(NA)主要考查以物质的量为中心的简单计算。解答该类题目的方法思路：
2.阿伏加德罗常数应用中的常见陷阱
(1)条件
22.4 L·mol-1是指标准状况(273 K，101 kPa)下的气体摩尔体积。若给出非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol-1进行计算，而n=的使用不受状况条件的限制。
例如，①常温常压下，11.2 L二氧化碳气体含有的分子数为0.5NA ( )
②常温常压下，8 g O2所含氧原子数为0.5NA ( )
×
√
(2)物质状态
22.4 L·mol-1适用的对象是标准状况下的气体(包括单一气体和混合气体)。已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol-1进行计算。
例如，标准状况下，22.4 L H2O中所含分子数为NA ( )
×
(3)粒子种类
粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
例如，18 g N含有的电子数为10NA ( )
√
(4)物质的组成
①气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。
例如，标准状况下，11.2 L臭氧所含氧原子数为NA ( )
②一些物质中的离子数目。如熔融状态下NaHSO4由Na+和构成等。
例如，常温常压下，120 g NaHSO4固体中所含阴、阳离子总数为0.3NA
( )
③Fe(OH)3胶体中，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3+的数目。
×
×
(5)缺少溶液体积
由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时，未给溶液体积，无法求算物质的量。
例如，0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的Na+数目为NA ( )
(6)忽略溶剂的组成
求溶液中的氧原子、氢原子数目时不要忽略溶剂(如水)中的氧原子或氢原子。
例如，1 L 0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液中所含氧原子数为3NA ( )
×
×
跟踪训练
1.正误判断
(1)常温常压下，11.2 L甲烷气体中含有的甲烷分子数为0.5NA
(2)常温常压下，11 g CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA
(3)标准状况下，2.24 L H2O2中含有0.2NA个氧原子
(4)标准状况下，1 mol H2、N2的混合气体的体积约是22.4 L
(5)20 g氖气中含有6.02×1023个原子
(6)1 mol·L-1 BaCl2溶液中，含有Cl-的数目为2NA
√
×
√
×
√
×
2.(2024·江苏南通高一上段考)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.Cu的摩尔质量为64 g
B.1.7 g NH3所含有的电子数为NA
C.标准状况下，22.4 L氢气中含有原子数为NA
D.常温常压下，22.4 L C2H5OH中含有氧原子数为NA
√
跟踪训练
Cu的摩尔质量为64 g·mol-1，A项错误；
标准状况下，22.4 L氢气的物质的量为1 mol，其中含有原子数为2NA，C项错误；
乙醇在常温常压下为液体，D项错误。
跟踪训练
3.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是
A.2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量
B.200 mL 1 mol·L-1的氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1的氯化钾
溶液中c(Cl-)
C.250 mL 1 mol·L-1的碳酸钠溶液中Na+的数目和20 g NaOH中Na+的数目
D.常温下8 g氧气与镁反应转移的电子数和标准状况下5.6 L二氧化碳
中氧原子数
√
跟踪训练
水的摩尔质量为定值，是18 g·mol-1，故A选项错误；
1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)=2 mol·L-1，2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)
=2 mol·L-1，氯离子浓度相等，故B选项错误；
250 mL 1 mol·L-1的碳酸钠溶液中Na+的物质的量为0.25 L×1 mol·L-1
×2=0.5 mol，数目为0.5NA，20 g NaOH中Na+的物质的量为
=0.5 mol，数目为0.5NA，Na+的数目相等，故C选项错误；
跟踪训练
常温下8 g氧气的物质的量为0.25 mol，与镁反应生成MgO，转移的电子数为0.25×NA×4=NA；标准状况下5.6 L二氧化碳的物质的量为=0.25 mol，一个CO2中有2个氧原子，则5.6 L二氧化碳中氧原子数为0.5NA，前者刚好是后者的两倍，故D选项正确。
跟踪训练
4.利用太阳能分解水制氢气，若分解0.02 mol水，下列说法正确的是
A.可生成H2的质量为0.02 g
B.可生成氢的原子数为2.408×1023
C.可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)
D.可生成H2的物质的量为0.02 mol
√
跟踪训练
分解0.02 mol H2O可产生0.02 mol H2，则生成H2的质量为0.04 g，在标准状况下的体积为0.448 L，含有的氢原子数为2.408×1022。
跟踪训练
5.(2024·邢台高一上段考)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A.标准状况下，11.2 L SO2含有的原子数为1.5NA
B.含有NA个原子的氢气体积为22.4 L
C.25 ℃、1.01×105 Pa时，64 g O2中含有的氧原子数为4NA
D.1 mol NaCl溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中Cl-数小于0.1NA
√
跟踪训练
标准状况下，11.2 L SO2的物质的量为0.5 mol，含有的原子数为1.5NA，A项正确；
含有NA个原子的氢气，物质的量是0.5 mol，但未指明是标准状况，所以其体积不确定，B项错误；
64 g O2物质的量为2 mol，含有的氧原子数为4NA，C项正确；
1 mol NaCl溶解在1 L水中，此时溶液的体积大于1 L，1 mol NaCl电离出1 mol Cl-，所以取出100 mL溶液，含有的Cl-小于0.1NA，D项正确。
跟踪训练
