第4课时 氧化剂和还原剂
[核心素养发展目标] 1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系，促进“变化观念”化学核心素养的发展。2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。
一、氧化剂和还原剂
1.理清基本概念
氧化性：物质 电子的性质，氧化剂具有 。
还原性：物质 电子的性质，还原剂具有 。
2.多角度认识氧化剂、还原剂
(1)从微观变化角度
(2)从宏观价态角度
变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3，通常用作氧化剂。含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2，一般作还原剂。
1.正误判断
(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物 ( )
(2)非金属单质在反应中只作氧化剂 ( )
(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂 ( )
(4)还原剂失去电子具有氧化性 ( )
(5)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质 ( )
(6)某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物 ( )
2.(2023·江苏扬州高一期中)下列转化需要加入还原剂才能实现的是 ( )
A.Na→NaOH B.CO→CO2
C.FeCl3→FeCl2 D.NO2→N2O4
3.(2024·河北秦皇岛高一段考)完成下列题目。
(1)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有序号的步骤中，发生氧化反应的是 (填序号，下同)，发生还原反应的是 。(提示：铬元素化合价有+6、+3价)
(2)饮用水中的N对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中N的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将N还原为N2，其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。
其中被还原的元素是 ，还原剂是 ，还原产物是 。
基本概念：升失氧还，降得还氧
宏观特征 升：元素化合价升高 降：元素化合价降低
微观实质 失：失电子 得：得电子
反应类型产物类型 氧：氧化反应氧化产物 还：还原反应还原产物
物质性质 还：还原剂还原性 氧：氧化剂氧化性
二、氧化性、还原性强弱比较
1.氧化性、还原性强弱的概念
(1)物质越易得电子氧化性越强。
(2)物质越易失电子还原性越强。
特别提醒 氧化性、还原性的强弱与得失电子的多少无关。
2.氧化性、还原性强弱比较的方法
(1)根据氧化还原反应方程式比较
氧化性：氧化剂 氧化产物，
还原性：还原剂 还原产物，
即比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
(2)根据元素的活动性顺序比较
(3)根据单质的性质比较离子的性质
①单质的氧化性越强，对应简单离子的还原性 ；
②单质的还原性越强，对应简单离子的氧化性 。
(4)根据反应条件来判断
当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。
思考 根据化学方程式判断下列物质的氧化性强弱。
(1)①2Fe+3Cl22FeCl3、②Fe+SFeS
Cl2的氧化性 (填“大于”或“小于”)S，理由是____________________________
_____________________________________________________________________________________。
(2)①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O、②2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
MnO2的氧化性 (填“大于”或“小于”)KMnO4，理由是_______________________
_____________________________________________________________________________________。
1.正误判断
(1)元素处于最高化合价时一定具有还原性 ( )
(2)碘化氢中碘为最低价，故碘化氢只具有还原性 ( )
(3)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 ( )
(4)失电子数越多的物质还原性越强 ( )
(5)得电子难的物质还原性一定强 ( )
2.①2KMnO4+16HCl(浓)===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
②SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
③Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl
由此推断下列说法错误的是 ( )
A.反应Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl可以进行
B.氯元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化
C.氧化性由强到弱的顺序是KMnO4、Cl2、Br2、H2SO4
D.MnCl2是KMnO4的氧化产物
3.(1)从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。
①铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中， 的还原性最强；在Cu2+、Fe2+、Ag+中， 的氧化性最强。
②铁在氯气中燃烧生成棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成浅绿色(FeCl2)溶液。则在Cl2、Cl-、H+中， 具有氧化性， 的氧化性较强。
(2)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4===3I2+3K2SO4+3H2O。
①该反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 。
②用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目： 。
答案精析
一、
1.得到 氧化性 失去 还原性
应用体验
1.(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
2.C
3.(1)④ ① (2)N(或氮) Al(或铝) N2
解析 (1)①中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，②③⑤中元素化合价不变，④中Cr元素化合价由+3价升高为+6价；发生氧化反应的是④，发生还原反应的是①。(2)NaNO3中N元素化合价由+5价降低为0价，发生还原反应，被还原的元素是N，还原产物是N2；Al元素化合价升高，还原剂是Al。
二、
2.(1)> > (3)①越弱 ②越弱
思考 (1)大于 Fe被Cl2氧化成+3价，而S只能将其氧化成+2价 (2)小于 MnO2、KMnO4同样与浓盐酸反应，前者需要加热，而后者不需要
应用体验
1.(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
2.D ［由①可知氧化性：KMnO4>Cl2，还原性：Cl->Mn2+；由②可知氧化性：Br2>H2SO4，还原性：SO2>Br-；由③可知氧化性：Cl2>Br2，还原性：Br->Cl-。即氧化性：KMnO4>Cl2>Br2>H2SO4，还原性：SO2>Br->Cl->Mn2+，选项A中的反应能够发生。］
3.(1)①Fe Ag+ ②Cl2、H+ Cl2
(2)①KIO3 I2
②
解析 (1)①铁钉浸入CuSO4溶液中，发生的反应是Fe+CuSO4FeSO4+Cu，则还原性：Fe>Cu；氧化性：Cu2+>Fe2+；铜丝浸入AgNO3溶液中发生的反应是Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag，则还原性：Cu>Ag，氧化性：Ag+>Cu2+，从而可得还原性：Fe>Cu>Ag，氧化性：Ag+>Cu2+>Fe2+。②铁在氯气中燃烧发生的反应是2Fe+3Cl22FeCl3，氧化剂是Cl2，铁和盐酸发生反应：Fe+2HClFeCl2+H2↑，氧化剂是HCl，故Cl2和H+具有氧化性，氧化性较强的是Cl2。(2)②KIO3中I元素由+5价降低到0价，KI中I元素由-1价升高到0价，结合得失电子守恒，用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。(共61张PPT)
专题3 第一单元
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氧化剂和还原剂
第4课时
核心素养
发展目标
1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系，促进“变化观念”化学核心素养的发展。
2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。
内容索引
一、氧化剂和还原剂
二、氧化性、还原性强弱比较
课时对点练
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一
氧化剂和还原剂
1.理清基本概念
氧化性：物质 电子的性质，氧化剂具有 。
还原性：物质 电子的性质，还原剂具有 。
一
氧化剂和还原剂
得到
氧化性
失去
还原性
2.多角度认识氧化剂、还原剂
(1)从微观变化角度
(2)从宏观价态角度
变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3，通常用作氧化剂。含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2，一般作还原剂。
1.正误判断
(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物
(2)非金属单质在反应中只作氧化剂
(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂
(4)还原剂失去电子具有氧化性
(5)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质
(6)某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物
√
×
×
×
×
×
2.(2023·江苏扬州高一期中)下列转化需要加入还原剂才能实现的是
A.Na→NaOH B.CO→CO2
C.FeCl3→FeCl2 D.NO2→N2O4
√
钠元素化合价升高被氧化，需要加氧化剂，A错误；
碳元素化合价升高被氧化，需要加氧化剂，B错误；
铁元素化合价降低被还原，需要加还原剂，C正确；
各元素化合价没有变化，不需要加任何物质就能转化，D错误。
3.(2024·河北秦皇岛高一段考)完成下列题目。
(1)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有序号
的步骤中，发生氧化反应的是 (填序号，下同)，发生还原反应的是 。(提示：铬元素化合价有+6、+3价)
④
①
中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，②③⑤中元素化合价不变，④中Cr元素化合价由+3价升高为+6价；发生氧化反应的是④，发生还原反应的是①。
(2)饮用水中的N对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中N的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将N还原为N2，
其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH
===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。
其中被还原的元素是 ，还原剂是 ，还原产物是 。
N(或氮)
Al(或铝)
N2
NaNO3中N元素化合价由+5价降低为0价，发生还原反应，被还原的元素是N，还原产物是N2；Al元素化合价升高，还原剂是Al。
归纳总结
基本概念：升失氧还，降得还氧
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宏观特征 升：元素化合价升高 降：元素化合价降低
微观实质 失：失电子 得：得电子
反应类型 产物类型 氧：氧化反应 氧化产物 还：还原反应
还原产物
物质性质 还：还原剂 还原性 氧：氧化剂
氧化性
氧化性、还原性强弱比较
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二
二
氧化性、还原性强弱比较
1.氧化性、还原性强弱的概念
(1)物质越易得电子氧化性越强。
(2)物质越易失电子还原性越强。
特别提醒 氧化性、还原性的强弱与得失电子的多少无关。
2.氧化性、还原性强弱比较的方法
(1)根据氧化还原反应方程式比较
氧化性：氧化剂 氧化产物，
还原性：还原剂 还原产物，
即比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
>
>
(2)根据元素的活动性顺序比较
(3)根据单质的性质比较离子的性质
①单质的氧化性越强，对应简单离子的还原性 ；
②单质的还原性越强，对应简单离子的氧化性 。
(4)根据反应条件来判断
当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。
越弱
越弱
根据化学方程式判断下列物质的氧化性强弱。
(1)①2Fe+3Cl2 2FeCl3、②Fe+S FeS
Cl2的氧化性 (填“大于”或“小于”)S，理由是____________
_______________________________。
思考
大于
Fe被Cl2氧化
成+3价，而S只能将其氧化成+2价
(2)①MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O、②2KMnO4+
16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
MnO2的氧化性 (填“大于”或“小于”)KMnO4，理由是
。
思考
小于
MnO2、KMnO4同样与浓盐酸反应，前者需要加热，而后者不需要
1.正误判断
(1)元素处于最高化合价时一定具有还原性
(2)碘化氢中碘为最低价，故碘化氢只具有还原性
(3)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化
(4)失电子数越多的物质还原性越强
(5)得电子难的物质还原性一定强
×
×
×
×
×
2.①2KMnO4+16HCl(浓)===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
②SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
③Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl
由此推断下列说法错误的是
A.反应Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl可以进行
B.氯元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化
C.氧化性由强到弱的顺序是KMnO4、Cl2、Br2、H2SO4
D.MnCl2是KMnO4的氧化产物
√
由①可知氧化性：KMnO4>Cl2，还原性：Cl->Mn2+；由②可知氧化性：Br2>H2SO4，还原性：SO2>Br-；由③可知氧化性：Cl2>Br2，还原性：Br->Cl-。即氧化性：KMnO4>Cl2>Br2>H2SO4，还原性：SO2>Br->Cl->Mn2+，选项A中的反应能够发生。
3.(1)从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。
①铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中， 的还原性最强；在Cu2+、Fe2+、Ag+中， 的氧化性最强。
Fe
Ag+
铁钉浸入CuSO4溶液中，发生的反应是Fe+CuSO4===FeSO4+Cu，则还原性：Fe>Cu；氧化性：Cu2+>Fe2+；铜丝浸入AgNO3溶液中发生的反应是Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag，则还原性：Cu>Ag，氧化性：Ag+>Cu2+，从而可得还原性：Fe>Cu>Ag，氧化性：Ag+>Cu2+>
Fe2+。
②铁在氯气中燃烧生成棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成浅绿色(FeCl2)溶液。则在Cl2、Cl-、H+中， 具有氧化性， 的氧化性较强。
Cl2、H+
Cl2
铁在氯气中燃烧发生的反应是2Fe+3Cl2 2FeCl3，氧化剂是Cl2，铁和盐酸发生反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑，氧化剂是HCl，故Cl2和H+具有氧化性，氧化性较强的是Cl2。
(2)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4===3I2+3K2SO4+3H2O。
①该反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 。
KIO3
I2
②用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：
。
KIO3中I元素由+5价降低到0价，KI中I元素由-1价升高到0价，结合得失电子守恒，用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。
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课时对点练
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对点训练
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题组一 氧化剂和还原剂及相关概念的判断
1.下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是
A.HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4
B.Al、CO、O2、H2
C.Zn、C、H2、CO
D.KClO3、MnO2、C、Fe
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对点训练
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A中各物质常作氧化剂；
B中氧气，D中KClO3、MnO2都常作氧化剂。
对点训练
2.(2023·河北邢台高一检测)下列物质中没有表现还原性的是
A.Si→SiO2 B.H2S→SO2
C.SO2→SO3 D.HNO3→NO
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HNO3→NO，氮元素化合价降低，硝酸作氧化剂，表现氧化性，故选D。
对点训练
3.(2023·南京高一期中)下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是
①SO3→H2SO4 ②CuO→Cu ③Fe2+→Fe3+ ④KMnO4→O2
A.①②③④ B.③④
C.③ D.④
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必须加入氧化剂才能实现，即物质所含元素化合价应升高。①硫元素的化合价没有发生变化；②铜元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现；③铁元素的化合价升高，需要加入氧化剂；④氧元素由-2价升高到0价，自身分解可得到，不需要加入氧化剂。
4.(2023·江苏金陵中学高一期中)SiO2在高温下被C还原：SiO2+2C Si+2CO↑，该反应中氧化剂与还原剂的数目之比为
A.1∶2 B.2∶1
C.5∶2 D.2∶5
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SiO2中Si从+4价降低到0价，作氧化剂；C从0价升高到+2价，作还原剂，故氧化剂与还原剂的数目之比为1∶2。
对点训练
5.(2023·江苏盐城高一期中)黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C===K2S+N2↑+ 3CO2↑，下列说法正确的是
A.该反应中氧化剂只有KNO3
B.C被还原
C.K2S、N2是还原产物
D.该反应为置换反应
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反应中N、S元素化合价均降低，被还原，K2S、N2是还原产物，C元素化合价升高，被氧化，所以还原剂是C，氧化剂是S和KNO3，A、B错误，C正确；
该反应中反应物和生成物都是三种，不是置换反应，D错误。
对点训练
题组二 氧化性与还原性强弱比较
6.(2023·江苏宿迁高一期中)已知：①2NaA+B2===2NaB+A2；②2NaA+C2===2NaC+A2；③2NaB+C2===2NaC +B2；④2NaC+D2===2NaD+C2。则氧化性由强到弱的顺序是
A.A2>B2>C2>D2 B.B2>A2>C2>D2
C.C2>B2>A2>D2 D.D2>C2>B2>A2
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对点训练
①B2是氧化剂，A2是氧化产物，氧化性：B2>A2；②C2是氧化剂，A2是氧化产物，氧化性：C2>A2；③C2是氧化剂，B2是氧化产物，氧化性：C2>B2；④D2是氧化剂，C2是氧化产物，氧化性：D2>C2；故氧化性：D2>C2>B2>A2。
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7.(2023·深圳高一期中)长征系列火箭常用的燃料有液态的偏二甲肼(C2H8N2，其中H元素显+1价，N元素显-3价)和四氧化二氮(N2O4)，化学方程式为C2H8N2+2N2O4===3N2↑+2CO2↑+4H2O。下列说法正确的是
A.该反应属于置换反应
B.C2H8N2仅作还原剂
C.氮元素在反应中仅被氧化
D.氧化性：N2O4√
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C2H8N2中N由-3价变为0价，被氧化，C由-1价变为+4价，被氧化；N2O4中N由+4价变为0价，被还原；则C2H8N2仅作还原剂，B正确；反应物中没有单质，不是置换反应，A错误；
氮元素既被氧化又被还原，C错误；
氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性，D错误。
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8.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出来的是
A.Mg B.Cu
C.Ag D.H2
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阳离子的氧化性强弱顺序为Ag+>C>H+>Zn2+>M，把锌粉加入Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，锌先与AgNO3反应置换出Ag。
9.已知HI、FeCl2、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性：FeCl2A.2FeCl3+SO2+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl
B.H2O2+H2SO4===SO2↑+O2↑+2H2O
C.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI
D.2HI+2FeCl3===2FeCl2+I2+2HCl
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10.(2023·陕西西乡一中高一期中)汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂、高温条件下发生反应，生成两种无毒气体。下列说法错误的是
A.上述反应的化学方程式为2CO+2NO 2CO2+N2
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
C.催化转化过程，还原剂是NO，被氧化的是CO
D.每生成2 mol CO2分子，转移4NA个电子
综合强化
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根据题意CO和NO在催化剂、高温条件下反应生成CO2、N2，化学方
程式为2CO+2NO 2CO2+N2，A正确；
在反应中，CO作还原剂被氧化，NO作氧化剂被还原，CO2为氧化产物，N2为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，B正确，C错误；
每生成2 mol CO2分子，转移4NA个电子，D正确。
11.(2023·江苏南通高一期中)ClO2是一种易溶于水的气体，是国际上公认的高效绿色消毒剂。实验室可用KClO3和H2C2O4反应来制备ClO2。制备ClO2的反应为2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+ 2H2O。下列说法正确的是
A.H2C2O4在反应中得到电子
B.氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2
C.KClO3发生氧化反应
D.每生成1 mol CO2，反应中转移1 mol电子
综合强化
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综合强化
该反应中KClO3得电子为氧化剂，发生还原反应，H2C2O4失电子为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1，A、B、C错误；
根据化学方程式可知，1 mol H2C2O4失去2 mol电子生成2 mol CO2，则生成1 mol CO2转移1 mol电子，D正确。
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综合强化
12.工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C 2Sn+aM↑+CO2↑，下列说法错误的是
A.反应中SnO2作氧化剂，被还原
B.a为2
C.该反应有两种氧化产物
D.反应中每生成1 mol CO2，共转移4 mol电子
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√
综合强化
在反应中Sn的化合价由+4价→0价，SnO2为氧化剂，被还原，A正确；
根据原子守恒，可知M为CO，a为2，B正确；
C的化合价由0价升高为+2、+4价，CO、CO2均为氧化产物，C正确；
每生成1 mol CO2，消耗2 mol SnO2，转移电子的物质的量为2 mol×4
=8 mol，D错误。
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13.(2023·长沙高一检测)K2FeO4是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理。其制备流程如图所示。已知：“转化1”有Fe生成。下列有关说法错误的是
A.K2FeO4具有氧化性，故能用于
自来水消毒
B.“转化1”中Fe为氧化产物
C.在强碱性溶液中，NaClO的氧化性比K2FeO4强
D.两步转化过程均发生氧化还原反应
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Fe中+6价Fe元素有强氧化性，可以用于水体的杀菌消毒，A正确；
Fe元素由反应物中+3价升至生成物中+6价，化合价升高被氧化，故Fe为氧化产物，B正确；
NaClO是氧化剂，Na2FeO4是氧化产物，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，C正确；
转化2过程是Na2FeO4生成K2FeO4，是复分解反应，D错误。
综合强化
14.(2024·石家庄高一段考)现有①KMnO4、②H2、③O2、④Cl2、⑤CO、⑥Al，6种物质从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲药品柜中，常用的还原剂放入乙药品柜中。
(1)甲药品柜中有 (填序号，下同)；乙药品柜中有 。
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①③④
②⑤⑥
(2)由Fe Fe3O4，Fe2O3 Fe可知，欲实现Ⅰ反应过程应从 (填“甲”或“乙”，下同)药品柜中找物质，欲实现Ⅱ反应过程应从 药品柜中找物质。
甲
乙
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由Fe Fe3O4，铁元素的化合价升高，需要加入氧化剂，从甲药品柜中寻找物质；Fe2O3 Fe，铁元素的化合价降低，需要加入还原剂，需从乙药品柜中找物质。
综合强化
(3)请将Fe、Fe2O3、CO、CO2 4种物质填入下面的横线上，组成一个配平后的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：
。
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综合强化
15.根据下表信息，解答有关问题。
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Cl2 KMnO4 PbO2
有刺激性气味，呈黄绿色，有毒气体 易溶于水，溶液呈紫红色，可用于杀菌消毒 Pb的最高化合价为+4，其稳定化合价为+2，难溶于水，灰色固体
(1)上表所列物质通常作氧化剂的是 。
KMnO4、PbO2、Cl2
综合强化
(2)在浓盐酸中加入少量KMnO4，剧烈反应，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液紫红色褪去，已知该反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)
===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。其中氧化剂是 ，氧化产物是 。每生成71 g氯气，则被氧化的还原剂的质量为 g。
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KMnO4
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综合强化
(3)取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有无色气泡产生；再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
①在配制酸性KMnO4溶液时，能否用盐酸？
，原因是 。
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不能
KMnO4的氧化性比氯气的强，可将盐酸氧化为氯气
②KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为 。
PbO2>KMnO4>H2O2
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滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有无色气泡产生，说明H2O2能被KMnO4氧化，所以氧化性：KMnO4>H2O2；再加入过量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色，说明Mn2+能与PbO2反应生成KMnO4，得出氧化性：PbO2>KMnO4，综上得出，氧化性强弱顺序是PbO2>
KMnO4>H2O2。
综合强化
(4)根据上述反应能否比较Cl2与H2O2的氧化性强弱？ (填“能”或“不能”)。
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不能
返回作业20 氧化剂和还原剂
(分值:100分)
(选择题1~9题,每小题5分,10~13题,每小题7分,共73分)
题组一 氧化剂和还原剂及相关概念的判断
1.下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是 ( )
A.HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4
B.Al、CO、O2、H2
C.Zn、C、H2、CO
D.KClO3、MnO2、C、Fe
2.(2023·河北邢台高一检测)下列物质中没有表现还原性的是 ( )
A.Si→SiO2 B.H2S→SO2
C.SO2→SO3 D.HNO3→NO
3.(2023·南京高一期中)下列转化中,必须加入氧化剂才能实现的是 ( )
①SO3→H2SO4 ②CuO→Cu ③Fe2+→Fe3+ ④KMnO4→O2
A.①②③④ B.③④
C.③ D.④
4.(2023·江苏金陵中学高一期中)SiO2在高温下被C还原:SiO2+2CSi+2CO↑,该反应中氧化剂与还原剂的数目之比为 ( )
A.1∶2 B.2∶1
C.5∶2 D.2∶5
5.(2023·江苏盐城高一期中)黑火药是中国古代四大发明之一,其爆炸反应为2KNO3+S+3C===K2S+N2↑
+3CO2↑,下列说法正确的是 ( )
A.该反应中氧化剂只有KNO3
B.C被还原
C.K2S、N2是还原产物
D.该反应为置换反应
题组二 氧化性与还原性强弱比较
6.(2023·江苏宿迁高一期中)已知:①2NaA+B2===2NaB+A2;②2NaA+C2===2NaC+A2;③2NaB+C2===2NaC+B2;④2NaC+D2===2NaD+C2。则氧化性由强到弱的顺序是 ( )
A.A2>B2>C2>D2 B.B2>A2>C2>D2
C.C2>B2>A2>D2 D.D2>C2>B2>A2
7.(2023·深圳高一期中)长征系列火箭常用的燃料有液态的偏二甲肼(C2H8N2,其中H元素显+1价,N元素显-3价)和四氧化二氮(N2O4),化学方程式为C2H8N2+2N2O4===3N2↑+2CO2↑+4H2O。下列说法正确的是 ( )
A.该反应属于置换反应
B.C2H8N2仅作还原剂
C.氮元素在反应中仅被氧化
D.氧化性:N2O48.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先被置换出来的是 ( )
A.Mg B.Cu
C.Ag D.H2
9.已知HI、FeCl2、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性:FeCl2A.2FeCl3+SO2+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl
B.H2O2+H2SO4===SO2↑+O2↑+2H2O
C.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI
D.2HI+2FeCl3===2FeCl2+I2+2HCl
10.(2023·陕西西乡一中高一期中)汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中,汽车尾气中的CO和NO在催化剂、高温条件下发生反应,生成两种无毒气体。下列说法错误的是 ( )
A.上述反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
C.催化转化过程,还原剂是NO,被氧化的是CO
D.每生成2 mol CO2分子,转移4NA个电子
11.(2023·江苏南通高一期中)ClO2是一种易溶于水的气体,是国际上公认的高效绿色消毒剂。实验室可用KClO3和H2C2O4反应来制备ClO2。制备ClO2的反应为2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+2CO2↑+
K2SO4+2H2O。下列说法正确的是 ( )
A.H2C2O4在反应中得到电子
B.氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2
C.KClO3发生氧化反应
D.每生成1 mol CO2,反应中转移1 mol电子
12.工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑,下列说法错误的是 ( )
A.反应中SnO2作氧化剂,被还原
B.a为2
C.该反应有两种氧化产物
D.反应中每生成1 mol CO2,共转移4 mol电子
13.(2023·长沙高一检测)K2FeO4是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂,主要用于饮水处理。其制备流程如图所示。已知:“转化1”有Fe生成。下列有关说法错误的是 ( )
A.K2FeO4具有氧化性,故能用于自来水消毒
B.“转化1”中Fe为氧化产物
C.在强碱性溶液中,NaClO的氧化性比K2FeO4强
D.两步转化过程均发生氧化还原反应
14.(11分)(2024·石家庄高一段考)现有①KMnO4、②H2、③O2、④Cl2、⑤CO、⑥Al,6种物质从氧化性、还原性的角度分类,若将常用的氧化剂放入甲药品柜中,常用的还原剂放入乙药品柜中。
(1)甲药品柜中有 (填序号,下同);乙药品柜中有 。
(2)由FeFe3O4,Fe2O3Fe可知,欲实现Ⅰ反应过程应从 (填“甲”或“乙”,下同)药品柜中找物质,欲实现Ⅱ反应过程应从 药品柜中找物质。
(3)(3分)请将Fe、Fe2O3、CO、CO2 4种物质填入下面的横线上,组成一个配平后的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
15.(16分)根据下表信息,解答有关问题。
Cl2 KMnO4 PbO2
有刺激性气味,呈黄绿色,有毒气体 易溶于水,溶液呈紫红色,可用于杀菌消毒 Pb的最高化合价为+4,其稳定化合价为+2,难溶于水,灰色固体
(1)上表所列物质通常作氧化剂的是_____________________________________________ 。
(2)在浓盐酸中加入少量KMnO4,剧烈反应,产生黄绿色有刺激性气味的气体,溶液紫红色褪去,已知该反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。其中氧化剂是 ,氧化产物是 。每生成71 g氯气,则被氧化的还原剂的质量为 g。
(3)取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验,有关现象记录如下:滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有无色气泡产生;再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色。
①在配制酸性KMnO4溶液时,能否用盐酸
,原因是__________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________。
②KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为 。
(4)根据上述反应能否比较Cl2与H2O2的氧化性强弱 (填“能”或“不能”)。
答案精析
1.C 2.D 3.C 4.A
5.C [反应中N、S元素化合价均降低，被还原，K2S、N2是还原产物，C元素化合价升高，被氧化，所以还原剂是C，氧化剂是S和KNO3，A、B错误，C正确；该反应中反应物和生成物都是三种，不是置换反应，D错误。]
6.D [①B2是氧化剂，A2是氧化产物，氧化性：B2>A2；②C2是氧化剂，A2是氧化产物，氧化性：C2>A2；③C2是氧化剂，B2是氧化产物，氧化性：C2>B2；④D2是氧化剂，C2是氧化产物，氧化性：D2>C2；故氧化性：D2>C2>B2>A2。]
7.B [C2H8N2中N由-3价变为0价，被氧化，C由-1价变为+4价，被氧化；N2O4中N由+4价变为0价，被还原；则C2H8N2仅作还原剂，B正确；反应物中没有单质，不是置换反应，A错误；氮元素既被氧化又被还原，C错误；氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性，D错误。]
8.C [阳离子的氧化性强弱顺序为Ag+>C>H+>Zn2+>M，把锌粉加入Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，锌先与AgNO3反应置换出Ag。]
9.B
10.C [根据题意CO和NO在催化剂、高温条件下反应生成CO2、N2，化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2，A正确；在反应中，CO作还原剂被氧化，NO作氧化剂被还原，CO2为氧化产物，N2为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，B正确，C错误；每生成2 mol CO2分子，转移4NA个电子，D正确。]
11.D [该反应中KClO3得电子为氧化剂，发生还原反应，H2C2O4失电子为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1，A、B、C错误；根据化学方程式可知，1 mol H2C2O4失去2 mol电子生成2 mol CO2，则生成1 mol CO2转移1 mol电子，D正确。]
12.D [在反应中Sn的化合价由+4价→0价，SnO2为氧化剂，被还原，A正确；根据原子守恒，可知M为CO，a为2，B正确；C的化合价由0价升高为+2、+4价，CO、CO2均为氧化产物，C正确；每生成1 mol CO2，消耗2 mol SnO2，转移电子的物质的量为2 mol×4=8 mol，D错误。]
13.D [Fe中+6价Fe元素有强氧化性，可以用于水体的杀菌消毒，A正确；Fe元素由反应物中+3价升至生成物中+6价，化合价升高被氧化，故Fe为氧化产物，B正确；NaClO是氧化剂，Na2FeO4是氧化产物，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，C正确；转化2过程是Na2FeO4生成K2FeO4，是复分解反应，D错误。]
14.(1)①③④ ②⑤⑥ (2)甲 乙
(3)
解析 (2)由FeFe3O4，铁元素的化合价升高，需要加入氧化剂，从甲药品柜中寻找物质；Fe2O3Fe，铁元素的化合价降低，需要加入还原剂，需从乙药品柜中找物质。
15.(1)KMnO4、PbO2、Cl2 (2)KMnO4 Cl2 73 (3)①不能 KMnO4的氧化性比氯气的强，可将盐酸氧化为氯气 ②PbO2>KMnO4>H2O2 (4)不能
解析 (3)滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有无色气泡产生，说明H2O2能被KMnO4氧化，所以氧化性：KMnO4>H2O2；再加入过量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色，说明Mn2+能与PbO2反应生成KMnO4，得出氧化性：PbO2>KMnO4，综上得出，氧化性强弱顺序是PbO2>KMnO4>H2O2。
