作业26 阶段重点突破练(四)
[分值:100分]
(选择题1~4题,6~14题,每小题6分,共78分)
一、钠及其重要化合物的性质与应用
1.(2024·南京高一段考)钠元素在自然界中分布很广,储量极为丰富。金属钠的性质活泼,可与O2、H2O等物质反应,钠的化合物Na2O、Na2CO3、NaHCO3、NaCl等在生产、生活中应用广泛。以NaCl为原料,制备下列有关化工产品的方法中,不合理的是 ( )
A.电解熔融的NaCl,可以获得金属Na和Cl2
B.工业上常用金属Na与水反应获得NaOH
C.为获得NaHCO3、Na2CO3等化工产品,常以NaCl、氨水和CO2为原料
D.金属Na是用来制备高纯度Na2O2的主要原料
2.(2024·南京高一段考)下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是 ( )
①金属钠投入到FeCl3溶液中
②过氧化钠投入到MgCl2溶液中
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中
④向CaCl2溶液中通入CO2气体
⑤向Ca(OH)2溶液中通入足量的CO2气体
A.①②④ B.②③④
C.②③ D.④⑤
3.(2024·石家庄高一期末)对固体NaHCO3充分加热,产生的气体先通过足量浓硫酸,再通过足量Na2O2,Na2O2增重0.28 g,则固体NaHCO3的质量为 ( )
A.0.42 g B.1.68 g
C.0.84 g D.3.36 g
4.(2024·湖南长郡中学高一期末)过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂,实验室可用如图装置制取少量纯净过氧化钠。下列说法正确的是 ( )
A.实验时先点燃酒精灯,再打开仪器①的活塞
B.装置X也可以用于制取H2、CO2等气体的发生装置
C.②中所盛试剂为饱和NaHCO3溶液
D.③的作用是吸收尾气
5.(12分)(2024·河北邯郸高一期末)某课外活动小组为了研究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“潮湿的CO2才能与Na2O2反应”,设计了如下实验装置:
(1)写出过氧化钠与CO2反应的化学方程式,并用双线桥表示该反应的电子转移情况: 。
(2)(1分)如图装置,在干燥管中装入Na2O2后,打开活塞加入稀硫酸,生成CO2。打开K1,关闭K2,加热铜丝,X是 。
(3)(3分)若打开K2,关闭K1,出现 现象,可证明潮湿的CO2与Na2O2反应产生了O2。某同学提出质疑,认为不一定是CO2与Na2O2反应产生了O2导致该现象的产生,请用化学方程式解释该同学提出质疑的原因: 。
(4)通过实验测得反应结束后,球形干燥管中仅有Na2CO3和未反应完的Na2O2固体,为测得固体混合物的组成,某实验小组将1.45 g固体混合物溶于水中,然后向溶液中滴加盐酸,产生气体的体积随盐酸的加入量如图所示。
①加入盐酸体积为0~100 mL时,溶液中发生反应的化学方程式有 。
②若在加入盐酸体积为150 mL时,收集到CO2共0.44 g,则固体混合物中Na2O2的质量分数为 。
③设计另外一种实验方案来测定Na2CO3和Na2O2固体混合物中Na2O2的质量分数,简单描述实验方案和需要测定的数据:
(实验中需要测定的数据可以用字母代替)。
二、钠及其重要化合物的转化
6.(2024·无锡高一期末)以不同类别物质间的转化为线索,构建钠及其化合物的关系如下:
下列分析不正确的是 ( )
A.上述反应类型有分解反应、化合反应、置换反应
B.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
C.利用反应④可除去NaHCO3固体中混有的少量Na2CO3
D.反应⑤⑥可应用于潜水艇中氧气的供给
7.CO2、Na2CO3、NaHCO3三者的转化关系如图所示,下列说法错误的是 ( )
A.①转化时所加试剂可以是稀硫酸
B.向NaOH溶液中通入少量CO2可实现②转化
C.⑤转化时溶液中一定出现沉淀
D.⑥的转化条件可以是加热
8.钠及其化合物的“价—类”二维图及部分转化关系如图所示,其中物质B为钠在常温下与氧气反应生成的一种氧化物。下列有关说法正确的是 ( )
A.物质B为酸性氧化物,物质类别A表示碱
B.反应④可通过加入还原剂实现转化
C.钠放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出
D.反应③会产生二氧化碳气体,因此NaHCO3可作膨松剂
三、离子反应及其应用
9.(2024·徐州高一检测)氯化铁溶液可用作印刷电路板刻蚀剂,化学方程式为2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2。下列离子能在印刷电路板的刻蚀废液中大量存在的是 ( )
A.H+ B.ClO-
C.OH- D.Ag+
10.某无色透明溶液中加入Na2O2后,有无色无味气体产生,同时产生沉淀。则原溶液中可能含有的离子是 ( )
A.Cu2+ B.Mg2+
C.Ba2+ D.Fe3+
11.以下各组离子能在溶液中大量共存的是 ( )
A.含有大量S的溶液:加入M、C、Cl-、N
B.滴加酚酞变红的溶液:加入S、C、K+、Cl-
C.所含溶质为NaHSO4的溶液:加入K+、C、N、Na+
D.常温下,加入铁粉能生成H2的溶液:加入Na+、C、Cl-、C
12.(2024·河北肃宁高一月考)下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是 ( )
选项 Ⅰ Ⅱ
A Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合 NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合
B 少量CO2通入澄清石灰水中 过量CO2通入澄清石灰水中
C NaOH溶液与稀盐酸混合 Mg(OH)2与稀盐酸混合
D Na2CO3溶液与过量H2SO4溶液混合 少量K2CO3溶液与HCl溶液混合
13.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )
A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定有C
B.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Ag+
C.向某溶液中先加入盐酸酸化,没有明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中一定有S
D.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,则原溶液一定有Ba2+
14.某白色固体混合物由Na2SO4、CaCl2、MgCl2、K2CO3中的两种组成,进行如下实验:①混合物溶于水,得到澄清透明溶液;②向①中溶液加碱,产生白色沉淀;③向①中溶液加入MgCl2无明显现象。根据实验现象可判断其组成为 ( )
A.CaCl2、MgCl2
B.Na2SO4、CaCl2
C.MgCl2、K2CO3
D.Na2SO4、K2CO3
15.(10分)离子反应是中学化学中重要的反应类型,回答下列问题:
(1)(1分)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在 (填序号)。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液,溶液中含有下列离子中的某些离子:K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、S、OH-、C和Cl-,取该溶液进行如下实验:
Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊试液,溶液呈蓝色。
Ⅱ.取少许溶液滴入BaCl2溶液,无白色沉淀产生。
Ⅲ.另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液,产生白色沉淀。
Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液,有白色沉淀产生。
①(2分)根据以上现象判断,原溶液中肯定不存在的离子是 ;肯定存在的离子是 。
②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式:
Ⅲ: 。
Ⅳ: 。
③(3分)如溶液中各种离子的个数相等,确定溶液中 (填“有”或“无”)K+,判断依据是 。
答案精析
1.B ［工业上常电解饱和食盐水获得NaOH，故选B。］
2.C ［①发生的反应为2Na+2H2O2NaOH+H2↑、3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl，最终生成红褐色的氢氧化铁沉淀；②Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，NaOH与氯化镁反应产生Mg(OH)2白色沉淀；③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应为Ca2++2OH-+2HCCaCO3↓+C+2H2O，有白色沉淀生成；④向CaCl2溶液中通入CO2气体，二者不反应；⑤向Ca(OH)2溶液中通入足量的CO2气体，先生成白色CaCO3沉淀，后沉淀溶解；故选C。］
3.B ［NaHCO3固体充分加热，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量Na2O2：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，用差量法计算可知，当增重0.28 g时，消耗的CO2的质量为0.28 g×=0.44 g，其物质的量为=0.01 mol，根据关系式2NaHCO3~CO2可知，消耗的NaHCO3的物质的量为2×0.01 mol=0.02 mol，所以固体NaHCO3的质量为0.02 mol×84 g·mol-1=1.68 g，故选B。］
4.B ［实验时先打开仪器①的活塞，将装置中的空气排尽后，再点燃酒精灯，A错误；装置X是固液不加热的装置，实验室利用锌与稀硫酸制取H2，利用碳酸钙与稀盐酸制取CO2，均可利用装置X进行制取，B正确；②中所盛试剂为浓硫酸，目的是除去氧气中含有的水蒸气，C错误。］
5.(1)
(2)浓硫酸 (3)红色铜丝变黑 2H2O+2Na2O24NaOH+O2↑
(4)① NaOH+HClNaCl+H2O、Na2CO3+HClNaHCO3+ NaCl ②26.9% ③用沉淀法测定Na2O2固体的质量分数，取样品a g溶于水，加过量氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀，过滤，洗涤、干燥后称量沉淀质量为b g
解析 试剂X为浓硫酸，目的是除去CO2中的水蒸气，打开K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入稀硫酸，先用生成的CO2排尽装置中空气，以免氧气与铜反应而干扰实验，再加热铜丝，实验观察到铜丝未变化，则得出无水时CO2与Na2O2不反应，然后打开K2，关闭K1，若出现红色铜丝变黑色现象，可证明有水时CO2能与Na2O2反应，同时产生了O2。(4)①加入盐酸体积为0~100 mL时，没有CO2生成，溶液中发生反应的化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O、Na2CO3+HClNaHCO3+ NaCl。②根据碳元素守恒，n(Na2CO3)=n(CO2)= =0.01 mol，m(Na2CO3)=0.01 mol×106 g·mol-1=1.06 g，则固体混合物中Na2O2的质量分数为×100%≈26.9%。③也可用沉淀法来测定Na2CO3和Na2O2固体混合物中Na2O2的质量分数，取样品a g溶于水，加过量氯化钡溶液生成BaCO3沉淀，经过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量为b g，根据C物质的量守恒可测得Na2CO3和Na2O2固体混合物中Na2O2的质量分数。
6.C
7.C ［①的反应可以是Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑，A项正确；向NaOH溶液中通入少量CO2，生成Na2CO3，B项正确；NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时，生成的NaHCO3以沉淀的形式析出，其他情况不一定有沉淀生成，C项错误；加热NaHCO3固体时可生成Na2CO3，⑥的转化条件可以是加热，D项正确。］
8.D
9.A ［H+和溶液中各离子不反应，可以大量存在；ClO-可以氧化Fe2+为Fe3+，不可以大量存在；OH-和Cu2+、Fe2+、Fe3+反应生成沉淀，不能大量共存；Ag+可以和氯离子生成氯化银沉淀，不能大量共存；故选A。］
10.B ［溶液无色透明，说明不含有颜色的离子；Na2O2 加入溶液，一般是与水先反应生成氢氧化钠和氧气。含有铜离子的溶液呈蓝色，A错误；含有镁离子的溶液无色透明，且镁离子与氢氧化钠反应生成白色沉淀，B正确；钡离子与氢氧化钠不反应，无沉淀，C错误；含有铁离子的溶液呈黄色，D错误。］
11.A ［含有大量S的溶液中，S、M、C、Cl-、N各离子之间不反应，能大量共存，A项正确；滴加酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下C不能大量存在，B项错误；所含溶质为NaHSO4的溶液中含有大量H+，H+与C反应生成二氧化碳和水而不能大量存在，C项错误；常温下，加入铁粉能生成H2的溶液呈酸性，酸性条件下C不能大量存在，D项错误。］
12.D ［Ⅰ中生成CaCO3、Na2CO3和水，Ⅱ中生成Na2CO3和水，CaCO3在离子反应中保留化学式，二者离子方程式不同，A错误；Ⅰ中CO2少量，反应生成CaCO3和水，Ⅱ中CO2过量，反应生成碳酸氢钙，不能用同一个离子方程式表示，B错误；Ⅰ中生成氯化钠和水，离子方程式为H++OH-H2O，Ⅱ中Mg(OH)2是难溶物，保留化学式，离子方程式为2H++Mg(OH)2Mg2++2H2O，不能用同一个离子方程式表示，C错误。］
13.C ［加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中也可能含有HC或S等离子，A项错误；加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，生成的白色沉淀可能为硫酸钡，原溶液中不一定含有Ag+，B项错误；向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，排除了 Ag+等干扰离子，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀一定为硫酸钡，则原溶液中一定有S，C项正确；可能生成了 CaCO3等白色沉淀，所以原溶液中不一定有Ba2+，D项错误。］
14.A ［①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，由于CaSO4、MgCO3微溶于水，CaCO3难溶于水，所以Na2SO4和CaCl2不能共同存在，CaCl2和K2CO3以及MgCl2和K2CO3也不能共同存在；则可得出有三种可能的组合：Na2SO4和MgCl2、CaCl2和MgCl2、K2CO3和Na2SO4；②向①溶液中加碱，产生白色沉淀，则组合Na2SO4和MgCl2、CaCl2和MgCl2都能产生Mg(OH)2或Mg(OH)2和Ca(OH)2白色沉淀，故排除组合K2CO3和Na2SO4；③向①溶液中加入 MgCl2 无明显现象，组合Na2SO4和MgCl2、CaCl2和MgCl2都无明显现象。综上所述，可能的组合是Na2SO4和MgCl2、CaCl2和MgCl2。］
15.(1)③⑤ (2)①Mg2+、Fe3+、S、C Ba2+、OH-、Cl- ②H++OH-H2O、Cl-+ Ag+AgCl↓ H++OH-H2O、Ba2++ SBaSO4↓ ③无 溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH- ，个数相等时电荷守恒，所以无K+
解析 (1)离子反应是有离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，则必须是电解质发生电离，所以选③⑤。
(2)①由于是无色溶液，则溶液中不含Fe3+；溶液使紫色石蕊试液呈蓝色，说明溶液含OH-，不含Mg2+；滴入BaCl2溶液无白色沉淀产生，则不含S、 C；另取溶液，滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，则存在Cl-；再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生，则有Ba2+；则原溶液中肯定不存在的离子是Mg2+、Fe3+、S、C；肯定存在的离子是Ba2+、OH-、Cl-，不能确定的离子有K+。(共37张PPT)
阶段重点突破练(四)
专题3
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一、钠及其重要化合物的性质与应用
1.(2024·南京高一段考)钠元素在自然界中分布很广,储量极为丰富。金属钠的性质活泼,可与O2、H2O等物质反应,钠的化合物Na2O、Na2CO3、NaHCO3、NaCl等在生产、生活中应用广泛。以NaCl为原料,制备下列有关化工产品的方法中,不合理的是
A.电解熔融的NaCl,可以获得金属Na和Cl2
B.工业上常用金属Na与水反应获得NaOH
C.为获得NaHCO3、Na2CO3等化工产品,常以NaCl、氨水和CO2为原料
D.金属Na是用来制备高纯度Na2O2的主要原料
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工业上常电解饱和食盐水获得NaOH,故选B。
2.(2024·南京高一段考)下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl3溶液中
②过氧化钠投入到MgCl2溶液中
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中
④向CaCl2溶液中通入CO2气体
⑤向Ca(OH)2溶液中通入足量的CO2气体
A.①②④ B.②③④
C.②③ D.④⑤
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①发生的反应为2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓
+3NaCl,最终生成红褐色的氢氧化铁沉淀;
②Na2O2与水反应生成NaOH和氧气,NaOH与氯化镁反应产生Mg(OH)2白色沉淀;
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应为Ca2++2OH-+
2HC===CaCO3↓+C+2H2O,有白色沉淀生成;
④向CaCl2溶液中通入CO2气体,二者不反应;
⑤向Ca(OH)2溶液中通入足量的CO2气体,先生成白色CaCO3沉淀,后沉淀溶解;故选C。
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3.(2024·石家庄高一期末)对固体NaHCO3充分加热,产生的气体先通过足量浓硫酸,再通过足量Na2O2,Na2O2增重0.28 g,则固体NaHCO3的质量为
A.0.42 g B.1.68 g
C.0.84 g D.3.36 g
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NaHCO3固体充分加热,反应的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+
CO2↑+H2O,将气体先通过足量浓硫酸,吸收水蒸气,再通过足量Na2O2:
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,用差量法计算可知,当增重0.28 g时,消耗的CO2的质量为0.28 g×=0.44 g,其物质的量为=0.01 mol,根据关系式2NaHCO3~CO2可知,消耗的NaHCO3的物质的量为2×0.01 mol=
0.02 mol,所以固体NaHCO3的质量为0.02 mol×84 g·mol-1=1.68 g,故选B。
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4.(2024·湖南长郡中学高一期末)过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂,实验室可用如图装置制取少量纯净过氧化钠。下列说法正确的是
A.实验时先点燃酒精灯,再打开仪
器①的活塞
B.装置X也可以用于制取H2、CO2
等气体的发生装置
C.②中所盛试剂为饱和NaHCO3溶液
D.③的作用是吸收尾气
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实验时先打开仪器①的活塞,将装置中的空气排尽后,再点燃酒精灯,
A错误;
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装置X是固液不加热的装置,实验室利用锌与稀硫酸制取H2,利用碳酸钙与稀盐酸制取CO2,均可利用装置X进行制取,B正确;
②中所盛试剂为浓硫酸,目的是除去氧气中含有的水蒸气,C错误。
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5.(2024·河北邯郸高一期末)某课外活动小组为了研究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“潮湿的CO2才能与Na2O2反应”,设计了如下实验装置:
(1)写出过氧化钠与CO2反应的化学方程式,并用双线桥表示该反应的电子
转移情况: 。
(2)如图装置,在干燥管中装入Na2O2后,打开活塞加入稀硫酸,生成CO2。打开K1,关闭K2,加热铜丝,X是 。
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浓硫酸
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(3)若打开K2,关闭K1,出现 现象,可证明潮湿的CO2与Na2O2反应产生了O2。某同学提出质疑,认为不一定是CO2与Na2O2反应产生了O2导致该现象的产生,请用化学方程式解释该同学提出质疑的原因:________
______________________。
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红色铜丝变黑
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2Na2O2===4NaOH+O2↑
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(4)通过实验测得反应结束后,球形干燥管中仅有Na2CO3和未反应完的Na2O2固体,为测得固体混合物的组成,某实验小组将1.45 g固体混合物溶于水中,然后向溶液中滴加盐酸,产生气体的体积随盐酸的加入量如图所示。
①加入盐酸体积为0~100 mL时,溶液中发生反
应的化学方程式有_______________________
_____________________________。
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NaOH+HCl===NaCl+H2O、
Na2CO3+HCl===NaHCO3+ NaCl
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试剂X为浓硫酸,目的是除去CO2中的水蒸气,打开K1,关闭K2,打开分液漏斗活塞加入稀硫酸,先用生成的CO2排尽装置中空气,以免氧气与铜反应而干扰实验,再加热铜丝,实验观察到铜丝未变化,则得出无水时CO2与Na2O2不反应,然后打开K2,关闭K1,若出现红色铜丝变黑色现象,
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可证明有水时CO2能与Na2O2反应,同时产生了O2。加入盐酸体积为0~100 mL时,没有CO2生成,溶液中发生反应的化学方程式为NaOH+ HCl===NaCl+H2O、Na2CO3+HCl===
NaHCO3+ NaCl。
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②若在加入盐酸体积为150 mL时,收集到CO2共0.44 g,则固体混合物中Na2O2的质量分数为 。
26.9%
根据碳元素守恒,n(Na2CO3)=n(CO2)= =0.01 mol,m(Na2CO3)=
0.01 mol×106 g·mol-1=1.06 g,则固体混合物中Na2O2的质量分数为
×100%≈26.9%。
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③设计另外一种实验方案来测定Na2CO3和Na2O2固体混合物中Na2O2的质量分数,简单描述实验方案和需要测定的数据:_______________________
_____________________________________________________________________________________________(实验中需要测定的数据可以用字母代替)。
用沉淀法测定Na2O2固体的质量分数,取样品a g溶于水,加过量氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀,过滤,洗涤、干燥后称量沉淀质量为b g
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也可用沉淀法来测定Na2CO3和Na2O2固体混合物中Na2O2的质量分数,取样品a g溶于水,加过量氯化钡溶液生成BaCO3沉淀,经过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量为b g,根据C物质的量守恒可测得Na2CO3和Na2O2固体混合物中Na2O2的质量分数。
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二、钠及其重要化合物的转化
6.(2024·无锡高一期末)以不同类别物质间的转化为线索,构建钠及其化合物的关系如下:
下列分析不正确的是
A.上述反应类型有分
解反应、化合反应、置换反应
B.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
C.利用反应④可除去NaHCO3固体中混有的少量Na2CO3
D.反应⑤⑥可应用于潜水艇中氧气的供给
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反应④为分解反应,反应①为化合反应、反应②为置换反应,A正确;
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反应③中CO2和NaOH反应生成Na2CO3和水,CO2能与碱反应生成盐和水,说明其具有酸性氧化物的性质,B正确;
反应④为NaHCO3加热分解生成Na2CO3、CO2和水,利用反应④无法除去NaHCO3固体中混有的少量Na2CO3,反而会将NaHCO3除去,C错误;
过氧化钠能与水、CO2反应生成氧气,反应⑤⑥可应用于潜水艇中氧气的供给,D正确。
7.CO2、Na2CO3、NaHCO3三者的转化关系如图所示,下列说法错误的是
A.①转化时所加试剂可以是稀硫酸
B.向NaOH溶液中通入少量CO2可实现②转化
C.⑤转化时溶液中一定出现沉淀
D.⑥的转化条件可以是加热
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①的反应可以是Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+
H2O+CO2↑,A项正确;
向NaOH溶液中通入少量CO2,生成Na2CO3,B项正确;
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NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时,生成的NaHCO3以沉淀的形式析出,其他情况不一定有沉淀生成,C项错误;
加热NaHCO3固体时可生成Na2CO3,⑥的转化条件可以是加热,D项正确。
8.钠及其化合物的“价—类”二维图及部分转化关系如图所示,其中物质B为钠在常温下与氧气反应生成的一种氧化物。下列有关说法正确的是
A.物质B为酸性氧化物,物质类别A表
示碱
B.反应④可通过加入还原剂实现转化
C.钠放入硫酸铜溶液中可观察到红色
固体析出
D.反应③会产生二氧化碳气体,因此NaHCO3可作膨松剂
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物质B为Na2O,属于碱性氧化物,A错误;
反应④是钠转化成NaOH,应加入氧化剂实现转化,B错误;
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钠放入硫酸铜溶液中会先和水反应,不能置换出硫酸铜中的铜,C错误;
反应③是NaHCO3受热分解,会产生CO2气体,因此可作膨松剂,D正确。
三、离子反应及其应用
9.(2024·徐州高一检测)氯化铁溶液可用作印刷电路板刻蚀剂,化学方程式为2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2。下列离子能在印刷电路板的刻蚀废液中大量存在的是
A.H+ B.ClO-
C.OH- D.Ag+
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H+和溶液中各离子不反应,可以大量存在;ClO-可以氧化Fe2+为Fe3+,不可以大量存在;OH-和Cu2+、Fe2+、Fe3+反应生成沉淀,不能大量共存;Ag+可以和氯离子生成氯化银沉淀,不能大量共存;故选A。
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10.某无色透明溶液中加入Na2O2后,有无色无味气体产生,同时产生沉淀。则原溶液中可能含有的离子是
A.Cu2+ B.Mg2+
C.Ba2+ D.Fe3+
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溶液无色透明,说明不含有颜色的离子;Na2O2 加入溶液,一般是与水先反应生成氢氧化钠和氧气。含有铜离子的溶液呈蓝色,A错误;
含有镁离子的溶液无色透明,且镁离子与氢氧化钠反应生成白色沉淀,B正确;
钡离子与氢氧化钠不反应,无沉淀,C错误;
含有铁离子的溶液呈黄色,D错误。
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11.以下各组离子能在溶液中大量共存的是
A.含有大量S的溶液:加入M、C、Cl-、N
B.滴加酚酞变红的溶液:加入S、C、K+、Cl-
C.所含溶质为NaHSO4的溶液:加入K+、C、N、Na+
D.常温下,加入铁粉能生成H2的溶液:加入Na+、C、Cl-、C
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含有大量S的溶液中,S、M、C、Cl-、N各离子之间不反应,能大量共存,A项正确;
滴加酚酞变红的溶液呈碱性,碱性条件下C不能大量存在,B项错误;
所含溶质为NaHSO4的溶液中含有大量H+,H+与C反应生成二氧化碳和水而不能大量存在,C项错误;
常温下,加入铁粉能生成H2的溶液呈酸性,酸性条件下C不能大量存在,D项错误。
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选项 Ⅰ Ⅱ
A Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合 NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合
B 少量CO2通入澄清石灰水中 过量CO2通入澄清石灰水中
C NaOH溶液与稀盐酸混合 Mg(OH)2与稀盐酸混合
D Na2CO3溶液与过量H2SO4溶液混合 少量K2CO3溶液与HCl溶液混合
12.(2024·河北肃宁高一月考)下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是
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Ⅰ中生成CaCO3、Na2CO3和水,Ⅱ中生成Na2CO3和水,CaCO3在离子反应中保留化学式,二者离子方程式不同,A错误;
Ⅰ中CO2少量,反应生成CaCO3和水,Ⅱ中CO2过量,反应生成碳酸氢钙,不能用同一个离子方程式表示,B错误;
Ⅰ中生成氯化钠和水,离子方程式为H++OH-===H2O,Ⅱ中Mg(OH)2是难溶物,保留化学式,离子方程式为2H++Mg(OH)2===Mg2++2H2O,不能用同一个离子方程式表示,C错误。
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13.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液
变浑浊,则原溶液中一定有C
B.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸,沉淀不消失,
则原溶液中一定有Ag+
C.向某溶液中先加入盐酸酸化,没有明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉
淀产生,则原溶液中一定有S
D.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,则
原溶液一定有Ba2+
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加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,原溶液中也可能含有HC或S等离子,A项错误;
加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,生成的白色沉淀可能为硫酸钡,原溶液中不一定含有Ag+,B项错误;
向某溶液中先加入盐酸酸化,没有明显现象,排除了Ag+等干扰离子,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,该沉淀一定为硫酸钡,则原溶液中一定有S,C项正确;
可能生成了 CaCO3等白色沉淀,所以原溶液中不一定有Ba2+,D项错误。
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14.某白色固体混合物由Na2SO4、CaCl2、MgCl2、K2CO3中的两种组成,进行如下实验:①混合物溶于水,得到澄清透明溶液;②向①中溶液加碱,产生白色沉淀;③向①中溶液加入MgCl2无明显现象。根据实验现象可判断其组成为
A.CaCl2、MgCl2
B.Na2SO4、CaCl2
C.MgCl2、K2CO3
D.Na2SO4、K2CO3
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①混合物溶于水,得到澄清透明溶液,由于CaSO4、MgCO3微溶于水,
CaCO3难溶于水,所以Na2SO4和CaCl2不能共同存在,CaCl2和K2CO3以及MgCl2和K2CO3也不能共同存在;则可得出有三种可能的组合:Na2SO4和MgCl2、CaCl2和MgCl2、K2CO3和Na2SO4;
②向①溶液中加碱,产生白色沉淀,则组合Na2SO4和MgCl2、CaCl2和MgCl2都能产生Mg(OH)2或Mg(OH)2和Ca(OH)2白色沉淀,故排除组合K2CO3和Na2SO4;
③向①溶液中加入 MgCl2 无明显现象,组合Na2SO4和MgCl2、CaCl2和MgCl2都无明显现象。综上所述,可能的组合是Na2SO4和MgCl2、CaCl2和MgCl2。
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15.离子反应是中学化学中重要的反应类型,回答下列问题:
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在 (填序号)。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
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离子反应是有离子参加的反应,发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子,则必须是电解质发生电离,所以选③⑤。
③⑤
(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液,溶液中含有下列离子中的某些离子:K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、S、OH-、C和Cl-,取该溶液进行如下实验:
Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊试液,溶液呈蓝色。
Ⅱ.取少许溶液滴入BaCl2溶液,无白色沉淀产生。
Ⅲ.另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液,产生白色沉淀。
Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液,有白色沉淀产生。
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①根据以上现象判断,原溶液中肯定不存在的离子是__________________
_______;肯定存在的离子是 。
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由于是无色溶液,则溶液中不含Fe3+;溶液使紫色石蕊试液呈蓝色,说明溶液含OH-,不含Mg2+;滴入BaCl2溶液无白色沉淀产生,则不含S、 C;另取溶液,滴加AgNO3溶液产生白色沉淀,则存在Cl-;再取少许原溶液滴入H2SO4溶液,有白色沉淀产生,则有Ba2+;则原溶液中肯定不存在的离子是Mg2+、Fe3+、S、C;肯定存在的离子是Ba2+、OH-、Cl-,不能确定的离子有K+。
Mg2+、Fe3+、S、
C
Ba2+、OH-、Cl-
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②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式:
Ⅲ: 。
Ⅳ: 。
③如溶液中各种离子的个数相等,确定溶液中 (填“有”或“无”)K+,判断依据是_______________________________________________________。
H++OH-===H2O、Cl-+ Ag+===AgCl↓
H++OH-===H2O、Ba2++ S===BaSO4↓
无
溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH- ,个数相等时电荷守恒,所以无K+
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