(共34张PPT)
阶段重点突破练(五)
专题4
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一、硫单质的性质
1.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:“……得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。”这里的“黄芽”是指
A.硫 B.铜
C.铁 D.金
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液态的金属汞受热易变成汞蒸气,汞属于有毒物质,但常温下汞能和硫反应生成硫化汞,从而防止其变成汞蒸气,故“黄芽”指淡黄色的硫,A项正确。
2.关于单质硫的叙述:①通常状况下为黄色固体;②难溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳;③氧化性比氯气弱;④只能被还原不能被氧化;⑤医药上用来做硫黄软膏治疗某些皮肤病。其中正确的是
A.①②③⑤ B.②③⑤
C.②④⑤ D.③⑤
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硫俗称硫黄,是一种黄色或淡黄色的固体,难溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳;硫的氧化性比氯气弱(硫与铁反应生成硫化亚铁,氯气与铁反应生成氯化铁);硫既能被还原(与金属、氢气反应)又能被氧化(与氧气反应)。
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二、二氧化硫的性质
3.下列关于SO2性质的说法正确的是
A.氯水中通入一定量的SO2气体可增强氯水的漂白性
B.紫色石蕊试液中通入SO2,溶液先变红后褪色
C.SO2既可被氧化也可被还原
D.SO2为无色、无味、有毒气体
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SO2气体与氯气反应生成盐酸和硫酸,氯水的漂白作用减弱或失去,A错误;
SO2不能漂白酸碱指示剂,所以紫色石蕊试液中通入SO2,溶液只变红,B错误;
SO2中硫元素为+4价,为中间价态,所以既可被氧化也可被还原,C正确。
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4.(2024·河北唐山高一期末)实验室中为验证SO2的性质,将SO2分别通入溴水、品红溶液、硫化氢溶液、滴有酚酞的氢氧化钠溶液。下列说法错误的是
A.溴水褪色,体现SO2的还原性
B.品红溶液褪色,体现SO2的漂白性
C.硫化氢溶液变浑浊,体现SO2的氧化性
D.滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现SO2的漂白性
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SO2与NaOH溶液反应产生Na2SO3、H2O,反应消耗NaOH,使溶液的碱性减弱,因而酚酞溶液变为无色,在该实验中SO2体现酸性氧化物的性质,而不是漂白性,故选D。
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5.(2024·河北张家口高一段考)类比思想是化学学习的重要思想,下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是
A.SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀,则CO2通入BaCl2溶液中也不产生沉淀
B.二氧化硫能使品红溶液褪色,则二氧化硫也能使石蕊试液褪色
C.Fe与S反应生成FeS,则Al与S反应生成AlS
D.浓硫酸敞口久置质量增加,则浓盐酸敞口久置质量也增加
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由于亚硫酸和碳酸的酸性弱于HCl,则SO2、CO2通入BaCl2溶液中都不产生沉淀,A正确;
SO2具有漂白性,但不能漂白酸碱指示剂,B错误;
Al与S反应生成Al2S3,C错误;
浓硫酸具有吸水性,浓硫酸敞口久置质量增加,浓盐酸具有挥发性,则浓盐酸敞口久置质量减小,D错误。
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6.为探究SO2与Fe3+是否发生氧化还原反应,按如图装置进行实验(夹持、加热仪器略),下列说法不正确的是
A.装置A中的反应体现了浓硫酸的
氧化性和酸性
B.试剂a不能使用饱和NaHCO3溶液
C.装置C中溶液c(H+)增大,可证明Fe3+氧化了SO2
D.尾气可用NaOH溶液吸收
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装置A中发生的反应为Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O,体现了浓硫酸的氧化性(生成SO2)和酸性(生成CuSO4),A正确;
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若试剂a使用饱和NaHCO3溶液,则会吸收SO2并与SO2反应生成CO2,影响后续实验的进行,所以试剂a不能使用饱和NaHCO3溶液,B正确;
装置C中溶液c(H+)增大,也可能是SO2溶于水生成的亚硫酸导致的,C错误;
SO2为酸性气体,可用NaOH溶液吸收,D正确。
7.(2023·江苏泰州高一期中)某化学兴趣小组检验碳与浓H2SO4反应的气体产物(已知:C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O )。下列说法正确的是
A.用装置甲进行碳与浓H2SO4反应
B.将检验过CO2后的气体再通入装
置丁中检验产物H2O
C.将反应产生的气体通入装置丙,可直接检验产物SO2
D.将反应产生的气体通入装置乙,可直接检验产物CO2
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该反应会产生有毒气体SO2,不能用长颈漏斗,应该使用分液漏斗,A错误;
由于气体要通入其他溶液,所以应最先检验水,B错误;
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SO2可以使品红褪色,可以用装置丙直接检验产物SO2,C正确;
SO2和CO2均可使澄清石灰水变浑浊,应除去SO2后再用装置乙检验CO2,
D错误。
8.实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。
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(1)盛装70% H2SO4溶液的仪器名称为 。仪器组装完成后,关闭两端活塞与止水夹,向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若 ,则整个装置气密性良好。
分液漏斗
一段时间内液柱高度保持不变
一段时间内液柱高度不变,说明装置气密性良好。
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢,其中的液体最好选择 (填字母)。
a.蒸馏水
b.饱和Na2CO3溶液
c.饱和NaHSO3溶液
d.饱和NaOH溶液
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c
SO2易溶于水,能与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应,但在饱和NaHSO3溶液中溶解度较小,c项正确。
(3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性,现象为 。
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有淡黄色沉淀生成
SO2能将S2-氧化生成硫单质,所以现象为有淡黄色沉淀生成。
(4)为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管D中的溶液分成三份,分别进行如下实验:
方案Ⅰ:向第一份溶液中加入
AgNO3溶液,有白色沉淀生成;
方案Ⅱ:向第二份溶液中加入
品红溶液,红色褪去;
方案Ⅲ:向第三份溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。
上述方案合理的是方案 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管D中发生反应的离子方程式为 。
(5)装置E的作用是 。装置F中为 溶液。
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Ⅲ
SO2+Cl2+2H2O===4H++2Cl-+S
防倒吸
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装置E为安全瓶,防止倒吸;装置F起到吸收尾气中SO2的作用,可选用NaOH溶液。
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三、浓硫酸和稀硫酸的性质
9.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是
A.常温时都能与铁发生反应,放出气体
B.加热时都能与铜发生反应
C.硫元素的化合价都是+6价
D.都能作气体的干燥剂
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常温下浓硫酸能使铁钝化,加热时浓硫酸能与铜发生反应,浓硫酸具有吸水性,常作气体的干燥剂;常温下稀硫酸能与铁反应放出氢气,常温或加热时,稀硫酸都不能与铜反应,稀硫酸不具有吸水性,不能作干燥剂。
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10.(2024·江苏启东高一检测)下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、二氧化碳等
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜而钝化
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浓硫酸具有脱水性,因而能使蔗糖炭化,A错误;
浓硫酸在加热条件下可与铜片反应放出二氧化硫气体,B错误;
浓硫酸和氨气反应,不能用浓硫酸干燥氨气,C错误。
11.单质X与浓硫酸共热,反应中X与H2SO4的物质的量之比为1∶2,则X元素在生成物中的化合价可能为
①+1 ②+2 ③+3 ④+4
A.②④ B.③④
C.①② D.①③
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若X为金属,X+2H2SO4(浓) XSO4+SO2↑+2H2O,则X元素在生成物中的化合价为+2价;若X为非金属,X+2H2SO4(浓) XO2+2SO2↑+
2H2O,则X元素在生成物中的化合价为+4价。
四、含硫物质间的相互转化
12.如图是硫元素在自然界中的循环示意图,下列有关说法错误的是
A.硫在自然界中既有游离态又有化合态
B.硫元素的循环过程中既有硫的还原也
有硫的氧化
C.过程②宜在土壤的缺氧区实现
D.若生物体有机硫中硫元素化合价为-2价,
则过程③中S发生的是还原反应
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从硫元素在自然界中的循环示意图可以看出,硫在自然界中既有游离态又有化合态,A项正确;
硫元素的循环过程中,既有硫元素化合价降低,被还原,又有硫元素化合价升高,被氧化,B项正确;
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过程②是S单质被氧化为,宜在土壤的富氧区实现,C项错误。
13.(2024·江苏建湖高一月考)部分硫元素的价—类二维图如图所示。下列叙述正确的是
A.一定条件下能实现a→b→c→d的转化
B.物质a只具有还原性,没有氧化性
C.常温下,物质a和b能大量共存
D.98.3%的d溶液能干燥b和c气体
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根据化合价和物质类别可知a~d分别为H2S、SO2、SO3、H2SO4。H2S在空气中燃烧可以生成SO2,SO2催化氧化得到SO3、SO3和水反应生成硫酸,
A正确;
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H2S中硫处于最低价态,体现还原性,
氢为+1价,可以体现氧化性,B错误;
2H2S+SO2===2H2O+3S↓,因此SO2和H2S在常温下不能大量共存,C错误;
SO3会被浓硫酸吸收得到发烟硫酸,因此不能用98.3%的浓硫酸干燥SO3,D错误。
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14.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。下列说法不正确的是
A.在图示的转化中,化合价不变的元素有铜、
氯、氢
B.在图示的转化中,FeCl2、CuCl2未参与化学
反应
C.图示转化的总反应是2H2S+O2 2S↓+2H2O
D.当回收得到1 mol硫单质时,转移2 mol电子
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在图示的转化中,化合价改变的元素有铁、硫、氧,化合价不变的元素有铜、氯、氢,故A正确;
在图示的转化中,FeCl2、CuCl2是催化剂,参与了化学反应,故B错误;
根据总反应可知,硫元素的化合价由-2升高为0,当回收得到1 mol硫单质时,转移2 mol电子,故D正确。
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15.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。
任务Ⅰ:从下列试剂中选择合适的试剂实现S(+6)→S(+4)的转化。
试剂清单:①浓H2SO4 ②稀H2SO4 ③酸性KMnO4溶液 ④Na2SO3溶液 ⑤Cu ⑥品红溶液
(1)写出实现转化的化学方程式:___________________________________。
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Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
反应过程中硫元素的化合价由+6价变为+4价,需要加入还原剂,能符合转化过程的为①浓H2SO4与⑤Cu在加热条件下反应:Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O。
(2)过程ⅰ中加入的物质可以是 (任填一种化学式),该转化利用的是SO2具有 的性质。
任务Ⅱ:实现硫元素在0、+2、+4价之间的转化。
查阅资料:+2价硫在酸性条件下不稳定,易发生自身氧化还原反应。
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NaOH
SO2 Na2SO3溶液 Na2S2O3溶液 产生淡黄色沉淀和刺激
性气味的气体
酸性氧化物
SO2是酸性氧化物,与NaOH溶液反应生成Na2SO3。
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(3)过程ⅱ中试剂X为 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
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还原剂
硫的化合价:Na2SO3中为+4价,Na2S2O3中为+2价,结合步骤ⅱ的反应可得X中硫的化合价应低于+2价,则X为还原剂。
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(4)写出过程ⅲ反应的离子方程式: 。
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2H++S2===S↓+SO2↑+H2O
根据题意:S2和H+反应生成硫单质、SO2和水,发生的反应为2H++
S2 ===S↓+SO2↑+H2O。作业32 阶段重点突破练(五)
[分值:100分]
(选择题1~7题,9~14题,每小题6分,共78分)
一、硫单质的性质
1.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:“……得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。”这里的“黄芽”是指 ( )
A.硫 B.铜
C.铁 D.金
2.关于单质硫的叙述:①通常状况下为黄色固体;②难溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳;③氧化性比氯气弱;④只能被还原不能被氧化;⑤医药上用来做硫黄软膏治疗某些皮肤病。其中正确的是 ( )
A.①②③⑤ B.②③⑤
C.②④⑤ D.③⑤
二、二氧化硫的性质
3.下列关于SO2性质的说法正确的是 ( )
A.氯水中通入一定量的SO2气体可增强氯水的漂白性
B.紫色石蕊试液中通入SO2,溶液先变红后褪色
C.SO2既可被氧化也可被还原
D.SO2为无色、无味、有毒气体
4.(2024·河北唐山高一期末)实验室中为验证SO2的性质,将SO2分别通入溴水、品红溶液、硫化氢溶液、滴有酚酞的氢氧化钠溶液。下列说法错误的是 ( )
A.溴水褪色,体现SO2的还原性
B.品红溶液褪色,体现SO2的漂白性
C.硫化氢溶液变浑浊,体现SO2的氧化性
D.滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现SO2的漂白性
5.(2024·河北张家口高一段考)类比思想是化学学习的重要思想,下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是 ( )
A.SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀,则CO2通入BaCl2溶液中也不产生沉淀
B.二氧化硫能使品红溶液褪色,则二氧化硫也能使石蕊试液褪色
C.Fe与S反应生成FeS,则Al与S反应生成AlS
D.浓硫酸敞口久置质量增加,则浓盐酸敞口久置质量也增加
6.为探究SO2与Fe3+是否发生氧化还原反应,按如图装置进行实验(夹持、加热仪器略),下列说法不正确的是 ( )
A.装置A中的反应体现了浓硫酸的氧化性和酸性
B.试剂a不能使用饱和NaHCO3溶液
C.装置C中溶液c(H+)增大,可证明Fe3+氧化了SO2
D.尾气可用NaOH溶液吸收
7.(2023·江苏泰州高一期中)某化学兴趣小组检验碳与浓H2SO4反应的气体产物(已知:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O )。下列说法正确的是 ( )
A.用装置甲进行碳与浓H2SO4反应
B.将检验过CO2后的气体再通入装置丁中检验产物H2O
C.将反应产生的气体通入装置丙,可直接检验产物SO2
D.将反应产生的气体通入装置乙,可直接检验产物CO2
8.(10分)实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。
(1)(2分)盛装70% H2SO4溶液的仪器名称为 。仪器组装完成后,关闭两端活塞与止水夹,向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若 ,则整个装置气密性良好。
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢,其中的液体最好选择 (填字母)。
a.蒸馏水 b.饱和Na2CO3溶液
c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaOH溶液
(3)(1分)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性,现象为 。
(4)(3分)为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管D中的溶液分成三份,分别进行如下实验:
方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;
方案Ⅱ:向第二份溶液中加入品红溶液,红色褪去;
方案Ⅲ:向第三份溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。
上述方案合理的是方案 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管D中发生反应的离子方程式为 。
(5)(2分)装置E的作用是 。装置F中为 溶液。
三、浓硫酸和稀硫酸的性质
9.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是 ( )
A.常温时都能与铁发生反应,放出气体
B.加热时都能与铜发生反应
C.硫元素的化合价都是+6价
D.都能作气体的干燥剂
10.(2024·江苏启东高一检测)下列关于浓硫酸的叙述正确的是 ( )
A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、二氧化碳等
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜而钝化
11.单质X与浓硫酸共热,反应中X与H2SO4的物质的量之比为1∶2,则X元素在生成物中的化合价可能为 ( )
①+1 ②+2 ③+3 ④+4
A.②④ B.③④
C.①② D.①③
四、含硫物质间的相互转化
12.如图是硫元素在自然界中的循环示意图,下列有关说法错误的是 ( )
A.硫在自然界中既有游离态又有化合态
B.硫元素的循环过程中既有硫的还原也有硫的氧化
C.过程②宜在土壤的缺氧区实现
D.若生物体有机硫中硫元素化合价为-2价,则过程③中S发生的是还原反应
13.(2024·江苏建湖高一月考)部分硫元素的价—类二维图如图所示。下列叙述正确的是 ( )
A.一定条件下能实现a→b→c→d的转化
B.物质a只具有还原性,没有氧化性
C.常温下,物质a和b能大量共存
D.98.3%的d溶液能干燥b和c气体
14.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A.在图示的转化中,化合价不变的元素有铜、氯、氢
B.在图示的转化中,FeCl2、CuCl2未参与化学反应
C.图示转化的总反应是2H2S+O22S↓+2H2O
D.当回收得到1 mol硫单质时,转移2 mol电子
15.(12分)某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。
任务Ⅰ:从下列试剂中选择合适的试剂实现S(+6)→S(+4)的转化。
试剂清单:①浓H2SO4 ②稀H2SO4 ③酸性KMnO4溶液 ④Na2SO3溶液 ⑤Cu ⑥品红溶液
(1)(3分)写出实现转化的化学方程式: 。
任务Ⅱ:实现硫元素在0、+2、+4价之间的转化。
查阅资料:+2价硫在酸性条件下不稳定,易发生自身氧化还原反应。
SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液产生淡黄色沉淀和刺激性气味的气体
(2)过程ⅰ中加入的物质可以是 (任填一种化学式),该转化利用的是SO2具有 的性质。
(3)过程ⅱ中试剂X为 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)(3分)写出过程ⅲ反应的离子方程式: 。
答案精析
1.A 2.A 3.C 4.D 5.A
6.C ［装置A中发生的反应为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，体现了浓硫酸的氧化性(生成SO2)和酸性(生成CuSO4)，A正确；若试剂a使用饱和NaHCO3溶液，则会吸收SO2并与SO2反应生成CO2，影响后续实验的进行，所以试剂a不能使用饱和NaHCO3溶液，B正确；装置C中溶液c(H+)增大，也可能是SO2溶于水生成的亚硫酸导致的，C错误；SO2为酸性气体，可用NaOH溶液吸收，D正确。］
7.C ［该反应会产生有毒气体SO2，不能用长颈漏斗，应该使用分液漏斗，A错误；由于气体要通入其他溶液，所以应最先检验水，B错误；SO2可以使品红褪色，可以用装置丙直接检验产物SO2，C正确；SO2和CO2均可使澄清石灰水变浑浊，应除去SO2后再用装置乙检验CO2，D错误。］
8.(1)分液漏斗 一段时间内液柱高度保持不变 (2)c
(3)有淡黄色沉淀生成 (4)Ⅲ SO2+Cl2+2H2O4H++2Cl-+S (5)防倒吸 NaOH
解析 (1)一段时间内液柱高度不变，说明装置气密性良好。(2)SO2易溶于水，能与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，但在饱和NaHSO3溶液中溶解度较小，c项正确。(3)SO2能将S2-氧化生成硫单质，所以现象为有淡黄色沉淀生成。(5)装置E为安全瓶，防止倒吸；装置F起到吸收尾气中SO2的作用，可选用NaOH溶液。
9.C ［常温下浓硫酸能使铁钝化，加热时浓硫酸能与铜发生反应，浓硫酸具有吸水性，常作气体的干燥剂；常温下稀硫酸能与铁反应放出氢气，常温或加热时，稀硫酸都不能与铜反应，稀硫酸不具有吸水性，不能作干燥剂。］
10.D ［浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化，A错误；浓硫酸在加热条件下可与铜片反应放出二氧化硫气体，B错误；浓硫酸和氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，C错误。］
11.A ［若X为金属，X+2H2SO4(浓)XSO4+SO2↑+2H2O，则X元素在生成物中的化合价为+2价；若X为非金属，X+2H2SO4(浓)XO2+2SO2↑+2H2O，则X元素在生成物中的化合价为+4价。］
12.C ［从硫元素在自然界中的循环示意图可以看出，硫在自然界中既有游离态又有化合态，A项正确；硫元素的循环过程中，既有硫元素化合价降低，被还原，又有硫元素化合价升高，被氧化，B项正确；过程②是S单质被氧化为，宜在土壤的富氧区实现，C项错误。］
13.A ［根据化合价和物质类别可知a~d分别为H2S、SO2、SO3、H2SO4。H2S在空气中燃烧可以生成SO2，SO2催化氧化得到SO3、SO3和水反应生成硫酸，A正确；H2S中硫处于最低价态，体现还原性，氢为+1价，可以体现氧化性，B错误；2H2S+SO22H2O+3S↓，因此SO2和H2S在常温下不能大量共存，C错误；SO3会被浓硫酸吸收得到发烟硫酸，因此不能用98.3%的浓硫酸干燥SO3，D错误。］
14.B ［在图示的转化中，化合价改变的元素有铁、硫、氧，化合价不变的元素有铜、氯、氢，故A正确；在图示的转化中，FeCl2、CuCl2是催化剂，参与了化学反应，故B错误；根据总反应可知，硫元素的化合价由-2升高为0，当回收得到1 mol硫单质时，转移2 mol电子，故D正确。］
15.(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)NaOH 酸性氧化物
(3)还原剂 (4)2H++S2S↓+SO2↑+H2O
解析 (1)反应过程中硫元素的化合价由+6价变为+4价，需要加入还原剂，能符合转化过程的为①浓H2SO4与⑤Cu在加热条件下反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。(2)SO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na2SO3。(3)硫的化合价：Na2SO3中为+4价，Na2S2O3中为+2价，结合步骤ⅱ的反应可得X中硫的化合价应低于+2价，则X为还原剂。(4)根据题意：S2和H+反应生成硫单质、SO2和水，发生的反应为2H++S2S↓+SO2↑+H2O。
