浙江省宁波市三锋教研联盟2024-2025学年高一下学期4月期中化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 浙江省宁波市三锋教研联盟2024-2025学年高一下学期4月期中化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 269.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-04-19 20:56:56 | ||
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文档简介
绝密★考试结束前
2024学年第二学期宁波三锋教研联盟期中联考
高一年级化学学科试题
考生须知：
1. 本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2. 答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3. 所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4. 考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 016 Mg 24 Si 28
选择题部分
一、选择题(本大题共25题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项只有一个是符合题目 要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质属于酸性氧化物的是
A. 一氧化氮 B.氧化铝 C.次氯酸 D.二氧化硅
2. 煤层气的主要成分是
A. 甲烷 B.一氧化碳 C.氢气 D.乙烯
3.下列仪器名称正确的是
A. 三脚架 B.钳 锅
4.下列有关化学用语表示正确的是
A.乙炔的结构简式： H-C 三C-H
C. 蒸发皿
B.氮气的结构式：
D.长颈漏斗
NEN
C.甲基的电子式： D.四氯化碳的空间填充模型：
5.下列反应中属于取代反应的是
A.2KI+Cl =2KCl+I
C.AgNO +HCl=AgCll+H O
D.CH =CH +Br — →CH BrCH Br
高一化学学科试题第1页(共8页)
(
6.下列反应属于非氧化还原反应，且能量变化符
合右图所示的反应是
A.氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应
B.盐酸与镁条反应
C.
NH
Cl
晶体与
Ba
(
OH
) ·8H O
晶体混合
D.灼热的炭与二氧化碳反应
7.下列物质对应的化学式正确的是
A.
黄铁矿
FeS
B
.
石膏2
CaSO
·H O
C.
重晶石
BaSO
D.
金刚砂
SiO
8.下列说法正确的是
)
(
反应物
能量
变化
生成物
反应过程
能量
)
A.C H 与 C H 一定互为同系物 B.CH OCH 与 CH CH OH 互为同分异构体
c. Na 与 Mg 互为同位素 D.H 与 D 互为同素异形体
9.对于反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+4D(g), 表示该反应速率最快的是
A.v(A)=0.6mol/(L·s) B.v(B)=0.4mol/(L·s)
C.v(C)=0.7mol/(L·s) D.vD)=2.0mol/(L·min)
10.关于实验室安全与操作，说法不正确的是
A. 易燃物如钠、钾、白磷等未用完放回原试剂瓶
B.制备银氨溶液：在洁净的试管中加入1mL2% 氨水，边振荡边逐滴加入2%AgNO 溶液，直到最 初产生的沉淀完全溶解
C. 制备氢氧化铁胶体：向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl 饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色
D.如不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
11.下列说法正确的是
A.糖类是具有甜味的物质，都符合Cn(H O)m 的通式
B.工业上可利用油脂在酸性条件下的水解获得高级脂肪酸盐和甘油，进行肥皂生产
C. 蛋白质在重金属盐的作用下会变性，因此服用“钡餐”会引起中毒
D. 淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物
12.化学在材料领域发挥着举足轻重的作用，下列说法正确的是
A.工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化以获得更好的强度、韧性和化学稳定性，该过程仅发生 物理变化
B. 聚乙烯绝缘性好，耐化学腐蚀，可作为食品包装袋，但含碳碳双键，易发生加成反应容易老化
C.“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳使用到钛合金材料，属于新型合金
D.利用高纯硅的半导体性能可以制成计算机芯片、太阳能电池以及光导纤维
13.下列方程式书写正确的是
A. 向氯化铝溶液中逐滴加入过量氨水的离子方程式： AI ++4NH ·H O=[AI(OH)] +4NH
B.碳酸氢钠电离方程式： NaHCO =Na++HCO
C. 铜与浓硝酸反应的离子方程式：8H*+2NO +3Cu=2NO↑+4H O+3Cu +
D.工业制备漂白粉的离子方程式：Cl +2OH=Cl+ClO+H O
14.N 和 H 在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，已知N +3H =2NH 为放热反应，下列说法 正确的是
高一化学学科试题第2页(共8页)
A.使用催化剂可以大大减少该反应放出的热量
B.反应物断键吸收的能量低于生成物成键放出的能量
C.温度升高，正反应速率减慢、逆反应速率加快
D.反应过程伴随着极性键、非极性键的断裂和形成
15.化学能源利用与生产生活息息相关，下列说法正确的是
A.新能源包括太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等
B. 氢 气 是 非 常 有 前 途 的 新 型 能 源 ， 可 以 通 过 寻 找 化 石 燃 料 ， 利 用 燃 烧 放 热 使 水 分 解 产 生 更 多 氢 气
C.燃料电池具有清洁、安全、高效等特点，能将化学能完全转化为电能
D.发展燃煤脱硫技术能有效减少碳排放
16.某学生设计并制作了一个水果电池，结构如图所示。下列说法正确的是
A.该装置只实现了化学能转化为电能
B.铜片作正极，发生氧化反应
C.电池工作时，电子从锌片经柠檬流向铜片
D.电池工作结束后柠檬的酸性减弱
17.化学与生活、生产息息相关。下列做法与调控化学反应速率无关的是
A.用冰箱冷藏食物 B.制作糕点时添加少量碳酸氢铵
C.煅烧矿石时，向炉膛鼓风增强火势 D.将固体试剂溶于水配成溶液后进行实验
18.某课外小组利用数字化实验设备探究镁与不同浓度盐酸的反应速率。取两份0.01g 镁条分别与 1mol/L 和0.5mol/L 的盐酸反应，盐酸的体积均为2mL, 实验测得反应体系压强(p)随时间(t)的变化曲
线如图所示。下列说法不正确的是
(
I
120-
I
115-
110-
105-
400
600
t/s
0
200
p/kPa
)
A.曲线I 表示的是1mol/L 盐酸与镁反应
B.理论上经历足够长时间，两条曲线最终会重合
C.若其他条件不变，将盐酸换成同浓度的硫酸，获得的曲线相同
D.向实验中滴加少量硫酸铜，反应速率变快
19.恒温下在2L 密闭容器中，通入一定量的气体X 和 Y 发生反应生成固体Z, 三种物质的物质的量 随 时 间 变 化 曲 线 如 图 。 下 列 说 法 不 正 确 的 是
高 一 化 学 学 科 试 题 第 3 页 ( 共 8 页 )
(
物质的量/mol
Y
X
8
2 34
5时间/
min
1.0F
0.9
8.8-
8.6
0.8
0.5
0.4
0.2
0.
0
Z
)
A. 该反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)=2Z(s)
B.0~2min 内 ，X 的平均反应速率为0.15mol/(L ·min)
C.反应达平衡时体系的压强为开始时的0.6倍
D.容器内混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态
20.某有机物的分子结构如右图，下列说法不正确的是
A. 该物质含有三种官能团
B.该物质的分子式C H O
C.1mol 该物质与足量Na 反应生成0.5mol 氢气
D.该物质可以发生取代、加成和氧化反应
21.丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以利用有机物A, 丙烯等石油 化工产品为原料进行合成。已知：有机物A 是一种植物激素，能催熟水果。下列说法不正确的是
有机物A 无机物M→ 有机物B 化剂
催 →CH =CHCOOCH CH
CH =CHCH, 化 剂 有 机 物
A.无机物M 是一种无色无味液体
B.医疗上常用75%(体积分数)的B 溶液作消毒剂
C.有机物A 、C 都能使酸性KMnO 溶液褪色
D.一定条件下，A 与 C 反应也可得丙烯酸乙酯，该反应为取代反应
22.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.17g羟基和17g氢氧根离子所含电子数均为10NA
B.标准状况下，2.24LC H OH 含有的共价键数为0.8 NA
C.常温下，IL0.5 mol·L FeCl 溶液中含有的 CI离子数为1.5NA
D.2molSO 和 1mol O 在密闭容器中充分反应，生成 SO 分子的数目为2NA
23.下列“类比”合理的是
A.Mg 、Al 与稀H SO 溶液构成的原电池Mg 作负极，则Mg 、Al与 NaOH 溶液构成的原电池Mg 作负极
B.测定CaCO 与稀盐酸反应速率可以测定单位时间内CO 的体积，则测定Na S O 与稀H SO 反 应速率也可以测定单位时间内 SO 的体积
C. 乙烯 (CH =CH ) 加聚得+CH -CH 于，则丙烯 (CH CH=CH ) 加聚得ECH -CH-CH 子
D.甲烷的一氯代物只有一种，则新戊烷的一氯代物也只有一种
高一化学学科试题第4页(共8页)
24.某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na S O3) 与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方 程式为Na S O +H SO =Na SO +SJ+SO ↑+H O), 设计了如表系列实验。下列说法不正确的是
实验序号 反应温度/℃ Na S O 稀硫酸 H O 反应停止所需时间
V/mL c/(mol ·L) V/mL c/(mol ·L ) V/mL
1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 t
2 40 V 0.10 V 0.50 V t
3 20 V 0.10 4.0 0.50 V t
A.若用实验1和3探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V =10.0,V =6.0,tB.设计该实验的基本原理为变量控制，实验说明可以通过改变反应条件调控化学反应的速率
C. 若实验1不再产生沉淀的时间为5min, 则 v(H)=0.1mol-L ·min
D.将水更换为Na SO 溶液，对实验结果无影响
25.下列实验操作后，记录到相应现象，则能证明实验结论的是
选项 实验操作与现象 结论
A 将收集满甲烷和氯气混合气的试管倒扣在盛满水的水槽中，静置光照， 试管中液面上升 甲烷和氯气发生 了取代反应
B 将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红 热一段时间 乙醇催化氧化反 应是放热反应
C 取5mL0.1mol ·L 'FeCl 溶液于试管中，加入1mL0.1mol ·L KI溶液，充 分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，溶液变血红色 KI与FeCl 的反 应有一定限度
D 大理石中加入盐酸后，将产生的气体通入硅酸钠水溶液中，硅酸钠溶 液变浑浊 碳酸的酸性强于 硅酸
非选择题部分
二 、非选择题(本大题共5小题，共50分)
26. (8分)请回答：
(1)写出乙酸甲酯的分子式
(2)写出H S 的电子式
(3)写出在一定条件下以氯乙烯为原料制备聚氯乙烯的化学方程式
(4)写出用覆铜板制作印刷电路板的离子方程式
27. (10分)乙二醇单乙酸酯可作为香料调香和定香的溶剂，应用于日用化妆品的生产中。其一种合成 路线图如下，其中A 的产量用来衡量一个国家石油化工发展水平， C 是生物的主要供能物质，A 、C 均可在一定条件下转化为B 。 回答下列问题：
高一化学学科试题第5页(共8页)
(1)A 的结构简式为 ,乙二醇单乙酸酯中所含官能团名称为
(2)D 与 E 生成乙二醇单乙酸酯的反应类型为 -0
(3)请写出C 转化为B 的化学方程式_
(4)下列说法正确的是 0
a.E 与 B 互为同系物
b.D 与 E 的反应需控制条件与反应物用量避免副产物生成
c.1mol 乙二醇单乙酸酯最多与1mol 钠反应生成11.2LH
28. (14分)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸
高一化学学科试题第6页(共8页)
的流程示意图。
N 、H
合成塔
氨分离器
A
氧化炉
水
吸收塔
尾气处理装置
硝酸
(1)工业合成氨在合成塔中进行原理为： N (g)+3H (g)=2NH (g), 合成塔中每产生2mol NH , 放出92kJ 热量。已知断开1mol H-H 所需能量为436kJ 、断 开 1mol N=N 所需能量为946kJ, 则断开 1mol N-H 所需能量为 kJ。
(2)在氧化炉中NH 催化氧化生成NO, 反应为4NH (g)+5O (g)=4NO(g)+6H O(g) 。 某温度下， 在 2L 恒容密闭容器中充入4mol NH 和 5mol O 发生该反应， NH 的转化率随时间的变化关系如图。 (转化率：指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比)
①A 点的 v 正(NH )_ V逆(NH ) (填“>”“<”或“=”)
②0-5min内 O 的平均反应速率v(O )= mol/(L·min)
③下列措施能加快反应速率的是 _
A.升高温度
B. 将容器的体积减小一半
C.保持容器容积不变，充入 He 增大压强
D.不断将H O(g) 从体系中分离出来
④下列选项能说明上述反应已达到平衡的是
A.4v 正(NH )=5v 逆(O )
B. 单位时间内1mol N-H键断裂的同时有1mol H-O 键断裂 C.c(NH ):c(O ):c(NO):c(H O)=4:5:4:6
D. 容器内气体压强不再发生变化
(3)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，可设计如图所示装置对NO 进行回收利用，装 置中ab 均为多孔石墨电极，质子交换膜只允许H* 通过。
(
用电器
NO →
a—
稀
HNO
质
子交换
膜
-O
b
稀HNO
)
①a 是 极 (填“正”或“负”),发生 反应 (填“氧化”或“还原”)
②写出正极的电极反应式
I.工业制备乙醇：
(1)工业上用乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，该反应的反应类型为 o
Ⅱ.酿制米酒：参照传统方法用糯米酿制米酒。
(2)用糯米酿得的米酒中，乙醇的浓度通常较低，为制得高度酒可采用的方法是 。(填 操作名称)
(3)某化学小组为检验糯米中淀粉水解的情况，进行如下图所示的实验，试管甲和试管丙均用 60~80℃的水浴加热5~6min, 试管乙不加热，待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验。
高一化学学科试题第7页(共8页)
(
住房
)2g淀粉和20mL20% 的稀硫酸
2g淀粉和 20mL水
甲 乙 丙
实验1:取少量甲中溶液，加入新制的氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现。
实验2:取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液 不变蓝色。
实验3:取少量丙中溶液加入NaOH 溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化。
①设计甲和乙是为了探究_ 对淀粉水解的影响。
②实验1失败的原因是_
③写出淀粉水解的化学方程式_ -0
④下列结论中合理的是 (填字母)。
a. 淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行
b.欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的水解液中加碘
c.实验3说明丙中淀粉已水解完全
Ⅲ.乙醇与乙酸的反应如图所示。
( 4 ) 试 管a 中发生反应的化学方程式： _ 。
(5)试管b 中应装有 溶液(填“饱和Na CO " 或“饱和NaOH'), 该溶液的作用是 a.①② b.②③ c.①③d.①②③
①吸收乙醇②中和乙酸③降低乙酸乙酯在水中的溶解度
30. (6分)盖尔达法是测定牛奶样品中蛋白质含量的一种常用方法，其原理是把牛奶中的氮元素完全 转化成氨。为测定某款牛奶的蛋白质含量，取60.0g 牛奶样品，经盖尔达法处理后，用
50.00mL1.00mol/L 硫酸将其完全吸收(其他物质不与硫酸反应),再加入19.00mL4.00mol/L 氢 氧 化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵。请计算：(计算结果均保留3位有效数字)
( 1 ) 所 用NaOH 的物质的量为 mol。
(2)样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为 mol。
(3)若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%,则样品中蛋白质的质量分数为 0
高一化学学科试题第8页(共8页)
2024学年第二学期宁波三锋教研联盟期中联考 高一年级化学学科参考答案
选择题部分
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D A C B B A C B B B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D C B B A D B C B C
21 22 23 24 25
D C D C B
非选择题部分
26. (8分，每空2分)
(1)C H O (2)
(4)2Fe ++Cu=2Fe ++Cu +
27. (10分，每空2分)(1)CH =CH 酯基、羟基 (2)酯化反应(取代反应)
(4)bd
28. (14分)(1)391(2分) (2)①>(2分) ②0.25 ( 2 分 ) ③AB(2 分 ) ④BD (2分)
(3)①负(1分) 氧化(1分) ②O +4e+4H =2H O(2 分)
29. (12分)(1)加成反应(1分) (2)蒸馏(1分)
(3)①温度(1分) ②没有加碱中和稀硫酸(1分)
③ 6(2分) ④ab(2 分)
(5)饱和Na CO (1 分) d(1分)
30. (6分，每空2分)(1)7.60×10 mol (2)2.40×10 mol (3)4.00% (未保留有效数字得1分)
2024学年第二学期宁波三锋教研联盟期中联考
高一年级化学学科试题
考生须知：
1. 本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2. 答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3. 所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4. 考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 016 Mg 24 Si 28
选择题部分
一、选择题(本大题共25题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项只有一个是符合题目 要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质属于酸性氧化物的是
A. 一氧化氮 B.氧化铝 C.次氯酸 D.二氧化硅
2. 煤层气的主要成分是
A. 甲烷 B.一氧化碳 C.氢气 D.乙烯
3.下列仪器名称正确的是
A. 三脚架 B.钳 锅
4.下列有关化学用语表示正确的是
A.乙炔的结构简式： H-C 三C-H
C. 蒸发皿
B.氮气的结构式：
D.长颈漏斗
NEN
C.甲基的电子式： D.四氯化碳的空间填充模型：
5.下列反应中属于取代反应的是
A.2KI+Cl =2KCl+I
C.AgNO +HCl=AgCll+H O
D.CH =CH +Br — →CH BrCH Br
高一化学学科试题第1页(共8页)
(
6.下列反应属于非氧化还原反应，且能量变化符
合右图所示的反应是
A.氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应
B.盐酸与镁条反应
C.
NH
Cl
晶体与
Ba
(
OH
) ·8H O
晶体混合
D.灼热的炭与二氧化碳反应
7.下列物质对应的化学式正确的是
A.
黄铁矿
FeS
B
.
石膏2
CaSO
·H O
C.
重晶石
BaSO
D.
金刚砂
SiO
8.下列说法正确的是
)
(
反应物
能量
变化
生成物
反应过程
能量
)
A.C H 与 C H 一定互为同系物 B.CH OCH 与 CH CH OH 互为同分异构体
c. Na 与 Mg 互为同位素 D.H 与 D 互为同素异形体
9.对于反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+4D(g), 表示该反应速率最快的是
A.v(A)=0.6mol/(L·s) B.v(B)=0.4mol/(L·s)
C.v(C)=0.7mol/(L·s) D.vD)=2.0mol/(L·min)
10.关于实验室安全与操作，说法不正确的是
A. 易燃物如钠、钾、白磷等未用完放回原试剂瓶
B.制备银氨溶液：在洁净的试管中加入1mL2% 氨水，边振荡边逐滴加入2%AgNO 溶液，直到最 初产生的沉淀完全溶解
C. 制备氢氧化铁胶体：向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl 饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色
D.如不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
11.下列说法正确的是
A.糖类是具有甜味的物质，都符合Cn(H O)m 的通式
B.工业上可利用油脂在酸性条件下的水解获得高级脂肪酸盐和甘油，进行肥皂生产
C. 蛋白质在重金属盐的作用下会变性，因此服用“钡餐”会引起中毒
D. 淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物
12.化学在材料领域发挥着举足轻重的作用，下列说法正确的是
A.工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化以获得更好的强度、韧性和化学稳定性，该过程仅发生 物理变化
B. 聚乙烯绝缘性好，耐化学腐蚀，可作为食品包装袋，但含碳碳双键，易发生加成反应容易老化
C.“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳使用到钛合金材料，属于新型合金
D.利用高纯硅的半导体性能可以制成计算机芯片、太阳能电池以及光导纤维
13.下列方程式书写正确的是
A. 向氯化铝溶液中逐滴加入过量氨水的离子方程式： AI ++4NH ·H O=[AI(OH)] +4NH
B.碳酸氢钠电离方程式： NaHCO =Na++HCO
C. 铜与浓硝酸反应的离子方程式：8H*+2NO +3Cu=2NO↑+4H O+3Cu +
D.工业制备漂白粉的离子方程式：Cl +2OH=Cl+ClO+H O
14.N 和 H 在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，已知N +3H =2NH 为放热反应，下列说法 正确的是
高一化学学科试题第2页(共8页)
A.使用催化剂可以大大减少该反应放出的热量
B.反应物断键吸收的能量低于生成物成键放出的能量
C.温度升高，正反应速率减慢、逆反应速率加快
D.反应过程伴随着极性键、非极性键的断裂和形成
15.化学能源利用与生产生活息息相关，下列说法正确的是
A.新能源包括太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等
B. 氢 气 是 非 常 有 前 途 的 新 型 能 源 ， 可 以 通 过 寻 找 化 石 燃 料 ， 利 用 燃 烧 放 热 使 水 分 解 产 生 更 多 氢 气
C.燃料电池具有清洁、安全、高效等特点，能将化学能完全转化为电能
D.发展燃煤脱硫技术能有效减少碳排放
16.某学生设计并制作了一个水果电池，结构如图所示。下列说法正确的是
A.该装置只实现了化学能转化为电能
B.铜片作正极，发生氧化反应
C.电池工作时，电子从锌片经柠檬流向铜片
D.电池工作结束后柠檬的酸性减弱
17.化学与生活、生产息息相关。下列做法与调控化学反应速率无关的是
A.用冰箱冷藏食物 B.制作糕点时添加少量碳酸氢铵
C.煅烧矿石时，向炉膛鼓风增强火势 D.将固体试剂溶于水配成溶液后进行实验
18.某课外小组利用数字化实验设备探究镁与不同浓度盐酸的反应速率。取两份0.01g 镁条分别与 1mol/L 和0.5mol/L 的盐酸反应，盐酸的体积均为2mL, 实验测得反应体系压强(p)随时间(t)的变化曲
线如图所示。下列说法不正确的是
(
I
120-
I
115-
110-
105-
400
600
t/s
0
200
p/kPa
)
A.曲线I 表示的是1mol/L 盐酸与镁反应
B.理论上经历足够长时间，两条曲线最终会重合
C.若其他条件不变，将盐酸换成同浓度的硫酸，获得的曲线相同
D.向实验中滴加少量硫酸铜，反应速率变快
19.恒温下在2L 密闭容器中，通入一定量的气体X 和 Y 发生反应生成固体Z, 三种物质的物质的量 随 时 间 变 化 曲 线 如 图 。 下 列 说 法 不 正 确 的 是
高 一 化 学 学 科 试 题 第 3 页 ( 共 8 页 )
(
物质的量/mol
Y
X
8
2 34
5时间/
min
1.0F
0.9
8.8-
8.6
0.8
0.5
0.4
0.2
0.
0
Z
)
A. 该反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)=2Z(s)
B.0~2min 内 ，X 的平均反应速率为0.15mol/(L ·min)
C.反应达平衡时体系的压强为开始时的0.6倍
D.容器内混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态
20.某有机物的分子结构如右图，下列说法不正确的是
A. 该物质含有三种官能团
B.该物质的分子式C H O
C.1mol 该物质与足量Na 反应生成0.5mol 氢气
D.该物质可以发生取代、加成和氧化反应
21.丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以利用有机物A, 丙烯等石油 化工产品为原料进行合成。已知：有机物A 是一种植物激素，能催熟水果。下列说法不正确的是
有机物A 无机物M→ 有机物B 化剂
催 →CH =CHCOOCH CH
CH =CHCH, 化 剂 有 机 物
A.无机物M 是一种无色无味液体
B.医疗上常用75%(体积分数)的B 溶液作消毒剂
C.有机物A 、C 都能使酸性KMnO 溶液褪色
D.一定条件下，A 与 C 反应也可得丙烯酸乙酯，该反应为取代反应
22.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.17g羟基和17g氢氧根离子所含电子数均为10NA
B.标准状况下，2.24LC H OH 含有的共价键数为0.8 NA
C.常温下，IL0.5 mol·L FeCl 溶液中含有的 CI离子数为1.5NA
D.2molSO 和 1mol O 在密闭容器中充分反应，生成 SO 分子的数目为2NA
23.下列“类比”合理的是
A.Mg 、Al 与稀H SO 溶液构成的原电池Mg 作负极，则Mg 、Al与 NaOH 溶液构成的原电池Mg 作负极
B.测定CaCO 与稀盐酸反应速率可以测定单位时间内CO 的体积，则测定Na S O 与稀H SO 反 应速率也可以测定单位时间内 SO 的体积
C. 乙烯 (CH =CH ) 加聚得+CH -CH 于，则丙烯 (CH CH=CH ) 加聚得ECH -CH-CH 子
D.甲烷的一氯代物只有一种，则新戊烷的一氯代物也只有一种
高一化学学科试题第4页(共8页)
24.某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na S O3) 与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方 程式为Na S O +H SO =Na SO +SJ+SO ↑+H O), 设计了如表系列实验。下列说法不正确的是
实验序号 反应温度/℃ Na S O 稀硫酸 H O 反应停止所需时间
V/mL c/(mol ·L) V/mL c/(mol ·L ) V/mL
1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 t
2 40 V 0.10 V 0.50 V t
3 20 V 0.10 4.0 0.50 V t
A.若用实验1和3探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V =10.0,V =6.0,t
C. 若实验1不再产生沉淀的时间为5min, 则 v(H)=0.1mol-L ·min
D.将水更换为Na SO 溶液，对实验结果无影响
25.下列实验操作后，记录到相应现象，则能证明实验结论的是
选项 实验操作与现象 结论
A 将收集满甲烷和氯气混合气的试管倒扣在盛满水的水槽中，静置光照， 试管中液面上升 甲烷和氯气发生 了取代反应
B 将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红 热一段时间 乙醇催化氧化反 应是放热反应
C 取5mL0.1mol ·L 'FeCl 溶液于试管中，加入1mL0.1mol ·L KI溶液，充 分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，溶液变血红色 KI与FeCl 的反 应有一定限度
D 大理石中加入盐酸后，将产生的气体通入硅酸钠水溶液中，硅酸钠溶 液变浑浊 碳酸的酸性强于 硅酸
非选择题部分
二 、非选择题(本大题共5小题，共50分)
26. (8分)请回答：
(1)写出乙酸甲酯的分子式
(2)写出H S 的电子式
(3)写出在一定条件下以氯乙烯为原料制备聚氯乙烯的化学方程式
(4)写出用覆铜板制作印刷电路板的离子方程式
27. (10分)乙二醇单乙酸酯可作为香料调香和定香的溶剂，应用于日用化妆品的生产中。其一种合成 路线图如下，其中A 的产量用来衡量一个国家石油化工发展水平， C 是生物的主要供能物质，A 、C 均可在一定条件下转化为B 。 回答下列问题：
高一化学学科试题第5页(共8页)
(1)A 的结构简式为 ,乙二醇单乙酸酯中所含官能团名称为
(2)D 与 E 生成乙二醇单乙酸酯的反应类型为 -0
(3)请写出C 转化为B 的化学方程式_
(4)下列说法正确的是 0
a.E 与 B 互为同系物
b.D 与 E 的反应需控制条件与反应物用量避免副产物生成
c.1mol 乙二醇单乙酸酯最多与1mol 钠反应生成11.2LH
28. (14分)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸
高一化学学科试题第6页(共8页)
的流程示意图。
N 、H
合成塔
氨分离器
A
氧化炉
水
吸收塔
尾气处理装置
硝酸
(1)工业合成氨在合成塔中进行原理为： N (g)+3H (g)=2NH (g), 合成塔中每产生2mol NH , 放出92kJ 热量。已知断开1mol H-H 所需能量为436kJ 、断 开 1mol N=N 所需能量为946kJ, 则断开 1mol N-H 所需能量为 kJ。
(2)在氧化炉中NH 催化氧化生成NO, 反应为4NH (g)+5O (g)=4NO(g)+6H O(g) 。 某温度下， 在 2L 恒容密闭容器中充入4mol NH 和 5mol O 发生该反应， NH 的转化率随时间的变化关系如图。 (转化率：指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比)
①A 点的 v 正(NH )_ V逆(NH ) (填“>”“<”或“=”)
②0-5min内 O 的平均反应速率v(O )= mol/(L·min)
③下列措施能加快反应速率的是 _
A.升高温度
B. 将容器的体积减小一半
C.保持容器容积不变，充入 He 增大压强
D.不断将H O(g) 从体系中分离出来
④下列选项能说明上述反应已达到平衡的是
A.4v 正(NH )=5v 逆(O )
B. 单位时间内1mol N-H键断裂的同时有1mol H-O 键断裂 C.c(NH ):c(O ):c(NO):c(H O)=4:5:4:6
D. 容器内气体压强不再发生变化
(3)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，可设计如图所示装置对NO 进行回收利用，装 置中ab 均为多孔石墨电极，质子交换膜只允许H* 通过。
(
用电器
NO →
a—
稀
HNO
质
子交换
膜
-O
b
稀HNO
)
①a 是 极 (填“正”或“负”),发生 反应 (填“氧化”或“还原”)
②写出正极的电极反应式
I.工业制备乙醇：
(1)工业上用乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，该反应的反应类型为 o
Ⅱ.酿制米酒：参照传统方法用糯米酿制米酒。
(2)用糯米酿得的米酒中，乙醇的浓度通常较低，为制得高度酒可采用的方法是 。(填 操作名称)
(3)某化学小组为检验糯米中淀粉水解的情况，进行如下图所示的实验，试管甲和试管丙均用 60~80℃的水浴加热5~6min, 试管乙不加热，待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验。
高一化学学科试题第7页(共8页)
(
住房
)2g淀粉和20mL20% 的稀硫酸
2g淀粉和 20mL水
甲 乙 丙
实验1:取少量甲中溶液，加入新制的氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现。
实验2:取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液 不变蓝色。
实验3:取少量丙中溶液加入NaOH 溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化。
①设计甲和乙是为了探究_ 对淀粉水解的影响。
②实验1失败的原因是_
③写出淀粉水解的化学方程式_ -0
④下列结论中合理的是 (填字母)。
a. 淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行
b.欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的水解液中加碘
c.实验3说明丙中淀粉已水解完全
Ⅲ.乙醇与乙酸的反应如图所示。
( 4 ) 试 管a 中发生反应的化学方程式： _ 。
(5)试管b 中应装有 溶液(填“饱和Na CO " 或“饱和NaOH'), 该溶液的作用是 a.①② b.②③ c.①③d.①②③
①吸收乙醇②中和乙酸③降低乙酸乙酯在水中的溶解度
30. (6分)盖尔达法是测定牛奶样品中蛋白质含量的一种常用方法，其原理是把牛奶中的氮元素完全 转化成氨。为测定某款牛奶的蛋白质含量，取60.0g 牛奶样品，经盖尔达法处理后，用
50.00mL1.00mol/L 硫酸将其完全吸收(其他物质不与硫酸反应),再加入19.00mL4.00mol/L 氢 氧 化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵。请计算：(计算结果均保留3位有效数字)
( 1 ) 所 用NaOH 的物质的量为 mol。
(2)样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为 mol。
(3)若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%,则样品中蛋白质的质量分数为 0
高一化学学科试题第8页(共8页)
2024学年第二学期宁波三锋教研联盟期中联考 高一年级化学学科参考答案
选择题部分
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D A C B B A C B B B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D C B B A D B C B C
21 22 23 24 25
D C D C B
非选择题部分
26. (8分，每空2分)
(1)C H O (2)
(4)2Fe ++Cu=2Fe ++Cu +
27. (10分，每空2分)(1)CH =CH 酯基、羟基 (2)酯化反应(取代反应)
(4)bd
28. (14分)(1)391(2分) (2)①>(2分) ②0.25 ( 2 分 ) ③AB(2 分 ) ④BD (2分)
(3)①负(1分) 氧化(1分) ②O +4e+4H =2H O(2 分)
29. (12分)(1)加成反应(1分) (2)蒸馏(1分)
(3)①温度(1分) ②没有加碱中和稀硫酸(1分)
③ 6(2分) ④ab(2 分)
(5)饱和Na CO (1 分) d(1分)
30. (6分，每空2分)(1)7.60×10 mol (2)2.40×10 mol (3)4.00% (未保留有效数字得1分)
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