第2课时 元素周期表
[核心素养发展目标] 1.能从原子结构的角度理解元素周期表的编排原则，能进行元素在周期表中的位置与原子结构之间的相互推导，提升微观探析能力。2.了解元素周期表的发展历程及现行元素周期表的结构，培养严谨、求实的科学态度。
一、元素周期表的概述
1.元素周期表的诞生
1869年，俄国化学家 绘制了第一张元素周期表。
2.编排原则
(1)行：把 相同的元素，按 的顺序，从左至右排成行，称为周期。7个 分别称为7个周期。
(2)列：把 相同的元素，按 的顺序，从上至下排成列，称为族。共 列，分为 个族。
(3)元素周期表方格中的信息：
3.元素周期表的作用
元素周期表直观地反映了元素的性质随着 的规律。
1.下列关于元素周期表的说法正确的是 ( )
A.元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的
B.元素周期表有7个横行，即7个周期；有18个纵列，即18个族
C.凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8
D.凡是位于元素周期表中同一族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多
2. 在元素周期表中，铂的相关信息如图所示，下列对图示解读正确的是 ( )
A.铂是非金属元素，在常温下呈固态
B.“78”是铂的原子序数
C.“195.1”是铂的质量数
D.铂的名称为Pt
二、元素周期表的结构
1.周期
(1)特点：每一周期中元素的 相同，即周期序数= 。
(2)分类： 周期和 周期。
(3)排布：根据现行元素周期表，完成下表：
短周期 长周期
电子层数 1 2 3 4 5 6 7
周期序数
元素种数
起止原 子序数 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓
2.族
(1)主族：由 和 元素共同构成，共 个。
列序号 1 2 13 14 15 16 17
最外层 电子数
族序数
注：主族的序数= 。
(2)副族：完全由 元素构成，共 个。
列序号
族序数
(3)Ⅷ族：占据元素周期表的第 三列。
(4)0族：在元素周期表的第 列。
3.元素周期表的特殊位置
(1)镧系：在元素周期表的第 周期 族，共 种元素。
(2)锕系：在元素周期表的第 周期 族，共 种元素。
思考1 在周期表中Ⅷ族元素包含8、9、10三个纵列，而其他族只有一个纵列，故Ⅷ族元素种类最多，这种判断对吗？
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
思考2 同周期的ⅡA、ⅢA族元素的原子序数差一定为“1”吗？
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
4.常见族的别名
ⅠA族的元素称为 (除H元素外)，ⅡA族的元素称为碱土金属，ⅤA族的元素称为氮族元素，ⅥA族的元素称为氧族元素，ⅦA族的元素称为 ，0族的元素称为 元素。
1.正误判断
(1)元素周期表中每一横行称为一周期，每一纵列称为一个族 ( )
(2)氧元素位于第二周期第Ⅵ族 ( )
(3)ⅠA族全部为金属元素 ( )
(4)最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族的元素 ( )
(5)同族元素的最外层电子数一定等于族序数 ( )
2.据有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有116、124、126号元素。试判断116号元素应位于元素周期表的 ( )
A.第六周期ⅣA族 B.第七周期ⅥA族
C.第七周期ⅦA族 D.第八周期ⅥA族
3.请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：
(1)标出周期序数和族序数。
(2)填入1~20号元素的元素符号。
(3)填入稀有气体元素的原子序数以及每周期的元素种类数。
(4)画出主族与副族边界线。
(5)描述37号元素的位置： 。
答案精析
一、
1.门捷列夫
2.(1)电子层数 原子序数递增 行 (2)最外层电子数 电子层数递增 18 16 (3)原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量
3.核电荷数的递增呈现周期性变化
应用体验
1.D 2.B
二、
1.(1)电子层数 电子层数 (2)短 长 (3)1 2 3 4 5 6 7 2 8 8 18 18 32 32 1 2 3 10 11 18 19 36 37 54 55 86 87 118
2.(1)短周期 长周期 7 1 2 3 4 5 6 7 ⅠA
ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 最外层电子数
(2)长周期 7 3 4 5 6 7 11 12 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB (3)8、9、10 (4)18
3.(1)六 ⅢB 15 (2)七 ⅢB 15
思考1 这种判断是错误的，元素种类最多的族为ⅢB族，共32种元素(包括镧系元素和锕系元素)。
思考2 不一定。第二、三周期差1，第四、五周期差11，原因是中间隔10格元素，第六、七周期差25，原因是中间隔10格元素，且ⅢB族一格为15种元素。
4.碱金属 卤素 稀有气体
应用体验
1.(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
2.B
3.
(5)第五周期 ⅠA族(共56张PPT)
专题5 第一单元
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元素周期表
第2课时
核心素养
发展目标
1.能从原子结构的角度理解元素周期表的编排原则,能进行元素在周期表中的位置与原子结构之间的相互推导,提升微观探析能力。
2.了解元素周期表的发展历程及现行元素周期表的结构,培养严谨、求实的科学态度。
内容索引
一、元素周期表的概述
二、元素周期表的结构
课时对点练
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一
元素周期表的概述
1.元素周期表的诞生
1869年,俄国化学家_________绘制了第一张元素周期表。
2.编排原则
(1)行:把_________相同的元素,按_____________的顺序,从左至右排成行,称为周期。7个____分别称为7个周期。
(2)列:把_____________相同的元素,按_____________的顺序,从上至下排成列,称为族。共____列,分为____个族。
一
元素周期表的概述
门捷列夫
电子层数
原子序数递增
行
最外层电子数
电子层数递增
18
16
(3)元素周期表方格中的信息:
原子序数
元素符号
元素名称
相对原子质量
3.元素周期表的作用
元素周期表直观地反映了元素的性质随着__________________________
_____的规律。
核电荷数的递增呈现周期性
变化
1.下列关于元素周期表的说法正确的是
A.元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的
B.元素周期表有7个横行,即7个周期;有18个纵列,即18个族
C.凡是位于元素周期表中同一周期的元素,都是按从左到右的顺序原子
最外层电子数由1递增到8
D.凡是位于元素周期表中同一族的元素,都是按从上到下的顺序电子层
数逐渐增多
√
元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列而成的,A项错误;
元素周期表有7个横行,即7个周期,18个纵列,但只有16个族,B项错误。
2.在元素周期表中,铂的相关信息如图所示,下列对图示解读正确的是
A.铂是非金属元素,在常温下呈固态
B.“78”是铂的原子序数
C.“195.1”是铂的质量数
D.铂的名称为Pt
√
返回
元素周期表的结构
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二
二
元素周期表的结构
1.周期
(1)特点:每一周期中元素的_________相同,即周期序数=_________。
(2)分类:____周期和____周期。
电子层数
电子层数
短
长
短周期 长周期
电子层数 1 2 3 4 5 6 7
周期序数 ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___
元素种数 ___ ___ ___ ____ ____ ____ ____
起止原子序数 ___ ↓ ___ ___ ↓ ____ ____ ↓ ____ ____ ↓ ____ ____ ↓ ____ ____ ↓ ____ ____
↓
_____
(3)排布:根据现行元素周期表,完成下表:
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32
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37
54
55
86
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118
2.族
(1)主族:由________和_______元素共同构成,共___个。
短周期
长周期
7
列序号 1 2 13 14 15 16 17
最外层电子数 ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___
族序数 _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____
1
2
3
4
5
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7
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
注:主族的序数=_____________。
最外层电子数
列序号 ___ ___ ___ ___ ___ ____ ____
族序数 _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____
(2)副族:完全由_______元素构成,共____个。
长周期
7
3
4
(3)Ⅷ族:占据元素周期表的第__________三列。
(4)0族:在元素周期表的第____列。
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ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
ⅠB
ⅡB
8、9、10
18
3.元素周期表的特殊位置
(1)镧系:在元素周期表的第____周期_____族,共____种元素。
(2)锕系:在元素周期表的第____周期_____族,共____种元素。
六
ⅢB
15
七
ⅢB
15
在周期表中Ⅷ族元素包含8、9、10三个纵列,而其他族只有一个纵列,故Ⅷ族元素种类最多,这种判断对吗
思考1
提示 这种判断是错误的,元素种类最多的族为ⅢB族,共32种元素(包括镧系元素和锕系元素)。
同周期的ⅡA、ⅢA族元素的原子序数差一定为“1”吗
思考2
提示 不一定。第二、三周期差1,第四、五周期差11,原因是中间隔10格元素,第六、七周期差25,原因是中间隔10格元素,且ⅢB族一格为15种元素。
4.常见族的别名
ⅠA族的元素称为_______(除H元素外),ⅡA族的元素称为碱土金属,ⅤA族的元素称为氮族元素,ⅥA族的元素称为氧族元素,ⅦA族的元素称为_____,
0族的元素称为_________元素。
碱金属
卤素
稀有气体
1.正误判断
(1)元素周期表中每一横行称为一周期,每一纵列称为一个族
(2)氧元素位于第二周期第Ⅵ族
(3)ⅠA族全部为金属元素
(4)最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族的元素
(5)同族元素的最外层电子数一定等于族序数
×
×
×
×
×
2.据有关资料报道,在独居石(一种共生矿,化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中,查明有116、124、126号元素。试判断116号元素应位于元素周期表的
A.第六周期ⅣA族 B.第七周期ⅥA族
C.第七周期ⅦA族 D.第八周期ⅥA族
√
第七周期稀有气体元素的原子序数为118,据此可以判断116号元素应位于元素周期表的第七周期ⅥA族。
3.请在下表中画出元素周期表的轮廓,并在表中按要求完成下列问题:
(1)标出周期序数和族序数。
(2)填入1~20号元素的元素符号。
(3)填入稀有气体元素的原子序
数以及每周期的元素种类数。
(4)画出主族与副族边界线。
(5)描述37号元素的位置:_______________。
第五周期ⅠA族
答案
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课时对点练
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对点训练
题组一 元素周期表的结构
1.(2024·广州执信中学高一期末)下列关于元素周期表的叙述正确的是
A.元素周期表共有7个横行,称为周期;共有16个纵列,称为族
B.每一周期中元素的电子层数可能不同
C.副族元素完全由长周期元素构成
D.ⅠA族的元素都被称作碱金属元素
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对点训练
元素周期表共有18个纵列,16个族,A错误;
ⅠA族中氢元素不是碱金属元素,D错误。
对点训练
2.(2024·海南长流中学高一期末)甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是
A.x+12 B.x+10
C.x+8 D.x+18
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甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素,若甲、乙分别是第一周期和第二周期的元素,原子序数相差2;若甲、乙分别是第一周期和第三周期的元素,原子序数相差10;若甲、乙分别是第二周期和第三周期或第三周期和第四周期的ⅠA~ⅡA族的元素,原子序数相差8;若甲、乙分别是第三周期和第四周期的ⅢA族~ⅦA族的元素或第四、第五周期的元素等,原子序数相差18;原子序数不可能相差12,故选A。
对点训练
3.如图为元素周期表中的一部分,表中数字是原子序数,其中X为34的是
√
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15号元素右邻原子序数为16,34号元素位于第四周期,第四周期有18种元素,因此有34-16=18,故A正确;
53号元素位于第五周期,第五周期共有18种元素,34、53原子序数差值为19≠18,故B错误;
50号元素右邻原子序数为51,51号元素位于第五周期,第五周期共有18种元素,34、51原子序数差值为17≠18,故C错误;
26、34原子序数差值为8≠18,故D错误。
题组二 元素在周期表中的位置推断
4.M2+有2个电子层,则M在元素周期表中的位置是
A.第二周期0族 B.第二周期ⅥA族
C.第二周期ⅡA族 D.第三周期ⅡA族
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对点训练
M2+有2个电子层,则M原子结构示意图为 。由周期序数=原子
核外电子层数,主族序数=原子最外层电子数,得M元素位于第三周期ⅡA族。
对点训练
5.某元素的离子结构示意图为 ,该元素在周期表中的位置是
A.第五周期0族 B.第六周期 ⅠB族
C.第五周期ⅦA族 D.第六周期 ⅠA族
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核电荷数为55,核外电子总数为54,很明显是失1个电子形成的阳离子结构,故该元素原子最外层有1个电子,可推断是第六周期ⅠA族元素。
对点训练
6.某元素的原子最外层有2个电子,则该元素是
A.金属元素 B.稀有气体元素
C.ⅡA族元素 D.以上叙述都可能
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对点训练
7.A、B、C均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示,已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍;B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则符合A、B、C的一组元素是
A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si
C.O、P、Cl D.C、Al、P
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对点训练
由于A、B、C为短周期元素,从A、B、C的位置看,A只能处在第二周期,而B、C处在第三周期。设A的原子序数为x,则B的原子序数为x+7,C的原子序数为x+9,则x+7+x+9=4x,x=8。所以,A、B、C的原子
序数分别为8、15、17,对应的元素分别为O、P、Cl,代入族
序数关系:5+7=2×6成立。
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8.有机锗具有抗肿瘤活性,锗元素的部分信息如图所示。下列说法不正确的是
A.x=2
B.锗元素与碳元素均位于ⅣA族
C.锗位于元素周期表第四周期,原子半径大于碳的原子半径
D.在距离锗原子核较远区域内运动的电子能量较低
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对点训练
由原子结构示意图知锗位于第四周期ⅣA族,与C同主族,其原子半径大于C,电子离核越远,其能量越高。
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9.(2024·黑龙江实验中学高一开学考试)下列有关元素周期表的叙述不正确的是
①短周期元素中,若两种元素的原子序数相差8,则它们一定是同主族元素
②用中文“镆”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第15列
③12C与14C互为同位素,化学性质不同,但物理性质几乎完全相同
④所含元素种类最多的族是ⅢB族,所含元素形成化合物种类最多的是ⅣA族
⑤主族金属元素都符合原子的最外层电子数≤4
⑥同一主族元素的最外层电子数相同,则最外层电子数相同的元素位于同一主族
A.①②⑤⑥ B.①②
C.①③⑤⑥ D.③④⑥
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短周期元素中,若两种元素的原子序数相差8,它们不一定是同主族元素,如F和H,①错误;
同位素的物理性质不同,但化学性质几乎完全相同,③错误;
主族金属元素原子的最外层电子数不一定≤4,如Bi最外层5个电子,⑤错误;
同一主族元素的最外层电子数相同,但是最外层电子数相同的元素不一定位于同一主族,如He和Be,⑥错误。
综合强化
10.元素周期表的形式多种多样,如图所示是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)。若①~⑩分别代表十种元素,对比中学常见的元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法正确的是
A.⑩代表的元素位于第四周期ⅧA族
B.⑥形成的离子的结构示意图为
C.元素的最高化合价:③<④<⑤
D.气态氢化物的稳定性:⑤>⑧
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本题只是将元素周期表横纵结构转化为扇形,元素所处列、行的相对位置不变,⑩处于第四周期Ⅷ族;
⑥为Mg,离子结构示意图: ;
③④⑤分别为C、N、O,O元素无最高正化合价;
⑤⑧分别为O和S,H2O比H2S稳定。
11.联合国确定2019年为“国际化学元素周期表年”,以纪念门捷列夫发现元素周期表150周年。现有短周期元素X、Y、Z、M,在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是
A.X元素位于第二周期ⅤA族
B.Y的非金属性比Z的强
C.Z的原子半径比X的大
D.M的氧化物的水化物是强酸
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由题意推出Y为Si元素,进而推出Z为P元素,X为O元素,M为Cl元素。O元素位于第二周期ⅥA族,A项错误;
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同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,Z的非金属性比Y强,B项错误;
M的最高价氧化物的水化物是强酸,D项错误。
综合强化
12.(2023·湖北恩施高一期末)在元素周期表中,相邻元素即同周期左右紧挨,或同主族上下紧挨,下列元素与第三周期ⅥA族元素一定不相邻的是
A.电子总数是最内层电子数4倍的元素
B.最外层电子数是最内层电子数2.5倍的主族元素
C.最外层电子数是次外层电子数0.5倍的主族元素
D.质子数为34的元素
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第三周期ⅥA族元素为S,与S元素相邻的元素为O、P、Cl和Se。A项,电子总数是最内层电子数4倍的元素为O,与S元素一定相邻;
B项,最外层电子数是最内层电子数2.5倍的主族元素,最外层电子数为5,可以为N元素或P元素,可能与S元素相邻;
C项,主族元素最外层电子数为1~8,最外层电子数是次外层电子数0.5倍的主族元素为Si或Li,与S元素一定不相邻;
D项,质子数为34的元素为Se,与S元素一定相邻。
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13.元素周期表是学习化学的重要工具之一,掌握其结构和递变规律是运用周期表的前提。请按要求回答下列各题:
(1)写出下面各周期或族所包含的元素种数:
第三周期 ,第六周期 。
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综合强化
(2)有X、Y、Z三种短周期元素,相对位置如图所示:
①元素X的单质分子是 (写化学式)。
②Y位于元素周期表中的第 周期 族。
③Z的原子结构示意图为 。比Z原子序数大的同主族且相邻周期的元素的原子序数是 。
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14
因X、Y、Z都是短周期元素,则X、Y、Z分别是第一、二、三周期元素,故X为He,Y为F,Z为S,稀有气体是单原子分子,故X的单质分子是He;Y为F,位于元素周期表中第二周期ⅦA族;第四周期有18种元素,故比Z原子序数大的同主族且相邻周期的元素的原子序数是16+18=34。
综合强化
(3)某主族元素的原子结构示意图可表示为 ,该元素位于周期表
中的第 周期 族。
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三
ⅥA
(1)b、g元素分别为 、 (填元素符号)。
(2)元素e、f、h、i形成的简单离子中,半径最小的是 (填离子符号)。
综合强化
14.元素周期表对化学的发展有很大影响,在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分,字母a~i代表相应元素,回答下列问题:
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C
Si
Al3+
综合强化
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根据元素周期表可知,字母a~i代表相应元素分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl,据此分析作答。e、f、h、i形成的简单离子分别为Na+、Al3+、S2-、Cl-,电子层数多的,离子半径大,电子层数相同时,原子序数大的半径小,则半径最小的为Al3+。
综合强化
(3)由元素a与e的单质化合形成的产物是工业上常用的还原剂,则a元素的化合价为 。
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-1
钠与氢气反应,生成氢化钠,氢为-1价。
综合强化
(4)元素i的单质通入e2h溶液中,产生浅黄色沉淀,该反应的离子方程式为
,该实验说明i的非金属性强于h,从原子结构的角度解释其原因:______________________________________________________
______________________________________________________________。
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Cl2+S2-===S↓+2Cl-
氯与硫相比,电子层数相同,但氯的核电荷数多,原子半径小,原子核对最外层电子的吸引力强,得电子能力强,所以氯的非金属性比硫强
综合强化
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氯气通入硫化钠中,产生浅黄色沉淀S,离子方程式为Cl2+S2-===S↓+2Cl-;该实验说明Cl的非金属性强于S,从原子结构的角度解释其原因是氯与硫相比,电子层数相同,但氯的核电荷数多,原子半径小,原子核对最外层电子的吸引力强,得电子能力强,所以氯非金属性比硫强。
综合强化
(5)a可以分别与c、d形成电子数为18的X和Y分子,X是一种良好的火箭燃料,Y是一种绿色氧化剂,二者常温下均为液态,X和Y反应生成c的单质反应的化学方程式为 。
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N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O
由题可知X为N2H4,Y为H2O2,两者反应生成氮气和水,化学方程式为N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O。
返回作业36 元素周期表
[分值:100分]
(选择题1~12题,每小题6分,共72分)
题组一 元素周期表的结构
1.(2024·广州执信中学高一期末)下列关于元素周期表的叙述正确的是 ( )
A.元素周期表共有7个横行,称为周期;共有16个纵列,称为族
B.每一周期中元素的电子层数可能不同
C.副族元素完全由长周期元素构成
D.ⅠA族的元素都被称作碱金属元素
2.(2024·海南长流中学高一期末)甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是 ( )
A.x+12 B.x+10
C.x+8 D.x+18
3.如图为元素周期表中的一部分,表中数字是原子序数,其中X为34的是 ( )
题组二 元素在周期表中的位置推断
4.M2+有2个电子层,则M在元素周期表中的位置是 ( )
A.第二周期0族 B.第二周期ⅥA族
C.第二周期ⅡA族 D.第三周期ⅡA族
5.某元素的离子结构示意图为,该元素在周期表中的位置是 ( )
A.第五周期0族 B.第六周期 ⅠB族
C.第五周期ⅦA族 D.第六周期 ⅠA族
6.某元素的原子最外层有2个电子,则该元素是 ( )
A.金属元素 B.稀有气体元素
C.ⅡA族元素 D.以上叙述都可能
7.A、B、C均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示,已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍;B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则符合A、B、C的一组元素是 ( )
A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si
C.O、P、Cl D.C、Al、P
8.有机锗具有抗肿瘤活性,锗元素的部分信息如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A.x=2
B.锗元素与碳元素均位于ⅣA族
C.锗位于元素周期表第四周期,原子半径大于碳的原子半径
D.在距离锗原子核较远区域内运动的电子能量较低
9.(2024·黑龙江实验中学高一开学考试)下列有关元素周期表的叙述不正确的是 ( )
①短周期元素中,若两种元素的原子序数相差8,则它们一定是同主族元素
②用中文“镆”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第15列
③12C与14C互为同位素,化学性质不同,但物理性质几乎完全相同
④所含元素种类最多的族是ⅢB族,所含元素形成化合物种类最多的是ⅣA族
⑤主族金属元素都符合原子的最外层电子数≤4
⑥同一主族元素的最外层电子数相同,则最外层电子数相同的元素位于同一主族
A.①②⑤⑥ B.①②
C.①③⑤⑥ D.③④⑥
10.元素周期表的形式多种多样,如图所示是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)。若①~⑩分别代表十种元素,对比中学常见的元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法正确的是 ( )
A.⑩代表的元素位于第四周期ⅧA族
B.⑥形成的离子的结构示意图为
C.元素的最高化合价:③<④<⑤
D.气态氢化物的稳定性:⑤>⑧
11.联合国确定2019年为“国际化学元素周期表年”,以纪念门捷列夫发现元素周期表150周年。现有短周期元素X、Y、Z、M,在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是 ( )
A.X元素位于第二周期ⅤA族
B.Y的非金属性比Z的强
C.Z的原子半径比X的大
D.M的氧化物的水化物是强酸
12.(2023·湖北恩施高一期末)在元素周期表中,相邻元素即同周期左右紧挨,或同主族上下紧挨,下列元素与第三周期ⅥA族元素一定不相邻的是 ( )
A.电子总数是最内层电子数4倍的元素
B.最外层电子数是最内层电子数2.5倍的主族元素
C.最外层电子数是次外层电子数0.5倍的主族元素
D.质子数为34的元素
13.(14分)元素周期表是学习化学的重要工具之一,掌握其结构和递变规律是运用周期表的前提。请按要求回答下列各题:
(1)(2分)写出下面各周期或族所包含的元素种数:
第三周期 ,第六周期 。
(2)有X、Y、Z三种短周期元素,相对位置如图所示:
①元素X的单质分子是 (写化学式)。
②(2分)Y位于元素周期表中的第 周期 族。
③Z的原子结构示意图为 。比Z原子序数大的同主族且相邻周期的元素的原子序数是 。
(3)某主族元素的原子结构示意图可表示为,该元素位于周期表中的第 周期 族。
14.(14分)元素周期表对化学的发展有很大影响,在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分,字母a~i代表相应元素,回答下列问题:
(1)b、g元素分别为 、 (填元素符号)。
(2)元素e、f、h、i形成的简单离子中,半径最小的是 (填离子符号)。
(3)由元素a与e的单质化合形成的产物是工业上常用的还原剂,则a元素的化合价为 。
(4)元素i的单质通入e2h溶液中,产生浅黄色沉淀,该反应的离子方程式为 ,该实验说明i的非金属性强于h,从原子结构的角度解释其原因: 。
(5)a可以分别与c、d形成电子数为18的X和Y分子,X是一种良好的火箭燃料,Y是一种绿色氧化剂,二者常温下均为液态,X和Y反应生成c的单质反应的化学方程式为 。
答案精析
1.C 2.A 3.A
4.D ［M2+有2个电子层，则M原子结构示意图为。由周期序数=原子核外电子层数，主族序数=原子最外层电子数，得M元素位于第三周期ⅡA族。］
5.D ［核电荷数为55，核外电子总数为54，很明显是失1个电子形成的阳离子结构，故该元素原子最外层有1个电子，可推断是第六周期 ⅠA族元素。］
6.D
7.C ［由于A、B、C为短周期元素，从A、B、C的位置看，A只能处在第二周期，而B、C处在第三周期。设A的原子序数为x，则B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，则x+7+x+9=4x，x=8。所以，A、B、C的原子序数分别为8、15、17，对应的元素分别为O、P、Cl，代入族序数关系：5+7=2×6成立。］
8.D ［由原子结构示意图知锗位于第四周期ⅣA族，与C同主族，其原子半径大于C，电子离核越远，其能量越高。］
9.C ［短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，它们不一定是同主族元素，如F和H，①错误；同位素的物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，③错误；主族金属元素原子的最外层电子数不一定≤4，如Bi最外层5个电子，⑤错误；同一主族元素的最外层电子数相同，但是最外层电子数相同的元素不一定位于同一主族，如He和Be，⑥错误。］
10.D ［本题只是将元素周期表横纵结构转化为扇形，元素所处列、行的相对位置不变，⑩处于第四周期Ⅷ族；⑥为Mg，离子结构示意图：；③④⑤分别为C、N、O，O元素无最高正化合价；⑤⑧分别为O和S，H2O比H2S稳定。］
11.C ［由题意推出Y为Si元素，进而推出Z为P元素，X为O元素，M为Cl元素。O元素位于第二周期ⅥA族，A项错误；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，Z的非金属性比Y强，B项错误；M的最高价氧化物的水化物是强酸，D项错误。］
12.C ［第三周期ⅥA族元素为S，与S元素相邻的元素为O、P、Cl和Se。A项，电子总数是最内层电子数4倍的元素为O，与S元素一定相邻；B项，最外层电子数是最内层电子数2.5倍的主族元素，最外层电子数为5，可以为N元素或P元素，可能与S元素相邻；C项，主族元素最外层电子数为1~8，最外层电子数是次外层电子数0.5倍的主族元素为Si或Li，与S元素一定不相邻；D项，质子数为34的元素为Se，与S元素一定相邻。］
13.(1)8 32 (2)①He ②二 ⅦA
③ 34 (3)三 ⅥA
解析 (2)因X、Y、Z都是短周期元素，则X、Y、Z分别是第一、二、三周期元素，故X为He，Y为F，Z为S，稀有气体是单原子分子，故X的单质分子是He；Y为F，位于元素周期表中第二周期ⅦA族；第四周期有18种元素，故比Z原子序数大的同主族且相邻周期的元素的原子序数是16+18=34。
14.(1)C Si (2)Al3+ (3)-1 (4)Cl2+S2-S↓+2Cl- 氯与硫相比，电子层数相同，但氯的核电荷数多，原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力强，得电子能力强，所以氯的非金属性比硫强 (5)N2H4+2H2O2N2↑+4H2O
解析 根据元素周期表可知，字母a~i代表相应元素分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl，据此分析作答。(2)e、f、h、i形成的简单离子分别为Na+、Al3+、S2-、Cl-，电子层数多的，离子半径大，电子层数相同时，原子序数大的半径小，则半径最小的为Al3+。(3)钠与氢气反应，生成氢化钠，氢为-1价。(4)氯气通入硫化钠中，产生浅黄色沉淀S，离子方程式为Cl2+S2-S↓+2Cl-；该实验说明Cl的非金属性强于S，从原子结构的角度解释其原因是氯与硫相比，电子层数相同，但氯的核电荷数多，原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力强，得电子能力强，所以氯非金属性比硫强。(5)由题可知X为N2H4，Y为H2O2，两者反应生成氮气和水，化学方程式为N2H4+2H2O2N2↑+4H2O。
