第二单元 微粒之间的相互作用力
第1课时 离子键
[核心素养发展目标] 1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成；了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。
一、离子键与离子化合物
1.化学键
(1)定义：物质中 的原子或离子之间存在的 的 。
(2)常见类型：①离子键；②共价键。
2.离子键的形成过程
(1)从微观角度理解NaCl的形成过程
不稳定的氯原子和钠原子通过得失电子后最外层都达到 稳定结构，分别形成Cl-和Na+，两种带相反电荷的离子通过 结合在一起，形成新物质氯化钠。
(2)
3.离子化合物
思考 思考下列问题并举例说明。
(1)任何物质内部都存在化学键吗？
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
(2)离子化合物中一定含有金属元素吗？
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
(3)由金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物吗？
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
1.正误判断
(1)熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 ( )
(2)两种元素形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失 ( )
(3)原子序数为12和9的元素可形成离子化合物 ( )
(4)化学键既可存在于原子之间，又可存在于分子之间 ( )
2.下列叙述中正确的是 ( )
A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B.金属元素与非金属元素的原子结合时一定形成离子键
C.某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键
D.只含有非金属元素的化合物中不可能存在离子键
3.已知反应：NaH+H2O===NaOH+H2↑，下列说法错误的是 ( )
A.NaH是离子化合物
B.NaH中H-的半径大于Li+的半径
C.H2O既不是氧化剂也不是还原剂
D.NaOH中含有离子键，是离子化合物
二、电子式
1.电子式的定义
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的 的式子叫作电子式。
2.电子式的书写
(1)原子的电子式
元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。例如：
镁原子： 、碳原子：_________________________________、
氧原子： 、氖原子：_________________________________。
(2)简单阳离子的电子式
简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na+、Li+、Mg2+、Al3+等。
(3)简单阴离子的电子式
不但要画出最外层电子，而且还应用“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”以表示其所带的电荷。例如：
氯离子： 、硫离子： 。
(4)离子化合物的电子式
由阴、阳离子的电子式组成，相同的离子不得合并。例如
MgO： 、K2S：_________________________________、
CaF2： 。
3.用电子式表示物质的形成过程
原子的电子式+原子的电子式离子化合物的电子式。例如：
(1)NaCl：_________________________________________________________________。
(2)MgBr2：________________________________________________________________。
(3)Na2O：_________________________________________________________________。
1.下列电子式的书写正确的是 ( )
A.氮原子
B.O2-
C.Na2O:Na+]2-Na+
D.CaCl2:Ca2+
2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
(1)BaCl2：________________________________________________________________；
(2)NaF：_________________________________________________________________；
(3)MgS：_________________________________________________________________；
(4)K2O：_________________________________________________________________。
答案精析
一、
1.(1)直接相邻 强烈 相互作用
2.(1)8个电子 静电作用 (2)阴、阳离子 吸引 排斥 活泼金属 活泼非金属
3.阴、阳离子 NaOH、KOH
思考 (1)不一定，如稀有气体元素的原子都具有稳定的电子层结构，所以稀有气体元素的原子间不存在化学键。
(2)一定，铵盐属于离子化合物，但无金属元素。
(3)不一定，例如AlCl3不属于离子化合物。
应用体验
1.(1)× (2)√ (3)√ (4)×
2.C 3.C
二、
1.最外层电子
2.(1)M ·· ··
(3)］- ］2-
(4)Mg2+］2- K+］2-K+
］-Ca2+］-
3.(1)
(2)
(3)
应用体验
1.C
2.(1)
(2)
(3)
(4)(共58张PPT)
专题5 第二单元
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离子键
第1课时
核心素养
发展目标
1.通过氯化钠的形成过程,认识离子键的概念与形成;了解离子化合物的概念,会判断离子化合物。
2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程,促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。
内容索引
一、离子键与离子化合物
二、电子式
课时对点练
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一
离子键与离子化合物
1.化学键
(1)定义:物质中__________的原子或离子之间存在的_____的_________。
(2)常见类型:①离子键;②共价键。
一
离子键与离子化合物
直接相邻
强烈
相互作用
2.离子键的形成过程
(1)从微观角度理解NaCl的形成过程
不稳定的氯原子和钠原子通过得失电子后最外层都达到________稳定结构,分别形成Cl-和Na+,两种带相反电荷的离子通过_________结合在一起,形成新物质氯化钠。
8个电子
静电作用
(2)
阴、阳离子
吸引
排斥
活泼金属
活泼非金
属
3.离子化合物
阴、阳离子
NaOH、KOH
思考下列问题并举例说明。
(1)任何物质内部都存在化学键吗
思考
提示 不一定,如稀有气体元素的原子都具有稳定的电子层结构,所以稀有气体元素的原子间不存在化学键。
(2)离子化合物中一定含有金属元素吗
提示 不一定,铵盐属于离子化合物,但无金属元素。
(3)由金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物吗
思考
提示 不一定,例如AlCl3不属于离子化合物。
1.正误判断
(1)熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物
(2)两种元素形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失
(3)原子序数为12和9的元素可形成离子化合物
(4)化学键既可存在于原子之间,又可存在于分子之间
√
×
√
×
2.下列叙述中正确的是
A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B.金属元素与非金属元素的原子结合时一定形成离子键
C.某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素原子结合时所形成的化
学键不一定是离子键
D.只含有非金属元素的化合物中不可能存在离子键
√
带相反电荷离子之间的相互作用(包括排斥和吸引)称为离子键,A项错误;
金属元素与非金属元素的原子结合时不一定形成离子键,如氯原子和铝原子是通过共价键形成AlCl3的,B项错误;
多数铵盐中只含有非金属元素,但铵盐中存在离子键,D项错误。
3.已知反应:NaH+H2O===NaOH+H2↑,下列说法错误的是
A.NaH是离子化合物
B.NaH中H-的半径大于Li+的半径
C.H2O既不是氧化剂也不是还原剂
D.NaOH中含有离子键,是离子化合物
√
NaH由Na+和H-构成,是离子化合物,故A正确;
电子层数相同,质子数越多半径越小,NaH中H-的半径大于Li+的半径,故B正确;
H2O中H元素化合价降低,水是氧化剂,故C错误;
NaOH中Na+和OH-之间存在离子键,是离子化合物,故D正确。
特别提醒
(1)活泼金属元素[如ⅠA族(Na、K),ⅡA族(Ca、Mg)]与活泼非金属元素[如ⅥA族(O、S),ⅦA族(F、Cl)]的原子之间易形成离子键。
(2)并不是所有的金属元素与非金属元素化合都能形成离子键,如AlCl3中不存在离子键。
(3)非金属元素之间也可形成离子键,如NH4Cl中N与Cl-间的化学键就是离子键。
(4)离子化合物一定含有离子键,含离子键的化合物一定是离子化合物。
返回
电子式
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二
二
电子式
1.电子式的定义
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的___________的式子叫作电子式。
最外层电子
2.电子式的书写
(1)原子的电子式
元素符号周围标明元素原子的最外层电子,每个方向不能超过2个电子。例如:
镁原子:_____、碳原子:______、
氧原子:______、氖原子:_____。
M
(2)简单阳离子的电子式
简单阳离子是由金属原子失电子形成的,原子的最外层已无电子,故用阳离子的符号表示,例如:Na+、Li+、Mg2+、Al3+等。
(3)简单阴离子的电子式
不但要画出最外层电子,而且还应用“[ ]”括起来,并在右上角标出“n-”以表示其所带的电荷。例如:
氯离子:______、硫离子:______。
]-
]2-
MgO:______________、
K2S:_______________、
CaF2:_________________。
(4)离子化合物的电子式
由阴、阳离子的电子式组成,相同的离子不得合并。例如
3.用电子式表示物质的形成过程
原子的电子式+原子的电子式 离子化合物的电子式。例如:
(1)NaCl:________________________。
(2)MgBr2:___________________________________。
(3)Na2O:_______________________________。
1.下列电子式的书写正确的是
A.氮原子:
B.O2-:
C.Na2O: Na+]2-Na+
D.CaCl2: Ca2+
√
电子式中的“·”或“×”表示原子的最外层电子,A项错误;
阴离子的电子式不仅要标明最外层电子数,而且要用“[ ]”括起来,并在右上角标出“n-”,B项错误;
化合物中多个相同的离子要结合离子之间的成键情况,合理分布,C项正确、D项错误。
2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程:
(1)BaCl2: ;
(2)NaF: ;
(3)MgS: ;
(4)K2O: 。
归纳总结
书写电子式的注意事项
(1)一个“·”或“×”代表一个电子,原子的电子式中“·”或“×”的个数即原子的最外层电子数。
(2)“[ ]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
(3)在化合物中,如果有多个阴、阳离子,阴、阳离子必须是间隔的,即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起,如CaF2要写成]-Ca2+]-,不能写成Ca2+,也不能写成Ca2+]-]-。
归纳总结
(4)用电子式表示化合物的形成过程时,由于不是化学方程式,不能出现“===”。“ ”前是原子的电子式,“ ”后是化合物的电子式。
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课时对点练
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对点训练
题组一 离子键与离子化合物
1.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述不正确的是
A.钠原子易失去一个电子,
氯原子易得到一个电子
B.钠离子与钠原子有相似
的化学性质
C.钠原子与氯原子作用形成NaCl后,其稳定性增强
D.氯化钠是离子化合物
√
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对点训练
钠原子最外层只有1个电子,当它失去1个电子后形成的Na+具有最外层8个电子的稳定结构;
氯原子最外层有7个电子,当它得到1个电子后形成的Cl-具有最外层8个电子的稳定结构;Na+和Cl-通过静电作用形成离子化合物NaCl。
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对点训练
2.下列物质存在离子键的是
A.HCl B.K2O
C.CO D.N2
√
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离子化合物由金属阳离子(或N)、阴离子构成,K+与O2-之间是以离子键结合的,B正确。
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对点训练
3.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是
A.10与19 B.6与16
C.11与17 D.14与8
√
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根据离子键的形成条件,活泼金属元素与活泼非金属元素的原子之间一般形成离子键,根据原子序数,C项中分别是Na和Cl,符合题意。
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4.M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中,形成化合物Z。下列说法不正确的是
A.Z是离子化合物
B.Z可以表示为MY2
C.Z中Y元素的化合价为-2价
D.M形成+2价的阳离子
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对点训练
M的原子失电子形成阳离子,Y的原子得电子形成阴离子,阴、阳离子间以离子键结合,所以形成的Z是离子化合物,A项正确;
根据题意可知,Z中M元素显+2价,Y元素显-1价,所以形成的化合物应为MY2,C项错误,B、D项正确。
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对点训练
5.核电荷数为3、9、11、12、16、17的六种元素的原子,能以离子键结合的离子化合物有
A.6种 B.3种
C.9种 D.12种
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核电荷数为3、9、11、12、16、17的元素分别为Li、F、Na、Mg、S、Cl,相互间以离子键结合的离子化合物共有9种:LiF、Li2S、LiCl、NaF、Na2S、NaCl、MgF2、MgS、MgCl2。
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对点训练
6.下列微粒的电子式错误的是
A.氯原子: B.硫离子：
C.溴离子:]- D.钙离子:Ca2+
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7.下列物质的电子式书写正确的是
A.NaCl:
B.K2O: K+]2-K+
C.MgCl2: Mg2+
D.Na2S:
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NaCl的电子式应为Na+]-,A项错误;
MgCl2的电子式应为]-Mg2+]-,C项错误;
Na2S的电子式应为Na+]2-Na+,D项错误。
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8.下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是
A.
B.
C.
D.
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对点训练
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NaBr的电子式应写成Na+]-,A项错误;
CaF2的电子式应写成]-Ca2+]-,B项错误;
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对点训练
用电子式表示化合物的形成过程,应将“===”写成“ ”,D项错误。
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9.下列化学用语中正确的是
A.钠离子的电子式:]+
B.Cl-的结构示意图:
C.质量数为35的核素氯Cl
D.NaCl的形成过程:
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A项,简单阳离子电子式为其离子符号;
C项,质量数为35的核素氯应为Cl;
D项,箭头右侧应为离子化合物的电子式,应为 。
对点训练
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10.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A.可溶于水 B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
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含离子键的化合物属于离子化合物,由阴、阳离子构成,在熔融状态下,阴、阳离子可以在电场中做定向移动而导电,而A、B、C所述性质并非离子化合物所独有,故不能作为判断某化合物一定存在离子键的依据,D项正确。
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11.下列哪一组元素的原子间容易形成离子键
A.a和c B.a和f
C.d和g D.c和g
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原子 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
由原子a~g的M层电子数可知,M层即为原子的最外层,元素a~g均为第三周期元素,a为活泼的金属元素,f为活泼的非金属元素,所以a与f形成的化学键为离子键。
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综合强化
12.已知下列各元素的原子序数,其中可形成AB2型离子化合物的是
①6和8 ②12和17 ③20和9 ④11和17
A.①③ B.①②
C.②③ D.③④
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综合强化
①中二者分别是C、O,形成化合物CO2,不是离子化合物,不符合;
②中二者分别是Mg、Cl,形成离子化合物MgCl2,符合;
③中二者分别是Ca、F,形成离子化合物CaF2,符合;
④中二者分别是Na、Cl,形成离子化合物NaCl,不符合。
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13.M、R均为主族元素,已知M的一个原子失去2个电子、R的一个原子得到1个电子后分别形成稀有气体元素原子的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是
A.M与R可形成 MR2型离子化合物
B.在MR2中,M的离子半径比R的离子半径大
C.形成的两种离子分别是M+和R2-
D.MR2的电子式为M2+
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M的一个原子失去2个电子形成M2+,R的一个原子得到1个电子形成R-,两者相互作用可形成MR2型离子化合物,电子式为]-M2+]-,A正确,C、D错误;
在化合物MR2中,M2+与R-的电子层数不确定,所以离子半径大小也不能确定,B错误。
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综合强化
14.一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为元素周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1 mol XY2含有54 mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是 ,该物质中化学键类型是_______,电子式是
。
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CaCl2
离子键
[︰︰]-Ca2+[︰︰]-
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X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同,且1 mol XY2中含54 mol电子,则每摩尔X、Y的离子含18 mol e-,可推出其化学式应为CaCl2,即X为Ca,Y为Cl。
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综合强化
(2)元素D原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,且D与Y相邻,则D的离
子结构示意图是 。
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D原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,则D为He或C或S或Kr,又因D与Y相邻,则D为S。
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综合强化
(3)W是与D同主族的短周期元素,Z是第三周期金属性最强的元素,Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物:不加热时生成 (填化学式),其化学键类型为 ,加热时生成 (填化学式)。
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Na2O
W是与硫同主族的短周期元素,则W是氧;Z是第三周期金属性最强的元素,则Z是Na;Na在O2中反应不加热时生成Na2O,加热时生成Na2O2,Na2O中Na+与O2-间形成离子键,故Na2O属于离子化合物。
离子键
Na2O2
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综合强化
15.A、B、C、D四种短周期主族元素的相对位置如图,A是短周期中金属性最强的元素,C是地壳中含量最多的元素。
回答下列问题:
(1)B元素在元素周期表中的位
置是第 周期 族。
(2)A、B两元素最高价氧化物的水化物的碱性:______>_________(填化学式,下同)。
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三
…… C
A B …… D
ⅡA
NaOH
Mg(OH)2
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A是短周期中金属性最强的元
素,则A是Na;C是地壳中含量最
多的元素,则C是O。结合四种
元素在元素周期表中的相对位置推知,B为Mg,D为Cl。元素的金属性:Na>Mg,则最高价氧化物的水化物的碱性:NaOH>Mg(OH)2。
…… C
A B …… D
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综合强化
(3)C、D两元素的简单气态氢化物的热稳定性: > 。
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H2O
元素的非金属性:O>Cl,则简单气态氢化物的热稳定性:H2O>HCl。
…… C
A B …… D
HCl
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综合强化
(4)A元素与C元素可形成两种常见离子化合物,其电子式分别为
____________和______________。
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Na+]2-Na+
A是Na,C是O,二者形成的两种离子化合物为Na2O和Na2O2,其电子式分别为Na+]2-Na+和Na+]2-Na+。
…… C
A B …… D
Na+]2-Na+
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综合强化
(5)用电子式表示B元素和D元素形成化合物的过程:
_________________________________。
(6)写出A的最高价氧化物的水化物与D的氢化物的水溶液反应的离子方程式: 。
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H++OH-===H2O
…… C
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A的最高价氧化物的水化物为
NaOH,是一种强碱;D的氢化物
HCl的水溶液是一种强酸,二者发生中和反应的离子方程式为H++OH-===H2O。
…… C
A B …… D
返回
14
15作业39 离子键
[分值:100分]
(选择题1~9题,每小题5分,10~13题,每小题7分,共73分)
题组一 离子键与离子化合物
1.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述不正确的是 ( )
A.钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子
B.钠离子与钠原子有相似的化学性质
C.钠原子与氯原子作用形成NaCl后,其稳定性增强
D.氯化钠是离子化合物
2.下列物质存在离子键的是 ( )
A.HCl B.K2O
C.CO D.N2
3.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是 ( )
A.10与19 B.6与16
C.11与17 D.14与8
4.M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中,形成化合物Z。下列说法不正确的是 ( )
A.Z是离子化合物
B.Z可以表示为MY2
C.Z中Y元素的化合价为-2价
D.M形成+2价的阳离子
5.核电荷数为3、9、11、12、16、17的六种元素的原子,能以离子键结合的离子化合物有 ( )
A.6种 B.3种
C.9种 D.12种
题组二 电子式
6.下列微粒的电子式错误的是 ( )
A.氯原子: B.硫离子：
C.溴离子:]- D.钙离子:Ca2+
7.下列物质的电子式书写正确的是 ( )
A.NaCl:
B.K2O:K+]2-K+
C.MgCl2:Mg2+
D.Na2S:
8.下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是 ( )
A.
B.
C.
D.
9.下列化学用语中正确的是 ( )
A.钠离子的电子式:]+
B.Cl-的结构示意图:
C.质量数为35的核素氯Cl
D.NaCl的形成过程:
10.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( )
A.可溶于水 B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
11.下列哪一组元素的原子间容易形成离子键 ( )
原子 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A.a和c B.a和f
C.d和g D.c和g
12.已知下列各元素的原子序数,其中可形成AB2型离子化合物的是 ( )
①6和8 ②12和17 ③20和9 ④11和17
A.①③ B.①②
C.②③ D.③④
13.M、R均为主族元素,已知M的一个原子失去2个电子、R的一个原子得到1个电子后分别形成稀有气体元素原子的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是 ( )
A.M与R可形成 MR2型离子化合物
B.在MR2中,M的离子半径比R的离子半径大
C.形成的两种离子分别是M+和R2-
D.MR2的电子式为M2+
14.(13分)一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为元素周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1 mol XY2含有54 mol电子。
(1)(5分)该融雪剂的化学式是 ,该物质中化学键类型是 ,电子式是 。
(2)元素D原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,且D与Y相邻,则D的离子结构示意图是 。
(3)W是与D同主族的短周期元素,Z是第三周期金属性最强的元素,Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物:不加热时生成 (填化学式),其化学键类型为 ,加热时生成 (填化学式)。
15.(14分)A、B、C、D四种短周期主族元素的相对位置如图,A是短周期中金属性最强的元素,C是地壳中含量最多的元素。
…… C
A B …… D
回答下列问题:
(1)(2分)B元素在元素周期表中的位置是第 周期 族。
(2)(2分)A、B两元素最高价氧化物的水化物的碱性: > (填化学式,下同)。
(3)(2分)C、D两元素的简单气态氢化物的热稳定性: > 。
(4)A元素与C元素可形成两种常见离子化合物,其电子式分别为 和 。
(5)用电子式表示B元素和D元素形成化合物的过程: 。
(6)写出A的最高价氧化物的水化物与D的氢化物的水溶液反应的离子方程式: 。
答案精析
1.B 2.B 3.C 4.C
5.C ［核电荷数为3、9、11、12、16、17的元素分别为Li、F、Na、Mg、S、Cl，相互间以离子键结合的离子化合物共有9种：LiF、Li2S、LiCl、NaF、Na2S、NaCl、MgF2、MgS、MgCl2。］
6.B 7.B 8.C
9.B ［A项，简单阳离子电子式为其离子符号；C项，质量数为35的核素氯应为Cl；D项，箭头右侧应为离子化合物的电子式，应为。］
10.D ［含离子键的化合物属于离子化合物，由阴、阳离子构成，在熔融状态下，阴、阳离子可以在电场中做定向移动而导电，而A、B、C所述性质并非离子化合物所独有，故不能作为判断某化合物一定存在离子键的依据，D项正确。］
11.B ［由原子a~g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a~g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键。］
12.C ［①中二者分别是C、O，形成化合物CO2，不是离子化合物，不符合；②中二者分别是Mg、Cl，形成离子化合物MgCl2，符合；③中二者分别是Ca、F，形成离子化合物CaF2，符合；④中二者分别是Na、Cl，形成离子化合物NaCl，不符合。］
13.A ［M的一个原子失去2个电子形成M2+，R的一个原子得到1个电子形成R-，两者相互作用可形成MR2型离子化合物，电子式为]-M2+]-，A正确，C、D错误；在化合物MR2中，M2+与R-的电子层数不确定，所以离子半径大小也不能确定，B错误。］
14.(1)CaCl2 离子键 [︰︰]-Ca2+[︰︰]-
(2) (3)Na2O 离子键 Na2O2
解析 (1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2中含54 mol电子，则每摩尔X、Y的离子含18 mol e-，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。(2)D原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则D为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S。(3)W是与硫同主族的短周期元素，则W是氧；Z是第三周期金属性最强的元素，则Z是Na；Na在O2中反应不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，Na2O中Na+与O2-间形成离子键，故Na2O属于离子化合物。
15.(1)三 ⅡA (2)NaOH Mg(OH)2
(3)H2O HCl (4) Na+]2-Na+ Na+]2-Na+
(5)
(6)H++OH-H2O
解析 A是短周期中金属性最强的元素,则A是Na;C是地壳中含量最多的元素,则C是O。结合四种元素在元素周期表中的相对位置推知,B为Mg,D为Cl。(2)元素的金属性:Na>Mg,则最高价氧化物的水化物的碱性:NaOH>Mg(OH)2。(3)元素的非金属性:O>Cl,则简单气态氢化物的热稳定性:H2O>HCl。(4)A是Na,C是O,二者形成的两种离子化合物为Na2O和Na2O2,其电子式分别为Na+]2-Na+和Na+]2-Na+。(6)A的最高价氧化物的水化物为NaOH,是一种强碱;D的氢化物HCl的水溶液是一种强酸,二者发生中和反应的离子方程式为H++OH-===H2O。
