(共32张PPT)
阶段重点突破练(七)
专题5
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一、关于物质结构化学用语的考查
1.下列化学用语表达正确的是
A.HCl的电子式:H+]
B.用电子式表示NaCl的形成过程:
C.Na2O2的电子式:Na+]2-
D.水的电子式:H
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HCl属于共价化合物,所以不能用“[ ]”,正确的写法应该是,A项错误;
用电子式表示物质的形成过程时,不能用等号,而应用箭头,B项错误;
Na2O2中存在过氧根离子,正确写法为Na+]2-Na+,C项错误。
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2.下列有关化学用语表述正确的是
A.35Cl-和37Cl-的离子结构示意图均可以表示为
B.HClO的结构式:H—Cl—O
C.HF的电子式:H+]-
D.质子数为92、中子数为146的U原子U
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35Cl-和37Cl-的质子数都为17,因此两种离子的结构示意图均为 ,故A项正确;
HClO的结构式为H—O—Cl,故B项错误;
HF为共价化合物,其电子式应为,故C项错误;
根据原子组成,左上角应为质量数,即为238,故D项错误。
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3.下列物质的电子式中,所有原子的最外层均达到8个电子稳定结构的是
A.N2 B.HClO
C.PCl5 D.BF3
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HClO中氢原子不满足8个电子稳定结构,B项错误;
PCl5中P原子不满足8个电子稳定结构,而是10个电子,C项错误;
BF3中B原子不满足8个电子稳定结构,而是6个电子,D项错误。
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4.下列有关物质结构的说法正确的是
A.78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2NA
B.4.48 L NH3中含有0.6NA个N—H键
C.H2O2的电子式:H
D.H2O分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
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78 g Na2O2的物质的量是1 mol,晶体中阴、阳离子个数分别为NA、2NA,
A项错误;
4.48 L NH3的物质的量不一定是0.2 mol,其中不一定含有0.6NA个N—H键,
B项错误;
H2O分子中H原子没有达到8个电子的稳定结构,D项错误。
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二、化学键与物质类别
5.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是
A.HCl和MgCl2 B.Na2O和CO2
C.CaCl2和NaOH D.NH3和H2O
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HCl中H与Cl之间存在共价键,MgCl2中含有离子键,A项错误;
Na2O中含有离子键,CO2中C与O之间存在共价键,B项错误;
CaCl2中含有离子键,NaOH中含有离子键,另外H与O之间还有共价键,C项错误;
NH3和H2O中均存在共价键,D项正确。
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6.下列说法正确的是
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C.两种非金属元素形成AB型化合物,它不一定含共价键
D.只有非金属原子间才能形成共价键
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NaOH、NH4Cl中都含有共价键,但二者都是离子化合物,A项错误;
两种非金属原子之间形成的化学键一定是共价键,C项错误;
AlCl3中Al—Cl键为共价键,D项错误。
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7.有一种活跃在中学化学题中的物质叫氢化铵(NH5),有人认为它的结构与氯化铵相似,与水反应有气体生成。事实上,目前为止尚未有人能够成功制取氢化铵,所以此物质是否存在仍有争议,假设它真的存在,上述观点也正确,则下列有关说法正确的是
A.NH5中N元素的化合价是+5价
B.1 mol NH5中含有5NA个N—H键
C.NH5的电子式为
D.NH5只由两种非金属元素组成,所以它是共价化合物
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氢化铵与氯化铵相似,推出氢化铵的电子式为 ,根据电子
式,N中N显-3价,故A错误、C正确;
根据电子式,1 mol氢化铵中含有4 mol N—H键,故B错误;
此化合物属于离子化合物,故D错误。
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8.已知:NH4Cl受热分解生成NH3和HCl。下列过程中,共价键被破坏的是
①甲烷燃烧 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④氧气溶于水
⑤NH4Cl受热分解 ⑥氧化钠熔化 ⑦Na2SO4溶于水
A.②⑤ B.④⑤
C.①⑦ D.①⑤
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①甲烷燃烧时破坏共价键;
②溴蒸气被木炭吸附时Br2分子内共价键不被破坏;
③酒精溶于水不发生电离,共价键不被破坏;
④氧气溶于水没有化学键的断裂;
⑤NH4Cl受热分解生成NH3和HCl,既有离子键又有共价键被破坏;
⑥氧化钠熔化时离子键被破坏;
⑦Na2SO4溶于水时离子键被破坏,S内共价键不被破坏;共价键被破坏的是①⑤。
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9.下列有关说法正确的是
A.1 mol NaCl分子中含有1 mol Na+和1 mol Cl-
B.离子化合物和共价化合物溶于水都能导电
C.离子键的形成一定有电子的得失
D.KOH溶于水电离出K+和OH-不是化学变化
√
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NaCl是离子化合物,不存在分子,A项错误;
有些共价化合物溶于水不导电,例如乙醇等,B项错误;
离子键的形成不一定发生化学变化,如NaCl溶液蒸发得到NaCl,C项错误;
KOH溶于水电离出K+和OH-,没有新物质生成,不是化学变化,D项正确。
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10.白磷结构如图所示,与O2反应生成P4O6的分子结构中只含有单键,且每个原子都满足8个电子稳定结构,则P4O6分子中含有共价键的数目是
A.10 B.24
C.12 D.28
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根据题目所给信息:分子结构中只含有单键,且每个原子的最外层都满足8个电子稳定结构,根据P4的结构有6个P—P键,每个P—P键中间插入1个
O原子,结构为 ,由图可以看出,有12个共价键。
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三、同素异形体与同分异构体
11.下列各组物质中,互为同素异形体的是
A.S2、S4 B.碘晶体、碘蒸气
C.H、D D.
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A项,S2和S4是硫元素形成的不同单质,互为同素异形体;
B项,碘蒸气和碘晶体是碘的不同状态,属于同一物质;
C项,H和D是氢元素的两个同位素;
D项,是同一种物质。
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12.根据同分异构体的概念,判断下列物质互为同分异构体的是
A.CH3—CH2—CH3和CH3—CH2—CH2—CH3
B.NO和CO
C.CH3—CH2OH和CH3—O—CH3
D.红磷和白磷
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四、物质结构与元素周期律的结合
13.(2021·湖南,7改编)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y的原子序数等于W与X的原子序数之和,Z的最外层电子数为K层的一半,W与X可形成原子个数比为2∶1的18e-分子。下列说法正确的是
A.简单离子半径:Z>X>Y
B.W与Y可形成原子个数比为1∶1的共价化合物
C.X和Y的最简单氢化物的沸点:X>Y
D.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
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由题意分析可知,W为H,X为N,Y为O,Z为Na。离子的电子层数相同时,原子序数越小,半径越大,即离子半径大小为N3->O2->Na+,即简单离子半径:X>Y>Z,故A错误;
W为H,Y为O,能形成H2O2,故B正确;
X的最简单氢化物为氨气,Y的最简单氢化物为水,水的沸点高于氨气,即最简单氢化物的沸点:Y>X,故C错误;
由W、X、Y三种元素形成的化合物有硝酸、硝酸铵、一水合氨等,硝酸、硝酸铵溶液显酸性,氨水显碱性,故D错误。
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14.如图所示的几种短周期元素中,W、X、Y、Z四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是
A.Q元素的最简单氢化物呈正四面体形
B.物质W3X4中,每个原子最外层均达到8个电子的稳定结构
C.X、Q、Y和氢元素形成的化合物中可能既含有离子键,又含有共价键
D.M与Z形成的化合物属于离子化合物
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根据元素在周期表中的位置可知,设X的最外层电子数为a,则Y的最外层电子数为a+1,Z的最外层电子数
为a+2,W的最外层电子数为a-1,因此a+a+1+a+2+a-1=22,解得a=5,所以Q是C元素,X是N元素,Y是O元素,Z是Cl元素,W是Si元素,M是Al元素。Q(C)元素最简单氢化物是CH4,CH4是正四面体形分子,A项正确;
N、C、O和H形成的化合物中可能既含有离子键,又含有共价键,例如碳酸铵等,C项正确;
AlCl3属于共价化合物,D项错误。
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15.部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示,下列说法正确的是
A.X的氢化物形成的晶体中存在的最强
作用力是分子间作用力
B.R的气态氢化物溶于水时,离子键断裂
C.W的气态氢化物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物的水化物能相互反应
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由图中各元素的常见化合价可知,X的常见化合价为-2价,没有正化合价,X为O元素;Y的常见化合价为+1价,处于ⅠA族,原子序数大于O元素,Y为Na元素;Z的常见化合价
为+3价,为Al元素;W的常见化合价为+6、-2价,W为S元素;R的最高化合价为+7价,应为Cl元素。氧元素的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是共价键,A项错误;
氯化氢溶于水破坏的是共价键,B项错误;
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硫化氢是共价化合物,C项错误;
Na的最高价氧化物的水化物为NaOH,Al的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3,两者能发生反应,D项正确。
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16.有A、B、C、D四种元素,它们的原子序数依次增大,但均小于18,A和B在同一周期,A的电子式为· ·,B原子L层的电子总数是K层的3倍,0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L(标准状况)氢气,同时它的电子层结构变成与氖原子相同的电子层结构;D离子的半径比C离子的小,D离子与B离子的电子层结构相同。
(1)写出A、B、C、D元素的名称:
A ,B ,C ,D 。
(2)D元素在周期表中位于第 周期 族。
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碳
氧
镁
铝
三
ⅢA
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(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程: 。
(4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是 。
(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物 如何证明 ________
___________________________________________________________________________________。
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O==C==O
离子化合物;证明方法为验证其熔融状态是否导电,若导电则为离子化合物,若不导电则为共价化合物
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由A的电子式可知,A为碳或硅,又因为原子序数依次增大且小于18,则A为碳,根据B的电子层上电子的数量关系可知B为氧;0.1 mol C可以从酸中置换出0.1 mol H2,则C为+2价金属,故为镁;根据D离子的离子半径和电子层结构可知D为铝。
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16作业42 阶段重点突破练(七)
[分值:100分]
(选择题1~8题,每小题5分,9~15题,每小题6分,共82分)
一、关于物质结构化学用语的考查
1.下列化学用语表达正确的是 ( )
A.HCl的电子式:H+]
B.用电子式表示NaCl的形成过程:
C.Na2O2的电子式:Na+]2-
D.水的电子式:H
2.下列有关化学用语表述正确的是 ( )
A.35Cl-和37Cl-的离子结构示意图均可以表示为
B.HClO的结构式:H—Cl—O
C.HF的电子式:H+]-
D.质子数为92、中子数为146的U原子U
3.下列物质的电子式中,所有原子的最外层均达到8个电子稳定结构的是 ( )
A.N2 B.HClO
C.PCl5 D.BF3
4.下列有关物质结构的说法正确的是 ( )
A.78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2NA
B.4.48 L NH3中含有0.6NA个N—H键
C.H2O2的电子式:H
D.H2O分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
二、化学键与物质类别
5.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是 ( )
A.HCl和MgCl2 B.Na2O和CO2
C.CaCl2和NaOH D.NH3和H2O
6.下列说法正确的是 ( )
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C.两种非金属元素形成AB型化合物,它不一定含共价键
D.只有非金属原子间才能形成共价键
7.有一种活跃在中学化学题中的物质叫氢化铵(NH5),有人认为它的结构与氯化铵相似,与水反应有气体生成。事实上,目前为止尚未有人能够成功制取氢化铵,所以此物质是否存在仍有争议,假设它真的存在,上述观点也正确,则下列有关说法正确的是 ( )
A.NH5中N元素的化合价是+5价
B.1 mol NH5中含有5NA个N—H键
C.NH5的电子式为[H]+H]-
D.NH5只由两种非金属元素组成,所以它是共价化合物
8.已知:NH4Cl受热分解生成NH3和HCl。下列过程中,共价键被破坏的是 ( )
①甲烷燃烧 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④氧气溶于水 ⑤NH4Cl受热分解 ⑥氧化钠熔化 ⑦Na2SO4溶于水
A.②⑤ B.④⑤
C.①⑦ D.①⑤
9.下列有关说法正确的是 ( )
A.1 mol NaCl分子中含有1 mol Na+和1 mol Cl-
B.离子化合物和共价化合物溶于水都能导电
C.离子键的形成一定有电子的得失
D.KOH溶于水电离出K+和OH-不是化学变化
10.白磷结构如图所示,与O2反应生成P4O6的分子结构中只含有单键,且每个原子都满足8个电子稳定结构,则P4O6分子中含有共价键的数目是 ( )
A.10 B.24
C.12 D.28
三、同素异形体与同分异构体
11.下列各组物质中,互为同素异形体的是 ( )
A.S2、S4 B.碘晶体、碘蒸气
C.H、D D.
12.根据同分异构体的概念,判断下列物质互为同分异构体的是 ( )
A.CH3—CH2—CH3和CH3—CH2—CH2—CH3
B.NO和CO
C.CH3—CH2OH和CH3—O—CH3
D.红磷和白磷
四、物质结构与元素周期律的结合
13.(2021·湖南,7改编)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y的原子序数等于W与X的原子序数之和,Z的最外层电子数为K层的一半,W与X可形成原子个数比为2∶1的18e-分子。下列说法正确的是 ( )
A.简单离子半径:Z>X>Y
B.W与Y可形成原子个数比为1∶1的共价化合物
C.X和Y的最简单氢化物的沸点:X>Y
D.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
14.如图所示的几种短周期元素中,W、X、Y、Z四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是 ( )
A.Q元素的最简单氢化物呈正四面体形
B.物质W3X4中,每个原子最外层均达到8个电子的稳定结构
C.X、Q、Y和氢元素形成的化合物中可能既含有离子键,又含有共价键
D.M与Z形成的化合物属于离子化合物
15.部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示,下列说法正确的是 ( )
A.X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力
B.R的气态氢化物溶于水时,离子键断裂
C.W的气态氢化物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物的水化物能相互反应
16.(18分)有A、B、C、D四种元素,它们的原子序数依次增大,但均小于18,A和B在同一周期,A的电子式为··,B原子L层的电子总数是K层的3倍,0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L(标准状况)氢气,同时它的电子层结构变成与氖原子相同的电子层结构;D离子的半径比C离子的小,D离子与B离子的电子层结构相同。
(1)写出A、B、C、D元素的名称:
A ,B ,C ,D 。
(2)D元素在周期表中位于第 周期 族。
(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程: 。
(4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是 。
(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物 如何证明 。
答案精析
1.D 2.A 3.A 4.C 5.D
6.B ［NaOH、NH4Cl中都含有共价键，但二者都是离子化合物，A项错误；两种非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，C项错误；AlCl3中Al—Cl键为共价键，D项错误。］
7.C ［氢化铵与氯化铵相似,推出氢化铵的电子式为H]-,根据电子式,N中N显-3价,故A错误、C正确;根据电子式,1 mol氢化铵中含有4 mol N—H键,故B错误;此化合物属于离子化合物,故D错误。］
8.D ［①甲烷燃烧时破坏共价键；②溴蒸气被木炭吸附时Br2分子内共价键不被破坏；③酒精溶于水不发生电离，共价键不被破坏；④氧气溶于水没有化学键的断裂；⑤NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，既有离子键又有共价键被破坏；⑥氧化钠熔化时离子键被破坏；⑦Na2SO4溶于水时离子键被破坏，S内共价键不被破坏；共价键被破坏的是①⑤。］
9.D ［NaCl是离子化合物，不存在分子，A项错误；有些共价化合物溶于水不导电，例如乙醇等，B项错误；离子键的形成不一定发生化学变化，如NaCl溶液蒸发得到NaCl，C项错误；KOH溶于水电离出K+和OH-，没有新物质生成，不是化学变化，D项正确。］
10.C ［根据题目所给信息：分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8个电子稳定结构，根据P4的结构有6个P—P键，每个P—P键中间插入1个O原子，结构为，由图可以看出，有12个共价键。］
11.A ［A项，S2和S4是硫元素形成的不同单质，互为同素异形体；B项，碘蒸气和碘晶体是碘的不同状态，属于同一物质；C项，H和D是氢元素的两个同位素；D项，是同一种物质。］
12.C
13.B ［由题意分析可知，W为H，X为N，Y为O，Z为Na。离子的电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，即离子半径大小为N3->O2->Na+，即简单离子半径：X>Y>Z，故A错误；W为H，Y为O，能形成H2O2，故B正确；X的最简单氢化物为氨气，Y的最简单氢化物为水，水的沸点高于氨气，即最简单氢化物的沸点：Y>X，故C错误；由W、X、Y三种元素形成的化合物有硝酸、硝酸铵、一水合氨等，硝酸、硝酸铵溶液显酸性，氨水显碱性，故D错误。］
14.D ［根据元素在周期表中的位置可知，设X的最外层电子数为a，则Y的最外层电子数为a+1，Z的最外层电子数为a+2，W的最外层电子数为a-1，因此a+a+1+a+2+a-1=22，解得a=5，所以Q是C元素，X是N元素，Y是O元素，Z是Cl元素，W是Si元素，M是Al元素。Q(C)元素最简单氢化物是CH4，CH4是正四面体形分子，A项正确；N、C、O和H形成的化合物中可能既含有离子键，又含有共价键，例如碳酸铵等，C项正确；AlCl3属于共价化合物，D项错误。］
15.D ［由图中各元素的常见化合价可知，X的常见化合价为-2价，没有正化合价，X为O元素；Y的常见化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，Y为Na元素；Z的常见化合价为+3价，为Al元素；W的常见化合价为+6、-2价，W为S元素；R的最高化合价为+7价，应为Cl元素。氧元素的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是共价键，A项错误；氯化氢溶于水破坏的是共价键，B项错误；硫化氢是共价化合物，C项错误；Na的最高价氧化物的水化物为NaOH，Al的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，两者能发生反应，D项正确。］
16.(1)碳 氧 镁 铝 (2)三 ⅢA
(3)··+4H×H
(4)OCO
(5)离子化合物；证明方法为验证其熔融状态是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物
解析 由A的电子式可知，A为碳或硅，又因为原子序数依次增大且小于18，则A为碳，根据B的电子层上电子的数量关系可知B为氧；0.1 mol C可以从酸中置换出0.1 mol H2，则C为+2价金属，故为镁；根据D离子的离子半径和电子层结构可知D为铝。
