(共53张PPT)
专题检测试卷(五)
专题5
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1.(2024·江苏盐城高一开学考试)亚硫酸可被H2O2氧化生成硫酸:H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O。下列说法不正确的是
A.H2O2中O的化合价:-1
B.硫原子结构示意图:
C.H2SO4是离子化合物
D.硫酸电离:H2SO4===2H++S
选择题
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H2SO4只含有共价键,是共价化合物,故选C。
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2.(2024·河南信阳高一期末)铟(In)被称为信息产业中的“朝阳元素”。如图是铟元素的相关信息,下列说法错误的是
A.铟原子的核电荷数是49
B.铟元素的相对原子质量是114.8
C.115In、113In互为同素异形体
D.115In原子最外层有3个电子
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下方的数值为元素的相对原子质量,该元素的相对原子质量是114.8,B正确;
115In、113In互为同位素,不互为同素异形体,C错误;
铟位于第五周期第ⅢA族,最外层有3个电子,D正确。
3.(2024·北京怀柔区高一开学考试)下列有关物质的性质比较,错误的是
A.非金属性:Cl>Br
B.金属性:Al>Mg
C.热稳定性:H2O>H2S
D.酸性:HNO3>H3PO4
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同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,金属性:Al4.已知钡的金属活动性介于钠和钾之间,下列叙述正确的是
A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈
B.钡可以从KCl溶液中置换出钾
C.氧化性:K+>Ba2+>Na+
D.碱性:KOH>Ba(OH)2>NaOH
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由于钡的金属活动性比钠强,所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈,故A错;
钡的金属活动性不如钾且其先与水发生反应,故不能从KCl溶液中置换出钾,故B错;
由于金属性:K>Ba>Na,则氧化性:Na+>Ba2+>K+,故C错;
元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强,故碱性:KOH>Ba(OH)2>NaOH,故D正确。
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5.(2024·深圳高一期末)已知反应NH3+HCl===NH4Cl,下列说法正确的是
A.离子化合物可能含有共价键
B.该反应只涉及共价键的断裂和生成
C.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.用电子式表示HCl的形成为
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氯化铵是离子化合物,既含离子键又含共价键,则该反应涉及共价键的断裂和离子键、共价键的生成,B错误;
由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,如氯化铵,C错误;
用电子式表示HCl的形成为H×+·,D错误。
6.下列有关元素金属性或非金属性比较的说法不正确的是
A.将打磨过的镁带和铝片分别与热水反应,并滴入酚酞溶液,可以比较镁和铝的金属性强弱
B.依据非金属单质与氢气反应的难易程度能判断氧和氟的非金属性强弱
C.依据制取钾的反应Na+KCl NaCl+K,不能
说明钠的金属性比钾强
D.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si
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元素的金属性越强,与水反应越剧烈,将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液,可观察到加入镁带的试管变红,铝片无现象,可证明镁的金属性强,故A正确;
非金属单质与氢气化合越容易,元素的非金属性越强,氟气与氢气化合较氧气更容易,则氟元素的非金属性较氧元素更强,故B正确;
制取钾的反应Na+KCl NaCl+K是利用了金属钾的熔、沸点比钠更低来进行的,和Na、K的金属性无关,不能说明Na的金属性比K强,故C正确;
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元素的非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,由于HCl不是氯元素的最高价含氧酸,则此实验不能证明元素的非金属性:Cl>C,故D错误。
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7.下列关于元素周期表的说法中,正确的是
A.所有元素的最高正化合价都等于最外层电子数
B.元素周期表中原子半径最小的元素在右上角
C.常温下,0族元素的单质都是气体
D.在过渡元素中可以寻找制造催化剂、耐高温、耐腐蚀及半导体材料
选择题
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元素周期表中原子半径最小的元素是H,其位于元素周期表的左上角,B错误;
在过渡元素中可以寻找制造催化剂、耐高温、耐腐蚀材料(如Fe、Cr、Mn、V等),而半导体材料则需在金属与非金属交界处寻找,D错误。
选项 事实 推测
A CaCO3和BaCO3都难溶于水 SrCO3也难溶于水
B Si是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料 第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
C HCl在1 500 ℃时分解,HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间
D Si与H2高温时反应,S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应
8.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是
选择题
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同一主族元素的性质相似,CaCO3和BaCO3都难溶于水,因此SrCO3也难溶于水,A项正确;
在元素周期表中,位于金属和非金属分界线附近的元素的单质能作半导体材料,Pb不位于金属元素和非金属元素分界线附近,所以Pb不能作半导体材料,B项错误;
元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,非金属性:Cl>Br>I,所以氢化物的稳定性:HCl>HBr>HI,则HBr的分解温度介于二者之间,C项正确;
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元素的非金属性越强,其单质与氢气反应越容易,非金属性:S>P>Si,所以P与H2在高温时能反应,D项正确。
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9.如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系,则下列说法正确的是
A.Z、N两种元素形成的化合物
在熔融状态下可以导电
B.X、N两种元素的气态氢化物
的沸点相比,前者较低
C.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中
D.X、N与H三种元素形成的化合物一定是强酸
√
根据图示可知X、Y、Z、N分别是O、Na、Al、Cl。AlCl3熔融状态下以分子形式存在,不能导电,A项错误;
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H2O分子间存在氢键,导致水的沸点比氯化氢的高,B项错误;
Al2O3是两性氧化物,能够溶于NaOH溶液和盐酸,C项正确;
HClO是弱酸,D项错误。
10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示。下列叙述不正确的是
A.Y位于元素周期表的第三周期ⅢA族
B.Z的非金属性小于W
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀
氨水
D.X的单质可与W的单质发生氧化还原反应
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示,W的主要化合价为-2价,Z的主要化合价为-3、+5价,且原子半径:Z>W,则W为O,Z为N元素;X、Y的化合价分别为+2、+3价,且原子半径:X>Y,则X为Mg,Y为Al元素,以此分析解答。根据分析可知,Y为Al
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元素,位于元素周期表的第三周期ⅢA族,故A正确;
选择题
W为O,Z为N,同周期主族元素从左向右非金属性逐渐增强,则Z的非金属性小于W,故B正确;
Y为Al元素,Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝,氨水为弱碱,不能溶解氢氧化铝,故C错误;
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X的单质为金属Mg,Mg能够与氧气发生氧化还原反应生成MgO,故D正确。
11.某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”有下列四点感悟, 其中不正确的是
A.离子化合物中可能含有共价键
B.PH4F为离子化合物
C.离子化合物不一定含金属元素
D.NaOH与NH4Cl的混合固体在加热过程中只有离子键发生断裂
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A项,NaOH为离子化合物,既含有离子键又含有共价键,正确;
B项,PH4F类比于NH4Cl,可知其为离子化合物,正确;
C项,NH4Cl是由非金属元素组成的离子化合物,正确;
D项,NaOH与NH4Cl固体在加热条件下反应生成NaCl、NH3和H2O,N中的共价键也发生断裂,错误。
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12.下列各组物质中,两者互为同分异构体的是
①CuSO4·5H2O和CuSO4·3H2O
②NH4CNO与CO(NH2)2
③CH3CH2OH和CH3—O—CH3
A.①②③ B.②③
C.①③ D.①②
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①中两种物质化学式不同,不互为同分异构体。②中和③中的物质的分子式分别相同,但结构不同,分别互为同分异构体。
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13.下列每组物质发生状态变化时,所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是
A.食盐和蔗糖熔化
B.硅和硫熔化
C.碘和干冰升华
D.二氧化硅和氧化钠熔化
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食盐、氧化钠均为离子晶体,熔化时破坏离子键;碘、干冰、蔗糖 、硫均为分子晶体,熔化时破坏分子间作用力;硅、二氧化硅为共价晶体,熔化时破坏共价键。
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14.(2024·无锡高一下开学考试)下列有关说法不正确的是
A.NaHSO4溶于水中既破坏了离子键又破坏了共价键
B.HCl、NaCl溶液都能导电,说明它们都是离子化合物
C.由于冰中水分子间以氢键结合排列成规则的晶体,所以冰的密度比水小
D.CO2、NCl3分子中各原子都满足8电子稳定结构
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HCl溶于水破坏共价键,故选B。
15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素,X、Y原子的最外层电子数之比为2∶3,Z是短周期中金属性最强的元素,W原子与X原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是
A.Z位于元素周期表中第二周期ⅠA族
B.X的非金属性比Y的强
C.W的简单气态氢化物的稳定性比X的强
D.原子半径:r(Y)选择题
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Y是氧元素,由X、Y原子的最外层电子数之比为2∶3可知X是碳元素,Z是钠元素,W是硅元素。
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16.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、W、T,R原子最外层电子数是电子层数的2倍,Z是金属元素,Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物,Z与W形成化学式为Z2W的化合物,六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是
A.原子半径和离子半径均满足:YB.最高价氧化物对应的水化物的酸性:TC.简单氢化物的稳定性:Y>W
D.由X、Y、Z、R四种元素组成的化合物中只含有共价键
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R原子最外层电子数是电子层数的2倍,则R可能为C或S,由图示原子半径与原子序数关系可知R应为C;Z是金属元素,Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物,即为Na2O、Na2O2,则Y为O,Z为Na;Z与
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W形成化学式为Z2W的化合物,则W为S;由图示知X的原子半径最小且原子序数最小,则X为H,T为Cl。核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,所以Na+的半径小于O2-,故A错误;
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非金属性:Cl>S>C,酸性:HClO4>H2SO4>H2CO3,故B错误;
非金属性:O>S,所以简单氢化物的稳定性:H2O>H2S,故C正确;
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由X、Y、Z、R四种元素组成的化合物可以是NaHCO3,是离子化合物,故D错误。
17.(2024·合肥高一期末)甲~辛等主族元素在周期表中的相对位置如图。甲与戊的原子序数相差3,己是地壳中含量第二多的元素,丙与庚属同周期元素。下列判断正确的是
A.乙为K元素,庚元素为Ga元素
B.丙的焰色反应为黄色
C.丙与庚的原子核外电子数相差12
D.丁的最高价氧化物的水化物能与碱发生反应
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由题意可知己为Si元素,戊为C元素,甲为Li元素;根据元素位置关系可知,乙为Na元素,丁为Mg元素,辛为Al元素;丙为K元素,庚为Ga元素,A错误;
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选择题
丙为K元素,其焰色透过蓝色钴玻璃观察为紫色,B错误;
丙为K元素,原子序数19,庚为Ga元素,原子序数31,相差12,C正确;
丁为Mg元素,最高价氧化物的水化物为氢氧化镁,不能与碱反应,D错误。
18.(2024·长春高一期末)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等,Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是
A.元素非金属性:W>Y>Z
B.离子半径:r(Z)>r(W)>r(X)
C.W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低
D.化合物M中W不都满足8电子稳定结构
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由题意可知X为Na;由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构可知,Y形成四个共价
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键,说明Y为Si;Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,即Z的最外层电子数为7,则Z为Cl;W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等,即W的核外电子数为8,则W为O。W为O、Y为Si、Z为Cl,则非金属性:W>
Z>Y,A错误;
W为O,X为Na、Z为Cl,则离子半径:r(Z)>r(W)>r(X),B正确;
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选择题
W为O、Y为Si,非金属性:W>Y,则W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性高,
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C错误;
W为O,化合物M中O都满足8电子稳定结构,D错误。
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选择题
19.正确比较下列各组对应关系。
(1)已知短周期元素的四种离子A2+、B+、C3-、D-具有相同的电子层结构,则这四种元素:
①原子序数由大到小的顺序: 。
非选择题
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A>B>D>C
21
22
短周期元素的四种离子A2+、B+、C3-、D-具有相同的电子层结构,则A、B、C、D在周期表中的位置是;原子序数由大到小的顺序为A>B>D>C;
②原子半径由大到小的顺序: 。
非选择题
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B>A>C>D
B、A电子层数大于C、D,所以半径B、A大于C、D,同周期主族元素从左到右半径逐渐减小,原子半径由大到小的顺序为B>A>C>D;
21
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③离子半径由大到小的顺序: 。
非选择题
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C3->D->B+>A2+
电子层数相同,质子数越多半径越小,离子半径由大到小的顺序为C3->D->B+>A2+。
21
22
(2)比较下列微粒半径大小,用“>”或“<”填空。
①F- Cl- ②Fe2+ Fe3+
③O2- Mg2+
(3)写出粒子半径大小比较方法(两点即可)___________________________
__________________________________________________________________________。
非选择题
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<
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>
>
电子层数越多半径越大;电子层数相同时,质子数越多半径越小;电子层数、质子数都相同时,电子数越多半径越大
20.有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在加热下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:
(1)写出下列元素的名称:A ,B ,C ,D 。
(2)D元素位于元素周期表中第 周期_____族。
(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式: 。
(4)用电子式表示化合物C2D的形成过程: 。
非选择题
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碳
氧
钠
硫
三
ⅥA
2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2
21.(2023·南昌高一检测)Ⅰ.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。
(1)将Na、K、Mg、Al各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果: (填元素符号,下同)与盐酸反应最剧烈, 与盐酸反应产生的气体最多。
非选择题
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K
Al
非选择题
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金属性由强到弱的顺序:钾>钠>镁>铝,所以相同条件下与盐酸反应最剧烈的是钾,反应速率最慢的是铝;生成1 mol氢气需要得到2 mol电子,1 mol钾、钠都失去1 mol电子,1 mol镁失去2 mol电子,而1 mol铝失去3 mol电子,所以生成氢气最多的是金属铝。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为 。
非选择题
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S2-+Cl2===2Cl-+S↓
Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
(3)仪器A的名称为 。
(4)实验室中现有药品:①稀盐酸、②稀硝酸、
③Na2SiO3溶液、④Na2CO3固体,请选择合适
药品设计实验验证N、C、Si的非金属性的变
化规律;装置A、B中所装药品分别为 、 (填序号)。但有同学认为该装置有缺陷,如何改进 _________________________________________
_________________________________。
非选择题
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分液漏斗
②
④
在B、D两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶,用来除去挥发出来的HNO3
非选择题
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要证明非金属性:N>C>Si,则利用此装置证明最高价氧化物的水化物的酸性的强弱顺序为HNO3>H2CO3
>H2SiO3,所以装置A、B中所装药品分别为②稀硝酸、④Na2CO3固体;因硝酸有挥发性,生成的CO2气
体中混有硝酸蒸气,需要除去,否则会干扰碳酸与硅酸的强弱比较,需在B、D两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶,用来除去挥发出来的HNO3。
22.下表是元素周期表的草图,表中所列字母代号分别代表某一种元素,请回答:
(1)表中的实线表示元素周期表的左右边界,请用实线补全元素周期表的上下边界。
非选择题
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答案
(2)表中最活泼的金属与最活泼
的非金属形成的物质是___(填
化学式)。
(3)由a、d两种元素可形成两种
化合物,写出其中一种化合物分
解生成另一种化合物的化学方程式:________________________, 这两种化合物中所含的化学键有 (填字母)。
A.共价键 B.离子键
非选择题
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KF
2H2O2 2H2O+O2↑
A
(4)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为______________(填离子符号)。
(5)d、m对应的离子还原性由强到弱的顺序为________(填离子符号)。
非选择题
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S2->F->Na+>Al3+
S2->O2-
(6)d、e、m、p的气态氢化物中,最不稳定的是_____(填分子式)。
H2S
非选择题
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由表中各元素所处的位置可知,a为H元素、b为C元素、d为O元素、e为F元素、f为Na元素、k为Al元素、m为S元素、n为K元素、p为Br元素。
21
22专题检测试卷(五)
(满分:100分)
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1.(2024·江苏盐城高一开学考试)亚硫酸可被H2O2氧化生成硫酸:H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O。下列说法不正确的是 ( )
A.H2O2中O的化合价:-1
B.硫原子结构示意图:
C.H2SO4是离子化合物
D.硫酸电离:H2SO4===2H++S
2.(2024·河南信阳高一期末)铟(In)被称为信息产业中的“朝阳元素”。如图是铟元素的相关信息,下列说法错误的是 ( )
A.铟原子的核电荷数是49
B.铟元素的相对原子质量是114.8
C.115In、113In互为同素异形体
D.115In原子最外层有3个电子
3.(2024·北京怀柔区高一开学考试)下列有关物质的性质比较,错误的是 ( )
A.非金属性:Cl>Br
B.金属性:Al>Mg
C.热稳定性:H2O>H2S
D.酸性:HNO3>H3PO4
4.已知钡的金属活动性介于钠和钾之间,下列叙述正确的是 ( )
A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈
B.钡可以从KCl溶液中置换出钾
C.氧化性:K+>Ba2+>Na+
D.碱性:KOH>Ba(OH)2>NaOH
5.(2024·深圳高一期末)已知反应NH3+HCl===NH4Cl,下列说法正确的是 ( )
A.离子化合物可能含有共价键
B.该反应只涉及共价键的断裂和生成
C.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.用电子式表示HCl的形成为
6.下列有关元素金属性或非金属性比较的说法不正确的是 ( )
A.将打磨过的镁带和铝片分别与热水反应,并滴入酚酞溶液,可以比较镁和铝的金属性强弱
B.依据非金属单质与氢气反应的难易程度能判断氧和氟的非金属性强弱
C.依据制取钾的反应Na+KClNaCl+K,不能说明钠的金属性比钾强
D.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si
7.下列关于元素周期表的说法中,正确的是 ( )
A.所有元素的最高正化合价都等于最外层电子数
B.元素周期表中原子半径最小的元素在右上角
C.常温下,0族元素的单质都是气体
D.在过渡元素中可以寻找制造催化剂、耐高温、耐腐蚀及半导体材料
8.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是 ( )
选项 事实 推测
A CaCO3和BaCO3都难溶于水 SrCO3也难溶于水
B Si是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料 第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
C HCl在1 500 ℃时分解,HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间
D Si与H2高温时反应,S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应
9.如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系,则下列说法正确的是 ( )
A.Z、N两种元素形成的化合物在熔融状态下可以导电
B.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比,前者较低
C.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中
D.X、N与H三种元素形成的化合物一定是强酸
10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示。下列叙述不正确的是 ( )
A.Y位于元素周期表的第三周期ⅢA族
B.Z的非金属性小于W
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.X的单质可与W的单质发生氧化还原反应
11.某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”有下列四点感悟, 其中不正确的是 ( )
A.离子化合物中可能含有共价键
B.PH4F为离子化合物
C.离子化合物不一定含金属元素
D.NaOH与NH4Cl的混合固体在加热过程中只有离子键发生断裂
12.下列各组物质中,两者互为同分异构体的是 ( )
①CuSO4·5H2O和CuSO4·3H2O
②NH4CNO与CO(NH2)2
③CH3CH2OH和CH3—O—CH3
A.①②③ B.②③
C.①③ D.①②
13.下列每组物质发生状态变化时,所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是 ( )
A.食盐和蔗糖熔化
B.硅和硫熔化
C.碘和干冰升华
D.二氧化硅和氧化钠熔化
14.(2024·无锡高一下开学考试)下列有关说法不正确的是 ( )
A.NaHSO4溶于水中既破坏了离子键又破坏了共价键
B.HCl、NaCl溶液都能导电,说明它们都是离子化合物
C.由于冰中水分子间以氢键结合排列成规则的晶体,所以冰的密度比水小
D.CO2、NCl3分子中各原子都满足8电子稳定结构
15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素,X、Y原子的最外层电子数之比为2∶3,Z是短周期中金属性最强的元素,W原子与X原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是 ( )
A.Z位于元素周期表中第二周期ⅠA族
B.X的非金属性比Y的强
C.W的简单气态氢化物的稳定性比X的强
D.原子半径:r(Y)16.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、W、T,R原子最外层电子数是电子层数的2倍,Z是金属元素,Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物,Z与W形成化学式为Z2W的化合物,六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是 ( )
A.原子半径和离子半径均满足:YB.最高价氧化物对应的水化物的酸性:TC.简单氢化物的稳定性:Y>W
D.由X、Y、Z、R四种元素组成的化合物中只含有共价键
17.(2024·合肥高一期末)甲~辛等主族元素在周期表中的相对位置如图。甲与戊的原子序数相差3,己是地壳中含量第二多的元素,丙与庚属同周期元素。下列判断正确的是 ( )
A.乙为K元素,庚元素为Ga元素
B.丙的焰色反应为黄色
C.丙与庚的原子核外电子数相差12
D.丁的最高价氧化物的水化物能与碱发生反应
18.(2024·长春高一期末)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等,Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是 ( )
A.元素非金属性:W>Y>Z
B.离子半径:r(Z)>r(W)>r(X)
C.W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低
D.化合物M中W不都满足8电子稳定结构
二、非选择题(本题包括4小题,共46分)
19.(8分)正确比较下列各组对应关系。
(1)(3分)已知短周期元素的四种离子A2+、B+、C3-、D-具有相同的电子层结构,则这四种元素:
①原子序数由大到小的顺序: 。
②原子半径由大到小的顺序: 。
③离子半径由大到小的顺序: 。
(2)(3分)比较下列微粒半径大小,用“>”或“<”填空。
①F- Cl- ②Fe2+ Fe3+
③O2- Mg2+
(3)写出粒子半径大小比较方法(两点即可) 。
20.(10分)有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在加热下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:
(1)(4分)写出下列元素的名称:A ,B ,C ,D 。
(2)(2分)D元素位于元素周期表中第 周期 族。
(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式: 。
(4)用电子式表示化合物C2D的形成过程: 。
21.(14分)(2023·南昌高一检测)Ⅰ.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。
(1)将Na、K、Mg、Al各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果: (填元素符号,下同)与盐酸反应最剧烈, 与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为 。
Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
(3)仪器A的名称为 。
(4)实验室中现有药品:①稀盐酸、②稀硝酸、③Na2SiO3溶液、④Na2CO3固体,请选择合适药品设计实验验证N、C、Si的非金属性的变化规律;装置A、B中所装药品分别为 、 (填序号)。但有同学认为该装置有缺陷,如何改进 。
22.(14分)下表是元素周期表的草图,表中所列字母代号分别代表某一种元素,请回答:
(1)表中的实线表示元素周期表的左右边界,请用实线补全元素周期表的上下边界。
(2)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是 (填化学式)。
(3)由a、d两种元素可形成两种化合物,写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式:
, 这两种化合物中所含的化学键有 (填字母)。
A.共价键 B.离子键
(4)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。
(5)d、m对应的离子还原性由强到弱的顺序为 (填离子符号)。
(6)d、e、m、p的气态氢化物中,最不稳定的是 (填分子式)。
答案精析
1.C 2.C 3.B 4.D 5.A 6.D 7.C
8.B ［同一主族元素的性质相似，CaCO3和BaCO3都难溶于水，因此SrCO3也难溶于水，A项正确；在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素的单质能作半导体材料，Pb不位于金属元素和非金属元素分界线附近，所以Pb不能作半导体材料，B项错误；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl>Br>I，所以氢化物的稳定性：HCl>HBr>HI，则HBr的分解温度介于二者之间，C项正确；元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越容易，非金属性：S>P>Si，所以P与H2在高温时能反应，D项正确。］
9.C ［根据图示可知X、Y、Z、N分别是O、Na、Al、Cl。AlCl3熔融状态下以分子形式存在，不能导电，A项错误；H2O分子间存在氢键，导致水的沸点比氯化氢的高，B项错误；Al2O3是两性氧化物，能够溶于NaOH溶液和盐酸，C项正确；HClO是弱酸，D项错误。］
10.C ［几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，W的主要化合价为-2价，Z的主要化合价为-3、+5价，且原子半径：Z>W，则W为O，Z为N元素；X、Y的化合价分别为+2、+3价，且原子半径：X>Y，则X为Mg，Y为Al元素，以此分析解答。根据分析可知，Y为Al元素，位于元素周期表的第三周期ⅢA族，故A正确；W为O，Z为N，同周期主族元素从左向右非金属性逐渐增强，则Z的非金属性小于W，故B正确；Y为Al元素，Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，氨水为弱碱，不能溶解氢氧化铝，故C错误；X的单质为金属Mg，Mg能够与氧气发生氧化还原反应生成MgO，故D正确。］
11.D ［A项，NaOH为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，正确；B项，PH4F类比于NH4Cl，可知其为离子化合物，正确；C项，NH4Cl是由非金属元素组成的离子化合物，正确；D项，NaOH与NH4Cl固体在加热条件下反应生成NaCl、NH3和H2O，N中的共价键也发生断裂，错误。］
12.B ［①中两种物质化学式不同，不互为同分异构体。②中和③中的物质的分子式分别相同，但结构不同，分别互为同分异构体。］
13.C ［食盐、氧化钠均为离子晶体，熔化时破坏离子键；碘、干冰、蔗糖 、硫均为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力；硅、二氧化硅为共价晶体，熔化时破坏共价键。］
14.B ［HCl溶于水破坏共价键，故选B。］
15.D ［Y是氧元素，由X、Y原子的最外层电子数之比为2∶3可知X是碳元素，Z是钠元素，W是硅元素。］
16.C ［R原子最外层电子数是电子层数的2倍，则R可能为C或S，由图示原子半径与原子序数关系可知R应为C；Z是金属元素，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，即为Na2O、Na2O2，则Y为O，Z为Na；Z与W形成化学式为Z2W的化合物，则W为S；由图示知X的原子半径最小且原子序数最小，则X为H，T为Cl。核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以Na+的半径小于O2-，故A错误；非金属性：Cl>S>C，酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3，故B错误；非金属性：O>S，所以简单氢化物的稳定性：H2O>H2S，故C正确；由X、Y、Z、R四种元素组成的化合物可以是NaHCO3，是离子化合物，故D错误。］
17.C ［由题意可知己为Si元素，戊为C元素，甲为Li元素；根据元素位置关系可知，乙为Na元素，丁为Mg元素，辛为Al元素；丙为K元素，庚为Ga元素，A错误；丙为K元素，其焰色透过蓝色钴玻璃观察为紫色，B错误；丙为K元素，原子序数19，庚为Ga元素，原子序数31，相差12，C正确；丁为Mg元素，最高价氧化物的水化物为氢氧化镁，不能与碱反应，D错误。］
18.B ［由题意可知X为Na；由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构可知，Y形成四个共价键，说明Y为Si；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，即Z的最外层电子数为7，则Z为Cl；W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，即W的核外电子数为8，则W为O。W为O、Y为Si、Z为Cl，则非金属性：W>Z>Y，A错误；W为O，X为Na、Z为Cl，则离子半径：r(Z)>r(W)>r(X)，B正确；W为O、Y为Si，非金属性：W>Y，则W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性高，C错误；W为O，化合物M中O都满足8电子稳定结构，D错误。］
19.(1)①A>B>D>C ②B>A>C>D
③C3->D->B+>A2+ (2)①< ②> ③>
(3)电子层数越多半径越大；电子层数相同时，质子数越多半径越小；电子层数、质子数都相同时，电子数越多半径越大
解析 (1)短周期元素的四种离子A2+、B+、C3-、D-具有相同的电子层结构，则A、B、C、D在周期表中的位置是；①原子序数由大到小的顺序为A>B>D>C；②B、A电子层数大于C、D，所以半径B、A大于C、D，同周期主族元素从左到右半径逐渐减小，原子半径由大到小的顺序为B>A>C>D；③电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径由大到小的顺序为C3->D->B+>A2+。
20.(1)碳 氧 钠 硫 (2)三 ⅥA (3)2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2
(4)
21.(1)K Al (2)S2-+Cl22Cl-+S↓
(3)分液漏斗 (4)② ④ 在B、D两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，用来除去挥发出来的HNO3
解析 (1)金属性由强到弱的顺序：钾>钠>镁>铝，所以相同条件下与盐酸反应最剧烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1 mol氢气需要得到2 mol电子，1 mol钾、钠都失去1 mol电子，1 mol镁失去2 mol电子，而1 mol铝失去3 mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝。(4)要证明非金属性：N>C>Si，则利用此装置证明最高价氧化物的水化物的酸性的强弱顺序为HNO3>H2CO3>H2SiO3，所以装置A、B中所装药品分别为②稀硝酸、④Na2CO3固体；因硝酸有挥发性，生成的CO2气体中混有硝酸蒸气，需要除去，否则会干扰碳酸与硅酸的强弱比较，需在B、D两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，用来除去挥发出来的HNO3。
22.(1)
(2)KF (3)2H2O22H2O+O2↑ A
(4)S2->F->Na+>Al3+ (5)S2->O2- (6)H2S
解析 由表中各元素所处的位置可知，a为H元素、b为C元素、d为O元素、e为F元素、f为Na元素、k为Al元素、m为S元素、n为K元素、p为Br元素。
