模块综合试卷
(满分:100分)
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1.纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验,让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是 ( )
A B C D
银器用除锈剂除锈 变形的金属香炉复原 古画水洗除尘 木器表面擦拭烫蜡
2.阅读下列物品标签,有关分析不正确的是 ( )
选项 A B C D
物品 标签
分析 该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中 该药品不能与皮肤直接接触 该物质受热易分解 该药品物质的量浓度为18.4 mol·L-1
3.下列叙述中正确的是 ( )
A.H3O+和OH-具有相同的质子数和电子数
B.235U和238U互为同位素,物理性质几乎相同,化学性质不同
C.S2-的结构示意图:
D.O 18的原子符号：
4.对于温度、压强一定的气体,下列与其物质的量无关的是 ( )
A.质量 B.体积
C.分子数目 D.气体摩尔体积
5.下列叙述不正确的是 ( )
A.若aXm+和bYn-的电子层结构相同,则a-b=n-m
B.24Mg16O晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
C.CS2和PCl3分子中各原子最外层都满足8个电子稳定结构
D.ⅥA族元素的氢化物中,热稳定性最好的其沸点也最高
6.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是 ( )
A.在常温常压下,48 g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NA
B.标准状况下,22.4 L SO3中含有的原子数目为3NA
C.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
D.1 mol Na2O2与水充分反应转移的电子数为2NA
7.(2024·河北沧州高一检测)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )
A.向饱和碳酸钠溶液中通入CO2:+CO2+H2O===2
B.氯气与水反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
C.向CuSO4溶液中加入Na2O2:Na2O2+Cu2++H2O===2Na++Cu(OH)2↓+O2↑
D.Ca溶液与少量NaOH溶液反应:+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
8.下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是 ( )
选项 实验目的 实验方案
A 确认Fe(OH)3胶体是否制备成功 用可见光束照射
B 确认金属活动性:Na>Cu 将金属钠投入CuSO4溶液中
C 确认钠与水反应生成NaOH 向反应后的混合液中滴加酚酞溶液
D 确认Cl2无漂白作用 将有色纸条放入干燥的Cl2中
9.下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的个数是 ( )
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第 ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,一定形成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 ④物质中一定存在化学键 ⑤冰的密度比水小,是因为水分子之间存在氢键 ⑥CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变 ⑦纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
A.2个 B.3个
C.4个 D.5个
10.现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液,用一种试剂就可将它们鉴别出来,这种试剂是 ( )
A.HCl B.H2SO4
C.Na2SO4 D.CaCl2
11.(2024·江苏泰州高一段考)运用元素周期律分析下面的推断,其中正确的是 ( )
①镓(Ga)位于周期表第四周期且与铝同族,其单质既能与盐酸反应产生氢气,又能与NaOH溶液反应产生氢气;②砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸;③锂溶于水生成一种弱碱;④锶与镁同族,硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体;⑤硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A.①②④ B.②④⑤
C.①③⑤ D.①③④
12.氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用,下列有关化学用语和相关说法均正确的是 ( )
选项 化学方程式 相关说法
A 氧气是氧化产物,氯酸钾既是氧化剂又是还原剂
B Cl2+2Br-===2Cl-+Br2 Zn+Cu2+===Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应
C 4CuO2Cu2O+O2↑ 该反应中每生成1 mol O2,则转移2NA个电子
D 2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ 氧化性:Na2O2>Na2FeO4>FeSO4
13.(2024·哈尔滨高一期末)某学者绘制了一种八角星元素周期表,每个八角星代表一个周期(第一周期除外),每个“·”代表一种元素,“┈”代表同族元素相连。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素,Y的最外层电子数比最内层电子数多一个,下列说法正确的是 ( )
A.原子序数:X>Y>Z
B.Z与M形成的化合物,各原子均满足8电子稳定结构
C.X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物之间均能两两反应
D.X、R形成的两种常见化合物阴、阳离子个数比分别为1∶1、1∶2
14.研究表明,多种海产品中含有+5价的砷(As)元素,对人体无毒,而砒霜的成分是As2O3,有剧毒;青菜中含有维生素C。专家忠告,不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒。下列有关解释不正确的是 ( )
A.As2O3中As元素的化合价为+3价
B.致人中毒过程中砷发生氧化反应
C.维生素C能将+5价的砷还原成As2O3
D.维生素C具有还原性
15.如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成,⑤中的溴水褪色,下列说法错误的是 ( )
A.①中发生反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O
B.②中溶液变为红色
C.③中品红溶液褪色,证明SO2有漂白性
D.④中SO2作还原剂
16.有两份质量相同的NaHCO3,向第一份中加入盐酸使其充分反应;将第二份加热使其完全分解,冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应,则它们所耗用的盐酸的体积比为 ( )
A.2∶1 B.1∶1
C.1∶2 D.4∶1
17.一定量的SO2与NaOH溶液反应,所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3,二者物质的量之比为3∶5,则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为 ( )
A.1∶2 B.3∶5
C.8∶11 D.9∶4
18.利用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]制备N2H4·H2O(水合肼)的实验流程如图所示:
已知:①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应;②N2H4·H2O具有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成N2。下列说法错误的是 ( )
A.步骤Ⅰ中为避免温度过高,可采用冰水浴
B.步骤Ⅰ制备NaClO溶液时,若溶液中NaClO与副产物NaClO3的物质的量之比为5∶1,则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3
C.步骤Ⅱ中可将NaClO碱性溶液逐滴加入尿素水溶液中
D.生成水合肼反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2H+===Cl-+N2H4·H2O+
二、非选择题(本题包括4小题,共46分)
19.(13分,每空1分)根据所学知识,回答下列问题:
(1)现有以下五种物质:①Cu、②BaCO3、③酒精、④SO2、⑤稀硫酸。以上物质中属于电解质的是 (填序号,下同),属于非电解质的是 ,能导电的是 。
可用 (填现象名称)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的净水剂,可以通过下述反应制取:2Fe(OH)3+4KOH+3KClO===2K2FeO4+3KCl+5H2O。
①该反应中还原剂是 (填化学式,下同),还原产物为 。
②当反应中有1 mol K2FeO4生成,转移电子的物质的量为 mol。
(3)同温同压下,等体积的NH3和H2S气体的质量之比为 ;等质量的NH3和H2S中氢原子的个数之比为 ;将19 g MgCl2粉末溶于水配制成1 L溶液,从中取出50 mL溶液,则Cl-的物质的量浓度为 。
(4)如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
装置C中①的名称是 ,装置D中的分液漏斗在使用之前应该 ,在分液时,为使液体顺利滴下,应进行的具体操作是 。
20.(12分)几种主族元素在周期表中的位置如下:
根据上表回答下列问题:
(1)(1分)⑥元素的简单氢化物是 (填化学式)。
(2)(1分)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是 (填元素符号)。
(3)(2分)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图为 ,该元素在周期表中的位置是 。
(4)(3分)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是 (填化学式),①与水反应的化学方程式为 。
(5)⑦的非金属性强于⑧,从原子结构的角度解释其原因: 。
下列表述中能证明这一事实的是 (填字母,下同)。
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑦最高价氧化物的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物的水化物的酸性
c.⑦能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
(6)(1分)④与⑤元素形成的分子可能是 。
21.(9分)氯元素是中学化学中常见的重要非金属元素之一,氯元素的单质及其化合物在生产与生活中有着重要的用途,依据所学知识完成下列问题:
Ⅰ.多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收,其离子方程式为 。
Ⅱ.常温下,二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,具有强氧化性,已被联合国世界卫生组织(WHO)列为高效安全消毒剂。常温下,它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制取得到,还有NaCl与Cl2生成。
(1)写出并配平该反应的化学方程式: 。
(2)(3分)如果反应中生成标准状况下11.2 L氯气,则被氧化的 HCl的物质的量为 ,转移电子数为 。
(3)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中还原产物中氯元素为-1价),以除去水中硫化物产生的臭味。取适量ClO2,通入到含有H2S(二元弱酸)的水中,再向其中加入少量氯化钡溶液,发现有白色沉淀生成。写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式: 。
22.(12分)根据已经学过的化学知识,回答下列问题。
Ⅰ.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)(2分)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多,氢氧化铝体现 性; (填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。
(2)将Cu与稀硫酸混合,二者不能反应,滴入H2O2后,溶液很快变成蓝色,该反应的化学方程式为 。
(3)NaHSO4是一种酸式盐,写出NaHSO4在水中的电离方程式: 。
Ⅱ.物质的量是学习化学的基础。
(1)14.4 g CO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96 L,其中CO的质量为 。
(2)19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl-,金属A的相对原子质量是 。
(3)根据反应14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4可知,当有2.5 mol FeS2参加反应时,被氧化的硫的物质的量为 mol。
答案精析
1.A 2.A 3.D 4.D 5.A 6.A 7.D 8.B 9.A 10.B
11.A ［Li与Mg处于对角线位置上，处于对角线的元素化合物具有相似性，LiOH与Mg(OH)2性质类似，Mg(OH)2是中强碱，故LiOH不可能是弱碱，③错误；同主族元素的原子，从上到下简单氢化物的稳定性逐渐减弱，则硒化氢(H2Se)是无色、有毒、不如H2S稳定的气体，⑤错误。］
12.D ［KClO3中Cl元素的化合价从+5价降低到-1价，得到电子，化合价降低，被还原，KCl为还原产物，O元素由-2价升高到0价，失去电子，化合价升高，被氧化，O2为氧化产物，KClO3既是氧化剂又是还原剂，用双线桥表示电子转移为，A项错误；反应Cl2+2Br-2Cl-+Br2中，Cl元素的化合价由0价降低到-1价，被还原，反应Zn+Cu2+Zn2++Cu中，Zn由0价升高到+2价，被氧化，因此两反应并不都是单质被还原的置换反应，B项错误；反应4CuO2Cu2O+O2↑中Cu由+2价降低到+1价，O由-2价升高到0价，因此每生成1 mol O2，转移4NA个电子，C项错误；反应2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中氧化剂为Na2O2，氧化产物为Na2FeO4，FeSO4为还原剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此氧化性的顺序为Na2O2>Na2FeO4>FeSO4，D项正确。］
13.C ［Y的最外层电子数比最内层电子数多一个，且位于第三周期，所以Y为Al；M位于第一周期，M为H元素；根据八角星的结构，X为Na，Z为Cl，R为O。原子序数：Z(Cl)>Y(Al)>X(Na)，A错误；Z与M形成的化合物是HCl，H原子没有满足8电子稳定结构，B错误；Na、Al、Cl最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3是两性氢氧化物，既可以和酸反应也可以和碱反应，则这三种物质之间均能两两反应，C正确；O、Na形成的两种常见化合物为Na2O和Na2O2，Na2O中含有Na+和O2-，Na2O2中含有Na+和，阴、阳离子个数比均为1∶2，D错误。］
14.B ［+5价的砷(As)元素有氧化性，维生素C有还原性，二者能发生氧化还原反应生成As2O3，所以不要同时大量食用海鲜和青菜。根据化合物中元素的化合价代数和为0可得，As2O3中As元素的化合价为+3价，A项正确；砷元素由+5价变为+3价，得电子发生还原反应，B项错误；砷元素由+5价变为+3价，得电子的物质是氧化剂，氧化剂被还原，维生素C是还原剂，具有还原性，C、D项正确。］
15.D
16.B ［不论NaHCO3是直接与酸反应，还是受热分解后的固体再与酸反应，其中的Na+均转化为NaCl，因Na+的含量一定，则需Cl-的量一定，即需HCl的量一定，所以由守恒式可直接判断出答案。］
17.C ［一定量的SO2和NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，说明SO2和NaOH均无剩余，n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=3∶5，则根据原子守恒可知，参加反应的n(SO2)∶n(NaOH)=(3+5)∶(3×2+5)=8∶11。］
18.D ［由流程图可知，步骤 Ⅰ 中发生反应：Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O，温度过高时易发生反应：3Cl2+6OH-Cl+5Cl-+3H2O，为避免温度过高，可采用冰水浴，故A正确；步骤 Ⅰ 制备NaClO溶液时，测得产物中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5∶1，设NaClO与NaClO3的物质的量分别为5 mol、1 mol，则Cl失去电子为5 mol×(1-0)+1 mol×(5-0)=10 mol，由得失电子守恒则Cl得到电子为10 mol，由原子守恒可知参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为10 mol∶(5 mol+1 mol)=5∶3，故B正确；步骤 Ⅱ 中若将尿素水溶液逐滴加入NaClO碱性溶液中，会导致NaClO溶液将N2H4·H2O氧化，因此步骤 Ⅱ 中可将NaClO碱性溶液逐滴加入尿素水溶液中，故C正确；由流程图可知生成水合肼反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2OH-Cl-+N2H4·H2O+C，故D错误。］
19.(1)② ③④ ①⑤ 丁达尔效应
(2)①Fe(OH)3 KCl ②3 (3)1∶2 3∶1
0.4 mol·L-1 (4)蒸馏烧瓶 检查是否漏水 先取下分液漏斗顶部的玻璃塞［或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔］，再打开旋塞
解析 (1)①Cu是金属单质，可导电，既不是电解质也不是非电解质；②BaCO3固体不导电，熔融状态下可电离出阴、阳离子，属于电解质；③酒精不导电，不电离，是非电解质；④SO2不导电，不电离，是非电解质；⑤稀硫酸可导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质。胶体可产生丁达尔效应，可用丁达尔效应区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。(2)①该反应中铁元素化合价升高，失去电子被氧化，还原剂是Fe(OH)3，次氯酸钾是氧化剂，被还原为氯化钾，则还原产物为KCl。②铁元素的化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，当反应中有1 mol K2FeO4生成，转移电子的物质的量为3 mol。(3)同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的物质的量相等，则质量之比等于相对分子质量之比，为17∶34=1∶2；等质量的NH3和H2S中氢原子的个数比为(×3)∶(×2)=3∶1；将19 g MgCl2(物质的量是=0.2 mol)粉末溶于水配制成1 L溶液，氯离子的物质的量浓度是=0.4 mol·L-1，由于溶液是均一稳定的，则从中取出50 mL溶液，Cl-的物质的量浓度仍然为0.4 mol·L-1。
20.(1)NH3 (2)Na>Al>Cl
(3) 第三周期 Ⅰ A族
(4)KOH 2Na+2H2O2NaOH+H2↑
(5)Cl、Br处于同一主族(ⅦA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，原子核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强 abc (6)C
解析 根据元素在周期表中的相对位置可知各元素是①Na、②K、③Al、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br。
(1)⑥是N元素，其简单氢化物是NH3。(2)①③⑦三种元素处于第三周期，从左到右元素原子半径逐渐减小，原子半径由大到小的顺序是Na>Al>Cl。(4)①②③三种元素的金属性：K>Na>Al，三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH>NaOH>Al(OH)3，①是钠元素，与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2↑。(6)④H元素与⑤C元素形成的分子可能是烃，满足条件的是C(甲烷)。
21.Ⅰ.Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
Ⅱ.(1)2NaClO3+4HCl(浓)2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl (2)1 mol 6.02×1023(或NA)
(3)5H2S+8ClO2+4H2O5S+8Cl-+18H+
解析 Ⅱ.(1)氯酸钠具有强氧化性，浓盐酸具有还原性，氯酸钠固体与浓盐酸发生氧化还原反应生成二氧化氯、氯气、氯化钠和水，反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl(浓)2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。(2)由化学方程式可得被氧化的氯化氢、生成氯气和转移电子数目关系如下：2HCl~Cl2↑~2e-，标准状况下，11.2 L氯气的物质的量为0.5 mol，则被氧化的氯化氢和转移电子的物质的量均为0.5 mol×2=1 mol，转移的电子数目为6.02×1023或NA。(3)由题意可知，ClO2与H2S水溶液发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平反应的离子方程式为5H2S+8ClO2+4H2O5S+8Cl-+18H+。
22.Ⅰ. (1)弱碱 不能 (2)Cu+H2SO4+H2O2CuSO4+2H2O (3)NaHSO4Na++H++S
Ⅱ.(1)5.6 g (2)24 (3)1.5
解析 Ⅰ.(1)胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝体现弱碱性，氢氧化钠的碱性过强，且有腐蚀性，因此中和胃酸时，不能用氢氧化钠溶液代替。(2)Cu、稀硫酸和H2O2充分反应，生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为Cu+H2SO4+H2O2CuSO4+2H2O。(3)NaHSO4是一种酸式盐，为强电解质，完全电离，在水中的电离方程式为NaHSO4Na++H++S。
Ⅱ.(1)设混合气体中CO的质量为x，CO2的质量为y，根据已知条件可得
解得，因此CO的质量为5.6 g。
(2)氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl-，那么ACl2的物质的量为0.2 mol，ACl2的摩尔质量M===95 g·mol-1，因此A的相对原子质量为95-35.5×2=24。
(3)反应中Cu由+2价降低到+1价，S由-1价升高到+6价、降低到-2价，可得关系式5FeS2~3S(被氧化)，因此当有2.5 mol FeS2参加反应时，被氧化的硫的物质的量为2.5 mol×=1.5 mol。(共60张PPT)
模块综合试卷
A B C D
银器用除锈剂除锈 变形的金属香炉复原 古画水洗除尘 木器表面擦拭烫蜡
1.纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验,让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是
选择题
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状,未涉及化学变化,B项错误;
古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上,等画完全浸透进水,再用毛巾蘸干画上的水分,如此进行多次,直到毛巾中挤出的水由浑浊变得澄清透明为止,未涉及化学变化,C项错误;
木器表面擦拭烫蜡利用了蜂蜡熔点低的性质,未涉及化学变化,D项错误。
选项 A B C D
物品 标签
分析 该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中 该药品不能与皮肤直接接触 该物质受热易分解 该药品物质的量浓度为18.4 mol·L-1
2.阅读下列物品标签,有关分析不正确的是
√
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
A项,氯水中含有次氯酸和盐酸,具有腐蚀性,能将橡胶塞腐蚀,错误;
B项,腐蚀性药品不能与皮肤直接接触,正确;
C项,碳酸氢钠不稳定,受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,正确;
D项,根据c= mol·L-1
=18.4 mol·L-1,正确。
3.下列叙述中正确的是
A.H3O+和OH-具有相同的质子数和电子数
B.235U和238U互为同位素,物理性质几乎相同,化学性质不同
C.S2-的结构示意图:
D.O 18的原子符号：
√
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
H3O+的质子数为11,OH-的质子数是9,两者质子数不同,故A项错误;
互为同位素的原子,核外电子排布相同,最外层电子数决定其化学性质,因此同位素的化学性质几乎完全相同,但物理性质不同,故B项错误。
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
4.对于温度、压强一定的气体,下列与其物质的量无关的是
A.质量 B.体积
C.分子数目 D.气体摩尔体积
√
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
5.下列叙述不正确的是
A.若aXm+和bYn-的电子层结构相同,则a-b=n-m
B.24Mg16O晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
C.CS2和PCl3分子中各原子最外层都满足8个电子稳定结构
D.ⅥA族元素的氢化物中,热稳定性最好的其沸点也最高
选择题
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
6.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是
A.在常温常压下,48 g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NA
B.标准状况下,22.4 L SO3中含有的原子数目为3NA
C.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
D.1 mol Na2O2与水充分反应转移的电子数为2NA
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
√
20
21
22
标况下SO3是固体,无法计算22.4 L SO3的物质的量,B错;
Cl2与碱反应时既作氧化剂又作还原剂,1 mol Cl2转移1 mol电子,C错;
Na2O2与H2O反应中,Na2O2既作氧化剂又作还原剂,1 mol Na2O2转移1 mol电子,D错。
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
7.(2024·河北沧州高一检测)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.向饱和碳酸钠溶液中通入CO2:+CO2+H2O===2
B.氯气与水反应:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
C.向CuSO4溶液中加入Na2O2:Na2O2+Cu2++H2O===2Na++Cu(OH)2↓+O2↑
D.Ca溶液与少量NaOH溶液反应:+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
√
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
向饱和碳酸钠溶液中持续通入CO2会析出大量碳酸氢钠晶体:2Na+
+CO2+H2O===2NaHCO3↓,A错误;
氯气与水反应生成的次氯酸为弱酸,不能拆成离子的形式,正确的离子方程式为Cl2+H2O H++Cl-+HClO,B错误;
向CuSO4溶液中加入Na2O2,Na2O2先与水反应生成NaOH和氧气,生成的NaOH再与CuSO4反应生成氢氧化铜和硫酸钠,合并得离子方程式为2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑,C错误;
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
Ca溶液与少量NaOH溶液反应,NaOH被完全消耗,对应的离子方程式为+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O,D正确。
选项 实验目的 实验方案
A 确认Fe(OH)3胶体是否制备成功 用可见光束照射
B 确认金属活动性:Na>Cu 将金属钠投入CuSO4溶液中
C 确认钠与水反应生成NaOH 向反应后的混合液中滴加酚酞溶液
D 确认Cl2无漂白作用 将有色纸条放入干燥的Cl2中
8.下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
√
20
21
22
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
胶体能产生丁达尔效应,用可见光束照射能够确认Fe(OH)3胶体是否制备成功,A正确;
氢氧化钠是强碱,确认钠与水反应生成NaOH,可以向反应后的混合液中滴加酚酞溶液,C正确;
由于氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性,所以确认Cl2无漂白作用可以将有色纸条放入干燥的Cl2中,D正确。
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
9.下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的个数是
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,一定形成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 ④物质中一定存在化学键 ⑤冰的密度比水小,是因为水分子之间存在氢键 ⑥CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变 ⑦纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
A.2个 B.3个
C.4个 D.5个
√
①含有金属元素的化合物可能是共价化合物,如氯化铝,错误;
②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,可能形成共价键,如HCl等,错误;
③由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物,如铵盐,错误;
④物质中可能不存在化学键,如稀有气体,错误;
⑥CO2溶于水时会和水发生化学反应,发生化学键的断裂和形成,干冰升华只是改变状态,只改变分子间作用力,错误;
⑦纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型都是离子键,正确。
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
10.现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液,用一种试剂就可将它们鉴别出来,这种试剂是
A.HCl B.H2SO4
C.Na2SO4 D.CaCl2
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
√
20
21
22
11.(2024·江苏泰州高一段考)运用元素周期律分析下面的推断,其中正确的是
①镓(Ga)位于周期表第四周期且与铝同族,其单质既能与盐酸反应产生氢气,又能与NaOH溶液反应产生氢气;②砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸;③锂溶于水生成一种弱碱;④锶与镁同族,硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体;⑤硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A.①②④ B.②④⑤
C.①③⑤ D.①③④
√
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
Li与Mg处于对角线位置上,处于对角线的元素化合物具有相似性,LiOH与Mg(OH)2性质类似,Mg(OH)2是中强碱,故LiOH不可能是弱碱,③错误;
同主族元素的原子,从上到下简单氢化物的稳定性逐渐减弱,则硒化氢(H2Se)是无色、有毒、不如H2S稳定的气体,⑤错误。
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
选项 化学方程式 相关说法
A 氧气是氧化产物,氯酸钾既是氧化剂又是还原剂
B Cl2+2Br-===2Cl-+Br2 Zn+Cu2+===Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应
C 4CuO 2Cu2O+O2↑ 该反应中每生成1 mol O2,则转移2NA个电子
D 2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ 氧化性:Na2O2>Na2FeO4>FeSO4
12.氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用,下列有关化学用语和相关说法均正确的是
√
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
KClO3中Cl元素的化合价从+5价降低到-1价,得到电子,化合价降低,被还原,KCl为还原产物,O元素由-2价升高到0价,失去电子,化合价升高,被氧化,O2为氧化产物,KClO3既是氧化剂又是还原剂,用双线桥表示电子转
移为 ,A项错误;
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
反应Cl2+2Br-===2Cl-+Br2中,Cl元素的化合价由0价降低到-1价,被还原,反应Zn+Cu2+===Zn2++Cu中,Zn由0价升高到+2价,被氧化,因此两反应并不都是单质被还原的置换反应,B项错误;
反应4CuO 2Cu2O+O2↑中Cu由+2价降低到+1价,O由-2价升高到0价,因此每生成1 mol O2,转移4NA个电子,C项错误;
反应2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中氧化剂为Na2O2,氧化产物为Na2FeO4,FeSO4为还原剂,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,因此氧化性的顺序为Na2O2>Na2FeO4>FeSO4,D项正确。
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
13.(2024·哈尔滨高一期末)某学者绘制了一种八角星元素周期表,每个八角星代表一个周期(第一周期除外),每个“·”代表一种元素,“┈”代表同族元素相连。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素,Y的最外层电子数比最内层电子数多一个,下列说法正确的是
A.原子序数:X>Y>Z
B.Z与M形成的化合物,各原子均满足8电子稳定结构
C.X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物之间均能两
两反应
D.X、R形成的两种常见化合物阴、阳离子个数比分别为1∶1、1∶2
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
√
20
21
22
Y的最外层电子数比最内层电子数多一个,且位于第三周期,所以Y为Al;M位于第一周期,M为H元素;根据八角星的结构,X为Na,Z为Cl,R为O。原子序数:Z(Cl)>Y(Al)>X(Na),A错误;
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
Z与M形成的化合物是HCl,H原子没有满足8电子稳定结构,B错误;
Na、Al、Cl最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4,Al(OH)3是两性氢氧化物,既可以和酸反应也可以和碱反应,则这三种物质之间均能两两反应,C正确;
O、Na形成的两种常见化合物为Na2O和Na2O2,Na2O中含有Na+和O2-,Na2O2中含有Na+和,阴、阳离子个数比均为1∶2,D错误。
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
14.研究表明,多种海产品中含有+5价的砷(As)元素,对人体无毒,而砒霜的成分是As2O3,有剧毒;青菜中含有维生素C。专家忠告,不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒。下列有关解释不正确的是
A.As2O3中As元素的化合价为+3价
B.致人中毒过程中砷发生氧化反应
C.维生素C能将+5价的砷还原成As2O3
D.维生素C具有还原性
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
√
20
21
22
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
+5价的砷(As)元素有氧化性,维生素C有还原性,二者能发生氧化还原反应生成As2O3,所以不要同时大量食用海鲜和青菜。根据化合物中元素的化合价代数和为0可得,As2O3中As元素的化合价为+3价,A项正确;
砷元素由+5价变为+3价,得电子发生还原反应,B项错误;
砷元素由+5价变为+3价,得电子的物质是氧化剂,氧化剂被还原,维生素C是还原剂,具有还原性,C、D项正确。
15.如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成,⑤中的溴水褪色,下列说法错误的是
A.①中发生反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O
B.②中溶液变为红色
C.③中品红溶液褪色,证明SO2有
漂白性
D.④中SO2作还原剂
选择题
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
16.有两份质量相同的NaHCO3,向第一份中加入盐酸使其充分反应;将第二份加热使其完全分解,冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应,则它们所耗用的盐酸的体积比为
A.2∶1 B.1∶1
C.1∶2 D.4∶1
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
选择题
√
21
22
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
选择题
不论NaHCO3是直接与酸反应,还是受热分解后的固体再与酸反应,其中的Na+均转化为NaCl,因Na+的含量一定,则需Cl-的量一定,即需HCl的量一定,所以由守恒式可直接判断出答案。
21
22
17.一定量的SO2与NaOH溶液反应,所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3,二者物质的量之比为3∶5,则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为
A.1∶2 B.3∶5
C.8∶11 D.9∶4
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
√
21
22
选择题
一定量的SO2和NaOH溶液反应,所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3,说明SO2和NaOH均无剩余,n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=3∶5,则根据原子守恒可知,参加反应的n(SO2)∶n(NaOH)=(3+5)∶(3×2+5)=8∶11。
18.利用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]制备N2H4·H2O(水合肼)的实验流程如图所示:
已知:①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应;②N2H4·H2O具有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成N2。下列说法错误的是
A.步骤Ⅰ中为避免温度过高,可采用冰水浴
B.步骤Ⅰ制备NaClO溶液时,若溶液中NaClO
与副产物NaClO3的物质的量之比为5∶1,则参与反应的氧化剂与还原剂的物
质的量之比为5∶3
C.步骤Ⅱ中可将NaClO碱性溶液逐滴加入尿素水溶液中
D.生成水合肼反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2H+===Cl-+N2H4·H2O+
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
√
21
22
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
选择题
由流程图可知,步骤Ⅰ中发生反应:Cl2+2OH-
===ClO-+Cl-+H2O,温度过高时易发生反应:
3Cl2+6OH-===Cl+5Cl-+3H2O,为避免温度过高,可采用冰水浴,故A正确;
步骤Ⅰ制备NaClO溶液时,测得产物中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5∶1,设NaClO与NaClO3的物质的量分别为5 mol、1 mol,则Cl失去电子为5 mol×
(1-0)+1 mol×(5-0)=10 mol,由得失电子守恒则Cl得到电子为10 mol,由原子守恒可知参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为10 mol∶(5 mol+1 mol)
=5∶3,故B正确;
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
选择题
步骤Ⅱ中若将尿素水溶液逐滴加入NaClO碱性溶液中,会导致NaClO溶液将N2H4·H2O氧化,因此步骤Ⅱ中
可将NaClO碱性溶液逐滴加入尿素水溶液中,故C正确;
由流程图可知生成水合肼反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2OH-===Cl-+N2H4·H2O+C,故D错误。
19.根据所学知识,回答下列问题:
(1)现有以下五种物质:①Cu、②BaCO3、③酒精、④SO2、⑤稀硫酸。以上物质中属于电解质的是 (填序号,下同),属于非电解质的是 ,能导电的是 。
可用 (填现象名称)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。
非选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
②
21
22
③④
①⑤
丁达尔效应
非选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
①Cu是金属单质,可导电,既不是电解质也不是非电解质;②BaCO3固体不导电,熔融状态下可电离出阴、阳离子,属于电解质;③酒精不导电,不电离,是非电解质;④SO2不导电,不电离,是非电解质;⑤稀硫酸可导电,属于混合物,既不是电解质也不是非电解质。胶体可产生丁达尔效应,可用丁达尔效应区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的净水剂,可以通过下述反应制取:2Fe(OH)3+4KOH+3KClO===2K2FeO4+3KCl+5H2O。
①该反应中还原剂是 (填化学式,下同),还原产物为 。
非选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
Fe(OH)3
该反应中铁元素化合价升高,失去电子被氧化,还原剂是Fe(OH)3,次氯酸钾是氧化剂,被还原为氯化钾,则还原产物为KCl。
21
22
KCl
②当反应中有1 mol K2FeO4生成,转移电子的物质的量为____ mol。
非选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
3
铁元素的化合价从+3价升高到+6价,失去3个电子,当反应中有1 mol K2FeO4生成,转移电子的物质的量为3 mol。
21
22
(3)同温同压下,等体积的NH3和H2S气体的质量之比为 ;等质量的NH3和H2S中氢原子的个数之比为 ;将19 g MgCl2粉末溶于水配制成1 L溶液,从中取出50 mL溶液,则Cl-的物质的量浓度为 。
非选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
1∶2
21
22
0.4 mol·L-1
3∶1
非选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
同温同压下,等体积的NH3和H2S气体的物质的量相等,则质量之比等于相对分子质量之比,为17∶34=1∶2;等质量的NH3和H2S中氢原子的个数比为(×3)∶(×2)=3∶1;将19 g MgCl2(物质的量是=0.2 mol)粉末溶于水配制成1 L溶液,氯离子的物质的量浓度是=0.4 mol·
L-1,由于溶液是均一稳定的,则从中取出50 mL溶液,Cl-的物质的量浓度仍然为0.4 mol·L-1。
(4)如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
装置C中①的名称是 ,
装置D中的分液漏斗在使用之前
应该 ,在分液时,为
使液体顺利滴下,应进行的具体操
作是___________________________________________________________
___________________。
非选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
蒸馏烧瓶
检查是否漏水
先取下分液漏斗顶部的玻璃塞[或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔],再打开旋塞
20.几种主族元素在周期表中的位置如下:
根据右表回答下列问题:
(1)⑥元素的简单氢化物是_____
(填化学式)。
非选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
根据元素在周期表中的相对位置可知各元素是①Na、②K、③Al、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br。
⑥是N元素,其简单氢化物是NH3。
NH3
(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是 (填元素符号)。
非选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
①③⑦三种元素处于第三周期,从左到右元素原子半径逐渐减小,原子半径由大到小的顺序是Na>Al>Cl。
Na>Al>Cl
(3)表中某元素原子的核外电子层
数是最外层电子数的3倍,该元素
的原子结构示意图为 ,该
元素在周期表中的位置是 。
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是 (填化学式),①与水反应的化学方程式为 。
非选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
第三周期ⅠA族
KOH
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
非选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
①②③三种元素的金属性:K>Na>Al,三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性:KOH>NaOH>Al(OH)3,①是钠元素,与水反应生成氢氧化钠和氢气,化学方程式为2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。
21
22
(5)⑦的非金属性强于⑧,从原子结
构的角度解释其原因:__________
_____________________________
_____________________________
____________________________________________________。
下列表述中能证明这一事实的是 (填字母,下同)。
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑦最高价氧化物的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物的水化物的酸性
c.⑦能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
非选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
Cl、Br处
于同一主族(ⅦA族),易得1个电
子,Cl的原子半径比Br小,原子核
对最外层电子的吸引能力强,Cl的得电子能力强,非金属性强
abc
(6)④与⑤元素形成的分子可能是 。
非选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
C
④H元素与⑤C元素形成的分子可能是烃,满足条件的是C(甲烷)。
21.氯元素是中学化学中常见的重要非金属元素之一,氯元素的单质及其化合物在生产与生活中有着重要的用途,依据所学知识完成下列问题:
Ⅰ.多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收,其离子方程式为__________________
___________。
非选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
Cl2+2OH-===Cl-+
ClO-+H2O
Ⅱ.常温下,二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,具有强氧化性,已被联合国世界卫生组织(WHO)列为高效安全消毒剂。常温下,它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制取得到,还有NaCl与Cl2生成。
(1)写出并配平该反应的化学方程式:________________________________
___________________。
非选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
2NaClO3+4HCl(浓)===2ClO2↑+
Cl2↑+2H2O+2NaCl
非选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
氯酸钠具有强氧化性,浓盐酸具有还原性,氯酸钠固体与浓盐酸发生氧化还原反应生成二氧化氯、氯气、氯化钠和水,反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl(浓)===2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
(2)如果反应中生成标准状况下11.2 L氯气,则被氧化的 HCl的物质的量为 ,转移电子数为 。
非选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
1 mol
6.02×1023(或NA)
由化学方程式可得被氧化的氯化氢、生成氯气和转移电子数目关系如下:2HCl~Cl2↑~2e-,标准状况下,11.2 L氯气的物质的量为0.5 mol,则被氧化的氯化氢和转移电子的物质的量均为0.5 mol×2=1 mol,转移的电子数目为6.02×1023或NA。
(3)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中还原产物中氯元素为-1价),以除去水中硫化物产生的臭味。取适量ClO2,通入到含有H2S(二元弱酸)的水中,再向其中加入少量氯化钡溶液,发现有白色沉淀生成。写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式: 。
非选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
5H2S+8ClO2+4H2O===5S+8Cl-+18H+
由题意可知,ClO2与H2S水溶液发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸,根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平反应的离子方程式为5H2S+
8ClO2+4H2O===5S+8Cl-+18H+。
22.根据已经学过的化学知识,回答下列问题。
Ⅰ.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多,氢氧化铝体现_____性; (填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。
非选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
弱碱
不能
胃酸的主要成分是HCl,氢氧化铝体现弱碱性,氢氧化钠的碱性过强,且有腐蚀性,因此中和胃酸时,不能用氢氧化钠溶液代替。
(2)将Cu与稀硫酸混合,二者不能反应,滴入H2O2后,溶液很快变成蓝色,该反应的化学方程式为 。
非选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
Cu+H2SO4+H2O2===CuSO4+2H2O
Cu、稀硫酸和H2O2充分反应,生成硫酸铜和水,反应的化学方程式为Cu+H2SO4+H2O2===CuSO4+2H2O。
(3)NaHSO4是一种酸式盐,写出NaHSO4在水中的电离方程式:___________
_____________。
非选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
NaHSO4===
NaHSO4是一种酸式盐,为强电解质,完全电离,在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++S。
Na++H++S
Ⅱ.物质的量是学习化学的基础。
(1)14.4 g CO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96 L,其中CO的质量为 。
非选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
5.6 g
设混合气体中CO的质量为x,CO2的质量为y,根据已知条件可得
解得,因此CO的质量为5.6 g。
(2)19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl-,金属A的相对原子质量是 。
非选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
24
氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl-,那么ACl2的物质的量为0.2 mol,ACl2的摩尔质量M===95 g·mol-1,因此A的相对原子质量为95-35.5×2=24。
(3)根据反应14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4可知,当有2.5 mol FeS2参加反应时,被氧化的硫的物质的量为 mol。
非选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
1.5
反应中Cu由+2价降低到+1价,S由-1价升高到+6价、降低到-2价,可得关系式5FeS2~3S(被氧化),因此当有2.5 mol FeS2参加反应时,被氧化的硫的物质的量为2.5 mol×=1.5 mol。
