1.1 原子结构与元素性质 课件 (共31张PPT) 鲁科版（2019） 化学 必修第二册

(共31张PPT)
第一节 原子结构与元素性质
课时1　原子核　核素
罗布泊原子弹爆炸成功
秦山核电站
安全发电 6000 亿千瓦时，相当于节约标准煤1.89 亿吨，减排二氧化碳5.8亿吨、二氧化硫约322万吨，相当于植树造林375个西湖景区
1.认识原子核的结构，了解构成原子微粒的基本性质，懂得质量数和 的含义，掌握构成原子的微粒间的相互关系；知道元素、核素、同位素的含义，并能比较它们的不同。
2.通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探究，培养分析、处理数据的能力，运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
3.通过对人类探索原子结构的历史了解假说、模型等科学研究方法和科学研究历程，培养学生的科学态度和科学精神。
【核心素养发展目标】
原子内部结构是怎么被发现的？
原子结构的发现历程
原子内部结构是怎么样的？
19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。1904年提出“葡萄干布丁”的原子结构模型
1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了核式原子结构模型
1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型
诺贝尔奖章
汤姆生1906
诺贝尔物理学奖
卢瑟福1908
诺贝尔化学奖
波尔1922
诺贝尔物理学奖
卢瑟福α粒子轰击金箔实验
1.实验结果？
为什么会有这样的结果？
2.实验结果表明原子结构是怎么样的？
一：原子的构成
原子
原子核
核外电子
带一个单位 电荷
不带电
带一个单位 电荷
正
负
足球场
乒乓球
质子
中子：
小组合作探究 交流研讨
微粒 电子 质子 中子
质量/kg 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27
相对质量 0.548×10－3 1.007 1.008
电量/C 1.602×10－19 1.602×10－19 0
电荷 －1 ＋1 0
(1)质子数、核外电子数、核电荷数、原子序数之间存在怎样的关系？
(2)原子的质量主要有哪些微粒决定？
(3)原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系？
12C原子的质量的
1/12为1.66×10－27kg
1.在原子中，质子数、核电荷数、原子序数和核外电子数的关系：
微粒 电子 质子 中子
质量/kg 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27
相对质量 0.548×10－3 1.007 1.008
电量/C 1.602×10－19 1.602×10－19 0
电荷 －1 ＋1 0
电性关系： 电中性
核电荷数=质子数
=核外电子数=原子序数
原子:
原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
离子
阳离子:
Al3+
(原子失电子)
原子序数=质子数=核电荷数 核外电子数
>
核外电子数=质子数—电荷数
阴离子:
S2-
(原子得电子)
原子序数=质子数=核电荷数<核外电子数
核外电子数=质子数+电荷数
小组合作探究 交流研讨
2.原子的质量主要由哪些微粒决定？
微粒 电子 质子 中子
质量/kg 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27
相对质量 0.548×10－3 1.007 1.008
电量/C 1.602×10－19 1.602×10－19 0
电荷 －1 ＋1 0
质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)
原子( X )
原子核
核外电子
质子
中子
Z个
（A—Z）个
Z个
思考：是不是所有的原子均有质子、中子、电子构成？
注意：并非所有原子都是由质子、中子、电子构成，例 不含中子
H
1
1
3.原子组成表示方法
一般用符号 表示一个质量数为A、质子数为Z的原子

X
A
Z
X
A
Z
质量数 —
质子数 —
—元素符号
思考：
a
b
+
d
X
c+
-
a——质量数；
b——核电荷数/质子数
c——离子的价态；
d——化合价
针对性训练：
1 .已知 133Cs的核外电子数为55,质量数为133,则该原子的中子数为(　　)
A.23 B.55 C.78 D.133
[解析]133Cs的核外电子数为55,质量数为133,则该原子的中子数为133-55=78。
C
B
二：核素、同位素
比较氕、氘、氚的原子结构：
原子
质子数
中子数
质量数
名称
俗称
H(H)
1
1
1
1
0
0
氕
H(D)
2
1
1
1
2
氘
重氢
H(T)
3
1
1
2
3
氚
超重氢
二：核素、同位素
比较氕、氘、氚的原子结构：
原子
质子数
中子数
质量数
名称
俗称
H(H)
1
1
1
1
0
0
氕
H(D)
2
1
1
1
2
氘
重氢
H(T)
3
1
1
2
3
氚
超重氢
思考：
1.氕、氘、氚原子结构有何异同？
2.氕、氘、氚属于同一种元素吗？
质子数相同
属同种元素
中子数不同，质量数不同
不同种原子
二：核素、同位素
1.概念辨析
核素：具有相同数目的质子和相同数目中子的一类原子称为核素。
氢元素的三种核素
碳元素的三种核素
氧元素的三种核素
铀元素的三种核素
氯元素的两种核素





二：核素、同位素
1.概念辨析
核素：具有相同数目的质子和相同数目中子的一类原子称为核素。
元素：具有相同质子数的同一类原子的总称


同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素
的不同核素，互为同位素。
特点：同种元素的各种同位素化学性质几乎完全
相同，物理性质有差异。
同位素
稳定同位素
放射性同位素
用途：
用作制造氢弹原料的是：
用作核反应堆燃料的是：
用作考古推断生物体的存在年代的是：
H、
2
1
H
3
1
U
235
92
C
14
6
O元素
三种核素
互为同位素
168O2
188O3
16O17O18O
同素异形体
二：核素、同位素
2.元素 、核素、 同位素之间的联系
元素
核素1
核素2
核素n
……
互为同位素
同素异形体：
同种元素
性质不同
单质
针对性训练：
3、下列互为同位素的是（ ）
A、O2和O3 B、235U 和238U
C、H2O 和 D2O D、CO 和CO2
4.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的
粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号
元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是
A．该粒子不显电性
B．该粒子质量数为4
C．与氢元素的质子数相同
D．该粒子质量数比T原子质量数大
B
C
课堂小结：
一：原子的结构
质子：
核外电子：
中子：
原子核
原子
结合核心素养发展目标
核电荷数=质子数
=核外电子数=原子序数
质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)
Z个
Z个
（A-Z）个
结合核心素养发展目标
课堂小结：
结合核心素养发展目标
二：元素 核素 同位素
元素 质子数 原子
核素 质子数 中子数 原子
同位素 质子数相同 中子数不同 核素
同素异形体 同种元素 性质不同 单质
元素
核素1
核素2
核素n
……
互为同位素
当堂检测：
在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六种粒子中，
1.包含________种元素，
2.包含________种核素
3.其中互为同位素的是____ _
4.中子数相等的核素是__________
5
6
6Li、7Li
23Na、24Mg
归纳、总结、反刍：
你达到目标了吗？
结合核心素养发展目标快速整理落实